Медь состав атома химического элемента: Строение атома меди (Cu), схема и примеры

alexxlab | 27.12.1971 | 0 | Разное

Содержание

Укажите состав атома меди 64/29Cu и его ядра

У филателиста Бори большое количество марок. Однажды он решил разместить их в большом альбоме, состоящем из 1000 страниц, так, чтобы на всех заполнен … ных страницах марок было поровну (какие-то страницы в конце альбома могут остаться пустыми). Но когда Боря попробовал раскладывать по 7 марок на странице, то у него 5 марок осталось (но не все страницы были заполнены). Тогда он стал раскладывать сначала по 11 марок на странице, затем – по 13 марок на странице. Но снова у него оба раза осталось 5 марок. Наконец, когда Боря решил разложить по 23 марки на странице, то на этот раз у него осталось 6 марок. Сколько марок в коллекции у Бори?

В цилиндрическом сосуде лежат три кубика (см. рис. 1). Высота кубика No1 равна 4 см, кубика No2 — 10 см, а кубика No3 — 6 см. В сосуд начинают медлен … но наливать воду. Через 20 секунд после начала эксперимента уровень воды достиг верхней грани кубика No1, ещѐ через 35 секунд — верхней грани кубика No2. 1. Какова площадь дна сосуда? 2. Сколько времени должно пройти от начала эксперимента, чтобы вода достигла верхней грани кубика No3? Объѐм воды, поступающей в сосуд в единицу времени, в течение всего эксперимента не меняется.

Британские учѐные-биологи вывели новый быстрорастущий сорт бамбука. Согласно их измерениям, стебли этого растения растут вверх с постоянной скоростью … 5 см/ч в светлое время суток (c 4:00 утра до 8:00 вечера) и совсем не растут ночью (с 8:00 вечера до 4:00 утра). Однажды неутомимая улитка Дуглас решил забраться повыше и начал ползти вверх по стеблю бамбука со скоростью 15 см/ч относительно стебля. Забравшись на высоту 2 м над землѐй, Дуглас сразу развернулся и пополз вниз с той же скоростью относительно стебля. В какой день и час Дуглас спустится обратно на землю, если он начал своѐ путешествие в понедельник в 4 утра?

Если растягивать упругую пружину силой 10 Н, ее длина станет 1.5 дм. Если же сжимать се силой 5 Н, её длина составит 6 см. Определите длину пружины в … нерастянутом состоянии

70 БАЛЛОВ На оружейном заводе при отливке башни танка в железо массой 100т вместо т килограммов никеля по ошибке добавили т килограммов золота. Во ско … лько раз плотность получившейся башни больше расчетной? Найти плоность расчетную и получившию

физика 7 класс олимпиадные задания 30 баллов

помогите срочнооо Количество теплоты, отданное нагревателем тепловому двигателю — 32 кДж. От теплового двигателя холодильнику передаётся 15 кДж. Найд … и работу, совершённую тепловым двигателем. Ответ: кДж.

Определи мощность двигателя трактора, зная, что за 28 мин сгорело 6 кг дизельного топлива. КПД двигателя равен 21 %. Удельная теплота сгорания дизельн … ого топлива — 42 МДжкг. Ответ (округли до десятых): кВт.

Как вы думаете, выпадет ли на траве роса при температуре воздуха 4 °С и относительной влажности 75 %? Определите точку росы, используя данные таблицы.

Используя данные таблицы, укажи температуру, при которой водяной пар станет насыщенным, если его давление равно 1,23 кПа. Ответ: температура насыщенно … го водяного пара будет равна

Определите состав атома меди – Школьные Знания.com

физика 7 класс олимпиадные задания 30 баллов

Контрольно-измерительные материалы | Тест по химии (8 класс):

Контрольно – измерительные материалы по химии для учащихся 8 класса.

Учитель: Лемешкина Наталья Александровна

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 1

А1. Каков заряд ядра атома магния?

1)+24

2)+12

3)+36

4)-12

А2. Определите элемент, если в его атоме 40 электронов.

1) алюминий

2) германий

3) цирконий

4) галлий

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме фосфора?

1) 31 протон, 16 нейтронов, 31 электрон

2) 15 протонов, 15 нейтронов, 15 электронов

3) 15 протонов, 31 нейтрон, 15 электронов

4) 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа калия с массовым

числом 40?

1)19

2)40

3)21

4)59

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Медь

Б. Сера

В. Кислород

Г. Алюминий

1) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

2) 29 протонов, 29 электронов, 35 нейтронов

3) 16 протонов, 16 электронов, 16 нейтронов

4) 13 протонов, 13 электронов, 14 нейтронов

5) 8 протонов, 8 электронов, 16 нейтронов

6) 8 протонов, 8 электронов, 8 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента углерода с массовыми числами 14, 12 и 15? Обоснуйте ответ.

Тест 1. Сведения о строении атома химического элемента. Изотопы.

Вариант 2

А1. Каков заряд ядра атома цинка?

1)-30

2)+65

3)+35

4)+30

А2. Определите элемент, если в его атоме 25 электронов.

1) титан

2) хром

3) марганец

4) бром

А3. Чему равняется количество протонов, нейтронов

и электронов в атоме кальция?

1) 20 протонов, 40 нейтронов, 20 электронов

2) 40 протонов, 20 нейтронов, 40 электронов

3) 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов

4) 40 протонов, 40 нейтронов, 40 электронов

А4. Сколько нейтронов в атоме изотопа хлора с массовым

числом 37?

1)20

2)17

3)36

4)53

В1. Установите соответствие.

Химический элемент

Состав атома химического элемента

А. Аргон

Б. Бром

В. Азот

Г. Калий

1) 19 протонов, 19 электронов, 20 нейтронов

2) 7 протонов, 7 электронов, 14 нейтронов

3) 35 протонов, 35 электронов, 45 нейтронов

4) 40 протонов, 40 электронов, 19 нейтронов

5) 18 протонов, 18 электронов, 22 нейтрона

6) 7 протонов, 7 электронов, 7 нейтронов

С1. В чем состоит сходство и отличие в составе атомов химического элемента кислорода с массовыми числами 16, 18 и 17? Обоснуйте ответ.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 1

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число энергетических уровней в атоме

2) это заряд ядра атома

3) это относительная атомная масса

4) это число нейтронов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это заряд ядра атома

2) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

3) это число электронов в атоме

4) это число энергетических уровней в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) порядковому номеру

2) номеру периода

3) номеру группы

4) числу нейтронов в ядре

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) заряд ядра атома возрастает

2) атомная масса химического элемента возрастает

3) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

4) число энергетических уровней в атоме возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме Сl.

1) 2 электрона

2) 5 электронов

3) 7 электронов

4) 17 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 1

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)K

2)Н

3)Р

4)Сu

5)Не

6)Sr

7)С

8)Rb

9)Na

10)F

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 7

Б. 4

В. 5

Г. 1

1)P

2)Sn

3)I

4)К

5)Si

6)As

7)Mn

8)F

9)H

10)Zr

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 2e. Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 2. Строение электронных оболочек атомов. Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

Вариант 2

А1. Каков физический смысл порядкового номера химического элемента?

1) это число нейтронов в атоме

2) это относительная атомная масса

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число протонов в ядре

А2. Каков физический смысл номера периода таблицы

Д.И. Менделеева?

1) это число электронов на внешнем энергетическом

уровне атома

2) это заряд ядра атома

3) это число энергетических уровней в атоме

4) это число электронов в атоме

А3. Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома?

1) номеру группы

2) порядковому номеру

3) числу нейтронов в ядре

4) номеру периода

А4. Почему свойства химических элементов периодически повторяются?

1) число энергетических уровней в атоме возрастает

2) строение внешних энергетических уровней атомов

периодически повторяется

3) атомная масса химического элемента возрастает

4) заряд ядра атома возрастает

А5. Укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме N.

1) 7 электронов

2) 2 электрона

3) 3 электрона

4) 5 электронов

В1. Установите соответствие.

Число энергетических уровней в атоме

Символ химического элемента

А. 5

Б. 2

В. 3

Г. 4

1)Zn

2)I

3)Al

4)Br

5)Ag

6)Sr

7)Be

8)Rb

9)S

10)N

В2. Установите соответствие.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

Символ химического элемента

А. 6

Б. 3

В. 2

Г. 8

1)Al

2)S

3)Ca

4Ga

5)Te

6)As

7)Ba

8)Xe

9)He

10)Ar

С1. Электронная схема атома химического элемента 2e, 8e, 5e. Определите химический элемент, найдите в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева сходный с ним по свойствам элемент и напишите его электронную схему строения атома. Назовите общие признаки строения атомов сходных химических элементов.

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N2

2)СO2, Fе, Н2O

3)НNО3, СаО, РН3

4)Si, Р4, Fе2O3

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы серной кислоты Н2SО4?

1) 1 атом водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 4 атома кислорода

3) 2 атома водорода, 1 атом серы, 4 атома кислорода

4) 2 атома кислорода, 1 атом серы, 4 атома водорода

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы С2Н2O4?

1)130

2)29

3)90

4)49

А4. Какое соединение обладает наибольшей относительной молекулярной массой?

1)МgO

2)ВаО

3)S

4)SгО

4)СаО

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А. НВг

Б. С2Н2

В. РbО

Г. СS2,

1) 2 атома углерода и 2 атома водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом бора

3) 1 атом свинца и 1 атом кислорода

4) 1 атом водорода и 1 атом брома

5) 1 атом серы и 2 атома углерода

6) 1 атом углерода и 2 атома серы

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении К2СгО4. (хромат калия).

Тест 3. Химическая формула. Вычисления по химическим формулам.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены сложные вещества?

1)S, Аl, N2

2)СO2, Fе, Н2O

3)НNО3, СаО, РН3

4)Si, Р4, Fе2O3

А2. Каков количественный и качественный состав молекулы гидрокарбоната кальция Са(НСО3)2?

1) 1 атом водорода, 1 атом углерода, 3 атома кислорода,

1 атом кальция

2) 2 атома водорода, 1 атом углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом калия

3) 2 атома водорода, 2 атома углерода, 6 атомов кислорода, 1 атом кальция

4) 5 атомов кислорода, 3 атома углерода, 3 атома водорода, 1 атом кальция

А3. Какова относительная молекулярная масса молекулы Н2СгO4?

1)117 2)118

3)101,5 4)69

А4. Какое соединение обладает наименьшей относительной молекулярной массой?

1)ТеО3 2)SеО3

3)SO3 4)РоO3

В1. Установите соответствие.

Молекулярная формула

Количественный и качественный состав вещества

А.НСl

Б. С6Н10

В.NО

Г. РН3

1) 6 атомов серы и 10 атомов водорода

2) 1 атом водорода и 1 атом хлора

3) 1 атом фосфора и 3 атома водорода

4) 1 атом водорода и 1 атом хрома

5) 1 атом азота и 1 атом кислорода

6) 6 атомов углерода и 10 атомов водорода

С1. Вычислите соотношение масс и массовые доли элементов в соединении Na2SiO3 (силикат натрия).

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 1

А1. Ионная химическая связь возникает в результате:

1) образования общих электронных пар

2) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов

3) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

3) кислород и натрий

2) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной полярной связью.

1)O3

2)КВr

3)СF4

4)Р4

А4. Какие частицы обусловливают такие свойства металлов, как пластичность, металлический блеск, электрическая проводимость, теплопроводность?

1) атомы

2) ионы

3) молекулы

4) обобществленные электроны (электронный газ)

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)N2O5

2)СаСl2

3)Zn

4)O3

5)К3Р

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) NН3; б) СаF2.

Тест 4. Химическая связь.

Вариант 2

А1. В чем сходство ионной и ковалентной химических связей?

1) образование молекул веществ

2) образование общих электронных пар

3) частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы

4) различия в электроотрицательности атомов

А2. Укажите пару химических элементов, между атомами которых может возникнуть ковалентная неполярная связь.

1) водород и фосфор

2) кислород и кислород

3) натрий и фтор

4) азот и азот

А3. Укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью.

1)O3

2)КВг

3)СF4

4)РН3

А4. Для какого вида химической связи характерно обобществление электронов внешнего энергетического уровня многих атомов?

1) для ковалентной полярной

2) для ионной

3) для металлической

4) для ковалентной неполярной

В1. Установите соответствие.

Вид химической связи

Химическое соединение

А. Ковалентная неполярная связь

Б. Ионная связь

В. Ковалентная полярная связь

Г. Металлическая связь

1)МgСl2

2)Са

3)Zn

4)Вг2

5)Н2

6)НF

С1. Составьте схему образования молекулы: а) Н2S; б) МgО.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН3, СuО, K2О

2) ОF2, СO2, Аl2O3

3) СаО, N2O5, СгO3

4) СS2, Р2O5, В2O3

А2. В каком соединении степень окисления хрома равна+6?

1) СгО3

2) Сг2S3

3) СгСl2

4) Сг

А3. Укажите летучее водородное соединение.

1) NаН

2) NН3

3) KOH

4) СаН2

А4. Какое соединение соответствует оксиду марганца (IV)?

1) МnО

2) МnO2

3) Мn2O7

4) МnСl2

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Сульфид железа (II)

Б. Нитрид кальция

В. Фторид кислорода (II)

Г. Гидрид натрия

1) NaH

2) Fе2S3

3) Са3N2

4) ОF2

5) FеS

6) CО

С1. Сравните количество атомов кислорода в оксиде железа (II) количеством вещества 1,5 моль и в оксиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 5. Бинарные соединения.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены формулы оксидов?

1) NН3, СuО, K2О

2) ОF2, Сh5, Аl2O3

3) СаО, N2O5, СгCl3

4) СO2, Р2O5, В2O3

А2. В каком соединении степень окисления серы равна+4?

1) SO3

2) Н2S

З) SСl4

4) S

А3. Укажите нелетучее водородное соединение.

1) НСl

2) Аl4С3

3) KOH

4) МgН2

А4. Какое соединение соответствует оксиду хлора (V)?

1) Сl2O

2) Сl2O3

3) Сl2O7

4) Сl2O5

В1. Установите соответствие.

Название вещества

Формула вещества

А. Хлорид олова (II)

Б. Оксид серы (VI)

В. Сульфид углерода (IV) Г. Гидрид алюминия

1) SO2

2) СS2

3) SnСl4

4) SO3

5) А1Н3

6) SnСl2

С1. Сравните количество атомов серы в сульфиде железа (II) количеством вещества 0,5 моль и в сульфиде железа (III) количеством вещества 0,5 моль. Ответ подтвердите вычислением.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 1

А1. Укажите формулу растворимого основания.

1) Сu(ОН)2

2) Аl(ОН)3

3) Ва(ОН)2

4) Fе(ОН)2

А2. Укажите формулу бескислородной кислоты.

1) НСlO

2) Н2SO3

3) HCN

4) Н3РO4

А3. Укажите формулу сульфита натрия.

1) Nа3S

2) Nа2SO4

3) Nа2S4

4) Nа2SO3

А4. Укажите формулу оксида марганца (VII).

1) МnО

2) Мn2O7

3) МnO2

4) Мn2O3

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Серная

Б. Кремниевая

В. Азотная

Г. Хлороводородная

1) НСl

2) НNO3

3) Н2SО4

4) НNO2

5) Н2S

6) Н2SiO3

С1. а) Дайте характеристику ортофосфорной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 19,6 г ортофосфорной кислоты.

Тест 6. Оксиды, основания, кислоты и соли.

Вариант 2

А1. Укажите формулу нерастворимого основания.

1) Сa(ОН)2

2) Аl(ОН)3

3) Ва(ОН)2

4) KОН

А2. Укажите формулу кислородсодержащей кислоты.

1) НСlO

2) Н2S

3) HCN

4) НBr

A3. Укажите формулу карбоната кальция.

1) CaCO3

2) Ca(HCO3)2

3) CaSO3

4) CaSiO3

А4. Укажите формулу оксида хлора (I).

1) Cl2O3

2) Cl2O7

3) Cl2O

4) Cl2O3

В1. Установите соответствие.

Название кислоты

Формула кислоты

А. Сульфат калия

Б. Нитрат цинка

В. Сульфид алюминия

Г. Ортофосфат кальция

1) Ca3(PO4)2

2) Zn(NO3)2

3) K2SО4

4) Zn(NO2)2

5) Al2S 3

6) Na2SiO3

С1. а) Дайте характеристику азотной кислоты по плану: формула, наличие кислорода, основность, растворимость, степени окисления элементов, образующих кислоту, заряд иона кислотного остатка, соответствующий оксид, молярная масса;

б) вычислите количество вещества, соответствующее 12,6 г азотной кислоты.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 1

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) чугун

2) воздух

3) пищевая сода

4) морская вода

А2. Что относится к неоднородным смесям?

1) смесь кислорода и азота

2) мутная речная вода

3) снежный наст

4) кисель

А3. Жидкая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) жидкость раздроблена в другой жидкости

4) твердые частицы распределены в жидкости

А4. Что относится к однородным смесям?

1) речной ил

2) кровь

3) раствор поваренной соли

4) молоко

А5. Что является твердой смесью?

1) раствор глюкозы

2) сталь

3) раствор спирта

4) раствор сульфата калия

А6. Что, как правило, происходит с твердым веществом в процессе растворения при повышении температуры?

1) его растворимость понижается

2) его растворимость не изменяется

3) его растворимость повышается

4) его растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой фактор не влияет на растворимость углекислого газа в воде? 1) температура

2) давление

3) скорость пропускания тока газа

4) химическое взаимодействие газа с водой

А8. Как называется способ очистки неоднородной смеси?

1) дистилляция

2) фильтрование

3) выпаривание

4) нагревание

А9. Какое количество вещества необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 10 г соли и 100 г воды

2) 20 г соли и 180 г воды

3) 30 г соли и 300 г воды

4) 40 г соли и 350 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Какую массу воды необходимо прилить к 200 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 30% для приготовления раствора с массовой долей гидроксида натрия 6%? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) древесных опилок и сахара;

б) спирта и воды.

Тест 7. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Вариант 2

А1. Что является чистым веществом в отличие от смеси?

1) воздух

2) нержавеющая сталь

3) «царская водка»

4) сахароза

А2. Что относится к однородным смесям?

1) смог

2) раствор спирта

3) молоко

4) воздух

А3. Твердая смесь — это смесь, в которой:

1) газообразные частицы распределены в жидкости

2) газообразные частицы распределены в газе

3) одна жидкость раздроблена в другой, не растворяю-

щей ее жидкости

4) твердые частицы распределены в твердом веществе

А4. Что является неоднородной смесью?

1) раствор иода в спирту

2) раствор сульфата меди (II)

3) раствор щелочи

4) молоко

А5. Как называется способ очистки однородной смеси?

1) фильтрование

2) охлаждение

3) выпаривание

4) отстаивание

А6. Что происходит с газами в процессе растворения при повышении температуры?

1) их растворимость понижается

2) их растворимость не изменяется

3) их растворимость повышается

4) их растворимость сначала понижается, а потом повышается

А7. Какой газ растворяется только при пропускании воздуха через воду?

1) только кислород

2) только азот

3) кислород и азот

4) углекислый газ

А8. Что является газообразной смесью?

1) воздух

2) газированный напиток

3) смесь водорода и кислорода

4) нефть

А9. Какое количество веществ необходимо для приготовления 10%-го раствора соли?

1) 1 г соли и 9 г воды

2) 2 г соли и 20 г воды

3) 3 г соли и 17 г воды

4) 4 г соли и 46 г воды

Ответ подтвердите вычислениями.

С1. Из 280 г 25%-го раствора некоторой соли при охлаждении выделилось 32,9 г осадка. Какова массовая доля соли (в процентах) в оставшемся растворе? Ответ подтвердите вычислениями.

С2. Предложите способы разделения смеси:

а) речного песка и поваренной соли;

б) серы и иода.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 1

А1. В каком ряду расположены только электролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только сильные электролиты?

1) угольная кислота, серная кислота, соляная кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только катионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью:

1) диссоциация (распад) кристалла электролита на гидратированные ионы;

2) ориентация молекул — диполей воды около ионов кристалла;

3) гидратация (взаимодействие) молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла.

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Fе(NО3)3

Б. Н2S

В. СuСl2

Г. НСl

1) → Н+ + Сl-

2) → Сu2+ + Сl-

3) → Fе3+ + 3NO3-

4) → Сu2+ + 2Сl-

5) → Н+ + НS-

6) → Fе3+ + NO3-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов гидроксида бария и нитрата бария? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н2СО3↔ Н+ + НСО3-; НСО3- ↔ Н+ + СО32-;

б) Сu(NО3)2 → Сu2+ + 2NО3-.

Тест 8. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, щелочей, солей.

Вариант 2

А1. В каком ряду расположены только неэлектролиты?

1) эфир, поваренная соль, соляная кислота

2) глюкоза, спирт, бензин

3) азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия

4) серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия

А2. Что такое электролитическая диссоциация?

1) растворение электролита в воде

2) взаимодействие веществ с водой

3) процесс распада электролита на ионы

4) процесс распада электролита на ионы при растворении в воде

А3. В каком ряду расположены только слабые электролиты?

1) угольная кислота, фтороводородная кислота, кремниевая кислота

2) гидроксид бария, гидроксид цинка, гидроксид натрия

3) нитрат калия, хлорид кальция, сульфат бария

4) серная кислота, гидроксид калия, нитрат алюминия

А4. В каком ряду расположены только анионы?

1) NН4+, Рb2+, Са2+

2) К+, Ва2+, F-

3) Сl-, NO3-, Вr-

4) Nа+, Аl3+, Fе°

В1. Установите правильную последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью:

1) диссоциация (распад) электролита на гидратированные ионы;

2) гидратация (взаимодействие) молекул воды с молекулами электролита;

3) ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита;

4) ионизация молекул электролита (превращение ковалентной полярной связи в ионную).

В2. Установите соответствие.

Электролит (сильный и слабый)

Уравнение диссоциации

А. Nа2S

Б. Н2СО3

В. А12(SO4)3

Г. НNO3

1) → Na+ + S2-

2) → 2Nа+ + S2-

3) → Н+ + NO3-

4) → 2А13+ + 3SO42-

5) → Н+ + НСО3-

6) → Al3+ + SO42-

С1. В чем состоит сходство и различие по составу ионов растворов серной кислоты и сульфата калия? Обоснуйте ответ.

С2. Какую информацию несут в себе следующие уравнения?

а) Н2 S ↔ Н+ + НS-; НS- ↔ Н+ + S2-;

б) СаСl2 → Са2+ + 2Сl-.

Тест 9. Классификация и свойства кислот, оснований, оксидов солей в свете теории электролитической диссоциации. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Вариант 1

А1. Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая.

1) Н2SO4

2) Н2SiO3

3) Н2СO3

4) Н2S

А2. В каком ряду последовательно расположены формулы

основания, кислоты, основного оксида и кислой соли?

1) КОН, НСl, СuО, NaНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) NaОН, HСN, ВаО, К2S

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором серной

кислоты?

1) SiO2, Zn, МgСO3

2) КОН, FеО, NаNО3

3) Fе, Сu(ОН)2, КНS

4) (СuОН)2СO3, ВаСl2, СО

А4. В растворе из какой пары веществ синий лакмус изменяет цвет на красный?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNO3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

Na → х → Na2SO4?

1) Nа2O

2) NаНСО3

3) Na2CO3

4) NaCl

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. NО

Б. SО3

В. ВаО

Г. СuО

1) СuОН

2) Ва(ОН)2

3) Сu(ОН)2

4) Н2SO4

5) Н2SO3

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. S2- + 2Н+ → Н2S

Б. Ва2++ SO42-→ ВаSО4

В. Zn2+ + 2ОН-→ Zn(ОН)2

Г. H+ + OH- → h3O

1) ZnС12 + NаОН →

2) К2СО3 + НСl →

3) Li2S + НNО3 →

4) Ва(NО3)2 + К2SО4 →

5) КОН + НСl →

6) FеS + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: нитратом меди (II), гидроксидом натрия, карбонатом кальция, соляной кислотой, серебром, железом, оксидом серы (IV), оксидом кальция.

С2. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Вариант 2

А1. Укажите формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

1) Nh5OH

2) КОН

3) Ва(ОН)2

4) Аl(ОН)3

А2. В каком ряду последовательно расположены форму-

лы кислоты, кислотного оксида, основной соли и осно-

вания?

1) КОН, НСl, СuО, NаНSО4

2) Са(ОН)2, SО2, СаО, КНS

3) (СuОН)2СO3, НNO3, МgО, Са(НСО3)2

4) HСN, СО2, СuОНСl, NаОН

А3. Какие вещества взаимодействуют с раствором гидро-

ксида лития?

1) SiO2, Аg, МgSO4

2) КОН, FеО, NаNО3

3) N2O5,СuСl2,Н2SO4

4) (СuОН)2СО3, СаСl2, SО2

А4. В растворе из какой пары веществ фенолфталеин из-

меняет цвет на малиновый?

1) НСl, КОН

2) Н2SO4, Н2O

3) Ва(ОН)2, NН4ОН

4) NаОН, НNО3

А5. Какое вещество обозначено символом х в схеме превращений

SО2 → х → Na2SО4?

1) Nа2S

2) SО3

3) NаОН

4) NaHSO3

В1. Установите соответствие.

Формула оксида

Формула гидроксида

А. N2О5

Б. CО

В. K2О

Г. MgО

1) MgОН

2) KОН

3) Mg(ОН)2

4) Н2SO4

5) НNO3

6) нет гидроксида

В2. Установите соответствие.

Сокращенное ионное уравнение

Схема левой части уравнения в молекулярном виде

А. SO32- + 2Н+ → SO2 + h3O

Б. Pb2++ SO42-→ PbSО4

В. Al3+ + 3ОН-→ Al(ОН)3

Г. H+ + OH- → h3O

1) AlС13 + NаОН →

2) К2СО3 + НСl →

3) Li2SO3 + НNО3 →

4) Pb(NО3)2 + К2SО4 →

5) Ba(ОН)2 + НСl →

6) FеSO3 + НСl →

С1. Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде между следующими веществами: сульфатом меди (II), гидроксидом калия, серной кислотой, медью, цинком, оксидом углерода (IV), оксидом натрия.

С2. Предложите не менее трех способов получения нитрата меди. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Назовите типы реакций и классы веществ.

Контрольная работа № 1

Атомы химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

1) алюминий 3) магний.

2) бериллий 4) бор

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

8 протонов и 10 нейтронов:

1) 3)

2) 4)

А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка

которого содержит 17 электронов:

1) кислород 3) хлор

2) сера 4) фтор

А 4. Два электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) азота 3) калия

2) магния 4) гелия

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 5 электронов:

1) P и С 3) Si и Са

2) С и Si 4) N и P

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В периоде металлические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) 2е, 8е, 8е, 2е

Б) Al3+ 2) 2е, 8е, 2е

В) N3- 3) 2е, 5е

Г) N 4) 2е, 8е, 3е

5) 2е, 8е,18е,4е

6) 2е, 8е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ионной связью являются:

1) Nh4 4) Al I3

2) CO2 5) ZnS

3) BaCl2 6) O2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса хлорида бария BaCl2 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 11

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Na+ .

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Элемент второго периода главной подгруппы III группы

ПСХЭ – это:

1) литий 3) кальций

2) бор 4) магний

А 2. Обозначение изотопа, в ядре которого содержится

26 протонов и 30 нейтронов:

1) 3)

2) 4)

А 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 14

протонов, – это:

1) азот 3) калий

2) кремний 4) цинк

А 4. Три электронных слоя (энергетических уровня) имеет атом:

1) бора 3) фтора

2) кальция 4) серы

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 3 электрона:

1) Mg и Al 3) N и S

2) O и S 4) B и Al

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) Mg 1) 2е, 8е, 7е

Б) K 2) 2е, 8е, 2е

В) Na+ 3) 2е, 7е,

Г) Cl – 4) 2е, 8е, 8е

5) 2е, 8е

6) 2е, 8е, 8е,1е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ковалентной полярной связью являются:

1) Nh4 4) h3S

2) CO2 5) O2

3) BaCl2 6) ZnS

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 16

(смотреть план). Запишите схему строения его иона S2- .

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Элемент третьего периода главной подгруппы V группы

ПСХЭ – это:

1) азот 3) фосфор

2) алюминий 4) углерод

А 2. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 9

протонов, 10 нейтронов, 9 электронов:

1) бор 3) фтор

2) бериллий 4) калий

А 3. Атом химического элемента, электронная оболочка

которого содержит 10 электронов:

1) кальций 3) неон

2) фтор 4) бор

А 4. Четыре электронных слоя (энергетических уровня) имеет

атом:

1) железа 3) углерода

2) бария 4) аргона

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем

электронном уровне по 4 электрона:

1) углерод и кремний 3) азот и углерод

2) азот и фосфор 4) калий и кальций

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера не изменяются.

Б. В периоде неметаллические свойства атомов элементов с

повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням.

Частица: Распределение электронов:

А) C4+ 1) 2е, 6е

Б) Li 2) 2е, 1е

В) O 3) 2е, 8е, 3е

Г) S2- 4) 2е, 8е, 8е,1е

5) 2е, 8е, 8е

6) 2е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Cоединениями с ионной связью являются

1) NaCl 4) ZnI2

2) h3 5) Al2O3

3) K 6) HCl

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса нитрата калия KNO3 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 14

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Si 4+ .

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Элемент четвертого периода главной подгруппы II группы ПСХЭ – это:

1) натрий 3) калий

2) кальций 4) углерод

А 2. Атом химического элемента, имеющего в своем составе 15 протонов, 16 нейтронов, 15 электронов:

1) кислород 3) фтор

2) цинк 4) фосфор

А 3. Атом химического элемента, ядро которого содержит 24 протона, – это:

1) хром 3) медь

2) магний 4) криптон

А 4. Пять электронных слоев (энергетических уровней) имеет атом:

1) брома 3) мышьяка

2) иода 4) бора

А 5. Пара химических элементов, имеющих на внешнем электронном уровне по 7 электронов:

1) кремний и фосфор 3) хлор и иод

2) азот и фосфор 4) серебро и кадмий

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе металлические свойства атомов

элементов с повышением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе электроотрицательность атомов

элементов с повышением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и распределением электронов по энергетическим уровням

Частица: Распределение электронов:

А) S 1) 2е, 8е, 7е

Б) Ca2+ 2) 2е, 8е, 4е

В) О2- 3) 2е, 8е

Г) Si 4) 2е, 8е, 6е

5) 2е

6) 2е, 8е, 8е

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Соединениями с ковалентной неполярной связью являются

1) h3 4) Na

2) SO2 5) KCl

3) Cl2 6) C

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов № 1 без указания единиц измерения.

В 3. Относительная молекулярная масса сульфата натрия Na2SO4 равна __________ .

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Дайте характеристику элемента c Z = + 20

(смотреть план). Запишите схему строения его иона Ca 2+ .

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида.

1) CuO, Zn(OH)2, AlCl3, K2S 3) SO2, h3SO4, NaCl, CuO

2) Cu(OH)2, HCl, NaNO3, SO3 4) Zn(OH)2 , HCl, K2S, Na2O

А 2. Формула сульфата натрия:

1) Na2SO4 3) Na2S

2) Na2SO3 4) Na2SiO3

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) Li2O — BeO — B2O3 3) NO2 — CO2 — SO2

2) P2O5 — SiO2 — Al2O3 4) P2O5 — CаO — SO3

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом серы (IV):

1) Ca (OH)2, h3O 3) h3O, NaCl

2) Na2O, Na 4) SO3, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида меди (II):

1) Золото 2) Железо 3) Ртуть 4) Серебро

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3O

веществом Х является вещество с формулой Na.

Б. В уравнении реакции: Х + HCl = NaCl + h3O

веществом Х является вещество с формулой NaOH.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Cu2O 1. h3SO4

Б. CO2 2. Al (OH)3

В. Al2O3 3. Cu (OH)2

Г. SO3 4. h3CO3

5. CuOH

6. h3SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:

1. Ca 4. Cu

2. Mg 5. Ag

3. Zn 6. Fe

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида натрия:

1. Соляная кислота 4. Хлорид натрия

2. Нитрат меди 5. Углекислый газ

3. Вода 6. Оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Предложите не менее трех способов получения сульфата магния. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1 BaO, AlCl3, h4PO4, Pb(NO3)2 3) FeSO4 , SO2 , h3CO3, Fe(OH)2

2) CuO, h3SO3, KNO3, Ba(OH)2 4) Ca(OH)2 , NaCl, Na2S, Na2O

А 2. Формула хлорида хрома (III)

1) CrClO3 3) CrCl3

2) CrOHCl2 4) CrCl2

А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SO3 — MgO —Al2O3 3) P2O5 — Li2O — SiO2

2) MgO — Al2O3 — SiO2 4) Li2O — P2O5 — CаO

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция:

1) Ca (OH)2, h3O 3) HCl, NaOH

2) NaCl, K 2O 4) CO2, HCl

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II):

1) Цинк 2) Платина 3) Ртуть 4) Серебро

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3O

веществом Х является вещество с формулой K2O

Б. В уравнении реакции: Х + 2HNO3 = 2KNO3 + h3O

веществом Х является вещество с формулой K

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА

А. h4PO4 1. SO2

Б. Fe(OH)3 2. FeO

В. h3SO4 3. Fe2O3

Г. Ba(OH)2 4. BaO

5. P2O5

6. SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, реагирующие с раствором серной кислоты:

1. Zn 4. NaOH

2. Ba(OH)2 5. Cu

3. CO2 6. MgO

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида бария:

1. Соляная кислота 4. Оксид меди (II)

2. Сульфат калия 5. Оксид серы (IV)

3. Гидроксид калия 6. Нитрат натрия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. Предложите не менее трех способов получения хлорида цинка. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ – 3

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и основного оксида

1). HCl , SO3 , NaNO3, Ca(OH)2 3). CuCl2, К2О, NaNO3, Ca(OH)2

2). CuCl2, h4PO4, KOH, CO2 4). HNO3, FeS, Cu(OH)2, FeO

А 2. Формула хлорида железа (III)

1). FeCl2 3). FeCl3

2). FeSO4 4). FeOHCl

А 3. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами:

1) P2O5 — Al2O3 — MgO 3) Al2O3— SiO2 — MgO

2) CaO — CO2 — Al2 O3 4) P2O5 — MgO — SiO2

А 4. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом углерода (IV):

1) h3O, P2O5 3) К2 О, О2

2) NaOH, h3O 4) Ca(OH)2, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором нитрата железа (II):

1) Алюминий 2) Золото 3) Медь 4) Платина

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой h3SO3.

Б. В уравнении реакции: CaO + X = CaSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой h3SO4.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В 1. Установите соответствие между формулой оксида и соответствующего ему гидроксида.

ФОРМУЛА ОКСИДА ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА

А. Fe2O3 1. Н2СО3

Б. CO2 2. Fe(OН)3

В. CaO 3. Fe(OH)2

Г. P2O5 4. Ca(OH)2

5. h4 PO4

6. H PO2

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Металлы, реагирующие с раствором разбавленной серной кислоты:

1. Mg 4. Al

2. Zn 5. Cu

3. Ag 6. Fe

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида калия:

1. Серная кислота 4. Нитрат натрия

2. Гидроксид магния 5. Хлорид меди (II)

3. Оксид фосфора (V) 6. Оксид железа (II)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Предложите не менее трех способов получения фосфата натрия. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 3

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАРИАНТ – 4

Часть 1

А 1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений;

1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2

2) Al2O3, h3SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2

А 2. Формула хлорида меди (II):

1) CuCl2 3) CuCl

2) CuS 4) CuI2

А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами:

1) SiO2 —MgO — P2O5 3) MgO — SiO2 —P2O5

2) P2 O5 — MgO — Li2 O 4) CaO — CO2 — Al2 O3

А 4 Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития:

1) h3O, CaO 3) NaOH, HCl

2) NaOH, h3O 4) CO2, h3SO4

А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II):

А. Платина Б. Серебро В. Цинк Г. Медь

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой CuO:

Б. В уравнении реакции: Х + h3SO4 = CuSO4 + h3O

веществом Х является вещество с формулой Cu2O:

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В 1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида.

ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА

А. KOH 1. Cu O

Б. Cu(OH)2 2. CrO3

В. Cr(OH)3 3. Cr2 O3

Г. h3CrO4 4. CuO

5. K2O

6. Cu2O

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, реагирующие с разбавленной серной кислотой:

1. Hg 4. CO2

2. HCl 5. NaOH

3. Mg 6. BaCl2

В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция:

1. Вода 4. Оксид серы (IV)

2. Азотная кислота 5. Углекислый газ

3. Оксид магния 6. Сульфат меди

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

Предложите не менее трех способов получения хлорида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Смесью веществ в отличие от чистого вещества является:

1) алюминий 3) магний.

2) водопроводная вода 4) углекислый газ

А 2. Ряд формул, в котором все вещества – оксиды:

1) SO3, MgO, CuO 3) ZnO, ZnCl2, h3O.

2) KOH, K2O, MgO. 4) h3SO4, Al2O3, HCl

А 3. Азот проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) NO2 3) Nh4

2) NO 4) N2O5

А 4. Формула сульфата железа (III):

1) FeS 3) Fe2 (SO4 )3

2) FeSO4 4) Fe2(SO3 )3

А 5. В 80г воды растворили 20г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 40% 2) 25% 3) 50% 4) 20%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав оснований входит ион металла.

Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4)оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид алюминия

Б) Серная кислота

В) Гидроксид алюминия

Г) Сульфат алюминия

1) Al(OH)3

2) Al2 (SO4)3

3) AlО

4) Al2O3

5) h3SO4

6) h3SO3

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К кислотам относятся:

1) h3CO3

2) Fe(OH)2

3) h3SiO3

4) Hg(NO3)2

5) HCl

6) SO2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3. Массовая доля кислорода в серной кислоте равна ________

(Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 66г оксида углерода (IV).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Чистое вещество в отличие от смеси – это:

1) морская вода 3) кислород

2) воздух 4) молоко

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – основания:

1) СuOH, CuCl2, NaOH. 3) Ca(OH)2, Mg(OH)2, MgOHCl.

2) K2O, HCl, Ca(OH)2 4) KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

A 3.Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) СаСО3 2) Сh5 3) СO2 4) СO

А 4.Формула хлорида меди (II):

1) CuCl 2) Cu(NO3)2 3) CuCl2 4) CuSO4

А 5. В 180 г воды растворили 20 г хлорида натрия. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 15% 2) 20% 3) 30% 4) 10%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав кислот входит ион водорода.

Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества:

А) Оксид магния

Б) Соляная кислота

В) Гидроксид магния

Г) Хлорид магния

Формула соединения:

1) MnCl2

2) Mg(OH)2

3) HF

4) HCl 5) MgCl2 6) MgO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К солям относятся:

1) h3CO3

2) KNO3

3) Ba(OH)2

4) SO2

5) Na2S

6) CaCO3

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля кислорода в оксиде алюминия равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 8 г оксида серы (VI).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Смесью веществ не является:

1) речная вода 3) воздух

2) дистиллированная вода 4) почва

A 2. Ряд формул, в котором все вещества – кислоты:

1) HCl, CaCl2, h3SO4. 3) HNO3, h3SO3 , h4PO4.

2) NaOH, h3CO3, h3S 4) CaO, Na2CO3, h3S

A 3. Cера проявляет наибольшую степень окисления в соединении с формулой:

1) h3 S 2) SO2 3) Na 2S 4) SO3

A 4. Формула сульфата хрома (Ш):

1) Cr2S3. 3) CrSO4

2) Cr2(SO4 )3 4) Cr2(SO3 )3

A 5. В 120 г воды растворили 30 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 20% 2) 25% 3) 30% 4) 10%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В состав солей входит ион металла.

Б. В состав солей входит кислотный остаток.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Оксид меди (II) 1) Cu2O

Б) Нитрат меди (II) 2) HNO3

В) Азотная кислота 3) Cu(OH)2

Г) Гидроксид меди (II) 4) Cu(NO3)2

5) h4PO4

6) CuO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К оксидам относятся:

1) NaOH 4) K2O

2) MgO 5) SO2

3) BaSO4 6) OF2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля кислорода в азотной кислоте равна__________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 15 г оксида азота (II).

Контрольная работа № 2

Соединения химических элементов

ВАРИАНТ -4

Часть 1

A 1.Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

1) алюминий 3) азот

2) воздух 4) золото

А 2.Ряд формул, в котором все вещества – соли:

1) NaCl, BaSO4, KNO3. 3) MgSO3, CaO, AlCl3

2) CaSO4 , Na2CO3 , h3CO3 4) ZnS, CaI2, Al2O3

A 3. Фосфор проявляет наименьшую степень окисления в соединении с формулой:

1) Р2O5 3) РН3

2) Р2O3 4) Н3РО4

А 4. Формула нитрата железа (II):

1) Fe(NO3)2 3) Fe(NO3)3

2) Fe3N2 4) Fe(NO2)2

А 5. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1) 9% 2)10% 3) 14% 4) 11%

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксиды состоят из двух элементов.

Б. Степень окисления кислорода в оксидах +2

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения:

Название вещества: Формула соединения:

А) Сернистая кислота 1) h3SO4

Б) Гидроксид бария 2) BaSO3

В) Сульфат бария 3) BaO

Г) Оксид бария 4) BaSO4

5) Ва(OH)2

6) h3 SO3

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. К основаниям относятся:

1) h3SO3 4) Fe(OH)2

2) NaOH 5) K2S

3) MgO 6) Ba(OH)2

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

B 3. Массовая доля углерода в карбонате кальция равна ________ (Запишите число с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какое количество вещества составляют 6,8 г сероводорода?

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора 1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19 3) p+ – 9; n0 – 10; ē – 9

2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10 4) p+ – 9; n0 – 9; ē – 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) h3S, P4, CO2 3) HCl, NaCl, h3O

2) h3, Na, CuO 4) CaO, SO2, Ch5

А 4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия 3) хлорид серебра

2) сульфат калия 4) нитрат алюминия

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH- 3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 –

2) Fe2+, Na+, OH- , SO42- 4) Ca2+, H+, CO32-, Cl –

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид углерода (IV) – кислотный оксид

Б. Оксид натрия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) MgO 1) соль

Б) h3SO4 2) основный оксид

В) KOH 3) нерастворимое основание

Г) Ba(NO3)2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия 6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3 2) 6 3) 10 4) 8

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18 3) p+ – 17; n0 – 18; ē – 18

2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17 4) p+ – 17; n0 – 18; ē – 17

А 3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF 3) CO2, BaCl2, NaOH

2) K2O, NaH, NaF 4) Ca, O2, AlCl3

А 4.Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди 3) сульфат бария

2) нитрат калия 4) гидроксид железа (III)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3- 3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 –

2) Fe2+, Na+, NO3 – , SO42- 4) K+, Na+, OH-, Cl –

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) – кислотный оксид

Б. Соляная кислота – одноосновная кислота

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Н3РО4 1) соль

Б) SO3 2) основный оксид

В) Сu(OH)2 3) нерастворимое основание

Г) CaCl2 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II) 4) азотная кислота

2) оксид меди (II) 5) магний

3) гидроксид калия 6) оксид углерода (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeSO4 → Fe(OH)2

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -3

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле азотной кислоты равно:

1) 3 2) 4 3) 7 4) 5

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме калия :

1) p+ – 19; n0 – 20; ē – 19 3) p+ – 20; n0 – 19; ē – 20

2) p+ – 19; n0 – 20; ē – 39 4) p+ – 19; n0 – 19; ē – 19

А 3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) BaCl2, Cl2, SO3 3) NaOH, Nh4, HF

2) h3, Ca, ZnCl2 4) N2, h3O, SO2

А 4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид меди (II) 3) нитрат цинка

2) серная кислота 4) хлорид магния

А 5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) К+, Cl-, Сa2+, CO32- 3) Mg2+, H+, NO3-, CO32 –

2) Al3+, Na+, NO3 – , SO42- 4) Fe3+, H+, OH-, Cl –

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) LiOH 1) соль

Б) SO2 2) основный оксид

В) HNO3 3) нерастворимое основание

Г) CaCO3 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) цинк 4) карбонат натрия

2) гидроксид магния 5) хлорид бария

3) оксид натрия 6) оксид серы (VI)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)2 → CuO → Cu

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС 8 КЛАССА

ВАРИАНТ -4

Часть 1

А 1. Число атомов всех химических элементов в молекуле сернистой кислоты

1) 3 2) 7 3) 5 4) 6

А 2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме натрия

1) p+ – 11; n0 – 12; ē – 23 3) p+ – 11; n0 – 11; ē – 11

2) p+ – 12; n0 – 11; ē – 12 4) p+ – 11; n0 – 12; ē – 11

А 3. Группа формул веществ с ионным типом связи:

1) ВаО, Na2S, MgCl2 3) BaS, SO2, CaF2

2) Na2O, NaCl, HCl 4) BaO, ZnO, HCl

А 4.Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) нитрат бария 3) серная кислота

2) хлорид серебра 4) фосфат железа (II)

А 5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 –

2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl –

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Азотная кислота – кислородсодержащая.

Б. Соляная кислота – кислородсодержащая.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества: Класс соединения:

А) Zn(OH)2 1) соль

Б) h3SO3 2) основный оксид

В) NaCl 3) нерастворимое основание

Г) CaO 4) кислотный оксид

5) кислота

6) растворимое основание

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида кальция реагируют:

1) серная кислота 4) медь

2) оксид углерода (IV) 5) хлорид натрия

3) карбонат натрия 6) оксид калия

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

HCl → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Zn(NO3)2

↓

ZnO

Назовите все вещества, укажите тип реакции.

Урок 12. медь. цинк. титан. хром. железо. никель. платина – Химия – 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 12. Медь. Цинк. Титан. Хром. Железо. Никель. Платина

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению основных металлов побочной подгруппы или Б-группы: меди, цинка, титана, хрома, железа, никеля и платины, их физическим и химическим свойствам, способам получения и применению.

Глоссарий

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Пассивация – переход металла в неактивное состояние из-за образования на его поверхности оксидной плёнки. Может усиливаться концентрированными кислотами.

Проскок электрона

– отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек.

Хромирование/никелирование – покрытие поверхности металла другим, более устойчивым, для предотвращения коррозии.

Цинковая обманка (ZnS) – сложно идентифицируемое соединение цинка, подверженное сильному влиянию примесей на ее внешний вид.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тесто по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Медь

Электронная конфигурация

Медь является металлом, расположенным в I группе побочной подгруппе и имеет следующую электронную конфигурацию:

1s²

Рисунок 1 – Электронная конфигурация атома меди

Мы видим, что у меди наблюдается проскок электрона – отступление от общей для большинства элементов последовательности заполнения электронных оболочек. По принципу наименьшей энергии электронные орбитали должны заполняться в следующем порядке:

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d …

Но для некоторых атомов энергетически более выгодно иметь наполовину (5 электронов, дальше увидим у хрома) или полностью заполненную (10 электронов, как у меди) 3d-орбиталь.

Медь имеет две валентности: 1 и 2 и проявляет степени окисления +1 и +2.

Физические свойства

Медь обладает следующими физическими свойствами

Таблица 1 – Основные физические свойства меди

Свойство	Значение
Цвет	Светло-розовый
Структура	Тягучая, вязкая, легко прокатывается
Температура плавления, °С	1083

Нахождение в природе

В природе медь встречается в самородном виде, а также в составе некоторых минералов:

медный блеск, Cu₂S;
куприт, Cu₂O;
медный колчедан, CuFeS;
малахит, (CuOH)₂CO₃.

Способы получения меди

Основными способами получения меди являются:

Восстановление коксом и оксидом углерода (II). Таким образом получают медь из куприта:

Cu₂O + С = 2Сu + CO

Cu₂O + CO = 2Cu + CO

Обжиг в специальных печах до оксидов. Данный способ подходит для сульфидных и карбонатных руд.
Электролиз. Единственный из перечисленных способов, который позволяет получить медь без примесей.

Химические свойства

При комнатной температуре медь не вступает в реакции с большинством соединений. При повышенной температуре ее реакционная способность резко возрастает.

Реакции с простыми веществами:

2Cu + O₂= 2CuO

2Cu + Cl₂ = 2CuCl₂

Cu + S = CuS

Реакции со сложными веществами:

Cu + 2H₂SO_4(конц) = CuSO₄+ SO₂↑ +2H₂O

Cu + 4HNO_3(конц)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

3Cu + 8HNO_3(разб)= 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

Применение

Широкое применение находит как сама медь, так и её соединения. В чистом виде она используется для производства проводов, кабелей, теплообменных аппаратов, а также входит в состав многих сплавов.

Соединения меди, например, медный купорос CuSO₄∙5H₂O используется для защиты растений, а гидроксид меди является качественным реагентом для определения альдегидной группы у органических соединений, а также наличия глицерина (дает голубое окрашивание раствора).

Цинк

Электронная конфигурация

Цинк является металлом, расположенным в II группе побочной подгруппе, и имеет следующую электронную конфигурацию:

Рисунок 2 – Электронная конфигурация атома цинка

В связи с тем, что 4s-орбиталь заполнена, цинк может находиться в единственной степени окисления, равной +2.

Физические свойства

Цинк обладает следующими физическими свойствами

Таблица 2 – Основные физические свойства цинка

Свойство	Значение
Цвет	Голубовато-серебристый
Структура	Хрупок
Температура плавления, °С	419,5

Нахождение в природе

В природе цинк встречается только в связанном состоянии, а именно в цинковом шпате ZnCO₃ и цинковой обманке ZnS. Свое название цинковая обманка получила за то, что его сложно идентифицировать, поскольку он может выглядеть совершенно по-разному: быть различного цвета и структуры в зависимости от посторонних примесей.

Способы получения цинка

Чистый цинк получают обжигом с последующим восстановлением:

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂↑

ZnO + C = Zn + CO↑

Химические свойства

Цинк является довольно устойчивым металлом, поскольку на воздухе покрывается оксидной пленкой, и в дополнение практически не взаимодействует с водой при нормальных условиях. Но так же, как и медь, становится более активным при повышении температуры.

Реакции с простыми веществами:

2Zn + O₂= 2ZnO

2Zn + Cl₂ = 2ZnCl₂

Zn + S = ZnS

Реакции со сложными веществами:

Zn + 2NaOH_(крист) = NaZnO₂ + H₂↑

Zn + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] + H₂↑

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Применение

Цинк является коррозионно-устойчивым металлом, поэтому он нашёл применение в производстве защитных покрытий металлов, гальванических элементов, а также как компонент сплавов.

Титан

Электронная конфигурация

Титан является элементом IV группы побочной подгруппы и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 3 – Электронная конфигурация атома титана

Данная конфигурация позволяет атому титана проявлять две степени окисления: +2 и +4.

Физические свойства

Титан обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 3 – Основные физические свойства титана

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый
Структура	Высокая прочность и взякость
Температура плавления, °С	1665

Нахождение в природе

В природе титан можно найти в составе таких минералов, как:

титаномагнетит, FeTiO₃∙Fe₃O₄;
ильменит, FeTiO₃;
рутил, TiO₂.

Способы получения титана

В связи с тем, что в природе не существует титановых руд, человеку приходится извлекать его путём хлорирования рудных концентратов с их последующим восстановлением с помощью магния или натрия.

TiCl₄ + 2Mg = Ti + 2MgCl₂

Для удаления примесей магния и его соли полученную смесь продуктов нагревают под вакуумом.

Химические свойства

Титан является очень активным металлом, но его оксидная пленка не даёт ему взаимодействовать при нормальных условиях ни с морской водой, ни даже с «царской водкой». Поэтому все реакции протекают при повышенных температурах.

Реакции с простыми веществами:

Ti + 2Cl₂ = TiCl₄

Ti + O₂ = TiO₂

Азотная кислота действует на титан только в форме порошка, в то время как разбавленная серная кислота реагирует с металлом:

2Ti + 3H₂SO₄ = Ti₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Применение

Титан и его сплавы отличает не только коррозионная стойкость, но и лёгкость, прочность. В связи с этим он активно используется при построении космических ракет, самолётов, подлодок и морских судов. Титан не взаимодействует с тканями организмов, из-за чего используется в хирургии.

Хром

Электронная конфигурация

Хром находится в IV группе побочной подгруппе и имеет следующее электронное строение:

Рисунок 4 – Электронная конфигурация атома хрома

Так как для атома хрома энергетически более выгодно иметь наполовину заполненную 3d-орбиталь, у него, как и у меди, наблюдается проскок электрона, что позволяет ему находиться в степенях окисления от +1 до +6, но наиболее устойчивыми являются +2, +3, +6.

Физические свойства

Хром обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 4 – Основные физические свойства хрома

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый с металлическим блеском
Структура	Твердый
Температура плавления, °С	1890

Нахождение в природе

В природе большая часть хрома заключена в составе хромистого железняка Fe(CrO₂)₂. Иногда может встречаться в виде оксида хрома (III) и других соединениях.

Способы получения хрома

Из хромистого железняка путем восстановлением углем при высоких температурах получают смесь железа и хрома – феррохром:

FeO + Cr₂O₃ + 3C = Fe + 2Cr + 3CO↑

Для получения чистого хрома проводят восстановление оксида хрома (III) алюминием:

Cr₂O₃ + 2Al = 2Cr + Al₂O₃

Химические свойства

Как и все вышеописанные металлы, хром покрыт оксидной плёнкой, которую трудно растворить даже сильными кислотами. Благодаря ней он обладает высокой стойкости к коррозии, поэтому начинает реагировать с разбавленными растворами кислот лишь спустя время. Концентрированные кислоты, такие как HNO₃ и H₂SO₄, пассивируют оксидную пленку (укрепляют ее).

Применение

Благодаря своей коррозионной стойкости, хром используют в качестве защитных покрытий (хромируют поверхности металлов и сплавов). Также используется для создания легированных сталей, речь о которых пойдет в следующем уроке.

Железо

Железо – металл, с которым мы чаще всего сталкиваемся в нашей жизни, поэтому переоценить его значимость для человека невозможно. Он является самым распространенным после алюминия и составляет 5% земной коры. Теперь перейдем к рассмотрению его строения и свойств.

Электронная конфигурация

Железо находится в VII группе Б-подгруппе и имеет такое электронное строение, которое позволяет ему находиться в двух степенях окисления: +2 и +3. Конечно, в теории железо может выступать в качестве шестивалентного металла, но из-за пространственных затруднений ему не удается образовать такое количество связей. Поэтому такое состояние является неустойчивым для данного металла.

Рисунок 5 – Электронная конфигурация атома железа

Физические свойства

Железо обладает следующими физическими свойствами:

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство	Значение
Цвет	Серебристо-белый
Структура	Мягкий, пластичный
Температура плавления, °С	1539

Нахождение в природе

Встречается железо в виде различных соединений: оксидов, сульфидов, силикатов. В свободном виде железо находят в метеоритах, изредка встречается самородное железо (феррит) в земной коре как продукт застывания магмы.

Способы получения железа

Существует множество способов получения железа, и отличаются они друг от друга степенью его чистоты и требуемым типом конечного продукта.

Восстановлением из оксидов (железо пирофорное).
Электролизом водных растворов его солей (железо электролитическое).
Разложением пентакарбонила железа Fe(CO)5 при нагревании до t 250°С.
Методом зонной плавки (получение особо чистого железа).
Технически чистое железо (около 0,16% примесей углерода, кремния, марганца, фосфора, серы и др.) выплавляют, окисляя компоненты чугуна в мартеновских сталеплавильных печах и в кислородных конверторах.
Сварочное или кирпичное железо получают, окисляя примеси малоуглеродистой стали железным шлаком или путём восстановления руд твёрдым углеродом.

Химические свойства

Под воздействием высоких температур железо взаимодействует с простыми веществами:

2Fe + 3O₂ = Fe₂O₃∙FeO

В ходе данной реакции происходит получение смеси оксидов, которую иногда записывают в виде общей формулы Fe₃O₄.

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Fe + S = FeS

Взаимодействует с разбавленными кислотами, причем с соляной кислотой происходит образование соли только двухвалентного железа:

Fe + 2HCl_(разб) = FeCl₂ + H₂↑

При комнатной температуре железо пассивируется концентрированными кислотами, но при высоких температурах вступает в реакцию окисления:

2Fe + 6H₂SO_4(конц) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Вступает в реакцию обмена с солями, образованными катионами более слабых металлов:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu↓

Применение

Про области применения железа можно говорить достаточно долго, поэтому выделим основные направления:

В связи с его способностью быстро намагничиваться, его используют в трансформаторах и электромоторах.
Основная масса железа расходуется на производство различных сплавов, таких как чугун и сталь.

Никель и платина

Далее стоит обратить на два металла: никель и платина. Как нам известно, они имеют схожие области применения, но отличаются по цене и качеству, потому предлагаю сравнить их.

Электронная конфигурация

Электронное строение металлов выглядит следующим образом:

Ni …3s² 3p⁶ 3d⁸ 4s²

Характерные степени окисления: + 2 и +3, но последняя является неустойчивой.

Pt …5s² 5p⁶ 5d⁹ 6s¹

Характерные степени окисления: + 2 и +4.

Физические свойства

Таблица 5 – Основные физические свойства железа

Свойство	Значение
Свойство	Ni	Pt
Цвет	Серебристо-белый	Белый
Структура	Очень твердый	Пластичный
Температура плавления, °С	1453	1769

Химические свойства

Никель при повышенных температурах реагирует с галогенами с образованием солей, и с кислородом с образованием оксида никеля (II), в то время как платина очень устойчива к любым взаимодействиям. Реагирует с серой и галогенами в мелкораздробленном виде.

Никель медленно взаимодействует с разбавленными кислотами, когда платина реагирует только с «царской водкой».

Применение

Оба металла активно используются в переработке нефти в качестве катализаторов.

Катализатор – вещество, которое ускоряет химическую реакцию.

Каждые 2-3 года закупаются тонны реагентов, в составе которых всего несколько десятых процента платины или никеля, но именно они определяют их стоимость.

Также они используются в составе высококачественных сплавов, а никель – как антикоррозионное покрытие.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

Решение задачи на вычисление количества исходного реагента.

Условие задачи: При растворении меди в растворе концентрированной азотной кислоты выделилось 2 л газа. Вычислите массу прореагировавшей меди.

Шаг первый. Напишем уравнение реакции и определим, какой газ выделился, расставим коэффициенты.

Cu + 4HNO_3(конц)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим количество вещества меди:

По уравнению реакции: n(Cu) = 0,5n(NO₂), тогда

n(Cu) = 0,5 ∙ 0,089 = 0,044 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу меди:

m(Cu) = 0,044 ∙ 46 = 2,024 (г)

Ответ: 2,024 (г).

Решение задачи на выход продукта.

Условия задачи: при обжиге 8,515 г сульфида цинка с последующим восстановлением оксида с помощью угля выделилось 3,45 л газа. Рассчитайте выход реакции обжига, если выход реакции восстановления равен 60%.

Шаг первый. Запишем уравнения реакций и вычислим молярные массы компонентов:

ZnS + O₂ = ZnO + SO₂↑

ZnO + C = Zn + CO↑

M (ZnO) = 81 г/моль

Шаг второй. Вычислим количество вещества газа:

Шаг третий. Вычислим массу оксида цинка:

Так как выход реакции составил 60%, то

n (ZnO) = 0,6n (CO) = 0,6 ∙ 0,154 = 0,0924 (моль)

Шаг четвёртый. Вычислим массу оксида цинка:

Шаг пятый. Вычислим выход реакции:

Ответ: 87, 89%.

Медь — свойства, характеристики | Cu-prum.ru

Медь – это пластичный золотисто-розовый металл с характерным металлическим блеском. В периодической системе Д. И. Менделеева этот химический элемент обозначается, как Сu (Cuprum) и находится под порядковым номером 29 в I группе (побочной подгруппе), в 4 периоде.

Латинское название Cuprum произошло от имени острова Кипр. Известны факты, что на Кипре ещё в III веке до нашей эры находились медные рудники и местные умельцы выплавляли медь. Купить медь можно в комании «КУПРУМ».

По данным историков, знакомству общества с медью около девяти тысячелетий. Самые древние медные изделия найдены во время археологических раскопок на местности современной Турции. Археологи обнаружили маленькие медные бусинки и пластинки для украшения одежды. Находки датируются рубежом VIII-VII тыс. до нашей эры. Из меди в древности изготавливали украшения, дорогую посуду и различные инструменты с тонким лезвием.

Великим достижением древних металлургов можно назвать получение сплава с медной основой – бронзы.

Основные свойства меди

1. Физические свойства.

На воздухе медь приобретает яркий желтовато-красный оттенок за счёт образования оксидной плёнки. Тонкие же пластинки при просвечивании зеленовато-голубого цвета. В чистом виде медь достаточно мягкая, тягучая и легко прокатывается и вытягивается. Примеси способны повысить её твёрдость.

Высокую электропроводность меди можно назвать главным свойством, определяющим её преимущественное использование. Также медь обладает очень высокой теплопроводностью. Такие примеси как железо, фосфор, олово, сурьма и мышьяк влияют на базовые свойства и уменьшают электропроводность и теплопроводность. По данным показателям медь уступает лишь серебру.

Медь обладает высокими значениями плотности, температуры плавления и температуры кипения. Важным свойством также является хорошая стойкость по отношению к коррозии. К примеру, при высокой влажности железо окисляется значительно быстрее.

Медь хорошо поддаётся обработке: прокатывается в медный лист и медный пруток, протягивается в медную проволоку с толщиной, доведённой до тысячных долей миллиметра. Этот металл является диамагнетиком, то есть намагничивается против направления внешнего магнитного поля.

2. Химические свойства.

Медь является сравнительно малоактивным металлом. В нормальных условиях на сухом воздухе её окисления не происходит. Она легко реагирует с галогенами, селеном и серой. Кислоты без окислительных свойств не оказывают воздействия на медь. С водородом, углеродом и азотом химических реакций нет. На влажном воздухе происходит окисление с образованием карбоната меди (II) – верхнего слоя платины.
Медь обладает амфотерностью, то есть в земной коре образует катионы и анионы. В зависимости от условий, соединения меди проявляют кислотные или основные свойства.

Способы получения меди

В природе медь существует в соединениях и в виде самородков. Соединения представлены оксидами, гидрокарбонатами, сернистыми и углекислыми комплексами, а также сульфидными рудами. Самые распространённые руды – это медный колчедан и медный блеск. Содержание меди в них составляет 1-2%. 90% первичной меди добывают пирометаллургическим способом и 10% гидрометаллургическим.

1. Пирометаллургический способ включает в себя такие процессы: обогащение и обжиг, плавка на штейн, продувка в конвертере, электролитическое рафинирование.
Обогащают медные руды методом флотации и окислительного обжига. Сущность метода флотации заключается в следующем: частицы меди, взвешенные в водной среде, прилипают к поверхности пузырьков воздуха и поднимаются на поверхность. Метод позволяет получить медный порошкообразный концентрат, который содержит 10-35% меди.

Окислительному обжигу подлежат медные руды и концентраты со значительным содержанием серы. При нагреве в присутствии кислорода происходит окисление сульфидов, и количество серы снижается почти в два раза. Обжигу подвергаются бедные концентраты, в которых содержится 8-25% меди. Богатые концентраты, содержащие 25-35% меди, плавят, не прибегая к обжигу.

Следующий этап пирометаллургического способа получения меди – это плавка на штейн. Если в качестве сырья используется кусковая медная руда с большим количеством серы, то плавку проводят в шахтных печах. А для порошкообразного флотационного концентрата применяют отражательные печи. Плавка происходит при температуре 1450 °С.

В горизонтальных конвертерах с боковым дутьём медный штейн продувается сжатым воздухом для того, чтобы произошли процессы окисления сульфидов и феррума. Далее образовавшиеся окислы переводят в шлак, а серу в оксид. В конвертере образуется черновая медь, которая содержит 98,4-99,4% меди, железо, серу, а также незначительное количество никеля, олова, серебра и золота.

Черновая медь подлежит огневому, а далее электролитическому рафинированию. Примеси удаляют с газами и переводят в шлак. В результате огневого рафинирования образуется медь с чистотой до 99,5%. А после электролитического рафинирования чистота составляет 99,95%.

2. Гидрометаллургический способ заключается в выщелачивании меди слабым раствором серной кислоты, а затем выделении металлической меди непосредственно из раствора. Такой способ применяется для переработки бедных руд и не допускает попутного извлечения драгоценных металлов вместе с медью.

Применение меди

Благодаря ценным качествам медь и медные сплавы используются в электротехнической и электромашиностроительной отрасли, в радиоэлектронике и приборостроении. Существуют сплавы меди с такими металлами, как цинк, олово, алюминий, никель, титан, серебро, золото. Реже применяются сплавы с неметаллами: фосфором, серой, кислородом. Выделяют две группы медных сплавов: латуни (сплавы с цинком) и бронзы (сплавы с другими элементами).

Медь обладает высокой экологичностью, что допускает её использование в строительстве жилых домов. К примеру, медная кровля за счёт антикоррозионных свойств, может прослужить больше ста лет без специального ухода и покраски.

Медь в сплавах с золотом используется в ювелирном деле. Такой сплав увеличивает прочность изделия, повышает стойкость к деформированию и истиранию.

Для соединений меди характерна высокая биологическая активность. В растениях медь принимает участие в синтезе хлорофилла. Поэтому её можно увидеть в составе минеральных удобрений. Недостаток меди в организме человека может вызвать ухудшение состава крови. Она есть в составе многих продуктов питания. К примеру, этот металл содержится в молоке. Однако важно помнить, что избыток соединений меди может вызвать отравление. Именно поэтому нельзя готовить пищу в медной посуде. Во время кипячения в пищу может попасть большое количество меди. Если же посуда внутри покрыта слоем олова, то опасности отравления нет.

В медицине медь используют, как антисептическое и вяжущее средство. Она является компонентом глазных капель от конъюнктивита и растворов от ожогов.

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

Cu 29 Медь

63,546(3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹

Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди

Цена на медь

Изотопы и модификации меди

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства меди

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью

Получение меди

Применение меди

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди:

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cu и атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Медь – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к тяжёлым и цветным металлам.

Как простое вещество медь при нормальных условиях представляет собой пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Наряду с осмием, цезием и золотом, медь – один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Молекула меди одноатомна.

Химическая формула меди Cu.

Электронная конфигурация атома меди 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома меди равен 745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ).

Строение атома меди. Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 29 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку медь расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома меди – на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома меди состоит из 29 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома меди (вычисленный) составляет 145 пм.

Атомная масса атома меди составляет 63,546(3) а. е. м.

Медь с давних пор широко используется человеком.

Изотопы и модификации меди:

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Медь
102	Прежнее название
103	Латинское название	Cuprum
104	Английское название	Copper
105	Символ	Cu
106	Атомный номер (номер в таблице)	29
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый, цветной металл
109	Открыт	Известна с глубокой древности
110	Год открытия	9000 г. до н. э.
111	Внешний вид и пр.	Пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки)
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,0068 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	3,0·10^-7 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	6,0·10^-6 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	0,00007 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,011 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,0001 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	63,546(3) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N1 O0 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	145 пм
205	Эмпирический радиус атома*	135 пм
206	Ковалентный радиус*	132 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Cu⁺ 60 (2) пм, 74 (4) пм, 91 (6) пм, Cu²⁺ 71 (4) пм, 87 (6) пм, Cu³⁺ low spin 68 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса	140 пм
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	4
212	Группа в периодической таблице	11-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 1-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-2, 0, +1, +2 , +3, +4
302	Валентность	I, II
303	Электроотрицательность	1,90 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	745,48 кДж/моль (7,726380(4) эВ)
305	Электродный потенциал	Cu⁺ + e^– → Cu, E^o = +0,520 В, Cu²⁺ + e^– → Cu⁺, E^o = +0,153 В, Cu²⁺ + 2e^– → Cu, E^o = +0,337 В
306	Энергия сродства атома к электрону	118,4 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность*	8,96 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 8,02 г/см³ (при температуре плавления 1084,62 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,962 г/см³ (при 1127 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,881 г/см³ (при 1227 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,799 г/см³ (при 1327 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,471 г/см³ (при 1727 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,307 г/см³ (при 1927 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,225 г/см³ (при 2027 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 7,102 г/см³ (при 2177 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	1084,62 °C (1357,77 K, 1984,32 °F)
403	Температура кипения*	2562 °C (2835 K, 4643 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	13,26 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	300,4 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,384 Дж/г·K (при 20 °C)
410	Молярная теплоёмкость	24,44 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	7,1 см³/моль
412	Теплопроводность	401 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 401 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая гранецентрированная
513	Параметры решётки	3,615 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	315 K
516	Название пространственной группы симметрии	Fm_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	225
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7440-50-8

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома меди согласно [1] и [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус меди согласно [1] и [3] составляет 132±4 пм и 117 пм соответственно.

401* Плотность меди согласно [3] составляет 8,92 г/см³ (при 0 °C и при иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления меди согласно [3] и [4] составляет 1083,4 °С (1356,55 K, 1982,12 °F) и 1083 °С (1356,15 K, 1981,4 °F) соответственно.

403* Температура кипения меди согласно [3] и [4] составляет 2567 °С (2840,15 K, 4652,6 °F) и 2543 °C (2816,15 К, 4609,4 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) меди согласно [3] и [4] составляет 13,01 кДж/моль и 13 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) меди согласно [3] и [4] составляет 304,6 кДж/моль и 302 кДж/моль соответственно.

Физические свойства меди:

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

Получение меди:

Применение меди:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Copper
https://de.wikipedia.org/wiki/Kupfer
https://ru.wikipedia.org/wiki/Медь
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=239
https://chemicalstudy.ru/med-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

карта сайта

медь атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле меди
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 1 512

Химический состав

Химические свойства

Возможные степени окисления

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu2O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например, [Cu(Nh4)2]+). Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11h21)23−, полученных в 1994 году.

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой и разбавленной соляной кислотой. Переводится враствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.

На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II) (внешний слой патины):

2Cu + h3O + CO2 + O2 à Cu2CO3(OH)2↓

Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu + h3SO1 àCuO + SO2 ↑ + h3O

С концентрированной горячей серной кислотой:

Cu + 2h3SO4 à CuSO4 + SO2 ↑ + 2h3O

В электротехнике
Теплообмен
Для производства труб
Сплавы
Сплавы на основе меди
Сплавы, в которых медь значима
Ювелирные сплавы
Соединения меди

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724-0,0180 мкОм·м), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых и других кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 % алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %.

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известныерадиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

В связи с высокой механической прочностью и пригодностью для механической обработки медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005, а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые, помимо олова и цинка, могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав пушечной бронзы, использовавшейся для изготовления артиллерийских орудий вплоть до XIX века, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллерийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности. Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25—29 кгс/мм² у технически чистой меди. Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. Модуль упругости медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медноникелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты. Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости. Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 градусов Цельсия, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей.

Дюраль (дюралюминий) определяют как сплав алюминия и меди (меди в дюрали 4,4 %).

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.

Медь – Информация об элементе, свойства и использование

Расшифровка:

Химия в ее элементе: медь

(Promo)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Здравствуйте, на этой неделе монеты, проводимость и медь.Чтобы рассказать об элементе, который перенес нас из каменного века в информационный век, вот Стив Милон.

Steve Mylon

Плохая медь, до недавнего времени кажется, что она буквально и фигурально выделялась среди своих родственников из переходных металлов, серебра и золота. Я предполагаю, что это совокупный результат, которого история в изобилии. Практически никогда не бывает таких популярных элементов из-за их полезности и интересного химического состава. Но для Золота и Серебра все это так поверхностно.Они популярнее, потому что красивее. Моя жена, например, не химик, и не мечтала носить медное обручальное кольцо. Возможно, это связано с тем, что оксид меди имеет раздражающую привычку окрашивать вашу кожу в зеленый цвет. Но если бы она только нашла время, чтобы узнать о меди, узнать немного о ней; может быть тогда она отвернется от других и будет носить его с гордостью.

Некоторые сообщают, что медь – это первый металл, который добывают и обрабатывают люди.Независимо от того, так это или нет, существуют свидетельства того, что цивилизации использовали медь еще 10 000 лет назад. Для перехода культур от каменного века к бронзовому веку им была нужна медь. Бронза состоит из 2 частей меди и одной части олова, а не серебра или золота. Важность меди для цивилизации никогда не снижалась, и даже сейчас из-за ее превосходной проводимости медь пользуется большим спросом во всем мире, поскольку быстро развивающиеся страны, такие как Китай и Индия, создают инфраструктуру, необходимую для подачи электричества в дома своих граждан.Например, за последние пять лет цена на медь выросла более чем в четыре раза. Возможно, самая большая пощечина этому важному металлу – его использование в монетах во многих странах мира. Оранжево-коричневые монеты, как правило, имеют низкий номинал, в то время как блестящие, более похожие на серебро монеты, занимают место наверху. Даже в 5-центовой монете Соединенных Штатов никель выглядит блестящим и серебристым, но на самом деле он содержит 75% меди и только 25% никеля. Но мы даже не называем это медью.

Конечно, я мог бы продолжать и отмечать много интересных фактов и фактов о меди и о том, почему другие должны относиться к ней с симпатией. Они легко могли бы, потому что это отличный проводник тепла, но я нахожу этот металл таким интересным и по многим другим причинам. Медь – один из немногих металлов-индикаторов, который важен для всех видов. По большей части биологическая потребность в меди довольно низка, поскольку только некоторые ферменты, такие как цитохромоксидаза и супероксиддисмутаза, нуждаются в меди в своих активных центрах.Обычно они основаны на цикле окисления-восстановления и играют важную роль в дыхании. Для людей потребность также довольно низкая, всего 2 мг меди в день для взрослых. Однако слишком мало меди в вашем рационе может привести к высокому кровяному давлению и повышению уровня холестерина. Интересно, что для меди зазор, разделяющий необходимое количество и токсичное количество, довольно мал. Он может быть самым маленьким для всех необходимых следов металлов. Вероятно, поэтому он обычно используется в качестве пестицида, фунгицида и альгицида, потому что такие небольшие количества могут выполнить работу.

На мой взгляд, вы вряд ли найдете в таблице Менделеева металл, который обладает универсальностью меди и до сих пор не пользуется уважением среди аналогов, которого он заслуживает. Хотя он гораздо более распространен, чем золото и серебро, его значение в истории не имеет себе равных, и его полезность на макроуровне сопоставима только с его полезностью в микромасштабе. Никакой другой металл не может конкурировать.

Итак, я постараюсь объяснить это своей жене, когда в этот праздничный сезон подарю ей пару медных сережек или красивое медное ожерелье.Я предполагаю, что она задирает нос, потому что подумает, что это тот материал, из которого сделаны гроши, хотя в наши дни на самом деле это не так.

Крис Смит

Мужчина, женатый на меди, это Стив Милон. В следующий раз мы углубимся в открытие элемента с очень ярким темпераментом.

Питер Уотерс

Его младший кузен Эдмунд Дэви помогал Хамфри в то время, и он рассказывает, как, когда Хамфри впервые увидел, как мельчайшие шарики калия прорвались сквозь корку поташа и загорелись, он не мог сдержать своей радости.Дэви имел полное право восхищаться этим удивительным новым металлом. Он выглядит так же, как другие яркие блестящие металлы, но его плотность меньше плотности воды. Это означало, что металл будет плавать по воде. По крайней мере, так было бы, если бы он не взорвался при контакте с водой. Калий настолько реактивен; он даже среагирует и прожигёт дыру во льду.

Крис Смит

Питер Уотерс с историей элемента номер 19, калия. Это в Chemistry на следующей неделе в своем элементе .Я надеюсь, ты сможешь присоединиться к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания!

(промо)

(конец промо)

меди | Области применения, свойства и факты

Возникновение, использование и свойства

Самородная медь обнаружена во многих местах как первичный минерал в базальтовых лавах, а также как восстановленная из соединений меди, таких как сульфиды, арсениды, хлориды и карбонаты. (Минералогические свойства меди см. в таблице самородных элементов.) Медь встречается в сочетании со многими минералами, такими как халькоцит, халькопирит, борнит, куприт, малахит и азурит. Он присутствует в золе морских водорослей, во многих морских кораллах, в печени человека, а также во многих моллюсках и членистоногих. Медь играет такую же роль в переносе кислорода в гемоцианине голубых моллюсков и ракообразных, как железо в гемоглобине краснокровных животных. Медь, присутствующая в организме человека в качестве микроэлемента, помогает катализировать образование гемоглобина. Медно-порфировое месторождение в Андах в Чили – самое известное месторождение этого минерала.К началу 21 века Чили стала ведущим производителем меди в мире. Другие крупные производители включают Перу, Китай и США.

медь
Медь с полуострова Кевино, штат Мичиган, США
Фотография Сэнди Гримм. Хьюстонский музей естествознания
Британская викторина
118 Названия и символы из таблицы Менделеева
Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов.Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.
Медь коммерчески производится в основном плавлением или выщелачиванием, обычно с последующим электроосаждением из сульфатных растворов. Для более подробной информации о производстве меди, см. обработка меди. Основная часть производимой в мире меди используется в электротехнической промышленности; большая часть остатка объединяется с другими металлами с образованием сплавов.(Это также имеет технологическое значение в качестве гальванического покрытия.) Важной серией сплавов, в которых медь является главным компонентом, являются латуни (медь и цинк), бронзы (медь и олово) и никелевое серебро (медь, цинк и никель, нет. серебро). Есть много полезных сплавов меди и никеля, включая монель; два металла полностью смешиваются. Медь также образует важную серию сплавов с алюминием, называемых алюминиевой бронзой. Бериллиевая медь (2 процента Be) – необычный медный сплав, поскольку его можно упрочнять путем термической обработки.Медь входит в состав многих металлов для чеканки монет. Спустя долгое время после того, как бронзовый век перешел в железный, медь оставалась вторым по значению металлом после железа. Однако к 1960-м годам более дешевый и более доступный алюминий занял второе место в мировом производстве.
Производство и запасы меди
страна добыча на руднике 2016 г. (метрические тонны) * % мировой добычи рудника продемонстрированные запасы 2016 г. (метрические тонны) * % мировых продемонстрированных запасов
*Оцененный.
** Из-за округления данные не суммируются с приведенной суммой.
Источник: Министерство внутренних дел США, Mineral Commodity Summaries 2017.
Чили 5 500 000 28,4 210 000 000 29,2
Перу 2 300 000 11.9 81 000 000 11,3
Китай 1,740,000 9.0 28 000 000 3.9
Соединенные Штаты 1 410 000 7.3 35 000 000 4.9
Австралия 970 000 5.0 89 000 000 12,4
Конго (Киншаса) 910 000 4,7 20 000 000 2,8
Замбия 740 000 3.8 20 000 000 7,4
Канада 720 000 3,7 11 000 000 1.5
Россия 710 000 3,7 30 000 000 4.2
Мексика 620 000 3.2 46 000 000 6.4
другие страны 3 800 000 19,6 150 000 000 20,8
всего мира 19 400 000 ** 100 ** 720 000 000 100 **
Медь – один из самых пластичных металлов, не особенно прочный или твердый.Прочность и твердость заметно увеличиваются при холодной обработке из-за образования удлиненных кристаллов той же гранецентрированной кубической структуры, которая присутствует в более мягкой отожженной меди. Обычные газы, такие как кислород, азот, диоксид углерода и диоксид серы, растворимы в расплавленной меди и сильно влияют на механические и электрические свойства затвердевшего металла. Чистый металл уступает только серебру по теплопроводности и электропроводности. Природная медь представляет собой смесь двух стабильных изотопов: медь-63 (69.15 процентов) и медь-65 (30,85 процента).
медные кабели
медные электрические кабели. Из-за высокой электропроводности меди она широко используется в электротехнической промышленности.
© Pegasus / Fotolia Получите подписку Britannica Premium и получите доступ к эксклюзивному контенту. Подпишитесь сейчас
Поскольку медь находится ниже водорода в электродвижущем ряду, она не растворяется в кислотах с выделением водорода, хотя она будет реагировать с окисляющими кислотами, такими как азотная и горячая концентрированная серная кислота.Медь сопротивляется воздействию атмосферы и морской воды. Однако длительное пребывание на воздухе приводит к образованию тонкого зеленого защитного покрытия (патины), которое представляет собой смесь гидроксокарбоната, гидроксосульфата и небольших количеств других соединений. Медь – умеренно благородный металл, на нее не действуют неокисляющие или не образующие комплекс разбавленные кислоты в отсутствие воздуха. Однако он легко растворяется в азотной кислоте и в серной кислоте в присутствии кислорода. Он также растворим в водном растворе аммиака или цианида калия в присутствии кислорода из-за образования очень стабильных цианокомплексов при растворении.Металл реагирует при нагревании красным с кислородом с образованием оксида меди CuO и, при более высоких температурах, оксида меди Cu ₂ O. При нагревании он реагирует с серой с образованием сульфида меди Cu ₂ S.
Факты о меди | Живая наука
Блестящая красноватая медь была первым металлом, которым манипулировали люди, и сегодня она остается важным металлом в промышленности.
Самый старый металлический предмет, найденный на Ближнем Востоке, состоит из меди; это было крошечное шило , датируемое 5100 г.C. А пенни США изначально был сделан из чистой меди (хотя в настоящее время это 97,5% цинка с тонкой медной оболочкой).
Медь занимает третье место в мире по потреблению промышленного металла после железа и алюминия, согласно данным Геологической службы США (USGS) . Около трех четвертей этой меди идет на производство электрических проводов, телекоммуникационных кабелей и электроники.
Помимо золота, медь – единственный металл в таблице Менделеева, цвет которого не является естественным серебряным или серым.
Химическое описание
Атомный номер (количество протонов в ядре): 29
Атомный символ (в периодической таблице элементов): Cu
Атомный вес (средняя масса атома): 63,55
Плотность: 8,92 грамма на кубический сантиметр
Фаза при комнатной температуре: твердая
Точка плавления: 1 984,32 градуса по Фаренгейту (1084,62 градуса Цельсия)
Точка кипения: 5301 градус F (2927 градусов C)
Количество изотопов (атомов одного элемента с другим количеством нейтронов): 35; 2 стабильный
Наиболее распространенные изотопы: Cu-63 (69.15 процентов в естественном изобилии) и Cu-65 (30,85 процента в естественном изобилии)
История и характеристики
Большая часть меди содержится в рудах и должна быть выплавлена или извлечена из руды для обеспечения чистоты, прежде чем ее можно будет использовать. Но естественные химические реакции могут иногда приводить к высвобождению самородной меди, согласно сайту базы данных химии Chemicool.
Люди изготавливали изделия из меди по крайней мере 8000 лет и выяснили, как плавить металл примерно к 4500 г.C. Следующим технологическим скачком было создание медных сплавов путем добавления олова к меди, в результате чего получился более твердый металл, чем его отдельные части: бронза. Технологическое развитие положило начало бронзовому веку, периоду, охватывающему примерно 3300–1200 гг. До н.э., который, согласно истории, отличается использованием бронзовых орудий и оружия.
Медные артефакты усыпаны повсюду в исторических записях. Археологи обнаружили крошечное шило, или заостренный инструмент, датируемое 5100 годом до нашей эры, которое было похоронено вместе с женщиной средних лет в древней деревне в Израиле.Шило представляет собой самый старый металлический предмет, когда-либо найденный на Ближнем Востоке. Согласно статье 2014 года, опубликованной в PLOS ONE, медь, вероятно, поступала из Кавказского региона, расположенного в горном регионе, охватывающем юго-восток России, Армению, Азербайджан и Грузию, на расстоянии более 600 миль (1000 километров). В Древнем Египте люди использовали медные сплавы для изготовления украшений, в том числе колец на пальцах ног . Исследователи также обнаружили массивные медные рудники X века до нашей эры. в Израиле.
По данным Геологической службы США, около двух третей меди на Земле содержится в магматических (вулканических) породах, а около четверти – в осадочных породах. Металл пластичный и податливый, хорошо проводит тепло и электричество – вот почему медь широко используется в электронике и проводке.
Медь становится зеленой из-за реакции окисления; то есть он теряет электроны при контакте с водой и воздухом. Полученный оксид меди имеет тускло-зеленый цвет. Эта реакция окисления является причиной того, что покрытая медью Статуя Свободы имеет зеленый цвет, а не оранжево-красный.Согласно Copper Development Association , выветрившийся слой оксида меди толщиной всего 0,005 дюйма (0,127 миллиметра) покрывает Lady Liberty, а вес покрытия составляет около 80 тонн (73 метрических тонны). По данным Нью-Йоркского исторического общества, изменение цвета с медного на зеленый цвет происходило постепенно и было завершено к 1920 году, через 34 года после того, как статуя была освящена и открыта.
Кто знал?
Вот несколько интересных фактов о меди:
По словам Петера ван дер Крогта, голландского историка, слово «медь» имеет несколько корней, многие из которых происходят от латинского слова cuprum , образованного от фразы Cyprium aes , что означает «металл с Кипра», поскольку большая часть меди, используемой в то время, была добыта на Кипре.
Если бы вся медная проводка в обычном автомобиле была проложена, по данным Геологической службы США, она протянулась бы на 0,9 мили (1,5 км).
По данным лаборатории Джефферсона, по электрической проводимости (насколько легко ток может протекать через металл) медь уступает только серебру.
Пенни делались из чистой меди только с 1783 по 1837 год. С 1837 по 1857 год гроши делались из бронзы (95 процентов меди, а остальные 5 процентов составляли олово и цинк). В 1857 году количество меди в пенни упало до 88 процентов (оставшиеся 12 процентов приходился на никель) и вернулось к своему прежнему рецепту в 1864 году.В 1962 году содержание пенни изменилось на 95 процентов меди и 5 процентов цинка. С 1982 года по сегодняшний день гроши на 97,5% состоят из цинка и 2,5% из меди.
Медь нужна людям в рационе. По данным Национальной медицинской библиотеки США, этот металл является важным микроэлементом, который имеет решающее значение для образования красных кровяных телец. К счастью, медь содержится в различных продуктах питания, включая зерно, бобы, картофель и листовую зелень.
Однако слишком много меди – это плохо.Проглатывание большого количества металла может вызвать боль в животе, рвоту и желтуху (желтоватый оттенок кожи и белый цвет глаз, которые могут указывать на неправильную работу печени) в краткосрочной перспективе. Длительное воздействие может вызвать такие симптомы, как анемия, судороги и диарея, часто с кровью и синим цветом.
Иногда из-за старых медных труб в системе водоснабжения обнаруживается повышенный уровень меди. Например, в августе 2018 года государственная школьная система в Детройте отключила всю питьевую воду в государственных школах в качестве меры предосторожности из-за высокого уровня меди и железа, обнаруженных в воде, по данным Seattle Times.
Медь обладает антимикробными свойствами и убивает бактерии, вирусы и дрожжи при контакте, согласно статье 2011 года в журнале Applied and Environmental Microbiology. В результате из меди можно даже вплетать ткани для изготовления антимикробной одежды, такой как носки, которые борются с грибком стопы.
Медь также входит в состав определенных типов внутриматочных спиралей (ВМС), используемых для контроля над рождаемостью, по данным Mayo Clinic. Медная проводка вызывает воспалительную реакцию, токсичную как для спермы, так и для яйцеклеток, чтобы предотвратить беременность.При любой медицинской процедуре существует риск побочных эффектов. Хотя, судя по статье 2017 года, опубликованной в Medical Science Monitor, токсичность меди не такова.
Электронная конфигурация и элементные свойства меди. (Изображение предоставлено Грегом Робсоном / Creative Commons, Андрей Маринкас Shutterstock)
Текущие исследования
Медицина: Антимикробные свойства меди сделали ее популярным металлом в области медицины. Многие больницы экспериментировали с покрытием поверхностей, к которым часто прикасаются, таких как перила кроватей и кнопки вызова, медью или медными сплавами в попытке замедлить распространение внутрибольничных инфекций.Медь убивает микробы, нарушая электрический заряд клеточных мембран организмов, сказала Кассандра Сальгадо, профессор инфекционных заболеваний и больничный эпидемиолог в Медицинском университете Южной Каролины.
В 2013 году группа исследователей во главе с Сальгадо проверила поверхности в отделениях интенсивной терапии (ОИТ) в трех больницах, сравнивая комнаты, модифицированные медными поверхностями, прикрепленными к шести обычным объектам, которые подвергаются воздействию многих рук, с комнатами, не модифицированными медью.Ученые обнаружили, что в традиционных больничных палатах (без медных поверхностей) у 12,3 процента пациентов развиваются устойчивые к антибиотикам инфекции, такие как устойчивый к метициллину Staphylococcus aureus (MRSA) и устойчивый к ванкомицину Enterococcus (VRE). Для сравнения, в палатах, отделанных медью, только 7,1 процента пациентов заразились одной из этих потенциально разрушительных инфекций.
«Мы знаем, что если вы поместите медь в палату пациента, вы уменьшите микробную нагрузку», – сказал Сальгадо Live Science.«Я думаю, что это было показано снова и снова. Наше исследование было первым, продемонстрировавшим, что это может иметь клиническую пользу».
Исследователи больше ничего не изменили в условиях интенсивной терапии, кроме меди; врачи и медсестры по-прежнему мыли руки, и уборка продолжалась в обычном режиме. Исследователи опубликовали свои результаты в 2013 году в журнале Infection Control and Hospital Epidemiology .
Сальгадо и ее команда также протестировали медную облицовку на стетоскопах, согласно статье 2017 года, опубликованной в American Journal of Infection Control, где исследователи обнаружили, что на стетоскопах с медным покрытием было значительно меньше бактерий, а 66% стетоскопов были полностью без бактерий.Дальнейшие исследования продолжаются, чтобы проверить идею меднения в других медицинских палатах, особенно в тех областях, где пациенты более мобильны, чем в отделениях интенсивной терапии. По ее словам, также необходим анализ затрат и выгод, в котором сравниваются затраты на установку меди и экономию, полученную за счет предотвращения дорогостоящих инфекций.
Электроника: Медь также играет огромную роль в электронике, и из-за ее изобилия и низкой цены исследователи работают над интеграцией металла во все большее количество передовых устройств.
На самом деле, медь может помочь в производстве футуристической электронной бумаги, носимых биосенсоров и другой «мягкой» электроники, сказал Венлун Ченг, профессор химической инженерии в Университете Монаш в Австралии. Ченг и его коллеги использовали медные нанопроволоки для создания «монолита аэрогеля» – материала, который является очень пористым, очень легким и достаточно прочным, чтобы стоять самостоятельно, подобно сухой кухонной губке. Раньше эти монолиты аэрогеля изготавливали из золота или серебра, но медь является более экономичным вариантом.
Смешивая медные нанопроволоки с небольшим количеством поливинилового спирта, исследователи создали монолиты аэрогеля, которые могут превращаться в своего рода резину, которую можно разрезать и под которой можно формовать, которая проводит электричество. Исследователи сообщили о своих выводах в 2014 году в журнале ACS Nano . Конечным результатом может стать робот с мягким телом или медицинский датчик, который идеально сочетается с изогнутой кожей, сказал Ченг Live Science. Он и его команда в настоящее время работают над созданием датчиков кровяного давления и температуры тела из монолитов медного аэрогеля – еще один способ, которым медь может помочь контролировать здоровье человека.
Физика: В эксперименте 2014 года кусок меди стал самым холодным кубическим метром (35,3 кубических фута) на Земле, когда исследователи охладили его до 6 милликельвинов, или шести тысячных долей градуса выше абсолютного нуля (0 кельвинов). ). Это самое близкое вещество такой массы и объема, которое когда-либо подходило к абсолютному нулю .
Исследователи Итальянского национального института ядерной физики положили 880 фунтов. (400 кг) медный куб внутри контейнера, называемого криостатом, который специально разработан для того, чтобы предметы были очень холодными.Это первый криостат или устройство для хранения вещей при низких температурах, способное удерживать вещества настолько близко к абсолютному нулю.
Создание криостата для экстремальных температур – это лишь первый шаг в новом эксперименте, в котором криостат будет действовать как детектор частиц. Исследователи надеются, что детектор, который находится в процессе ввода в эксплуатацию в соответствии с обновлением статуса за 2018 год, расскажет больше о субатомных частицах, называемых нейтрино, и о том, почему во Вселенной на больше материи, чем антиматерии .
Сельское хозяйство : Исследователи из Корнельского университета изучали влияние дефицита меди на сельскохозяйственные культуры, особенно на пшеницу. Пшеница является одним из важнейших продуктов питания в мире, а дефицит меди может привести как к снижению урожайности, так и к снижению плодородия сельскохозяйственных культур.
Исследователи изучали, как растения поглощают и перерабатывают медь. По данным U.С. Департамент сельского хозяйства.
Ранние испытания показали, что когда медь и другие питательные вещества обогащаются в почве и затем поглощаются пшеницей, урожайность увеличивается в семь раз. Хотя известно, что медь и другие минералы полезны для здоровья и плодородия сельскохозяйственных культур, вопрос о том, как и почему этот факт, не совсем понятен. Знание о том, почему медь полезна и как она влияет на рост и размножение растений, можно в дальнейшем использовать для выращивания таких культур, как рис, ячмень и овес, и можно внести эти культуры с помощью богатых минералами удобрений, в состав которых входит медь, в почву, которая когда-то был непригоден для земледелия.
Дополнительные ресурсы
Американское онкологическое общество изучает исследования меди и утверждает, что она может играть роль в предотвращении или лечении рака.
Агентство по охране окружающей среды предоставляет информацию о воздействии высоких уровней меди и влиянии коррозии меди на бытовые трубы.
Национальный ускоритель Томаса Джефферсона (лаборатория Джефферсона) исследует историю и использование меди.
Эта статья была обновлена: сентябрь.12 августа 2018 г., автор проекта Live Science Рэйчел Росс.
Атом меди – обзор
29.24 Свойства и использование меди, серебра и золота
Атомы меди, серебра и золота имеют по одному электрону во внешней подоболочке s и десять электронов в нижней подоболочке d ( см. Таблицу 29.1). Как и следовало ожидать, атом каждого из этих элементов может потерять s электронов; при подходящих условиях каждый может также потерять один или два из d электронов.Таким образом, все показывают состояния окисления из +1, +2 и +3. Однако в большинстве своих важных соединений медь находится в состоянии +2; серебро редко имеет степень окисления, кроме +1, а золото практически всегда находится в состоянии +1 или +3.
Медь, серебро и золото – все ниже водорода в электродвижущем ряду. Они не вступают в реакцию с неокисляющими кислотами , такими как соляная кислота, и не подвержены действию кислорода при обычных температурах. При нагревании воздухом медь, которая является наиболее реакционной из трех, образует оксид меди (II), CuO; серебро медленно образует оксид серебра (I) Ag ₂ O, который, однако, разлагается на элементы при сильном нагревании.Золото не реагирует с кислородом.
Медь и серебро легко реагируют с серой и серосодержащими соединениями, образуя либо Cu ₂ S, либо CuS и Ag ₂ S, соответственно. Эта реакция особенно очевидна в случае серебра, которое быстро темнеет при контакте с серосодержащими веществами, такими как яйца, каучук или горчица. Оба металла медленно тускнеют при контакте с атмосферой, поскольку в воздухе почти всегда присутствуют следы сероводорода.
Как медь, так и серебро легко реагируют с окисляющими кислотами , такими как азотная кислота, медь переходит в состояние +2, а серебро – в состояние +1:
3Cu (s) + 8HNO3 (dil) → 3Cu (NO3 ) 2 (водн.) + 2NO (г) + 4h3O (л) 3Ag (т) + 4HNO3 (дил) → 3AgNO3 (вод. металлы этого семейства не тускнеют заметно на воздухе или под воздействием серы или ее соединений. Он не подвергается воздействию азотной кислоты, но растворяется смесью концентрированной азотной кислоты и концентрированной соляной кислоты, известной как царская водка.
Катионы этих металлов легко образуют комплексные ионы, особенно с группами, содержащими донорные атомы азота и серы. Ионы Cu ⁺, Ag ⁺ и Au ⁺ обычно показывают координационное число два, тогда как Cu ²⁺ и Au ³⁺ обычно показывают координационное число четыре. Образование комплексов имеет большое значение в химии этих металлов; Его преимущества используются в металлургии и гальванике всех трех металлов, при анализе и, в случае серебра, при проявлении фотографий.
Металлы, как мы узнали, отличаются от неметаллов рядом физических свойств – металлы пластичны, пластичны, хорошо проводят тепло и электричество и имеют металлический блеск. По этим физическим критериям медь, серебро и золото являются наиболее металлическими из всех элементов. Если тяжелый груз подвешен на довольно тонком медном проводе, он будет продолжать медленно растягиваться в течение нескольких дней, пока не станет слишком маленьким в диаметре, чтобы выдержать этот груз. Золото – самый ковкий из всех металлов; его можно свернуть в листы, которые настолько тонкие, чтобы быть прозрачными (они зеленые в проходящем свете).Сусальное золото используется в вывесках на окнах и дверях офисов, а также для покрытия куполов капитолийских зданий.
Медь, серебро и золото – отличные проводники тепла и электричества. Медь используется в кухонной посуде из-за ее теплопроводности и в электрических приборах из-за ее высокой электропроводности. И серебро, и золото являются лучшими проводниками, чем медь, но их более высокая стоимость исключает их для большинства целей. Даже медь становится настолько дорогой, что ищутся заменители, хотя ее основное применение по-прежнему используется в электротехнике.Алюминий не так хорошо проводит электричество, как объемная медь. Тем не менее, он сопоставим с ним по весу и использовался во многих электрических приложениях. Возник некоторый вопрос о безопасности алюминиевой проводки в частных домах – со временем она может выйти из строя и вызвать короткое замыкание.
Все три металла этого семейства мягкие и часто легированы другими металлами по твердости, жесткости и другим желаемым свойствам (таблица 29.17).
ТАБЛИЦА 29.17. Некоторые сплавы меди, серебра и золота
Наименование Состав (%)
Латунь Cu, 20–97; Zn, 2–80; Sn, 0–14; Pb, 0–12; Mn, 0–25
Бронза Cu, 50–98; Sn, 0–35; Zn, 0–29; Pb, 0–50; P, 0–3
Немецкое серебро Cu, 46–93; Zn, 20–36; Ni, 6–30
Колокольчик Cu, 75–80; Sn, 20–25
Монета никелевая Cu, 75; Ni, 25
Серебро 925 пробы Cu, 7.5; Ag, 92,5
Золото (18 карат) Cu, 5–14; Au, 75; Ag, 10–20
Золото (14 карат) Cu, 12–28; Au, 58; Ag, 4–30
Пурпурное золото Au, 78; Al, 22
Белое золото Au с различным содержанием Pd, Ni или Zn
Благодаря своему прекрасному блеску и цвету серебро и золото использовались на протяжении многих веков для украшения, украшения и посуда.Сравнительная нехватка серебра побудила его использовать в чеканке монет – от этого вида использования многие правительства отказались, потому что этот металл стал слишком дефицитным и дорогостоящим. Большая часть серебра сейчас используется в фотографии в виде солей галогенида серебра.
Основные виды использования меди, серебра и золота приведены в Таблице 29.18.
ТАБЛИЦА 29.18. Конечное использование меди, серебра и золота
132
17 907 907 9011 90717
Медь
Электрооборудование
Трубы, водопровод, желоба
17 1 17 Промышленное оборудование
0
Серебро
Посуда из стерлингового серебра
Фотография
Подложка для зеркала
Электронные устройства
Ювелирные изделия
Золото
Электронные устройства
Фотография
te в гальванике
Ювелирные изделия
Светоотражающее покрытие, e.г., на космических кораблях, окнах
Атомная структура
Курс геолого-геофизических исследований мистера Панико – Чартерная школа Odyssey – сентябрь 2012 г.
Модель атома и материя
Студенты: вся вселенная состоит из очень маленьких частиц материи, называемых атомов .
Слово атом означает неделимый. Если атом разделен, то его уже нельзя будет распознать как материю
. Внутри атома находятся три типа субатомных частиц : протонов, нейтронов и электронов.
Часть 1 – Структура атома – Протоны, нейтроны и электроны
Протоны, нейтроны и электроны
Протон – это частица, которая несет положительный электрический заряд и расположена в центре атома. Центр атома называется ядром . Второй тип частиц в ядре называется нейтроном. Нейтронов также расположены в ядре, и эти частицы не имеют электрического заряда и, следовательно, являются нейтральными .
Третий тип субатомных частиц называется электроном , и он намного меньше протона или нейтрона. Электроны вращаются вокруг атома в большой области пространства, окружающей ядро. Электрон имеет отрицательный электрический заряд . Мы знакомы с электронами в том смысле, что электроны текут по проводам как электричество .
Модель атома
Электроны вращаются вокруг ядра на разном расстоянии от ядра, при этом более энергичные электроны движутся дальше по орбите.Если бы мы могли создать точную в масштабе модель атома, мы бы увидели, что ядро очень маленькое, скажем, размером с бейсбольный мяч, а электроны подобны размеру изюма, вращающегося вокруг бейсбольного мяча с очень большого расстояния. примерно 5 футбольных полей или 1500 футов
Атомы состоят в основном из пустого пространства
Вы можете видеть, что эта модель в истинном масштабе показывает, что существует огромное количество пространства, содержащего атомы, и поэтому атомов в основном состоят из пространства .
Число протонов определяет тип атома
Первичной субатомной частицей является протон, потому что число протонов в внутри атома определяет, какой тип атома это . Например, все атомы, в ядре которых есть 8 протонов, являются атомами кислорода. Все атомы, у которых есть 6 протонов, являются атомами углерода. Лучше сказать, чтобы атом был атомом золота, он должен иметь 79 протонов, не больше и не меньше. Если бы атом мог изменить количество протонов, он стал бы атомом другого типа. (Изменение числа протонов в атоме происходит в природе, и это называется ядерным распадом).
94 известных типа атомов
Во вселенной есть 94 естественных атома, о которых известно науке. Эти атомы представлены в Периодической таблице. Подробнее об этом позже…
Периодическая таблица
Элементы
Атомы также называют элементами. Элемент – это чистое вещество, состоящее только из одного типа атомов.Поскольку существует 94 типа атомов, существует 94 типа элементов. Железо – это один из видов элементов. Углерод – другое. Так же свинец и золото.
Буквы представляют элементы
Буквы, которые вы видите в периодической таблице, представляют элементы. Ртуть – Hg . Золото Au . Нержавеющая сталь состоит из нескольких элементов, поэтому она не представлена в периодической таблице. В Периодической таблице присутствуют только чистые элементы, а не смеси нескольких элементов.
Атомный номер = количество протонов
число протонов , которое имеет атом, называется его атомным номером . Атомный номер углерода равен 6, потому что атомы углерода имеют 6 протонов. Атомный номер кислорода равен 8, потому что атомы кислорода имеют в своем ядре 8 протонов. Атомный номер золота 79, потому что атомы золота имеют 79 протонов.

Здесь вы видите медь с атомным номером 29, потому что атомы меди содержат 29 протонов в своем ядре.
Атомы – это чистые химические элементы
Во Вселенной 94 естественных атома, это означает, что существует 94 естественных элемента . Элементы – это вещества, формы материи и газы, которые состоят из только одного типа атома .

Википедия говорит:
Химический элемент – это чистое химическое вещество, состоящее из одного типа атомов, различающихся своим атомным номером, который представляет собой количество протонов в его ядре.Знакомые примеры элементов включают золото, железо, медь, углерод, кремний, ртуть, натрий, кальций, водород, азот, хлор и неон.
По состоянию на май 2011 года было идентифицировано 118 элементов, последним из которых был унунокций в 2002 году. Считается, что из 118 известных элементов только первые 94 встречаются на Земле в естественных условиях. Из этих встречающихся в природе элементов 80 являются стабильными или практически стабильными, в то время как другие радиоактивны, распадаясь на другие, более легкие элементы в различных временных масштабах от часов до миллиардов лет.Дополнительные элементы с более высокими атомными номерами, чем те, которые встречаются в природе, были произведены технологически в последние десятилетия как продукты ядерных реакций.

Когда только один тип атома составляет часть материи, эта материя называется элементом. Если вы держали в руке кусок чистой меди, это означает, что в этом кусочке меди содержатся только атомы меди. Итак, это чистый кусок меди без каких-либо других типов атомов.Удерживать большой образец чистого элемента бывает редко. Большинство веществ, достаточно больших, чтобы вместить, будут содержать другие типы атомов, смешанные с ними.
Нержавеющая сталь, например, содержит несколько типов атомов, поэтому это не элемент, а смесь элементов.

3 протона и 3 электрона
Часть 2 – Изотопы и атомная масса
Число протонов = Число электронов = Нейтральный заряд Атом
Теперь в большинстве атомов число положительных протонов, которые он имеет, такое же, как число отрицательных электронов, которые у него есть.Итак, атом углерода с 6 протонами должен также иметь 6 электронов, чтобы он был нейтральным атомом . Атом алюминия имеет 13 протонов, поэтому у него также должно быть 13 электронов.
Помните, что количество протонов равно количеству электронов в нейтрально заряженных стабильных атомах . (Есть исключение, когда атом является ионом, как описано ниже).
В некоторых атомах количество нейтронов будет отличаться от количества протонов. Этот факт называется изотопами.
В общем, меньшие атомы имеют такое же количество нейтронов, что и протоны, но это не относится ко всем атомам. Например, среди атомов углерода, каждый из которых имеет 6 протонов, большинство атомов углерода будут иметь 6 нейтронов, НО не все будут. У некоторых атомов углерода может быть 8 нейтронов, хотя у большинства – 6 нейтронов.

На этом изображении углерод-13 имеет 7 нейтронов, а углерод-14 – 8
Изотопы относятся к вариациям в количестве нейтронов в атомах одного типа.
Ссылаясь на тот факт, что атомы любого типа будут иметь некоторые вариации количества содержащихся в них нейтронов, мы будем называть изотопами .Все атомы углерода должны иметь 6 протонов, чтобы быть атомом углерода. У большинства атомов углерода также будет 6 нейтронов, но у некоторых будет 8 нейтронов. Эти вариации числа нейтронов составляют изотопов углерода . Атом углерода с 6 нейтронами – это изотоп под названием углерод-12 . Атом углерода с 8 нейтронами – это изотоп под названием cabaron-14 . Изотоп Углерод-12 имеет 6 протонов и 6 нейтронов, следовательно, Углерод-12. Изотоп Углерод-14 имеет 6 протонов и 8 нейтронов, отсюда и его название Углерод-14.

19 протонов + 20 нейтронов = атомная масса 39
Атомная масса (атомный вес) – это количество протонов + нейтронов
Еще одно важное понятие для ученых – это атомная масса (также называемая атомной массой ). Атомная масса относится к весу или на самом деле массе атома. Каждая частица в ядре равна одной единице массы. Итак, 12 частиц в ядре атома равны массе 12. Если в ядре атома 6 протонов и 6 нейтронов, то общая масса этого атома = 12.У атома углерода 6 протонов и 6 нейтронов, поэтому его атомная масса = 12 ..
Если в ядре атома 8 протонов и 8 нейтронов, то этот атом имеет атомную массу 16.
Атомная масса атомов просто складывает протоны и нейтроны в его ядре .
Но количество нейтронов различается (изотопы)
Однако в любом типе атома будет некоторое изменение количества нейтронов, так как мы можем объявить точную атомную массу? Ученые просто используют среднее количество нейтронов для любого типа атома при определении атомной массы.Например, углерод имеет в целом 6 протонов, но на самом деле в среднем 6,0107 нейтронов. Таким образом, атомная масса углерода равна 12,0107. НО ДЛЯ НАШИХ ЦЕЛЕЙ МЫ МОЖЕМ ОКРУГНУТЬ АТОМНУЮ МАССУ ДО 12.
Кислород состоит из 8 протонов и 8 электронов. Хотя большинство атомов кислорода имеют 8 нейтронов, у некоторых может быть меньше, поэтому общее число нейтронов для кислорода составляет в среднем 7,9994. Но для наших целей мы можем просто сказать 8 нейтронов.
Короткое видео по атомам и изотопам:

Пожалуйста, послушайте – Отличное видео по изотопам – 5 минут
Символы в таблице Менделеева
Периодическая таблица – это организованное визуальное представление всей информации о 94 типах атомов (то есть элементов), аккуратно помещенное в таблицу данных.Каждый атом или элемент представлен символом, который дает информацию об атоме.

Здесь вы видите атомный символ в Периодической таблице углерода.
~ Атомный номер 6 (имеет 6 протонов)
~ Символ – C (для углерода, да).
~ Имя Углерод.
~ Средняя атомная масса 12.0107. Атомная масса – это протоны + нейтроны. У большинства атомов углерода 6 нейтронов, но у некоторых их больше. Таким образом, среднее количество нейтронов составляет 6,0 · 107. Итак, атомная масса 12,0107.Но для наших целей мы можем просто округлить до 12.
Вот несколько периодических таблиц, которые вы можете увидеть в Интернете. Просмотрите эти диаграммы и ознакомьтесь с их информацией.
Простой цвет: http://go.hrw.com/resources/go_sc/periodic/SSHK1PER.PDF
Цвет: http://www.ktf-split.hr/periodni/download/en-color100.pdf
Черный и белый: http://www.ktf-split.hr/periodni/download/en-black.pdf
Подробнее о Периодической таблице (более тяжелые, большие атомы)
Периодическая таблица – это диаграмма, которая показывает возрастающее количество протонов с водородом (H) в верхнем левом углу в качестве первого элемента, потому что он имеет только 1 протон.Затем справа находится гелий (He), поскольку у него 2 протона. Затем вернитесь влево с литием (Li) с 3 протонами и так далее по таблице.
Обратите внимание на более крупные атомы, то есть атомы с большим количеством протонов и нейтронов расположены в нижней части диаграммы. Эти «более тяжелые» элементы имеют большую массу на , то есть на частиц больше и буквально весят больше . У них также гораздо больше нейтронов, чем протонов. Правило состоит в том, что в целом у атома будет такое же количество нейтронов, как и у протонов, в основном применяется к меньшим атомам в первых 3 строках Периодической таблицы .
Тяжелый элемент борий (Bh) имеет 107 протонов, но его атомная масса равна 264. Итак, 264 – 107 = 157 нейтронов в среднем для атомов бория. Это много нейтронов и делает атом более массивным. Борий и другие более тяжелые атомы определенно содержат больше нейтронов в ядре, чем протонов.
Часть 3 – Материя, ионная и ковалентная связь (молекула и решетка)
Дело
Когда одни и те же типы атомов объединяются, чтобы образовать вещество, материя называется элементом, потому что состоит только из одного типа атомов.Но разные элементы могут объединяться вместе, образуя соединения.
Соединения
Соединения – это вещества, которые образованы двумя или более типами элементов (атомов), которые объединяются для создания совершенно нового вещества, чем элементы, которые его составляют. Например, элемент хлор (Cl) может объединиться с элементом натрия (Na), и тогда будет создано новое вещество, поваренная соль (NaCl). Элемент кислород (газ) может соединиться с элементом водород (также газ), и тогда будет создано новое вещество – вода (h3O, жидкость).
Два типа связи атомов: ионная и ковалентная
Когда различные типы атомов объединяются (то есть связываются друг с другом), чтобы создать новое вещество, существует два типа связи атомов. Одна называется ионной связью , а другая – ковалентной связью .
Ковалентное связывание для воды; Внешние оболочки разделяют электроны
Ионная связь
Ионная связь – это положительные и отрицательные электрические заряды, притягивающие друг друга (аналогично тому, как северный и южный концы магнита притягивают друг друга).
Ковалентная связь
Ковалентная связь – это самая внешняя оболочка электронов, разделяемая между другими атомами, внешними оболочками электронов. Молекулы воды являются примером ковалентной связи.
Помните,
~ Ионная связь – это положительные и отрицательные ионы, притягивающие друг друга (как магниты).
~ Ковалентная связь – это две или более молекулы, разделяющие одни и те же электроны.
Ионы – это атомы, которые приобрели или потеряли электроны
Ион – это атом, который потерял или приобрел электроны, так что он больше не является нейтрально заряженным атомом.Например, атом кислорода может получить электрон и стать отрицательно заряженным атомом кислорода, потому что теперь у него на один отрицательный электрон больше, чем положительных протонов.
Или, если атом кислорода теряет электрон, он становится положительно заряженным ионом, потому что у него больше положительных протонов, чем отрицательных электронов.

Примеры молекул, образованных разными атомами
Молекулы
Молекулы – это группы атомов, связанных вместе, чтобы создать новый тип материи (то есть соединение).Молекулы образованы ковалентной связью (разделяя большинство внешних электронов) . Многие, но не все вещества созданы атомами, соединенными в молекулы.
Ионные атомы могут объединяться для создания соединений- (Ионные связи)
Когда атомы приобретают или теряют электрон и, следовательно, становятся положительно или отрицательно заряженными, эти атомы могут притягиваться или связываться друг с другом. Отрицательно заряженные атомы притягиваются к положительно заряженным и наоборот. Таким образом, ионы могут связываться посредством притяжения.Например, отрицательно заряженные ионы хлора, притянутые к положительно заряженным ионам натрия, объединятся в поваренную соль.

Ионная связь создает решетку (а не молекулы). Минералы имеют решетчатую структуру .
Ионная связь образует не молекулы, а скорее минеральное вещество.
Ковалентная связь образует молекулы. Ионная связь образует минералы. Минералы представляют собой комбинацию
различных типов элементов, которые связываются посредством положительно-отрицательного притяжения, а не путем образования молекул.
Структура решетки (также называемая матрицей), но не молекулы
Структура ионной связи называется решеткой или матрицей . Это повторяющаяся структура атомов, из которых состоят вещества. Ковалентное связывание формирует повторяющиеся молекулы, но ионное связывание формирует повторяющиеся решетчатые матрицы. В обоих случаях у вас есть много разных типов веществ, которые создаются связанными вместе атомами.
Смеси

Смесь веществ, без химической связи

Смеси (физические твердые частицы)
Когда различные соединения смешиваются вместе, получается смесь.Например, если вы взяли пакет соли и смешали его с пакетом перца, у вас получилась бы смесь соли и перца. Важным моментом здесь является то, что соль остается солью, а перец остается перцем, и никаких химических связей не происходит. Два типа веществ, соль и перец, просто смешиваются вместе, вот и все. Их можно было разделить.
Растворы – это частицы в жидкостях

В воде частицы могут быть очень маленькими; раствор

Растворы (частицы в жидкости)
Раствор – это раствор, примешанный к воде определенного типа.Поскольку вода хорошо растворяет вещество, вещество в конечном итоге распадается на крошечные кусочки, которые не видны глазом. Эти крошечные кусочки подвешены в воде и могут быть невидимыми или могут придавать воде цвет.
Например, если вы взяли сахар, налили немного сахара в банку с водой и перемешали воду, в конце концов, казалось бы, частицы сахара исчезнут, но, конечно, этого не произошло. Вместо этого сахар просто растворился в таких маленьких кусочках, что вы больше не можете их видеть.Пейте воду, она будет сладкой с сахаром. Это называется решением .
Четыре состояния материи
Вся материя обычно существует в 3 состояниях, хотя технически существует 4-е состояние материи:
твердое, жидкое, газообразное и плазменное . Вода – прекрасный пример трех состояний материи.
Вода, например, может быть льда , твердым телом, или водой, , жидкостью или паром в воздухе , который находится в газообразном состоянии.
В твердых телах есть молекулы, расположенные близко друг к другу, что делает материю жесткой.У жидкостей есть молекулы, которые расположены дальше друг от друга и обладают большей энергией и, следовательно, более гибкими или текучими по свойствам. У газа есть молекулы, которые находятся далеко друг от друга и обладают еще большей энергией, поэтому он не имеет определенной формы и может расширяться в атмосферу.
Плазма – это настолько горячий газ, что атомы теряют часть своих электронов, которые перемещаются свободно и отделяются от атомов. Этот тип материи существует в звездах в космосе и на Земле в молниях и в лабораториях.
На апрель это медь – атомная №29
Связанная с кислородом медь, представленная двумя оранжевыми сферами в центре структуры белка гемоцианина, придает гемолимфе членистоногих синий цвет. Джавахар Сваминатан и сотрудники MSD / Европейский институт биоинформатики 2019 отмечает 150-летие первой публикации периодической таблицы химических элементов Дмитрия Менделеева. Чтобы отметить это событие, каждый месяц мы уделяем особое внимание элементам, важным в биохимии.В январе и феврале мы использовали водород и железо соответственно, а в марте мы утроили количество натрия, калия и хлора.
Для апреля мы выбрали медь, переходный металл с химическим обозначением Cu и атомным номером 29. Медь участвует в химических реакциях через широкий диапазон степеней окисления от -2 до +4, но чаще всего встречается в органических комплексах меди и меди. со степенью окисления +1 и +2 соответственно.
Древние цивилизации широко использовали медь в производстве украшений, оружия и инструментов, а конец пятого тысячелетия до нашей эры – период археологических раскопок, известный как медный век.
Медь, скорее всего, образуется во время расширения звезд-сверхгигантов и составляет около 0,0068 процента земной коры. В природе он встречается в чистой металлической форме в виде самородной меди или в сочетании с другими элементами в минералах, содержащих оксиды меди, сульфиды меди или карбонаты меди. Эти минералы образуются, когда вулканическая активность отделяет медь от магмы, и медь взрывоопасно реагирует с поднимающимися сернистыми газами, осаждаясь под поверхностью в виде богатых медью руд.
После железа и цинка медь является третьим по распространенности металлическим элементом в биологических системах. Медь незаменима для большинства живых организмов в следовых количествах, но она может производить высокореактивные токсичные вещества, когда их избыток находится внутри клеток. Микроорганизмы могут мобилизовать твердую медь, встраивая ее в цианидные соединения, а медьсвязывающие белки в периплазматическом пространстве позволяют бактериям улавливать медь, чтобы избежать внутриклеточной токсичности. В дрожжах металлоредуктазы клеточной поверхности делают медь доступной для белков-переносчиков с высоким сродством за счет восстановления Cu + 2 до Cu + 1.Грибы, колонизирующие корни растений-хозяев, защищают их от токсичности, улавливая загрязненную или растворимую медь в соединениях с другими металлами.
Попадая в клетки, медь связывается с белками, которые участвуют в реакциях переноса электронов или кислорода. В митохондриальной дыхательной цепи биядерный медный центр в цитохром с оксидазе переносит электроны от цитохрома с к молекулярному кислороду на заключительной стадии окислительно-восстановительного пути пути окислительного фосфорилирования. Точно так же медьсодержащий белок, называемый пластоцианином, в тилакоидном просвете хлоропластов переносит электроны между двумя мембраносвязанными белками – цитохромом f и P700 + – во время фотосинтеза.
Подобно гемоглобину у позвоночных, медьсодержащий белок, называемый гемоцианином, переносит кислород в гемолимфе беспозвоночных, таких как моллюски и некоторые членистоногие. Когда молекула кислорода связывает два атома меди в гемоцианине, медь окисляется с Cu + 1 до Cu + 2, и энергия, связанная с этим переносом электрона, изменяет светопоглощающие свойства меди. Это приводит к тому, что богатая кислородом гемолимфа у этих животных становится синей в отличие от ярко-красного цвета связанного с кислородом железа в гемоглобине.
У эукариот антиоксидантный фермент супероксиддисмутаза использует медь для катализирования разложения супероксидного радикала на молекулярный кислород и перекись водорода, которые менее токсичны для клетки.
Таким образом, медь имеет решающее значение для выживания всех аэробных организмов, от сердца вулканов до реле электронов внутри клеток.
Год (био) химических элементов
Прочитать всю серию:
Для января это атомный номер.1
На февраль это железо – атомная №26
В марте это почечный трифер: натрий, калий и хлор
На апрель это медь – атомный № 29
На май в ваших костях: кальций и фосфор
В июне и июле это атомные номера 6 и 7
.
Дыши глубже – для августа это кислород
Марганец редко путешествует один
В октябре магний помогает листьям оставаться зелеными
Для ноября это запах серы
Завершение года никелем и цинком
атомов, молекул и соединений | Маноа.hawaii.edu/ExploringOurFluidEarth
Химические структуры
Свойства элементов и соединений определяются их структурой. Простейшей структурной единицей элемента является атом. Атомы очень маленькие. Сто миллионов (100000000) атомов водорода, поставленных рядом, имеют длину всего один сантиметр!
Некоторые элементы имеют одноатомных атомов , что означает, что они состоят из одного ( mon- ) атома ( -атомного ) в своей молекулярной форме.Гелий (He, см. Рис. 2.8) является примером одноатомного элемента. Другие элементы содержат два или более атомов в своей молекулярной форме (рис. 2.8). Молекулы водорода (H ₂), кислорода (O ₂) и хлора (Cl ₂), например, содержат по два атома каждая. Другая форма кислорода, озон (O ₃), состоит из трех атомов, а сера (S ₈) состоит из восьми атомов. Все элементарные молекулы состоят из атомов одного элемента.
Молекулы соединений имеют атомы двух или более различных элементов.Например, вода (H ₂ O) имеет три атома, два атома водорода (H) и один атом кислорода (O). Метан (CH ₄), обычный парниковый газ, состоит из пяти атомов: одного углерода (C) и четырех атомов водорода (H, см. Рис. 2.9).
Электростатические силы
Электростатические силы удерживают атомы в молекулах. Электростатические силы, удерживающие атомы вместе в молекулах, представляют собой силы того же типа, которые вызывают статическое электричество.Распространенные примеры статического электричества – это когда кто-то получает электрический ток, когда тянется к дверной ручке, или когда волосы ребенка вздымаются, когда он спускается с пластиковой горки (рис. 2.10).
Деятельность
Определите, как взаимодействует заряженная материя.
Части атомов
Частицы, составляющие атом, называются субатомными частицами ( sub – означает «меньший размер»). Эти частицы –
протон (p ⁺), который заряжен положительно (+);
электрон (е ^–), который отрицательно (-) заряжен; и
нейтрон (n ⁰), у которого нет заряда, он нейтрален (0).
Протоны и нейтроны занимают ядро , или центр атома. Электроны существуют в областях, называемых оболочками вне ядра атома (рис. 2.11).
Электростатические силы удерживают атомы вместе в молекулах – как два атома водорода, удерживаемые вместе в газе h3. Электростатические силы также удерживают электроны и протоны вместе в атоме. Притяжение между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными протонами в атоме придает атому его структуру.Сильная сила удерживает нейтроны и протоны вместе в ядре. Эта сила получила свое название, потому что она достаточно сильна, чтобы преодолеть силу отталкивания положительно заряженных протонов. Количество электронов и протонов в атоме определяет его химические свойства. Химические свойства включают особые способы реакции атомов и молекул, а также энергию, которую они выделяют или используют в этих реакциях.
Размер субатомных частиц
Сто миллионов (100 000 000) атомов водорода, поставленных рядом, равняются примерно сантиметру.Протоны и нейтроны имеют примерно одну тысячную (1/1000) диаметра атома водорода. Это означает, что потребуется около ста миллиардов (100000000000) протонов или нейтронов, поставленных рядом, чтобы равняться сантиметру. Электроны составляют примерно одну тысячную (1/1000) диаметра протона или нейтрона. Это означает, что потребуется сто триллионов (100 000 000 000 000) электронов, поставленных бок о бок, чтобы равняться сантиметру!
Нейтральные атомы
Субатомные частицы в атоме определяют свойства атома.Некоторые атомы существуют в природе как нейтральные или незаряженные атомы. Один незаряженный атом имеет равное количество протонов (+) и электронов (-). Незаряженный атом электрически нейтрален, потому что электроны и протоны имеют противоположные заряды равных размеров. Когда количество протонов и электронов в атоме одинаково, заряды компенсируются или противодействуют друг другу.
Протоны и нейтроны
Каждый атом определенного элемента имеет одинаковое количество протонов. Атомный номер равен количеству протонов в элементе.В периодической таблице атомный номер обычно указывается как целое число над символом элемента (см. Рис. 2.13). Например, водород (H) имеет атомный номер один (1). Это означает, что у атома водорода есть один протон. Если атом водорода нейтрален, он также должен иметь один электрон. Атом кислорода (O) имеет атомный номер восемь (8). Это означает, что у нейтрального атома кислорода восемь протонов и восемь электронов. Элемент Actium (Ac) имеет атомный номер 89, поэтому у него 89 протонов и 89 электронов в нейтральном атоме.Таблица 2.2 показывает атомный номер, атомный символ, атомную структуру и количество протонов, нейтронов и электронов для первых трех элементов.
Таблица 2.2. Первые три элемента в периодической таблице, показывающие атомные номера, атомные символы, количество протонов, количество электронов, количество нейтронов и атомную структуру.
Водород Гелий Литий
Атомный номер 1 2 3
Атомарный символ H He Ли
Число протонов 1 2 3
Число электронов 1 2 3
Количество нейтронов 0 2 4
Атомная структура
Нейтроны влияют на массу атома и играют роль в стабильности атомов.В отличие от протонов, количество нейтронов в элементах разное. Например, у большинства атомов водорода нет нейтронов, но у некоторых есть один нейтрон, а у некоторых редких атомов водорода есть два нейтрона. У большинства атомов гелия есть два нейтрона, но у некоторых есть три нейтрона.
Периоды, группы и периодическая таблица
Периодическая таблица (рис. 2.12) – широко используемый метод организации элементов, который предоставляет полезную информацию об элементах и их поведении.На рис. 2.12 элементы синего цвета – это металлы, а элементы желтого – неметаллы. На рис. 2.13 запись для водорода показывает расположение атомного номера, символа элемента, имени элемента и атомного веса.
Периодическая таблица Менделеева имеет три характерные особенности. Во-первых, таблица Менделеева выстроена в горизонтальные ряды, которые называются периодами . Есть семь периодов. В периоде 1 есть два элемента: водород (H) и гелий (He).Второй и третий периоды содержат восемь элементов, четвертый и пятый периоды содержат 18 элементов, а шестой и седьмой периоды содержат 32 элемента.
Во-вторых, все элементы перечислены последовательно в соответствии с их атомными номерами. Атомный номер соответствует количеству протонов и находится над символом элемента. Например, на рисунке 2.13 атомный номер водорода равен 1, что соответствует H.
.
В-третьих, периодическая таблица состоит из столбцов элементов, которые реагируют одинаково.Эти столбцы называются группами . Номер группы находится вверху столбца. Группы 1–12 содержат только металлы, группы 13–16 содержат как металлы, так и неметаллы, а группы 17 и 18 содержат только неметаллы. Единственное исключение – водород. Хотя технически это неметалл, водород обладает свойствами как металлов, так и неметаллов, и его часто помещают в группу 1. Две длинные строки в нижней части периодической таблицы являются исключением. Элементы в каждой из этих строк ведут себя одинаково, поэтому считаются группами.Эти две группы расположены не столбцами, а строками.
Металлы и неметаллы
Металлы – это элементы, проводящие тепло и электричество. Металлы обычно ковкие, , их можно гнуть или формовать без разрушения, а – блестящие, или блестящие. Большинство металлов имеют серебристый цвет (рис. 2.14 A – C), хотя некоторые нет, как медь (Cu, рис. 2.14 D). Большинство металлов твердые при комнатной температуре. Единственным исключением является ртуть (Hg), которая при комнатной температуре является жидкостью (рис.2.14 А). Элементы группы 1, включая литий (Li), натрий (Na, рис. 2.14 B), калий (K, рис. 2.14 C) и рубидий (Rb), являются металлами. Эти металлические элементы Группы 1 обладают аналогичными реакционными свойствами. На рис. 2.12 металлы показаны синим цветом.
Неметаллы плохо проводят тепло и электричество; они не блестящие и существуют в природе в виде твердых тел, жидкостей или газов. В твердом состоянии неметаллы имеют тенденцию быть хрупкими, например сера, которая расслаивается, а не изгибается, как металл (рис.2,15 А). Элементы в группе 17, включая фтор (F ₂), хлор (Cl ₂, рис. 2.15 B), бром (Br ₂, рис. 2.15 C) и йод (I ₂, рис. 2.15 D), все неметаллы. Неметаллы в Группе 17 все двухатомные (два атома) в своей элементарной форме и имеют аналогичные реакционные свойства. На рис. 2.12 неметаллы показаны желтым цветом.
См. Таблицу 2.3, где представлена сводная информация о свойствах металлов и неметаллов.
Таблица 2.3. Свойства металлов и неметаллов
Металлы Неметаллы
Физические свойства Хороший проводник тепла и электричества Плохой проводник тепла и электричества
Ковкий – может биться или деформироваться без трещин; податливый Хрупкий
Пластичный – можно перековать в проволоку Непластичный
Блестящий Не блестящий, может быть непрозрачным или прозрачным
Твердое вещество при комнатной температуре (кроме Hg и некоторых других металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней) Твердое, жидкое или газообразное при комнатной температуре
Химические свойства Обычно имеют 1-3 валентных электрона Обычно имеют 4-8 валентных электронов
Имеет тенденцию терять валентные электроны Накапливают электроны
Другие организационные особенности Периодической таблицы
Есть и другие организационные особенности таблицы Менделеева.Большинство периодов имеют первый элемент периода в группе 1 и последний элемент в группе 18. Исключением является первый период. На рис. 2.12 водород (H) находится в группе 1. Иногда водород (H) помещается в группу 17, выше фтора (F), потому что он имеет свойства, аналогичные неметаллам в этой группе; например, в элементарном состоянии водород существует в виде двухатомного газа h3. Иногда водород помещают в группы 1 и 17.
Группы элементов имеют похожие свойства.Свойства некоторых групп настолько уникальны или важны, что группы называются специальными именами. Последняя группа, группа 18, включает гелий (He), неон (Ne), аргон (Ar), криптон (Kr), ксенон (Xe) и радон (Rn). Элементы этой группы называются благородными газами. Благородные газы редко вступают в реакцию с другими элементами. Благородные газы имеют множество применений, например, они используются в неоновых вывесках (рис. 2.16).
Группа 1 часто называется щелочными металлами, группа 2 – щелочноземельными металлами, а группа 17 – галогенами.

страна	добыча на руднике 2016 г. (метрические тонны) *	% мировой добычи рудника	продемонстрированные запасы 2016 г. (метрические тонны) *	% мировых продемонстрированных запасов
*Оцененный.
** Из-за округления данные не суммируются с приведенной суммой.
Источник: Министерство внутренних дел США, Mineral Commodity Summaries 2017.
Чили	5 500 000	28,4	210 000 000	29,2
Перу	2 300 000	11.9	81 000 000	11,3
Китай	1,740,000	9.0	28 000 000	3.9
Соединенные Штаты	1 410 000	7.3	35 000 000	4.9
Австралия	970 000	5.0	89 000 000	12,4
Конго (Киншаса)	910 000	4,7	20 000 000	2,8
Замбия	740 000	3.8	20 000 000	7,4
Канада	720 000	3,7	11 000 000	1.5
Россия	710 000	3,7	30 000 000	4.2
Мексика	620 000	3.2	46 000 000	6.4
другие страны	3 800 000	19,6	150 000 000	20,8
всего мира	19 400 000 **	100 **	720 000 000	100 **

Наименование	Состав (%)
Латунь	Cu, 20–97; Zn, 2–80; Sn, 0–14; Pb, 0–12; Mn, 0–25
Бронза	Cu, 50–98; Sn, 0–35; Zn, 0–29; Pb, 0–50; P, 0–3
Немецкое серебро	Cu, 46–93; Zn, 20–36; Ni, 6–30
Колокольчик	Cu, 75–80; Sn, 20–25
Монета никелевая	Cu, 75; Ni, 25
Серебро 925 пробы	Cu, 7.5; Ag, 92,5
Золото (18 карат)	Cu, 5–14; Au, 75; Ag, 10–20
Золото (14 карат)	Cu, 12–28; Au, 58; Ag, 4–30
Пурпурное золото	Au, 78; Al, 22
Белое золото	Au с различным содержанием Pd, Ni или Zn

Медь
Электрооборудование
Трубы, водопровод, желоба
17	1	17 Промышленное оборудование 0
Серебро
Посуда из стерлингового серебра
Фотография
Подложка для зеркала
Электронные устройства
Ювелирные изделия
Золото
Электронные устройства
Фотография
te в гальванике
Ювелирные изделия
Светоотражающее покрытие, e.г., на космических кораблях, окнах

	Водород	Гелий	Литий
Атомный номер	1	2	3
Атомарный символ	H	He	Ли
Число протонов	1	2	3
Число электронов	1	2	3
Количество нейтронов	0	2	4
Атомная структура

	Металлы	Неметаллы
Физические свойства	Хороший проводник тепла и электричества	Плохой проводник тепла и электричества
	Ковкий – может биться или деформироваться без трещин; податливый	Хрупкий
	Пластичный – можно перековать в проволоку	Непластичный
	Блестящий	Не блестящий, может быть непрозрачным или прозрачным
	Твердое вещество при комнатной температуре (кроме Hg и некоторых других металлов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре или близкой к ней)	Твердое, жидкое или газообразное при комнатной температуре
Химические свойства	Обычно имеют 1-3 валентных электрона	Обычно имеют 4-8 валентных электронов
Химические свойства	Имеет тенденцию терять валентные электроны	Накапливают электроны