Медь плюс олово: Что получится, если соединить медь и… | Ответ на вопрос

alexxlab | 01.06.2023 | 0 | Разное

Медь + олово для одной из эпох, 6 (шесть) букв

Вопрос с кроссворда

Ответ на вопрос “Медь + олово для одной из эпох “, 6 (шесть) букв:
бронза

Альтернативные вопросы в кроссвордах для слова бронза

Третьесортный металл

Металлический сплав на основе меди, а также изделия из него

Сплав меди с другими металлами

Сплав меди и никеля с большим электрическим сопротивлением

Сплав для бюстов и статуэток

Комендор катера из оперетты Н. Г. Минха “Раскинулось море широко”

Материал, из которого должен быть сделан подарок, преподнесённый к восьмой годовщине свадьбы

Материал, из которого сделан Медный всадник

Определение слова бронза в словарях

Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков Значение слова в словаре Толковый словарь русского языка. Д.Н. Ушаков

бронзы, ж. (ит. bronzo). только ед. Сплав меди с оловом иногда с примесью др. металлов. Художественное изделие из бронзы. Картины, статуи, бронзы, расставленные на этажерках. Пушкин. собир., только ед. Собрание таких предметов (спец.). На аукционе была …

Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова. Значение слова в словаре Новый толково-словообразовательный словарь русского языка, Т. Ф. Ефремова.
ж. Сплав меди с оловом и другими металлами (свинцом, алюминием и т.п.). Золотисто-коричневый, золотисто-желтый цвет чего-л. Что-л., имеющее такой цвет. Художественные изделия из такого сплава. разг. Бронзовая медаль за третье место в спортивных соревнованиях. …

Примеры употребления слова бронза в литературе.

Дереликт провел Аквила мимо витрин китайского фарфора и серебра, мимо лаков и бронзы, и блестящего оружия к галерее в заднем конце магазина, где на серых велюровых стенах висели дюжины картин, пылающих под яркими прожекторами.

БОРОДИНСКИЙ КЛАД – найден в Одесской области, состоит из трех наконечников копий из бронзы, булавки и кинжала из серебра, бронзовых пластинок, трех булав из алебастра, пяти каменных топоров.

Слышали мы, почтенный Амбон, что меч из тартесской черной бронзы перерубает обыкновенный.

Там их вводили в комнату, где на инкрустированной бронзой кровати в стиле ампир, которая словно плыла на двух лебедях, вырезанных из лимонного дерева, покоился Александр Дюма-сын, одетый, как он пожелал, в свой рабочий костюм.

Отлил он его для пробы, чтобы испробовать бронзу, а вчера сказал Лежандру перетащить из формовального анбара и, осмотрев, решил: прилепит к бронзовому же портрету какой-нибудь благородной женской особы, у ног, потому что женские особы любят здесь арапчат, а малая фигурка даст знак, что под платьем голое, и еще даст смех.

Помимо того, что бронза обладает большей твердостью и прочностью, чем медь, она имеет, кроме того, и более низкую температуру плавления и обладает антикоррозионными свойствами.

Источник: библиотека Максима Мошкова

Мировые цены на цветные металлы во II квартале упали на четверть

Во втором полугодии спотовая цена алюминия на LME может сохраниться на уровне $2500/т / LEON NEAL / AFP

Индекс цен на цветные металлы LMEX на Лондонской бирже металлов (LME) во II квартале 2022 г. снизился почти на 24% – до уровня марта 2021 г., свидетельствуют данные биржи. Это первое квартальное снижение индекса с начала пандемии коронавируса и сильнейшее с 2008 г., когда падение достигало 30–40%. На 30 июня значение LMEX составило 3968 пунктов. Падение с пиковых значений конца февраля – начала марта 2022 г. – более 25%.

Сильнее всего во II квартале дешевело олово – на 38% до $26 600/т. Алюминий снизился в цене на 30% до $2434/т, никель подешевел на 28% до $23 010/т, цинк – на 23% до $3208/т, медь – на 21% до $8228/т, свинец – на 21% до $1908/т.

