Карбид реакция с водой – что такое карбид? и что будет если в него добавить воды?
alexxlab | 09.05.2020 | 0 | Разное
что такое карбид? и что будет если в него добавить воды?
карбид – не содержащее кислород соединение углерода с металлом например карбид кальция СаС2 при его взаимодействии с водой образуется ацетилен С2Н2 и гашеная известь и большое количество теплоты. он используется при газовой сварке
Шипеть начнет сильно))) А если его в бутылку запихать, то рванет))))
газ ацетилен!!!
ну допустим не в него, а его в воду.. . дымовая завеса.. . школьная забава – кусочек карбида в чернильницу или в туалет…карбид это соединение углерода с каким либо металлом, в котором он может проявлять разные степени окисления (отрицательные), реагирует с водой очень бурно при этом образуя определенные газы и оставляя оксид металла Например CaC2+h3O=C2h3(Газ, улетает) +CaO
С карбидом кальция и водой будет ацетилен, с карбидом алюминия – метан.
touch.otvet.mail.ru
Алюминия карбид, реакция с водой
Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если массовая доля примесей в кч>биде составляет 10%, а выход продукта реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 5,04 л. [c.197]Какие соединения называются карбидами и силицидами Напишите уравнения реакций их получения. Как взаимодействует с водой карбид алюминия силицид магния с соляной кислотой [c.79]
Третьим способом получения метана и других парафинов из неорганических соединений является разложение некоторых карбидов металлов водой или кислотами. Так, при обработке кислотами железа, содержащего карбид железа, выделяются предельные углеводороды. Особенно гладко, по Муассану, протекает образование метана из карбида алюминия и воды в результате реакции получается довольно чистый метан [c.31]
Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]
Приведите все возможные объяснения, почему в реакции с карбидом кальция образуется ацетилен, а с карбидом алюминия — метан. Какие другие карбиды Вы знаете и как они реагируют с водой [c.146]
Метан может быть получен также разложением водой карбида алюминия по реакции
Сначала приготовляют смесь из 1 вес. ч. сажи и 6 вес. ч. порошкообразного алюминия, смачивают смесь скипидаром, помещают плотным слоем в шамотовый тигель и засыпают сверху слоем угля. Тигель нужно закрыть крышкой и все щели тщательно промазать огнеупорной глиной, смешанной с волокнистым асбестом. Затем, после предварительного подсушивания тигля со смесью в сушильном шкафу, смесь прокаливают в течение 30 мин. при температуре не ниже 1200°. Более высокая температура способствует лучшему протеканию реакции. После охлаждения продукт обрабатывают на холоду разбавленной соляной кислотой или раствором щелочи) для удаления избытка алюминия. Полученный в виде мелкокристаллического порошка карбид отмывают водой от хлорида алюминия, затем воду быстро смывают спиртом и препарат сушат в сушильном шкафу при температуре 80—90°. Продукт содержит значительное количество нитрида алюминия. [c.263]
Карбиды и силициды щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия легко разлагаются водой (гидролиз) и кислотами с образованием газообразных водородистых соединений по реакциям, например [c.198]
При действии воды на карбид алюминия AI4 3 выделяется метан и образуется гидроксид алюминия. Написать уравнение реакции. [c.168]
Очистка карбидного ацетилена от примесей. При разложении карбида кальция водой одновременно с основной реакцией, продуктами которой являются высококонцентрированный ацетилен и гидрат оки. и кальция, протекают реакции разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (силаны), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50 °С), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре.
При повторении темы Углерод стоит обратить внимание не только на аллотропные модификации, но и на химические свойства простого вещества. Образование карбидов кальция и алюминия и их реакции с водой являются переходным мостиком в большинстве цепочек, предлагающих получить какие-либо органические вещества из неорганических. Стоит сопоставить свойства оксидов углерода (II) и (IV). Важно помнить, что угольная кислота существует только в растворе и только в диссоциированном виде. Помните, что раствор углекислого газа в воде (обычная газировка) не окрашивает лакмусовую бумажку в красный цвет. Часто встречаются задачи, в которых изюминка кроется в различных растворимостях карбонатов и гидрокарбонатов, во взаимных превращениях карбонатов и гидрокарбонатов, в термическом разложении некоторых карбонатов и гидрокарбонатов. [c.116]
К химическим реагентам предъявляются специфические требования. Необходимо, чтобы эти вещества были дешевы и продукты их реакции с удаляемыми соединениями не растворялись в нефтепродуктах. Наиболее подходят для этой цели нерастворимые в углеводородах соединения кальция, алюминия, лития. Гидроокись кальция практически нерастворима в углеводородах, поэтому соединения кальция, образующие ее в результате реакции с водой, могут использоваться для осушки топлив и масел. Из таких соединений наиболее пригодны окись, карбид и гидрид каль- [c.273]
Холодная обработка как способ инициирования твердофазных реакций иногда применяется и к неметаллическим реагентам. Так, при прокатке смеси оксидов железа и молибдена с карбонатом кальция происходит реакция со взрывом. Химический
www.chem21.info
Карбиды
Термин «карбиды» применяют к соединениям углерода, связанного с элементами меньшей или примерно равной электроотрицательности. Следовательно, продукты взаимодействия углерода с кислородом, серой, азотом, галогенами и т.д. не относятся к ним. По структуре и физико-химическим свойствам карбиды подразделяют на три группы: солеобразные с элементами I-III групп, карбиды внедрения с большинством переходных металлов, особенно IV-VI групп и ковалентные SiC и B4C. Все они получаются, как правило, путем восстановления углем соответствующих оксидов.
Солеобразные карбиды
Бесцветные прозрачные кристаллы карбидов электроположительных металлов легко разрушаются водой или разбавленными кислотами с образованием углеводородов: метана или ацетилена. Первые из них, содержащие ион С4‑, называются метанидами, вторые ‑ ацетилениды ‑ включают ион С22‑:
Al4C3 + 12H2O ® 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H2O ® Ca(OH)2 + 3C2H2.
Карбиды внедрения
Карбиды внедрения построены за счет включения атомов углерода в октаэдрические пустоты кристаллической решетки металла с радиусом атома свыше 0,13 нм (например, вольфрама и циркония) без ее нарушения. Неискаженность решетки и высокая плотность упаковки частиц обусловливает высокие точки плавления (3000-4800 оС), большую твердость и металлическую проводимость истинных карбидов внедрения. В случае металла с меньшим радиусом атома (хром, железо, марганец, никель, кобальт) в присутствии углерода наблюдаются искажения решетки, а атомы углерода образуют слабо связанные цепи. При их гидролизе образуются гидроксиды соответствующих металлов и набор углеводородов, например:
nCr2C3 + (n+m/2)H2O ® 2nCr(OH)3 + 3CnH2n+m.
Ковалентные карбиды
Ковалентные карбиды кремния и бора – очень твердые, тугоплавкие и химически инертные вещества. Эти свойства обусловлены высокой симметрией и плотностью их кристаллической упаковки: среди трех модификаций SiC есть алмазоподобная, а структура В4С весьма своеобразна: атомы углерода образуют линейные группы С3, а атомы бора ‑ икосаэдр В12. Эти группы собираются ковалентными связями в совместную плотную упаковку.
Карбидообразование происходит при контакте графитового изделия с жидким металлом. Этот процесс ускоряет разрушение конструкционного материала при таком контакте, но он часто играет и положительную роль: карбидообразование облегчает жидкофазную графитацию и синтез искусственных алмазов. Кроме того, оно используется при модификации углеграфитовых материалов, повышающей их качество.
Реакции с газами
Реакции углеграфитовых материалов с газами достаточно подробно изучались в связи с высокотемпературной коррозией конструкционных материалов в атмосфере газообразных реагентов, особенно создающих окислительную среду (углекислый газ, кислород, пары воды). Эти реакции, независимо от природы конкретного газообразного реагента, протекают на поверхности графита через основные стадии хемосорбции с образованием и последующим разрушением поверхностного соединения. В таких процессах графит и вообще твердый углерод выступает не только как реагент, но и как гетерогенный катализатор. Скорость взаимодействия углерода с газом сильно зависит не только от аллотропной модификации реагента, но и от состояния его поверхности. Это позволяет стравливать газами дефектные участки поверхности изделия или удалять графитовую фазу в присутствии алмазной.
На примере реакции углерода с диоксидом углерода можно рассмотреть основные стадии подобных взаимодействий:
хемосорбция диоксида углерода поверхностью:
образование поверхностного соединения:
разложение промежуточного поверхностного соединения с образованием оксидов углерода:
десорбция оксидов
Химизм реакций с другими кислородсодержащими газами принципиально не отличается от рассмотренного, меняется только набор конечных продуктов. Особенностью реакции с кислородом оказывается необратимость стадии хемосорбции:
О2 ® О2 адс,
что подтверждается отсутствием молекулярного кислорода в составе десорбирующихся с обработанной кислородом поверхности газов. Он включает только смесь оксидов углерода, как продуктов распада поверхностного соединения СxOy.
studfiles.net
Карбид кальция реакция образования – Справочник химика 21
Вычислите теплоту образования карбида кальция СаС2, исходя из теплового эффекта реакции [c.109]Реакция гидратации карбида кальция с образованием ацетилена представляет экзотермическую необратимую гетерогенную реакцию взаимодействия карбида кальция с водой [c.248]
Простота и удобство метода молярных соотношений становятся особенно наглядными, когда он применяется к ряду последовательных реакций. В качестве примера рассмотрим процесс получения дихлорбензола, применяемого как средство для отпугивания моли этот процесс состоит из четырех последовательных стадий. Сначала в дуговой печи проводят реакцию между коксом (углерод) и известью с образованием карбида кальция, который затем реагирует с водой, образуя ацетилен и гидроксид кальция. После этого ацетилен превращают в бензол и, наконец, хлорированием последнего получают необходимый продукт. Указанные стадии процесса описываются уравнениями [c.52]
При действии воды на карбид кальция происходит экзотермическая реакция образования газообразного ацетилена и гидрата окиси кальция [c.34]
Реакция образования карбида кальция представляет необратимую эндотермическую реакцию, протекающую в форме растворения углеродистого материала в расплаве смеси оксида кальция и образовавшегося карбида кальция [c.247]
При этом вода, проникая через отверстие пробирки и смачивая вату, реагирует с карбидом кальция с образованием ацетилена (уравнение реакции — см. опыт 15). Интенсивность выделения ацетилена должна быть такой, чтобы можно было считать пузырьки газа при прохождении его через реактор . Это достигается степенью погружения пробирки с карбидом кальция в стаканчик с водой. [c.55]
С учетом того, что а) топливо содержит 90% углерода, а известь 95% СаО и б) расход топлива на 20%, а извести на 198 больше, чем это требуется на реакцию образования СаСг расход шихты (топлива и извести) на 1 т технического карбида кальция определится [c.382]
Для процесса восстановления двуокиси титана углеродом с выделением СО lg/ =0,98 при 2000° К, однако одновременно с металлом при зтом образуется карбид. Восстановление карбидом кальция невозможно не только из-за образования карбида, но и вследствие образования титаната кальция, восстанавливающегося труднее, чем двуокись титана. При сравнительно низкой температуре с достаточной полнотой протекает реакция [c.231]
Эта реакция при 2000-30(Ю°С имеет константу равновесия, близкую к 1,00, но вследствие постоянного выделения и удаления из реакционной системы газообразного моноксида углерода оказывается смещенной в направлении образования карбида кальция. При промышленном получении белого пигмента диоксида титана проводится реакция между газообразными Ti и О, [c.189]
Химическая реакция исходные вещества — обожженная известь и кокс – при температуре около 2000° С реагируют между собой с образованием карбида кальция и оксида углерода [c.256]
Составьте уравнения реакций образования карбида кальция, водяного газа, взаимодействия углерода с азотной кислотой, с серной кислотой. [c.217]
Существовало представление, что все органические соединения произошли в результате жизнедеятельности живых организмов. Обсудите факт образования ацетилена при реакции между карбидом кальция и водой в связи с теориями происхождения жизни. При этом не следует принимать во внимание того факта, что при проведении опыта карбид кальция вносит в воду живой организм — человек. [c.205]
В процессе возгонки протекают побочные реакции. При температуре выше 1600° и большом избытке углерода происходит образование фосфида и карбида кальция [c.156]
Другие способы получения производных представлены в табл. 1.18. Эти способы включают окисление соединений с гидроксильными группами до альдегидов и кетонов, бромирование фенолов, реакцию конденсации и стехиометрическое образование ацетилена из карбида кальция под действием метанола. [c.52]
В гл. 5 мы рассмотрим, как точно рассчитать направление и степень полноты реакций. Однако необходимо отметить, что если все являются взаимно нерастворимыми индивидуальными веществами (твердыми или жидкими), то реакция завершается полностью, т.е. ока протекает до тех пор, пока не иссякнет один из реагентов. Примером является образование карбида кальция из кальция и углерода. [c.24]
В настоящее время ацетилен получают двумя методами из карбида кальция и пиролизом низкомолекулярных газообразных алифатических углеводородов. До 1940 г. ацетилен производили только из карбида кальция. При действии на карбид кальция водой вначале происходит реакция с образованием окиси кальция [c.245]
Тс — коэффициент приведения газа к нормальным условиям Лз — вес 1 л газа при нормальных условиях, г. Количественное определение с карбидом кальция. Для количественного определения паров воды в непредельных углеводородных газах А. И. Доладугнн с сотрудниками [5] предложил метод, основанный на реакции взаимодействия воды с карбидом кальция, с образованием гидрата окиси кальция и ацетилена, и на определении привеса трубки с карбидом кальция [c.46]
Образующийся карбид кальция по реакции (3) в условиях производства силикокальция должен разрушаться, как показано выше, по лами кремния. Однако растворение карбида трудняет полное протекание реакции (1), силикокальция, как показывает фазовый анализ шлаков, наряду с силикатами и карбидом кремния всегда содержатся небольшие количества карбида кальция. В то же время растворение карбида кальция с образованием жидких шлаков способствует его удалению из печи. [c.257]
В процессе получения карбида кальция реакция происходит между двумя твердыми фазами, поэтому размеры кусков шихты, равномерность их измельчения и качество с.мешения оказывают большое влияние на скорость и полноту взаимодействия реагентов. На реакцию образования карбида кальция расходуется большое количество электрической энергии. Практический расход электрической энергии значительно превышает теоретический расход (на 53—54%) вследствие протекания побочных реакций — разложения карбида и остатков СаСОз (в извести), образования ферросилиция из примесей кремния и железа в шихте, а также вследствие значительных потерь тепла. [c.602]
Фиксация азота цианамидным методом достигается путемт приведения чистого газообрааного азота под небольшим давлением в соприкосновение с тонко измельченным карбидом, часть которого нагрета до 900—1000°. Азот реагирует с карбидом кальция с Образованием цианамида кальция и углерода, согласно реакции
www.chem21.info
Реакции г карбида кальция с органическими соединениями
РЕАКЦИИ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ С ОРГАНИЧЕСКИМИ СОЕДИНЕНИЯМИ [c.248]Существовало представление, что все органические соединения произошли в результате жизнедеятельности живых организмов. Обсудите факт образования ацетилена при реакции между карбидом кальция и водой в связи с теориями происхождения жизни. При этом не следует принимать во внимание того факта, что при проведении опыта карбид кальция вносит в воду живой организм — человек. [c.205]
Реакция гидролиза СаС представляет исторический интерес. Во времена газового освещения с помощью этой реакции получали ацетилен, который использовался для многих нужд. Ацетиленовыми лампами освещались частные дома и общественные здания их устанавливали даже на первых автомобилях. В тахтах до сих пор используются портативные ацетиленовые лампы. С помощью реакции гидролиза карбида кальция в наше время получают гораздо больше ацетилена, чем кот да-либо раньше, но теперь уже ацетилен не является конечным продуктом синтеза. Он используется как полупродукт для синтеза самых разнообразных органических соединений (см. гл. 26). [c.333]
Так, например, газохроматографический анализ смесей органических соединений с водой представляет серьезные трудности, вследствие несимметричности пика воды, близких времен удерживания воды и органических кислородсодержащих соединений, что особенно резко проявляется при определении малых концентраций воды в органических соединениях. Для преодоления этих трудностей в работах [11, 12] были разработаны специальные методы определения следов воды в органических растворителях и анализа водных растворов. Методика анализа основана на количественном превращении паров воды в ацетилен в результате реакции с карбидом кальция. Образующийся ацетилен в виде узкого пика быстро элюируется впереди анализируемых компонентов. Метод применим для анализа смесей воды и углеводородов, альдегидов, кетонов, эфиров, спиртов. [c.11]
Вследствие легкости окисления альдегидов дальнейшее превращение в уксусную кислоту не представляет существенных затруднений. Другой необходимой предпосылкой для возникновения этого производства явилась разработка в 90-х годах XIX в. технического способа получения из кокса и извести карбида кальция, из которого легко при действии воды образуется ацетилен. Таким образом, синтез уксусной кислоты включает в себя четыре стадии а) получение карбида кальция, б) получение из карбида ацетилена и очистка его от примесей, в) получение уксусного альдегида (реакция Кучерова), г) получение уксусной кислоты он является ярким примером синтеза органического соединения, исходя из углерода и неорганических веществ — извести, воды и кислорода с использованием солей ртути и марганца. [c.272]
ЦИИ разложения содержащихся в карбиде примесей (фосфористого, сернистого и кремнистого кальция, азотистого алюминия и других соединений). В результате этих побочных реакций технический ацетилен содержит обычно в качестве примесей сероводород и органические сернистые соединения, фосфористый водород и другие фосфористые соединения, аммиак, кремневодороды (си-ланы), а также водород, окись углерода, мышьяковистые соединения. Кроме того, в качестве основной примеси в карбидном ацетилене присутствует то или иное количество водяных паров (в зависимости от температуры генерирования ацетилена) и воздуха. Содержание примесей в ацетилене зависит главным образом от качества исходного карбида кальция и от способа его разложения. При получении ацетилена в мокрых генераторах, при сравнительно низких температурах (до 50°), получается газ с содержанием примесей в 4—5 раз меньше, чем при получении его в сухих генераторах при более высокой температуре. [c.116]
Карбиды щелочных и щелочноземельных металлов значительно менее растворимы в жидком аммиаке и, в связи с этим, вероятно, менее реакционноспособны по отношению к галоидопроизводным, чем соответствующие ацетилениды эти реакции привлекали еще мало внимания. Имеются патенты на получение метилацетилена и этилацетилена из метилового спирта и карбида кальция [18, 19] и на реакцию органических соединений, содержащих гидроксил или галоид, с карбидом кальция с целью пол чения углеводородов ацетиленового ряда [20]. Для этих реакций нужна высокая температура. [c.127]
В воде, используемой для разложения карбида кальция, не должно быть примесей, снижающих скорость реакции, способствующих ценообразованию и приводящих к нагреванию продуктов реакции (ацетилена и карбида ила). К таким примесям относятся масла, фенол и некоторые соли органических соединений. Температура воды должна быть до 25° С, запах не более 3 баллов. [c.204]
В изучении этих химических процессов или, иными словами, в развитии химической технологии отдельных веществ и продуктов, например, синтетического аммиака, каучуков, пластических масс, черных, цветных и редких металлов, стекла, цемента и т. п., достигнуты огромные успехи. Эти успехи обусловили технический прогресс соответствующих отраслей промышленности. Однако научная классификация химических процессов продолжает оставаться одной из важных задач химической технологии как науки. По аналогии с классификацией физических и физикохимических процессов химической технологии делаются попытки классифицировать промышленные химические реакции по основным химическим процессам . Так, предлагалась следующая классификация химических процессов обменное разложение и солеобразование (минеральные удобрения и соли), окисление (серная кислота, азотная кислота, органические кислородные соединения и др.), гидрирование (аммиак, метанол и другие спирты, аминосоединения ароматического ряда, получаемые гидрированием нитросоединений, и т. п.), аминирование (мочевина, аминосоединения жирного и ароматического рядов), хлорирование (химические средства защиты растений), нитрование (взрывчатые вещества), сульфирование (с
www.chem21.info
Химические реакции карбида кальция – Справочник химика 21
Определение влаги производят физическими, химическими и физико-химическими методами. К физическим методам определения воды относятся удаление воды высушиванием, азеотропная дистилляция, определение содержания воды по изменению электропроводности, поглощению инфракрасных лучей. К химическим методам относятся взаимодействие воды с гидридами щелочных и щелочноземельных металлов, карбидом кальция, нитридом магния, уксусным ангидридом, реактивом Фишера. К физико-химическим методам определения воды относят химические методы, в которых конец реакции определяют при помощи ручных или автоматических электрометрических установок. Выбор метода определения влаги в органических веществах зависит от стойкости анализируемого продукта. [c.199]Если участвующие в реакции вещества находятся в различном агрегатном состоянии, реакцию называют гетерогенной. Для таких реакций характерным является то, что наряду с химическим превращением в системе происходит перемещение вещества вследствие различия концентраций реагентов и продуктов реакции в различных точках системы. К гетерогенным относятся все реакции, протекающие в присутствии твердого катализатора (например, получение пропаргилового спирта или бутандиола из ацетилена и формальдегида в присутствии ацетиленида меди гидрохлорирование ацетилена до хлористого винила, осуществляемое на сулеме окисление метилового спирта до формальдегида на серебряном катализаторе получение метилового спирта из СО и Нг на различных медных и цинк-хромовых катализаторах одновременное окисление метана и аммиака воздухом на платиновом контакте в производстве синильной кислоты окисление нафталина воздухом на пятиокиси ванадия до фталевого ангидрида гидрирование бензола на сульфидных катализаторах до циклогексана и т. д.). К гетерогенным относятся также реакции между газом и твердым веществом (получение ацетилена из карбида кальция), все реакции окисления жидких углеводородов воздухом и т. д. Даже из этого краткого перечисления видно, насколько широко распространены гетерогенные реакции и какое важное значение они имеют в промышленности основного органического синтеза. [c.103]
ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАРБИДА КАЛЬЦИЯ [c.190]
Физико-химические основы производства карбида кальция. Карбид кальция получается прн восстановлении окиси кальция углеродом по реакции [c.343]
Карбид кальция можно получать и кислородно-термическим способом в шахтной печи. Исходным сырьем при этом способе являются также кокс и известняк. Реакция между коксом и известью в шахтной печи идет при высокой температуре, которая достигается за счет подачи в нее кислорода 60—70%-ной концентрации. Продуктами реакции являются высокопроцентный карбид и почти чистая окись углерода (около 15 м кг ацетилена), поэтому экономически целесообразным является объединение производства карбида с химическим производством, потребляющим в больших количествах окись углерода. Экономичность этого способа зависит от стоимости кислорода, которого требуется около 8 кг на 1 кг ацетилена. Общий расход электроэнергии в процессе [c.146]
Химическая реакция карбид кальция в закрытых сосудах вводится во взаимодействие с водой [c.257]
Для разложения 1 кг химически чистого карбида кальция по расчету нужно затратить 0,562 кг воды, причем в результате реакции образуется 1,156 кг гидрата окиси кальция и 0,406 кг ацетилена, что в пересчете на газообразный ацетилен составляет 346 л при нормальных условиях. [c.106]
Химическая реакция исходные вещества — обожженная известь и кокс – при температуре около 2000° С реагируют между собой с образованием карбида кальция и оксида углерода [c.256]
Среди многочисленных газообразных углеводородов ацетилену принадлежит особое место. Так как ацетилен — соединение ненасыщенное, то его молекулы легко вступают в самые различные химические реакции и получаемые при этом многочисленные производные дают начало большому количеству важных для народного хозяйства веществ. В настоящее время ацетилен получают из карбида кальция и пиролизом углеводородов. [c.178]
При добавлении в воду 0,2—2,0% (масс.) смачивателя расход воды уменьшается в 2—2,5 раза при одновременном сокращении времени тушения. Водой нельзя тушить электроустановки и электропроводку, находящиеся под напряжением, а также вещества, способные вступать с водой в химическую реакцию (щелочные металлы, карбид кальция и др.). [c.220]
Электротермическими называются технологические процессы, в которых энергия электрического тока используется для создания и поддержания высокой температуры реакционной системы, то есть превращается в теплоту, используемую для осуществления химической реакции. К таким процессам относятся, например, производства карбида кальция, кальцийцианамида, элементарного фосфора. [c.329]
Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]
Перед анализом рекомендуется провести химические реакции для удаления мешающих примесей или увеличения чувствительности. В качестве примера уп
www.chem21.info
что такое карбид и соли карбида
даа счастливое детство, карбид это такае камушки разного размера продают его на строй рынках используют для сварки. мы брали карбид, засовывали его в бутылку, заливали водой, закручивали, встряхивали и кидали, получался бабах. А ещё кидаешь в лужу и он начинает пузырится, если поднесёшь спичку будет гореть.
Карбиды – соединения элементов с углеродом. Солей карбида быть не может.
Это такое вещество, получаемое спеканием каменного угля с известью, а может мелом. Образуется карбид кальция, очень не стойкое соединение, а в воде подвергается полному гидролизу с образованием ацителена. Применяется именно для его генерации в специальных генераторах для газосварочных работ. Дети его крадут со строек и используют для баловства: всякие пиро проделки. Про соли ацителена ничего не слышал.
СОЛЕЙ КАРБИДА НЕ СУЩЕСТВУЕТ! ДАЖЕ НАЗВАНИЯ ТАКОГО НЕТ! Карбиды – соединения углерода с различными элементами. Чаще всего имеют нестехиометрический состав. При спекании окиси кальция с углеродом образуется карбид кальция CaC2 (техническое название просто карбид) . В воде происходит необратимый гидролиз карбида кальция с образованием ацетилена: СаС2+2Н2О=Са (ОН) 2+С2Н2 Ацетилен благодаря наличию тройной связи ведёт себя как слабая С-Н кислота и может замещать свои водороды на атомы металлов, образуя ацетилениды. Ацетилениды тяжёлых металлов – очень взрывчатые соединения! Взрываются с громадной силой от малейшего касания. Карбид обычно используют для маленьких взрывов. Берут бутылку из-под шампанского. Наливают в неё воды до половины, верху на воду бросают солому, затем небольшую бумажку, на которую насыпают карбид. Бутылку закупоривают и бросают. Та взрывается, не долетая до земли, осыпая всех, кто поблизости, стеклянными осколками, несущимися с громадной скоростью. Интереснее получать ацетилениды тяжёлых металлов – серебра и меди. Для этого берут какую-то растворимую соль серебра или меди (медный купорос, например) , соответственно растворяют её в воде и доливают концентрированный раствор аммиака (25%) до растворения осадка. Через это всё пропускают ацетилен, полученный гидролизом карбида (карбид в воду, короче) . Выпадает осадок, который фильтруют на фильтровальной бумажке (промокашке) . Этот осадок и во влажном состоянии – то взрывчатый, а если ему дать высохнуть, то взрывается от малейшего касания. Но если не хотите остаться без глаз, то НИ В КОЕМ СЛУЧАЕ НЕ ДЕЛАЙТЕ ЭТОГО!! ! Я химик и часто сталкиваюсь со случаями, когда людям и по большей мелочи отрывало пальцы, руки или те слепли.
карбиды- это соединения металлов и неметаллов. кроме карбида кальция который реагирует с водой с образованием ацетилена-существует также карбид алюминия-который разлагается в воде с образованием метана- горючего газа. существует также карбид кремния-очень твердое вещество. используется как абразив . солей у карбидов нет. вот еще про карбиды- <a rel=”nofollow” href=”http://ru.wikipedia.org/wiki/Категория: Карбиды” target=”_blank”>http://ru.wikipedia.org/wiki/Категория: Карбиды</a>
Еще можно рассказать про карбид железа – это вещество, придающее сталям твердость и хрупкость.
а если его принять внутрь, что будет???
Наташа, незабываемые впечатления)
Карбид является широко используемым механической обработке сплава, его наиболее эффективно, имеет высокие твердость и износостойкость. Из конституции, карбид представляет собой один или более тугоплавкие карбиды, такие как порошок из карбида вольфрама, карбида титана в качестве основного компонента, добавляют в качестве связующего вещества металлические порошки, такие как кобальт, никель и тому подобное, с помощью порошка металлургический сделал изготовлен из материала сплава. Как правило, используется в производстве твердосплавных режущих инструментов, пресс-форм и холодных частей высокой степени износа. <a rel=”nofollow” href=”http://www.btcarbide.com/news-events-page14/” target=”_blank”>http://www.btcarbide.com/news-events-page14/</a> <img src=”https://otvet.imgsmail.ru/download/u_42100098a788282a0f29a876007ba016_800.jpg” alt=”” data-big=”1″ data-lsrc=”//otvet.imgsmail.ru/download/u_42100098a788282a0f29a876007ba016_120x120.jpg”>
Выглядит он не как слиток металла, а как порошок / песок / гранулы / стружка, его сприсовывают и получается металлический материал не эластичный (он негнется), но хрупкий при ударах он просто рассыпится как стекло например. Карбидные металлы делают для увеличения прочности / износостойкости / выдержки температуры, проще говоря он всем лучше чем просто плавленный металл, из него делают много чего где требуется дикая прочность например: пули / сверла / буры / фрезы / ракеты… Назвали “карбид” – обработанная форма таковым способом (~алмаз>брильянт, массив дерева>MDF, циркон>керамика, вода>пар…).
Карбиды-это соединения с углеродом (углероидиды), если брать, какие это соли, то соли углеводородной кислоты (h3C), но так это вещество никто не называет, а грамотно-нефти (Ch3), например: 2Ch3+3O2——>2CO2(карбид кислорода (двуокись углерода, пероксид углерода, перекись углерода, диоксид углерода), т е углекислый газ (углекислород) +2h3O-окись (оксид) водорода (кисловодород, вода), типичная реакция с карбидами-банальное горение нефти и нефтепродуктов (Ch3)
touch.otvet.mail.ru