Металлическая медь формула: Ошибка 403

Металлическая медь формула: Ошибка 403 — доступ запрещён

alexxlab | 07.07.2023 | 0 | Разное

Содержание

Cu

Химсоединения и соли меди

Медь металлическая

Медь Cu

Плотность 8,96 г/см3
Температура плавления 1084,5 °C
Температура кипения 2567 °C
Модуль Юнга [GPa] 130
Твердость по Бринеллю [MPa] 874
Модуль сдвига [GPa] 48
Электрическая проводимость [S m-1] 6,07 · 107
Электрическое сопротивление [10-6Ω.m] 0,0169

Медный порошок

У нас в наличии всегда медные порошки различных марок, с различным содержанием основного вещества и размера частиц. А так же в наличии различные сплавы на основе меди, куски металла и химические соединения в порошках. Более подробную информацию Вы найдете непосредственно в карточке товара.

На отечественном рынке принята следующая классификация медных порошков: ПМС (стабилизированный). По ГОСТу заявлены шесть видов медного порошка. Главное отличие между порошками – примеси, насыпная плотность и размер частиц. Все они имеют одинаковую чистоту от 99,5%. Но данная цифра может изменяться в зависимости от пожеланий конечного потребителя.

В качестве примесей участвую: Fe(железо), Pb(свинец), As(мышьяк), Sn(сурьма), O(кислород), соединения металлов с кислотой. Все стандарты регулируются ГОСТ 4960-2009 .

ПМС-В, ПМС-1, ПМС-А, ПМС-К, ПМС-Н, ПМУ, ПМР-1, ПМР-2

Еще одна популярная марка меди – ПМУ(ультрадисперсный), ее называют также медная пудра. Чистота такого порошка составляет 99,999%. Размер наночастиц – до 1мкм . В качестве примесей здесь участвуют: Mg(магний), Al(алюминий), Ti(титан), Fe(железо), Ni(никель), Zn(цинк), Mo(молибден), Cd(кадмий), Sb(сурьма). Парметры данной марки определены ТУ 1793-001-50316079-2004.

Медная пудра ПМР(распыленный, для раскисления) – изготавливается согласно ТУ 48-21-282-73. Есть 2 марки данного типа: ПМР-1, ПМР-2. Оба порошка содержат от 99,5% меди, в качестве примесей, здесь участвуют: железо, свинец, олово и неметаллические примеси. Основное отличие – форма частиц, которая зависит от способа изготовления. ПМР – 1 – сферические, ПМР-2 – осколочные.

Также очень популярна еще одна форма меди – гранулы. Чистота металла в гранулах от 99,5%. В качестве примесей здесь участвуют: S(сера), As(мышьяк), Fe(железо), Ni(никель), Zn(цинк), Sn(олово), Pb(свинец), Sb(сурьма). Размер гранул от 0,315 мм до 15мм. Форма частиц может меняться от шарообразной до каплевидной.

Кроме этого на рынке достаточно немарочных порошков металла и различных китайских аналогов отечественных марок.

Немного интересного о меди:

История металла уходит глубоко в древнюю историю, это объясняется тем, что медь легко было добывать, кроме того самородки данного металла встречаются гораздо чаще, чем всех остальных элементов.

Металл был назван в честь острова Кипр, т.к. он отличался большими запасами меди.

В озерах с большим содержанием меди, карпы гораздо крупнее, т.к. медь уничтожает грибок, негативно влияющий на рыбу.

Совместно с серебром, медь используют для обработки многих поверхностей для борьбы с бактериями.

Металл входит в состав практически всех органов человека, является очсень важным элементом в метаболическом процессе.

Король Генрих восьмой получил прозвище “старый медный нос”, т.к. решил изготовлять монеты из меди, но серебряное покрытие быстро стералось на выпуклых частях, нос оказался именно таковым.

На покрытие американской достопримечательности “статуи свободы” ушло около восьмидесяти тонн металла.

80% добытой, за всю историю человечества, меди используются до сих пор, при этом металл нисколько не теряет своих свойств.

Чистый металл – розового цвета, тот цвет, который видим мы золотисто-красный образуется оксидной пленкой.

Найденные фрагменты водопровода из меди, которым более 5000 лет, оставались в рабочем состоянии.

Сплавы меди.

Некоторые самые распространенные сплавы на основе меди:

Мельхиор – Cu+Ni, широко применяется в медицине.

Стерлинг – Cu+Ag, применяется в изготовлении посуды.

Монель – Cu+Ni, применяется в авиа и судостроении.

Нейзильбер-Cu+Ni+Zn, очень похож на мельхиор, используется вразличных областях, в качестве покрытия.

Бронзовый сплав – Сu+Ni, либо Cu+Ni+Sn, имеет очень широкий спектр применения, самые популярные: изготовление куполов, памятников и медалей.

Латунь – Cu+Zn, есть целый ряд данных сплавов, где к 2-м основным компонентам добавляются другие элементы, в зависимости от требуемых характеристик.

Химические соединения меди.

Оксид меди(I) – порошок красного цвета. Формула – Cu₂O.

Оксид меди(II) – порошок черного цвета. Формула -CuO.

Оксид меди(III)- кристаллическое вещество красного цвета. Формула Cu₂O3.

Нитрид меди – зеленые кристаллы. Формула – Cu3N.

Карбид меди(I) – порошок коричневого цвета. Формула Cu2C2.

Карбид меди – бурые кристаллы. Формула CuC2.

Медь в гранулах 99,999% дозированная цена, описание,видео и фотографии

Описание

Характеристики

Оплата и Доставка

Гарантия

Прочее

Отзывы (0)

Медь в гранулах 99,999% дозированная цена 4900руб/кг

(гранулированная медь, гранулы меди, вакуумплавленная медь в гранулах)

Минимальная партия на продажу 0,1кг (100гр)

Чистота 99,999%

Размеры гранул: длина-7мм, диаметр-3мм, вес-0,4гр

Производство Россия

ТУ БКО 028007

Примесей не более 0,014%: Никель-0,002%; Свинец-0,001%; , Стронций-0,001%;, Сера-0,001%; Кисолород-0,00024%; Цинк-0,001%; Серебро-0,001%, Фосфор-0,0004%; Висмут-0,0003%; Сурьма-0,001%; Мышьяк-0,001%; Железо-0,004%;

Видео как выглядит гранулированная вакуумплавленная медь

Минимальный вес	50 г.
Синонимы	Гранулированная медь
Формула	Cu
Чистота	99,99%
Минимальная партия на продажу	0,05кг (50гр)
Сертификат	Скачать
ГОСТ или ТУ	ТУ БКО 028007

Оплатить за нашу продукцию можно следующими способами:

1) Безналичный способ оплаты по счету согласно реквизитам. Выставим счет, заключим договор.

2) Через интернет магазин (физлица, юрлица): Банковская карта; Webmoney; Яндекс.Кошелек; Терминалы; Салоны связи; Интернет-банки; Внутренний счет платежной системы.

3) Наличными средствами на складе по факту покупки. Выдадим чек.

4) С бюджетными организациями работаем на различных условиях, в том числе с отсрочкой платежа, в том числе по 30% предоплате.

Быстро организуем доставку по Москве, регионам России, странам СНГ и дальнего зарубежья.

В среднем в зависимости от транспортных компаний, стоимость доставки следующая:

Москва 590руб-990руб

Регионы России-1300руб

Страны СНГ-3500руб

Дальнее зарубежье-6500руб

Виды доставок и транспортные компании:

1) Доставка через транспортные компании: Деловые Линии, ПЭК, СДЭК, и т.д. Срок доставки от 2х дней

2) Курьерская экспресс доставка: Курьер экспресс, Пони экспресс, Достависта и т.д. Срок доставки от 1 дня

Друзья. Самое главное, что нужно знать о нас, так это то, что в случае если по какой-либо причине, объективной ли, субъективной ли, вас не устроило или не устроит качество купленного у нас товар, мы быстро, без всяких долгих разбирательств, бумаг и бюрократий вернем вам деньги обратно. Может вы проснулись не в духе, может вы чаю не выпили, может погода повлияла, но если вы вдруг решили вернуть товар обратно, то ничего не нужно выдумывать, просто сообщите нам об этом любым удобным вам способом. Максимум на возврат средств уйдет 1-2 дня, обычно это происходит день в день после возврата товара.

Таким образом, мы гарантируем быстрый возврат уплаченных вами средств.

1) Мы гарантируем что наши цены одни из самых дешевых на рынке. Сообщите пожалуйста если нашли дешевле и мы тут же снизим цену.

2) Мы гарантируем, что товары выложенные у нас на сайте, всегда в наличии на нашем складе, т.е. мы не тратим время на поиски или перекупку у другого поставщика.

3) Мы гарантируем быструю доставку товара. Так как товары представленные на нашем сайте всегда в наличии, то остается лишь транспортной компании забрать у нас груз

4) Мы гарантируем что заявленные на сайте характеристики соответствуют фактическим.

