Молибден физические свойства: Молибден. Свойства, применение, марки. Соединения, сплавы молибдена

alexxlab | 20.05.1984 | 0 | Разное

Содержание

Молибден | Plansee

СРЕДА  УСТОЙЧИВ (+), НЕУСТОЙЧИВ (-)                                        ПРИМЕЧАНИЕ  
Вода    
Холодная и теплая вода < 80 °C + Изменяет цвет
Горячая вода > 80 °C, деаэрированная + Изменяет цвет
Пар до 600 °C + Изменяет цвет
Кислоты    
Плавиковая кислота, HF + < 100 °C
Соляная кислота, HCI +  
Фосфорная кислота, H3PO4 + < 270 °C
Серная кислота, H2SO4 + < 70 %, < 190 °C
Азотная кислота, HNO3 Растворяется
Царская водка, HNO3 + 3 HCl Растворяется
Органические кислоты +  
Щелочи    
Раствор аммиака, NH4OH +  
Гидроксид калия, KOH + < 50 %, < 100 °C
Гидроксид натрия, NaOH + < 50 %, < 100 °C
Галогены    
Фтор, F2 Сильное воздействие
Хлор, Cl2 + < 250 °C
Бром, Br2 + < 450 °C
Йод, I2 + < 450 °C
Неметаллы    
Бор, B + < 900 °C
Углерод, C + < 900 °C
Кремний, Si + < 550 °C
Фосфор, P + < 800 °C
Сера, S + < 440 °C
Газы*    
Аммиак, NH3 + < 900 °C
Монооксид углерода (окись углерода), CO + < 1000 °C
Диоксид углерода (углекислый газ), CO
2
+ < 1100 °C
Углеводород + < 1000 °C
Воздух и кислород, O2 + < 400 °C, изменяет цвет
Инертные газы (He, Ar, N2) +  
Водород, H2 +  
Водяной пар + < 600 °C, изменяет цвет
* Особое значение имеет точка росы газа. Влажность может привести к окислению.
Плавление    
Стекловарение* + < 1700 °C
Алюминий, Al  
Бериллий, Be  
Висмут, Bi + < 1430 °C
Цезий, Cs + < 870 °C
Церий, Ce + < 800 °C
Хром, Cr  
Медь, Cu + < 1300 °C
Европий, Eu +  
Галлий, Ga + < 400 °C
Золото, Au +  
Железо, Fe  
Свинец, Pb + < 1100 °C
Литий, Li + < 1425 °C
Магний, Mg + < 1000 °C
Ртуть, Hg + < 600 °C
Никель, Ni  
Плутоний, Pu +  
Калий, K + < 1200 °C
Рубидий, Rb + < 1035 °C
Самарий, Sm +  
Скандий, Sc  
Серебро, Ag + < 1020 °C
Натрий, Na + < 1020 °C
Олово, Sn + < 550 °C
Уран, U  
Цинк, Zn**  
* За исключением стекол с  окислителями;
** Сплав MoW30 обладает превосходной коррозионной стойкостью к расплавам Zn.
 
Материалы для печестроения    
Оксид алюминия, Al
2
O3
+ < 1900 °C
Оксид бериллия, BeO + < 1900 °C
Графит, C + < 900 °C
Магнезит, MgCO3 + < 1600 °C
Оксид магния, MgO + < 1600 °C
Карбид кремния, SiC + < 550 °C
Оксид циркония, ZrO2 + < 1900 °C

Molybdenum, properties of the atom, chemical and physical properties

Molybdenum, properties of the atom, chemical and physical properties.

 

Mo 42 Molybdenum

95,96(2) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1

 

Molybdenum is an element of the periodic table of chemical elements by D. I. Mendeleev with atomic number 42. It is located in the 6th group (according to the old classification – in the secondary subgroup of the sixth group), in the fifth period of the periodic system.

 

General information

Properties of the molybdenum atom

Chemical properties of molybdenum

Physical properties of molybdenum

Crystal lattice of molybdenum

Additional information

The table of chemical elements by D.I. Mendeleev

 

General information:

100General information
101NameMolybdenum
102Former name
103Latin nameMolybdaenum
104English nameMolybdenum
105SymbolMo
106Atomic number (number in the table)42
107TypeMetal
108 GroupTransition, heavy metal
109Was discoveredCarl Wilhelm Scheele, Sweden, 1778 year.
110Date of discovery1778 year.
111Appearance, etc.Lustrous, silver-white metal
112OriginNatural material
113Modifications
114Allotropic modifications
115Temperature and other conditions for the transition of allotropic modifications into each other
116Bose-Einstein condensate
1172D materials
118Content in the atmosphere and air (by mass)0 %
119Content in the earth’s crust (by mass)0,00011 %
120Content in the seas and oceans (by mass)1,0·10
-6
%
121Content in the universe and space (by mass)5,0·10-7 %
122Content in the Sun (by mass)9,0·10-7 %
123Content in meteorites (by mass)0,00012 %
124Content in the human body (by mass)0,00001 %

 

Properties of the molybdenum atom:

200Properties of the atom
201Atomic mass (molar mass)95,96(2) u. (g/mol)
202Electron configuration1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
203Electron shellK2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0

 

204Atomic radius (calculated)190 pm
205Empirical radius of the atom *154 pm
206Covalent radius *154 pm
207Ionic radius (crystal)Mo3+

83 (6) pm,

Mo4+
79 (6) pm

Mo5+

75 (6) pm,

Mo6+

73 (6) pm

(the coordination number is indicated in brackets – characteristic, which determines the number of nearest particles (ions or atoms) in a molecule or crystal)

208Van der Waals radius
209Electrons, Protons, Neutrons42 electrons, 42 protons, 54 neutrons
210Family (block)d-block
211Period in the periodic table5
212Group in the periodic table6-group (according to the old classification – in the secondary subgroup of the 6th group)
213Emission spectrum

 

Chemical properties of molybdenum:

300Chemical properties
301Oxidation states-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
302ValenceII, III, IV, V, VI
303Electronegativity2,16 (Pauling scale)
304Ionization energy (first electron)684,32 kJ/mol (7,09243(4) eV)
305Electrode potentialMo3+ + 3e → Mo, Eo = -0,2 V
306Electron affinity88,516(7) kJ/mol (0,7473(3) eV)

 

Physical properties of molybdenum:

400Physical properties
401Density *10,28 g/cm3 (at 20 °C and other standard conditions, state of the substance – solid),

9,33 g/cm3 (at melting point 2623 °C and other standard conditions, state of the substance – liquid)

402Melting point *2623 °C (2896 K, 4753 °F)
403Boiling point *4639 °C (4912 K, 8382 °F)
404Sublimation point
405Decomposition temperature
406Self-ignition temperature of the gas-air mixture
407Molar heat of fusion (enthalpy of fusion ΔHfus)*37,48 kJ/mol
408Molar heat of vaporization (enthalpy of vaporization ΔHvap)*598 kJ/mol
409Specific heat capacity at constant pressure0,251 J/g·K (at 25 °C),
0,272 J/g·K (at 0-100 °C)
410Molar heat capacity *24,06 J/(K·mol)
411Molar volume9,33 cm³/mol
412Thermal conductivity138 W/(m·K) (at standard conditions),

138 W/(m·K) (at 300 K)

413Coefficient of thermal expansion4,8 μm/(M·K) (at 25 °C)
414Coefficient of thermal diffusivity
415Critical temperature
416Critical pressure
417Critical density
418Triple point
419Vapor pressure (mm Hg)0,01 mmHg. (at 2525 °C),
0,1 mmHg. (at 2775 °C),
1 mmHg. (at 3107 °C),
10 mmHg. (at 3540 °C),
100 mmHg. (at 4115 °C)
420Vapor pressure (Pa)1 Pa (at 2742 K),

10 Pa (at 2994 K),

100 Pa (at 3312 K),

1 kPa (at 3707 K),

10 kPa (at 4212 K),

100 kPa (at 4879 K)

421Standard enthalpy (heat) of formation ΔfH°

 

0 kJ/mol (at 298 K, for the state of matter – solid)
422Gibbs free energy (or Gibbs energy) ΔG0 kJ/mol (at 298 K, for the state of matter – solid)
423Standard molar entropy S°28,6 J/(mol K) (at 298 K, for the state of matter – solid)
424Standard molar heat capacity Cp24,1 J/(mol K) (at 298 K, for the state of matter – solid)
425Enthalpy (heat) of dissociation (enthalpy of solution) ΔHdiss
426Absolute permittivity (permittivity)
427Magnetic typeParamagnetic material
428Curie temperature (Curie point)
429Volume magnetic susceptibility+1,203·10-4
430Mass magnetic susceptibility+1,17·10-8
431Molar magnetic susceptibility+72,0·10-6 cm3/mole (at 298 K)
432Electric typeConductor
433Electrical conductance in a solid20,0·106 Cm / m
434Specific electrical resistance (electrical resistivity)53,4 nOm m (at 20 °C)
435Superconductivity at temperature0,92 K
436Critical field of destruction of superconductivity
437Band gap
438Charge carrier density
439Mohs hardness5,5
440Brinell hardness1370-2500 MPa
441Vickers hardness1400-2740 MPa
442Speed of sound5400 m / s (at 20 °C) (thin rod)
443Surface tension
444Dynamic viscosity of gases and liquids
445Explosive concentrations of a gas-air mixture, % of volume
446Explosive concentrations of a gas-oxygen mixture, % of volume
446Ultimate tensile strength
447Flow stress
448Elongation limit
449Young’s modulus329 GPa
450Shear modulus126 GPa
451Bulk modulus of elasticity230 GPa
452Poisson’s ratio0, 31
453Refractive index

 

Crystal lattice of molybdenum:

500Crystal lattice
511Crystal lattice #1
512Lattice structureBody-centered cubic

 

513Lattice parameters3,147 Å
514Attitude c/a
515Debye temperature450 K
516Symmetry space group nameIm_ 3m
517Symmetry space group number229

 

Additional information:

900Additional information
901CAS number7439-98-7

 

Note:

205* The empirical radius of the molybdenum atom according to [1] and [3] is 139 pm.

206* The covalent radius of molybdenum according to [1] and [3] is 154 ± 5 ​​pm and 130 pm respectively.

401* Density molybdenum according [3] and [4] is 10,22 g/cm3 (at 0 ° C / 20 ° C and other standard conditions, state of the substance – solid).

402* Melting point of molybdenum according to [4] is 2620 °C (2893,15 K, 4748 °F).

403* Boiling point of molybdenum according to [3] and [4] [Russia] is 4611,85 °C (4885 K, 8333,33 °F) and 4630 °C (4903,15 K, 8366 °F) respectively.

407* Molar heat of fusion (enthalpy of fusion ΔHfus) molybdenum according [3] and [4] is 28 kJ / mol and 36,4 kJ / mol, respectively.

408* Molar heat of vaporization (enthalpy of vaporization ΔHvap) molybdenum according [4] is 582,4 kJ/mol.

410* Molar heat capacity molybdenum according [3] is 23,93 J/(K·mol).

 

Sources:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Molybdenum
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Molybdän
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Молибден
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=252

 

[know]

 

The table of chemical elements by D.I. Mendeleev

Demand coefficient 1,317

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Mo 42  Молибден

95,96(2)      1s2s2p3s3p6 3d10 4s2 4p6 4d5s1

 

Молибден — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 42. Расположен в 6-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена

Изотопы и модификации молибдена

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства молибдена

Химические свойства молибдена. Взаимодействие молибдена. Химические реакции с молибденом

Получение молибдена

Применение молибдена

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена:

Молибден (лат. Molybdaenum, от др.-греч. μόλυβδος – «свинец») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Mo и атомным номером 42. Расположен в 6-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

Молибден – металл. Относится к группе переходных металлов.

Молибден обозначается символом Mo.

Как простое вещество молибден при нормальных условиях представляет собой  металл светло-серого цвета.

Молекула молибдена одноатомна.

Химическая формула молибдена Mo.

Электронная конфигурация атома молибдена 1s2 2s2p3s3p6 3d10 4s2 4p6 4d5s1. Потенциал ионизации (первый электрон) атома молибдена равен 7,10 эВ (684,8 кДж/моль).

Строение атома молибдена. Атом молибдена состоит из положительно заряженного ядра (+42), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 42 электрона. При этом 41 электрон находится на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку молибден расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома молибдена на 4d-орбитали находится пять неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома молибдена на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома молибдена состоит из 42 протона и 54 нейтрона. Молибден относится к элементам d-семейства.

Радиус атома молибдена (вычисленный) составляет 190 пм.

Атомная масса атома молибдена составляет 95,96(2) а. е. м.

 

Изотопы и модификации молибдена:

 

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100Общие сведения 
101НазваниеМолибден
102Прежнее название
103Латинское названиеMolybdaenum
104Английское названиеMolybdenum
105СимволMo
106Атомный номер (номер в таблице)42
107ТипМеталл
108ГруппаПереходный, тяжёлый металл
109ОткрытКарл Вильгельм Шееле, Швеция, 1778 г.
110Год открытия1778 г.
111Внешний вид и пр.Блестящий металл серебристо-белого цвета
112ПроисхождениеПриродный материал
113Модификации
114Аллотропные модификации
115Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116Конденсат Бозе-Эйнштейна
117Двумерные материалы
118Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)0 %
119Содержание в земной коре (по массе)0,00011 %
120Содержание в морях и океанах (по массе)1,0·10-6 %
121Содержание во Вселенной и космосе (по массе)5,0·10-7 %
122Содержание в Солнце (по массе)9,0·10-7 %
123Содержание в метеоритах (по массе)0,00012 %
124Содержание в организме человека (по массе)0,00001 %
200Свойства атома 
201Атомная масса (молярная масса)95,96(2) а. е. м. (г/моль)
202Электронная конфигурация1s2 2s2p3s3p6 3d10 4s4p6 4d5 5s1
203Электронная оболочкаK2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0

 

204Радиус атома (вычисленный)190  пм
205Эмпирический радиус атома*154 пм
206Ковалентный радиус*154 пм
207Радиус иона (кристаллический)Mo3+

83 (6) пм,

Mo4+
79 (6) пм

Mo5+

75 (6) пм,

Mo6+

73 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208Радиус Ван-дер-Ваальса
209Электроны, Протоны, Нейтроны42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
210Семейство (блок)элемент d-семейства
211Период в периодической таблице5
212Группа в периодической таблице6-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 6-ой группы)
213Эмиссионный спектр излучения
300Химические свойства 
301Степени окисления-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
302ВалентностьII, III, IV, V, VI
303Электроотрицательность2,16 (шкала Полинга)
304Энергия ионизации (первый электрон)684,32 кДж/моль (7,09243(4) эВ)
305Электродный потенциалMo3+ + 3e → Mo, Eo = -0,2 В
306Энергия сродства атома к электрону88,516(7) кДж/моль (0,7473(3) эВ)
400Физические свойства
401Плотность*10,28 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

9,33 г/см3 (при температуре плавления 2623 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402Температура плавления*2623 °C (2896 K, 4753 °F)
403Температура кипения*4639 °C (4912 K, 8382 °F)
404Температура сублимации
405Температура разложения
406Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)*37,48 кДж/моль
408Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)*598 кДж/моль
409Удельная теплоемкость при постоянном давлении0,251 Дж/г·K (при 25 °C),
0,272 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410Молярная теплоёмкость*24,06 Дж/(K·моль)
411Молярный объём9,33 см³/моль
412Теплопроводность138 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

138 Вт/(м·К) (при 300 K)

500Кристаллическая решётка
511Кристаллическая решётка #1
512Структура решёткиКубическая объёмно-центрированная

 

513Параметры решётки3,147 Å
514Отношение c/a
515Температура Дебая450 K
516Название пространственной группы симметрииIm_ 3m
517Номер пространственной группы симметрии229
900Дополнительные сведения
901Номер CAS7439-98-7

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома молибдена согласно [1] и [3] составляет 139 пм.

206* Ковалентный радиус молибдена согласно [1] и [3] составляет 154±5 пм и 130 пм соответственно.

401* Плотность молибдена согласно [3] и [4] составляет 10,22 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления молибдена согласно [4] составляет 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F).

403* Температура кипения молибдена согласно [3] и [4] [Россия] составляет 4611,85 °С (4885 K, 8333,33 °F) и 4630 °С (4903,15 K, 8366 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) молибдена согласно [3] и [4] составляет 28 кДж/моль и 36,4 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) молибдена согласно [4] составляет 582,4 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость молибдена согласно [3] составляет 23,93 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства молибдена:

 

Химические свойства молибдена. Взаимодействие молибдена. Химические реакции с молибденом:

 

Получение молибдена:

 

Применение молибдена:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Molybdenum
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Molybdän
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Молибден
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=252
  5. https://chemicalstudy.ru/molibden-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

молибден атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле молибдена 
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 1 325

№42 Молибден

Таблица
  ^   =>>
v

Поделиться в
Информация:
Молибденовая фольга
фото сайта periodictable.ru
Информация:

Фетисов Г.П., Гарифуллин Ф.А.: Материаловедение и технология металлов

История открытия:

Древние греки и римляне называли “молибденом” свинцовый блеск, а также некоторые другие свинцовые руды (по-гречески molubdoV – свинец). Позднее это название было распространено на другие минералы (которые подобно свинцовому блеску окрашены в черный цвет), прежде всего на графит и минерал, называемый теперь молибденовым блеском. Графит и молибденовый блеск, которые очень близки по внешнему виду, долгое время считали одним и тем же минералом. Позднее их обычно называли “рисовальный свинец” и “водный свинец” (латинское plumbago). Впервые их различие обнаружил Шееле в 1778 г. Ему удалось разложить молибденовый блеск (“водный свинец”) азотной кислотой, причем он получил белую окись (трехокись молибдена МоО3), которую назвал молибденовой кислотой (acidum molybdaenae). Металл, являющийся основой этого окисла,- молибден – был выделен в свободном состоянии Хельмом (Hjelm, 1782).

