Относительная атомная масса меди: Молярная масса меди (Cu), формула и примеры

alexxlab | 28.10.1980 | 0 | Разное

Молярная масса меди

Молярная масса меди.

 

 

Молярная масса меди:

Молярная масса – это характеристика вещества, отношение массы вещества к его количеству.

В Международной системе единиц (СИ) единицей измерения молярной массы является килограмм на моль (русское обозначение: кг/моль; международное: kg/mol). Исторически сложилось, что молярную массу, как правило, выражают в г/моль.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества, то есть массе вещества, содержащего число частиц, равное числу Авогадро (N_A = 6,022 140 76⋅10²³ моль⁻¹).

Молярная масса, выраженная в г/моль, численно совпадает с молекулярной массой (абсолютной молекулярной массой), выраженной в а. е. м., и относительной молекулярной массой.

В свою очередь, молекулярная масса – масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы, а. е. м.) и относительную молекулярную массу – безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода

12C.

Молярную массу обозначают M.

Молярная масса меди (M (Cu)) составляет 63,546(3) г/моль.

Необходимо иметь в виду, что молярные массы химических элементов и простых веществ, которые они образуют – не одно и то же. Например, молярная масса кислорода как химического элемента (атома) ≈ 16 г/моль, а вещества (O₂) ≈ 32 г/моль.

 

Все свойства атома меди

 

 

Источник: https://en.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

 

 

Коэффициент востребованности 316

Медь Исл изотопы – Справочник химика 21

    Медь имеет два изотопа с массовыми числами 63 и 65, содержание которых составляют 73 и 27%. Предложите способ (ы) вычисления средней атомной массы меди. Предложите способ расчета средней атомной массы, если в смеси содержится более двух изотопов. [c.22]

    Медь имеет два изотопа в Си и 5Си. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди. Отпоет 63,5. [c.29]

    Природная медь состоит из изотопов u и Си . Отношение числа атомов Си к числу атомов Си ° в смеси равно 2,45 1,05. Рассчитайте среднюю атомную массу меди. [c.56]

    Медь имеет два изотопа мСи и гэСи. Содержание первого изотопа равно 73%, второго — 27%. Вычислите относительную атомную массу меди. [c.63]

    ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. 

[c.254]

    Медь ПОЧТИ на всех носителях дает асимметричную линию спектра ЭПР с частично разрешенной сверхтонкой структурой, обусловленной ядерным спином 3/2 изотопов Си и Си. Интенсивность спектров ЭПР сильно зависит от содержания меди. Для меди на АЬОз и MgO интенсивность, рассчитанная на 1 г Си, резко падает с увеличением ее концентрации. Интенсивность сигнала для меди на ВеО и 2пО меньше, чем интенсивность сигнала для меди на АЬОз и МдО примерно в такой же степени, в какой каталитическая активность меди на ВеО и 2пО меньше каталитической активности меди на АЬОз и MgO. 

[c.47]

    В этом случае для изотопного анализа можно использовать изотопический сдвиг в молекулярных спектрах, так как частоты колебательных и вращательных полос молекулы зависят от массы изотопов. На этом свойстве основан, например изотопный анализ меди. Изотопы Си и Си переводятся в соединение uJ, свечение которого возбуждается и исследуется. Удобство этого соединения состоит в том, что йод имеет всего один изотоп. [c.131]

    Воздействуя затем чистым раствором с избытком ионов Н+, получаем обратную реакцию перехода ионов 8ЬЗ+ в раствор и загрязнение по следнего. В практике получения чистых металлов было обнаружено с помощью изотопа 8Ь з, что стекло посуды сорбировало сурьму, которая при электролизе переходила в электролитическую медь. 

[c.578]

    Ядра и изотопы. Для элементов группы меди известно много разновидностей ядер, но большинство из них относятся к радиоактивным. Устойчивых изотопов у меди и серебра известно по два, а золото — моноизотопный элемент (табл. 36). [c.149]

    Ниже представлен спектр аксиально-симметричного комплекса Си в замороженном растворе, который представляет собой -систему. Предполагается, что все ядра меди относятся к изотопу Си (7 = 3/2). Могут понадобиться следующие константы р = 9,27-10 эрг/Э, /г = 6,67 10 эрг с и у = 9,12 10 Гц (частота, при которой снят спектр). [c.258]

    Природные смеси изотопов меди, серебра и золота [c.149]

    Радиоактивные изотопы ” Си (Т /2= 12,8 ч), (7 /2=270 суток), Аи (Ту =2,7 суток) используются в качестве радиоактивных индикаторов, в биологических и медицинских исследованиях. Изотоп меди Си применяют для определения коэффициента самодиффузии в металле и при исследовании кинетики процесса обмена между металлом и растворами его различных солей. 

[c.149]

    Свойства и применение углерода и кремния, а также неметаллов с молекулярным строением рассмотрены при изучении соответствующих глав курса неорганической химии. Кристаллический бор В (как и кристаллический кремний) обладает очень высокой температурой плавления (2075 °С) и большой твердостью. Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается, что дает возможность широко применять его в полупроводниковой технике. Добавка бора к стали и к сплавам алюминия, меди, никеля и др. улучшает их механические свойства. Изотоп бора В используется в ядерной технике. [c.124]

    Ю. В. Баймаков с сотрудниками изучали процесс поведения иридия при электролитическом рафинировании меди и никеля, используя для этого радиоактивный изотоп 1г 2. Было установлено, что иридий обнаруживается в растворе как в форме ионов, так и в форме высоко диспергированных частиц. В катодном никеле иридия оказывалось значительно меньше, если анод заключали в полупроницаемые пленки, пропускавшие ионы, но препятствовавшие проникновению сквозь них коллоидных частиц (коллодиевые пленки). При очистке никелевых растворов от примесей было обнаружено, что цементная медь содержит небольшие количества платины и палладия и практически в ней 

[c.306]

    Например, линия испускания изотопа Ге расщеплена на шесть компонент благодаря наличию у ядра железа собственного магнитного момента (см. гл. XI. 3). Однако диффузия распадающегося с переходом в Ге в матрицу из меди, платины, палладия, хрома или нержавеющей стали, позволяет получить источник мессбауэровского излучения, обладающий синглетной линией испускания с большим значением величины вероятности испускания -квантов. 

[c.190]

    Природное золото представляет собой только изотоп Au. Содержание его в литосфере составляет (мае.). Золото залегает в самородном состоянии, зерна его встречаются в кварце или кварцевом песке, иногда в виде крупных самородков (Сибирь, Урал). Примеси золота содержатся в сульфидных рудах цинка, свинца и меди. [c.439]

    Атомная масса, приводимая в таблице Менделеева для элементов-плеяд, представляет собой среднюю массу атома комплекса изотопов данного элемента. Например, подсчет для меди, согласно изотопному составу, указанному выше, дает среднюю атомную массу 63,62 уг. ед. (более точная величина, находимая опытным путем, равна 63,54 уг. ед.). [c.23]

    До недавнего времени основное применение литий в виде металла имел для рафинирования и дегазации меди, никеля, при получении сплавов алюминия типа склерон при производстве антифрикционных сплавов на свинцовой основе, наряду с натрием и кальцием. Большое значение в последнее время получил литий в производстве синтетического каучука, а также для получения гидрида Ak Hi, как одного из самых эффективных восстановителей в процессах органической химии и др. Особое значение и большую будущность имеет литий в качестве исходного сырья в производстве термоядерного горючего. Для этого используют изотоп находящийся в соотношении с как 7,4 к 92,6, получая из него тяжелый изотоп водорода — тритий [2]. Изотоп используется как обычный литий. Мировое производство лития оценивается в 500—600 т/год (без СССР). 

[c.319]

    Природная медь состоит из стабильных изотопов g u 69,1% (мае.), 5 Си 30,9% (мае.). Искусственные изотопы Си и используют как радиоактивные индикаторы. [c.435]

    Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, легкий, но механически прочный. Плотность его равна 2,7 г/см , т. пл. 660°С. Обладает хорошей электрической проводимостью и теплопроводностью, но уступает в этом отношении меди. Легко поддается обработке прокатывается в фольгу, вытягивается в тонкую проволоку, отливается. Легко образует сплавы. При 600°С алюминий становится хрупким и его можно истолочь в зерна или в порошок. Природный алюминий состоит из одного изотопа JAl (100%). 

[c.250]

    Медь, встречающаяся в естественных условиях, представляет собой смесь двух изотопов, один из которых имеет относительное содержание 69,09% и атомную массу 62,9298 а. е. м. атом Какова атомная масса второго изотопа меди Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь значением естественной атомной мяссы. указанным в таблитте атомных масс элементов. [c.58]

    Пример 1. Медь имеет два изотопа 5 Си и зСи. Вычислите процентное содержание каждого изотопа меди, если относительная атомная масса ее р. аиа 63,54. Пусть количество атомов дСи в 100 атомах меди равно х. Тогда кол1Г е .т 1о атомов 2 ,Си будет равно 100 — х. Масса атомов НСи = 63л , масса ато.мов .Хи = = 65( б0—X), 

[c.21]

    Тетрафенилпорфирин меди(П) (СпТФП, см. структуру Г ниже) имеет квадратно-плоскостную структуру 04, где атом меди лежит в плоскости четырех эквивалентных атомов азота порфириновой группы. Спектр ЭПР образца Си1ФИ, внесенною в свободный лиганд, показан ниже. Этот образец содержит 100% Си. Естественное содержание меди таково 69% Си и 31% Си для обоих изотопов / = 3/2. [c.255]

    Радиоактивационный метод анализа. Метод основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами, причем вследствие ядерных реакций возникают радиоактивные изотопы определяемых элементов или новые радиоактивные элементы. После облучения определяют содержание радиоактивных компонентов ядерной реакции. Для этого в простейших случаях используют непосредственно измерение радиоактивности материала после облучения, учитывая природу излучения, его энергию и период полураспада изотопа. Так, например, определяют содержание примеси меди в металлическом серебре. При облучении образца серебра посредством а-частиц медь (Си “) превращается в радиоактивный изотоп галлия (Са° ). который излучает позитроны и характеризуется периодом полураспада 9,6 часа. По интенсивности излучения этого изотопа галлия рассчитывают содержание меди в образце серебра. При облучении, вследствие ядерной реакции, из основного материала — серебра образуется два радиоактивных изотопа иидия, однако их период полураспада велик, поэтому радиоактивность мала таким образом, эти изотопы не мешают определению меди. [c.21]

