Ниобий электронное строение: Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

alexxlab | 05.05.2023 | 0 | Разное

Содержание

Таблица менделеева – Электронный учебник K-tree

Электронный учебник

Периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым был выражен в таблице. Периодическая таблица химических элементов, или таблица менделеева.

1

H

1.008

2

He

4.003

3

Li

6.938

4

Be

9.012

5

B

10.806

6

C

12.01

7

N

14.006

8

O

15.999

9

F

18.998

10

Ne

20.18

11

Na

22.99

12

Mg

24.304

13

Al

26.982

14

Si

28.084

15

P

30.974

16

S

32.059

17

Cl

35.446

18

Ar

39.948

19

K

39.098

20

Ca

40.078

21

Sc

44.956

22

Ti

47.867

23

V

50.942

24

Cr

51. 996

25

Mn

54.938

26

Fe

55.845

27

Co

58.933

28

Ni

58.693

29

Cu

63.546

30

Zn

65.38

31

Ga

69.723

32

Ge

72.63

33

As

74.922

34

Se

78.971

35

Br

79.901

36

Kr

83.798

37

Rb

85.468

38

Sr

87.62

39

Y

88.906

40

Zr

91.224

41

Nb

92.906

42

Mo

95.95

44

Ru

101.07

45

Rh

102.906

46

Pd

106.42

47

Ag

107.868

48

Cd

112.414

49

In

114.818

50

Sn

118.71

51

Sb

121.76

52

Te

127.6

53

I

126.904

54

Xe

131.293

55

Cs

132.905

56

Ba

137.327

57

La

138.905

72

Hf

178. 49

73

Ta

180.948

74

W

183.84

75

Re

186.207

76

Os

190.23

77

Ir

192.217

78

Pt

195.084

79

Au

196.967

80

Hg

200.592

81

Tl

204.382

82

Pb

207.2

83

Bi

208.98

58

Ce

140.116

59

Pr

140.908

60

Nd

144.242

62

Sm

150.36

63

Eu

151.964

64

Gd

157.25

65

Tb

158.925

66

Dy

162.5

67

Ho

164.93

68

Er

167.259

69

Tm

168.934

70

Yb

173.045

71

Lu

174.967

90

Th

232.038

91

Pa

231.036

92

U

238.029

В таблице менделеева колонки называются группами, строки называются периодами. Элементы в группах как правило имеют одинаковые электронные конфигурации внешних оболочек, например, благородные газы – последняя группа, имеют законченную электронную конфигурацию.

Как заполняется электронная конфигурация элементов подробно описано в статье

Скачать таблицу менделеева в хорошем качестве

© 2015-2022 – K-Tree.ru • Электронный учебник
По любым вопросам Вы можете связаться по почте [email protected]

Копия материалов, размещённых на данном сайте, допускается только по письменному разрешению владельцев сайта.

Общая химия

Общая химия
  

Глинка Н.Л. Общая химия. 24-е изд. – Л.: Химия, 1985. – 702с.