Акции, скидки, распродажа
Отправить заявку или заказать обратный звонок
Купить продукцию: (495)923-81-68 или [email protected]
Сертификаты
Специалисты компании
Справочник
Схема проезда

Гарантии на покупку

Всегда в наличии

Продукция в интернет-магазине, всегда в наличии на нашем складе. Смело оплачивайте.

Точное соответствие

Заявленные на сайте характеристики продукции соответствуют фактическим.

Вернем деньги

Если не устроит качество или просто передумаете-быстро вернем деньги, без долгих процедур

Принимаю Условия подписки

Химическая формула меди – степени окисления, свойства и часто задаваемые вопросы

Формула

Химическая формула меди

Что такое медь?

Дата последнего обновления: 01 апреля 2023

•

Всего просмотров: 196,5 тыс.

•

Просмотров сегодня: 4,71 тыс. включены для производства продуктов, которые являются повседневными предметами первой необходимости и являются коммерчески жизнеспособными, включая монеты в валюте. В химии химическая формула меди обозначается как Cu. поскольку медь принадлежит к группе переходных металлов в периодической таблице, которая имеет подоболочку d и обозначается как (n – 1) d переход. Имеет атомный номер 29.. Медь очень мягкая, ковкая, пластичная, а свежая открытая поверхность меди имеет розовато-оранжевый цвет.

Они являются хорошими проводниками электричества с высокой теплопроводностью и поэтому широко используются в качестве металла в электропроводке. Различные сплавы также используются для изготовления ювелирных изделий, где используется стерлинговое серебро, медно-никелевый сплав используется для изготовления монет и морского оборудования, термопар для измерения температуры и тензодатчика из медного сплава константана. Необработанная металлическая форма меди показана ниже.

Степени окисления меди

Хотя медь демонстрирует несколько степеней окисления из-за наличия d-оболочек в диапазоне +1, +2,+3,+4, наиболее стабильной является степень окисления +2. Распределение электронов валентной оболочки переходного металла меди: Xe 4s ¹ 3d ¹⁰ . Таким образом, подоболочка 4s как 1 электрон вместе с 3d-электронами вместе действует как электроны валентной оболочки. Таким образом, получение стабильных степеней окисления относится к энергетическому балансу. Таким образом, потеря электронов из валентных оболочек требует энергии, а получение сильного окисления означает потерю валентных электронов, которые требуют большей энергии. Таким образом, затраты энергии на достижение определенной степени окисления должны компенсироваться сродством к электрону неметалла и электростатическими силами притяжения диполей и связывания отрицательных ионов.

Таким образом, металлическая медь может потерять дополнительный одиночный электрон из 3d-подоболочки с одним 4s-электроном, энергия которого компенсируется, но переход к более высокому окислению требует более высокой энергии, которая компенсируется сродством к электрону неметалла и электростатическими силами притяжения диполей и отрицательных ионов. и поэтому неустойчивы по своей природе. Но для более электроотрицательных атомов, таких как фтор и кислород, которые обладают более высоким сродством к электрону, при образовании соединения возникает более высокая степень окисления меди. Но большинство известных соединений меди проявляют степень окисления меди +2, например CuSO 9 .0037 4 , который представляет собой формулу сульфата меди.

Поскольку сульфатная группа в формуле сульфата меди сама по себе имеет степень окисления +2, а в формуле сульфата меди только один атом меди уравновешивает один атом сульфата. Таким образом, ясно, что CuSO ₄ имеет степень окисления Cu (II). Другим распространенным соединением окисления меди Cu (II) является оксид меди или оксид меди, который является названием соединения CuO. Химически формула оксида меди или формула оксида меди CuO.

Производство и метод

Большая часть меди добывается из крупных карьеров медно-порфировых месторождений в виде сульфидов меди, которые содержат около 0,5-1,0% меди. Большинство этих медных рудников расположены в Чили, штат Юта, США и Мексике. По данным Британской геологической службы, перец чили был одним из крупнейших производителей медной руды в 2005 году, за ним следуют США, Индонезия и Перу. С 1900 года использование меди резко возросло, и с учетом чистого количества меди, доступного по всему миру, было трудно сопоставить использование меди с использованием в развитых странах. Таким образом, появилась альтернатива меди, которая представляет собой полиметаллические конкреции, также известные как марганцевые конкреции, которые извлекаются из концентрических слоев меди и гидроксида марганца, присутствующих на дне океана.

На протяжении многих лет, начиная с 1900 года, некоторые методы используются для добычи меди. Для извлечения меди из конкреций используются такие методы, как серное выщелачивание, плавка с последующим применением меднокислотного процесса. Таким образом, медь, присутствующая в рудах земли, восстанавливается до 10-15% меди путем пенной флотации и процесса отбеливания. Таким образом, чтобы удалить большую часть железа, присутствующего в рудном взвеси, проводят плавление материала с кремнеземом, так что железо удаляется в виде шлака. Этот метод превращает сульфиды железа в оксиды, которые реагируют с кремнеземом с образованием силикатного шлака, всплывающего на поверхность нагретого материала. Таким образом, оставшийся медный штейн находится в форме сульфида меди, то есть Cu ₂ Название соединения S, и его обжигают для превращения сульфидов в оксид меди (l), который представляет собой другую формулу оксида меди со стадией окисления +1, которая нестабильна по своей природе и легко разлагается при нагревании до чистой меди.

2Cu ₂ S + 3O ₂ → 2Cu ₂ O + 2SO ₂

2Cu ₂ O → 4Cu + O ₂

Another process by which copper is synthesised in the laboratory происходит путем восстановления CuO, формулы оксида меди. В этой реакции оксид меди восстанавливается в присутствии водорода, где он теряет свой кислород, который присоединяется к водороду с образованием воды, и поэтому также называется гидролизом CuO.

CuO + H ₂ → Cu + H ₂ O

Еще один жизнеспособный процесс: формула сульфата меди помещается в контейнер, называемый автоклавом, и подвергается воздействию газообразного водорода при давлении 25 бар (где давление H ₂ газ около 30 бар). Затем раствор сульфата меди (на самом деле это название соединения CuSO4) нагревают примерно до 150 oC в течение часа, что приводит к образованию меди, которая выпадает в осадок в виде медного порошка.

CuSO ₄ (водн.) + H ₂ (г) → Cu(s) + H ₂ SO ₄ (водн.)

Физико-химические свойства меди следующие:

Свойства меди

Properties	Values
Atomic Weight	63.546 g/mol
Atomic Number	29
Phase	Solid
Melting Point	1084.62 oC or 1357.77 K
Boiling Point	2562 oC or 2835 K
Плотность	8,96 г/см3 8,02 г/см3 в жидком состоянии.
Теплота плавления	13,26 кДж/моль
Heat of Vapourisation	300.4 kJ/mol
Molar Heat Capacity	24.440 J (mol.K)
Electronegativity	1.90 at Шкала Полинга.
Ionisation Energy	1st: 745.5 kJ/mol 2nd: 1957.9 kJ/mol 3rd: 3555 kJ/mol
Атомный радиус	128 вечера
Термическое расширение	16,5 мкм/(M.K).
Твердость	3,0 Мора.0112
Удельное электрическое сопротивление	16,78 нОм·м при 20 oC.
Young’s Modulus	110 -128 GPa
Spectra Lines of Copper

Conclusion

The chemical element copper has the atomic number 29 and the symbol Cu. Это металл с чрезвычайно высокой тепло- и электропроводностью, мягкий, ковкий и пластичный. Чистая медь имеет розовато-оранжевый оттенок при первом контакте с воздухом. В качестве тепло- и электропроводного материала медь также используется в строительстве. Он также является компонентом нескольких металлических сплавов, в том числе мельхиора, который используется для создания монет и военно-морского оборудования, и константана, который используется в тензодатчиках и термопарах для измерения температуры.

Недавно обновленные страницы

Формула резорцина – значение, производство, применение и часто задаваемые вопросы

Эмпирическая формула – значение, примеры, статистика и часто задаваемые вопросы

Химическая формула кофеина – значение, свойства и часто задаваемые вопросы Решенные примеры

Формула степени ненасыщенности – значение, решенные примеры и часто задаваемые вопросы

Формула оксида свинца IV – структура, получение, свойства и пример

Формула резорцина — значение, производство, применение и часто задаваемые вопросы

Эмпирическая формула — значение, примеры, статистика и часто задаваемые вопросы

Химическая формула кофеина — значение, свойства и часто задаваемые вопросы

Формула ненасыщенности — значение, примеры решений и часто задаваемые вопросы

Формула оксида свинца IV — структура, получение, свойства и пример

Актуальные темы

21.

12A: Металлическая медь — Химия LibreTexts

Последнее обновление
Сохранить как PDF

Идентификатор страницы: 34468

Роберт Дж. Ланкашир
Университет Вест-Индии в Моне

Информация об истории меди доступна в Ассоциации развития меди, Inc., где они отмечают, что: «В течение почти 5000 лет медь была единственным металлом, известным человеку. металлы». Люди впервые использовали медь около 10 000 лет назад. Считается, что медный кулон, обнаруженный в Северном Ираке, датируется примерно 8700 годом до нашей эры. Доисторический человек, вероятно, использовал медь для изготовления оружия. Древние египтяне, похоже, тоже ценили коррозионную стойкость металла.

Они использовали медные ленты и гвозди в судостроении, а медные трубы использовались для подачи воды. Некоторые из этих артефактов сохранились до наших дней в хорошем состоянии. По оценкам, общий объем производства меди в Египте за 1500 лет составляет 10 000 тонн.

Спустя годы появились медные сплавы. Сначала появились бронзы (сплавы меди и олова), а гораздо позже — латуни (сплавы меди и цинка). В «бронзовом веке» медь и бронза широко использовались для изготовления оружия, монет, домашней утвари, мебели и других предметов. Самым ранним известным примером использования латуни является римская монета, отчеканенная во время правления Августа с 27 г. до н.э. по 14 г. н.э. Позже медь сыграла важную роль в появлении электричества и сегодня по-прежнему остается одним из самых ценных материалов.

Использование соединений меди также восходит к 4000 г. до н.э. Сульфат меди, например, был особенно важным соединением в ранние времена. Древние египтяне использовали его в качестве протравы в процессе окрашивания. Соединение также использовалось для изготовления мазей и других подобных препаратов. Позже медный купорос стал применяться в лечебных целях с его назначением при легочных заболеваниях. Сульфат меди по-прежнему широко используется сегодня, и о вредных побочных эффектах его применения не сообщалось.

Возникновение

Медь является 25-м ^-м-м наиболее распространенным элементом Земли, но одним из менее распространенных переходных металлов первого ряда. Он встречается в виде мягкого красноватого металла, который можно найти в виде больших валунов весом в несколько сотен тонн или в виде сульфидных руд. Последние представляют собой сложные смеси меди, железа и серы в сочетании с другими металлами, такими как мышьяк, цинк и серебро. Концентрация меди в таких рудах обычно составляет 0,5-2%.

Самая распространенная руда — халькопирит, CuFeS ₂ , медно-желтая руда, на долю которой приходится примерно 50% мировых месторождений меди. Существует множество других медных руд разного цвета и состава. Примерами являются малахит, Cu ₂ CO ₃ (OH) ₂, ярко-зеленая руда и красный рудный куприт, Cu ₂ O.

Медь встречается в биологических системах как часть простетической группы. определенных белков. Примеры белков, содержащих медь, см. в статье Университета Лидса, факультета биохимии и молекулярной биологии Института Скриппса. Красный пигмент мягкоклювой птицы T(o)uraco содержит медно-порфириновый комплекс. Пигмент хорошо растворяется в воде в щелочных условиях, о чем сообщалось в 1952, попытки работников зоопарка помыть птицу привели к тому, что вода окрасилась в красный цвет. Говорят, что Т(о)урако — единственные птицы, обладающие настоящим красным и зеленым цветом. Как правило, цвет, который вы воспринимаете, наблюдая за птицами, обусловлен отражениями, создаваемыми структурой пера. Красный и зеленый пигменты (турацин и тураковердин), содержащиеся в перьях Т(о)урако, содержат медь.

Рисунок 2: Мягкоклювая птица T(o)uraco

Добыча меди

Медь извлекается из руды двумя основными способами:

Пирометаллургический метод
Гидрометаллургический метод

Пирометаллургический метод

Этот метод часто используется при добыче сульфидных руд. Существует четыре основных этапа:

Добыча полезных ископаемых и измельчение: руда дробится и измельчается в порошок, обычно содержащий менее 1% меди. Минералы концентрируются в суспензию, содержащую около 15% меди. Минералы меди отделяют от бесполезного материала флотацией с использованием пенообразующих растворов.
Плавка: Плавка медного концентрата и экстракция с помощью тепла, флюса и добавления кислорода. Сера, железо и другие нежелательные элементы удаляются, и продукт называется черновой медью.
Рафинирование: это заключительный этап процесса получения высококачественной меди. Используются методы огневого и электрорафинирования. Последний производит медь высокой чистоты, пригодную для использования в электротехнике.

Гидрометаллургический метод – SX/EW

Экстракция растворителем/Электровыделение – наиболее распространенный процесс выщелачивания, используемый сегодня для извлечения меди из химических растворов. Как следует из названия, метод включает в себя два основных этапа:

Экстракция растворителем – процесс, при котором ионы меди выщелачиваются или иным образом извлекаются из сырой руды с использованием химических реагентов.
Электровыделение – электролиз раствора, содержащего ионы металла, так что ионы меди в нем осаждаются на катоде и затем удаляются в виде элемента.

Процесс состоит из следующих этапов:

Выщелачивающий раствор (выщелачивающий раствор) выбирается для использования при выщелачивании ионов меди из руды. Обычными реагентами являются слабые кислоты, т.е. Н ₂ SO ₄ , H ₂ SO ₄ + Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ , растворы кислых хлоридов, например FeCl ₂ , композиции хлорида аммония и соли аммония.
При нанесении на руду выбранный выщелачиватель растворяет присутствующие ионы меди с образованием выщелачивающего продукта, называемого «содержащим выщелачивающим раствором».
Затем выбирают органический экстрагент для удаления ионов Cu из водного раствора. Предпочтительные органические экстрагенты состоят из гидроксифенилоксимов, имеющих основную химическую формулу:
C ₆ H ₃ (R)(OH) CNOHR*, R= C ₉ H ₁₉ или C ₁₂ H ₂₅ и R* или C 8, CH 3 _{₆ Н ₅}

Примерами таких экстрагентов являются 5-нонилсалицилальдоксим и смесь этого соединения и 2-гидрокси-5-нонилацетофеноноксима. Имеющиеся в продаже реагенты обычно содержат 5-10% оксима в 90-95%-ном нефтяном разбавителе, таком как керосин.

Перед смешиванием с выщелачивающим продуктом экстрагент будет содержать мало меди или совсем не содержать ее и на данном этапе называется «бесплодным органическим экстрагентом».

Ионы меди переходят из выщелачивающего раствора в органический экстрагент при смешивании двух реагентов. Происходит разделение фаз с получением водной и органической фаз, называемых соответственно первой водной и первой органической фазами. Первая водная фаза, «рафинат», представляет собой выщелачиватель, лишенный ионов меди, в то время как первая органическая фаза представляет собой «загруженный органический экстрагент», т.е. экстрагент с присутствующими ионами меди.
Рафинат рециркулируется на площадку выщелачивания, в то время как загруженный органический экстрагент смешивается с раствором электролита, называемым «тощим электролитом» (т.е. не содержащим меди). Типичными электролитами являются кислые растворы, такие как серная кислота, H ₂ СО ₄ . Таким образом, ионы меди, которые присутствовали в органическом экстрагенте, растворяются в растворе электролита, образуя медьсодержащий «богатый электролит». Здесь снова происходит фазовое разделение. Вторая органическая фаза представляет собой обедненный органический экстрагент, тогда как вторая водная фаза представляет собой «богатый электролит». Бесплодный органический экстрагент затем рециркулируют для повторного использования при применении к выщелачивающему продукту.
Заключительной стадией процесса является электролиз кислого раствора ионов металлов. В результате растворенные ионы меди оседают на катоде, а элементарная медь удаляется. Таким образом, процесс восстановления завершен.

Примечание о примесях

Присутствие взвешенных загрязняющих веществ в системе SX/EW может значительно снизить эффективность ее работы. Такие загрязнители могут попасть в систему из руды или из окружающей среды. Система восприимчива к загрязнению дождем, ветром и другими факторами окружающей среды, поскольку первая защитная оболочка, в которой хранится выщелачивающий продукт, обычно не накрыта и расположена на открытом воздухе. Таким образом, твердые отходы в виде грязи, песка, каменной пыли, растительных остатков, минеральных остатков и взвешенных веществ часто попадают в систему на ранних стадиях и сохраняются на последующих стадиях процесса.

Воздействие этих загрязняющих веществ значительно и включает:

увеличение времени разделения фаз на стадиях, когда органические и водные растворители смешиваются.
снижение выхода по току и снижение чистоты гальванического изделия из меди на стадии электролиза.

В большинстве систем SX/EW для решения этой проблемы введены этапы очистки. В патенте США (номер 573341), например, по меньшей мере часть второй органической фазы фильтруют для удаления твердых загрязняющих примесей перед повторным использованием при обработке выщелачивающего продукта. Таким образом, рециркулируемый органический экстрагент содержит мало или совсем не содержит примесей в зависимости от того, была ли отфильтрована часть второй органической фазы или вся вторая органическая фаза. Было обнаружено, что эта стадия фильтрации значительно повышает эффективность работы, даже когда обрабатывается только часть экстрагента.