    Примером более слол[c.21]

    МЕДЬ ( uprum от лат. названия о. Кипр) Си — химический элемент I группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 29, ат. м. 63,546. Природная М. состоит из двух стабильных изотопов, известно [c.157]

    НИКЕЛЬ (Ni olum, от нем. Kupfer-ni kel — негодная медь) Ni — химический элемент VHI группы 4-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 28, ат. м. 58,71. Природный Н. состоит из 5 стабильных изотопов, известны 7 радиоактивных изотопов. Впервые Н. получен в 1751 г. А. Кронштедтом. В природе Н. встречается в соединениях с серой, кислородом, [c.174]

    Элемент представляющий собой комплекс изотопов, обозначается как полиизотоп ный элемент, или э л е м е н т-п л е-яда. Изотопный состав плеяды данного элемента в различных природных процессах практически не изменяется, и эти плеяды имеют вполне определенный состав. Так, плеяда меди на 69 атомов содержит 31 атом Си . Плеяда водорода содержит свои три изотопа также в определенном количественном отношении и т. д. [c.22]

    При облучении нейтрбнами воздух, вода, многие материалы, почва, продовольствие и т. д. становятся радиоактивными (наведенная радиоактивность). Например, наведенная радиоактивность почвы обусловливается образованием радиоактивных изотопов АР (Тп = = 2,4 мин), 51 (Тп = 2 ч 50 мин) и главным образом Ыа х = = 14,8 ч). Наведенную радиоактивность приобретают также мног11е конструкционные материалы (цинк, медь, марганец, в меньшей степени — железо и т. д.). [c.388]

    Природная медь сосюит из двух изотопов, для которых известны значения относительной атомной массы и мольной доли. [c.264]

    Для определения эффективности очистки ОеСи от АзС1з в тетрахлорид германия добавили радиоактивный изотоп мышьяка °Аз. При содержании Аз 0,35% активность раствора 18 000 имп/мин. В процессе фракционной перегонки активность ректификата после первой перегонки составила 2200 имп/мин, после второй перегонки — 780 имп/мин, после перегонки в присутствии меди —120 имп/мин. [c.212]

    Распространение в природе и получение. В природе встречаются устойчивые изотопы, % (мае.) 5iNb, Та 99,977 ” Та 0,0123. Ванадий довольно широко распространен на Земле, содержание его в литосфере 1,6-10 % (мае.) (т. е. выше, чем меди, цинка или свинца). Однако он рассеян в различных силикатных и сульфидных породах и крупных месторождений почти не образует. Важнейшие ванадийсодержащие минералы — это ванадинит ЗРЬз(У04)2-РЬО , карнотит Кг( . 02)2(У04)з-ЗН20 [содержащие до 1% (мае.) ванадия] и др. [c.412]

    Радпоактнвационный метод анализа основан на облучении испытуемого материала элементарными частицами — ядрами гелия, водорода, электронами, нейтронами. При этом возникают ядерные реакции, в которых образуются радиоактивные изотопы определяемых или новых элементов. После облучения определяют концентрацию радиоактивных продуктов реакции, измеряя радиоактивность вещества после его облучения. Например, можно определить примесь меди в серебре. [c.533]

---

Относительные атомная и молекулярная массы –

1. Заполните пропуски в предложениях.

Абсолютная атомная масса показывает массу одной двенадцатьй части 1/12 от массы одной молекулы изотопа углерода ¹²₆ С измеряется в следющих единицах: г, гк, мг, т.

Относительная атомная масса показываетво во сколько раз масаа стала данного вещества элемента больше массы атома водорода; единицы измерения не имеет.

---

2. Запишите с помощью обозначений оку=ругленное до целого числа значение:

а) относительной атомоной массы кислорода – 16:
б) относительной атомной массы натрия – 23;
в) относительной атомной массы меди – 64.

---

3. Приведены названия химических элементов: ртуть, фосфор, водород, сера, углерод, кислород, калий, азот. В пустые клеточки впишите символы элементов таким образом, чтобы получился ряд, в октором относительная атомная масса увеличивается.

---

4. Подчеркните верные утверждения.

а) Масса десяти атомов кислорода равна массе двух атомов брома;
б) Масса пяти атомов углеродабольше массы трех атомов серы;
в) Масса семи атомов кислорода меньше массы пяти атомов магния.

---

5. Заполните схему.

---

6. Рассчитайте относительные молекулярные массы веещств по их фомулам:

а) M_r(N₂) = 2*14=28
б) M_r(CH₄) = 12+4*1=16
в) M_r(CaCO₃) = 40+12+3*16=100
г) M_r(NH₄Cl) = 12+41+35,5=53,5
д) M_r(H₃PO₄) = 3*1+31+16*4=98

---

7. Перед вами пирамида, “строительными камнями” которой являются формулы химических соединений. Найдите такой путь с вершины пирамиды к ее основанию, чтобы сумма относительных молекулярных масс соединений была минимальной. При выборе каждого следующего “камня” нужно учитывать, что можно выбирать лишь тот, который непостредственно прилегает к предыдущему.

В ответ запишите формулы веществ выиграшного пути.

Ответ:  С₂H₆ – H₂CO₃ – SO₂ – Na₂S

---

8. Лимонная кислота содержится не только в лимонах, но также в незрелых яблоках, смородине, вишне и т.п. Лимонную кислоту использкют в кулинарии, в домашнем хозяйстве (например, для выведения ржавых пятен с ткани). Молекула этого вещества состоит из 6 атомов углерода, 8 атомов водорода, 7 атомов кислорода.

 С₆Н₈О₇

Отметьте верное утверждение:

а) относительная молекулярная масса этого вещества равна 185;
б) относительная молекулярная масса этого вещества равна 29;
в) относительная молекулярная масса этого вещества равна 192.

Цены и новости на рынке химии

Новости и события

Американские ученые-химики, используя атомно-силовой микроскоп, смогли оценить силу разрыва донорно-акцепторной связи между атомами углерода и железа в комплексном соединении. Результаты исследо…

“Ангарская нефтехимическая компания”, которая входит в блок нефтепереработки НК “Роснефть”, приступила к монтажу уникального крупногабаритного оборудования — основной ректификационной колонны на …

Для подъёма рекордно тяжеловесной колонны смонтировали специальную портальную систему. На Амурском газохимическом комплексе начат новый этап работ – монтаж ключевого технологического оборудования…

Мы все знаем о приборах-анализаторах – нитратомерах или детекторах угарного газа. А можно ли создать другие карманные анализаторы качества продуктов и лекарств? Пришел в магазин, приложил прибор …

В июне 2021 начала работу 1-я технологическая линия Амурского газоперерабатывающего завода. В торжественной церемонии пуска линии приняли участие Президент Российской Федерации В.Путин и Председа…

  Экспорт азотных удобрений. По итогам 1 квартала 2021 г. объем экспорта азотных удобрений вырос на .7% относительно аналогичного пери…

Информация

Ученые впервые измерили силу разрыва химической связи
Ангарская НХК приступила к монтажу уникального оборудования для первичной переработки нефти (Иркутская область)
На Амурском газохимическом комплексе установлена первая колонна пиролиза

Ученые впервые измерили силу разрыва химической связи
Ангарская НХК приступила к монтажу уникального оборудования для первичной переработки нефти (Иркутская область)
На Амурском газохимическом комплексе установлена первая колонна пиролиза

Каталог организаций и предприятий

Продам из наличия титан слитки следующих марок: ВТ1-0, 5В, 7М, ВТ22, ВТ23, ВТ5-1, ОТ4, ОТ4-0, Спл37. На остатках сумарная масса 729, 10 кг.(ожидаем пополнение склада). Так же алюминий в чушках АВ 87-20…

…

Казахмыс», десятый по величине производитель меди в мире, увеличил выпуск своего основного продукта, катодной меди, в первом квартале 2007 г. на 12% до 99, 7 тыс. т. Вместе с тем, производство металлич…

1. Масса корундовая СКНГ-94 ТУ 1523-009-00188162-97; 2. Масса корундовая МКН-94 ТУ 14-194-206-94; 3. Масса корундовая СКБТ ТУ 14-8-381-89; 4. Смесь муллитокорундовая СМКБ ТУ 1523-022-00190495-2002; 5.

Выпускаемая продукция: графитированные электроды; графит измельченный; аноды графитированные; блоки графитированные; блоки анодные обожженные; блоки подовые; масса анодная углеродная; масса электродна…

Прием цветного лома пункт приема цветных металлов прием цветного металла в Москве прием лома меди сдать лом меди…

Предложения на покупку и продажу продукции

ДП-ДИХЛОР с моющим эффектом. ПЭТ-банка, 300 таблеток, масса нетто 1кг. Шипучие таблетки белого цвета массой 3, 30 ± 0, 18 г. Средняя масса активного хлора в одной таблетке 1, 40 – 1, 65 г. Срок годности: …

ДП-2Т улучшенный. ПЭТ-банка, 200 таблеток, масса нетто 1кг. Средство в форме шипучих таблеток белого цвета массой 5 гр. Одна таблетка при растворении в воде выделяет 1, 50–1, 92г активного хлора. Средст…

Изо-метилтетрагидрофталевый ангидрид (Отвердитель ИЗО-МТГФА) Химическое название: Метил тетрагидрофталевый ангидрид; Alias: 3a-метил-5, 6-дигидро-4Н-изобензофуран-1, 3-дион Английское название: MTHPA;…

EVAPORATOR TREATMENT (MARICHEM) – концентрированный продукт, используется в опреснителях (испарителях) для предотвращения образования накипи, а также действует как пеногаситель, предотвращая заброс ра…

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА | Энциклопедия Кругосвет

ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА. Английский ученый Джон Дальтон (1766–1844) на своих лекциях демонстрировал студентам выточенные из дерева модели атомов, показывая, как они могут соединяться, образуя различные вещества. Когда одного из студентов спросили, что такое атомы, он ответил: «Атомы – это раскрашенные в разные цвета деревянные кубики, которые изобрел мистер Дальтон».