Мировые цены на металлы росли с марта 2020 г. и ускорили рост на фоне начала СВО России на Украине. Цены на медь, алюминий и никель обновили исторические максимумы – $10 674/т, $3849/т и $48 078/т соответственно, свидетельствуют данные LME. Но с середины марта началось снижение цен, вызванное, в частности, вспышкой коронавируса в Китае («Ведомости» писали об этом 5 апреля). В числе других факторов эксперты называли снижение производства в Европе на фоне энергокризиса, ястребиную политика ФРС США (и связанные с ней ожидания повышения ставки) и ослабление опасений срывов поставок цветных металлов из России.

В середине мая после почти двухмесячного падения цены на металлы вернулись к росту («Ведомости» писали об этом 17 мая), но положительная динамика длилась лишь несколько недель. В итоге относительно пиковых значений начала марта цена на олово упала на 45%, на алюминий – на 37%, на никель – на 52%, на цинк – на 22%, на медь – на 23%, на свинец – на 24%.

«Ведомости» направили запросы в «Норникель» (выпускает никель и медь), UC Rusal (алюминий), УГМК (медь, цинк и свинец), РМК (медь и цинк) и «Селигдар» (олово).

Опрошенные «Ведомостями» эксперты отмечают, что падение цен на базовые металлы во II квартале вызвано совокупностью факторов.

Аналитик «Финама» Алексей Калачев говорит, что основная причина – замедление роста мировой экономики и меры регуляторов по борьбе с инфляцией. По мнению начальника управления аналитики по рынку ценных бумаг Альфа-банка Бориса Красноженова, падение связано с ожиданиями по замедлению экономики Китая из-за пандемии и общих проблем с комплектующими и логистикой, а также с продолжающимся ростом инфляции в США и ЕС и ожиданиями дальнейшего повышения ставки ФРС. Он указывает, что, по мнению инвесторов, эти факторы приводят к увеличению риска глобальной рецессии. «Медь не зря называют опережающим индикатором экономики, падение котировок меди может быть отражением все более широких ожиданий скорой рецессии», – соглашается Калачев.

Эксперт по фондовому рынку «БКС мир инвестиций» Валерий Емельянов отмечает, что замедление экономики Китая оказалось сильнее прогнозного: рост ВВП КНР в I квартале составил менее 5%, в 2022 г. ожидается рост около 4%, в 2023 г. – до 3,5%. Это вдвое ниже, чем было в пандемию и непосредственно до нее, поясняет аналитик. Он добавляет, что наращивание ставки ФРС США, в свою очередь, укрепляет доллар, что всегда негативно для цен на сырье.

По словам Калачева, политика «нулевой терпимости» к COVID-19 и жесткие карантины в Китае затормозили активность этой страны – самого крупного потребителя металлов. Но сейчас коронавирусные ограничения в КНР смягчаются, и дальнейшее снижение цен может замедлиться. Долгосрочный тренд на рост мирового потребления цветных металлов в процессе энергоперехода сохраняется, утверждает аналитик. Красноженов отмечает, что ситуация со снижением цен носит временный характер. В течение многих лет сектор оставался недоинвестированным, напоминает он.

Китайские власти заявили о сохранении целей по росту ВВП, а Китай потребляет от 50 до 80% мировых объемов металлов. По мнению Красноженова, в случае улучшения макроэкономических показателей в Китае и отсутствия резких действий со стороны ФРС можно ожидать стабилизации цен на металлы и даже определенного роста в III квартале.

По мнению аналитика сектора металлургии аналитического управления «Открытие Research» банка «Открытие» Даниила Каримова, важным фактором поддержки цен будут меры стимулирования экономики Китая, которые власти КНР планируют применять в преддверии осеннего юбилейного съезда компартии Китая.

Цены на металлы остаются значительно выше среднегодовых уровней за последние 10 лет, а на рынке Китая есть дефицит меди и никеля, указывает Красноженов. Каримов отмечает, что фундаментальный уровень цены на медь сейчас составляет $7500–8000/т, что ниже текущей цены на рынке. Аналогичная ситуация наблюдается и по другим металлам, поэтому «Открытие Research» не ожидает нового роста цен, а потенциал снижения до фундаментальных уровней, по мнению Каримова, остается.

По прогнозу Красноженова, во втором полугодии спотовая цена алюминия на LME может сохраниться на уровне $2500/т, цена меди может вернуться к $9000/т, а никель стабилизируется на уровне $25 000–27 000/т. Калачев во втором полугодии ожидает стабилизации цен на промышленные металлы недалеко от текущих уровней плюс-минус 10–15%.

