Получение ацетилена: Ацетилен, структурная формула, химические свойства

alexxlab | 14.07.1993 | 0 | Разное

Содержание

Ацетилен, структурная формула, химические свойства

ВодородВодород

1,008

1s¹

2,2

Бесцветный газ

t°_пл=-259°C

t°_кип=-253°C

ГелийГелий

4,0026

1s²

Бесцветный газ

t°_кип=-269°C

ЛитийЛитий

6,941

2s¹

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=180°C

t°_кип=1317°C

БериллийБериллий

9,0122

2s²

1,57

Светло-серый металл

t°_пл=1278°C

t°_кип=2970°C

БорБор

10,811

2s² 2p¹

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

t°_пл=2300°C

t°_кип=2550°C

УглеродУглерод

12,011

2s² 2p²

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

t°_пл=3550°C

t°_кип=4830°C

АзотАзот

14,007

2s² 2p³

3,04

Бесцветный газ

t°_пл=-210°C

t°_кип=-196°C

КислородКислород

15,999

2s² 2p⁴

3,44

Бесцветный газ

t°_пл=-218°C

t°_кип=-183°C

ФторФтор

18,998

2s² 2p⁵

4,0

Бледно-желтый газ

t°_пл=-220°C

t°_кип=-188°C

НеонНеон

20,180

2s² 2p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-249°C

t°_кип=-246°C

НатрийНатрий

22,990

3s¹

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=98°C

t°_кип=892°C

МагнийМагний

24,305

3s²

1,31

Серебристо-белый металл

t°_пл=649°C

t°_кип=1107°C

АлюминийАлюминий

26,982

3s² 3p¹

1,61

Серебристо-белый металл

t°_пл=660°C

t°_кип=2467°C

КремнийКремний

28,086

3s² 3p²

1,9

Коричневый порошок / минерал

t°_пл=1410°C

t°_кип=2355°C

ФосфорФосфор

30,974

3s² 3p³

2,2

Белый минерал / красный порошок

t°_пл=44°C

t°_кип=280°C

СераСера

32,065

3s² 3p⁴

2,58

Светло-желтый порошок

t°_пл=113°C

t°_кип=445°C

ХлорХлор

35,453

3s² 3p⁵

3,16

Желтовато-зеленый газ

t°_пл=-101°C

t°_кип=-35°C

АргонАргон

39,948

3s² 3p⁶

Бесцветный газ

t°_пл=-189°C

t°_кип=-186°C

КалийКалий

39,098

4s¹

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=64°C

t°_кип=774°C

КальцийКальций

40,078

4s²

1,0

Серебристо-белый металл

t°_пл=839°C

t°_кип=1487°C

СкандийСкандий

44,956

3d¹ 4s²

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

t°_пл=1539°C

t°_кип=2832°C

ТитанТитан

47,867

3d² 4s²

1,54

Серебристо-белый металл

t°_пл=1660°C

t°_кип=3260°C

ВанадийВанадий

50,942

3d³ 4s²

1,63

Серебристо-белый металл

t°_пл=1890°C

t°_кип=3380°C

ХромХром

51,996

3d⁵ 4s¹

1,66

Голубовато-белый металл

t°_пл=1857°C

t°_кип=2482°C

МарганецМарганец

54,938

3d⁵ 4s²

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

t°_пл=1244°C

t°_кип=2097°C

ЖелезоЖелезо

55,845

3d⁶ 4s²

1,83

Серебристо-белый металл

t°_пл=1535°C

t°_кип=2750°C

КобальтКобальт

58,933

3d⁷ 4s²

1,88

Серебристо-белый металл

t°_пл=1495°C

t°_кип=2870°C

НикельНикель

58,693

3d⁸ 4s²

1,91

Серебристо-белый металл

t°_пл=1453°C

t°_кип=2732°C

МедьМедь

63,546

3d¹⁰ 4s¹

1,9

Золотисто-розовый металл

t°_пл=1084°C

t°_кип=2595°C

ЦинкЦинк

65,409

3d¹⁰ 4s²

1,65

Голубовато-белый металл

t°_пл=420°C

t°_кип=907°C

ГаллийГаллий

69,723

4s² 4p¹

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=30°C

t°_кип=2403°C

ГерманийГерманий

72,64

4s² 4p²

2,0

Светло-серый полуметалл

t°_пл=937°C

t°_кип=2830°C

МышьякМышьяк

74,922

4s² 4p³

2,18

Зеленоватый полуметалл

t°_субл=613°C

(сублимация)

СеленСелен

78,96

4s² 4p⁴

2,55

Хрупкий черный минерал

t°_пл=217°C

t°_кип=685°C

БромБром

79,904

4s² 4p⁵

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

t°_пл=-7°C

t°_кип=59°C

КриптонКриптон

83,798

4s² 4p⁶

3,0

Бесцветный газ

t°_пл=-157°C

t°_кип=-152°C

РубидийРубидий

85,468

5s¹

0,82

Серебристо-белый металл

t°_пл=39°C

t°_кип=688°C

СтронцийСтронций

87,62

5s²

0,95

Серебристо-белый металл

t°_пл=769°C

t°_кип=1384°C

ИттрийИттрий

88,906

4d¹ 5s²

1,22

Серебристо-белый металл

t°_пл=1523°C

t°_кип=3337°C

ЦирконийЦирконий

91,224

4d² 5s²

1,33

Серебристо-белый металл

t°_пл=1852°C

t°_кип=4377°C

НиобийНиобий

92,906

4d⁴ 5s¹

1,6

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2468°C

t°_кип=4927°C

МолибденМолибден

95,94

4d⁵ 5s¹

2,16

Блестящий серебристый металл

t°_пл=2617°C

t°_кип=5560°C

ТехнецийТехнеций

98,906

4d⁶ 5s¹

1,9

Синтетический радиоактивный металл

t°_пл=2172°C

t°_кип=5030°C

РутенийРутений

101,07

4d⁷ 5s¹

2,2

Серебристо-белый металл

t°_пл=2310°C

t°_кип=3900°C

РодийРодий

102,91

4d⁸ 5s¹

2,28

Серебристо-белый металл

t°_пл=1966°C

t°_кип=3727°C

ПалладийПалладий

106,42

4d¹⁰

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1552°C

t°_кип=3140°C

СереброСеребро

107,87

4d¹⁰ 5s¹

1,93

Серебристо-белый металл

t°_пл=962°C

t°_кип=2212°C

КадмийКадмий

112,41

4d¹⁰ 5s²

1,69

Серебристо-серый металл

t°_пл=321°C

t°_кип=765°C

ИндийИндий

114,82

5s² 5p¹

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=156°C

t°_кип=2080°C

ОловоОлово

118,71

5s² 5p²

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=232°C

t°_кип=2270°C

СурьмаСурьма

121,76

5s² 5p³

2,05

Серебристо-белый полуметалл

t°_пл=631°C

t°_кип=1750°C

ТеллурТеллур

127,60

5s² 5p⁴

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

t°_пл=450°C

t°_кип=990°C

ИодИод

126,90

5s² 5p⁵

2,66

Черно-серые кристаллы

t°_пл=114°C

t°_кип=184°C

КсенонКсенон

131,29

5s² 5p⁶

2,6

Бесцветный газ

t°_пл=-112°C

t°_кип=-107°C

ЦезийЦезий

132,91

6s¹

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

t°_пл=28°C

t°_кип=690°C

БарийБарий

137,33

6s²

0,89

Серебристо-белый металл

t°_пл=725°C

t°_кип=1640°C

ЛантанЛантан

138,91

5d¹ 6s²

1,1

Серебристый металл

t°_пл=920°C

t°_кип=3454°C

ЦерийЦерий

140,12

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=798°C

t°_кип=3257°C

ПразеодимПразеодим

140,91

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=931°C

t°_кип=3212°C

НеодимНеодим

144,24

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1010°C

t°_кип=3127°C

ПрометийПрометий

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

t°_пл=1080°C

t°_кип=2730°C

СамарийСамарий

150,36

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1072°C

t°_кип=1778°C

ЕвропийЕвропий

151,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=822°C

t°_кип=1597°C

ГадолинийГадолиний

157,25

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1311°C

t°_кип=3233°C

ТербийТербий

158,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1360°C

t°_кип=3041°C

ДиспрозийДиспрозий

162,50

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1409°C

t°_кип=2335°C

ГольмийГольмий

164,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1470°C

t°_кип=2720°C

ЭрбийЭрбий

167,26

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1522°C

t°_кип=2510°C

ТулийТулий

168,93

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1545°C

t°_кип=1727°C

ИттербийИттербий

173,04

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=824°C

t°_кип=1193°C

ЛютецийЛютеций

174,96

f-элемент

