Молибден физические свойства: Молибден. Свойства, применение, марки. Соединения, сплавы молибдена

alexxlab | 06.05.1984 | 0 | Разное

Содержание

Молибден | Plansee

Обладая уникальными механическими и химическими свойствами, молибден является выбором номер один для самых взыскательных клиентов. У него очень высокая температура плавления, низкий коэффициент теплового расширения и высокая теплопроводность, а такие характеристики востребованы в самых разных отраслях промышленности. Молибден можно с уверенностью назвать универсальным материалом. Из него мы изготавливаем, в числе прочего, ленты и проволоку для светотехники, полупроводниковые подложки для силовой электроники, электроды для плавки стекла, нагревательные элементы для высокотемпературных печей и мишени для напыления, используемые при производстве солнечных батарей и плоских экранов.

Атомный номер	42
Номер CAS	7439-98-7
Атомная масса	95,94 [г/моль]
Точка плавления	2620 °C
Точка кипения	4639 °C
Плотность при 20 °C	10,22 [г/см³]
Кристаллическая структура	кубическая объемноцентрированная
Коэффициент линейного теплового расширения при 20 °C	5,2 × 10^-6 [м/(мК)]
Теплопроводность при 20 °C	142 [Вт/(мК)]
Удельная теплоемкость при 20 °C	0,25 [Дж/(гК)]
Электропроводность при 20 °C	17,9 × 10⁶ [См/м]
Удельное электрическое сопротивление при 20 °C	0,056 [(Ом·мм²)/м]

Ассортимент материалов

Чистый молибден или сплав?

Качеству нашей продукции можно доверять. При производстве молибденовых материалов мы собственными силами выполняем весь технологический процесс — от оксида металла до конечного продукта. В качестве сырьевого материала используется только чистый оксид молибдена. Благодаря этому степень чистоты нашего молибдена — не менее 99,97 % (чистый металл без вольфрама). Остаток преимущественно составляют следующие элементы:

Элемент	Типичное макс. значение [мкг/г]	Гарантированное макс. значение [мкг/г]
Al	1	10
Cr	3	20
Cu	2	20
Fe	5	20
K	6	20
Ni	1	10
Si	2	20
W	169	300
C	13	30
H	0	10
N	5	10
O	6	40
Cd	1	5
Hg	0	1
Pb	0	5

Присутствие Сr (VI) и органических примесей исключено в принципе из-за процесса производства (многократная термообработка при температуре выше 1000 °C в атмосфере Н2)

Материал		Химический состав (масс. %)
Mo (чистый)		> 99,97 % Mo
TZM		Mo 0,5 % Ti 0,08 % Zr 0,01–0,04 % C
MHC		Mo 1,2 % Hf 0,05–0,12 % C
Молибден-оксид лантана	ML	Mo 0,3 % La₂O₃
	MLR (R = рекристаллизованный)	Mo 0,7 % La₂O₃
	MLS (S = стабилизированный)	Mo 0,7 % La₂O₃
	Mo-ILQ (ILQ = для ламп накаливания)	Mo 0,03 % La₂O₃
Молибден – оксид иттрия	MY	Mo 0,47 % Y₂O₃ 0,08 % CeO₂
MoRe	MoRe41	Mo 41,0 % Re
MoRe	MoRe47,5	Mo 47,5 % Re
MoW	MoW30	Mo 30,0 % W

Мы оптимизируем свойства молибден в зависимости от планируемого применения. За счет различных легирующих добавок можно регулировать следующие характеристики:

физические свойства (температура плавления, плотность, электропроводность, теплопроводность, тепловое расширение и др.)

механические свойства (прочность, ползучесть, пластичность и др.)
химические свойства (коррозионная стойкость, пригодность к обработке травлением)
обрабатываемость (механическая обработка, поведение при деформации, свариваемость)
рекристаллизационные свойства (температура рекристаллизации)

Но это еще не все! Используя особые технологии производства, мы можем изменять и другие свойства молибдена в широком диапазоне. Результат: молибденовые сплавы с различными наборами свойств, максимально адаптированные к требованиям конкретной области применения.

TZM (титан-цирконий-молибден)
Добавляя небольшое количество мелкодисперсных карбидов, мы превращаем молибден в TZM. По сравнению с чистым молибденом сплав TZM прочнее, имеет более высокую температуру рекристаллизации и улучшенное сопротивление ползучести. TZM используется в изделиях, подвергающихся высокой термической и механической нагрузке, например в ковочных инструментах и вращающихся анодах в рентгеновских трубках. Рекомендуемая рабочая температура — от 700 до 1400 °C.
MHC (молибден-гафний-углерод)
MHC — это дисперсно-упрочненный молибденовый сплав, содержащий гафний и углерод. Благодаря равномерно распределенным и чрезвычайно мелким карбидам этот материал обладает превосходной термостойкостью и высоким сопротивлением ползучести, а рекомендуемая для него максимальная рабочая температура составляет 1550 °C (на 150 °C выше, чем для TZM). MHC используется, в частности, для формовки металлоизделий. При использовании в экструзионных матрицах он может выдерживать чрезвычайно высокую термическую и механическую нагрузку.
ML (молибден – оксид лантана)

Добавление небольшого количества частиц оксида лантана (0,3 или 0,7 масс. %) делает структуру молибдена многослойной и волокнистой (так называемая «штапельная структура»). Такая микроструктура стабильна при температуре до 2000 °C (уровень жаропрочности зависит от технологии производства). Благодаря этому сплав молибдена с оксидом лантана обладает высоким сопротивлением ползучести даже в экстремальных условиях эксплуатации. Мы используем такие сплавы прежде всего для производства компонентов промышленных печей, например многожильных и иных нагревательных проводов, металлических лодочек для спекания и прокаливания или испарительных спиралей. В светотехнической промышленности молибден – оксид лантана используется, например, для производства поддерживающей проволоки и подводящих проводов.
Mo-ILQ (молибден-ILQ)

MoILQ — это микролегированный молибденовый сплав с содержанием оксида лантана всего 0,03 масс. %, который был специально разработан для светотехнической промышленности. Благодаря специально подобранному содержанию легирующей добавки его температура рекристаллизации выше, чем у чистого молибдена. Микроструктура после рекристаллизации становится более мелкозернистой, чем у чистого молибдена. По сравнению с ML, Mo-ILQ легче деформируется и, следовательно, лучше поддается обработке. MoILQ используется в качестве материала сердечников и поддерживающей проволоки при производстве нитей для ламп накаливания и галогенных ламп.
MY (оксид молибдена-иттрия-церия)
Наш материал MY — это дисперсно-упрочненный молибденовый сплав, содержащий 0,47 масс. % оксида иттрия и 0,08 масс. % оксида церия. Мы разработали MY специально для использования в светотехнической промышленности. MY отличается хорошим сцеплением с кварцевым стеклом, легко поддается сварке и более устойчив к окислению, чем чистый молибден. MY преимущественно используется в электропроводящих пластинах ESS и лодочках испарителей при нанесении покрытий.
MoRe (молибден-рений)
Небольшое количество рения делает молибден пластичным даже при температуре ниже комнатной. Молибден-рений (MoRe) используется прежде всего для производства термопарной проволоки, а также в тех случаях, когда требуется высокий уровень пластичности при прочности.
MoW (молибден-вольфрам)
С помощью вольфрама мы улучшаем высокотемпературные свойства и коррозионную стойкость молибдена. Материалы MoW с 30 массовыми процентами вольфрама в основном используются для производства цинка, а также перемешивающих инструментов в стекольной промышленности. Из сплавов MoW мы также изготавливаем мишени для напыления, применяющиеся производителями плоских экранов. Слои MoW лучше поддаются обработке травлением, что важно при производстве тонкопленочных транзисторов.

Свойства

Хорош во всех отношениях. Свойства молибдена

Молибден относится к группе тугоплавких металлов, то есть металлов, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 °C). В тугоплавких металлах энергия связи между отдельными атомами особенно высока. Такие металлы отличаются высокой температурой плавления и одновременно низким давлением пара, хорошей жаропрочностью, а в случае вольфрамо-медных композитов — еще и высоким модулем упругости. Для них также характерны низкий коэффициент теплового расширения и относительно высокая плотность. Поскольку в периодической системе химических элементов молибден относится к той же группе, что и вольфрам, у этих металлов сходные физические и химические свойства. Стоит особо отметить хорошую теплопроводность молибдена и вольфрама. Однако молибден поддается пластической деформации при более низкой температуре, поэтому его легче обрабатывать, чем вольфрам. Молибден — настоящий универсал в мире металлов, обладающий исключительно сбалансированным профилем свойств.

Чтобы придать выпускаемому молибдену и его сплавам нужные свойства, мы используем разные виды и количества легирующих элементов и соответствующим образом адаптируем весь технологический процесс. Карбиды, которые мы целенаправленно добавляем в сплавы TZM и MHC, улучшают механические свойства молибдена во всем диапазоне температур. Оксиды прежде всего повышают температуру рекристаллизации и сопротивление ползучести молибдена, рений сохраняет пластичность материала даже при комнатной температуре, а медь увеличивает теплопроводность без существенного влияния на коэффициент теплового расширения.

Какими физическими свойствами обладает молибден?
Для тугоплавких металлов характерны низкий коэффициент теплового расширения и относительно высокая плотность. Это в полной мере относится к молибдену. Сюда можно также добавить хорошую теплопроводность и низкое удельное электрическое сопротивление. Молибден отличается сильной связью между атомами и более высоким модулем упругости в сравнении с другими металлами. Теплофизические свойства молибдена зависят от температуры.
На графике (в виде красной полосы разброса) показаны значения коэффициента эмиссии вольфрама в зависимости от температуры (взяты из публикаций и научных трудов). Значения коэффициента эмиссии, определенные экспериментально на образцах Plansee в стандартном состоянии поставки, находятся в верхней части полосы разброса.
Удельное электрическое сопротивление материала ρ (греч. «ро») является обратной величиной по отношению к его электропроводности. Чем выше значение удельного электрического сопротивления, тем хуже материал проводит электрический ток. Единицей измерения удельного электрического сопротивления ρ является Ом·мм²/м. Удельное электрическое сопротивление металлов характеризуется большим разбросом. Пример: 0,016 Ом·мм²/м (серебро) и 0,427 Ом·мм²/м (титан). На удельное электрическое сопротивление большое влияние оказывают температура, легирующие элементы, примеси и дефекты кристаллической решетки. Наши материалы с высокими эксплуатационными показателями — молибден и вольфрам — имеют очень низкое удельное электрическое сопротивление: порядка 0,05 Ом·мм²/м при комнатной температуре и меньше 0,5 Ом·мм²/м при температуре 1500 °C. Благодаря этому наши материалы идеально подходят для использования в электрических контактах и в покрытиях. Поскольку у молибдена и вольфрама кубическая кристаллическая решетка, их удельное электрическое сопротивление одинаково во всех направлениях с точки зрения кристаллографической ориентации.

Какими механическими свойствами обладает молибден?

Высокая точка плавления (2620 °C) обеспечивает молибдену прочность и высокое сопротивление ползучести даже при высоких температурах. С усилением деформации прочность этого материала только повышается. Пластичность при обработке давлением тоже увеличивается, что выгодно отличает молибден от других металлов. Чтобы повысить пластичность молибдена и снизить температуру перехода из хрупкого в вязкое состояние, в качестве легирующей добавки используется рений. А еще мы добавляем в молибден титан, цирконий, гафний, углерод или редкоземельные оксиды, чтобы получить композитные материалы с различными наборами характеристик. Модуль упругости у молибдена и его сплавов очень высокий по сравнению с другими металлами из-за сильных связей между атомами молибдена.

Описание материала образца для испытаний на ползучесть
Материал	Температура испытания [°C]	Толщина листа [мм]	Термообработка перед проведением испытаний
Mo	1100	1,5	1200 °C / 1 ч
	1450	2,0	1500 °C / 1 ч
	1800	6,0	1800 °C / 1 ч
TZM	1100	1,5	1200 °C / 1 ч
	1450	1,5	1500 °C / 1 ч
	1800	3,5	1800 °C / 1 ч
MLR	1100	1,5	1700 °C / 3 ч
	1450	1,0	1700 °C / 3 ч
	1800	1,0	1700 °C / 3 ч

Температура перехода из хрупкого в вязкое состояние

Если молибден нагреть до определенной температуры, он из хрупкого становится пластичным. Температура, при которой хрупкость сменяется пластичностью, называется температурой перехода из хрупкого в вязкое состояние. Помимо прочего, она зависит от химического состава и степени деформации металла.

При повышении степени рекристаллизации снижается пластичность молибдена. Поэтому температура рекристаллизации является решающей величиной. Если температура поднимается выше этой точки, начинает меняться структура материала. Образование новых зерен снижает прочность и твердость молибдена и увеличивает его подверженность разрушению. Только трудоемкие виды формовки, такие как прокатка, ковка или вытяжка, могут восстановить первоначальную структуру. Температура рекристаллизации зависит от степени деформации молибдена и его химического состава. В частности, легирование мелкими частицами оксидов повышает температуру рекристаллизации и сопротивление ползучести металла. В таблице ниже приведены типичные значения температуры рекристаллизации материалов на основе молибдена.

Материал	Температура [°C] при 100 % рекристаллизации (длительность отжига — 1 час)
	Степень деформации = 90 %	Степень деформации = 99,99 %
Mo (чистый)	1100	–
TZM	1400	–
MHC	1550	–
ML	1300	2000
Mo-ILQ	1200	1400
MY	1100	1350
MoRe41	1300	–
MoW30	1200	–

При механической обработке молибдена и других тугоплавких металлов требуется понимание особых свойств этой группы материалов. Формование без резки, такое как гибка или отбортовка, должно осуществляться при температуре выше точки перехода из хрупкого в вязкое состояние, чтобы лист получился плотным, однородным, без трещин. Чем толще лист, тем выше температура его правильного формования. Резка и штамповка молибдена возможны при условии, что инструмент заточен и температура предварительного нагрева установлена правильно. Обработка резанием также не представляет проблемы при наличии мощных и надежных станков. Если у вас остались вопросы по механической обработке тугоплавких металлов, наши опытные специалисты всегда готовы вас проконсультировать.

Какими химическими свойствами обладает молибден?

Хорошая химическая стойкость молибдена и его сплавов особенно нужна в химической и стекольной промышленности. Молибден устойчив к коррозии при относительной влажности ниже 60 %. Только при повышенной влажности возникают цветные налеты. В щелочных и окисляющих жидкостях молибден становится нестабильным при температуре выше 100 °C. Для применения молибдена в среде окисляющих газов и элементов с температурой выше 250 °C мы разработали покрытие Sibor^® для защиты от окисления. Расплавленное стекло, водород, азот, инертные газы, расплавленные металлы и оксидная керамика не разрушают молибден даже при очень высоких температурах либо разрушают намного меньше, чем другие металлические материалы.

В таблице ниже приведены антикоррозионные свойства молибдена. Если не указано иное, эти данные относятся к чистым растворам, не содержащим кислород. Инородные химически активные вещества даже в незначительных концентрациях могут сильно влиять на стойкость к коррозии. У вас есть вопросы по такой сложной проблеме, как коррозия? К вашим услугам наш опыт и собственная лаборатория по исследованию коррозии.

СРЕДА	УСТОЙЧИВ (+), НЕУСТОЙЧИВ (-)	ПРИМЕЧАНИЕ
Вода
Холодная и теплая вода < 80 °C	+	Изменяет цвет
Горячая вода > 80 °C, деаэрированная	+	Изменяет цвет
Пар до 600 °C	+	Изменяет цвет
Кислоты
Плавиковая кислота, HF	+	< 100 °C
Соляная кислота, HCI	+
Фосфорная кислота, H₃PO₄	+	< 270 °C
Серная кислота, H₂SO₄	+	< 70 %, < 190 °C
Азотная кислота, HNO₃	–	Растворяется
Царская водка, HNO₃ + 3 HCl	–	Растворяется
Органические кислоты	+
Щелочи
Раствор аммиака, NH₄OH	+
Гидроксид калия, KOH	+	< 50 %, < 100 °C
Гидроксид натрия, NaOH	+	< 50 %, < 100 °C
Галогены
Фтор, F₂	–	Сильное воздействие
Хлор, Cl₂	+	< 250 °C
Бром, Br₂	+	< 450 °C
Йод, I₂	+	< 450 °C
Неметаллы
Бор, B	+	< 900 °C
Углерод, C	+	< 900 °C
Кремний, Si	+	< 550 °C
Фосфор, P	+	< 800 °C
Сера, S	+	< 440 °C
Газы*
Аммиак, NH₃	+	< 900 °C
Монооксид углерода (окись углерода), CO	+	< 1000 °C
Диоксид углерода (углекислый газ), CO₂	+	< 1100 °C
Углеводород	+	< 1000 °C
Воздух и кислород, O₂	+	< 400 °C, изменяет цвет
Инертные газы (He, Ar, N₂)	+
Водород, H₂	+
Водяной пар	+	< 600 °C, изменяет цвет
* Особое значение имеет точка росы газа. Влажность может привести к окислению.
Плавление
Стекловарение*	+	< 1700 °C
Алюминий, Al	–
Бериллий, Be	–
Висмут, Bi	+	< 1430 °C
Цезий, Cs	+	< 870 °C
Церий, Ce	+	< 800 °C
Хром, Cr	–
Медь, Cu	+	< 1300 °C
Европий, Eu	+
Галлий, Ga	+	< 400 °C
Золото, Au	+
Железо, Fe	–
Свинец, Pb	+	< 1100 °C
Литий, Li	+	< 1425 °C
Магний, Mg	+	< 1000 °C
Ртуть, Hg	+	< 600 °C
Никель, Ni	–
Плутоний, Pu	+
Калий, K	+	< 1200 °C
Рубидий, Rb	+	< 1035 °C
Самарий, Sm	+
Скандий, Sc	–
Серебро, Ag	+	< 1020 °C
Натрий, Na	+	< 1020 °C
Олово, Sn	+	< 550 °C
Уран, U	–
Цинк, Zn**	–
* За исключением стекол с окислителями; ** Сплав MoW30 обладает превосходной коррозионной стойкостью к расплавам Zn.
Материалы для печестроения
Оксид алюминия, Al₂O₃	+	< 1900 °C
Оксид бериллия, BeO	+	< 1900 °C
Графит, C	+	< 900 °C
Магнезит, MgCO₃	+	< 1600 °C
Оксид магния, MgO	+	< 1600 °C
Карбид кремния, SiC	+	< 550 °C
Оксид циркония, ZrO₂	+	< 1900 °C

Коррозионная стойкость молибдена

Сравнение молибденовых сплавов и чистого молибдена


	TZM	MHC	ML	Mo-ILQ	MY	MoRe	MoW
Содержание легирующих элементов (в массовых процентах)	0,5 % Ti 0,08 % Zr 0,01–0,04 % C	1,2 % Hf 0,05–0,12 % C	0,3 % La₂O₃0,7 % La₂O₃	0,03 % La₂O₃	0,47 % Y₂O₃0,08 % CeO₂	41 % Re 47,5 % Re	30 % W
Теплопроводность	–	–	∼	∼	∼	–	–
Стабильность при комнатной температуре	+	+	∼	∼	∼	+	+
Стойкость к высоким температурам / сопротивление ползучести	++ (< 1400 °C) + (> 1400 °C)	++ (< 1500 °C) + (> 1500 °C)	+ (< 1400 °C) ++ (> 1400 °C)	+	+	+	+
Температура рекристаллизации	+	++	++	+	+	+	+
Пластичность после воздействия высокой температуры	+	+	++	+	+	++	∼
Свариваемость	+	+	+	+	+	++	∼

∼ На уровне чистого Mo; + выше, чем у чистого Mo; ++ значительно выше, чем у чистого Mo; – ниже, чем у чистого Mo

Особенности и область применения

Показатели качества

Промышленное применение нашего молибдена столь же разнообразно, как и его свойства. Ниже представлены три примера его использования.

Высокая степень чистоты, высокое сопротивление ползучести
Наш молибден отличается особой чистотой, выдерживает очень высокую температуру и хорошо поддается обработке. Из него, например, изготавливаются тигли для всех распространенных технологий выращивания кристаллов сапфира. Благодаря высокой чистоте материала такие емкости идеально подходят для плавления и отверждения расплавов.
Хорошая стабильность формы, превосходная коррозионная стойкость
Мешалки для гомогенизации состава стекла должны выдерживать экстремальные температуры и агрессивное воздействие всех видов стеклянных расплавов. Наш молибден обеспечивает им эти свойства. Благодаря превосходной стабильности формы и коррозионной стойкости в среде расплавленного металла и стекла изготовленный нами инструмент обеспечивает оптимальное перемешивание жидкого расплава и длительный срок службы оборудования.
Хорошая теплопроводность, низкий коэффициент теплового расширения
При высоких значениях удельной мощности и силы тока в силовых диодах и транзисторах выделяется тепло. Благодаря хорошей теплопроводности и отрегулированному под полупроводники тепловому расширению из молибдена и его сплавов получаются отличные основания для силовой электроники. При использовании в качестве подложки молибден надежно отводит тепло.

Добыча

Естественные месторождения и переработка руды

Молибден известен с III века до нашей эры. Однако в то время термин Molybdaena обозначал графит и галенит (свинцовый блеск), который путали с молибденитом (природным минералом). Только в XVII веке было признано, что молибден не содержит свинца, а в 1778 году химику Карлу Вильгельму Шееле с помощью азотной кислоты удалось получить белый оксид молибдена (MoO₃). Шееле назвал белый осадок terra molybdaenae (молибденовая земля). В 1781 году Питеру Якобу Хьельму впервые удалось восстановить оксид молибдена. В результате был получен металлический молибден. Йёнс Якоб Берцелиус более подробно изучил химические свойства, а заодно ввел химический знак молибдена. Первое производство чистого молибдена было налажено только в начале XX века путем восстановления триоксида молибдена (MoO₃) водородом. Основным минералом для получения молибдена является молибденит (MoS₂). Крупнейшие месторождения молибдена расположены в Северной и Южной Америке и в Китае. На медных рудниках Чили молибден является побочным продуктом при добыче меди. Соответствующая руда содержит около 0,5 масс. % молибденита. С помощью так называемой флотации от молибдена отделяют сопутствующие минералы. В полученном концентрате молибденита уже 85 %. После запекания при температуре 600 °C из него получается технически чистый оксид молибдена (технический молибден-оксид: ТМО).

Долевое участие в чилийской компании Molibdenos y Metales (Molymet) обеспечило компании Plansee стабильные поставки молибдена в долгосрочной перспективе.

Molymet — крупнейшая в мире компания по переработке молибденовых рудных концентратов.

Подробнее о Molymet

Знаете ли вы, что некоторые молибденовые концентраты содержат около 0,1 % рения? В процессе обжига рений сублимируется в семиокись рения (Re₂O₇), попадает в пылеотделитель и извлекается как побочный продукт переработки молибдена.

Обожженный молибденовый концентрат или технический оксид молибдена возгоняется при температуре около 1000 °C или дополнительно очищается химическими методами. Таким образом получаются следующие продукты для производства металлического молибдена:

ADM (димолибдат аммония) / (NH₄)₂O 2MoO₃ (белый)
триоксид молибдена / MoO₃ (зеленый)

Из промежуточных продуктов мы получаем порошок металлического
молибдена путем двухэтапного восстановления водородом. Мы
восстанавливаем триоксид молибдена в водородной атмосфере и
получаем частично восстановленный оксид молибдена (MoO₂) с
типичным красно-коричневым цветом. Поэтому диоксид молибдена
также называют «молибденовым красным»:

MoO

₃ + H₂› MoO₂+ H₂O

Второе восстановление также происходит в водородной атмосфере,
и конечным продуктом является порошок молибдена металлического
серого цвета:

MoO

₂ + 2H₂› Mo_{+ 2H₂O}

Производственный процесс

Как все это делается? Методами порошковой металлургии!

Что такое порошковая металлургия? В настоящее время, как известно, большинство промышленных металлов и сплавов, таких как сталь, алюминий и медь, получают в виде черновых отливок путем плавки и литья. В порошковой металлургии плавление не применяется: изделия создаются путем прессования металлических порошков и последующей термической обработки (спекания) ниже температуры плавления материала. Три важные составляющие порошковой металлургии — металлический порошок, прессование, спекание. Все эти составляющие находятся под нашим полным контролем, и мы можем оптимизировать их собственными силами.

Почему мы выбрали порошковую металлургию? Порошковая металлургия позволяет получать материалы с температурой плавления более 2000 °C. Производство будет экономически выгодным даже при выпуске небольших объемов продукции. Порошковые смеси с индивидуально подобранным составом позволяют получать исключительно однородные материалы с регулируемыми свойствами.

Молибденовый порошок смешивается с легирующими присадками (если таковые предусмотрены) и подвергается холодному изостатическому прессованию с давлением до 2000 бар. Полученная прессовка спекается в специальных печах при температуре выше 2000 °C. При этом формируется особая микроструктура и значительно увеличивается плотность материала. Особые свойства (высокую жаропрочность и твердость либо специальные характеристики текучести) нашим материалам придают верно подобранные методы формования, такие как ковка, прокатка, волочение. Идеальная согласованность всех этапов производства — вот секрет высочайшего качества нашей продукции, непревзойденной чистоты материалов и полного соответствия самым жестким стандартам.

Восстановление

Смешивание, плавление

Прессование

Спекание

Формовка

Термообработка

Механическая обработка

Контроль качества

Повторное использование

ОксидMolymet (Чили) — крупнейшая в мире компания по переработке молибденовых рудных концентратов и наш основной поставщик триоксида молибдена. Plansee Group является акционером Molymet с долей участия 21,15 %. Global Tungsten & Powders (США) — подразделение Plansee Group и наш основной поставщик вольфрамового порошка.

Ассортимент продукции

Сводная информация о полуфабрикатах из молибдена и молибденовых сплавов
	Листы и пластины [толщина]	Листы и полосы (ленты) в рулонах [толщина]	Прутки [диаметр]	Проволока [диаметр]
Mo	0,05–50 мм	Лист: 0,100–0,381 мм Полоса: 0,015–0,762 мм	0,3–210 мм	0,015–3,17 мм
TZM	0,30–50 мм		1,0–165 мм
MHC			10–165 мм
MLS/MLR	MLS: 0,20–1,0 мм MLR: 1,0–50 мм	Лист MLS: 0,254–0,381 мм Полоса MLS: 0,100–0,762 мм
ML			0,3–100 мм	0,200–3,17 мм
Mo-ILQ				0,015–3,17 мм
MY		0,015–0,200 мм
MoRe41/MoRe47,5			На заказ
MoW30			На заказ

Интернет-магазин

Здесь вы можете легко и быстро заказать листовой и полосовой металл, прутки, проволоку, а также другую продукцию из молибдена и молибденовых сплавов, любых размеров.

Загрузки

Требуется дополнительная информация о молибдене и его сплавах? Все необходимые сведения можно найти в технических паспортах наших продуктов.

Вопросы и ответы

Ответы на часто задаваемые вопросы о молибдене

Является ли молибден металлом?
Молибден — тугоплавкий (жаростойкий) металл, который относится к группе переходных металлов. Его химический символ — «Mo», а атомный номер — 42. Тугоплавкими называют металлы, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 °C).
Является ли молибден легким металлом?
С учетом плотности выше 10,2 г/см³ (при 20 °C) молибден относится к тяжелым металлам. Легкими называют металлы с плотностью до 5 г/см³.
Где применяется молибден?
Благодаря уникальным механическим и химическим свойствам молибден отлично подходит для применения в сложных средах с целым спектром жестких требований. Из него мы изготавливаем, в числе прочего, ленты и проволоку для светотехники, полупроводниковые подложки для силовой электроники, электроды для плавки стекла, нагревательные элементы для высокотемпературных печей и мишени для напыления, используемые при производстве солнечных батарей и плоских экранов.
Как возникло название «молибден»?
Молибден известен с III века до нашей эры. Однако в то время термин Molybdaena обозначал графит и галенит (свинцовый блеск), который путали с молибденитом (природным минералом). Только в XVII веке было признано, что молибден не содержит свинца, а в 1778 году химику Карлу Вильгельму Шееле с помощью азотной кислоты удалось получить белый оксид молибдена (MoO₃). Шееле назвал белый осадок terra molybdaenae (молибденовая земля).
Где добывают молибден?
Основным минералом для получения молибдена является молибденит (MoS₂). Крупнейшие месторождения молибдена расположены в Северной и Южной Америке и в Китае. На медных рудниках Чили молибден является побочным продуктом при добыче меди. Соответствующая руда содержит около 0,5 масс. % молибденита.
Долевое участие в чилийской компании Molymet, которая располагает крупнейшим в мире заводом по переработке молибденовых рудных концентратов, обеспечивает компании Plansee стабильные поставки молибдена в долгосрочной перспективе.

Другие материалы

74183.84

Wolfram

73180.95

Tantal

W-MMC

Metal Matrix Composites

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства.

Mo 42 Молибден

95,96(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵5s¹

Молибден — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 42. Расположен в 6-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена

Изотопы и модификации молибдена

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства молибдена

Химические свойства молибдена. Взаимодействие молибдена. Химические реакции с молибденом

Получение молибдена

Применение молибдена

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Атом и молекула молибдена. Формула молибдена. Строение атома молибдена:

Молибден (лат. Molybdaenum, от др.-греч. μόλυβδος – «свинец») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Mo и атомным номером 42. Расположен в 6-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе шестой группы), пятом периоде периодической системы.

Молибден – металл. Относится к переходным металлам. Относится группе тяжёлых, редких, тугоплавких, цветных металлов.

Молибден обозначается символом Mo.

Как простое вещество молибден при нормальных условиях представляет собой металл светло-серого цвета.

Молекула молибдена одноатомна.

Химическая формула молибдена Mo.

Электронная конфигурация атома молибдена 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵5s¹. Потенциал ионизации (первый электрон) атома молибдена равен 7,10 эВ (684,8 кДж/моль).

Строение атома молибдена. Атом молибдена состоит из положительно заряженного ядра (+42), вокруг которого по пяти оболочкам движутся 42 электрона. При этом 41 электрон находится на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку молибден расположен в пятом периоде, оболочек всего пять. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и четвертая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Пятая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома молибдена на 4d-орбитали находится пять неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома молибдена на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома молибдена состоит из 42 протона и 54 нейтрона. Молибден относится к элементам d-семейства.

Радиус атома молибдена (вычисленный) составляет 190 пм.

Атомная масса атома молибдена составляет 95,96(2) а. е. м.

Молибден, свойства атома, химические и физические свойства

Изотопы и модификации молибдена:

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100	Общие сведения
101	Название	Молибден
102	Прежнее название
103	Латинское название	Molybdaenum
104	Английское название	Molybdenum
105	Символ	Mo
106	Атомный номер (номер в таблице)	42
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый, редкий, тугоплавкий, цветной металл
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1778 г.
110	Год открытия	1778 г.
111	Внешний вид и пр.	Блестящий металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00011 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	1,0·10^-6 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	5,0·10^-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	9,0·10^-7 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00012 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00001 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	95,96(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d⁵ 5s¹
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	190 пм
205	Эмпирический радиус атома*	154 пм
206	Ковалентный радиус*	154 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Mo³⁺ 83 (6) пм, Mo⁴⁺ 79 (6) пм Mo⁵⁺ 75 (6) пм, Mo⁶⁺ 73 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	6-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 6-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
302	Валентность	II, III, IV, V, VI
303	Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	684,32 кДж/моль (7,09243(4) эВ)
305	Электродный потенциал	Mo³⁺ + 3e^– → Mo, E^o = -0,2 В
306	Энергия сродства атома к электрону	88,516(7) кДж/моль (0,7473(3) эВ)
400	Физические свойства
401	Плотность*	10,28 г/см³ (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 9,33 г/см³ (при температуре плавления 2623 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	2623 °C (2896 K, 4753 °F)
403	Температура кипения*	4639 °C (4912 K, 8382 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	37,48 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	598 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,251 Дж/г·K (при 25 °C), 0,272 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,06 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	9,33 см³/моль
412	Теплопроводность	138 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 138 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	3,147 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	450 K
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7439-98-7

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома молибдена согласно [1] и [3] составляет 139 пм.

206* Ковалентный радиус молибдена согласно [1] и [3] составляет 154±5 пм и 130 пм соответственно.

401* Плотность молибдена согласно [3] и [4] составляет 10,22 г/см³ (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления молибдена согласно [4] составляет 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F).

403* Температура кипения молибдена согласно [3] и [4] [Россия] составляет 4611,85 °С (4885 K, 8333,33 °F) и 4630 °С (4903,15 K, 8366 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) молибдена согласно [3] и [4] составляет 28 кДж/моль и 36,4 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) молибдена согласно [4] составляет 582,4 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость молибдена согласно [3] составляет 23,93 Дж/(K·моль).

Физические свойства молибдена:

Химические свойства молибдена.

Взаимодействие молибдена. Химические реакции с молибденом:

Получение молибдена:

Применение молибдена:

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

1. Водород
2. Гелий
3. Литий
4. Бериллий
5. Бор
6. Углерод
7. Азот
8. Кислород
9. Фтор
10. Неон
11. Натрий
12. Магний
13. Алюминий
14. Кремний
15. Фосфор
16. Сера
17. Хлор
18. Аргон
19. Калий
20. Кальций
21. Скандий
22. Титан
23. Ванадий
24. Хром
25. Марганец
26. Железо
27. Кобальт
28. Никель
29. Медь
30. Цинк
31. Галлий
32. Германий
33. Мышьяк
34. Селен
35. Бром
36. Криптон
37. Рубидий
38. Стронций
39. Иттрий
40. Цирконий
41. Ниобий
42. Молибден
43. Технеций
44. Рутений
45. Родий
46. Палладий
47. Серебро
48. Кадмий
49. Индий
50. Олово
51. Сурьма
52. Теллур
53. Йод
54. Ксенон
55. Цезий
56. Барий
57. Лантан
58. Церий
59. Празеодим
60. Неодим
61. Прометий
62. Самарий
63. Европий
64. Гадолиний
65. Тербий
66. Диспрозий
67. Гольмий
68. Эрбий
69. Тулий
70. Иттербий
71. Лютеций
72. Гафний
73. Тантал
74. Вольфрам
75. Рений
76. Осмий
77. Иридий
78. Платина
79. Золото
80. Ртуть
81. Таллий
82. Свинец
83. Висмут
84. Полоний
85. Астат
86. Радон
87. Франций
88. Радий
89. Актиний
90. Торий
91. Протактиний
92. Уран
93. Нептуний
94. Плутоний
95. Америций
96. Кюрий
97. Берклий
98. Калифорний
99. Эйнштейний
100. Фермий
101. Менделеевий
102. Нобелий
103. Лоуренсий
104. Резерфордий
105. Дубний
106. Сиборгий
107. Борий
108. Хассий
109. Мейтнерий
110. Дармштадтий
111. Рентгений
112. Коперниций
113. Нихоний
114. Флеровий
115. Московий
116. Ливерморий
117. Теннессин
118. Оганесон

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

Источники:

https://en.wikipedia.org/wiki/Molybdenum
https://de.wikipedia.org/wiki/Molybdän
https://ru.wikipedia.org/wiki/Молибден
http://chemister. ru/Database/properties.php?dbid=1&id=252
https://chemicalstudy.ru/molibden-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

молибден атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле молибдена
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические

Коэффициент востребованности 1 613

Molybdenum, properties of the atom, chemical and physical properties

Molybdenum, properties of the atom, chemical and physical properties.

Share the information:

Mo 42 Molybdenum

95,96(2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d⁵5s¹

Molybdenum is an element of the periodic table of chemical elements by D. I. Mendeleev with atomic number 42. It is located in the 6th group (according to the old classification – in the secondary subgroup of the sixth group), in the fifth period of the periodic system.

General information

Properties of the molybdenum atom

Chemical properties of molybdenum

Physical properties of molybdenum

Crystal lattice of molybdenum

Additional information

The table of chemical elements by D.I. Mendeleev

General information:

100	General information
101	Name	Molybdenum
102	Former name
103	Latin name	Molybdaenum
104	English name	Molybdenum
105	Symbol	Mo
106	Atomic number (number in the table)	42
107	Type	Metal
108	Group	Transition, heavy, rare, refractory, non-ferrous metal
109	Was discovered	Carl Wilhelm Scheele, Sweden, 1778 year.
110	Date of discovery	1778 year.
111	Appearance And others.	Lustrous, silver-white metal
112	Origin	Natural material
113	Modifications
114	Allotropic modifications
115	Temperature and other conditions for the transition of allotropic modifications into each other
116	Bose-Einstein condensate
117	2D materials
118	Content in the atmosphere and air (by mass)	0 %
119	Content in the earth’s crust (by mass)	0,00011 %
120	Content in the seas and oceans (by mass)	1,0·10^-6 %
121	Content in the universe and space (by mass)	5,0·10^-7 %
122	Content in the Sun (by mass)	9,0·10^-7 %
123	Content in meteorites (by mass)	0,00012 %
124	Content in the human body (by mass)	0,00001 %

Properties of the molybdenum atom:

200	Properties of the atom
201	Atomic mass (molar mass)	95,96(2) u. (g/mol)
202	Electron configuration	1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰ 4s²4p⁶ 4d⁵ 5s¹
203	Electron shell	K2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0
204	Atomic radius (calculated)	190 pm
205	Empirical radius of the atom *	154 pm
206	Covalent radius *	154 pm
207	Ionic radius (crystal)	Mo³⁺ 83 (6) pm, Mo⁴⁺ 79 (6) pm Mo⁵⁺ 75 (6) pm, Mo⁶⁺ 73 (6) pm (the coordination number is indicated in brackets – characteristic, which determines the number of nearest particles (ions or atoms) in a molecule or crystal)
208	Van der Waals radius
209	Electrons, Protons, Neutrons	42 electrons, 42 protons, 54 neutrons
210	Family (block)	d-block
211	Period in the periodic table	5
212	Group in the periodic table	6-group (according to the old classification – in the secondary subgroup of the 6th group)
213	Emission spectrum

Chemical properties of molybdenum:

300	Chemical properties
301	Oxidation states	-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
302	Valence	II, III, IV, V, VI
303	Electronegativity	2,16 (Pauling scale)
304	Ionization energy (first electron)	684,32 kJ/mol (7,09243(4) eV)
305	Electrode potential	Mo³⁺ + 3e^– → Mo, E^o = -0,2 V
306	Electron affinity	88,516(7) kJ/mol (0,7473(3) eV)

Physical properties of molybdenum:

400	Physical properties
401	Density *	10,28 g/cm³ (at 20 °C and other standard conditions, state of the substance – solid), 9,33 g/cm³ (at melting point 2623 °C and other standard conditions, state of the substance – liquid)
402	Melting point *	2623 °C (2896 K, 4753 °F)
403	Boiling point *	4639 °C (4912 K, 8382 °F)
404	Sublimation point
405	Decomposition temperature
406	Self-ignition temperature of the gas-air mixture
407	Molar heat of fusion (enthalpy of fusion ΔH_fus)*	37,48 kJ/mol
408	Molar heat of vaporization (enthalpy of vaporization ΔH_vap)*	598 kJ/mol
409	Specific heat capacity at constant pressure	0,251 J/g·K (at 25 °C), 0,272 J/g·K (at 0-100 °C)
410	Molar heat capacity *	24,06 J/(K·mol)
411	Molar volume	9,33 cm³/mol
412	Thermal conductivity	138 W/(m·K) (at standard conditions), 138 W/(m·K) (at 300 K)
413	Coefficient of thermal expansion	4,8 μm/(M·K) (at 25 °C)
414	Coefficient of thermal diffusivity
415	Critical temperature
416	Critical pressure
417	Critical density
418	Triple point
419	Vapor pressure (mm Hg)	0,01 mmHg. (at 2525 °C), 0,1 mmHg. (at 2775 °C), 1 mmHg. (at 3107 °C), 10 mmHg. (at 3540 °C), 100 mmHg. (at 4115 °C)
420	Vapor pressure (Pa)	1 Pa (at 2742 K), 10 Pa (at 2994 K), 100 Pa (at 3312 K), 1 kPa (at 3707 K), 10 kPa (at 4212 K), 100 kPa (at 4879 K)
421	Standard enthalpy (heat) of formation ΔfH°	0 kJ/mol (at 298 K, for the state of matter – solid)
422	Gibbs free energy (or Gibbs energy) ΔG	0 kJ/mol (at 298 K, for the state of matter – solid)
423	Standard molar entropy S°	28,6 J/(mol K) (at 298 K, for the state of matter – solid)
424	Standard molar heat capacity C_p	24,1 J/(mol K) (at 298 K, for the state of matter – solid)
425	Enthalpy (heat) of dissociation (enthalpy of solution) ΔH_diss
426	Absolute permittivity (permittivity)
427	Magnetic type	Paramagnetic material
428	Curie temperature (Curie point)
429	Volume magnetic susceptibility	+1,203·10^-4
430	Mass magnetic susceptibility	+1,17·10^-8
431	Molar magnetic susceptibility	+72,0·10^-6 cm³/mole (at 298 K)
432	Electric type	Conductor
433	Electrical conductance in a solid	20,0·10⁶ Cm / m
434	Specific electrical resistance (electrical resistivity)	53,4 nOm m (at 20 °C)
435	Superconductivity at temperature	0,92 K
436	Critical field of destruction of superconductivity
437	Band gap
438	Charge carrier density
439	Mohs hardness	5,5
440	Brinell hardness	1370-2500 MPa
441	Vickers hardness	1400-2740 MPa
442	Speed of sound	5400 m / s (at 20 °C) (thin rod)
443	Surface tension
444	Dynamic viscosity of gases and liquids
445	Explosive concentrations of a gas-air mixture, % of volume
446	Explosive concentrations of a gas-oxygen mixture, % of volume
446	Ultimate tensile strength
447	Flow stress
448	Elongation limit
449	Young’s modulus	329 GPa
450	Shear modulus	126 GPa
451	Bulk modulus of elasticity	230 GPa
452	Poisson’s ratio	0, 31
453	Refractive index

Crystal lattice of molybdenum:

500	Crystal lattice
511	Crystal lattice #1
512	Lattice structure	Body-centered cubic
513	Lattice parameters	3,147 Å
514	Attitude c/a
515	Debye temperature	450 K
516	Symmetry space group name	Im_ 3m
517	Symmetry space group number	229

Additional information:

900	Additional information
901	CAS number	7439-98-7

Note:

205* The empirical radius of the molybdenum atom according to [1] and [3] is 139 pm.

206* The covalent radius of molybdenum according to [1] and [3] is 154 ± 5 pm and 130 pm respectively.

401* Density molybdenum according [3] and [4] is 10,22 g/cm³ (at 0 ° C / 20 ° C and other standard conditions, state of the substance – solid).

402* Melting point of molybdenum according to [4] is 2620 °C (2893,15 K, 4748 °F).

403* Boiling point of molybdenum according to [3] and [4] [Russia] is 4611,85 °C (4885 K, 8333,33 °F) and 4630 °C (4903,15 K, 8366 °F) respectively.

407* Molar heat of fusion (enthalpy of fusion ΔH_fus) molybdenum according [3] and [4] is 28 kJ / mol and 36,4 kJ / mol, respectively.

408* Molar heat of vaporization (enthalpy of vaporization ΔH_vap) molybdenum according [4] is 582,4 kJ/mol.

410* Molar heat capacity molybdenum according [3] is 23,93 J/(K·mol).

Sources:

https://en.wikipedia.org/wiki/Molybdenum
https://de.wikipedia. org/wiki/Molybdän
https://ru.wikipedia.org/wiki/Молибден
http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=252

[know]

The table of chemical elements by D.I. Mendeleev

Demand coefficient 1,854

свойства, формула, применение элемента и сплавы на его основе

Химические свойства

При комнатной температуре на воздухе молибден устойчив. Начинает окисляться при 400 °C. Выше 600 °C быстро окисляется до триоксида МоО₃. Этот оксид получают также окислением дисульфида молибдена MoS₂ и термолизом молибдата аммония (NH₄)₆Mo₇O₂₄·4H₂O.

Мо образует оксид молибдена (IV) МоО₂ и ряд оксидов, промежуточных между МоО₃ и МоО₂.

С галогенами Mo образует ряд соединений в разных степенях окисления. При взаимодействии порошка молибдена или МоО₃ с F₂ получают гексафторид молибдена MoF₆, бесцветную легкокипящую жидкость. Mo (+4 и +5) образует твердые галогениды MoHal₄ и MoHal₅ (Hal = F, Cl, Br). С иодом известен только дийодид молибдена MoI₂. Молибден образует оксигалогениды: MoOF₄, MoOCl₄, MoO₂F₂, MoO₂Cl₂, MoO₂Br₂, MoOBr₃ и другие.

При нагревании молибдена с серой образуется дисульфид молибдена MoS₂, с селеном — диселенид молибдена состава MoSe₂. Известны карбиды молибдена Mo₂C и MoC — кристаллические высокоплавкие вещества и силицид молибдена MoSi₂.

Особая группа соединений молибдена — молибденовые сини. При действии восстановителей — сернистого газа, цинковой пыли, алюминия или других на слабокислые (рН=4) суспензии оксида молибдена образуются ярко-синие вещества переменного состава: Мо₂О₅·Н₂О, Мо₄О₁₁·Н₂О и Мо₈О₂₃·8Н₂О.

Mo образует молибдаты, соли не выделенных в свободном состоянии слабых молибденовых кислот, хН₂О· уМоО₃ (парамолибдат аммония 3(NH₄)₂O·7MoO₃·zH₂O; СаМоО₄, Fe₂(МоО₄)₃ — встречаются в природе). Молибдаты металлов I и III групп содержат тетраэдрические группировки [МоО₄].

При подкислении водных растворов нормальных молибдатов образуются ионы MoO₃OH−, затем ионы полимолибдатов: гепта-, (пара-) Мо₇О₂₆6−, тетра-(мета-) Мо₄О₁₃2−, окта- Мо₈О₂₆4− и другие. Безводные полимолибдаты синтезируют спеканием МоО₃ с оксидами металлов.

Существуют двойные молибдаты, в состав которых входят сразу два катиона, например, М+1М+3(МоО₄)₂, М+1₅М+3(МоО₄)₄. Оксидные соединения, содержащие молибден в низших степенях окисления — молибденовые бронзы, например, красная K_0,26MoO₃ и синяя К_0,28МоО₃. Эти соединения обладают металлической проводимостью и полупроводниковыми свойствами.

Нахождение в природе

Содержание в земной коре — 3·10−4% по массе. В свободном виде молибден не встречается. В земной коре молибден распространён относительно равномерно. Меньше всего содержат молибдена ультраосновные и карбонатные породы (0,4 — 0,5 г/т). Концентрация молибдена в породах повышается по мере увеличения SiO₂. Молибден находится также в морской и речной воде, в золе растений, в углях и нефти. Содержание молибдена в морской воде колеблется от 8,9 до 12,2 мкг/л для разных океанов и акваторий. Общим является то, что воды вблизи берега и верхние слои меньше обогащены молибденом, чем воды на глубине и вдали от берега. Наиболее высокие концентрации молибдена в породах связаны с акцессорными минералами (магнетит, ильменит, сфен), однако основная масса его заключена в полевых шпатах и меньше в кварце. Молибден в породах находится в следующих формах: молибдатной и сульфидной в виде микроскопических и субмикроскопических выделений, изоморфной и рассеянной (в породообразующих минералах). Молибден обладает большим сродством с серой, чем с кислородом, и в рудных телах образуется сульфид четырёхвалентного молибдена — молибденит. Для кристаллизации молибденита наиболее благоприятны восстановительная среда и повышенная кислотность. В поверхностных условиях образуются преимущественно кислородные соединения Мо6+. В первичных рудах молибденит встречается в ассоциации с вольфрамитом и висмутином, с минералами меди (медно-порфировые руды), а также с галенитом, сфалеритом и урановой смолкой (в низкотемпературных гидротермальных месторождениях). Хотя молибденит считается устойчивым сульфидом по отношению к кислым и щелочным растворителям, в природных условиях при длительном воздействии воды и кислорода воздуха молибденит окисляется, и молибден может интенсивно мигрировать с образованием вторичных минералов. Этим можно объяснить повышенные концентрации молибдена в осадочных отложениях — углистых и кремнисто-углистых сланцах и углях.

Известно около 20 минералов молибдена. Важнейшие из них: молибденит MoS₂ (60 % Mo), повеллит СаМоО₄ (48 % Мо), молибдит Fe(MoO₄)₃·nH₂O (60 % Mo) и вульфенит PbMoO₄.

Месторождения

Крупные месторождения молибдена известны в США, Мексике, Чили, Канаде, Австралии, Норвегии, России. В России молибден выпускают на Сорском ферромолибденовом заводе. Более 7 % от мировых запасов молибдена расположены в Армении, причем 90 % из них сосредоточены в Каджаранском медно-молибденовом месторождении.

В космосе

Аномально высокое содержание молибдена наблюдается в звездных образованиях, состоящих из красного гиганта (или сверхгиганта), внутри которого находится нейтронная звезда — объектах Ландау-Торна-Житковой.

Польза молибдена для организма

1. Молибден лечит и предотвращает сульфитную чувствительность

Сульфиты являются серосодержащими молекулами. Они используются в пищевой промышленности в качестве средств против потемнения, антиоксидантов и консервантов. Сульфитная чувствительность вызывается продуктами или напитками с высоким содержанием сульфитов, в том числе:

— Безалкогольные напитки и соки в бутылках, пиво и вино

— Курага

— Мясные деликатесы, мясной фарш и колбасы

— Вишня мараскино

— Кислая капуста

— Кленовый сироп

Симптомы чувствительности к сере проявляются в виде:

— хрипоты

— тошноты

— спазмов в желудке

— диареи

— крапивницы

— ощущения покалывания

— шока

— потери сознания

Иногда реакции на сульфит могут быть фатальными. Это подтверждено некоторыми случаями.

Дефицит молибдена может уменьшить количество сульфитоксидазы, которая превращает сульфит в сульфат. Накопление сульфита способно привести к чувствительности к сульфиту.

Сульфиты — это одни из потенциальных аллергенов наряду с арахисом, рыбой, ракообразными, глютеном и молочными продуктами. Об их содержании в продуктах и напитках необходимо указывать на упаковке.

Один пациент с непереносимостью имел повышенный уровень аминокислот, но главным образом l-метионина в крови. При лечении молибденом распад серы у пациента нормализовался.

2. Молибден нормализует уровень мочевой кислоты

В случаях дефицита молибдена в организме нарушается функция ксантиноксидазы, что приводит к низким уровням мочевой кислоты в крови и моче.

Низкие уровни мочевой кислоты из-за дисфункции ксантиноксидазы могут привести к таким расстройствам, как:

Рассеянный склероз
Болезнь Альцгеймера
Болезнь Хантингтона
Болезнь Паркинсона

Мочевая кислота также действует как сильный антиоксидант и удаляет активные формы кислорода.

3. Молибден улучшает кровообращение

Молибден для организма действует как критический компонент нитратредуктазы. Это фермент, расщепляющий нитрат, который имеет решающее значение для производства оксида азота. Нитрат расщепляется до диоксида азота, прямого предшественника оксида азота.

Оксид азота имеет много преимуществ, в том числе:

расширяет кровеносные сосуды
регулирует рост клеток
защищает кровеносные сосуды от травм

Молибден в организме поддерживает нормальный уровень оксида азота и способствует циркуляции крови.

4. Молибден уменьшает риск рака пищевода и прямой кишки

Население, проживающее на почвах с дефицитом молибдена, имеет более высокий уровень рака пищевода. Кроме того, низкий уровень молибдена является фактором риска развития рака пищевода и прямой кишки у женщин.

5. Молибден необходим для детоксикации алкоголя и других наркотиков

Молибден в организме необходим для правильного функционирования альдегидоксидазы и альдегиддегидрогеназы. Альдегиддегидрогеназа превращает ацетальдегид (вредный продукт алкоголя) в уксусную кислоту.

Альдегидоксидаза также участвует в метаболизме многих фармацевтических препаратов.

6. Молибден способен предотвратить разрушение зубов

Потребление молибдена связывают с более низким уровнем кариеса.

Проведены исследования на эмали зубов у коров. Произведена обработка зубов фторидом с добавлением молибдена. В ходе чего наблюдалась повышенная заживляемость ротовой полости из-за увеличения скорости восстановления минералов.

Свойства молибдена (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

100	Общие сведения
101	Название	Молибден
102	Прежнее название
103	Латинское название	Molybdaenum
104	Английское название	Molybdenum
105	Символ	Mo
106	Атомный номер (номер в таблице)	42
107	Тип	Металл
108	Группа	Переходный, тяжёлый металл
109	Открыт	Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1778 г.
110	Год открытия	1778 г.
111	Внешний вид и пр.	Блестящий металл серебристо-белого цвета
112	Происхождение	Природный материал
113	Модификации
114	Аллотропные модификации
115	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116	Конденсат Бозе-Эйнштейна
117	Двумерные материалы
118	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)	0 %
119	Содержание в земной коре (по массе)	0,00011 %
120	Содержание в морях и океанах (по массе)	1,0·10-6 %
121	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)	5,0·10-7 %
122	Содержание в Солнце (по массе)	9,0·10-7 %
123	Содержание в метеоритах (по массе)	0,00012 %
124	Содержание в организме человека (по массе)	0,00001 %
200	Свойства атома
201	Атомная масса (молярная масса)	95,96(2) а. е. м. (г/моль)
202	Электронная конфигурация	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
203	Электронная оболочка	K2 L8 M18 N13 O1 P0 Q0 R0
204	Радиус атома (вычисленный)	190 пм
205	Эмпирический радиус атома*	154 пм
206	Ковалентный радиус*	154 пм
207	Радиус иона (кристаллический)	Mo3+ 83 (6) пм, Mo4+ 79 (6) пм Mo5+ 75 (6) пм, Mo6+ 73 (6) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208	Радиус Ван-дер-Ваальса
209	Электроны, Протоны, Нейтроны	42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона
210	Семейство (блок)	элемент d-семейства
211	Период в периодической таблице	5
212	Группа в периодической таблице	6-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 6-ой группы)
213	Эмиссионный спектр излучения
300	Химические свойства
301	Степени окисления	-4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6
302	Валентность	II, III, IV, V, VI
303	Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
304	Энергия ионизации (первый электрон)	684,32 кДж/моль (7,09243(4) эВ)
305	Электродный потенциал	Mo3+ + 3e– → Mo, Eo = -0,2 В
306	Энергия сродства атома к электрону	71,9 кДж/моль
400	Физические свойства
401	Плотность*	10,28 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело), 9,33 г/см3 (при температуре плавления 2623 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)
402	Температура плавления*	2623 °C (2896 K, 4753 °F)
403	Температура кипения*	4639 °C (4912 K, 8382 °F)
404	Температура сублимации
405	Температура разложения
406	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл)*	37,48 кДж/моль
408	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип)*	598 кДж/моль
409	Удельная теплоемкость при постоянном давлении	0,251 Дж/г·K (при 25 °C), 0,272 Дж/г·K (при 0-100 °C)
410	Молярная теплоёмкость*	24,06 Дж/(K·моль)
411	Молярный объём	9,4 см³/моль
412	Теплопроводность	138 Вт/(м·К) (при стандартных условиях), 138 Вт/(м·К) (при 300 K)
500	Кристаллическая решётка
511	Кристаллическая решётка #1
512	Структура решётки	Кубическая объёмно-центрированная
513	Параметры решётки	3,147 Å
514	Отношение c/a
515	Температура Дебая	450 K
516	Название пространственной группы симметрии	Im_ 3m
517	Номер пространственной группы симметрии	229
900	Дополнительные сведения
901	Номер CAS	7439-98-7

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома молибдена согласно и составляет 139 пм.

206* Ковалентный радиус молибдена согласно и составляет 154±5 пм и 130 пм соответственно.

401* Плотность молибдена согласно и составляет 10,22 г/см3 (при 0 °C/20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления молибдена согласно составляет 2620 °С (2893,15 K, 4748 °F).

403* Температура кипения молибдена согласно и составляет 4611,85 °С (4885 K, 8333,33 °F) и 4630 °С (4903,15 K, 8366 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔH_пл) молибдена согласно и составляет 28 кДж/моль и 36,4 кДж/моль соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) молибдена согласно составляет 582,4 кДж/моль.

410* Молярная теплоёмкость молибдена согласно составляет 23,93 Дж/(K·моль).

Свойства и применение титановых сплавов

Ниже представлен обзор наиболее часто встречающихся титановых сплавов, которые делятся на классы, их свойства, преимущества и промышленные применения.

7 класс

Класс 7 механически и физически эквивалентен классу 2 чистого титана, за исключением добавления промежуточного элемента палладия, что делает его сплавом. Он обладает превосходной свариваемостью и эластичностью, наиболее коррозионной стойкостью из всех сплавов этого типа.

Класс 7 используется в химических процессах и компонентах производственного оборудования.

11 класс

Класс 11 очень похож на класс 1, за исключением добавления палладия для повышения коррозионной стойкости, что делает его сплавом.

Другие полезные свойства включают оптимальную пластичность, прочность, ударную вязкость и отличную свариваемость. Этот сплав можно использовать особенно в тех случаях, когда коррозия вызывает проблемы:

химическая обработка;
производство хлоратов;
опреснение;
морские применения.

Ti 6Al-4V, класс 5

Сплав Ti 6Al-4V, или титан 5 класса, наиболее часто используется. На его долю приходится 50% общего потребления титана во всём мире.

Удобство использования заключается в его многочисленных преимуществах. Ti 6Al-4V может подвергаться термообработке для повышения его прочности. Этот сплав обладает высокой прочностью при малой массе.

Это лучший сплав для использования в нескольких отраслях промышленности, таких как аэрокосмическая, медицинская, морская и химическая перерабатывающая промышленность. Его можно использовать при создании:

авиационных турбин;
компонентов двигателя;
конструктивных элементов самолёта;
аэрокосмических крепёжных изделий;
высокопроизводительных автоматических деталей;
спортивного оборудования.

Ti 6AL-4V ELI, класс 23

Класс 23 — хирургический титан. Сплав Ti 6AL-4V ELI, или класс 23, является версией более высокой чистоты Ti 6Al-4V. Он может быть изготовлен из рулонов, нитей, проводов или плоских проводов. Это лучший выбор для любой ситуации, когда требуется сочетание высокой прочности, малой массы, хорошей коррозионной стойкости и высокой вязкости. Он обладает превосходной устойчивостью к повреждениям.

Он может использоваться в биомедицинских применениях, таких как имплантируемые компоненты из-за его биосовместимости, хорошей усталостной прочности. Его также можно использовать в хирургических процедурах для изготовления таких конструкций:

ортопедические штифты и винты;
зажимы для лигатуры;
хирургические скобы;
пружины;
ортодонтические приборы;
криогенные сосуды;
устройства фиксации кости.

12 класс

Титан класса 12 обладает отличной высококачественной свариваемостью. Это высокопрочный сплав, который обеспечивает хорошую прочность при высоких температурах. Титан класса 12 обладает характеристиками, подобными нержавеющим сталям серии 300.

Его способность формироваться различными способами делает его полезным во многих приложениях. Высокая коррозионная стойкость этого сплава также делает его неоценимым для производственного оборудования. Класс 12 можно использовать в следующих отраслях:

теплообменники;
гидрометаллургические применения;
химическое производство с повышенной температурой;
морские и воздушные компоненты.

Ti 5Al-2,5Sn

Ti 5Al-2,5Sn — это сплав, который может обеспечить хорошую свариваемость с устойчивостью. Он также обладает высокой температурной стабильностью и высокой прочностью.

Ti 5Al-2,5Sn в основном используется в авиационной сфере, а также в криогенных установках.

Какие физические свойства имеет металл магний

Видео: Магний – металл, который горит

Легкость элемента отображает плотность, которая составляет 1,74 г/см3. Меньшую имеют только кальций и щелочные металлы. Физические свойства магния можно коротко описать стандартными энциклопедическими параметрами:

Т плавления – 651°С;
Т кипения – 1107°С;
Теплопроводность – 0,376 кал/(см·с·град) достаточно высока, сравнима с тем, что демонстрируют бериллий и вольфрам;
Теплоемкость при Т плавления – 0,3 кал/град;
Удельная теплоемкость увеличивается до Т плавления и уменьшается по ее достижении;
Усадка при смене состояний (жидкость – твердое тело) – 3,97-4,2%;
Удельное электросопротивление при комнатной температуре – 0,047 ом·мм2/м.

Этот элемент периодической таблицы Менделеева относят к щелочноземельным металлам. Однако это утверждение не всегда верно, поскольку химические свойства приближают этот элемент к алюминий подобным веществам.

Так выглядит оксид магния

Оксиды MgO относят к белым тугоплавким веществам, их называют жженой магнезией и применяют при изготовлении строительных материалов. Соли магния металла образуются при взаимодействии вещества с кислотами. Наиболее известная из них MgCO3. Используется металлургам для освобождения сплавов от шлаков, называют карбонат магния. Еще одна соль MgSO4 – известна как горькая или английская. Химики ее именуют сульфат магния. Mg и Ca влияют на жесткость воды. Высокая концентрация этих веществ в Н2О не позволяет моющим средствам пениться.

Магниевый сплав МЦр1Н3

Чтобы более детально ответить на то, какие физические свойства имеет магний, необходимо рассматривать изменения его состояний и качеств по мере применения к нему различных тепловых эффектов: нагревание и охлаждение. Так, например, плотность снижается на 6% при Т – 6000С, расплавившись и вовсе падает до значения 1.58 г/см3.

Характеристики металла магния сильно отличаются при низких и высоких температурах. Некоторые результаты экспериментов требуют объяснения, часть из них дают вполне предвиденные реакции.

Гексагональная решетка элемента имеет следующие параметры:

с = 5,199 ангстрем;
а = 3,202 ангстрем.

При нагревании до 6270С эти расстояния увеличиваются, дойдя до температуры плавления связи решетки разрушаются вовсе.

Если говорить о том, какого цвета магний придется отметить, что в целом серебристо-белый металл, может выглядеть как черный обуглившийся с присущим блеском. В последнем случае речь идет о стружке магния. Поэтому определяя «на глаз» тип материала, все-таки лучше обратиться к химическим экспериментам, если под рукой не имеется спектрального анализатора.

Классическая задача для школьников рассматривает ряд натрий – магний –алюминий, металлические свойства которого ослабевает от первого к последнему элементу.

Характеристика материала

Физические свойства. Молибден – редкоземельный металл серого цвета, внешне похож на свинец. Температура плавления 2619 ºС. Отличается повышенной пластичностью. Модуль Юнга 336 ГПа, что в 1,5 раза больше, чем у стали. Плотность составляет 10,2 г\см3. Самым жаростойким металлом считается вольфрам. Но касаемо удельной жаропрочности при температурах до 1400 ºС, молибден не имеет конкурентов. Молибден имеет низкое значение коэффициента линейного расширения. При изменении температуры на 1000 ºС, его размер увеличится всего на 0,0049 мм.

Теплопроводность составляет 300 Вт\м К. Электросопротивление 5,6 мкОМ см. После предварительной механической и термической обработок прочность металла может составлять 20-23 кг\мм2. Обладает парамагнитными свойствами.

Среди недостатков отметим низкую пластичность при температурах ниже -30 ºС.

Химические свойства. Молибден полностью устойчив к воздействию окружающей среды в обычных атмосферных условиях. Процесс окисления начинается при 420 ºС, образуя соединение низкой твердости оксид молибдена.

Молибден инертен к водороду при температуре до 2620 ºС. Нейтрален к таким элементам как углерод, фтор, кремний, азот, сера. Молибден не вступает в химические реакции с основными видами кислот: соляная, серная, азотная, фтористая.

Технологические свойства. В условиях комнатной температуры молибденовый круг радиусом 5 мм может быть завязан в узел без использования специального оборудования или быть раскатанным до толщины 0,1 мм. Такая податливость металла способствует получению разных видов профильного проката.

Молибден хорошо обрабатывается методом резания при условии применения смазочно-охлаждающей жидкости на основе серы.

Молибден не выделяется качеством сварных швов. Относится к 3 группе свариваемости. Процесс сварки осуществляется дуговым методом. Для придания сварным соединениям большей пластичности зона контакта должна находиться в среде защитных газов. Предпочтение здесь отдается гелию или аргону.

Биологические свойства. Молибден содержится в организме человека в пределах 8-10 мг. Прежде всего, он влияет на протекание анаболических процессов. Усиливает воздействие витамина С, тем самым способствует усилению иммунной системы. Молибден является регулятором меди, предотвращает ее накапливание в крови.

Молибденовые сплавы имеют характерную особенность химического состава – низкий процент содержания легирующих элементов. Только двухкомпонентные твердые растворы имеют значительный процент вольфрама в своем составе (до 50%).

Основными отечественными марками молибденового сплава являются:

Молибденовый сплав ЦМ-2А. Легирующими добавками служат титан (0,07-03%) и цирконий (0,07-0,15%). Помимо данных элементов может включать карбидные фазы (до 0,004%). Предел прочности составляет 30 кг\мм2. Значительно падает после прохождения температурного порога в 1200 С. Основные преимущества сплава – технологичность и пластичность, которые дают возможность получения из него производственных полуфабрикатов.
Молибденовый сплав ВМ-1 значительно не отличается от вышеописанного сплава. Имеет аналогичные показатели как химических, так и механических свойств.
Молибденовый ВМ-2 имеет в своем составе больший процент циркония, делая его более жаростойким. Это позволяет ему выдерживать температуры в 1300-1400 С окружающей среды. Обладает пределом прочности 48 кг\мм2, в 1,6 раза выше чем у ЦМ-2А.
Дополнительное легирование молибденового сплава ВМ-3 титаном (1,3%), цирконием (0,6%), ниобием (1,8%) приводит к дальнейшему увеличению жаропрочности. Выдерживает нагрузки до 27 кг\мм2 при температуре до 1360 С. Однако ВМ-3 имеет пониженный уровень пластичности. Это делает его менее технологичным и ограничивает применение в производстве.

Роль в организме

Молибден имеет важное значение для происходящих в организме человека процессов: этот металл входит в состав многих ферментов, без которых невозможен нормальный обмен веществ. Давайте разберемся, на что же он влияет и почему это так важно для нашего здоровья

Молибден является катализатором окислительных реакций. Чтобы было более понятно, что он делает, приведем простую аналогию. Представим, что наша клетка — это двигатель внутреннего сгорания, в нее поступают питательные вещества и кислород, что, в целом, аналогично бензину и атмосферному воздуху для двигателя внутреннего сгорания. Но вы все, наверное, знаете, что если просто распылить бензин в воздухе, ничего не случится: нужна искра из свечи зажигания, чтобы смесь детонировала и отдала свою энергию двигателю. Так и в клетках нашего организма: окислительные ферменты, такие как например сульфитоксидаза, выполняют роль, аналогичную зажиганию в автомобильном двигателе. Они запускают процесс перехода питательных веществ и кислорода в энергию, необходимую для поддержания работы наших клеток и тканей. Как вы понимаете, машина без зажигания в двигателе никуда не уедет, а человек с неработающими окислительными ферментами никак не будет здоров.

И хотя участие молибдена в окислительно-восстановительных реакциях очень важно для организма, это не единственная его роль, которую он выполняет в теле человека. Молибден необходим для нормальной работы ксантооксидазы – фермента, который обеспечивает переработку азотистых соединений в нашем организме

Наше тело регулярно обновляет клеточный состав, в результате этого остается много шлаков и токсинов, содержащих избыток азота, который выводится с помощью мочевины через почки. Именно фермент ксантооксидаза позволяет превратить весь этот органический мусор, скапливающийся в нашем теле, в удобную для выделения форму. Если провести аналогию, то работу этого фермента можно сравнить с уборкой мусора в мусорный пакет, что позволяет вам выбросить сразу все, а не выносить пустые банки и обертки в мусорный ящик по одной.

Молибден попадает в организм с пищей и достаточно легко всасывается, в зависимости от формы поступления всасывается от 25 до 80% поступающего с пищей вещества. Всасывание происходит преимущественно в желудке и в начальных отделах тонкого кишечника. На поступление молибдена из пищеварительного тракта также сильно влияет количество соединений серы, содержащихся в пище, их дефицит значительно затрудняет всасывание молибдена. При попадании в кровь молибден с помощью специальных транспортных белков перемешается в печень, где используется для синтеза ферментов. Выводится молибден преимущественно почками, как следствие, в человеческом организме концентрация молибдена максимально высока в печени, где он используется на нужды организма, и в почках, через которые выводится его избыток. В крови молибден равномерно распределен между клеточной и жидкой частью крови. Организм человека не накапливает избыток молибдена и выводит его через почки и с желчью.

Применение: от лампочки до ракеты

Большую часть продукции из молибдена потребляет радиоэлектроника.
Увеличивается использование металла в ракетной технике: для обшивки спускаемых ракет и капсул, в соплах ракетных двигателей, в ракетах на твердом топливе.
Молибденовую проволоку используют для производства термопар, ламп накаливания, нагревателей высокотемпературных электропечей.
Молибденовые ленты и проволока востребованы в светотехнической промышленности, из них делают электроды для плавки стекла.
Распространено применение молибдена и его сплавов в атомной энергетике, в производстве трубопроводов охлаждения, оболочек тепловыделяющих сборок.
Больше 2/3 произведенного металла используют в металлургии, как легирующую добавку к стали.
Сульфид молибдена — отличная высокотемпературная смазка для деталей, им покрывают пули, его используют при производстве керамических изделий как добавку в глину (для получения синего или красного цветов).

Обработка металла давлением проще, чем аналогичная обработка вольфрама.

Сплавы молибдена с хромом, ниобием, танталом и ванадием.

Близость атомных радиусов молибдена, сходство электронной структуры и идентичность структуры кристаллов предопределяют полную взаимную растворимость молибдена как в жидком, так и в твердом состоянии. Молибденовые сплавы удобно получать спеканием с последующей ковкой и волочением. Добавки молибдена значительно снижают сопротивление вольфрама на разрыв и в целом ухудшают его механические свойства. Напротив, небольшие добавки вольфрама к молибдену сказываются благоприятно, так как замедляют процесс окисления. Полная взаимная растворимость в твердом состоянии, по крайней мере, при более высоких температурах существует также у молибдена с хромом и металлами V группы периодической системы, хотя здесь часто наблюдается довольно значительная инконгруэнтность между составом жидких и твердых фаз. Найдено, что в системе молибден-хром образуются твердые растворы с минимумом, отвечающим составу 12% молибдена; по – видимому, аналогичный минимум характерен и для твердых растворов вольфрама. Непрерывные ряды твердых растворов молибдена образуют с ниобием, а также с танталом. В системе молибден-ниобий сплавы с 30% молибдена отличаются максимальной твердостью и высоким электрическим сопротивлением. Небольшие добавки молибдена к ниобию повышают его механическую прочность и вязкость. Тантал смешивается с молибденом во всех отношениях. Очень небольшие добавки молибдена к танталу увеличивают его твердость и электросопротивление., но если содержание молибдена повышается до 10%, то такой танталовый сплав становится более трудным для обработки. Только одна твердая фаза была установлена в системах молибдена с ванадием при различных соотношениях исходных компонентов. Для сплавов ванадия с молибденом найдено, что твердость и электросопротивление повышаются до содержания 60%.

Подводя итоги

Можно сказать, что молибден являет значимым для нашего организма микроэлементом и его дефицит приводит к серьезным последствиям. Однако серьезно опасаться дефицита молибдена в обычных условиях не стоит. Наша пища содержит его в достаточном для обеспечения ежедневных потребностей количестве. Проблемы с его дефицитом могут возникнуть при относительно экзотических диетах и при тяжелых состояниях, при которых человек будет вынужден перейти на внутривенное питание.

К дефициту молибдена может также привести отравление свинцом и ванадием.

Молибден в таблетках

Переизбытка молибдена опасаться не стоит: развивается он крайне редко, как правило, только у работников металлургических производств.

Включив в свой рацион молочные продукты, зерновые, выпечку, печень и почки крупного рогатого скота, вы без проблем обеспечите себя нужным уровнем молибдена для оптимальной работы вашего организма.

Этот достаточно распространенный микроэлемент не нуждается в специальном контроле уровня, и дополнительный прием препаратов, его содержащих, для относительно здорового человека, не имеющего отравления тяжелыми металлами, не нужен.

описание и свойства металла, способы получения, сплавы, сферы применения и месторождения

Этот металл не особо популярен на бытовом уровне. С тугоплавким молибденом связывают надежды строители космических аппаратов. Благодаря его свойствам реально появление техники «звездного» поколения.

Содержание

Что представляет собой
Нахождение в природе
Как был открыт
Физико-химические характеристики
Технология получения
Марки и сплавы
Где используется
Металлургия
Другие отрасли
Значение для человека
Цены

Что представляет собой

Молибден – это химический элемент, занимающий 42-ю ячейку периодической системы Менделеева.

Международное обозначение – Mo.

Его относят к металлам «тугоплавкой» группы.

Бывает черно-серым либо цвета серой стали.

Нахождение в природе

Нахождение в природе свободного молибдена не зафиксировано. Зато выявлено два десятка минералов на его основе. Самые примечательные: молибденит, молибдит, вульфенит.

Молибденит из Австралии

В земной коре элемент распределен равномерно. Также обнаружен в реках, морях, ископаемых органического происхождения (зола растений, уголь, нефть). Однако суммарно массовое содержание металла – сотые доли процента.

Мировые запасы молибдена оцениваются в 11,5 млн. тонн.

Крупными месторождениями располагают Австралия, обе Америки (США, Канада, Мексика, Чили). В Европе – Россия и Норвегия.

Добыча ведется закрытым либо карьерным способом.

Металл обнаружен в космосе. Его концентрации зашкаливают в системах с центральной звездой – красным (сверх)гигантом и нейтронной звездой внутри него.

Как был открыт

История открытия элемента начинается со второй половины 18 века.

Блестящий металл серебристо-белого цвета

Она написана тремя учеными:

Шведский химик Карл Шееле получил оксид.
Француз Пьер Гьельм выделил металл. Но его чистота была символической.
Получение металла почти без «грязи» – заслуга патриарха европейских химиков шведа Йенса Берцелиуса. Случилось это на заре 19 века.

Через столетие началась эпоха расцвета металла.

Молибденовая сталь выплавлялась тоннами для нужд армий, воевавших на фронтах Первой мировой войны.

Позже разработали технологию получения металла методом порошковой металлургии.

У названия элемента древнегреческое происхождение: μόλυβδος означает «свинец».

Путаницу породил молибденит. Его получили первым, но блеском вещество копировало свинец.

По той же причине до 18 века молибденом именовали графит.

Физико-химические характеристики

Молибден наделен многими достоинствами:

Упругость, практически нулевое расширение при нагреве, стойкость к жару, коррозии.
Электропроводность выше железа.
Механическая прочность выше только у вольфрама. Но под давлением молибден обрабатывается проще.
Главное химическое свойство металла – устойчивость перед почти всеми щелочными растворами, агрессивными кислотами независимо от их концентрации и температуры.

Недостатки металла: хрупкость при сварке, незначительная пластичность.

Свойства атома
Название, символ, номер	Молибде́н / Molybdaenum (Mo), 42
Атомная масса (молярная масса)	95,96(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Kr] 4d5 5s1
Радиус атома	139 пм
Химические свойства
Ковалентный радиус	130 пм
Радиус иона	(+6e) 62 (+4e) 70 пм
Электроотрицательность	2,16 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	−0,2
Степени окисления	6, 5, 4, 3, 2
Энергия ионизации (первый электрон)	684,8 (7,10) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)	10,22 г/см³
Температура плавления	2623 °C
Температура кипения	4885 K
Уд. теплота плавления	28 кДж/моль
Уд. теплота испарения	~590 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	23,93 Дж/(K·моль)
Молярный объём	9,4 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	кубическая объёмноцентрированая
Параметры решётки	3,147 Å
Температура Дебая	450 K

Отрицательные характеристики молибдена проявляются только при сверхнизких температурах или некорректном использовании.

Технология получения

Процесс получения молибдена стандартен для большинства металлов:

Руду обогащают методом флотации.
Концентрат обжигают кислородом.
Полученный оксид очищают рафинированием.
Воздействуют водородом, чтобы восстановить металл.

Заготовки из металла обрабатывают давлением. То есть куют, прокатывают, вытягивают.

Марки и сплавы

Промышленностью используется молибден как чистый металл, с присадками и сплавы.

Номенклатура марок включает десятки позиций. Самых распространенных несколько:

Марка	Характеристики
МЧ	Mo – присадки отсутствуют.
МЧВП	Mo – присадки отсутствуют, выплавлен в вакууме.
МРН	Mo – присадки отсутствуют, но есть примеси.
МК	Mo + присадка (щелочной кремний).
ЦМ	Mo + присадка (циркониевая либо титановая).
МВ	Сплав «молибден-вольфрам».
МР	Сплав «молибден-рений».

Добавки Mo (менее процента) к конструкционным сталям кратно увеличивают их вязкость, прочность, противодействие коррозии.

Для повышения твердости металлом снабжают кобальтово-хромовые сплавы.

У сплавов «молибден + никель + кобальт + хром» повышается сопротивляемость кислотам и термовоздействию.

Где используется

Тугоплавкость, многообразие и легкость обработки металла, другие физические и химические свойства определили сферы использования продуктов из него.

Металлургия

Главный потребитель сырья – металлургия. Ее продукция из молибдена – проволока, прутки, порошок, лист, штабик.

Порошок молибденовый

Это заготовки для ассортимента изделий, производимых почти всеми отраслями промышленности.

Другие отрасли

Львиную долю продукции из молибдена, сплавов металла забирают производители радио- и электрических ламп, радиоэлектроники.

Материала хватает и на другие цели:

Пресс-формы, детали машин для литья сплавов под давлением.
Электровакуумное производство (рентгеновские трубки).
Положительный электрод источников тока на основе лития.
Оболочки деталей ядерных реакторов.
Нагреватели электропечей, функционирующих в жестких условиях.
Внешний слой «носового» сегмента корпуса сверхзвуковых самолетов.
Электроды для выплавки стекла.
Катализ химических реакций.
Лаки, краски для фарфора, текстиля, мехов.

Эта продукция создается на основе природных соединений и сплавов металла.

Новейшее направление применения молибдена – космическая техника.

Ассортимент: узлы ракетных (ионных, плазменных) двигателей; обшивка спускаемых аппаратов; теплообменники. Здесь свойства молибдена корректируют сплавы с ниобием и танталом.

Чистый кристаллический Mo используется как компонент зеркал для лазеров специального назначения.

Микродозы металла добавляют в сельхозудобрения.

Значение для человека

Влияние молибдена на живые организмы изучили к середине 20 века.

Выяснилось, что данный микроэлемент:

Регулирует синтез аминокислот.
Активирует антиоксиданты, включая аскорбиновую кислоту.
Входит в состав ферментов, системы тканевого дыхания.

О Mo-дефиците в организме сигнализирует ослабление иммунитета (быстрая утомляемость, частая заболеваемость).

Токсична молибденовая пыль. Ее длительное вдыхание провоцирует заболевания крови, необратимое разрушение легких.

Цены

На биржах торгуют порошковым концентратом молибдена (57-63%). В 2021 году за тонну давали $20 000.

Это почти вдвое выше стоимости сырья в 2016 году ($11 700).

: Металлургия: образование, работа, бизнес :: MarkMet.ru

СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ МОЛИБДЕНА

Молибден (Мо) — металл серебристо-серого цвета. По виду и химическим свойствам молибден похож на вольфрам. Элемент открыт в 1778 г. Название его происходит от минерала молибденита, содержащего элемент.

Физические и механические свойства молибдена приведены ниже:

Атомная масса	95,95
Плотность при 20°С, г/см3	10,2
Температура, °С:
плавления	2625
кипения	4880
Коэффициент теплопроводности при 20 °С, кал/(см·сек·град)	0,35
Удельное электросопротивление, Ом*мм2/м	0,0517
Временное сопротивление при растяжении, кГ/мм²	70
Твердость НВ	125

На воздухе при комнатной температуре молибден мало окисляется, с водородом он не реагирует вплоть до температуры плавления. При нагревании >400°С молибден легко окисляется на воздухе, поэтому нагревать его перед горячей обработкой давлением следует в восстановительной атмосфере или в защитных средах.

С соляной и серной кислотами молибден заметно реагирует только при 80—100°С. Азотная кислота и царская водка растворяют его и на холоду, однако быстро только при 100°С.В холодных растворах щелочей молибден устойчив, а в горячих медленно разрушается.

Молибден термической обработкой не упрочняется. Его упрочнение достигается лишь полугорячим наклепом, поэтому необходимое сочетание механических свойств молибденовых полуфабрикатов достигается деформацией и отжигом.

Примеси углерода, кислорода, азота, кремния, железа, алюминия, кальция, фосфора, серы и другие, присутствующие в техническом молибдене от сотых до стотысячных долей процента, оказывают заметное влияние на его свойства. Особенно вредной примесью является кислород, легкоплавкие окислы которого, располагаясь по границам зерен молибдена в виде тонкой пленки, вызывают резкое охрупчивание металла. При содержании кислорода >0,004% снижается способность молибдена к пластической деформации, особенно в присутствии углерода и азота. При содержании кислорода в пределах 0,008— 0,015% молибден становится хрупким и не поддается обработке давлением.

В технике молибден используют как тугоплавкий металл, сохраняющий прочность при нагреве вплоть до 2000°С. Примерно 75% всего получаемого молибдена расходуют на легирование сталей и производство никелевых сплавов. Добавки молибдена в сталь увеличивают ее прокаливаемость и закаливаемость, уничтожают отпускную хрупкость, увеличивают теплоустойчивость.

В виде проволоки и прутков молибден используют в электроламповой и радиотехнической промышленности. Из него изготовляют листовые аноды, сетки, пружины катодов.

Коэффициент теплового расширения молибдена почти одинаков с коэффициентом расширения стекла, поэтому его применяют для электрических контактов, впаиваемых в стекло. Из окисла молибдена делают электроды стекольных ванн при варке оптического стекла.

Из молибдена изготовляют нагревательные элементы печей сопротивления, работающих в вакууме или в нейтральной среде, пуансонов, матриц, штампов для горячей штамповки, оснастку для литья под давлением, сильно нагруженные детали газовых турбин и нагреваемые до высоких температур части ракет.

Молибденовые сплавы применяют в качестве жаропрочных конструкционных материалов. Подавляющее большинство легирующих элементов охрупчивает молибден. Единственным элементом, повышающим пластичность молибдена, является рений. Молибденовый сплав с 40—50% Re может деформироваться при комнатной температуре. Однако из-за малой распространенности рения сплавы его с молибденом применяют редко.

Из молибденовых сплавов, находящих практическое применение, лучшими являются однофазные, содержащие в качестве легирующих добавок цирконий и титан. Эти сплавы при высокой жаропрочности сохраняют деформируемость. Гетерофазные термообрабатываемые сложнолегированные сплавы молибдена, легированные титаном, цирконием, ниобием, углеродом и другими элементами, обладают более высокой жаропрочностью, но они менее пластичны, а их изготовление связано с большими трудностями. Заметно повышается жаропрочность молибдена при добавке в него >20% W, но при этом повышается плотность сплава и ухудшается его деформируемость.

Молибденовые сплавы применяют для вставок критических сечений сопел, обшивки летательных аппаратов, деталей ракет и атомных реакторов, вставок матриц для литья стали под давлением, оснастки и инструмента в металлообрабатывающей промышленности, деталей оборудования нефтяной и стекольной промышленности, деталей радио, электротехнической и электронной техники.

Окислы молибдена летучи (испаряются при температурах >600°С) и легкоплавки, поэтому молибден и молибденовые сплавы нежаростойки. Для длительной работы при температуре >700°С в окислительной атмосфере молибденовые сплавы без защитных покрытий не применяют. Они могут работать только в восстановительной и нейтральной среде и в вакууме.

Для защиты деталей из молибдена и молибденовых сплавов, работающих при высоких температурах в окислительной атмосфере, применяют термодиффузионные покрытия, которые образуют насыщением поверхностных слоев детали различными элементами путем диффузии, эмалевые или стеклохромовые покрытия, электролитические покрытия, наносимые электролизом из расплавленных солей металлов, керамические покрытия, покрытия из окислов металлов.

Молибден

95,94

Химический элемент молибден относится к переходным металлам. Он был открыт в 1778 году Карлом В. Шееле.

Зона данных

Классификация:	Молибден является переходным металлом
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	95,94
Состояние:	твердый
Температура плавления:	2623 ^или С, 2896 К
Точка кипения:	4640 ^или С, 4913 К
Электроны:	42
Протоны:	42
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	56
Электронные оболочки:	2,8,18,13,1
Электронная конфигурация:	[Кр] 4d ⁵ 5s ¹
Плотность @ 20 ^или C:	10,2 г/см ³

Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости”>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	9,4 см ³ /моль
Структура:	bcc: объемно-центрированная кубическая
Твердость:	5,5 мес.
Удельная теплоемкость	0,25 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	32,0 кДж моль ^-1
Теплота распыления	659 кДж моль ^-1
Теплота парообразования	598 кДж моль ^-1
1 ^ст энергия ионизации	684,9 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	1588,2 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	2620,5 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	72 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	-2
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	6
Макс. общее окисление нет.	6
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,66
Объем поляризуемости	12,8 Å ³
Реакция с воздухом	вес/вес, ⇒ MoO ₃
Реакция с 15 M HNO ₃	нет
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М NaOH	–
Оксид(ы)	MoO ₂ (коричневый), MoO ₃ (белый)
Гидрид(ы)	–
Хлорид(ы)	MoCl ₂ , MoCl ₃ , MoCl ₄, МоКл ₅, МоКл ₆
Атомный радиус	139 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	–
Ионный радиус (3+ ион)	83 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	138 Вт м ^-1 К ^-1
Электропроводность	17,3 x 10 ⁶ S m ^-1
Температура замерзания/плавления:	2623 ^или С, 2896 К

Куски молибдена. Фото Томихандорфа.

Открытие молибдена

Молибденит, также известный как молибден, представляет собой мягкий черный минерал, который когда-то использовался для изготовления карандашей. Минерал часто путали с графитом, и считалось, что он содержит свинец. В настоящее время известно, что это дисульфид молибдена (MoS ₂).

В 1778 году шведский ученый Карл В. Шееле доказал, что молибденит не является графитом и не содержит свинца. Азотная кислота не реагирует с графитом, а молибденит образует серную кислоту и белое твердое вещество — теперь мы знаем, что это был оксид молибдена или, возможно, гидрат оксида молибдена. ⁽¹⁾

Шееле пришел к выводу, что минерал содержит новый элемент, но не выделил его, так как у него не было подходящей печи для восстановления белого твердого вещества до металла.

В 1781 году друг и земляк Шееле Питер Дж. Хьельм выделил металл, восстановив белое твердое вещество углеродом. Он смешал два вещества вместе с льняным маслом, чтобы сформировать пасту, которая обеспечивала тесный контакт между углеродом и молибденитом. Хьельм сильно нагрел смесь в закрытом тигле, чтобы получить новый металлический элемент. ⁽²⁾ Хьельм назвал свой новый металл молибденом.

Название элемента происходит от греческого слова «молибдос», означающего свинец.

Без молибдена ничто не могло бы жить

Круговорот молибдена (Mo) в почве: молибден в почве поглощается корнями деревьев и откладывается в листьях. Эти листья падают на землю и разлагаются, выделяя молибден. Изображение предоставлено: Брукхейвенская национальная лаборатория

«Датчик переходного края» NIST состоит из слоев молибдена и меди. Он используется в рентгеновских датчиках для исследования материалов и астрономии. Изображение предоставлено: NIST

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Молибден токсичен во всех количествах, кроме небольших.

Характеристики:

Молибден — серебристо-белый тугоплавкий металл.

Не вступает в реакцию с кислородом или водой при комнатной температуре, а также устойчив к коррозии при обычных температурах.

В соединениях молибден существует в основном в степени окисления IV и VI.

Молибден является одним из пяти основных тугоплавких металлов (металлы с очень высокой термостойкостью и износостойкостью).

Пять тугоплавких металлов – обратите внимание на их близкое родство в периодической таблице

Другими тугоплавкими металлами являются вольфрам, тантал, рений и ниобий.

Оксид молибдена (MoO ₃ ) растворяется в щелочной воде с образованием молибдатных солей.

Использование молибдена

Молибден используется в небольших количествах для упрочнения стали и во многих сплавах.

Прочность и устойчивость молибдена к расширению или размягчению при высоких температурах особенно востребованы в критических областях, где распространены высокие температуры, например, в атомных электростанциях и авиационных двигателях.

Молибден используется в качестве электродов для стекловаренных печей из-за его высокой температуры плавления.

Он также используется в нефтяной промышленности для катализа удаления органических соединений серы в процессах сжижения угля и газа.

Молибден является важным микроэлементом для животных и растений. Как и в случае с селеном, слишком много его токсично, слишком мало — смертельно.

В азотфиксирующих бактериях молибден является жизненно важным компонентом фермента нитрогеназы, который позволяет преобразовывать газообразный азот в воздухе в нитраты, необходимые для роста растений.

Молибден также присутствует примерно в 20 ферментах, необходимых для метаболизма животных.

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 1,2 части на миллион по массе, 0,2 части на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: 9 частей на миллиард по массе, 0,1 части на миллиард по молям за 100 г

Стоимость, объем: $ за 100 г

Источник: Металлический молибден не встречается в природе в свободном виде. Основной рудой молибдена является молибденит (дисульфид молибдена, MoS ₂). Он также встречается в вульфените (молибдат свинца) и повеллите (молибдат кальция). В промышленных масштабах металл получают путем непосредственной добычи молибденита, а также извлекают его как побочный продукт добычи меди.

Изотопы: Молибден имеет 24 изотопа, периоды полураспада которых известны с массовыми числами от 86 до 110. Встречающийся в природе молибден представляет собой смесь семи изотопов, и они находятся в указанных процентах: ⁹² Mo (14,8%), ⁹⁴ Мо (9,2%), ⁹⁵ Mo (15,9%), ⁹⁶ Mo (16,7%), ⁹⁷ Mo (9,6%), ⁹⁸ Mo (24,1%) и ¹⁰⁰ Mo (9,6%). Наиболее распространенным в природе является ⁹⁸ Mo с содержанием 24,1%.

Ссылки

Мэри Иглсон, Краткая энциклопедия химии., Вальтер де Грюйтер., 1994., стр. 662.
Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов V., Journal of Chemical Education. , март 1932 г., стр. 462.

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Молибден

или

 факты о молибденовом элементе

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Молибден». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 17 октября 2012 г. Интернет.
.

Чудесный элемент Молибден | Периодическая таблица

Элемент молибден является переходным металлом, принадлежащим к группе 6 периодической таблицы (другие переходные металлы включают ванадий и титан). Этот серебряный элемент является тугоплавким металлом, что означает, что он чрезвычайно устойчив к высоким температурам и коррозии. Этот металл составляет около 1,2 ppm в земной коре и не встречается в свободном виде в природе. Следует отметить множество важных свойств молибдена, в том числе его хорошую тепло- и электропроводность, пластичность, а также прочность и высокую плотность 10,2 г/см 9 .0043 3 . Давайте узнаем, насколько полезен этот элемент.

Интересные факты о молибдене

Молибден в основном получают из минерала молибденита, который первоначально считался свинцом или графитом. В то же время считалось, что «свинцовая руда» содержит серу. Только в 1782 году Петер Якоб Хьельм узнал молибден.
Название «молибден» происходит от греческого слова «molybdos», что означает «похожий на свинец». Это название также относится к галениту и графиту, потому что все их природные формы структурно схожи.
Молибденит является наиболее распространенным молибденсодержащим минералом.
Применение мойбденита восходит к древним временам; Было обнаружено, что в японском мече 14 века в качестве легирующего элемента содержится молибден.
Ежегодно в мире производится около 200 000 тонн молибдена. Крупнейшими добытчиками этого металла являются США, Китай, Чили и Перу.
Российская космическая программа “Луна-24” обнаружила на Луне образцы молибдена.

Биологическое значение молибдена

Молибден является важным микроэлементом не только для человека, но и для животных и растений. Почему так важно, чтобы организм содержал этот элемент? Молибден является кофактором четырех различных ферментов в нашем организме: сульфитоксидазы, ксантиноксидазы, альдегидоксидазы и компонента, восстанавливающего митохондриальный амидоксим. Эти ферменты отвечают за обмен веществ и расщепление вредных сульфитов. Без кофактора эти ферменты не могли бы эффективно функционировать, и в нашем организме накапливались бы токсины.

Это питательное вещество легко включить в наш рацион, так как обычные продукты, такие как бобовые, зерновые и мясные субпродукты, содержат его в высоких концентрациях. Поэтому прием молибденовых добавок не нужен, и его даже следует избегать. Хотя исследования токсичности молибдена на людях ограничены, известно, что он вызывает замедление роста, почечную недостаточность, бесплодие и диарею у животных. Слишком много этого микроэлемента может также привести к подагре, которая может вызвать боль в суставах.

Кроме того, молибден является кофактором нитрогеназы, фермента, фиксирующего азот. Нитрогеназа выживает в азотфиксирующих бактериях, которые берут азот из воздуха для питания растений. Неудивительно, что растения, живущие в почве без молибдена, скорее всего, не выживут. Поэтому молибдат натрия часто используют в качестве удобрения для растений, чтобы обеспечить здоровый рост и большой урожай.

Применение молибдена в современном мире

Сплавы

Молибден в основном применяется в сплавах. Этот металл является удивительным легирующим агентом из-за его высокой температуры плавления 2622 ° C (4752 ° F) и способности повышать твердость, прочность и устойчивость к коррозии. Кроме того, материал очень пластичен, что делает его более устойчивым к суровым условиям. Изделия, содержащие сплавы молибдена, могут выдерживать большие диапазоны температур и высококоррозионные среды. Поэтому этот сплав полезен для производства промышленной техники.

Молибденовая сталь — сплав молибдена и стали. Добавление молибдена в сталь увеличивает не только прочность и коррозионную стойкость, но и электропроводность. Более того, добавление молибдена даже к небольшим концентрациям стали позволяет получить чрезвычайно прочную сталь, устойчивую к давлению до 300 000 фунтов/дюйм ² . Молибденовая сталь является важным компонентом производства двигателей, таких как детали ракет и самолетов.

Молибден является добавкой к никелевым сплавам. Хотя эти никель-молибденовые сплавы также обладают высокой коррозионной стойкостью, их способность противостоять химическому износу делает этот материал ценным в химической промышленности. Применение этого сплава включает упрочнение твердого раствора, дисперсионное твердение, раскисление, десульфурацию и многое другое.

Другим сплавом молибдена является хромомолибден, который состоит из элемента хрома. Эта низколегированная сталь имеет важное значение для строительства, автомобилестроения и нефтегазовой промышленности. Причина, по которой этот сплав настолько полезен, заключается в том, что он устойчив к ползучести и может выдерживать температуры до 530°C (986°F).

Еще один сплав – молибден-вольфрамовый сплав, также называемый сплавом Mo-W. Что выделяет этот материал, так это его способность выживать в расплавленном цинке и при чрезвычайно высоких температурах. Некоторые приложения включают производство цинка и инструментов для перемешивания стекла, а также помощь в производстве покрытия для плоских экранов.

Молибден в химической промышленности

Элемент молибден имеет жизненно важное значение для химической промышленности из-за его функции катализатора и смазки. Одной из областей, в которой используется этот элемент, является нефтяная промышленность. Он не только служит катализатором при переработке нефти, но и способствует гидрообессериванию, то есть процессу удаления серы из природного газа.

Кроме того, молибден является катализатором для производства полимеров и пластмасс путем инициирования селективного окисления пропена путем синтеза акролеина.

История элемента молибден

Кто и когда открыл молибден?

Шведский ученый, Карл Вильгельм Шееле открыл минерал молибденит в 1768 году. Молибденит является наиболее распространенным молибденсодержащим минералом. Хотя он смог распознать, что молибденит содержит сульфидное соединение, он не смог определить, из какого элемента произошло это соединение. Он поместил минерал в горячую азотную кислоту, чтобы разложить его, а затем приступил к сжиганию продукта на воздухе. В результате этого процесса был получен порошок белого оксида. К сожалению, здесь Шилу пришлось остановить свой эксперимент, так как у него не было доступа к нужному оборудованию для дальнейшего разрушения пороха. Позже, в 1782 году, Питер Якоб Хьельм воспользовался открытиями Шееле и восстановил порошок белого оксида с помощью углерода. Это привело к порошку темного металла, который был назван молибденом.

Реакции молибдена

Растворение элементарного молибдена

Если вы хотите растворить металлический молибден, вам необходимо использовать окислитель. Таким образом, HF, HCl или H ² SO4 сами по себе не растворяют молибден. Если поместить порошок молибдена в горячую HCl, раствор станет слегка зеленым, но это, вероятно, из-за оксидного слоя на поверхности молибдена, который служит окислителем.

Если в смесь HCl и гептамолибдата аммония поместить порошок молибдена, он действительно начнет растворять молибден и образует зеленый раствор. Разбавленная HNO3 довольно быстро растворяет молибден и окисляется до степени окисления +5. Концентрированная HNO3, царская водка или смесь HNO3 и HBr могут окислять молибден до H ₂ MoO ₄ в виде белого твердого вещества на дне стакана/пробирки.

Белая дымящаяся азотная кислота не может растворить молибден из-за образования пассивирующего слоя, но если добавить несколько капель воды, происходит очень бурная реакция и начинает образовываться много MoO ₃.

Лучшим соединением для растворения молибдена является перекись водорода – она служит как окислителем, так и комплексообразователем. Вы можете использовать перекись водорода отдельно или в смеси с кислотами/гидроксидами/аммиаком. Комплексы Mo(VI)-пероксид неустойчивы в щелочном растворе и (особенно в горячем растворе) разлагаются на молибдат и синглетный кислород.

В целом молибден более активен при высоких температурах. При комнатной температуре этот металл будет реагировать с фтором и слабо растворяться в плавиковой, соляной и серной кислотах. Однако при 250°C (482°F) соединения нитратов и высокие концентрации сульфатов легко вызывают коррозию молибдена.

Молибден не вступает в реакцию ни с водой, ни с кислородом при комнатной температуре. Когда температура поднимается до 500°C (932°F), окисление происходит быстро. При температуре 650°C (1202°F) и выше молибден испаряется в триоксид молибдена, MoO ₃ .

Больше реакций при повышенных температурах; При 600°C (1112°F) азот начинает растворяться в молибдене. По мере увеличения температуры эти два элемента реагируют более бурно, образуя хрупкое соединение. Кроме того, было обнаружено, что молибден является лимитирующим элементом фиксации азота в почве. Следовательно, более высокие концентрации молибдена увеличивают скорость фиксации азота. Узнайте больше об этой реакции здесь.

Соединения молибдена

Оксиды

Оксиды молибдена – продукты нагревания дисульфида молибдена, MoS ₂ на воздухе. Это универсальные соединения, полезные как в чистом виде, так и в сочетании с другими элементами. Оксиды нерастворимы в воде и термически стабильны, что позволяет использовать их в стекольной и керамической промышленности. Существует множество оксидов молибдена в разных степенях окисления, что делает их способными образовывать различные кристаллические структуры и удерживать различные кислородные вакансии.

Триоксид молибдена, MoO ₃ можно считать одним из наиболее жизнеспособных соединений, поскольку он является предшественником почти всех других соединений молибдена. Это плотное твердое вещество выглядит как белый порошок при комнатной температуре и плавится до темно-желтой жидкости, которая затем затвердевает до желтых кристаллов. При соединении с сильнощелочной водой растворяется с образованием ионов молибдата, MoO ₄ ^2-. MoO ₄ ^2- вступают в реакции конденсации с образованием оксианионов. Кроме того, триоксид молибдена служит катализатором полимеризации олефинов, а также производителем металлического молибдена и сплавов.

Сульфиды

Дисульфид молибдена представляет собой черный порошок, довольно инертный и плохо растворяющийся в кислотах. Это соединение представляет собой дихалькогенид переходного металла, который является полупроводником соединений переходного металла и халькогена. Эти металлы очень прочны, имеют низкое трение и надежность, поскольку имеют уникальную толщину атомного масштаба и сильную спин-орбитальную связь.

Эти свойства делают дисульфиды молибдена подходящими для электронных и механических применений. Он имеет низкое трение, поэтому дисульфид молибдена чаще всего используется в качестве смазки. Кроме того, дисульфид молибдена содержит большое количество атомов серы на своей поверхности, что делает его чрезвычайно абсорбирующим и способным удалять тяжелые металлы из водных растворов. Это соединение практически не реагирует при обжаривании на воздухе, образуя MoO 9.0239 3 .

Хлориды

Существует несколько степеней окисления хлоридов молибдена. В частности, хлориды варьируются от хлорида молибдена (II) до хлорида молибдена (VI). Чтобы сосредоточиться только на паре, хлорид молибдена (II), Cl ₂ Mo, представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество, нерастворимое в воде. Он уникален тем, что выглядит скорее как кластер, чем как типичная плотно упакованная структура. Это соединение хорошо реагирует с другими металлами с образованием соединений металлов. Одной из форм хлорида молибдена (II) является Mo 9.0239 6 Cl ₁₂ , который представляет собой полимерное соединение. Он состоит из кластеров Mo ₆ Cl ₈ ⁴⁺ . Когда хлорид молибдена (IV), MoCl ₅, который служит катализатором, разлагается водородом, образуется хлорид молибдена (III), MoCl ₃ . Это соединение существует в виде темно-фиолетовых кристаллов, нерастворимых в воде, и кристаллов пурпурного цвета.

Молибдат колбата

Сульфат кобальта (II) реагирует с дигидратом молибдата натрия с образованием молибдата кобальта. Посмотрите на красивую реакцию здесь:

Синтез молибдена

Диаграмма от Международная ассоциация молибдена

Оксидирование молибдена 9013

Молибден. . Также иногда встречаются степени окисления молибдена +4 и +5. Однако его химические соединения могут иметь степени окисления от -2 до +6. Самая большая разница между степенями окисления заключается в том, как они влияют на применение соединения. Более низкие степени окисления связаны с молибденорганическими соединениями, тогда как более высокие степени окисления имеют большее биологическое значение.

Физические свойства молибдена

Обозначение: Mo
Температура плавления: 2895 K; 2622°С; 4752°F
Температура кипения: 4912 К; 4639°С; 8382 ° F
Плотность: 10,2 г/см ³
Атомальный вес: 95,95
Атомный номер: 42
Электронеграв. Конфигурация электронной оболочки: [Kr] 4d ⁵ 5s ¹
Изотопы: ⁹⁵ MO, ⁹⁶ MO, ⁹⁸ MO
Назначены естественным образом в Minerals: Найденные в первую очередь в Molybdenite
TOXICIOND: REAR

30303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303030303.
Amazon и специализированные магазины продают металлический молибден.
Молибден | Plansee
Благодаря своим уникальным механическим и химическим свойствам молибден является выдающимся материалом, отвечающим самым строгим требованиям. Поскольку молибден обладает очень высокой температурой плавления, низким тепловым расширением и высокой теплопроводностью, он используется во многих отраслях промышленности. Молибден — настоящий универсал. Мы используем этот материал для производства продукции, в том числе лент и проводов для светотехнической промышленности, полупроводниковых базовых пластин для силовой электроники, электродов для плавки стекла, горячих зон для высокотемпературных печей и мишеней для напыления для производства солнечных элементов и плоских экранов.
Атомный номер 42
Номер CAS 7439-98-7
Атомная масса 95,94 [г/моль]
Температура плавления 2620 °С
Температура кипения 4639 °С
Плотность при 20 °C 10,22 [г/см³]
Кристаллическая структура Кузовоцентрированный куб
Коэффициент линейного теплового расширения при 20 °C
5,2 × 10 ^-6 [м/(мК)]
Теплопроводность при 20 °C
142 [Вт/(мК)]
Удельная теплоемкость при 20 °C 0,25 [Дж/(гК)]
Электропроводность при 20 °C 17,9 × 10 ⁶ [См/м]
Удельное электрическое сопротивление при 20 °C 0,056 [(Оммм ² )/м]
Ассортимент материалов
Чистый молибден или сплав?
Вы можете положиться на наше качество. Мы производим нашу молибденовую продукцию от оксида металла до готового продукта. Мы используем только чистейший оксид молибдена в качестве исходного материала. Именно так мы гарантируем вам чистоту молибдена 99,97% (металлическая чистота без W). Оставшаяся часть состоит в основном из следующих элементов:
Элемент Стандартный макс. значение
[мкг/г] Гарантированная макс. значение
[мкг/г]
Ал 1 10
Кр 3 20
Медь 2 20
Fe 5 20
К 6 20
Никель
1 10
Si 2 20
Вт 169 300
С 13 30
Н 0 10
Н 5 10
О 6 40
CD 1 5
рт. ст. 0 1
Пб 0 5
Наличие Cr (VI) и органических примесей может быть исключено однозначно из-за технологического процесса (многократная термообработка при температуре выше 1000 °С в атмосфере h3)
г.
Обозначение материала Химический состав (в процентах по массе)
Мо (чистый) > 99,97% Мо
ТЗМ Mo 0,5 % Ti 0,08 % Zr
0,01–0,04 % C
МНС Mo 1,2 % Hf 0,05–0,12 % C
Оксид лантана молибдена
мл Mo 0,3% La ₂ O ₃
MLR (R = рекристаллизованный) Mo 0,7% La ₂ O ₃
MLS (S = снятие напряжения) Mo 0,7% La ₂ O ₃
Mo-ILQ
(ILQ = качество лампы накаливания) Mo 0,03% La ₂ O ₃
Оксид иттрия молибдена г. Mo 0,47% Y ₂ O ₃ 0,08% CeO ₂
Больше МоРе41 Mo 41,0% Re
MoRe47,5 Mo 47,5% Re
МО МН30 Mo 30,0% W
Мы оптимально подготавливаем наш молибден для каждого применения. Мы определяем следующие свойства благодаря различным легирующим добавкам:
Физические свойства (например, температура плавления, плотность, электропроводность, теплопроводность, тепловое расширение)
Механические свойства (например, прочность, ползучесть, пластичность)
Химические свойства (коррозионная стойкость, поведение при травлении)
Обрабатываемость (обрабатываемость, формуемость, пригодность для сварки)
Поведение при рекристаллизации (температура рекристаллизации)
И мы не останавливаемся на достигнутом: мы также можем варьировать свойства молибдена в других областях благодаря индивидуальным производственным процессам. Результат: сплавы молибдена с различными профилями свойств, адаптированными к соответствующему применению.
TZM (титан-цирконий-молибден)
Мы превращаем наш молибден в TZM, используя небольшие количества крошечных, чрезвычайно мелких карбидов. TZM прочнее чистого молибдена, обладает более высокой температурой рекристаллизации и лучшим сопротивлением ползучести. TZM используется в высокотемпературных приложениях с высокими механическими нагрузками, например, в ковочных инструментах или в качестве вращающихся анодов в рентгеновских трубках. Рекомендуемая рабочая температура составляет от 700 до 1400 °C.
MHC (молибден-гафний-углерод)
MHC представляет собой армированный частицами сплав на основе молибдена, который содержит как гафний, так и углерод. Благодаря равномерно распределенным, чрезвычайно мелким карбидам материал обладает выдающейся жаростойкостью и сопротивлением ползучести, а при 1550 °C максимальная рабочая температура на 150 °C выше, чем у TZM. MHC используется, среди прочего, в приложениях для обработки металлов давлением. При использовании в экструзионных головках он способен выдерживать экстремальные термические и механические нагрузки.
ML (оксид молибдена-лантана)
Небольшие количества частиц оксида лантана (0,3 или 0,7 процента по весу) придают молибдену так называемую многослойную волокнистую структуру. Эта особая микроструктура стабильна при температуре до 2000 °C в зависимости от производственного маршрута. Таким образом, оксид молибдена-лантана также является устойчивым к ползучести даже в экстремальных условиях использования. В основном мы обрабатываем эти сплавы для производства компонентов печей, таких как многожильные и другие проволоки, лодочки для спекания и отжига или испарительные змеевики. В светотехнической промышленности окись молибдена-лантана используется, например, для удерживания и подачи проводов.
MoILQ (молибден-ILQ)
MoILQ — это микролегированный сплав молибдена с содержанием оксида лантана всего 0,03 процента по весу, специально разработанный для использования в светотехнической промышленности. Благодаря специально адаптированному содержанию легирующей примеси его температура рекристаллизации выше, чем у чистого молибдена. После перекристаллизации его микроструктура также более мелкозернистая, чем в случае чистого молибдена. По сравнению с нашим материалом ML, MoILQ лучше подходит для формовки и, следовательно, легче обрабатывается. MoILQ используется для сердечника и опорных проводов при производстве нитей накала для ламп накаливания и галогенных ламп.
MY (оксид молибдена-иттрия-церия)
Наш MY представляет собой армированный частицами сплав молибдена, который содержит 0,47% оксида иттрия по весу и 0,08% оксида церия по весу. Мы разработали MY специально для использования в светотехнической промышленности. MY хорошо прилипает к кварцевому стеклу, легко сваривается и обеспечивает лучшую устойчивость к окислению, чем чистый молибден. MY в основном используется в проводящих лентах ESS и в испарительных лодочках для применения в области технологии нанесения покрытий.
MoRe (молибден-рений)
Небольшие количества рения делают молибден пластичным даже при температуре ниже комнатной. Молибден-рений (MoRe) в основном используется для изготовления проводов термоэлементов, а также в тех случаях, когда важен высокий уровень пластичности в сочетании с высокой прочностью.
MoW (молибден-вольфрам)
Мы улучшаем высокотемпературные характеристики и коррозионную стойкость нашего молибдена с вольфрамом. Материал MoW с 30-процентным содержанием вольфрама по весу в основном используется для производства цинка, а также для инструментов для перемешивания в стекольной промышленности. Кроме того, мы также используем наши сплавы MoW для производства мишеней для распыления для производства плоских экранов. Слои MoW обладают улучшенными характеристиками травления, что является ценным для производства тонкопленочных транзисторов.
Свойства
Хороший универсал: свойства молибдена
Молибден относится к группе металлов с высокой температурой плавления (также называемых тугоплавкими металлами). Тугоплавкие металлы — это металлы, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 °C). В тугоплавких металлах энергия связи между отдельными атомами особенно велика. Тугоплавкие металлы также характеризуются высокой температурой плавления в сочетании с низким давлением паров, хорошей стабильностью при высоких температурах и, в случае материалов на основе молибдена и вольфрама, очень высоким модулем упругости. Они также обычно характеризуются низким коэффициентом теплового расширения и относительно высокой плотностью. Тот факт, что молибден принадлежит к той же группе, что и вольфрам в таблице Менделеева, означает, что он имеет схожие физические и химические свойства. Особый интерес представляет также превосходная теплопроводность как молибдена, так и вольфрама. Однако молибден легко деформируется даже при достаточно низких температурах и поэтому с ним проще работать, чем с вольфрамом. Молибден — это настоящий универсал с очень хорошо сбалансированным набором свойств.
Мы можем влиять на свойства нашего молибдена и его сплавов, изменяя тип и количество добавляемых легирующих элементов, а также используя индивидуальный производственный процесс. Карбиды, которые мы специально включаем в наши материалы TZM и MHC, модулируют механические свойства молибдена во всех диапазонах температур. В частности, оксиды повышают температуру рекристаллизации и сопротивление ползучести молибдена. Рений делает молибден пластичным даже при комнатной температуре. Медь увеличивает теплопроводность, не оказывая серьезного влияния на коэффициент теплового расширения.
Каковы физические свойства молибдена?
Тугоплавкие металлы обычно характеризуются низким коэффициентом теплового расширения и относительно высокой плотностью. То же самое верно и для молибдена. Этот материал также характеризуется хорошей теплопроводностью и низким удельным электрическим сопротивлением. Молибден имеет прочную связь между атомами и более высокий модуль упругости, чем многие другие металлы. Теплофизические свойства молибдена изменяются с температурой.
На графике представлены температурно-зависимые значения коэффициента излучения молибдена (показаны красной полосой рассеяния). Экспериментально измеренные значения коэффициента излучения образцов Plansee в типичном состоянии при доставке можно найти в верхней части полосы рассеяния.
Удельное электрическое сопротивление материала ρ («ро») обратно пропорционально его электропроводности. Чем выше значение удельного электрического сопротивления материала, тем хуже его ток проводимости. Удельное электрическое сопротивление ρ измеряется в Ом мм²/м. Металлы показывают очень разные удельные электрические сопротивления. Пример: 0,016 Ом мм²/м (серебро) или 0,427 Ом мм²/м (титан). Температура, легирующие элементы, примеси и дефекты соответствующего материала сильно влияют на удельное электрическое сопротивление. Наши высококачественные материалы молибден и вольфрам имеют очень низкое удельное электрическое сопротивление: ок. 0,05 Ом мм²/м при комнатной температуре и даже менее 0,5 Ом мм²/м при температуре 1500 °C. Вот почему наши металлы идеально подходят для использования в качестве материалов для электрических контактов и покрытий. Поскольку молибден и вольфрам имеют кубическую кристаллическую решетку, удельное электрическое сопротивление имеет одинаковое значение во всех кристаллографических ориентациях.
Каковы механические свойства молибдена?
Благодаря высокой температуре плавления 2620 °C молибден сохраняет свою прочность и сопротивление ползучести даже при высоких температурах. Прочность молибдена тем больше увеличивается, чем больше материал формируется. В отличие от других металлов пластичность молибденовых материалов также увеличивается с увеличением деформации. Мы добавляем рений в качестве легирующего элемента, чтобы повысить пластичность молибдена и снизить температуру его хрупко-вязкого перехода. Мы также используем оксиды титана, циркония, гафния, углерода и редкоземельных металлов в качестве компонентов сплава для добавления к нашему молибдену. Это означает, что мы можем создавать различные материалы с очень специфическими свойствами. По сравнению с другими металлами модуль упругости молибдена и его сплавов очень высок из-за прочных связей между атомами молибдена.
Описание образца материала для испытаний на ползучесть

Материал Температура испытания [°C] Толщина листа [мм] Термическая обработка перед испытанием
Пн 1100 1,5 1200 °С / 1 ч
1450 2,0 1500 °C / 1 ч
1800 6,0 1800 °C / 1 ч
ТЗМ 1100 1,5 1200 °С / 1 ч
1450 1,5 1500 °C / 1 ч
1800 3,5 1800 °C / 1 ч
МЛР 1100 1,5 1700 °C / 3 ч
1450 1,0 1700 °C / 3 ч
1800 1,0 1700 °C / 3 ч
Температура перехода из хрупкого состояния в пластичное
Если молибден нагреть выше определенной температуры, он теряет свою хрупкость и становится пластичным. Температура, необходимая для перехода от хрупкости к пластичности, известна как температура перехода от хрупкости к пластичности. Это зависит от различных факторов, в том числе от химического состава и степени деформации металла.
Пластичность молибдена снижается по мере увеличения степени рекристаллизации. Это означает, что решающим фактором является температура рекристаллизации. Структура изменяется с температурой рекристаллизации. Эта реструктуризация зерна снижает прочность и твердость молибдена и увеличивает вероятность разрушения. Сложные процессы формовки, такие как прокатка, ковка или волочение, необходимы для восстановления исходной структуры. Температура рекристаллизации зависит от степени деформации молибдена и его химического состава. Легирование мелкими оксидными частицами (например, оксидом лантана) повышает температуру рекристаллизации и сопротивление ползучести молибдена. В таблице ниже приведены типичные температуры рекристаллизации основных молибденовых материалов.
Материал Температура [°C] для 100% рекристаллизации (время отжига: 1 час)
Уровень деформации = 90% Уровень деформации = 99,99%
Мо (чистый) 1100 –
ТЗМ 1400 –
МНС 1550 –
МЛ 1300 2000
Mo-ILQ 1200 1400
г.в. 1100 1350
МоРе41 1300 –
МЗ30 1200 –
При формовании и механической обработке молибдена и вообще тугоплавких металлов важно иметь хорошее представление об особых свойствах этой группы материалов. Если используются процессы формования без стружки, такие как гибка или складывание, то они должны применяться при температуре выше хрупко-вязкого перехода, чтобы гарантировать, что с листом можно безопасно работать без риска растрескивания. Чем толще лист, тем выше температура, необходимая для формирования без трещин. Молибден также идеально подходит для операций резки и штамповки при условии, что инструмент правильно заточен и температура предварительного нагрева правильно отрегулирована. Процессы резки также могут выполняться без проблем с использованием чрезвычайно прочных и мощных машин. Если у вас есть какие-либо конкретные вопросы, связанные с обработкой тугоплавких металлов, мы будем рады помочь вам с нашим многолетним опытом.
Каково химическое поведение молибдена?
Превосходная химическая стойкость молибдена и его сплавов особенно ценится в химической и стекольной промышленности. Молибден устойчив к коррозии при влажности воздуха менее 60 %. Только при более высоких уровнях влажности начинает происходить обесцвечивание. В щелочных и окислительных жидкостях молибден теряет свою стойкость при температурах выше 100 °С. Для применений, в которых молибден используется в окисляющих газах и элементах при температуре более 250 °C, мы разработали Sibor 9. 0043 ® защитный слой для предотвращения окисления. Расплавы стекла, водород, азот, инертные газы, расплавы металлов, оксидная керамика не разрушают молибден даже при очень высоких температурах или оказывают менее агрессивное воздействие, чем на другие металлические материалы.
В таблице ниже указаны коррозионные свойства молибдена. Если не указано иное, технические характеристики относятся к чистым растворам, не смешанным с кислородом. Крошечные концентрации посторонних химически активных веществ могут существенно повлиять на коррозионное поведение. У вас есть вопросы по сложным темам, связанным с коррозией? Мы будем рады помочь вам с нашим опытом и нашей собственной коррозионной лабораторией.

СРЕДНЯЯ УСТОЙЧИВЫЙ (+), НЕУСТОЙЧИВЫЙ (-) ПРИМЕЧАНИЕ
Вода
Холодная и теплая вода < 80 °C + Обесцвечивание
Горячая вода > 80 °C, деаэрированная + Обесцвечивание
Пар до 600 °C + Обесцвечивание
Кислоты
Плавиковая кислота, HF + < 100 °С
Соляная кислота, HCI +
Фосфорная кислота, H ₃ PO ₄ + < 270 °С
Серная кислота, H ₂ SO ₄ + < 70 %, < 190 °C
Азотная кислота, HNO ₃ – Решение
Нитросоляная кислота, HNO ₃ + 3 HCl – Решение
Органические кислоты +
Щелок
Раствор аммиака, NH ₄ OH +
Гидроксид калия, КОН + < 50 %, < 100 °С
Гидроксид натрия, NaOH + < 50 %, < 100 °С
Галогены
Фтор, F ₂ – Сильная атака
Хлор, Cl ₂ + < 250 °С
Бром, Br ₂ + < 450 °С
Йод, I ₂ + < 450 °С
Неметаллы
Борин, Б + < 900 °С
Углерод, С + < 900 °С
Кремний, Si + < 550 °С
Фосфор, P + < 800 °С
Сера, S + < 440 °С
Газы*
Аммиак, NH ₃ + < 900 °С
Угарный газ, CO + < 1000 °С
Углекислый газ, CO ₂ + < 1100 °С
Углеводород + < 1000 °С
Воздух и кислород, O ₂ + < 400 °C, обесцвечивание
Благородные газы (He, Ar, N ₂ ) +
Водород, H ₂ +
Водяной пар + < 600 °C, обесцвечивание
*Особое внимание следует уделять точке росы газов. Влага может привести к окислению.
Плавки
Расплавы стекла* + < 1700 °С
Алюминий, Al –
Бериллий, Be –
Висмут, Би + < 1430 °С
Цезий, Cs + < 870 °С
Сер, Се + < 800 °С
Хром, Cr –
Медь, Cu + < 1300 °С
Европий, ЕС +
Галлий, Ga + < 400 °С
Золото, Au +
Железо, Fe –
Свинец, Pb + < 1100 °С
Литий, Li + < 1425 °С
Магний, мг + < 1000 °С
Ртуть, рт. ст. + < 600 °С
Никель, Ni –
Плутоний, Pu +
Калий, К + < 1200 °С
Рубидий, руб. + < 1035 °С
Самарий, См +
Скандий, Sc –
Серебро, Ag + < 1020 °С
Натрий, Na + < 1020 °С
Олово, Sn + < 550 °С
Уран, U –
Цинк, Zn** –
*За исключением стекол, содержащих окислители;
**Сплав MoW30 демонстрирует превосходную коррозионную стойкость к расплавам цинка.
Материалы для строительства печей
Глинозем, Al ₂ O ₃ + < 1900 °С
Оксид бериллия, BeO + < 1900 °С
Графит, C + < 900 °С
Магнезит, MgCO ₃ + < 1600 °С
Оксид магния, MgO + < 1600 °С
Карбид кремния, SiC + < 550 °С
Оксид циркония, ZrO ₂ + < 1900 °С
Коррозионное поведение молибдена по отношению к некоторым веществам
Сплавы молибдена по сравнению с чистым вольфрамом

ТЗМ МНС МЛ Mo-ILQ г. в. Больше МО
Легирующие компоненты (как
процент по массе) 0,5% Ti
0,08 % Zr
0,01–0,04 % C 1,2 % Hf
0,05–0,12 % C 0,3% La ₂ O ₃ 0,7% La ₂ O ₃ 0,03% Ла ₂ О ₃ 0,47% Y ₂ O ₃ 0,08% CeO ₂ 41 % Re
47,5 % Re 30% В
Теплопроводность – – ~ ~ ~ – –
Стабильность при комнатной температуре + + ~ ~ ~ + +
Высокотемпературная стабильность/сопротивление ползучести ++ (< 1400 °С)
+ (> 1400 °С) ++ (< 1500 °С)
+ (> 1500 °С) + (< 1400 °С)
++ (> 1400 °С) + + + +
Температура рекристаллизации + ++ ++ + + + +
Пластичность после использования HT + + ++ + + ++ ~
Свариваемость + + + + + ++ ~
∼ сравним с чистым Mo + выше, чем у чистого Mo ++ намного выше, чем у чистого Mo – ниже, чем у чистого Mo . Мы кратко представляем три из них ниже:
Высокая чистота и отличное сопротивление ползучести
Наш молибден исключительно чист, выдерживает очень высокие температуры и, тем не менее, легко обрабатывается. Например, для производства тиглей для всех традиционно используемых процессов выращивания сапфира. Благодаря своей исключительной чистоте они зарекомендовали себя как оптимизированные сосуды для плавления и затвердевания.
Высокая стабильность размеров и отличная коррозионная стойкость
Наши мешалки гомогенизируют все типы стекломассы. Для этого они должны выдерживать экстремальные температуры и агрессивные расплавы стекла. Молибден делает это возможным. Обладая превосходной размерной стабильностью и коррозионной стойкостью к расплавам металла и стекла, наш материал обеспечивает оптимальное перемешивание в сочетании с длительным сроком службы продукта.
Высокая теплопроводность и низкое тепловое расширение
Высокая плотность мощности и поток электричества через силовые диоды и транзисторы выделяют тепло. Благодаря хорошей теплопроводности и свойствам теплового расширения, адаптированным к соответствующему полупроводниковому материалу, молибден и его сплавы являются идеальным вспомогательным материалом для силовой электроники. При использовании в качестве базовой пластины молибден надежно рассеивает тепло.
Месторождения
Природное происхождение и подготовка
Молибден известен с 3 века до н.э. Однако в то время термин «молибден» использовался для обозначения графита и галенита, которые путали с (встречающимся в природе) молибденитом. Только в 17 веке ученые поняли, что молибден не содержит свинца, а в 1778 году Карл Вильгельм Шееле использовал азотную кислоту для получения белого оксида молибдена (MoO _{3 9).0240 ). Шееле назвал белый осадок «terra molybdaenae» (молибденовая земля). В 1781 году Петеру Якобу Хьельму впервые удалось восстановить оксид молибдена. В результате получился металлический молибден. Тем не менее, мы должны поблагодарить Йонса Якоба Берцелиуса за химический символ и наши новые знания о химических свойствах молибдена. Чистый молибден впервые был получен в начале 20 века путем восстановления триоксида молибдена (MoO ₃ ) водородом. Наиболее важным минералом, используемым для производства молибдена, является молибденит (MoS ₂). Крупнейшие в мире запасы молибдена находятся в Северной и Южной Америке и Китае. На медных рудниках Чили молибденит добывается как побочный продукт добычи меди в стране. Эти руды имеют содержание молибденита приблизительно 0,5 процента по массе. Сопутствующие минералы отделяют от молибдена с помощью так называемого флотационного процесса. После обработки этим методом концентрат содержит в среднем около 85% молибденита, который обжигают при 600 °C, в результате чего получается технически чистый оксид молибдена (технический оксид Мо: ТМО).}
Приобретение нами доли в чилийской компании Molibdenos y Metales (Molymet) является важным шагом в обеспечении наших устойчивых поставок молибдена.
Molymet — крупнейший в мире переработчик молибденовых рудных концентратов.
Подробнее о Molymet
Знаете ли вы, что многие молибденовые концентраты содержат примерно 0,1% рения? В процессе обжига этот рений возгоняется в виде гептоксида рения (Re ₂ O ₇) и извлекается в пылеотделителе как побочный продукт процесса получения молибдена.
Обожженный концентрат молибдена, или оксид молибдена, как его называют с технической точки зрения, сублимируется примерно при 1000 °C или подвергается дополнительной очистке с использованием химических методов. Этот процесс дает следующие продукты для производства металлического молибдена:
ADM (димолибдат аммония) / (NH ₄ ) ₂ O 2MoO ₃ (белый)
Триоксид молибдена / MoO ₃ (зеленый)
Затем мы подвергаем вышеупомянутые промежуточные продукты двухэтапной
процесс восстановления в присутствии водорода с целью получения металлического
порошок молибдена. Восстанавливаем триоксид молибдена в водороде
атмосферу для получения слегка восстановленного оксида молибдена (MoO ₂ ), который
обычно имеет красно-коричневый цвет. В результате оксид молибдена также известен 90 101 как «молибден красный»:
MoO
₃ + H ₂ › MoO ₂ + H ₂ O
Второе восстановление также проводится в атмосфере водорода и
в результате получается конечный продукт – порошок молибдена металлического серого цвета:
MoO
₂ + 2H ₂ › Mo _{+ 2H ₂ O}
Производственный процесс
Как мы это делаем? С порошковой металлургией!
Так что же такое порошковая металлургия? Хорошо известно, что в настоящее время большинство промышленных металлов и сплавов, таких как стали, алюминий и медь, получают плавлением и литьем в сыром виде. Напротив, порошковая металлургия избавляется от процесса плавления, и изделия изготавливаются путем прессования металлических порошков, которые затем подвергаются термической обработке (спеканию) ниже температуры плавления материала. Тремя наиболее важными факторами в области порошковой металлургии являются сам металлический порошок, а также процессы прессования и спекания. Мы можем контролировать и оптимизировать все эти факторы внутри компании.
Почему мы используем порошковую металлургию? Порошковая металлургия позволяет производить материалы с температурой плавления значительно выше 2000 °C. Процедура особенно экономична, даже когда производятся только небольшие количества. Индивидуальные порошковые смеси позволяют создавать широкий спектр чрезвычайно однородных материалов с особыми свойствами.
Порошок молибдена смешивают с возможными легирующими элементами, а затем предварительно прессуют холодным изостатическим способом. Здесь используется давление до 2000 бар. Полученная прессованная заготовка (также известная как «зеленая прессовка») затем спекается в специальных печах при температуре более 2000 °С. В ходе этого процесса он приобретает свою плотность и формируется его микроструктура. Особые свойства наших материалов, такие как их превосходная термостойкость и твердость или их текучесть, обусловлены использованием соответствующих методов формования, например, ковки, прокатки или волочения. Только когда все эти этапы будут идеально согласованы друг с другом, мы сможем выполнить наши строгие требования к качеству и производить продукцию выдающейся чистоты и качества.
Восстановление
Смешивание сплавов
Прессование
Спекание
Формование
Термическая обработка
Мех. переработка
Обеспечение качества
Переработка
OxideMolymet (Чили) — крупнейший в мире переработчик молибденовых рудных концентратов и наш основной поставщик триоксида молибдена. Plansee Group владеет 21,15% акций Molymet. Global Tungsten & Powders (США) является подразделением Plansee Group и нашим основным поставщиком металлического вольфрамового порошка.
Ассортимент
Обзор полуфабрикатов из молибдена и молибденовых сплавов:

Листы
и
пластины
[толщина] Катаные листы и ленты
[толщина] Стержни
[диаметр] Проволока
[диаметр]
Пн
0,05 – 50 мм Лист: 0,100–0,381 мм
Лента: 0,015–0,762 мм 0,3 – 210 мм 0,015–3,17 мм
ТЗМ 0,30 – 50 мм 1,0 – 165 мм
МНС 10 – 165 мм
МЛС/МЛР MLS: 0,20–1,0 мм
MLR: 1,0–50 мм Лист MLS: 0,254–0,381 мм
Лента MLS: 0,100–0,762 мм
МЛ 0,3 – 100 мм 0,200 – 3,17 мм
Mo-ILQ 0,015–3,17 мм
г. в. 0,015–0,200 мм
MoRe41/MoRe47.5 По запросу
МЗ030
По запросу
Интернет-магазин
В нашем интернет-магазине вы можете быстро и легко заказать листы, стержни, ленты и проволоку, а также другие изделия из молибдена и молибденовых сплавов конфигурируемых размеров.
Downloads
Хотите узнать больше о молибдене и его сплавах? Тогда, пожалуйста, ознакомьтесь с нашими техническими описаниями продуктов здесь.
Часто задаваемые вопросы о молибдене
Является ли молибден металлом?
Молибден представляет собой металл с высокой температурой плавления (также называемый тугоплавким металлом) и входит в группу переходных металлов. Его символ элемента – Mo, а его атомный номер – 42. Тугоплавкие металлы – это металлы, температура плавления которых выше, чем у платины (1772 ° C).
Является ли молибден легким металлом?
Молибден имеет плотность более 10,2 г/см ³ (при 20 °C) и, таким образом, является одним из тяжелых металлов. К легким металлам относятся те, плотность которых не превышает 5 г/см ³ .
Каковы области применения молибдена?
Благодаря своим уникальным механическим и химическим свойствам молибден является выдающимся материалом, отвечающим самым строгим требованиям. Мы используем этот материал для производства продукции, в том числе лент и проводов для светотехнической промышленности, полупроводниковых базовых пластин для силовой электроники, электродов для плавки стекла, горячих зон для высокотемпературных печей и мишеней для напыления для производства солнечных элементов и плоских экранов.
Откуда произошло название молибден?
Молибден известен с 3 века до н.э. Однако в то время термин «молибден» использовался для обозначения графита и галенита, которые путали с (встречающимся в природе) молибденитом. Только в 17 веке ученые поняли, что молибден не содержит свинца, а в 1778 году Карл Вильгельм Шееле использовал азотную кислоту для получения белого оксида молибдена (MoO ₃). Шееле назвал белый осадок «terra molybdaenae» (молибденовая земля).
Где добывают молибден?
Наиболее важным минералом, используемым для производства молибдена, является молибденит (MoS ₂ ). Крупнейшие в мире запасы молибдена находятся в Северной и Южной Америке и Китае. На медных рудниках Чили молибденит добывается как побочный продукт добычи меди в стране. Эти руды имеют содержание молибденита приблизительно 0,5 процента по массе.
Наше участие в чилийской компании Molymet, крупнейшем в мире переработчике молибденовых рудных концентратов, помогает нам гарантировать стабильные поставки молибдена.
Other materials
74183.84
W
Wolfram
73180.95
Ta
Tantal
W-MMC
Metal Matrix Composites
Molybdenum – New World Encyclopedia
Molybdenum (chemical symbol Mo , атомный номер 42) — серебристо-белый мягкий металл. Он имеет одну из самых высоких температур плавления среди всех чистых элементов. Применяется в основном в сплавах, особенно для изготовления высокопрочных и жаропрочных сталей. Это также катализатор в нефтяной промышленности. Дисульфид молибдена является хорошей смазкой, а пигменты молибдена используются в красках, чернилах, пластмассах и резиновых смесях. Было обнаружено, что молибден в следовых количествах играет роль в биологии всех классов организмов. Однако при чрезмерном употреблении молибденовая пыль и ее водорастворимые соединения могут быть токсичными.
Содержание
1 Возникновение
2 История
3 Примечательные характеристики
3.1 Изотопы
4 соединения
5 приложений
6 Биологическая роль
7 Меры предосторожности
8 Примечания
9 См. также
10 Каталожные номера
11 Внешние ссылки
12 кредитов
Возникновение
Элемент молибден (от греческого молибдос , что означает «свинцовоподобный») не встречается в природе в свободном виде. Основным коммерческим источником молибдена является минерал молибденит (MoS ₂), но он также встречается в таких минералах, как вульфенит (PbMoO ₄) и повеллит (CaMoO ₄).
Молибден получают путем непосредственной добычи молибденита, а также извлекают как побочный продукт добычи меди. Молибден присутствует в рудах от 0,01 процента до примерно 0,5 процента. Около половины мирового молибдена добывается в США.
Российская миссия «Луна-24» обнаружила единственное зерно (1 × 0,6 микрометра) чистого молибдена в фрагменте пироксена, взятом из Моря Кризисов на Луне.
История
До конца восемнадцатого века соединения молибдена путали с соединениями других элементов, таких как углерод или свинец. В 1778 году Карл Вильгельм Шееле смог определить, что молибден отделен от графита и свинца, и выделил оксид металла из молибденита. В 1782 году Хьельм выделил нечистый экстракт металла путем восстановления оксида углеродом. Молибден мало использовался и оставался в лаборатории до конца девятнадцатого века. Впоследствии французская компания (Schneider and Co.) опробовала молибден в качестве легирующего агента в стальных броневых покрытиях и отметила его полезность в качестве упрочнителя стали. Использование молибдена резко возросло во время Первой мировой войны, когда повышенный спрос на вольфрам сделал этот элемент дефицитным, а высокопрочные стали были в большом почете.
Примечательные характеристики
Молибден — переходный металл, находящийся в пятом периоде периодической таблицы, между ниобием и технецием. Кроме того, он находится в шестой группе (бывшая группа 6В), между хромом и вольфрамом.
Чистый молибден имеет температуру плавления 2623°C, что является одной из самых высоких температур плавления среди всех элементов. Чистый металл имеет тенденцию отслаиваться во время обработки, но он полезен в качестве добавки, упрочняющей сталь.
Изотопы
Молибден состоит из шести стабильных изотопов и многих радиоизотопов, большинство из которых имеют очень короткий период полураспада. Mo-99 используется для создания Tc-99 для ядерной промышленности изотопов.
Соединения
Тетратиомолибдат аммония ((NH ₄ ) ₂ MoS ₄ ): Эта ярко-красная соль аммония является важным биореагентом в химии молибдена химия. Анион тиометаллата (MoS ₄ ^-2) имеет характерное свойство подвергаться окислению в центрах серы, что сопровождается восстановлением металла от Mo(VI) до Mo(IV).
Молибденовая кислота : относится к гидратированным формам триоксида молибдена. Простейшей формой является моногидрат, H ₂ MoO ₄ , но встречается и дигидрат. Соли молибденовой кислоты называются молибдатами. Поскольку молибден может иметь различные степени окисления, он может образовывать самые разные соли.
молибдат натрия (NA ₂ MOO ₄): его часто встречается в виде дигидрата (NA ₂ MOO ₄. 2H 2₂ MOO ₄. . Он также используется в биохимии и медицинской химии для отслеживания различных бесцветных органических химических веществ, которые в присутствии соли могут окрашиваться в синий цвет. Синий цвет, также называемый молибденовым синим, представляет собой комплекс молибдатов (Mo(VI), Mo(V)).
Дисульфид молибдена или Сульфид молибдена или Сульфид молибдена (IV) (MoS ₂): Этот черный кристаллический сульфид встречается в виде минерала молибденита. Его структура, внешний вид и ощущение похожи на графит. Он состоит из сэндвичей слоев атомов молибдена между слоями атомов серы. Слабое взаимодействие между листами придает MoS ₂ смазывающий эффект. Мелкодисперсный MoS ₂ является обычной сухой смазкой. Его также часто смешивают с различными маслами и смазками, что позволяет смазанным деталям продолжать работать некоторое время после почти полной потери масла. Он используется в авиационных двигателях, шарнирах равных угловых скоростей и универсальных шарнирах автомобилей, а также в качестве смазочной добавки к специальным пластмассам, в частности нейлону и тефлону. Синтетический MoS ₂ — катализатор десульфурации на нефтеперерабатывающих заводах. ^[1]
Применение
Более двух третей всего молибдена используется в сплавах, особенно для изготовления высокопрочных и жаропрочных сталей. Такие сплавы используются для нефтепроводов, деталей самолетов и ракет, нитей накала. Специальные сплавы (такие как Hastelloys) особенно жаропрочны и устойчивы к коррозии.
Молибден также находит применение в качестве катализатора в нефтяной промышленности, особенно в катализаторах для удаления органической серы из нефтепродуктов.
Он используется для формирования анода в некоторых рентгеновских трубках, особенно в маммографии.
Он встречается в некоторых приложениях электроники в качестве проводящих металлических слоев в тонкопленочных транзисторах (TFT).
Дисульфид молибдена является хорошей смазкой, особенно при высоких температурах.
Изотоп Мо-99 используется в ядерной промышленности изотопов.
Молибденовые пигменты, имеющие цвет от красно-желтого до ярко-красно-оранжевого, используются в красках, чернилах, пластмассах и резиновых смесях.
Биологическая роль
Установлено, что молибден играет роль в биологии всех классов организмов. Он обнаружен в двух группах ферментов — нитрогеназах и молибдоптеринах.
Нитрогеназы обнаружены у бактерий (которые могут обитать в растениях) и участвуют в путях фиксации азота. Атом молибдена присутствует в кластере, включающем атомы железа и серы. Название молибдоптерин вводит в заблуждение, так как в эту группу ферментов входят вольфрамсодержащие ферменты, а слово «молибдоптерин» на самом деле не относится к атому металла. Эту группу также можно назвать «моноядерными ферментами молибдена», поскольку атом металла не присутствует в кластере. Эти ферменты участвуют в различных процессах, являющихся частью глобальных циклов серы, азота и углерода.
Существует потребность в следовых количествах молибдена в растениях, а почвы могут быть бесплодными из-за дефицита молибдена. В растениях и животных обычно присутствует молибден в количестве нескольких частей на миллион. У животных молибден является кофактором фермента ксантиноксидазы, который участвует в некоторых метаболических путях (деградация пуринов и образование мочевой кислоты). У некоторых животных добавление небольшого количества молибдена в рацион ускоряет рост.
Меры предосторожности
Молибденовая пыль и некоторые соединения молибдена, такие как триоксид молибдена и водорастворимые молибдаты, могут иметь небольшую токсичность при вдыхании или пероральном приеме внутрь. Однако лабораторные тесты показывают, что молибден имеет относительно низкую токсичность по сравнению со многими тяжелыми металлами. Острая токсичность для человека маловероятна, поскольку необходимая доза будет исключительно высокой. Существует вероятность воздействия молибдена в горнодобывающей и нефтеперерабатывающей промышленности, а также в химической промышленности, но на сегодняшний день не было зарегистрировано ни одного случая вреда от этого воздействия. Кроме того, водонерастворимые соединения молибдена, такие как смазочный дисульфид молибдена, считаются нетоксичными.
У жвачных животных токсичность молибдена возникает, если животным позволяют пастись на почве, богатой молибденом, но бедной медью. Молибден вызывает выведение из организма запасов меди, что приводит к дефициту меди. У молодых телят интоксикация молибденом проявляется «слезным» или стреляющим поносом, при котором помет водянистый, наполнен пузырьками воздуха и имеет зловонный запах. У свиней и овец токсичность молибдена в сочетании с дефицитом меди может привести к состоянию, называемому шатание спины или паралич задних конечностей. У черношерстных животных токсичность этого металла характеризуется депигментацией кожи вокруг глаз, часто именуемой «очковыми глазами».
Правила Управления по охране труда и здоровья США (OSHA) определяют максимальное воздействие молибдена при восьмичасовом рабочем дне (40-часовая рабочая неделя) на уровне 15 миллиграммов (мг) на кубический метр. Национальный институт безопасности и гигиены труда (NIOSH) рекомендует предел воздействия 5000 мг на кубический метр.
Примечания
↑ Гидрообессеривание
См. также
Химический элемент
Металл
Периодическая таблица
Переходный металл
Ссылки
Ссылки ISBN поддерживают NWE за счет реферальных сборов
Чанг, Рэймонд. Chemistry (девятое изд.) Нью-Йорк: McGraw-Hill Science/Engineering/Math, 2006. ISBN 0073221031
Коттон, Ф. Альберт и Джеффри Уилкинсон. Передовая неорганическая химия (4-е изд. ), Нью-Йорк: Wiley, 1980. ISBN 0-471-02775-8
Гринвуд, Северная Каролина; и А. Эрншоу. Химия элементов (2-е издание). Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science, 19.98. ISBN 0750633654. Онлайн-версия доступна на Knovel. Проверено 24 августа 2007 г.
.
Молибден Лос-Аламосская национальная лаборатория. Проверено 24 августа 2007 г.
.
Топсе, Х., Б. С. Клаузен и Ф. Э. Массот. Катализ гидроочистки, наука и технология . Berlin: Springer-Verlag, 1996.
Внешние ссылки
Все ссылки получены 13 октября 2018 г.
WebElements.com – Молибден.
Кредиты
New World Encyclopedia авторов и редакторов переписали и дополнили статей Wikipedia в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Упоминание должно осуществляться в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на авторов New World Encyclopedia , так и на самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа. Чтобы процитировать эту статью, щелкните здесь, чтобы просмотреть список допустимых форматов цитирования. История более ранних вкладов википедистов доступна исследователям здесь:
Молибден ^{История}
Аммоний_тетратиомолибдат ^{история}
молибденовая_кислота ^{история}
Натрий_молибдат ^{история}
Молибден_дисульфид ^{история}
История этой статьи с момента ее импорта в Энциклопедию Нового Света :
История “Молибдена”
Примечание. На использование отдельных изображений могут распространяться некоторые ограничения, которые лицензируются отдельно.
Mo Молибден Информация об элементе: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов
Кристаллическая структура молибдена
Твердотельная структура молибдена Объемно-центрированная кубическая .
Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.
Параметры элементарной ячейки
Элементарная ячейка представлена в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ребер ячейки Константы решетки (a, b и c)
a b c
314.7 pm 314.7 pm 314.7 pm
and the angles between them Lattice Angles (alpha, beta and gamma).
alpha beta gamma
π/2 π/2 π/2
The positions of the atoms inside the unit cell are described by the set атомных позиций ( x _i , y _i , z _i ), измеренные от опорной точки решетки.
Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если киральные копии считаются различными). Степени окисления Космическая группа № 229 Кристаллическая структура КУД ЦЕНТРАЛЬНЫЙ КУБИЧЕСКИЙ
Атомные атомные и орбитальные свойства. , 1] с символом атомарного терма (квантовые числа)
⁷ S ₃ .
Атомный номер 42
Число электронов (без заряда) 42
Количество протонов 42
Массовый номер 96
НЕТИРОНА 54 СТРУКТУРИ . 18, 13, 1
Электронная конфигурация [KR] 4D5 5S1
VALENCE ELECTRONS 4D5 5S1
Валентность (валентность) 7
(валентность) 6
(валентность)
(валентность)
(Valency)0017
Основные степени окисления 4, 6
Степени окисления -4, -2, -1, 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 Символический термин
9002 Квантовые номера)
⁷ S ₃
Atomic Model of Molony -Electrons Electrons
.
0477
Сокращенная электронная конфигурация нейтрального атома молибдена в основном состоянии [Kr] 4d5 5s1. Часть конфигурации молибдена, эквивалентная инертным газам предшествующего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4d5 5s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.
Полная электронная конфигурация нейтрального молибдена
Полная электронная конфигурация атома молибдена в основном состоянии. Полная электронная конфигурация
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 Правило.
В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
Принцип запрета Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке по одному занята электронами, прежде чем второй электрон заполнит орбиталь.
Атомная структура молибдена
Атомный радиус молибдена составляет 190 пм, а его ковалентный радиус составляет 145 пм.
Расчетный атомный радиус
190 пм (1,9Å)
Atomic Radius Empirical
145 pm (1.45 Å)
Atomic Volume 9.333 cm3/mol
Covalent Radius 145 pm (1.45 Å)
Van der Waals Radius –
Нейтронный сечение 2,6
Абсорбция нейтрона 0,0009
ATOMIC Spectrum of Molybdup0477
Химические свойства молибдена: Энергия ионизации молибдена и сродство к электрону
Сродство к электрону молибдена составляет 71,9 кДж/моль.
Valence 6
Electronegativity 2.16
ElectronAffinity 71.9 kJ/mol
Ionization Energy of Molybdenum
Refer to table below for Ionization energies of Molybdenum
0016 139800
Ionization energy number Enthalpy – kJ/mol
1st 684.3
2nd 1560
3rd 2618
4th 4480
5th 5257
6th 6640.8
7th 12125
8th 13860
9th 15835
10th 17980
11th 20190
12th 22219
13th 26930
14th 29196
15th 52490
16th 55000
17th 61400
18th 67700
19th 74000
20th 80400
21st 87000
22nd
23rd 98420
24th 104400
25th 121900
26th 127700
27th 133800
28th
28th
28th
29th 148100
30th 154500
Molybdenum Physical Properties
Refer to below table for Molybdenum Physical Properties
Density 10. 28 g/cm3(when жидкости при т.пл. плотности $9,33 г/см3)
Молярный объем 9,333 см3/моль
Упругие свойства
Young Modulus 329
Shear Modulus 20 GPa
Bulk Modulus 230 GPa
Poisson Ratio 0.31
Hardness of Molybdenum – Tests to Measure of Hardness Элемент
Твердость по Моосу 5,5 МПа
Твердость по Виккерсу 1530 МПа
Твердость по Бринеллю 1500 МПа
Молибден Электрические свойства
Молибден является проводником электричества. См. Таблицу ниже для электрических свойств молибдена
Электрическая проводимость 20000000 S/M
Уделка 5E-8 мм
5E-8 мм
SUPERCNDTICTIP
0
SUPERCNDTICTING
SUPERCONDTICTING
. и свойства проводимости
Thermal Conductivity 139 W/(m K)
Thermal Expansion 0.0000048 /K
Molybdenum Magnetic Properties
Magnetic Type Paramagnetic
Curie Point –
Массовая магнитная восприимчивость 1,17e-8 м3/кг
Молярная магнитная восприимчивость 1,122e-9 м3/моль
Volume Magnetic Susceptibility 0.0001203
Optical Properties of Molybdenum
Refractive Index –
Acoustic Properties of Molybdenum
Speed of Sound 6190 m /с
Тепловые свойства молибдена – энтальпии и термодинамика
Тепловые свойства молибдена см. в таблице ниже
Melting Point 2896 K (2622.85°C, 4753.129999999999 °F)
Boiling Point 4912 K (4638.85°C, 8381.93 °F)
Critical Temperature –
Superconducting Point 0.915
Enthalpies of Molybdenum
Heat of Fusion 36 kJ/mol
Heat of Vaporization 600 кДж/моль
Теплота сгорания –
Изотопы молибдена. Ядерные свойства молибдена Молибден имеет 6 стабильных естественных изотопов.
Изотопы молибдена – Встречающиеся в природе стабильные изотопы: 92Mo, 94Mo, 95Mo, 96Mo, 97Mo, 98Mo.
20202020202020202020202020
Изотоп Z N Isotope Mass % Abundance T half Decay Mode
83Mo 42 41 83 Synthetic
84Mo 42 42 84 Synthetic
85Mo 42 43 85 Synthetic
86Mo 42 44 86 Synthetic
87Mo 42 45 87 Synthetic
88Mo 42 46 88 Synthetic
89Mo 42 47 89 Synthetic
90Mo 42 48 90 Synthetic
91Mo 42 49 91 Synthetic
92Mo 42 50 92 14. 84% Stable N/A
93Mo 42 51 93 Synthetic
94Mo 42 52 94 9.25% Stable N/A
95Mo 42 53 95 15.92% Stable N/A
96Mo 42 54 96 16.68 % Stable
97Mo 42 55 97 9.55% Stable N/A
98Mo 42 56 98 24.13% Stable N/A
99Mo 42 57 99 Synthetic
100Mo 42 58 100 9.63 % Stable N/A
101Mo 42 59 101 Synthetic
102Mo 42 60 102 Synthetic
103Mo 42 61 103 Synthetic
104Mo 42 62 104 Synthetic
105Mo 42 63 105 Synthetic
106Mo 42 64 106 Synthetic
107Mo 42 65 107 Synthetic
108Mo 42 66 108 Synthetic
109Mo 42 67 109 Синтетик
110MO 42 68 110 Синтетик
. 0015 111Mo 42 69 111 Synthetic
112Mo 42 70 112 Synthetic
113Mo 42 71 113 Синтетический
114MO 42 72 114 Синтетик
115MO
115MO
115MO
115MO0016 42 73 115 Синтетика
Молибденовая проволока | AMERICAN ELEMENTS®
РАЗДЕЛ 1. ИДЕНТИФИКАЦИЯ
Название продукта: Молибденовая проволока
Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например МО-М-02-З , МО-М-03-З , МО-М-04-З , MO-M-05-W
Номер CAS: 7439-98-7
Соответствующие установленные применения вещества: Научные исследования и разработки
Информация о поставщике:
American Elements
10884 Weyburn Ave.
Los Angeles, CA

Тел.: +1 310-208-0551
Факс: +1 310-208-0551
Служба экстренной помощи 0 3102-2098-0351 номер телефона:
Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
Международный: +1 703-527-3887
РАЗДЕЛ 2. ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ
Классификация вещества или смеси
Классификация в соответствии с Регламентом (EC ) № 1272/2008
Вещество не классифицируется как опасное для здоровья или окружающей среды в соответствии с регламентом CLP.
Классификация в соответствии с Директивой 67/548/ЕЭС или Директивой 1999/45/ЕС
Н/Д
Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
Нет данных
Опасности, не классифицированные иначе
Нет данных
Элементы маркировки
Маркировка в соответствии согласно Регламенту (ЕС) № 1272/2008
Н/Д
Пиктограммы опасности
Н/Д
Сигнальное слово
N/A
ОПАСНЫЕ ОПАСНОСТИ
N/A
Классификация WHMIS
Не контролируется
Система классификации
Оценки HMIS (шкала 0-4)
(Система идентификации опасных материалов)
Health
Fire
Реактивность
0
0
010101. (острые эффекты) = 0
Воспламеняемость = 0
Физическая опасность = 0
Прочие опасности
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д
РАЗДЕЛ 3. СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ
Вещества
Номер CAS / Название вещества:
7439-98-7 Молибден
Идентификационный номер(а):
Номер ЕС: 231-107-2
РАЗДЕЛ 4. МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ
Описание мер первой помощи
Общая информация
Никаких специальных мер не требуется.
При вдыхании:
В случае жалоб обратиться за медицинской помощью.
При попадании на кожу:
Обычно продукт не раздражает кожу.
При попадании в глаза:
Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
При проглатывании:
Если симптомы сохраняются, обратитесь к врачу.
Информация для врача
Наиболее важные симптомы и эффекты, как немедленные, так и замедленные
Нет данных
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
Нет данных
РАЗДЕЛ 5.
МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ
Средства пожаротушения
Подходящие средства пожаротушения
Специальный порошок для сжигания металлов. Не используйте воду.
Неподходящие огнетушащие вещества из соображений безопасности
Вода
Особые опасности, создаваемые веществом или смесью
При пожаре могут выделяться следующие вещества:
Оксиды молибдена
Рекомендации для пожарных
Защитное снаряжение:
Никаких специальных мер не требуется.
РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ
Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и чрезвычайные меры
Не требуется.
Меры предосторожности по охране окружающей среды:
Не допускать попадания продукта в канализацию, канализационные системы или другие водоемы.
Не допускайте проникновения материала в землю или почву.
Методы и материалы для локализации и очистки:
Собрать механически.
Предотвращение вторичных опасностей:
Никаких специальных мер не требуется.
Ссылка на другие разделы
См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении
См. Раздел 8 для информации о средствах индивидуальной защиты.
Информацию об утилизации см. в Разделе 13.
РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ
Обращение
Меры предосторожности для безопасного обращения
Держите контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
Информация о защите от взрывов и пожаров:
Никаких специальных мер не требуется.
Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости
Требования, которым должны соответствовать складские помещения и емкости:
Особых требований нет.
Сведения о хранении в одном общем хранилище:
Не хранить вместе с кислотами.
Хранить вдали от окислителей.
Дополнительная информация об условиях хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым.
Хранить в прохладном сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
Конкретное конечное использование
Данные отсутствуют
РАЗДЕЛ 8.
КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ
Дополнительная информация о конструкции технических систем:
Дополнительные данные отсутствуют; см. раздел 7.
Параметры контроля
Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте: 7439-98-7 Молибден (100,0%)
PEL (США) Долгосрочное значение: 5* 15** мг/м ³ как Mo;*растворимые соединения, **инсол.соединения:общая пыль
TLV (США) Долговременное значение: 10* 3** мг/м ³ в виде Мо; *вдыхаемая фракция ** вдыхаемая фракция
EL (Канада) Долгосрочное значение: 3* 10** мг/м ³ в виде Mo; *респирабельный **ингаляционный
EV (Канада) Долговременное значение: 10* 3** 0,5*** мг/м ³ металл,инсол.соед.:*вх;**соотв.раствор.соед.:* **соотв.
Дополнительная информация: Нет данных
Средства контроля воздействия
Средства индивидуальной защиты
Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
Дыхательное оборудование: Не требуется.
Рекомендуемое фильтрующее устройство для краткосрочного использования:
Используйте респиратор с картриджами типа N95 (США) или PE (EN 143) в качестве резерва средств технического контроля. Необходимо провести оценку риска, чтобы определить, подходят ли респираторы для очистки воздуха. Используйте только оборудование, проверенное и одобренное в соответствии с соответствующими государственными стандартами.
Защита рук: Не требуется.
Материал перчаток
Нитриловый каучук, NBR
Время проникновения материала перчаток (в минутах) 480
Толщина перчаток 0,11 мм
Защита глаз: Защитные очки
Защита тела: Защитная рабочая одежда.
РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Информация об основных физико-химических свойствах
Внешний вид:
Форма: Твердое вещество в различных формах
Цвет: Темно-серый
Запах: Нет данных
Порог запаха: данные отсутствуют.
pH: неприменимо
Точка плавления/диапазон плавления: 2623 °C (4753 °F)
Точка/диапазон кипения: 4639 °C (8382 °F) газ): нет данных.
Температура воспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: Данные отсутствуют
Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
Опасность взрыва: Данные отсутствуют.
Пределы взрываемости:
Нижний: Данные отсутствуют
Верхний: данные отсутствуют
Давление пара: неприменимо
Плотность при 20 °C (68 °F): 10,22 г/см ³ (85,286 фунтов/галлон)
Относительная плотность: данные отсутствуют.
Плотность паров: N/A
Скорость испарения: N/A
Растворимость в воде (H ₂ O): Нет данных
Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Нет данных.
Вязкость:
Динамическая: Н/Д
Кинематика: Н/Д
Другая информация
Данные отсутствуют
РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ
Реакционная способность
Данные отсутствуют
Химическая стабильность
Стабилен при соблюдении рекомендуемых условий хранения.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
Разложение не происходит, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
Возможность опасных реакций
Реагирует с сильными окислителями
Условия, которых следует избегать
Нет данных
Несовместимые материалы:
Кислоты
Окислители
Опасные продукты разложения:
Оксиды молибдена
РАЗДЕЛ 11. ИНФОРМАЦИЯ О ТОКСИЧНОСТИ
Информация о токсикологическом воздействии
Острая токсичность:
Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для этого вещества.
Значения LD/LC50, важные для классификации: Нет данных
Раздражение или коррозия кожи: Может вызывать раздражение
Раздражение или коррозия глаз: Может вызывать раздражение
Повышение чувствительности: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
Мутагенность зародышевых клеток:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о мутациях для этого вещества.
Канцерогенность:
Данные по классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH отсутствуют.
Репродуктивная токсичность:
Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит репродуктивные данные для этого вещества.
Специфическая токсичность для системы органов-мишеней – многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Специфическая системная токсичность на орган-мишень – однократное воздействие: Эффекты неизвестны.
Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
От подострой до хронической токсичности:
Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократном приеме этого вещества.
Дополнительная токсикологическая информация:
Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.
Канцерогенные категории
OSHA-Ca (Управление по безопасности и гигиене труда)
Вещество не указано.
Раздел 12.
Экологическая информация
Токсичность
Водно -токсичность:
Данные
Спортивность и разлагаемость
Нет данных
. БИОКАКОВОЙ ПЕРЕДИТ
Данные
Данные в почве
Доступны Данные
Доступны Доступны
01010101 Данные Мобильности. допускать попадание неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализационные системы.
Избегайте попадания в окружающую среду.
Результаты оценки PBT и vPvB
PBT: н/д
vPvB: н/д
Другие неблагоприятные эффекты
Данные отсутствуют
РАЗДЕЛ 13. РЕКОМЕНДАЦИИ ПО УТИЛИЗАЦИИ
Методы обработки отходов
Рекомендация
Для обеспечения надлежащей утилизации см. официальные правила .
Неочищенная упаковка:
Рекомендация:
Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.
РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ
Номер ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N/A
Надлежащее отгрузочное наименование ООН
DOT, ADN, IMDG, IATA
N/A
Класс(ы) опасности при транспортировке
DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
Класс
N/A
Группа упаковки
DOT, IMDG, IATA
Н/Д
Опасности для окружающей среды:
Н/Д
Особые меры предосторожности для пользователя
Н/Д
Транспортировка навалом в соответствии с Приложением II MARPOL73/78 и Кодексом IBC
Н/Д
Транспорт/Дополнительная информация:
DOT
Загрязнитель морской среды (DOT):
№
РАЗДЕЛ 15.
НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Правила/законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к конкретному веществу или смеси
Национальные правила
Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США.
Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
Вещество не указано.
Предложение штата Калифорния 65
Prop 65 – Химические вещества, вызывающие рак
Вещество не указано.
Prop 65 – Токсичность для развития
Вещество не указано.
Prop 65 – Токсичность для развития у женщин
Вещество не указано.
Prop 65 – Токсичность для развития, мужчины
Вещество не указано.
Информация об ограничении использования:
Только для использования технически квалифицированными лицами.
Другие правила, ограничения и запретительные положения
Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (EC) № 1907/2006.
Вещество не указано.
Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
Вещество не указано.
Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
Вещество не указано.
REACH – Предварительно зарегистрированные вещества
Вещество указано.
Оценка химической безопасности:
Оценка химической безопасности не проводилась.
РАЗДЕЛ 16. ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ
Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.
Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *
Email *
Сайт

Рубрики
Винторезные станки
Вопросы и ответы
Карусельные станки
Советы мастера
Станок 1М63
Токарные станки
Фрезерные станки
Разное
2019 © Все права защищены. Карта сайта

Элемент	Стандартный макс. значение [мкг/г]	Гарантированная макс. значение [мкг/г]
Ал	1	10
Кр	3	20
Медь	2	20
Fe	5	20
К	6	20
Никель	1	10
Si	2	20
Вт	169	300
С	13	30
Н	0	10
Н	5	10
О	6	40
CD	1	5
рт. ст.	0	1
Пб	0	5

Обозначение материала		Химический состав (в процентах по массе)
Мо (чистый)		> 99,97% Мо
ТЗМ		Mo 0,5 % Ti 0,08 % Zr 0,01–0,04 % C
МНС		Mo 1,2 % Hf 0,05–0,12 % C
Оксид лантана молибдена	мл	Mo 0,3% La ₂ O ₃
	MLR (R = рекристаллизованный)	Mo 0,7% La ₂ O ₃
	MLS (S = снятие напряжения)	Mo 0,7% La ₂ O ₃
	Mo-ILQ (ILQ = качество лампы накаливания)	Mo 0,03% La ₂ O ₃
Оксид иттрия молибдена	г.	Mo 0,47% Y ₂ O ₃ 0,08% CeO ₂
Больше	МоРе41	Mo 41,0% Re
Больше	MoRe47,5	Mo 47,5% Re
МО	МН30	Mo 30,0% W

Материал	Температура [°C] для 100% рекристаллизации (время отжига: 1 час)
	Уровень деформации = 90%	Уровень деформации = 99,99%
Мо (чистый)	1100	–
ТЗМ	1400	–
МНС	1550	–
МЛ	1300	2000
Mo-ILQ	1200	1400
г.в.	1100	1350
МоРе41	1300	–
МЗ30	1200	–

СРЕДНЯЯ	УСТОЙЧИВЫЙ (+), НЕУСТОЙЧИВЫЙ (-)	ПРИМЕЧАНИЕ
Вода
Холодная и теплая вода < 80 °C	+	Обесцвечивание
Горячая вода > 80 °C, деаэрированная	+	Обесцвечивание
Пар до 600 °C	+	Обесцвечивание
Кислоты
Плавиковая кислота, HF	+	< 100 °С
Соляная кислота, HCI	+
Фосфорная кислота, H ₃ PO ₄	+	< 270 °С
Серная кислота, H ₂ SO ₄	+	< 70 %, < 190 °C
Азотная кислота, HNO ₃	–	Решение
Нитросоляная кислота, HNO ₃ + 3 HCl	–	Решение
Органические кислоты	+
Щелок
Раствор аммиака, NH ₄ OH	+
Гидроксид калия, КОН	+	< 50 %, < 100 °С
Гидроксид натрия, NaOH	+	< 50 %, < 100 °С
Галогены
Фтор, F ₂	–	Сильная атака
Хлор, Cl ₂	+	< 250 °С
Бром, Br ₂	+	< 450 °С
Йод, I ₂	+	< 450 °С
Неметаллы
Борин, Б	+	< 900 °С
Углерод, С	+	< 900 °С
Кремний, Si	+	< 550 °С
Фосфор, P	+	< 800 °С
Сера, S	+	< 440 °С
Газы*
Аммиак, NH ₃	+	< 900 °С
Угарный газ, CO	+	< 1000 °С
Углекислый газ, CO ₂	+	< 1100 °С
Углеводород	+	< 1000 °С
Воздух и кислород, O ₂	+	< 400 °C, обесцвечивание
Благородные газы (He, Ar, N ₂ )	+
Водород, H ₂	+
Водяной пар	+	< 600 °C, обесцвечивание
*Особое внимание следует уделять точке росы газов. Влага может привести к окислению.
Плавки
Расплавы стекла*	+	< 1700 °С
Алюминий, Al	–
Бериллий, Be	–
Висмут, Би	+	< 1430 °С
Цезий, Cs	+	< 870 °С
Сер, Се	+	< 800 °С
Хром, Cr	–
Медь, Cu	+	< 1300 °С
Европий, ЕС	+
Галлий, Ga	+	< 400 °С
Золото, Au	+
Железо, Fe	–
Свинец, Pb	+	< 1100 °С
Литий, Li	+	< 1425 °С
Магний, мг	+	< 1000 °С
Ртуть, рт. ст.	+	< 600 °С
Никель, Ni	–
Плутоний, Pu	+
Калий, К	+	< 1200 °С
Рубидий, руб.	+	< 1035 °С
Самарий, См	+
Скандий, Sc	–
Серебро, Ag	+	< 1020 °С
Натрий, Na	+	< 1020 °С
Олово, Sn	+	< 550 °С
Уран, U	–
Цинк, Zn**	–
За исключением стекол, содержащих окислители; *Сплав MoW30 демонстрирует превосходную коррозионную стойкость к расплавам цинка.
Материалы для строительства печей
Глинозем, Al ₂ O ₃	+	< 1900 °С
Оксид бериллия, BeO	+	< 1900 °С
Графит, C	+	< 900 °С
Магнезит, MgCO ₃	+	< 1600 °С
Оксид магния, MgO	+	< 1600 °С
Карбид кремния, SiC	+	< 550 °С
Оксид циркония, ZrO ₂	+	< 1900 °С

	ТЗМ	МНС	МЛ	Mo-ILQ	г. в.	Больше	МО
Легирующие компоненты (как процент по массе)	0,5% Ti 0,08 % Zr 0,01–0,04 % C	1,2 % Hf 0,05–0,12 % C	0,3% La ₂ O ₃ 0,7% La ₂ O ₃	0,03% Ла ₂ О ₃	0,47% Y ₂ O ₃ 0,08% CeO ₂	41 % Re 47,5 % Re	30% В
Теплопроводность	–	–	~	~	~	–	–
Стабильность при комнатной температуре	+	+	~	~	~	+	+
Высокотемпературная стабильность/сопротивление ползучести	++ (< 1400 °С) + (> 1400 °С)	++ (< 1500 °С) + (> 1500 °С)	+ (< 1400 °С) ++ (> 1400 °С)	+	+	+	+
Температура рекристаллизации	+	++	++	+	+	+	+
Пластичность после использования HT	+	+	++	+	+	++	~
Свариваемость	+	+	+	+	+	++	~

	Листы и пластины [толщина]	Катаные листы и ленты [толщина]	Стержни [диаметр]	Проволока [диаметр]
Пн	0,05 – 50 мм	Лист: 0,100–0,381 мм Лента: 0,015–0,762 мм	0,3 – 210 мм	0,015–3,17 мм
ТЗМ	0,30 – 50 мм		1,0 – 165 мм
МНС			10 – 165 мм
МЛС/МЛР	MLS: 0,20–1,0 мм MLR: 1,0–50 мм	Лист MLS: 0,254–0,381 мм Лента MLS: 0,100–0,762 мм
МЛ			0,3 – 100 мм	0,200 – 3,17 мм
Mo-ILQ				0,015–3,17 мм
г. в.		0,015–0,200 мм
MoRe41/MoRe47.5			По запросу
МЗ030			По запросу

Расчетный атомный радиус	190 пм (1,9Å)
Atomic Radius Empirical	145 pm (1.45 Å)
Atomic Volume	9.333 cm3/mol
Covalent Radius	145 pm (1.45 Å)
Van der Waals Radius	–
Нейтронный сечение	2,6
Абсорбция нейтрона	0,0009

Ionization energy number	Enthalpy – kJ/mol
1st	684.3
2nd	1560
3rd	2618
4th	4480
5th	5257
6th	6640.8
7th	12125
8th	13860
9th	15835
10th	17980
11th	20190
12th	22219
13th	26930
14th	29196
15th	52490
16th	55000
17th	61400
18th	67700
19th	74000
20th	80400
21st	87000
22nd
23rd	98420
24th	104400
25th	121900
26th	127700
27th	133800
28th
28th
28th
29th	148100
30th	154500

Density	10. 28 g/cm3(when жидкости при т.пл. плотности $9,33 г/см3)
Молярный объем	9,333 см3/моль

Young Modulus	329
Shear Modulus	20 GPa
Bulk Modulus	230 GPa
Poisson Ratio	0.31

Твердость по Моосу	5,5 МПа
Твердость по Виккерсу	1530 МПа
Твердость по Бринеллю	1500 МПа