По прогнозу «Открытие Research», среднегодовая цена на медь в 2022 г. будет на уровне $9200/т, в 2023 г. она опустится до значения $8000–8300/т. Цена на никель в 2022 г. составит $25 000/т, в 2023 г. котировки могут составить $19 000/т, говорит Каримов.

Красноженов добавляет, что текущие уровни цен комфортны для российских производителей. «Уровни цен для «Норникеля» объективно привлекательны даже с учетом укрепившегося рубля (дорогой рубль продолжает снижать доходы российских экспортеров. – «Ведомости»). «Норникель» остается наиболее эффективным в мире производителем никеля. Цена меди выше $8000/т также вполне приемлема для РМК и УГМК», – говорит он. Для UC Rusal текущие цены также комфортны, если добавить к текущей спотовой цене региональную экспортную премию и премию за продукцию с высокой добавленной стоимостью, заключает аналитик.

Новости СМИ2

Хотите скрыть рекламу?  Оформите подписку  и читайте, не отвлекаясь

Химия олова и меди – 2022

Олово

Олово не встречается в природе как свободный элемент. Основным источником является минерал касситерит или оловянный камень, SnO 2. В Нигерии был добыт в 1930 году на плато Джос.

Извлечение из руд

Оловянная руда измельчается и промывается водой. Это называется обогащением руды. Оловянная руда обжигается на воздухе для удаления примесей, таких как мышьяк и сурьма, в виде летучих оксидов. Продукт смешивают с порошкообразным древесным углем и нагревают до 1300°С.0019 o C. для восстановления оксида. Расплавленное олово сливают. Соединения железа, которые могут присутствовать в виде примесей, удаляются с помощью электромагнитной сепарации.

Металл извлекается из руды путем восстановления углерода. Концентрированная руда смешивается с коксом и нагревается в печи.

SnO 2(т)  + 2C (т)  → Sn (л)  + 2CO (г)

Полученное олово очищают. Он отделяется от меди, железа и любого другого элемента, присутствующего в виде примесей, либо термическим нагревом выше его точки плавления 232 К, и сливом расплавленного олова, оставляя менее легкоплавкие примеси, либо электролитическими средствами.

Гораздо более чистое олово получают электролизом водного раствора хлорида олова (II), SnCl 2  – нечистое олово делается анодом, а катодом является чистое олово.

Тест на ионы олова

Сероводород – Перенесите сероводород в раствор неизвестной соли, подкисленный разбавленной соляной кислотой. Ионы олова(ii) присутствуют, если образуется коричневый осадок, который растворяется в желтом сульфиде аммония и в горячей концентрированной соляной кислоте

Хлорид ртути (ii) – образование белого осадка хлорида ртути(i) указывает на присутствие ионов олова(ii).

Физические свойства олова

  1. Олово твердое, серебристо-белого цвета с блеском.
  2. Температура плавления 232 o C.
  3. Пластичный и мягкий (достаточно резать ножом).
  4. Является хорошим проводником тепла и электричества.
  5. Существует в трех различных формах. Это серая жесть плотностью 5,76 г/см 3 ; белая банка плотностью 7,28 г/см 3 ; и ромбическое олово плотностью 6,6 г/см 3 . Эти аллотропы (различные формы) могут превращаться из одной в другую при изменении температуры.

Серый белый ромбик

Серый 13,2 O C белый 161 O C rhombic
  • 696999999.
  • 9999999999999999969.

    • Химические свойства олова

    1. Реакция с кислородом – не реагирует с кислородом, за исключением температуры выше 1300 o С.  → SnO 2(s)   при температурах выше 1300 o C

      Следовательно, он не подвергается коррозии и не взрывается на воздухе.

      1. С азотом и углеродом – реакции не происходит.
      2. С неметаллами, например, хлором – при нагревании с хлором реагирует с образованием хлорида олова(IV).

      Sn (т)  + 2Cl 2(г)  → SnCl 4(т)

      1. С кислотами – реагирует с кислотами в разной степени при разных концентрациях и температурах. С разбавленной HCl – реакции не происходит.

      С концентрированной HCl реакция протекает быстро с образованием хлорида олова (II).

      SN (S) + 2HCL (AQ) → SNCL 2 (S) + H 2 (G)

      с разбавленным H 2 SO 4 – Реакция нет. С горячим концентрированным H 2 SO 4  происходит реакция с высвобождением SO 2 .

      SN (S) + 2H 2 SO 2 → SNSO 4 (AQ) + SO 2 (G) + 2H 2 O (G)

      с DILUTE HNO . 3  – олово реагирует с разбавленной HNO 3 с образованием Sn(NO 3 ) 2  и водорода.

      С конц. HNO 3  – олово реагирует с конц. HNO 3  , образуя SnO 2 .

      1. Со щелочами – образует соли триоксостанната(IV) и водород с конц. растворы щелочей.

      SN (S) + 2NAOH (AQ) + H 2 O (L) → NA 2 SNO 3 (AQ) + 2H 2 (G) 7

      . олова

      Олово можно использовать несколькими способами. К ним относятся:

      1. Для покрытия стали – покрытие выполняется электролитическим методом. Олово предотвращает коррозию стали, его можно использовать для консервирования еды и напитков.
      2. Для изготовления сплавов со свинцом, сурьмой и медью. Важны сплавы олова, такие как мягкий припой, олово, бронза и фосфористая бронза. Сплав ниобий-олово используется для сверхпроводящих магнитов.
      3. Благодаря устойчивости к атмосферной коррозии и низкой температуре плавления может использоваться для изготовления листового стекла.
      4. Наиболее важной используемой солью олова является хлорид олова (II), который используется в качестве восстановителя и протравы для окрашивания бязи и шелка. Оксид олова (IV) используется для изготовления керамики и газовых сенсоров. Станнат цинка (Zn 2 SnO 4 ) представляет собой антипирен, используемый в пластмассах.
      5. Некоторые составы олова использовались в качестве противообрастающей краски для кораблей и лодок для предотвращения появления ракушек. Однако даже в малых количествах эти соединения смертельны для морских обитателей, особенно для устриц. В настоящее время его использование запрещено в большинстве стран.
      6. Очень важным применением олова является лужение. Лужение — это процесс, при котором тонкий слой олова наносится на поверхность стали, железа или другого металла. Олово не подвержено влиянию воздуха, кислорода, воды, кислот и щелочей в той степени, в какой это происходит со сталью, железом и другими металлами. Таким образом, оловянное покрытие действует как защитный слой.
      7. Другим сплавом олова является баббит. Металлический баббит представляет собой мягкий сплав из любого количества металлов, включая мышьяк , кадмий , свинец , или олово. Металлический баббит используется для изготовления шарикоподшипников для крупного промышленного оборудования. Металлический баббит наносится в виде тонкого покрытия на более тяжелый металл, такой как железо или сталь. Металлический баббит удерживает тонкий слой смазочного масла более эффективно, чем железо или сталь.

      Медь

      Медь была одним из первых металлов, открытых и использованных человеком. Это стабильный металл, легко получаемый из его соединений. Медные руды широко распространены по всему миру. Основными рудами являются медный пирит (CuFeS2), малахит (CuCO3.Cu(OH)2), халькозин (CuS2) и куприт (CuO).

      Извлечение меди из руды

      Метод, используемый для извлечения меди из руды, зависит от природы руды. Сульфидные руды, такие как халькопирит (медный пирит), перерабатываются в медь другим способом, чем силикатные, карбонатные или сульфатные руды.

      Процесс:

      Концентрированная руда сильно нагревается с диоксидом кремния (кремнеземом) и воздухом или кислородом в печи или ряде печей.

      • Ионы меди(II) в халькопирите восстанавливаются до сульфида меди(I) (который далее восстанавливается до металлической меди на заключительном этапе).
      • Железо в халькопирите превращается в шлак из силиката железа(II), который удаляют.
      • Большая часть серы в халькопирите превращается в сернистый газ. Это используется для производства серной кислоты с помощью контактного процесса.

      Общее уравнение для этой последовательности шагов:

      Конечный продукт называется черновая медь – пористая хрупкая форма меди, чистота около 98 – 99,5%.

      Когда медь производится из сульфидных руд первым способом, описанным выше, она является нечистой. Черновая медь сначала обрабатывается для удаления оставшейся серы (захваченной в виде пузырьков диоксида серы в меди — отсюда и «черновая медь»), а затем отливается в аноды для рафинирования с помощью электролиза.

