Никель для чего нужен: с медью, алюминием, титаном, хромом

alexxlab | 15.03.2023 | 0 | Разное

Политех

ПолитехЭто новый сайт Политехнического музея — исследуйте и присылайте ваши комментарии и пожелания, заполнив форму обратной связи

Мы делаем науку доступной! Мы делаем науку доступной!

Площадки

Фильтры

свернуть фильтры

Всемосквафилиалыпроекты в регионах

Открытая коллекция

Сегодня:

по расписанию экскурсий

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Фондохранилище музея, в которое с экскурсией может попасть каждый.

Узнать больше

1 / 8

Смотреть все

Выставки

Фильтры

свернуть фильтры

Всесейчасскороархив

23 города

уже идет

14 июля 2022 — 1 апреля 2023

Проекты в регионах

Узнать больше

23 города

уже идет

14 июля 2022 — 1 апреля 2023

Проекты в регионах

Узнать больше

уже идет

2 ноября 2022 — 24 апреля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Купить билет

уже идет

9 сентября 2022 — 31 января 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Купить билет

Смотреть все

Экскурсии и мастер-классы

Фильтры

свернуть фильтры

Всевзрослымдетяминтерактивные

Экскурсия

скоро

19 февраля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Экскурсия

скоро

19 февраля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Экскурсия

скоро

18 февраля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Экскурсия

скоро

12 февраля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Смотреть все

Для детей и семьи

Фильтры

свернуть фильтры

СобытияЭкскурсииМедиа

23 города

Выставка

уже идет

14 июля 2022 — 1 апреля 2023

Проекты в регионах

Узнать больше

23 города

Выставка

уже идет

14 июля 2022 — 1 апреля 2023

Проекты в регионах

Узнать больше

Выставка

уже идет

2 ноября 2022 — 24 апреля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп. , д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Экскурсия

скоро

19 февраля 2023

Открытая коллекция

м. «Текстильщики», Технополис «Москва», Волгоградский просп., д. 42, корп. 5, 2-й этаж, вход через КПП №3

Смотреть все

Коллекция

Фильтры

свернуть фильтры

Всеизбранноепамятники науки и техники

Авиация и космонавтика

По сути, этот скафандр — автономный лунный модуль, в котором космонавт может провести до 52 часов

Узнать больше

Авиация и космонавтика

По сути, этот скафандр — автономный лунный модуль, в котором космонавт может провести до 52 часов

Узнать больше

Транспорт

Единственный сохранивший в мире экземпляр легкового автомобиля, сделанного в Российской империи до Октябрьской революции

Узнать больше

Демонстраторы технологий

Первым в мире автоматизированным хлебозаводом стал именно этот — московский

Узнать больше

Смотреть все

Интернет-магазин

свернуть фильтры

Смотреть все

Медиа

Фильтры

свернуть фильтры

всечитатьслушатьсмотретьиграть

150 лет

Что такое Политехнический музей?

Рассказываем за две минуты

150 лет

Что такое Политехнический музей?

Рассказываем за две минуты

150 лет

Большая аудитория

10 выпусков юбилейного подкаста

История экспоната

«Руссо-Балт» — автомобильная гордость Российской империи

Как в музей попал единственный сохранившийся экземпляр?

150 лет

Нас поздравляют!

Политехническому музею — 150 лет!

Бранч с учёным

Страшны ли Земле астероиды?

Отвечает астроном Владимир Сурдин

Смотреть все

Новости

свернуть фильтры

8 февраля 2023

Участники должны заниматься исследованиями в области естественных и технических наук.

Узнать больше

8 февраля 2023

Участники должны заниматься исследованиями в области естественных и технических наук.

Узнать больше

20 января 2023

В Доме Российского исторического общества открылась выставка, посвящённая одному из создателей мазеров и лазеров.

Узнать больше

16 декабря 2022

Это подарок на 150-летие музея, который отметил юбилей 12 декабря 2022 года.

Узнать больше

Смотреть все

Мы используем файлы cookie для того, чтобы улучшить работу сайта. Продолжая использовать сайт, вы соглашаетесь с условиями использования файлов cookie.

Согласен

<div> <img src=”https://mc.yandex.ru/watch/25200509″ alt=”” /> </div>

физические и химические свойства, применение. Сплав железа с никелем

Человечество, добывавшее медь в 17 веке, часто сталкивалось с веществом, похожим на медную руду. И только во второй половине 18 века достоинства этого «побочного» продукта были исследованы. Очень скоро металлурги выяснили, насколько ценным является никель для металлических сплавов, и какие широкие перспективы открывает его повсеместное применение.

Никель: описание

Очень тягучий, ковкий, этот серебристо-жёлтый металл сегодня добывают в сульфидных и никелевых рудах. На настоящее время выявлено 53 минерала, в которых содержится элемент Ni, и практически все они образовывались в условиях высоких температур и давления. Никель тяжело найти в живых организмах или поверхностных водах, однако он является частым спутником меди.

Никель: физические свойства

Никель – это очень пластичный металл, который прекрасно поддается обработке, в том числе давлением.  Основные свойства:

• плотность (при н. у.) – 8,902 г/см³
• температура плавления – 1453°C (1726 K)
• температура кипения – 2732°C (3005 K)
• теплопроводность при 300 K – 90,9 Вт/(м·К)
• модуль упругости – 196-210 ГПа
• удельное электрическое сопротивление – 0,0684 мкОм∙м

Ферромагнитные свойства никеля делают этот металл непременным атрибутом магнитных сплавов и материалов, для которых характерно минимальное значение коэффициента теплового расширения.

Никель: химические свойства

Никель можно отнести к металлам средней химической активности. Для него характерно медленное замещение водорода в кислотах, поэтому он стоек к образованию коррозий, а также достаточно устойчив в воде, щелочах и на воздухе. Своей химической стойкости никель обязан довольно плотной защитной оксидной пленке.

Химический элемент Ni может образовывать два оксида и два гидроксида:

• оксид NiO
• оксид Ni₂O₃
• гидроксид Ni(OH)₂
• гидроксид Ni(OH)₃

Чтобы растворить никель, его порошок помещают в азотную или горячую концентрированную серную кислоту:

3Ni+8HNO3 = 3Ni(NO3)2+2NO+4h3O

Ni+2h3SO4 = NiSO4+SO2+2h3O

Сплав железа с никелем

Сочетание «железо-никель» является достаточно удачным, причем сплав с 36% никеля и 64% железа имеет собственное название – инвар. Данное вещество обладает однофазной внутренней структурой, характеризуется высокой плотностью (8130 кг/м³) и относительно небольшим температурным коэффициентом линейного расширения. Основные сферы применения сплава «железо плюс никель» – детали часовых механизмов, эталоны длины, мерные проволоки, несущие конструкции лазеров и др.

Применение никеля

Для чего нужен никель в наши дни? Элемент Ni, который тонкой пленкой наносится на металлы, надежно защищает их от коррозии (никелирование). Также никель участвует в создании разнообразных жаропрочных сплавов, аккумуляторов и химических катализаторов. Этот металл востребован медициной (протезирование) и производителями монет. Наконец, он является «участником» различных процессов, касающихся радиационных технологий (крайтроны и детекторы электронного захвата).

Никель

Зона данных | Открытие | Факты | Внешний вид и характеристики | Использование | Изобилие и изотопы | Каталожные номера

28

Ni

58,69

Химический элемент никель относится к переходным металлам. В 1750-х годах Аксель Кронштедт открыл никель как элемент.

Зона данных

Классификация:	Никель является переходным металлом
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	58. 693
Состояние:	твердый
Температура плавления:	1455 или С, 1728 К
Точка кипения:	2990 или С, 3263 К
Электроны:	28
Протоны:	28
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	30
Электронные оболочки:	2,8,16,2
Электронная конфигурация:	[Ar] 3d 8 4s 2
Плотность @ 20 или C:	8,91 г/см 3

Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости”>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	6,59см 3 /моль
Структура:	fcc: гранецентрированный куб
Твердость:	4,0 месяца
Удельная теплоемкость	0,44 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	17,48 кДж моль -1
Теплота распыления	430 кДж моль -1
Теплота парообразования	377,5 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	736,7 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	1752,9 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	3393,4 кДж моль -1
Сродство к электрону	111,5 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	-1
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	4
Макс. общее окисление нет.	2
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,91
Объем поляризуемости	6,8 Å 3
Реакция с воздухом	мягкий, вес/вт ⇒ NiO
Реакция с 15 M HNO 3	пассивированный
Реакция с 6 М HCl	мягкий, ⇒ H 2 , NiCl 2
Реакция с 6 М NaOH	нет
Оксид(ы)	NiO, Ni 2 O 3
Гидрид(ы)	NiH
Хлорид(ы)	NiCl 2
Атомный радиус	135 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	83 вечера
Ионный радиус (3+ ион)	–
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	72 вечера
Теплопроводность	90,9 Вт·м -1 К -1
Электропроводность	14,6 x 10 6 S m -1
Температура замерзания/плавления:	1455 или С, 1728 К

Металлический никель высокой чистоты. Изображение № ⁽⁶⁾

Горняки в Германии считали, что такие маленькие ребята, как этот, помешали им добывать медь и серебро из арсенидов никеля и кобальта. К счастью, Джордж Брандт и Аксель Кронштедт подошли к проблеме более научно и открыли два новых элемента. Изображение JNL.

Открытие никеля

Доктор Дуг Стюарт

Никель присутствует в металлических метеоритах и ​​поэтому использовался с древних времен.

Артефакты, сделанные из металлических метеоритов, датируются 5000 г. до н.э. – например, бусы в могилах в Египте. ⁽¹⁾

Железо является наиболее распространенным элементом в металлических метеоритах, за ним следует никель.

Только в 1750-х годах было обнаружено, что никель является элементом.

В 1600-х годах темно-красная руда, часто с зеленым налетом, была источником раздражения для старателей меди в Саксонии, Германия. Они полагали, что темно-красное вещество было медной рудой, но не смогли извлечь из него медь.

В отчаянии они назвали его «купферникель», что можно было перевести как «медь гоблинов», потому что, по крайней мере, с точки зрения горняков, очевидно, что там работали гоблины или маленькие бесы, мешающие им добывать медь.

Между 1751 и 1754 годами шведский химик Аксель Кронштедт провел ряд экспериментов, чтобы определить истинную природу купферникеля. (Теперь мы знаем, что купферникель — это арсенид никеля, NiAs.)

Обнаружив, что его химические реакции были не такими, как он ожидал от соединения меди, он нагрел купферникель с древесным углем, чтобы получить твердый белый металл, один только цвет которого свидетельствовал это не может быть медь. Его свойства, включая магнетизм, привели его к выводу, что он выделил новый металлический элемент.

Кронштедт назвал новый элемент никелем в честь купферникеля, из которого он его выделил. ^{(2), (3), (4)}

В этом открытии есть удовлетворительная симметрия. Кронстедт был учеником Джорджа Брандта, открывшего кобальт, который в периодической таблице находится слева от никеля.

Названия обоих элементов берут свое начало от расстройств горняков, вызванных металломышьяковыми рудами: арсенид никеля и арсенид кобальта. Название кобальта происходит от немецкого «кобольд», что означает «гоблин» — близкого родственника существа, от которого произошло название никеля.

В случае с кобальтом горняки ошибочно решили, что руда содержит серебро, и призвали рудника кобольдом, разозлившись на злых гоблинов, которые, по их мнению, мешали им добывать серебро из руды.

В начале ХХ века Людвиг Монд запатентовал процесс очистки никеля с использованием карбонила никеля. Этот процесс используется до сих пор.

