Молярная масса аргона: Молярная масса аргона (Ar), формула и примеры
alexxlab | 10.03.2020 | 0 | Разное
Молярная масса аргона
Молярная масса аргона.
Молярная масса аргона:
Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.
В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.
Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (NA = 6,022 140 76⋅1023 моль−1).
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.
В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода
Молярную массу обозначают M.
Молярная масса аргона (M (Ar)) составляет 39,948(1) г/моль.
Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O2) ≈ 32 г/моль.
Источник: https://en.wikipedia.org
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
Коэффициент востребованности 7
Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)
Молярная масса газа
(или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.
Название газа и его химическая формула | Молярная масса, г/моль |
Азот (N2) | 28,016 |
Аммиак (NH3) | 17,031 |
Аргон (Ar) | 39,944 |
Ацетилен (C2H2) | 26,04 |
Ацетон (C3H6O) | 58,08 |
Н-бутан (C4h20) | 58,12 |
Изо-бутан ( C4H | 58,12 |
Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O) | 74,12 |
Вода (H2O) | 18,016 |
Водород (h3) | 2,0156 |
Воздух (сухой) | 28,96 |
Н-гексан (C6HJ4) | 86,17 |
Гелий (He) | 4,003 |
Н-гептан (C7HJ6) | 100,19 |
Двуокись углерода (CO2) | 44,01 |
Н-декан ( C10h32) | 142,30 |
Дифенил ( C12h20) | 154,08 |
Дифениловый эфир ( CJ2H10O) | 168,8 |
Дихлорметан ( CH2Cl2 ) | 84,94 |
Диэтиловый эфир (C4H10O) | 74,12 |
Закись азота (N2O) | 44,016 |
Йодистый водород (HJ) | 127,93 |
Кислород (O2) | 32,00 |
Криптон (Kr) | 83,7 |
Ксенон (Xe) | 131,3 |
Метан (CH4) | 16,04 |
Метиламин (CH5N) | 31,06 |
Метиловый спирт (CH4O) | 32,04 |
Неон (Ne) | 20,183 |
Нитрозилхлорид (NOCl) | 65,465 |
Озон (O3) | 48,00 |
Окись азота (NO) | 30,008 |
Окись углерода (CO) | 28,01 |
Н-октан ( C8H18) | 114,22 |
Н-пентан ( C5H12) | 72,14 |
Изо-пентан ( C5H12) | 72,14 |
Пропан ( C3H8) | 44,09 |
Пропилен ( C3H6) | 42,08 |
Селеновая кислота (H2Se) | 80,968 |
Сернистый газ (SO2) | 64,06 |
Сернистый ангидрид (SO3) | 80,06 |
Сероводород (H2S) | 34,08 |
Фосфористый водород (PH3) | 34,04 |
Фреон 11 (CF3CI) | 137,40 |
Фреон-12 (CF2CI2) | 120,92 |
Фреон-13 (CFCI3) | 114,47 |
Фтор (F2) | 38,00 |
Фтористый кремний (SiF4) | 104,06 |
Фтористый метил (CH3F) | 34,03 |
Хлор (Cl2) | 70,914 |
Хлористый водород (HCl) | 36,465 |
Хлористый метил (CH3Cl) | 50,49 |
Хлороформ (CHCl3) | 119,39 |
Циан (C2N2) | 52,04 |
Цианистая кислота (HCN) | 27,026 |
Этан (C2H6) | 30,07 |
Этиламин (C2H7N) | 45,08 |
Этилен (C2h5) | 28,05 |
Этиловый спирт (C2H6O) | 46,07 |
Хлористый этил (C2H5Cl) | 64,52 |
Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.
|
Формула аргона в химии – Морской флот
В переводе с греческого «argon» означает «медленный» или «неактивный». Такое определение газ аргон получил благодаря своим инертным свойствам, позволяющим широко его использовать во многих промышленных и бытовых целях.
Химический элемент Ar
Ar – 18-й элемент периодической таблицы Менделеева, относящийся к благородным инертным газам. Данное вещество является третьим после N (азота) и O (кислорода) по содержанию в атмосфере Земли. В обычных условиях – бесцветен, не горюч, не ядовит, без вкуса и запаха.
Другие свойства газа аргона:
- атомная масса: 39,95;
- содержание в воздухе: 0,9% объема и 1,3% массы;
- плотность в нормальных условиях: 1,78 кг/м³;
- температура кипения: -186°С.
На рисунке название химического элемента и его свойства
Данный элемент был открыт Джоном Стреттом и Уильямом Рамзаем при исследовании состава воздуха. Несовпадение плотности при различных химических испытаниях натолкнуло ученых на мысль, что в атмосфере помимо азота и кислорода присутствует инертный тяжелый газ. В итоге в 1894 г. было сделано заявление об открытии химического элемента, доля которого в каждом кубометре воздуха составляет 15 г.
Как добывают аргон
Ar не поддается изменениям в процессе его использования и всегда возвращается в атмосферу. Поэтому ученые считают данный источник неисчерпаемым. Он добывается как сопутствующий продукт при разделении воздуха на кислород и азот посредством низкотемпературной ректификации.
Для реализации этого метода применяются специальные воздухоразделительные аппараты, состоящие из колонн высокого, низкого давления и конденсатора-испарителя. В результате процесса ректификации (разделения) получается аргон с небольшими примесями (3-10%) азота и кислорода. Чтобы произвести очистку, примеси убираются с помощью дополнительных химических реакций. Современные технологии позволяют достичь 99,99% чистоты данного продукта.
Представлены установки по производству данного химического элемента
Хранится и транспортируется газ аргон в стальных баллонах (ГОСТ 949-73), которые имеют серый окрас с полосой и соответствующей надписью зеленого цвета. При этом процесс наполнения емкости должен полностью соответствовать технологическим нормам и правилам безопасности. Детальную информацию о специфике заполнения газовых баллонов можно прочитать в статье: баллоны со сварочной смесью – технические особенности и правила эксплуатации.
Где применяется газ аргон
Данный элемент имеет достаточно большую сферу применения. Ниже приведены основные области его использования:
- заполнение внутренней полости ламп накаливания и стеклопакетов;
- вытеснение влаги и кислорода для долгого хранения пищевых продуктов;
- огнетушащее вещество в некоторых системах тушения пожара;
- защитная среда при сварочном процессе;
- плазмообразующий газ для плазменной сварки и резки.
В сварочном производстве он применяется как защитная среда в процессе сварки редких металлов (ниобия, титана, циркония) и их сплавов, легированный сталей разных марок, а также алюминиевых, магниевых и хромоникелевых сплавов. Для черных металлов, как правило, применяют смесь Ar с другими газами – гелием, кислородом, углекислотой и водородом.
Вид защитной среды при сварочном процессе, которую создает аргон
Являясь тяжелее воздуха, аргоновая струя надежно защищает металл во время сварки. Инертный газ на протяжении длительного времени является защитой для расплавленной и нагретой металлической поверхности. Больше о сварочном процессе с применением аргоновой защитной среды читайте в статье: сварка аргоном – технология и режимы работы оборудования.
Меры предосторожности при эксплуатации
Данный химический элемент не представляет абсолютно никакой опасности для окружающей среды, но при большой концентрации оказывает удушающее воздействие на человека. Он нередко скапливается в районе пола в недостаточно проветриваемых помещениях, а при значительном уменьшении содержание кислорода может привести к потере сознания и даже смертельному исходу. Поэтому важно следить за концентрацией кислорода в закрытом помещении, которая не должна падать ниже 19%.
Еще мы советуем посмотреть третью часть обучения сварке в защитной среде аргона:
Жидкий Ar способен вызвать обморожение участков кожи и повредить слизистую оболочку глаз, поэтому в процессе работы важно использовать спецодежду и защитные очки. При работе в атмосфере этого газа с целью предотвращения удушения необходимо применять изолирующий кислородный прибор или шланговый противогаз.
