Медь химия: Медь. Химия меди и ее соединений

alexxlab | 17.06.2023 | 0 | Разное

Медь сернокислая 5-водная Ч – База химической продукции Югреактив

Главная»В помощь технологу»Химическая продукция»Реактивная продукция»Медь сернокислая 5-водная Ч

Медь сернокислая (II) 5-водная

Синонимы: Медь (II) сульфат пятиводная, Медь сернокислая (II) пентагидрат, медный купорос, сульфат меди

Мы предлагаем Медь сернокислую, медь сульфат 5-водную по выгодным ценам с доставкой по всей России.

Спецификация
Молекулярный вес	249,68
Плотность	2,29 г/см3 (20°C)
Температура плавления	110С
Медь сернокислая, «ч»	%
Основное вещ-во, не менее	98,5 %
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,008 %
Содержание CL, не ,более	0,005 %
Содержание N общ. , не более	0,008 %
Содержание Fe, не более	0,02 %
Содержание SO4, не более	0,2 %
Медь сернокислая, «чда»	%
Основное вещ-во, не менее	99,0 %
Содержание меди (Cu), не менее	25,0 %
Нерастворимых в воде веществ, не более	0,005 %
Содержание хлоридов (CL), не более	0,001 %
Содержание N общ., не более	0,001 %
Содержание Fe, не более	0,005 %
Содержание Pb, не более	0,005 %
Содержание Sb, не более	0,006 %
Содержание Ni, не более	0,0005 %
Содержание Zn, не более	0,002 %

Медь сернокислая (II) 5-водная или ее также называют медный купорос, сульфат меди — это синий кристаллический порошок, растворимый в воде, разбавленном спирте и концентрированной соляной кислоте, выветривающиеся на воздухе, легко образует основные сульфаты, двойные соли (шёниты), аммиакаты.

Медь сернокислая (II) 5-водная встречается в природе в виде минералов халькокианита CuSO4, халькантита CuSO4.5h3O, бонаттита CuSO4.3Н2О, бутита CuSO4.7Н2О, брошантита CuSO4.3Сu(ОН)2 и др.

 Получение

Медь сернокислую, медный купорос получают в промышленности
• растворением меди и медных отходов в разбавленной серной кислоте при продувании воздуха;
• растворением CuO в серной кислоте;
• сульфатизирующим обжигом сульфидов меди;
• как побочный продукт электролитического рафинирования меди и др.

Применение сульфата меди

Медь сернокислая или Медь (II) сульфат пятиводная широко используют
• как протраву при крашении текстильных материалов,
• для усиления и тонирования отпечатков в фотографии;
• для протравливания семян,
• в гальванотехнике,
• Медный купорос марок «Ч» и «ЧДА»  успешно используется в сельском хозяйстве как средство защиты плодово-ягодных, фруктовых, овощных растений и городских зеленых насаждений, то есть как фунгицид; для приготовления добавок вносимых в почву и кормовых добавок для домашних и сельскохозяйственных животных, премиксов, для приготовления бордоской жидкости и бургундской смеси. Возможно применение медного купороса при обработке зерновых культур в процессе хранения и протравке семян перед посевом для уничтожения спор плесневых грибов и др.

Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии

3 Мар

Posted on

3 марта, 201731 октября, 2016Author admin 0

Чтобы поделиться, нажимайте

Медь расположена в IB группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d⁹4s², однако вследствие устойчивости d¹⁰-состояния энергетическим более выгодным оказывается переход одного d-электрона на 4s-подуровень, поэтому валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d¹⁰4s¹. В соединениях для меди характерная степень окисления +2, возможно проявление степеней окисления +1 и +3.

Физические свойства меди

Медь – пластичный, розовато-красный металл с металлическим блеском. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, по значению электропроводности уступает только серебру. Температура плавления 1083°С, температура кипения 2567°С, плотность 8,92 г/см³.

На воздухе медь покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната, которая защищает её от дальнейшего окисления.

Химические свойства меди

С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида:


2Cu + O₂ = 2CuO (черный цвет)

При температуре около 150 ^оС металл покрывается темно-красной пленкой оксида меди (I):
4Cu + O₂ = 2Cu₂O

При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II):
Cu + Br₂ = CuBr₂;

с йодом – образуется йодид меди (I):
2Cu + I₂ = 2CuI.

