Расчет массы металла калькулятор: Калькулятор металлов – посчитать точный вес металлопроката

alexxlab | 10.03.2023 | 0 | Разное

‎App Store: Калькулятор веса металла PRO

Описание

Это приложение создано именно для тебя – истинного профессионала и делового человека! Быстро, легко и удобно рассчитывай вес металла по длине, либо его длину по массе. Нет ничего лишнего – только самые популярные профили и типы металла. Также существует возможность создавать свои материалы. Любой расчет можно сохранить в разделе “Избранное”. Выбери предпочтительные единицы измерения и производи расчеты в любое удобное время и в любом месте!

– самые популярные профили
– основные типы металла
– возможность создания своих материалов
– несколько вариантов единиц измерения
– возможность сохранения результатов
– отсутствует реклама

Пользовательское соглашение (EULA): https://www.apple.com/legal/internet-services/itunes/dev/stdeula

Версия 1.5.2

Незначительные изменения в интерфейсе

Оценки и отзывы

Оценок: 147

Неплохо

Нужное приложение. Ещё бы листовой прокат и сортамент добавить

Спасибо за отзыв! Я еще думаю над добавлением стандартов. Но обширная номенклатура может погубить основную идею приложения: легкий, быстрый и минималистичный калькулятор с возможностью добавления своих шаблонов. На западе это приветствуется, а у нас не очень 🙂

Метал

удобненькое приложение,

Спасибо! )

Ни о чём

Нет сортамента, нет ГОСТов. … Для металлообработки данное приложение бесполезно. Зря потраченные средства (((

Благодарим вас за отзыв, сожалеем что приложение вам не понравилось. Вы можете сохранять ваши популярные расчеты и использовать их в дальнейшем из избранного для вашего удобства.

Подписки

VIP-подписка Полукруг

Предоставление доступа на ежегодной основе

Пробная подписка

VIP-подписка Треугольник

Предоставление доступа на ежегодной основе

Пробная подписка

Разработчик SIARHEI ZINKEVICH указал, что в соответствии с политикой конфиденциальности приложения данные могут обрабатываться так, как описано ниже. Подробные сведения доступны в политике конфиденциальности разработчика.

Сбор данных не ведется

Разработчик не ведет сбор данных в этом приложении.

Конфиденциальные данные могут использоваться по-разному в зависимости от вашего возраста, задействованных функций или других факторов. Подробнее

Информация

Провайдер
SIARHEI ZINKEVICH

Размер
5 МБ

Категория
Утилиты

Возраст
4+

Copyright
© 2019 IE Zinkevich S.

Цена
179,00 ₽

  • Поддержка приложения
  • Политика конфиденциальности

Поддерживается

Другие приложения этого разработчика

Вам может понравиться

Вычислить эмпирическую формулу при заданных данных массы

ChemTeam: Вычислить эмпирическую формулу при заданных данных массы

Рассчитать эмпирическую формулу при заданных данных массы

Вернуться к кроту Содержание

Расчет эмпирической формулы при наличии данных о процентном составе

Определение идентичности элемента по бинарной формуле и процентному составу

Определение идентичности элемента по бинарной формуле и массовым данным

Определите формулу гидрата

Пример №1: Образец металлической меди массой 2,50 г нагревают до образования оксида меди.

Конечная масса оксида 3,13 г. Определите эмпирическую формулу оксида.

Решение:

1) Определить массу:

Cu —> 2,50 г
O —> 3,13 г − 2,50 г = 0,63 г

2) Определить родинки:

Cu —> 2,50 г / 63,546 г/моль = 0,03934 моль
O —> 0,63 г / 16,00 г/моль = 0,039375 моль

Это молярное соотношение Cu и O 1:1.

3) Напишите эмпирическую формулу:

CuO

Пример #2: Анализ показал, что соединение с молекулярной массой 60 г/моль содержит 12,0 г углерода, 2,0 г водорода и 16,0 г кислорода. Какова молекулярная формула соединения? (калькулятор запрещен!)

Решение:

12,0 г углерода составляет примерно 1 моль углерода; 2,0 г Н составляет около 2 молей, а 16,0 г О составляет около одного моля. Таким образом, эмпирическая формула CH
2 О

Молекулярная масса этой молекулы составляет 30 г/моль, поэтому вы делите 60/30, чтобы найти, во сколько раз вы должны умножить свою эмпирическую формулу. Ответ в 2 раза выше эмпирической формулы, поэтому молекулярная формула C 2 H 4 O 2

Пример №3: Соединение, состоящее из двух элементов, иридия (Ir) и кислорода (O), было получено в лаборатории путем нагревания иридия на воздухе. Были собраны следующие данные:

Масса тигля: 38,26 г
Масса тигля и иридия: 39,52 г.
Масса тигля и оксида иридия: 39,73 г

Решение:

1) Получить массу каждого элемента:

Ir —> 39,52 − 38,26 = 1,26 г
О —> 39,73 − 39,52 = 0,21 г

2) Получить моли каждого элемента:

Ir —> 1,26 г / 192,217 г/моль = 0,0065551 моль
O —> 0,21 г / 16,00 г/моль = 0,013125 моль

3) Найдите наименьшее отношение целых чисел:

Ir —> 0,0065551 / 0,0065551 = 1
О —> 0,013125/0,0065551 = 2

Эмпирическая формула = IrO 2

Между прочим, эта проблема игнорирует любые ошибки, которые могут быть вызваны реакцией Ir с азотом в воздухе.

Пример #4: Соединение содержит 16,7 г иридия и 10,3 г селена. Какова его эмпирическая формула?

Решение:

1) Кроты:

Ir —> 16,7/192,217 = 0,086881
Se —> 10,3/78,96 = 0,130446

2) Поиск наименьшего целочисленного соотношения:

Ir —> 0,086881 / 0,086881 = 1
Se —> 0,130446 / 0,086881 = 1,5

3) Умножить соотношение 1 : 1,5 на два:

2 : 3

Ир 2 Се 3

Пример #5: Образец порошка красного фосфора массой 1,000 г был сожжен на воздухе и подвергнут реакции с газообразным кислородом с получением 2,291 г оксида фосфора. Рассчитайте эмпирическую формулу и молекулярную формулу оксида фосфора, если молярная масса равна приблизительно 284 г/моль.

Решение:

1) Рассчитайте количество молей фосфора и кислорода:

P —> 1,000 г / 30,97 г/моль = 0,032289 моль
O —> 1,291 г / 16,00 г/моль = 0,0806875 моль

2) Определить наименьшее целочисленное отношение:

P —> 0,032289 моль / 0,032289 моль = 1
О —> 0,0806875 моль / 0,032289 моль = 2,50

3) Определите эмпирическую формулу:

Р 2 О 5

3) Определите молекулярную формулу:

“вес по эмпирической формуле” = 141,943

284 / 142 = 2

П 4 О 10

Пример №6: Образец магнетита содержал 50,4 г железа и 19,2 г кислорода. Вычислите эмпирическую формулу.

Решение:

1) Перевести граммы в моли:

Fe —> 50,4 г / 55,845 г/моль = 0,9025 моль
O —> 19,2 г / 16,0 г/моль = 1,2 моль

2) Поиск наименьшего целочисленного отношения:

Fe —> 0,9025/0,9025 = 1
О —> 1,2/0,9025 = 1,33

3) Соотношение, включающее треть (например, 1,33 чуть выше или что-то вроде 2,67), можно рассматривать как дроби со знаменателем, равным 3. Вот так:

Fe —> 3/3
О —> 4/3

4) Умножьте на три, чтобы получить целые числа:

Fe —> 3
О —> 4

Эмпирическая формула Fe 3 O 4

Пример #7: Если одна молекула с эмпирической формулой C 3 H 7 имеет массу 1,428 x 10¯ 22 г, определите молекулярную формулу соединения.

Решение:

1) Определить массу одного моля:

(1,428 x 10¯ 22 г/молекула) (6,022 x 10 23 молекул/моль) = 86,0 г/моль

2) Определить “вес эмпирической формулы:”

С 3 Н 7 = 43,1

3) Определите молекулярную формулу:

86,0 / 43,1 = 2

С 6 Н 14

Пример #8: Какова эмпирическая формула и молекулярная формула молочной кислоты, если процентный состав составляет 40,00% C, 6,71% H, 53,29% O, а приблизительная молярная масса составляет 90 г/моль?

Решение:

1) Предположим, что присутствует 100 г соединения. Это превращает проценты в массу.

2) Расчет молей:

C —> 40,00 г / 12,011 г/моль = 3,33
Н —> 6,71 г / 1,008 г/моль = 6,66
О —> 53,29 г / 16,00 г/моль = 3,33

3) Разделить на наименьшее значение:

С —> 3,33/3,33 = 1
Г —> 6,66/3,33 = 2
О —> 3,33/3,33 = 1

Эмпирическая формула = CH 2 O

4) Эмпирическая формула веса

12 + 2 + 16 = 30

5) Какова молекулярная формула?

90/30 = 3 (в молекулярной формуле три «единицы» эмпирической формулы)

С 3 Н 6 О 3

Пример #9: Образец 0,338 г сурьмы полностью прореагировал с 0,295 г газообразного хлора с образованием хлорида сурьмы. Определите эмпирическую формулу хлорида сурьмы.

Решение:

Sb —> 0,338 г / 121,760 г/моль = 0,002776 моль
Cl —> 0,295 г / 35,453 г/моль = 0,008321 моль

0,008321 моль / 0,002776 моль = 3

SbCl 3

Обратите внимание на использование атомной массы хлора, а не молекулярной массы Cl 2 . Нас интересует, сколько атомов Cl связано с одним атомом Sb, а не сколько молекул Cl 2 связано с одним Sb. Если вы используете 70,906 г / моль, вы получаете 1,5 хлора на одну Sb (и забывая, что это 1,5 Cl 2 молекул), вы заключаете, что формула Sb 2 Cl 3 .

Пример #10: Когда элемент сурьма Sb нагревается с избытком серы, происходит реакция с образованием соединения, содержащего только сурьму и серу. При дальнейшем нагревании избыток серы выгорает с образованием газообразного диоксида серы SO 2 , а оставшееся вещество представляет собой чистое соединение сурьмы и серы. В одном эксперименте использовали 2,435 г сурьмы, а масса чистого соединения сурьмы и серы составила 3,397 г. Какова эмпирическая формула соединения сурьмы и серы?

Решение:

1) Рассчитайте массу прореагировавшей серы:

3,397 − 2,435 = 0,962 г

2) Расчет молей:

Sb —> 2,435 г / 121,76 г/моль = 0,0200 моль
С —> 0,962 г / 32,065 г/моль = 0,0300 моль

3) Разделить на наименьшее:

0,02 / 0,02 = 1
0,03/0,02 = 1,5

4) Умножьте на 2, чтобы получить целочисленное соотношение

Сб 2 С 3

Комментарий: вы видите, что отношение 0,2 к 0,3 такое же, как отношение 2 к 3, и таким образом вы получаете эмпирическую формулу. «Деление на наименьшее» — классический способ решения задач такого типа.

Пример #11: Было обнаружено, что образец оксида железа массой 4,628 г содержит 3,348 г железа и 1,280 г кислорода. Какова простейшая формула этого соединения?

Решение:

1) Определите количество молей каждого элемента:

железо: 3,348 г / 55,845 г/моль = 0,05995 моль = 0,06 моль
кислород: 1,280 г / 16,00 г/моль = 0,08 моль

2) Нам нужно наименьшее отношение целых чисел между 0,06 и 0,08:

0,06/0,06 = 1 0,08/0,06 = 1,3333

3) Умножить на 3:

3/3 х 3 = 3
4/3 х 3 = 4

Fe 3 О 4

Другой способ приблизиться к этому — увидеть, что 0,06 к 0,08 — это отношение 6 к 8, а затем уменьшить его до 3 к 4.

Пример №12: Образец магния массой 1,00 грамма сжигают в избытке кислорода с образованием оксида массой 1,66 грамма. Какова эмпирическая формула полученного оксида?

Решение:

1) Преобразовать массу в моли:

Мг —> 1,00 г / 24,305 г/моль = 0,041144 моль
O —> 0,66 г / 16,00 г/моль = 0,04125 моль

2) Разделить на наименьшее значение:

Мг —> 0,041144 / 0,041144 = 1
О —> 0,04125 / 0,041144 = 1

3) Эмпирическая формула:

МдО

Пример #13: При анализе 2,500 г неизвестного соединения обнаружено, что 0,758 г составляют кальций, 0,530 г азот и 1,212 г кислород. Найдите эмпирическую формулу и идентичность этого соединения (предположим, что эмпирическая и молекулярная формулы совпадают).

Решение:

1) Определите количество молей каждого элемента:

0,758 г Ca / 40,0784 г Ca/моль = 0,018913 моль Са
0,530 г N / 14,00672 г N/моль = 0,037839 моль N
1,212 г О / 15,99943 г О/моль = 0,0757527 моль О

2) Разделить на наименьшее количество молей:

0,018913 моль Ca / 0,018913 моль = 1,000
0,037839 моль N / 0,018913 моль = 2,001
0,0757527 моль О / 0,018913 моль = 4,005

3) Эмпирическая и молекулярная формула и идентичность:

CaN 2 O 4

или более условно:

Ка(НО 2 ) 2

нитрит кальция

Пример #14: После сильного нагревания 0,194 г урана образовали 0,233 г соединения с кислородом. Определите эмпирическую формулу.

Решение:

1) Моли урана:

0,194 г / 238,0289 г/моль = 0,00081503 моль

2) Моли кислорода:

0,233 г – 0,194 г = 0,039 г

0,039 г / 15,9994 г/моль = 0,0024376 моль

3) Разделить на меньшее число молей:

0,00081503 моль / 0,00081503 моль = 1,000
0,0024376 моль / 0,00081503 моль = 2,991

4) Эмпирическая формула:

УО 3

Пример №15: Соединение с приблизительной молекулярной массой 123 г/моль содержит только углерод, водород, бром и кислород. Анализ показывает, что соединение содержит в 8 раз больше углерода, чем водорода по массе. Какова может быть его формула?

Решение:

1) Сначала углерод и водород:

С —> 8 г
Н —> 1 г

C —> 8 г/12 г/моль = 0,67 моль
H —> 1 г / 1 г/моль = 1 моль

С —> 0,67 моль х 3 = 2
Н —> 1 моль х 3 = 3

Эмпирическая формула CH: C 2 H 3 .

2) У нас нет информации о Br и O, так что придется гадать.

Допустим, 1 Br и 1 O. Каков вес C 2 H 3 OBr?

Ответ: 122,9487 г/моль.

Самый разумный ответ на эту задачу C 2 H 3 ОБр.

Пример №16: В эксперименте по определению формулы оксида ртути были получены следующие результаты. Он разлагается на элементы при нагревании.

Масса пустой пробирки = 15,45 г
Масса пробирки + оксид ртути = 17,61 г.
Объем кислорода, собранного при RTP = 120 мл

По результатам опыта определите молекулярную формулу этого оксида ртути

Решение:

1) Масса оксида:

17,61 − 15,45 = 2,16 г

2) Определите количество молей, а затем массу O 2 , полученного при разложении:

RTP имеет следующие значения: 25,0 °C и 1,00 атм.

(1,00 атм) (0,120 л) = (n) (0,08206 л атм/моль К) (298 К)

n = 0,0049072 моль

Масса O 2 —> (0,0049072 моль) (32,00 г/моль) = 0,157 г

3) Масса Hg в оксиде:

2,16 − 0,157 = 2,003 г

4) Разделите каждую массу на соответствующую атомную массу:

рт. ст. = 2,003/200,6 = 0,01 моль

O = 0,157/16,00 = 0,01 2 также 0,157 г O

молярное отношение Hg к O составляет 1:1

5) Эмпирическая формула:

HgO

Пример №17: Соединение состоит из 0,722 грамма магния и 0,278 грамма азота. Что такое эмпирическая формула?

Решение:

Определить моли Mg и N:

Мг —> 0,722 г / 24,3 г/моль = 0,0297 моль
N —> 0,278 г / 14,0 г/моль = 0,019857 моль

2) Соотношение молей следует изменить на наименьшее целочисленное отношение. Разделите количество каждого моля на наименьшее значение:

Мг —> 0,0297 моль / 0,019857 моль = 1,5
Н —> 0,019857 моль / 0,019857 моль = 1

3) Соотношение должно состоять из целых чисел:

мг —> 1,5 х 2 = 3
Н —> 1 х 2 = 2

4) Эмпирическая формула:

Мг 3 Н 2

Пример #18: Органическое соединение содержит 21,20% углерода, 5,30% водорода, а остальное мышьяк и кислород. Из 0,500 г этого соединения было получено 0,802 г арсената магния-аммония, MgNH 4 AsO 4 . Рассчитайте (а) массовые проценты мышьяка и кислорода в этом органическом соединении и (б) его эмпирическую формулу.

Решение:

1) Определить массовую долю As в MgNH 4 AsO 4 :

мол. масса MgNH 4 AsO 4 —> 181,2616 ед.
атомный вес мышьяка —> 74,922 ед.

массовых процента As —> 74,922 u / 181,2616 u = 0,4133363 (оставить десятичное значение)

2) Определить массу Аз в массе 0,802 г:

(0,802 г) (0,4133363) = 0,3314957 г

3) Определить массовую долю мышьяка в органическом соединении:

0,3314957 г / 0,500 г = 0,66299 = 66,30%

4) Определите массовую долю кислорода:

100 – (21,20 + 5,30 + 66,30) = 7,20%

5) Начните вычисление эмпирической формулы, предполагая, что присутствует 100 г соединения. Поэтому,

углерод —> 21,20 г
водород —> 5,30 г
кислород —> 7,20 г
мышьяк —> 66,30 г

6) Определить родинки:

углерод —> 21,20 г / 12,011 г/моль = 1,76505 моль
водорода —> 5,30 г/1,008 г/моль = 5,25794 моль
кислород —> 7,20 г / 16,00 г/моль = 0,450 моль
мышьяк —> 66,30 г / 74,922 г/моль = 0,88492 моль

7) Разделить на наименьшее:

углерод —> 1,76505 моль / 0,450 моль = 3,92
водорода —> 5,25794 моль/0,450 моль = 11,68
кислород —> 0,450 моль / 0,450 моль = 1
мышьяк —> 0,88492 моль / 0,450 моль = 1,97

8) Эмпирическая формула:

С 4 Н 12 Как 2 О

Пример #19: Соединение ксенона и фтора получают взаимодействием 0,526 г ксенона с избытком газообразного фтора. Образовавшееся соединение весило 0,678 г. Определите молекулярную формулу.

Решение:

1) Определить массу прореагировавшего фтора:

0,678 г − 0,526 г = 0,152 г

2) Определите количество молей каждого элемента, входящего в состав соединения:

Xe —> 0,526 г / 131,293 г/моль = 0,0040063 моль
F —> 0,152 г / 18,998403 г/моль = 0,0080007 моль

Обратите внимание на использование атомной массы F, а не молекулярной массы F 2

3) Выразите молярное отношение через небольшие целые числа:

Xe —> 0,0040063 моль / 0,0040063 моль = 1
F —> 0,0080007 моль / 0,0040063 моль = 2

4) Молекулярная формула XeF 2

Дополнительный пример: Какое соотношение масс будет получено при анализе метанола?

      C     H     O
А. 3г 1г 4г
Б. 3г 2г 8г
С. 6г 8г 16г
D. 12 г 8 г 32 г

Решение:

1) Формула метанола:

CH 3 OH

2) Это означает следующее соотношение атомов:

один углерод: четыре водорода: один кислород

3) Используйте атомные массы каждого элемента, чтобы получить соотношение масс для вышеуказанного соотношения атомов:

12 грамм C : 4 грамма H : 16 грамм O

4) Мы ищем ответ, который имеет вес в соотношении 12 : 4 : 16. В наименьших терминах это соотношение равно:

3 : 1 : 4

Вариант ответа А

Вернуться к кроту Содержание

Расчет эмпирической формулы при наличии данных о процентном составе

Определение идентичности элемента по бинарной формуле и процентному составу

Определение идентичности элемента по бинарной формуле и массовым данным

Определите формулу гидрата

Как рассчитать массовую долю металла в нечистом веществе?

Для ответа на этот вопрос мы рассмотрим сульфит натрия (Na 2 SO 3 ) и его титрованием перманганатом калия (KMnO 4 ). Для этого нужны кислые условия.

В этом примере нам нужно знать несколько вещей:

Что 1,5 г нечистого вещества были растворены и превращены в раствор объемом 100 см 3 .

25 см 3 этого раствора титровали против 35,1 см 3 0,015

молдм -3 KMnO 4 – .

Шаг 1) Сначала нам нужно сбалансировать уравнение реакции Na 2 SO 3 с KMnO 4 .

Сначала используйте ионные полууравнения, чтобы вычислить изменение степени окисления.

MN0 4 – + 2H + + 5E – -> MN 2+ + H 2 O

в MN0 4 – Ман. (из-за того, что кислород равен -2), а в Mn 2+ он имеет степень окисления +2. Водород и кислород не меняют степень окисления. Это означает, что степень окисления в целом изменилась на -5, поэтому должно быть 5e 9.0204 – с левой стороны, чтобы сбалансировать это.

В уравнении другой половины мы видим, что

SO 3 2- + H 2 O -> SO 4 – + 2H + + 2E –

+ + 2E – 9000

. 3 2- сера имеет степень окисления +4, а в SO 4 2- имеет степень окисления +6. Водород и кислород опять же не меняются. Это означает, что степень окисления в целом изменилась на +2, поэтому должно быть 2e – с правой стороны, чтобы сбалансировать это.

Из этих двух уравнений мы можем сделать полное ионное уравнение, которое написано как

2MNO 4 – + 6H + + 5SO 3 2--> 2MN 2 + + 5SO 4 2- + 3H 2 O

Шаг 2) Рассчитайте количество молей MnO 4 – .

Conc = моль/объем и, следовательно, моли = conc x объем

Моли = 0,015 x 0,0371 Будьте осторожны для преобразования единиц из CM 3 в DM 3 Здесь

= 5,565×10 -4

Шаг 3) . SOLE The SOLES 044444204204204204204204204204204204204204204204204204204204204504420450442045044204504420450442045042045042045042. 2- отреагировал.

Использование стехиометрических отношений. Мы видим, что 2MNO 4 – реагирует с 5SO 3 2- и, следовательно,

моли, так что 3 2- = 5/2. x Moles mno 2- = 5/2

Mno 2- = 5.5. x Moles mno 2- = 5000

.0049 4 –

= 1,39×10 -3

Шаг 4) Рассчитайте общие моли SO 3 2-

В начале вопроса. масса вещества растворялась в 100 см3, но на титрование было использовано только 25 см3. Поэтому, чтобы получить общее количество молей, нам нужно умножить на 4.

Общее количество молей = 5,565×10-3

Шаг 5) Рассчитать массу присутствующего Na

Поскольку на один Na приходится два атома Na 2 SO 3 , то количество молей SO 3 2- необходимо удвоить, чтобы найти общую массу Na.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *