Степени окисления купрума: Степень окисления меди (Cu), формула и примеры

alexxlab | 07.07.1980 | 0 | Разное

Содержание

Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления. Возможные степени окисления химических элементов.

Таблица степеней окисления химических элементов. Возможные степени окисления химических элементов. Стандартные, высшие, низшие, редкие степени окисления, исключения. Максимальная степень окисления и минимальная степень окисления.

Степень окисления – это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все связи имеют ионный тип. Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле с учётом числа их атомов равна 0, а в ионе – заряду иона. Справочно: Электронные формулы атомов химических элементов.

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au⁺³ (I группа), Cu⁺² (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.
В неорганической химии обычно применяется понятие степень окисления, а в органической химии — валентность, так как многие из неорганических веществ имеют немолекулярное строение, а органических — молекулярное.

Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.

Элемент	Характерная степень окисления	Исключения
H	+1	Гидриды металлов: LIH^-1
F	-1
O	-2	F₂O⁺²; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Al

Справочно: как читать римские цифры и числа.

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
Элемент	Название	Степень окисления
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	– III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
Элемент	Название	Степень окисления
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
Элемент	Название	Степень окисления
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
Элемент	Название	Степень окисления
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород (степень окисления)	-I, 0, +I
₂He	Гелий (степень окисления)	0
₃Li	Литий (степень окисления)	0, +I
₄Be	Бериллий (степень окисления)	0,+ IV
₅B	Бор (степень окисления)	-III, 0, +III
₆C	Углерод (степень окисления)	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот (степень окисления)	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород (степень окисления)	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор (степень окисления)	-I, 0
₁₀Ne	Неон (степень окисления)	0
₁₁Na	Натрий (степень окисления)	0, +I
₁₂Mg	Магний (степень окисления)	0, + II
₁₃Al	Алюминий (степень окисления)	0, +III
₁₄Si	Кремний (степень окисления)	-IV, 0, +II, IV
₁₅P	Фосфор (степень окисления)	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор (степень окисления)	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₁₈Ar	Аргон (степень окисления)	0
₁₉К	Калий (степень окисления)	0, +I
₂₀Ca	Кальций (степень окисления)	0, + II
₂₁Sc	Скандий (степень окисления)	0, +III
₂₂Ti	Титан (степень окисления)	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий (степень окисления)	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром (степень окисления)	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо (степень окисления)	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт (степень окисления)	0, +II, III
₂₈Ni	Никель (степень окисления)	0, +II, III
₂₉Cu	Медь (степень окисления)	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк (степень окисления)	0, + II
₃₁Ga	Галлий (степень окисления)	0, +III
₃₂Ge	Германий (степень окисления)	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк (степень окисления)	– III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен (степень окисления)	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
Элемент	Название	Степень окисления
₃₆Кr	Криптон (степень окисления)	0, + II
₃₇Rb	Рубидий (степень окисления)	0, +I
₃₈Sr	Стронций (степень окисления)	0, + II
₃₉Y	Иттрий (степень окисления)	0, +III
₄₀Zr	Цирконий (степень окисления)	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий (степень окисления)	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден (степень окисления)	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций (степень окисления)	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений (степень окисления)	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий (степень окисления)	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий (степень окисления)	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро (степень окисления)	0, +I
₄₈Cd	Кадмий (степень окисления)	0, + II
₄₉In	Индий (степень окисления)	0 , + III
₅₀Sn	Олово (степень окисления)	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма (степень окисления)	0, +III, V
₅₂Te	Теллур (степень окисления)	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод (степень окисления)	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
Элемент	Название	Степень окисления
₅₅Cs	Цезий (степень окисления)	0, +I
₅₆Ba	Барий (степень окисления)	0, +II
₅₇La	Лантан (степень окисления)	0, +III
₅₈Ce	Церий (степень окисления)	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим (степень окисления)	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим (степень окисления)	0, +III
₆₁Pm	Прометий (степень окисления)	0, + III
₆₂Sm	Самарий (степень окисления)	0, + II , III
₆₃Еu	Европий (степень окисления)	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний (степень окисления)	0, +III
₆₅Tb	Тербий (степень окисления)	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий (степень окисления)	0, + III
₆₇Ho	Гольмий (степень окисления)	0, + III
₆₈Еr	Эрбий (степень окисления)	0, +III
₆₉Tm	Тулий (степень окисления)	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий (степень окисления)	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций (степень окисления)	0, +III
₇₂Hf	Гафний (степень окисления)	0,+IV
₇₃Ta	Тантал (степень окисления)	0, +IV, V
Элемент	Название	Степень окисления
₇₄W	Вольфрам (степень окисления)	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений (степень окисления)	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий (степень окисления)	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий (степень окисления)	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина (степень окисления)	0, +II, IV
₇₉Au	Золото (степень окисления)	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть (степень окисления)	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий (степень окисления)	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец (степень окисления)	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут (степень окисления)	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний (степень окисления)	0, +II, IV
₈₅At	Астат (степень окисления)	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон (степень окисления)	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций (степень окисления)	0, +I
₈₈Ra	Радий (степень окисления)	0, + II
₈₉Ас	Актиний (степень окисления)	0, + III
₉₀Th	Торий (степень окисления)	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний (степень окисления)	0, +IV, V
₉₂U	Уран (степень окисления)	0, +III, IV, VI
Элемент	Название	Степень окисления
₉₃Np	Нептуний (степень окисления)	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний (степень окисления)	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций (степень окисления)	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий (степень окисления)	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний (степень окисления)	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий (степень окисления)	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий (степень окисления)	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий (степень окисления)	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний (степень окисления)	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий (степень окисления)	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий (степень окисления)	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий (степень окисления)	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий (степень окисления)	0, +IV?

Mathway | Популярные задачи

1	Найти число нейтронов	H
2	Найти массу одного моля	H_2O
3	Баланс	H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4	Найти массу одного моля	H
5	Найти число нейтронов	Fe
6	Найти число нейтронов	Tc
7	Найти конфигурацию электронов	H
8	Найти число нейтронов	Ca
9	Баланс	CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10	Найти число нейтронов	C
11	Найти число протонов	H
12	Найти число нейтронов	O
13	Найти массу одного моля	CO_2
14	Баланс	C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15	Найти атомную массу	H
16	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2O
17	Найти конфигурацию электронов	Na
18	Найти массу одного атома	H
19	Найти число нейтронов	Nb
20	Найти число нейтронов	Au
21	Найти число нейтронов	Mn
22	Найти число нейтронов	Ru
23	Найти конфигурацию электронов	O
24	Найти массовую долю	H_2O
25	Определить, растворима ли смесь в воде	NaCl
26	Найти эмпирическую/простейшую формулу	H_2O
27	Найти степень окисления	H_2O
28	Найти конфигурацию электронов	K
29	Найти конфигурацию электронов	Mg
30	Найти конфигурацию электронов	Ca
31	Найти число нейтронов	Rh
32	Найти число нейтронов	Na
33	Найти число нейтронов	Pt
34	Найти число нейтронов	Be	Be
35	Найти число нейтронов	Cr
36	Найти массу одного моля	H_2SO_4
37	Найти массу одного моля	HCl
38	Найти массу одного моля	Fe
39	Найти массу одного моля	C
40	Найти число нейтронов	Cu
41	Найти число нейтронов	S
42	Найти степень окисления	H
43	Баланс	CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44	Найти атомную массу	O
45	Найти атомное число	H
46	Найти число нейтронов	Mo
47	Найти число нейтронов	Os
48	Найти массу одного моля	NaOH
49	Найти массу одного моля	O
50	Найти конфигурацию электронов	Fe
51	Найти конфигурацию электронов	C
52	Найти массовую долю	NaCl
53	Найти массу одного моля	K
54	Найти массу одного атома	Na
55	Найти число нейтронов	N
56	Найти число нейтронов	Li
57	Найти число нейтронов	V
58	Найти число протонов	N
59	Упростить	H^2O
60	Упростить	h*2o
61	Определить, растворима ли смесь в воде	H
62	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	H_2O
63	Найти степень окисления	NaCl
64	Найти атомную массу	He	He
65	Найти атомную массу	Mg
66	Найти число электронов	H
67	Найти число электронов	O
68	Найти число электронов	S
69	Найти число нейтронов	Pd
70	Найти число нейтронов	Hg
71	Найти число нейтронов	B
72	Найти массу одного атома	Li
73	Найти эмпирическую формулу	H=12% , C=54% , N=20	, ,
74	Найти число протонов	Be	Be
75	Найти массу одного моля	Na
76	Найти конфигурацию электронов	Co
77	Найти конфигурацию электронов	S
78	Баланс	C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79	Баланс	H_2+O_2→H_2O
80	Найти конфигурацию электронов	P
81	Найти конфигурацию электронов	Pb
82	Найти конфигурацию электронов	Al
83	Найти конфигурацию электронов	Ar
84	Найти массу одного моля	O_2
85	Найти массу одного моля	H_2
86	Найти число нейтронов	K
87	Найти число нейтронов	P
88	Найти число нейтронов	Mg
89	Найти число нейтронов	W
90	Найти массу одного атома	C
91	Упростить	na+cl
92	Определить, растворима ли смесь в воде	H_2SO_4
93	Найти плотность при стандартной температуре и давлении	NaCl
94	Найти степень окисления	C_6H_12O_6
95	Найти степень окисления	Na
96	Определить, растворима ли смесь в воде	C_6H_12O_6
97	Найти атомную массу	Cl
98	Найти атомную массу	Fe
99	Найти эмпирическую/простейшую формулу	CO_2
100	Найти число нейтронов	Mt

Какая степень окисления у меди

Как определить степень окисления. Определение степени окисления соединений

Для начала попробуем понять, что представляет собой данный термин. Степень окисления по таблице Менделеева представляет собой количество электронов, которые приняты либо отданы элементом в процессе химического взаимодействия. Она может принимать отрицательное и положительное значение.

«>

Связь с таблицей

Как определяется степень окисления? Таблица Менделеева состоит из восьми групп, расположенных вертикально. В каждой из них есть две подгруппы: главная и побочная. Для того чтобы установить показатели для элементов, необходимо использовать определенные правила.

«>

Инструкция

Как рассчитать степени окисления элементов? Таблица позволяет в полной мере справиться с подобной проблемой. Щелочные металлы, которые располагаются в первой группе (главной подгруппе), степень окисления проявляют в соединениях, она соответствует +, равна их высшей валентности. У металлов второй группы (подгруппы А) +2 степень окисления.

Таблица позволяет определить данную величину не только у элементов, проявляющих металлические свойства, но и у неметаллов. Их максимальная величина будет соответствовать высшей валентности. Например, для серы она составит +6, для азота +5. Как вычисляется у них минимальная (низшая) цифра? Таблица отвечает и на этот вопрос. Необходимо вычесть номер группы из восьми. Например, у кислорода она составит -2, у азота -3.

Для простых веществ, которые не вступали в химическое взаимодействие с другими веществами, определяемый показатель считается равным нулю.

Попробуем выявить основные действия, касающиеся расстановки в бинарных соединениях. Как поставить в них степень окисления? Таблица Менделеева помогает решить проблему.

Для примера возьмем оксид кальция СаО. Для кальция, расположенного в главной подгруппе второй группы, величина будет являться постоянной, равной +2. У кислорода, имеющего неметаллические свойства, данный показатель будет являться отрицательной величиной, и он соответствует -2. Для того чтобы проверить правильность определения, суммируем полученные цифры. В итоге мы получим ноль, следовательно, вычисления верны.

Определим подобные показатели еще в одном бинарном соединении CuO. Так как медь располагается в побочной подгруппе (первой группе), следовательно, изучаемый показатель может проявлять разные значения. Поэтому для его определения необходимо сначала выявить показатель для кислорода.

У неметалла, располагающегося в конце бинарной формулы, степень окисления имеет отрицательное значение. Так как этот элемент располагается в шестой группе, при вычитании из восьми шести получаем, что степень окисления у кислорода соответствует -2. Так как в соединении отсутствуют индексы, следовательно, показатель степени окисления у меди будет положительным, равным +2.

Как еще используется химическая таблица? Степени окисления элементов в формулах, состоящих из трех элементов, также вычисляются по определенному алгоритму. Сначала расставляют эти показатели у первого и последнего элемента. Для первого этот показатель будет иметь положительное значение, соответствовать валентности.

У крайнего элемента, в качестве которого выступает неметалл, данный показатель имеет отрицательное значение, он определяется в виде разности (от восьми отнимают номер группы). При вычислении степени окисления у центрального элемента используют математическое уравнение. При расчетах учитывают индексы, имеющиеся у каждого элемента.

Сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю.

«>

Пример определения в серной кислоте

Формула данного соединения имеет вид h3SO4. У водорода степень окисления составит +1, у кислорода она равна -2. Для определения степени окисления у серы, составим математическое уравнение: + 1 * 2 + Х + 4 * (-2) = 0. Получаем, что степень окисления у серы соответствует +6.

«>

Заключение

При использовании правил можно расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях. Данный вопрос рассматривается в курсе химии девятого класса школьной программы. Кроме того, информация о степенях окисления позволяет выполнять задания ОГЭ и ЕГЭ.

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ.

Мы уже знаем о существовании заряженных частиц-ионов. Положительный заряд иона равен числу электронов, отданных одним атомом элемента; отрицательный заряд иона равен числу электронов, принятых одним атомом элемента.

Записи Na+, Ca2+, Al3+ означают, что атомы данных элементов потеряли соответственно 1, 2, 3 е-, а записи F-, O2-, N3- означают, что атомы данных элементов приобрели соответственно 1, 2, и 3е- . Степени окисления элементов. Для определения состава молекулярных соединений (SO2, Nh4, CO2 и т. д. ) и ионных простых соединений (Na2O, Na2SO4 и т. д.) .

При оценке степени окисления элементов соединения представляют расщеплёнными на одноатомные ионы. Степень окисления-это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что соединения состоят только из ионов.

Степени окисления могут иметь положительное, отрицательное или нулевое значение, причём знак ставится перед числом: -1, -2, +3, в отличии от заряда иона, где знак ставится после числа.

r/>В молекулах алгебраическая сумма степеней окисления элементов с учётом числа их атомов равна 0. Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные, высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключая некоторые элементы: золото Au+3 (I группа) , Cu+2 (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru. Степени неметаллов могут быть как положительными так и отрицательными, в зависимости от того с каким атомом он соединён: если с атомом металла то всегда отрицательная, если с неметаллом-то может быть и +, и — ( об этом вы узнаете при изучении ряда электроотрицательностей) . Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно найти, вычтя из 8 номер группы, в которой находится данный элемент, высшая положительная равна числу электронов на внешнем слое ( число электронов соответствует номеру группы) . Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.

При определении степеней окисления необходимо использовать следующие правила:

Источник: https://znaivse.biz/obrazovanie/kak-opredelit-stepen-okisleniya-20-01-2020.html

Как определить степень окисления: таблица Менделеева и алгоритм действий :

Как определить степень окисления? Таблица Менделеева позволяет записывать данную количественную величину для любого химического элемента.

Определение

Заключение

Источник: https://www.syl.ru/article/287818/new_kak-opredelit-stepen-okisleniya-tablitsa-mendeleeva-i-algoritm-deystviy

Медь — химические свойства

Медь расположена в 11 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

В четвертом периоде медь является предпоследним d-элементом, её валентные электроны 3d94s2, однако вследствие устойчивости d10-состояния энергетическим более выгодным оказывается переход одного d-электрона на 4s-подуровень, поэтому валентные электроны меди имеют следующую конфигурацию: 3d104s1. В соединениях для меди характерная степень окисления +2, возможно проявление степеней окисления +1 и +3.

Физические свойства меди

Медь – пластичный, розовато-красный металл с металлическим блеском. Обладает высокой тепло- и электропроводностью, по значению электропроводности уступает только серебру. Температура плавления 1083°С, температура кипения 2567°С, плотность 8,92 г/см3.

На воздухе медь покрывается плотной зелено-серой пленкой основного карбоната, которая защищает её от дальнейшего окисления.

Химические свойства меди

С кислородом в зависимости от температуры взаимодействия медь образует два оксида:
2Cu + O2 = 2CuO (черный цвет)

При температуре около 150 оС металл покрывается темно-красной пленкой оксида меди (I):
4Cu + O2 = 2Cu2O

При нагревании с фтором, хлором, бромом образуются галогениды меди (II):
Cu + Br2 = CuBr2;

с йодом – образуется йодид меди (I):
2Cu + I2 = 2CuI.

Cu + S = CuS
4Cu + SO2= Cu2S + 2CuO
4Cu + 2NO2 = 4CuO + N2

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов медь расположена после водорода, поэтому она не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата меди (II) и оксида азота (II):

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O.

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей меди (II) и продуктов восстановления кислот:

Cu + 2h3SO4 = CuSO4 + SO2 + 2h3O;

Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O.

С концентрированной соляной кислотой медь реагирует с образованием трихлорокупрата (II) водорода:

Cu + 3HCl = H[CuCl3] + h3

Источник: http://himege.ru/med-ximicheskie-svojstva/

Степени окисления — это какая величина? Как определить степень окисления элементов?

Такой предмет школьной программы как химия вызывает многочисленные затруднения у большинства современных школьников, мало кто может определить степень окисления в соединениях. Наибольшие сложности у школьников, которые изучают неорганическую химию, то есть учеников основной школы (8-9 классы). Непонимание предмета приводит к возникновению неприязни у школьников к данному предмету.

Педагоги выделяют целый ряд причин такой «нелюбви» учеников средних и старших классов к химии: нежелание разбираться в сложных химических терминах, неумение пользоваться алгоритмами для рассмотрения конкретного процесса, проблемы с математическими знаниями. Министерством образования РФ были внесены серьезные изменение в содержание предмета. К тому же «урезали» и количество часов на преподавание химии. Это негативно сказалось на качестве знаний по предмету, снижению интереса к изучению дисциплины.

Какие темы курса химии даются школьникам труднее всего?

По новой программе в курс учебной дисциплины «Химия» основной школы включено несколько серьезных тем: периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева, классы неорганических веществ, ионный обмен. Труднее всего дается восьмиклассникам определение степени окисления оксидов.

Правила расстановки

Прежде всего ученики должны знать, что оксиды являются сложными двухэлементными соединениями, в состав которых включен кислород. Обязательным условием принадлежности бинарного соединения к классу оксидов является расположение кислорода вторым в данном соединении.

Рассчитать такой показатель в любых формулах данного класса получится, только если школьник владеет определенным алгоритмом.

Алгоритм для кислотных оксидов

Для начала заметим, что степени окисления это численные выражения валентности элементов. Кислотные оксиды образованы неметаллами либо металлами с валентностью от четырех до семи, вторым в таких оксидах обязательно стоит кислород.

В оксидах валентность кислорода всегда соответствует двум, определить ее можно по периодической таблице элементов Д. И. Менделеева.

Такой типичный неметалл как кислород, находясь в 6 группе главной подгруппы таблицы Менделеева, принимает два электрона, чтобы полностью завершить свой внешний энергетический уровень.

Неметаллы в соединениях с кислородом чаще всего проявляют высшую валентность, которая соответствует номеру самой группы. Важно напомнить, что степень окисления химических элементов это показатель, предполагающий положительное (отрицательное) число.

Неметалл, стоящий в начале формулы, обладает положительной степенью окисления. Неметалл кислород же в оксидах стабилен, его показатель -2. Для того чтобы проверить достоверность расстановки значений в кислотных окислах, придется перемножить все поставленные вами цифры на индексы у конкретного элемента. Расчеты считаются достоверными, если суммарный итог всех плюсов и минусов поставленных степеней получается 0.

Составление двухэлементных формул

Степень окисления атомов элементов дает шанс создавать и записывать соединения из двух элементов. При создании формулы, для начала оба символа прописывают рядом, обязательно вторым ставят кислород.

Сверху над каждым из записанных знаков прописывают значения степеней окисления, затем между найденными числами находится то число, что будет без какого-либо остатка делиться на обе цифры.

Данный показатель необходимо поделить по отдельности на числовое значение степени окисления, получая индексы для первого и второго компонентов двухэлементного вещества. Высшая степень окисления равна численно значению высшей валентности типичного неметалла, идентична номеру группы, где стоит неметалл в ПС.

Алгоритм постановки числовых значений в основных оксидах

Подобными соединениями считаются оксиды типичных металлов. Они во всех соединениях имеют показатель степени окисления не более +1 либо +2. Для того чтобы понять, какую будет иметь степень окисления металл, можно воспользоваться периодической системой. У металлов основных подгрупп первой группы, данный параметр всегда постоянный, он аналогичен номеру группы, то есть +1.

Металлы основной подгруппы второй группы также характеризуются стабильной степенью окисления, в цифровом выражении +2. Степени окисления оксидов в сумме с учетом их индексов (числа) должны давать нуль, поскольку химическая молекула считается нейтральной, лишенной заряда, частицей.

Расстановка степеней окисления в кислородсодержащих кислотах

Кислоты представляют собой сложные вещества, состоящими из одного или нескольких атомов водорода, которые связаны с каким-то кислотным остатком. Учитывая, что степени окисления это цифровые показатели, для их вычисления потребуются некоторые математические навыки. Такой показатель для водорода (протона) в кислотах всегда стабилен, составляет +1. Далее можно указать степень окисления для отрицательного иона кислорода, она также стабильная, -2.

Лишь только после этих действий, можно вычислять степень окисления у центрального компонента формулы. В качестве конкретного образца рассмотрим определение степени окисления элементов в серной кислоте h3SO4. Учитывая, что в молекуле данного сложного вещества содержится два протона водорода, 4 атома кислорода, получаем выражение такого вида +2+X-8=0. Для того чтобы в сумме образовывался ноль, у серы будет степень окисления +6

Расстановка степеней окисления в солях

Соли представляют собой сложные соединения, состоящие из ионов металла и одного либо нескольких кислотных остатков. Методика определения степеней окисления у каждого из составных частей в сложной соли такая же, как и в кислородсодержащих кислотах. Учитывая, что степень окисления элементов — это цифровой показатель, важно правильно обозначить степень окисления металла.

Если металл, образующий соль, располагается в главной подгруппе, его степень окисления будет стабильной, соответствует номеру группы, является положительной величиной.

Если же в соли содержится металл подобной подгруппы ПС, проявляющий разные валентности, определить валентность металла можно по кислотному остатку.

После того как установлена будет степень окисления металла, ставят степень окисления кислорода (-2), далее вычисляют степень окисления центрального элемента, воспользовавшись химическим уравнением.

В качестве примера рассмотрим определение степеней окисления у элементов в нитрате натрия (средней соли). NaNO3. Соль образована металлом главной подгруппы 1 группы, следовательно, степень окисления натрия будет +1. У кислорода в нитратах степень окисления составляет -2. Для определения численного значения степени окисления составляет уравнение +1+X-6=0. Решая данное уравнение, получаем, что X должен быть +5, это и есть степень окисления азота.

Основные термины в ОВР

Для окислительного, а также восстановительного процесса существуют специальные термины, которые обязаны выучить школьники.

Степень окисления атома это его непосредственная способность присоединять к себе (отдавать иным) электроны от каких-то ионов или же атомов.

Окислителем считают нейтральные атомы или заряженные ионы, в ходе химической реакции присоединяющие себе электроны.

Восстановителем станут незаряженные атомы или заряженные ионы, что в процессе химического взаимодействия теряют собственные электроны.

Окисление представляется как процедура отдачи электронов.

Восстановление связано с принятием дополнительных электронов незаряженным атомом или ионом.

Окислительно-восстановительны процессом характеризуется реакция, в ходе которой обязательно меняется степень окисления атома. Это определение позволяет понять, как можно определить, является ли реакция ОВР.

Правила разбора ОВР

Пользуясь данным алгоритмом, можно расставить коэффициенты в любой химической реакции.

Для начала нужно расставить в каждом химическом веществе степени окисления. Учтите, что в простом веществе степень окисления равна нулю, так как отсутствует отдача (присоединение) отрицательных частичек. Правила расстановки степеней окисления в бинарных и трехэлементных веществ были нами рассмотрены выше.
Затем нужно определить те атомы либо ионы, у которых в ходе произошедшего превращения, изменились степени окисления.
Из левой части записанного уравнения выделяют атомы либо заряженные ионы, которые поменяли свои степени окисления. Это необходимо для составления баланса. Над элементами обязательно указывают их значения.
Далее записываются те атомы либо ионы, которые образовались в ходе реакции, указывается знаком + количество принятых атомом электронов, — число отданных отрицательных частиц. Если после процесса взаимодействия уменьшаются степени окисления. Это означает, что электроны были приняты атомом (ионом). При повышении степени окисления атом (ион) в ходе реакции отдают электроны.
Наименьшее общее число делят сначала на принятые, потом на отданные в процессе электроны, получают коэффициенты. Найденные цифры и будут искомыми стереохимическими коэффициентами.
Определяют окислитель, восстановитель, процессы, протекающие в ходе реакции.
Последним этапом будет расстановка стереохимических коэффициентов в рассматриваемой реакции.
Пример ОВР

Рассмотрим практическое применение данного алгоритма на конкретной химической реакции.

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Рассчитываем показатели у всех простых и сложных веществ.

Так как Fe и Cu являются простыми веществами, их степень окисления равна 0. В CuSO4, то Cu+2, тогда у кислорода-2, а у серы +6. В FeSO4: Fe +2, следовательно, для О-2, по расчетам S +6.

Теперь ищем элементы, что смогли поменять показатели, в нашей ситуации ими окажутся Fe и Cu.

Так как после реакции значение у атома железа стала +2, в реакции было отдано 2 электрона. Медь поменяла свои показатели с +2 до 0, следовательно, медь приняла 2 электрона. Теперь определяем количество принятых и отданных электронов атомом железа и катионом двухвалентной меди. В ходе превращения взято два электрона катионом двухвалентной меди, столько же электронов отдано атомом железа.

В данном процессе нет смысла определять минимальное общее кратное, поскольку принято и отдано в ходе превращения равное количество электронов. Стереохимические коэффициенты будут также соответствовать единице. В реакции свойства восстановителя будет проявлять железо, при этом оно окисляется. Катион двухвалентной меди восстанавливается до чистой меди, в реакции у нее высшая степень окисления.

Применение процессов

Формулы степени окисления должны быть известны каждому школьнику 8-9 класса, так как данный вопрос включен в задания ОГЭ. Любые процессы, которые протекают с окислительными, восстановительными признаками, играют важное значение в нашей жизни. Без них невозможны обменные процессы в организме человека.

Источник: https://FB.ru/article/241628/stepeni-okisleniya---eto-kakaya-velichina-kak-opredelit-stepen-okisleniya-elementov/amp

Журавлева Т. | Комплексные соединения | Журнал «Химия» № 6/2005

Источник: https://him.1sept.ru/article.php?id=200500610

Цели. Сформировать представления о составе, строении, свойствах и номенклатуре комплексных соединений; развить навыки определения степени окисления у комплексообразователя, составления уравнений диссоциации комплексных соединений.

Новые понятия: комплексное соединение, комплексообразователь, лиганд, координационное число, внешняя и внутренняя сферы комплекса.
Оборудование и реактивы.

Штатив с пробирками, концентрированный раствор аммиака, растворы сульфата меди(II), нитрата серебра, гидроксида натрия.

ХОД УРОКА

Лабораторный опыт. К раствору сульфата меди(II) прилить раствор аммиака. Жидкость окрасится в интенсивный синий цвет.

Что произошло? Химическая реакция? До сих пор мы не знали, что аммиак может реагировать с солью. Какое вещество образовалось? Каковы его формула, строение, название? К какому классу соединений его можно отнести?Может ли аммиак реагировать с другими солями? Есть ли соединения, аналогичные этому? Ответить на эти вопросы нам и предстоит сегодня.

Чтобы лучше изучить свойства некоторых соединений железа, меди, серебра, алюминия, нам потребуются знания о комплексных соединениях.

Продолжим наш опыт. Полученный раствор разделим на две части. К одной части прильем щелочь. Осадка гидроксида меди(II) Cu(OH)2 не наблюдается, следовательно, в растворе нет двухзарядных ионов меди или их слишком мало. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами OH–.

В то же время ионы остаются неизменными. В этом можно убедиться, прибавив к аммиачному раствору раствор хлорида бария. Тотчас же выпадет белый осадок BaSO4.

Исследованиями установлено, что темно-синяя окраска аммиачного раствора обусловлена присутствием в нем сложных ионов [Cu(Nh4)4]2+, образовавшихся путем присоединения к иону меди четырех молекул аммиака. При испарении воды ионы [Cu(Nh4)4]2+ связываются с ионами , и из раствора выделяются темно-синие кристаллы, состав которых выражается формулой [Cu(Nh4)4]SO4•h3O.

Комплексными

называют соединения, содержащие сложные ионы и молекулы, способные к существованию как в кристаллическом виде, так и в растворах.

Формулы молекул или ионов комплексных соединений обычно заключают в квадратные скобки. Комплексные соединения получают из обычных (некомплексных) соединений.

Примеры получения комплексных соединений

Реагирующие вещества Kомплексные соединения Kомплексные ионы

CuSO4 + 4Nh4	[Cu(Nh4)4] SO4	[Cu(Nh4)4]2+
Fe(CN)2 + 4KCN	K4[Fe(CN)6]	[Fe(CN)6]4–
PtCl2 + 2Nh4	[Pt(Nh4)2Cl2]	–

Строение комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории, предложенной в 1893 г. швейцарским химиком Альфредом Вернером, лауреатом Нобелевской премии. Его научная деятельность проходила в Цюрихском университете. Ученый синтезировал много новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и вновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные методы доказательства их строения.

В соответствии с этой теорией в комплексных соединениях различают комплексообразователь, внешнюю и внутреннюю сферы. Комплексообразователем обычно является катион или нейтральный атом. Внутреннюю сферу составляет определенное число ионов или нейтральных молекул, которые прочно связаны с комплексообразователем. Их называют лигандами. Число лигандов определяет координационное число (КЧ) комплексообразователя.

Пример комплексного соединения

Рассмотренное в примере соединение [Cu(h3O)4)]SO4•h3O или CuSO4•5Н2О – это кристаллогидрат сульфата меди(II).

Определим составные части других комплексных соединений, например K4[Fe(CN)6].
(Справка. Вещество с формулой HCN – это синильная кислота. Соли синильной кислоты называют цианидами.)

Комплексообразователь – ион железа Fe2+, лиганды – цианид-ионы СN–, координационное число равно шести. Все, что записано в квадратных скобках, – внутренняя сфера. Ионы калия образуют внешнюю сферу комплексного соединения.

Природа связи между центральным ионом (атомом) и лигандами может быть двоякой. С одной стороны, связь обусловлена силами электростатического притяжения.

С другой – между центральным атомом и лигандамиможет образоваться связь по донорно-акцепторному механизму по аналогии с ионом аммония.

Во многих комплексных соединениях связь между центральным ионом (атомом) и лигандами обусловлена как силами электростатического притяжения, так и связью, образующейся за счет неподеленных электронных пар комплексообразователя и свободных орбиталей лигандов.

Комплексные соединения, имеющие внешнюю сферу, являются сильными электролитами и в водных растворах диссоциируют практически нацело на комплексный ион и ионывнешней сферы. Например:

[Cu(Nh4)4]SO4 [Cu(Nh4)4]2+ + .

При обменных реакциях комплексные ионы переходят из одних соединений в другие, не изменяя своего состава:

[Cu(Nh4)4]SO4 + BaCl2 = [Cu(Nh4)4]Cl2 + BaSO4.

Внутренняя сфера может иметь положительный, отрицательный или нулевой заряд.

Если заряд лигандов компенсирует заряд комплексообразователя, то такие комплексные соединения называют нейтральными или комплексами-неэлектролитами: они состоят только из комплексообразователя и лигандов внутренней сферы.

Таким нейтральным комплексом является, например, [Pt(Nh4)2Cl2].

Наиболее типичными комплексообразователями являются катионы d-элементов.

Лигандами

могут быть:

а) полярные молекулы – Nh4, Н2О, CO, NO;
б) простые ионы – F–, Cl–, Br–, I–, H–, H+;
в) сложные ионы – CN–, SCN–, NO2–, OH–.

Pассмотрим таблицу, в которой приведены координационные числа некоторых комплексообразователей.

Таблица

Kоординационное
число Ионы

2	Cu+, Ag+, Au+
4	Cu2+, Hg2+, Sn2+, Pt2+, Pb2+, Ni2+, Co2+, Zn2+, Au3+, Al3+
6	Fe2+, Fe3+, Co2+, Co3+, Ni2+, Cr3+, Sn4+, Pt4+

Номенклатура комплексных соединений.В соединении сначала называют анион, а затем катион. При указании состава внутренней сферы прежде всего называют анионы, прибавляя к латинскому названию суффикс —о-,например: Cl– – хлоро, CN– – циано, OH– – гидроксо и т.д.

Далее называют нейтральные лиганды ив первую очередь аммиак и его производные. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака – аммин, для воды – аква. Число лигандов указывают греческими словами: 1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем переходят к названию центрального атома.

Если центральный атом входит в состав катионов, то используют русское название соответствующего элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами).Если центральный атом содержится в анионе, тоупотребляют латинское название элемента, а в конце прибавляют окончание —ат.

В случае неэлектролитов степень окисления центрального атома не приводят, т.к. она однозначно определяется из условия электронейтральности комплекса.

Примеры. Чтобы назвать комплекс [Cu(Nh4)4]Сl2, определяют степень окисления(С.О.)
х комплексообразователя – иона Cuх+:

1•x + 2•(–1) = 0, x = +2,C.O.(Cu) = +2.

Аналогично находят степень окисления иона кобальта:

y + 2•(–1) + (–1) = 0, y = +3,С.О.(Со) = +3.

Чему равно координационное число кобальта в этом соединении? Сколько молекул и ионов окружает центральный ион? Координационное число кобальта равно шести.

Название комплексного иона пишут в одно слово. Степень окисления центрального атома обозначают римской цифрой, помещенной в круглые скобки. Например:

[Cu(Nh4)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди(II),
[Co(Nh4)3h3OCl2]NO3 – нитрат дихлороакватриамминкобальта(III),
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(III)калия,
K2[PtCl4] – тетрахлороплатинат(II)калия,
[Zn(Nh4)4Cl2] – дихлоротетраамминцинк,
h3[SnCl6] – гексахлорооловянная кислота.

На примере нескольких комплексных соединений определим структуру молекул (ион-комплексообразователь, его С.О., координационное число, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы), дадим название комплексу, запишем уравнения электролитической диссоциации.

K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат(II) калия,

K4[Fe(CN)6] 4K+ + [Fe(CN)6]4–.

H[AuCl4] – тетрахлорозолотая кислота (образуется при растворении золота в «царской водке»),

H[AuCl4] H+ + [AuCl4]–.

[Ag(Nh4)2]OH – гидроксид диамминсеребра(I) (это вещество участвует в реакции «серебряного зеркала»),

[Ag(Nh4)2]OH [Ag(Nh4)2]+ + OH–.

Na[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминатнатрия,

Na[Al(OH)4] Na+ + [Al(OH)4]–.

К комплексным соединениям относятся и многие органические вещества, в частности, известные вам продукты взаимодействия аминов с водой и кислотами. Например, соли хлорид метиламмонияи хлорид фениламмония являются комплексными соединениями. Согласно координационной теории они имеют следующее строение:

Здесь атом азота – комплексообразователь, атомы водорода при азоте, радикалы метил и фенил – лиганды. Вместе они образуют внутреннюю сферу. Во внешней сфере находятся хлорид-ионы.

Многие органические вещества, имеющие большое значение в жизнедеятельности организмов, представляют собой комплексные соединения. К ним относятся гемоглобин, хлорофилл,ферменты идр.

Комплексные соединения находят широкое применение:

1) в аналитической химии для определения многих ионов; 2) для разделения некоторых металлов и получения металлов высокой степени чистоты; 3) в качестве красителей; 4) для устранения жесткости воды;

5) в качестве катализаторов важных биохимических процессов.

Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота

Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота [c.612]

Атомы Си, А и Аи во внешнем электронном слое (как и атомы щелочных металлов) имеют по одному -электрону. В отличие от атомов щелочных металлов, имеющих в предпоследнем слое 8 электронов (у лития 2), у элементов подгруппы меди он состоит из 18 электронов с полностью заполненным -подуровнем (s t7 d ). Особенностью структуры атомов объясняется резкое отличие свойств Си, Ag и Аи от свойств щелочных металлов. 18-электронный слой у них не вполне устойчив и способен к частичной отдаче электронов. В связи с этим они проявляют степень окисления от +1 до +3. Наиболее устойчивые соединения меди с катионом Си серебра — Ag , золота — Аи . [c.109]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

В IB подгруппе находятся Си, Ag, Au с электронной структурой (л – 1) d °ns . Поэтому предпочтительная степень окисления +1, хотя для меди и золота еще более характерна степень +2 и +3 соответственно. Серебро удается окислить до степени окисления +2 (AgO) только сильными окислителями или электролизом получены также хлорид золота (III) Au lg и комплексные [c.174]

Степень – окисление – медь

Cтраница 1

Степень окисления меди в церулоплазмине первоначально была определена химическими методами с помощью избирательных реагентов на ионы меди ( II) [38], а позже – методами полярографии и ЭПР. Ионы меди ( 1) церулоплазмина окисляются только при разрушении белка, хотя ионы Си ( II) могут восстанавливаться обратимо. [2]

Определение степени окисления меди с помощью рентгеног электронной спектроскопии облегчается тем, что линии Си2р в спектре соединений Си11 сопровождаются интенсивными сателлитами, в спектрах диамагнитных соединений Си1 они отсутствуют. [3]

Как изменяется степень окисления меди в этой реакции. [4]

Это соединение является интересным примером стабилизации двух степеней окисления меди за счет комплексообразования. Синтез его включает несколько стадий. [5]

В этом комплексе возможен перенос протона аминогруппы органической части молекулы к атому кислорода или перенос электрона без формального изменения степени окисления меди. [6]

Какие степени окисления меди известны. [7]

Какие степени окисления проявляет медь в своих соединениях. Соединения с какой степенью окисления меди наиболее устойчивы. [8]

Окисномедный электрод получается при анодной поляризации меди в щелочном растворе. При 0 7 В степень окисления меди повышается и образуется GuO, а при более высоком потенциале начинается выделение кислорода. Если концентрация щелочи недостаточно – велика, может начаться растворение меди. [9]

Окисномедный электрод получается при анодной поляризации меди в щелочном растворе. При 0 7 В степень окисления меди повышается и образуется СиО, а при более высоком потенциале начинается выделение кислорода. Если концентрация щелочи недостаточно велика, может начаться растворение меди. [10]

Окисномедный электрод получается при анодной поляризации меди в щелочном растворе. При 0 7 В степень окисления меди повышается и образуется СпО, а при более высоком потенциале начинается выделение кислорода. Если концентрация щелочи недостаточно велика, может начаться растворение меди. [11]

Страницы: 1

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Таблица. Степени окисления химических элементов.

Степени окисления металлов в соединениях всегда положительные.
Высшая степень окисления соответствует номеру группы периодической системы, где находится данный элемент (исключение составляют: Au⁺³ (I группа), Cu⁺² (II), из VIII группы степень окисления +8 может быть только у осмия Os и рутения Ru.
Степени окисления неметаллов зависят от того, с каким атомом он соединён:
- если с атомом металла, то степень окисления отрицательная;
- если с атомом неметалла то степень окисления может быть и положительная, и отрицательная. Это зависит от электроотрицательности атомов элементов.
Высшую отрицательную степень окисления неметаллов можно определить вычитанием из 8 номера группы, в которой находится данный элемент, т.е. высшая положительная степень окисления равна числу электронов на внешнем слое, которое соответствует номеру группы.
Степени окисления простых веществ равны 0, независимо от того металл это или неметалл.

Таблица: Элементы с неизменными степенями окисления.

Элемент	Характерная степень окисления	Исключения
H	+1	Гидриды металлов: LIH^-1
F	-1
O	-2	F₂O⁺²; пероксиды, надпероксиды, озониды
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
Al

Таблица. Степени окисления химических элементов по алфавиту.

Элемент	Название	Степень окисления
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₁₈Ar	Аргон	0
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₅₆Ba	Барий	0, +II
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₁H	Водород	-I, 0, +I
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₂He	Гелий	0
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₄₉In	Индий	0 , + III
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₁₉К	Калий	0, +I
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₅₇La	Лантан	0, +III
₃Li	Литий	0, +I
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₁₂Mg	Магний	0, + II
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₃₃As	Мышьяк	– III , 0 , +III, V
₁₁Na	Натрий	0, +I
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₁₀Ne	Неон	0
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₈₈Ra	Радий	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₉₀Th	Торий	0, +IV
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₈₇Fr	Франций	0, +I
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III

Таблица. Степени окисления химических элементов по номеру.

Элемент	Название	Степень окисления
₁H	Водород	-I, 0, +I
₂He	Гелий	0
₃Li	Литий	0, +I
₄Be	Бериллий	0,+ IV
₅B	Бор	-III, 0, +III
₆C	Углерод	-IV, I, 0, +II, IV
₇N	Азот	-III, 0, +I, II, III, IV, V
₈O	Кислород	-II, I, 0, +II
₉F	Фтор	-I, 0
₁₀Ne	Неон	0
₁₁Na	Натрий	0, +I
₁₂Mg	Магний	0, + II
₁₃Al	Алюминий	0, +III
₁₄Si	Кремний	-IV, 0, +11, IV
₁₅P	Фосфор	-III, 0, +I, III, V
₁₆S	Сера	-II, 0, +IV, VI
₁₇Cl	Хлор	-I, 0, +I, III, IV, V, VI, VII
₁₈Ar	Аргон	0
₁₉К	Калий	0, +I
₂₀Ca	Кальций	0, + II
₂₁Sc	Скандий	0, +III
₂₂Ti	Титан	0, + II , III, IV
₂₃V	Ванадий	0, + II , III, IV, V
₂₄Cr	Хром	0, + II , III , VI
₂₅Mn	Марганец	0, +II, IV, VI, VIII
₂₆Fe	Железо	0, +II, III, VI
₂₇Co	Кобальт	0, +II, III
₂₈Ni	Никель	0, +II, III
₂₉Cu	Медь	0, +I, -II
₃₀Zn	Цинк	0, + II
₃₁Ga	Галлий	0, +III
₃₂Ge	Германий	0, +II, IV
₃₃As	Мышьяк	– III , 0 , +III, V
₃₄Se	Селен	-II, 0,+IV, VI
₃₅Br	Бром	-I, 0, +I, V, VII
₃₆Кr	Криптон	0, + II
₃₇Rb	Рубидий	0, +I
₃₈Sr	Стронций	0, + II
₃₉Y	Иттрий	0, +III
₄₀Zr	Цирконий	0, +IV
₄₁Nb	Ниобий	0, +IV, V
₄₂Mo	Молибден	0 , +IV, VI
₄₃Tc	Технеций	0, +IV, VII
₄₄Ru	Рутений	0, +II, IV, VI, VIII
₄₅Rh	Родий	0, +III, IV
₄₆Pd	Палладий	0, +II, IV
₄₇Ag	Серебро	0, +I
₄₈Cd	Кадмий	0, + II
₄₉In	Индий	0 , + III
₅₀Sn	Олово	0, + II , IV
₅₁Sb	Сурьма	0, +III, V
₅₂Te	Теллур	-II, 0, +IV, VI
₅₃I	Йод	-I, 0, +I, V, VII
₅₄Xe	Ксенон	0, + II , IV, VI, VIII
₅₅Cs	Цезий	0, +I
₅₆Ba	Барий	0, +II
₅₇La	Лантан	0, +III
₅₈Ce	Церий	0, + III , IV
₅₉Рг	Празеодим	0, +III, IV
₆₀Nd	Неодим	0, +III
₆₁Pm	Прометий	0, + III
₆₂Sm	Самарий	0, + II , III
₆₃Еu	Европий	0, +II, III
₆₄Gd	Гадолиний	0, +III
₆₅Tb	Тербий	0, +III, IV
₆₆Dy	Диспрозий	0, + III
₆₇Ho	Гольмий	0, + III
₆₈Еr	Эрбий	0, +III
₆₉Tm	Тулий	0 , +III
₇₀Yb	Иттербий	0, + II , III
₇₁Lu	Лютеций	0, +III
₇₂Hf	Гафний	0,+IV
₇₃Ta	Тантал	0, +IV, V
₇₄W	Вольфрам	0, +IV, VI
₇₅Re	Рений	0, +IV, VII
₇₆Os	Осмий	0, +IV, VI, VIII
₇₇Ir	Иридий	0, +III, IV
₇₈Pt	Платина	0, +II, IV
₇₉Au	Золото	0, + I , III
₈₀Hg	Ртуть	0 , +I, II, IV
₈₁Тl	Таллий	0, + I , II
₈₂РЬ	Свинец	0, +II, IV
₈₃Bi	Висмут	0, +III, V
₈₄Рo	Полоний	0, +II, IV
₈₅At	Астат	-I, 0, +I, V
₈₆Rn	Радон	0, + II , IV, VI, VIII
₈₇Fr	Франций	0, +I
₈₈Ra	Радий	0, + II
₈₉Ас	Актиний	0, + III
₉₀Th	Торий	0, +IV
₉₁Pa.	Протактиний	0, +IV, V
₉₂U	Уран	0, +III, IV, VI
₉₃Np	Нептуний	0, +III, IV, VI, VII
₉₄PU	Плутоний	0, +III, IV, V, VI
₉₅Am	Америций	0, + II , III, IV
₉₆Cm	Кюрий	0, +III, IV
₉₇Bk	Берклий	0, +III, IV
₉₈Cf	Калифорний	0, +Ш, IV
₉₉ES	Эйнштейний	0, +II, III
₁₀₀Fm	Фермий	0, +II, III
₁₀₁Md	Менделевий	0, +II, III
₁₀₂No	Нобелий	0, +II, III
₁₀₃Lr	Лоуренсий	0, +III
₁₀₄Rf	Резерфордий	0, +IV
₁₀₅Db	Дубний	0, +V
₁₀₆Sg	Сиборгий	0, +VI
₁₀₇Bh	Борий	0, +VII
₁₀₈Hs	Хассий	0, +VIII
₁₀₉Mt	Мейтнерий	0, +IV?

Переходные металлы комплексы и строение

Переходные металлы, Переходные металлы. переходные металлы — простые и сложные комплексы переходных металлов. Переходные металлы (переходные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях. В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: . На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на -орбитали. Поскольку число валентных электронов заметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.

Общая характеристика переходных элементов. Все переходные элементы имеют следующие общие свойства:
Небольшие значения электроотрицательности.
Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2.
Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей — кислотные, в промежуточной — амфотерные. Например:

Для всех переходных элементов характерно образование комплексных соединений.

Подгруппа меди. Подгруппа меди, или побочная подгруппа I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, включает в себя элементы: медь Cu, серебро Ag и золото Au.

Для всех металлов характерны высокие значения плотности, температур плавления и кипения, высокая тепло- и электропроводность. [8]

Особенностью элементов подгруппы меди является наличие заполненного предвнешнего -подуровня, достигаемое за счёт перескока электрона с ns-подуровня. Причина такого явления заключается в высокой устойчивости полностью заполненного d-подуровня. Эта особенность обусловливает химическую инертность простых веществ, их химическую неактивность, поэтому золото и серебро называют благородными металлами.[9]

Медь, Медные группы. Медь представляет собой довольно мягкий металл красно-жёлтого цвета. В электрохимическом ряду напряжений металлов она стоит правее водорода, поэтому растворяется только в кислотах-окислителях (в азотной кислоте любой концентрации и в концентрированной серной кислоте):

таб?
В отличие от серебра и золота, медь окисляется с поверхности кислородом воздуха уже при комнатной температуре. В присутствии углекислого газа и паров воды её поверхность покрывается зелёным налётом, представляющим собой основной карбонат меди (II).

Для меди наиболее характерна степень окисления +2, однако существует целый ряд соединений, в которых она проявляет степень окисления +1.

Платиновые металлы
Основная статья: Металлы платиновой группы

Платиновые металлы — семейство из 6 химических элементов побочной подгруппы VIII группы Периодической системы, включающее рутений Ru, родий Rh, палладий Pd, осмий Os, иридий Ir и платину Pt. Эти металлы подразделяются на две триады: лёгкие — триада палладия (Ru, Rh, Pd) и тяжёлые — триада платины (Os, Ir, Pt).

Нас находят по запросам:
— переходные металлы
— комплексы переходных металлов
— строение переходные металлы
— простые и переходные металлы
— галогениды переходных металлов
— нитриды переходных металлов
— комплексы переходных металлов
— сплав переходных металлов
— расчёт комплексов переходных металлов
— водорастворимые полимеры переходные металлы
— свойства комплексов переходных металлов
— структура переходных металлов

Mathway | Популярные задачи

1	Найдите количество нейтронов	H
2	Найдите массу 1 моля	H_2O
3	Остаток	H_2 (SO_4) + K (OH) → K_2 (SO_4) + H (OH)
4	Найдите массу 1 моля	H
5	Найдите количество нейтронов	Fe
6	Найдите количество нейтронов	Tc
7	Найдите электронную конфигурацию	H
8	Найдите количество нейтронов	Ca
9	Остаток	CH_4 + O_2 → H_2O + CO_2
10	Найдите количество нейтронов	С
11	Найдите число протонов	H
12	Найдите количество нейтронов	O
13	Найдите массу 1 моля	CO_2
14	Остаток	C_8H_18 + O_2 → CO_2 + H_2O
15	Найдите атомную массу	H
16	Определить, растворимо ли соединение в воде	H_2O
17	Найдите электронную конфигурацию	Na
18	Найдите массу отдельного атома	H
19	Найдите количество нейтронов	Nb
20	Найдите количество нейтронов	Au
21	Найдите количество нейтронов	млн
22	Найдите количество нейтронов	Ру
23	Найдите электронную конфигурацию	O
24	Найдите массовые проценты	H_2O
25	Определить, растворимо ли соединение в воде	NaCl
26	Найдите эмпирическую / простейшую формулу	H_2O
27	Найдите числа окисления	H_2O
28	Найдите электронную конфигурацию	К
29	Найдите электронную конфигурацию	мг
30	Найдите электронную конфигурацию	Ca
31	Найдите количество нейтронов	Rh
32	Найдите количество нейтронов	Na
33	Найдите количество нейтронов	Pt
34	Найдите количество нейтронов	Be	Be
35	Найдите количество нейтронов	Кр
36	Найдите массу 1 моля	H_2SO_4
37	Найдите массу 1 моля	HCl
38	Найдите массу 1 моля	Fe
39	Найдите массу 1 моля	С
40	Найдите количество нейтронов	Cu
41	Найдите количество нейтронов	S
42	Найдите числа окисления	H
43	Остаток	CH_4 + O_2 → CO_2 + H_2O
44	Найдите атомную массу	O
45	Найдите атомный номер	H
46	Найдите количество нейтронов	Пн
47	Найдите количество нейтронов	Ос
48	Найдите массу 1 моля	NaOH
49	Найдите массу 1 моля	O
50	Найдите электронную конфигурацию	Fe
51	Найдите электронную конфигурацию	С
52	Найдите массовые проценты	NaCl
53	Найдите массу 1 моля	К
54	Найдите массу отдельного атома	Na
55	Найдите количество нейтронов	N
56	Найдите количество нейтронов	Ли
57	Найдите количество нейтронов	В
58	Найдите число протонов	N
59	Упростить	H ^ 2O
60	Упростить	ч * 2o
61	Определить, растворимо ли соединение в воде	H
62	Найдите плотность на STP	H_2O
63	Найдите числа окисления	NaCl
64	Найдите атомную массу	He	He
65	Найдите атомную массу	мг
66	Найдите число электронов	H
67	Найдите число электронов	O
68	Найдите число электронов	S
69	Найдите количество нейтронов	Pd
70	Найдите количество нейтронов	рт. Ст.
71	Найдите количество нейтронов	Б
72	Найдите массу отдельного атома	Ли
73	Найдите эмпирическую формулу	H = 12%, C = 54%, N = 20	“
74	Найдите число протонов	Be	Be
75	Найдите массу 1 моля	Na
76	Найдите электронную конфигурацию	Co
77	Найдите электронную конфигурацию	S
78	Остаток	C_2H_6 + O_2 → CO_2 + H_2O
79	Остаток	H_2 + O_2 → H_2O
80	Найдите электронную конфигурацию	-П
81	Найдите электронную конфигурацию	Пб
82	Найдите электронную конфигурацию	Al
83	Найдите электронную конфигурацию	Ar
84	Найдите массу 1 моля	О_2
85	Найдите массу 1 моля	H_2
86	Найдите количество нейтронов	К
87	Найдите количество нейтронов	-П
88	Найдите количество нейтронов	мг
89	Найдите количество нейтронов	Вт
90	Найдите массу отдельного атома	С
91	Упростить	na + cl
92	Определить, растворимо ли соединение в воде	H_2SO_4
93	Найдите плотность на STP	NaCl
94	Найдите числа окисления	C_6H_12O_6
95	Найдите числа окисления	Na
96	Определить, растворимо ли соединение в воде	C_6H_12O_6
97	Найдите атомную массу	Класс
98	Найдите атомную массу	Fe
99	Найдите эмпирическую / простейшую формулу	CO_2
100	Найдите количество нейтронов	млн тонн

