Растворить медь – Как растворить медь не имея кислоты
alexxlab | 06.05.2020 | 0 | Разное
Как растворить медь не имея кислоты
Растворяется ли медь в соляной кислоте?
Растворяется ли медь в соляной кислоте? В.Н. Витер Ответ, казалось бы, очевиден: в любом учебнике написано, что медь не растворяется в соляной кислоте. Объясняют это просто: металлы, которые расположены
Подробнее6. РАСТВОРЫ. Вещество и реакция
Вещество и реакция NaOH едкое вещество, щёлочь Изопропанол горючая жидкость ОПЫТ 5.4 (вблизи не должно быть пламени). Водну пробирку наливают раствор гидроксида натрия NaOH (2 3 см по высоте), а в другую
ПодробнееДевятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.
Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO
ПодробнееРешение. 1. Уравнения реакций:
9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). При
ПодробнееРешение. 1. Уравнения реакций:
РЕШЕНИЯ 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.).
ПодробнееЗадание 31 ЕГЭ по химии
Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное
ПодробнееРеакции обнаружения катионов VI аналитической группы
К шестой аналитической группе относятся катионы Cu 2+, Co 2+, Cd 2+, Ni 2+ и g 2+. Образуют малорастворимые сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, иодиды меди (+1), и ртути
ПодробнееДроздов Андрей Анатольевич
«УНИВЕРСИТЕТСКАЯ СРЕДА ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ» В МОСКОВСКОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ УНИВЕРСИТЕТЕ ИМЕНИ М.В.ЛОМОНОСОВА Трудные вопросы школьного курса химии – методические подходы и рекомендации 13 ОКТЯБРЯ 2018 ГОДА ХИМИЧЕСКИЙ
Химия и Химики 4 (2010)
Как вырастить кристалл медного купороса? В.Н. Витер В позапрошлом номере мы уже рассказывали, как быстро вырастить кристаллы медного купороса 1. Для этого нужно растворить медный купорос в горячей воде,
Подробнее1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования
ПодробнееЭлементы IА и IIА подгруппы 1. 8. 9. 2. 10. 11. 3. 4. 12. 5. 13. 14. 6. 7. 15. 16. 1 17. 26. 18. 27. 19. 28. 20. 21. 29. 22. 23. 30. 24. 31. 25. 32. 2 33. 39. Взаимодействие оксида кальция с водой относится
ПодробнееХимия и Химики 5 (2010) В.Н. Витер
Эксперименты с оксидами азота В.Н. Витер Монооксид азота или оксид азота (II) NO бесцветный ядовитый газ, плохо растворим в воде. При комнатной температуре оксид азота (II) быстро реагирует с кислородом,
ПодробнееЭксперименты с атомарным водородом
Эксперименты с атомарным водородом В.Н. Витер Водород в момент выделения При реакции кислот с активными металлами (например, между соляной кислотой и цинком) выделяется водород. В начальной стадии этой
ПодробнееРеакция горения топлива:
Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются
Порядок выполнения эксперимента.
5.2. Экспериментальная часть. 5.2.1. Цель работы: Изучение свойств простого вещества железа. Получение гидроксидов Fe(II) и Fe(III). Изучение их кислотно-основных свойств. Окислительно-восстановительных
Подробнее9 класс. Условия. Задание 3.
9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты
ПодробнееХимия и Химики 2 (2011)
Получение брома Бром тяжелая, летучая жидкость (плотность 3.1 г/см 3, Т кип. 59 С) с резким запахом, подобным запаху хлора и иода. Образует бурые пары. В отраженном свете бром почти черный, на просвет
ПодробнееЧасть 3 С3. Часть 3 С4
ШИФР Часть 1 Часть 2 С1 С2 С3 С4 С5 С6 Итоговый балл (из 100 баллов) Вступительная работа для поступающих в 10 ФХ и ХБ классы Часть 1 Обведите номер одного правильного ответа кружком. При правильном ответе
ПодробнееИод из иодной настойки
Иод из иодной настойки Много интересных химических экспериментов можно провести с кристаллическим иодом. Часто самым доступным для юных химиков способом получения иода является выделение его из иодной
Подробнее9 класс. (20 баллов) Решение
9 класс 1. В приведенной схеме цифрами обозначены химические реакции. Каждой цифре отвечает только одно превращение (одна химическая реакция). Напишите уравнения всех реакций, указанных на схеме, и укажите
Реакции образования хлора
Рабочая тетрадь по теме: «ГАЛОГЕНЫ-1 (Получение и свойства хлора)» – 1 – Опыты с галогенами проводите только в вытяжном шкафу, в маске или очках и с разрешения преподавателя. Опыты с бромом выполняйте
ПодробнееАнализ тетрациклинов и аминогликозидов.
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Российского федерального агентства здравоохранения и социального развития
ПодробнееЛабораторные работы по Химии
Лабораторные работы по Химии Содержание Лабораторная работа 1. Ионные реакции в растворах электролитов… 3 Лабораторная работа 2. Общие свойства металлов…. 4 Лабораторная работа 3. Соединения неметаллов
ПодробнееОпределение состава украинских монет
Определение состава украинских монет В.Н. Витер Многие задавались вопросом: из чего состоят современные монеты? Например, «желтые» украинские монеты номиналом 10, 25, 50 копеек и 1 гривна. Такой вопрос
Подробнее10 класс 10.1 Решение: 10.2 Решение:
10 класс 10.1 Сколько электронов и протонов содержит перманганат-ион MnO 4 -? Составьте электронную конфигурацию для атома марганца. Определите квантовые числа для формирующего электрона атома марганца.
ПодробнееПорядок выполнения эксперимента.
6.2. Экспериментальная часть 6.2.1. Цель работы: Изучение свойств простых веществ кобальта и никеля. Получение гидроксидов Co(II) и Ni(II), а также гидроксидов Co(III) и Ni(III). Изучение кислотно-основных
Тема урока: Признаки химических реакций.
Тема урока: Признаки химических реакций. Тема: Практикум «Химия», 8 класс, Габриелян О.С. Составила: учитель химии и биологии школы 10 г. Волжска РМЭ Мухина Г.А. «Химии никоим образом научиться невозможно,
ПодробнееЗадания 10 класса
4.2.2. Задания 10 класса Задача 10-1 В результате реакции замещения железо (М= 56 г/моль) вытесняет из сульфата меди (М= 160 г/моль) металлическую медь (М= 64 г/моль), с образованием сульфата железа: Fe
Подробнее9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2.
9 КЛАСС Задание: Вам выданы 7 пробирок, в которых находятся растворы индивидуальных веществ: HCl, NaOH, Pb(NO 3 ) 2, NH 4 Cl, MgSO 4, ZnSO 4, BaCl 2. Используя эти растворы и универсальную индикаторную
Подробнееdocplayer.ru
Растворимость меди в воде и кислотах
В основе химических свойств большинства элементов лежит их способность к растворению в водной среде и кислотах. Изучение характеристики меди связано с малоактивным действием в обычных условиях. Особенностью её химических процессов является образование соединений с аммиаком, ртутью, азотной и серной кислотами. Низкая растворимость меди в воде не способна вызвать коррозионные процессы. Ей присущи особые химические свойства, позволяющие использовать соединение в разных отраслях промышленности.
Описание элемента
Медь считается старейшим из металлов, который научились добывать люди ещё до нашей эры. Это вещество получают из природных источников в виде руды. Медью называют элемент химической таблицы с латинским наименованием cuprum, порядковый номер которого равен 29. В периодической системе он расположен в четвёртом периоде и относится к первой группе.

Природное вещество является розово-красным тяжёлым металлом с мягкой и ковкой структурой. Температура его кипения и плавления – более 1000 °С. Считается хорошим проводником.
Химическое строение и свойства
Если изучить электронную формулу медного атома, то можно обнаружить, что у него имеется 4 уровня. На валентной 4s-орбитали находится всего один электрон. Во время химических реакций от атома может отщепляться от 1 до 3 отрицательно заряжённых частиц, тогда получаются соединения меди со степенью окисления +3, +2, +1. Наибольшей устойчивостью обладают её двухвалентные производные.
В химических реакциях она выступает в качестве малоактивного металла. В обычных условиях растворимость меди в воде отсутствует. В сухом воздухе не наблюдается коррозия, зато при нагревании поверхность металла покрывается чёрным налётом из оксида двухвалентного. Химическая устойчивость меди проявляется при действии безводных газов, углерода, ряда органических соединений, фенольных смол и спиртов. Для неё характерны реакции комплексообразования с выделением окрашенных соединений. Медь обладает небольшим сходством с металлами щелочной группы, связанным с формированием производных одновалентного ряда.
Что такое растворимость?
Это процесс образования однородных систем в виде растворов при взаимодействии одного соединения с другими веществами. Их составляющими являются отдельные молекулы, атомы, ионы и другие частицы. Степень растворимости определяется по концентрации вещества, которое растворили при получении насыщенного раствора.

Единицей измерения чаще всего являются проценты, объёмные или весовые доли. Растворимость меди в воде, как и других соединений твёрдого вида, подчиняется лишь изменениям температурных условий. Эту зависимость выражают с помощью кривых. Если показатель очень маленький, то вещество считается нерастворимым.
Растворимость меди в водной среде
Металл проявляет коррозионную стойкость под действием морской воды. Это доказывает его инертность в обычных условиях. Растворимость меди в воде (пресной) практически не наблюдается. Зато во влажной среде и под действием углекислого газа на металлической поверхности происходит образование плёнки зелёного цвета, которая является основным карбонатом:
Cu + Cu + O2 + H2O + CO2 → Cu(OH)2 · CuCO2.
Если рассматривать её одновалентные соединения в виде соли, то наблюдается их незначительное растворение. Такие вещества подвержены быстрому окислению. В результате получаются соединения меди двухвалентные. Эти соли обладают хорошей растворимостью в водной среде. Происходит их полная диссоциация на ионы.
Растворимость в кислотах
Обычные условия протекания реакций меди со слабыми или разбавленными кислотами не способствуют их взаимодействию. Не наблюдается химический процесс металла со щелочами. Растворимость меди в кислотах возможна, если они являются сильными окислителями. Только в этом случае протекает взаимодействие.
Растворимость меди в азотной кислоте
Такая реакция возможна ввиду того, что происходит процесс окисления металла сильным реагентом. Кислота азотная в разбавленном и концентрированном виде проявляет окислительные свойства с растворением меди.

В первом варианте во время реакции получается меди нитрат и азота двухвалентный оксид в соотношении 75 % к 25 %. Процесс с разбавленной кислотой азотной можно описать следующим уравнением:
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + NO + NO + 4H2O.
Во втором случае получается меди нитрат и азота оксиды двухвалентные и четырёхвалентные, соотношение которых 1 к 1. В этом процессе участвует 1 моль металла и 3 моля кислоты азотной концентрированной. При растворении меди происходит сильный разогрев раствора, в результате чего наблюдается термическое разложение окислителя и выделение дополнительного объёма азотных оксидов:
4HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + NO2 + 2H2O.
Реакцию используют в малотоннажном производстве, связанном с переработкой лома или удалением покрытия с отходов. Однако такой способ растворения меди имеет ряд недостатков, связанных с выделением большого количества азотных оксидов. Для их улавливания или нейтрализации необходимо специальное оборудование. Процессы эти весьма затратные.
Растворение меди считается завершённым, когда происходит полное прекращение выработки летучих азотистых оксидов. Температура реакции колеблется от 60 до 70 °C. Следующим этапом является спуск раствора из химического реактора. На его дне остаются небольшие куски металла, который не прореагировал. К полученной жидкости добавляют воду и проводят фильтрацию.
Растворимость в кислоте серной
В обычном состоянии такая реакция не протекает. Фактором, определяющим растворение меди в серной кислоте, является её сильная концентрация. Разбавленная среда не может окислить металл. Растворение меди в серной кислоте концентрированной протекает с выделением сульфата.

Процесс выражается следующим уравнением:
Cu + H2SO4 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2.
Свойства сульфата меди
Соль двухосновную ещё называют сернокислой, обозначают её так: CuSO4. Она представляет собой вещество без характерного запаха, не проявляющее летучесть. В безводной форме соль не имеет цвета, она непрозрачная, обладающая высокой гигроскопичностью. У меди (сульфат) растворимость хорошая. Молекулы воды, присоединяясь к соли, могут образовывать кристаллогидратные соединения. Примером служит купорос медный, который является пентагидратом голубого цвета. Его формула: CuSO4·5H2O.
Кристаллогидратам присуща прозрачная структура синеватого оттенка, они проявляют горьковатый, металлический привкус. Молекулы их способны со временем терять связанную воду. В природе встречаются в виде минералов, к которым относят халькантит и бутит.

Подвержен воздействию меди сульфат. Растворимость является реакцией экзотермической. В процессе гидратации соли выделяется значительное количество тепла.
Растворимость меди в железе
В результате этого процесса образуются псевдосплавы из Fe и Cu. Для металлического железа и меди возможна ограниченная взаимная растворимость. Максимальные её значения наблюдаются при температурном показателе 1099,85 °C. Степень растворимости меди в твёрдой форме железа равняется 8,5 %. Это небольшие показатели. Растворение металлического железа в твёрдой форме меди составляет около 4,2 %.
Снижение температуры до комнатных значений делает взаимные процессы незначительными. При расплавлении металлической меди, она способна хорошо смачивать железо в твёрдой форме. При получении псевдосплавов Fe и Cu используют особые заготовки. Их создают путём прессования или печения железного порошка, находящегося в чистой или легированной форме. Такие заготовки пропитывают жидкой медью, образуя псевдосплавы.
Растворение в аммиаке
Процесс часто протекает при пропускании NH3 в газообразной форме над раскалённым металлом. Результатом является растворение меди в аммиаке, выделение Cu3N. Это соединение называют нитридом одновалентным.
Соли её подвергаются воздействию раствора аммиачного. Прибавление такого реактива к медному хлориду приводит к выпадению осадка в виде гидроксида:
CuCl2 + NH3 + NH3 + 2H2O → 2NH4Cl + Cu(OH)2↓.
Аммиачный избыток способствует формированию соединения комплексного типа, имеющего окраску тёмно-синюю:
Cu(OH)2↓+ 4NH3 → [Cu(NH3)4] (OH)2.
Этот процесс используют для определения ионов двухвалентной меди.
Растворимость в чугуне
В структуре ковкого перлитного чугуна помимо основных компонентов присутствует дополнительный элемент в виде обычной меди. Именно она повышает графитизацию углеродных атомов, способствует увеличению жидкотекучести, прочности и твёрдости сплавов. Металл положительно влияет на уровень перлита в конечном продукте. Растворимость меди в чугуне используют для проведения легирования исходного состава. Основной целью такого процесса является получение ковкого сплава. У него будут повышенные механические и коррозионные свойства, но уменьшено охрупчивание.
Если содержание меди в чугуне составляет около 1 %, то показатель прочности при проведении растяжения приравнивается к 40 %, а текучести увеличивается до 50 %. Это существенно изменяет характеристики сплава. Повышение количества металла, легирующего до 2 %, приводит к изменению прочности до значения 65 %, а показатель текучести становится равен 70 %. При большем содержании меди в составе чугуна труднее образуется шаровидный графит. Введение в структуру легирующего элемента не изменяет технологию формирования вязкого и мягкого сплава. Время, которое отводится для отжига, совпадает с продолжительностью такой реакции при производстве чугуна без примеси меди. Оно составляет около 10 часов.

Использование меди для изготовления чугуна с высокой концентрацией кремния не способно полностью устранить так называемое ожелезнение смеси во время отжига. В результате получают продукт с низкой упругостью.
Растворимость в ртути
При смешивании ртути с металлами других элементов получаются амальгамы. Этот процесс может проходить при комнатной температуре, ведь в таких условиях Pb представляет собой жидкость. Растворимость меди в ртути проходит только во время нагревания. Металл необходимо предварительно измельчить. При смачивании жидкой ртутью твёрдой меди происходит взаимное проникновение одного вещества в другое или процесс диффундирования. Значение растворимости выражается в процентах и составляет 7,4*10-3. В процессе реакции получается твёрдая простая амальгама, похожая на цемент. Если её немного нагреть, то она размягчается. В результате такую смесь используют для починки изделий из фарфора. Существуют ещё и сложные амальгамы с оптимальным содержанием в ней металлов. Например, в стоматологическом сплаве присутствуют элементы серебра, олова, меди и цинка. Их количество в процентах относится как 65: 27: 6:2. Амальгам с таким составом называется серебряным. Каждый компонент сплава выполняет определённую функцию, которая позволяет получить пломбу высокого качества.
Другим примером служит сплав амальгамный, в котором наблюдается высокое содержание меди. Его ещё называют медным сплавом. В составе амальгама присутствует от 10 до 30 % Cu. Высокое содержание меди препятствует взаимодействию олова со ртутью, что не позволяет образовываться очень слабой и коррозирующей фазе сплава. Кроме того, уменьшение количества в пломбе серебра приводит к удешевлению. Для приготовления амальгамы желательно использовать инертную атмосферу или защитную жидкость, которая образует плёнку. Металлы, входящие в состав сплава способны быстро окисляться воздухом. Процесс нагревания амальгамы купрума в присутствие водорода приводит к отгонке ртути, что позволяет отделить элементарную медь. Как видите, эта тема несложна для изучения. Теперь вы знаете, как медь взаимодействует не только с водой, но и с кислотами и другими элементами.
fb.ru
Способ растворения меди
Использование: переработка вторичных отходов, например электронного лома, омедненных отходов металлических циркония и гафния, отходов сверхпроводниковых материалов в медной оболочке. Способ включает перевод меди в раствор азотной кислотой, нейтрализацию выделяющихся оксидов азота, переработку полученных растворов. Растворение меди ведут азотной кислотой с концентрацией не более 270 г/л. Одновременно проводят нейтрализацию оксидов азота непосредственно в растворе предварительно введенным в раствор нитратом аммония. Нитрат аммония вводят в азотную кислоту в количестве 100-300% от стехиометрически необходимого. Скорость растворения меди регулируют постепенным введением выщелачивающего раствора. 2 з.п.ф-лы.
Изобретение относится к способам растворения металлической меди и может быть использовано для переработки вторичных отходов, например электронного лома, омедненных отходов металлических циркония и гафния, отходов сверхпроводниковых материалов в медной оболочке.
Известен способ растворения меди в горячей концентрированной серной кислоте [Реми Г. Курс неорганической химии. – М.: Мир, 1974, Т.2]. По этому способу в результате растворения образуется сульфат меди и выделяется оксид (II) серы. Основные недостатки способа использование крайне агрессивного реагента и образование токсичного газа, который необходимо уловить (нейтрализовать).
Наиболее близок к изобретению по технической сущности способ растворения меди в азотной кислоте[Глинка Н.Г. Общая химия. М. Госхимиздат, 1952.]. Этот процесс проходит легче, без нагревания. Возможно растворение меди в концентрированной кислоте и растворение в разбавленной кислоте.
По первому варианту на 1 моль меди по стехиометрии расходуется 3 моль азотной кислоты, и в результате реакции образуется нитрат меди и выделяются оксиды азота в соотношении NO:NO2 = 1:1. Растворение меди в концентрированной азотной кислоте сопровождается сильным разогревом раствора и, как следствие, термическим разложением азотной кислоты и дополнительным выделением оксидов азота в газовую фазу.
По второму варианту расход азотной кислоты несколько снижается (2,67 моль кислоты на 1 моль меди), причем 75% кислоты расходуется на образование нитрата меди, а 25%-оксида азота (NO):
Недостатки азотнокислого растворения меди: выделение в газовую фазу значительного количества оксидов азота, улавливание или нейтрализация которых связаны с большими техническими трудностями и затратами. Это особенно относится к малотоннажным производствам, например к переработке электронного лома или удалению медного покрытия с поверхности отходов, например металлических циркония или гафния.
Технический результат, на достижение которого направлен предлагаемый способ, – снижение выделения оксидов азота при растворении меди в азотной кислоте.
Результат достигается тем, что способ растворения меди включает в себя перевод меди в раствор азотной кислотой, нейтрализацию выделяющихся оксидов азота и переработку полученных растворов. Растворение меди ведут азотной кислотой с концентрацией не более 270 г/л при одновременной нейтрализации оксидов азота непосредственно в растворе по мере их образования предварительно введенным в раствор нитратом аммония, причем нитрат аммония вводят в азотную кислоту в количестве 100-300% от стехиометрически необходимого и скорость растворения меди регулируют порционным и постепенным введением выщелачивающего раствора.
Нитрат аммония выполняет роль восстановителя выделяющихся оксидов азота:
Способ осуществляется следующим образом.
Обрабатываемые медьсодержащие отходы помещают в реактор и заливают выщелачивающим раствором. В качестве последнего используют водный раствор азотной кислоты (с содержанием НNO3 не более 270 г/л), в котором растворен нитрат аммония с избытком 100-300% по отношению к стехиометрически необходимому в соответствии с реакцией
Процесс выщелачивания проводят при комнатной температуре. Скорость растворения меди регулируют порционным и постепенным введением выщелачивающего раствора.
После окончания выщелачивания меди отходы промывают водой, сушат и отправляют на утилизацию. Медьсодержащие растворы регенерируют.
Сочетание относительно низких концентраций азотной кислоты в растворе и температуры процесса выщелачивания обеспечивает снижение скорости растворения меди и выделения оксидов азота, что создает благоприятные условия для перевода последних в элементарный азот. Эффект восстановления оксидов азота нитратом аммония усиливается при порционном и постепенном введении выщелачивающего раствора в реактор.
Пример 1.
Выщелачивание медной пластины 10Х1 Oм·м толщиной 0,44 мм проводили концентрированной кислотой (d=l,356 кг/л) при расходе кислоты 3,3 моль/моль Сu. Полное растворение пластины произошло за 2 ч и сопровождалось бурным выделением оксидов азота и разогревом раствора. Выделяющиеся при выщелачивании меди газы содержали смесь NO и NO2
Пример 2.
Выщелачивание медной пластины проводили в тех же условиях, что и в примере 1, но в присутствии нитрата аммония (1,3 моль/моль Сu). Процесс растворения проходил несколько медленнее, но также через 2 ч закончился полностью и сопровождался бурным выделением оксидов азота и разогревом раствора, несмотря на наличие в выщелачивающем растворе нитрата аммония.
Пример 3.
Выщелачивание медной пластины толщиной 0,44 мм проводили раствором азотной кислоты (364 г/л) при расходе кислоты 3,3 моль/моль Сu и нитрата аммония 1,3 моль/моль Сu. Через 5 ч растворилось 98% меди. Выделяющиеся газы окрашены в бурый цвет и содержали 94% оксидов азота и 6% азота.
Пример 4.
Выщелачивание медной пластины (пример 1) проводили разбавленной в три раза концентрированной азотной кислотой (266 г/мл) при расходе кислоты 3,3 моль/моль Си. Через 5 ч растворилось 97,2% меди, разогрева раствора не было, в газовую фазу переходит закись азота, слабо окрашенная в бурый цвет.
Пример 5.
Выщелачивание медной пластины проводили в условиях опыта 4, но в присутствии нитрата аммония – 1,3 моль/моль Сu, 200% от стехиометрически необходимого по реакции (4). Следует отметить существенное снижение скорости растворения меди. Через 5 ч растворилось 72,0% меди. В газовую фазу выделяется в основном молекулярный азот (97%), разогрева раствора не обнаружено. Остаточная кислотность 85,7 г/л. Количество перешедшей в раствор меди и расход азотной кислоты практически полностью соответствуют реакции (4).
Пример 6.
Выщелачивание медной пластины толщиной 0,44 мм проводили при увеличенном, по сравнению с опытом 5 содержании нитрата аммония в растворе – 2 моль/моль Сu, т.е. 300% от стехиометрически необходимого по реакции (4). Достигнуто 100%-ное восстановление закиси азота и выделение в газовую фазу молекулярного азота.
Пример 7.
Выщелачивание медной пластины толщиной 0,44 мм проводили при пониженном по сравнению с опытом 5 содержании нитрата аммония в растворе – 0,65 моль/моль Сu, т.е. 100% от стехиометрически необходимого по реакции (4). Содержание азота в выделяющихся газах снизилось до 66%.
Пример 8.
Выщелачивание медной пластины толщиной 0,12 мм проводили раствором азотной кислоты (255 г/л) при расходе кислоты 3,0 моль/моль Сu в присутствии нитрата аммония (2,0 моль/моль Сu). Содержание азота в выделяющихся газах 100%.
Пример 9.
Выщелачивание медной пластины (пример 8) проводили раствором азотной кислоты (255 г/л) при расходе кислоты 4,6 моль/моль Сu в присутствии нитрата аммония – 1,35 моль/моль Сu, 150% от стехиометрически необходимого по реакции (4). Увеличение расхода кислоты при одновременном увеличении поверхности обрабатываемой медной пластины (примерно в 3,7 раза по сравнению с пластиной толщиной 0,44 мм) привело к существенному снижению степени восстановления закиси азота: содержание азота в выделяющихся газах понизилось до 27% (в примере 5 – 97%)
Пример 10.
Выщелачивание медной пластины (0,12 мм) проводили тем же раствором азотной кислоты, что и в опыте 9, следующим образом. Раствор разделили на три части и одной залили медную пластину. Остальные две ввели в реактор через 3 и 6 ч соответственно. Доля азота в выделяющихся газах возросла до 62%.
Пример 11.
Проведен опыт, аналогичный описанному в примере 10, с одним изменением: первая часть раствора предварительно была разбавлена водой в 2 раза. Выход азота повысился до 89%.
Из приведенных примеров видно, что для восстановления выделяющихся в процессе выщелачивания меди оксидов азота необходимо привести в равновесие скорости их образования и взаимодействия с нитратом аммония. Этого можно добиться снижением концентрации азотной кислоты, введением в раствор избытка нитрата аммония, постепенным и порционным вводом кислоты в реактор в процессе реакции для снижения скорости образования оксидов азота.
Техническая эффективность предлагаемого способа выщелачивания металлической меди заключается в том, что при использовании предлагаемого способа в результате взаимодействия оксидов азота с нитратом аммония в газовую фазу в основном выделяется молекулярный азот, чем резко облегчается очистка отходящих газов.
Формула изобретения
1. Способ растворения меди, включающий в себя перевод меди в раствор азотной кислотой, отличающийся тем, что растворение меди ведут азотной кислотой с концентрацией не более 270 г/л при одновременной нейтрализации оксидов азота непосредственно в растворе по мере их образования предварительно введенным в раствор нитратом аммония, после чего проводят переработку полученных растворов.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что нитрат аммония вводят в азотную кислоту в количестве 100-300% от стехиометрически необходимого.
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что скорость растворения меди регулируют порционным постепенным введением выщелачивающего раствора.
findpatent.ru
Снова о травлении меди и сплавов на её основе
Травление меди. Что тут можно ещё придумать? Казалось бы, уже 100 раз рассказано и обсуждено, да книг понаписано уйма. И действительно — публикаций на Ярмарке Мастеров хватает. А вот добротной статьи, освещающей какие вообще методы бывают, какой лучше, какой дешевле, так и не нашлось. Попробуем это исправить.
Травление меди, как и любого металла, можно осуществить химическим и электрохимическим методом (гальваника). Электрохимическое травление более качественно, но сложнее. Для этого метода необходимо определенное оборудование и реактивы. По-хорошему — это удел гальванических цехов и предприятий.
Химическое травление можно условно разделить на промышленное и бытовое применение. В промышленности обычно применяют составы на основе концентрированных кислот и жутко опасных для здоровья реактивов. Всё бы ничего: и скорость травления высокая и качество высокое… Но есть множество «но». Достать рядовому алхимику концентрированные кислоты довольно сложно, а зачастую не реально. Работать с ними нужно предельно осторожно с применение профессиональных средств защиты в специально оборудованном помещении. Наличие вытяжного шкафа обязательно, но на крайний случай сгодится и нормальный вытяжной зонт. И, естественно, к хранению таких веществ предъявляются строгие требования. К слову сказать, концентрированные кислоты и ряд химических реактивов являются прекурсорами. А это значит, что их оборот подлежит строгому контролю и учету. Поэтому эти методы рассматривать не имеет особого смысла.
Плавно переходим к бытовым методам химического травления. Рассказывать полностью о всей технологии и нюансах слишком долго. Этому будут посвящены последующие статьи. Перейдем к сути вопроса. Есть у нас заготовка в виде листа меди с нанесенной маской/ трафаретом для травления.
Встаёт резонный вопрос: «Чем и как травить?» Пытливый читатель не задумываясь ответит: «Конечно хлорным железом (ХЖ)!». Оно доступно в любом магазине радиотоваров и стоит не дорого. Так то оно так, но вот минусов у хлорного железа множество.
1. Это порошкообразное вещество, причем весьма гигроскопичное. При дозировке мелкая пыль ХЖ оседает повсюду, как ни старайся. А уже через сутки, напитавшись влаги из воздуха, проявляется трудновыводимыми рыжими пятнами на мебели и одежде. По причине гигроскопичности храниться долго ХЖ тоже не будет.
2. Раствор ХЖ — непрозрачная буро-коричневая жидкость. О визуальном контроле процесса травления речи не идет вообще. Каждый раз вынимать заготовку и промывать для контроля — удобства явно не добавляет.
3. В процессе травления медь выпадает в виде осадка на поверхность металла, поэтому требуется постоянное перемешивание раствора.
4. Скорость травления в процессе сильно падает из-за накопления в растворе продуктов реакции.
5. И последний гвоздь в гроб ХЖ — из всех доступных бытовых составов у ХЖ низкая скорость травления. Её конечно можно повысить нагревом до 60С*, но большого прироста скорости и стабильности реакции это не даст.
Чем ещё можно протравить медь/латунь? В тех же магазинах радио товаров можно найти персульфат аммония или натрия.
Плюсы:
1. Прозрачный раствор, визуально можно контролировать процесс травления.
2. Более высокая и стабильная скорость травления чем у ХЖ.
3. Не оставляет грязных трудновыводимых пятен.
Минусы:
1. Малая распространенность/доступность.
2. Более высокая цена.
3. Повышенный расход по сравнению с ХЖ.
4. Вместо пятен оставляет белесые проплешины или дыры в одежде, что самом по себе не очень хорошо.
5. Требуется подогрев состава.
— Ну вот! — Воскликнет читатель. — Что же делать то?!
— Есть, есть ещё пара методов/рецептов в запасе 🙂
Травление меди перекисью водорода и соляной кислотой. Многие справедливо заметят: соляную кислоту не просто достать. Её с легкостью можно заменить электролитом для автомобильных аккумуляторов, который является 20% раствором серной кислоты. А перекись водорода или гидроперит продаётся в любой аптеке. В оригинале рецепт состава следующий: в 770 мл. воды добавить 30 мл. 30% перекиси водорода (1 таблетка гидроперита = 15мл. 3% перекиси) и 200мл. 35% соляной кислоты.
Плюсы:
1. Более высокая скорость травления по сравнению с персульфатом. Стабильность скорости в отличие от ХЖ.
2. Прозрачность раствора.
3. Доступность реактивов и их относительная дешевизна.
4. Скорость можно повысить подогревом.
Минусы:
Один единственный — кислота, не важно — соляная или серная, требуют чрезвычайной осторожности при обращении и обязательно использовать средства защиты рук и глаз.
Внимательный читатель обязательно заметит: «Ну а где обещанный четвертый рецепт?»
И так — десерт в студию! А точнее священный Грааль 🙂
Травление меди перекисью водорода в присутствие лимонной кислоты (выдержка из оригинальной статьи):
«Анализ двух предыдущих методов привёл меня к выводу, что природа используемой совместно с перекисью водорода кислоты имеет малосущественное значение и будет оказывать влияние только на скорость травления меди. Это значит, что можно использовать любую походящую кислоту, которая не окисляется перекисью водорода, например (роюсь в кухонном шкафчике), лимонную, ну или уксусную — но отставим пока уксус из-за неприятного запаха.
Выбор лимонной кислоты вызван тем, что она доступна, имеет достаточную силу и не пахнет. Более того, лимонная кислота образует прочнейший комплекс с медью, что исключает всякое влияние продуктов реакции на её скорость! А для ускорения процесса следует добавить не расходующийся хлорид натрия.»
И так, рецепт состава: на 100мл 3% перекиси добавить 30гр. лимонной кислоты и 5 гр. соли (можно чуть больше).
Сразу оговорюсь: гидроперит при растворении поглощает тепло, разводить лучше в теплой воде 30-40С*, лимонная кислота потом тоже быстрее растворится. Этого раствора должно хватить для травления 100 см2 меди, толщиной 35мкм.
Плюсы:
1. Самая высокая скорость травления и стабильность из рассмотренных выше составов.
2. Чрезвычайно высокая доступность компонентов и их дешевизна.
3. Раствор прозрачный – хороший визуальный контроль.
4. Не оставляет ни пятен, ни проплешин, ни дыр в одежде – биологическая безопасность.
5. Процесс быстро и сразу протекает уже при комнатной температуре, а при подогреве ускоряется в разы.
Минусы:
Только один — выделяется водород обильно. Работать лучше в проветриваемом помещении.
Дабы не быть голословным привожу фото процесса.
Самое начало
Спустя минут 10 без подогрева.
С подогревом до 80 С*
К слову говоря, читая уже имеющиеся публикации на ЯМ, попадался и этот замечательный рецепт и выдержки из статей на разных сайтах по радиотехнике и электронике. Среди комментариев, кто-то просил видео процесса травления — получите, распишитесь 🙂
С подогревом 30С*
С подогревом до 80С*
Результат трудов.
Вот более-менее внесли ясность в вопросе о художественном травлении меди. Надеюсь, эта статья будет полезна многим мастерам. На очереди публикация о методах нанесения защитной маски-трафарета для травления.
www.livemaster.ru
Растворение – медь – Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Растворение – медь
Cтраница 1
Растворение меди считают законченным, когда при температуре 60 – 70 полностью прекратится выделение окислов азота. После этого раствор спускают из реактора ( на дне реактора остается небольшое количество нерастворившейся меди), разбавляют водой и фильтруют через сукно. [1]
Растворение меди в концентрированной серной кислоте представляет собой частный случай более общей реакции – растворения неактивного металла в кислоте при одновременном действии окислителя. [2]
Растворение меди в серной кислоте при отсутствии окислителей, в частности кислорода воздуха, нерационально, так как при этом половина затрачиваемой кислоты восстанавливается до SO2, окисляя медь в окись меди, которая и растворяется в серной кислоте, образуя медный купорос. [3]
Растворение меди в HNO3 автоускоряется образующимися ионами NO3 и окислами азота. [4]
Растворение меди в концентрированной серной кислоте представляет собой частный случай более общей реакции – растворения пассивного металла в кислоте при одновременном действии окислителя. [5]
Растворение меди в горячей концентрированной серной кислоте иллюстрирует общую реакцию – растворение неактивного металла в кислоте при одновременном действии окислителя. [6]
После растворения меди необходимо удостовериться в том, что раствор не содержит железа или никеля. [8]
После растворения меди в азотной кислоте последнюю удаляют выпариванием с соляной кислотой, и медь осаждают сероводородом. Далее извлекают цинк раствором дитизона в хлороформе. Аммиаком удаляют избыток дитизона и соляной кислотой экстрагируют радиоактивный цинк в водный слой. Препарат может содержать радиоактивные кобальт, никель, кадмий и свинец, от которых освобождаются, осаждая их с носителем. Прибавляя уксуснокислый натрий, доводят рН раствора до 5 0 – 5 5 и связывают оставшуюся медь в комплекс серноватистокислым натрием. Если мишень содержит в качестве примеси кадмий и свинец, то они осаждаются с сернистой медью сероводородом. [10]
Аммиак усиливает растворение меди, поэтому требуется больше БТА для экранирования поверхности. [11]
Почему ускоряется растворение меди в присутствии медного купороса. [12]
Почему ускоряется растворение меди в присутствии медного купороса. [13]
Контроль процесса растворения меди и кристаллизации медного купороса в процессе производства медного купороса башенным способом приведен в табл. И. [15]
Страницы: 1 2 3
www.ngpedia.ru
Растворимость меди в воде: растворяется ли и почему?
При изучении всех химических элементов особое внимание уделяется их способности растворяться в воде. Поскольку растворимость в воде меди низкая, процесс коррозии практически не наблюдается, а благодаря особым химическим свойствам соединения металла с другими элементами используются в самых разных сферах промышленности.
Основные свойства
Медь представляет собой металл с розовым либо красноватым оттенком. Радиус её положительно заряженных ионов характеризуется такими значениями:
- при координационном показателе равном 6 – до 0,091 нм;
- при координационном показателе равном 2 – до 0,06 нм.
Атом данного элемента имеет размер радиуса 0,128 нм, который соответствует электрону 1,8 эВ. Поскольку медь является переходным металлом, его электроотрицательность, согласно шкале Полинга, равна 1,9. Помимо этого, данный элемент характеризуется различными значениями степени окисления.
К физическим свойствам меди относится также теплопроводность, которая при температуре 20-100°C соответствует 394 Вт/м*К. Что касается электропроводности, то она составляет 55,5-58 МСм. Этот металл не способен вытеснять водород из кислот и воды. Величина его кристаллической решетки гранецентрированного кубического типа равна 0,36150 нм. Температура 1082°C обуславливает процесс плавления этого химического элемента, а 26570 – процесс его кипения.
Растворимость в воде
Растворимость – это способность образовывать однородные смеси или растворы в процессе взаимодействия какого-то соединения с другим веществом. Их составляющие представляют собой отдельные частицы – атомы, молекулы, ионы. Концентрация вещества говорит об уровне его растворимости в другом веществе. Обычно она выражается в процентах, весовых либо объёмных долях.
Многие интересуются, растворяется ли медь в воде. Как и для других твердых соединений,протекание данного процесса обусловлено только температурными изменениями. Зависимость рассчитывается методом кривых. При очень низком показателе (то есть малой концентрации вещества в растворителе) считается, что вещество нерастворимо. Действие морской воды не вызывает у меди коррозию, что является доказательством его инертности в нормальных условиях.
В пресной воде медь практически не растворяется. Однако влажная среда и влияние углекислого газа способствуют образованию на металле зеленой пленкой. Если говорить о её одновалентных соединениях, в частности о солях, то они малорастворимы.
Данные вещества быстро окисляются и в итоге образуются двухвалентные соединения. Именно эти соли имеют способность растворяться в воде. В результате диссоциации они полностью распадаются на ионы.
Свойства оксидов
Подобно другим химическим элементам, медь имеет бинарные соединения с кислородом, в частности, три вида оксидов:
- Cu2O – это кристаллическое вещество красно-коричневого цвета. Этот оксид меди в воде не растворяется, однако подвержен плавлению при температуре 1240°C. Используется как пигмент при окрашивании керамики. Также применяется в качестве фунгицида.
- CuO представляет собой черные кристаллы, которые практически не растворяются в воде. При взаимодействии с кислотами образует двухвалентную соль меди и воду. Используется при производстве медно-рубинового стекла, а также при окрашивании эмали в синие или зеленые цвета.
- Cu2O3 – это красные кристаллы, нерастворимые в воде. Разлагается вещество под влиянием температур около 400°C, в результате чего образуются CuO и О. Именно эти продукты, купрум (II) оксид и оксиген, находят широкое применение в науке и разных сферах промышленности.
Видео про медь
vseowode.ru
Растворяется ли медь в соляной кислоте?
Как растворить медь не имея кислоты
Как растворить медь не имея кислоты В.Н. Витер Растворение меди в смеси аммиак перекись водорода На дно стаканчика на 100 мл насыпьте кусочки медной проволоки. Залейте медь концентрированным раствором
ПодробнееЭксперименты с атомарным водородом
Эксперименты с атомарным водородом В.Н. Витер Водород в момент выделения При реакции кислот с активными металлами (например, между соляной кислотой и цинком) выделяется водород. В начальной стадии этой
ПодробнееХимия и Химики 5 (2010) В.Н. Витер
Эксперименты с оксидами азота В.Н. Витер Монооксид азота или оксид азота (II) NO бесцветный ядовитый газ, плохо растворим в воде. При комнатной температуре оксид азота (II) быстро реагирует с кислородом,
ПодробнееОпределение состава украинских монет
Определение состава украинских монет В.Н. Витер Многие задавались вопросом: из чего состоят современные монеты? Например, «желтые» украинские монеты номиналом 10, 25, 50 копеек и 1 гривна. Такой вопрос
ПодробнееЗадание 31 ЕГЭ по химии
Верное решение задания 31 должно содержать уравнения четырёх За верную запись каждого уравнения реакции можно получить 1 балл. Максимально за выполнение этого задания можно получить 4 балла. Каждое верное
ПодробнееРеакции обнаружения катионов VI аналитической группы
К шестой аналитической группе относятся катионы Cu 2+, Co 2+, Cd 2+, Ni 2+ и g 2+. Образуют малорастворимые сульфиды, карбонаты, оксалаты, фосфаты, арсенаты, силикаты, хроматы, иодиды меди (+1), и ртути
Подробнее1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ
79 1. ТЕМА: БЕРИЛЛИЙ, МАГНИЙ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ Опыт 1. Гидроксид бериллия и его свойства В две пробирки внести по 3 4 капли раствора соли бериллия. В каждую пробирку добавить раствор щелочи до образования
ПодробнееРешение. 1. Уравнения реакций:
9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.). При
ПодробнееРешение. 1. Уравнения реакций:
РЕШЕНИЯ 9 класс Задание 1 На 17,6 г смеси двух металлов, которые могут проявлять в соединениях степень окисления +2, подействовали раствором серной кислоты. При этом выделился водород объемом 4,48 л (н.у.).
ПодробнееОчный этап. 11 класс. Решения.
Очный этап. 11 класс. Решения. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе
Подробнее: : : = ( ): ( ): ( ): (Э) = ( ) ( ) : ( ) ( ) : (Э) = 16,61 23 : 1,44 1 : 34,66
9 класс 1. Массовые доли элементов в соединении Х составляют: натрия 16,61%, водорода 1,44%, кислорода 34,66%, элемента Э 47,29%. Определите состав соединения Х. Приведите уравнения реакций, характеризующих
ПодробнееДроздов Андрей Анатольевич
«УНИВЕРСИТЕТСКАЯ СРЕДА ДЛЯ УЧИТЕЛЕЙ» В МОСКОВСКОМ ГОСУДАРСТВЕННОМ УНИВЕРСИТЕТЕ ИМЕНИ М.В.ЛОМОНОСОВА Трудные вопросы школьного курса химии – методические подходы и рекомендации 13 ОКТЯБРЯ 2018 ГОДА ХИМИЧЕСКИЙ
ПодробнееЗАДАНИЕ 3. Примеры решения задач
ЗАДАНИЕ 3 Примеры решения задач Пример 1. В четырех пробирках без надписей находятся растворы следующих веществ: сульфата натрия, карбоната натрия, нитрата натрия и йодида натрия. Покажите, с помощью каких
ПодробнееХимия и Химики 5 (2010)
Получение жидких газов. Диоксид азота В.Н. Витер Некоторые газы обладают сравнительно высокой температурой кипения, что дает возможность получить их в жидком состоянии даже в условиях домашней лаборатории.
Подробнее11 класс. Авторы задач Скрипкин М.Ю. ( 1, 2), Ростовский Н.В. ( 3, 6), Ванин А.А. ( 4), Пошехонов И.С. ( 5), Байгозин Д.В. ( 7)
11 класс Авторы задач Скрипкин М.Ю. ( 1, 2), Ростовский Н.В. ( 3, 6), Ванин А.А. ( 4), Пошехонов И.С. ( 5), Байгозин Д.В. ( 7) 1-1. Юный Химик, разбирая реактивы, обнаружил на одной из полок четыре банки
ПодробнееХимические свойства оснований и кислот
Химические свойства оснований и кислот 1. В реакцию с раствором гидроксида калия вступает 2. Раствор серной кислоты реагирует с раствором 3. Раствор серной кислоты не реагирует 4. Гидроксид меди(ii) реагирует
ПодробнееЛабораторная работа 5 СПИРТЫ
Лабораторная работа 5 СПИРТЫ ЦЕЛЬ РАБОТЫ: изучить некоторые физические и химические свойства предельных одноатомных спиртов. Отметить качественную реакцию на многоатомные спирты. Реактивы и материалы:
ПодробнееХимия. Ключи ответов 10 класс
Химия. Ключи ответов 10 класс Задание 1. При раскопках в Крыму археологическая экспедиция обнаружила две необычные монеты неизвестной эпохи из неизвестного сплава. Для анализа состава монет их отдали в
ПодробнееДиагностическая работа 1 по ХИМИИ
Район Город (населенный пункт) Школа Класс Фамилия Имя Отчество Диагностическая работа 1 по ХИМИИ 21 ноября 2011 года 9 класс Вариант 1 Химия. 9 класс. Вариант 1 2 Инструкция по выполнению работы На выполнение
ПодробнееДевятый класс. Реактивы: Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, фенолфталеиновая бумага.
Девятый класс Задание: Вам выданы два набора пробирок. 1-й набор содержит растворы Ba(OH) 2, NaOH, H 2 SO 4, HCl, 2-й набор содержит растворы Na 2 SO 4, Pb(CH 3 COO) 2, BaCl 2, NH 4 Cl, MnSO 4, Al 2 (SO
ПодробнееРеакция горения топлива:
Очный этап. 9 класс. Решения. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются
ПодробнееЗАДАНИЕ 2. Примеры решения задач
ЗАДАНИЕ 2 Примеры решения задач Пример 1. Укажите, какие химические процессы лежат в основе получения фосфорной кислоты. Напишите уравнения реакций получения H 3 РO 4. Термический способ получения фосфорной
Подробнее43. Азотная кислота. Вопросы и задания
Вопросы и задания 1. С раннего детства мы любим и помним стихи Ф. Тютчева: Люблю грозу в начале мая, Когда весенний, первый гром, Как бы резвяся и играя, Грохочет в небе голубом. Какие химические реакции
Подробнее9 класс. Условия. Задание 3.
9 класс. Условия. Задание 1. Молекулы двух сложных бинарных жидких соединений А и В содержат одинаковое число электронов, заряд которых в молекуле равен -28,8*10-19 Кл. Эти вещества используются как компоненты
Подробнее11 класс. Условия. Задание 3.
11 класс. Условия. Задание 1. Смесь трёх газов А,В,С имеет плотность по водороду равную 14. Порция этой смеси массой 168 г была пропущена через избыток раствора брома в инертном растворителе (ССl 4 ),
Подробнееdocplayer.ru