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы



Оглавление

ВВЕДЕНИЕ
Глава I. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
4. Закон сохранения массы.
5. Основное содержание атомно-молекулярного учения.
6. Простое вещество и химический элемент.
7. Закон постоянства состава.
8. Закон объемных отношений.
9. Атомные и молекулярные массы. Моль.
10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии.
11. Парциальное давление газа.
12. Эквивалент. Закон эквивалентов.
13. Определение атомных масс. Валентность.
14. Химическая символика.
15. Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ.
16. Химические расчеты.
Глава II ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА
17. Периодический закон Д. И. Менделеева.
18. Периодическая система элементов.
19. Значение периодической системы.
Глава III СТРОЕНИЕ АТОМА. РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА
20. Радиоктивность.
21. Ядерная модель атома.
22. Атомные спектры.
23. Квантовая теория света.
24. Строение электронной оболочки атома по Бору.
25. Исходные представления квантовой механики.
26. Волновая функция.
27. Энергетическое состояние электрона в атоме.
29. Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков.
30. Магнитное и спиновое квантовые числа.
31. Многоэлектронные атомы.
32. Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов.
33. Размеры атомов и ионов.
34. Энергия ионизации и сродство к электрону.
35. Строение атомных ядер. Изотопы.
36. Радиоактивные элементы и их распад.
37. Искусственная радиоктивность. Ядерные реакции.
Глава IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
38. Теория химического строения.
39. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
40. Неполярная и полярная ковалентная связь.
41. Способы образования ковалентной связи.
42. Направленность ковалентной связи.
43. Гибридизация атомных электронных орбиталей.
44. Многоцентровые связи.
45. Метод молекулярных орбиталей.
46. Ионная связь.
47. Водородная связь.
Глава V. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ
48. Межмолекулярное взаимодействие.
49. Кристаллическое состояние вещества.
50. Внутреннее строение кристаллов.
51. Реальные кристаллы.
52. Аморфное состояние вещества.
53. Жидкости.
Глава VI. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
54. Превращения энергии при химических реакциях.
55. Термохимия.
56. Термохимические расчеты.
57. Скорость химической реакции.
59. Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ.
60. Катализ.
61. Скорость реакции в гетерогенных системах.
62. Цепные реакции.
63. Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие.
64. Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций.

66. Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия.
67. Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса.
68. Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты.
Глава VII. ВОДА, РАСТВОРЫ
69. Вода в природе.
70. Физические свойства воды.
71. Диаграмма состояния воды.
72. Химические свойства воды.
73. Характеристика растворов. Процесс растворения.
74. Способы выражения состава растворов.
75. Гидраты и кристаллогидраты.
76. Растворимость.
77. Пересыщенные растворы.
78. Осмос.
79. Давление пара растворов.
80. Замерзание и кипение растворов.
Глава VIII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
81. Особенности растворов солей, кислот и оснований.
82. Теория электролитической диссоциации.
83. Процесс диссоциации.
84. Степень диссоциации. Сила электролитов.
85. Константа диссоциации.
86. Сильные электролиты.
87. Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации.

88. Ионно-молекулярные уравнения.
89. Произведение растворимости.
90. Диссоциация воды. Водородный показатель.
91. Смещение ионных равновесий.
92. Гидролиз солей.
Глава IX. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
93. Окисленность элементов.
94. Окислительно-восстановительные реакции.
95. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций.
96. Важнейшие окислители и восстановители.
97. Окислительно-восстановительная двойственность.
98. Химические источники электрической энергии.
99. Электродные потенциалы.
100. Ряд напряжений металлов.
101. Электролиз.
102. Законы электролиза.
103. Электролиз в промышленности.
104. Электрохимическая поляризация.
Глава X. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДЫ
105. Дисперсное состояние вещества.
106. Состояние вещества на границе раздела фаз.
107. Коллоиды и коллоидные растворы.
108. Дисперсионный анализ.
109. Сорбция и сорбционные процессы.
110. Ионообменная адсорбция.
111. Хроматография.
112. Электрокинетические явления.
113. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем.
114. Структурообразование в дисперсных системах.
Глава XI. ВОДОРОД
115. Водород в природе. Получение водорода.
116. Свойства и применение водорода.
117. Пероксид водорода
Глава XII. ГАЛОГЕНЫ
118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов.
119. Химические свойства галогенов.
120. Получение и применение галогенов.
121. Соединения галогенов с водородом.
122. Кислородсодержащие соединения галогенов.
Глава XIII. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ
123. Кислород в природе. Воздух.
124. Получение и свойства кислорода.
125. Озон.
126. Сера в природе. Получение серы.
127. Свойства и применение серы.
128. Сероводород. Сульфиды.
129. Диоксид серы. Сернистая кислота.
130. Триоксид серы. Серная кислота.
131. Получение и применение серной кислоты.
132. Пероксодвусерная кислота.
133. Тиосерная кислота.
134. Соединения серы с галогенами.
135. Селен (Selenium). Теллур (Tellurium).
Глава XIV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ
136. Азот в природе. Получение и свойства азота.
137. Аммиак. Соли аммония.
138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака.
139. Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород.
140. Оксиды азота.
141. Азотистая кислота.
142. Азотная кислота.
143. Промышленное получение азотной кислоты.
144. Круговорот азота в природе.
145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора.
146. Соединения фосфора с водородом и галогенами.
147. Оксиды и кислоты фосфора.
148. Минеральные удобрения.
149. Мышьяк (Arsenicum).
150. Сурьма (Stibium).
151. Висмут (Bismuthum).
Глава XV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ
152. Углерод в природе.
153. Аллотропия углерода.
154. Химические свойства углерода. Карбиды.
155. Диоксид углерода. Угольная кислота.
156. Оксид углерода (II).
157. Соединения углерода с серой и азотом.
158. Топливо и его виды.
159. Газообразное топливо.
160. Общая характеристика органических соединений.
161. Отличительные особенности органических соединений.
162. Теория химического строения органических соединений.
163. Классификация органических соединений.
164. Предельные (насыщенные) углеводороды.
165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды.
166. Предельные циклические углеводороды.
167. Ароматические углеводороды.
168. Галогенпроизводные углеводородов.
169. Спирты и фенолы.
170. Простые эфиры.
171. Альдегиды и кетоны.
172. Карбоновые кислоты.
173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры.
174. Углеводы.
175. Амины.
176. Аминокислоты и белки.
177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры).
178. Кремний в природе. Получение и свойства кремния.
179. Соединения кремния с водородом и галогенами.
180. Диоксид кремния.
181. Кремниевые кислоты и их соли.
182. Стекло.
183. Керамика.
184. Цемент.
185. Кремнийорганические соединения.
186. Германий (Germanium).
187. Олово (Stannuin).
188. Свинец (Plumbum).
189. Свинцовый аккумулятор.
Глава XVI. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ
190. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников.
191. Кристаллическое строение металлов.
192. Добывание металлов из руд.
193. Получение металлов высокой чистоты.
194. Сплавы.
195. Диаграммы состояния металлических систем.
196. Коррозия металлов.
Глава XVII. ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
197. Щелочные металлы в природе.
198. Натрий (Natrium).
199. Калий (Kalium).
ПОДГРУППА МЕДИ
200. Медь. (Cuprum).
201. Серебро (Argentum).
202. Золото (Aurum).
Глава XVIII. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
203. Основные положения координационной теории.
204. Основные типы и номенклатура комплексных соединений.
205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений.
206. Природа химической связи в комплексных соединениях.
207. Диссоциация комплексных соединений в растворах.
208. Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома.
Глава XIX. ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
209. Бериллий (Beryllium).
210. Магний (Magnesium).
211. Кальций (Calcium).
212. Жесткость природных вод и ее устранение.
213. Стронций (Strontium). Барий (Barium).
214. Цинк (Zincum).
215. Кадмий (Cadmium).
216. Ртуть (Hydrargyrum).
Глава XX. ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
217. Бор (Borum).
218. Алюминий (Aluminium).
219. Галлий (Gallium). Иидий (Indium). Таллий (Thallium).
ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ. ЛАНТАНОИДЫ. АКТИНОИДЫ
220. Подгруппа скандия.
221. Лантаноиды.
222. Актиноиды.
Глава XXI. ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП
ПОДГРУППА ТИТАНА
224. Титан (Titanium).
225. Цирконий (Zirconium). Гафний (Hafnium).
ПОДГРУППА ВАНАДИЯ
226. Ванадий (Vanadium).
227. Ниобий (Niobium). Тантал (Tantalum).
ПОДГРУППА ХРОМА
228. Хром (Chromium).
229. Молибден (Mollbdenium).
230. Вольфрам (Wolfram).
ПОДГРУППА МАРГАНЦА
231. Марганец (Manganum).
232. Рений (Rhenium).
Глава XXII. ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ
233. Общая характеристика благородных газов.
234. Гелий (Helium).
235. Неон. Аргон.
ПОБОЧНАЯ ПОДГРУППА ВОСЬМОЙ ГРУППЫ
236. Железо (Ferrum).
237. Значение железа и его сплавов в технике. Развитие металлургии в СССР.
238. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо — углерод.
239. Производство чугуна и стали.
240. Термическая обработка стали.
241. Сплавы железа.
242. Химические свойства железа. Соединения железа.
243. Кобальт (Cobaltum).
244. Никель (Niccolum).
245. Общая характеристика платиновых металлов.
246. Платина (Platinum).
247. Палладий (Palladium). Иридий (Iridium).
ПРИЛОЖЕНИЕ
Некоторые единицы СИ
Множители и приставки для образования десятичных кратных и дольных единиц и их наименований
Соотношения между некоторыми внесистемными единицами и единицами СИ
Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии

7 фактов, которые вы должны знать! –

Нилой Бхаттачарья

В периодической таблице насчитывается около 118 признанных элементов. В этой статье мы обсуждаем один такой элемент.

NB Электронная конфигурация: 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 4 5S 10009. Nb) представляет собой переходный металл, присутствующий в пятой группе таблицы, с мягким и пластичным характером и массовым числом-9.2. Он служит элементом в сверхпроводящих сплавах, используемых в различных отраслях промышленности. Степень окисления +5 наиболее известна у ниобия .

Давайте посмотрим на интересную электронную плотность и распределение электронов в Nb.

Как написать электронную конфигурацию ниобия?

Число электронов равно 41, как и атомный номер. Электронная структура определяется определенными правилами. Это следующие:

Шаг 1: Перечислите энергетический порядок орбиталей

Электроны должны быть заполнены атомными орбиталями в порядке возрастания энергий, соблюдая правило (n+l) Принцип Ауфбау , где n= главное квантовое число и l= азимутальное квантовое число. Для ниобия энергетический порядок следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d .

Шаг 2: Электроны заполняют каждую орбиталь в соответствии с правилом

Однако в случае 5s-4d правило (n+l) нарушается из-за более высокой обменной энергии и концепции стабильности наполовину заполненной. Стоимость сопряжения энергии в 5с 9Конфигурация 0008 2 отменена для достижения большей стабильности. Энергетические стойки после почти полного заполнения: 4d<5s.

Шаг 3: Расположение электронов на всех наборах орбиталей

На каждой орбитали может быть только два электрона с разными спинами, согласно принципу запрета Паули . Если s-орбиталь удерживает два электрона, p-орбитали принимают шесть чистых электронов, а d-орбитали удерживают чистые десять электронов. При записи электроны помещаются в надстрочную позицию к орбитальному обозначению.

Этап 4: Аномалия энергетического порядка

Каждая орбиталь подуровня должна быть заполнена до спаривания электронов в соответствии с Правилом Хунда , но Nb показывает аномалии. После того, как два электрона заполнили 4d-орбитали, последний электрон достигает более высокой обменной энергии в конфигурации 4d 4 5s 1 , а не в конфигурации 4d 3 5s 2 .

Шаг 5: Окончательное заполнение электронами

Результирующая электронная конфигурация: 1s 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D 4 5S 10009

NIOB. Nb has the following orbital features:

  • Total orbitals of all sub-levels- 24
  • Total sets of orbitals- 10
Sub-shell Number of Orbitals
s 1
p 3
d 5
f 7
Orbital Information Энергетический порядок орбиталей

Обозначение электронной конфигурации ниобия

Nb 41 Электронная конфигурация- [Kr 36 ] 4d 4 5s 1

Nb представляет собой переходный элемент с меньшим обозначением электронной конфигурации, описанным по отношению к предыдущему элементу Нобелевского газа в таблице.

Niobium Unabbreviated Electron Configuration

The unabbreviated form of Niobium’s electronic configuration is:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 4 5s 1

Ground State Niobium Electron Configuration

Electron configuration: 1s 2 2s 2 2p x 2 2p y 2 2p z 2 3s 2 3p x 2 3p y 2 3p z 2 4s 2 3d xy 2 3d yz 2 3d xz 2 3d 2 x2-y2 3d z2 2 4p x 2 4p y 2 4p z 2 4d xy 1 4D YZ 1 4D XZ 1 4D 1 x2-Y2 4D Z2 0 5S 1999. SIRED 9000.SIRED .RIDE 9008 .SIRED .SIRED .SIRED .SIRED . .

Взволнованное состояние конфигурации Niobium Electron

на захватывающем атом, Электронная конфигурация: 1S 2 2S 2 2P 6 2 3P 6 4S 2 3S 99999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999. 9 9999999999999999999999999999999999999999999999999999999999999 6 4d xy 1 d yz 1 4d xz 1 4d 0 x2-y2 4d z2 0 5s 2

The electron поднимается с орбиты с более низкой энергией на орбиту с более высокой энергией. Другие конфигурации:

  • 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 10 4P 6 4D XY 10 4P 6 4D XY8 6 4D XY8 10 6 4D XY8 10 6 4S xy8 10 6 4S xy 10 4S 9 10 6 4S 9 10 9 4d xz 0 4d 1 x2-y2 4d z2 0 5s 2
  • 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4с 2 3d 10 4p 6 4d xy 1 d yz 0 4d xz 1 4d 1 x2-y2 4d z2 0 5s 2
  • 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 4S 2 3D 100009 4P 6 4D XY 8 99998 6 4D XY 8 999998 6 4D xy 8 099998 6 4D XY 8 99998 6 4D xy 8 9 6 4D XY 8 08 6 4D xy 8 08. хз 1 4d 1 x2-Y2 4D Z2 0 5S 2

Основное состояние Niobium Orbital Diagram

Основное наполнение. в порядке возрастания энергий. Орбитальное изображение Nb

Заключение

Ниобий представляет собой голубоватый элемент с металлической текстурой, обладающий физическими свойствами, сходными с танталом. Из-за 5с 1 , он парамагнитен и склонен к реакциям. Электронная структура изображает аномальную электронную конфигурацию.

Подробнее о следующих конфигурациях:

Nb Информация об элементах ниобия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение – Периодическая таблица элементов

Кристаллическая структура ниобия

Структура твердого тела ниобия Объемно-центрированная кубическая .

Кристаллическая структура может быть описана с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные Клетки повторяются в трехмерном пространстве, образуя структуру.

Параметры элементарной ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​параметрами решетки, которые являются длинами ребер ячейки Постоянные решетки (a, b и c)

66
a b c
330,04 пм 330,04 пм 330,04 пм

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета Gamma
π/2 π/2 π/2

. y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются концепцией пространственных групп. Все возможные симметричные расположения частиц в трехмерном пространстве описываются 230 пространственными группами (219различные типы или 230, если хиральные копии считаются различными.

Space Group Name Im_ 3m
Oxidation States Space Group Number 229
Crystal Structure Body Centered Cubic

Niobium Atomic and Orbital Properties

Атомы ниобия имеют 41 электрон и структуру электронной оболочки [2, 8, 18, 12, 1] с символом атомного термина (квантовые числа) 6 D 1/2 .

Atomic Number 41
Number of Electrons (with no charge) 41
Number of Protons 41
Mass Number 93
Number нейтронов 52
Структура оболочки (электронов на энергетический уровень) 2, 8, 18, 12, 1
Электронная конфигурация [Kr] 4d4 5s1
Valence Electrons 4d4 5s1
Valence (Valency) 5
Main Oxidation States 5
Oxidation States -3, – 1, 0, 1, 2, 3, 4, 5
Символ атомного термина (квантовые номера) 6 D 1/2

777779141

777777 70141. уровень энергии

Электронная конфигурация основного состояния ниобия – нейтральный атом ниобия
Сокращенная электронная конфигурация ниобия

Сокращенная электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома ниобия [Kr] 4d4 5s1. Часть конфигурации ниобия, эквивалентная благородному газу предыдущего периода, обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это обозначение может стать длинным, поэтому используется сокращенное обозначение. Это важно, поскольку именно валентные электроны 4d4 5s1, электроны в самой внешней оболочке, определяют химические свойства элемента.

Полная электронная конфигурация нейтрального ниобия

Полная электронная конфигурация основного состояния атома ниобия, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1 Принцип Ауфбау, принцип запрета Паули и правило Хунда.

  • В соответствии с принципом Ауфбау электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем занять орбитали с более высокой энергией. По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. …
  • Принцип исключения Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на орбитали.
  • Правило Хунда гласит, что каждая орбиталь в данной подоболочке занята электронами до того, как второй электрон заполнит орбиталь.
    • Атомная структура ниобия

    Атомный радиус ниобия составляет 198 пм, а его ковалентный радиус составляет 137 пм.

    Расчетный атомный радиус

    198 пм (1,98 Å)

    Atomic Radius Empirical

    145 pm (1.45 Å)

    Atomic Volume 10.841 cm3/mol
    Covalent Radius 137 pm (1.37 Å)
    Van der Waals Radius –
    Neutron Cross Section 1.15
    Neutron Mass Absorption 0. 0004
    Atomic Spectrum of Niobium

    Ниобий Химические свойства: Энергия ионизации ниобия и сродство к электрону

    Сродство к электрону ниобия составляет 86,1 кДж/моль.

    Valence 5
    Electronegativity 1.6
    ElectronAffinity 86.1 kJ/mol

    Ionization Energy of Niobium

    Refer to table below for Ionization energies of Niobium

    Ionization energy number Enthalpy – kJ/mol
    1st 652.1
    2nd 1380
    3rd 2416
    4th 3700
    5th 4877
    6th 9847
    7th 12100

    Niobium Physical Properties

    Refer to below table for Niobium Physical Properties

    Density 8. 57 g/cm3
    Molar Volume 10.841 cm3/mol

    Elastic Properties

    Young Modulus 105
    Модуль сдвига 38 ГПа
    Модуль объемного сжатия 170 ГПа
    Коэффициент Пуассона 4,6 9 95 4 41

    Hardness of Niobium – Tests to Measure of Hardness of Element

    Mohs Hardness 6 MPa
    Vickers Hardness 1320 MPa
    Brinell Hardness 736 MPa

    Ниобий Электрические свойства

    Ниобий является проводником электричества. См. таблицу ниже для получения информации об электрических свойствах ниобия

    Электропроводность 6700000 S/m
    Resistivity 1.5e-7 m Ω
    Superconducting Point 9. 25

    Niobium Heat and Conduction Properties

    Thermal Conductivity 54 W/ (м K)
    Тепловое расширение 0,00000729 /K

    Ниобий Магнитные свойства

    6 Магнитный типParamagnetic
    Curie Point –
    Mass Magnetic Susceptibility 2.76e-8 m3/kg
    Molar Magnetic Susceptibility 2.56e-9 m3/mol
    Volume Magnetic Susceptibility 0,000237

    Оптические свойства ниобия

    Показатель преломления –
    Акустические свойства ниобия 980817
    Speed ​​of Sound 3480 m/s

    Niobium Thermal Properties – Enthalpies and thermodynamics

    Refer to table below for Thermal properties of Niobium

    Melting Point 2750 K (2476.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *