Применение карбид кальция – :
alexxlab | 27.03.2020 | 0 | Разное
Карбид кальция. Свойства и применение карбида кальция
Карбид кальция (кальций углеродистый/двууглеродистый, ацетиленид кальция) – это один из самых популярных представителей карбидов (соединений типа С + металл/вещество со свойствами металла). В данном случае с углеродом сочетается Са.
Внешние характеристики чистого материала: порошок белого окраса, сформированный не имеющими цвета кристаллами. Техническому продукту свойственно наличие до 20 % примесей (окиси кальция, кремниевой кислоты и др.), из-за чего он имеет темно-серый, бурый или даже черный окрас. Цвет излома может дополняться разными оттенками, зависимо от степени чистоты.
Контакт с водой (поглощение которой обильное и сопровождается разложением) приводит к гидролизу, в итоге формируются C2H2 и Ca(OH)2 (гашеная известь). Разложение наблюдается и при воздействии атмосферной влаги. При сочетании с кислородом в условиях больших температур появляется углекислый кальций
Молярная масса – 64,0994 г/моль, плотность – 2,22 г/см³. Термосвойства: t плавления – 2160 °C, t кипения – 2300 °C. Формула: CaC2.
Впервые ацетиленид кальция был получен в 1862 г. в процессе нагрева цинково-кальциевого сплава и угля. Сегодня для этого выполняют прокаливание окиси кальция и кокса в электропечах при t 1900-1950 °C. Из печи материал, которому, кстати, характерен неприятный запах, поступает в спец. форму для затвердения. После чего его измельчают и сортируют, согласно размерным параметрам.
Карбид кальция и его применение
Данное вещество находит применение в различных процессах. Пром. синтез, пожалуй, является одним из основных. Оно принимает участие в изготовлении разных соединений и материалов: ацетиленовой сажи, этилена, ацетилена, синтетического каучука, этановой (уксусной) кислоты, диметилкетона, хлорвинила и винилбензола. Если взять, к примеру, 1 кг тех. карбида, то, зависимо от его сорта и грануляции, на выходе получится 235-285 л ацетилена. Чтобы газа получилось как можно больше, исходник необходимо использовать чистый и крупный. Количество взятой воды также влияет на процесс: чтобы этин улучшено поддавался охлаждению, а безопасность была высокой, воды нужно использовать 5-20 л. Есть еще такой момент, как скорость разложения: чем более чистые карбид кальция и вода, чем меньше размерные характеристики его компонентов, а t выше, тем скорость будет большей.
Важен этот реактив и для аграрного комплекса. С его участием синтезируют удобрения и цианистые материалы. Не обходится без него синтез цианамида кальция, в основе которого – реакция нагрева двууглекислого кальция и N. Особой популярностью пользуется карбидно-карбамидный регулятор, корректирующий ростовые процессы у растений (производится также с его помощью).
Другие процессы, происходящие с задействованием ацетиленида кальция:
– восстановление щелочных металлов;
– освещение и газосварка ацетиленом (использование карбидных ламп, в которых карбид контактирует с водной средой).
Применяйте карбид кальция по назначению и не забывайте о возможной опасности возникновения взрыва и пожара. Тогда минимизируете риски, а эффективность, наоборот, увеличите в разы.
www.systopt.com.ua
Применение карбида кальция в вагранках
Карбид кальция широко применяется в чугунолитейном производстве как за рубежом, так и в наших литейных цехах.
Существуют два метода применения карбида кальция: продувка жидкого чугуна порошком CaC2 в струе инертного газа (например, азота) с целью обессеривания чугуна и улучшения его свойств, и ввод карбида кальция непосредственно в вагранку вместе с шихтой. Последний метод, ставящий своей целью повысить температуру металла, снизить расход кокса, увеличить производительность вагранки, рассматривается как один из способов интенсификации ваграночного процесса.
Карбид кальция дается в завалку вместе с коксом рабочей топливной колоши. Оптимальный расход карбида кальция составляет 2 % от металлозавалки. Присадка менее 0,75 % CaC2 практически не дает ощутимых результатов. Добавка более 2 % карбида кальция становится экономически нецелесообразной из-за высокой стоимости CaC2.
Карбид кальция в шихте является как бы дополнительным топливом. Благодаря высокой температуре плавления литейного карбида кальция (1650-1700 °С) последний проходит через шахту вагранки до плавильной зоны, где размягчается и плавится. Вблизи фурм, в области высокого содержания кислорода, жидкий карбид кальция интенсивно сгорает, причем 1 кг карбида кальция выделяет 23 106 Дж теплоты. Над фурмами образуется узкая зона высоких температур, порядка 1800 °С, в результате чего перегрев чугуна возрастает.
Присадка 2 % СаС2 увеличивает температуру металла на 40°-70 °С. Отмечается также снижение содержания серы, что объясняется уменьшением расхода кокса и более благоприятными условиями для обессеривания чугуна в связи с повышением температуры плавки.
Термическое действие карбида кальция в узкой по высоте зоне подтверждается характером разгара футеровки. Область максимального оплавления футеровки располагается над фурмами, причем она занимает меньшую площадь, но значительно глубже, чем при работе без CaC2.
Положительные результаты получены только при работе на эвтектическом (литейном) карбиде кальция, содержащем 72 % CaC2 и имеющем температуру плавления 1630-1650 °С. Обычный сварочный карбид содержит 80% CaC2, и температура плавления его равна 1850-1950 °С. При температурах ваграночного процесса сварочный карбид не горит, а следовательно, желаемого результата не достигается.
Добавка литейного карбида кальция сказывается на температуре металла уже первой колоши. Рекомендуется следующий порядок присадки CaC 2: в первую и вторую колошу – 4 % литейного карбида, затем 1-3 % CaC2 к металлозавалке. В некоторых зарубежных литейных цехах карбид кальция вводится в течение первого часа работы вагранок с подогревом дутья, компенсируя инерционность устройств для нагрева воздуха.
Карбид кальция вводится кусками размером 15-50 мм (большие значения для крупных вагранок). При этом количество известняка в металлозавалке может быть уменьшено вдвое. Использование карбида кальция для интенсификации ваграночного процесса, снижение содержания серы и повышение температуры металла является перспективным благодаря отсутствию капитальных затрат и значительной эффективности его применения.
metallurgy.zp.ua
Применение – карбид – кальций
Применение – карбид – кальций
Cтраница 1
Применение карбида кальция для осушки ацетилена уже было отмечено на стр. [1]
Большое значение для применения карбида кальция имеет образование ацетилена при разложении карбида водой. Карбид кальция разлагается не только водой, находящейся в жидком или парообразном состоянии, но и водой, связанной физически или химически. На этом основано применение карбида кальция в качестве энергичного водоотнимающего средства. [2]
Изучено несколько способов применения карбида кальция в металлургической и сталелитейной промышленности. Наиболее важным п хорошо изученным из них является применение карбида кальция для десульфуризацпи металла. Другие результаты обработки металла карбидом кальция часто просто сопровождают десульфуризацию. [3]
В патентной литературе описано применение карбида кальция
( СаС2) для синтеза алкинов. В качестве алкилирующих средств в этом случае применяются в основном спирты. [4]При этом метод с применением карбида кальция часто дает заниженные результаты. Это объясняется тем, что связанная вода не реагирует с карбидом кальция; при анализе пищевых продуктов происходит к тому же потеря, наряду с водой, и других летучих компонентов. При анализе твердых материалов, имеющих склонность к комкованию, заниженные результаты при реакции с карбидом кальция объясняются, вероятно, отсутствием тесного контакта между компонентами реакции. Хотя при анализе некоторых глин получаются, по-видимому, вполне надежные результаты, иногда, например при анализе бентонита, они на 20 – 30 % ниже, чем при высушивании в сушильном шкафу. Это расхождение обусловлено высоким содержанием связанной воды, которая высвобождается при высушивании. [5]
При восстановлении силикатных руд ( например, сподумена) применение карбида кальция дает новые преимущества, так как для связывания кремнезема и также глинозема используется окись кальция, как содержащаяся в карбиде, так и образующаяся в результате восстановления металла. [7]
В настоящее время общий объем вырабатываемого в нашей стране ацетилена распределяется примерно следующим образом: 75 % – для хлорорганического юинтеза я производства ацетальде-гида, 25 % – для нужд газопламенной техники. Применение карбида кальция в качестве сырья обусловлено удобством его доставки к многочисленным потребителям, разбросанным по всей территории страны. [8]
Запрещается пользоваться карбидом кальция тех грануляций, которые не указаны в технической характеристике данного генератора. Применение мерного карбида кальция и карбидной пыли крайне опасно. [9]
Единовременная загрузка каждой корзины не должна превышать 2 кг. Допускается применение карбида кальция грануляцией 2 / 8 и 8 / 15 в смесн с мазутом. [10]
Единовременная загрузка каждой корзины не должна превышать 2 кг. Допускается применение карбида кальция грануляцией 2 / 8 и 8 / 15 в смеси с мазутом. [11]