Интересные факты о никеле

• Никель ферромагнитен при комнатной температуре, как и его ближайшие соседи из таблицы Менделеева железо и кобальт.
Никель
• в 100 раз более концентрирован под земной корой, чем в ней. Считается, что никель является вторым наиболее распространенным элементом в ядре Земли, с большим отрывом от железа.
• Никель является основным металлом в мю-металле, который обладает интересным свойством магнитного экранирования. Магниты обычно притягивают металлы, такие как железо. Если поместить мю-металл между магнитом и металлом, притяжение исчезнет. Это связано с тем, что через мю-металл передается очень мало магнитного поля. Мю-металл примерно на 80% состоит из никеля, на 20% из железа с небольшим количеством молибдена. ⁽⁵⁾
• Странные свойства никелевых сплавов не заканчиваются мю-металлом. Нитинол — это никелевый сплав, открытый в 1960-х годах, который помнит свою прежнюю форму. Нагрейте этот никель-титановый сплав 1:1 примерно до 500
  o C и согните его в любую форму, какую захотите; Вы можете согнуть проволоку, чтобы сделать себе имя. Затем остудить и согнуть проволоку в пружинку. Снова нагрейте проволоку, и, что примечательно, пружина исчезнет, ​​а первая фигура — в данном случае ваше имя — вернется.
• Никель устойчив к коррозии — это один из элементов, используемых в нержавеющей стали. Присутствие никеля в метеоритном металле означает, что он оставался бы ярким и блестящим в руках древних людей гораздо дольше, чем если бы никель отсутствовал.
• До изобретения редкоземельных магнитов, таких как неодим-железо-бор, самые сильные постоянные магниты — магниты Alnico — изготавливались из никелевого сплава: в основном алюминия, никеля, кобальта и железа. Необычно то, что магниты Alnico сохраняют свой магнетизм даже при нагревании, пока не раскалятся докрасна.
• Сверхновая 2007bi наблюдалась в 2007 году. Одним из продуктов этой сверхновой был никель-56, синтезированный во время взрыва. Был сделан никель массой в три раза больше, чем все наше солнце. Никель-56 радиоактивен, распадается на кобальт-56, который сам распадается на стабильное железо-56.

 

Первый метеорит, сфотографированный на другой планете. В 2005 году марсоход НАСА Opportunity использовал спектрометры, чтобы обнаружить, что этот метеорит размером с баскетбольный мяч состоит в основном из железа и никеля. Изображение NASA/JPL/Cornell.

Как сделать никель-железную батарею своими руками. Этих батареек хватает на десятки лет!

Реакция металлического никеля с азотной кислотой с образованием нитрата никеля и коричневого газообразного диоксида азота. Почему-то в видео говорится, что нитрат никеля имеет синий цвет. На самом деле он зеленый, как видите.

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Никель и его соединения считаются канцерогенными. Примерно от 10 до 20 процентов людей чувствительны к никелю. Повторный контакт с ним приводит к кожным заболеваниям (дерматит). Таким людям следует избегать контакта с никелем, который можно найти в украшениях.

У рабочих, которые вдыхали очень большое количество соединений никеля, развился хронический бронхит и рак легких и носа.

Карбонил никеля является очень токсичным газом.

Характеристики:

Никель – твердый металл серебристо-белого цвета, ковкий и пластичный.

Металл хорошо полируется и не тускнеет на воздухе.

Никель является ферромагнетиком и является хорошим проводником тепла и электричества.

Большинство соединений никеля имеют синий или зеленый цвет.

Использование никеля

Большая часть никеля используется в коррозионностойких сплавах, таких как нержавеющая сталь.

Трубы из медно-никелевого сплава применяются на опреснительных установках. Этот сплав естественно устойчив к коррозии морской водой и биообрастанию.

Многие монеты содержат никель.

Никелевая сталь используется для защиты от взлома сводов и бронелистов.

Никель также используется в батареях — например, NiCd (никель-кадмиевые) и Ni-MH (никель-металлогидридные) перезаряжаемые батареи — и в магнитах.

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 84 части на миллион по весу, 30 частей на миллион по молям

Изобилие в Солнечной системе: 80 частей на миллион по весу, 2 части на миллион по молям

Стоимость, чистая: $7,7 за 100 г

Стоимость, оптом: $1,9 за 100 г

Источник: никель иногда встречается в природе в свободном виде, но в основном встречается в рудах. Его главные руды — пентландит и пирротин (сульфиды никеля и железа), гарниерит (силикат никеля и магния), миллерит (сульфид никеля) и никколит (никель-мышьяк).

Никель получают из руд путем обжига и восстановительных процессов, в результате которых получают металл чистотой более 75%. Затем процесс Монда используется для дальнейшей очистки никеля.

Изотопы: Никель имеет 23 изотопа с известным периодом полураспада с массовыми числами от 52 до 76. Встречающийся в природе никель представляет собой смесь пяти его стабильных изотопов, и они находятся в указанных процентах: ⁵⁸ Ni (68,1%) , ⁶⁰ Ni (26,2%), ⁶¹ Ni (1,1%), ⁶² Ni (3,6%) и ⁶⁴ Ni (0,9%). Наиболее распространенным изотопом является ⁵⁸ Ni с содержанием 68,1%

Ссылки

1. Генри Мэрион, Ранние ближневосточные стальные мечи., 65, 1961, Американский журнал археологии, стр. 1.
2. Уильям Х. Болдуин, История Никеля. I. Как перехитрили гномов «Старого Ника». // J. Chem. образования, 1931, 8 (9), с1749
3. Virginia Bartow, Axel Fredrick Cronstedt., J. Chem. образования, 1953, 30 (5), с 247
4. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. III. Некоторые металлы восемнадцатого века., J. Chem. Образовательная, 1932, 9 (1), стр. 22
5. Компания MuShield
6. Изображение Рене Рауш

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 Никель
 

или

 Факты о никелевом элементе
 

Чтобы процитировать эту страницу в научном документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 "Никель". Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 08 октября 2012 г. Интернет.
. 

Никель (Ni) – Химические свойства, влияние на здоровье человека и окружающую среду

Никель серебристо-белого цвета. твердый, ковкий и пластичный металл. Он относится к группе железа и приобретает высокую полировку. Это довольно хороший проводник тепла и электричества. В своих привычных соединениях никель двухвалентен, хотя и принимает другие валентности. Он также образует ряд сложных соединений. Большинство соединений никеля имеют синий или зеленый цвет. Никель медленно растворяется в разбавленных кислотах, но, подобно железу, становится пассивным при обработке азотной кислотой. Мелкодисперсный никель адсорбирует водород.

Области применения

Никель в основном используется для получения сплавов. Никелевые сплавы характеризуются прочностью, пластичностью, стойкостью к коррозии и нагреву. Около 65 % никеля, потребляемого в западном мире, используется для производства нержавеющей стали, состав которой может варьироваться, но обычно это железо с примерно 18 % хрома и 8 % никеля. 12 % всего потребляемого никеля идет на жаропрочные сплавы. Остальные 23% потребления распределяются между легированной сталью, аккумуляторными батареями, катализаторами и другими химическими веществами, чеканкой монет, литейными изделиями и гальванопокрытием.
Никель легок в обработке и может быть вытянут в проволоку. Он устойчив к коррозии даже при высоких температурах и по этой причине используется в газовых турбинах и ракетных двигателях. Монель представляет собой сплав никеля и меди (например, 70% никеля, 30% меди со следами железа, марганца и кремния), который не только твердый, но и может противостоять коррозии в морской воде, поэтому он идеально подходит для изготовления гребных валов на лодках. и опреснительные установки.

Никель в окружающей среде

Большая часть никеля на Земле недоступна, потому что она заперта в железо-никелевом расплавленном ядре планеты, которое на 10 % состоит из никеля. Общее количество никеля, растворенного в море, оценивается примерно в 8 миллиардов тонн. Органические вещества обладают сильной способностью поглощать металл, поэтому уголь и нефть содержат значительные количества. Содержание никеля в почве может составлять от 0,2 до 450 частей на миллион в некоторых глинистых и суглинистых почвах. В среднем около 20 частей на миллион. Никель содержится в некоторых бобах, где он является важным компонентом некоторых ферментов. Другим относительно богатым источником никеля является чай, содержащий 7,6 мг/кг сухих листьев.
Никель встречается в соединении с серой в миллерите, с мышьяком в минерале никколите и с мышьяком и серой в никелевом блеске. Большинство руд, из которых извлекают никель, представляют собой сульфиды железа и никеля, например пентландит. Металл добывается в России, Австралии, Новой Каледонии, Кубе, Канаде и ЮАР. Годовая добыча превышает 500 000 тонн, а легкоизвлекаемых запасов хватит не менее чем на 150 лет.

Никель представляет собой соединение, которое встречается в окружающей среде только в очень малых количествах. Люди используют никель для самых разных целей. Наиболее распространенным применением никеля является использование в качестве ингредиента стали и других металлических изделий. Его можно найти в обычных металлических изделиях, таких как ювелирные изделия.

 

Пищевые продукты естественным образом содержат небольшое количество никеля. Шоколад и жиры, как известно, содержат очень много. Поглощение никеля увеличится, когда люди будут есть большое количество овощей из загрязненных почв. Известно, что растения накапливают никель, и в результате поглощение никеля из овощей будет значительным. Курильщики имеют более высокое поглощение никеля через легкие. Наконец, никель можно найти в моющих средствах.

Люди могут подвергаться воздействию никеля при вдыхании воздуха, питьевой воде, употреблении пищи или курении сигарет. Контакт кожи с почвой или водой, загрязненной никелем, также может привести к воздействию никеля. В небольших количествах никель необходим, но когда поглощение слишком велико, он может представлять опасность для здоровья человека.

Поглощение слишком больших количеств никеля имеет следующие последствия:
– Более высокая вероятность развития рака легких, рака носа, рака гортани и рака предстательной железы
– Болезнь и головокружение после воздействия газообразного никеля
– Эмболия легких
– Респираторные недостаточность
– Врожденные дефекты
– Астма и хронический бронхит
– Аллергические реакции, такие как кожная сыпь, в основном от ювелирных изделий
– Болезни сердца

Пары никеля раздражают дыхательные пути и могут вызывать пневмонит. Воздействие никеля и его соединений может привести к развитию дерматита, известного как «никелевый зуд», у сенсибилизированных людей. Первым симптомом обычно является зуд, который возникает за 7 дней до кожной сыпи. Первичная кожная сыпь эритематозная или фолликулярная, за которой может следовать изъязвление кожи. Чувствительность к никелю, однажды приобретенная, кажется, сохраняется неопределенно долгое время.

Канцерогенность. Никель и некоторые соединения никеля внесены в список Национальной токсикологической программы (NTP) как канцерогены. Международное агентство по изучению рака (IARC) отнесло соединения никеля к группе 1 (есть достаточные доказательства канцерогенности для человека) и никель к группе 2B (агенты, которые могут быть канцерогенными для человека). OSHA не регулирует никель как канцероген. Никель включен в Уведомление ACGIH о предполагаемых изменениях как категория A1, подтвержденный канцероген для человека.

Никель выбрасывается в воздух электростанциями и мусоросжигательными заводами. Затем он осядет на землю или упадет после реакции с каплями дождя. Обычно удаление никеля из воздуха занимает много времени. Никель также может попасть в поверхностные воды, если он является частью сточных вод.

Большая часть всех соединений никеля, выбрасываемых в окружающую среду, адсорбируется на отложениях или частицах почвы и в результате становится неподвижной. Однако в кислых грунтах никель становится более подвижным и часто вымывается в грунтовые воды.

Существует немного информации о воздействии никеля на другие организмы, кроме человека. Мы знаем, что высокие концентрации никеля в песчаных почвах могут явно повредить растениям, а высокие концентрации никеля в поверхностных водах могут снизить скорость роста водорослей. Микроорганизмы также могут страдать от снижения роста из-за присутствия никеля, но обычно через некоторое время у них развивается устойчивость к никелю.

Никель в небольших количествах является важным пищевым продуктом для животных. Но никель благоприятен не только как необходимый элемент; это также может быть опасно, когда превышены максимально допустимые количества.