Получение:

Основным исходным продуктом для получения молибдена служит молибденовый блеск. Поскольку большинство перерабатываемых руд содержит всего лишь несколько десятых процента чистого сульфида MoS2 их обогащают, используя в основном флотационные процессы. Обогащенную руду, (более 70% MoS2), переводят в трехокись молибдена обжигом (уравнение (1)) или сплавлением с содой в пламенной печи и разложением получающегося молибдата концентрированной серной кислотой (уравнения (2) и (3)). Металл получают из трехокиси восстановлением водородом (уравнение (4)) или углем (или углеродсодержащими веществами, например канифолью):
MoS2+ O2 = MoO3+ 2SO2, (1)
MoS2 + 3Na2CO3 + О2 = Na2MoO4 + 2Na2SO4+ 3СО2, (2)
Na2MoО4 + 2HCl = MoO3 + H2О + 2NaCl, (3)
MoO3+ 3Н2 = Мо + 3Н2О (4)
Вследствие высокой температуры плавления молибден сначала получается в виде порошка. Затем, прессуя порошок в стержни и нагревая их в атмосфере водорода переменным током низкого напряжения почти до плавления, можно получить компактный ковкий молибден.

Физические свойства:

Порошкообразный молибден темного серого цвета, без блеска. Он довольно тверд, но полируется, а при высоких температурах куется и сваривается. Удельный вес Мо 10,2. В совершенно чистом состоянии компактный молибден пластичен, ковок, тягуч, довольно легко подвергается штамповке и прокатке. При загрязнении углеродом, азотом или серой молибден, подобно хрому, становится хрупким, твердым, ломким, что существенно затрудняет его обработку. Электропроводность молибдена больше, чем у платины, никеля, ртути, железа и многих других металлов.

Химические свойства:

При обычных температурах молибден довольно устойчив на воздухе. При повышенных температурах он реагирует также с хлором и бромом, а с фтором – уже на холоду. Напротив, молибден не реагирует с иодом даже в раскаленном состоянии. Водород очень мало поглощается даже очень тонко измельченным молибденом и уже при температуре 300° полностью удаляется. С углеродом же молибден реагирует при нагревании, образуя карбид. Молибден способен непосредственно реагировать с окисью углерода, если действовать ею при высоком давлении на тонкий порошок молибдена. Элементарный азот с трудом связывается молибденом. Нагреванием молибденового порошка в газообразном аммиаке получают нитриды Mo2N и MoN.
Разбавленные кислоты не действуют на молибден. Из концентрированных кислот на него действует только HNO3(конц). Но так как последняя, как и другие окислители, naccuвupyem молибден, то окисление ею происходит очень медленно. Молибден окисляется также нагретой почти до кипения H2SO4(конц). Энергичнее действуют царская водка, а также смеси азотной кислоты с фтористоводородной или серной кислотами. В щелочах молибден практически нерастворим. Очень медленно реагирует он и с расплавленными едкими щелочами. Напротив, быстрое окисление происходит при сплавлении с нитратом калия, хлоратом калия или перекисью натрия.

Применение:

Молибден применяют в основном при производстве специальных сталей, для оружейных стволов, танковой брони, валов и т. д. Наряду с хромом, никелем, кобальтом и ванадием молибден используют для получения быстрорежущих сталей. Его применяют также при производстве магнитных сталей и кислотостойких сплавов. Молибден широко применяют для изготовления держателей для нитей ламп накаливания, так как он легко впаивается в стекло, и такие спаи не пропускают газ. Из соединений молибдена наиболее широко применяют молибдат аммония, главным образом для определения фосфорной кислоты (например, в искусственных удобрениях).
Молибден – один из основных микроэлементов в питании человека и животных. Он содержится во многих живых тканях и необходим для поддержания активности некоторых ферментов, участвующих в катаболизме пуринов и серосодержащих аминокислот. Недостаток молибдена вызывает тяжелые заболевания. Наиболее богатые элементом № 42 пищевые продукты: бобовые и злаковые растения, листовые овощи, молоко, фасоль, печень и почки.

Важнейшие соединения:

Молибден образует соединения в различных состояниях окисления. Максимальная валентность молибдена равна шести. Исключая минерал MoS2, молибден в тех его соединениях, которые имеют практическое значение как таковые, шестивалентен.

Е. Лапшина


См. также:
Популярная библиотека химических элементов. Молибден

Двусернистый молибден

Двусернистый молибден

ТУ 48-19-133-85

MoS2

Сульфид молибдена(IV) (дисульфид молибдена) — неорганическое бинарное химическое соединение четырёхвалентного молибдена с двухвалентной серой.

Молибден дисульфид представляет собой черные, мягкотелые кристаллы, обладающие металлическим блеском. Они довольно маслянистые на ощупь и чем-то напоминают графит. Иногда можно встретить данное вещество серо-голубого цвета, оставляющего следы на бумаге и одежде. Химический элемент практически нерастворим в воде и не вступает в реакции с разбавленными кислотами, а также щелочами.

Общие
Систематическое
наименование
сульфид молибдена(IV)
Традиционные названия дисульфид молибдена, двусернистый молибден
Хим. формула MoS2
Физические свойства
Состояние черный кристалл, минерал, камень
Молярная масса 160,07 г/моль
Плотность 4,68 ÷ 5,06 г/см³
Термические свойства
Т. плав. (разл.) 1185 °C,
Химические свойства
Растворимость в воде практически нерастворим

Физические свойства

Дисульфид молибдена(IV) представляет собой серо-голубой или чёрный кристаллический порошок, жирный на ощупь (как графит), твёрдость 1—1,5 по шкале Мооса (оставляет чёрный след на бумаге).

Дисульфид молибдена существует в двух кристаллических модификациях:

  • гексагональная сингония, пространственная группа P 63/mmc, a = 0,316 нм, c = 1,229 нм, Z = 2;
  • ромбоэдрическая сингония, пространственная группа R 3m, a = 0,3164 нм, c = 1,839 нм, Z = 3.

В дисульфиде молибдена каждый атом Mo(IV) находится в центре тригональной призмы и окружён шестью атомами серы. Тригональная призма ориентирована так, что в кристалле атомы молибдена находятся между двумя слоями атомов серы. Из-за слабых ван-дер-ваальсовых сил взаимодействия между атомами серы в MoS2, слои могут легко скользить друг относительно друга. Это приводит к появлению смазочного эффекта.

Дисульфид молибдена является диамагнетиком и полупроводником.

Химические свойства

Дисульфид молибдена не растворяется в воде, не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами.

При нагревании без доступа воздуха MoS2 разлагается в несколько стадий:

При нагревании на воздухе дисульфид молибдена окисляется:

Перегретый пар также взаимодействует с дисульфидом молибдена:

Концентрированные неокисляющие кислоты разлагают MoS2 до диоксида:

Концентрированные, горячие окисляющие кислоты окисляют MoS2 до триоксида:

Водород восстанавливает дисульфид молибдена:

При хлорировании дисульфида молибдена при повышенных температурах получается пентахлорид молибдена:

Дисульфид молибдена реагирует с литием с образованием интеркаляционных соединений:

При реакции с n-бутиллитием получается соединение с формулой LiMoS2.

При сплавлении с сульфидами щелочных металлов образует тиосоли:

Применение молибдена

Молибден дисульфид имеет отменные смазочные качества. Именно поэтому его чаще всего используют как присадки в смазках для техники, работающей при высокой температуре. Не стоит забывать о том, что молибден дисульфид активно используется в смазочных материалах для двигателей внутреннего сгорания, а также в трансмиссионном масле. Его применение уменьшает расход топлива и значительно повышает срок службы механизмов. Кроме того, данное вещество может быть активно использовано в машинах с вакуумными элементами или в точной механике. Молибден дисульфид может применяться в производстве полимеров для уменьшения эффекта трения и повышения общей износостойкости. Данное вещество нашло свое применение и в военном деле. Смазка на основе молибдена способна увеличить точность стрельбы стрелкового оружия. Молибден дисульфид используется в нефтедобывающей промышленности в качестве катализатора для сероочистки, или, например, для гидрообессеривания.

Молибден

Молибде́н — элемент побочной подгруппы шестой группы пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер 42. Обозначается символом Mo (лат. Molybdenum). Простое вещество молибден (CAS-номер: 7439-98-7) — переходный металл светло-серого цвета. Главное применение находит в металлургии.

История и происхождение названия

Открыт в 1778 году шведским химиком Карлом Шееле, который, прокаливая молибденовую кислоту, получил МоО3. В металлическом состоянии впервые получен П. Гьельмом в 1782 г. восстановлением оксида углём: он получил молибден, загрязненный углеродом и карбидом молибдена. Чистый молибден в 1817 году получил Й. Берцелиус. Название происходит от др.-греч. μόλυβδος, означающего «свинец». Оно дано из-за внешнего сходства молибденита (MoS2), минерала из которого впервые удалось выделить оксид молибдена, со свинцовым блеском (PbS). Вплоть до XVIII в. молибденит не отличали от графита и свинцового блеска, эти минералы носили общее название «молибден».

Получение

Промышленное получение молибдена начинается с обогащения руд флотационным методом. Полученный концентрат обжигают до образования оксида МоО3: 2MoS2 + 7O2 → 2MoO3 + 4SO2, который подвергают дополнительной очистке. Далее МоО3 восстанавливают водородом: MoO3 + H2 → Mo + H2O Полученные заготовки обрабатывают давлением (ковка, прокатка, протяжка).

Физические свойства

Молибден — светло-серый металл с кубической объёмноцентрированной решёткой типа α-Fe (a = 3,14 Å; z = 2; пространственная группа Im3m), парамагнитен, шкала Мооса определяет его твердость 5.5 баллами. Механические свойства, как и у большинства металлов, определяются чистотой металла и предшествующей механической и термической обработкой (чем чище металл, тем он мягче). Обладает крайне низким коэффициентом теплового расширения. Молибден является тугоплавким металлом c температурой плавления 2620 °C и температурой кипения — 4639 °C.


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

Что такое молибденит – фото, описание, свойства минерала, применение, месторождения

Молибденит — минерал класса сульфидов: сульфид молибдена. Химическая формула: MoS2. Также известен как молибденовый блеск, молибденовый колчедан.

Физические свойства  и фото молибденита

Блеск металлический/ Твердость 1-1,5. Удельный вес 4,6-5 г/см3. Жирный на ощупь. Пишет на бумаге. Цвет светлый свинцово-серый. Черта светло-серая, металлически блестящая (в отличии от графита). Спайность весьма совершенная. Листоватый, чешуйчатый. Сплошные массы и вкрапления; редко шестиугольные пластинчатые короткостолбчатые кристаллы. Сингония гексагональная.

Отличительные признаки. У молибденита постоянный металлический блеск, постоянный светлый свинцово-серый цвет. Молибденит мягкий, легко растирается в пальцах в блестящий порошок (в отличии от графита). Пишет на бумаге.
Химические свойства. Разлагается в азотной кислоте с выделением белого или сероватого осадка. Не плавится.

Молибденит
Молибденит. Фото Роб Лавински
Включения молибденита в кварце. Фото Роб Лавински

Происхождение молибденита

Образуется молибденовый блеск в результате пневматолитовых процессов и встречается в виде вкраплений в кварцевых жилах.

Встречается в гидротермальных жилах, в пневматолитовых образованиях, в контактах магматических пород с известняками (скарны) и в глубинных магматических породах (граниты, нефелиновые сиениты).

Спутники. В гидротермальных жилах и пневматолитовых месторождениях: кварц, апатит, кальцит, касситерит, вольфрамит, пирит, халькопирит, лимонит, золото. В контактах магматических пород с известняками: кальцит, магнетит, халькопирит.

Применение молибденита

Молибденовая руда. Молибден — «сильный металл» — применяется в котло- и турбиностроении, идет на изготовление бронебойных снарядов и орудийных стволов. После обработки высоким давлением молибдена становится в два-три раза прочнее. Молибденовые соли повышают урожайность зерновых культур и бобовых растений. Из молибденита извлекается редкий элемент — рений. Его спираль дает возможность создать «вечную» лампочку накаливания, которая не будет перегорать.

Месторождения

Наибольшие запасы молибденита находятся в Китае, США (месторождение Кланмакс), Канаде, Гренландии и Мексике. Крупные месторождения молибденовой руды имеются в Чили и Перу. Месторождения в России находятся в Красноярском крае, в Читинской области, в Бурятии (Орекитканское месторождение).


Молибден

Химический элемент молибден относится к переходным металлам. Он был открыт в 1778 году Карлом В. Шееле.

Зона данных

Классификация: Молибден – переходный металл
Цвет: серебристо-белый
Атомный вес: 95,94
Состояние: цельный
Температура плавления: 2623 o C, 2896 K
Температура кипения: 4640 o C, 4913 K
Электронов: 42
Протонов: 42
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 56
Электронные оболочки: 2,8,18,13,1
Электронная конфигурация: [Kr] 4d 5 5s 1
Плотность при 20 o C: 10.2 г / см 3
Показать больше, в том числе: температуры, энергии, окисление,
реакции, соединения, радиусы, проводимости
Атомный объем: 9,4 см 3 / моль
Состав: bcc: объемно-центрированный куб
Твердость: 5,5 МОС
Удельная теплоемкость 0,25 Дж г -1 K -1
Теплота плавления 32.0 кДж моль -1
Теплота распыления 659 кДж моль -1
Теплота испарения 598 кДж моль -1
1 st энергия ионизации 684,9 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации 1588,2 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации 2620.5 кДж моль -1
Сродство к электрону 72 кДж моль -1
Минимальная степень окисления-2
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 6
Макс. общее окисление нет. 6
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,66
Объем поляризуемости 12.8 Å 3
Реакция с воздухом с высотой, ⇒ МоВ 3
Реакция с 15 M HNO 3 нет
Реакция с 6 M HCl нет
Реакция с 6 М NaOH
Оксид (оксиды) МоО 2 (коричневый), МоО 3 (белый)
Гидрид (-ы)
Хлориды MoCl 2 , MoCl 3 , MoCl 4 , MoCl 5 , MoCl 6
Атомный радиус 139 вечера
Ионный радиус (1+ ион)
Ионный радиус (2+ ионов)
Ионный радиус (3+ ионов) 83 вечера
Ионный радиус (1-ионный)
Ионный радиус (2-ионный)
Ионный радиус (3-ионный)
Теплопроводность 138 Вт м -1 K -1
Электропроводность 17.3 x 10 6 См -1
Температура замерзания / плавления: 2623 o C, 2896 K

Комки молибдена. Фото Томихандорфа.

Открытие молибдена

Молибденит, также известный как молибден, – мягкий черный минерал, который когда-то использовался для изготовления карандашей. Минерал часто путали с графитом, и считалось, что он содержит свинец. В настоящее время известно, что это дисульфид молибдена (MoS 2 ).

В 1778 году шведский ученый Карл В. Шееле доказал, что молибденит не является графитом и не содержит свинца. Азотная кислота не реагирует с графитом, в то время как молибденит дает серную кислоту и белое твердое вещество – теперь мы знаем, что это был оксид молибдена или, возможно, гидрат оксида молибдена. (1)

Шееле пришел к выводу, что минерал содержит новый элемент, но не выделил его, потому что у него не было подходящей печи для восстановления белого твердого вещества до металла.

В 1781 году друг и соотечественник Шееле Питер Дж. Хьельм выделил металл, восстановив белое твердое вещество углеродом. Он измельчил два вещества вместе, используя льняное масло, чтобы сформировать пасту – паста обеспечивала тесный контакт между углем и молибденитом. Хьельм сильно нагрел смесь в закрытом тигле, чтобы получить новый металлический элемент. (2) Хьельм назвал свой новый металл молибденом.

Название элемента происходит от греческого слова «молибдос», означающего свинец.

Без молибдена ничто не могло бы существовать

Цикл молибдена (Mo) в почве: Молибден в почве поглощается корнями деревьев и откладывается в листьях. Эти листья падают на землю и разлагаются, выделяя молибден. Изображение предоставлено: Брукхейвенская национальная лаборатория

Датчик переходной кромки NIST изготовлен из слоев молибдена и меди. Он используется в рентгеновских датчиках для материаловедения и астрономии. Изображение предоставлено: NIST

Внешний вид и характеристики

Вредные воздействия:

Молибден токсичен практически во всех количествах, кроме небольших.

Характеристики:

Молибден – серебристо-белый тугоплавкий металл.

Он не вступает в реакцию с кислородом или водой при комнатной температуре, а также устойчив к коррозии при обычных температурах.

Когда молибден присутствует в соединениях, он в основном находится в степени окисления IV и VI.

Молибден – один из пяти основных тугоплавких металлов (металлов с очень высокой термостойкостью и износостойкостью).

Пять тугоплавких металлов – обратите внимание на их тесную связь в периодической таблице Менделеева

Прочие тугоплавкие металлы: вольфрам, тантал, рений и ниобий.

Оксид молибдена (MoO 3 ) растворим в щелочной воде, образуя соли молибдата.

Использование молибдена

Молибден используется в небольших количествах для упрочнения стали и используется во многих сплавах.

Прочность и устойчивость молибдена к расширению или размягчению при высоких температурах особенно востребованы в критических областях, где обычно высокие температуры, таких как атомные электростанции и авиационные двигатели.

Молибден используется в качестве электродов стекловаренной печи из-за его высокой температуры плавления.

Он также используется в нефтяной промышленности, чтобы катализировать удаление органических соединений серы в процессах сжижения угля и газа.

Молибден – важный микроэлемент для животных и растений. Как и в случае с селеном, его слишком много токсично, слишком мало – смертельно.

В азотфиксирующих бактериях молибден является жизненно важным компонентом фермента нитрогеназы, который позволяет преобразовывать газообразный азот в воздухе в нитраты, жизненно важные для роста растений.

Молибден также присутствует примерно в 20 ферментах, необходимых для метаболизма животных.

Численность и изотопы

Изобилие земной коры: 1,2 частей на миллион по весу, 0,2 частей на миллион по молям

Солнечная система изобилия: 9 частей на миллиард по весу, 0,1 части на миллиард по молям

Стоимость, чистая: 44 доллара за 100 г

Стоимость, оптом: $ за 100 г

Источник: Металлический молибден в природе не встречается в свободном виде. Основная руда молибдена – молибденит (дисульфид молибдена, MoS 2 ).Он также встречается в вульфените (молибдат свинца) и повеллите (молибдат кальция). В промышленных масштабах металл получают путем непосредственной добычи молибденита, а также извлекают как побочный продукт при добыче меди.

Изотопы: Молибден содержит 24 изотопа, период полураспада которых известен с массовыми числами от 86 до 110. Встречающийся в природе молибден представляет собой смесь семи изотопов, и они находятся в указанных процентах: 92 Mo (14,8%), 94 Мо (9,2%), 95 Мо (15.9%), 96 Мо (16,7%), 97 Мо (9,6%), 98 Мо (24,1%) и 100 Мо (9,6%). Самым естественным из них является 98 Mo (24,1%).

Список литературы
  1. Мэри Иглсон, Concise Encyclopedia Chemistry., Walter de Gruyter., 1994., p662.
  2. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов V., Журнал химического образования., Март 1932 г., стр. 462.
Цитируйте эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

  молибден 
 

или

  Факты об элементе молибдена 
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку, соответствующую требованиям MLA:

 «Молибден». Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 17 октября 2012 г. Интернет.
. 

Что такое молибден?

Открытие молибдена
Молибден был обнаружен Карлом Вильгельмом Шееле в 1778 году.

Карл Вильгельм Шееле
Карл Шееле (9 декабря 1742 г. – 21 мая 1786 г.) был немецким химиком, сделавшим ряд важных химических открытий раньше многих других, но редко удостоился признания за свои открытия. Например, хотя Шееле обнаружил кислород, Джозеф Пристли первым опубликовал свои открытия, поэтому ему было дано доверие. Карл Шееле также идентифицировал молибден, вольфрам, барий, водород и хлор до Хамфри Дэви и других ученых.

Карл Шееле (1742 – 1786)

Факты об истории открытия элемента молибдена
Российская миссия Луна 24 обнаружила единственное зерно чистого молибдена в фрагменте пироксена. Mare Crisium на Луне.

Молибден в Периодической таблице.
Посмотрите на «Молибден в Периодической таблице», в которой каждый химический элемент упорядочен в соответствии с его атомным номером на основе Периодического закона, так что химические элементы с аналогичными свойствами находятся в одном столбце. Наша Периодическая таблица проста в использовании – просто нажмите на символ молибдена, как в Периодической таблице, для получения дополнительной информации и для мгновенного сравнения атомного веса, точки плавления, точки кипения и массы – G / cc с любым другим элементом.Бесценный источник фактов и информации в качестве справочного руководства по химии.

Что такое молибден – ИЮПАК и современная стандартизованная периодическая таблица
Стандартизованная периодическая таблица, используемая сегодня, была согласована Международным союзом чистой прикладной химии, ИЮПАК, в 1985 году и теперь признает больше периодов и элементов, чем знал Дмитрий Менделеев. его время в его время, но все же все вписывается в его концепцию «Периодической таблицы», в которой молибден является лишь одним элементом, который можно найти.

Узнайте о том, что такое молибден, с помощью этих быстрых фактов …
Эти статьи содержат факты и информацию, относящиеся к молибдену и каждому из других элементов, включая периодический символ, группу, классификацию, свойства и атомный номер, который часто упоминается как номер периодической таблицы. Проверьте свои знания химии и периодической таблицы, заполнив символы элементов и атомные номера в нашей пустой периодической таблице. Студенты-химики также найдут полезный раздел о химических формулах.

Выяснение физических свойств оксида молибдена Mo4O11 и его замещенного танталом варианта Mo2Ta2O11

Ссылки

[1] Н. Н. Гринвуд, А. Эрншоу, К. Хюкманн, Chemie der Elemente, Vol. 1 . VCH, Weinheim, 1988 . Искать в Google Scholar

[2] A. F. Holleman, E. Wiberg, Lehrbuch der Anorganischen Chemie, Vol. 102 . Walter de Gruyter & Co., Берлин-Нью-Йорк, 2007 . Поиск в Google Scholar

[3] G.Schwarz, R. R. Mendel, M. W. Ribbe, Nature 2009 , 460 , 839. Поиск в Google Scholar

[4] F. A. Cotton, G. Wilkinson, Anorganische Chemie: eine Zusammenfassende Darstellrit für 905 Verlag Chemie, Weinheim, Derfield Beach / Florida, 1981 . Искать в Google Scholar

[5] A. Blume, Synthese und Strukturelle Untersuchungen von Molybdän-, Vanadium- и Wolframoxiden als Referenzverbindungen für.Technische Universität Berlin (Берлин, Германия), 2004 . Поиск в Google Scholar

[6] L. Kihlborg, Acta Chem. Сканд. 1959 , 13 , 954. Поиск в Google Scholar

[7] Геологическая служба США, сводки по минеральным товарам. Типография правительства США, США, 2009 . Поиск в Google Scholar

[8] R. U. Ayres, L. W. Ayres, I. Råde, Жизненный цикл меди, ее побочных и побочных продуктов, Vol.13 . Springer Science & Business Media B.V., Dordrecht, 2003 . Поиск в Google Scholar

[9] W. V. Schulmeyer, H. M. Ortner, Int. J. Refract. Встретились. Hard Mater. 2002 , 20 , 261. Поиск в Google Scholar

[10] X. Wang, J. Liu, F. Zhuang, H. Zhao, L. Jing, Metall. Матер. Пер. 2010 , B41 , 1067. Поиск в Google Scholar

[11] L. Wang, G.-H. Чжан, Ж.-С. Ван, К.-К. Чжоу, Дж.Phys. Chem. 2016 , C120 , 4097. Поиск в Google Scholar

[12] Г. Хэгг, А. Магнели, Ark. Kemi 1944 , 19A , 1. Поиск в Google Scholar

[ 13] L. Kihlborg, Adv. Chem. 1963 , 39 , 37. Поиск в Google Scholar

[14] T. Ekström, Mater. Res. Бык. 1972 , 7 , 19. Поиск в Google Scholar

[15] S. Åsbrink, L. Kihlborg, Acta Chem.Сканд. 1964 , 18 , 1571. Поиск в Google Scholar

[16] L. Kihlborg, Acta Chem. Сканд. 1960 , 14 , 1612. Поиск в Google Scholar

[17] L. Kihlborg, Ark. Kemi 1963 , 21 , 427. Поиск в Google Scholar

[18] L. Kihlborg, Acta Chem. Сканд. 1969 , 23 , 1834. Поиск в Google Scholar

[19] L. Kihlborg, Ark.Кеми 1963 , 21 , 365. Поиск в Google Scholar

[20] Л. Кильборг, Арк. Кеми 1963 , 21 , 357. Поиск в Google Scholar

[21] L Kihlborg, Ark. Kemi 1964 , 21 , 443. Искать в Google Scholar

[22] L. Kihlborg, Ark. Kemi 1964 , 21 , 427.Search in Google Scholar

[23] Н. Ямазое, Л. Кихлборг, Acta Crystallogr. 1975 , B31 , 1666. Поиск в Google Scholar

[24] H. Gruber, E. Krautz, Phys. Стат. Solidi A 1980 , 62 , 615. Поиск в Google Scholar

[25] С. Берендтс, А. Сторк, Э. Ирран, М. Лерх, З. Анорг. Allg. Chem. 2010 , 636 , 405. Поиск в Google Scholar

[26] T. Ekström, Acta Chem. Сканд. 1971 , 25 , 2591. Искать в Google Scholar

[27] A.А. Коэльо, Topas-Academic . Coelho Software, Брисбен (Австралия), 2007 . Поиск в Google Scholar

[28] Р. Норр, У. Мюллер, З. Анорг. Allg. Chem. 1995 , 621 , 541. Поиск в Google Scholar

[29] G. Bergerhoff, I. Brown, F. Allen, Кристаллографические базы данных, Vol. 360 . Международный союз кристаллографии, Честер (Великобритания), 1987 . Искать в Google Scholar

[30] A. Belsky, M.Hellenbrandt, V. L. Karen, P. Luksch, Acta Crystallogr. 2002 , B58 , 364. Поиск в Google Scholar

[31] R. Allmann, R. Hinek, Acta Crystallogr. 2007 , A63 , 412.Search in Google Scholar

[32] P. Thompson, D. Cox, J. Hastings, J. Appl. Кристаллогр. 1987 , 20 , 79. Поиск в Google Scholar

[33] Р. Янг, П. Десаи, Arch. Науки Матер. 1989 , 10 , 71.Искать в Google Scholar

[34] М. Моррис, Х. Мак-Мерди, Э. Эванс, Б. Парецкин, Х. Паркер, Н. Пиррос, Natl. Бур. Стоять. (США) Monogr. 1984 , 25 , 62. Поиск в Google Scholar

[35] Л. Маккаскер, Р. Фон Дриле, Д. Кокс, Д. Лоуэр, П. Скарди, J. Appl. Кристаллогр. 1999 , 32 , 36. Искать в Google Scholar

[36] Р. Бубнова, В. Фирсова, С. Волков, С. Филатов, Glass Phys. Chem. 2018 , 44 , 33.Искать в Google Scholar

[37] M. Dieterle, G. Mestl, Phys. Chem. Chem. Phys. 2002 , 4 , 822. Искать в Google Scholar

[38] В. Атучин, Т. Гаврилова, Т. Григорьева, Н. Куратьева, К. Окотруб, Н. Первухина, Н. Суровцев, J Кристалл. Рост 2011 , 318 , 987. Поиск в Google Scholar

[39] H. Negishi, S. Negishi, Y. Kuroiwa, N. Sato, S. Aoyagi, Phys. Ред. B 2004 , 69 , 064111.Искать в Google Scholar

[40] С. П. Калвер, Ф. А. Рабаффетти, С. Чжоу, М. Мекленбург, Ю. Сонг, Б. К. Мелот, Р. Л. Брутчи, Chem. Матер. 2013 , 25 , 4129. Поиск в Google Scholar

[41] Р. Л. Смит, Г. С. Рорер, J. Solid State Chem. 1996 , 124 , 104. Поиск в Google Scholar

[42] Дж. Феллер, Х. Опперманн, Р. Кухарковски, С. Дебриц, Z. Naturforsch. 1998 , 53b , 397.Искать в Google Scholar

[43] A. Magnéli, Acta Chem. Сканд. 1948 , 2 , 861. Поиск в Google Scholar

[44] O. Glemser, G. Lutz, Z. Anorg. Allg. Chem. 1950 , 263 , 2. Поиск в Google Scholar

[45] M. Ghedira, H. Vincent, M. Marezio, J. Marcus, G. Furcaudot, J. Solid State Chem. 1985 , 56 , 66. Искать в Google Scholar

[46] M. Inoue, Y.Ueda, H. Negishi, M. Sasaki, T. Ohba, Y. Kitano, Y. Komura, J. Less-Common Met. 1986 , 115 , 261. Поиск в Google Scholar

[47] С. Хансен, А. Андерссон, J. Solid State Chem. 1988 , 75 , 225. Искать в Google Scholar

[48] H.-K. Fun, P. Yang, M. Sasaki, M. Inoue, H. Kadomatsu, Powder Diffr. 1999 , 14 , 284. Искать в Google Scholar

[49] H.-K. Веселье, П.Ян, М. Сасаки, М. Иноуэ, Х. Кадомацу, Acta Crystallogr. 1999 , C55 , 841.Search in Google Scholar

[50] T. Leisegang, A. Levin, J. Walter, D. Meyer, Cryst. Res. Technol. 2005 , 40 , 95. Искать в Google Scholar

[51] Филатов С., Кристаллография. Отчет 2011 , 56 , 953. Искать в Google Scholar

[52] Р.С. Бубнова, С.К. Филатов, З. Кристаллог. 2013 , 228 , 395. Поиск в Google Scholar

[53] G. A. Bain, J. F. Berry, J. Chem. Educ. 2008 , 85 , 532. Поиск в Google Scholar

[54] К. Инзани, М. Нематоллахи, Ф. Валлум-Брюер, Т. Гранде, Т. В. Ринаас, С. М. Сельбах, Phys. Chem. Chem. Phys. 2017 , 19 , 9232. Поиск в Google Scholar

[55] Л. Юн-Чжэ, Л. Тэхун, С. Алоизиус, Chem. Матер. 2019 , 31 , 4282.Искать в Google Scholar

[56] M. Valbuena, J. Avila, S. Drouard, H. Guyot, M. Asensio, Appl. Прибой. Sci. 2007 , 254 , 40. Поиск в Google Scholar

[57] А. Катриб, А. Станислаус, М. Абси-Халаби, К. Аль-Долама, Stud. Прибой. Sci. Катал. 1989 , 53 , 283. Поиск в Google Scholar

[58] К. Инзани, М. Нематоллахи, С. М. Сельбах, Т. Гранде, Ф. Валлум-Брюер, Thin Solid Films 2017 , 626 , 94.Искать в Google Scholar

[59] Д. В. Фам, Р. А. Патил, J.-H. Lin, C.-C. Лай, Ю.Лиоу, Ю.-Р. Ma, Nanoscale 2016 , 8 , 5559. Поиск в Google Scholar

[60] Д. В. Фам, Р. А. Патил, К.-К. Ян, В.-К. Yeh, Y. Liou, Y.-R. Ма, Nano Energy 2018 , 47 , 105. Поиск в Google Scholar

[61] М. Хануджа, Х. Шарма, Б. Мехта, С. Шивапрасад, J. Electron Spectrosc. Relat. Феном. 2009 , 169 , 41.Искать в Google Scholar

[62] М. Боровшак, П. Шутар, Э. Горшник, Д. Михайлович, Прил. Прибой. Sci. 2015 , 354 , 256. Искать в Google Scholar

[63] К. А. Олсон, Лазерное фотоосаждение тонких пленок оксида молибдена из металлорганических прекурсоров . Университет штата Айова (Эймс, штат Айова), 1989 . Поиск в Google Scholar

молибден – Наука в школе

Автор (ы): Анастасия Бацманова, Михаил Лябин, Елизавета Степанова и Сьюзан Ватт

Этот малоизвестный элемент, от самурайских мечей до здоровых томатов, нашел более широкое применение, чем можно было ожидать.

Образец молибденитной руды
из шахты Климакс в
Колорадо, США

Джеймс Сент-Джон / Flickr

В природе встречается только около 90 химических элементов. Некоторые из них очень знакомы – от блестящих драгоценных металлов, таких как золото и платина, до кислорода в воздухе, которым мы дышим, и углерода, который составляет основу молекул жизни. Многие другие элементы гораздо менее знакомы, но, будучи членами этой избранной группы из 90, возможно, даже наиболее неясные элементы заслуживают более широкой известности.

В этой статье мы выдвигаем один из этих малоизвестных элементов – молибден – в центр внимания и раскрываем его уникальную историю и характер.

Что такое молибден?

На первый взгляд молибден ничем не примечателен: твердый серебристо-серый металл с плотностью примерно на 30% больше, чем у железа. В природе он встречается только в виде соединения – в основном в форме минерала молибденита, MoS 2 . И хотя молибден известен с древних времен, история его идентификации началась с заблуждения.

Слово «молибден» происходит от древнегреческого слова «свинец», molybdos . Подобно свинцу и графиту, молибденит можно использовать для нанесения отметок на поверхности, поэтому на протяжении веков он считался просто еще одним содержащим свинец минералом. В конце 18 века, в первые десятилетия современной химии, некоторые люди начали подозревать, что молибденит на самом деле является веществом, отличным от свинца или графита. В 1778 году великий шведский химик Карл Вильгельм Шееле, сыгравший важную роль в открытии кислорода и нескольких других химических элементов, химически доказал, что молибденит на самом деле представляет собой соединение серы нового, неустановленного элемента.Другой шведский химик, Питер Якоб Хьельм, выделил этот металл в 1781 году, но он не был должным образом очищен до нескольких десятилетий спустя.

На Земле молибдена не так много: он занимает 53-е место среди элементов земной коры. Чистый элементарный молибден никогда не был обнаружен на Земле (только в виде соединения с другими элементами), но российская миссия Луны 24 на Луну в 1976 году вернула крошечный кусочек чистого молибдена. Даже в космосе молибден встречается редко, поскольку – в отличие от более легких металлических элементов – он не образуется в обычных процессах ядерного синтеза в звездах, а образуется при взрывах сверхновых.

Винтовой мост в Сингапуре, построенный из сплава, содержащего 2% молибдена
Николь Кинсман / IMOA

Факты о молибдене

  • Название элемента: молибден
  • Атомный номер: 42
  • Относительная атомная масса: 95.96
  • Плотность: 10,22 г / см 3
  • Температура плавления: 2623 ° C
  • Коэффициент теплового расширения: 4,8 x 10 -6 / K при 25 ° C
  • Валентность: степени окисления от –II до VI

Особые характеристики

Самыми замечательными физическими характеристиками молибдена являются его очень высокая температура плавления, более чем на 1000 ° C выше, чем у железа, и очень низкое расширение при нагревании.Это означает, что молибден – хороший материал для использования там, где требуется стабильность при высоких температурах, например, в печах. До недавнего времени обычно использовались в лампах накаливания, где для поддержки горячей нити использовалась проволока из чистого молибдена.

Химически молибден тесно связан химически с вольфрамом, который расположен непосредственно под ним в периодической таблице, и он разделяет с вольфрамом способность образовывать очень твердые сплавы с железом и другими элементами. Молибден – это переходный металл, и поэтому, как и другие переходные элементы, он может образовывать соединения с различной валентностью (количеством электронов, используемых при связывании).Это связано с тем, что атомы в переходных металлах имеют пространства не только в их внешней электронной оболочке, но также и в нижней оболочке из-за перекрывающихся энергетических уровней оболочек. Это довольно подвижное устройство лежит в основе роли молибдена в живых организмах в качестве переносчика электронов, поскольку он может одновременно одалживать и принимать различное количество электронов.

Элемент молибден (символ Мо) в позиции в периодической таблице Менделеева
Antoine2K / Shutterstock.com

Жизненно важно

Молибден жизненно важен как для растений, так и для животных.Это единственный существенный микроэлемент во втором ряду переходных элементов в периодической таблице, от иттрия (атомный номер 39) до кадмия (атомный номер 48). Ферменты, содержащие молибден, обнаружены как в бактериях, так и в архее, двух самых древних формах живых организмов. Основываясь на этом открытии, некоторые ученые предполагают, что молибден мог присутствовать в самых ранних формах жизни на Земле, а также в «последнем универсальном общем предке» всех живых существ.

В любом случае, несомненно, что молибденосодержащие ферменты необходимы растениям. Некоторые растения могут получать необходимый им азот посредством симбиотических отношений с азотфиксирующими бактериями в своих корнях. Эти бактерии используют ферменты нитрогеназы, содержащие молибден, для захвата атмосферного азота и превращения его в полезные соединения азота (Hernandez, 2009), включая аминокислоты и белки. Растения также могут использовать азотные соединения (например, нитраты) в почве с помощью другого фермента молибдена, нитратредуктазы.Исследование, проведенное в 1939 году на растениях томатов, впервые установило, что молибден является важным питательным веществом для растений (Arnon & Stout, 1939).

Растения томатов с дефицитом молибдена. На листе A лист слева покрыт пятнами из-за недостатка молибдена; в листьях B в центре и справа наблюдается серьезный дефицит молибдена. Нормальные листья показаны справа в A и слева в B. (From Arnon & Stout, 1939)
Американское общество биологов растений, перепечатано с разрешения

Многие животные также нуждаются в молибдене: в среднем человек должен получать около 45 микрограммов молибдена в день, которые мы обычно получаем из овощей (1 кг обезвоженных овощей содержит примерно 1 миллиграмм молибдена), а также из молока и орехов.Металл является компонентом нескольких метаболических ферментов, в том числе сульфитоксидазы. Этот фермент расщепляет сульфит, образованный из аминокислот, и, таким образом, предотвращает накопление сульфита в организме, где он может вызвать фатальный ущерб. Другой важный фермент молибдена – это ксантиноксидаза, которая расщепляет ксантин (содержащийся в мясе и других продуктах питания) до мочевой кислоты; Затем он выводится из организма почками. По этой причине ингибиторы ксантиноксидазы используются для лечения подагры – заболевания, при котором избыток мочевой кислоты накапливается в суставах и мышечных сухожилиях, вызывая боль.

Многие овощи, особенно бобы, содержат молибден, но его количество зависит от почвы, в которой они выросли, а также от типа овощей.
Сьюзан Ватт

Технологии и промышленность

Удивительно раннее технологическое использование молибдена относится к Японии 14 века: было обнаружено, что самурайский меч той эпохи содержит молибден, который помог бы повысить легендарную силу и остроту таких лезвий.

На Западе молибден впервые в промышленности начал применяться в конце 19 века в качестве заменителя вольфрама в сталеплавильном производстве.Ко времени Первой мировой войны запасы вольфрама были настолько истощены, что молибден начал широко добываться, особенно в США. Основным источником была шахта в Климаксе, Колорадо, США. Начиная с 1915 года, на протяжении многих лет этот рудник поставлял три четверти мирового молибдена.

Молибденовый рудник в Климаксе, Колорадо, США
Горд МакКенна / Flickr

Молибден использовался в Германии во время Первой мировой войны для производства стали для военной техники – стволов, брони, снарядов и частей подводных лодок.Добавление небольшого количества (1-2%) молибдена резко улучшило прочность стали: снаряды, которые легко пробили 75-миллиметровую броню, стали бессильны против 25-миллиметрового стального листа из молибдена. За этим «немецким стальным секретом» последовала разработка молибденовой стали в других странах.

Молибден сегодня

Сегодня молибден в основном используется в сплавах, особенно в стали. Один из часто используемых сплавов (нержавеющая сталь 316L) содержит 2–3% молибдена, он прочен, устойчив к коррозии и гипоаллергенен, поэтому его используют для изготовления огромного количества продуктов, от чехлов для смартфонов до украшений для пирсинга, а также в строительстве. строительство.

Соединения молибдена также используются в высокотехнологичной электронике. Здесь они помогают обеспечить технологию сенсорного экрана, которая все чаще используется в смартфонах и планшетах, а также в более традиционных жидкокристаллических дисплеях (ЖК-дисплеях) и солнечных батареях.

Молибден также является компонентом многих материалов «пермаллой», используемых в электронных устройствах, начиная с источников питания и трансформаторов и заканчивая микроэлектронными компонентами. Космические агентства НАСА и ЕКА использовали материалы молипермаллоя (MPP) в миссиях к Юпитеру, Сатурну и Марсу.Миссия Кассини-Гюйгенс использовала эти материалы в своем бортовом масс-спектрометре, который отправлял данные об атмосфере Сатурна и его спутников. Итак, молибден может однажды помочь нам обнаружить жизнь на другой планете, а также поддерживать жизнь в одиночестве.

Иллюстрация, показывающая, как космический корабль Кассини пересекает кольца Сатурна
ЕКА

Благодарности

Авторы хотели бы поблагодарить доктора Ульрике Капплер за советы по поводу статьи.

Скачать

Загрузить эту статью в формате PDF

Список литературы

Ресурсы

Автор (ы)

Анастасия Бацманова – студентка, доктор Михаил Лябин – доцент кафедры биоинженерии и биоинформатики Волгоградского государственного университета, Россия.Степанова Елизавета Дмитриевна – старший преподаватель кафедры иноязычной коммуникации вуза.

Сьюзан Уотт – редактор журнала “Наука в школе” и автор научных статей. Она имеет ученую степень в области естественных наук и написала несколько книг для школ по отдельным химическим элементам.


Review

Эту статью можно использовать для углубления знаний студентов о молибдене, одном из менее известных элементов, встречающихся в природе.Это также может быть отправной точкой для обсуждения важной роли таких малоизвестных элементов в жизни и повышения осведомленности о важности исследований в развитии технологий.

Возможные вопросы на понимание включают:

  • Вы можете назвать двух ученых, участвовавших в открытии молибдена? Объясните их роль в открытии этого элемента.
  • Почему молибден – хороший материал для использования там, где необходима стабильность при высоких температурах?
  • Почему молибденовые ферменты необходимы растениям?
  • Почему молибден использовался в самурайских мечах?
  • Вы можете назвать три повседневных продукта, которые содержат молибден?

Мирейя Гуэль Серра, учитель химии, INS Cassà de la Selva, Испания

Лицензия

Mo Информация об элементе молибдена: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

История молибдена

Элемент молибден был открыт Карлом Вильгельмом Шееле в год. 1781 г. в Швеции .Молибден получил свое название от греческого слова «молибдос», означающего «свинец».

Наличие молибдена: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание молибдена во Вселенной, Солнце, Метеоритах, Земная кора, океаны и человеческое тело.

Кристаллическая структура молибдена

Твердотельная структура молибдена – это телесно-центрированная кубическая.

Кристаллическую структуру можно описать с помощью ее элементарной ячейки. Элементарные ячейки повторяются в три пространственное пространство для формирования конструкции.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Константы решетки ( a , b и c )

а б c
314.7 314,7 314,7 вечера

и углы между ними Решетки Углы (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π / 2 π / 2 π / 2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором атомных положений ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможно симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются отдельными.

Атомные и орбитальные свойства молибдена

Атомы молибдена имеют 42 электрона и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 13, 1] с символом атомного члена (квантовые числа) 7 S 3 .

Оболочечная структура молибдена – количество электронов на энергию уровень

n с с. д f
1 К 2
2 л 2 6
3 кв.м 2 6 10
4 N 2 6 5
5 О 1

Основное состояние электронной конфигурации молибдена – нейтральный Атом молибдена

Электронная конфигурация нейтрального атома молибдена в основном состоянии [Kr] 4d5 5s1.Часть конфигурации молибдена, которая эквивалентна благородному газу предыдущий период сокращенно обозначается [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используются сокращенные обозначения. валентные электроны 4d5 5s1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального молибдена

Полная электронная конфигурация в основном состоянии для атома молибдена, полная электронная конфигурация

1с2 2с2 2п6 3с2 3п6 3d10 4с2 4п6 4д5 5с1

Атомная структура молибдена

Атомный радиус молибдена 190 пм, а его ковалентный радиус 145 пм.

Атомный спектр молибдена

Химические свойства молибдена: Энергии ионизации молибдена и сродство к электрону

Сродство к электрону молибдена составляет 71,9 кДж / моль.

Энергия ионизации молибдена

Энергия ионизации молибдена

см. В таблице ниже.
Число энергии ионизации Энтальпия – кДж / моль
1 684.3
2 1560
3 2618
4 4480
5 5257
6 6640,8
7 12125
8 13860
9 15835
10 17980
11 20190
12 22219
13 26930
14 29196
15 52490
16 5.5 × 104
17 6,14 × 104
18 6,77 × 104
19 7,4 × 104
20 8,04 × 104
21 8,7 × 104

Физические свойства молибдена

Физические свойства молибдена см. В таблице ниже

Плотность 10.28 г / см3
Молярный объем 9,3326848249 см3

Упругие свойства

Твердость молибдена – Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства молибдена

Молибден – проводник электричества. Ссылаться на Таблица ниже электрические свойства молибдена

Теплопроводность и теплопроводность молибдена

Магнитные свойства молибдена

Оптические свойства молибдена

Акустические свойства молибдена

Тепловые свойства молибдена – энтальпии и термодинамика

Термические свойства молибдена

см. В таблице ниже.

Энтальпия молибдена

Изотопы молибдена – ядерные свойства молибдена

Изотопы родия.Встречающийся в природе молибден имеет 6 стабильный изотоп – 92Mo, 94Mo, 95Mo, 96Mo, 97Mo, 98Mo.

Изотоп Масса изотопа% Изобилие Т половина Режим распада
83Mo
84Mo
85Mo
86Mo
87Mo
88Mo
89Mo
90Mo
91Mo
92Mo 14.84% Стабильный Нет данных
93Mo
94Mo 9.25% Стабильный Нет данных
95Mo 15.92% Стабильный Нет данных
96Mo 16.68% Стабильный Нет данных
97Mo 9.55% Стабильный Нет данных
98Mo 24.13% Стабильный Нет данных
99Mo
100Mo 9.63%
101Mo
102Mo
103Mo
104Mo
105 Мо
106Mo
107 Мо
108 Мо
109 Мо
110Mo
111Mo
112Mo
113Mo
114Mo
115Mo

Нормативно-правовое регулирование и здравоохранение – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск в базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химического реестра

Изучите нашу интерактивную таблицу Менделеева

Сравнение элементов периодической таблицы

Физические свойства оксида переходного металла: оптические и фотоэлектрические свойства монокристалла и тонкопленочного триоксида молибдена

Спектры оптического поглощения монокристаллов и тонких пленок MoO 3 были измерены в диапазоне температур от 150 до 340 ° K с поляризованным светом.При комнатной температуре спектр поглощения монокристалла состоит из двух пиков на λ 4130 и λ 3930 Å с E || C и только один пик поглощения при 4250 Å с E C с последующим быстрым ростом поглощения. Температурная и частотная зависимость коэффициента поглощения на краю в диапазоне величин поглощения 10 2 -10 5 см -1 описывается выражениями вида K (v, T) = K 0 exp [- (β / kT) (E 0 hv )].Температурная зависимость края поглощения оказалась линейной от 340 до 150 ° K с температурным коэффициентом – 6,2 · 10 -4 и -9,3 · 10 -4 эВ / ° K для E || C и E C соответственно. Соответствующие температурные коэффициенты в тонких пленках равны – 2,7 x 10 -4 и -4,0 x 10 -4 эВ / ° K для E || и ⊥ к поверхности пленки соответственно. Измерены показатели преломления монокристалла и тонких пленок.Ультрафиолетовое облучение тонкой пленки MoO 3 дает широкую цветную центральную полосу с максимумом 8700 Å. Несколько пиков поглощения разрешимы в поляризованном свете. При охлаждении до 150 ° K положение пика смещается в сторону меньшей длины волны на 400 Å (4,67 x 10 -4 эВ / ° K). Е. с. р. сигнал с г = 2,001 ± 0,005 наблюдался в цветной пленке. Электропроводность была измерена на монокристаллах и поликристаллических образцах в диапазоне температур от 25 до 500 ° C, энергия активации оказалась равной 1.83 ± 0,01 эВ (собственное) и от 0,29 до 0,70 эВ (внешнее). Фотопроводимость была измерена в монокристаллах и тонких пленках как функция энергии фотонов, температуры и интенсивности излучения. Захват играет важную роль в явлениях проводимости. Энергии термической активации, связанные с различными уровнями захвата, были определены из кривых затухания фотопроводимости и измерений пиков электрического свечения и оказались в диапазоне от 0,16 до 0,64 эВ.

Минерал молибденит | Физико-оптические свойства, распространение, область применения

Молибденит является наиболее важным источником молибдена, который является важным элементом высокопрочных сталей.Первоначально считалось, что молибденит является свинцом, и его название происходит от греческого слова «свинец» – молибдос. Он был признан отдельным минералом шведским химиком Карлом Шееле в 1778 году. Молибденит мягкий, непрозрачный и голубовато-серый. Образует таблитчатые гексагональные кристаллы, слоистые массы, чешуйки и вкрапленные зерна. Также он может быть массивным или чешуйчатым. Пластинчатые, гибкие, жирные гексагональные кристаллы молибденита можно спутать с графитом, хотя молибденит имеет гораздо более высокий удельный вес, более металлический блеск и немного более голубой оттенок.Молибденит встречается в граните, пегматите и гидротермальных жилах при высокой температуре (1065 ° F / 575 ° C или выше) с другими минералами флюоритом, ферберитом, шеелитом и топазом. Он также встречается в порфировых рудах и в контактных метаморфических месторождениях.

Имя : слово, образованное от греческого «молибдос», свинец.

Химия : Почти чистый MoS2.

Полиморфизм & Серия : Диморфные с йордизитом; политипы 2h2 и 3R известны.

Ассоциация : Халькопирит, прочие сульфиды меди.

Химические свойства молибденита

Химическая классификация Сульфидный минерал
Химический состав MoS2

Физические свойства молибденита

-серый–-серый Штрих Голубовато-серый Блеск Металлик Спайность Perfect Идеально для {0001} Диафрагма Почти непрозрачная; полупрозрачный в тонком akes Твердость по Моосу 1–1.5 Удельный вес 4,73 Диагностические свойства Имеет ощущение жирности и оставляет следы на пальцах Crystal System шестиугольник Прочность Гибкий Плотность 4,62 – 4,73 г / см3 (измеренная) 4,998 г / см3 (расчетная)4 Оптические свойства
Молибденит
Тип Анизотропный
Анизотропизм Очень сильный
Цвет / плеохроизм Сильный
Наличие M температура гидротермальных рудных месторождений.Его связанные минералы состоят из пирит, халькопирит, кварц, ангидрит, флюорит и шеелит. Важный месторождения включают вкрапленные месторождения порфирового молибдена в Questa, New Мексика и шахты Хендерсон и Климакс в Колорадо. Молибденит также встречается в медно-порфировых месторождениях Аризоны, Юты и Мексики.

Элемент рений постоянно находится в молибденит или молибден, как правило, внутри деталей на этапе с разнообразием миллионов (ppm), но часто до 1-2%.Высокий материалы с содержанием рения в структурном разнообразии, обнаруживаемые через Стратегии дифракции рентгеновских лучей. Молибденитовые руды, по сути, являются лучшим источником для рения. Наличие радиоактивного изотопа рения-187 и его дочерний изотоп осмия-187 обеспечивает полезные геохронологические отношения подход.

Область использования

Молибденит является важной рудой молибден, и является наиболее распространенным источником металла. [3] Пока молибден необычный в земной коре, молибденит чрезвычайно распространен и гладкая система, и деньги должны были обеспечить большую часть экономической жизнеспособности металла.Молибденит очищается методом пенной флотации, после чего окисляется до форма растворимого молибдата. Восстановление молибдата аммония дает чистый молибден. металл, который используется для производства удобрений, в качестве катализатора и в электродах батареи. От Наиболее распространенное использование молибдена в виде сплава с железом. Ферромолибден – важный компонент чрезмерной прочности и коррозионностойкий металлик.

Распространение

Широко распространено; самый распространенный минерал молибдена.

  • Мелкие кристаллы встречаются в США на руднике Краун-Пойнт, озеро Челан, компания Chelan Co., Вашингтон; и на карьере Франкфорд, Филадельфия, Пенсильвания.
  • В Канаде, в районе Темискаминг и в городке Олдфилд, Квебек.
  • В Норвегии, от Рааде, недалеко от Мосса, и в Веннесле, недалеко от Арендала.
  • В России, в горах Адун-Чилон, южнее Нерчинска, Забайкалья; в Миассе, Ильменских горах, Южном Урале; и на Слундяногорском месторождении, Центральный Урал.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *