Сера и медь температура плавления: Сравните физические свойства меди и серы

alexxlab | 01.01.2023 | 0 | Разное

ICSC 1166 – СЕРА

ICSC 1166 – СЕРА

« back to the search result list(ru)  

Chinese – ZHEnglish – ENFinnish – FIFrench – FRHebrew – HEHungarian – HUItalian – ITJapanese – JAKorean – KOPersian – FAPolish – PLPortuguese – PTRussian – RUSpanish – ES

СЕРАICSC: 1166 (Ноябрь 2000)
CAS #: 7704-34-9
UN #: 1350
EINECS #: 231-722-6

 
ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ
ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее.   Мелкодисперсные частицы образуют в воздухе взрывчатые смеси.  НЕ использовать открытый огонь, НЕ допускать образование искр, НЕ КУРИТЬ.  Замкнутая система, взрывозащищенное (для пыльной среды) электрическое оборудование и освещение. Не допускать оседания пыли. Предотвращать образование электростатического заряда (например, используя заземление).  Использовать распыленную воду, пену, порошок, сухой песк.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. 

 НЕ ДОПУСКАТЬ ОБРАЗОВАНИЕ ПЫЛИ!   
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Ощущения жжения. Кашель. Боли в горле.  Применять местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение.  Защитные перчатки.  Снять загрязненную одежду. Ополоснуть и затем промыть кожу водой с мылом. 
Глаза Покраснение. Боль. Помутнение зрения.  Использовать защитные очки.  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения. Диарея.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Обратиться за медицинской помощью . 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: Респиратор с сажевым фильтром, подходящий для концентрации вещества в воздухе. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. При необходимости, сначала намочить, чтобы избежать появления пыли. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 4.1; Группа упаковки по ООН: III 

ХРАНЕНИЕ
Обеспечить огнестойкость. Отдельно от сильных окислителей. 
УПАКОВКА
 
СЕРА ICSC: 1166
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
ЖЁЛТОЕ ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО В РАЗЛИЧНЫХ ФОРМАХ.  

Физические опасности
При смешении вещества виде порошка или гранул с воздухом возможен взрыв. Если вещество сухое, то оно может получать электростатический заряд от счет завихрения, пневматической транспортировки, разливки и т.д. 

Химические опасности
При сгорании образует токсичные и едкие газы или оксиды серы, включая двуокись серы (см ICSC 0074). Интенсивно Реагирует с сильными окислителями , Особенно если в виде порошка. Приводит к появлению опасности пожара и взрыва. 

Формула: S / S8
Молекулярная масса: 256.5 (S_8) Атомная масса: 32.1
Температура кипения: 445°C
Температура плавления: 120°C (в аморфном состоянии)
Температура плавления: 107°C (r-сера)
Температура плавления: 115°C (бета-сера)
Плотность: 2.1 g/cm³
Растворимость в воде: не растворяется
Температура вспышки: 160°C c. c.
Температура самовоспламенения : 232°C

Предел взрываемости, % в объеме воздуха: 35-1400 g/m³ 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает раздражающее воздействие на глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание порошка может вызвать воспаление носа и дыхательных путей. 

Риск вдыхания
Испарение при 20° C незначительно; однако опасная концентрация частиц в воздухе может быть бысто достигнута при распылении. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторяющийся или продолжительный контакт с кожей может вызвать дерматит.

Вещество может оказать воздействие на дыхательные пути. Может привести к хроническому бронхиту. 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
Often transported in molten state (UN 2448; TEC(R)-115).
Molten sulfur reacts with hydrocarbons to form toxic and flammable gases.
В зависимости от степени воздействия, рекомендуется периодическое медицинское обследование. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

необходимые условия процесса на производстве и дома

Медь – пластичный материал, не подверженный окислению. Из него делают небольшие детали, используют в ремонтных работах. Переплавить лом можно самостоятельно в гараже, хозяйственной постройке или на собственной кухне. Специалисты подскажут, как расплавить медь в кустарных условиях. Технология несложная, главное при расплавлении учитывать физические свойства меди и сплавов.

Нахождение в природе

Свое латинское название Cuprum металл получил от названия острова Кипр, где его научились добывать в третьем тысячелетии до н. э. В системе Менделеева Сu получил 29 номер, а расположен в 11-й группе четвертого периода.

В земной коре элемент на 23-м месте по распространению и встречается чаще в виде сульфидных руд. Наиболее распространены медный блеск и колчедан. Сегодня медь из руды добывается несколькими способами, но любая технологий подразумевает поэтапный подход для достижения результата.

  • На заре развития цивилизации люди уже получали и использовали медь и ее сплавы.
  • В то время добывалась не сульфидная, а малахитовая руда, которой не требовался предварительный обжиг.
  • Смесь руды и углей помещали в глиняный сосуд, который опускался в небольшую яму.
  • Смесь поджигалась, а угарный газ помогал малахиту восстановиться до состояния свободного Cu.
  • В природе есть самородная медь, а богатейшие месторождения находятся в Чили.
  • Сульфиды меди нередко образуются в среднетемпературных геотермальных жилах.
  • Часто месторождения имеют вид осадочных пород.
  • Медяные песчаники и сланцы встречаются в Казахстане и Читинской области.

Химический состав меди

В природе она не однородна по своему составу, так как содержит ряд кристаллических элементов, образующих с ней устойчивую структуру, так называемые растворы, которые можно подразделить на три группы:

  1. Твердые растворы. Образуются, если в составе содержаться примеси железа, цинка, сурьмы, олова, никеля и многих других веществ. Такие вхождения существенно снижают ее электрическую и тепловую проводимость. Они усложняют горячий вид обработки под давлением.
  2. Примеси, растворяющиеся в медной решетке. К ним относятся висмут, свинец и другие компоненты. Не ухудшают качества электропроводимости, но затрудняют обработку под давлением.
  3. Примеси, формирующие хрупкие химические соединения. Сюда входят кислород и сера, а также другие элементы. Они ухудшают прочностные качества, в том числе снижают электропроводность.

Масса меди с примесями гораздо больше, чем в чистом виде. Ко всему прочему, элементы примесей существенно влияют на конечные характеристики уже готового продукта. Поэтому их суммарный состав, в том числе количественный, по отдельности должен регулироваться еще на этапе производства. Рассмотрим более подробно влияние каждого элемента на характеристики конечных медных изделий.

  1. Кислород. Один из самых нежелательных элементов для любого материала, не только медного. С его ростом ухудшается такое качество, как пластичность и устойчивость к коррозионным процессам. Его содержание не должно превышать 0,008%. В ходе термической обработки в результате процессов окисления количественное содержание этого элемента уменьшается.
  2. Никель. Образует устойчивый раствор и существенно снижает показатели проводимости.
  3. Сера или селен. Оба компонента одинаково влияют на качество готовой продукции. Высокая концентрация таких вхождений снижает пластичные свойства медных изделий. Содержание таких компонентов не должно превышать 0,001% от общей массы.
  4. Висмут. Негативно влияет на механические и технологические характеристики готовой продукции. Максимальное содержание не должно превышать 0,001%.
  5. Мышьяк. Он не меняет свойств, но образует устойчивый раствор, является своего рода защитником от пагубного влияния других элементов, как кислород, сурьма или висмут.

Химический состав меди

  1. Марганец. Он способен полностью раствориться в меди практически при комнатной температуре. Влияет на проводимость тока.
  2. Сурьма. Компонент лучше всех растворятся в меди, наносит ей минимальный вред. Содержание его не должно превышать 0,05% от массы меди.
  3. Олово. Образует устойчивый раствор с медью и повышает ее свойства по проведению тепла.
  4. Цинк. Его содержание всегда минимально, поэтому такого пагубного влияния он не оказывает.

Фосфор. Основной раскислитель меди, максимальное содержание которого при температуре 714°С составляет 1,7%.

Латунь

Латунь

Сплав на основе меди с добавлением цинка называется латунь. В некоторых ситуациях добавляется олово в меньших пропорциях. Джеймс Эмерсон в 1781 году решил запатентовать комбинацию. Содержание цинка в сплаве может варьироваться от 5 до 45%. Латуни различают в зависимости от предназначения и спецификации:

  • простые, состоящие из двух компонентов – меди и цинка. Маркировка таких сплавов обозначается буквой «Л», напрямую значащая содержание меди в сплаве в процентах;
  • многокомпонентные латуни – содержат множество других металлов в зависимости от назначения к использованию. Такие сплавы повышают эксплуатационные свойства изделий, обозначаются также буквой «Л», но с прибавлением цифр.

Физические свойства латуни относительно высокие, коррозийная стойкость на среднем уровне. Большинство сплавов не критично к пониженным температурам, возможно эксплуатировать металл в различных условиях. Технологии получения латуни взаимодействует с процессами медной и цинковой промышленности, обработке вторичного сырья. Эффективным способом плавки является использование электропечи индукционного типа с магнитным отводом и регулировкой температуры. После получения однородной массы, она разливается в формы и подвергается процессам деформации.

Плавка латуни

Применение материала в различных отраслях, повышает на него спрос с каждым годом. Сплав применяется в суд строительстве и производстве боеприпасов, различных втулок, переходников, болтов, гаек и сантехнических материалов.

Бронза

Бронза

Цветной металл для изготовки изделий разных типов начали использовать с древних времен. Данный факт подтверждается найденными материалами при археологических раскопках. Состав бронзы изначально был богат оловом.

Промышленностью выпускается различное количество разновидностей бронзы. Опытный мастер способен по цвету металла определить его предназначение. Однако не каждому под силу определить точную марку бронзы, для этого используется маркировка. Способы производства бронзы подразделяются на литейные, когда происходит плавление и отлив и деформируемые.

Состав металла зависит от предназначения к использованию. Основным показателем является наличие бериллия. Повышенная концентрация элемента в сплаве, подвергнутая процедуре закаливания, может соперничать с высокопрочными сталями. Наличие в составе олова отнимает у металла гибкость и пластичность.

Производство бронзовых сплавов изменилось с древних времен фактически внедрением современного оборудования. Технология с использованием в качестве флюса в виде древесного угля используется до сих пор. Последовательность получения бронзы:

  • печь разогревается для требуемой температуры, после этого в нее устанавливается тигель;
  • после плавки металл может окислится, во избежание этого добавляют флюс в качестве древесного угля;
  • кислотным катализатором служит фосфорная медь, добавление происходит после полного прогрева сплава.

Плавка бронзы

Старинные изделия из бронзы подвержены естественным процессам – патинирование. Зеленоватый цвет с белым оттенком проявляется из-за образования пленки, обволакивающей изделие. Искусственные методы патинирования включают в себя методы с использованием серы и параллельным нагреванием до определенной температуры.

Физические свойства

Металл пластичен и на открытом воздухе покрывается оксидной пленкой за короткое время. Благодаря этой пленке медь и имеет свой желтовато-красный оттенок, в просвете пленки цвет может быть зеленовато-голубым. По уровню уровнем тепло- и электропроводности Cuprum на втором месте после серебра.

  • Плoтность — 8,94×103 кг/ м3 .
  • Удельная теплоемкость при Т=20 ° C — 390 Дж/кг х К.
  • Электрическoе удельное при 20−100 ° C — 1,78×10−8 Ом/м.
  • Температура кипeния — 2595 ° C.
  • Удельная электропрoводность при 20 ° C — 55,5−58 МСм/м.

Значение плотности меди

Плотность — это отношение массы к объему. Выражается она в килограммах на кубический метр всего объема. В виду неоднородности состава, значение плотности может меняться в зависимости процентного содержания примесей. Поскольку существуют разные марки медных прокатов с разным содержанием компонентов, то и значение плотности у них будет разное. Плотность меди можно найти в специализированных технических таблицах, которая равна 8,93х103 кг/м3. Это справочная величина. В этих же таблицах показан удельный вес меди, который равен 8,93 г/см3. Таким совпадением значений плотности и его весовых показателей характеризуются не все металлы.

Основные показатели меди

Не секрет, что от плотности напрямую зависит конечная масса изготовленного изделия. Однако для расчетов гораздо правильнее использовать удельный вес. Этот показатель очень важен для производства изделий из меди или любых других металлов, но применим больше к сплавам. Он выражается отношением массы меди к объему всего сплава.

При какой температуре плавится медь

Плавления происходит, когда из твердого состояния металл переходит в жидкое. Каждый элемент имеет собственную температуру плавления. Многое зависит от примесей в металле. Обычная температура плавления меди — 1083 ° C. Когда добавляется олово, температура снижается до 930- 1140 ° C. Температура плавления зависит здесь от содержания в сплаве олова. В сплаве купрума с цинком плавление происходит при 900- 1050 ° C .

При нагреве любого металла разрушается его кристаллическая решетка. По мере нагревания повышается температура плавления, но затем выравнивается по достижении определенного предела температуры. В этот момент и плавится металла. Полностью расплавляется, и температура повышается снова.

Когда металл охлаждается, температура снижается, в определенный момент остается на прежнем уровне, пока металл не затвердеет полностью. После полного затвердевания температура снижается опять. Это демонстрирует фазовая диаграмма, где отображен температурный процесс с начала плавления до затвердения. При нагревании разогретая медь при 2560 ° C начинает закипать. Кипение подобно кипению жидких веществ, когда выделяется газ и появляются пузырьки на поверхности. В момент кипения при максимально больших температурах начинается выделение углерода, образующегося при окислении.

Методы, используемые для плавления меди дома

Плавка меди в домашних условиях возможна несколькими способами. Для этого понадобятся определенные инструменты:

  • сырье;
  • жаропрочный тигель;
  • огнеупорная подставка;
  • проволочный крюк;
  • щипцы для извлечения горячего тигля;
  • средства защиты: очки, костюм, перчатки.

Плавление меди дома и на производстве происходит одинаково. Этого добиваются следующими методами:

  • с помощью муфельной печи;
  • с использованием кислородного пламени;
  • горном;
  • паяльной лампой;
  • плавлением в микроволновой печи.


Процесс плавления меди в домашних условиях

С помощью муфельной печи

Литье меди с помощью муфельной печи — довольно простой и удобный метод. Медное сырье измельчают на части, чтобы они быстрее расплавились. Готовый материал кладут в графитовый тигель и помещают в разогретую печь. Форма для литья должна иметь большую температуру плавления, чем цветмет.

Когда сырье станет жидким, тигель с помощью щипцов извлекают из печи. Крюком с поверхности металла убирают оксидную пленку. Затем жидкость наливают в заранее подготовленную форму.


Из чего состоит муфельная печь

Газовая горелка или паяльная лампа


Плавление меди горелкой

Специальную печь может заменить газовая горелка или паяльная лампа. Ее размещают под дном емкости с металлом и следят, чтобы пламя охватывало днище полностью.

При использовании данного метода материал быстро окисляется, поэтому, чтобы не образовалась толстая оксидная пленка, сверху сырье присыпают частицами древесного угля.

Для плавления легкоплавких сплавов из латуни или бронзы вполне достаточно газовой горелки или паяльной лампы.

Горн

Расплавить медь можно с помощью горна. Для этого тигель с измельченным сырьем размещают на раскаленном древесном угле. Чтобы ускорить плавление, используют домашний пылесос, включенный в режиме выдувания. Труба должна иметь металлический зауженный наконечник, так как под воздействием высокой температуры пластик расплавится. Такой метод подойдет для тех, кто регулярно занимается плавлением меди дома.

Чтобы повысить температуру, следует вдувать в горн больше воздуха.


Чертеж передвижного горна

Микроволновая печь

Поможет расплавить медь в домашних условиях мощная микроволновая печь. Для этого убирают вращающуюся тарелку. Чтобы сохранить работоспособность внутренних деталей техники, необходимо поместить тигель в жаропрочный материал, например, обложить огнеупорными кирпичами.


Плавка металлов в микроволновке

Видео по теме: Плавка меди в микроволновке

Публикации по теме


Необходимая температура и процесс плавления бронзы


Показатель температуры плавления латуни для домашнего мастера


Особенности пайки алюминия в домашних условиях

Как определяется плотность

Плотность меди, как и плотность любого другого вещества, является справочной величиной. Она выражается соотношением массы к объему. Самостоятельно вычислить этот показатель весьма сложно, так как без специальных приборов состав проверить невозможно.

Пример расчета плотности меди

Выражается показатель в килограммах на кубический метр или в граммах на кубический сантиметр. Показатель плотности более полезен для производителей, которые на основе имеющихся данных могут скомпоновать ту или иную деталь с требуемыми свойствами и характеристиками.

Твердые тела – Температуры плавления и кипения

  • Плавление или плавление – фазовый переход вещества из твердого состояния в жидкое
  • Кипение – фазовый переход вещества из жидкого состояния в газообразное

Плавление и кипение Температура некоторых продуктов:

Продукт Печата плавления
( O C)

TOPE
( O C)

( O C)


( O C)


( O C)


( O C)
00370036 765 Оксид хрома 90 800 03036 230360032 30036 30036003200320036 7629 003000032


( O C)


( O C)

( O C)
0015
Agate 1600 2600
Alcohol (ethanol) -114 78. 4
Aluminum 658 2200
Aluminum bronze 1040 2300
Ямбер 300
Аммиак -78
Анилине -6
Aniline -6
-6
Antimony 630 1440
Arsenic 815
Asbestos 1300
Barium 704 1700
Barytes 1580
Бериллий 1280 2970
Висмут 271 1567
  • 30013
  • Boiler scale – deposit on heat transfer surfaces 1200 2800
    Borax 740
    Brass 900 1100
    Bromine -7. 3 63
    Бронзовая 910 2300
    Браун Железной Руд 1570
    Кадмия 321
    321
    321
    321
    Calcium 850 1439
    Carbon 3600
    Carbon dioxide -78
    Cast iron 1200 2500
    Cerium 630
    Хром 1800 2700
    Clay 1600 2980
    Cobalt 1490 3100
    Constantan 1600 2400
    Copper 1083 2500
    Dowtherm 12
    Дюралий 650 2000
    Эмери 2200
    Glass 700
    Glycerin -16
    Gold 1063 2700
    Graphite 3800 4200
    Ice – or snow, water 0 100
    Ingot Iron 1460 2500
    йод 113,5 184 113,5 184 113,5 184 113,5 184 113,5 184 113,5 184
    Iridium 2450 4800
    Iron, cast 1200 2500
    Iron, forged 1200
    Iron-oxide 1570
    Lead 327. 4 1740
    Lithium 179 1372
    Magnesium 657 1110
    Magnesium alloy 650 1500
    Manganese 1221 2150
    Mercury -38.8 356.7
    Molybdenum 2600 2730
    Nickel 1452
    Осмий 2500 5300
    Палладий 105529 10552 2930
    Paraffin 52 300
    Phosphorbronze 900
    Phosphorus 44 280
    Pinchbeck 1000 1300
    Platinum 1770 4400
    Фарфор 1650
    Калий 63
    Quartz 1470 2230
    Radium 960 1140
    Red metal 950 2300
    Rhenium 3175 5500
    Родий 1960 2500
    Рубидий 39 700
    9 55036 9 Песок0037 2230
    Sandstone 1500
    Selenium 220 688
    Silicon 1420 2600
    Silver 960 2170
    Slate 2000
    Натрий 97,5 880
    Стеатит
    Steel 1460 2500
    Sulphur 106 – 119 445
    Tantalum 2990 4100
    Tar -15 300
    Tellurium 455 1300
    Thorium 1800 4000
    TIN 232 25000037
    Titanium 1670 3200
    Tungsten 3410 5900
    Uranium 1133 3800
    Vanadium 1890 3300
    Water – или лед, снег 0 100
    Воск 60 – 65
    Белый металл
    0000037 2100
    Цинк 419 906

    Сульфид меди | Выставочная химия

    Демонстрация фантастической химии

    Эта демонстрация включает фантастическую химию и является отличным введением в использование количественных расчетов для нахождения формулы продукта реакции, сульфида меди. Студенты также получат возможность увидеть некоторые аллотропы серы.

    Получение сульфида меди

    Медная проволока легко реагирует с горячим газом серы с образованием сульфида меди:

    • Кипящая трубка, содержащая серу на глубине 2 см;
    • Маленький стеклянный крючок диаметром 2 мм;
    • Медная проволока, длина 8 см, диаметр 1,25 мм;
    • Вытяжной шкаф, горелка Бунзена, подставка для реторты, втулка и зажим (сталь/железо), термостойкий коврик и щипцы;
    • Точный баланс (минимум 1/100 г).

    Процедура 

    Наполните кипящую трубку серой на глубину 2 см. Отрежьте кусок медной проволоки длиной 8 см, взвесьте его и запишите массу. Осторожно нагрейте стеклянную палочку диаметром 2 мм и сформируйте из нее небольшой стеклянный крючок, который будет свисать с края кипящей трубки. Повесьте кусок медной проволоки на крючок внутри трубки. Закрепите трубку сверху над горелкой Бунзена на термостойком коврике в вытяжном шкафу и убедитесь, что медный провод свободно свисает, не касаясь стенок стеклянной трубки.

    Поместите бунзеновскую горелку под трубку и оставьте на пять минут. Часто сернистый газ воспламеняется и горит красивым синим цветом, это не проблема. Кроме того, вы можете обнаружить, что футеровка губок зажима сгорит, но опять же, это не проблема, когда выполняется в вытяжном шкафу.

    Источник: Adrian Guy

    При нагревании первым наблюдением будет сера, плавящаяся в желтую подвижную жидкость, которая превращается в моноклинную серу (S 8 кольца). По мере дальнейшего повышения температуры жидкость темнеет до почти черного цвета и, что необычно, становится более вязкой из-за образования длинных запутанных цепочек серы. Дальнейшее нагревание выше 200 ° C и вязкость падают по мере того, как длинные цепи распадаются на более короткие, пока жидкость не начнет кипеть при 445 ° C, после чего можно увидеть, как пары серы возгоняются, образуя бледно-желтое твердое вещество на более холодных верхних стенках. кипящей трубки. Медная проволока легко вступает в реакцию с горячим сернистым газом (S 8 , S 4 и S 2 ), образуя темно-серое хрупкое кристаллическое твердое вещество сульфида меди.

    После ca пяти минут нагревания осторожно удалите крючок и сульфид меди с помощью щипцов и дайте лишней сере сгореть, таким образом удалив сульфид меди. Дайте остыть и повторно взвесьте сульфид меди, отмечая массу. После взвешивания стоит разбить сульфид меди, чтобы ваши ученики могли изучить кристаллическую структуру внутри.

    По мере того, как сера в кипящей трубке остывает, я подчеркиваю своим ученикам, как изменяется вязкость жидкости на стенке трубки. Когда трубка становится почти достаточно прохладной, чтобы ее можно было коснуться, сера превращается из липкой жидкости, похожей на патоку, в жидкость, более похожую на мед. В этот момент поцарапайте внутреннюю часть стеклянной трубки концом острых ножниц, чтобы ваши ученики могли наблюдать, как кристаллизуется сера, подобно инею, образующемуся на окне. Обратите внимание на повышение температуры по мере образования новых связей.

    Безопасность

     

    Диоксид серы токсичен при вдыхании и раздражает дыхательную систему, поэтому эту демонстрацию необходимо проводить в эффективном вытяжном шкафу с воздуховодом или рециркуляцией (фильтром).

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *