Карбид кальция и вода реакция: Реакция карбида кальция с водой

alexxlab | 20.08.1976 | 0 | Разное

Содержание

Реакция карбида кальция с водой

    Получение ацетилена и демонстрация его горения. Изучение свойств ацетилена безопасно проводить в приборе, показанном на рисунке 32. Выделяющийся в первой колбе (от реакции карбида кальция с водой) ацетилен барботирует через бромную воду и раствор марганцовокислого калия. После обесцвечивания растворов ацетилен поджигают. Так как горение ацетилена происходит с большим выделением копоти, то рекомендуется опыт проводить быстро, используя лишь неболь- [c.61]
    Получение. Для получения ацетилена в лабораторных условиях используется реакция карбида кальция с водой  [c.331]

    Реакция карбида кальция с водой  [c.274]

    Таким образом, карбид можно рассматривать как ацетиленид кальция, т. е. как кальциевое производное ацетилена, — как бы соль ацетилена. Как и всякая соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, карбид кальция водой гидролизуется. Реакция карбида кальция с водой протекает очень бурно, с выделением тепла — образуются ацетилен и гашеная известь  

[c.57]

    В газовой смеси, полученной после реакции карбида кальция с водой, содержится рУ 729,9-280 – = 76( 0.082.290=  [c.476]

    Для пуска генератора в работу открывают кран 9, и вода заполняет нижнюю часть реторты 13. Когда вода доходит до карбида кальция, начинается его разложение. Ацетилен, выделяющийся в результате реакции карбида кальция с водой, поступает по трубе 8 под перегородку, в нижнюю часть корпуса генератора. Давлением газа вода из нижней части корпуса генератора вытесняется в верхнюю половину корпуса по трубе / когда уровень воды станет ниже крана 9, вода перестанет поступать в реторту. При отборе газа из генератора по трубе 7 вода в газосборнике находится приблизительно на уровне отверстия трубы 10, поступая по мере расхода ее в реторту. Работа генератора показана на рис. 11, в. 

[c.59]

    Как мы вскоре узнаем, нефть представляет собой смесь углеводородов, имеющих различную структуру и длину цепи. Эти соединения, входящие в состав нефти, уже давно были известны химикам, и они умеют получать их в лаборатории. При реакциях между карбидами — соединениями металлов с углеродом — и водой образуются углеводороды. Мы уже знаем, например, что при реакции карбида кальция с водой получается газообразный ацетилен, а карбида алюминия — метан. Карбид урана при реакции с водой также дает в основном метан, но, кроме того, образуются в незначительных количествах жидкие и даже твердые углеводороды, т. е. соединения с относительно большими молекулами. [c.62]

    Ацетилен. Реакция карбида кальция с водой, при которой выделяется ацетилен, чересчур быстра и до сих пор неизвестен способ, с помощью которого ее можно было бы замедлить. Помимо этого, ацетилен ядовит и легко воспламеняется. Поэтому для вспучивания газобетона на практике ацетилен не применяют. 

[c.242]

    Первым способом промышленного получения ацетилена была реакция карбида кальция с водой [c.249]


    Карбид кальция распыляли с самолетов для борьбы с градом [137], поскольку реакция карбида кальция с водой является экзотермичной. [c.253]

    РЕАКЦИЯ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ С ВОДОЙ [c.263]

    Температура в зоне реакции карбида кальция с водой может повыситься до Гсв ацетилена в случае отсутствия избыточного количества воды (реакция сопровождается выделением 1880 кДж/кг теплоты). Температура до 1000 °С и более может повыситься также в загрузочной камере при разложении карбидной пыли водяными парами (если имеются отложения пыли на стенках камеры). [c.287]

    Для получения ацетилена использук т два метода. Реакция карбида кальция с водой применяется не только в лабораториях, но и для получения ацетилена в больших количествах для сварки и нужд химической промышленности. Для крупнотоннажного производства используют термоокислительный крекинг и электрокрекинг метана. В электрокрекинге метан пропускают через электрическую дугу между металлическими электродами с большой скоростью (около 1000 м/с), при температуре 1500…1600 0. Выходящие газы быстро охлаждают до 150…200 С впрыскиванием воды. Газы содержат ио объему 13% ацетилена и 45% водорода, остальное составляет не-прореагировавший метан. 

[c.157]

    В некоторых случаях для повышения чувствительности анализа проводят определение ацетилена, образующегося в реакции карбида кальция с водой (см. разд. 7.3.3.2). В работе Алексеевой и Юдовича [5] для определения воды в бутадиене, изопрене, изобутилене и толуоле (с чувствительностью 5 млн” ) и в бензоле (с чувствительностью до 15 млн ) измеряли поглощение в интервале 3200—3800 м . Однако эти авторы указывают, что при анализе воды в циклогексане, изопентате и кумоле вследствие образования эмульсии не наблюдалось поглощения в области, характерной для поглощения воды. Аналогичные результаты были получены Гатиловой и Желудовым [90] при анализе циклогексана и изопрена в указанном интервале. Эти авторы наблюдали выполнение закона Ламберта—Бэра при содержании воды 1 — 100 млн 1. 

[c.419]

    Вплоть до 30-х годов единственный промышленный процесс получения ацетилена был основан на реакции карбида кальция с водой. До сих пор в количественном отношении этот процесс является нреобладаюпщм, однако в период широкого распространения ацетилена для различных применений были разработаны новые процессы производства ацетилена, которые развивались параллельно с производством ацетилена из карбида, но не смогли вытеснить его. [c.40]

    Реакция карбида кальция с водой весьма экзотермична. Тепловой эффект этой реакции определен непосредственно уже давно [1] его можно также рассчитать на основании известных величин теплот образования СаС, (стр. 190), СзНз (стр. 167), НгО и Са(0Н)2 [2]  

[c.263]

    При реакции хлорной извести с кислотой выделяется хлор (СаОСЬ + 2H l a l2 + Н2О + СЬ), а при реакции карбида кальция с водой — ацетилен. Ацетилен и хлор вступают в реакцию соединения, от теплоты которой происходит воспламенение ацетилена в хлоре (в цилиндре) и в воздухе (у отверстия цилиндра). Хлорная известь здесь взята потому, что она образует хлор при реакции с разбавленной соляной кислотой, тогда как КМПО4 выделяет его при реакции с концентрированной кислотой. Присутствие же свободной воды необходимо для получения достаточно большого количества ацетилена. [c.105]


ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ

ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ
КАРБИД КАЛЬЦИЯICSC: 0406 (Апрель 2017)
CAS #: 75-20-7
UN #: 1402
EINECS #: 200-848-3

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее, но образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом. Многие реакции могут привести к пожару или взрыву.  Риск взрыва при контакте с водой.  НЕ допускать контакта с водой.  Использовать ручной инструмент, не образующий искры. Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли.   Использовать специальй порошок, сухой песк. НЕ использовать другие агенты.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. НЕ допускать прямого контакта с водой. 

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ! СТРОГО СОБЛЮДАТЬ ГИГИЕНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ!  
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Ожоги кожи. Боль.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Покраснение. Боль. Помутнение зрения. Сильные глубокие ожоги.  Использовать закрытые защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания если вещество в порошкообразном соостоянии.  Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений). Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Проглатывание Затрудненное дыхание. Шок или сильная слабость. Далее См. вдыхание.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы. Мыть руки перед едой.  Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Удалить все источники воспламенения. Чистые сухиеСмести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Тщательно собрать оставшееся. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. НЕ использовать воду. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

При соприкосновении с водой выделяет легковоспламеняющиеся газы, способные к самовозгоранию
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызвать раздражение дыхательных путей 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 4.3; Группа упаковки по ООН: II 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от несовместимых метераилов. См. химические опасности. Хранить сухим. Хорошо закрывать. 
УПАКОВКА
Герметичная. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

КАРБИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 0406
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
СЕРЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ ЧЕРНЫЕ КОМКИ С ХАРАКТЕРНЫМ ЗАПАХОМ. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Смеси с нитратом серебра и солями меди чувствительны к ударам. Разлагается Интенсивно при контакте с влагой или водой. При этом выделяется легковоспламеняющийся и взрывоопасный газ ацетилен (ICSC 0089). Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. Реагирует с хлором, бромом, йодом, хлористым водородом, свинцом, фторидом магния, пероксидом натрия и серой. Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. Смеси с железом (III) хлоридом железа (III) оксидом олова и (II) хлоридом легко воспламеняются легко и горят очень интенсивно. 

Формула: CaC2
Молекулярная масса: 64.1
Температура плавления: ~2300°C
Относительная плотность (вода = 1): 2.22
Растворимость в воде: вступает в реакцию 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание может вызвать отек легких, но только после того, как проявятся эффекты от первичного разъедающего воздействия на глаза и/или дыхательные пути. См Примечания 

Риск вдыхания
Концентрация частиц в воздухе, вызывающая неприятные ощущения, может быть достигнута быстро при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Настоятельно рекомендуется не допускать попадания вещества в окружающую среду. 

ПРИМЕЧАНИЯ
Reacts violently with fire extinguishing agents such as water, producing explosive gas.
Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями.
Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
См. карту ICSC 0089. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: F; R: 15; S: (2)-8-43 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Что такое карбид кальция и какой газ он выделяет?

Карбид кальция – соединение кальция с углеродом, представляющее собой твердое кристаллическое вещество. Его получают путем сплавления оксида кальция с коксом в электрических печах (при температурах 1900-1950°С) и последующего затвердевания в специальных формах (изложницах), дробления и сортирования на куски определенных размеров (мелкого, среднего и крупного).

Таким образом происходит образования технического продукта с грязной темно-серой или коричневой окраской из-за 20-25 % содержания примесей (угля и других красящих веществ). Кроме того, в его составе присутствуют сульфид и фосфид кальция, из-за которых материал имеет неприятный запах.

Хорошо поглощает воду и при взаимодействии с ней даже при низких температурах разлагается и бурно выделяет газ ацетилен (acetylene gas) с большим количеством тепла. Разложение вещества может спровоцировать даже атмосферная влага.

Область применения

Карбид кальция (Calcium carbide) используется для получения цианамида кальция (методом реакции с азотом), из которого синтезируют цианистые соединения и удобрения, производства карбидно-карбамидных регуляторов роста растений и карбидного порошкового реагента.

Без этого вещества не обходится и проведение автогенных работ и освещения, изготовление ацетиленовой сажи и других материалов: синтетического каучука, алконитрила, стирола, винилхлорида, уксусной кислоты, хлорпроизводных ацетилена, искусственных смол, этилена, ацетона и др. Также оно применяется в процессе газосварки, производстве карбидных ламп.

Из специальной фракции calcium carbide (прошедшей переработку с применением отходов и некондиционного сырья) путем реакции с водой получают газ ацетилен и побочный продукт – гашеную известь. Эта процедура сопровождается выделением значительного количества тепла. Объем получаемого газа зависит от чистоты карбида кальция (чем чище материал, тем больше выйдет ацетилена) и варьируется в пределах 235-285 л от 1 кг карбида.

Теоретически для разложения 1 кг calcium carbide требуется 0,56 л воды, но на практике используют от 5 до 26 л жидкости, чтобы лучше охладить ацетилен и обеспечить безопасность процесса. Быстрота разложения будет зависеть от грануляции и чистоты исходного материала, а также от температуры и чистоты воды (чем чище и меньше размер, больше температура, тем выше скорость реакции).

Можно ли тушить водой карбид кальция?

Calcium carbide является негорючим продуктом, но выделяющийся при его разложении ацетилен взрыво- и пожароопасен. Он легко воспламеняется даже при кратковременном контакте с воздухом и обладает способностью самовоспламеняться даже в чистом виде. Он также легко вступает в реакцию с солями меди, серебра и ртути с образованием нестойких взрывчатых ацетеленидов. Обладает наркотическим действием, обусловленным фосфористым водородом в его составе.

Реагент ни в коем случае не разрешается тушить водой! При попадании жидкости в емкости с веществом возможны взрывы. Для тушения следует применять сухие порошковые огнетушители, сухой песок, углекислоту, асбестовое полотно.

Ацетилен легче воздуха, поэтому возможно его накопление в высших точках слабовентилируемых помещений.

Меры безопасности и хранение

Calcium carbide относится к 1 классу опасности по степени воздействия на организм. Его пыль раздражающе действует на кожные покровы, слизистые оболочки и дыхательные пути. Реагент очень опасен при вдыхании (симптомы: прерывистое дыхание, кашель, насморк, чувство удушья, отек легких), попадании на кожные покровы (получение ожогов, язв) и в глаза (резь, слезотечение, отек век).

При применении материала необходимо использовать специальную защитную одежду, противогаз, перчатки и специальную обувь. Работать только в хорошо проветриваемых помещениях. В случае попадания на кожу промыть пораженное место большим количеством воды, смазать жирным кремом и вызвать врача.

Хранить в герметичных тарах в вертикальном положении (не более, чем в 3 ряда) в несгораемых, хорошо вентилируемых складах или на открытых площадках под навесом, защищающих от воздействия влаги. Не допускается совместное хранение с другими веществами. Срок годности – 6 месяцев с даты производства.

Где купить?

Мы предлагаем высококачественные химпрепараты по самой выгодной стоимости. Чтобы заказать такие товары у нас, просто нажмите на соответствующую кнопку возле изображения продукта и введите ваши контакты. Мы свяжемся с вами в ближайшее время.

Карбид кальция и вода реакция – Telegraph

Карбид кальция и вода реакция

Карбид кальция и ацетилен – друзья не разлей вода!

=== Скачать файл ===

Ru Почта Мой Мир Одноклассники Игры Знакомства Новости Поиск Все проекты Все проекты. Категории Все вопросы проекта Компьютеры, Интернет Темы для взрослых Авто, Мото Красота и Здоровье Товары и Услуги Бизнес, Финансы Наука, Техника, Языки Философия, Непознанное Города и Страны Образование Фотография, Видеосъемка Гороскопы, Магия, Гадания Общество, Политика, СМИ Юридическая консультация Досуг, Развлечения Путешествия, Туризм Юмор Еда, Кулинария Работа, Карьера О проектах Mail. Ru Образование Домашние задания ВУЗы, Колледжи Детские сады Школы Дополнительное образование Образование за рубежом Прочее образование. Вопросы – лидеры Решить пример с дробями 1 ставка. Помогите перевести Ман сентября охириндо октябрни бошиндо бораман 1 ставка. Лидеры категории Юлия Sh. Наталья Яровая Искусственный Интеллект. Срочно нужно уравнение химической реакции взаимодействия карбита и воды. Владимир Кузюкин Просветленный 6 лет назад Карбиды — соединения металлов и неметаллов с углеродом. О каких карбидах идёт речь? Они с водой не взаимодействуют. Необходимо правильно формировать свои вопросы. Я думаю, вы имели в виду реакцию взаимодействия карбида кальция и воды. Кроме того, внимательно отнеситесь к выбору раздела, в котором размещаете вопрос. Ваш вопрос больше подходит к разделу ‘Образование’ и не имеет никакого отношения к вопросам карьеры. Реакция экзотермическая – с выделением тепла Q. Ru О компании Реклама Вакансии. Мы постоянно добавляем новый функционал в основной интерфейс проекта. К сожалению, старые браузеры не в состоянии качественно работать с современными программными продуктами. Для корректной работы используйте последние версии браузеров Chrome , Mozilla Firefox , Opera , Internet Explorer 9 или установите браузер Амиго.

Расписание алекс фитнес тверская

Сколько надо набрать баллов по цт 2017

Гель фитобене инструкция

Карбид кальция: свойства и применение. Получение ацетилена

Таблица выхода прегнила 1500

Препарат фолио инструкция

Мегатоп каталог в орше

Смета ип образец

Средства приучить котенка к лотку

Составьте уравнение реакций с водой карбида кальция и карбида алюминия

Метро чернышевская санкт петербург карта

Болив пояснице отдающиев ногу причины

События 1999 года

Переговоры как способ урегулирования конфликтов

Конкурсы на юбилей прикольные

Привет сосед альфа 4 играть

Сброс настроек телефона samsung

Справочник химика 21

Сонник золотой кулон подарили

1с управляющая компания жкх инструкция

Опель антара 3.2 тест

Вентиляция схемы вентиляции жилых зданий

Как укрепить ногти гелем под гель

Российские химики нашли новое применение карбиду кальция

Внешний вид карбида кальция

Изображение: Wikimedia Commons

Химики из лаборатории Валентина Ананикова (ИОХ РАН) нашли новое применение для карбида кальция. Оказалось, что с его помощью можно очень легко получать винилсульфиды, без какого-либо сложного оборудования. Работа опубликована в журнале Green Chemistry.

Карбид кальция (CaC2) в чистом виде — белый порошок, легко вступающий в реакцию с водой, технический CaC2 обычно серого или коричневого цвета. Раньше он использовался для получения ацетилена, горючего газа, который затем применялся в горелках. Другим применением ацетилена является органический синтез. Как и все алкины, он способен вступать в реакции присоединения, однако практически их бывает трудно реализовать — реакции с газами часто требуют высоких давлений и специального оборудования.

Авторы новой работы добились проведения реакции присоединения меркаптанов напрямую с карбидом кальция без промежуточного выделения газа. Реакция проводится в обычной пробирке — сначала в небольшом количестве диметилформамида растворяют меркаптан с небольшим количеством воды и щелочи, затем добавляют порошок карбида кальция и кипятят вместе. В результате образуются соединения класса винилсульфидов. 

Винилсульфиды могут выступать в роли мономеров серосодержащих полимеров, с помощью которых можно стабилизировать наночастицы золота или серебра. С точки зрения тонкого органического синтеза эти соединения востребованы в реакциях кросс-сочетаний с арилгалогенидами, выступая в роли строительных блоков целевых молекул.

Так огонь или вода? Вместе с химиком разбираем версию МЧС о причине взрыва баллона в Башкирии, из-за которого погиб мальчик

Инга НОВИЦКАЯ

25 августа 2021 11:39

Как протекают химические реакции с карбидом в беседе с «КП-Уфа» объяснил академик РАН Семен Злотский

Фото: СК по РБ

В Башкирии продолжают обсуждать жуткую трагедию, произошедшую 17 августа в селе Акъяр Хайбуллинского района. Напомним, там двое детей получили множественные ожоги после взрыва баллона с карбидом: один из мальчиков через несколько дней скончался в уфимском ожоговом центре, за жизнь второго до сих пор борются врачи.

Что произошло в тот вечер, у родителей погибшего мальчика и следователей и сотрудников МЧС версии разнятся.

Мама погибшего Айнура заявила, что баллон был поврежден от старости и промок во время тушения, именно поэтому, когда дети просто проходили мимо, случился взрыв.

В МЧС республики утверждают, что при тушении пожара в гараже не было никаких подозрительных баллонов, а только металлическая бочка, внешне не имевшая никаких повреждений. И когда спасатели получили второй вызов на пожар, то увидели, что возле гаража горит сухая трава – а значит, бочку кто-то поджег.

– Предположительно, согласно полученным объяснениям, непосредственно перед обнаружением второго пожара был слышан хлопок, который мог явиться причиной возгорания бочки и травы на месте происшествия. Стоит отметить, что для того, чтобы произошло воспламенение любой газовоздушной смеси необходим источник зажигания. С момента полной ликвидации горения до повторного возгорания прошло около 3 часов, при этом признаков горения замечено не было, жалоб от населения не поступало, – объяснили в пресс-службе экстренного ведомства, отметив, что расследование причин и обстоятельств случившегося продолжается.

ОТКРЫВАЕМ УЧЕБНИК ХИМИИ ЗА 9 КЛАСС

Чтобы разобраться, из-за чего мог рвануть карбид, мы решили обратиться к профессору, доктору химических наук, члену-корреспонденту Академии наук РБ Семену Злотскому.

По словам ученого, бурная реакция у карбида кальция возникает именно при контакте с водой, а не с огнем. Поджечь карбид – задача скорее из области фантастики, поскольку реагирует он только на воду, выделяя газ ацетилен. Можно провести аналогию с углем: при поджигании он может и загорится, но взрываться точно не будет. Эта простая истина прописана еще в учебниках по химии за 9 класс.

– Карбид кальция один из наиболее чувствительных минеральных материалов к воде. При контакте с водой карбид кальция быстро и энергично выделяет ацетилен с повышением температуры, и на открытом воздухе ацетилен реагирует с кислородом. Реакция окисления протекает взрывообразно (мощность зависит непосредственно от объема карбида кальция), – уточняет Семен Злотский.

В качестве примера профессор вспомнил историю из своего детства, когда на его глазах соседские мальчишки забавлялись тем, что кидали кусочки карбида в лужу из подтаявшего снега. Как итог – одному из мальчишек оторвало палец. Обратите внимание – ни о каком поджигании карбида тут речи не идет.

СЛЕДСТВИЕ ПРОДОЛЖАЕТСЯ

Сейчас в обстоятельствах трагедии продолжают разбираться следователи. Возбуждено уголовное дело по статье «халатность, повлекшая по неосторожности причинение тяжкого вреда здоровью или смерть человека». Инцидентом заинтересовался председатель Следственного комитета России Александр Бастрыкин, который поручил докладывать ему о результатах расследования.

– В ходе расследования действиям (бездействию) должностных лиц, ответственных за обеспечение безопасности на месте тушения пожара, будет дана правовая оценка. Ход расследования поставлен на контроль в центральном аппарате СК, – отметили в пресс-службе ведомства.

Карбид кальция, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Химические характеристики карбида кальция и его реакции с водой

[Депонировать фотографии]

Карбид кальция представляет собой химическое соединение кальция и углерода, в чистом виде представляет собой белое кристаллическое вещество. Получают по реакции

Ca + 2C → CaC₂

Карбид кальция [Викимедиа]

Карбид кальция имеет большое практическое значение.Он также известен как ацетилид кальция.

Химические характеристики карбида кальция

Карбид кальция не летуч и не растворяется ни в одном известном растворителе. При взаимодействии с водой образуется газообразный ацетилен и гидроксид кальция. Его плотность составляет 2,22 г / см³. Его температура плавления составляет 2160 ° C, а температура кипения – 2300 ° C. Поскольку ацетилен, образующийся при контакте с водой, легко воспламеняется, вещество относится к классу опасности 4.3.

Ацетилид кальция был впервые получен немецким химиком Фридрихом Вёлером в 1862 году, когда он нагрел сплав цинка и кальция с углем.Ученый описал реакцию карбида кальция с водой. Карбид кальция бурно реагирует даже со следами Н₂O, выделяя большое количество тепла. Если воды недостаточно, образовавшийся ацетилид самовозгорается. Ацетилид кальция бурно реагирует с водными растворами щелочей и разбавленных неорганических кислот. Эти реакции высвобождают ацетилид. Обладая сильными восстановительными свойствами, CaC₂ восстанавливает все оксиды металлов до чистых металлов или превращает их в карбиды.

Карбид кальция легче получить из его оксида, чем из самого кальция, так как оксид восстанавливается при температурах выше 2000 ° C. Комбинация металла и углерода:

CaO + 3C → CO ↑ + CaC₂

Реакция протекает в электродуговой печи, где нагревается смесь негашеной извести и кокса или антрацита. Технический продукт имеет серый цвет из-за наличия свободного углерода, оксида кальция, фосфида, сульфида и других химических соединений.CaC₂ составляет 80-85% продукта по массе.

Использование карбида кальция

В прошлом карбид кальция использовался в карбидных лампах, где он служил источником ацетиленового пламени. В наши дни эти лампы все еще используются для питания маяков и маяков, а также при исследовании пещер. CaC₂ также служит сырьем для разработки химических технологий, в первую очередь синтетического каучука. Карбид кальция также используется для производства винилхлорида, ацетиленовой сажи, акрилонитрила, уксусной кислоты, ацетона, этилена, стирола и синтетических смол.

Старая карбидная лампа шахтера [Депонировать фотографии]

В металлургии карбид кальция используется для раскисления металлов и снижения содержания в них кислорода и серы (десульфурация). Карбид кальция используется для производства порошкового карбида, регулятора роста растений. Для получения одной тонны CaC₂ требуется 3000 кВт / ч электроэнергии. По этой причине производство вещества выгодно только при низких затратах на электроэнергию.В то же время производство карбида кальция во всем мире постоянно увеличивается.

Карбид кальция – реакция с водой

При реакции карбида кальция с водой выделяется ацетилен:

2H₂O + CaC₂ → C₂H₂ ↑ + Ca (OH) ₂

Ацетилен – промышленное вещество с неприятным запахом, вызванным содержащимися в нем примесями (NH₃, H₂S, PH₃ и др.). В чистом виде ацетилен представляет собой бесцветный газ с характерным слабым запахом, растворяется в воде.

Сварщик с помощью ацетиленовой горелки [Депонировать фотографии]

Можно использовать простой эксперимент, чтобы продемонстрировать реакцию карбида кальция с водой: налейте воду в бутылку объемом 1,5 л, быстро добавьте несколько частей карбида кальция и закройте бутылку пробкой. В результате реакции между карбидом кальция и водой ацетилен собирается в бутылке по мере роста давления.Как только реакция прекратится, поместите в бутылку горящий лист бумаги – это должен вызвать взрыв, сопровождаемый огненным облаком. Поскольку в результате реакции стенки бутылки могут лопнуть, этот эксперимент опасен и должен проводиться только при строгом соблюдении мер безопасности.

Внимание! Не пытайтесь проводить эти эксперименты без профессионального надзора! Здесь можно найти эксперименты с пламенем, которые можно спокойно проводить дома

Чтобы продемонстрировать реакцию карбида кальция с водой, эксперимент можно повторить в модифицированном виде – с использованием шестилитрового баллона.В этом случае компоненты должны быть взвешены с высокой точностью, потому что чем больше радиус бутылки, тем меньше емкость может выдерживать высокое давление (при одинаковых материалах и одинаковой толщине стенок). Бутылка с большой емкостью имеет большой радиус, но стенки у нее примерно такие же – соответственно, она менее устойчива к давлению. Чтобы он не взорвался, необходимо заранее рассчитать количество карбида кальция. Кальций имеет молярную массу 40 г / моль, а углерод – 12 г / моль, поэтому молярная масса карбида кальция составляет около 64 г / моль.Соответственно, из 64 г карбида получится 22,4 л ацетилена. Объем баллона составляет 6 л, а давление выросло примерно на 4 атмосферы.

Бутылка должна выдерживать пять атмосфер: для проведения эксперимента берем около 64 г карбида кальция и около 0,5 л воды. Поместите кусок карбида в небольшой пакет. Вставьте пакет в бутылку, затем быстро закройте бутылку пробкой. Реакция карбида кальция с водой продолжается несколько минут, бутылка набухает и процесс сопровождается громкими хлопками, но бутылка должна это выдержать.

Шаровидная модель молекулы ундекана [Викимедиа]

После того, как высвобождение ацетилена завершится, поместите горячую тряпку, смоченную хендеканом, на пробку бутылки, затем отойдите на максимально безопасное расстояние. Вскоре вы увидите ярко-желтую вспышку, и из бутылки выйдет фонтан пламени высотой до 4 метров. Это приведет к сгоранию пробки и деформации бутылки, но она должна остаться нетронутой.Этот эксперимент необходимо проводить на открытом воздухе, вдали от легковоспламеняющихся и взрывоопасных предметов. Обязательно соблюдайте все соответствующие меры безопасности.

К взаимодействию карбида кальция и воды при газохроматографическом определении следовых количеств влаги в аммиаке сверхвысокой чистоты

. 2018 27 июля; 1560: 71-77. DOI: 10.1016 / j.цветность.2018.05.028. Epub 2018 16 мая.

Принадлежности Расширять

Принадлежности

  • 1 Лаборатория мембранных и каталитических процессов кафедры нанотехнологий и биотехнологии Нижегородского государственного технического университета им.а. R.E. Алексеева, ул. Минина, 24, 603950, Нижний Новгород, Российская Федерация. Электронный адрес: [email protected]
  • 2 Лаборатория мембранных и каталитических процессов кафедры нанотехнологий и биотехнологии Нижегородского государственного технического университета им. R.E. Алексеева, ул. Минина, 24, 603950, Нижний Новгород, Российская Федерация.
  • 3 ООО «Фирма ХОРСТ», Россия, 117534, г. Москва, ул. Академика Янгеля, 14-2-257.

Элемент в буфере обмена

Максим М Трубьянов и др. J Хроматограф А. .

Показать детали Показать варианты

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

.2018 27 июля; 1560: 71-77. DOI: 10.1016 / j.chroma.2018.05.028. Epub 2018 16 мая.

Принадлежности

  • 1 Лаборатория мембранных и каталитических процессов кафедры нанотехнологий и биотехнологии Нижегородского государственного технического университета им.а. R.E. Алексеева, ул. Минина, 24, 603950, Нижний Новгород, Российская Федерация. Электронный адрес: [email protected]
  • 2 Лаборатория мембранных и каталитических процессов кафедры нанотехнологий и биотехнологии Нижегородского государственного технического университета им. R.E. Алексеева, ул. Минина, 24, 603950, Нижний Новгород, Российская Федерация.
  • 3 ООО «Фирма ХОРСТ», Россия, 117534, г. Москва, ул. Академика Янгеля, 14-2-257.

Элемент в буфере обмена

Полнотекстовые ссылки Опции CiteDisplay

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

Абстрактный

Настоящее исследование сосредоточено на процессах, происходящих во время проточного преобразования воды в ацетилен в реакционной ячейке карбида кальция для анализа следов влажности аммиака с помощью реакционной газовой хроматографии.Предлагаются и обсуждаются факторы, отрицательно влияющие на воспроизводимость и точность измерений. Было обнаружено, что внутримолекулярная реакция промежуточного соединения HOCaCCH является побочной реакцией с образованием фонового ацетилена во время контакта влажного газообразного аммиака с карбидом кальция. Присутствие промежуточного звена HOCaCCH среди продуктов реакции подтверждается спектральным исследованием FTIR порошка карбида кальция, подвергнутого воздействию влажного газа. Кинетика побочных реакций оценивается экспериментально, и ее влияние на результаты газохроматографических измерений обсуждается в связи с определением оптимальных рабочих параметров для анализа аммиака.Метод реакционной газовой хроматографии для измерения следов влажности в аммиачной матрице был экспериментально сравнен с методом газовой ячейки FTIR с длинным оптическим диапазоном для оценки ограничений точности и ресурсоемкости.

Ключевые слова: Аммиак; Карбид кальция; ИК-Фурье спектрометрия; Газовая хроматография; Кинетика реакции; Следы воды.

Copyright © 2018 Elsevier B.V.Все права защищены.

Похожие статьи

  • Усовершенствованный метод газовой хроматографии с обратной промывкой и продувкой для определения следов постоянных газов и диоксида углерода в аммиаке сверхвысокой чистоты.

    Трубьянов М.М., Мочалов Г.М., Воротынцев И.В., Воротынцев А.В., Суворов С.С., Смирнов К.Ю., Воротынцев В.М.Трубьянов М.М., и др. J Chromatogr A. 20 мая 2016; 1447: 129-34. DOI: 10.1016 / j.chroma.2016.04.020. Epub 2016 8 апреля. J Chromatogr A. 2016. PMID: 27083259

  • [Карбид кальция с различным образованием кристаллов, синтезированный из остатка карбида кальция].

    Лу ЗЙ, Кан М, Цзян ЧР, Ту МДж. Лу З.Й. и др. Хуан Цзин Кэ Сюэ. 2006 Апрель; 27 (4): 775-8. Хуан Цзин Кэ Сюэ.2006 г. PMID: 16768005 Китайский язык.

  • Применение пентагидрата сульфата меди в качестве реагента для удаления аммиака для определения следов примесей в аммиаке методом газовой хроматографии.

    Аомура Й, Кобаяси Й, Миядзава Й, Симидзу Х. Аомура Ю. и др. J Chromatogr A. 12 марта 2010; 1217 (11): 1838-44. DOI: 10.1016 / j.chroma.2010.01.039. Epub 2010 20 января. J Хроматограф А.2010 г. PMID: 20132934

  • Аммиак в качестве газа-носителя для кислотно-основной хроматографии.

    Березкин В.Г., Алишоев В.Р., Королев А.А., Малюкова И.В. Березкин В.Г., и др. J Chromatogr A. 2000 Dec; 903 (1-2): 173-81. DOI: 10.1016 / s0021-9673 (00) 00885-2. Дж. Хроматогр. А. 2000. PMID: 11153939

  • Карбид кальция: уникальный реагент для органического синтеза и нанотехнологий.

    Родыгин К.С., Вернер Г., Кучеров Ф.А., Анаников В.П. Родыгин К.С. и др. Chem Asian J. 2016 5 апреля; 11 (7): 965-76. DOI: 10.1002 / asia.201501323. Epub 2016 22 февраля. Chem Asian J. 2016. PMID: 26898248 Рассмотрение.

Процитировано

1 артикул
  • Понимание солюбилизации ацетилида Са с новой вычислительной моделью для ионных пар.

    Полынский М.В., Сапова М.Д., Анаников В.П. Полынский М.В., и др. Chem Sci. 2020 8 октября; 11 (48): 13102-13112. DOI: 10.1039 / d0sc04752j. Chem Sci. 2020. PMID: 34094492 Бесплатная статья PMC.

Условия MeSH

  • Ацетилен / аналоги и производные *
  • Хроматография, газ / методы *

LinkOut – дополнительные ресурсы

  • Источники полных текстов

  • Другие источники литературы

[Икс]

цитировать

Копировать

Формат: AMA APA ГНД NLM

ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ

ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ
КАРБИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 0406
Ацетилид кальция
Ацетиленоген
Апрель 2017 г.
Номер CAS: 75-20-7
Номер ООН: 1402
Номер ЕС: 200-848-3

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горюч, но образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом.Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв. Риск пожара и взрыва при контакте с водой. НЕТ контакта с водой. Используйте неискрящий ручной инструмент. Замкнутая система, пылевзрывобезопасное электрооборудование и освещение. Предотвратить осаждение пыли. Используйте специальный порошок, сухой песок. НИКАКИХ других агентов. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой. НЕ ДОПУСКАЙТЕ прямого контакта с водой.

ПРЕДОТВРАЩАЙТЕ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! СТРОГАЯ ГИГИЕНА!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель.Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание. Больное горло. Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Ожоги кожи. Боль. Защитные перчатки. Защитная одежда. Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Глаза Покраснение.Боль. Затуманенное зрение. Сильные глубокие ожоги. Используйте защитные очки или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания, если порошок. Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Затрудненное дыхание. Шок или коллапс. См. Также Вдыхание. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Мойте руки перед едой. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Удалить все источники возгорания. Смести просыпанное вещество в закрытые чистые сухие контейнеры. Осторожно собрать остаток. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами. НЕ используйте воду.

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНОСТЬ

При контакте с водой выделяются легковоспламеняющиеся газы, которые могут спонтанно воспламениться
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызывать раздражение дыхательных путей

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 4.3; Группа упаковки ООН: II

ХРАНЕНИЕ
Отдельно из несовместимых материалов.См. Химическая опасность. Сухой. Хорошо закрыто.
УПАКОВКА
Герметично.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2017

КАРБИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 0406
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
СЕРЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ ЧЕРНЫЕ КОМПОЗИЦИИ С ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИМ ЗАПАХОМ.

Физическая опасность

Химическая опасность
Смеси с нитратом серебра и солями меди чувствительны к ударам. Быстро разлагается при контакте с влагой или водой. При этом образуется легковоспламеняющийся и взрывоопасный газ ацетилен (ICSC 0089). Это создает опасность пожара и взрыва. Реагирует с хлором, бромом, йодом, хлороводородом, свинцом, фторидом магния, пероксидом натрия и серой. Это создает опасность пожара и взрыва.Смеси с хлоридом железа (III), оксидом железа (III) и хлоридом олова (II) легко воспламеняются и сильно горят.

Формула: CaC 2
Молекулярная масса: 64,1
Температура плавления: ~ 2300 ° C
Относительная плотность (вода = 1): 2,22
Растворимость в воде: реакция


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Серьезные местные эффекты при всех путях воздействия.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание может вызвать отек легких, но только после того, как проявится первоначальное разъедающее действие на глаза и / или дыхательные пути. См. Примечания.

Риск при вдыхании
При распылении можно быстро достичь вызывающей неприятные ощущения концентрации взвешенных в воздухе частиц.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Настоятельно рекомендуется не допускать попадания химического вещества в окружающую среду.

ПРИМЕЧАНИЯ
Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода, с образованием взрывоопасного газа.
Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием.
Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение.
См. ICSC 0089.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: F; R: 15; Т: (2) -8-43

Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.
    Смотрите также:
       Токсикологические сокращения
 

Процентная чистота карбида кальция – быстрая лаборатория | Chem13 News Magazine

Сентябрь 2017 г.

Майкл П. Янсен, Crescent School, Торонто, ON

В Онтарио, 11 класс химии, ученики изучают процентный выход химической реакции, а также процентную чистоту реагента.Я использую красивую быструю лабораторию для определения процентного выхода 1 , после чего я определяю процентную чистоту карбида кальция, CaC 2 .

Вещество в банке с карбидом кальция имеет вид маленьких «камешков» и не является чистым CaC 2 .

Дайте ученикам следующее несбалансированное химическое уравнение и спросите, как они могут определить процентную чистоту твердого карбида кальция, CaC 2 .

Уравнение 1:

CaC 2 (т) + h3O (л) → C 2 H 2 (г) + Ca (OH) 2 (водн.)

Вы можете получить предложение собрать этин путем вытеснения воды вниз и измерить его объем.Предполагая, что SATP (24,8 л • моль –1 ), учащиеся могут преобразовать объем C 2 H 2 в моль, а затем в граммы, а затем вычислить процентную чистоту. На бумаге это выглядит великолепно, но моя исследовательская группа по химическому образованию показала, что это менее точный и менее простой метод, чем более простой метод. (См. Вопросы после лабораторных работ.)

Путем разумного опроса вы сможете выявить идею простого измерения объединенной массы воды и нечистого (непрореагировавшего) CaC 2 до реакции и измерения массы смеси после реакции – после этина. был освобожден.Учащиеся могут использовать примерно 1 г нечистого CaC 2 и весы в сантиграммах.

Безопасность: Не допускать открытого огня или искр. Студенты должны работать в вытяжном шкафу или в хорошо вентилируемом помещении; перед реакцией убедитесь, что вытяжной шкаф включен; при включении двигателей может возникнуть искра, которая может воспламенить смесь этина и воздуха.

Предварительные вопросы (ответы)

  1. Уравнение баланса 1 выше.
  2. Если 1,00 г чистого карбида кальция вступает в реакцию с избытком воды, рассчитайте
    1. ожидаемая масса этина.
    2. объем C 2 H 2 ожидаемый, на SATP.
  3. Если 1,00 г загрязненного CaC 2 вступает в реакцию с избытком воды, собирается 0,33 г C 2 H 2 .
    1. Рассчитайте процентную чистоту CaC 2 .
    2. Какие предположения должны быть сделаны относительно

      1. реакционная способность любой примеси (или примесей) в карбиде кальция, если ваши расчеты в части (а) следует считать действительными? (инертные примеси)

      2. растворимость C 2 H 2 в воде? (C 2 H 2 не растворяется в воде)

      3. реакционная способность C 2 H 2 с водой? (C 2 H 2 не реагирует с водой)

Постлабораторные вопросы (ответы)

  1. Используйте свои данные:
    1. для определения% чистоты CaC 2 .
    2. Что вы должны предположить о процентном выходе в этой реакции? (100%)
  2. Изобразите структуры Льюиса ацетилена (этина).
    1. В C 2 H 2 атомы присоединены линейно как HCCH. Включите структуру электронных точек, используя разные символы для обозначения электронов от соседних атомов, и вторую структуру, показывающую одинарные, двойные, тройные связи и неподеленные пары электронов в зависимости от ситуации.
    2. Повторите часть (а) для карбид-иона, C 2 2–.
  3. Перерисуйте структуру Льюиса для этина. Укажите каждую связь как ионную, полярную ковалентную или неполярную ковалентную; указать молекулу как полярную или неполярную.
  4. Разработайте альтернативный эксперимент для определения процентной чистоты CaC 2 путем сбора газообразного этина, образующегося при вытеснении воды вниз. Ваш ответ должен включать:
    1. маркированная схема аппарата.
    2. требуемых допущений. (Этин нерастворим в воде и не реагирует с водой; выход реакции 100% – см. Выше; SATP.)
    3. что нужно записывать до и после реакции. (до: масса нечистого CaC 2 ; после: объем собранных C 2 H 2 )
    4. объяснение расчета, необходимого для определения процентной чистоты CaC 2 . (объем C 2 H 2 в л → моль → граммы, и далее для расчета процентной чистоты с помощью сбалансированного химического уравнения)

Список литературы

  1. C Diehl, Chem 13 News , декабрь 2006 , стр. 2

Топотаксическое превращение карбида кальция в высококристаллический многослойный графен в воде

Реакция карбида кальция (CaC 2 ) с водой для получения ацетилена обычна в промышленном производстве, но ее побочная реакция, удаление кальция из CaC 2 (также называемая de-Ca), дает графитовый углерод сильно упускается из виду.Здесь мы сообщаем о синтезе высококристаллического многослойного графена путем управления реакцией тетрагонально-фазированного CaC 2 с водой при комнатной температуре (20–25 ° C). Было обнаружено, что полученные углеродные материалы обладают высокой графитностью, толщиной около 3 нм и содержат> 93 ат.% Углерода. Рамановская спектроскопия показала их низкое содержание дефектов с отношением дефект (D) / графитизация (G) ∼0,07. ВРЭМ дополнительно подтвердила их высокую степень графитизации. Был предложен механизм образования: гантели C 2 2− отдают свои электроны близлежащим окислительным образцам, e.грамм. H + в воде с последующим топотактическим сшиванием с образованием конъюгированной sp 2 -углеродной сети. Кроме того, способность восстановления CaC 2 и повторной сборки в графитовый углерод была четко продемонстрирована реакцией с Ag + в неводном растворителе, что привело к большему количеству графеновых материалов и небольшому размеру. Наночастицы Ag.

У вас есть доступ к этой статье

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ

ICSC 0406 – КАРБИД КАЛЬЦИЯ
КАРБИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 0406 (апрель 2017 г.)
Ацетилид кальция
Ацетиленоген
Номер CAS: 75-20-7
Номер ООН: 1402
Номер ЕС: 200-848-3

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ ПРОФИЛАКТИКА ПОЖАРНАЯ СИСТЕМА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горюч, но образует горючий газ при контакте с водой или влажным воздухом.Многие реакции могут вызвать пожар или взрыв. Риск пожара и взрыва при контакте с водой. НЕТ контакта с водой. Используйте неискрящий ручной инструмент. Замкнутая система, пылевзрывобезопасное электрооборудование и освещение. Предотвратить осаждение пыли. Используйте специальный порошок, сухой песок. НИКАКИХ других агентов. В случае пожара: охладите бочки и т. Д., Обрызгав их водой. НЕ ДОПУСКАЙТЕ прямого контакта с водой.

ПРЕДОТВРАЩАЙТЕ РАСПРОСТРАНЕНИЕ ПЫЛИ! СТРОГАЯ ГИГИЕНА!
СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИКА ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель.Затрудненное дыхание. Сбивчивое дыхание. Больное горло. Используйте местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. Свежий воздух, отдых. Полупрямое положение. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Кожа Покраснение. Ожоги кожи. Боль. Защитные перчатки. Защитная одежда. Снимите загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Глаза Покраснение. Боль. Затуманенное зрение. Сильные глубокие ожоги. Используйте защитные очки или защиту для глаз в сочетании с защитой органов дыхания, если порошок. Промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (по возможности снять контактные линзы). Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Проглатывание Затрудненное дыхание. Шок или коллапс. См. Также Вдыхание. Не ешьте, не пейте и не курите во время работы. Мойте руки перед едой. Прополоскать рот. Не вызывает рвоту. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.

УТИЛИЗАЦИЯ РАЗЛИВОВ КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Удалить все источники возгорания. Смести просыпанное вещество в закрытые чистые сухие контейнеры.Осторожно собрать остаток. Затем храните и утилизируйте в соответствии с местными правилами. НЕ используйте воду.

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНОСТЬ

При контакте с водой выделяет горючие газы, которые могут спонтанно воспламениться
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызывать раздражение дыхательных путей

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности ООН: 4.3; Группа упаковки ООН: II

ХРАНЕНИЕ
Отдельно из несовместимых материалов. См. Химическая опасность. Сухой. Хорошо закрыто.
УПАКОВКА
Герметично.

Подготовлено международной группой экспертов от имени МОТ и ВОЗ, при финансовой поддержке Европейской комиссии.
© МОТ и ВОЗ, 2021 г.

КАРБИД КАЛЬЦИЯ ICSC: 0406
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Физическое состояние; Внешний вид
СЕРЫЕ КРИСТАЛЛЫ ИЛИ ЧЕРНЫЕ КОМПОЗИЦИИ С ХАРАКТЕРИСТИЧЕСКИМ ЗАПАХОМ.

Физическая опасность

Химическая опасность
Смеси с нитратом серебра и солями меди чувствительны к ударам.Быстро разлагается при контакте с влагой или водой. При этом образуется легковоспламеняющийся и взрывоопасный газ ацетилен (ICSC 0089). Это создает опасность пожара и взрыва. Реагирует с хлором, бромом, йодом, хлороводородом, свинцом, фторидом магния, пероксидом натрия и серой. Это создает опасность пожара и взрыва. Смеси с хлоридом железа (III), оксидом железа (III) и хлоридом олова (II) легко воспламеняются и сильно горят.

Формула: CaC 2
Молекулярная масса: 64.1
Температура плавления: ~ 2300 ° C
Относительная плотность (вода = 1): 2,22
Растворимость в воде: реакция


ВОЗДЕЙСТВИЕ И ВЛИЯНИЕ НА ЗДОРОВЬЕ

Пути воздействия
Серьезные местные эффекты при всех путях воздействия.

Эффекты краткосрочного воздействия
Вещество оказывает разъедающее действие на глаза, кожу и дыхательные пути.Вдыхание может вызвать отек легких, но только после того, как проявится первоначальное разъедающее действие на глаза и / или дыхательные пути. См. Примечания.

Риск при вдыхании
При распылении можно быстро достичь вызывающей неприятные ощущения концентрации взвешенных в воздухе частиц.

Последствия длительного или многократного воздействия


ПРЕДЕЛЫ ВОЗДЕЙСТВИЯ НА РАБОТЕ

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Настоятельно рекомендуется не допускать попадания химического вещества в окружающую среду.

ПРИМЕЧАНИЯ
Реагирует бурно с такими средствами пожаротушения, как вода, с образованием взрывоопасного газа.
Симптомы отека легких часто проявляются только через несколько часов и усугубляются физическим усилием.
Поэтому необходимы отдых и медицинское наблюдение.
См. ICSC 0089.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Классификация ЕС
Символ: F; R: 15; Т: (2) -8-43

Все права защищены.Опубликованные материалы распространяются без каких-либо явных или подразумеваемых гарантий. Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейская комиссия не несут ответственности за интерпретацию и использование информации, содержащейся в этом материале.

Регистрационное досье – ECHA

Реакция карбида кальция с водой

Химическая реакция между карбидом кальция и водой дает кальций. дигидроксид (Ca (OH) 2, CAS 1305-62-0) и газообразный ацетилен (C2h3, CAS 74-86-2), сопровождающиеся выделением тепла:

CaC2 + 2 h3O → Ca (OH) 2 + C2h3 (H = -130 кДж / моль) Уравнение 1

Различные применения карбида кальция

Производство ацетилена – важное применение карбида кальция.В В начале двадцатого века CaC2 широко использовался в качестве источника света в в горной промышленности называют переносными «карбидными лампами». Корпус этих ламп состоит из двух контейнеров, расположенных вертикально. Вода капает из верхней емкости в нижнюю, заполненную карбид кальция. Образовавшийся газ ацетилен воспламеняется и горит с яркий, широкий свет.

Кроме того, для сварки используется газообразный ацетилен. приложения и органический синтез (например,грамм. хлорэтилены и винил ацетатные мономеры). Производство цианида кальция удобрения (CaCN2), а также обессеривание и раскисление железа и стали. на основе карбида кальция.

Поведение реакции CaC2 с водой также используется для определение содержания воды в образцах веществ по карбиду метод согласно DIN 18121-2.

Стандарт DIN 53 922

С помощью методов испытаний согласно DIN 53 922 скорость реакции и может быть определен выход C2h3 из карбида кальция.DIN 53 922 определяет технический CaC2, включая требования к размеру зерна, пыли содержание, выход газа (газообразный ацетилен) и содержание Ph4. Как условие для при определении выхода газообразного ацетилена CaC2 должен разлагаться в контакт с водой.

Выход газа определяется газификацией образца CaC2 с избыток воды, насыщенной газообразным ацетиленом и находящейся на температура Twater = 15-25 ° C. Отношение карбида кальция к воде составляет 1: 8.Навеска карбида кальция пропускается через газ. насыщенная вода в газонепроницаемом испытательном аппарате и объем образуется газ. Измеренный выход газа в условиях испытаний составляет затем конвертируется в выход газа при p = 1013 мбар и T = 15 ° C (насыщенный водяным паром). Чтобы соответствовать стандарту DIN требований, выход газа при p = 1013 мбар и T = 15 ° C пересчитывается получить средний выход газа, то есть L ацетиленового газа на кг карбид кальция.

Гидролиз

Карбид кальция разлагается в воде с образованием ацетилена и гидроксид кальция в соответствии с уравнением 1 (см. выше). Реакция карбид кальция технический, с водой почти не протекает мгновенно. Образовавшийся при этом ацетилен полностью генерируется. в течение нескольких минут.

Для конечного гидролиза нет конкретной информации в виде теста. результаты согласно тесту ОЭСР №111 было найдено в общедоступных литературные базы данных. Поэтому приблизительный расчет на реакционная способность карбида кальция с водой на основе доступной информации был выполнен. Цель состояла в том, чтобы получить числовое значение и сделать заявление о периоде полураспада карбида кальция при гидролизе.

В этом контексте численные результаты реактивности технических Использовали CaC2 с водой. Ссылающийся тест был проведен для патента. заявление.В этом испытании было использовано 2 г порошкообразного образца карбида кальция. помещают в 30 мл воды, и объем ацетилена высвобождается на второй был измерен. Для карбида кальция с технической чистотой 90% чистота скорость потока V ̇ (C2h3) = 70 мл / с для образовавшегося ацетилена газ был измерен.

Объем газообразного ацетилена, выделяющегося при реакции 2 г кальция карбид можно рассчитать относительно стехиометрии уравнения 1. С этими двумя значениями приблизительное время t_R, необходимое для кальция карбид, который разлагается реакцией с водой, может быть определен.

Следующие расчеты включают определение объема высвободившийся газообразный ацетилен (A), и время реакции t_R (B) (см. ниже).

Расчет:

A) Расчет объема выделившегося ацетиленового газа V (C2h3)

A.1) Интересующий параметр: Молярность n (CaC2)

Данные значения:

– Масса m (CaC2) = 2 г

– Скорректированная масса (с чистотой 90%): m (CaC2, cor) = 1.8 г

– Молекулярная масса: M (CaC2) = 64,1 г / моль.

n (CaC2) = m (CaC2) / M (CaC2) = 1,8 г / 64,1 г / моль = 0,028 моль Уравнение 2

Согласно стехиометрическому соотношению (см. Уравнение 1) следующие применяется:

n (CaC2) = n (C2h3) = 0,028 моль Уравнение 3

A.2) Интересующий параметр: Объем выделившегося ацетиленового газа V (C2h3)

Предполагается, что испытание реактивности воды проводилось при нормальных условиях. условия (нормальное давление p = 101.3 кПа, нормальная температура T = 298 K) и эффект выделения тепла из-за реакции игнорируется. При нормальных условиях значение молярного объема идеального газа составляет 24,46 л / моль.

Поскольку 1 моль C2h3 занимает объем Vm = 24,46 л, объем n (C2h3) = 0,028 моль составляет:

V (C2h3) = 0,68 л = 680 мл.

Б) Расчет времени реакции t_R

Доля объема ацетилена и измеренный расход указывает время реакции.

t_R = V (C2h3) / V ̇ (C2h3) = (690 мл) / (70 мл / с) = 9,71 с Уравнение 4

Расчетное время реакции 9,71 с. Этот результат подтверждает утверждение, что карбид кальция и вода реагируют почти мгновенно. Поэтому предполагается, что гидролиз протекает очень быстро и непродолжительное время. период полураспада можно ожидать. Карбид кальция гидролитически нестабилен. и имеет прогнозируемый период полураспада менее 12 часов.

Инструкции по тестированию OECD Test No. 111 включают тестирование гидролиз вещества при различных значениях pH (pH 4, 7 и 9). Согласно учебникам (например, Mortimer, 2001) присутствие кислот в карбидов (CaC2) приводит к образованию газообразного ацетилена. Как чистая вода имеет pH 7, предполагается, что реакция между водой и кальцием карбид также встречается при pH 4, где кислотность увеличивается по сравнению с pH 7.

Реакцию карбида кальция и воды можно классифицировать как двойную. разложение.При контакте с водой / влагой карбид кальция разлагается на газообразный ацетилен и оксид кальция (CaO) на первой стадии двойное разложение (см. уравнение 5).

CaC2 + h3O → CaO + C2h3 Уравнение 5

Поскольку CaO гигроскопичен, он немедленно вступает в реакцию с жидкими или газообразными веществами. вода с образованием гидроксида кальция. Уравнение 6 показывает второй этап двойное разложение.

CaO + h3O → Ca (OH) 2 Уравнение 6

Поскольку эти две реакции происходят одновременно, обычно представляют собой разложение CaC2 объединенным уравнением, показанным на Уравнение 1 (см. Выше).

Можно предположить, что конверсия первого карбида кальция молекула находится в кислой или нейтральной области за счет образование CaO (см. уравнение 5). Поскольку CaO продолжает реагировать с вода, присутствующая в реакционной смеси, постепенно образуется Ca (OH) 2 (Уравнение 6) и сдвиг pH от кислой / нейтральной к щелочной среде происходит.

Дело в том, что реакция CaC2 и воды не прекращается в присутствие Ca (OH) 2 свидетельствует о том, что гидролиз в щелочной среде среда соответствует гидролизу в кислой / нейтральной среде.

Был проведен поиск литературы для получения научных доказательств требуется конкретная информация о конечной точке по воспламеняемости и гидролизу. Имеющаяся информация подверглась экспертной оценке. Находки составляют устоявшиеся учебные знания:

Карбид кальция мгновенно гидролитически разлагается при контакте с вода, давая гидроксид кальция и газообразный ацетилен. Гидролиз период полувыведения при значениях pH 4, 7 и 9 значительно меньше 12 часов.Фактически, гидролитическая реакция завершается за несколько секунд, таким образом, период полураспада может быть меньше одной минуты.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.