      Электролитическое рафинирование

      При очистке используется электролит из раствора сульфата меди(II), нечистые медные аноды и полоски из высокочистой меди для катодов.

      На схеме показан очень упрощенный вид ячейки.

      На каждый ион меди, который осаждается на катоде, в принципе еще один переходит в раствор на аноде. Концентрация раствора должна оставаться прежней.

      Все, что происходит, это перенос меди с анода на катод. Катод становится больше по мере осаждения все большего количества чистой меди; анод постепенно исчезает.

      На практике все не так просто из-за примесей.

      Физические свойства меди

      1. Медь — тяжелый металл красновато-коричневого цвета
      2. Очень ковкий и пластичный
      3. Имеет плотность 8,95 г см -1 900 проводник тепла и электричества
      4. Имеет высокую температуру плавления 1083 o C
      5. Имеет температуру кипения 2300 o C
      6. Также очень легко образует сплавы

      Химические свойства меди

      • Реакция с воздухом: Устойчив к чистому сухому воздуху, но в течение длительного периода времени во влажной, загрязненной атмосфере , он покрывается зеленым, основным тетраоксосульфатом меди (II) (VI) CuSO 4 . 3Cu(OH) 2  и триоксокарбонатом (IV).

      При нагревании на воздухе или в кислороде медь легко окисляется с образованием черного оксида меди (II)

      2Cu(т) + O 2 (г) ——–> 2CuO(т)

      • Влияние кислот: Медь стоит ниже водорода в электрохимическом ряду, следовательно, она не способна вытеснять водород из разбавленной кислоты. Однако на него воздействуют окисляющие кислоты, такие как триоксонитратная (V) кислота и тетраоксосульфатная (VI) кислоты + 4H 2 O(ж) 2NO(г)

        • Реакция замещения: Из-за своего низкого положения в ряду активности и электрохимии медь легко вытесняется из соединения

        CuSO 4 (водн.) + Fe(s) ——-> FeSO 4 (водн.) + Cu(s)

        • Газообразный водород восстанавливает оксиды меди до металла

        CuO(s) + H 2 (g) –> Cu(s) + H 2 O(l)

        Тест на ионы меди(II)

        С гидроксидом натрия: добавьте несколько капель раствора гидроксида натрия раствору соли меди. Образование голубого осадка, нерастворимого в избытке гидроксида натрия, подтверждает присутствие ионов меди(II)

        Cu 2+ (водн.) + 2NaOH (водн.) —> Cu(OH) 2 (тв.) + Na + (водн.)

        Использование меди

        6 90 Среди прочего медь используется для:

        1. Электропроводка. Он является очень хорошим проводником электричества и легко вытягивается в провода.
        2. Домашняя сантехника. Он не взаимодействует с водой и легко гнется.
        3. Котлы и теплообменники. Он хорошо проводит тепло и не вступает в реакцию с водой.
        4. Пекарская латунь. Латунь – сплав меди с цинком. В результате легирования получается металл тверже, чем медь или цинк по отдельности. Бронза — еще один сплав меди, на этот раз с оловом.
        5. Чеканка. В Великобритании, наряду с более очевидными монетами медного цвета, «серебряные» монеты также представляют собой медные сплавы — на этот раз с никелем. Они известны как мельхиоровые сплавы. Монеты фунта стерлингов Великобритании и монеты евро золотого цвета представляют собой медно-цинково-никелевые сплавы.

        ОЦЕНКА (ОТПРАВИТЬ ОТВЕТЫ НИЖЕ С ПОМОЩЬЮ КОРОБКИ)

        1. Олово существует в 3 различных формах. Упомянуть их?
        2. Как можно извлечь олово?
        3. От чего зависит способ добычи меди?
        4. Упомяните 4 варианта использования меди

        Присоединяйтесь к дискуссионному форуму и выполняйте задание : Найдите вопросы в конце каждого урока. Нажмите здесь, чтобы задать любой вопрос на форуме

        Мы заинтересованы в продвижении БЕСПЛАТНОГО обучения. Расскажите своим друзьям о Stoplearn.com. Нажмите кнопку «Поделиться» ниже!

        Система Cu-Sn (медь-олово) | SpringerLink

        1. A. Westgren и G. Phragmen, «Рентгеновский анализ сплавов меди и олова», Z. Anorg. Chem., 175 , 80–89 (1928). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        2. Г. Шинода, «Эвтектоидное превращение бронзы», Sujokai-Shi, 7 , 367–372 (1932). (равномерная диаграмма, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        3. И.В. Исайчев и Г.В. Курдюмов, «Превращение в медно-оловоэвтектоидных сплавах I», Z. Phys. (СССР) 5 , 26–21 (1932). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        4. В. Бугаков, И.В. Исаичев, Г.В. Курдюмов, «Превращение в медно-оловоэвтектоидных сплавах II», Z. Phys. (СССР), д. 5 , 22–30 (1934). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        5. Э.А. Оуэн и Дж. Иболл, «Рентгеновское исследование границ фаз некоторых сплавов Cu-Sn», J. Inst. Мет., 57 , 267–284 (1935). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Google Scholar

        6. С. Хаазе и Ф. Павлек, «Сплавы меди и олова», Z. Metallkd., 28 , 73–86 (1936). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Google Scholar

        7. С.Т. Конобеевский и В.П. Таррасова, “Диаграмма равновесия системы Cu-Sn и ​​превращение, связанное с распадом твердого раствора и “, Acta Physiochim. УРСС, 6 , 781–798 (1937). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Google Scholar

        8. C.E. Homer and H. Plummer, «Охрупчивание олова при повышенных температурах и его связь с примесями», J. Inst. Мет., 64 , 169–200 (1939). (Схема равновесия; экспериментальная)

          Google Scholar

        9. Исаичев И. Превращение в эвтектоидных сплавах меди и олова IV: Распад β-фазы при отжиге // Журн. тех. физ., 9 , 1867–1872 (1939). (равномерная диаграмма, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        10. Г.В. Рейнор, «Фазовая диаграмма Cu-Sn», Серия аннотированных диаграмм равновесия , № 2, Институт металлов, Лондон (1944). (Equi Diagram; обзор)

        11. Гуляев А.П., Трусова Е.Е. Законы изменения свойств в твердых растворах // Журн. тех. физ., 20 , 66–82 (1950). (Структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        12. W Buckel, «Электронно-дифракционные фотографии тонких металлических пленок при низких температурах», Z. Phys., 138 , 136–150 (1954). (MetaPhases, Crys Structure; экспериментальная версия)

          Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

        13. О. Дж. Клеппа, «Калориметрическое исследование некоторых бинарных и тройных жидких сплавов, богатых оловом», J. Phys. Chem., 60 , 842–846 (1956). (Термо; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        14. О.Дж. Клеппа, «Теплота образования твердых и жидких бинарных сплавов меди с кадмием, индием, оловом и сурьмой при 450 °C», J. Phys. Chem., 60 , 852–858 (1956). (Термо; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        15. И.А. Багариацкий, “Кристаллическая структура метастабильной фазы, образующейся при отпуске сплавов Cu-Sn, содержащих 24–27 мас.% Sn”, Soy. физ. (Кристаллогр.), 2 , 277–280 (1957). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        16. А. Ф. Андерсон, «Влияние олова на параметр решетки меди», Trans. Встретил. соц. AIME, 212 , 259–260 (1958). (Структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        17. T. Mitsuishi, «Электронографическое исследование сплавов Cu-Sn», J. Phys. соц. Jpn., 16 , 453–455 (1961). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

        18. A. Deruyttere, «Фазовые превращения, происходящие при 300 ° C в сплаве меди с 16,5 ат.% олова», Mem. науч. Rev. Metall., 60 , 359–370 (1963). (метафазы, Crys Structure, Thermo; экспериментальные)

          Google Scholar

        19. Х. Нодлер, «О кристаллической структуре и структурных отношениях γ- и ε-фаз в системе Cu-Sn», Metall., 20 , 823–829 (1966). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Google Scholar

        20. Морикава Х. , Симидзу К. и Нишияма З. Структура закаленной β-фазы и продукты ее разложения в сплавах Cu-Sn, Trans. Япония. Инст. Встретил, 8 , 145–152 (1967). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        21. М. Де Бондт и А. Деруйетт, «Формирование перлита и бейнита в сплаве Cu-16,5 ат.% Sn», Acta Metall., 15 , 993–1005 (1967). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        22. К.Л. Чоптра, лаборатория Леджмонт. отчет TR-179, август 1968 г. (метафазы; экспериментальные)

        23. З. Нишияма, К. Симидзу и Х. Морикава, «Электронно-микроскопическое исследование полосчатого β’-мартенсита в сплаве Cu-Sn», Пер. Япония. Инст. Встретил, 9 , 307–316 (1968). (метафазы, структура Crys; экспериментальная версия)

          Google Scholar

        24. С. Л. Сасс, «ω-фаза в сплаве Zr-25 ат.% Ti», Acta Metall., 17 , 813–820 (1969). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        25. П.С.Дж. Галлахер, «Влияние легирования, температуры и связанных с ними эффектов на энергию дефекта упаковки», Metall. Пер., 1 , 2429–2461 (1970). (Метафазы; обзор)

          Google Scholar

        26. W. Vandermeulen и A. Deruyterre, «Структуры, полученные в сплавах aCu-11,8 ат.% Sn, закаленных из расплава», Fizika, 2 , Suppl. 2, 8.1–8.5 (1970). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        27. R. Hultgren и R.D. Desai, «Selected Thermodynamic Values ​​and Phase Diagrams for Copper and Some its Binary Alloys», Монография INCRA по металлургии меди , № 1, Международная ассоциация по исследованию меди, США (1971). (Thermo; обзор)

        28. В. Вандермеулен, к.т.н. Диссертация, Лёвенский университет, Бельгия (1971). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

        29. Н.Ф. Кеннон и Т.М. Миллер, «Мартенситные превращения в сплавах ß 1 Cu-Sn», Trans. Япония. Инст. Met., 13 , 322–326 (1972). (Метафазы; обзор)

          Google Scholar

        30. T. Oishi, T. Hiruma и J. Moriyama, «Термодинамические исследования расплавленных сплавов Cu-Sn с использованием твердых электролитов из диоксида циркония», J. Jpn. Инст. Met., 36 , 481–485 (1972). (термо; экспериментальный)

          Google Scholar

        31. Б. Предель и У. Шалнер, «Термодинамические исследования систем Cu-Ga, Cu-In, Cu-Ge и Cu-Sn», Mater. науч. Eng., 10 , 249–258 (1972). (термо; экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        32. А. Гангули, Г.К. Дас и М.Б. Бевер, «Рентгеновская дифракция и калориметрическое исследование соединения Cu 6 Sn 5 », Metall. Пер., 4 , 2063–2066 (1973). (Термо; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        33. W Vandermeulen and A. Deruyterre, «ω-фаза в Cu-16,5 At. сплав пкт олово», Металл. Пер., 4 , 1659–1664 (1973). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        34. К.Б.Олкок и К.Т. Джейкоб, «Взаимодействия растворяемое вещество и растворяющее вещество в α-твердых растворах Cu + Sn, Au + Sn и сплавов Cu-Au-Sn», Acta Metall., 22 , 539–544 (1974). (Equi Diagram, Thermo; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        35. H. Warlimont и L. Delaey, «Мартенситные превращения в сплавах на основе меди, серебра и золота», Progr. Матер. Sci., 18 , 1–154 (1974). (Мета-фазы; обзор)

          Статья Google Scholar

        36. Дж.К. Брэндон, У.Б. Пирсон и Д.Дж.Н. Тозер, «Монокристаллическое дифракционное исследование структуры ζ-бронзы, Cu 20 Sn 6 », Acta Crystallogr. Б, 31 , 774–779 (1975). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        37. К. Итагаки и А. Ядзава, «Теплота смешения в жидких медных или золотых бинарных сплавах», Trans. Япония. INст. Мет., 16 , 679–685 (1975). (термо; экспериментальный)

          Google Scholar

        38. С. Миура, Ю. Морита и Н. Наканиши, «Сверхпластичность и эффект памяти формы в сплавах Cu-Sn», в «Эффекты памяти формы в сплавах», Дж. Перкинс, изд., Plenum Press, NY , 389–405 (1975). (Meta Phases, Crys Structure; обзор)

          Google Scholar

        39. A. Prasetyo, F. Reynaud и H. Warlimont, «Аномалии упругих констант и выделение ω-фазы в некоторых метастабильных Cu 2+x Mn 1-x Al b.c.c. Alloys», Acta Metall., 24 , 651–658 (1976). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        40. М.Х. Бут, Дж.К. Брэндон, Р.Ю. Brizard, C. Chieh и WB. Пирсон, «γ-латунь с F-ячейками», Acta Crystallogr. В, 33 , 30–36 (1977). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        41. Y. Iguchi, H. Shimoje, S. Ban-Ya и T. Fuwa, «Колориметрическое исследование теплоты смешения медных сплавов при 1120 °C, Tetsu-to-Hagane, (J. Iron Steel Институт Японии) 63 , 275–284 (1977). (термо; экспериментальный)

          Google Scholar

        42. Х. Лукас, Э.Т. Хениг и Б. Циммерманн, «Оптимизация фазовых диаграмм методом наименьших квадратов с использованием одновременно разных типов данных», Calphad, 1 , 225–236 (1977). (Термо; Теория)

          Артикул Google Scholar

        43. А.К. Сенгупта, К.П. Джаганнатан и А. Гош, «Термодинамические измерения в жидких сплавах Cu-Sn», Мет. Транс. В, 9 , 141–143 (1978). (термо; экспериментальный)

          Google Scholar

        44. Пул М.Дж. Б. Предель и Э. Шультейс, «Применение высокотемпературного калориметра SETARAM для определения энтальпий смешения жидких сплавов», Thermochim. Acta, 28 , 349 (1979). (Термо; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        45. Ю. Шевакин, Л. Харитонова, Л. Остравская. Зависимость структуры и свойств вакуумных конденсатов некоторых металлов и сплавов от условий осаждения. 0443 Тонкие твердые пленки, 62 , 337–346 (1979). (Meta Phases, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

        46. «Система Cu-Sn», Bull. Диаграммы фаз сплавов , 1(1), 87–89 (1980). (Экви-диаграмма; обзор)

          Google Scholar

        47. Б. Сандман и Дж. Агрен, «Модель регулярного решения для фаз с несколькими компонентами и подрешетками, подходящая для компьютерных приложений», J. Phys. хим. Solids, 42 , 297–301 (1981). (Термо; Теория)

          Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

        48. М.И. Захарова и Г.Н. Дудченко, «Фазовая диаграмма в закаленных и состаренных сплавах медь-олово и медь-олово-алюминий», Phys. Встретил. Metall., 49 , 174–177 (1981). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        49. П. Хаусслер и Ф. Бауманн, «Влияние средней концентрации электронов на свойства аморфных сплавов олова и благородных металлов и сравнение аморфных сплавов с жидкими», З. Физ. В, 49 , 303–312 (1983). (Метафазы; Экспериментальные)

          Артикул ОБЪЯВЛЕНИЯ Google Scholar

        50. Н. Кувана и К.М. Уэйман, «Процессы осаждения в сплаве с памятью формы β-фазы Cu-15 ат.% Sn», Trans. Япония. Инст. Met., 24 , 561–573 (1983). (метафазы, структура Crys; экспериментальная)

          Google Scholar

        51. Ю. Ватанабе, Ю. Фуджинага и Х. Ивасаки, «Модуляция решетки в длиннопериодной сверхструктуре Cu 3 Sn», Acta Crystallogr. В, 39 , 306–311 (1983). (Equi Diagram, Crys Structure; Экспериментальный)

          Артикул Google Scholar

        52. К. Оно, С. Ниши и Т. Ойши, «Термодинамическое исследование жидких сплавов Cu-Sn и ​​Cu-Cr с помощью комбинации фильтра ячеек Кнудсена и массы», Trans. Япония. Инст. Мет., 25 , 810 (1984). (термо; экспериментальный)

          Google Scholar

        53. Н. Сондерс, доктор философии. Диссертация «Фазовое образование тонких пленок сплава, нанесенных совместно», Univ. Суррей, Великобритания (1984). (Equi Diagram, Meta Phases, Crys Structure, Thermo; Experimental)

        54. A.P. Miodownik, «Progress in Understanding The Cu-Sn Phase Diagram», J. Less-Common Met., 114 , 81–87 (1985). ). (Equi Diagram, Meta Phases, Thermo; обзор)

          Статья Google Scholar

        55. Н. Сондерс и А. П. Миодовник, «Использование кривых зависимости свободной энергии от состава при прогнозировании фазового образования в пленках сплавов, осажденных совместно», Кальфад, 9 , 283–290 (1985).

          Добавить комментарий

          Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *