Сплав меди с оловом: Сплав меди с оловом, 6 (шесть) букв

alexxlab | 31.12.1985 | 0 | Разное

Содержание

Сплав меди с оловом и другими металлами (свинцом, алюминием и т. п.) 6 букв

Ad

Ответы на сканворды и кроссворды

Бронза

Сплав меди с оловом и другими металлами (свинцом, алюминием и т. п.) 6 букв

НАЙТИ

Похожие вопросы в сканвордах

  • Сплав меди с оловом и другими металлами (свинцом, алюминием и т. п.) 6 букв
  • Сплав меди с оловом и другими металлами 6 букв
  • Сплав меди, обычно с оловом как основным легирующим элементом, но применяются и сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка и никеля. Название «бронза» происходит от итал. bronzo которое, в свою очередь, либо произошло от персидского слова «berenj», означающего «латунь», либо от названия города Бриндизи, из которого этот материал доставлялся в Рим 6 букв

Похожие ответы в сканвордах

  • Бронза – Художественные изделия из такого сплава 6 букв
  • Бронза
    – Сплав меди с оловом и некоторыми другими элементами 6 букв
  • Бронза – Из чего отлит “Медный всадник” в Санкт-Петербурге 6 букв
  • Бронза – Из чего сделан знаменитый “мыслитель” Родена 6 букв
  • Бронза – Как мы называем то, что в древности именовалось “Медь из Брундизия” 6 букв
  • Бронза – Материал, давший имя эпохе с 1800 по 700 г н. э 6 букв
  • Бронза – Материал, давший имя эпохе с конца 4-го до начала 1-го тысячелетия до н. э. (в отдельных регионах позднее) 6 букв
  • Бронза – Общее название многих сплавов на основе меди 6 букв
  • Бронза – Сплав Cu- 89%, Sn- 11% 6 букв
  • Бронза
    – Сплав меди с оловом и другими металлами (свинцом, алюминием и т. п.) 6 букв
  • Бронза – Сплав меди с оловом и другими металлами 6 букв
  • Бронза – Сплав меди с оловом 6 букв
  • Бронза – Сплав меди, обычно с оловом как основным легирующим элементом, но применяются и сплавы с алюминием, кремнием, бериллием, свинцом и другими элементами, за исключением цинка и никеля. Название «бронза» происходит от итал. bronzo которое, в свою очередь, либо произошло от персидского слова «berenj», означающего «латунь», либо от названия города Бриндизи, из которого этот материал доставлялся в Рим 6 букв
  • Бронза – Долгое время это слово понимали как “медь из бриндизи”. но в итоге эта этимология была отклонена. о каком слове идет речь 6 букв
  • Бронза
    – Медаль за третье место 6 букв
  • Бронза – Третьесортный металл (спорт.) 6 букв
  • Бронза – Металл для Медного всадника 6 букв
  • Бронза – Металл на восьмилетие свадьбы 6 букв
  • Бронза – Сплав статуэток 6 букв
  • Бронза – За третье место 6 букв
  • Бронза – Сплав в описании загара 6 букв
  • Бронза – Сплав бюстов 6 букв
  • Бронза – Сплав меди с другими металлами 6 букв
  • Бронза – Из чего отлит «Медный всадник» в Санкт-Петербурге 6 букв
  • Бронза
    – Материал, давший имя эпохе с 1800 по 700 г. н. э. 6 букв
  • Бронза – Сплав в названии исторической эпохи 6 букв

Имеется кусок сплава меди с оловом массой 12 кг содержащий 45% меди сколько чистого олова надо прибавить к этому сплаву чтобы получившийся новый сплав содержал 40% меди? ( с 5 кл)

3.13. Имеется кусок сплава меди с оловом массой 12 кг, содержащий 45% меди. Сколько чистого олова надо прибавить к этому сплаву, чтобы получившийся новый сплав содержал 40% меди? ( с 5 кл)

Решение:

Т.к масса меди и в имевшемся, и в новом сплаве одна и та же, то можно записать след. уравнение:

(12 + х ) 0,4 =12·0,45

Решив его, получим х = 1,5.

Значит, к исходному сплаву надо добавить 1,5 кг олова.

Ответ:1,5кг.

2 способ

55 40

60

100 5 12 : 40  5 = 1,5 (кг)

3 способ

1) Определим, сколько меди в 12 кг.

2) 5,4 кг это 40%

5,4 : 0.4 = 13,5 (кг) вес нового сплава

3) 13,5 – 12 = 1,5 (кг)

3.14 В 5%-ный раствор соли добавили 55г соли, после этого раствор стал 10%-ным. Сколько грамм 5%-ного раствора было?( с 6 кл.)

m M  0,05 х г х г 0,05

(0,05х+55)г (х+55)г 0,1

Получили уравнение:

0,05х+55=0,1·(х+55)

0,05х+55=0,1х+5,5

0,1х-0,05х=55-5,5

0,05х=49,5

х=990

Значит, было 990г 5%-ного раствора.

2 способ

5 90

10

  1. 5

5% раствора 90 частей

в 55 г 5 частей, то

55 : 5  90 = 990 (г) Ответ: 990г.

3.15.Имеется творог двух сортов: « жирный» содержит 20% жира, «нежирный» содержит 5% жира. Определить процент жирности полученного творога, если смешали:

а) 2 кг «жирного» и 3 кг «нежирного» творога.

б) 3 кг «жирного» и 2 кг «нежирного» творога. (с 5кл)

1 способ

40 – 2х = 3х – 15

5х = 55

Х = 11

60 – 3х = 2х – 10

5х = 70

х = 14

2 способ

m М 

2  0,2 = 0,4 (кг) 2 кг 0,2

3  0,05 = 0,15 (кг) 3 кг 0,2

0,4+0,15=0,55 (кг) 5 кг ?

m М 

0,6 3 0,2

0,1 2 0,05

0,7 5 ?

3 способ

4. Задачи на «высушивание»

4.1. Собрали 8 кг свежих цветков ромашки, влажность которых 85%. После того как цветки высушили их влажность стала составлять 20%. Чему равна масса цветков после сушки?(с 5кл)

Решение:

Так как сухого вещества в 8 кг равно 15%, то сухого вещества 0,15х8=1,2кг. После сушки сухое вещество равно 80%, т.е. 1,2:0,8=1,5 кг.

Ответ: 1,5 кг.

4.2. Из 22кг свежих грибов получается 2,5кг сухих грибов, содержащих 12% воды. Каков процент воды в свежих грибах? (с 5кл)

Решение:

Свежие грибы всего 22кг % – ?

Сухие грибы всего 2,5кг 12% воды 88% сухого вещества

2,5 ×0,88 = 2,2кг – сухое вещество

2,2 : 22 × 100% = 10% сухого вещества содержится в свежих грибах.

100% – 10% = 90% воды в свежих грибах

Ответ: 90%

4.3.Свежие яблоки содержат 80% воды, а сухие 10%. Сколько надо взять свежих яблок, чтобы получить из них 6кг сухих? (с 5кл)

Если в сухих яблоках 10% воды, то сухое вещество составляет 90%. Найдем сколько кг сухого вещества содержится в 6кг сухих яблоках.

6 × 0,9 = 5,4 кг

Такое же количество сухого вещества было в свежих яблоках, причем оно составляет 20% от количества свежих яблок.

То есть 5,4 это 20%

5,4 : 0,2 = 27кг Ответ: 27кг.

4.4.Если из 10кг абрикос получается 8кг кураги, содержащей 12% воды, то сколько процентов воды содержат свежие абрикосы? (с 5кл)

Решение:

42% = 0,42

100% – 42% = 58%

58%= 0,58

0,58 × 8 = 4,64(кг) – сухое вещество

4,64 : 10 ×100% = 46,4 %

100% – 46,4% = 53,6% Ответ:53,6%

4.5.Только что добытый каменный уголь содержит 2% воды, а после двухнедельного пребывания на воздухе он содержит 12% воды. На сколько килограммов увеличилась масса добытой тонны угля после того, как уголь две недели пролежал на воздухе?(с 5кл)

Решение:

Только что добытый уголь 2% воды 98% сухого вещества

Уголь после 2-х недель 12% воды 88% сухого вещества

1т = 1000кг

1000 × 0,98= 980 кг- сухого вещество в добытом угле

980 кг это 88%

980 : 0,88 »1114(кг) – масса угля после 2-х недель

1114-1000=114 (кг)- увеличилась масса

Ответ: на 114 кг

4.6 В свежих грибах 70% влаги, а в сушеных 10%. Сколько кг свежих грибов надо собрать для того, чтобы получить 30кг сушеных? (с 5кл)

Решение:

m M λ

27кг 30кг 0,9 сухие

27кг 27: 0,3=90кг 0,3 свежие

(остается) 90кг

Ответ: 90кг свежих грибов надо для того, чтобы получить 30кг сушеных.

4.7.Свежие грибы содержат 90% воды, а сухие – 1,2% воды. Сколько получится сухих грибов из 22кг свежих грибов? (с 5кл)

Решение:

В 22кг свежих грибов содержится 10% сухого вещества, т.е.

0,1 × 22 = 2,2кг

Когда грибы подсушили, то сухое вещество стало составлять 88%

2,2 кг это 0,88

2,2 × 0,88 = 2,5кг

Ответ: из 22кг свежих грибов получится 2,5 кг сухих.

4.8 Трава при высыхании теряет около 28% своего веса. Сколько было накошено травы, если из неё было получено 1,44 т сена? (с 5кл)

Решение:

Х кг – 100%

1,44 кг – 72%

0,72Х = 1,44

Х = 2

Значит, было накошено 2т травы

Ответ: 2 тонны.

4.9. Хранившееся на складе зерно имело влажность 20%. После просушивания влажность его стала 15%. Какова стала масса зерна, если при первоначальной влажности она была равна 51т? (с 5кл)

Решение:

m M 

51 ·0,8=40,8 т 51т 0,8 (100%-20%)

40,8 т ? 0,85 (100%-15%)

Значит, масса зерна стала 40,8:0,85 = 48т. Ответ:48т.

2 способ

m

М

51  0,8 m

51 m

0,8 m

0,85  x m

X m

0,85

51  0,8 = 0,85  x

x = 48

4.10 .Сколько кг воды надо выпарить из 0,5 т целлюлозной массы, содержащей 85% воды, чтобы получить массу с содержанием 25% целлюлозы? (с 6кл)

Решение:

m M 

0,5·15=0,75т 0,5т 0,15

0,25(0,5 – х) (0,5 – х)т 0,25

Получили уравнение:

0,5·0,15 = 0,25·(0,5 – х)

0,015 = 0,125 – 0,25х

0,25х = 0,05

х = 0,2

Значит, 0,2 т воды надо выпарить.

2 способ

0,5 m = 500 кг

1) В 500 кг целлюлозной массы

500  0,15 = 75 (кг)

2) 75 кг это 25%

75 : 0,25 = 300 (кг) вес полученной массы

3) 500 – 300 = 200 (кг)

Ответ:200 кг.

4.11. Из 60%-ного водного раствора спирта испарилась половина воды и 2/3 спирта. Каково % содержание спирта в получившемся растворе? (с 6кл)

Пусть вес раствора был х гр, в нем 60% спирта, т.е. (0,6·х) г и 40% воды, т.е. 0,4х г. Осталось 0,6х·1/3=0,2х(г) спирта и 0,4х·1/2=0,2х(г)-воды

0,2х

———— ·100%= 2/4·100%=50%

0,2х+0,2х

Ответ:50%.

4.12. Пчелы перерабатывают цветочный нектар в мед, освобождая его от воды. Исследования показали, что нектар обычно содержит 84% воды, а полученный из него мед – только 20%. Сколько килограммов нектара приходится перерабатывать пчелам для получения одного килограмма меда? (с 5кл)

Решение:

В 1 кг меда 80% «чистого вещества», то есть 1·0,8=0,8(кг)

0,8 кг составляет 100%-84%=16% «чистого вещества», которое находится в нектаре, значит надо переработать 0,8:0,16=5(кг)

Ответ: 5 кг.

5. Задачи на смешивание

5.1 При смешивании 5%-ного раствора кислоты с 40%-ным раствором кислоты получили 140г 30%-ного раствора. Сколько грамм каждого раствора было взято?

(с 6кл)

Решение:

I способ m M 

0,05х х 0,05х

0,4(140-х) 140–х 0,4

0,05х + 0,4(140-х) 140 0,3

Получили уравнение:

0,05х+0,4(140-х)=140·0,3

0,35х=14, х=40

Ответ :40г и 100г.

II способ

Пусть взяли х г 5%-ного раствора , в котором находится 0,05х г кислоты и у г 40%-ного раствора, где находится 0,4у г кислоты.

В 140г нового раствора содержится 30% кислоты, т. е. 140·0,3=42 г

Получили {х+у=140

0,05х+0,4у =42

х=140 –у

0,05(140-у)+0,4у=42, 7-0,05у+0,4у=42 у=100 х=40

III способ

Смешали 5%-ный раствор кислоты и 40%-ный раствор.

5

40-30=10

30

30-5=25

40

Получили: 5%-ного раствора надо взять 10 частей; 40%-ного – 25 частей.

Значит, 140г это 35 частей

140:35·10=40г – 5%-ного

140:25·10=100г – 40%-ного

(140-40=100г)

Ответ: 40г и 100г.

5.2.Один раствор содержит 20% соли, а второй – 70%. Сколько литров первого и второго растворов нужно взять, чтобы получить 100л 50%-ного соляного раствора? (с 5кл.)

m M 

0,2х л х л 0,2

0,7(100-х)л (100-х)л 0,7

(0,2х+0,7(100-х))л 100кг 0,5

Получили уравнение:

0,2х+0,7(100-х)=100·0,5

0,2х+70-0,7х=50

-0,5х=-20

х=40

Значит, I раствора взяли 40кг, II-60кг.

Ответ: 40кг и 60кг

2 способ

100 л : (30 + 20) = 2л

2  30 = 60 (л) – надо взять 20%-ного

2  20 = 40 (л) надо взять 70%-ного

5.3. Смешали 30%-ный раствор соляной кислоты с 10%-ным и получили 600г 15%-ного раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято? (с 6кл)

Решение:

Состояние смеси m(г) M (г) 

I 0,3x x 0,3

II 0,1(600-x) 600-x 0,1

I+II 0,3x+0,1(600-x) 600 0,15

Получили уравнение:

0,3x+0,1(600-x)= 600·0,15

х=150

Значит, 150г 30%-ного раствора и 600-150=400г 10%-ного раствора.

Ответ:150г и 450г.

5.4. Смешали клубничный сироп, содержащий 40% сахара, и содержащий 20% сахара малиновый сироп. В итоге получили сироп из смеси ягод, содержащий 25% сахара. Какое количество каждого сиропа было изначально, если масса ягодного сиропа 360г. (с 6кл)

m(сахар)

M

Клубничный сироп

0,4х г

Х г

0,4

Малиновый сироп

0,2(360-х)

(360-х) г

0,2

Ягодный сироп

0,4+0,2(360-х) г

360 г

0,25

0,4х+0,2(360-х)=3600,25

0,4х+72-0,2х=90

0,2х+72=90

0,2х=18

х=90

90 г-масса клубничного сиропа

360-90=270 (г) – масса малинового сиропа

Ответ: изначально было 90 г клубничного и 270 г малинового сиропа

5.5 Имеется руда из двух пластов с содержанием меди в 6% и 11%. Сколько «бедной» руды надо взять, чтобы получить при смешивании с «богатой» получить 20т с содержанием меди 8%?(с 6кл)

Решение:

1способ

m

M

1

0,06х

х

0,06

2

2,2-0,11х

20-х

0,11

2,2-0,05х

20

0,08

2,2-0,05х=20×0,08

2,2-0,05х=1,6

0,6=0,05х

х=12. Значит, 12т «бедной» руды надо взять.

2способ

11%=0,11

8%=0,08

6%=0,06

Пусть х т «бедной» руды содержит 0,06хт меди, то 0,11×(20-х) т меди – «богатой» руды

20 т содержит 20×0,08 т меди

Составим и решим уравнение:

0,06х+0,11×(20-х)=20×0,08

0,06х+2,2-0,11х=1,6

-0,05х+2,2=1,6

-0,05х=-0,6

х=12 Ответ: 12т

5.6. Имеется 36 л раствора 3% азотной кислоты. Сколько литров раствора 6% азотной кислоты надо влить в сосуд, чтобы после добавления воды получить 54 л раствора 5% азотной кислоты?

Решение:

Пусть х литров надо влить в сосуд

m

М

λ

было

1,08л

36

0,03

прибавили

0,06 х

х

0,06

стало

1,08 +0,06 х

36 +х

Стало, после прибавления воды

2,7л

54л

0,05

Т.к. после прибавления воды чистое вещество в растворе не изменилось, то:

1,08 + 0,06 х = 2,7л

0,06 х = 2,7 – 1,08

0,06 х = 1,62

х = 27

Значит 27л 6%-ной азотной кислоты надо влить в сосуд.

Ответ: 27л

5.7. Требуется приготовить 1кг 15%-ного раствора аммиака из 25%-ного раствора. Сколько необходимо для этого взять граммов 25%-ного раствора аммиака и воды?

Решение:

m

M

0,15

1кг

0,15

0,15

0,6кг

0,25

Значит, нужно взять 0,6 кг=600 г раствора, и 1000 г-600 г=400 г воды.

Ответ: 600г раствора, 400г воды.

2 способ

1000 : (15 + 10) – 15 = 600 (г) – аммиака

1000 : 25  10 = 400 (г) – воды

6. На переливание

6.1. В сосуде, объем которого А л, находится p%-ый раствор соли. Из сосуда выливают а л воды, после чего раствор перемешивают. Эта процедура повторяется n раз. Какова доля соли после n перемешиваний?

m

M

0,01р  А

А

0,01р

1)

A – a + a

2)

A – a + a

3)

A – a + a = A

Следовательно, после n перемешиваний доля соли станет ,

а соли станет .

6.2. Проверим как изменится формула, если в сосуде А л чистого раствора спирта. Отливают а л и доливают а л воды. Какова доля спирта после n переливаний?

m

M

А л

А л

1

1) А л – а л

А л – а л + а л

2)

(А – а + а) л

3)

Спирта после трех переливаний

(А – а + а) л

для спирта после трех переливаний

Значит, после n переливаний будет спирта, – доля спирта.

6.3. Из сосуда, наполненного 20 л спирта, отливают 1 л и дополняют сосуд водой, потом отливают 1л смеси и опять дополняют сосуд водой; так поступают в третий, в четвертый и т.д. раз. Сколько спирта в сосуде после 10 отливаний?

Применим формулу: , где n =10 А = 20 а = 1

6.4. Из полного бака, содержащего 729 л кислоты, отлили а л и долили бак водой. После перемешивания отлили а л раствора и снова долили бак водой. После того как такая процедура была повторена 6 раз, раствор в баке содержал 64 л кислоты. Найти а.

; (729 – а)6 = 26  (36)5; (729 – а)6 = (2  35)6

729 – а = 2  35; 729 – а = 486; а = 243

6.5. Сколько литров чистого спирта останется в сосуде, если из 50 л 80%-ного его раствора 20 раз отлили по 1 л раствора, каждый раз добавляя 1 л воды? (с 8 кл)

Применим формулу , где А = 50, Р = 80, n = 20

6.6 В сосуде объёмом 10 литров содержится 20 % раствор соли. Из сосуда вылили 2 л смеси и долили воды, после чего раствор перемешивается. Эта процедура повторяется 2 раза. Определить концентрацию соли после первой процедуры и после второй процедуры. (с 7 кл)

Решение:

Первоначальное количество соли рассчитывается по формуле pV:100 ,

где p – первоначальный % (в нашем случае – 20%)

V – объём(10 л )

2010:100=2 кг соли первоначально было в растворе.

После того, как вылили 2 л смеси, соли осталось Vp:100-ap:100, где а – объём вылитого (2 л)

1020:100-220:100=2-0,4=1,6 кг соли, а её концентрация после добавления воды стала равной 16 %.

Вторая процедура:

10(16:100)-2(16:100)=1,6 – 0,32=1,28 (кг соли, оставшейся в растворе)

После добавления воды концентрация стала 12,8% х=1,28100:10=12,8%

Ответ: после первой процедуры соли было 16%, после второй процедуры соли стало 12,8%

2 способ

Воспользуемся формулой:

–  соли

если n = 1, то

если n = 2, то

6.7. В первый сосуд, вместимостью 6 л налито 4 л 70%-ного раствора спирта, во второй сосуд той же вместимости налито 3 л 90%-ного раствора спирта. Сколько литров раствора нужно перелить из второго сосуда в первый, чтобы в первом сосуде получился p%-ный раствор спирта? При каких p задача имеет решение? (с 8 кл.)

Решение:

m M 

I 0,7·4=2,8(л) 4л(из 6л) 0,7

II 0,9·3=2,7(л) 3л(из 6л) 0,9

Из II перелили в I p% раствор

Пусть перелили а л раствора из II сосуда в I сосуд, причем 0a2

Тогда в I сосуде стало (a+4)л смеси, где чистого вещества (спирта) станет 2,8л+0,9·а л

2,8+0,9а

———— · 100%=p%

а+4

2,8+0,9а р

———— = —— ; 280+90а=ар+4р; 90а-ар=4р-280;

а+4 100

а(90-р)=4р-280

4р-280

а = ——— – столько литров раствора перелили

90-р

4р-280

0 ————  2

90-р

По смыслу задачи р<90, то 90-р>0. Тогда получим, что 04р-2802(90-р)

4р-280>0

4p-2802(90-p)

4p>280

4p-280180-2p

p>70

6p460

p>70

p76 2/3 70p76 2/3

6.8 Из сосуда ёмкостью 54 л наполненного кислотой, вылили несколько литров и долили сосуд водой, потом опять вылили столько же литров смеси. Тогда в оставшейся в сосуде смеси оказалось 24л чистой кислоты. Сколько кислоты вылили в первый раз? (с 8 кл.)

Решение:

I способ

Пусть в I раз было вылито х л кислоты. Тогда в сосуде осталось (54-х)л кислоты. Значит, в 1л смеси содержится (54-х):54 кислоты (концентрация раствора)

Во II раз из сосуда вылили х л смеси, в этом количестве содержится (54-х):54·х л кислоты.

Таким образом, в I раз было вылито х л кислоты, во II – (54-х):54·х л кислоты, а всего за два раза вылито 54-24=30(л) кислоты.

х+(54-х):54·х=30

х1=18 х2=90 не удовлетворяет условию задачи

Значит, в I раз вылито 18л кислоты.

II способ

m M было 54л 54л 1

1 раз (54-х)л (54-х+хH2O)л (54-х):54

2 раз (54-х)л-(54-х):54·х л (54-х+хH2O

Получили уравнение:

(54-х)л-(54-х):54·х=24

(54-х) (54-х)=24

54

(54-х)²=54·24

(54-х)²=1296

|54-х |=36

54-х=36 или 54-х=-36

х=18 или х=90 (не удовлетворяет условию задачи)

Значит, в I раз вылито 18л кислоты. Ответ:18л

6.9. Сосуд ёмкостью 8л наполнен смесью кислорода и азота, причем на долю кислорода приходится 16% емкости сосуда. Из этого сосуда выпускают некоторое количество смеси, дополняют сосуд азотом и вновь выпускают такое же количество смеси, после чего опять дополняют сосуд азотом. В результате кислорода в сосуде стало 9%. Сколько литров смеси выпустили из сосуда в первый раз? (с 8кл)

Решение:

Предположим, что каждый раз выпускали х л азота и выпускали х л азота. После первого выпуска в сосуде осталось (8-х)·0,16л кислорода, которые растворились в 8л смеси (после второго выпуска азота). Концентрация кислорода на этом этапе равна

(8-х)·0,16

8 , т.е. (8-х)·0,02.

После второго выпуска х л смеси в сосуде осталось (8-х)л смеси с концентрацией кислорода, равной (8-х)·0,02, т.е. (8-х)·(8-х)·0,02 л кислорода, которые растворились в 8л смеси(после второго впуска азота). Концентрация кислорода на этом этапе равна (8-х)²·0,02:8, а процентное содержание (8-х)²·0,02:8·100.

Получили уравнение:

(8-х)²·0,02:8·100=9

х=14 или х=2

не удовлетворяет условию задачи

Значит, в первый раз выпустили 2 л смеси.

Ответ: 2 л.

7. Задачи на добавление

7.1. 40кг раствора соли разлили в два сосуда так, что во втором сосуде чистой соли оказалось на 2кг больше, чем в I сосуде. Если во II сосуд добавить 1кг соли, то количество соли в нем будет в 2 раза больше, чем в I сосуде. Найти массу раствора, находящегося в I сосуде.(с 7кл.)

Решение:

I 40кг II

у кг (40-у)кг

х% соли х% соли

II + 1кг соли, то будет соли в 2р. больше, чем в I

у·0,01·х<(40-у)·0,01х на 2кг

(40-у)·0,01х-0,01ху=2

(40-у)·0,01х+1=2·0,01ху

0,4х-0,01ху-0,01ху=2

0,4х-0,01ху-0,02ху=-1

0,4х-0,02ху=2

0,4х-0,03ху=-1

0,01ху=3

ху=300 х=300:у

4 300 300 2 300

—— · —— – 0,01·у · —— – —— ·у· —— = -1

10 у у 100 у

120:у-9=-1

120:у=8

у=15

Значит, 15 кг – масса раствора, находящегося в I сосуде. Ответ: 15 кг.

7.2 Сплав меди с серебром содержит серебра на 1845г больше, чем меди. Если бы к нему добавили некоторое количество чистого серебра, по массе равное 1/3 массы чистого серебра, первоначально содержащегося в сплаве, то получится новый сплав, содержащий 83,5% серебра. Какова масса сплава и каково первоначальное процентное содержание в нем серебра? (с 7кл)

Решение:

Пусть в сплаве х г серебра, то меди (х-1845)г. Значит, вес сплава (2х-1845)г.

Добавили 1/3х г серебра, масса нового сплава (21/3х-1845)г, в котором 11/3х г серебра.

Значит, в новом сплаве доля серебра:

11/3х

21/3х-1845 или 0,835

4/3х =0,835; х=2505

7/3х

Масса сплава 2·2505-1845=3165(г)

2505 167

—— · 100%= —— · 100%=79,1%

3165 211 Ответ: 79,1.

7.3.Сплав меди и цинка содержал меди на 640г больше, чем цинка. После того, как из сплава выделили 6:7 содержащейся в нём меди и 60% цинка, масса сплава оказалась равной 200г. Сколько весил сплав первоначально? (с 7 кл)

Решение:

Пусть в сплаве было х г цинка и (х + 640) г меди. Так как в сплаве осталось 1/7 часть содержащейся в нём меди и 2/5 части цинка, то составим и решим уравнение:

1/7 (х + 640) + 2/5х = 200

(5/1:7х) + (913/7) + (7/2:5х) = 200

19/35х = 1084/7

Х = (76035) : (719)

Х = 200

Значит, цинка было 200г, меди 840г, то сплав весил 200г + 840г = 1040г или 1кг 40г

Ответ: 1кг 40г

7.4. Два раствора, из которых первый содержал 800 г. безводной серной кислоты, а второй -600г. безводной серной кислоты соединили и получили 10кг. нового раствора серной кислоты. Определить вес каждого из растворов вошедших в смесь, если известно, что процент содержания безводной серной кислоты в первом растворе на 10 больше, чем процентное содержание кислоты во втором. (с 8кл)

m

М

0,800 кг

Х кг

0,600

(10 – х) кг

8(10 – х) – 6х = х(10 – х)

80 – 8х – 6х = 10хх2

х2 – 24х + 80 = 0

х = 12  8

х1 = 4 х2 = 20 не удовлетворяет смыслу задачи (х < 10).

Значит, I раствор весит 4 кг, а II – 6 кг.

7.5. Имелось 2 разных сплава меди. Процентное содержание меди в I сплаве на 40% меньше чем во II. После того как их сплавили вместе, получили сплав, содержащий 36% меди. Определить процентное содержание меди в I и во II сплавах,, если известно, что меди в I сплаве было 6 кг, а во II – 12 кг. (с 8 кл)

1 способ

m

М

6 кг

х%

12 кг

(х + 40)%

18 кг

36%

Значит, в I сплаве было 20% меди, во II – 60%.

2 способ

I

II

a кг

b кг

х% меди

(х + 40)% меди

7.6. В сплаве олова и меди содержалось 11 меди. После того как в сплав добавили 7,5 кг олова, содержание олова повысилось на 33%. Какова первоначальная масса сплава? (с 8 кл).

Пусть первоначальная масса сплава х кг, в нем 11 кг меди и (х – 11) кг олова.

m

М

(х – 11) кг

х кг

(х – 11 + 7,5) кг = (х – 3,5) кг

(х + 7,5) кг

Значит, первоначальная масса сплава 12,5 кг. Ответ: 12,5 кг.

8. ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Выводы:

  1. Работа имеет практическую направленность

  2. Собранный материал можно использовать на уроках и для самоподготовки, т.к. есть возможность сравнить свое решение с предложенным.

  3. Выведенные формулы позволяют легко решить задачи на n переливаний с числовыми данными.

9. Список литературы

  1. Практикум по решению математических задач. В. Н. Литвиненко. Издательство «Просвещение» 1984 г.

  2. Конкурсные задачи по математике. М. К. Потапов. Москва. А. О. «Столетие» 1995 г.

  3. Сборник конкурсных задач по математике. В. М. Говоров. Москва. «Наука» 1983 г.

  4. Сборник задач по математике для поступающих во Втузы. М.И.Сканави Москва .1996 г.

  5. Сборник задач по алгебре. П. А. Ларичев. Москва «Просвещение» 1965 г.

  6. Алгебра. Задачник. В.В.Вавилов.Москва. Издательский дом «Дрофа»

  7. 1996 г.

  8. Алгебра 8. Задачник. А.Г.Мордкович. Москва. «Мнемозина» 2007 г.

  9. Интенсивный курс подготовки к тестированию и экзамену. С.В. Процко Минск. ТетраСистемс. 2005 г.

  10. Математические олимпиады 5- 6 класс. А.В. Фарков. Издательство «ЭКЗАМЕН» Москва, 2006г.

  11. Сборник заданий для проведения итоговой аттестации пи математике. Санкт-Петербург СМИО Пресс 2001г.

  12. Старинные занимательные задачи. С.Н. Олехник, Ю.В. Нестеренко. Москва. «Наука». Главная редакция физико-математической литературы. 1985 г

Медь и олово что получается

Автор admin На чтение 1 мин Просмотров 1 Опубликовано

Текущее время: Пт авг 02, 2019 4:58 am

Часовой пояс: UTC

Создание сплавов.

Зарегистрирован: Вт май 01, 2007 5:25 am
Сообщения: 16
Откуда: МоскваВернуться к началуЗарегистрирован: Пн ноя 21, 2005 11:26 am
Сообщения: 1307
Откуда: Москва

Честно – никак, но есть горелка дающее вроде-бы достаточно сильное пламя. Я себе никак не представляю, как я в 10-30гр меди добавлю килограмм олова и что получится в результате.
Увы с идеей пришлось попрощаться, т.к. трудности явно непроходимые для любителя.

Кстати, а бронзу какую варили ? И как если не секрет ?

Соли. соли хорошо, но все это боюсь быдет дороже литого на заказ из чистого серебра ? Или ошибаюсь ?

Вернуться к началу

Зарегистрирован: Пт янв 07, 2005 5:51 pm
Сообщения: 495
Откуда: Россия, Смоленск

Kam, в домашних условиях небольшую долю меди в олове, на мой взгляд, можно растворить только “неправильным” способом – ждать, пока медные опилки растворятся в расплавленном олове. Думаю, особых проблем это составить не должно. По крайней мере, медное жало паяльника растворяется в расправленном олове достаточно активно.

Для этого надо решить две задачи:
1. Обеспечить поддержание необходимой температуры расплава в течение продолжительного времени.
2. Обеспечить отсутствие окисления за это продолжительное время.

В качестве нагревателя, думаю, можно использовать старый утюг. При постановке его на “лен” температуры хватает для плавления припоя. Если термодатчик подрегулировать, можно и побольше температуру задать – для олова. Причем, она будет поддерживаться более-менее постоянной. Вот только сперва расплавить надо будет на горелке, а потом – на утюг.
От окисления, если не ошибаюсь, буру добавляют. Но только, тигель, похоже надо керамический детать. А то металлический также растворяться в олове будет (дырку в своем я показывал в соседнем посте).
И еще. Наверное, сразу килограмм плавть не стоит. Может, правильнее растворить 10-30 г меди в 300-400 г олова, а потом уже довести до килограмма?

Вернуться к началуЗарегистрирован: Пн ноя 21, 2005 11:26 am
Сообщения: 1307
Откуда: Москва

Со сплавами проблемы большие в том, что непонятно что в них зачем . Остается только экспериментировать. Тоже самое с концентрациями, видел зарубежные сплавы где менее 1% тугоплавкой состовляющей. нет никакой уверенности в том, что при добавлении ее и тщательной переплавке олово не вступит в реакцию с чем-нибудь еще.
А главное. ну сделаю я 5 грамм такого сплава , за час. или два.
А килограмм год буду изготавливать ? Овчинка выделки не стоит .

Но будет время – подумаю, бура есть.

Вернуться к началу

Зарегистрирован: Пт янв 07, 2005 5:51 pm
Сообщения: 495
Откуда: Россия, Смоленск

Думаю, что 30 грамм порошка (мелкой стружки) меди растворится в 400 г олова не более чем за пару часов. Так что, не думаю, что это очень сложно.
Если оставить на день включенный паяльник с каплей припоя на конце, то на жале появляется весьма заметная раковина. А если паяльник перевален – процесс ускоряется многократно. Чтобы этого не происходило, приходится применять специальную обработку жала. Знаю не по наслышке – вся молодость прошла с паяльником в руках

Единственно, чтобы ничего более не растворилось в расплаве – тигель надо керамический. Вот с этим уже сложнее.

Вернуться к началуЗарегистрирован: Вт май 01, 2007 5:25 am
Сообщения: 16
Откуда: МоскваВернуться к началу

Зарегистрирован: Пт янв 07, 2005 5:51 pm
Сообщения: 495
Откуда: Россия, Смоленск

Сделанные мною ранее предположения о том, что медь можно растворить в расплавленном олове полностью подтвердились. Более того, растворяется оно намного лучше, чем я предполагал – по времени это занимает минуты и существенных окислов не успевает образоваться даже без принятия каких либо специальных мер.

Итак, по порядку. Вчера наконец-таки купил 10 кг олова и сразу встал вопрос о создании литьевых сплавов. Решил начать с проверки моего высказанного еще весной предположения, что медь должна растворяться в расплавленном олове. Взял монтажный провод МГТФ (многожильный мягкий провод с очень тонкими жилами). Отрезал сантиметров 10, смотал клубком и бросил в расплав. Клубок немедленно всплыл и утопить его не удалось никакими усилиями – выскакивал из расплава как пробка из воды. Соответственно, окислялся. Поболтав его так минут 10 – результат нулевой. Образовалось довига окислов, а провода несколько не убавилось. Эксперимент пришлось отложить и подумать.

Подумав, решил сначала этот провод залудить. Лудил обычным припоем (ПОС-61) с канифолью. Залуженный провод смотал в кольцо и бросил в расплав. Через минуту попытался помешать – и с удивлением не обнаружил ни малейших следов этого провода. Т.е. полграмма очень тонкого медного провода (0,08мм) растворилось в 20 граммах олова за несколько секунд!

Дальше попробовал со стандартным многожильным проводом (жила 0,2 мм). Взял такого провода около грамма, залудил и бросил в расплав. Процесс, конечно, был более медленный, но минуты за 3-4 провод растворился полностью.

Вывод: создание оловянных сплавов с небольшим содержанием меди никаких технических трудностей не представляет. Для этого надо взять многожильный медный провод, залудить его, а после этого можно растворять в расплавленном олове.
Лудить можно и оловом. Флюс, в принципе, может любой (зависит от того, насколько окислен провод. Я использовал канифоль с небольшой добавкой аспирина.

Думаю, аналогично можно растворить и серебро, но пока не пробовал.

Вот провод, который я растворял в олове во втором эксперименте

Вернуться к началу

Зарегистрирован: Пт янв 07, 2005 5:51 pm
Сообщения: 495
Откуда: Россия, Смоленск

Попробовал растворить серебро. Результат не столь убедителен, как с медью, но все таки растворяется.
Для эксперимента взял бляшку серебра (0,25 г), расплющил ее в фольгу. Залудил (не уверен, что это надо, но хуже не будет). Расплавил 30 г олова. Бросил туда полученный кусочек серебряной фольги и начал периодически помешивать, нащупывая на дне тигля эту фольгу. Минут через пять-семь перестал ее обнаруживать. Судя во всему, растворилась. Но процесс идет явно медленнее, чем с медью (в разы).

Продолжением эксперимента стало приготовление сплава, про который Kam писал в самом начале (95Sn 2.5bi 0.25Cu 0.25Ag).
Расплавил еще 30 г олова, растворил в нем 0,25 г меди. Потом сплавил ранее полученную плашку с серебром с медной и добавил висмута. Получился очень странный сплав, который образовывал комки в расплаве. Мне его даже вылить из тигля с первого раза не удалось – казалось, он совсем жидкий, а начал выливать – на половине он стал “кашей”. Пришлось еще раз плавить и нагревать до большей температуры. Еще у этого промежуточного сплава была интересная особенность. Он хрустел и позвякивал сам по себе. Отливка уже полностью остыла, а хруст и позвякивание продолжалось. Причем, достаточно сильное – и к уху не надо было подносить, слышно было с метра-двух.
Но когда довел содержание олова до нормы (добавив еще 28 грамм олова), “ненормальности” исчезли (лишний грамм – добавка на шлаки, думаю, при нескольких переплавках их около грамма образовалось).

Жена обещала попробовать завтра отлить что-нибудь из этого сплава.

Олово

Олово – один из немногих металлов, известных человеку еще с доисторических времен. Олово и медь были открыты раньше железа, а сплав их, бронза, – это, по-видимому, самый первый «искусственный» материал, первый материал, приготовленный человеком.


Олово

Результаты археологических раскопок позволяют считать, что еще за пять тысячелетий до нашей эры люди умели выплавлять и само олово. Известно, что древние египтяне олово для производства бронзы возили из Персии.

Под названием «трапу» этот металл описан в древнеиндийской литературе. Латинское название олова stannum происходит от санскритского «ста», что означает «твердый».

Упоминание об олове встречается и у Гомера. Почти за десять веков до новой эры финикияне доставляли оловянную руду с Британских островов, называвшихся тогда Касситеридами. Отсюда название касситерита – важнейшего из минералов олова; состав его SnO2. Другой важный минерал – станнин, или оловянный колчедан, Cu2FeSnS4. Остальные 14 минералов элемента №50 встречаются намного реже и промышленного значения не имеют. Между прочим, наши предки располагали более богатыми оловянными рудами, чем мы. Можно было выплавлять металл непосредственно из руд, находящихся на поверхности Земли и обогащенных в ходе естественных процессов выветривания и вымывания. В наше время таких руд уже нет. В современных условиях процесс получения олова многоступенчатый и трудоемкий. Руды, из которых выплавляют олово теперь, сложны по составу: кроме элемента №50 (в виде окисла или сульфида) в них обычно присутствуют кремний, железо, свинец, медь, цинк, мышьяк, алюминий, кальций, вольфрам и другие элементы. Нынешние оловянные руды редко содержат больше 1% Sn, а россыпи – и того меньше: 0,01…0,02% Sn. Это значит, что для получения килограмма олова необходимо добыть и переработать по меньшей мере центнер руды.

Как получают олово из руд

Производство элемента №50 из руд и россыпей всегда начинается с обогащения. Методы обогащения оловянных руд довольно разнообразны. Применяют, в частности, гравитационный метод, основанный на различии плотности основного и сопутствующих минералов. При этом нельзя забывать, что сопутствующие далеко не всегда бывают пустой породой. Часто они содержат ценные металлы, например вольфрам, титан, лантаноиды. В таких случаях из оловянной руды пытаются извлечь все ценные компоненты.

Состав полученного оловянного концентрата зависит от сырья, и еще от того, каким способом этот концентрат получали. Содержание олова в нем колеблется от 40 до 70%. Концентрат направляют в печи для обжига (при 600…700°C), где из него удаляются относительно летучие примеси мышьяка и серы. А большую часть железа, сурьмы, висмута и некоторых других металлов уже после обжига выщелачивают соляной кислотой. После того как это сделано, остается отделить олово от кислорода и кремния. Поэтому последняя стадия производства чернового олова – плавка с углем и флюсами в отражательных или электрических печах. С физико-химической точки зрения этот процесс аналогичен доменному: углерод «отнимает» у олова кислород, а флюсы превращают двуокись кремния в легкий по сравнению с металлом шлак.

В черновом олове примесей еще довольно много: 5…8%. Чтобы получить металл сортовых марок (96,5…99,9% Sn), используют огневое или реже электролитическое рафинирование. А нужное полупроводниковой промышленности олово чистотой почти шесть девяток – 99,99985% Sn – получают преимущественно методом зонной плавки.

Еще один источник

Для того чтобы получить килограмм олова, не обязательно перерабатывать центнер руды. Можно поступить иначе: «ободрать» 2000 старых консервных банок.

Всего лишь полграмма олова приходится на каждую банку. Но помноженные на масштабы производства эти полуграммы превращаются в десятки тонн… Доля «вторичного» олова в промышленности капиталистических стран составляет примерно треть общего производства. В нашей стране работают около ста промышленных установок по регенерации олова.

Как же снимают олово с белой жести? Механическими способами сделать это почти невозможно, поэтому используют различие в химических свойствах железа и олова. Чаще всего жесть обрабатывают газообразным хлором. Железо в отсутствие влаги с ним не реагирует. Олово же соединяется с хлором очень легко. Образуется дымящаяся жидкость – хлорное олово SnCl4, которое применяют в химической и текстильной промышленности или отправляют в электролизер, чтобы получить там из него металлическое олово. И опять начнется «круговерть»: этим оловом покроют стальные листы, получат белую жесть. Из нее сделают банки, банки заполнят едой и запечатают. Потом их вскроют, консервы съедят, банки выбросят. А потом они (не все, к сожалению) вновь попадут на заводы «вторичного» олова.


Олово

Другие элементы совершают круговорот в природе с участием растений, микроорганизмов и т.д. Круговорот олова – дело рук человеческих.

Олово в сплавах

На консервные банки идет примерно половина мирового производства олова. Другая половина – в металлургию, для получения различных сплавов. Мы не будем подробно рассказывать о самом известном из сплавов олова – бронзе, адресуя читателей к статье о меди – другом важнейшем компоненте бронз. Это тем более оправдано, что есть безоловянные бронзы, но нет «безмедных». Одна из главных причин создания безоловянных бронз – дефицитность элемента №50. Тем не менее бронза, содержащая олово, по-прежнему остается важным материалом и для машиностроения, и для искусства.

Техника нуждается и в других оловянных сплавах. Их, правда, почти не применяют в качестве конструкционных, материалов: они недостаточно прочны и слишком дороги. Зато у них есть другие свойства, позволяющие решать важные технические задачи при сравнительно небольших затратах материала.

Чаще всего оловянные сплавы применяют в качестве антифрикционных материалов или припоев. Первые позволяют сохранять машины и механизмы, уменьшая потери на трение; вторые соединяют металлические детали.

Из всех антифрикционных сплавов наилучшими свойствами обладают оловянные баббиты, в составе которых до 90% олова. Мягкие и легкоплавкие свинцовооловянные припои хорошо смачивают поверхность большинства металлов, обладают высокой пластичностью и сопротивлением усталости. Однако область их применения ограничивается из-за недостаточной механической прочности самих припоев.

Олово входит также в состав типографского сплава гарта. Наконец, сплавы на основе олова очень нужны электротехнике. Важнейший материал для электроконденсаторов – станиоль; это почти чистое олово, превращенное в тонкие листы (доля других металлов в станиоле не превышает 5%).

Между прочим, многие сплавы олова – истинные химические соединения элемента №50 с другими металлами. Сплавляясь, олово взаимодействует с кальцием, магнием, цирконием, титаном, многими редкоземельными элементами. Образующиеся при этом соединения отличаются довольно большой тугоплавкостью. Так, станнид циркония Zr3Sn2 плавится лишь при 1985°C. И «виновата» здесь не только тугоплавкость циркония, но и характер сплава, химическая связь между образующими его веществами. Или другой пример. Магний к числу тугоплавких металлов не отнесешь, 651°C – далеко не рекордная температура плавления. Олово плавится при еще более низкой температуре – 232°C. А их сплав – соединение Mg2Sn – имеет температуру плавления 778°C.

Тот факт, что элемент №50 образует довольно многочисленные сплавы такого рода, заставляет критически отнестись к утверждению, что лишь 7% производимого в мире олова расходуется в виде химических соединений («Краткая химическая энциклопедия», т. 3, с. 739). Видимо, речь здесь идет только о соединениях с неметаллами.

Соединения с неметаллами

Из этих веществ наибольшее значение имеют хлориды. В тетрахлориде олова SnCl4 растворяются иод, фосфор, сера, многие органические вещества. Поэтому и используют его главным образом как весьма специфический растворитель. Дихлорид олова SnCl2 применяют как протраву при крашении и как восстановитель при синтезе органических красителей. Те же функции в текстильном производстве еще у одного соединения элемента №50 – станната натрия Na2SnO3. Кроме того, с его помощью утяжеляют шелк.

Промышленность ограниченно использует и окислы олова. SnO применяют для получения рубинового стекла, a SnO2 – белой глазури. Золотисто-желтые кристаллы дисульфида олова SnS2 нередко называют сусальным золотом, которым «золотят» дерево, гипс. Это, если можно так выразиться, самое «антисовременное» применение соединений олова. А самое современное?

Если иметь в виду только соединения олова, то это применение станната бария BaSnO3 в радиотехнике в качестве превосходного диэлектрика. А один из изотопов олова, 119 Sn, сыграл заметную роль при изучении эффекта Мессбауэра – явления, благодаря которому был создан новый метод исследования – гамма-резонансная спектроскопия. И это не единственный случай, когда древний металл сослужил службу современной науке.

На примере серого олова – одной из модификаций элемента №50 – была выявлена связь между свойствами и химической природой полупроводникового материала. И это, видимо, единственное, за что серое олово можно помянуть добрым словом: вреда оно принесло больше, тем пользы. Мы еще вернемся к этой разновидности элемента №50 после рассказа о еще одной большой и важной группе соединений олова.

Об оловоорганике

Элементоорганических соединений, в состав которых входит олово, известно великое множество. Первое из них получено еще в 1852 г.

Сначала вещества этого класса получали лишь одним способом – в обменной реакции между неорганическими соединениями олова и реактивами Гриньяра. Вот пример такой реакции:

SnCl4 + 4RMgX → SnR4 + 4MgXCl

(R здесь – углеводородный радикал, X – галоген).

Соединения состава SnR4 широкого практического применения не нашли. Но именно из них получены другие оловоорганические вещества, польза которых несомненна.

Впервые интерес к оловоорганике возник в годы первой мировой войны. Почти все органические соединения олова, полученные к тому времени, были токсичны. В качестве отравляющих веществ эти соединения не были использованы, их токсичностью для насекомых, плесневых грибков, вредных микробов воспользовались позже. На основе ацетата трифенилолова (C6H5)3SnOOCCH3 был создан эффективный препарат для борьбы с грибковыми заболеваниями картофеля и сахарной свеклы. У этого препарата оказалось еще одно полезное свойство: он стимулировал рост и развитие растений.

Для борьбы с грибками, развивающимися в аппаратах целлюлозно-бумажной промышленности, применяют другое вещество – гидроокись трибутилолова (С4Н9)3SnOH. Это намного повышает производительность аппаратуры.

Много «профессий» у дилаурината дибутилолова (C4H9)2Sn(OCOC11H23)2. Его используют в ветеринарной практике как средство против гельминтов (глистов). Это же вещество широко применяют в химической промышленности как стабилизатор поливинилхлорида и других полимерных материалов и как катализатор. Скорость реакции образования уретанов (мономеры полиуретановых каучуков) в присутствии такого катализатора возрастает в 37 тыс. раз.

На основе оловоорганических соединений созданы эффективные инсектициды; оловоорганические стекла надежно защищают от рентгеновского облучения, полимерными свинец- и оловоорганическими красками покрывают подводные части кораблей, чтобы на них не нарастали моллюски.

Все это соединения четырехвалентного олова. Ограниченные рамки статьи не позволяют рассказать о многих других полезных веществах этого класса.

Органические соединения двухвалентного олова, напротив, немногочисленны и практического применения пока почти не находят.

О сером олове

Морозной зимой 1916 г. партия олова была отправлена по железной дороге с Дальнего Востока в европейскую часть России. Но на место прибыли не серебристо-белые слитки, а преимущественно мелкий серый порошок.

За четыре года до этого произошла катастрофа с экспедицией полярного исследователя Роберта Скотта. Экспедиция, направлявшаяся к Южному полюсу, осталась без топлива: оно вытекло из железных сосудов сквозь швы, пропаянные оловом.

Примерно в те же годы к известному русскому химику В.В. Марковникову обратились из интендантства с просьбой объяснить, что происходит с лужеными чайниками, которыми снабжали русскую армию. Чайник, который принесли в лабораторию в качестве наглядного примера, был покрыт серыми пятнами и наростами, которые осыпались даже при легком постукивании рукой. Анализ показал, что и пыль, и наросты состояли только из олова, без каких бы то ни было примесей.

Что же происходило с металлом во всех этих случаях?

Как и многие другие элементы, олово имеет несколько аллотропических модификаций, несколько состояний. (Слово «аллотропия» переводится с греческого как «другое свойство», «другой поворот».) При нормальной плюсовой температуре олово выглядит так, что никто не может усомниться в принадлежности его к классу металлов.

Белый металл, пластичный, ковкий. Кристаллы белого олова (его называют еще бета-оловом) тетрагональные. Длина ребер элементарной кристаллической решетки – 5,82 и 3,18 Ǻ. Но при температуре ниже 13,2°C «нормальное» состояние олова иное. Едва достигнут этот температурный порог, в кристаллической структуре оловянного слитка начинается перестройка. Белое олово превращается в порошкообразное серое, или альфа-олово, и чем ниже температура, тем больше скорость этого превращения. Максимума она достигает при минус 39°C.

Кристаллы серого олова кубической конфигурации; размеры их элементарных ячеек больше – длина ребра 6,49 Ǻ. Поэтому плотность серого олова заметно меньше, чем белого: 5,76 и 7,3 г/см 3 соответственно.

Результат превращения белого олова в серое иногда называют «оловянной чумой». Пятна и наросты на армейских чайниках, вагоны с оловянной пылью, швы, ставшие проницаемыми для жидкости, – следствия этой «болезни».

Почему сейчас не случаются подобные истории? Только по одной причине: оловянную чуму научились «лечить». Выяснена ее физико-химическая природа, установлено, как влияют на восприимчивость металла к «чуме» те или иные добавки. Оказалось, что алюминий и цинк способствуют этому процессу, а висмут, свинец и сурьма, напротив, противодействуют ему.

Кроме белого и серого олова, обнаружена еще одна аллотропическая модификация элемента №50 – гамма-олово, устойчивое при температуре выше 161°C. Отличительная черта такого олова – хрупкость. Как и все металлы, с ростом температуры олово становится пластичнее, но только при температуре ниже 161°C. Затем оно полностью утрачивает пластичность, превращаясь в гамма-олово, и становится настолько хрупким, что его можно истолочь в порошок.

Еще раз о дефиците

Часто статьи об элементах заканчиваются рассуждениями автора о будущем своего «героя». Как правило, рисуется оно в розовом свете. Автор статьи об олове лишен этой возможности: будущее олова – металла, несомненно, полезнейшего – неясно. Неясно только по одной причине.

Несколько лет назад американское Горное бюро опубликовало расчеты, из которых следовало, что разведанных запасов элемента №50 хватит миру самое большее на 35 лет. Правда, уже после этого было найдено несколько новых месторождений, в том числе крупнейшее в Европе, расположенное на территории Польской Народной Республики. И тем не менее дефицит олова продолжает тревожить специалистов.

Поэтому, заканчивая рассказ об элементе №50, мы хотим еще раз напомнить о необходимости экономить и беречь олово.

Нехватка этого металла волновала даже классиков литературы. Помните у Андерсена? «Двадцать четыре солдатика были совершенно одинаковые, а двадцать пятый солдатик был одноногий. Его отливали последним, и олова немного не хватило». Теперь олова не хватает не немного. Недаром даже двуногие оловянные солдатики стали редкостью – чаще встречаются пластмассовые. Но при всем уважении к полимерам заменить олово они могут далеко не всегда.

Изотопы

Олово – один из самых «многоизотопных» элементов: природное олово состоит из десяти изотопов с массовыми числами 112, 114…120, 122 и 124. Самый распространенный из них 120 Sn, на его долю приходится около 33% всего земного олова. Почти в 100 раз меньше олова-115 – самого редкого изотопа элемента №50. Еще 15 изотопов олова с массовыми числами 108…111, 113, 121, 123, 125…132 получены искусственно. Время жизни этих изотопов далеко не одинаково. Так, олово-123 имеет период полураспада 136 дней, а олово-132 всего 2,2 минуты.

Почему бронзу назвали бронзой?

Слово «бронза» почти одинаково звучит на многих европейских языках. Его происхождение связывают с названием небольшого итальянского порта на берегу Адриатического моря – Бриндизи. Именно через этот порт доставляли бронзу в Европу в старину, и в древнем Риме этот сплав называли «эс бриндиси» – медь из Бриндизи.


Древний бронзовый меч

В честь изобретателя

Латинское слово frictio означает «трение». Отсюда название антифрикционных материалов, то есть материалов «против трения». Они мало истираются, отличаются мягкостью и тягучестью. Главное их применение – изготовление подшипниковых вкладышей. Первый антифрикционный сплав на основе олова и свинца предложил в 1839 г. инженер Баббит. Отсюда название большой и очень важной группы антифрикционных сплавов – баббитов.

Жесть для консервирования

Способ длительного сохранения пищевых продуктов консервированием в банках из белой жести, покрытой оловом, первым предложил французский повар Ф. Аппер в 1809 г.

Со дна океана

В 1976 г. начало работать необычное предприятие, которое сокращенно называют РЭП. Расшифровывается это так: разведочно-эксплуатационное предприятие. Оно размещается в основном на кораблях. За Полярным кругом, в море Лаптевых, в районе Ванькиной губы РЭП добывает с морского дна оловоносный песок. Здесь же, на борту одного из судов, работает обогатительная фабрика.

Мировое производство

По американским данным, мировое производство олова в 1975 г. составляло 174…180 тыс. т.

Бронза – это металл, полученный путём смешивания расплавов меди и некоторых других металлов и неметаллов. Как правило, количество присадочных к меди компонентов не превышает трёх процентов, но существуют и исключения из этого правила – в больших количествах могут присаживаться цинк и никель. Такие сплавы называют латунью и купроникелем (мельхиором) соответственно. В других сплавах цинк тоже может присутствовать, но с ограничением: его количество не должно превышать суммы остальных присаживаемых металлов. Если это произойдёт, сплав окажется латунью.

Этот металл-сплав появился около пяти с половиной тысяч лет назад. Именно тогда начался бронзовый век. А до этого времени плавили только медь – этот металл был основой всех орудий труда. Когда же случилось соединить расплавы меди и олова, получился другой металл, который был назван бронза – это сплав меди с оловом, более твёрдый, чем исходные металлы. Он сразу нашёл себе широкое применение во всех сферах жизни человека: из него делали холодное оружие и кухонную утварь, зеркала и украшения, монеты и творения скульпторов.

Средневековые мастеровые из бронзы отливали колокола для нужд церкви и пушки для армии. На отливку пушек шла специально изготовленная бронза. Эта технология существовала до девятнадцатого века. Ниже приводятся интересные факты о бронзе.

Способы изготовления и характеристики

Физические данные

Характеристики сплава определяются его химическим составом и могут изменяться в некоторых пределах. Бронза менее подвержена коррозии и обеспечивает лучшее скольжение металла по металлу, чем латунь. У неё выше прочность и она менее подвержена атмосферным воздействиям (вода и воздух) и лучше сопротивляется солям и органическим кислотам. Легко поддаётся механической обработке, её можно паять и скреплять сварочными работами. Некоторые физические характеристики бронзы:

  • удельный вес от 7,8 до 8,7 тонны/куб. метр;
  • температура плавления бронзы – плавится при нагревании от 930 до 1140 градусов;
  • изменения цвета от красного – цвета меди, до белого – цвета олова;
  • стойкость к износу и хорошее скольжение по металлу предопределяет сферу применения в качестве подшипников скольжения, они хорошо работают в любых температурных условиях;
  • отмечается высокая электропроводимость и передача тепла, стойкость к паровому воздействию, что способствует изготовлению деталей для техники, работающей в экстремальных ситуациях.

Как изготовить бронзу

Плавление и смешивание расплавов меди и присадок разных металлов, позволяющих придать сплаву те или иные требуемые характеристики, приводит к получению такого металла-сплава, как бронза. В технологическом процессе изготовления задействованы электрические печи индукционного типа и тигельные горны, с их помощью можно изготовить любые сплавы с медью.

Плавление производится с флюсовыми добавками, при этом исходным сырьём для плавки может быть как медная руда, так и лом меди. Как правило, медный лом добавляется в расплав вмести с присаживаемым металлом в процессе плавки. При плавке только из медной руды выполняются следующие операции:

  • печь разогревают, закладывают в неё медную руду с флюсовыми добавками, и плавят при температуре около 1200 градусов;
  • добавляют химический окислитель – фосфористую медь, половина могла быть загружена в составе флюса, а остаток дополнительно загружается ковшом;
  • при плавлении в раскисленный расплав меди добавляют присадочные металлы, предварительно подогретые до ста градусов;
  • после получасового отстаивания расплава, с его поверхности снимают всплывший шлак, и полученный сплав распределяют по формам.

При использовании медного лома процедура изготовления бронзы такая же.

Разновидности

По соотношению содержания основных компонентов бронзы – меди и олова известны два основных вида: оловянный, когда основным присадочным материалом является олово, и безоловянный, если олово присутствует в совсем малом количестве.

Оловянная бронза

Классическая или оловянная бронза – универсальный материал не только в промышленности, но и в других сферах жизнедеятельности человека. В этом сплаве на 80 частей меди приходится 20 частей олова, он хорошо плавится, имеет высокую прочность, довольно твёрдый, не подвержен коррозии, износостоек и способствует снижению трения металлов.

Эти достоинства оловянной бронзы приводят к сложностям в некоторых других отношениях: сплав сложно ковать и резать, затачивать острые кромки и штамповать, зато просто делать из него отливки. Осадка при охлаждении заливки не превышает одного процента, что позволяет применять материал в художественных изделиях особой точности.

Для придания сплаву дополнительных свойств, в его состав могут включаться присадки других металлов и неметаллов:

  • цинк в количестве до 10% улучшает антикоррозийные свойства, детали из такого сплава применяют в кораблестроении, где агрессивной средой является солёная вода;
  • свинец и фосфор способствуют лучшему скольжению бронзовых изделий по другим металлам, такой сплав легче режется и штампуется.

Безоловянная

Бронза без олова – иногда использование в сплаве олова не допускается, а требуемые характеристики получают присадками других металлов. Современные технологии позволяют подобрать присадки таким образом, что изделия из бронзы без олова вполне заменяют изделия из классической бронзы.

Свинцовистая бронза – отлично скользящий по металлу сплав, выдерживает большое давление, очень прочен и плавится с трудом. Сфера его применения – подшипники, работающие под большим давлением.

Кремниевая – на 97% это медь, немного олова и пять сотых процента кремния, он добавлен для увеличения электрической проводимости и применяется такая бронза в качестве жил телефонных кабелей. Она не магнитная, хорошо паяется, упругая и устойчива к низким температурам. Дополнительно может содержать марганец.

Бериллиевая – самая твёрдая. Очень устойчив этот сплав к коррозии и экстремальным температурам как плюсовым, так и отрицательным. Это немагнитный металл и при соударениях от него не бывает искр. Дополнительно в него можно присаживать никель или кобальт. Изготавливают из сплава упругие изделия – пружины, мембраны, пластины.

Алюминиевая – состав простой, алюминия пять процентов, остальное – медь. Цвет бронзы блестящий золотистый, она устойчива к действию химических веществ – кислот. Она прочная по твёрдости и жаропрочная, сохраняет свои свойства и при крайне низких температурах. Коррозии противодействует слабо и при отливке даёт значительную усадку. За красивый цвет используется в ювелирном производстве, изготовлении монет и медалей. Физические свойства предопределяют использование сплава в деталях изделий автомобильной промышленности, пороховом и пиротехническом производстве.

Маркировка

Какие металлы входят в состав бронзы? Узнать основной состав бронзы позволяет её маркировка, разработанная на основе государственных стандартов. Пример: БрОФ 7. Первые две буквы, это бронза; состав сплава: О – это олово; Ф – это фосфор; 7 – содержание присадки, в этом случае олова, поскольку содержание второго присадочного вещества в маркировке не указано. Обозначения других присадочных веществ: А – алюминий, К – кремний. Мц – это марганец, Ж – железо и так далее, по первым буквам присадки.

Процент содержания меди в маркировке указывать не принято, его вычисляют расчётом как остаток от разности. В примере – это 93%. От химического состава бронзы зависит её цвет. Содержание меди в сплаве определяет его цвет – чем оно выше, тем краснее будет бронза, и наоборот. Если меди будет только 50%, а всё остальное – светлые присадки, то сплав по цвету будет напоминать серебро.

>

Бронзовые ленты как непременный атрибут промышленности

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *