или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp

Моль. Эквиваленты и молярные массы эквивалентов простых и сложных веществ. Закон эквивалентов Задания 1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфора, кислорода и брома в соединениях Ph4, h3O, HBr. 2. Молярная масса эквивалента трехвалентного металла равна 9 г/моль. Вычислите мольную и атомную массу металла, молярную массу эквивалента оксида и процентное содержание кислорода в оксиде. 3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 32,5 г/моль. 4. Из 1,35 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла. Ответ: 9 г/моль. 5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58 % кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, мольную массу и атомную массу этого элемента. 6. Один оксид марганца содержит 22,56 % кислорода, а другой – 50,50 %. Вычислите молярную массу эквивалента и стехиометрическую валентность марганца в этих оксидах. Составьте формулы оксидов. 7. Выразите в молях: а) 6,021022 молекул С2Н2; б) 1,801014 атомов N2; в) 3,011023 молекул Nh4. Чему равна мольная масса указанных веществ? 8. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата; б) дигидрофосфата; в) ортофосфата. 9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равна мольная и атомная масса этого металла? 10. 3,04 г некоторого металла вытесняют 0,252 г водорода, 26,965 г серебра и 15,885 г меди из соединений этих элементов. Вычислите молярные массы эквивалентов указанных металлов.

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp

Задачи на смеси

Категория: Химия.

Задачи на смеси

Задача 1.

При взаимодействии углерода с концентрированной серной кислотой

выделилось 13,44 л смеси двух газов (н. у. ). Рассчитайте массу углерода, вступившего в реакцию.

Решение. Пусть в реакцию

С + 2Н2SО4(конц) = СО2↑ + 2SО2↑ + 2Н2О

вступило х моль С, тогда образовалось х моль СО2 и 2х моль SО2, всего Зх моль газов. По условию, количество газов в смеси равно 13,44/22,4 = 0,6 = Зх, откуда х = 0,2. Масса углерода равна 0,2. 12 = 2,4 г.

Ответ. 2,4 г С.

Задача 2.

При полном гидролизе смеси карбидов кальция алюминия образуется смесь газов, которая в 1,6 раза легче кисло¬рода. Определите массовые доли карбидов в исходной смеси.

Решение. В результате гидролиза образуются метан и ацети¬лен:

Аl4С3 + 12Н2О = 4Аl(ОН)3 + 3СН4↑,

СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2↑.

Пусть в исходной смеси содержалось х моль Аl4С3 и у моль СаС2, тогда в газовой смеси содержится 3х моль СН4 и у моль С2Н2. Средняя молярная масса газовой смеси равна:

Мср = M(О2) / 1,6 = 20 = (3x. 16 + у. 26) / (3х+у), откуда у = 2х.

Массовые доли карбидов в исходной смеси равны:

ω(Аl4С3) = 144x / (144х+64у) • 100% = 52,94%,

ω(CаС2) = 64у / (144х+64у) • 100% = 47,06%.

Ответ. 52,94% Аl4С3, 47,06% СаС2.

Задача 3.

При взаимодействии сложного вещества “А” с избытком магния при нагревании образуются два вещества, одно из которых – “В” – под действием соляной кислоты выделяет ядо¬витый газ “С”. При сжигании газа “С” образуются исходное ве¬щество “А” и вода. Назовите вещества “А”, “В” и “С”. Напишите уравнения перечисленных химических реакций.

Решение. Вещество “А” – оксид кремния, SiO2. При взаимо-действии SiO2 с магнием сначала образуется кремний, который реагирует с избытком магния и образует силицид кремния, Mg2Si ( (вещество “В”):

SiO2 + 4Mg = Мg2Si + 2MgО.

Силицид магния легко гидролизуется с образованием ядовитого газа силана, SiН4 (вещество “С”):

Mg2Si + 4НСl = SiН4↑ + 2MgCl2.

При сгорании силана образуются исходное вещество SiO2 и вода:

SiН4 + 2О2 = SiO2 + 2Н2О.

Задача 4.

Смесь кремния и угля, массой 5,0 г, обработали из-бытком концентрированного раствора щелочи при нагревании. В результате реакции выделилось 2,8 л водорода (н. у. ). Вычислите массовую долю углерода в этой смеси.