Конечно, Дальтон прославился не своими «кубиками» и даже не тем, что в двенадцатилетнем возрасте стал школьным учителем. С именем Дальтона связано возникновение современной атомистической теории. Впервые в истории науки он задумался о возможности измерения масс атомов и предложил для этого конкретные способы. Понятно, что непосредственно взвесить атомы невозможно. Дальтон рассуждал только о «соотношении весов мельчайших частиц газообразных и других тел», то есть об относительных их массах. И поныне, хотя масса любого атома в точности известна, ее никогда не выражают в граммах, так как это исключительно неудобно. Например, масса атома урана – самого тяжелого из существующих на Земле элементов – составляет всего 3,952·10^–22 г. Поэтому массу атомов выражают в относительных единицах, показывающих, во сколько раз масса атомов данного элемента больше массы атомов другого элемента, принятого в качестве стандарта. Фактически это и есть «соотношение весов» по Дальтону, т.е. относительная атомная масса.

В качестве единицы массы Дальтон принял массу атома водорода, а для нахождения масс других атомов он использовал найденные разными исследователями процентные составы различных соединений водорода с другими элементами. Так, по данным Лавуазье, в воде содержится 15% водорода и 85% кислорода. Отсюда Дальтон нашел относительную атомную массу кислорода – 5,67 (в предположении, что в воде на один атом водорода приходится один атом кислорода). По данным английского химика Уильяма Остина (1754–1793) о составе аммиака (80% азота и 20% водорода) Дальтон определил относительную атомную массу азота, равную 4 (также в предположении о равном числе атомов водорода и азота в этом соединении). А из данных по анализу некоторых углеводородов Дальтон приписал углероду значение 4,4. В 1803 Дальтон составил первую в мире таблицу относительных атомных масс некоторых элементов. В дальнейшем эта таблица претерпела очень сильные изменения; основные из них произошли еще при жизни Дальтона, что видно из следующей таблицы, в которой приведены данные из учебников, изданных в разные годы, а также в официальном издании ИЮПАК – Международного союза теоретической и прикладной химии (International Union of Pure and Applied Chemistry).

Таблица 1.
Элемент	Н	Не	С	N	О
Дальтон, 1803	1	–	4,5	4	5,66
Бецелиус, 1826	1	–	12,26	14,18	16,02
Жерар, 1842	1	–	12	14	16
Менделеев, 1906	1,008	4,0	12,0	14,04	16,000
Бьеррум, 1933	1,007	4,002	12,0	14,008	16,0000
Сиборг, 1945	1,008	4,003	12,010	14,008	16,000
ИЮПАК, 1993	1,00794	4,002602	12,011	14,00674	15,9994

Прежде всего, обращают на себя внимание непривычные атомные массы у Дальтона: они в несколько раз отличаются от современных! Это объясняется двумя причинами. Первая – неточность эксперимента в конце 18 – начале 19 в. Когда Гей-Люссак и Гумбольдт уточнили состав воды (12,6% Н и 87,4% О), Дальтон изменил значение атомной массы кислорода, приняв ее равной 7 (по современным данным в воде 11,1% водорода). По мере совершенствования методов измерения уточнялись атомные массы и многих других элементов. При этом за единицу измерения атомных масс сначала выбирали водород, потом – кислород, а в настоящее время – углерод.

Вторая причина более серьезная. Дальтон не знал, в каком соотношении находятся атомы разных элементов в различных соединениях, поэтому он принял наиболее простую гипотезу о соотношении 1:1. Так считали многие химики, пока не были надежно установлены и приняты химиками правильные формулы для состава воды (Н₂О) и аммиака (NH₃), многих других соединений. Для установления формул газообразных веществ использовался закон Авогадро, позволяющий определять относительную молекулярную массу веществ. Для жидких и твердых веществ использовали другие способы (см. МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ). Особенно просто было устанавливать формулы соединений элементов переменной валентности, например, хлорида железа. Относительная атомная масса хлора уже была известна из анализа ряда его газообразных соединений. Теперь, если принять, что в хлориде железа число атомов металла и хлора одинаково, то для одного хлорида относительная атомная масса железа получалась равной 27,92, а для другого – 18,62. Отсюда следовало, что формулы хлоридов FeCl₂ и FeCl₃, и A_r(Fe) = 55,85 (среднее из двух анализов). Вторая возможность – формулы FeCl₄ и FeCl₆, и A_r(Fe) = 111,7 – была исключена как маловероятная. Относительные атомные массы твердых веществ помогало находить эмпирическое правило, сформулированное в 1819 французскими учеными П.И.Дюлонгом и А.Т.Пти: произведение атомной массы на теплоемкость – величина постоянная. Особенно хорошо правило Дюлонга – Пти выполнялось для металлов, что позволило, например, Берцелиусу уточнить и исправить атомные массы некоторых из них.

При рассмотрении относительных атомных масс химических элементов, приводящихся в периодической таблице, можно заметить, что для разных элементов они даются с разной точностью. Например, для лития – с 4 значащими цифрами, для серы и углерода – с 5, для водорода – с 6, для гелия и азота – с 7, для фтора – с 8. Отчего такая несправедливость?

Оказывается, точность, с которой определяется относительная атомная масса данного элемента, зависит не столько от точности измерений, сколько от «природных» факторов, не зависящих от человека. Они связаны с непостоянством изотопного состава данного элемента: в разных образцах соотношение изотопов не вполне одинаковое. Например, при испарении воды молекулы с легкими изотопами (см. ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ) водорода переходят в газовую фазу чуть быстрее, чем молекулы тяжелой воды, содержащие изотопы ²Н. В результате в водяных парах изотопа ²Н немного меньше, чем в жидкой воде. Многие организмы также разделяют изотопы легких элементов (для них разница в массах более существенна, чем для тяжелых элементов). Так, при фотосинтезе растения отдают предпочтение легкому изотопу ¹²С. Поэтому в живых организмах, а также произошедших от них нефти и угле содержание тяжелого изотопа ¹³С понижено, а в углекислом газе и образовавшемся из него карбонатах, наоборот, – повышено. Микроорганизмы, восстанавливающие сульфаты, также накапливают легкий изотоп ³²S, поэтому в осадочных сульфатах его больше. В «остатках» же, не усвоенных бактериями, доля тяжелого изотопа ³⁴S больше. (Кстати, анализируя соотношение изотопов серы, геологи могут отличить осадочный источник серы от магматического. А по соотношению изотопов ¹²С и ¹³С можно даже отличить тростниковый сахар от свекловичного!)

Итак, для многих элементов приводить очень точные значения атомных масс просто не имеет смысла, поскольку они немного меняются от одного образца к другому. По точности, с какой приводятся атомные массы, можно сразу сказать, происходит ли в природе «разделение изотопов» данного элемента и насколько сильно. А вот, например, для фтора атомная масса приводится с очень высокой точностью; значит, атомная масса фтора в любом его земном источнике постоянна. И это неудивительно: фтор относится к так называемым элементам-одиночкам, которые в природе представлены одним-единственным нуклидом.

В периодической таблице массы некоторых элементов стоят в скобках. Это относится главным образом к актинидам, стоящим после урана (так называемые трансурановые элементы), к еще более тяжелым элементам 7-го периода, а также к нескольким более легким; среди них технеций, прометий, полоний, астат, радон, франций. Если сравнить таблицы элементов, напечатанные в разные годы, то окажется, что эти числа время от времени меняются, иногда в течение всего нескольких лет. Некоторые примеры приведены в таблице.

Причина изменений в таблицах заключается в том, что указанные элементы радиоактивны, у них нет ни одного стабильного изотопа. В таких случаях принято приводить либо относительную атомную массу наиболее долгоживущего нуклида (например, для радия), либо массовые числа; последние приводятся в скобках. Когда открывают новый радиоактивный элемент, то получают вначале лишь один из многих его изотопов – конкретный нуклид с определенным числом нейтронов. Исходя из теоретических представлений, а также экспериментальных возможностей, стараются получить нуклид нового элемента с достаточным временем жизни (с таким нуклидом легче работать), однако удавалось это «с первого захода» не всегда. Как правило, при дальнейших исследованиях выяснялось, что существуют и могут быть синтезированы новые нуклиды с бoльшим временем жизни, и тогда проставленное в Периодической таблице элементов Д.И.Менделеева число надо было заменять. Сопоставим массовые числа некоторых трансуранов, а также прометия, взятые из книг, изданных в разные годы. В скобках в таблице приведены современные данные для периодов полураспада. В старых изданиях вместо принятых в настоящее время символов элементов 104 и 105 (Rf – резерфордий и Db – дубний) фигурировали Ku – курчатовий и Ns – нильсборий.

Таблица 2.
Элемент Z	Год издания
	1951	1958	1983	2000
Pm   61	147 (2,62 года)	145 (18 лет)	145	145
Pu    94	239 (24100 лет)	242 (3,76.105 лет)	244 (8,2.107 лет)	244
Am    95	241 (432 года)	243 (7370 лет)	243	243
Cm    96	242 (163 сут)	245 (8500 лет)	247 (1,58.107 лет)	247
Bk    97	243 (4,5 час)	249 (330 сут)	247 (1400 лет)	247
Cf    98	245 (44 мин)	251 (900 лет)	251	251
Es    99	–	254 (276 сут)	254	252 (472 сут)
Fm    100	–	253 (3 сут)	257 (100,5 сут)	257
Md    101	–	256 (76 мин)	258 (52 сут)	258
No    102	–	–	255 (3,1 мин)	259 (58 мин)
Lr    103	–	–	256 (26 сек)	262 (3,6 час)
Rf    104	–	–	261 (78 сек)	261
Db    105	–	–	261 (1,8 сек)	262 (34 сек)

Как видно из таблицы, все приведенные в ней элементы радиоактивные, их периоды полураспада намного меньше возраста Земли (несколько млрд. лет), поэтому в природе этих элементов нет и получены они искусственно. По мере совершенствования техники эксперимента (синтез новых изотопов и измерение времени их жизни) иногда удавалось найти нуклиды, живущие в тысячи и даже миллионы раз дольше известных до этого. Например, когда в 1944 на циклотроне в Беркли были поставлены первые опыты по синтезу элемента № 96 (впоследствии его назвали кюрием), то единственная имевшаяся тогда возможность получения этого элемента заключалась в облучении a-частицами ядер плутония-239: ²³⁹Pu + ⁴He ® ²⁴²Cm + ¹n. Полученный нуклид нового элемента имел период полураспада около полугода; он оказался очень удобным компактным источником энергии, и позднее его использовали с этой целью, например, на американских космических станциях «Сервейор». В настоящее время получен кюрий-247, который имеет период полураспада 16 млн. лет, что в 36 млн. раз превышает время жизни первого известного нуклида этого элемента. Так что изменения, вносимые время от времени в таблицу элементов, могут быть связаны не только с открытием новых химических элементов!

В заключение – о том, как узнали, в каком соотношении присутствуют в элементе разные изотопы? Например, о том, что в природном хлоре на долю ³⁵Cl приходится 75,77% (остальное – изотоп ³⁷Cl)? В данном случае, когда в природном элементе всего два изотопа, решить задачу поможет такая аналогия.

В 1982 в результате инфляции стоимость меди, из которых чеканились одноцентовые монеты США, превысила номинал монеты. Поэтому с этого года монеты делают из более дешевого цинка и лишь сверху покрывают тонким слоем меди. При этом содержание дорогой меди в монете снизилось с 95 до 2,5%, а масса – с 3,1 до 2,5 г. Через несколько лет, когда в обращении находилась смесь монет двух типов, преподаватели химии сообразили, что эти монеты (на глаз они почти неразличимы) – прекрасное пособие для их «изотопного анализа», либо по массе, либо по числу монет каждого типа (аналогия массовой или мольной доли изотопов в смеси). Будем рассуждать так: пусть у нас имеется 210 монет, среди которых есть и легкие, и тяжелые (это соотношение не зависит от числа монет, если их достаточно много). Пусть также общая масса всех монет равна 540 г. Если бы все эти монеты были «легкой разновидности», то общая их масса была бы равна 525 г, что на 15 г меньше действительной. Почему так? Потому что не все монеты легкие: есть среди них и тяжелые. Замена одной легкой монеты на тяжелую приводит к увеличению общей массы на 0,6 г. Нам же надо увеличить массу на 40 г. Следовательно, легких монет имеется 15/0,6 = 25. Таким образом, в смеси 25/210 = 0,119 или 11,9% легких монет. (Конечно, со временем «изотопное соотношение» монет разного типа будет меняться: легких будет все больше, тяжелых – все меньше. Для элементов же соотношение изотопов в природе постоянно.)

Точно так же и в случае изотопов хлора или меди: известна средняя атомная масса меди – 63,546 (ее определили химики, анализируя различные соединения меди), а также массы легкого ⁶⁴Cu и тяжелого ⁶⁵Cu изотопов меди (эти массы определили физики, используя свои, физические, методы). Если элемент содержит более двух стабильных изотопов, их соотношение определяется другими методами.

Наши монетные дворы – Московский и Санкт-Петербургский тоже, оказывается, чеканили разные «изотопные разновидности» монет. Причина та же – подорожание металла. Так, 10- и 20-рублевые монеты в 1992 чеканились из немагнитного медно-никелевого сплава, а в 1993 – из более дешевой стали, и эти монеты притягиваются магнитом; по внешнему виду они практически не различаются (кстати, часть монет этих годов отчеканены «не в том» сплаве, такие монеты очень редкие, а некоторые стоят дороже золота!). В 1993 чеканились также 50-рублевые монеты из медного сплава, и в том же году (гиперинфляция!) – из стали, покрытой латунью. Правда, массы наших «изотопных разновидностей» монет отличаются не так сильно, как у американских. Тем не менее, точное взвешивание кучи монет дает возможность рассчитать, сколько в них монет каждого сорта – по массе, либо по числу монет, если подсчитано общее их число.

Илья Леенсон

Тест. Относительная атомная и молекулярная массы

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания – 5 балльная. Разбалловка теста – 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Вопрос 1

Каким символом обозначают относительную атомную массу?

Варианты ответов

Вопрос 2

Чему равна относительная молекулярная масса азота?

Вопрос 3

Определите, у какого химического элемента относительная атомная масса равна 56. Запишите название химического элемента в единственном числе и именительном падеже.

Вопрос 4

Во сколько раз относительная атомная масса кислорода больше относительной атомной массы водорода. Ответ запишите в виде числа.

Вопрос 5

В состав серной кислоты входят два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Найдите относительную молекулярную массу этого вещества.

Вопрос 6

Найдите значение относительной молекулярной массы для вещества, формула которого СО2.

Вопрос 7

У какого из веществ относительная молекулярная (формульная) масса равна 100?

Варианты ответов

Вопрос 8

Каким символом обозначается относительная молекулярная масса?

Варианты ответов

Вопрос 9

Определите относительную молекулярную массу вещества, формула которого NH₃.

 

Вопрос 10

Укажите значение относительной атомной массы меди.

Презентация по физике на тему Масса молекул (10 класс)

• Презентации
• Презентация по физике на тему Масса молекул (10 класс)

Автор публикации: Коновалова Н.Д.

Дата публикации: 11.09.2016

Краткое описание:



1

Масса молекул. Количество вещества

2

Химический элемент – разновидность атома Что такое химический элемент ?Благодаря этой рекламе сайт может продолжать свое существование, спасибо за просмотр.

3

Модели атомов + +

4

Химические элементы отличаются строением , массой, размером,свойствами

5

6

Относительная атомная масса меди равна 64 Относительная атомная масса Мr Масса атома m0 Масса атома углерода m0С

7

Чем отличаются элементы? Инертные (одноатомные) газы Двухатомные газы

8

Относительная молекулярная масса кислорода равна 32 Относительная молекулярная масса Мr Масса молекулы m0 Относительная атомная масса кислорода равна 16

9

1 моль – такое количество вещества, в котором содержится столько же частиц, сколько атомов в 12 г углерода

10

В 1 моль любого вещества содержится 6,02 10 ²³ частиц Число (постоянная) Авогадро NА = 6,02 10 ²³ моль ⁻¹

11

Вставить слова «молекул» или «атомов» В 1 моль водорода содержится 6,02 · 10 ²³ . . . В 1 моль ксенона содержится 6,02 · 10 ²³ . . . В 1 моль железа содержится 6,02· 10 ²³ . . . В 1 моль углекислого газа содержится 6,02 · 10 ²³ . . . молекул молекул атомов атомов

12

Сколько атомов содержится В 1 моль ксенона? 6,02 · 10 ²³ В 1 моль водорода? 12,04 · 10 ²³ В 1 моль метана? 30,1 · 10 ²³

13

Молярная масса вещества М Показывает массу 1 моль вещества Измеряется в кг/моль Молярная масса меди равна М = 64 г/моль= 64· 10⁻³кг/моль М = Мr 10⁻³ кг/моль .

14

Как найти массу атома ? Масса 1 моль вещества равна М Число атомов в 1 моль равно NА m0 = М : NА М = Мr ·10⁻³ кг/моль

15

Как найти массу молекулы ? Масса 1 моль вещества равна М Число атомов в 1 моль равно NА m0 = М : NА М = Мr· 10⁻³ кг/моль

16

Количество вещества ν = m М N NА =

17

Серная кислота Найти массу молекулы серной кислоты

вопросов по стехиометрии | Shmoop

Вопросы по стехиометрии

1. Медь имеет два стабильных изотопа ⁶³ ₂₉ Cu (атомная масса = 62,93 а.е.м .; 69,09% естественное содержание) и ⁶⁵ ₂₉ Cu (атомная масса = 64,9278 а.е.м .; 30,91% естественное изобилие). Рассчитайте среднюю атомную массу меди.

2. Сколько атомов серы содержится в 25,1 г S?

3. Рассчитайте молекулярную массу (в а.е.м.) кофеина (C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂ ).

4. Сколько атомов водорода содержится в 43,8 г мочевины [(NH ₂ ) ₂ CO]?

5. Фосфорная кислота – H ₃ PO ₄ . Рассчитайте массовый процентный состав H, P и O в этом соединении.

6. Уравновесите следующее уравнение с наименьшими целочисленными коэффициентами:

Al + O ₂ → Al ₂ O ₃

7. Рассмотрим реакцию: C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O.Если потребляется 968 г C ₆ H ₁₂ O ₆ , какова масса произведенного CO ₂ ?

8. Рассмотрим следующую реакцию: 2 Li + 2 H ₂ O → 2 LiOH + H ₂ . Сколько граммов Li необходимо для производства 7,79 г H ₂ ?

9. Рассмотрим следующее уравнение: 2 NH ₃ + CO ₂ → (NH ₂ ) ₂ CO + H ₂ О. Если 849,2 г NH _{3 обработать} 1223 г. CO ₂ сколько образуется (NH ₂ ) ₂ CO?

10.Рассмотрим следующую реакцию: C ₆ H ₁₂ O ₆ + 6 O ₂ → 6 CO ₂ + 6 H ₂ O. Сколько граммов кислорода необходимо для получения 550 граммов CO ₂ ?

Возможные ответы

1. Медь имеет два стабильных изотопа ⁶³ ₂₉ Cu (атомная масса = 62,93 а.е.м .; 69,09% естественного содержания) и ⁶⁵ ₂₉ Cu (атомная масса = 64,9278 а.е.м .; 30,91% естественное изобилие). Рассчитайте среднюю атомную массу меди.

Каждый изотоп вносит вклад в среднюю атомную массу, основанную на его относительной распространенности. Умножение массы изотопа на его дробное содержание даст вклад в среднюю атомную массу этого изотопа.

(0,6909) (62,93 а.е.м.) + (0,3091) (64,9278 а.е.м.) = 63,55 а.е.м.

2. Сколько атомов серы содержится в 25,1 г серы?

Нам нужно два преобразования: сначала из граммов в моль, а затем из молей в число частиц (атомов).

Коэффициент преобразования:

Число Авогадро также является ключевым:

1 моль = 6.023 × 10 ²³ частиц (атомов)

Для решения нам необходимо:

грамма S → моль S → количество атомов S

3. Вычислить молекулярную массу (в а.е.м.) кофеина ( C ₈ H ₁₀ N ₄ O ₂ ).

Чтобы вычислить молекулярную массу, нам нужно просуммировать все атомные массы в молекуле. Для каждого элемента мы умножаем атомную массу элемента на количество атомов этого элемента в молекуле.Мы можем найти атомные массы в периодической таблице.

В кофеине восемь атомов C, десять атомов H, четыре атома N и два атома O, поэтому молекулярная масса определяется как:

8 (12,01 а.е.м.) + 10 (1,008 а.е.м.) + 4 (14,01 а.е.м.) + 2 (16,00 а.е.м.) = 194,20 а.е.м.

4. Сколько атомов водорода присутствует в 43,8 г мочевины [(NH ₂ ) ₂ CO]?

Сначала нам нужно рассчитать молярную массу мочевины: 60,06 г

г мочевины → моль мочевины → моль H → атомы H

5.Фосфорная кислота – H ₃ PO ₄ . Рассчитайте массовый процентный состав H, P и O в этом соединении.

Предположим, что у вас есть 1 моль H ₃ PO ₄ . Массовый процент каждого элемента определяется как объединенная молярная масса атомов элемента в 1 моль H ₃ PO ₄ , деленная на молярную массу H ₃ PO ₄ , затем умноженную на 100 процентов.

Молярная масса H ₃ PO ₄ равна 97.99 г. Это означает, что массовый процент каждого из элементов равен:

6. Уравновесите следующее уравнение с наименьшими целочисленными коэффициентами:

Al + O ₂ → Al ₂ O ₃

9000 2000 Al0002 9000 2000 O ₃

Элемент	До	После
Al	1	2
O	2	3

9023 9

Элемент	До	После
Al	1	4
O	6	6	9	6	9	6 2 → 2 Al 2 O 3 Элемент До После Al 4 4 O 6 6 7.Рассмотрим реакцию: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O. Если 968 г C 6 H 12 O 6 , какова масса произведенного CO 2 ? Убедитесь, что уравнение сбалансировано: выполнено. 8. Рассмотрим следующую реакцию: 2 Li + 2 H 2 O → 2 LiOH + H 2 . Сколько граммов Li необходимо для производства 7.79 г H 2 ? грамма H 2 → моль H 2 → моль Li → граммы Li 9. Рассмотрим следующее уравнение: 2 NH 3 + CO 2 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 О. Если 849,2 г NH 3 обработать 1223 г CO 2 , сколько (NH 2 ) 2 CO образуется? Один из реагентов является ограничивающим, но мы не знаем, какой именно.Нам нужно провести два расчета. Расчет, который дает наименьшее количество продукта, является правильным ответом. 10. Рассмотрим следующую реакцию: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O. Сколько граммов кислород необходим для производства 550 граммов CO 2 ? 2.3: Изотопное содержание и атомный вес учебных целей Определить атомный вес Рассчитать атомный вес по процентному содержанию Манипулируйте уравнением атомного веса для вычисления различных неизвестных переменных Различия между атомным весом, атомным номером и массовым числом Атомный вес Атомный вес – это масса атома, обычно выражаемая в атомных единицах массы (а.е.м.).Для изотопа это масса ядра, то есть масса протонов и нейтронов, поскольку масса электронов считается незначительной. В своем естественном состоянии только 21 элемент существует в виде отдельных изотопов, то есть образец имеет ядра только одного изотопа, и они называются мононуклидными элементами. Большинство элементов существуют в виде смеси ядер из нескольких изотопов, и они обозначены как полинуклидные элементы. Атомный вес моноклидного элемента – это масса этого нуклида. Для полинуклидного элемента атомный вес – это средний вес, основанный на долевом содержании каждого изотопа, и это значение, указанное в периодической таблице. Медь имеет два изотопа: 63 Cu (69,15%, масса = 62,9300 а.е.м.) и 65 Cu (30,85%, масса = 64,928 а.е.м.), поэтому соответствующие мольные доли составляют 0,6915 и 0,3085, что дает средний атомный вес 63,55 а.е.м., хотя нет ни одного атома с массой 63,55 а.е.м. \ [\ underbrace {0.{65} Cu} = \ underbrace {63,55 \, amu} _ {\ text {средняя масса}} \\ примечание: \; 0,6915 + 0,3085 = 1 \] Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Природные образцы меди содержат два изотопа, а его атомный вес с точностью до четырех значащих цифр равен 63,55 а.е.м., хотя нет ни одного атома меди с массой 63,55 а.е.м. . Упражнение \ (\ PageIndex {1} \) Атомный вес хлора ______________, атомный номер хлора-35 ________________. 35, 17 17, 35 35,4527; 17 35,4527; 35 Ответ C) атомный вес представляет собой среднее значение массы всех изотопов атомов хлора и находится под символом в периодической таблице. Атомный номер – это количество протонов во всех атомах хлора, он находится в верхней части символа в периодической таблице. Мононуклидные элементы Есть 21 элемент из природных образцов, которые имеют только одно ядро ​​и, таким образом, классифицируются как мононуклидные.Девятнадцать из них стабильны, а два радиоактивны (Bi и Th). Термин моноизотопный относится к наличию только одного стабильного ядра, из которых 26, девятнадцать из которых являются мононуклидными, но семь из моноизотопных элементов также имеют радиоактивные изотопы и поэтому являются не мононуклидными, а полинуклидными. Для мононуклидного элемента атомный вес – это вес его изотопа. Натрий – стабильный мононуклидный элемент, состоящий всего из одного изотопа 23 Na. Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Натрий имеет только один изотоп, и обратите внимание, неопределенность этого значения выражается (2) в 22.{230} Th \)).

Полинуклидные элементы

Подавляющее большинство элементов являются полинуклидными, то есть образец содержит смесь ядер из разных изотопов. Для некоторых образцов доля каждого изотопа постоянна, в то время как для других itf варьируется между образцами. Итак, есть два типа полинуклидных элементов: с инвариантным изотопным распределением и с переменным изотопным распределением.

Постоянные изотопные распределения

Например, медь имеет два стабильных изотопа и составляет примерно 69% ⁶³ Cu и 31% ⁶⁵ Cu по количеству (не по массе).Это соотношение является постоянным от образца к образцу и поэтому является неизменным. Атомный вес меди основан на этом изотропном распределении и составляет 63,546 а.е.м., хотя нет ни одного атома меди, который весит 63,546 а.е.м. (69% из них весят 63 а.е.м., а 31% – 65).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Медь имеет два стабильных изотопа, как показано на круговой диаграмме. Адаптировано из Технического отчета IUPAC 2018 – IPTEI for Education Community, (cc.4.0), стр. 1901.

Свинец содержит 4 стабильных изотопа, как показано на рисунке. Свинец – довольно крупный элемент и имеет много радиоизотопов, на самом деле в нем 29 изотопов с периодом полураспада менее одного часа, семь изотопов с периодом полураспада от часа до года и два с периодом полураспада более года ( ²⁰² Pb = 5,25 x10 ⁴ лет & ²¹⁰ Pb = 22,3 года), но они несущественны для тысячной позиции (обратите внимание, что четыре мольных доли добавляют к единице).

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): У свинца 4 стабильных изотопа.Адаптировано из Технического отчета IUPAC за 2018 г. – IPTEI для образовательного сообщества, (cc. 4.0), стр. 2007.

Переменные изотопные распределения

До недавнего времени считалось, что изотопный состав элемента постоянен, но теперь стало понятно, что он может варьироваться в зависимости от образца. На сегодняшний день определены следующие 13 элементов, которые имеют ряд изотопных распределений; водород, литий, бор, углерод, азот, кислород, магний, кремний, сера, хлор, аргон, бром и таллий.В 2009 году Комиссия ИЮПАК по изотопному содержанию и атомным весам ввела обозначение интервалов для атомных весов, которые выражали естественную изменчивость изотопного состава элементов.

Водород состоит из двух изотопов: протия ( ¹ H, один протон) и дейтерия ( ² H, протона и нейтрона). {3} H \) (тритий), который встречается очень редко и имеет настолько малую мольную долю, что она ничтожна по сравнению с протием и дейтерием.

Рисунок \ (\ PageIndex {5} \): Изотопное распределение водорода может варьироваться от образца к образцу, поэтому ИЮПАК ввел обозначение интервалов. Взято из Технического отчета IUPAC 2018 – IPTEI for Education Community, (cc. 4.0), p 1839.

Эти различия могут фактически проявиться в атомном весе водорода в речной воде, где, например, вода в горах будет иметь более высокую долю более тяжелого изотопа, и это имеет смысл, поскольку более тяжелый изотоп будет конденсироваться в дождь легче, чем легче, и вода на более низких высотах будет иметь больше легкого изотопа.Это можно увидеть на рисунке 2.3.6.

Рисунок \ (\ PageIndex {6} \). На этой карте показана дисперсия изотопного распределения водорода в различных образцах воды на территории США. {209} _ {83} Bi \)) радиоактивны.{3} H \) (тритий).

Измерение изотопного содержания

Масс-спектрометр – это прибор, который позволяет нам измерять массу атомов или, точнее, отношение массы к заряду. На рисунке 2.3.8 вы можете увидеть газообразный хлор, поступающий в масс-спектрометр. Хлор имеет несколько изотопов и подвергается ударам потоком ионизирующих электронов, которые разрывают связь Cl ₂ и отрывают электроны от атомов хлора, вызывая одноатомные ионы. Затем они ускоряются вниз по камере, пока не достигнут магнитного поля, которое отклоняет частицы.Угол отклонения зависит как от массы частицы, так и от напряженности магнитного поля, при этом более легкие частицы отклоняются сильнее при постоянной напряженности магнитного поля ( более легкие ³⁵ Cl ⁺ ионы отклоняются сильнее, чем более тяжелые ³⁷ Cl ⁺ ion .) В конце камеры находится выходное отверстие с детектором, и по мере увеличения напряженности магнитного поля изменяется угол отклонения, который разделяет частицы. Обратите внимание на масс-спектр на рисунке 2.3.8 (b) дает относительное содержание каждого изотопа, с пиком, нормированным на изотоп с наибольшим содержанием. Таким образом, если это соотношение составляет 3: 1, это означает, что на каждую частицу ³⁷ Cl приходится 3 частицы ³⁵ Cl, а относительное содержание будет 0,75 для ³⁵ Cl и 0,25 для ³⁷ Cl.

Рисунок \ (\ PageIndex {8} \): Определение относительных атомных масс с помощью масс-спектрометра. Изображение использовано с разрешением (CC BY-SA-NC; анонимно по запросу).

Ниже видео с YouTube, описывающее масс-спектрометр

Видео \ (\ PageIndex {1} \): 2:43 YouTube загружено Evagating о том, как работает масс-спектрометр.

Вот гистограмма, показывающая относительное содержание 4 изотопов стронция

Рисунок \ (\ PageIndex {9} \): гистограмма, показывающая относительное процентное содержание изотопов для четырех изотопов стронция.

Масс-спектр стронция имеет четыре различных пика, различающихся по интенсивности. Четыре пика указывают на то, что существует четыре изотопа стронция.{88} Sr \) – изотоп, который встречается в самых больших количествах.

Упражнение \ (\ PageIndex {2} \)

Азот имеет два изотопа, первый изотоп имеет массу 14,004 а.е.м., а второй изотоп имеет массу 15 000 а.е.м., какой изотоп имеет наибольшее естественное изобилие? Совет, вам нужно посмотреть на таблицу Менделеева.

1. ¹⁴ N
2. ¹⁵ N
3. Есть равные суммы.
4. Предоставлено недостаточно информации.
5. ничего из вышеперечисленного

Ответ

А) Средний атомный вес 14.007 а.е.м., что намного ближе к 14, чем к 15, поэтому 14 является наиболее распространенным изотопом. В следующем разделе вы будете использовать данные такого рода для расчета фракционной численности.

Расчеты изотопного содержания

Для элементов с более чем одним изотопом существует множество проблем, которые необходимо решить. {n} X_im_i = m_ {ave} \]

Обратите внимание, что уравнение для двух изотопов имеет 5 неизвестных, и вы можете получить m _ave из периодической таблицы, поэтому вам нужно указать три другие переменные для решения уравнения (одно уравнение может быть решено только для одного неизвестного ).{n} X_i = 1 \]

В следующей задаче смотрим

, вам не только нужно уметь вычислять среднюю атомную массу, но также необходимо использовать среднюю массу в периодической таблице, чтобы работать в обратном направлении и вычислять проценты.

Пример \ (\ PageIndex {1} \): расчет средней атомной массы

Какова средняя атомная масса Неона, учитывая, что он имеет 3 изотопа со следующими процентными содержаниями;

²⁰ Ne = 19,992 а.е.м. (90,51%), ²¹ Ne = 20.993 а.е.м. (0,27%), ²² Ne = 21,991 а.е.м.

Что мы знаем: , так как вы знаете, что это за элемент, вы можете решить это, не выполняя никаких математических вычислений, используя периодическую таблицу, но вам нужно уметь делать математику, потому что это может быть неизвестно, и что это единственный способ вычислить правильные значащие цифры.

Поскольку Ne-20 имеет наибольшее процентное содержание, он должен иметь наибольшее влияние на ваше среднее значение. Таким образом, мы ожидаем, что средняя атомная масса будет ближе к массе Ne-20 (около 19.992 а.е.м.). Щелкните следующий видео-репетитор, чтобы узнать, правильно ли мы оценили.

Видео \ (\ PageIndex {2} \): 4:53 мин. YouTube решает вышеуказанную проблему.

Ответ Согласно правильному количеству значащих цифр, мы получили 20,18 а.е.м. как средний атомный вес, хотя средний атомный вес из периодической таблицы составляет 20,179 а.е.м. Однако это по-прежнему хорошая проверка, чтобы убедиться, что вы на правильном пути.

Проверьте себя: Ранее мы предсказывали, что наш ответ должен быть ближе к массе Ne-20 (19.992 а.е.м.) вместо Ne-21 или Ne-22, потому что он имеет наибольшее естественное изобилие и, таким образом, больше влияет на среднее значение. Мы видим, что математика соответствует нашей логике!

Пример \ (\ PageIndex {1} \): расчет изотопной массы

Хлор имеет два изотопа, из которых 75,53% составляют ³⁵ Cl с изотопной массой 34,969 а.е.м., какова масса другого изотопа?

Что мы знаем : В данном случае у вас есть средняя атомная масса (из периодической таблицы).Вы пытаетесь найти массу отдельного изотопа. Вы также знаете, что отдельные изотопы должны составлять до 100%.

Ответ: Правильный ответ – 36,9 а.е.м.

После просмотра следующих двух YouTube вам следует выполнить следующие рабочие листы, которые были разработаны как классные задания для подготовительного курса, и поэтому дать больше пошаговых инструкций, чем мы используем. Вы захотите пропустить многие «шаги» в раздаточных материалах, поскольку они были разработаны для подготовительного класса по химии 1300, который потратил больше времени на этот материал.Также обратите внимание, что раздаточные материалы публикуются в виде файлов PDF, и вы можете использовать систему аннотаций hypothes.is, чтобы комментировать их, и если вы пометите их тегом f19c1402c2 , они появятся в оглавлении этой главы.

Таблицы содержания изотопов :

Таблица изотопов

Ключ к Таблице содержания изотопов

Авторы и авторство

• Роберт Э.Белфорд (Арканзасский университет Литл-Рока; факультет химии). За широту, глубину и достоверность этой работы отвечает Роберт Э. Белфорд, [email protected]. Вам следует связаться с ним, если у вас возникнут какие-либо вопросы. Этот материал содержит как оригинальные материалы, так и контент, основанный на предыдущих вкладах сообщества LibreTexts и других ресурсов, включая, помимо прочего:

• Аноним
• Рония Каттум и Ноябрь Палмер (Украина, Литл-Рок)
• Елена Лисицына (интерактивные модули H5P)

Расчет относительной атомной массы – Высшее – Атомная структура – Edexcel – Объединенная научная редакция GCSE – Edexcel

Чтобы вычислить относительную атомную массу, A _r , хлора:

\ [\ textit {A} _ \ textup {r} = \ frac {общая ~ масса ~ ~ атомов} {~ общее ~ количество ~ ~ атомов} = \ frac {(35 \ times75) + (37 \ times25)} {(75 + 25)} \]

\ [\ textit {A} _ \ textup {r} = \ frac {2625 + 925} {100} = \ frac {3550} {100} \]

\ ( \ textit {A} _ \ textup {r} = 35.5 \) (с точностью до 1 знака после запятой)

Обратите внимание, что ответ ближе к 35, чем к 37. Это потому, что изотоп хлора-35 гораздо более распространен, чем изотоп хлора-37.

Вопрос

В таблице показаны массовые числа и содержания встречающихся в природе изотопов меди.

Массовое число	Обилие
63	69%
65	31%

Рассчитайте относительную атомную массу меди.Ответьте с точностью до 1 знака после запятой.

Показать ответ

\ [\ textit {A} _ \ textup {r} = \ frac {(63 \ times69) + (65 \ times31)} {(69 + 31)} \]

\ [ \ textit {A} _ \ textup {r} = \ frac {4347 + 2015} {100} = \ frac {6362} {100} \]

\ [\ textit {A} _ \ textup {r} = 63,6 \]

Пошаговое руководство, формулы и примеры задач

С помощью химии мы, огромные человеческие существа, можем исследовать мельчайшие молекулы и частицы в веществах и объектах.

Мы ежедневно взаимодействуем с веществами. Прежде чем использовать или предсказать, как оно будет действовать, мы должны сначала понять, сколько в нем вещества.

Например, атомная структура пакета сахара C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ . Это означает, что пакет содержит 12 атомов углерода, 22 атома водорода и 11 атомов кислорода. Мы понятия не имеем, как это химическое вещество будет реагировать на другие частицы, включая наше тело, при попадании в организм.

Стехиометрия – это процесс прогнозирования количества веществ, участвующих в химической реакции.По-гречески это буквально означает «измерительные элементы». Это позволяет нам подсчитывать атомы (например, магний) путем их взвешивания.

Это руководство предоставит вам лучшее представление о молях и молярной массе, которые относятся к стехиометрии. Он также научит вас определять молярную массу элементов и рассчитывать молярную массу соединений меди.

Общая информация о молярной массе меди

Название «медь» или «купрум» происходит от древнеанглийского названия «медь», что означает «металл с Кипра».

• Группа: 11
• Блок: d
• Период: 4
• Относительная атомная масса: 63,546
• Ключевые изотопы: ⁶³ Cu, ⁶⁵ Cu

Что такое молярная масса?

Молярная масса – это масса одного моля частиц или молекул; выражается в единицах г / моль . Моль , который также можно записать как Мол , представляет собой очень большое число внутри частиц и молекул.

Один Мол вещества соответствует 6,02×1023 частицам или молекулам. Этот номер также известен как число Авогадро или NA . Это считается постоянной пропорциональностью количества составляющих частиц в данном образце, то есть его значение не изменяется.

Эти константы часто определяются NIST (Национальным институтом стандартов и технологий).

Давайте использовать пример, чтобы лучше это наглядно представить.

Пример

Рассмотрим 1,00 моль метана, CH ₄ внутри контейнера объемом 1,00 л:

• В системе 6,02×10 ²³ молекул Ch5
• В системе 4,00 моль водорода (из-за индекса 4) и 1,00 моль углерода
• Итак, когда мы взвешиваем один моль Ch5, это будет молярная масса метана.

Молекулярная масса и молекулярная масса

Молярная масса получила альтернативные названия, но никогда не меняла своего определения.Некоторые из названий включают:

• Молекулярный вес
• Молекулярная масса
• Грамм Формула Масса

Зависимость молярной массы от атомной

Отличается ли молярная масса от атомной массы? Это разные концепции, но оба имеют одно и то же значение. Разница в том, что атомная масса выражается в единицах а.е.м. , а молярная масса выражается в единицах г / моль . Атомный номер – это отдельная тема.

Формула для расчета молярной массы Cu

Значения молярной массы можно найти на иллюстрациях в некоторых таблицах Менделеева и в другой литературе. Его относительно легко найти, и он обычно пишется под названием элемента. На один атом у нас есть обозначенная молярная масса.

Изотопы относятся к атомам, имеющим одинаковое количество протонов и разное количество нейтронов. Из-за этого изотопы имеют очень похожие свойства. Что касается молярной массы электрона, она имеет молярную массу 0.000549 шт.

Обратите внимание, что атомный вес элемента считается относительной суммой или средним значением всех органически существующих изотопов этого элемента. Это номер, который отображается в таблице.

Этапы определения массы меди

1. Найдите атом меди (Cu) в таблице Менделеева
2. Найдите указанное число, представляющее его молекулярную массу и а.е.
3. Запишите это. Вот и все – средняя атомная масса (а.е.м.) и молярная масса (г / моль) Cu.

Это точные шаги, которые необходимо выполнить после определения массы меди.

Примеры задач с решениями: вычисление молекулярной массы

Мы представим серию образцов деятельности с решениями для расчета молекулярной массы химического соединения и гидратов. Общая молекулярная формула для молярной массы требует суммы молярной массы всех задействованных элементов.

1. NaCl (хлорид натрия)

• Найдите элементы (Na и Cl) в таблице, чтобы увидеть их соответствующие а.е.м. (атомные единицы массы) и г / моль
• Обратите внимание, что у Na 22.99 а.е.м., г / моль, в то время как Cl имеет 35,45 г / моль
• Продолжить расчет

Молярная масса (NaCl) = 22,99 г / моль + 35,45 г / моль

= 58,44 г / моль

Примените тот же вес по формуле.

2. K2SO4 (сульфат калия)

Для получения формулы веса умножьте каждое а.е.м. или г / моль на указанные нижние индексы перед добавлением

.

M (K ₂ SO ₄ ) = 39,10 (2) + 32,07 + 16,00 (4)

= 175.27 г / моль

3. CuSO4 (сульфат меди (II))

моль Cu SO ₄ = 63,546 + 32,06 + 15,999 (4)

= 159,603 г / моль

4. C2H5OH (этанол)

M (этанол) = 12,01 (2) + 1,01 (5) + 16,00 + 1,01

= 46,08 г / моль

5. FeO (оксид железа (II))

M (FeO) = 55,85 + 16,00

= 71,85 г / моль

6. CuCl2 (хлорид меди (II))

M (CuCl2) = 63.55 + 35,45 (2)

= 134,45 г / моль

В случае гидратов и / или сульфида: центр между двумя соединениями означает, что последнее окружает предшествующее.

7. CuSo4 x 5h3O

M = 159.603 + 18.02 (5) = 249.72 г / моль

Сводка

В этом разделе вы узнали важную информацию о молекулярной массе. Вы также познакомились с вычислением молекулярной массы веществ, а именно соединений меди.Овладение стехиометрией может помочь нам лучше понять и лучше предсказывать химические реакции и химические формулы.

Стехиометрические расчеты определяют количество атомов и количество молей. Они также включают понятия реагентов и проводимости. Попытайтесь попрактиковаться в вычислении молекулярной массы, просмотрев данные упражнения.

Считаете, что вам нужна помощь, чтобы справиться с молярной массой меди? Спросите Studybay! Наши специалисты предоставляют студентам онлайн-репетиторские и письменные услуги.

Мы помогаем студентам с:

Молекулярный вес меди

Молярная масса of Cu = 63,546 г / моль

Перевести граммы меди в моль или моль меди в граммы

Элемент	Символ	Атомная масса	Количество атомов	Массовый процент
Медь	Cu	63.546	1	100,000%

Обратите внимание, что все формулы чувствительны к регистру. Вы хотели найти молекулярную массу одной из этих похожих формул?
CU
Cu

В химии вес формулы – это величина, вычисляемая путем умножения атомного веса (в единицах атомной массы) каждого элемента в химической формуле на количество атомов этого элемента, присутствующего в формуле, с последующим сложением всех этих продуктов вместе.

Часто на этом сайте просят перевести граммы в моль. Чтобы выполнить этот расчет, вы должны знать, какое вещество вы пытаетесь преобразовать. Причина в том, что на конверсию влияет молярная масса вещества. Этот сайт объясняет, как найти молярную массу.

Определение молярной массы начинается с единиц граммов на моль (г / моль). При расчете молекулярной массы химического соединения он говорит нам, сколько граммов содержится в одном моль этого вещества. Вес формулы – это просто вес в атомных единицах массы всех атомов в данной формуле.

Формула веса особенно полезна при определении относительного веса реагентов и продуктов в химической реакции. Эти относительные веса, вычисленные по химическому уравнению, иногда называют весами по уравнениям.

Если формула, используемая при расчете молярной массы, является молекулярной формулой, вычисленная формула веса является молекулярной массой. Весовой процент любого атома или группы атомов в соединении можно вычислить, разделив общий вес атома (или группы атомов) в формуле на вес формулы и умножив на 100.

Используя химическую формулу соединения и периодическую таблицу элементов, мы можем сложить атомные веса и вычислить молекулярную массу вещества.

Атомные веса, используемые на этом сайте, получены от NIST, Национального института стандартов и технологий. Мы используем самые распространенные изотопы. Вот как рассчитать молярную массу (среднюю молекулярную массу), которая основана на изотропно взвешенных средних. Это не то же самое, что молекулярная масса, которая представляет собой массу одной молекулы четко определенных изотопов.Для объемных стехиометрических расчетов мы обычно определяем молярную массу, которую также можно назвать стандартной атомной массой или средней атомной массой.

Рассчитайте средний атомный вес по весу и содержанию изотопов

ChemTeam: рассчитайте средний атомный вес на основе веса и содержания изотопов.

Рассчитайте средний атомный вес с учетом веса и содержания изотопов

Пятнадцать примеров

Вернуться к содержанию Mole

Рассчитайте содержание изотопов с учетом атомного веса и веса изотопов.

---

Для решения этих проблем вам потребуется некоторая информация.А именно:

(a) точный атомный вес каждого естественного – стабильного изотопа
(b) процентное содержание для каждого изотопа

Эти значения можно найти в стандартном справочнике, таком как «Handbook of Chemistry and Physics». Значения также можно найти во многих онлайн-источниках. ChemTeam предпочитает использовать Википедию для поиска значений.

Единицей измерения, связанной с ответами на приведенные ниже проблемы, может быть а.е.м. или г / моль, в зависимости от контекста вопроса.Если из контекста не ясно, что г / моль является желаемым ответом, используйте аму (что означает атомную единицу массы).

Кстати, наиболее правильным обозначением атомной единицы массы является u. Более старый символ (с которым выросла команда ChemTeam) – аму (иногда обозначаемый как a.m.u.). Единица аму все еще используется, но вы увидите, что u используется чаще.

Эту проблему также можно обратить вспять, например, вычислить изотопные содержания, когда заданы атомный вес и веса изотопов. Изучите руководство ниже, а затем просмотрите руководство, указанное выше.

---

Пример 1: Рассчитайте средний атомный вес углерода.

массовое число	изотопный вес	процентное содержание
12	12.000000	98.93
13	13.003355	1,07

Решение:

Чтобы вычислить средний атомный вес, каждый изотопный атомный вес умножается на его процентное содержание ( выражается в виде десятичной дроби ).Затем сложите результаты и округлите до соответствующего числа значащих цифр.

(12,000000) (0,9893) + (13,003355) (0,0107) = 12,0107 а.е.м.

Обычно округляется до 12,011 или иногда до 12,01.

Ответы на подобные проблемы, как правило, не соответствуют строгим правилам значащих цифр. Проконсультируйтесь с периодической таблицей, чтобы узнать, какие ответы считаются приемлемыми.

---

Пример № 2: Азот

массовое число	изотопный вес	процентное содержание
14	14.003074	99,636
15	15,000108	0,364

Решение:

(14.003074) (0.9963)	+	(15.000108) (0.0037)	=	14.007 а.е.м. (или 14.007 ед.)
(изотопный вес) (обилие)	+	(изотопный вес) (обилие)	=	средний атомный вес

Замечание о термине «атомный вес»: при обсуждении атомного веса элемента , это значение является средним.При обсуждении атомного веса изотопа , это значение было измерено экспериментально, а не средним.

---

Пример № 3: Кремний

массовое число	изотопный вес	процентное содержание
28	27,976927	92,23
29	28,976495	4,67
30	29.973770	3,10

Решение:

(27,976927) (92,23) + (28,976495) (4,67) + (29,973770) (3,10) = 2808,55 ед.

Возникла проблема с ответом !!

Истинное значение 28,086 ед. Наш ответ слишком велик в 100 раз.

Это потому, что я использовал проценты (92,23, 4,67, 3,10), а не десятичные эквиваленты (0,9223, 0,0467, 0,0310).

Чтобы получить правильный ответ, надо разделить на 100.

---

Пример 4: Как рассчитать средний атомный вес

Решение:

Два момента: (1) обратите внимание, что я написал такое же количество десятичных знаков в ответе, что и в изотопных весах (184,953 и 186,956). Это обычное дело. (2) Я забыл поставить в ответ единицу, поэтому 186.207 u было бы наиболее правильным ответом.

---

Пример 5: В образце из 400 атомов лития обнаружено, что 30 атомов представляют собой литий-6 (6,015 г / моль), а 370 атомов – литий-7 (7,016 г / моль). ). Рассчитайте среднюю атомную массу лития.

Решение:

1) Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа:

Li-6: 30/400 = 0,075
Ли-7: 370/400 = 0,925

2) Рассчитайте средний атомный вес:

х = (6.015) (0,075) + (7,016) (0,925)

х = 6,94 г / моль

Я указал г / моль для единицы, потому что это то, что использовалось в постановке задачи.

---

Пример № 6: Образец элемента X содержит 100 атомов с массой 12,00 и 10 атомов с массой 14,00. Рассчитайте среднюю атомную массу (в а.е.м.) элемента X.

Решение:

1) Рассчитайте процентное содержание каждого изотопа:

X-12: 100/110 = 0,909
Х-14: 10/110 = 0.091

2) Рассчитайте средний атомный вес:

х = (12,00) (0,909) + (14,00) (0,091)

x = 12,18 а.е.м. (до четырех сигнатур)

3) Вот еще способ:

100 атомов с массой 12 = полная масса атома 1200

10 атомов с массой 14 = полная масса атома 140

1200 + 140 = 1340 (общая масса всех атомов)

Общее количество атомов = 100 + 10 = 110

1340/110 = 12,18 а.е.м.

4) Первый способ – это стандартная методика решения проблем такого типа.Это потому, что мы обычно не знаем конкретное количество атомов в данном образце. Обычно мы знаем процентное содержание, которое отличается от конкретного количества атомов в образце.

---

Пример № 7: Бор имеет атомную массу 10,81 u в соответствии с периодической таблицей. Однако ни один атом бора не имеет массы 10,81 u. Как можно объяснить эту разницу?

Решение:

10,81 а.е.м. – это среднее, а именно средневзвешенное значение.Оказывается, существует два стабильных изотопа бора: бор-10 и бор-11.

Ни один из изотопов не весит 10,81 мкм, но вы можете получить 10,81 мкм следующим образом:

х = (10,013) (0,199) + (11,009) (0,801)

х = 1,99 + 8,82 = 10,81 ед.

Это как в старинном анекдоте: рассмотрим сороконожку и змею. Какое среднее количество ног? Ответ: 50. Конечно, ни у кого нет 50.

---

Пример № 8: Медь в природе встречается в виде Cu-63 и Cu-65.Какой изотоп более распространен?

Решение:

Найдите атомный вес меди: 63,546 а.е.м.

Поскольку наше среднее значение ближе к 63, чем к 65, мы пришли к выводу, что Cu-63 является более распространенным изотопом.

---

Пример № 9: Медь имеет два изотопа природного происхождения. Cu-63 имеет атомную массу 62,9296 а.е.м. и содержание 69,15%. Какова атомная масса второго изотопа? Каков его ядерный символ?

Решение:

1) Найдите атомный вес меди:

63.546 а.е.м.

2) Установите следующее и решите:

(62,9296) (0,6915) + (х) (0,3085) = 63,546

43,5158 + 0,3085х = 63,546

0,3085x = 20,0302

x = 64,9277 а.е.м.

3) Ядерный символ:

2965Cu

4) Вы могли это увидеть

29-Cu-65

Используется в таких ситуациях, как Интернет, где нельзя воспроизвести подстрочные / надстрочные обозначения. Вы также можете увидеть это:

65/29 Cu

---

Пример № 10: Встречающийся в природе йод имеет атомную массу 126.9045. Образец йода весом 12,3849 г случайно загрязнен 1,0007 г I-129, синтетического радиоизотопа йода, используемого при лечении некоторых заболеваний щитовидной железы. Масса И-129 составляет 128,9050 а.е.м. Найдите кажущуюся «атомную массу» загрязненного йода.

Решение:

1) Рассчитайте массу загрязненного образца:

12,3849 г + 1,0007 г = 13,3856 г

2) Рассчитайте процентное содержание (а) природного йода и (б) I-129 в загрязненной пробе:

(а) 12.3849 г / 13,3856 г = 0,92524
(б) 1.0007 г / 13,3856 г = 0,07476

3) Рассчитайте «атомную массу» загрязненного образца:

(126,9045) (0,92524) + (128,9050) (0,07476) = х

x = 127,0540 а.е.м.

---

Пример № 11: Неон имеет два основных изотопа, Неон-20 и Неон-22. Из каждых 250 атомов неона 225 будут Неон-20 (19,992 г / моль), а 25 – Неон-22 (21,991 г / моль). Какова средняя атомная масса неона?

Решение:

1) Определите процентное содержание (но оставьте в виде десятичной дроби):

Ne-20 —> 225/250 = 0.90
Ne-22 —> 25/250 = 0,10

Последнее значение также можно вычислить вычитанием, в этом случае 1 – 0,9 = 0,1

2) Рассчитайте средний атомный вес:

(19,992) (0,90) + (21,991) (0,10) = 20,19

---

Пример № 12: Рассчитайте средний атомный вес магния:

массовое число	точный вес	процентное содержание
24	23.985042	78.99
25	24,985837	10,00
26	25.982593	11.01

Ответ? Найдите магний в периодической таблице:

---

Помните, что приведенный выше метод вычисления среднего атомного веса элемента. Ни один отдельный атом элемента не имеет заданного атомного веса, потому что атомный вес элемента является средним, в частности, называемым «средневзвешенным».

См. Пример №7 и пример чуть ниже, чтобы увидеть, как можно использовать этот «ни один отдельный атом не имеет среднего веса».

---

Пример № 13: Серебро имеет атомную массу 107,868 а.е.м. Имеет ли какой-либо атом изотопа серебра массу 107,868 а.е.м.? Объясните, почему да или почему нет.

Решение:

Конкретный вопрос о серебре, но это может быть любой элемент. Ответ, конечно, нет. Атомный вес серебра является средневзвешенным.Серебро не состоит из атомов, каждый из которых весит 107,868.

---

Пример № 14: Учитывая, что средняя атомная масса водорода в природе равна 1,0079, что это говорит вам о процентном составе H-1 и H-2 в природе?

Решение:

Он говорит вам, что доля H-1 намного больше, чем доля H-2 в природе.

---

Пример # 15: Относительная атомная масса неона равна 20.18 Он состоит из трех изотопов с массами 20, 21 и 22. Он состоит на 90,5% из Ne-20. Определите процентное содержание двух других изотопов.

Решение:

1) Пусть y% будет относительным содержанием Ne-21.

2) Тогда относительное содержание Ne-22 составляет:

(100 – 90,5 – год)% = (9,5 – год)%

3) Относительная атомная масса Ne (обратите внимание на использование десятичных значений содержания, а не содержания в процентах):

(20) (0,905) + (21) (у) + (22) (0.095 – у) = 20,18

18,10 + 21лет + 2,09 – 22 года = 20,18

y = 0,010

Относительное количество (обратите внимание на процентное содержание):

Ne-21 = 1,0%

Ne-22 = (9,5 – 1)% = 8,5%

---

Расчет содержания изотопов с учетом атомного веса и веса изотопов

Вернуться к содержанию Mole

Медь – Атомный номер – Атомная масса – Плотность меди

Атомный номер меди

Медь – это химический элемент с атомным номером 29 , что означает, что в атомной структуре 29 протонов и 29 электронов.Химический знак для меди: Cu .

Атомная масса меди

Атомная масса меди 63,546 ед.

Обратите внимание, что каждый элемент может содержать больше изотопов, поэтому эта результирующая атомная масса рассчитывается на основе встречающихся в природе изотопов и их содержания.

Единицей измерения массы является атомная единица массы (а.е.м.) . Одна атомная единица массы равна 1,66 x 10 ^-24 граммов. Одна унифицированная атомная единица массы равна приблизительно массе одного нуклона (либо одного протона, либо нейтрона) и численно эквивалентна 1 г / моль.

Для ¹² C атомная масса равна точно 12u, поскольку от нее определяется атомная единица массы. Для других изотопов изотопная масса обычно отличается и обычно находится в пределах 0,1 u от массового числа. Например, ⁶³ Cu (29 протонов и 34 нейтрона) имеет массовое число 63, а изотопная масса в его основном ядерном состоянии равна 62, ед.

Существует две причины разницы между массовым числом и изотопной массой, известной как дефект массы:

1. Нейтрон немного тяжелее , чем протон .Это увеличивает массу ядер с большим количеством нейтронов, чем протонов, относительно шкалы атомных единиц массы, основанной на ¹² C с равным количеством протонов и нейтронов.
2. Энергия связи ядра варьируется от ядра к ядру. Ядро с большей энергией связи имеет более низкую полную энергию и, следовательно, более низкую массу согласно соотношению эквивалентности массы и энергии Эйнштейна E = mc ² . Для ⁶³ Cu атомная масса меньше 63, поэтому это должен быть доминирующий фактор.

См. Также: Массовое число

Плотность меди

Плотность меди 8,92 г / см ³ .

Типичные плотности различных веществ при атмосферном давлении.

Плотность определяется как масса на единицу объема . Это интенсивное свойство , которое математически определяется как масса, разделенная на объем:

ρ = m / V

Словами, плотность (ρ) вещества – это общая масса (m) этого вещества. деленное на общий объем (V), занимаемый этим веществом.Стандартная единица СИ составляет килограммов на кубический метр ( кг / м ³ ). Стандартная английская единица – фунтов массы на кубический фут ( фунтов / фут ³ ).

См. Также: Что такое плотность

См. Также: Самые плотные материалы Земли

Медь – сводка свойств

34

Элемент	Медь
Атомный номер
Символ	Cu
Категория элемента	Переходный металл
Фаза в STP	Твердое тело
Атомная масса [аму]	63.546
Плотность при STP [г / см3]	8,92
Электронная конфигурация	[Ar] 3d10 4s1
Возможные состояния окисления	+1,2
	/ моль]	118,4
Электроотрицательность [шкала Полинга]	1,9
Энергия первой ионизации [эВ]	7,7264
Год открытия
Тепловые свойства
Точка плавления [шкала Цельсия]	1084. Добавить комментарий Отменить ответ Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены * Комментарий * Имя * Email * Сайт Рубрики Винторезные станки Вопросы и ответы Карусельные станки Советы мастера Станок 1М63 Токарные станки Фрезерные станки Разное