Степень окисления купрума – Степень окисления меди (Cu), формула и примеры
alexxlab | 27.02.2020 | 0 | Разное
Золото степени окисления – Справочник химика 21
Периодическая система состоит из семи периодов и восьми групп. Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом. По вертикали расположены группы. Как правило, высшая положительная степень окисления элемента равна номеру группы. Исключение составляют, например, фтор. (его степень окисления равна —1), медь, серебро, золото (степень окисления -fl и +2 -fl и Ц-2 +1 и +3 соответственно). В больших периодах через определенное число элементов свойства последующих элементов начинают частично повторяться в 4- и 5-м периодах — через 10 элементов, в 6- и 7-м периодах— через 24 элемента. Это явление послужило основанием для деления каждой группы на две подгруппы главную и побочную. По химическим [c.37]В соответствии со сказанным элементы подгруппы меди проявляют не только степень окисления -Ы, но и -Ь2 и +3. Для меди наиболее характерна степень окисления -f2, для золота +3, а для серебра + 1. Особая устойчивость степени окисления +1 у серебра объясняется относительно большей прочностью конфигурации так как эта конфигурация образуется уже у палладия, предшествующего серебру в периодической системе.
Как уже указывалось, степень окисления +1 —наиболее характерная степень окисления серебра. У меди и в особенности у золота эта степень окисления проявляется реже. В водных растворах она в основном стабилизируется в присутствии лигандов п-акцеп-торного типа. Так, в растворах равновесия [c.624]
Соединения Си (III), Ag (III), Аи (III). Степень окисления + 3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота [c.629]
Вычислить степени окисления платины, кобальта, олова, золота и никеля в комплексных ионах, заряды которых указаны [c.178]
По сравнению с хлором фтор F гораздо более активен. Он реагирует почти со всеми химическими элементами, со щелочными и щелочноземельными металлами даже на холоде. Некоторые металлы (Mg, Al, Zn, Fe, Си, Ni) на холоде устойчивы к действию фтора из-за образования пленки фторидов. Фтор — самый сильный окислитель из всех известных элементов. Он единственный из галогенов не способен проявлять положительные степени окисления. При нагревании фтор реагирует со всеми металлами, в том числе с золотом и платиной. Он образует ряд соединений с кислородом, причем это единственные соединения, в которых кислород электроположителен (например, дифторид кислорода OFa). В отличие от оксидов эти соединения называют фторидами кислорода. [c.108]
Степень окисления +3 наиболее характерна для золота. Диамагнетизм соединений золота (III) согласуется с участием в образовании связей 5 6 6р -орбиталей иона Au +(d ) [c.607]
Здесь кислород выступает как окислитель, который переводит золото в ионы со степенью окисления +1. Причиной значительного смещения потенциала пары Ли/Ли+ является существенное уменьщение концентрации ионов Аи+ за счет комплексообразования. Константа устойчивости комплекса равна
Для серебра наиболее типичны степени окисления +1 (4 ), для меди +2 (Зс ) и для золота +3 5d ). Медь и золото образуют также соединения в степени окисления -1-1, которая соответствует номеру группы. В то же время медь и серебро могут иметь и более высокие степени окисления, например [c.646]
Для химии этих элементов характерны их способность к изменению степени окисления и возможность образования ряда труднорастворимых солей. Особое значение для химического поведения этих элементов имеет комплексообразование. В противоположность элементам побочной подгруппы второй группы (разд. 36.17.2) медь, серебро и золото могут кроме электронов -уровня (где п = 4, 5 или 6) отдавать дин или два электрона (я—1) -уровня. В последнем случае образуются соединения этих элементов в степени окисления -ЬЗ, которая не известна для цинка, кадмия и ртути. [c.646]
Золото В степенях окисления -fl и 4-3 дает ряд устойчивых комплексов, что в значительной степени определяет все химическое поведение этого элемента [c.648]
Отдача этого электрона, в химических реакциях обусловливает степень окисления Э, равную номеру группы в периодической системе Менделеева. Кроме того, они могут проя]влять степень окисления +2 ъ -Ь 3. Это обусловлено нестабильностью предпоследнего 18-электрон-ного слоя у атомов меди, серебра и золота. За счет отдачи -электронов предпоследнего уровня и образуются соединения со степенью окисления -1-2 и 4-3. [c.103]
Как уже отмечалось, степень окисления +1 наиболее характерна для серебра. Поскольку у меди и золота более устойчивая степень окисления выше, большинство соединений одновалентных меди и золота во влажном воздухе неустойчиво они легко окисляются, переходя в устойчивые соединения Си” и Аи + . Соли Си+ постепенно окисляются кислородом воздуха, I апример
В образовании химических связей могут принимать участие также электроны с (/-оболочки, поэтому медь проявляет устойчивую степень окисления +2, а золото +3. [c.553]
Замечено, что только элементы этой группы проявляют степень окисления выше, чем номер группы. Медь, серебро и золото проявляют степени окисления + 1, +11 и +111 (за исключением +11 для золота), хотя устойчивость этих степеней окисления неодинакова. Предполагают, что причиной является небольшое различие между энергией связи последнего -электрона на уровнях М, 4(1 и 5с( и внешних 4з-, бх- и бх-электронов. Сравнивая первые и вторые ионизационные потенциалы металлов подгруппы 1 Б (табл. 4-7), легко заметить некоторую непоследовательность в их изменении. Ниже приведены величины А1 == [ — г. [c.127]
НОГО элемента. В качестве примера такого расчета можно рассмотреть диспропорционирование золота со степенью окисления +1 [c.321]
Это дает для общей реакции в ячейке положительную э. д. с., равную 0,27 в, и поэтому можно ожидать, что золото со степенью окисления +1 будет диспропорционировать на золото со степенью окисления О и на золото со степенью окисления +111, если активность всех компонентов равна единице. [c.321]
Следует отметить, что в каждом из до сих пор написанных уравнений реакций и тех, которые еще будут приведены, все ионные компоненты обозначены так, как если бы в реакциях принимали участие простые ионы. Это, конечно, не соответствует действительности, так как все ионы в водном растворе в определенной степени гидратированы. Поэтому каждый ион можно рассматривать как окруженный определенным числом молекул воды, определяющимся силой связи и кратчайшим расстоянием, которое зависит от размера, заря
www.chem21.info
Степень окисления в химии
Понятие «степень окисления»
Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления.
Из этого определения следует, что в соединениях с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю. Примерами таких соединений могут служить молекулы, состоящие из одинаковых атомов (N2, H2, Cl2).
Степень окисления металлов
Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.
В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na+1I-1, Mg+2Cl-12, Al+3F-13, Zr+4Br-14.
При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.
Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).
Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно (-2), в пероксидах (-1). Исключение составляет соединение состава OF2, в котором степень окисления кислорода равна (+2).
Степень окисления щелочных и щелочноземельных элементов
Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).
Постоянную степень окисления (+1) в большинстве соединений проявляет водород, например H+1Cl-1, H
Понятие степени окисления для большинства соединений имеет условных характер, так как не отражает реальный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии.
Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах – заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях состава KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна (+), а степень окисления кислорода – (-2). Соответственно степень окисления азота равна:
KNO2 1+ x +2×(-2) = 0, x=+3.
HNO3 1+x+ x +3×(-2) = 0, x=+5.
Аналогичным образом можно определить степень окисления элементов в любых соединениях. Для примера приведем соединения азота с разными степенями окисления: N-3H+13, N-22H+12, N-1H+12O-2H+1, No2, N+12O-2, N+2O-2, Na+1N+3O-22, N+4O-22, K+N+5O-23.
Примеры решения задач
ru.solverbook.com
Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота
Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота [c.612] Атомы Си, А и Аи во внешнем электронном слое (как и атомы щелочных металлов) имеют по одному -электрону. В отличие от атомов щелочных металлов, имеющих в предпоследнем слое 8 электронов (у лития 2), у элементов подгруппы меди он состоит из 18 электронов с полностью заполненным -подуровнем (s t7 d ). Особенностью структуры атомов объясняется резкое отличие свойств Си, Ag и Аи от свойств щелочных металлов. 18-электронный слой у них не вполне устойчив и способен к частичной отдаче электронов. В связи с этим они проявляют степень окисления от +1 до +3. Наиболее устойчивые соединения меди с катионом Си серебра — Ag , золота — Аи .
VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]
В IB подгруппе находятся Си, Ag, Au с электронной структурой (л – 1) d °ns . Поэтому предпочтительная степень окисления +1, хотя для меди и золота еще более характерна степень +2 и +3 соответственно. Серебро удается окислить до степени окисления +2 (AgO) только сильными окислителями или электролизом получены также хлорид золота (III) Au lg и комплексные [c.174]
www.chem21.info