При необходимости в генераторе может быть применен карбид кальция грануляции 15 / 25 с укладкой его в корзину сетки № 11 и уменьшением загрузки до 2 кг. Допускается также
Из других органических синтезов на базе ацетилена следует упомянуть получение ацетальдегида, уксусной кислоты, спирта, ацетона и синтетических смол. Нужно отметить также применение карбида кальция в качестве раскислителя в металлургии и для изготовления силикокальция, служащего присадкой, повышающей механические свойства чугуна. [13]
Ацетилен при сжигании в специальных горелках излучает яркий свет. На этом прежде было основано применение карбида кальция в автомобильных и велосипедных фонарях. Теперь СаС2 большей частью используют для получения ацетилено-кислородного пламени. [15]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Российские химики нашли новое применение карбиду кальция
Внешний вид карбида кальция
Изображение: Wikimedia Commons
Химики из лаборатории Валентина Ананикова (ИОХ РАН) нашли новое применение для карбида кальция. Оказалось, что с его помощью можно очень легко получать винилсульфиды, без какого-либо сложного оборудования. Работа опубликована в журнале Green Chemistry.
Карбид кальция (CaC2) в чистом виде — белый порошок, легко вступающий в реакцию с водой, технический CaC2 обычно серого или коричневого цвета. Раньше он использовался для получения ацетилена, горючего газа, который затем применялся в горелках. Другим применением ацетилена является органический синтез. Как и все алкины, он способен вступать в реакции присоединения, однако практически их бывает трудно реализовать — реакции с газами часто требуют высоких давлений и специального оборудования.
Авторы новой работы добились проведения реакции присоединения меркаптанов напрямую с карбидом кальция без промежуточного выделения газа. Реакция проводится в обычной пробирке — сначала в небольшом количестве диметилформамида растворяют меркаптан с небольшим количеством воды и щелочи, затем добавляют порошок карбида кальция и кипятят вместе. В результате образуются соединения класса винилсульфидов.
Винилсульфиды могут выступать в роли мономеров серосодержащих полимеров, с помощью которых можно стабилизировать наночастицы золота или серебра. С точки зрения тонкого органического синтеза эти соединения востребованы в реакциях кросс-сочетаний с арилгалогенидами, выступая в роли строительных блоков целевых молекул.
nplus1.ru
Применение – карбид – кальций
Применение – карбид – кальций
Cтраница 2
Изучено несколько способов применения карбида кальция в металлургической и сталелитейной промышленности. Наиболее важным п хорошо изученным из них является применение карбида кальция для десульфуризацпи металла. Другие результаты обработки металла карбидом кальция часто просто сопровождают десульфуризацию. [16]
Методы интенсификации ваграночного процесса направлены либо на повышение температурного режима в вагранке, либо на перегрев жидкого металла на желобе, в горне или копильняке. Для повышения температуры металла применяется подогрев дутья, обогащение его кислородом, подача дутья через два ряда фурм, применение карбида кальция и подача части дутья через горн. [17]
Углеводородный состав безводной нефти определяют хро-матографическим методом. Для уменьшения погрешности хроматографического метода, используемого при определении потерь, все анализы по определению углеводородного состава необходимо проводить с применением карбида кальция. [18]
Большое значение для применения карбида кальция имеет образование ацетилена при разложении карбида водой. Карбид кальция разлагается не только водой, находящейся в жидком или парообразном состоянии, но и водой, связанной физически или химически. На этом основано применение карбида кальция в качестве энергичного водоотнимающего средства. [19]
Карбиды кальция или кремния подаются в вагранку вместе с коксом рабочей топливной колоши в количестве 2 % от металлозавалки. Благодаря высокой температуре плавления, карбид кальция плавится в кислородной зоне и сгорает, выделяя 5500 ккал / кг ( 23.10 е Дж / кг) и повышая температуру в этой зоне. Присадка 2 % карбида кальция повышает температуру металла на 40 – 50 и приводит к снижению содержания серы в чугуне. Положительные результаты получаются только при применении литейного карбида кальция эвтектического состава с температурой плавления 1650 С. [20]
Химически чистый карбид кальция СаС2 представляет собой почти бесцветные, прозрачные кристаллы с удельным весом 2 22 при / 18 С. Технический карбид кальция в зависимости от степени его чистоты имеет серый, коричнево-желтый или черный цвет. Если в первое время карбид кальция применялся только для получения ацетилена, то в настоящее время область применения карбида кальция значительно расширилась: для производства цианамида кальция, для резки и сварки металлов, для получения ряда органических продуктов. Очень большим потребителем карбида кальция становится развивающийся быстрыми темпами органический синтез. [21]
Страницы: 1 2
www.ngpedia.ru
Карбид кальция • ru.knowledgr.com
Карбид кальция – химическое соединение с химической формулой CaC. Его главное использование промышленно находится в производстве ацетилена и кальция cyanamide.
Чистый материал бесцветен, однако части карбида кальция технического сорта серые или коричневые и состоят приблизительно из 80-85% CaC (остальное – CaO (негашеная известь), CaP (фосфид кальция), CaS (сульфид кальция), CaN (кальций азотируют), SiC (кремниевый карбид), и т.д.). В присутствии влажности следа карбид кальция технического сорта испускает неприятный аромат, напоминающий о чесноке.
Применения карбида кальция включают изготовление газа ацетилена, и для поколения ацетилена в лампах карбида; изготовление химикатов для удобрения; и в сталеварении.
Производство
Карбид кальция произведен промышленно в печи электрической дуги от смеси извести и кокса приблизительно в 2 000 °C. Этот метод не изменился начиная с его изобретения в 1888:
:CaO + 3 C → CaC + CO
Высокая температура, требуемая для этой реакции, не практически достижима традиционным сгоранием, таким образом, реакция выполнена в печи электрической дуги с электродами графита. Продукт карбида, производимый обычно, содержит приблизительно 80%-й карбид кальция в развес. Карбид сокрушен, чтобы произвести маленькие глыбы, которые могут колебаться максимум от нескольких mm 50 мм. Примеси сконцентрированы в более прекрасных частях. Содержание CaC продукта оценено, измерив сумму ацетилена, произведенного на гидролизе. Как пример, британские и немецкие стандарты для содержания более грубых частей – 295 L/kg и 300 L/kg соответственно (при давлении на 101 кПа и 20 °C температурах). Примеси, существующие в карбиде, включают фосфид, который производит фосфин, когда гидролизируется.
Эта реакция была важной частью промышленной революции в химии и была сделана возможной в США в результате крупных сумм недорогой гидроэлектроэнергии, произведенной в Ниагарском водопаде перед началом XX века.
Метод для производства в печи электрической дуги был обнаружен независимо Т. Л Виллсоном и Х. Мойссаном в 1888 и 1892.
Кристаллическая структура
Чистый карбид кальция – бесцветное тело. Общая прозрачная форма при комнатной температуре – искаженная структура каменной соли с единицами C, лежащими параллель.
Заявления
Производство ацетилена
Реакция карбида кальция с водой, производя ацетилен и гидроокись кальция, была обнаружена Фридрихом Велером в 1862.
:CaC + 2 HO → CH + приблизительно (О)
,Эта реакция была основанием промышленного изготовления ацетилена и является основным промышленным использованием карбида кальция.
Сегодня ацетилен, главным образом, произведен частичным сгоранием метана или появляется как продукт стороны в этиленовом потоке от взламывания углеводородов. Приблизительно 400 000 тонн произведены этот путь ежегодно (см. Подготовку к Ацетилену).
В Китае ацетилен, полученный из карбида кальция, остается сырьем для химической промышленности, в особенности для производства поливинилхлорида. В местном масштабе произведенный ацетилен более экономичен, чем использование ввозимой нефти. Производство карбида кальция в Китае увеличивалось. В 2005 продукция составила 8,94 миллионов тонн с возможностью произвести 17 миллионов тонн.
В США, Европе и Японии, обычно уменьшается потребление карбида кальция. Производственные уровни в США в 1990-х составили 236 000 тонн в год.
Производство кальция cyanamide
Карбид кальция реагирует с азотом при высокой температуре, чтобы сформировать кальций cyanamide:
:CaC + N → CaCN + C
Кальций cyanamide используется в качестве удобрения. Это гидролизируется к cyanamide, HNCN.
Сталеварение
Карбид кальция используется:
- в desulfurisation железа (чугун в чушках, чугун и сталь)
- как топливо в сталеварении, чтобы расширить отношение отходов на жидкое железо, в зависимости от экономики.
- как сильный deoxidizer на средствах для лечения ковша.
Лампы карбида
Карбид кальция используется в лампах карбида. Вода, капающая на карбиде, производит газ ацетилена, который жжет и производит свет. В то время как эти лампы дали более устойчивый и более яркий свет, чем свечи, они были опасны в угольных шахтах, где легковоспламеняющийся газ метана сделал их серьезной опасностью. Присутствие легковоспламеняющихся газов в угольных шахтах привело к безопасным лампам шахтера, таким как лампа Дэйви, в которой проводная марля снижает риск воспламенения метана. Лампы карбида все еще использовались экстенсивно в сланце, меди и оловянных рудниках, где метан не серьезная опасность. Лампы большей части шахтера были теперь заменены электрическими лампами.
Лампы карбида все еще используются для горной промышленности в некоторых менее богатых странах, например в серебряных рудниках около Potosí, Боливия. Лампы карбида также все еще используются некоторыми исследователями пещер, исследующими пещеры и другие подземные области, хотя они все более и более заменяются в этом использовании светодиодами.
Лампы карбида также использовались экстенсивно в качестве фар в ранних автомобилях, мотоциклах и велосипедах, но были заменены полностью электрическими лампами.
Другое использование
В искусственном созревании фруктов карбид кальция иногда используется в качестве источника газа ацетилена, который является созревающим веществом, подобным этилену. Однако это незаконно в некоторых странах, потому что потребление фруктов искусственно созрело, используя карбид кальция, может вызвать серьезные проблемы со здоровьем в тех, кто напоминает их.
Карбид кальция используется в игрушечных орудиях, таких как Орудие Большого взрыва, а также в бамбуковых орудиях.
Карбид кальция, вместе с фосфидом кальция, используется в плавании, самозажигая военно-морские вспышки сигнала, такие как произведенные Ассоциацией Защиты морской флоры и фауны Речных островков.
При высоких температурах, реакции между карбидом кальция и водой не приводит к ацетилену, но к карбонату кальция, углекислому газу и водородному газу.
Внешние ссылки
- Карбид кальция, производящий
- Справочный листок безопасности изделия 2008 года
ru.knowledgr.com
Карбид кальция свойства – Справочник химика 21
Получение ацетилена и демонстрация его горения. Изучение свойств ацетилена безопасно проводить в приборе, показанном на рисунке 32. Выделяющийся в первой колбе (от реакции карбида кальция с водой) ацетилен барботирует через бромную воду и раствор марганцовокислого калия. После обесцвечивания растворов ацетилен поджигают. Так как горение ацетилена происходит с большим выделением копоти, то рекомендуется опыт проводить быстро, используя лишь неболь- [c.61]Ацетилен можно получать в приборе для получения этилена. В пробирку наливают 3—5 мл воды и бросают несколько кусочков карбида кальция. Выделяющийся ацетилен используют для изучения его химических свойств. [c.53]
Для получения высококачественного карбида кальция необходимо, чтобы все сырье отвечало заданным требованиям (по составу и физическим свойствам). Используют только чистые известняки следующего состава (в %) [c.131]
Скорость образования карбида кальция зависит от физико-химических свойств извести, углеродистого материала (плотность, реакционная способность, размер кусков, наличие примесей и т. д.), электрических параметров печи (температурного режима, режима слива) и условий эксплуатации. [c.44]
Опыт 4. Свойства карбида кальция (опыт проводится под тягой). Поместите в пробирку крупинки карбида кальция (немного ) и добавьте воды. Составьте уравнение реакции. Дайте характеристику различных известных вам карбидов. [c.205]
Жидкая фаза, образующаяся в печах для получения карбида кальция, является смесью карбида и окиси кальция, в которой стремятся иметь как можно меньше окиси кальция. Жидкая фаза находится в контакте, с одной стороны, с растворяющейся окисью кальция, с другой стороны, с коксом, с которым реагирует растворенная окись кальция. Если реакция восстановления не протекает достаточно быстро, процентное содержание окиси кальция в жидкой фазе будет слишком высоким. Неизвестно, какие свойства кокса облегчают протекание реакции с жидкой фазой можно назвать как благоприятные факторы неспособность углерода к графитизации и большую пористость кокса. Практически можно констатировать, что коксы, полученные из шихт с повышенным содержанием пламенных углей или, наоборот, тощих углей, ведут себя одинаково хорошо в печах для получения карбида кальция. [c.194]
Нефтяные малосернистые коксы и брикеты из нефтяного кокса можно использовать для получения карбидов (кальция, кремния, бора и др.) и ферросплавов, широко применяемых для получения ацетилена, в абразивной промышленности, при изготовлении полупроводников, раскислителей, для улучшения свойств сталей и др. Большее внимание в этой работе уделяется применению в качестве ВОС сернистых и высокосернистых нефтяных коксов и иефте-коксобрикетов. [c.104]
Ацетилен, получаемый разложением карбида кальция, и сухой природный газ, содержащий в основном метан, могут быть непосредственно использованы для дальнейшей переработки. Углеводородные газы крекинга и пиролиза нефтяных дистиллятов, коксовый газ, а также жирные природные газы являются сложными смесями веществ различного состава. Они могут использоваться в качестве химического сырья только после предварительного разделения на компоненты. В зависимости от требований, предъявляемых к сырью при дальнейшей переработке, газы разделяют на индивидуальные углеводороды четкое разделение) или на группы (фракции) углеводородов с близкими свойствами грубое разделение). [c.155]
При нагревании лантаноидов в токе азота до 740—1000° С образуются нитриды, главным образом состава RN. Свойства их изучены пока не достаточно. При нагревании лантаноидов с углеродом образуются карбиды двух типов. Один из них при взаимодействии с водой выделяет ацетилен (подобно карбиду кальция), а другие — метан (подобно карбиду алюминия). [c.283]
Охарактеризуйте химические свойства ацетилена по результатам опыта. Как называются углеводороды ряда ацетилена Напишите структурные формулы ацетилена, карбида кальция и ацетиленида серебра. Составьте уравнение реакции горения ацетилена. [c.239]
При нагревании кальций реагирует с серой (сульфид aS), с фосфором (фосфид СазРа), с углеродом (карбид СаСг), Карбид кальция представляет собой в действительности ацетиленид (ацетилен проявляет свойства слабой кислоты). При взаимодействии с водой он разлагается с выделением ацетилена [c.148]
Наиболее важна и многообразна группа химических процессов, связанных с изменением химического состава и свойств веществ. К ним относятся процессы горения — сжигание топлива, серы, пирита и других веществ пирогенные процессы — коксование углей, крекинг нефти, сухая перегонка дерева электрохимические процессы — электролиз растворов и расплавов солей, электроосаждение металлов электротермические процессы — получение карбида кальция, электровозгонка фосфора, плавка стали процессы восстановления — получение железа и других металлов из руд и химических соединений термическая диссоциация — получение извести и глинозема обжиг, спекание — высокотемпературный синтез силикатов, получение цемента и керамики синтез неорганических соединений — получение кислот, щелочей, металлических сплавов и других неорганических веществ гидрирование — синтез аммиака, метанола, гидрогенизация жиров основной органический синтез веществ на основе оксида углерода (II), олефинов, ацетилена и других органических соединений полимеризация и поликонденсация — получение высокомолекулярных органических соединений и на их основе синтетических каучуков, резин, пластмасс и т. д. [c.178]
До конца XIX в. единственным источником соединений азота было месторождение натриевой селитры в Чили. Но в начале XX в. химики предложили несколько способов фиксации атмосферного азота. Первым из них был цианамидный метод получения аммиака, основанный на свойстве азота соединяться с карбидом кальция СаСг. При этом пропускают струю азота через нагретый карбид кальция [c.342]
С металлами углерод вступает во взаимодействие лишь ири высоких температурах. Из образующихся соединений (называемых карбидами) наибольшее практическое значение имеет карбид кальция (СаСг). Весьма важны также производные вольфрама (ШгС и ШС), чрезвычайная твердость которых позволяет во многих случаях использовать их В качестве заменителей алмаза. По свойствам карбиды в общем похожи па нитриды. Они тугоплавки, нелетучи и нерастворимы ни в одном растворителе. [c.298]
Важными свойствами, присущими сырому нефтяному коксу, кроме низкого содержания золы и фосфора, являются его повышенное электросопротивление и большая реакционная способность. Это позволяет несколько снизить расход электроэнергии на 1 т карбида кальция. [c.31]
Свойства и применение. Химически чистый карбид кальция представляет собою почти бесцветные кристаллы плотностью 2,22 г см [c.342]
Существование карбида кальция и других карбидов с аналогичными формулами и свойствами показывает, что ацетилен является
www.chem21.info