Заправить баллоны аргоном можно в компании «Промтехгаз», где соблюдается правильная технология заправки и предоставляется качественное обслуживание.
Если вы интересуетесь другими техническими газами, информацию можете найти здесь.
В атмосфере содержится около 0,9% аргона. Аргон, который, как и азот, представляет собой нейтральный бесцветный газ, существует в природе только в составе атмосферного воздуха. Он не пригоден для поддержания жизни, однако незаменим в некоторых технологических процессах благодаря высокому уровню химической инертности и относительной простоте извлечения.
История открытия
| Внешний вид простого вещества | |
|---|---|
| Инертный газ без цвета, вкуса и запаха | |
| Свойства атома | |
| Имя, символ, номер | |
| Атомная масса (молярная масса) | 39,948 а. е. м. (г/моль) |
| Электронная конфигурация | [Ne] 3s 2 3p 6 |
| Радиус атома | 71пм |
| Химические свойства | |
| Ковалентный радиус | 106 пм |
| Радиус иона | 154 пм |
| Электроотрицательность | 4,3 (шкала Полинга) |
| Электродный потенциал | |
| Степени окисления | |
| Энергия ионизации (первый электрон) | 1519,6(15,75) кДж/моль (эВ) |
| Термодинамические свойства простого вещества | |
| Плотность (при н. у.) | (при 186 °C) 1,40 г/см 3 |
| Температура плавления | 83,8 K |
| Температура кипения | 87,3 K |
| Теплота испарения | 6,52 кДж/моль |
| Молярная теплоёмкость | 20,79 Дж/(K·моль) |
| Молярный объём | 24,2 см 3 /моль |
| Кристаллическая решётка простого вещества | |
| Структура решётки | кубическая гранецентрированая |
| Параметры решётки | 5,260 A |
| Температура Дебая | 85 K |
| Прочие характеристики | |
| Теплопроводность | (300 K) 0,0177 Вт/(м·К) |
История открытия аргона начинается в 1785 году, когда английский физик и химик Генри Кавендиш, изучая состав воздуха, решил установить, весь ли азот воздуха окисляется.
В течение многих недель он подвергал воздействию электрического разряда смесь воздуха с кислородом в трубках, в результате чего в них образовывались все новые порции бурых окислов азота, которые исследователь периодически растворял в щёлочи. Через некоторое время образование окислов прекращалось, но, после связывания оставшегося кислорода, оставался газовый пузырь, объём которого не уменьшался при длительном воздействии электрических разрядов в присутствии кислорода. Кавендиш оценил объём оставшегося газового пузыря в 1/120 от первоначального объёма воздуха. Разгадать загадку пузыря Кавендиш не смог, поэтому прекратил свое исследование, и даже не опубликовал его результатов. Только спустя много лет английский физик Джеймс Максвелл собрал и опубликовал неизданные рукописи и лабораторные записки Кавендиша.
Дальнейшая история открытия аргона связана с именем Рэлея, который несколько лет посвятил исследованиям плотности газов, особенно азота. Оказалось, что литр азота, полученного из воздуха, весил больше литра «химического» азота (полученного путём разложения азотистого соединения, например, закиси азота, окиси азота, аммиака, мочевины или селитры) на 1,6 мг (вес первого был равен 1,2521, а второго 1,2505 г.). Эта разница была не так уж мала, чтобы можно было её отнести на счет ошибки опыта. К тому же она постоянно повторялась независимо от источника получения химического азота.
Не придя к разгадке, осенью 1892 года Рэлей в журнале «Nature» опубликовал письмо к учёным, с просьбой дать объяснение тому факту, что в зависимости от способа выделения азота он получал разные величины плотности. Письмо прочли многие учёные, однако никто не был в состоянии ответить на поставленный в нём вопрос.
У известного уже в то время английского химика Уильяма Рамзая также не было готового ответа, но он предложил Рэлею свое сотрудничество. Интуиция побудила Рамзая предположить, что азот воздуха содержит примеси неизвестного и более тяжелого газа, а Дьюар обратил внимание Рэлея на описание старинных опытов Кавендиша (которые уже были к этому времени опубликованы).
Пытаясь выделить из воздуха скрытую составную часть, каждый из учёных пошел своим путём. Рэлей повторил опыт Кавендиша в увеличенном масштабе и на более высоком техническом уровне. Трансформатор под напряжением 6000 вольт посылал в колокол, заполненный азотом, сноп электрических искр. Специальная турбина создавала в колоколе фонтан брызг раствора щёлочи, поглощающих окислы азота и примесь углекислоты. Оставшийся газ Рэлей высушил, и пропустил через фарфоровую трубку с нагретыми медными опилками, задерживающими остатки кислорода. Опыт длился несколько дней.
Рамзай воспользовался открытой им способностью нагретого металлического магния поглощать азот, образуя твёрдый нитрид магния. Многократно пропускал он несколько литров азота через собранный им прибор. Через 10 дней объём газа перестал уменьшаться, следовательно, весь азот оказался связанным. Одновременно путём соединения с медью был удален кислород, присутствовавший в качестве примеси к азоту. Этим способом Рамзаю в первом же опыте удалось выделить около 100 см³ нового газа.
Итак, был открыт новый элемент. Стало известно, что он тяжелее азота почти в полтора раза и составляет 1/80 часть объёма воздуха. Рамзай при помощи акустических измерений нашёл, что молекула нового газа состоит из одного атома — до этого подобные газы в устойчивом состоянии не встречались. Отсюда следовал очень важный вывод — раз молекула одноатомна, то, очевидно, новый газ представляет собой не сложное химическое соединение, а простое вещество.
Много времени затратили Рамзай и Рэлей на изучение его реакционной способности по отношению ко многим химически активным веществам. Но, как и следовало ожидать, пришли к выводу: их газ совершенно недеятелен. Это было ошеломляюще — до той поры не было известно ни одного настолько инертного вещества.
Большую роль в изучении нового газа сыграл спектральный анализ. Спектр выделенного из воздуха газа с его характерными оранжевыми, синими и зелёными линиями резко отличался от спектров уже известных газов. Уильям Крукс, один из виднейших спектроскопистов того времени, насчитал в его спектре почти 200 линий. Уровень развития спектрального анализа на то время не дал возможности определить, одному или нескольким элементам принадлежал наблюдаемый спектр. Несколько лет спустя выяснилось, что Рамзай и Рэлей держали в своих руках не одного незнакомца, а нескольких — целую плеяду инертных газов.
7 августа 1894 года в Оксфорде, на собрании Британской ассоциации физиков, химиков и естествоиспытателей, было сделано сообщение об открытии нового элемента, который был назван аргоном. В своём докладе Рэлей утверждал, что в каждом кубическом метре воздуха присутствует около 15 г открытого газа (1,288 вес. %). Слишком невероятен был тот факт, что несколько поколений ученых не заметили составной части воздуха, да еще и в количестве целого процента! В считанные дни десятки естествоиспытателей из разных стран проверили опыты Рамзая и Рэлея. Сомнений не оставалось: воздух содержит аргон.
Через 10 лет, в 1904 году, Рэлей за исследования плотностей наиболее распространённых газов и открытие аргона получает Нобелевскую премию по физике, а Рамзай за открытие в атмосфере различных инертных газов — Нобелевскую премию по химии.
Основное применение
Пищевая отрасль
В контролируемой среде аргон может во многих процессах использоваться в качестве замены для азота.
| | Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru: главная страница / / Техническая информация / / Физический справочник / / Газы. Свойства газов / / Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила. Поделиться:
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Молекулярный вес Ar
Молярная масса of Ar = 39,948 г / моль
Перевести граммы Ar в моль или моль Ar в граммы
| Элемент | Условное обозначение | Атомная масса | Количество атомов | Массовый процент |
| Аргон | Ar | 39,948 | 1 | 100,000% |
В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних.Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Если формула, используемая при вычислении молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении может быть вычислен путем деления общего веса атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножения на 100.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции.Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
.Перевести моль аргона в граммы
›› Перевести моль аргона в грамм
Пожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько молей аргона в 1 грамме?
Ответ – 0,025032542304996.
Мы предполагаем, что вы конвертируете моль аргона в грамм .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса аргона или
грамм
Молекулярная формула аргона – Ar.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 моль равен 1 моль аргона, или 39,948 грамма.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать моль аргона в грамм.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› Таблица перевода моль аргона в граммы
1 моль аргона в граммах = 39,948 грамма
2 моля аргона в граммах = 79.896 грамм
3 моля аргона в граммах = 119,844 грамма
4 моля аргона в граммах = 159,792 грамма
5 моль аргона в граммах = 199,74 грамма
6 моль аргона в граммах = 239,688 грамма
7 моль аргона в граммах = 279,636 грамма
8 моль аргона в граммах = 319,584 грамма
9 моль аргона в граммах = 359,532 грамма
10 моль аргона в граммах = 399,48 грамма
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из граммы аргона в моль, или введите другие единицы для преобразования ниже:
›› Общее количество преобразований веществ
моль аргона на пикомоль
моль аргона на молекулу
моль аргона на моль
моль аргона на кмоль
моль аргона на наномоль
моль аргона на децимоль
моль аргона на миллимоль
моль аргона на микромоль
моль аргона на атом
моль аргона на атом
›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы
В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы.Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.Перевести граммы аргона в моль
›› Перевести граммы аргона в
мольПожалуйста, включите Javascript использовать конвертер величин
›› Дополнительная информация в конвертере величин
Сколько граммов аргона в 1 моль?
Ответ – 39,948.
Мы предполагаем, что вы конвертируете граммов аргона в моль .
Вы можете просмотреть более подробную информацию о каждой единице измерения:
молекулярная масса аргона или
моль
Молекулярная формула аргона – Ar.
Основной единицей СИ для количества вещества является моль.
1 грамм аргона равен 0,025032542304996 моль.
Обратите внимание, что могут возникнуть ошибки округления, поэтому всегда проверяйте результаты.
Используйте эту страницу, чтобы узнать, как преобразовать грамм аргона в моль.
Введите свои числа в форму для преобразования единиц!
›› График перевода граммов аргона в
моль1 грамм аргона на моль = 0,02503 моль
10 граммов аргона в моль = 0.25033 моль
20 граммов аргона в моль = 0,50065 моль
30 граммов аргона в моль = 0,75098 моль
40 граммов аргона в моль = 1.0013 моль
50 граммов аргона в моль = 1,25163 моль
100 граммов аргона в моль = 2,50325 моль
200 граммов аргона в моль = 5.00651 моль
›› Хотите другие единицы?
Вы можете выполнить обратное преобразование единиц измерения из моль аргона в граммы, или введите другие единицы для преобразования ниже:
›› Общее количество преобразований веществ
граммов аргона на сантимоль
граммов аргона на миллимоль
граммов аргона на наномоль
граммов аргона на молекулу
граммов аргона на атом
граммов аргона на киломоль
граммов аргона на микромоль
граммов аргона на пикомоль
граммов аргона на
›› Подробная информация о расчетах молекулярной массы
В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.
Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.
Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.
Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий.Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов. Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.
Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой.Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общую массу атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.
Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.
Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль.Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.
›› Метрические преобразования и др.
ConvertUnits.com предоставляет онлайн калькулятор преобразования для всех типов единиц измерения. Вы также можете найти метрические таблицы преобразования для единиц СИ. в виде английских единиц, валюты и других данных. Введите единицу символы, сокращения или полные названия единиц длины, площадь, масса, давление и другие типы.Примеры включают мм, дюйм, 100 кг, жидкая унция США, 6 футов 3 дюйма, 10 стоун 4, кубический см, метры в квадрате, граммы, моль, футы в секунду и многое другое!
.
| |||||