Решение. С раствором щелочи реагирует только кремний:

Si + 2NаОН + Н2О = Na2SiO3 + 2Н2↑.

v(Н2) = 2,8/22,4 = 0,125 моль. v(Si) = 0,125/2 = 0,0625 моль. m(Si) = 0,025. 28 = 1,75 г. m(С) = 5,0-1,75 = 3,25 г. Массовая доля угле¬рода равна: ω(С) = 3,25/5,0 = 0,65, или 65%.

Ответ. 65% С.

Задача 5.

При сплавлении гидроксида натрия и оксида крем¬ния (IV) выделилось 4,5 л водяных паров (измерено при 100 °С и 101 кПа). Какое количество силиката натрия при этом образова¬лось?

Решение.

2NаОН + SiO2 = Na2SiO3 + Н2О↑.

Количество выделившейся воды равно: v(Н2О) = РV / RТ = 101. 4,5 / (8,31. 373) = 0,147 моль. Количество образовавшегося Na2SiO3 также равно 0,147 моль.

Ответ. 0,147 моль Nа2SiO3.

Н. В. Ким, МБОУ МО “СОШ №6”, г. Нягань ,Тюменская область

Метки: Химия

Какова масса дифторида диазота?

SupportMarch 27, 2022

Как называется N2F2?

Pubchem CID	5364290
Молекулярная формула	F 2 N 2
Synonyms	(Z)-ZERIDE)-ZERIDE)-ZERIDE) (ZERIDE) (Z) (Z)
	(Z)-Z) (Z)-Z) (Z)-Z) (Z)-Z) (Z)-Z). 13812-43-6 FNNF цис-дифтордиазен Подробнее…
Молекулярный вес	66,011
Даты	Изменить 2022-02-19 Создать 2005-03-27

Как найти массу n2o5?

Какова молярная масса закиси азота?

44,013 г/моль

Какова масса водорода2?

3

N2F2

Какова молярная масса пентафторида хлора?

130,445 г/моль

Какова массовая доля N2O5?

Если вы все сделали правильно, вы должны получить: 25,936247234% .

Какова масса 1 моля ch5?

16,04 г/моль

Как правильно называется N2O5?

Пятиокись азота

Какова молярная масса двуокиси углерода?

44,01 г/моль

Какова масса 1 моля воды?

18,01528 г/моль

Какова масса N?

14,0067 u

Какова MR нитрата магния, мг №3 2?

148,3 г/моль

Какова формула дисульфида диазота?

Таким образом, вы можете сказать, что химическая формула вашего соединения равна 9. 0026 Н2С2 . Это означает, что каждые 100 г дисульфида диазота будут содержать 69,6 г серы. ПРИМЕЧАНИЕ. Иногда вы можете увидеть это соединение, написанное как динитрид дисульфура и имеющее химическую формулу S2N2.

Каково процентное содержание хлора в пентафториде дихлора?

В предыдущей задаче на образец было обнаружено, что процентный состав семиокиси дихлора составляет 38,76% Cl и 61,24% O.

Сколько атомов содержится в пентафториде хлора?

Какова химическая формула пентафторида хлора?

ClF5

Сколько молекул содержится в N2O5?

0,400 моль N2O5 содержит 2,41 молекул N2O5 .

Как найти молярную массу Ch5?

https://www.youtube.com/watch?v=L4y8-x9ww_A

Какова масса 5 молей Ch5?

Ответ: Метан состоит из одного атома углерода и принадлежит к группе алканов, поэтому по Cnh3n+2 мы получаем Ch5. 80 грамм . (прибл.)

Какова масса 1 грамма Ch5?

Грамм молекулярная масса $C{H_4}$ = 16 г .

Какова массовая доля азота в пятиокиси азота N2O5?

Соединение, содержащее азот, массовый процент азота N2O5 – пятиокись азота 25,94% Nh5Cl – хлорид аммония 26,19% C2H8N2 – диметилгидразин (ракетное топливо) 46,62% процентный состав элементов, входящих в состав …

Как образуется N2O5?

Пятиокись азота представляет собой ангидридную форму азотной кислоты, может быть получена в виде белых кристаллов путем осторожного обезвоживания азотной кислоты пятиокисью дифосфора или путем окисления двуокиси азота озоном. Это нестабильное соединение самопроизвольно разлагается при комнатной температуре на диоксид азота и кислород.

Как написать имя p2o5?

Название данной формулы пятиокись дифосфора . «Первое имя» — фосфор.

Как найти массу CO2?

44,01 г/моль

Как найти молярную массу углерода?

https://www. youtube.com/watch?v=o3MMBO8WxjY

Как найти массу углерода в CO2?

Какова масса 2 молей воды*?

Какова масса 2 молей молекулы воды? Если у нас есть один моль воды, то мы знаем, что он будет иметь массу 2 грамма (на 2 моля атомов Н) + 16 граммов (на один моль атома О) = 18 грамм .

Какова масса 2 молей воды?

Один моль воды имеет молекулярную массу 18 грамм. Два моля воды имеют молекулярную массу 18×2=36 грамм . Таким образом, молекулярная масса двух молей воды равна 36 граммам.

Какова масса 1 моля воды 9 класса?

Масса одного моля воды = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль .

Какова молярная масса NO и n2?

Какова масса O?

15,999 u

Какова молярная масса вещества Наох?

39,997 г/моль

Какова молярная масса хлорида магния?

95,211 г/моль

Какова масса Mg?

24. 305 u

Какова масса сульфата магния?

120,366 г/моль

Статьи по теме

Колебательные свойства молекулы динитрида дисеры, S2N2: ИК-спектры и спектры комбинационного рассеяния молекулы, изолированной от матрицы.

• DOI: 10.1021/jp202284b
• Идентификатор корпуса: 1181120

 @article{Evans2011VibrationalPO,
  title={Колебательные свойства молекулы динитрида дисеры, S2N2: ИК-спектры и спектры комбинационного рассеяния молекулы, изолированной от матрицы.},
  автор = {Ричард Эванс и Энтони Дж. Даунс, Ральф К'о}ппе и Стивен С. Пик},
  journal={Журнал физической химии. А},
  год = {2011},
  объем={115 20},
  страницы={
          5127-37
        }
} 

• Р. Эванс, А. Дж. Даунс, С. Пик
• Опубликовано 29 апреля 2011 г.
• Химия
• Журнал физической химии. A

ИК-спектры и спектры комбинационного рассеяния динитрида серы, S(2)N(2), приводятся не только для твердого конденсата, но и для молекул, выделенных в твердом благородном газе, N(2) или CH(4). ) матрицы при низких температурах. Из результатов следует, что изолированная молекула S(2)N(2) имеет во многом ту же геометрию, что и кристаллическое твердое тело с практически квадратно-плоской структурой, соответствующей симметрии D(2h), что подтверждается изотопным обогащением в (15) N и по результатам как более ранних, так и свежих квантовых… 

Посмотреть в PubMed

doi.org

Колебательный спектр и структура газовой фазы динитрида дисеры (S2N2).

• Agnès Perrin, Andrea Flores Antognini, Xiaoqing Zeng, H. Beckers, H. Willner, G. Rauhut

• Chemistry

• 2014

2014 9039 9037. phase. S2 N2 (D2h ), и был пересмотрен колебательный спектр в твердом Ar с превосходным соответствием расчетным значениям из теории ангармонического VPT2 и VCI, основанной на поверхностях связанных кластеров.

Изомеры динитрида дисульфура, S2 N2.

• Xiaoqing Zeng, Andrea Flores Antognini, H. Beckers, H. Willner

• Chemistry

  Angewandte Chemie

• 2015

9037 обеспечивают понимание экспериментальных результатов в области химической поверхности и квантовой энергии5. С2 Н2.

Изомерия и бирадикальный характер тетрапниктиддианионов: вычислительное исследование

Расчеты показывают, что из трех изомеров (квадратно-плоский, бабочка и треугольник с крышкой) квадратно-плоские изомеры, как правило, наиболее стабильны.

Стабильный ароматический тетрасилациклобутадиеновый дикатион.

Сообщается о выделении и характеристике первого кремниевого аналога ароматического дикатиона циклобутадиена, и теоретические расчеты подтверждают интерпретацию указанного в заголовке соединения как классического 2-ароматического соединения с синглетным основным состоянием.

Может ли ароматичность сосуществовать с дирадикальным характером? Неэмпирическое исследование валентной связи S2N2 и родственных 6π-электронных четырехчленных колец E2N2 и E4(2+) (E=S, Se, Te).

Показано, что бирадикальные структуры находят свое место в коллективном потоке электронов, ответственном за кольцевые токи в π-системе этих частиц, что указывает на то, что ароматичность и бирадикальность не исключают друг друга, вопреки тому, что обычно утверждается.

Квадратное плоское силилен-никелевое четырехчленное кольцо.

• Себастьян Кауфманн, Р. Кеппе, П. Роески

• Химия

  Дальтон-транзакции

• 2021

Аналитическая характеристика, включая масс-спектрометрию, а также ИК-спектроскопию и рамановскую спектроскопию, была объединена с квантово-химическими расчетами, чтобы получить представление о ситуации связывания в четырехчленном Si-Ni-кольце.

Функционал плотности и ab initio исследование S 2 N 2 и (SN) 2

• Jiwon Moon, M. Chae, Joonghan Kim

• Химия

• 2017
9 Экспериментальное наблюдение электронов SPN11
2 9 , SNP и циклический PSN.
• Xiaoqing Zeng, H. Beckers, H. Willner, J. S. Francisco

• Chemistry

  Angewandte Chemie

• 2012

Cycre-Psn является экспериментально.

Химия четырехчленных ароматических соединений.

В этой статье обобщаются четырехчленные ароматические соединения, о которых сообщалось на сегодняшний день, и описываются различные методы оценки их ароматичности.

Изомеры дишвефельдинитридов, S2N2

• Xiaoqing Zeng, Andrea Flores Ancognini, H. Beckers, H. Willner

• Химия

• 2015

Die-Photolyse (λ = 248 oder 255 nmer). , ergibt zwei offenschalige S2N2-Isomere, trans-SNSN (3A”) und cis-SNSN (3A”), sowie das…

ПОКАЗЫВАЕТСЯ 1-10 ИЗ 83 ССЫЛОК

Циклические SN-соединения S4N4, S4N4h5 и S3N3Cl3

• Анжелика Туровсли, Р. Аппель, В. Саводны, К. Молт

• Химия

• 1978

Ароматичность четырехчленных кольцевых 6pi-электронных систем: Li2C4S2 и

Сравнения сравниваются с таковыми для изоэлектронной пи-системы Li(2)C(4)H(4), что мотивировано теоретическими и недавними экспериментальными исследованиями, подтвердившими ее ароматичность.

Инфракрасный спектр и структура динитрида дисульфура

• J. Warn, D. Chapman

• Химия

• 1966

Электронное строение и молекулярные свойства нитридов халькогенов Se2N2 и SeSN2.

Были сделаны прогнозы частот колебаний, ИК-интенсивностей, рамановских активностей и химических сдвигов 14N, 15N и 77Se, а также энергий синглетного возбуждения Se2N2 и SeSN2, которые будут иметь большое значение в будущих работах, направленных на получение проводящих полимеров (SeN)x и (SeNSN)X.

Инфракрасные спектры, структура и силовые константы матрично-изолированных тиазилгалогенидов CISN и BrSN

• S. Peake, A.J. Downs

• Химия

• 1974

Пиролиз тетратиатриазилгалогенида S4N3+X– при низких давлениях, где I = XBr3+X– не дает соответствующий тиазилгалид Инфракрасные спектры CISN и BrSN…

Необычайная электронная структура N2S2

• Дж. Геррат, С. МакНиколас, П. Карадаков, М. Сирони, М. Раймонди, Д. Л. Купер

• Химия, физика

• 1996

Методом спин-связанной валентной связи исследовано электронное строение и связи молекулы N2S2. Обнаружены необычные особенности, которые проясняют многие до сих пор загадочные свойства…

Структуры и реакции P2N2: гибрид элементарного N2 и P4?

• O. Kwon, P. Almond, M. Mckee

• Химия

• 2002

Уровни CASPT2(12e,12o)/ANO-L. Согласно прогнозам, структура бабочки с закрытой оболочкой C2v (A) будет…

Рамановская спектроскопия олигомерных частиц SiO, выделенных в твердом метане

• M. Friesen, M.