Cu + S = CuS
4Cu   + SO₂= Cu₂S + 2CuO
4Cu + 2NO₂  = 4CuO   + N₂

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II):

3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот:

Cu + 2H₂SO₄ = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

С концентрированной горячей соляной кислотой:

Медь получают из медных руд и минералов. Основные методы получения меди — пирометаллургия, гидрометаллургия и электролиз.

Пирометаллургический метод

Пирометаллургический метод заключается в получении меди из сульфидных руд, например, халькопирита CuFeS₂. Халькопиритное сырье содержит 0,5-2,0 % Cu. После флотационного обогащения исходной руды концентрат подвергают окислительному обжигу при температуре 1400°:

Затем обожженный концентрат подвергают плавке на штейн. В расплав для связывания оксида железа добавляют кремнезём:

 

Образующийся силикат в виде шлака всплывает и его отделяют. Оставшийся на дне штейн — сплав сульфидов FeS и Cu₂S — подвергают бессемеровской плавке. Для этого расплавленный штейн переливают в конвертер, в который продувают кислород. При этом оставшийся сульфид железа окисляется до оксида и с помощью кремнезема выводится из процесса в виде силиката. Сульфид меди частично окисляется до оксида и затем восстанавливается до металлической меди:

Получаемая черновая медь содержит 90,95 % металла и подвергается дальнейшей электролитической очистке с использованием в качестве электролита подкисленного раствора медного купороса. Образующаяся на катоде электролитическая медь имеет высокую чистоту до 99,99 % и используется для изготовления проводов, электротехнического оборудования, а также сплавов.

Гидрометаллургический метод

Гидрометаллургический метод заключается в растворении минералов меди в разбавленной серной кислоте или в растворе аммиака; из полученных растворов медь вытесняют металлическим железом:

Электролизный метод

Электролиз раствора сульфата меди:

 

 

Факты о меди, символ, открытие, свойства, использование

• Что такое медь
• Где она находится
• История
• Идентификация меди
• Свойства и характеристики меди
• Атомные данные Медь (элемент 29)
• Использование Медь
• Опасно ли это
• Интересные факты
• Стоимость меди (элемент меди)

Что такое медь

Медь (произношение КОП-ер ^[2] ), представленная химическим символом или формулой Cu ^[1] , мягкий, ковкий и пластичный элемент, принадлежащий к семейству переходных металлов ^{[3, 4, 7]} . Cu в природе представляет собой смесь двух стабильных изотопов с массовыми числами 63 и 65 ^{[1, 3]} . Кроме того, он содержит 24 синтетических радиоактивных изотопа с известным периодом полураспада ^[3] . В нормальных условиях он стабилен на воздухе, но в раскаленном состоянии реагирует с кислородом с образованием его оксида. Он также реагирует с галогенами и кислотами ^[21] .

Символ меди

Где встречается

Металл редко встречается в природе в свободном виде. Его основными рудами являются такие минералы, как борнит и халькопирит. Cu выделяют из этих руд плавлением, выщелачиванием и электролизом ^{[1, 3]} .

Медный пенни

История

Происхождение названия: Название происходит от старого английского названия «coper», которое, в свою очередь, происходит от латинского слова «Cyprium aes», что означает металл с Кипра ^[1] .

Кто открыл медь: Неизвестно   ^[1] .

Когда было обнаружено:

В доисторические времена ^[1] .

Как это было обнаружено

Исторически медь была первым металлом, обработанным людьми. Открытие того, что он может быть закален добавлением олова для образования сплава бронзы, привело к названию бронзового века, когда он использовался для изготовления монет, столовых приборов и инструментов. Было обнаружено, что медные бусы, раскопанные в северном Ираке, имеют возраст более десяти тысяч лет9.0027 [1] .

Медь

Маркировка меди
Атомный номер	29 [1]
Номер CAS	7440-50-8 [1]
Позиция в периодической таблице	Группа	Период	Блок
	11 [1]	4 [1]	д [1]

Местонахождение меди в периодической таблице

Свойства и характеристики меди

Общие свойства
Атомная масса		63,546 атомных единиц массы [1]
Атомный вес		63,546 [1]
Массовый номер		63 [3]
Молярная масса/молекулярная масса		63,546 г/моль [20]
Физические свойства
Цвет/внешний вид		Оранжево-красный [3]
Блеск		Яркий металлик [3]
Точка плавления/замерзания		1084,62°C, 1984,32°F [1]
Температура кипения		2560°C, 4640°F [1]
Плотность		8,96 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза)		сплошной [1]
Теплопроводность		385 Вт/(м·К) [8]
Электропроводность		5,96X10 7 Ш/м [9]
Удельная теплоемкость		0,385 Дж/г o С [10]
Удельный вес		8,89 [11]
Удельное сопротивление		1,72X10 -8 Ом-м [12]
Твердость (шкала Мооса)		3 [13]
Предел текучести		40-80 МПа [14]
Прочность на растяжение		200 МПа [14]
Температурный коэффициент		+0,393%/ o С [15]
Коэффициент линейного расширения		17X10 -6 / или C [16]
Химические свойства
Степень окисления/число окисления		+1, +2 , +3, +4 [1]
Воспламеняемость		№ [17]
Магнитные свойства
Магнитное упорядочение	Диамагнетик [18]

Атомные данные меди (элемент 29)

Валентные электроны	1 или 2 [5]
Валентность	+1, +2 [6]
Квантовые числа
– №	3 [7]
– ℓ	2 [7]
– м ℓ	2 [7]
– м с	-½ [7]
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов)	[Ar] 3d 10 4s 1 [1]
Кристаллическая структура	Гранецентрированный куб [4]
Постоянная решетки	361,49, 361,49, 361,49 пм [19]
Атомная структура
— Количество электронов	29 [3]
— Количество нейтронов	34 [3]
— Количество протонов	29 [3]
Уровни энергии [3]
— Первый уровень энергии	2
— Второй энергетический уровень	8
— Третий энергетический уровень	18
— Четвертый энергетический уровень	1
Радиус атома
— Атомный радиус	1,96 Å [1]
– Ковалентный радиус	1,22 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,90 [1]
Энергия ионизации (кДжмоль -1 ) [1]	1-й	2-й	3-й	4-й	5-й	6-й	7-й	8-й
	745,482	1957. 919	3554.616	5536.33	7699,5	9938	13411	16017

Электронная конфигурация меди (модель Бора)

Использование меди

1. Обычно используется для изготовления монет ^[1] .
2. Для электрооборудования, такого как двигатели и электропроводка, из-за его высокой электро- и теплопроводности ^[1] .
3. Для строительных целей (таких как водопровод и кровля) и промышленного оборудования (таких как теплообменники) ^[1] .
4. Сульфат меди находит широкое применение в качестве сельскохозяйственного яда и альгицида при очистке воды ^[1] .
5. Соединения меди, например, раствор Фелинга, применяют в химических тестах, выявляющих сахар ^[1] .

Медная посуда

Опасно ли это

Хотя этот элемент необходим для всех растений и животных, избыточное количество токсично. Приготовление кислой пищи в медной посуде может вызвать отравление. Вот почему медная посуда должна быть облицована, чтобы предотвратить проглатывание опасной зелени (соединений, образующихся при коррозии меди). Взрослому человеку ежедневно требуется около 1,2 миллиграмма меди9.0027 [1, 3] . Вы можете предотвратить дефицит меди, употребляя в пищу продукты с высоким содержанием меди, такие как цельнозерновые продукты, орехи, бобы, картофель, устрицы и другие моллюски ^[22] .

Медная проволока

Интересные факты

• В отличие от людей, которые используют железо, присутствующее в гемоглобине крови, для переноса кислорода в организме, некоторые ракообразные используют комплексы меди ^[1] .
• Поверхность меди на воздухе постепенно тускнеет, приобретая тусклый коричневатый цвет ^[3] .

Металлическая медь

Стоимость меди (элемент Cu)

Чистый металл стоит 9,76 доллара за каждые 100 грамм, а навалом такое же количество стоит 0,66 доллара ^[3] .

Каталожные номера
1. http://www.rsc.org/periodic-table/element/29/copper
2. https://education.jlab.org/itselemental/ele029.html
3. https://www.chemicool.com/elements/copper.html
4. https://www.lenntech.com/periodic/elements/cu.htm
5. https://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Cu.html
6. https://www.enotes.com/homework-help/valency-copper-585843
7. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=Cu
8. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/thrcn.html
9. https://www.thoughtco.com/table-of-electrical-resistivity-conductivity-608499
10. http://www.iun.edu/~cpanhd/C101webnotes/matter-and-energy/specificheat.html
11. https://www.engineeringtoolbox.com/specific-gravity-solids-metals-d_293.html
12. https://www.electronics-tutorials.ws/resistor/resistivity.html
13. http://periodictable.com/Properties/A/MohsHardness.v.html
14. https://www. kupferinstitut.de/en/materials/material-properties/copper.html
15. https://www.cirris.com/learning-center/general-testing/special-topics/177-температурный-коэффициент-из-меди
16. http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/Tables/thexp.html
17. https://www.teck.com/media/2015-Products-Copper_Metal_SDS_-_2.1.1.pdf
18. https://www.quora.com/Is-медь-магнитный
19. http://periodictable.com/Properties/A/LatticeConstants.html
20. https://www.webqc.org/молекулярно-вес-оф-Cu.html
21. https://www.webelements.com/copper/chemistry.html
22. https://medlineplus.gov/ency/article/002419.htm

Токсичность меди и химия в окружающей среде: обзор

• Albright, L.J., Wentworth, J.W., and Wilson, E.M.: 1972, Water Res. 6 1589.

  Google Scholar

• Олбрайт Л.Дж. и Уилсон Э.М.: 1974, Water Res. 8 , 101.

  Google Scholar

• Остин Б., Аллен Д. А., Миллс А. Л. и Колвелл Р. Р.: 1977, Can. Дж. Микробиолог. 23 , 1433.

  Google Scholar

• Бабич Х. и Стоцки Г.: 1980, CRC Crit. Преподобный Микробный. 8 , 99.

  Google Scholar

• Бахам, Дж. и Спозито, Г.: 1986, J. Environ. Квал. 15 , 239.

  Google Scholar

• Barkay, T., Tripp, S.C., and Olson, B.H.: 1985, Appl. Окружающая среда. микробный. 49 ( 2 ), 333.

  Google Scholar

• Бивингтон, Ф.: 1973, Ост. Дж. Рез. почвы. 2 , 27.

  Google Scholar

• Бивингтон, Ф.: 1977, Окружающая среда. Загрязн. 13 , 127.

  Google Scholar

• Беверидж, Т. Дж.: 1984, в М. Т. Клуг и К. А. Редди (ред.), Современные перспективы экологии микробов, Американское общество микробиологии. Вашингтон, округ Колумбия, стр. 601–607.

  Google Scholar

• Bird, N.P., Chambers, J.G., Leech, R.W., and Cummins, D.: 1985, J. Appl. Бактериол 59 , 353.

  Google Scholar

• Биттон, Г. и Фрейхофер, У.: 1978, Microbial Ecol. 4 , 119.

  Google Scholar

• Бон, Х.Л., Макнил, Б.Л. и О’Коннор, Г.А.: 1979, Химия почв , John Wiley and Sons. Нью-Йорк, 329 стр.

  Google Scholar

• Боллаг, Дж. и Барабаш, В.: 1979, J. Environ. Квал. 8 , 196.

  Google Scholar

• Боргманн У. и Чарльтон С.С.: 1984, J. Great Lakes Res. 10 , 393.

  Google Scholar

• Bowen, HJM: 1985, в D. Hutzinger (ред.), «Справочник по химии окружающей среды», Vol. 1, часть D: Природная среда и биогеохимические циклы , Springer-Verlag, Нью-Йорк, стр. 1–26.

  Google Scholar

• Браам Ф. и Клапвейк А.: 1981, Water Res. 15 , 1093.

  Google Scholar

• Capone, D.G., Reese, D.D., and Kiene, R.P.: 1983, Appl. Окружающая среда. микробный. 45 , 1586.

  Google Scholar

• Ченг, TC: 1979, в Дж. О. Нриагу (ред.), «Медь в окружающей среде». Часть II: Воздействие на здоровье . John Wiley and Sons, Торонто, стр. 401–432.

  Google Scholar

• Дин-Росс, Д. : 1986, Abstr. Анна. Встретиться. Может. соц. микробный. (№ 0002, стр. 17).

• Домек М.Дж., ЛеШевалье М.В., Кэмерон С.К. и МакФетерс Г.А.: 1984, Appl. Окружающая среда. микробный. 48 ( 2 ), 289.

  Google Scholar

• Duxbury, T.: 1981, FEMS Microbial. Давайте. 11 , 217.

  Google Scholar

• Даксбери, Т. и Бикнелл, Б.: 1983, Почвенная биология. Биохим. 15 , 243.

  Google Scholar

• Эффлер С. В., Литтен С., Филд С. Д., Тонг-Нгорк Т., Хейл Ф., Мейер М. и Квирк М.: 1980, Water Res. 14 , 1489.

  Google Scholar

• Элдер, Дж. Ф. и Хорн, А. Дж.: 1978, Environ. Управление 2 , 17.

  Google Scholar

• Эллиот Х. А., Либерати М.Р. и Хуанг С.П.: 1986, J. Environ. Квал. 15 , 214.

  Google Scholar

• Фарра Х. и Пикеринг В.Ф.: 1976, Ост. Дж. Хим. 29 , 1167.

  Google Scholar

• Ферра Х. и Пикеринг В. Ф.: 1978, Загрязнение воды, воздуха и почвы. 9 , 491.

  Google Scholar

• Феррис Ф.Г. и Беверидж Т.Дж.: 1986, Can. Дж. Микробиол. 32 , 52.

  Google Scholar

• Флемминг, К.А. и Треворс, Дж.Т.: 1988a, Загрязнение воды, воздуха и почвы. 40 , 391.

  Google Scholar

• Флемминг, К.А. и Треворс, Дж.Т.: 1989b, Загрязнение воды, воздуха и почвы. 40 , 419.

  Google Scholar

• Флемминг, К. А. и Треворс, Дж.Т.: 1989, Оценки токсичности. (в печати).

• Флоренция, Т. М.: 1986, Аналитик 111 , 489.

  Google Scholar

• Флоренс, Т. М. и Бэтли, Г. Э.: 1980, CRC Отзывы Anal. хим. 9 , 219.

  Google Scholar

• Forstner, U. and Wittmann, G.T.W.: 1979, Загрязнение металлами водной среды , Springer-Verlag, Berlin, 386 pp.

  Google Scholar

• Garrels, R.M. and Christ, C.L.: 1965, Solutions, Minerals and Equilibria , Harper and Row Publishers, New York, 450 pp.

  Google Scholar

• Gibson, C.E.: 1972, J Appl. Экол. 9 , 513.

  Google Scholar

• Совет по качеству воды Великих озер: 1985, Отчет Международной объединенной комиссии , Международная объединенная комиссия США и Канады, Виндзор, Онтария, 212 стр.

  Google Scholar

• Gulens, J., Champ, D.R. and Jackson, RE: 1979, in EA Jenne (ed.), Химическое моделирование в водных системах: образование, сорбция, растворимость и кинетика , ACS Symposium Series 93. American Химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 81–95.

  Google Scholar

• Гупта Г.К. и Харрисон Ф.Л.: 1981, Загрязнение воды, воздуха и почвы. 15 , 323.

  Google Scholar

• Hallas, L.E., Thayer, J.S., and Cooney, J.J.: 1982, Appl. Окружающая среда. микробиол. 44 ( 1 ), 193.

  Google Scholar

• Harrison, FL: 1985, 1985, in RD Cardwell, R. Purdy, and RC Bahner (eds.), Водная токсикология и оценка опасности: Седьмой симпозиум , Американское общество по испытаниям и материалам. Филадельфия, Пенсильвания, стр. 469–484.

  Google Scholar

• Ходсон, П.В., Боргманн, У. и Шир, Х.: 1979, в Дж. О. Нриагу (ред.), Медь в окружающей среде. Часть II: Воздействие на здоровье , John Wiley and Sons. Торонто. стр. 307–372.

  Google Scholar

• Хорнер, С. Г.: 1984. «Токсичность цинкового концентрата для стрептококковых бактерий», Д. Лю и Б. Дж. Дутка (ред.), Процедуры проверки токсичности с использованием бактериальных систем , Marcell Dekker, Inc., Нью-Йорк, стр. 415–431.

  Google Scholar

• Houba, C. and Remade, J.: 1980, Microbial Ecol. 6 , 55.

  Google Scholar

• Джексон, Т. А.: 1978, Environ. геол. 2 , 173.

  Google Scholar

• Jardim, W. F. and Pearson, H.W.: 1985, Microbial Ecol. 11 , 139.

  Google Scholar

• Кребс, C.J.: 1978, Экология: экспериментальный анализ распространения и изобилия , Harper and Row, Publishers, New York, 678 pp.

  Google Scholar

• Лэмб А. и Толлефсен Э. Л.: 1973, Water Res. 7 , 599.

  Google Scholar

• Леки, Дж. О. и Дэвис, Дж. А.: 1979, в Дж. О. Нриагу (ред.), Медь в окружающей среде. Часть I. Экологический велоспорт , John Wiley and Sons Inc., Нью-Йорк, стр. 89–121.

  Google Scholar

• Лестер, Дж. Н., Перри, Р. и Дадд, А. Х.: 1979, Water Res. 13 , 1055.

  Google Scholar

• Линник, П.Н.: 1984, Гидробиологический ж. 20 , 72.

  Google Scholar

• Линник П.Н., Набиванец Б.И.: 1983, Гидробиологический журнал 19 , 71.

  Google Scholar

• Лопес, Дж. М. и Ли, Г. Ф.: 1977, Загрязнение воды, воздуха и почвы. 8 , 373.

  Google Scholar

• МакКентун, К.М. и Кули, Х.Л.: 1952, Trans. Висконсин акад. науч. Искусство Летт. 41 , 177.

  Google Scholar

• MacLeod, R.A., Kuo, S.C., and Gelinas, R.: 1967, J. Bacterial. 93 , 961.

  Google Scholar

• Магнусон, В. Р., Харрис, Д. К., Сан, М. С., Тейлор, Д. К., и Гласс, Г. Э.: 1979, в EA Jenne (ed.), Химическое моделирование в водных системах: образование, сорбция, растворимость и кинетика . Серия симпозиумов ACS 93: 635–656. Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия

• Mahler, I., Levinson, H.S., Wang, Y. and Halvorson, H.O.: 1986, Appl. Окружающая среда. микробиол. 52 , 1293.

  Google Scholar

• Mattigod, SV и Sposito, G.: 1979, в EA Jenne, (ed.), Химическое моделирование в водных системах: состав, сорбция, растворимость и кинетика , Серия симпозиумов ASC 93, стр. 837–856.

• Макилрой Л.М., ДеПинто Дж.В., Янг Т.С. и Мартин С.К.: 1986, Environ. Токсикол. хим. 5 , 609.

  Google Scholar

• Макинтош, А. В. и Кеверн, Н. Р.: 1974, J. Environ. Квал. 3 ( 2 ), 166.

  Google Scholar

• Маккин, Дж. М. и Бенуа, Д. А.: 1971, Дж. Фиш. Рез. Бд. Может. 28 , 655.

  Google Scholar

• Макнайт, Д. М. и Морел, Ф.М.М.: 1979, Limnol. океаногр. 24 ( 5 ), 823.

  Google Scholar

• Митлман, М. В. и Гизи, Г. Г.: 1985, Заяв. Окружающая среда. микробиол. 49 , 846.

  Google Scholar

• Мерфи, Л. С., Гиллард, Р. Р. Л. и Гэвис, Дж.: 1982, в Г. Ф. Майер (ред.), Экологический стресс и залив Нью-Йорк: наука и управление , (Материалы симпозиума по экологическим последствиям экологического стресса, 1979 г.) Estuarine Res. Кормили. Колумбия, Южная Каролина, стр. 401–412.

  Google Scholar

• Ньюэлл, А.Д. и Сандерс, Дж.Г.: 1986, Environ. науч. Технол. 20 , 817.

  Google Scholar

• Николс М.С., Хенкель Т. и Макнолл Д.: 1946, Trans. Висконсин акад. науч. Искусство Летт. 38 , 333.

  Google Scholar

• Нортмор, Дж. М.: 1959, Природа 183 , 1309.

  Google Scholar

• Наджент, К.Е., Атчисон, Г.Дж., Нельсон, Д.В., и Макинтош, А.В.: 1980, Hydrobiologia 70 , 69.

  Google Scholar

• Пикеринг, WF: 1979, в Дж. О. Нриагу (ред.), Медь в окружающей среде. Часть. I: Ecological Cycling , John Wiley and Sons Inc., Нью-Йорк, стр. 217–235.

  Google Scholar

• Ramamoorthy, S. and Kushner, D. J.: 1975a, Microbial Ecol. 2 , 162.

  Google Scholar

• Рамамурти С. и Кушнер Д. Дж.: 1975b, Природа 256 , 399.

  Google Scholar

• Ramamoorthy, S. and Rust, B. R.: 1978, Environ. геол. 2 , 165.

  Google Scholar

• Riemer, D.N. and Toth, S.J.: 1970, Amer. Водоканал доц. 62 , 195.

  Google Scholar

• Санчес, И. и Ли, Г.Ф.: 1978, Water Res. 12 , 899.

  Google Scholar

• Санчес, И. и Ли, Г.Ф.: 1973, Water Res. 7 , 587.

  Google Scholar

• Сато, К., Шнор, Дж. Л., и Макдональд, Д. Б.: 1986, Environ. Токсикол хим. 5 , 403.

  Google Scholar

• Синглтон, Ф.Л. и Гатри, Р.К.: 1977, Water Res. 11 , 639.

  Google Scholar

• Stauber, J.L. and Florence, T.M. 1987, Marine Biol. 94 , 511.

  Google Scholar

• Steelmann Nielsen, E. and Wium-Andersen, S.: 1970, Mar. Biol. 6 , 93.

  Google Scholar

• Steger, H. F.: 1973, Глины Глина Мин. 21 , 429.

  Google Scholar

• Stiff, M.J.: 1971a, Water Res. 5 , 171.

  Google Scholar

• Stiff, M.J.: 1971b, Water Res. 5 , 585.

  Google Scholar

• Сунда, В. Г. и Хэнсон, П. Дж.: 1979, в Е. А. Дженне (ред.), Химическое моделирование в водных системах: состав, сорбция, растворимость и кинетика . Серия симпозиумов ACS 93. Американское химическое общество, Вашингтон, округ Колумбия, стр. 149.–180.

  Google Scholar

• Suter, G. W. and Sharples, F.E.: 1984, in D. Liu and B.J. Dutka (eds.), Лекарственная и химическая токсикология 1. Процедуры скрининга токсичности с использованием бактериальных систем , Marcel Dekker, Inc., Нью-Йорк.

  Google Scholar

• Свифт, М. Дж., Хил, О. В., и Андерсон, Дж. Х.: 1979, Процессы разложения в наземных экосистемах , Blackwell Scientific Publication, Оксфорд, Англия.

  Google Scholar

• Sylva, RN: 1976, Water Res. 10 , 789.

  Google Scholar

• Торнтон, Л. в Дж. О. Нриагу (ред.) Медь в окружающей среде. Часть I: Экологический велоспорт , John Wiley and Sons, Торонто, стр. 172–216.

• Тракслер, Р. В. и Вуд, Э. М.: 1981, Разработки в области промышленной микробиологии 22 , 521.

  Google Scholar

• Trevors, J. T.: 1987, Microbiol. науч. 4 , 29.

  Google Scholar

• Trevors, J.T., Oddie, K.M. and Belliveau, B.H.: 1985, FEMS Microbiol. Ред. 32 , 39.

  Google Scholar

• Тайлер Г.: 1974, Растения и почва. 41 , 303.

  Google Scholar

• Вакацуки Т., Имахара Х., Китамура Т. и Танака Х.: 1979, Agric. биол. хим. 43 , 1687.

  Google Scholar

• Везер, У., Шуботц, Л.М., и Юнес, М.: 1979, в Дж. О. Нриагу (ред.), Медь в окружающей среде. Часть. II: Воздействие на здоровье , Джон Уайли и сыновья. Торонто. стр. 197–240.

  Google Scholar

• Wikfors, G.H. and Ukeles, R.: 1982, Mar. Ecol Prog. сер. 7 , 191.

  Google Scholar

• Вильдунг, Р.