Использование меди и ее соединений

Медь на протяжении веков уступает только железу по полезности. Металл и его соединения используются во всех сферах жизни от электротехники до медицины и сельского хозяйства.

Использование металлической меди
Электротехническая промышленность является бенефициаром большей части производимой в мире меди. Металл используется в производстве электрических приборов, таких как катоды и провода. Другое использование включает:

Кровля
Посуда
Монеты
Металлообработка
Сантехника
Змеевики для холодильников и кондиционеров
Сплавы напр. бронза, латунь

Использование соединений меди

Соединения меди наиболее широко используются в сельском хозяйстве. С тех пор как была обнаружена их токсичность для некоторых насекомых, грибков и водорослей, эти соединения использовались в инсектицидах, фунгицидах и для предотвращения развития водорослей в резервуарах с питьевой водой. Поэтому они используются для борьбы с болезнями животных и растений. Удобрения также часто дополняют соединениями меди, т.е. медный купорос для повышения плодородия почвы и, следовательно, ускорения роста сельскохозяйственных культур. Соединения меди также используются в фотографии и в качестве красителей для стекла и фарфора.

Медь для хорошего здоровья

Медь является одним из многих микроэлементов, необходимых для хорошего здоровья. Он является частью простетических групп многих белков и ферментов и, таким образом, необходим для их правильного функционирования. Поскольку организм не может синтезировать медь, ее необходимо принимать с пищей. Орехи, семечки, крупы, мясо (например, печень) и рыба являются хорошими источниками меди.

Медь также нашла применение в медицине. С давних времен он использовался для лечения ран грудной клетки и очистки воды. Недавно было высказано предположение, что медь помогает предотвратить воспаление, связанное с артритом и другими подобными заболеваниями. Продолжаются исследования лекарственных средств, содержащих медь, для лечения этого и других заболеваний.

Соединения меди

Медь содержит множество соединений, многие из которых окрашены. Двумя основными степенями окисления меди являются +1 и +2, хотя известны некоторые комплексы +3. Ожидается, что соединения меди (I) будут диамагнитными по своей природе и обычно бесцветны, за исключением случаев, когда цвет возникает в результате переноса заряда или аниона. Ион +1 имеет тетраэдрическую или плоскоквадратную геометрию. В твердых соединениях медь (I) часто находится в более стабильном состоянии при умеренных температурах.

Ион меди(II) обычно находится в более стабильном состоянии в водных растворах. Соединения этого иона, часто называемые соединениями меди, обычно окрашены. На них влияют искажения Ян-Теллера, и они демонстрируют широкий спектр стереохимии с преобладанием четырех-, пяти- и шестикоординационных соединений. Ион +2 часто имеет искаженную тетраэдрическую геометрию.

Галогениды меди

Известно, что все галогениды меди(I) существуют, хотя фторид еще не был получен в чистом виде. Хлорангидриды, бромиды и йодиды меди — бесцветные диамагнитные соединения. Они кристаллизуются при обычных температурах со структурой цинковой обманки, в которой атомы Cu тетраэдрически связаны с четырьмя галогенами. Соли хлорида и бромида меди (I) получают кипячением кислого раствора ионов меди (II) в избытке меди. При разбавлении образуется белый CuCl или бледно-желтый CuBr. Добавление растворимого йодида к водному раствору ионов меди(II) приводит к образованию осадка йодида меди(I), который быстро разлагается на Cu(I) и йод.

Галогениды меди(I) умеренно растворимы в воде, и большая часть меди в водном растворе находится в состоянии Cu(II). Тем не менее, плохая растворимость соединений меди (I) увеличивается при добавлении ионов галогенидов. В таблице ниже показаны некоторые свойства галогенидов меди (I).

Галогениды меди(II)
Формула	цвет	МП	БП	м (БМ)	Структура
CuF ₂	белый	950разложение	–	1,5
CuCl ₂	коричневый	632	993разложение	1,75	CdCl ₂
CuBr ₂	черный	498	–	1,3

Все четыре галогенида меди(II) известны, хотя йодид меди быстро разлагается на йодид меди и йод. Желтый хлорид меди (II) и почти черный бромид меди (II) являются обычными галогенидами. Эти соединения имеют структуру с бесконечными параллельными квадратными полосами CuX ₄ единиц. Хлорангидриды и бромиды меди хорошо растворимы в воде и донорных растворителях, таких как ацетон, спирт и пиридин.

Галогениды меди(II) являются умеренными окислителями из-за пары Cu(I)/Cu(II). В воде, где потенциал в значительной степени равен потенциалу аквакомплексов, большой разницы между ними нет, но в неводных средах окислительная (галогенирующая) способность возрастает в ряду;

\[\ce{CuF2 \ll CuCl2 \ll CuBr2}\]

Могут быть получены прямой реакцией с соответствующими галогенами:

\[\ce{Cu + F2 → CuF2}\]

\[\ce{Cu + Cl2 / 450 C → CuCl2}\]

\[\ce{Cu + Br2 → CuBr2}\]

В качестве альтернативы они могут быть получены из CuX ₂ .aq путем нагревания -> CuX ₂

Галогениды меди(I)
Формула	цвет	МП	БП	Структура
CuCl	белый	430	1359	–
CuBr	белый	483	1345	–
CuI	белый	588	1293	Цинковая смесь

Получено восстановлением CuX ₂ -> CuX;

, за исключением F, который не был получен в чистом виде.
Обратите внимание, что CuI ₂ не был выделен из-за легкости восстановления до CuI.

Оксиды меди

Оксиды меди(I) более стабильны, чем оксиды меди(II) при высоких температурах. Оксид меди(I) встречается в самородном виде в виде красного куприта. В лаборатории восстановление раствора Фелинга восстанавливающим сахаром, таким как глюкоза, дает красный осадок. Тест достаточно чувствителен даже для 1 мг сахара, чтобы получить характерный красный цвет соединения. Закись меди также можно получить в виде желтого порошка контролируемым восстановлением щелочной соли меди (II) гидразином. Термическое разложение оксида меди(II) также дает оксид меди(I), так как последний обладает большей термической стабильностью. Тот же метод можно использовать для получения соединения из нитрата, карбоната и гидроксида меди (II).

Оксид меди(II) встречается в природе в виде тенорита. Это черное кристаллическое твердое вещество может быть получено пиролизом нитратных, гидроксидных или карбонатных солей. Он также образуется при нагревании порошкообразной меди на воздухе или в кислороде. В таблице ниже приведены некоторые характеристики оксидов меди.

Оксиды меди
Формула	цвет	Степень окисления	МП
CuO	черный	Медь ²⁺	1026разложение
Медь ₂ О	красный	Медь ⁺	1230

Окислительно-восстановительная химия меди

Cu ²⁺ + e- → Cu ⁺ E=0,15 В
Cu ⁺ + e- → Cu E=0,52 В
Cu 2+ Cu 2+ 90 → Cu E=0,34 В

При рассмотрении этих данных будет видно, что любой окислитель, достаточно сильный для превращения Cu в Cu ⁺, более чем достаточно силен для превращения Cu ⁺ в Cu ²⁺ (0,52 по сравнению с 0,14 В). Поэтому не ожидается, что какие-либо стабильные соли Cu ⁺ будут существовать в водном растворе.
Также может происходить диспропорционирование:

2Cu ⁺ → Cu ²⁺ + Cu E=0,37V или K=10 ⁶

Координационные комплексы

Реакция ЭДТА ^4- с медью (II) давал комплекс, в котором ЭДТА оказался пентадентатным, а НЕ гексадентатным, в отличие от других ионов М(II).

Cu(EDTA) ^2-

Структура иона [Cu(ox) ₂ ] ^2- может быть описана как плоскоквадратная или как искаженный октаэдр, если рассматривать упаковку в кристаллической решетке. В случае соли натрия отдельные единицы параллельны в ячейке с медью, связанной с атомами кислорода, координированными с медью в единицах, расположенных как вверху, так и внизу, тогда как в соли калия единицы не параллельны и если смотреть в трех единицах центральная находится почти под прямым углом к двум другим. Здесь медь связана с одним из некоординированных атомов кислорода в единицах выше и ниже ее.

Соли Na+ и K+ [Cu(ox) ₂ ] ^2-

Cu(OH) ₂ реагируют с NH ₃ с образованием раствора, который растворяет целлюлозу. Это используется в промышленной подготовке района. Растворы содержат тетраммины и пентамины. С пиридином образуются только тетрамины, например, Cu(py) ₄ SO ₄ .

Реакция меди(II) с аминокислотами широко изучена. Почти во всех случаях продукт содержит группы в -транс-, которая, как ожидается, будет более стабильной. В случае глицина первым осаждаемым продуктом всегда является цис- изомер, который при нагревании превращается в транс-. Для получения более подробной информации см. лабораторное руководство для C31L.

Аналитическое определение меди(II)

Полезным реагентом для аналитического определения иона меди(II) является натриевая соль N,N-диэтилдитиокарбамата.

TOP HEADLINES