Описание вещества алюминий: Что такое алюминий

alexxlab | 05.05.1976 | 0 | Разное

Содержание

Алюминий. Описание, свойства, происхождение и применение металла

Кусок чистого алюминия

Алюминий — очень редкий минерал семейства меди-купалита подкласса металлов и интерметаллидов класса самородных элементов. Преимущественно в виде микроскопических выделений сплошного мелкозернистого строения. Может образовывать пластинчатые или чешуйчатые кристаллы до 1 мм., отмечены нитевидные кристаллы длиной до 0,5 мм. при толщине нитей несколько мкм. Лёгкий парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке.

СТРУКТУРА

Кубическая гранецентрированная структура. 4 оранжевых атома

Кристаллическая решетка алюминия — гранецентрированный куб, которая устойчива при температуре от 4°К до точки плавления. В алюминии нет аллотропических превращений, т.е. его строение постоянно. Элементарная ячейка состоит из четырех атомов размером 4,049596×10^-10 м; при 25 °С атомный диаметр (кратчайшее расстояние между атомами в решетке) составляет 2,86×10^-10

м, а атомный объем 9,999×10^-6 м³/г-атом.
Примеси в алюминии незначительно влияют на величину параметра решетки. Алюминий обладает большой химической активностью, энергия образования его соединений с кислородом, серой и углеродом весьма велика. В ряду напряжений он находится среди наиболее электроотрицательных элементов, и его нормальный электродный потенциал равен -1,67 В. В обычных условиях, взаимодействуя с кислородом воздуха, алюминий покрыт тонкой (2-10^-5 см), но прочной пленкой оксида алюминия А1₂0₃, которая защищает от дальнейшего окисления, что обусловливает его высокую коррозионную стойкость. Однако при наличии в алюминии или окружающей среде Hg, Na, Mg, Ca, Si, Си и некоторых других элементов прочность оксидной пленки и ее защитные свойства резко снижаются.

СВОЙСТВА

Самородный алюминий. Поле зрения 5 x 4 мм. Азербайджан, Гобустанский район, Каспийское море, Хере-Зиря или остров Булла

Алюминий — мягкий, легкий, серебристо-белый металл с высокой тепло- и электропроводностью, парамагнетик. Температура плавления 660°C. К достоинствам алюминия и его сплавов следует отнести его малую плотность (2,7 г/см

3), сравнительно высокие прочностные характеристики, хорошую тепло- и электропроводность, технологичность, высокую коррозионную стойкость. Совокупность этих свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов. Он легко вытягивается в проволоку и прокатывается в тонкие листы. Алюминий химически активен (на воздухе покрывается защитной оксидной пленкой — оксидом алюминия.) надежно предохраняет металл от дальнейшего окисления. Но если порошок алюминия или алюминиевую фольгу сильно нагреть, то металл сгорает ослепительным пламенем, превращаясь в оксид алюминия. Алюминий растворяется даже в разбавленных соляной и серной кислотах, особенно при нагревании. А вот в сильно разбавленной и концентрированной холодной азотной кислоте алюминий не растворяется. При действии на алюминий водных растворов щелочей слой оксида растворяется, причем образуются алюминаты — соли, содержащие алюминий в составе аниона.

ЗАПАСЫ И ДОБЫЧА

Кусочки алюминия

По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14%.
Современный метод получения, процесс Холла—Эру был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al₂O₃ в расплаве криолита Na₃AlF₆ с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых анодных электродов. Такой метод получения требует очень больших затрат электроэнергии, и поэтому получил промышленное применение только в XX веке.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Аллюминий, агрегированный с коркой байерита на поверхности. Узбекистан, Навойская область, Учкудук

Вследствие высокой химической активности он не встречается в чистом виде, а лишь в составе различных соединений. Так, например, известно множество руд, минералов, горных пород, в состав которых входит алюминий. Однако добывается он только из бокситов, содержание которых в природе не слишком велико. Самые распространенные вещества, содержащие рассматриваемый металл: полевые шпаты; бокситы; граниты; кремнезем; алюмосиликаты; базальты и прочие. В небольшом количестве алюминий обязательно входит в состав клеток живых организмов. Некоторые виды плаунов и морских обитателей способны накапливать этот элемент внутри своего организма в течение жизни.

ПРИМЕНЕНИЕ

Украшение из алюминия

Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость. Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 4 раза дешевле за килограмм, но, за счёт в 3,3 раза меньшей плотности, для получения равного сопротивления его нужно приблизительно в 2 раза меньше по весу. Поэтому он широко применяется в электротехнике для изготовления проводов, их экранирования и даже в микроэлектронике при напылении проводников на поверхности кристаллов микросхем.

Когда алюминий был очень дорог, из него делали разнообразные ювелирные изделия. Так, Наполеон III заказал алюминиевые пуговицы, а Менделееву в 1889 г. были подарены весы с чашами из золота и алюминия. Мода на ювелирные изделия из алюминия сразу прошла, когда появились новые технологии его получения, во много раз снизившие себестоимость. Сейчас алюминий иногда используют в производстве бижутерии.

Алюминий (англ. Aluminium) — Al

Молекулярный вес	26.98 г/моль
Происхождение названия	от латинского alumen
IMA статус	утверждён в 1978

КЛАССИФИКАЦИЯ

Hey’s CIM Ref1.21

Strunz (8-ое издание)	1/A.03-05
Nickel-Strunz (10-ое издание)	1.AA.05
Dana (7-ое издание)	1.1.22.1
Dana (8-ое издание)	1.1.1.5

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Цвет минерала	серовато-белый, белый
Прозрачность	непрозрачный
Блеск	металлический
Спайность	нет
Твердость (шкала Мооса)	2-3
Прочность	ковкий
Плотность (измеренная)	2.7 г/см³
Радиоактивность (GRapi)	0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Плеохроизмне плеохроирует

Тип	изотропный
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении	не флюоресцентный
Магнетизм	парамагнетик

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Точечная группа	(4/m 3 2/m) — изометричная гексаоктаэдральная
Пространственная группа	F m3m, P m3m
Сингония	кубическая
Параметры ячейки	a = 4.04Å

Интересные статьи:

mineralpro.ru   26.07.2016
Алюминий: свойства, получение и применение
АЛЮМИНИЙ, Al (от лат. alumen — название квасцов, применявшихся в древности как протрава при крашении и дублении * а. aluminium; н. Aluminium; ф. aluminium; и. aluminio), — химический элемент III группы периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815. Состоит из одного стабильного изотопа с массовым числом 27. Открыт датским учёным Х. Эрстедом в 1825.
Физические свойства алюминия
Алюминий — серебристо-белый лёгкий металл. Решётка алюминия кубическая гранцентрированная с параметром а = 0,40413 нм (4,0413 Е). Алюминий высокой чистоты (99,996%) характеризуется следующими физическими свойствами: плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м
3, t плавления 660,24°С, t кипения 2500°С, теплопроводность (при 190°С) 343 Вт/м • К, удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 Дж/кг • К, электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%, коэффициент термического расширения (от 20 до 100°С) 2,39 • 10^-5 град^-1. Алюминий обладает невысокими прочностью (предел прочности при растяжении 50-60 МПа) и твёрдостью (170 МПа, по Бринеллю), но высокой пластичностью (до 50%). Алюминий хорошо полируется, анодируется и имеет высокую отражательную способность (90%). Алюминий стоек к действию различных типов природных вод, азотной и органической кислот. На воздухе алюминий покрывается тонкой прочной плёнкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления и коррозии.
Химические свойства алюминия
В обычных условиях алюминий проявляет степень окисления +3, при высоких температурах +1, редко +2.
Алюминий обладает большим сродством к кислороду, образуя окись Al₂О₃; в порошкообразном состоянии при накаливании в токе кислорода он сгорает, развивая температуру около 3000°С. Эту особенность алюминия используют в алюминотермии для восстановления некоторых металлов из их окислов. При высокой температуре алюминий соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AlN, карбид Al₄С₃ и сульфид Al₂S₃. С водородом алюминий не взаимодействует; гидрид (AlH₃)х получают косвенным путём. Алюминий легко растворяется в щелочах с выделением водорода и образованием алюминатов. Большинство солей алюминия хорошо растворимо в воде.
Алюминий в природе
Алюминий — один из самых распространённых (после кислорода и кремния) элементов в породах земной коры — 8,8% (по массе). Максимальное содержание алюминия отмечено в осадочных породах — 10,45% (по массе), содержание в средних, основных, кислых и ультраосновных соответственно 8,85%, 8,76%, 7,7%, 0,45% (по массе). Известны сотни минералов, в которые он входит в виде главного или достаточно распространённого элемента. Основные носители алюминия — алюмосиликаты. Минералы с максимальным содержанием алюминия — корунд, гиббсит, бёмит, диаспор. Главный источник получения алюминия — бокситы. Кроме того, алюминий частично извлекают из высокоглинозёмистых щелочных пород (уртиты и др.) и алунитов.

Основной особенностью геохимического поведения алюминия в эндогенных процессах является его довольно равномерное распределение в кристаллизующихся алюмосиликатах — полевых шпатах, слюдах, амфиболах и пироксенах. Для постмагматических и гидротермальных образований он не характерен. Единственным своеобразным, но достаточно редким минералом алюминия, связанным с пегматитами, является криолит Na₃AlF₆. В экзогенных процессах алюминий — весьма слабый мигрант вследствие высокой гидролизуемости его солей с выпадением в осадок малорастворимой гидроокиси Al(OH)
3, слабой растворимости его других соединений, высокой кристаллохимической устойчивости алюмокремнекислородных радикалов в алюмосиликатах. Главным концентратором алюминия в экзогенных процессах является каолин, образующийся как остаточный продукт в процессе выветривания кислых, средних и основных пород. Впоследствии при размыве и переотложении каолинитовых кор выветривания алюминий попадает в осадочные породы, главным образом глины. В особо контрастных условиях выветривания (влажные тропики, высокая температура среды) разложение в горных породах достигает стадии формирования остаточных (элювиальных) бокситов. Мало алюминия в живых организмах и гидросфере, хотя и известны отдельные организмы — концентраторы алюминия (плауны, некоторые виды моллюсков). Вместе с тем в почвах и в некоторых водах, богатых органическим веществом, отмечается определённая миграционная подвижность алюминия в виде органо-минеральных соединений. Особая подвижность алюминия устанавливается в некоторых вулканогенно- гидротермальных ультракислых и кислых растворах. Основные генетические типы месторождений и схемы обогащения см. в ст. Алюминиевые руды, Бокситы.
Получение
Металлический алюминий в промышленности получают электролизом раствора глинозёма в расплавленном криолите или расплаве AlCl₃; А. высокой чистоты (99,996%) вырабатывают электролитическим рафинированием с помощью т.н. трёхслойного способа. Принципиально та же технология, но с использованием органических электролитов позволяет доводить чистоту рафинируемого алюминия до 99,999%.
Применение
Благодаря лёгкости, достаточной прочности, способности сплавляться со многими другими металлами и хорошей электропроводности алюминий находит широкое применение в электротехнике, а также как конструкционный материал в машиностроении, авиастроении, строительстве и др. Чистый и сверхчистый алюминий применяют в полупроводниковой технике и для покрытия разного рода зеркал. Алюминий получил применение в ядерных реакторах в связи с относительно низким сечением поглощения нейтронов. В ёмкостях и таре из алюминия транспортируют жидкие газы (метан, кислород, водород), некоторые кислоты (азотную, уксусную), хранят пищевые продукты, воду, масла. Как легирующую добавку алюминий используют в сплавах Cu, Mg, Ti, Ni, Zn, Fe. В ряде случаев алюминий идёт на изготовление взрывчатых веществ (алюминал, алюмотол и др.).
Основные свойства алюминия: области применения
Вопросы, рассмотренные в материале:
Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства

Основные физические свойства алюминия

Основные химические свойства алюминия

Как применяют основные свойства алюминия

Как используют основные свойства алюминия в строительстве

Основные свойства алюминия делают этот материал по-настоящему универсальным и ценным. Его используют во всех видах промышленного производства, в сельском хозяйстве, в быту, в коммерции. Обладает огромным количеством преимуществ по отношению к стали и другим видам металла.
Самые популярные сферы применения алюминия – изготовление металлоконструкций и металлообработка. О том, какие свойства металла и где конкретно они нашли свое применение, читайте далее.

Как был открыт алюминий и каковы его основные свойства
Алюминий представляет собой парамагнитный металл, достаточно легкий, имеющий серебристый цвет. Он хорошо поддается механической обработке и литью, просто формуется. В земной коре этот элемент третий по распространенности, впереди только кислород и кремний. Наши недра содержат целых 8 % данного металла, что значительно больше золота, количество которого составляет не более пяти миллионных долей процента.
Алюминий активно используется в большинстве сфер производства. Его сплавы применяются для изготовления бытовой техники, транспорта, в машиностроении и электротехнике. Капитальное строительство также не может обойтись без него.
Он чрезвычайно распространен в земной коре, являясь первым из металлов и третьим химическим элементом (первое место у кислорода, второе – у кремния). Доля алюминия в наших недрах – 8,8 %. Металл является частью большого количества горных пород и минералов, основной из которых – алюмосиликат.
В виде соединений алюминий находится в базальтах, полевых шпатах, гранитах, глине и пр. Однако в основном его получают из бокситов, которые достаточно редко встречаются в виде месторождений. В России такие залежи есть только на Урале и в Сибири. В промышленных масштабах алюминий можно также добывать из нефелинов и алунитов.
Рекомендуем статьи по металлообработке
Ткани животных и растений содержат алюминий в виде микроэлемента. Некоторые организмы, например, моллюски и плауны, являются его концентраторами, накапливая в своих органах.
Человечеству с давних времен знакомо соединение алюминия под названием алюмокалиевые квасцы. Применялось оно в процессе выделки кожи, в качестве средства, которое, набухая, связывает различные компоненты смеси. Во второй половине XVIII в. ученые открыли оксид алюминия. А вот вещество в чистом виде получили значительно позже.
Впервые это удалось Ч. К. Эрстеду, который выделил алюминий из хлорида. Проводя опыт, он обрабатывал соли калия амальгамой, в результате чего выделился порошок серого цвета, признанный всеми чистым алюминием.
В дальнейшем, исследуя металл, ученые определили его химические свойства, проявляющиеся в высокой способности к восстановлению и активности. Именно поэтому с алюминием долгое время не работали.
Но уже в 1854 г. французский ученый Девиль, применив электролиз расплава, сумел получить металл в слитках. Данный метод используется и сейчас. В промышленных масштабах алюминий стали производить в начале XX в., когда предприятия смогли получить доступ к большому количеству электроэнергии.
Сегодня алюминий является одним из самых используемых в производстве бытовой техники и строительстве металлом.
Основные физические свойства алюминия
Основные характеристики алюминия – высокая электро- и теплопроводность, пластичность, устойчивость к холоду и коррозии. Его можно обрабатывать посредством прокатки, ковки, штамповки, волочения. Алюминий прекрасно поддается сварке.
Примеси, присутствующие в металле в различных количествах, значительно ухудшают механические, технологические и физико-химические свойства чистого алюминия. Основными из них являются титан, кремний, железо, медь и цинк.
По степени очистки алюминий разделяют на технический металл и высокой чистоты. На практике различия данных типов – в стойкости к коррозии в различной среде. Стоимость напрямую зависит от чистоты алюминия. Технический металл подходит для производства проката, различных сплавов, кабельно-проводниковых изделий. Чистый используют для специальных целей.
Алюминий обладает высокой электропроводностью, уступая только золоту, серебру, меди. Однако сочетание данного показателя с малой плотностью позволяет использовать его при производстве кабельно-проводниковых изделий наравне с медью. Электропроводность металла может увеличиваться при длительном отжиге или ухудшаться при нагартовке.
Увеличивая чистоту алюминия, производители повышают его теплопроводность. Снизить данное свойство способны примеси меди, марганца и магния. Более высокую теплопроводность имеют исключительно медь и серебро. Именно благодаря данному свойству данный металл используют для производства радиаторов охлаждения и теплообменников.
Удельная теплоемкость алюминия, как и температура его плавления, достаточно высока. Данные показатели значительно превышают аналогичные значения большей части металлов. С повышением чистоты металла увеличивается и его способность отражать от поверхности световые лучи. Алюминий хорошо поддается полировке и прекрасно анодируется.
Металл близок по свойствам к кислороду, его поверхность на воздухе быстро затягивается пленкой из оксида алюминия – тонкой и прочной. Обладая антикоррозионными свойствами, она защищает металл от образования ржавчины и предупреждает дальнейшее окисление. Алюминий не взаимодействует с азотной кислотой (концентрированной и разбавленной) и органическими кислотами, он стоек к воздействию пресной, соленой воды.
Эти особенности алюминия придают ему устойчивость к коррозии, что и используется людьми. Именно поэтому его особенно широко применяют в строительстве. Интерес к нему увеличивается еще и по причине его легкости в сочетании с прочностью и мягкостью. Такие характеристики есть далеко не у всякого вещества.
Помимо вышеуказанных, алюминий имеет еще несколько интересных физических свойств:
Ковкость и пластичность – алюминий стал материалом изготовления прочной и легкой тонкой фольги, а также проволоки.

Плавление происходит при температуре +660 °С.

Температура кипения +2 450 °С.

Плотность – 2,7 г/см³.

Наличие объемной гранецентрированной металлической кристаллической решетки.

Тип связи – металлический.

Области использования алюминия определяются его химическими и физическими свойствами. Характеристики металла, рассмотренные выше, применяются в бытовых целях. Основные свойства алюминия, как прочного, особо легкого, антикоррозийного материала, используются в судо- и авиастроении. Именно поэтому важно их знать.
Основные химические свойства алюминия
С химической точки зрения алюминий является чрезвычайно сильным восстановителем, имеющим способность в чистом виде быть высоко активным веществом. Основное условие – убрать оксидную пленку.
Алюминий способен вступать в реакции с:
щелочными соединениями;

кислотами;

серой;

галогенами.

Алюминий не взаимодействует в обычных условиях с водой. Йод – единственный из галогенов, с которым у металла происходит реакция без нагревания. Для взаимодействия с прочими требуется увеличение температуры.
Рассмотрим несколько примеров, показывающих химические свойства данного металла. Это уравнения, иллюстрирующие взаимодействие с:
щелочами: 2Al + 6H₂O + 2NaOH = Na[Al(OH)₄] + 3Н₂;

кислотами: AL + HCL = AlCL₃ + H₂;

серой: 2AL + 3S = AL₂S₃;

галогенами: AL + Hal = ALHal₃.

Основным свойством алюминия считается его способность восстанавливать иные вещества из их соединений.
Реакции его взаимодействия с оксидами иных металлов хорошо показывают все восстановительные свойства вещества. Алюминий прекрасно выделяет металлы из различных соединений. Примером может служить: Cr₂O₃ + AL = AL₂O₃ + Cr.
Металлургическая промышленность активно использует эту способность алюминия. Методика получения веществ, которая основывается на данной реакции, называется алюминотермия. Химическая индустрия использует алюминий чаще всего для получения иных металлов.
Как применяют основные свойства алюминия
Алюминий в чистом виде имеет слабые механические свойства. Именно поэтому наиболее часто применяют его сплавы.
Таких сплавов достаточно много, вот основные из них:
алюминий с марганцем;

дюралюминий;

алюминий с магнием;

алюминий с медью;

авиаль;

силумины.

В основе этих сплавов лежит алюминий, отличаются они исключительно добавками. Последние же делают материал прочным, легким в обработке, более стойким к износу, коррозии.
Есть несколько основных областей применения алюминия (чистого или в виде сплава). Из металла изготавливают:
фольгу и проволоку для бытового использования;

посуду;

морские и речные суда;

самолеты;

реакторы;

космические аппараты;

архитектурные и строительные элементы и конструкции.

Алюминий является одним из самых важных металлов наравне с железом и его сплавами. Эти два элемента таблицы Менделеева наиболее широко применяются человеком в своей деятельности.
Как используют основные свойства алюминия в строительстве
Строительство – одна из основных отраслей-потребителей алюминия. 25 % всего вырабатываемого металла используется именно в ней. Современный облик мегаполисов был бы невозможен без использования алюминия. Он дает возможность создавать функциональные и красивые здания, стремящиеся ввысь. Небоскребы офисных центров имеют фасады из стекла, закрепленные на прочных, легких рамах из алюминия.
Современные торговые, развлекательные и выставочные центры в основе своей имеют каркас из алюминия. Конструкции из данного металла используются для возведения бассейнов, стадионов и других спортивных строений. Алюминий – один из самых востребованных у архитекторов, строителей, дизайнеров металлов. Почему? Давайте разберемся.
Алюминий – прочный и легкий металл, не поддающийся коррозии, имеющий долгий срок службы и совершенно нетоксичный. Он легко поддается обработке, сварке, паянию, его просто сверлить, распиливать, связывать и соединять шурупами. Этот металл способен принять любую форму посредством экструзии. Алюминий поможет воплотить самый смелый замысел архитектора. Из него изготавливаются конструкции, которые невозможно сделать из иных материалов: пластика, дерева или стали.
За прошлый век алюминий прошел путь от металла, редко используемого в строительстве из-за дороговизны и недостаточных объемов производства, до наиболее часто применяемого. 1920-е годы стали переломными. Благодаря электролизной технологии значительно снизилась стоимость его производства – в 5 раз. Алюминий стали применять в производстве стеновых панелей и водостоков, декоративных элементов, а не только для сводов и отделки крыш.
Empire State Building – первый небоскреб, при возведении которого широко применялся алюминий. Он был построен в 1931 году и оставался самым высоким в мире до 1970 г.
Алюминий активно использовался в конструкциях этого здания. В интерьере его также применяли достаточно широко. Фреска, расположенная на стенах и полке лобби, являющаяся визитной карточкой сооружения, сделана из алюминия и золота в 23 карата.
80 лет – таков минимальный срок эксплуатации конструкций из алюминия. Применение этого металла не ограничено климатическими условиями, его свойства остаются прежними при температурах от -80 °С и до +300 °C. Пожары редко могут разрушить алюминиевые сооружения. Низкие же температуры, наоборот, увеличивают его прочность.
Примером может служить алюминиевый сайдинг. Отражающее покрытие в виде фольги и теплоизоляция создают вместе с ним прекрасную защиту от холода, которая в 4 раза более эффективна, чем облицовка кирпичом толщиной 10 см или камнем толщиной 20 см. Именно поэтому алюминий все чаще можно встретить при строительстве объектов в условиях холодного климата: в РФ – на Северном Урале, в Якутии и Сибири.
Но еще более важным качеством алюминия является его легкость. При одинаковой жесткости пластина из алюминия в два раза легче стальной. И все благодаря низкому удельному весу. Если посчитать, то выйдет, что вес алюминиевой конструкции при равной несущей способности в два, а иногда и в три раза ниже массы стальной и в семь раз ниже железобетонной.
В настоящее время алюминий используют для строительства небоскребов и иных высоких строений. Металл делает здание значительно легче, что удешевляет постройку за счет меньшей глубины фундамента. Ведь чем больший вес имеют сооружения, тем фундамент должен быть глубже. Разводные мосты, выполненные из алюминия, также имеют небольшой вес, что облегчает работу механизмов, противовесы для таких конструкций должны быть минимальными. Данный металл вообще дает возможность архитекторам не ограничивать фантазию. Да и работать с таким легким материалом значительно проще, быстрее и удобнее.
Почему следует обращаться именно к нам
Мы с уважением относимся ко всем клиентам и одинаково скрупулезно выполняем задания любого объема.
Наши производственные мощности позволяют обрабатывать различные материалы:
цветные металлы;

чугун;

нержавеющую сталь.

При выполнении заказа наши специалисты применяют все известные способы механической обработки металла. Современное оборудование последнего поколения дает возможность добиваться максимального соответствия изначальным чертежам.
Для того чтобы приблизить заготовку к предъявленному заказчиком эскизу, наши специалисты используют универсальное оборудование, предназначенное для ювелирной заточки инструмента для особо сложных операций. В наших производственных цехах металл становится пластичным материалом, из которого можно выполнить любую заготовку.
Преимуществом обращения к нашим специалистам является соблюдение ими ГОСТа и всех технологических нормативов. На каждом этапе работы ведется жесткий контроль качества, поэтому мы гарантируем клиентам добросовестно выполненный продукт.
Благодаря опыту наших мастеров на выходе получается образцовое изделие, отвечающее самым взыскательным требованиям. При этом мы отталкиваемся от мощной материальной базы и ориентируемся на инновационные технологические наработки.
Мы работаем с заказчиками со всех регионов России. Если вы хотите сделать заказ на металлообработку, наши менеджеры готовы выслушать все условия. В случае необходимости клиенту предоставляется бесплатная профильная консультация.
Как получают и как используют оксид алюминия
Как правило, в качестве сырья для получения оксида алюминия служат бокситы, алуниты, а также нефелины. При содержании в них оксида алюминия более 6−7% производство ведется основным способом — методом Байера, а при меньшем содержании вещества используют метод спекания руды с известью или содой.
Метод Байера — это гидрохимический способ получения глинозема из бокситов. Он представляет собой обработку измельченной породы в шаровых мельницах, затем бокситы обрабатывают щелочными растворами при температуре 225−250°С. Полученный таким образом состав алюмината натрия разбавляют водным раствором и фильтруют.
В процессе фильтрации шлам, содержащий оксид алюминия, свойства которого соответствуют стандартным, подвергают разложению на центрифугах. Выделяется около ½ образовавшегося при этом Аl (ОН)₃. Его отфильтровывают и прокаливают во вращающихся печах или в кипящем слое при температуре ~ 1200 °C. В результате получается глинозем, содержащий 15−60% α-Аl₂О₃. Применение данного метода позволяет сохранить маточный раствор для использования в последующих операциях по выщелачиванию бокситов.
Метод спекания руды с известью или содой работает следующим образом: высококремнистую измельченную руду (нефелин и др.) смешивают с содой и известняком и спекают во вращающихся печах при 1250−1300 °С. Полученную массу выщелачивают водным щелочным раствором. Раствор алюмината Na отделяют от шлама, затем освобождают от SiO₂, осаждая его в автоклаве при давлении около 0,6 Мпа, а затем известью при атмосферном давлении и разлагают алюминат газообразным СО₂. Полученный Аl (ОН)₃ отделяют от раствора и прокаливают при температуре около 1200 °C. При переработке нефелина, помимо глинозема, получают Na₂CO₃, K₂CO₃ и цемент.
При производстве глинозема из алунитов одновременно получают H₂SO₄ и K₂SO₄. Алунитовую руду обжигают при 500−580°С в восстановительной атмосфере и обрабатывают раствором NaOH по способу Байера.
Для производства высокопрочной корундовой керамики применяют порошок оксида алюминия, полученный термическим разложением некоторых солей алюминия, например, азотнокислого, алюмоаммиачных квасцов различной степени чистоты. Оксид алюминия, полученный при разложении солей, является высокодисперсным порошком γ-Al₂O₃ (при прокаливании до 1200°С) и обладает большой химической активностью.
Для получения ультра- и нанодисперсных порошков Аl₂O₃, которые используются в технологии конструкционной и инструментальной керамики, широкое распространение получил способ совместного осаждения гидроксидов (СОГ) и плазмохимического синтеза (ПХС).
Сущность метода СОГ заключается в растворении солей алюминия, например, AlCl₃ в растворе аммиака и последующем выпадении образующихся гидратов в осадок. Процесс ведут при низких температурах и больших сроках выдержки. Полученные гидроксиды сушат и прокаливают, в результате образуется порошок Аl₂O₃ с размером частиц 10−100 нм.
В технологии ПХС водный раствор Al (NO₃)₃ подается в сопло плазмотрона. В каплях раствора возникают чрезвычайно высокие температурные градиенты, происходит очень быстрый процесс синтеза и кристаллизации Аl₂O₃. Частицы порошка имеют сферическую форму и размер 0,1−1 мкм.
Свойства алюминия – ПЕРЕПЛАВ.РУ
Сферы использования алюминия.
Алюминий — химический элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода ПСХИ Менделеева Д. И., с атомным номером 13. Обозначается символом AL (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).
Простое вещество алюминий — лёгкий, немагнитящийся металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся ковке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкость к коррозии обуславливается образованием оксидной плёнки на поверхности, защищающей от дальнейшего воздействия агрессивной среды.
Физические свойства алюминия. Плотность — 2,7 г/см³, температура плавления   — порядка 658-660 °C, удельная теплота плавления — 390 кДж/кг, температура кипения — 2500 °C, удельная теплота испарения — 10,53 МДж/кг, временное сопротивление литого алюминия — 10…12 кг/мм², деформируемого — 18…25 кг/мм², сплавов — 38…42 кг/мм².
Твёрдость по Бринеллю — 24…32 кгс/мм², высокая пластичность: технический алюминий — 35 %, чистый алюминий — 50 %, прокатывается в фольгу. Модуль Юнга — 70 ГПа. электропроводность — 0,0265 мкОм·м, теплопроводность — 1,24×10−3 Вт/(м·К), обладает высокой светоотражательной способностью.температурный коэффициент линейного расширения 24,58×10−6 К−1 (20…200 °C). Образует сплавы практически со всеми прочими металлами.
Впервые алюминий был выделен как самостоятельное вещество в Европе Гансом Эрстедом в 1825 году. Современный метод, основанный на получении алюминия электролизом глинозема, растворённого в расплавленном криолите, положил начало широчайшей сфере применения алюминия в нашей жизни
Физические и химические свойства объясняют огромное значение алюминия в мировой экономике. Без него аэрокосмическая индустрия никогда не получила бы развития. Алюминий и сплавы на его основе необходимы для производства автомобилей, в машиностроении, микроэлектронике, да наверно вообще во всех отраслях промышленности. Самые разные виды продуктов из алюминия используются в современном строительстве. Алюминий практически вытеснил медь в качестве проводников и кабелей для высоковольтных линий ЛЭП. Половина кухонной посуды, продаваемой каждый год во всем мире, сделана именно из алюминия и его сплавов. Производство современных зеркал немыслимо без алюминиевой пудры. В производстве строительных материалов используется как газообразующий агент. Без алюминиевых банок для напитков уже невозможно представить ни одну витрину магазина, или аптеку без лекарств, упакованных в алюминиевую фольгу. А как хорошо попросту запечь мясо или рыбу в духовом шкафу, и все это не получится без алюминиевой фольги!
Как компонент используется в стекловарении, его соединения используются в качестве высокоэффективного горючего в ракетных топливах; в алюминиевых бронзах основные компоненты — медь и алюминий. В магниевых сплавах в качестве добавки чаще всего используется алюминий. Для изготовления спиралей в электронагревательных приборах используют (наряду с другими сплавами) фехраль (Fe, Cr, Al).
Еще один пример – Алюминий зарегистрирован в качестве пищевой добавки Е173.

Если мир без алюминия представляется не самым уютным местом, то мир, в котором алюминий есть, открывает нам самые разные возможности.

Наша компания осуществляет производство и поставку на внешний и внутренний рынки сплавов алюминиевых литейных, деформируемых, алюминий технической чистоты (технический алюминий), алюминий для раскисления (раскислители) различных марок.
Цены на алюминий и его сплавы, а так же способы доставки алюминия можно уточнить, связавшись с нами по телефону или электронной почте.

Встретившись с потребностью в алюминии или сплавах алюминия Вы можете задать в поиске «купим чушку» или «купим сплав алюминия», знайте, что в случае с «куплю чушку» лучше обратиться к нам, как специалистам в области производства и поставок. Мы сможем помочь Вам подобрать интересующий Вас сплав в соответствии с потребностями и совместно скоординируем форму выпуска, сроки и период поставки.
Теплопроводность алюминиевых сплавов
01.10.2019
Теплопроводностью называется свойство передавать энергию от нагреваемого участка материала к более холодному участку. Показатель учитывается при расчетах в изготовлении различных сплавов.
Сведения о показателе теплопроводности
Процесс передачи тепла в теле любого вещества происходит между атомными и молекулярными связями материала, в которых температурный режим неравномерный.
Любое вещество нагревается постепенно, передавая энергию тепла от участка к участку. Это теплоотдача зависит от состояния вещества.
Проводимость тепла зависит от:
1. Агрегатного состояния вещества,
2. Скорости нагрева.
3. Показателя плотности.
4. Температуры плавления.
Коэффициентом проводимости тепла называется – количество теплоты, проходящей через единицу площади материала за определённый промежуток времени при изменении температур.
От чего зависит проводимость тепла
Алюминий имеет структуру кристалла – куб.
При температуре 200С удельный вес = 2,7 г/см3.
Температурный показатель плавления равен от +657 до +660,2 0С.
Если алюминий повышенной чистоты, то металл начинает плавиться при +1800 до 2060 0С. Удельная теплоемкость в период нагревания повышается, так же повышается коэффициенты расширения и теплопроводности
Теплопроводность алюминия, по сравнению с другими металлами считается высокой.
Алюминий вступая в реакцию с кислородом, образовывает оксидную плёнку на поверхности. Последняя предохраняет металл от дальнейшего окисления.
Алюминиевые сплавы обладают уникальными свойствами:
1. При плавлении алюминия, находящийся в ней водород растворяется, что приводит к образованию пор в металле. При наличии в составе примесей кальция, калия или натрия, так же приводит к пористости.
2. Структура материала становиться однородной при остывании, если в сплаве присутствуют добавки железа, ванадия, никеля или циркония.
3. К некоторым химическим элементам алюминий сплавы остаются инертны. Наличия таких веществ, как сера и её производные выпадают в осадок, образовывая шлак, на изменении структуры и на свойства сплавов не влияют.
4. Под воздействием азота, фосфора или углерода свойства материала не изменяются.
Прочность алюминия в чистом виде невысокая, поэтому для производства готовых изделий, технология литья используется крайне редко. Как правило это разливного вида чушки, изготавливаемы е для дальнейшего проката и ковки.
Теплопроводность алюминиевых сплавов
Продукция из алюминиевых сплавов делится по видам технологического цикла:
1. Литейные. Выполнять литых изделий.
2. Деформируемые. Под давлением придается форма (прессовка, ковка, штамповка).
Алюминиевые изделия, используемые в строительстве, изготавливается из сплава повышенной прочности.
Перечень нормативных показателей, с учетом которых характеризуются сплавы:
1. Теплопроводность.
2. Переход от одного агрегатного состояния к другому.
3. Наличие легирующих присадок, влияющих на качество продукции и показатель долговечности (прочности).
Сведения о теплопроводности указаны в справочной литературе, но основными критериями оценки будут:
1. Плотность.
2. Теплопроводность.
3. Линейное расширение (коэффициент).
4. Температура, при которой изменяется прочность.
5. Устойчивость к коррозии.
6. Удельное электросопротивление.
После проведения анализа, несложно установить коэффициент зависимости теплопроводности от температуры металла.
Какие алюминиевые сплавы обладают большей теплопроводностью
Если алюминиевые изделия в состав которого включается медью, цинк, магний или кремний, то процент теплопроводности в них заметно увеличивается, по отношению к алюминию в чистом виде.
Таблица по теплопроводности:

Проводимость тепла увеличивается с ростом температуры. Сплав АД1 отличается большей теплопроводностью. Используется для производства профилей, штамповок, слитков и другой аналогичной продукции.
Наивысшая теплопроводность алюминиевых сплавов в обычных условиях отмечается у алюминиевого сплава АД1 – теплопроводность при 20 0С – равняется 210 Вт/(м•град).
Самая низкая теплопроводность алюминиевых сплавов зафиксирована у литейных сплавов АК4, АЛ1, АЛ8.

Список измеряемых веществ газоанализаторами ГАНК-4
№ Описание типа МВИ Наименование вещества Формула Диапазон А,
мг/м3 Диапазон Р,
мг/м3 Диапазон АР,
мг/м3 Тип
датчика
1 Да А,Р,П Азота диоксид NO2 0,02 1,00 1,00 40,00 0,02 40,00 Х
2 Да А,Р,П Азота оксид NO 0,03 2,50 2,50 100,00 0,03 100,00 Х
3 А,Р,П Азотная кислота HNO3 0,075 1,000 1,000 40,000 0,075 40,000 Х
4 А,Р Амины алифатические C15-20 (Алкил С15-20 амины) 0,0015 0,5000 0,5000 20,0000 0,0015 20,0000 Х
5 А,Р Аминобензол (Анилин) С6Н5NН2 0,015 0,050 0,050 2,000 0,015 2,000 Д
6 Да А,Р 2-Аминоэтанол (Моноэтаноламин) C2H7NO 0,01 0,25 0,25 10,00 0,01 10,00 Х
7 Да А,Р,П Аммиак Nh4 0,02 10,00 10,00 400,00 0,02 400,00 Х
8 Да А,Р,П Ацетальдегид (уксусный альдегид) C2h4OH 0,005 2,500 2,500 100,000 0,005 100,000 Д
9 Да А,Р Ацетонитрил (уксусной кислоты нитрил) C2h4N 0,05 5,00 5,00 200,00 0,05 200,00 Д
10 Да А,Р Аэрозоль краски (по ксилолу) 0,1 25,0 25,0 1000,0 0,1 1000,0 Д
11 А,Р Бензальдегид C₇H₆O 0,02 2,50 2,50 100,00 0,02 100,00 Д
12 А,Р Бензилацетат С9Н10О2 0,005 2,500 2,500 100,000 0,005 100,000 Д
13 Да А,Р,П Бензин 0,75 50,00 50,00 2000,00 0,75 2000,00 Д
14 Да А,Р Бензол C6H6 0,05 2,50 2,50 100,00 0,05 100,00 Д
15 А,Р Динил C12h20O · C12h20 0,005 5,000 5,000 200,000 0,005 200,000 Д
16 А,Р Бромбензол С6Н5Вr 0,015 1,500 1,500 60,000 0,015 60,000 Д
17 Р Бромгексан (гексилбромид) C6h23Br – – 0,150 6,000 – – Д
18 Р Бромметан СН3Вr – – 0,5 20,0 – – Д
19 А,Р 4-Бром-1-гидроксибензол (бромфенол) ВrС6Н4ОН 0,015 0,150 0,150 6,000 0,015 6,000 Д
20 А,Р Бута-1,3-диен (Дивинил) С4Н6 – – 50,0 2000,0 – – Д
21 А,Р Бутан С4Н10 30 150 150 6000 30 6000 Д
22 А,Р Бутаналь (масляный альдегид) C4H8O 0,0037 2,500 2,500 100,000 0,0037 100,000 Д
23 Р Бутан-1,4-диол (бутиленгликоль, бутандиол) С4Н8(ОН)2 – – 2,50 100,00 – – Д
24 Да А,Р,П Бутанол (Бутан-1-ол) (бутиловый спирт) C4H9OH 0,05 5,00 5,00 200,00 0,05 200,00 Д
25 Да А,Р Изобутанол (Бутан-2-ол) (2-Метилпропан-1-ол) C4h20O 0,05 5,00 5,00 200,00 0,05 200,00 Д
26 А,Р Метилэтилкетон C4H8O 0,05 100,00 100,00 4000,00 0,05 4000,00 Д
27 Р Диэтилсульфид (Бутантиол-1) С4Н10S – – 25 1000 – – Д
28 А,Р Бутилпроп-2-еноат (бутилакрилат) C7h22O2 0,0037 5 5 200 0,0037 200 Д
29 Да А,Р Бутилацетат C6h22O2 0,05 25,00 25,00 1000,00 0,05 1000,00 Д
30 Да А,Р Бутилен (2-метилпроп-1-ен, бут-1-ен) С4Н8 1,5 50,0 50,0 2000,0 1,5 2000,0 Д
31 А,Р Газ природный (по метану) 25 3500 3500 35000 25 35000 Д
32 А,Р Газ топливный (по пропану) 5 50 50 2000 5 2000 Д
33 А,Р Гексагидро- 2Н-азепин-2-он (капролактам) С6Н11NО 0,03 5,00 5,00 200,00 0,03 200,00 Д
34 А,Р,П Гексан C6h24 30 150 150 6000 30 6000 Д
35 А,Р Гексан-1-ол С6Н13ОН 0,1 5,0 5,0 200,0 0,1 200,0 Д
36 А,Р Гептан (по гексану) С7Н16 30 150 150 6000 30 6000 Д
37 А,Р Гептан-1-ол (гептиловый спирт) С7Н15ОН 0,1 5,0 5,0 200,0 0,1 200,0 Д
38 А,Р Гидразин N2h5 0,0005 0,0500 0,0500 2,0000 0,0005 2,0000 Д
39 Да А,Р,П Гидроксибензол (фенол) C6H5OH 0,0015 0,150 0,150 6,000 0,0015 6,000 Х
40 А,Р Крезол изомеры (Гидроксиметилбензол) С7Н8О 0,0025 0,2500 0,2500 10,0000 0,0025 10,0000 Д
41 Да А,Р,П Гидрофторид (Фтороводород) HF 0,0025 0,25 0,25 10,00 0,0025 10,00 Х
42 Да А,Р,П Хлороводород (гидрохлорид) HCl 0,05 2,50 2,50 100,00 0,05 100,00 Х
43 А,Р 1,2-Диаминоэтан (этандиамин-1,2; этилендиамин) C2H8N2 0,015 1,000 1,000 40,000 0,015 40,000 Х
44 А,Р Дибутилбензол-1,2-дикарбонат (дибутилфталат) C16h32O4 0,05 0,25 0,25 10,00 0,05 10,00 Д
45 Да А,Р Дигидросульфид (Сероводород) h3S 0,004 5,000 5,000 200,000 0,004 200,000 Х
46 Да А,Р Дизельное топливо 30 150 150 6000 30 6000 Д
47 А,Р Диметиламин (N-Метилметанамин) C2H7N 0,00125 0,5 0,5 20,0 0,00125 20,0 Х
48 А,Р Диметилсульфид С2Н6S 0,04 25,00 25,00 1000,00 0,04 1000,00 Д
49 А,Р Диметилсульфоксид (ДМСО) (СН3)2 SO 0,05 10,00 10,00 400,00 0,05 400,00 Д
50 А,Р N-N-Диметилформамид (ДМФА) С3Н7ON 0,015 5,000 5,000 200,000 0,015 200,000 Д
51 А,Р Ксилидины C8h21N 0,01 1,50 1,50 60,00 0,01 60,00 Д
52 А,Р Диметилбензол-1,2-дикарбонат (диметилфталат) C10h20O4 0,0035 0,1500 0,1500 6,0000 0,0035 6,0000 Д
53 Да А,Р,П Ксилолы (диметилбензолы) C8h20 0,1 25,0 25,0 1000,0 0,1 1000,0 Д
54 А,Р Диметокси метан (метилаль) Ch3(OCh4)2 0,025 5,000 5,000 200,000 0,025 200,000 Д
55 А,Р Диоктилбензол-1,2-дикарбонат (диоктилфталат) C₁₆H₂₂O₄ 0,01 0,50 0,50 20,00 0,01 20,00 Д
56 А,Р Дихлорметан (хлористый метилен) СН2Cl2 4,4 25,0 25,0 1000,0 4,4 1000,0 Д
57 Да А,Р 1,2-Дихлорэтан C2h5Cl2 0,5 5,0 5,0 200,0 0,5 200,0 Д
58 Р Дихлорэтилен (1,1-дихлорэтен) С2Н2Cl2 – – 25,00 1000,00 – – Д
59 А,Р Диэтиламин C4h21N 0,01 15,00 15,00 600,00 0,01 600,00 Х
60 А,Р Диэтилбензол С10Н14 0,0025 5,0000 5,0000 200,0000 0,0025 200,0000 Д
61 А,Р Диэтилбензол-1,2-дикарбонат (диэтилфталат) C12h24O4 0,005 0,250 0,250 10,000 0,005 10,000 Д
62 Р,П Ди-Железо триоксид Fe2О3 – – 3,00 120,00 – – Х
63 А,Р Зола (угольная) 0,01 2,00 2,00 80,00 0,01 80,00 Х
64 А,Р Изобутан С4Н10 7,5 150,0 150,0 6000,0 7,5 6000,0 Д
65 Да А,Р Изопропилбензол (1-Метилэтил-бензол, Кумол) C9h22 0,007 25,000 25,000 1000,000 0,007 1000,000 Д
66 Р Канифоль талловая Канифоль – – 2,00 80,00 – – Д
67 А,Р,П Керосин 0,6 150,0 150,0 6000,0 0,6 6000,0 Д
68 Р Кислород О2 0,2% об. 30% об. 10% об. 40% об. 0,2% об. 40% об. Д
69 Р Марганец в сварочном аэрозоле (с содержанием до 20 %) Mn (до 20%) – – 0,1 4 – – Х
70 А,Р,П Масла минеральные нефтяные 0,025 2,500 2,500 100,000 0,025 100,000 Д
71 Р Медь Сu – – 0,25 10 – – Х
72 А,Р 2-Метилпроп-2-еновая кислота (метакриловая кислота) C4H6O2 0,005 5,000 5,000 200,000 0,005 200,000 Д
73 А,Р,П Метан СН4 25 3500 3500 35000 25 35000 Д
74 Да А,Р Кислота муравьиная (Метановая кислота) Ch3O2 0,025 0,500 0,500 20,000 0,025 20,000 Х
75 Да А,Р Метанол Ch4OH 0,25 2,50 2,50 100,00 0,25 100,00 Д
76 Да А,Р,П Метантиол (метилмеркаптан) Ch4SH 0,003 0,400 0,400 16,000 0,003 16,000 Х
77 А,Р Метантиолы, меркаптаны (метил-, этил-) (по метилмерк.) R-SН 0,003 0,400 0,400 16,000 0,003 16,000 Х
78 А,Р 2-метилбута-1,3-диен (изопрен) С5Н8 0,25 20,00 20,00 800,00 0,25 800,00 Д
79 А,Р Метилпроп-2-еноат (метилакрилат) C4H6O2 0,005 2,500 2,500 100,000 0,005 100,000 Д
80 Да А,Р Метил-2-метилпроп-2-еноат (Метилметакрилат, метиловый эфир метакриловой кислоты) C5H8O2 0,005 5,000 5,000 200,000 0,005 200,000 Д
81 А,Р Метилацетат С3Н6О2 0,035 50,000 50,000 2000,000 0,035 2000,000 Д
82 Да А,Р,П Метилбензол (толуол) C7H8 0,3 25,0 25,0 1000,0 0,3 1000,0 Д
83 Р Хлорметан (Метилхлорид) СН3Cl – – 2,50 100,00 – – Д
84 А,Р Метиламин (Монометиламин) СН3NН2 0,0005 0,5000 0,5000 20,0000 0,0005 20,0000 Х
85 А,Р Этилтолуол (1-Метил-этилбензол) С9Н12 0,007 25,000 25,000 1000,000 0,007 1000,000 Д
86 А,Р Щелочь NaOH, KOH 0,005 0,250 0,250 10,000 0,005 10,000 Х
87 Да А,Р Нафталин C10H8 0,0035 10,0000 10,0000 400,0000 0,0035 400,0000 Д
88 А,Р Нефрас (гептановая фракция) 0,75 50,00 50,00 2000,00 0,75 2000,00 Д
89 Р Никель и соединения Ni (II), Ni (III) NiО, Ni2О3 – – 0,025 1,000 – – Х
90 А,Р Нитробензол С6Н5NО2 0,004 1,500 1,500 60,000 0,004 60,000 Д
91 А,Р Нитрометан СН3NО2   0,05 15,00 15,00 600,00 0,05 600,00 Д
92 А,Р Нитроэтан С2Н5NО2 0,05 15,00 15,00 600,00 0,05 600,00 Д
93 А,Р Нитропропан С3Н7NО2 0,05 15,00 15,00 600,00 0,05 600,00 Д
94 Да А,Р Озон O3 0,015 0,050 0,050 2,000 0,015 2,000 Х
95 А,Р 2,2-Оксибиспропан (диизопропиловый эфир) C5h22O2 0,2 50,0 50,0 2000,0 0,2 2000,0 Д
96 А,Р Оксибисметан (диметиловый эфир) C2H6O 0,1 100 150 4000 – – Д
97 А,Р 2,2-Оксидиэтанол (диэтиленгликоль) (С2Н4ОН)2О 0,1 5,0 5,0 200,0 0,1 200,0 Д
98 Р Оксид алюминия в сварочных аэрозолях Al2O3 – – 1 40 – – Х
99 Р Оксиды железа в сварочных аэрозолях FexOy – – 3 120 – – Х
100 Р Оксиды марганца в сварочных аэрозолях MnxОy – – 0,15 6 – – Х
101 Р Оксид меди в сварочных аэрозолях CuO – – 0,25 10 – – Х
102 Р Оксиды никеля в сварочных аэрозолях NixOy – – 0,025 1 – – Х
103 Р Оксиды хрома в сварочных аэрозолях CrxOy – – 0,5 20 – – Х
104 Р Оксид цинка в сварочных аэрозолях ZnO – – 0,25 10 – – Х
105 А,Р Ортофосфорная кислота h4PO4 0,01 0,50 0,50 20,00 0,01 20,00 Х
106 А,Р Пентан С5Н12 12,5 150,0 150,0 6000,0 12,5 6000,0 Д
107 А,Р Пентандиаль (глутаровый альдегид) C5H8O2 0,015 2,500 2,500 100,000 0,015 100,000 Д
108 Да Р Пентан-1-ол (спирт амиловый) С5h21OH 0,005 5,000 5,000 200,000 0,005 200,000 Д
109 А,Р Пиперазин (Диэтилендиамин) С4Н10N2 0,005 0,500 0,500 20,000 0,005 20,000 Д
110 А,Р Пиридин С5Н5N 0,04 2,50 2,50 100,00 0,04 100,00 Д
111 А,Р Пропан С3Н8 5 50 50 2000 5 2000 Д
112 А,Р Пропан-1-ол (пропиловый спирт) С3Н7ОН 0,15 5,00 5,00 200,00 0,15 200,00 Д
113 Да А,Р Пропан-2-ол (изопропиловый спирт) C3H8O 0,3 5,0 5,0 200,0 0,3 200,0 Д
114 Да А,Р,П Пропан-2-он (ацетон) C3H6O 0,175 100,000 100,000 4000,000 0,175 4000,000 Д
115 Да А,Р Проп-2-енонитрил (акрилонитрил) C3h4N 0,015 0,250 0,250 10,000 0,015 10,000 Д
116 Да А,Р,П Акролеин (проп-2ен-1-аль) C3h5O 0,005 0,100 0,100 4,000 0,005 4,000 Д
117 А,Р Акриловая кислота (проп-2-еновая кислота) C3h5O2 0,02 2,50 2,50 100,00 0,02 100,00 Д
118 Да А,Р Пропен (пропилен) С3H6 1,5 25,0 25,0 1000,0 1,5 1000,0 Д
119 А,Р Пыль (бумажная) 0,05 1,00 1,00 40,00 0,05 40,00 Х
120 А Пыль (абразивная) 0,02 1,00 – – – – Х
121 А,Р Пыль (взвешенные в-ва) 0,075 1,000 1,000 40,000 0,075 40,000 Х
122 А,Р Пыль (10 %>SiO2>2 %) 0,075 2,000 2,000 80,000 0,075 80,000 Х
123 А,Р Пыль (20 %>SiO2>10 %) 0,075 1,000 1,000 40,000 0,075 40,000 Х
124 А,Р,П Пыль (70 %>SiO2>20 %) 0,05 1,00 1,00 40,00 0,05 40,00 Х
125 А,Р Пыль (SiO2<2%) 0,075 3,000 3,000 120,000 0,075 120,000 Х
126 А,Р Пыль (SiO2>70%) 0,025 1,000 1,000 40,000 0,025 40,000 Х
127 А,Р Пыль (доменного шлака) 0,05 3,00 3,00 120,00 0,05 120,00 Х
128 А,Р Пыль (древесная) 0,25 3,00 3,00 120,00 0,25 120,00 Х
129 А,Р,П Пыль (зерновая) 0,075 2,000 2,000 80,000 0,075 80,000 Х
130 А,Р Пыль (мучная) 0,2 3,0 3,0 120,0 0,2 120,0 Х
131 А,Р Пыль (хлопковая) 0,025 0,250 0,250 10,000 0,025 10,000 Х
132 А,Р Пыль (цементная) 0,05 4,00 4,00 160,00 0,05 160,00 Х
133 А,Р Свинец и его неорганические соединения Pb, PbО, PbО2, Pb3О4 0,00015 0,02500 0,025 1,000 0,00015 1,000 Х
134 Р Элегаз (сера гексафторид) SF6 10 12000 2500 50000 10 50000 Д
135 Да А,Р,П Ангидрид сернистый (сера диоксид) SO2 0,025 5,000 5,000 200,000 0,025 200,000 Х
136 А,Р,П Кислота серная h3SO4 0,05 0,50 0,50 20,00 0,05 20,00 Х
137 Да А,Р Сероуглерод CS2 0,0025 1,5000 1,5000 60,0000 0,0025 60,0000 Д
138 А,Р Скипидар 0,5 150,0 150,0 6000,0 0,5 6000,0 Д
139 А,Р Сольвент-нафта 0,1 50,0 50,0 2000,0 0,1 2000,0 Д
140 Р Спирт аллиловый С3Н5ОН – – 1 40 – – Д
141 Р Тетралин(1,2,3,4-Тетрагидронафталин) С10Н12 – – 12 2000 – – Д
142 А,Р Тетрахлорэтилен (Перхлорэтилен) С2Cl4 0,03 5,00 5,00 200,00 0,03 200,00 Х – требуется дожигатель
143 Да А,Р Тетрахлорметан (Углерод 4-х хлористый) CCl4 0,035 5,00 5,00 200,00 0,035 200,00 Х – требуется дожигатель
144 А,Р Тиокарбамид (Тиомочевина) NН2СSNН2 0,005 0,150 0,150 6,000 0,005 6,000 Х
145 А,Р Трибромметан (бромоформ) СНВr3 0,025 2,500 2,500 100,000 0,025 100,000 Д
146 А,Р Трихлорметан (хлороформ) СНCl3 0,015 2,500 2,500 100,000 0,015 100,000 Д
147 А,Р Трихлорэтилен (трихлорэтен) С2НCl3 0,5 5,0 5,0 200,0 0,5 200,0 Х – требуется дожигатель
148 А,Р Триэтаноламин C6h25NO3 0,02 2,50 2,50 100,00 0,02 100,00 Х
149 А,Р Триэтиламин C6h25N 0,07 5,00 5,00 200,00 0,07 200,00 Х
150 А,Р Уайт-спирит 0,5 150,0 150,0 6000,0 0,5 6000,0 Д
151 А,Р Углеводороды предельные С1-С5 С1-С5 25 3500 3500 35000 25 35000 Д
152 А,Р Углеводороды предельные С1-С10 С1-С10 30 150 150 6000 30 6000 Д
153 А,Р Углеводороды предельные С6-С10 С6-С10 30 150 150 6000 30 6000 Д
154 А,Р,П Углеводороды предельные С12-С19 С12-С16 0,5 50 50 2000 0,5 2000 Д
155 Да А,Р,П Углерода диоксид CO2 1950 4500 4500 180000 1950 180000 Х
156 Да А,Р,П Углерод оксид (Угарный газ) СО 1,5 10,0 10,0 400,0 1,5 400,0 Д
157 Да А,Р Сажа (углерод) 0,025 2,000 2,000 80,000 0,025 80,000 Х
158 А,Р Бензилкарбинол (бензиловый спирт) С6Н5СН2ОН 0,08 2,50 2,50 100,00 0,08 100,00 Д
159 А,Р Ацетофенон С8Н8O 0,0050 2,5000 2,5000 100,0000 0,0050 100,0000 Д
160 Да А,Р,П Формальдегид Ch3O 0,0015 0,2500 0,2500 10,0000 0,0015 10,0000 Д р.з.
Х А/АР
161 А,Р Формамид НСОNН2 0,015 1,500 1,500 60,000 0,015 60,000 Д
162 А,Р Трифторхлорметан (Фреон 13) CClF3 15 1500 1500 9000 15 9000 Д
163 А,Р Тетрафторметан (Фреон 14) CF4 5 1500 1500 8000 5 8000 Д
164 А,Р Дихлорфторметан (Фреон 21) СНFCl2 5 1500 1500 9000 5 9000 Д
165 А,Р Дифторхлорметан (фреон 22) CHClF₂
5 1500 1500 8000 5 8000 Д
166 А,Р Трифторметан (Фреон 23) СНF3 5 1500 1500 6000 5 6000 Д
167 А,Р 1,1,дихлор- 1-фторэтан (Фреон 141в) С2FCl2Н3 2,5 500,0 500,0 10000,0 2,5 10000,0 Д
168 А,Р 1,2,2-трифтор-1,1,2-трихлорэтан (фреон 113), C2Cl3F3 4 2500 2500 16000 4 16000 Д
169 А,Р 1,1,1-трифтор-
2.2-дихлорэтан
(Фреон 123) (по фреону 113 )
С2F3НCl2 5 50 50 13000 5 13000 Д
170 А,Р 1,1,1,2- тетрафторэтан (Фреон 134 а) С2Н2F4 1,25 1500,00 1500,00 9000,00 1,25 9000,00 Д
171 А,Р Пентафторэтан (Фреон 125) С2F5Н 10 1500 1500 10000 10 10000 Д
172 А,Р 1,1,1-Трифторэтан (Фреон 143) С2Н3F3 10 1500 1500 7000 10 7000 Д
173 А,Р 1,2 Дибром- 1,1,2,2-тетрафторэтан (Фреон 114 в2) С2Br2F4 2,5 500,0 500,0 22000,0 2,5 22000,0 Д
174 А,Р Фреон 404а (Смесь фреонов 125, 134а, 143а) 10 2000 2000 8000 10 8000 Д
175 А,Р Фреон 407а (Смесь фреонов R32, R125, R134a) 10 1750 1750 8000 10 8000 Д
176 А,Р Фреон 507а (Смесь фреонов 125, 143) 10 2000 2000 9000 10 9000 Д
177 А,Р Фреон 410а (Смесь фреонов 125,32) 10 1500 1500 6000 10 6000 Д
178 А,Р Фуран-2-альдегид (фурфурол) C5h5O2 0,02 5,00 5,00 200,00 0,02 200,00 Д
179 Да А,Р Хлор Cl2 0,015 0,500 0,500 20,000 0,015 20,000 Х
180 Р Хлористый аллил (3-хлорпроп-1-ен) С3Н5Cl – – 0,150 6,000 – – Д
181 Да А,Р Хлорбензол C6H5Cl 0,05 25,00 25,00 1000,00 0,05 1000,00 Д
182 Р Хлоропрен (2-хлорбута-1,3-диен) С4Н5Cl – – 1,000 40,000 – – Д
183 А,Р Хлортолуол С7Н7Cl 0,025 5,000 5,000 200,000 0,025 200,000 Д
184 Р Эпихлоргидрин (хлорметилоксиран) С3Н5ClО – – 0,500 20,000 – – Д
185 А,Р Хлорэтан (этилхлорид) С2Н5Cl 0,1 25,0 25,0 1000,0 0,1 1000,0 Д
186 Р 2-Хлорэтанол-1 (этиленхлоргидрин) С2Н4(ОН)Cl – – 0,250 10,000 – – Д
187 А,Р Хлорэтен (винилхлорид) С2Н3Cl 0,005 0,500 0,500 20,000 0,005 20,000 Х – требуется дожигатель
188 Р Ди-Хром(III) триоксид Cr2О3 – – 0,500 20,000 – – Х
189 Да А Циклогексанон C6h20O 0,02 5,00 5,00 200,00 0,02 200,00 Д
190 Да А,Р Эпоксиэтан (Этилена оксид) C2h5O 0,015 0,500 0,500 20,000 0,015 20,000 Д
191 А,Р Этан С2Н6 30 150 150 6000 30 6000 Д
192 Да А,Р,П Этанол (этиловый спирт) C2H5OH 2,5 500,0 500,0 20000,0 2,5 20000,0 Д
193 А,Р Этан-1,2-диол (этиленгликоль) С2Н4(ОН)2 0,5 2,5 2,5 100,0 0,5 100,0 Д
194 А,Р,П Кислота уксусная (этановая кислота) C2h5O2 0,03 2,50 2,50 100,00 0,03 100,00 Х
195 А,Р Этилен (этен) С2Н4 1,5 25,0 25,0 2000,0 1,5 2000,0 Д
196 Да А,Р Винилацетат (этенилацетат) C4H6O2 0,075 5,000 5,000 200,000 0,075 200,000 Д
197 Да А,Р,П Этенилбензол (Стирол) C8H8 0,001 5,000 5,000 200,000 0,001 200,000 Д
198 А,Р Этиламин C2H7N 0,005 5,000 5,000 200,000 0,005 200,000 Х
199 А,Р Этилацетат С4Н8О2 0,05 25,00 25,00 1000,00 0,05 1000,00 Д
200 А,Р Этилбензол С8Н10 0,01 25,00 25,00 1000,00 0,01 1000,00 Д
201 А,Р 2-Этилгексанол (спирт изооктиловый) С2Н4(ОН)2 0,075 5,000 5,000 200,000 0,075 200,000 Д
202 А,Р Этоксиэтан (диэтиловый эфир) C4h20O 0,3 150,0 150,0 6000,0 0,3 6000,0 Д
203 Да Р Этилмеркаптан (Этантиол) C2H5SH – – 0,5 20 – – Х
204 Да А,Р 2-Этоксиэтанол (Этилцеллозольв) C4h20O2 0,35 5,00 5,00 200,00 0,35 200,00 Д
205 А,Р Трихлорфторметан (Фреон 11) СFCl3 5 500 500 9000 5 9000 Д
206 А,Р Дифтордихлорметан (Фреон 12) СF2Cl2 5 1500 1500 9000 5 9000 Д
207 А Дигидрофуран-2-он C4H6O2 0,05 1 – – – – Д
208 А,Р Изооктан С8Н18 30 150 150 6000 30 6000 Д
209 Р Карбамид (мочевина) СН4N2О – – 5 200 – – Д
210 А 2-Метилпропан-1,3-диол С5Н10(ОН)2 0,05 2,5 – – – – Д
211 А Циклогексанол C6h22O 0,030 5,000 – – – – Д
212 Марганец в сварочном аэрозоле (с содержанием от 20 до 30 %) Mn (до 50%) – – 0,05 2 – – Х
213 Марганец сульфат МnSО4 – – 0,25 10 – – Х
214 Медь сульфат CuSО4 – – 0,25 10 – – Х
215 Р и П Алюминий фосфат (алюминий фосфорнокислый) АlРO4 – – 3,000 120,000 – – Х
216 Р Железа сульфат FeSО4 – – 1,000 40,000 – – Х
217 Р Железо Fe – – 5,000 200,000 – – Х
218 Р Кальций сульфат СаSО4 – – 1,000 40,000 – – Х
219 Р Магний сульфат MgSО4 – – 1,000 40,000 – – Х
220 Р Олово четыреххлористое SnCl4 – – 2,000 80,000 – – Х
221 Р Хром (III) фосфат CrРО4 – – 1,000 40,000 – – Х
222 Р Хромовой кислоты соли (в пересчете на Cr (VI)) Хромой кислоты соли – – 0,005 0,200 – – Х
223 Р Цинк сульфид ZnS – – 2,500 100,000 – – Х
224 Р Масло сивушное Масло сивушное – – 5,000 200,000 – – Д
225 Р Метилбутандиол С5Н10(ОН)2 – – 2,500 100,000 – – Д
226 А,Р Октан-1-ол (октиловый спирт) С8Н17ОН 0,1 5,0 5,0 200,0 0,1 200,0 Д
227 Р Спирт изоамиловый С5Н11ОН – – 5,0 200,0 – – Д
228 А,Р Спирт нониловый С9Н19ОН 0,1 5,0 5,0 200,0 0,1 200,0 Д
229 Р 6-Аминогексановая кислота С6Н13NО2 – – 1,0 40,0 – – Д
230 Р Оксид кальция в сварочных аэрозолях CaO – – 0,5 20,0 – – Х
231 Р Оксид магния в сварочных аэрозолях MgO – – 2,0 80,0 – – Х
232 Р Оксид олова в сварочных аэрозолях SnO2 – – 0,1 4 – – Х
233 Р Оксиды свинца в сварочных аэрозолях PbxOy – – 0,025 1,000 – – Х
234 А,Р Октан (по гексану) С8Н18 30 150 150 6000 30 6000 Д
235 А,Р Декан (по гексану) С10Н22 30 150 150 6000 30 6000 Д
236 Р Нонан (по гексану) С9Н20 – – 150,000 6000,000 – – Д
237 А Пыль (металлическая) 0,010 1,000 – – – – Х
238 А Пыль (неорганическая) 0,030 2,000 – – – – Х
239 А Пыль (общепромышленная) 0,075 1,000 – – – – Х
240 А Пыль (SiO2>20%+СаО>60%) 0,050 1,000 – – – – Х
241 Р 1,1,1,2-тетрафторэтан (фреон 134, 134 а),в пересчете на фреон 22) C₂F₄H₂ – – 1500,000 30000,000 – – Д
242 А,Р Изопентан С5Н12 – – 150,000 6000,000 – – Д
243 АРП ДМДС (Диметилдисульфид) (Ch4)2S2 – – 0,350 30,000 – – Д
244 АРП Синильная кислота CHN – – 0,110 33,700 – – Д
245 АРП Соли синильной кислоты – – – 0,110 33,700 – – Д
246 АРП Гипохлорит натрия ClNaO 0,05 2,5 2,5 100 0,05 100 Х
247 АРП Гипохлорит кальция СаСl2O2 0,05 0,5 0,5 20 0,05 20 Х
248 АРП Бром Br2 0,02 0,25 0,25 10 0,02 10 Х
249 АРП Фтор F2 0,0025 0,015 0,015 3,94 0,0025 3,94 Д
250 АРП НДМГ (гептил) C2H8N2 0,05 0,5 0,5 20 0,05 20 Х
251 АРП Водород h3 – – 0,2 10 – – Д (исполнение Ex)
252 АРП Арсин Ash4 0,001 0,05 0,05 2 0,001 2 Х
253 АРП Перекись водорода h3O2 0,01 0,15 0,15 6 0,01 6,00 Д
254 АРП Углекислый натрий Na2СO3 0,025 1 1 40 0,025 40 Х
255 АРП Оксид олова (II) OSn 0,01 3 3 120 0,01 120 Х
256 АРП Сульфат олова (II) O4SSn 0,01 3 3 120 0,01 120 Х
257 АРП Хлорид олова (II) Cl2Sn 0,025 3 3 120 0,025 120 Х
% PDF-1.5 % 24 0 obj> эндобдж xref 24 855 0000000016 00000 н. 0000018691 00000 п. 0000018828 00000 п. 0000017745 00000 п. 0000018908 00000 п. 0000019087 00000 п. 0000038006 00000 п. 0000038082 00000 п. 0000038116 00000 п. 0000038158 00000 п. 0000051585 00000 п. 0000067297 00000 п. 0000082685 00000 п. 0000097322 00000 п. 0000110729 00000 н. 0000123975 00000 н. 0000124230 00000 н. 0000124490 00000 н. 0000124752 00000 н. 0000125009 00000 н. 0000125254 00000 н. 0000125493 00000 н. 0000125929 00000 н. 0000126306 00000 н. 0000126702 00000 н. 0000127242 00000 н. 0000127723 00000 п. 0000128204 00000 н. 0000139718 00000 н. 0000154279 00000 н. 0000178199 00000 н. 0000191552 00000 н. 0000201202 00000 н. 0000203871 00000 н. 0000203923 00000 н. 0000204097 00000 н. 0000204261 00000 н. 0000204425 00000 н. 0000204599 00000 н. 0000204767 00000 н. 0000204938 00000 н. 0000205106 00000 н. 0000205271 00000 н. 0000205442 00000 н. 0000205610 00000 н. 0000205775 00000 н. 0000205946 00000 н. 0000206114 00000 н. 0000206285 00000 н. 0000206453 00000 н. 0000206618 00000 н. 0000206789 00000 н. 0000206957 00000 н. 0000207128 00000 н. 0000207299 00000 н. 0000207464 00000 н. 0000207632 00000 н. 0000207797 00000 н. 0000207965 00000 н. 0000208130 00000 н. 0000208295 00000 н. 0000208463 00000 н. 0000208634 00000 н. 0000208799 00000 н. 0000208967 00000 н. 0000209132 00000 н. 0000209300 00000 н. 0000209468 00000 н. 0000209636 00000 н. 0000209802 00000 н. 0000209970 00000 н. 0000210138 00000 п. 0000210306 00000 п. 0000210472 00000 н. 0000210640 00000 п. 0000210808 00000 п. 0000210973 00000 п. 0000211142 00000 н. 0000211308 00000 н. 0000211475 00000 н. 0000211645 00000 н. 0000211811 00000 н. 0000211976 00000 н. 0000212142 00000 н. 0000212308 00000 н. 0000212474 00000 н. 0000212640 00000 н. 0000212806 00000 н. 0000212975 00000 н. 0000213141 00000 п. 0000213310 00000 н. 0000213479 00000 н. 0000213645 00000 н. 0000213811 00000 н. 0000213977 00000 н. 0000214146 00000 н. 0000214312 00000 н. 0000214481 00000 н. 0000214650 00000 н. 0000214816 00000 н. 0000214982 00000 н. 0000215126 00000 н. 0000215292 00000 н. 0000215457 00000 н. 0000215623 00000 н. 0000215757 00000 н. 0000215923 00000 н. 0000216089 00000 н. 0000216254 00000 н. 0000216423 00000 н. 0000216589 00000 н. 0000216755 00000 н. 0000216921 00000 н. 0000217087 00000 н. 0000217253 00000 н. 0000217390 00000 н. 0000217556 00000 н. 0000217725 00000 н. 0000217891 00000 н. 0000218058 00000 н. 0000218195 00000 н. 0000218364 00000 н. 0000218501 00000 н. 0000218670 00000 н. 0000218836 00000 н. 0000219002 00000 н. 0000219168 00000 п. 0000219334 00000 п. 0000219503 00000 н. 0000219640 00000 н. 0000219806 00000 н. 0000219972 00000 н. 0000220113 00000 н. 0000220254 00000 н. 0000220420 00000 н. 0000220586 00000 н. 0000220723 00000 н. 0000220860 00000 н. 0000220997 00000 н. 0000221138 00000 н. 0000221275 00000 н. 0000221416 00000 н. 0000221553 00000 н. 0000221722 00000 н. 0000221859 00000 н. 0000221996 00000 н. 0000222137 00000 н. 0000222278 00000 н. 0000222419 00000 н. 0000222586 00000 н. 0000222727 00000 н. 0000222868 00000 н. 0000223005 00000 н. 0000223142 00000 н. 0000223283 00000 н. 0000223420 00000 н. 0000223557 00000 н. 0000223698 00000 н. 0000223839 00000 н. 0000223980 00000 н. 0000224121 00000 н. 0000224262 00000 н. 0000224403 00000 н. 0000224540 00000 н. 0000224681 00000 н. 0000224822 00000 н. 0000224963 00000 н. 0000225104 00000 п. 0000225245 00000 н. 0000225386 00000 н. 0000225527 00000 н. 0000225668 00000 н. 0000225809 00000 н. 0000225950 00000 н. 0000226087 00000 н. 0000226228 00000 н. 0000226369 00000 н. 0000226510 00000 н. 0000226651 00000 н. 0000226792 00000 н. 0000226933 00000 н. 0000227070 00000 н. 0000227207 00000 н. 0000227348 00000 н. 0000227489 00000 н. 0000227630 00000 н. 0000227796 00000 н. 0000227962 00000 н. 0000228131 00000 п. 0000228272 00000 н. 0000228413 00000 н. 0000228554 00000 н. 0000228695 00000 н. 0000228861 00000 н. 0000228998 00000 н. 0000229139 00000 н. 0000229280 00000 н. 0000229417 00000 н. 0000229583 00000 н. 0000229749 00000 н. 0000229886 00000 н. 0000230052 00000 н. 0000230189 00000 п. 0000230326 00000 н. 0000230467 00000 н. 0000230608 00000 н. 0000230749 00000 н. 0000230890 00000 н. 0000231031 00000 н. 0000231200 00000 н. 0000231341 00000 н. 0000231482 00000 н. 0000231619 00000 н. 0000231760 00000 н. 0000231897 00000 н. 0000232038 00000 н. 0000232205 00000 н. 0000232342 00000 н. 0000232483 00000 н. 0000232620 00000 н. 0000232761 00000 н. 0000232902 00000 н. 0000233039 00000 н. 0000233180 00000 н. 0000233321 00000 н. 0000233487 00000 н. 0000233656 00000 н. 0000233793 00000 п. 0000233934 00000 п. 0000234075 00000 п. 0000234212 00000 н. 0000234378 00000 п. 0000234519 00000 п. 0000234656 00000 н. 0000234797 00000 н. 0000234966 00000 н. 0000235103 00000 п. 0000235244 00000 п. 0000235381 00000 п. 0000235522 00000 н. 0000235659 00000 н. 0000235825 00000 н. 0000235994 00000 н. 0000236160 00000 н. 0000236329 00000 н. 0000236470 00000 н. 0000236636 00000 н. 0000236777 00000 н. 0000236918 00000 п. 0000237059 00000 н. 0000237200 00000 н. 0000237341 00000 н. 0000237507 00000 н. 0000237648 00000 н. 0000237789 00000 н. 0000237930 00000 н. 0000238071 00000 н. 0000238212 00000 н. 0000238349 00000 н. 0000238486 00000 н. 0000238627 00000 н. 0000238796 00000 н. 0000238937 00000 н. 0000239078 00000 н. 0000239219 00000 п. 0000239360 00000 н. 0000239501 00000 н. 0000239638 00000 п. 0000239804 00000 н. 0000239973 00000 н. 0000240139 00000 п. 0000240307 00000 н. 0000240477 00000 н. 0000240645 00000 н. 0000240811 00000 н. 0000240979 00000 н. 0000241146 00000 н. 0000241312 00000 н. 0000241479 00000 н. 0000241645 00000 н. 0000241811 00000 н. 0000241978 00000 н. 0000242144 00000 н. 0000242311 00000 н. 0000243042 00000 н. 0000243208 00000 н. 0000243380 00000 н. 0000243546 00000 н. 0000243712 00000 н. 0000243878 00000 н. 0000244044 00000 н. 0000244210 00000 н. 0000244382 00000 н. 0000244554 00000 н. 0000244726 00000 н. 0000244898 00000 н. 0000245070 00000 н. 0000245242 00000 н. 0000245414 00000 н. 0000245586 00000 н. 0000245752 00000 н. 0000245924 00000 н. 0000246096 00000 н. 0000246268 00000 н. 0000246434 00000 н. 0000246606 00000 н. 0000246778 00000 н. 0000246950 00000 н. 0000247122 00000 н. 0000247294 00000 н. 0000247466 00000 н. 0000247638 00000 п. 0000247810 00000 н. 0000247982 00000 н. 0000248154 00000 н. 0000248326 00000 н. 0000248498 00000 н. 0000248670 00000 н. 0000248842 00000 н. 0000249014 00000 н. 0000249180 00000 н. 0000249349 00000 н. 0000249490 00000 н. 0000249631 00000 н. 0000249768 00000 н. 0000249909 00000 н. 0000250081 00000 н. 0000250222 00000 н. 0000250359 00000 н. 0000250500 00000 н. 0000250641 00000 п. 0000250778 00000 н. 0000250919 00000 н. 0000251060 00000 н. 0000251197 00000 н. 0000251338 00000 н. 0000251475 00000 н. 0000251616 00000 н. 0000251753 00000 н. 0000251925 00000 н. 0000252066 00000 н. 0000252203 00000 н. 0000252340 00000 н. 0000252506 00000 н. 0000252643 00000 н. 0000252812 00000 н. 0000252981 00000 н. 0000253122 00000 н. 0000253259 00000 н. 0000253396 00000 н. 0000253533 00000 н. 0000253670 00000 н. 0000253839 00000 н. 0000254008 00000 н. 0000254145 00000 н. 0000254282 00000 н. 0000254419 00000 н. 0000254560 00000 н. 0000254697 00000 н. 0000254834 00000 н. 0000255000 00000 н. 0000255137 00000 н. 0000255278 00000 н. 0000255419 00000 н. 0000255556 00000 н. 0000255693 00000 п. 0000255830 00000 н. 0000255967 00000 н. 0000256104 00000 н. 0000256241 00000 н. 0000256382 00000 н. 0000256519 00000 н. 0000256656 00000 н. 0000256822 00000 н. 0000256959 00000 н. 0000257096 00000 н. 0000257233 00000 н. 0000257370 00000 н. 0000257536 00000 н. 0000257673 00000 н. 0000257810 00000 н. 0000257947 00000 н. 0000258088 00000 н. 0000258225 00000 н. 0000258366 00000 н. 0000258507 00000 н. 0000258673 00000 н. 0000258810 00000 н. 0000258947 00000 н. 0000259084 00000 н. 0000259225 00000 н. 0000259362 00000 н. 0000259499 00000 н. 0000259640 00000 н. 0000259777 00000 н. 0000259914 00000 н. 0000260051 00000 н. 0000260188 00000 н. 0000260325 00000 н. 0000260462 00000 п. 0000260599 00000 н. 0000260736 00000 н. 0000260873 00000 н. 0000261010 00000 н. 0000261147 00000 н. 0000261284 00000 н. 0000261421 00000 н. 0000261558 00000 н. 0000261695 00000 н. 0000261863 00000 н. 0000262004 00000 н. 0000262141 00000 н. 0000262278 00000 н. 0000262419 00000 н. 0000262556 00000 н. 0000262697 00000 н. 0000262834 00000 н. 0000262971 00000 н. 0000263112 00000 н. 0000263249 00000 н. 0000263386 00000 н. 0000263527 00000 н. 0000263664 00000 н. 0000263801 00000 п. 0000263938 00000 н. 0000264079 00000 п. 0000264220 00000 н. 0000264357 00000 н. 0000264494 00000 н. 0000264635 00000 н. 0000264776 00000 н. 0000264913 00000 н. 0000265054 00000 н. 0000265195 00000 н. 0000265336 00000 н. 0000265477 00000 н. 0000265614 00000 н. 0000265755 00000 н. 0000265896 00000 н. 0000266621 00000 н. 0000266762 00000 н. 0000266903 00000 н. 0000267044 00000 н. 0000267769 00000 н. 0000267910 00000 н. 0000268635 00000 п. 0000268776 00000 н. 0000269501 00000 н. 0000269642 00000 н. 0000270367 00000 н. 0000270508 00000 н. 0000270649 00000 н. 0000271374 00000 н. 0000271515 00000 н. 0000272240 00000 н. 0000272965 00000 н. 0000273102 00000 н. 0000273239 00000 н. 0000273376 00000 н. 0000274097 00000 н. 0000274238 00000 н. 0000274959 00000 н. 0000275680 00000 н. 0000275817 00000 н. 0000276538 00000 н. 0000276675 00000 н. 0000277396 00000 н. 0000278117 00000 н. 0000278254 00000 н. 0000278975 00000 н. 0000279696 00000 н. 0000279833 00000 н. 0000279970 00000 н. 0000280691 00000 п. 0000280832 00000 н. 0000281553 00000 н. 0000281694 00000 н. 0000281835 00000 н. 0000282560 00000 н. 0000282701 00000 н. 0000282842 00000 н. 0000282979 00000 п. 0000283120 00000 н. 0000283257 00000 н. 0000283394 00000 н. 0000283562 00000 н. 0000283699 00000 н. 0000283840 00000 н. 0000283977 00000 н. 0000284114 00000 п. 0000284255 00000 н. 0000284396 00000 н. 0000284533 00000 н. 0000284674 00000 н. 0000284815 00000 н. 0000284952 00000 н. 0000285089 00000 н. 0000285226 00000 н. 0000285367 00000 н. 0000285508 00000 н. 0000285645 00000 н. 0000285786 00000 н. 0000285927 00000 н. 0000286064 00000 н. 0000286201 00000 н. 0000286342 00000 п. 0000286479 00000 п. 0000286616 00000 н. 0000286757 00000 н. 0000286894 00000 н. 0000287031 00000 н. 0000287172 00000 н. 0000287313 00000 н. 0000287454 00000 н. 0000287591 00000 н. 0000287732 00000 н. 0000287873 00000 н. 0000288010 00000 н. 0000288147 00000 н. 0000288288 00000 н. 0000288425 00000 н. 0000288566 00000 н. 0000288703 00000 н. 0000288844 00000 н. 0000288981 00000 н. 0000289122 00000 н. 0000289263 00000 н. 0000289404 00000 н. 0000289541 00000 н. 0000289682 00000 н. 0000289819 00000 п. 0000289956 00000 н. 00002
00000 н. 00002 00000 н. 00002 00000 н. 00002
00000 н. 00002
00000 н. 00002_{00000 н.
00002 00000 н.
00002 00000 н.
00002 00000 н.
0000291373 00000 н.
0000291510 00000 н.
0000291647 00000 н.
0000291788 00000 н.
0000291925 00000 н.
0000292062 00000 н.
0000292203 00000 н.
0000292344 00000 п.
0000292481 00000 н.
0000292618 00000 н.
0000292755 00000 н.
0000292896 00000 н.
0000293037 00000 н.
0000293174 00000 н.
0000293311 00000 н.
0000293452 00000 н.
0000293593 00000 н.
0000293730 00000 н.
0000293871 00000 н.
0000294008 00000 н.
0000294145 00000 н.
0000294286 00000 н.
0000294423 00000 н.
0000294560 00000 н.
0000294701 00000 п.
0000294838 00000 н.
0000294975 00000 н.
0000295112 00000 н.
0000295253 00000 н.
0000295394 00000 н.
0000295531 00000 н.
0000295672 00000 н.
0000295813 00000 н.
0000295950 00000 н.
0000296087 00000 н.
0000296224 00000 н.
0000296365 00000 н.
0000296506 00000 н.
0000296647 00000 н.
0000296788 00000 н.
0000296929 00000 н.
0000297066 00000 н.
0000297207 00000 н.
0000297348 00000 н.
0000297485 00000 н.
0000297626 00000 н.
0000297763 00000 н.
0000297904 00000 н.
0000298041 00000 н.
0000298182 00000 н.
0000298323 00000 н.
0000298464 00000 н.
0000298601 00000 н.
0000298742 00000 н.
0000298879 00000 н.
0000299016 00000 н.
0000299157 00000 н.
0000299294 00000 н.
0000299435 00000 н.
0000299576 00000 н.
0000299713 00000 н.
0000299850 00000 н.
0000299991 00000 н.
0000300128 00000 н.
0000300265 00000 н.
0000300402 00000 н.
0000300539 00000 п.
0000300676 00000 н.
0000300817 00000 н.
0000300954 00000 п.
0000301091 00000 н.
0000301232 00000 н.
0000301373 00000 н.
0000301510 00000 н.
0000301647 00000 н.
0000301784 00000 н.
0000301921 00000 н.
0000302058 00000 н.
0000302199 00000 н.
0000302340 00000 н.
0000302477 00000 н.
0000302614 00000 н.
0000302755 00000 н.
0000302892 00000 н.
0000303033 00000 н.
0000303174 00000 н.
0000303311 00000 н.
0000303452 00000 н.
0000303589 00000 н.
0000303730 00000 н.
0000303867 00000 н.
0000304036 00000 н.
0000304205 00000 н.
0000304374 00000 п.
0000304540 00000 н.
0000304712 00000 н.
0000304884 00000 н.
0000305025 00000 н.
0000305198 00000 н.
0000305335 00000 н.
0000305472 00000 н.
0000305613 00000 п.
0000305786 00000 н.
0000305923 00000 н.
0000306064 00000 н.
0000306205 00000 н.
0000306342 00000 н.
0000306483 00000 н.
0000306624 00000 н.
0000306761 00000 н.
0000306898 00000 н.
0000307039 00000 н.
0000307176 00000 н.
0000307313 00000 н.
0000307450 00000 н.
0000307591 00000 н.
0000307728 00000 н.
0000307869 00000 н.
0000308006 00000 н.
0000308176 00000 п.
0000308317 00000 н.
0000308487 00000 н.
0000308656 00000 н.
0000308825 00000 н.
0000308966 00000 н.
0000309107 00000 н.
0000309248 00000 н.
0000309389 00000 н.
0000309526 00000 н.
0000309663 00000 н.
0000309800 00000 н.
0000309937 00000 н.
0000310074 00000 н.
0000310215 00000 н.
0000310356 00000 п.
0000310497 00000 п.
0000310638 00000 п.
0000310779 00000 н.
0000310920 00000 н.
0000311061 00000 н.
0000311202 00000 н.
0000311343 00000 п.
0000311484 00000 н.
0000311625 00000 н.
0000311766 00000 н.
0000311907 00000 н.
0000312048 00000 н.
0000312189 00000 н.
0000312330 00000 н.
0000312467 00000 н.
0000312608 00000 н.
0000312749 00000 н.
0000312890 00000 н.
0000313027 00000 н.
0000313168 00000 н.
0000313309 00000 н.
0000313478 00000 н.
0000313615 00000 н.
0000313756 00000 н.
0000313893 00000 н.
0000314030 00000 н.
0000314167 00000 н.
0000314308 00000 н.
0000314445 00000 н.
0000315176 00000 н.
0000315907 00000 н.
0000316044 00000 н.
0000316181 00000 п.
0000316912 00000 н.
0000317081 00000 н.
0000317812 00000 н.
0000318543 00000 н.
0000319274 00000 н.
0000319443 00000 н.
0000319612 00000 н.
0000319749 00000 н.
0000319886 00000 н.
0000320023 00000 н.
0000320160 00000 н.
0000320297 00000 н.
0000320438 00000 н.
0000320575 00000 н.
0000320712 00000 н.
0000320853 00000 п.
0000321023 00000 н.
0000321160 00000 н.
0000321301 00000 н.
0000321438 00000 н.
0000321575 00000 н.
0000321716 00000 н.
0000321888 00000 н.
0000322025 00000 н.
0000322162 00000 н.
0000322303 00000 н.
0000322440 00000 н.
0000322577 00000 н.
0000322714 00000 н.
0000322855 00000 н.
0000322992 00000 н.
0000323129 00000 н.
0000323266 00000 н.
0000323403 00000 н.
0000323540 00000 н.
0000323677 00000 н.
0000323814 00000 н.
0000323951 00000 н.
0000324088 00000 н.
0000324229 00000 н.
0000324366 00000 н.
0000324503 00000 н.
0000324640 00000 н.
0000324777 00000 н.
0000324918 00000 н.
0000325055 00000 н.
0000325192 00000 н.
0000325364 00000 н.
0000325501 00000 н.
0000325638 00000 н.
0000325779 00000 н.
0000325916 00000 н.
0000326053 00000 н.
0000326225 00000 н.
0000326366 00000 н.
0000326503 00000 н.
0000326640 00000 н.
0000326781 00000 н.
0000326918 00000 н.
0000327090 00000 н.
0000327231 00000 н.
0000327372 00000 н.
0000327544 00000 н.
0000327681 00000 н.
0000327853 00000 н.
0000327994 00000 н.
0000328131 00000 н.
0000328268 00000 н.
0000328440 00000 н.
0000328577 00000 н.
0000328718 00000 н.
0000328855 00000 н.
0000328996 00000 н.
0000329137 00000 н.
0000329274 00000 н.
0000329446 00000 н.
0000329587 00000 н.
0000329728 00000 н.
0000329869 00000 н.
0000330010 00000 н.
0000330151 00000 п.
0000330292 00000 н.
0000330433 00000 п.
0000330570 00000 н.
0000330707 00000 н.
0000330844 00000 н.
0000330985 00000 н.
0000331122 00000 н.
0000331259 00000 н.
0000331396 00000 н.
0000331533 00000 н.
0000331670 00000 н.
0000331807 00000 н.
0000331944 00000 н.
0000332081 00000 н.
0000332218 00000 н.
0000332355 00000 н.
0000332492 00000 н.
0000332629 00000 н.
0000332770 00000 н.
0000332907 00000 н.
0000333044 00000 н.
0000333181 00000 п.
0000333318 00000 н.
0000333455 00000 н.
0000333592 00000 н.
0000333729 00000 н.
0000333866 00000 н.
0000334003 00000 н.
0000334140 00000 н.
0000334281 00000 п.
0000334418 00000 н.
0000334555 00000 н.
0000334696 00000 п.
0000334833 00000 н.
0000334970 00000 н.
0000335111 00000 п.
0000335252 00000 н.
0000335389 00000 н.
0000335526 00000 н.
0000335667 00000 н.
0000335804 00000 н.
0000335941 00000 н.
0000336078 00000 н.
0000336215 00000 н.
0000336356 00000 н.
0000336497 00000 н.
0000336638 00000 п.
0000336810 00000 н.
0000336982 00000 н.
0000337154 00000 н.
0000337326 00000 н.
0000337498 00000 п.
0000337670 00000 н.
0000337842 00000 н.
0000338014 00000 н.
0000338186 00000 н.
0000338358 00000 н.
0000338530 00000 н.
0000338702 00000 н.
0000338874 00000 н.
0000339047 00000 н.
0000339220 00000 н.
0000339393 00000 н.
0000339566 00000 н.
0000339740 00000 н.
трейлер
] >>
startxref
0
%% EOF
27 0 obj> поток
~ Σkyc
yrjXtU ff6
3.4: Классификация вещества по его составу
Цели обучения
Объясните разницу между чистым веществом и смесью.
Объясните разницу между элементом и составом.
Объясните разницу между гомогенной смесью и гетерогенной смесью.
Один из полезных способов упорядочить наше понимание материи – представить себе иерархию, которая простирается от самых общих и сложных до самых простых и фундаментальных (рисунок \ (\ PageIndex {1} \)).Материю можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси. Чистое вещество – это форма вещества, которая имеет постоянный состав (это означает, что он везде одинаков) и свойства, постоянные во всем образце (это означает, что существует только один набор свойств, таких как точка плавления, цвет, кипение точка и т. д. по всему делу). Материал, состоящий из двух или более веществ, представляет собой смесь . Элементы и соединения являются примерами чистых веществ.Вещество, которое не может быть разбито на химически более простые компоненты, – это элемент . Алюминий, который используется в банках с газировкой, является элементом. Вещество, которое можно разбить на химически более простые компоненты (поскольку оно состоит из более чем одного элемента), представляет собой соединение . Например, вода представляет собой соединение, состоящее из элементов водорода и кислорода. Сегодня в известной нам вселенной около 118 элементов. Напротив, на сегодняшний день ученые идентифицировали десятки миллионов различных соединений.
Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Взаимосвязь между типами веществ и методами, используемыми для разделения смесей Обычная поваренная соль называется хлоридом натрия. Он считается веществом , потому что он имеет однородный и определенный состав. Все образцы хлорида натрия химически идентичны. Вода также является чистым веществом. Соль легко растворяется в воде, но соленую воду нельзя классифицировать как вещество, поскольку ее состав может варьироваться. Вы можете растворить небольшое или большое количество соли в определенном количестве воды.Смесь представляет собой физическую смесь двух или более компонентов, каждый из которых сохраняет свою индивидуальность и свойства в смеси . Меняется только форма соли, когда она растворяется в воде. Он сохраняет свой состав и свойства.
Гомогенная смесь представляет собой смесь, состав которой однороден по всей смеси. Вышеописанная соленая вода является однородной, поскольку растворенная соль равномерно распределяется по всей пробе соленой воды.Часто легко спутать однородную смесь с чистым веществом, потому что они оба однородны. Разница в том, что состав вещества всегда одинаковый. Количество соли в соленой воде может варьироваться от одного образца к другому. Все растворы считаются однородными, поскольку растворенный материал присутствует в одинаковом количестве во всем растворе.
Гетерогенная смесь представляет собой смесь, состав которой неоднороден по всей смеси.Овощной суп – это неоднородная смесь. Любая данная ложка супа будет содержать различное количество различных овощей и других компонентов супа.
Этап
Фаза – это любая часть образца, имеющая однородный состав и свойства. По определению, чистое вещество или гомогенная смесь состоит из одной фазы. Гетерогенная смесь состоит из двух или более фаз. Когда масло и вода смешиваются, они не смешиваются равномерно, а образуют два отдельных слоя.Каждый из слоев называется фазой.
Пример \ (\ PageIndex {1} \)
Обозначьте каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).
фильтрованный чай
свежевыжатый апельсиновый сок
компакт-диск
оксид алюминия, белый порошок, содержащий атомы алюминия и кислорода в соотношении 2: 3
селен
Дано : химическое вещество
Запрошен : его классификация
Стратегия:
Определите, является ли вещество химически чистым.Если оно чистое, это либо элемент, либо соединение. Если вещество можно разделить на элементы, это соединение.
Если вещество не является химически чистым, это либо гетерогенная смесь, либо гомогенная смесь. Если его состав однороден во всем, это однородная смесь.
Решение
A) Чай представляет собой раствор соединений в воде, поэтому он не является химически чистым. Обычно его отделяют от чайных листьев фильтрацией.
B) Поскольку состав раствора однороден повсюду, это однородная смесь .
A) Апельсиновый сок содержит твердые частицы (мякоть), а также жидкость; он не является химически чистым.
B) Апельсиновый сок по своему составу неоднороден, поэтому представляет собой гетерогенную смесь .
A) Компакт-диск – это твердый материал, содержащий более одного элемента, с видимыми по краю участками разного состава.Следовательно, компакт-диск не является химически чистым.
B) Области разного состава указывают на то, что компакт-диск представляет собой гетерогенную смесь.
A) Оксид алюминия представляет собой отдельное химически чистое соединение .
A) Селен – один из известных элементов .
Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)
Обозначьте каждое вещество как соединение, элемент, гетерогенную смесь или гомогенную смесь (раствор).
белое вино
ртуть
заправка для салата в стиле ранчо
сахар столовый (сахароза)
Ответ:
гомогенная смесь (раствор)
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь
Ответ d:
соединение
Пример \ (\ PageIndex {2} \)
Как бы химик классифицировал каждый образец материи?
соленая вода
почва
вода
кислород
Решение
Соленая вода действует как единое целое, даже если содержит два вещества – соль и воду.Морская вода – это однородная смесь или раствор.
Почва состоит из небольших кусочков различных материалов, поэтому представляет собой неоднородную смесь.
Вода – это вещество. Более конкретно, поскольку вода состоит из водорода и кислорода, она представляет собой соединение.
Кислород, вещество, это элемент.
Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)
Как бы химик классифицировал каждый образец материи?
кофе
водород
яйцо
Ответ:
гомогенная смесь (раствор), если это фильтрованный кофе
Ответ b:
элемент
Ответ c:
гетерогенная смесь
Резюме
Вещество можно разделить на две большие категории: чистые вещества и смеси.Чистое вещество – это форма вещества, имеющая постоянный состав и постоянные свойства во всем образце. Смеси представляют собой физические комбинации двух или более элементов и / или соединений. Смеси можно разделить на однородные и гетерогенные. Элементы и соединения являются примерами чистых веществ. Соединения – это вещества, состоящие из более чем одного типа атомов. Элементы – это простейшие вещества, состоящие только из одного типа атомов.
Словарь
Элемент: вещество, состоящее только из одного типа атомов.
Соединение: вещество, состоящее из более чем одного типа атомов, связанных вместе.
Смесь: комбинация двух или более элементов или соединений, которые не вступили в реакцию с целью связывания друг с другом; каждая часть смеси сохраняет свои свойства.
Материалы и авторство
Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или широко) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:
Свойства алюминия
Свойства алюминия – Каковы физические свойства алюминия?
Каковы физические свойства алюминия? Физические свойства алюминия – это характеристики, которые можно наблюдать без преобразования вещества в другое вещество.Физические свойства – это обычно те, которые можно наблюдать с помощью наших органов чувств, такие как цвет, блеск, точка замерзания, точка кипения, точка плавления, плотность, твердость и запах. Физические свойства алюминия следующие:
Каковы физические свойства алюминия?
Цвет Серебристо-белый с голубоватым оттенком
Твердость Чистый металл мягкий, но при легировании он становится прочным и твердым. тонкие листы
Ковкость Способность к формованию или изгибу
Электропроводность Хорошие электрические и теплопроводники
Коррозия Противостоит коррозии за счет образования самозащитного оксидного покрытия
Свойства алюминия – Каковы химические свойства алюминия?
Каковы химические свойства алюминия? Это характеристики, которые определяют, как будет реагировать с другими веществами или менять с одного вещества на другое.Чем лучше мы знаем природу вещества, тем лучше мы его понимаем. Химические свойства наблюдаются только во время химической реакции. Реакции на вещества могут быть вызваны изменениями, вызванными горением, ржавчиной, нагреванием, взрывом, потускнением и т. Д. Химические свойства алюминия следующие:
Каковы химические свойства алюминия?
Химическая формула Al
Встречаемость Встречается только в виде соединения, главным образом в боксите
Окисление Во влажном воздухе он медленно соединяется с кислородом 9027 с образованием оксида алюминия Реакционная способность с кислотами Реагирует со многими горячими кислотами
Реакционная способность с водой Быстро реагирует с горячей водой
Реакция со щелочами Реагирует со щелочами, такими как гидроксид натрия и известковая вода
Смесь алюминия, кислорода и других элементов дает бокситы
Бокситы представляют собой алюминиевую руду и являются основным источником алюминия
Сплавы В сочетании с такими элементами, как медь, кремний или магний, он образует сплавы большая сила
Факты и информация о • Свойства алюминия
Эта статья о свойствах алюминия содержит факты и информацию о физических и химических свойствах алюминия, которые могут быть полезны в качестве домашнего задания для студентов-химиков.Дополнительные факты и информацию о Периодической таблице и ее элементах можно получить через карту сайта Периодической таблицы.
Характеристики алюминия и условия его горения
Алюминий – серебристо-белый металл, который быстро окисляется на воздухе и покрывается оксидной пленкой. Эта реакция также происходит, когда металл реагирует с концентрированными кислотами.
[Депонировать фотографии] Общие характеристики алюминия и его физические свойства
Алюминий – 13-й элемент основной группы (IIIa, или группа бора) периодической таблицы Менделеева.Алюминий обладает сильными металлическими свойствами, его атомный вес 26,98; металл не имеет стабильных изотопов в природе и существует в единственной форме. Алюминий имеет 3 валентных электрона, и подавляющее большинство соединений алюминия имеют степень окисления +3. Как и все активные металлы, алюминий является сильным восстановителем, поскольку он имеет низкое сродство к электрону и большой атомный радиус. Кусок алюминия
[Викимедиа] Алюминий – легкий, мягкий, устойчивый к коррозии, высокопрочный металл.Не каждое вещество может похвастаться такими характеристиками. Основные физические свойства алюминия:
точка плавления – 660 ° С;
гранецентрированная кубическая кристаллическая структура;
температура кипения – 2470 ° С;
плотность – 2,7 г / см3;
вид облигации – металлическая;
, поскольку алюминий очень пластичный и податливый, из него делают прочную, легкую и тонкую фольгу. Его тоже скручивают в проволоку. Алюминиевые катушки
[Депонировать фотографии] Восстановительная способность и химические свойства алюминия
Восстановительные свойства алюминия можно наблюдать в реакциях элемента с оксидами менее активных металлов.Вот пример одного из таких уравнений реакции:
Cr₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 2Cr
В промышленности восстановительные свойства алюминия позволяют использовать его для получения других металлов.
В чистом виде алюминий является сильным восстановителем с высокой химической активностью. Чтобы повысить активность алюминия, необходимо удалить его оксидную пленку. Химические свойства простого вещества определяются его способностью реагировать со щелочами, кислотами, серой и галогенами.В обычных условиях металл не реагирует с водой. При этом единственный галоген, с которым реагирует алюминий в ненагретом состоянии, – это йод. Другие реакции требуют применения тепла.
Здесь вы можете узнать больше о том, как алюминий реагирует с водородом и другими веществами.
Горение алюминия – описание реакции
Частицы чистого алюминия не горят на воздухе или в водяном паре при температуре ниже 1727 ° C. Чтобы зажечь алюминий на воздухе, горящие частицы магния помещают на поверхность нагревательного элемента, а частицы алюминия помещают на иглы над ними.
Частицы алюминия воспламеняются в паровой фазе, и интенсивность свечения, возникающего вокруг частиц, медленно увеличивается. Горение характеризуется наличием зоны свечения, размер которой не меняется до тех пор, пока металл не сгорит почти полностью. В этой зоне образуются маленькие капли оксида, которые сталкиваются друг с другом. Остающиеся после сгорания частицы представляют собой оболочки без металла внутри. Вот формула реакции горения алюминия в кислороде:
4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃ Шаровидная модель части кристаллической структуры Al₂O₃
[Викимедиа] Горение в водяном паре: воспламенение алюминия в водяном паре неоднородно.Выделяющийся в реакции водород помогает разрушить оксидную пленку, а жидкий оксид алюминия разлетается в виде капель. Эта оксидная пленка образуется и многократно разрушается, поскольку значительная часть металла горит на поверхности частиц. Алюминий в водяном паре горит в пять раз быстрее, чем на воздухе.
Открытие горения алюминия
Сжигание алюминиевого порошка в смеси с газообразным кислородом было впервые применено в 1930 году химиками Беккером и Стронгом в изобретенной ими кислородно-алюминиевой паяльной лампе.В качестве топлива ученые использовали мелкодисперсный алюминиевый порошок. Для стабилизации горения устройство формировало и постоянно подавало гомогенную суспензию алюминиевого порошка в кислороде. Смесь зажигали горелкой Бунзена. Он загорелся ослепляющим белым пламенем, выпустив большое количество дыма оксида алюминия. Эти частицы были настолько мелкими, что дым не оседал в течение 24 часов. Беккер и Стронг установили, что продукты сгорания содержат около 2% свободного алюминия.Проверяя воздействие пламени паяльной лампы на различные материалы, ученые приблизительно определили температуру пламени. Молибден плавился, а вольфрамовая нить толщиной 1 мм – нет. Таким образом, ученые установили, что температура горения алюминия в смеси с кислородом составляет от 2535 ° C (точка плавления молибдена) до 3400 ° C (точка плавления вольфрама).
Чтобы понаблюдать за реакцией горения алюминия и полюбоваться впечатляющими искрами, которые появляются в результате, вы можете провести следующий эксперимент: посыпать алюминиевый порошок в пламени горящей спиртовой горелки, используя фарфоровую ложку или шпатель, чтобы добавить его в очень маленьких количествах. дозы.Вы также можете провести тот же эксперимент с порошком циркония, титана или магния. Когда металлические порошки горят, образуются оксиды Al₂O₃, ZrO₂, TiO₂ и MgO. Не следует использовать очень мелкие порошки этих металлов, так как они могут взорваться в огне.
Классификация веществ – ChemSimplified
Чистое вещество и смесь. Элемент и соединение. Однородная смесь и неоднородная смесь. Насколько они разные? Это имеет значение? Да! ПОЧЕМУ? Как их классифицировать? Тебе повезло! Задайте два вопроса, и вы легко сможете разделить материю на элемент, соединение, однородную смесь и гетерогенную смесь.Позвольте мне показать вам, как это сделать.
Давайте рассмотрим один из рецептов, который я собираюсь попробовать.
Похоже, я буду жарить приправленную курицу на алюминиевой сковороде и накрывать ее алюминиевой фольгой . Перед этим мне нужно приправить его солью , порошком куркумы и другими специями.
Начнем с алюминиевой фольги . Обратитесь к блок-схеме вверху для серии вопросов и классификации .Первый вопрос, который мы всегда должны задавать: «Есть ли у него фиксированная композиция?» Знаем ли мы, из чего сделана алюминиевая фольга? Да, он сделан из алюминиевого слитка, сплющенного до желаемой толщины. Подробнее читайте здесь. Поскольку нам известен состав алюминиевой фольги, которая в основном состоит из алюминия, наш ответ на вопрос – ДА. Значит, это ВЕЩЕСТВО . Если нам потребуется дальнейшая классификация, то нам нужно будет задать второй вопрос: «Содержит ли он более одного типа атомов?» Поскольку Al состоит только из одного типа атомов, наш ответ будет НЕТ.Это означает, что алюминиевая фольга – это ELEMENT .
Алюминиевая фольга Имеет ли фиксированный состав?
Содержит ли он более одного типа атомов?
Раз уж мы говорим об алюминиевой фольге, позвольте мне сделать небольшой побочный ход. Интересно, что алюминий был связан с такими заболеваниями, как болезнь Альцгеймера, когда его вводили в больших количествах в человеческий организм. Конечно, это не то же самое, что употреблять в пищу небольшие количества, которые выщелачиваются из фольги.Тем не менее, если вы хотите обезопасить себя, постарайтесь свести к минимуму время нахождения еды в алюминиевой фольге, особенно когда она горячая.
Хорошо, вернемся к нашей классификации. Теперь давайте классифицируем соль . Мы знаем, что кошерная соль – это поваренная соль без добавок. Предположим, что соль состоит из NaCl и ничего больше. Итак, ответ на первый вопрос: «Есть ли фиксированный состав?» будет ДА, так как мы знаем химическую формулу соли. Мы знаем, из чего он сделан.Ответ на следующий вопрос: «Содержит ли он более одного типа атомов?» Да. Это потому, что NaCl состоит из двух типов атомов: Na и Cl. Итак, это означает, что соль – это СОЕДИНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЕ .
Соль Имеет ли фиксированный состав?
Содержит ли он более одного типа атомов?
Перейдем к другой специи, необходимой для приправы курицы, – порошку куркумы . Порошок куркумы состоит из множества компонентов с разным процентным соотношением, что означает, что он не имеет фиксированного состава, поскольку не весь порошок куркумы состоит из одинаковых компонентов.Итак, отвечая НЕТ на вопрос «Есть ли фиксированная композиция?» классифицирует его как СМЕСЬ. Затем следующий вопрос: «Является ли композиция однородной?» Что ж, если мы посмотрим на порошок куркумы, он в основном ярко-темно-желтого цвета. Все выглядит в основном хорошо смешанным. Значит, состав однородный. При ответе ДА порошок куркумы классифицируется как ОДНОРОДНАЯ СМЕСЬ . Порошок куркумы Имеет ли фиксированный состав?
Состав однороден? Да >> ОДНОРОДНАЯ СМЕСЬ
Наконец, главная звезда еды, курица , а именно куриное бедро без костей.Куриное мясо состоит, помимо прочего, из белков и жиров. Следовательно, мы не знаем его точного состава, поэтому ответ на вопрос «Есть ли у него фиксированный состав?» будет НЕТ. Затем, чтобы ответить на вопрос: «Равномерна ли композиция?», Посмотрите на изображение куриного бедра. Вы должны увидеть несколько непоследовательных белых линий с разными оттенками красновато-розового. Это означает, что состав неоднороден. Следовательно, ответ НЕТ классифицирует курицу как ГЕТЕРОГЕННАЯ СМЕСЬ .
Цыпленок Имеет ли фиксированный состав?
Состав однороден? Нет >> ГЕТЕРОГЕННАЯ СМЕСЬ
Для получения дополнительных примеров того, как классифицируется вещество, посмотрите видео здесь:

Хотите попрактиковаться в классификации веществ? Каждый практический набор содержит 5 вопросов.
Алюминий – экспертная письменная, удобная информация по элементам
Химический элемент алюминий классифицируется как другой металл.Он был открыт в 1750-х годах Андреасом Маргграфом.
Зона данных
Классификация: Алюминий – это «другой металл»
Цвет: серебристый
Атомный вес: 26,98 154 г / моль
Состояние: цельный
Температура плавления: 660,32 ^o C, 933,57 K
Температура кипения: 2466.85 ^o C, 2740,00 K
Электронов: 13
Протонов: 13
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе: 14
Электронные оболочки: 2,8,3
Электронная конфигурация: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹
Плотность при 20 ^o C: 2.702 г / см ³
Показать больше, в том числе: тепла, энергии, окисления,
реакций, соединений, радиусов, проводимости Атомный объем: 9,98 см ³ / моль
Состав: fcc: гранецентрированная кубическая
Твердость: 2,8 МОС
Удельная теплоемкость 0,90 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления 10.790 кДж моль ^-1
Теплота распыления 326 кДж моль ^-1
Теплота испарения 293,40 кДж моль ^-1
1 ^st энергия ионизации 577,6 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации 1816,6 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации 2744.7 кДж моль ^-1
Сродство к электрону 42,6 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления 0
Мин. общее окисление нет. 0
Максимальное число окисления 3
Макс. общее окисление нет. 3
Электроотрицательность (шкала Полинга) 1,61
Объем поляризуемости 8.3 Å ³
Реакция с воздухом легкая, с высотой ⇒ Al ₂ O ₃
Реакция с 15 M HNO ₃ пассивированные
Реакция с 6 M HCl мягкий, ⇒ H ₂, AlCl ₃
Реакция с 6 М NaOH мягкий, ⇒ H ₂, [Al (OH) ₄] ^–
Оксид (ов) Al ₂ O ₃
Гидрид (ы) AlH ₃
Хлорид (ы) AlCl ₃ и Al ₂ Класс ₆
Атомный радиус 125 вечера
Ионный радиус (1+ ион) –
Ионный радиус (2+ ионов) –
Ионный радиус (3+ ионов) 53.17:00
Ионный радиус (1-ионный) –
Ионный радиус (2-ионный) –
Ионный радиус (3-ионный) –
Теплопроводность 237 Вт м ^-1 К ^-1
Электропроводность 37,6676 x 10 ⁶ S м ^-1
Температура замерзания / плавления: 660.32 ^o C, 933,57 K
Луи де Морво полагал, что в оксиде алюминия можно обнаружить новый металл. Он был прав, но не смог изолировать это. Де Морво разработал первый систематический метод присвоения имен химическим веществам, и, как мы видим, он был пионером в области воздухоплавания.
Периодическая таблица алюминия
Окрестности
Открытие алюминия
Доктор Дуг Стюарт
Люди использовали квасцы с древних времен для окрашивания, дубления и остановки кровотечений.Квасцы – сульфат алюминия калия.
В 1750-х годах немецкий химик Андреас Маргграф обнаружил, что может использовать раствор щелочи для осаждения нового вещества из квасцов. Маргграф ранее был первым человеком, выделившим цинк в 1746 году.
Вещество Маргграф, полученное из квасцов, было названо глиноземом французским химиком Луи де Морво в 1760 году. Теперь мы знаем, что глинозем – это оксид алюминия – химическая формула Al ₂ O ₃.
Де Морво полагал, что оксид алюминия содержит новый металлический элемент, но, как и Маргграф, он не смог извлечь этот металл из его оксида.^{(1), (2)}
В 1807 или 1808 годах английский химик Хамфри Дэви разложил глинозем в электрической дуге, чтобы получить металл. Металл был не чистым алюминием, а сплавом алюминия и железа.
Дэви назвал новый металл алюминием, а затем переименовал его в алюминий. ⁽³⁾
Алюминий был впервые выделен в 1825 году Гансом Кристианом Эрстедом (Эрстед) в Копенгагене, Дания, который сообщил, что «кусок металла, который по цвету и блеску несколько напоминает олово».
Эрстед производил алюминий путем восстановления хлорида алюминия с помощью калийно-ртутной амальгамы.Ртуть удаляли нагреванием, чтобы остался алюминий.
Немецкий химик Фридрих Вёлер (Велер) повторил эксперимент Эрстеда, но обнаружил, что он дал только металлический калий. Двумя годами позже Велер разработал этот метод, введя в реакцию улетучившийся трихлорид алюминия с калием с образованием небольших количеств алюминия. ⁽¹⁾
В 1856 г. Берцелиус заявил, что в 1827 г. преуспел Вёлер. Поэтому открытие обычно приписывают Вёлеру.
Совсем недавно Фог повторил первоначальные эксперименты и показал, что метод Эрстеда может дать удовлетворительные результаты.
Это укрепило приоритет оригинальной работы Орстеда и его позицию первооткрывателя алюминия. ⁽⁴⁾
В течение почти трех десятилетий алюминий оставался новинкой, дорогим в производстве и более ценным, чем золото, пока в 1854 году Анри Сен-Клер Девиль в Париже, Франция, не нашел способ заменить калий гораздо более дешевым натрием в реакции выделения алюминия. Затем алюминий стал более популярным, но, поскольку он все еще был довольно дорогим, использовался в декоративных, а не практических ситуациях.
Наконец, в 1886 году американский химик Чарльз Мартин Холл и французский химик Поль Эру независимо друг от друга изобрели процесс Холла-Эру, который с небольшими затратами позволяет изолировать металлический алюминий от его оксида электролитическим способом.
Алюминий и сегодня производится по технологии Холла-Эру.
Интересные факты об алюминии
Производство алюминия требует много энергии – 17,4 мегаватт-часов электроэнергии для производства одной метрической тонны алюминия; это в три раза больше энергии, чем требуется для производства метрической тонны стали.⁽⁵⁾
Алюминий – отличный металл для вторичной переработки. Переработка использует только 5% энергии, необходимой для производства алюминия из руды бокситов. ⁽⁶⁾
Алюминий не прилипает к магнитам при нормальных условиях.
В земной коре алюминия больше, чем любого другого металла. Приблизительно 8 процентов алюминия является третьим по распространенности элементом в коре нашей планеты после кислорода и кремния.
Несмотря на его большое количество, в 1850-х годах алюминий был дороже золота.В 1852 году алюминий стоил 1200 долларов за килограмм, а золото – 664 доллара за килограмм.
Цены на алюминий иллюстрируют опасность финансовых спекуляций: в 1854 году Сен-Клер Девиль нашел способ заменить калий гораздо более дешевым натрием в реакции выделения алюминия. К 1859 году алюминий стоил 37 долларов за кг; его цена упала на 97% всего за пять лет.
Если предыдущий пункт подчеркивает опасность спекуляций, этот пункт подчеркивает один из триумфов химии: электролитический процесс Холла-Эру был открыт в 1886 году.К 1895 году цена на алюминий упала до 1,20 доллара за кг.
Рубин представляет собой в основном оксид алюминия, в котором небольшое количество ионов алюминия заменено ионами хрома.
Алюминий образуется при ядерном пожаре тяжелых звезд, когда протон присоединяется к магнию. (Магний сам образуется в звездах путем ядерного синтеза двух атомов углерода.) ⁽⁷⁾
Алюминий – самый распространенный металл в коре нашей планеты: больше только кислорода и кремния.Изображение предоставлено USGS.
Алюминиевый коллектор от космического корабля Genesis. Алюминий аккумулировал быстро движущиеся частицы благородного газа солнечного ветра; эти виды врезались в металл и застревали в нем. Космический корабль вернулся на Землю, и благородные газы были проанализированы, чтобы узнать о происхождении Солнечной системы. Изображение NASA / JSC.

Заливка расплавленного алюминия.
Внешний вид и характеристики
Вредные воздействия:
Нет подтвержденных проблем; проглатывание может вызвать болезнь Альцгеймера
Характеристики:
Алюминий – серебристо-белый металл.Он не прилипает к магнитам (он парамагнитен, поэтому его магнетизм в нормальных условиях очень и очень слабый). Это отличный электрический проводник. Он имеет низкую плотность и высокую пластичность. Он слишком реактивен, чтобы его можно было найти в качестве металла, хотя, очень редко, можно найти самородный металл. ⁽⁸⁾
Внешний вид алюминия тусклый, а его реакционная способность пассивируется пленкой оксида алюминия, которая естественным образом образуется на поверхности металла при нормальных условиях.Оксидная пленка дает материал, устойчивый к коррозии. Пленку можно утолщать с помощью электролиза или окислителей, и алюминий в этой форме будет противостоять воздействию разбавленных кислот, разбавленных щелочей и концентрированной азотной кислоты.
Алюминий находится достаточно далеко в правой части таблицы Менделеева, что показывает некоторые намеки на поведение неметаллов, реагируя с горячими щелочами с образованием алюминатных ионов [Al (OH) ₄] ^–, а также на более типичную реакцию металлов. с кислотами для выделения газообразного водорода и образования положительно заряженного иона металла Al ³⁺.т.е. алюминий амфотерный.
Чистый алюминий довольно мягкий и недостаточно прочный. Алюминий, используемый в коммерческих целях, содержит небольшое количество кремния и железа (менее 1%), что приводит к значительному повышению прочности и твердости.
Применение алюминия
Благодаря низкой плотности, низкой стоимости и коррозионной стойкости алюминий широко используется во всем мире.
Он используется в широком спектре товаров, от банок для напитков до оконных рам, от лодок до самолетов.Боинг 747-400 содержит 147 000 фунтов (66 150 кг) высокопрочного алюминия.
В отличие от некоторых металлов, алюминий не имеет запаха, поэтому он широко используется в упаковке пищевых продуктов и в посуде для приготовления пищи.
Алюминий не так хорош, как серебро или медь, но является отличным проводником электричества. Кроме того, он значительно дешевле и легче этих металлов, поэтому широко используется в воздушных линиях электропередачи.
Из всех металлов только железо используется более широко, чем алюминий.
Численность и изотопы
Обилие земной коры: 8.23% по массе, 6,32% по моль
Изобилие солнечной системы: 56 частей на миллион по весу, 2,7 частей на миллион по молям
Стоимость, чистая: 15,72 доллара за 100 г
Стоимость, оптом: 0,20 $ за 100 г
Источник: Алюминий – самый распространенный металл в земной коре и третий по содержанию элемент в земной коре после кислорода и кремния. Алюминий слишком реактивен, чтобы его можно было найти в чистом виде. Бокситы (в основном оксид алюминия) – самая важная руда.
Изотопов: 15, период полураспада которых известен, массовые числа от 22 до 35.Из них только два встречаются в природе: ²⁷ Al, который является стабильным, и ²⁶ Al, который является радиоактивным с периодом полураспада 7,17 x 10 ⁵ лет. ²⁶ Al образуется в результате бомбардировки аргона космическими лучами в атмосфере Земли.
Список литературы
Ян Макнил, Энциклопедия истории технологии. (1996) стр.102. Рутледж
Дэвид Р. Лид, Справочник CRC по химии и физике. (2007) 4-3. CRC
Халвор Кванде, Двести лет алюминия… или это алюминий?, Журнал Общества минералов, металлов и материалов, (2008) том 60, номер 8: стр. 23-24.
http://www.nature.com/nature/journal/v135/n3417/abs/135638b0.html
Китайская алюминиевая фольга, Wall Street Journal
Паоло Вентура, Роберта Карини, Франческа Д’Антона, Глубокое понимание нуклеосинтеза Mg-Al в массивных AGBs и звездах SAGB., Mon. Нет. R. Astron. Soc., 2002.
Берроуз и др., Chemistry ³, (2009) Oxford University Press, p1201.
Деков и др., American Mineralogist. (2009) 94: p1283-1286.
Цитируйте эту страницу
Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:
алюминий

или
Факты об алюминиевых элементах

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:
«Алюминий». Chemicool Periodic Table. Chemicool.com. 26 июля 2014 г. Интернет.
.
Состав и виды применения сульфата алюминия
Если вы работаете с сульфатом алюминия или «квасцами» в одной конкретной промышленной операции, вы можете не знать о многих других его применениях или свойствах, которые делают его таким полезным для промышленных, медицинских и бытовых применений.Мы думаем, что квасцы – один из незамеченных героев химического мира, и написали этот пост, чтобы вы могли узнать больше о составе и использовании сульфата алюминия.
Химический состав
Сульфат алюминия существует в виде белых блестящих кристаллов, гранул или порошка. В природе он существует как минерал алуногенит. Сульфат алюминия иногда называют квасцами или квасцами бумажной промышленности , , однако название «квасцы» чаще и правильно используется для любой двойной сульфатной соли с общей формулой X Al (SO4) 2 · 12h3O, где X – одновалентный катион, такой как калий или аммоний (5).Сульфат алюминия действует аналогично квасцам, но более жестко (2). Сульфат алюминия – это соль алюминия, состоящая из трех основных элементов: алюминия, серы и кислорода. Его молекулярная формула – Al2 (SO4) 3 или Al2S3O12 или Al2O12S3.
Недвижимость
Химическая формула Al ₂ (SO ₄) ₃
Молярная масса 342,15 г / моль (безводный) 666,44 г / моль (октадекагидрат)
Внешний вид Белое кристаллическое твердое вещество Гигроскопично
Плотность 2.672 г / см ³ (безводный) 1,62 г / см ³ (октадекагидрат)
Температура плавления 770 ° C (1420 ° F; 1040 K) (разлагается, безводный) 86,5 ° C (октадекагидрат)
Растворимость в воде 31,2 г / 100 мл (0 ° C) 36,4 г / 100 мл (20 ° C) 89,0 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость слабо растворим в спирте, разбавленных минеральных кислотах
Кислотность (p K _a) 3.3-3,6
Магнитная восприимчивость (χ) -93,0 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Показатель преломления ( n _D) 1,47 ^[1]
Термодинамические характеристики Фазовое поведение: твердое тело – жидкость – газ
Стандартная энтальпия образования (Δ _f H ^⦵ ₂₉₈) -3440 кДж / моль
Где используется сульфат алюминия?
Приложения для очистки воды
Вы когда-нибудь задумывались, как нам удается обеспечить, чтобы из наших кранов текла безопасная питьевая вода? Можно поблагодарить сульфат алюминия.Муниципальные поставщики воды, такие как ваша местная компания водоснабжения, используют квасцы для очистки воды для потребления людьми. Кроме того, технологическая вода (непитьевая вода) также может быть обработана этим химическим веществом для очистки, когда бактерии / отложения могут вызвать неблагоприятный эффект.
При добавлении в воду сульфат алюминия вызывает слипание микроскопических примесей в более крупные частицы. Затем эти комки оседают на дно контейнера и могут быть отфильтрованы. Это делает воду более безопасной для питья.По тому же принципу квасцы также иногда используются в плавательных бассейнах для уменьшения мутности воды (6).
Крашение тканей
Посмотрите на свою рубашку. Скорее всего, это не обычная белая футболка. Еще одно из многих применений сульфата алюминия – крашение и печать на ткани. При растворении в большом количестве воды с нейтральным или слабощелочным pH соединение образует липкое вещество – гидроксид алюминия. Эта слизь помогает красителям прилипать к волокнам ткани, делая краситель нерастворимым в воде.Таким образом, сульфат алюминия выполняет роль «фиксатора» красителя, что означает, что он сочетается с молекулярной структурой красителя и ткани, поэтому краситель не истекает при намокании ткани (6).
Производство бумаги
Раньше при производстве бумаги использовался сульфат алюминия, хотя его в основном заменяли синтетические вещества. Сульфат алюминия помогает форматировать бумагу. В этом процессе его комбинируют с канифольным мылом, чтобы изменить впитывающую способность бумаги, что изменяет свойства бумаги впитывать чернила.Сульфат алюминия создает кислые условия, тогда как синтетические проклеивающие вещества производят бескислотную бумагу, которая не так легко разрушается (6).
Применение в медицине
Посещение кабинета врача никогда не доставляет удовольствия, но благодаря использованию сульфата алюминия медицина смогла продвинуться по нескольким направлениям, чтобы сохранить наше здоровье. Сульфат алюминия имеет несколько практических применений в медицине. Он в основном используется в качестве коагулирующего агента при обработке мелких порезов и ссадин, а также в качестве дезодоранта (благодаря своим антибактериальным свойствам).Это соединение также адсорбирует и осаждает белковые антигены в растворе; Полученный осадок улучшает иммуногенность вакцины, способствуя медленному высвобождению антигена из депо вакцины, образовавшегося в месте инокуляции (1). Кроме того, растворы, содержащие от 5 до 10%, использовались в качестве местного аппликации для язв и для остановки гнилостных выделений со слизистых поверхностей (2). Сульфат алюминия содержится в материалах, используемых в фармацевтической промышленности. Например, он используется при приготовлении ушных капель из ацетата алюминия (2).
Использование сульфата алюминия в пищевой промышленности
Квасцы используются для различных целей в пище, которую мы едим, и обычно считаются безопасными при использовании в соответствии с надлежащей производственной практикой (2). Растворим в воде и. в результате в основном используется как загуститель и эмульгатор (3).
Квасцы также можно использовать для:
Реминерализация и осветление воды для безалкогольных напитков и пива
Контроль уровня pH в свекле, помидорах, а также других овощах
Очистка свекольного сока
Контроль pH и цветности вина и спиртных напитков
Действует как разрыхлитель в смеси для выпечки (пищевая сода)
Свернуть и загустеть сыр (4).
Потребительские ресурсы
Безрецептурное использование в медицине
Сульфат алюминия часто продается без рецепта, а также доступен в виде твердого карандаша или порошка для небольших порезов и ссадин после бритья. Он используется как средство после бритья и является вяжущим ингредиентом кровоостанавливающих карандашей, поскольку устраняет кровотечение из поверхностных ран (1).
Садоводство
Поскольку сульфат алюминия чрезвычайно кислый, его иногда добавляют в очень щелочные почвы, чтобы сбалансировать pH для растений.Когда сульфат алюминия контактирует с водой, он образует гидроксид алюминия и сильно разбавленный раствор серной кислоты, который изменяет кислотность почвы. Садоводы, которые сажают гортензии, применяют это свойство, чтобы изменить цвет цветков (синий или розовый) гортензии, поскольку это растение очень чувствительно к pH почвы (6).
Вам нужен сульфат алюминия?
Когда вы будете работать с Affinity Chemical, вы обнаружите, что мы обслуживаем вас с другой стороны. Мы – предприниматели, которые сотрудничают с нашими клиентами и партнерами по цепочке поставок в создании региональной инфраструктуры, чтобы предоставить вам стабильный продукт из квасцов, а также образцовый сервис и прозрачные, предсказуемые цены.Свяжитесь с нами сегодня, чтобы узнать больше о том, что мы предлагаем.
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Aluminium-Sulfate
https://www.drugs.com/inactive/Aluminium-Sulfate-596.html
https://www.spectrumchemical.com/OA_HTML/chemical-products_Aluminium-Sulfate-Crystal-FCC_A1114.}

Классификация:	Алюминий – это «другой металл»
Цвет:	серебристый
Атомный вес:	26,98 154 г / моль
Состояние:	цельный
Температура плавления:	660,32 ^o C, 933,57 K
Температура кипения:	2466.85 ^o C, 2740,00 K
Электронов:	13
Протонов:	13
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	14
Электронные оболочки:	2,8,3
Электронная конфигурация:	1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ¹
Плотность при 20 ^o C:	2.702 г / см ³

Атомный объем:	9,98 см ³ / моль
Состав:	fcc: гранецентрированная кубическая
Твердость:	2,8 МОС
Удельная теплоемкость	0,90 Дж г ^-1 К ^-1
Теплота плавления	10.790 кДж моль ^-1
Теплота распыления	326 кДж моль ^-1
Теплота испарения	293,40 кДж моль ^-1
1 ^st энергия ионизации	577,6 кДж моль ^-1
2 ^nd энергия ионизации	1816,6 кДж моль ^-1
3 ^rd энергия ионизации	2744.7 кДж моль ^-1
Сродство к электрону	42,6 кДж моль ^-1
Минимальная степень окисления	0
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальное число окисления	3
Макс. общее окисление нет.	3
Электроотрицательность (шкала Полинга)	1,61
Объем поляризуемости	8.3 Å ³
Реакция с воздухом	легкая, с высотой ⇒ Al ₂ O ₃
Реакция с 15 M HNO ₃	пассивированные
Реакция с 6 M HCl	мягкий, ⇒ H ₂, AlCl ₃
Реакция с 6 М NaOH	мягкий, ⇒ H ₂, [Al (OH) ₄] ^–
Оксид (ов)	Al ₂ O ₃
Гидрид (ы)	AlH ₃
Хлорид (ы)	AlCl ₃ и Al ₂ Класс ₆
Атомный радиус	125 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ионов)	–
Ионный радиус (3+ ионов)	53.17:00
Ионный радиус (1-ионный)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	237 Вт м ^-1 К ^-1
Электропроводность	37,6676 x 10 ⁶ S м ^-1
Температура замерзания / плавления:	660.32 ^o C, 933,57 K

Химическая формула	Al ₂ (SO ₄) ₃
Молярная масса	342,15 г / моль (безводный) 666,44 г / моль (октадекагидрат)
Внешний вид	Белое кристаллическое твердое вещество Гигроскопично
Плотность	2.672 г / см ³ (безводный) 1,62 г / см ³ (октадекагидрат)
Температура плавления	770 ° C (1420 ° F; 1040 K) (разлагается, безводный) 86,5 ° C (октадекагидрат)
Растворимость в воде	31,2 г / 100 мл (0 ° C) 36,4 г / 100 мл (20 ° C) 89,0 г / 100 мл (100 ° C)
Растворимость	слабо растворим в спирте, разбавленных минеральных кислотах
Кислотность (p K _a)	3.3-3,6
Магнитная восприимчивость (χ)	-93,0 · 10 ⁻⁶ см ³ / моль
Показатель преломления ( n _D)	1,47 ^[1]
Термодинамические характеристики	Фазовое поведение: твердое тело – жидкость – газ
Стандартная энтальпия образования (Δ _f H ^⦵ ₂₉₈)	-3440 кДж / моль