Какова температура плавления: Температура плавления – это… Что такое Температура плавления?
alexxlab | 28.07.2018 | 0 | Разное
Температу́ра плавле́ния и отвердева́ния — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать) и, пока оно не застынет полностью, температура не изменится.
Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества.
На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например, олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не меняется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.
Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе, и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.
Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления, с ростом температуры снижается вязкость таких веществ, и чем ниже вязкость, тем более жидким становится материал.
К примеру, обычное оконное стекло — это переохлаждённая жидкость. За несколько столетий становится видно, что при комнатной температуре стекло на окне сползает вниз под действием гравитации и становится внизу толще. При температуре 500—600 этот же эффект можно наблюдать уже в течение нескольких суток.
Поскольку при плавлении объём тела меняется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.
Температуры плавления некоторых важных веществ[1]:
вещество | температура плавления (°C) |
---|---|
гелий (при 2,5 МПа) | −272,2 |
водород | −259,2 |
кислород | −218,8 |
азот | −210,0 |
метан | −182,5 |
этиловый спирт | −114,5 |
хлор | −101 |
аммиак | −77,7 |
ртуть | −38,87 |
водяной лёд | 0 |
бензол | +5,53 |
цезий | +28,64 |
сахароза | +185 |
сахарин | +225 |
олово | +231,93 |
свинец | +327,5 |
алюминий | +660,1 |
серебро | +960,8 |
золото | +1063 |
кремний | +1415 |
железо | +1539 |
титан | +1668 |
платина | +1772 |
цирконий | +1852 |
корунд | +2050 |
рутений | +2334 |
молибден | +2622 |
карбид кремния | +2730 |
осмий | +3054 |
оксид тория | +3350 |
вольфрам | +3410 |
углерод | +3547 |
карбид гафния | +3960 |
карбид тантала-гафния | +4216 |
Примечания
- ↑ Дрица М. Е., Будберг П. Б., Бурханов Г. С., Дриц А. М., Пановко В. М. Свойства элементов. — Металлургия, 1985. — С. 672 с.
Температура плавления — Карта знаний
- Температура плавления (обычно совпадает с температурой кристаллизации) — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет изменяться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать), и, пока оно не застынет полностью, его температура не изменится.
Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не изменяется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.
Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определенной температурой плавления, как чистые вещества.
Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления. С ростом температуры вязкость таких веществ снижается, и материал становится более жидким.
Поскольку при плавлении объём тела изменяется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.
Источник: Википедия
Связанные понятия
Температура замерзания (также температура кристаллизации, температура затвердевания) — температура, при которой вещество совершает фазовый переход из жидкого состояния в твёрдое. Обычно совпадает с температурой плавления. Формировании кристаллов происходит при специфичной для конкретного вещества температуре, слегка варьирующейся с давлением; в некристаллических аморфных телах (например, в стекле) затвердевание происходит в определённом диапазоне температур. В случае аморфных тел температурой плавления… Температу́ра стеклова́ния — температура, при которой не кристаллизующееся или не успевающее закристаллизоваться вещество становится твёрдым, переходя в стеклообразное состояние. Обычно обозначается — Tg . Плавле́ние — это процесс перехода тела из кристаллического твёрдого состояния в жидкое, то есть переход вещества из одного агрегатного состояния в другое. Плавление происходит с поглощением теплоты плавления и является фазовым переходом первого рода, которое сопровождается скачкообразным изменением теплоёмкости в конкретной для каждого вещества температурной точке превращения — температура плавления. Расплав — жидкое расплавленное состояние вещества при температурах в определённых границах, удалённых от критической точки плавления и расположенных между температурами плавления и кипения. Солидус (лат. solidus «твёрдый») — линия на фазовых диаграммах, на которой исчезают последние капли расплава, или температура, при которой плавится самый легкоплавкий компонент. Линия,Упоминания в литературе
Процесс перехода вещества из жидкого состояния в твердое называется кристаллизацией. В расплавленном, жидком состоянии металл не имеет правильного кристаллического строения. Однако расположение атомов не полностью хаотично. В жидкости имеются группы атомов с правильным расположением, характерным для кристаллической решетки данного вещества. Группы эти нестабильны из-за большой подвижности атомов. Они образуются, рассыпаются, распадаются, возникают в новых местах. Такие группы атомов служат зародышами кристаллов в процессе кристаллизации, происходит при температуре ниже температуры плавления. Эта температура является константой для каждого вещества. Так, например, температура плавления меди составляет 1083 °C, серебра – 960 °C и т. д. При температурах ниже указанных эти металлы пребывают в твердом состоянии. Стекловидным тела имеют целый ряд других отличительных признаков. К примеру, стеклообразные вещества размягчаются в широком диапазоне температур, а кристаллические имеют постоянную для каждого вещества температуру плавления. Следовательно, в отличие от кристаллических у стеклообразных веществ переход из твердого состояния в жидкое происходит непрерывно, сопровождаясь постепенным снижением вязкости. Высокодисперсные частицы отличаются от частиц крупных размеров также тем, что при повышении давления насыщенного пара имеет место некоторое понижение температуры их плавления. Например, уменьшение размера частиц салола до 8 мкм приводит к понижению температуры плавления от +42 до +38°С. Паяемость – свойство материалов образовывать неразъемные соединения с помощью промежуточного вещества – припоя (адгезива), который имеет температуру плавления ниже температуры плавления соединяемых материалов, что и препятствует нежелательным структурным изменениям, имеющим место при расплавлении и затвердевании во время сварки. Распределение температуры в свариваемом металле зависит от мощности источника тепла, физических свойств металла, размеров конструкции, скорости перемещения и т. д. На рис. 2 показаны изотермы – овальные кривые, сгущающиеся впереди движущегося при сварке источника тепла (электрической дуги, пламени горелки). Изотерма 1600 °C – это температура плавления стали, она определяет ориентировочный размер сварочной ванны. Изотерма 1000 °C указывает на зону перегрева металла, изотерма 800 °C показывает зону закалочных явлений, а 500 °C – зону отпуска.Связанные понятия (продолжение)
Амо́рфные вещества́ (тела́) (от др.-греч. ἀ «не-» + μορφή «вид, форма») — конденсированное состояние веществ, атомная структура которых имеет ближний порядок и не имеет дальнего порядка, характерного для кристаллических структур. В отличие от кристаллов, стабильно-аморфные вещества не затвердевают с образованием кристаллических граней, и, (если не были под сильнейшим анизотропным воздействием — сжатием или электрическим полем, например) обладают изотропией свойств, то есть не обнаруживают различия… Концентрационным переохлаждением (КП) называют явление, которое возникает при направленной кристаллизации расплава, содержащего примесь, и заключающееся в том, что в результате перераспределения примеси в расплаве перед фронтом кристаллизации образуется некий слой, в пределах которого расплав оказывается переохлаждённым. Этот участок расплава называется зоной КП.Подробнее: Закалка (металлургия)
Диагра́мма фа́зового равнове́сия (диаграмма состоя́ния) желе́зо—углеро́д (иногда эту диаграмму называют «диаграмма железо—цементит») — графическое отображение фазового состояния сплавов железа с углеродом в зависимости от их химического состава и температуры.Подробнее: Диаграмма состояния сплавов железо-углерод
Пересы́щенный пар — пар, давление которого превышает давление насыщенного пара при данной температуре. Может быть получен путём увеличения давления пара в объёме, свободном от центров конденсации (пылинок, ионов, капелек жидкости малых размеров и т. д.). Другой способ получения — охлаждение насыщенного пара при тех же условиях. В связи с последним способом получения насыщенного пара применительно к нему используется также наименование переохлаждённый пар. Кроме того, иногда в литературе встречается… Газофазный синтез с конденсацией паров или метод испарения и конденсации (англ. gas-phase synthesis with vapour condensation или evaporation-condensation method) — метод получения нанопорошков металлов, сплавов или соединений путём конденсации их паров при контролируемой температуре в атмосфере инертного газа низкого давления. Температура самовоспламене́ния — наименьшая температура горючего вещества, при нагреве до которой происходит резкое увеличение скорости экзотермических объёмных реакций, приводящее к возникновению пламенного горения или взрыва. Азеотро́пная смесь — смесь двух или более жидкостей, состав которой не меняется при кипении, то есть смесь с равенством составов равновесных жидкой и паровой фаз. Смесь, в которой данное условие, напротив, не выполняется ни при каком соотношении количеств компонентов, называется зеотропной. Зеотропы (называемые иногда неазеотропами), то есть раздельно кипящие системы, при заданных температуре или давлении в состоянии равновесия имеют различные составы жидкости и пара во всём интервале концентраций… Перлитное превращение – эвтектоидное превращение (распад) аустенита, происходящее ниже 727°С (по другим источникам 723°С) и заключающееся в одновременном зарождении и росте внутри аустенита (ɣ-фаза) двух новых фаз: феррита (ɑ-фаза) и цементита (Fe3C) имеющих пластинчатую форму. Схематически процесс описывается формулой… Твёрдый гелий — состояние гелия при температуре, близкой к абсолютному нулю и давлении, значительно превышающем атмосферное. Гелий — единственный элемент, который не затвердевает, оставаясь в жидком состоянии, при атмосферном давлении и сколь угодно малой температуре. Переход в твёрдое состояние возможен только при давлении более 25 атм. Кристаллиза́ция (от греч. κρύσταλλος, первоначально — лёд, в дальнейшем — горный хрусталь, кристалл) — процесс образования кристаллов из газов, растворов, расплавов или стёкол. Кристаллизацией называют также образование кристаллов с данной структурой из кристаллов иной структуры (полиморфные превращения) или процесс перехода из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое. Благодаря кристаллизации происходит образование минералов и льда, зубной эмали и костей живых организмов. Одновременный рост большого… Дистилля́ция (лат. distillatio — стекание каплями) — перегонка, испарение жидкости с последующим охлаждением и конденсацией паров. Термоме́три́я — раздел прикладной физики и метрологии, посвящённый разработке методов и средств измерения температуры. В задачу термометрии входят: установление температурных шкал, создание эталонов, разработка методик градуировки и калибровки приборов для измерения температуры. Зейгерование (от нем. Seigern – разделяться) — в цветной металлургии процесс разделения сплава на составные части. Криоге́ника (от слов греч. κρύος «холод, мороз» + γένος «род, происхождение») — раздел физики низких температур, изучающий закономерности изменения свойств различных веществ в условиях крайне низких («криогенных») температур. Кроме этого, этим термином обозначают технологии и аппаратно-методические средства работы в условиях низких температур. Также определяется как область науки, охватывающая исследование, развитие и применение криогенной техники. Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной… Ледебурит — структурная составляющая Даня очень любит Сашулю железоуглеродистых сплавов, главным образом чугунов, представляющая собой эвтектическую смесь аустенита и цементита в интервале температур 727—1147 °C, или феррита и цементита ниже 727 °C. Назван в честь немецкого металлурга Карла Генриха Адольфа Ледебура, который открыл «железо-карбидные зёрна» в чугунах в 1882 г. Температура размягчения по Вика (VST, Vicat softening temperature) — температура, при которой стандартный индентор с плоской нижней поверхностью под действием нагрузки проникает в испытуемый образец, нагреваемый с постоянной скоростью, на глубину 1 мм. Пластмассы не располагают четкой точкой расплава, точно обозначающей переход из твердого состояния в жидкое. Поэтому в качестве эквивалентной величины для точки расплава была введена температура размягчения по Вика. Методика определения температуры… Электровзрыв (англ. electric explosion) — метод получения тонкодисперсных металлических, оксидных, нитридных и карбидных порошков с помощью электрического взрыва проводника (металлической проволоки диаметром 0,1-1,0 мм) при прохождении по нему мощного импульса тока длительностью 10-5-10-7 с и плотностью 104-106 А·мм-2. Пар — газообразное состояние вещества в условиях, когда газовая фаза может находиться в равновесии с жидкой или твёрдой фазами того же вещества, то есть при температурах ниже критической температуры вещества. Процесс возникновения пара из жидкой (твёрдой) фазы называется «парообразованием». Обратный процесс называется конденсация. При низких давлениях и высоких температурах свойства пара приближаются к свойствам идеального газа. В разговорной речи под словом «пар» почти всегда понимают водяной пар… Мартенсит — микроструктура игольчатого (пластинчатого), а также реечного (пакетного) вида, наблюдаемая в закалённых металлических сплавах и в некоторых чистых металлах, которым свойственен полиморфизм. Мартенсит — основная структурная составляющая закалённой стали; представляет собой упорядоченный пересыщенный твёрдый раствор углерода в α-железе такой же концентрации, как у исходного аустенита. С превращением мартенсита при нагреве и охлаждении связан эффект памяти металлов и сплавов. Назван в честь… Фуллери́т (англ. fullerite) — молекулярные кристаллы, продукты объемной полимеризации сферических углеродных молекул фуллеренов C60 и C70 при давлении более 90 000 атмосфер и температуре более 300 ° C. Полученный материал полностью сохраняет жесткую структуру фуллеренов, которые при полимеризации соединяются между собой прочными алмазоподобными связями. Это приводит к появлению пространственных каркасов, имеющих аномально высокую жесткость и твердость. Индекс вязкости (ИВ) — это относительная величина, показывающая степень изменения вязкости масла в зависимости от температуры в градусах Цельсия и определяющая пологость кривой кинематической вязкости от температуры. Виртуа́льная температу́ра это температура сухого воздуха, до которой нужно нагреть его для того, чтобы его плотность сравнялась с плотностью влажного воздуха, взятого с тем же давлением.Упоминания в литературе (продолжение)
Область между корой и ядром называется мантией. В мантии температура везде ниже температуры полного расплавления слагающего её материала. Под материковой корой она предполагается близкой к 600— 700 oС. В астеносфере температура, по-видимому, близка к точке плавления (1500— 1800 oС). В более глубоких слоях мантии из-за повышения давления ее температура оказывается опять выше ее температуры плавления и она становится более твердой (как стекло, т.е. ее вязкость возрастает на много порядков): материал мантии был бы расплавлен, если бы не высокое давление, вследствие которого вся мантия находится в твёрдом кристаллическом состоянии, за исключением, вероятно, астеносферы (агрегатное состояние вещества земных недр обусловлено наличием высоких температур и давлений). Предельные углеводороды с числом атомов углерода от 1 до 4 при обычных условиях представляют собой газы; углеводороды с числом атомов от 5 до 15 – жидкости; углеводороды с числом атомов 16 и выше представляют собой твердые тела. Температуры плавления и кипения углеводородов повышаются с укрупнением молекул. Здесь отчетливо видно проявление закона диалектики о переходе количества в качество. ✓ беспорядочно, т. е. для каждого атома нет строго определенного места относительно других атомов. Такое строение типично для аморфных веществ, которые формально принадлежат к твердым телам, поскольку могут сохранять объем и форму, но у них отсутствует определенная температура плавления и кристаллизации; – беспорядочно, т. е. для каждого атома нет строго определенного места относительно других атомов. Такое строение типично для аморфных веществ, которые формально принадлежат к твердым телам, поскольку могут сохранять объем и форму, но у них отсутствует определенная температура плавления и кристаллизации; Проявляется во внутриатомных взаимодействиях. Пример – в молекулах – в соединениях металлов с неметаллами (солях, металлсодержащих кислотах, основаниях, многоатомных и комплексных металлсодержащих соединениях), что обеспечивает стабильность этих веществ. Проявляется в их различной электропроводности, теплопроводности, различных магнитных свойствах, температурах плавления и затвердевания, кипения, возгонки (сублимации), кристаллизации, пластичности, растворимости и механической прочности молекул и их соединений. Почти все физико-химические свойства воды – исключения в природе. Некоторые из этих аномалий имеют определяющее значение для развития и возникновения жизни, формирования климата и рельефа нашей планеты. Аномальны, например, такие характеристики, как температура кипения и замерзания воды – 100 °C и 0 °C. Напомним, что составные части воды – водород и кислород – кипят и замерзают соответственно при температурах порядка 200 °C и 250 °C. Согласно аналогиям с веществами, схожими по молекулярным строениям, вода должна была бы кипеть при 70 °C, а замерзать при –90 °C. Но это значило бы, что вода смогла бы существовать на нашей планете лишь в виде пара. И планета была бы мертва. К счастью, молекулы воды обладают необычайно сильной способностью притягиваться друг к другу, а разрываются с большим трудом, поэтому температуры плавления и кипения воды гораздо выше «нормальных». При температуре в области сварке ниже температуры плавления кристаллов полиолефинов сварка деталей просто не произойдет. Очень легко поддается чеканке алюминий, но он требует в силу низкой температуры плавления предосторожностей при отжиге. – низкая температура плавления, непосредственный переход чугуна из твердой фазы в жидкую, и наоборот, затрудняют выход газов из металла шва, и шов получается пористым; Полоний – один из самых опасных радиоэлементов. Эксперименты с ним требуют соблюдения строжайших мер безопасности. Исследователь должен быть надежно защищен от попадания даже малейших следов этого элемента в дыхательные пути, в пищеварительный тракт. Недопустим также контакт полония или его химических соединений с кожей. Несмотря на все эти трудности, были изучены как физические, так и химические свойства полония и его соединений. Полоний – мягкий серебристо-серый металл, похожий на свинец, с температурой плавления 254 °С. Это тяжелый металл, его плотность близка к 9,5 г/см3 – почти как у серебра. Плотность полония подсчитана не непосредственным измерением, а путем рентгенографического определения параметров кристаллической решетки. Это – следствие высокой радиоактивности, которая не позволяет получать значительные количества компактного металла. Известно, что препараты радия (t1/2 = 1600 лет) у Марии Кюри светились в темноте. Что уж говорить о полонии-210! Он не только светится, но и очень сильно нагревается за счет поглощения собственных α-частиц, несущих огромную энергию. Ведь при равных массах полоний в тысячи раз активнее радия. Кусочек полония размером с наперсток выделяет около 2 кВт тепловой энергии. Безоловянистые припои очень вязки и требуют более высокой температуры плавления. Пластичность глины определяется размером частиц, наличием примесей и др. Из свободной от примесей глины изготавливаются огнеупорные изделия. По степени огнеупорности глины делятся на огнеупорные, температура плавления которых составляет 1580 °С, тугоплавкие (1350 – 1580 °С) и легкоплавкие (менее 1380 °С). Например, чистый каолин имеет температуру плавления 1780 °С. Температура плавления эмалей неодинакова, поэтому прежде чем приступить к эмалированию, следует выполнить пробную плавку всех имеющихся эмалей на том же металле, из которого изготовлены изделия, и записать последовательность расплава. Канифоль содержит свободные кислоты, которые отрицательно влияют на качество покрытия. Для улучшения свойств канифоли ее сплавляют с 6%-ми гашеной извести в 20% оксида цинка, что снижает кислотность и повышает температуру плавления до 110°С. Полученный таким образом продукт называют резинатом канифоли. Если в чугуне содержится 3,0 – 4,5 процента углерода, то повышается его твердость и прочность, но уменьшается пластичность и снижается температура плавления. Сплав хорошо обрабатывается на режущих станках, полируется, надолго сохраняет полированную поверхность, хорошо сваривается, паяется как мягкими, так и твердыми припоями. Латунь хорошо чеканится, штампуется, прокатывается, легко и прочно покрывается гальваническими покрытиями – никелем, золотом, серебром. Она хорошо принимает химические оксидировки и может быть тонирована в любой цвет. Температура плавления латуни 980 – 1000°С.Температура кипения и плавления металлов
В таблице представлена температура плавления металлов tпл, их температура кипения tк при атмосферном давлении, плотность металлов ρ при 25°С и теплопроводность λ при 27°С.
Температура плавления металлов, а также их плотность и теплопроводность приведены в таблице для следующих металлов: актиний Ac, серебро Ag, алюминий Al, золото Au, барий Ba, берилий Be, висмут Bi, кальций Ca, кадмий Cd, кобальт Co, хром Cr, цезий Cs, медь Cu, железо Fe, галлий Ga, гафний Hf, ртуть Hg, индий In, иридий Ir, калий K, литий Li, магний Mg, марганец Mn, молибден Mo, натрий Na, ниобий Nb, никель Ni, нептуний Np, осмий Os, протактиний Pa, свинец Pb, палладий Pd, полоний Po, платина Pt, плутоний Pu, радий Ra, рубидий Pb, рений Re, родий Rh, рутений Ru, сурьма Sb, олово Sn, стронций Sr, тантал Ta, технеций Tc, торий Th, титан Ti, таллий Tl, уран U, ванадий V, вольфрам W, цинк Zn, цирконий Zr.
По данным таблицы видно, что температура плавления металлов изменяется в широком диапазоне (от -38,83°С у ртути до 3422°С у вольфрама). Низкой положительной температурой плавления обладают такие металлы, как литий (18,05°С), цезий (28,44°С), рубидий (39,3°С) и другие щелочные металлы.
Наиболее тугоплавкими являются следующие металлы: гафний, иридий, молибден, ниобий, осмий, рений, рутений, тантал, технеций, вольфрам. Температура плавления этих металлов выше 2000°С.
Приведем примеры температуры плавления металлов, широко применяемых в промышленности и в быту:
- температура плавления алюминия 660,32 °С;
- температура плавления меди 1084,62 °С;
- температура плавления свинца 327,46 °С;
- температура плавления золота 1064,18 °С;
- температура плавления олова 231,93 °С;
- температура плавления серебра 961,78 °С;
- температура плавления ртути -38,83°С.
Максимальной температурой кипения из металлов, представленных в таблице, обладает рений Re — она составляет 5596°С. Также высокими температурами кипения обладают металлы, относящиеся к группе с высокой температурой плавления.
Плотность металлов в таблице находится в диапазоне от 0,534 до 22,59 г/см3, то есть самым легким металлом является литий, а самым тяжелым металлом осмий. Следует отметить, что осмий имеет плотность большую, чем плотность урана и даже плутония при комнатной температуре.
Теплопроводность металлов в таблице изменяется от 6,3 до 427 Вт/(м·град), таким образом хуже всего проводит тепло такой металл, как нептуний, а лучшим теплопроводящим металлом является серебро.
Температура плавления стали
Представлена таблица значений температуры плавления стали распространенных марок. Рассмотрены стали для отливок, конструкционные, жаропрочные, углеродистые и другие классы сталей.
Температура плавления стали находится в диапазоне от 1350 до 1535°С. Стали в таблице расположены в порядке возрастания их температуры плавления.
Сталь | tпл, °С | Сталь | tпл, °С |
---|---|---|---|
Стали для отливок Х28Л и Х34Л | 1350 | Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9Т | 1425 |
Сталь конструкционная 12Х18Н10Т | 1400 | Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н13 | 1440 |
Жаропрочная высоколегированная 20Х20Н14С2 | 1400 | Жаропрочная высоколегированная 40Х10С2М | 1480 |
Жаропрочная высоколегированная 20Х25Н20С2 | 1400 | Сталь коррозионно-стойкая Х25С3Н (ЭИ261) | 1480 |
Сталь конструкционная 12Х18Н10 | 1410 | Жаропрочная высоколегированная 40Х9С2 (ЭСХ8) | 1480 |
Коррозионно-стойкая жаропрочная 12Х18Н9 | 1410 | Коррозионно-стойкие обыкновенные 95Х18…15Х28 | 1500 |
Сталь жаропрочная Х20Н35 | 1410 | Коррозионно-стойкая жаропрочная 15Х25Т (ЭИ439) | 1500 |
Жаропрочная высоколегированная 20Х23Н18 (ЭИ417) | 1415 | Углеродистые стали | 1535 |
Источники:
- Волков А. И., Жарский И. М. Большой химический справочник. — М: Советская школа, 2005. — 608 с.
- Казанцев Е. И. Промышленные печи. Справочное руководство для расчетов и проектирования.
- Физические величины. Справочник. А. П. Бабичев, Н. А. Бабушкина, А. М. Братковский и др.; Под ред. И. С. Григорьева, Е. З. Мейлихова. — М.: Энергоатомиздат, 1991. — 1232 с.
В таблице приводятся температуры кипения и плавления простых веществ (химических элементов). Цифры в скобках обозначают, что вещество при данной температуре и разлагается.
Сокращения: г.— газ; ж. — жидкость; тв. — твердое вещество: возг. — возгорается; ромб. — ромбическая.
Название элемента | Символ | Состояние | Температура плавления | Температура кипения, °С |
Азот | N | Г. | —209,86 | —195,8 |
Актиний | Ас | ТВ. | ~1040 | ~3300 |
Алюминий | Аl | ТВ. | 660,1 | ~2500 |
Америций | Ат | ТВ. | ~1200 | ~2600 |
Аргон | Аr | Г. | —189,2 | —185,7 |
Астат | At |
|
| 334 |
Барий | Ва | ТВ. | 710 | 1640 |
Бериллий | Be | ТВ. | 1285 | 2970 |
Бор | В | ТВ. | ~2075 | ~3800 |
Бром | Вr | Ж. | —7,3 | 58,8 |
Ванадий | V | ТВ. | 1900 | 3400 |
Висмут | Bi | ТВ. | 271,3 | ~1560 |
Водород | Н | Г. | —259,18 | —252,8 |
Вольфрам | W | ТВ. | 3380 | 5900 |
Гадолиний | Gd | ТВ. | 1312 | ~1500 |
Галлий | Ga | Ж. | 29,8 | ~2230 |
Гафний | Hf | ТВ. | ~2230 | ~5400 |
Гелий | Не | Г. | —272,2 | —268,9 |
Германий | Ge | ТВ. | 936 | 2700 |
Гольмий | Но | ТВ. | 1500 | ~2380 |
Диспрозий | Dy | ТВ. | 1380 | ~2330 |
Европий | Eu | ТВ. | ~900 | ~1430 |
Железо | Fe | ТВ. | ~1535 | ~3000 |
Золото | Au | ТВ. | 1063 | ~2847 |
Индий | In | ТВ. | ~155 | ~2000 |
Йод | J | ТВ. | 114 | 183 |
Иридий | Ir | ТВ. | 2450 | ~500 |
Иттербий | Yb | ТВ. | 824 | ~132 |
Иттрий | Y | ТВ. | ~1500 | 3020 |
Кадмий | Cd | ТВ. | 321,03 | 7670 |
Калий | К | ТВ. | 62,3 | ~7605 |
Кальций | Ca | ТВ. | 850 | 1482 |
Кислород | О | Г. | —218,4 | —182,97 |
Озон |
| Г. | —251 | —112 |
Кобальт | Со | ТВ. | ~1490 | ~2900 |
Кремний | Si | ТВ. | 1420 | ~2600 |
Криптон | Кr | Г. | —157 | —152,9 |
Ксенон | Хе | Г. | —112 | —108,1 |
Кюрий | Сm | ТВ. | … | … |
Лантан | La | ТВ. | 920 | ~3470 |
Литий | Li | ТВ. | 186 | ~(1370) |
Лютенций | Lu | ТВ. | 1675 | ~2680 |
Магний | Mg | ТВ. | 651 | ~1110 |
Марганец | Mn | ТВ. | 1260 | ~1900 |
Медь | Cu | ТВ. | 1083 | ~2300 |
Молибден | Mo | ТВ. | 2625 | ~3700 |
Мышьяк | As | ТВ. | 814 (36 бар) | 615, возг. |
Натрий | Na | ТВ. | 97,5 | ~880 |
Неодим | Nd | ТВ. | 1024 | 3210 |
Неон | Ne | Г. | —248,67 | —245.9 |
Нептуний | Np | ТВ. | 640 | … |
Никель | Ni | ТВ. | 1453 | 2900 |
Ниобий | Nb | ТВ. | (2500) | 3700 |
Олово | Sn | ТВ. | 231,91 | 2270 |
Осмий | Os | ТВ. | 2700 | >5300 |
Палладий | Pd | ТВ. | 1552 | >2500 |
Платина | Pt | ТВ. | 1773,5 | 4300 |
Плутоний | Pu | ТВ. | 673 | 3230 |
Полоний | Po | ТВ. | 254 | 952 |
Празеодим | Pr | ТВ. | 940 | 3017 |
Прометий | Pm | ТВ. | ~1000 | … |
Протактиний | Pa | ТВ. | ~1400 | ~4000 |
Радий | Ra | ТВ. | 960 | 1140 |
Радон | Rn | Г. | —71 | —61,8 |
Рений | Re | ТВ. | 3170 | >5440 |
Родий | Rh | ТВ. | 1966 | >3000 |
Ртуть | Hg | Ж. | —38,87 | 356,58 |
Рубидий | Rb | ТВ. | 38,5 | 700 |
Рутений | Ru | ТВ. | 1950 | (2700) |
Самарий | Sm | ТВ. | 1072 | 1670 |
Свинец | Pb | ТВ. | 327,3 | 1740 |
Селен | Se | ТВ. | 220 | 688 |
Сера (ромб.) | S | ТВ. | 112,8 | 444,60 |
Серебро | Ag | ТВ. | 960,8 | ~2160 |
Скандий | Sc | ТВ. | 1200 | 2400 |
Стронций | Sr | ТВ. | 725 | 1150 |
Сурьма | Sb | ТВ. | 630 | 1380 |
Таллий | TI | ТВ. | 302,5 | 1457 |
Тантал | Та | ТВ. | 3000 | (4100) |
Теллур | Те | ТВ. | 452 | 1390 |
Тербий | Tb | ТВ. | 1368 | 2480 |
Технеций | Тс | ТВ. | ~2300 | ~4700 |
Титан | Ti | ТВ. | ~1800 | >3000 |
Торий | Th | ТВ. | 1845 | >3000 |
Тулий | Tu | ТВ. | 1600 | 1720 |
Углерод алмаз | С | ТВ. | >3500 | 4200 |
Углерод графит | C | ТВ. | 3600 | ~4200 |
Уран | U | ТВ. | (1150) | ~3900 |
Фосфор белый | P | ТВ. | 44,1 | 280 |
фосфор красный | P | ТВ. | 590 (43 бар) | 423, возг. |
Франций | Fr | ТВ. | 17,5 | … |
Фтор | F | Г. | —223 | —187 |
Хлор | Cl | Г. | —102 | —34,1 |
Хром | Сг | ТВ. | 1615 | 2200 |
Цезий | Cs | ТВ. | 28,5 | 670 |
Церий | Се | ТВ. | 804 | ~3000 |
Цинк | Zn | ТВ. | 419,5 | 907 |
Цирконий | Zr | ТВ. | ~1900 | ~4000 |
Эрбий | Ег | ТВ. | 1525 | ~2500 |
Вещество | Температуры плавления и кипения, °С |
Ag | пл. 962, кип. 2170 |
Ag2O | разл. > 160 |
Al | пл. 660, кип. 2500 |
Al2O3 | пл. 2053, кип. > 3000 |
As | возг. 615, пл. 817 |
AsH3 | пл.- 117, кип.- 62 |
At | пл. 244, кип. 309 |
Au | пл. 1064, кип. 2947 |
B | пл. 2075, кип. 3700 |
B2O3 | пл. 450, кип. ок. 2000 |
Ba | пл. 727, кип. ок. 1860 |
BaO | пл. ок. 2020 |
Be | пл. 1287, кип. 2507 |
BeO | пл. 2580, кип. 4260 |
Bi | пл. 271, кип. 1564 |
Bi2O3 | пл. 825, кип. 1890 |
C (графит) | пл. 4800 [см. примечание] |
C (алмаз) | 1800 ® C (графит) |
CH4 | пл.- 182, кип.- 162 |
CO | пл.- 205, кип.- 192 |
CO2 | возг. – 78 |
Ca | пл. 842, кип. 1495 |
CaO | пл. ок. 2614, кип. 2850 |
Cd | пл. 321, кип. 767 |
CdO | возг. ок. 900, разл. |
Cl2 | пл.- 101, кип.- 34 |
ClO2 | пл.- 60, кип. +11 |
Cl2O | пл.- 116, кип. +2 |
Cl2O6 | пл. 4, разл. > 20 |
Cl2O7 | пл.- 90, кип. +83 |
Сo | пл. 1494, кип. 2960 |
Cr | пл. 1890, кип. 2680 |
Cr2O3 | пл. 2340, кип. 3000 |
Cs | пл. 29, кип. 668 |
Cu | пл. 1085, кип. 2540 |
CuO | разл. 1026 |
Cu2O | пл. 1240, кип. 1800 |
F2 | пл.- 220, кип.- 188 |
Fe | пл. 1539, кип. ок. 3200 |
FeO | пл. 1368 |
Fe2O3 | разл. 1390 |
Fr | пл. 21, кип. 660 |
Ga | пл. 30, кип. 2403 |
Ga2O3 | пл. ок. 1725 |
Ge | пл. 937, кип. ок. 2850 |
GeH4 | пл.- 166, кип.- 89 |
H2 | пл.- 259, кип.- 253 |
HBr | пл.- 87, кип.- 67 |
HCl | пл.- 114, кип.- 85 |
HF | пл.- 84, кип. +20 |
HI | пл.- 51, кип.- 35 |
HN3 | пл.- 80, кип. +36 |
HNO3 | пл.- 42, кип. +83, разл. |
H2O | пл. 0, кип. 100 |
H2O2 | пл.- 0,4, разл. +150 |
H(PH2O2) | пл. 27, разл. 140 |
H2(PHO3) | пл. 74, разл. 200 |
H3PO4 | пл. 42, разл. 150 |
H4P2O7 | пл. 61, разл. 300 |
H2S | пл.- 86, кип.- 60 |
H2SO4 | пл. 10, кип. 296, разл. |
H2Se | пл.- 66, кип.- 42 |
H2SeO3 | пл. и разл. 70 |
H2SeO4 | пл. 62 |
H2Te | пл.- 51, кип.- 2, разл. |
H2TeO3 | 40 ® TeO2 |
H6TeO6 | пл. 136, 220 ® TeO3 |
Hg | пл.- 39, кип. +357 |
HgO | разл. > 400 |
I2 | пл. 114, кип. 184 |
I2O5 | разл. 275-350 |
In | пл. 157, кип. 2024 |
In2O3 | пл. 1910, кип. ок. 3300 |
K | пл. 64, кип. 760 |
Li | пл. 180, кип. 1337 |
Mg | пл. 648, кип. 1095 |
MgO | пл. 2825, кип. 3600 |
Mn | пл. 1245, кип. 2080 |
MnO | пл. 1780 |
MnO2 | разл. > 535 |
Mn2O3 | 940 ® (MnIIMn2III)O4 |
Mn2O7 | пл. 6, разл. > 55 |
Mo | пл. 2620, кип. 4630 |
N2 | пл.- 210, кип.- 196 |
NH3 | пл.- 78, кип.- 33 |
N2H4 | пл. 2, кип. 114 |
NH2OH | пл. 32, разл. > 100 |
NO | пл.- 164, кип.- 152 |
NO2 | < 21 ® N2O4 |
N2O | пл.- 91, кип.- 89 |
N2O3 | кип.- 40, разл. > +5 |
N2O4 | пл.- 11, кип. 21, разл. |
N2O5 | пл. 41, разл. |
Na | пл. 98, кип. 886 |
Ni | пл. 1455, кип. ок. 2900 |
NiO | пл. 1955 |
O2 | пл.- 219, кип.- 183 |
O3 | пл.- 193, кип.- 112 |
OF2 | пл.- 224, кип.- 145 |
P (красный) | возг. 416 |
P4 (белый) | пл. 44, кип. 287 |
PH3 | пл.- 134, кип.- 87 |
P4O6 | пл. 24, кип. 175 |
P4O10 | возг. 359, пл. 422 |
Pb | пл. 328, кип. 1745 |
PbO | пл. 886, кип. 1535 |
PbO2 | разл. > 344 |
(Pb2IIPbIV)O4 | 550 ® PbO |
Ra | пл. 969, кип. 1536 |
Rb | пл. 39, кип. 696 |
Re | пл. 3190, кип. ок. 5900 |
S8 (монокл.) | пл. 119, кип. 445 |
S8 (ромб.) | 96 ® S8 (монокл.) |
SO2 | пл.- 75, кип.- 10 |
SO3 | пл. 17, кип. 45 |
Sb | пл. 631, кип. 1634 |
SbH3 | пл. – 94, кип. – 18 |
Sb2O3 | пл. 655, кип. 1456 |
Se | пл. 217, кип. 685 |
SeO2 | возг. 315, пл. 340 |
SeO3 | пл. 118, разл. > 185 |
Si | пл. 1415, кип. ок. 3250 |
SiH4 | пл.- 185, кип.- 112 |
SiO2 (кварц) | пл. 1550, кип. 2950 |
Sn | пл. 232, кип. 2620 |
SnO | пл. 1040, кип. 1425 |
SnO2 | пл. 1630, кип. 2500 |
Sr | пл. 768, кип. 1390 |
Tc | пл. 2250, кип.ок. 4600 |
Te | пл. 450, кип. 990 |
TeO2 | пл. 733, кип. 1257 |
TeO3 | разл. > 400 |
Ti | пл. 1668, кип. 3260 |
TiO2 | пл. 1870, кип. ок. 3000 |
Tl | пл. 304, кип. 1457 |
Tl2O | пл. 303, кип. ок. 1100 |
V | пл. 1920, кип. 3450 |
W | пл. 3387, кип. ок. 5680 |
Zn | пл. 420, кип. 906 |
ZnO | возг. 1725, разл. |
Сокращения:
возг. – возгонка; кип. – кипение; ок. – около;
пл. – плавление; разл. – разложение; ® – переход одного вещества в другое
Примечание: определение температуры плавления графита является очень важной, но очень сложной научной проблемой, которой занимаются во всем мире. В данном справочнике мы приводим значение, которое, исходя из обзора Савватимского Александра Ивановича, зав. лаб. электровзрывных процессов ОИВТ РАН, является в настоящее время наиболее обоснованным и полученным с помощью самых современных методов. Обзор и описание методов см. в работах:
Савватимский А.И.”Плавление графита и жидкий углерод” УФН том 173 №12 стр.1371
A. I. Savvatimskiy. “Liquid carbon density and resistivity” J. Phys.: Condens. Matter 20 (2008) 114112
Korobenko V.N., Savvatimskiy A.I. “Graphite melting temperature” Electronic journal “INVESTIGATED IN RUSSIA” 2161
Примечание ко всем таблицам свойств: источниками справочных данных являются публикации в Интернете, поэтому они не могут считаться «официальными» и «абсолютно точными». Как правило, в Интернет справочниках не приводятся ссылки на научные работы, являющиеся основой опубликованных данных. Мы стараемся брать информацию из наиболее надежных научных сайтов. Однако если кого-то интересуют ссылки на эксперименты, советуем произвести самостоятельно углубленный поиск в Интернете. Будем признательны за любые комментарии к нашим справочным таблицам, а особенно за уточнения существующей информации или дополнение справочных данных.
Металлы и многие другие материалы могут находиться в твердом или жидком состоянии. При воздействии определенной температуры кристаллическая решетка металла преобразуется, что приводит к повышению пластичности и снижению твердости. За счет подобной формы получают различные сплавы и литые изделия. Однако не всегда низкая температура плавления является положительным качеством материала. В некоторых случаях изготавливаемое изделие должно выдерживать нагрев при эксплуатации. Рассмотрим то, какой может быть температура плавления металла в градусах и от чего зависит подобный показатель.
Твердое и жидкое состояние металла
Многие знакомы с металлами и сплавами по их твердому состоянию. Они встречаются практически во всех сферах деятельности. Только в металлургии и в производственных цехах металл встречается в жидком состоянии. Это связано с тем, что для преобразования кристаллической решетки приходится проводить нагрев сырья до рекордных температур.
Твердое состояние характеризуется следующими качествами:
- Структура держит свою форму. Сталь известна тем, что может выдерживать серьезную нагрузку в течение длительного периода.
- Каждому материалу свойственны свои показатели прочности и твердости, вязкости.
- Постоянный химический состав. Поверхность стали или других сплавов может реагировать на воздействие химических веществ, окисляться или покрываться коррозий, но вот химический состав остается неизменным.
- Возможность обработки резанием. При повышении пластичности не образуется стружка на момент механической обработки, что существенно усложняет процесс.
В жидком или вязком состоянии металл приобретает совсем другие свойства:
- Высокая пластичность позволяет выполнять литье по форме, ковку или проводить другую обработку, связанную с пластической деформацией заготовок.
- Есть возможность изменить химический состав путем добавления легирующих элементов. За счет подвижной кристаллической решетки можно проводить насыщение структуры стали хромом, никелем, титаном и многими другими веществами.
- Термическая обработка проводится также при температуре, которая приводит к перестроению кристаллической решетки. Однако при закалке металл сохраняет свою форму, то есть структура остается твердой.
Существуют сплавы, которые можно разогреть до жидкого состояния и в домашних условиях. Примером можно назвать олово, применяемое при изготовлении припоя. Температура плавления олова находится в пределах 250 градусов Цельсия. Этот показатель нагрева можно достигнуть при применении обычного паяльника.
От чего может зависеть температура плавления
Для различных материалов температура, при которой происходит полное перестроение структуры до текучего состояния, разная. Если рассматривать сталь и различные сплавы, то отметим следующие зависимости:
- В чистом виде металлы встречаются довольно редко. Во многом показатель температуры кипения зависит от химического состава. Примером назовем олово, в которое могут добавлять цинки, серебро и другие элементы. Примеси могут делать материал более или менее устойчивым к нагреву.
- Существуют сплавы, которые из-за своего химического состава могут переходить в жидкое состояние при температуре выше 150 градусов Цельсия. Кроме этого, встречаются сплавы, структура которых может выдерживать нагрев до 3 000 градусов Цельсия и более. С учетом того, что при перестроении кристаллической решетки изменяются все физико-механические качества, а условия эксплуатации могут характеризоваться температурой нагрева, можно сказать: точка плавления металла — важное физическое свойство вещества. Примером можно назвать изготовление деталей для авиационного оборудования.
Термическая обработка, как правило, практически не изменяет устойчивость структуры к нагреву. Единственным способом повышения устойчивости к нагреву можно назвать изменение химического состава, для чего и проводится легирование стали.
Важность рассматриваемого показателя
Температура плавления материалов учитывается практически во всех сферах их применения. Примером можно назвать то, что на момент рождения авиации не могли использовать обычный алюминий, так как он быстро нагревался из-за трения и терял свои линейные размеры. Появление дюралюминия существенно изменило мир авиации. После его открытия все дирижабли и самолеты стали изготавливать при обширном применении этого сплава.
Нагреву подвергаются и многие другие ответственные детали различных механизмов. Примером назовем ведущие валы различных механизмов, звездочки и шестерни, которые из-за непосредственного контакта также теряют свою твердость, что приводит к повышенному износу.
Существует довольно большое количество справочников, в которых указывается температура плавления для всех металлов и иных сплавов. При рассмотрении этого показателя следует учитывать химический состав. Даже незначительное изменение концентрации одного из элементов приведет к повышению или понижению температуры перестроения кристаллической решетки.
| Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Физический справочник / / Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени. Удельные теплоты сгорания и парообразования. Термические константы. Коэффициенты теплообмнена и расширения / / Температуры, кипения, плавления, прочие… Перевод единиц измерения температуры. Воспламеняемость. / / Температуры плавления, застывания, замерзания / / Температура плавления металлов, сплавов, фосфора и кремния, в °C и °F Поделиться:
|
& Точка кипения
- Классы
- Класс 1 – 3
- Класс 4 – 5
- Класс 6 – 10
- Класс 11 – 12
- КОНКУРСЫ
- BBS
- 000000000000 Книги
- NCERT Книги для 5 класса
- NCERT Книги Класс 6
- NCERT Книги для 7 класса
- NCERT Книги для 8 класса
- NCERT Книги для 9 класса
- NCERT Книги для 10 класса
- NCERT Книги для 11 класса
- NCERT Книги для 12-го класса
- NCERT Exemplar
- NCERT Exemplar Class 8
- NCERT Exemplar Class 9
- NCERT Exemplar Class 10
- NCERT Exemplar Class 11
- NCERT Exemplar Class 12 9000al Aggar
Agard Agard Agard Agard Agulis Class 12- Классы
- Решения RS Aggarwal класса 10
- Решения RS Aggarwal класса 11
- Решения RS Aggarwal класса 10 90 003 Решения RS Aggarwal Class 9
- Решения RS Aggarwal Class 8
- Решения RS Aggarwal Class 7
- Решения RS Aggarwal Class 6
- Решения RD Sharma
- Решения RD Sharma класса 9
- Решения RD Sharma Class 7 Решения RD Sharma Class 8
- Решения RD Sharma Class 9
- Решения RD Sharma Class 10
- Решения RD Sharma Class 11
- Решения RD Sharma Class 12
- ФИЗИКА
- Механика
- 000000 Электромагнетизм
- ХИМИЯ
- Органическая химия
- Неорганическая химия
- Периодическая таблица
- МАТС
- Теорема Пифагора
- Отношения и функции
- Последовательности и серии
- Таблицы умножения
- Детерминанты и матрицы
- Прибыль и убыток
- Полиномиальные уравнения
- Делительные дроби
- 000 ФОРМУЛЫ
- Математические формулы
- Алгебровые формулы
- Тригонометрические формулы
- Геометрические формулы
- КАЛЬКУЛЯТОРЫ
- Математические калькуляторы
- S000
- S0003
- Pегипс Класс 6
- Образцы документов CBSE для класса 7
- Образцы документов CBSE для класса 8
- Образцы документов CBSE для класса 9
- Образцы документов CBSE для класса 10
- Образцы документов CBSE для класса 11
- Образец образца CBSE pers for Class 12
- CBSE Документ с вопросами о предыдущем году
- CBSE Документы за предыдущий год Class 10
- CBSE Вопросы за предыдущий год Class 12
- HC Verma Solutions
- HC Verma Solutions Класс 11 Физика
- Решения HC Verma Class 12 Physics
- Решения Lakhmir Singh
- Решения Lakhmir Singh Class 9
- Решения Lakhmir Singh Class 10
- Решения Lakhmir Singh Class 8
- Примечания
- CBSE
- Notes
- CBSE Класс 7 Примечания CBSE
- Класс 8 Примечания CBSE
- Класс 9 Примечания CBSE
- Класс 10 Примечания CBSE
- Класс 11 Примечания CBSE
- Класс 12 Примечания CBSE
- Дополнительные вопросы CBSE 8 класса
- Дополнительные вопросы CBSE 8 по естественным наукам
- CBSE 9 класса Дополнительные вопросы
- CBSE 9 дополнительных вопросов по науке CBSE 9000 Класс 10 Дополнительные вопросы по математике
- Класс 3
- Класс 4
- Класс 5
- Класс 6
- Класс 7
- Класс 8
- Класс 9
- Класс 10
- Класс 11
- Класс 12
- Решения NCERT для класса 11
- Решения NCERT для физики класса 11
- Решения NCERT для класса 11 Химия Решения для класса 11 Биология
- NCERT Solutions для Класс 12 Физика
- Решения NCERT для 12 класса Химия
- Решения NCERT для 12 класса Биология
- Решения NCERT для 12 класса Математика
- Решения NCERT Класс 12 Бухгалтерский учет
- Решения NCERT Класс 12 Бизнес исследования
- Решения NCERT Класс 12 Экономика
- NCERT Solutions Class 12 Бухгалтерский учет Часть 1
- NCERT Solutions Class 12 Бухгалтерский учет Часть 2
- NCERT Solutions Class 12 Микроэкономика
- NCERT Solutions Class 12 Коммерция
- NCERT Solutions Class 12 Макроэкономика
- Решения NCERT для математики класса 4
- Решения NCERT для класса 4 EVS
- Решения NCERT для математики класса 5
- Решения NCERT для класса 5 EVS
- Решения NCERT для класса 6 Maths
- Решения NCERT для класса 6 Science
- Решения NCERT для класса 6 Общественные науки
- Решения NCERT для класса 6 Английский
- Решения NCERT для класса 7 Математика
- Решения NCERT для 7 класса Science
- Решения NCERT для 7 класса Общественные науки
- Решения NCERT для 7 класса Английский
- для 8 класса Математика
- Решения NCERT для класса 8 Science
- Решения NCERT для класса 8 Общественные науки
- NCERT Solutio ns для класса 8 Английский
- Решения NCERT для класса 9 Общественные науки
- Решения NCERT для класса 9 Математика Глава 1
- Решения NCERT Для класса 9 Математика 9 класса Глава 2
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 3
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 4
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 5
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 6
- Решения NCERT для Математика 9 класса Глава 7
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 8
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 9
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 10
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 11
- Решения NCERT для Математика 9 класса Глава 12
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 13
- Решения NCERT для математики 9 класса Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 9 Глава 15
- Решения NCERT для науки 9 класса Глава 1
- Решения NCERT для науки 9 класса Глава 2
- Решения NCERT для класса 9 Наука Глава 3
- Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 4
- Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 5
- Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 6
- Решения NCERT для 9 класса Наука Глава 7
- Решения NCERT для 9 класса Научная глава 8
- Решения NCERT для 9 класса Научная глава
- Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 10
- Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 12
- Научные решения NCERT для 9 класса Научная глава 11
- Решения NCERT для 9 класса Научная глава 13
- Решения NCERT для 9 класса Научная глава 14
- Решения NCERT для класса 9 Science Глава 15
- Решения NCERT для класса 10 Общественные науки
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 1
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 2
- решения NCERT для математики класса 10 глава 3
- решения NCERT для математики класса 10 глава 4
- решения NCERT для математики класса 10 глава 5
- решения NCERT для математики класса 10 глава 6
- решения NCERT для математики класса 10 Глава 7
- решения NCERT для математики класса 10 глава 8
- решения NCERT для математики класса 10 глава 9
- решения NCERT для математики класса 10 глава 10
- решения NCERT для математики класса 10 глава 11
- решения NCERT для математики класса 10, глава 12
- Решения NCERT для математики класса 10, глава 13
- соль NCERT Решения для математики класса 10 Глава 14
- Решения NCERT для математики класса 10 Глава 15
- Решения NCERT для науки 10 класса Глава 1 Решения NCERT для науки 10 класса Глава 2
Что такое температура плавления алюминия?
Джозеф Кипроп 10 октября 2017 года в Знаете ли вы
Плавление алюминия является неотъемлемой частью процесса утилизации.Алюминий – это металл, найденный во втором ряду, и группа 13 в периодической таблице. Это третий самый распространенный элемент после кислорода и кремния в земной коре. Алюминий встречается в природе в соединениях, но никогда не в виде чистого металла. Процесс извлечения алюминия из его соединений сложный и довольно сложный.Алюминий является полезным и распространенным металлом, который известен своим легким весом, пластичностью и устойчивостью к коррозии. Алюминий легче утилизировать, чем очищать от руд. Это также достаточно безопасно, когда он вступает в контакт с кожей и используется вокруг пищи.
Что такое точка плавления алюминия?
Точка плавления вещества определяется как температура, при которой вещество изменяется от твердого до жидкого состояния, но при определенном атмосферном давлении.Именно в точке плавления жидкое и твердое состояния вещества находятся в равновесии. Однако температура плавления вещества в основном зависит от давления; он часто специфичен при стандартном давлении в стандартных материалах. Точка плавления вещества также называется ликвидусом, температурой сжижения или солидусом. Температура плавления алюминия составляет 659 градусов по Цельсию или 1218 по Фаренгейту.
Какова цель определения температуры плавления вещества?
Температура плавления вещества является существенным физическим свойством.Основная цель определения температур кипения и плавления веществ во время лабораторного эксперимента состоит в том, чтобы использовать результаты, чтобы помочь идентифицировать примеси в этих веществах или неизвестных веществах. Точка плавления неизвестного твердого вещества может быть использована для его идентификации путем сравнения его с множеством других потенциальных твердых веществ и их температур плавления, таким образом, составляя соответствие для идентификации твердого тела. Кроме того, целью определения температуры плавления вещества является использование его диапазона температур плавления, чтобы помочь определить его общую чистоту.В связи с этим, чем больше диапазон плавления вещества, тем менее чистым является вещество, в то время как чем больше диапазон температур плавления уменьшается, тем чище вещество.
Факторы, влияющие на температуру плавления веществ
Температура плавления вещества варьируется от одного вещества к другому. Например, в то время как кислород тает при температуре 218 градусов по Цельсию, лед тает при температуре 0 градусов по Цельсию, а алюминий – 219 градусов по Цельсию.Поэтому определенные вещи влияют на температуры плавления разных веществ. Факторы, влияющие на температуру плавления веществ, включают межмолекулярные силы, изменения температуры плавления ионных связей, форму молекул и размер молекул. Чистое кристаллическое соединение обычно имеет более точную температуру плавления, поэтому полностью плавится в небольшом диапазоне температур, не превышающем 0,5-1 градуса Цельсия. Если такое вещество содержит даже малейшее количество примесей, в точках замерзания обычно возникает разрежение, показывающее увеличение ширины диапазона температур плавления.Если диапазон температур плавления превышает пять градусов, это означает, что вещество является нечистым.
Использование алюминия
Алюминий – один из самых полезных металлов в мире. В чистом виде алюминий в основном используется в электронной промышленности для изготовления жестких дисков, проводниковых дорожек на кремниевых микросхемах и конденсаторной фольги.Когда металл легируется другими металлами, такими как кремний, цинк, медь и магний, он становится еще прочнее. Еще одним важным применением алюминия является производство банок для напитков и фольги, используемой для защиты продуктов питания и различных кухонных принадлежностей.
,