Серебристый металл

t°_пл=1656°C

t°_кип=3315°C

ГафнийГафний

178,49

5d² 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2150°C

t°_кип=5400°C

ТанталТантал

180,95

5d³ 6s²

Серый металл

t°_пл=2996°C

t°_кип=5425°C

ВольфрамВольфрам

183,84

5d⁴ 6s²

2,36

Серый металл

t°_пл=3407°C

t°_кип=5927°C

РенийРений

186,21

5d⁵ 6s²

Серебристо-белый металл

t°_пл=3180°C

t°_кип=5873°C

ОсмийОсмий

190,23

5d⁶ 6s²

Серебристый металл с голубоватым оттенком

t°_пл=3045°C

t°_кип=5027°C

ИридийИридий

192,22

5d⁷ 6s²

Серебристый металл

t°_пл=2410°C

t°_кип=4130°C

ПлатинаПлатина

195,08

5d⁹ 6s¹

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=1772°C

t°_кип=3827°C

ЗолотоЗолото

196,97

5d¹⁰ 6s¹

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

t°_пл=1064°C

t°_кип=2940°C

РтутьРтуть

200,59

5d¹⁰ 6s²

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

t°_пл=-39°C

t°_кип=357°C

ТаллийТаллий

204,38

6s² 6p¹

Серебристый металл

t°_пл=304°C

t°_кип=1457°C

СвинецСвинец

207,2

6s² 6p²

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

t°_пл=328°C

t°_кип=1740°C

ВисмутВисмут

208,98

6s² 6p³

Блестящий серебристый металл

t°_пл=271°C

t°_кип=1560°C

ПолонийПолоний

208,98

6s² 6p⁴

Мягкий серебристо-белый металл

t°_пл=254°C

t°_кип=962°C

АстатАстат

209,98

6s² 6p⁵

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=302°C

t°_кип=337°C

РадонРадон

222,02

6s² 6p⁶

2,2

Радиоактивный газ

t°_пл=-71°C

t°_кип=-62°C

ФранцийФранций

223,02

7s¹

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

t°_пл=27°C

t°_кип=677°C

РадийРадий

226,03

7s²

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=700°C

t°_кип=1140°C

АктинийАктиний

227,03

6d¹ 7s²

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

t°_пл=1047°C

t°_кип=3197°C

ТорийТорий

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

ПротактинийПротактиний

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

УранУран

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

t°_пл=1132°C

t°_кип=3818°C

НептунийНептуний

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

ПлутонийПлутоний

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

АмерицийАмериций

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КюрийКюрий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

БерклийБерклий

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

КалифорнийКалифорний

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

ЭйнштейнийЭйнштейний

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

ФермийФермий

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

МенделевийМенделевий

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

НобелийНобелий

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

ЛоуренсийЛоуренсий

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

РезерфордийРезерфордий

267

6d² 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

ДубнийДубний

268

6d³ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

СиборгийСиборгий

269

6d⁴ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

БорийБорий

270

6d⁵ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

ХассийХассий

277

6d⁶ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

МейтнерийМейтнерий

278

6d⁷ 7s²

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

ДармштадтийДармштадтий

281

6d⁹ 7s¹

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Ацетилен: свойства, как получают, где применяют

Автор статьи Лебедев Юрий Агафонович

Дата публикации:

14.03.2022

Дата обновления:

15.09.2022

Заместитель директора

Работает в отрасли c 1999 г.

Ацетилен (этин) — это вещество, относящееся к классу алкинов, непредельный углеводород. Записывается с использованием химической формулы C₂H₂. Представляет собой газ без цвета. Создает повышенную огнеопасность.

В этом материале мы рассмотрим получение ацетилена, особенности его использования и виды, в которых может встречаться такое вещество.

Содержание статьи

Особенности получения ацетилена
Преимущества ацетилена
Виды производимого ацетилена
Особенности и свойства
Физические свойства
Область использования
Особенности хранения

Особенности получения ацетилена

В зависимости от конкретных условий, доступно получение промышленно или лабораторно. При выработке в лаборатории применяется химическая реакция от соединения воды и карбида кальция. Это позволяет получить небольшое количество вещества, которого оказывается вполне достаточно для применения в этой области. Реакция становится более управляемой, когда в нее вводится поваренная соль — это помогает значительно уменьшить скорость протекания.

Промышленное производство предполагает выработку большого количества вещества. Основной метод в таком случае — пиролиз. Он применяется к метану, бутану и пропану.

Использование карбидного метода направлено на то, чтобы получить чистый газ. Он проигрывает пиролизу, потому что связан с применением большого количества электроэнергии.

Использование пиролиза позволяет уменьшить затраты энергии, повысить КПД применяемого оборудования.

В промышленности также распространен электрический крекинг. В таком случае удается получить ацетилен из метана. Вещество помещается в электродуговую печь. Температура прогрева при этом составляет от 2000 до 3000 °С. Важным требованием становится формирование напряжения 1 кВ.

Чтобы выработать большое количество готового продукта, можно применять окислительный пиролиз. Средство связано с нагнетанием температуры 16000 °С.

Преимущества ацетилена

Такое вещество как ацетилен применяется в сварке. При использовании с кислородом таким образом удается значительно увеличивать температуру прогрева дуги.

Несмотря на уменьшение применения такого средства в сварке в последнее время, его по-прежнему выбирают по причине наличия нескольких важных преимуществ. К ним относятся такие, как:

Значительное повышение температуры пламени.
Доступность формирования ацетилена в месте его использования.
Стоимость применения подобного вещества во время работы.

Недостаток — ограниченное использование и повышенная опасность появления взрыва при высоких концентрациях. Строгое соблюдение прописанных мер безопасности — это важное требование для нормальной работы с ацетиленом.

Нужно хранить и использовать такое средство исключительно в том случае, если пространство хорошо проветривается. Также требуется регулярно проверять тару, внутри которой содержится газ.

Не допускается использование баллонов с большими вмятинами, коррозией. Регулярно проводится освидетельствование и ремонт, может потребоваться дополнительное окрашивание, замена запорной арматуры и других элементов конструкции.

Хотите получить консультацию?

Позвоните нам по телефону!

+7 (495) 532 17 17 Пн.-Пт. с 9:00 до 18:00, обед с 13:00 до 14.00, Сб. с 9.00 до 15:00

Виды производимого ацетилена

В промышленности такое вещество может использоваться в разных состояниях. Выпускается два варианта продукта:

Газообразный. Вещество имеет резкий запах. Это становится преимуществом — в отличие от азота или кислорода, можно быстро определить наличие утечки и принять нужные меры.
Жидкий. Бесцветное вещество, способное преломлять цвет. Также нельзя допускать утечки — сохраняется высокий уровень взрывоопасности и пожароопасности.

Особенности и свойства

Химические свойства такого вещества связаны с особенностями его химической формулы. В частности, на параметры влияет наличие в нем атомов водорода и углерода.

Вот несколько наиболее важных химических свойств:

Возможность превращения в бензол. Это происходит при сильном прогревании до 4000 °С и смешивании с графитом.
Доступность получения уксусного альдегида. Создается при смешивании с водой и при параллельном введении ряда катализаторов.
Заметные кислотные свойства. Меняются в зависимости от уровня содержания водорода.

Физические свойства

Важны физические свойства продукта:

Основное состояние — бесцветный газ.
Плохо растворяется в воде.
Температура кипения −830 °С.
При сжимании запускается реакция разложения со стремительным выделением энергии.

Область использования

Вещество применяется не только при выполнении сварки. Среди других решаемых задач:

Производство карбидных ламп.
Изготовление взрывчатки.
Получение множества химических веществ — от полимеров до уксуса.
Создание ракетного топлива.

Требования к такому веществу указываются в стандарте ГОСТ 5457-75.

Особенности хранения

Так как газ представляет повышенную угрозу возгорания и взрыва, нужно правильно хранить его. Среди основных требований:

Использование баллонов в хорошем состоянии. Они должны проходить регулярное освидетельствование. Проверяется текущее состояние емкости, анализируется, нет ли на ней повреждений. Не допускается применение тары со следами коррозии, большими вмятинами и другими механическими повреждениями на поверхности.
Правильное складирование. Баллоны должны находиться в фиксированном положении без сильного давления и риска механических ударов.
Исключение контакта с катализаторами горения. Не допускается размещения рядом с источниками высоких температур или под прямыми солнечными лучами.

Также нужно соблюдать осторожность во время перевозки, следить за тем, чтобы емкости не падали и не получали механические повреждения. Рекомендуем обратить особое внимание на оборудование места для хранения. Это должен быть удобный склад с хорошей системой вентиляции.

Источники:

https://ru.wikipedia.org/wiki/Ацетилен
Ацетилен, его свойства, получение и применение. С. А. Миллер

ЧАСТО ЗАДАВАЕМЫЕ ВОПРОСЫ

Как получают ацетилен?

Возможно промышленное и лабораторное производство. Для получения большого количества вещества используют метод пиролиза или электрического крекинга. Для получения небольшого количества в лабораторных условиях соединяют воду и карбид кальция.

Что такое электрический крекинг?

Метод получения ацетилена из метана.

Где используют ацетилен?

При сварке, на производстве карбидных ламп, при изготовлении взрывчатки, для создания ракетного топлива и др.

В каком состоянии может находиться ацетилен?

Жидком и газообразном.

Если вам понравилась статья, поделитесь ей в социальных сетях

Технология производства ацетилена.

Детали процесса производства ацетилена

Ацетилен — легковоспламеняющийся газ, бесцветный, легче воздуха, с чесночным запахом. Будучи бесцветным и легковоспламеняющимся газом, он используется в качестве топлива и химического строительного блока. Он остается нестабильным в чистом виде, поэтому с ним обычно обращаются в виде раствора. Химическое соединение с формулой C2h3 представляет собой соединение углерода и водорода. Это не только углеводород, но и простейший алкин.

Как получить ацетилен?

В промышленных масштабах ацетилен получают в результате химической реакции между карбидом кальция и водой. В результате реакции выделяется значительное количество тепла, которое необходимо уменьшить, чтобы предотвратить взрыв газообразного ацетилена, как на ацетиленовых газовых установках БДМ.

Химическая реакция между карбидом кальция и водой с образованием ацетилена

Открытие ацетиленового газа

Эдмунд Дэви, профессор химии и ученый с мировым именем, еще в 1836 году открыл ацетилен как «новый карбюратор водорода». А в 1860 году он был повторно открыт французским химиком Марселлином Бертло, который изобрел название «ацетилен». сбор стоков. Кроме того, ему также удалось создать его, вызывая электричество через смесь цианогена и водородных газов. Чистый газ не имеет запаха, в то время как товарный газ имеет чесночный запах из-за присутствия примесей, таких как сероводород и фосфин.

Получение ацетилена в процессе термического крекинга

Химические свойства газообразного ацетилена

Молекулярный вес: 26,038
Удельный объем: 14,7 кубических футов на фунт
Пределы воспламеняемости: 2,5-100% в воздухе
Клапан CGA: 510
Название DOT: Ацетилен, растворенный
№ ООН: UN1001
Класс DOT: 2.1
Этикетка DOT: Горючий газ
Регистратура CAS: 74-86-2

Применение ацетилена

Существует несколько вариантов использования газа. Фактически, 80% ацетилена, производимого ежегодно, используется для химического синтеза. Остальные 20% ацетилена используются для ряда функций, таких как кислородно-ацетиленовая газовая сварка и резка из-за высокой температуры пламени.

Хранение и обращение

Поскольку он является взрывоопасным газом, его необходимо хранить и обращаться с ним с осторожностью. Чтобы обеспечить его безопасность, давление поддерживается на низком уровне, а длина трубопровода остается очень короткой, пока он транспортируется по трубопроводам. Для хранения и транспортировки газа используются специальные баллоны для хранения. В специальные цилиндры вводят абсорбирующий материал, в том числе диатомовую землю и небольшое количество ацетона. После растворения он теряет свою взрывоопасность и, таким образом, становится безопасным для транспортировки.

Дом

Home

О примерно

аксессуарах

Отправить запрос

о ацетилене

Описание процесса

Оксицетилен Сварка

Chemicals

. Приложения

Селективное электрокаталитическое полугидрирование примесей ацетилена для производства полимерного этилена

Chai, Y. et al. Контроль внутренней части пор цеолита для хемоселективного разделения алкинов/олефинов. Наука 368 , 1002–1006 (2020).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Чжан, Л., Чжоу, М., Ван, А. и Чжан, Т. Селективное гидрирование на металлических катализаторах на носителе: от наночастиц до отдельных атомов. Хим. Ред. 120 , 683–733 (2020).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Bridier, B. & Pérez-Ramirez, J. Совместные эффекты в тройных катализаторах Cu-Ni-Fe приводят к повышенной селективности по алкену при гидрировании алкина. Дж. Ам. хим. соц. 132 , 4321–4327 (2010).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Бос, А. Н. Р. и Вестертерп, К. Р. Механизм и кинетика селективного гидрирования этина и этена. Хим. англ. Процесс. 32 , 1–7 (1993).

Артикул КАС Google ученый

Шбиб, Н.С., Гарсия, М.А., Гигола, К.Е. и Эрразу, А.Ф. Кинетика гидрирования ацетилена на начальном этапе производства этилена. Индивидуальный инж. хим. Рез. 35 , 1496–1505 (1996).

Артикул КАС Google ученый

Ниу, Ю. и др. Манипулирование межузельными атомами углерода в октаэдрической позиции никеля для высокоэффективного гидрирования алкина. Нац. коммун. 11 , 3324 (2020).

Артикул КАС пабмед ПабМед Центральный Google ученый

“>

Примо, А., Неату, Ф., Флореа, М., Парвулеску, В. и Гарсия, Х. Графены в отсутствие металлов в качестве карбокатализаторов для селективного гидрирования ацетилена и алкена. Нац. коммун. 5 , 5291 (2014).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Хуанг, Ф. и др. Закрепление частиц Cu ₁ на наноалмаз-графене для полугидрирования ацетилена. Нац. коммун. 10 , 4413 (2019).

Артикул КАС Google ученый

Кодзима Т., Камеока С., Фуджи С., Уэда С. и Цай А.-П. Перестраиваемые катализом сплавы Гейслера в селективном гидрировании алкинов: новый потенциал для старых материалов. Науч. Доп. 4 , eaat6063 (2018).

Артикул КАС пабмед ПабМед Центральный Google ученый

Чжао, X. и др. Обработка тиолом создает селективные палладиевые катализаторы для полугидрирования внутренних алкинов. Chem 4 , 1080–1091 (2018).

Артикул КАС Google ученый

Ван, С. и др. Активация и распространение водорода на нанокластеры палладия размером менее 1 нм, заключенные в содалитовый цеолит, для полугидрирования алкинов. Анж. хим. Междунар. Эд. 58 , 7668–7672 (2019).

Артикул КАС Google ученый

Ху, М. и др. Интерметаллические наночастицы PdZn размером менее 2 нм, ограниченные MOF, в качестве высокоэффективных катализаторов для селективного гидрирования ацетилена. Доп. Матер. 30 , 1801878 (2018).

Артикул КАС Google ученый

Armbrüster, M. et al. Al ₁₃ Fe ₄ в качестве недорогой альтернативы палладию в гетерогенном гидрировании. Нац. Матер. 11 , 690–693 (2012).

Артикул пабмед КАС Google ученый

Хуанг, Ф. и др. Атомно-дисперсный Pd на гибриде наноалмаз/графен для селективного гидрирования ацетилена. Дж. Ам. хим. соц. 140 , 13142–13146 (2018).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Wei, S. et al. Прямое наблюдение превращения наночастиц благородных металлов в термически стабильные отдельные атомы. Нац. нанотехнологии. 13 , 856–861 (2018).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Райли, К. и др. Разработка эффективных катализаторов селективного гидрирования алкинов допированием церия одноатомным промотором. Дж. Ам. хим. соц. 140 , 12964–12973 (2018).

Артикул КАС пабмед Google ученый

“>

Дин, К. и др. Общий подход к синтезу биметаллических наночастиц на носителе с помощью поверхностной неорганической химии. Наука 362 , 560–564 (2018).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Кириаку, Г. и др. Геометрия изолированных атомов металлов как стратегия селективного гетерогенного гидрирования. Наука 335 , 1209–1212 (2012).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Тешнер, Д. и др. Роль подповерхностного углерода и водорода в катализируемом палладием гидрировании алкинов. Наука 320 , 86–89 (2008).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Davitt, HJ & Albright, L.F. Электрохимическое гидрирование этилена, ацетилена и смесей этилен-ацетилен. Дж. Электрохим. соц. 118 , 236 (1971).

Артикул КАС Google ученый

Берк, Л. Д., Льюис, Ф. А. и Кембалл, К. Гидрирование ацетилена на палладиевых палладиевых и платинированных платиновых электродах. Пер. Фарадей Сок. 60 , 919–929 (1964).

Артикул КАС Google ученый

Оцука К. и Яги Т. Электрохимический мембранный реактор для селективного гидрирования ацетилена в изобилии этилена. J. Катал. 145 , 289–294 (1994).

Артикул КАС Google ученый

Хуанг Б., Дуранте К., Иссе А. А. и Дженнаро А. Высокоселективное электрохимическое гидрирование ацетилена в этилен на катодах из серебра и меди. Электрохим. коммун. 34 , 90–93 (2013).

Артикул КАС Google ученый

“>

Белтовска-Бжезинска М., Лучак Т., Мончка М., Балтрушат Х. и Мюллер У. Окисление и гидрирование этина на пористом платиновом электроде в кислом растворе. Дж. Электроанал. хим. 519 , 101–110 (2002).

Артикул Google ученый

Pei, G. X. et al. Характеристики одноатомного катализатора Pd, легированного медью, для полугидрирования ацетилена в моделируемых начальных условиях. ACS Катал. 7 , 1491–1500 (2017).

Артикул КАС Google ученый

Jiang, L. et al. Фасетная инженерия ускоряет побочное гидрирование сильно разбавленных металлических нанокатализаторов. Нац. нанотехнологии. 15 , 848–853 (2020).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Zhou, H. et al. Интерметаллическая наноструктура PdZn с ансамблями Pd–Zn–Pd для высокоактивного и хемоселективного полугидрирования ацетилена. ACS Катал. 6 , 1054–1061 (2016).

Артикул КАС Google ученый

Studt, F. et al. Идентификация катализаторов на основе сплавов неблагородных металлов для селективного гидрирования ацетилена. Наука 320 , 1320–1322 (2008).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Чжао, З. Дж. и др. Конкуренция образования связи C – C и образования связи C – H при гидрировании ацетилена на переходных металлах: исследование теории функционала плотности. AlChE J. 65 , 1059–1066 (2019).

Артикул КАС Google ученый

Seh, Z.W. et al. Сочетание теории и эксперимента в электрокатализе: понимание дизайна материалов. Наука 355 , eaad4998 (2017).

Артикул пабмед Google ученый

“>

Динь, К.-Т. и другие. CO ₂ электровосстановление до этилена с помощью катализа меди с помощью гидроксида на резкой границе раздела. Наука 360 , 783–787 (2018).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Ким Ю.-Г. и другие. Реконструкция поверхности монокристаллических электродов из чистой меди при потенциалах восстановления CO в щелочных растворах: исследование, проведенное сериатимом ECSTM-DEMS. Дж. Электроанал. хим. 780 , 290–295 (2016).

Артикул КАС Google ученый

Бодаппа, Н. и др. Ранние стадии электрохимического окисления поверхности Cu(111) и поликристаллической меди, выявленные с помощью рамановской спектроскопии in situ. Дж. Ам. хим. соц. 141 , 12192–12196 (2019).

Артикул КАС пабмед Google ученый

“>

Wang, Y. et al. Синтез катализатора при электровосстановлении CO ₂ способствует огранке и способствует электросинтезу возобновляемых топлив. Нац. Катал. 3 , 98–106 (2019).

Артикул КАС Google ученый

Люк, В. и др. Двумерные медные нанолисты для электрохимического восстановления монооксида углерода до ацетата. Нац. Катал. 2 , 423–430 (2019).

Артикул КАС Google ученый

Qu, Y. et al. Прямое превращение объемной меди в одиночные центры меди путем испускания и захвата атомов. Нац. Катал. 1 , 781–786 (2018).

Артикул КАС Google ученый

Лю, Г.-к и др. Электрохимическая полимеризация ацетилена на Rh-электродах, исследованная с помощью спектроскопии комбинационного рассеяния с усилением поверхности. Дж. Электроанал. хим. 594 , 73–79 (2006).

Артикул КАС Google ученый

Мацуда, Р. и др. Высоко контролируемое размещение ацетилена в металлоорганическом микропористом материале. Природа 436 , 238–241 (2005).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Паттерсон, М. Л. и Уивер, М. Дж. Спектроскопия комбинационного рассеяния с усилением поверхности как исследование связи адсорбат-поверхность: простые алкены и алкины, адсорбированные на золотых электродах. J. Phys. хим. 89 , 5046–5051 (1985).

Артикул КАС Google ученый

Wang, X. et al. Эффективный электросинтез метана достигается за счет локальной настройки CO ₂ наличие. Дж. Ам. хим. соц. 142 , 3525–3531 (2020).

Артикул КАС пабмед Google ученый

Wu, Y., Liu, C., Wang, C., Lu, S. & Zhang, B. Полугидрирование с селективным переносом алкинов с H ₂ O (D ₂ O) в виде H ( D) источник над катодом Pd-P. Анжю. хим. Междунар. Эд. 132 , 21356–21361 (2020).

Артикул Google ученый

Крессе, Г. и Фуртмюллер, Дж. Эффективность расчетов полной энергии ab-initio для металлов и полупроводников с использованием базисного набора плоских волн. Вычисл. Матер. науч. 6 , 15–50 (1996).

Артикул КАС Google ученый

Крессе, Г. и Фуртмюллер, Дж. Эффективные итерационные схемы для неэмпирических расчетов полной энергии с использованием базисного набора плоских волн. Физ. Версия Б 54 , 11169 (1996).

Артикул КАС Google ученый

Blöchl, PE Метод дополненной волны проектора. Физ. Ред. B 50 , 17953 (1994).

Артикул Google ученый

Хаммер, Б., Хансен, Л. Б. и Норсков, Дж. К. Улучшенная энергетика адсорбции в рамках теории функционала плотности с использованием пересмотренных функционалов Пердью-Берка-Эрнзергофа. Физ. Ред. B 59 , 7413 (1999).

Артикул Google ученый

Nørskov, J.K. et al. Происхождение перенапряжения восстановления кислорода на катоде топливного элемента. J. Phys. хим. B 108 , 17886–17892 (2004 г.).

Артикул КАС Google ученый

Петерсон А. А., Абильд-Педерсен Ф., Штудт Ф.

TOP HEADLINES