Какая степень окисления у купрума – Степень окисления меди (Cu), формула и примеры
alexxlab | 02.09.2020 | 0 | Разное
KMnO4, степень окисления марганца и др элементов
Общие сведения о перманганате калия и степени окисления в KMnO4
Брутто формула – KMnO4. Молярная масса перманганата калия равна – 158 г/моль.
Рис. 1. Кристаллы перманганата калия. Внешний вид.
Раствор KMnO4 имеет темно-малиновый цвет, а при большой концентрации – фиолетовый цвет, свойственный перманганат ионам (MnO4—).
В ОВР проявляет сильные окислительные свойства (окисляет многие органические вещества, превращает соли железа (II) в соли железа (III), сернистую кислоту окисляет в серную, из соляной кислоты выделяет хлор и т.д.).
KMnO4, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав перманганата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1).Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна(-2). Для нахождения степени окисления марганца примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
(+1) + х + 4×(-2) = 0;
1 + х — 8 = 0;
x — 7 = 0;
x = +7.
Значит степень окисления марганца в перманганате калия равна (+7):
K+1Mn+7O-24.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
Ответы@Mail.Ru: Пожалуйста помогите)!!
у кальция +2, у аллюминия +3
степень окисления алюминия в соединениях =+3 (Al2O3) Степень окисления кальция в соединениях = +2 (CaO) Если это простые вещества = 0 (Al, Ca)
touch.otvet.mail.ru
K2Cr2O7, степень окисления хрома и др элементов
Общие сведения о дихромате калия и степени окисления в K2Cr2O7
Плавится (397,5oC) без разложения и разлагается при дальнейшем нагревании. Брутто-формула – K
Рис. 1. Дихромат калия. Внешний вид.
Хорошо растворяется в воде: анион частично переходит в ион HCrO4—, который подвергается кислотному протолизу. Устойчив в кислотной среде. Кристаллогидратов не образует. Сильный окислитель в растворе и при спекании.
K2Cr2O7, степени окисления элементов в нем
Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав дихромата калия, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.
Степень окисления калия постоянна и равна номеру группы в Периодической таблице Д.И. Менделеева, в которой он находится, со знаком плюс, т.е. (+1). Степень окисления кислорода в составе неорганических кислот, а, следовательно, и в составе их кислотных остатков, всегда равна (-2). Для нахождения степени окисления хрома примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:
2×(+1) + 2×х + 7×(-2) = 0;
2х — 12 = 0;
2х =12;
x = +6.
Значит степень окисления хрома в дихромате калия равна (+6):
K+12Cr+62O-27.
Примеры решения задач
Понравился сайт? Расскажи друзьям! | |||
ru.solverbook.com
степень окисления K2SO4 и СaSO3. помагите пожалуйста) напишите степень окисления в скобках))
Степень окисления определить достаточно легко. Нужно помнить что: 1) молекула всегда электронейтральна, т. е. в ней количество плюсов = количеству минусов. 2) у многих химических элементов степень окисления одна во всех соединениях. Например у кислорода практически всегда в сложных веществах степень ок-я равна -2. У водорода чаще всего +1. Для металлов степень окисления можно посмотреть в верхней строчке таблицы растворимости. Там же можно найти и степень окисления неметаллов, входящих в состав бескислородных кислот - сульфид-ион -2, фторид-, хлорид-, бромид- и иодид-ионы -1. Теперь собственно ваши примеры. 1)Сульфат калия. В таблице растворимости находим калий, у него заряд +1. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Калия в молекуле 2, кислорода 4. Значит уже есть два плюса калия (2*(+1)) на восемь минусов кислорода (4*(-2)). Не хватает шести плюсов, их даст сера. Проверяйте: 8 плюсов (+2+6)= 8 минусов (4*(-2)) Итог: калий (+1), сера (+6), кислород (-2). 2) Сульфиткальция. В таблице растворимости находим кальций, у него заряд +2. У кислорода, как говорилось выше, -2. Ищем степень ок-я серы, помня что в молекуле кол-во +=кол-ву -. Кальция в молекуле 1, кислорода 3. Значит уже есть два плюса кальция (1*(+2)) на шесть минусов кислорода (3*(-2)). Не хватает четыре плюса, их даст сера. Проверяйте: 6 плюсов (+2+4)= 6 минусов (3*(-2)) Итог: кальций (+2), сера (+4), кислород (-2). Ещё два примерчика от меня 1) КНСО3 По таблице растворимости смотрим калий- (+1), водород (+1). Кислород – (-2). Считаем: (+1)+(+1) + х - количество плюсов, 3*(-2)=-6 – т. е. минусов будет 6. 2+х=6 Значит степень ок-я углерода в гидрокарбонате калия (+4). 2) бромид железа (!!!) – ГеВч3 У железа степень ок-я может быть (+2) и (+3). Степень ок-я брома в бромидах (по таблице растворимости) (-1). Кол-во плюсов (+х) должно быть равно кол-ву минусов. Ионов брома исходя из формулы – три. Значит и минусов будет три, т. к. (3*(-1)). Значит степень ок-я железа должна быть (+3). Надеюсь, это поможет вам в дальнейшем самостоятельно определять степень ок-я в любых веществах. Удачи!
touch.otvet.mail.ru
Какая степень окисления у селена?
В бинарных соединениях с названием селениды селен проявляет отрицательную степень окисления (-2): , , .
Степень окисления (+4) селен проявляет в диоксиде, тетра- и оксогалогенидах, а также в соответствующих им анионных комплексах: , , , , , .
Известны соединения селена, в которых его степень окисления равна (+6): , , (ответ на вопрос «какая степень окисления у селена»).
В первой реакции происходит изменение степеней окисления у элементов селен и хлор, причем первый из них окисляется, а второй – восстанавливается. Схемы электронного баланса имеют следующий вид:
Во второй реакции происходит изменение степеней окисления у элементов селен и хлор, причем первый из них окисляется, а второй – восстанавливается. Схемы электронного баланса имеют следующий вид:
ru.solverbook.com
Как определить степень окисления у N?
В целом молекула должны быть нейтральной. В соединении с азотом водород всегда имеет степень оксиления 1+, а кислород 2-, поэтому в соедиении с этими элемнтами степень окисления рассчитывается как сумма степеней оксиления всех остальных элементов, кроме азота и берется с противоположным знаком Так в аммиаке Nh4 получаем степень окисления азота (3-), в оксидах азота NO (2+) NO2 (4+) в азотной кислоте HNO3 6-1 = (5+) и т. д. Переменная степень оксиления может быть. А причем HClO4? В ней же нет азота. А вот степень окисления хлора в ней равна плюс семь: 2*4-1 = (7+)
смотря с чем взаимодействует
А какая формула вещества?
Конечно может. СO2 и СО например. В первом случае +4, во втором +2 у Углерода
А вы не думали о валентности? ну я так на всякий случай дополнил...
touch.otvet.mail.ru
Какая степень окисления у СО2?
Степень окисления (СО) простого вещества равна 0. Если в соединении, то сумма всех СО тоже равна 0. Поэтому если вы знаете СО одного элемента, то его СО + х = 0. Например, СО2. Кослород всегда -2, поэтому С +4. СО веществ, которые постоянны надо выучить. Вот пять правил: 1. СО элемента в сложном веществе всегда равна нулю. 2. Степень окисления металла всегда положительна и равна валентности 3. степени окисления неметаллов различны, но фтор ВСЕГДА -1; водород почти всегда +1, но с металлами, в гидридах -1; кислород почти всегда -2, кроме пероксидов и оксида фтора. 4. Главное: степень окисления элементов в кислотном остатке кислоты и её солей ОДИНАКОВЫ 5. Алгебраическая степень окисления всех элементов равна нулю.
У молекулы СО2 степени окисления нет. Степень окисления есть у элементов, из которых состоит газ. У кислорода всегда минус 2, а у углерода +4.
Тебя научат.. . Кислород не всегда -2, хотя для школы это не важно, а степень окисления "у СО2" -- кривая терминология. Она только у атомов в соединении.
touch.otvet.mail.ru