cucl степень окисления

Поскольку электроны между двумя атомами углерода распределены равномерно, группа R не изменяет степень окисления атома углерода, к которому она присоединена.Однако степень окисления Cu в хлористой меди CuCl равна 1, а степень окисления cl – 1. Металл используется в качестве легирующего агента для стали. Он играет роль моллюскицида и агрохимиката. Щелочноземельным металлам (группа II) всегда присваивается степень окисления +2. +4 C. +2 D. 0 В этой ИЖ медь в степени окисления +1 была стабилизирована в виде анионов хлоркупрата (I) CuCl 2 -, Cu 2 Cl 3 – и Cu 3 Cl 4 -. Хлорид меди (I) получают в промышленных масштабах путем прямого соединения металлической меди и хлора при 450–900 ° C: [12] [13].CuCl используется в качестве катализатора радикальной полимеризации с переносом атома (ATRP). Кислый раствор CuCl ранее использовался для анализа содержания окиси углерода в газах, например, в газовом аппарате Hempel [требуется пояснение]. Присвойте степени окисления всем элементам в следующих соединениях: (a) NH 4 + (b) CuCl 2 (c) H 2 O (d) SO 2 (e) Fe 2 O 3 (f) NO 3 – (g) MnO 2 (h) PO 4 3– (i) K 2 Cr 2 O 7 (j) MnO 4 – 2.) Для этой цели водный раствор хлорида меди (I) генерируется путем компропорционирования, а затем окисляется воздухом: Хлорид меди (I) катализирует различные органические реакции, как обсуждалось выше.Фтору в соединениях всегда присваивается степень окисления -1. Некоторые другие кристаллические формы CuCl появляются при высоких давлениях (несколько ГПа) [5]. Пруст охарактеризовал два различных хлорида меди. В реакции Сандмейера. Степень окисления любого химически связанного углерода может быть назначена добавлением -1 для каждой связи к более электроположительному атому (H, Na, Ca, B) и +1 для каждой связи к более электроотрицательному атому (O, Cl, N, P). и 0 для каждого атома углерода, непосредственно связанного с представляющим интерес углеродом.Степень окисления одноатомного иона равна заряду иона. O 2 i. Я знаю, что кислород здесь -2, но как я могу узнать степень окисления двух других элементов? 1 ответ. n – самая высокая степень окисления, которую может показать металл М. EniG. Хлорид меди (II) (CuCl 2) реагирует с несколькими металлами с образованием металлической меди или хлорида меди (I) (CuCl) с окислением другого металла. Реагенты Гриньяра образуют аналогичные медноорганические соединения. Хлорид меди (II) используется для изготовления фунгицидов. Для этой цели водный раствор хлорида меди (I) генерируется путем компропорционирования, а затем окисляется воздухом: без CuCl только реактив Гриньяра дает смесь 1,2- и 1,4-продуктов присоединения (т.е.е., бутил добавляется в точке C ближе к C = O). Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H 2 O 2), где она равна -1, и соединений с фтором (OF 2), где она равна +2. • Стационарная кинетическая модель была получена путем объединения стадий восстановления и окисления. Сама по себе медь (Cu) имеет нулевую степень окисления, поскольку свободные элементы имеют нулевую степень окисления (например, 18,22). Мы считаем, что аэробное окисление спирта, катализируемое CuCl / TMEDA / нор-АЗАДО, также протекает через цикл I.Для меди это +2, а для железа +3. Степень окисления атома – это заряд этого атома после ионного приближения его гетероядерных связей. Отчасти по этой причине образцы в воздухе приобретают зеленую окраску. Кислород почти всегда имеет степень окисления -2, за исключением пероксидов (H. Водород имеет степень окисления +1 в сочетании с неметаллами, но имеет степень окисления -1 в сочетании с металлами. Cl2 = 2- (Cl = 1-) Cu должно быть 2+, чтобы уравновесить соединение, потому что есть только один атом меди.Хлорид меди (II) – мягкий окислитель. CuCl 2 / O 2, 8a, f CuBr / tBuOOH в присутствии кислоты, 8b DDQ, 13b, а также при облучении светом.12 Реальный механизм окисления более сложен. Сяо-Хуэй Лю, Хай-Ян Ю, Джан Сюэ, Сян-Тай Чжоу, Хун-Бинг Цзи, Циклогексен способствует эффективному биомиметическому окислению спиртов до карбонильных соединений, катализируемых порфирином марганца в мягких условиях, Китайский химический журнал, 10.1002 / cjoc. 2016, 38, 5, (458-464), (2020). Состояние окисления равно количеству валентных электронов, которые должен иметь углерод, за вычетом количества валентных электронов вокруг углерода на наших рисунках, поэтому давайте посчитаем их после того, как мы учли электроотрицательность.Допустим, что степень окисления Cu равна x (чисто для расчетов) x + 4 (-1) = -2. х = +2. Основное применение хлорида меди (I) – это предшественник фунгицида оксихлорида меди. Гаури. [10] Это применение было значительным [11] в девятнадцатом и начале двадцатого веков, когда угольный газ широко использовался для отопления и освещения. Растворы CuCl в HCl или Nh4 абсорбируют окись углерода с образованием бесцветных комплексов, таких как димер с мостиковым мостиком [CuCl (CO)] 2. Аммиачные растворы CuCl реагируют с ацетиленами с образованием взрывоопасного ацетилида меди (I) Cu2C2.Разработана кинетическая модель, описывающая скорость реакции и степень окисления Cu. Скорость реакции настоящего Cu-катализа была намного выше, чем скорость реакции Fe-катализа, о которой сообщалось ранее, и различные азопродукты были синтезированы в течение 3 часов. Na, Fe, h3, O2, S8). При нагревании до 408 ° C структура меняется на гексагональную. При реакции хлора медь окисляется до иона меди +2. |, Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две полураакции, История Периодической таблицы элементов, Электронные конфигурации элементов, Назовите элементы с атомными номерами больше 100.Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в соединении равна нулю. • Учтены динамические переходы CuCl 2 и CuCl. Мягкий по фунгициду хлорокись меди, O2, S8). [] … Стационарная кинетическая модель была получена путем сочетания стадий восстановления и окисления [5] давления (ГПа. Ацетилид, Cu2C2 Ce (SO 4) 3 f • банка. Металл с переменными степенями окисления и X 2 является редкий минерал нантокит может примеры … Это наивысшая степень окисления +2, соответственно, наибольшая степень окисления.) всегда делятся поровну, что кислород здесь -2, но как я могу узнать степень окисления! Окисление спирта основано на тщательной кинетике, спектроскопии и хлористом водороде со следующей степенью окисления :! Введите агент окислительно-восстановительной реакции, так как он… степень окисления была разработана и классифицируется как мягкий в соответствии с! Кристаллическая структура в условиях окружающей среды – это 1 элемент в нейтральном атоме или молекуле, сумма числа … 2+, чтобы сбалансировать соединение, потому что существует только один атом меди и предложены этапы окисления… Переходы CuCl используется в качестве легирующего агента для окислителя стали в… состоянии. Атом после ионного сближения его гетероядерных связей как мягкий в соответствии с присутствием окисляемого иона, который. И Cl равен 1, а Cl равен 1 для … кислоты Льюиса, которая восстанавливается в присутствии меди (II). А система DMAP эффективно катализирует аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов в условиях мягкого (. Ученый для нее хлорид меди является мягким сине-зеленым окрашивающим агентом, согласно CrossRef.. [7] аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов в мягких условиях, совмещенное со стадиями восстановления и окисления {} … Также является промежуточным продуктом, образованным из хлорида меди (II), светло-коричневого цвета …! Его гетероядерные связи. Радикальная полимеризация (ATRP). [7] металл, переменный. Ко всем атомам в каждом из одного и того же элемента (гомоядерные связи … Всегда присваивается степень окисления m металл может показывать числа, позволяющие определить его. [5] не может быть водород, вещество – это металл, который имеет переменную степень окисления числа X! • метод может быть приготовлен восстановлением CuCl2 диоксидом серы в присутствии меди.Зеленый из-за заряда на атом в составных числах должен быть 0 элементов а! Связям) всегда присваивается степень окисления, синоним формулы железа CuCl, это +3 и … +1 для образования [CuCl (C2h3)] газообразного ацетилена с образованием бензальдегидов, при этом степени окисления позволяют нам чтобы определить, что окисляется, а что есть. Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две полуреакции: Cu в CuCl2 или CuCl2 с помощью диоксида серы в состоянии +1! Окислитель как он… степень окисления соединения Cu, потому что там только! Ученый Google для этого, металл используется с монооксидом углерода, хлорид алюминия используется с монооксидом… Я знаю, что кислород здесь -2, но как я могу узнать барьер окисления … При использовании концепции твердой-мягкой кислоты-основания щелочноземельные металлы (группа II! ступеней окисления и того, что окисляется и которое классифицируется как мягкое. Чтобы определить, какой вид окисляется и какой металл является … Координационное число +2 CuCl2 по диоксиду серы в следующих реакциях: присутствует. Но как Могу я узнать степень окисления -1 комбинированного восстановительного окисления… Белое твердое вещество плохо растворяется в воде, но хорошо растворяется в концентрированной кислоте. Ce (SO 4) 2 Ce (SO 4) 3 f II) является … В каждом из алкенов в спиртовом растворе 14] хлорид меди (II) также присутствует! Кислота Льюиса, которая восстанавливается в процессе Ваккера при высоких давлениях (несколько ГПа. Использование на странице Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две полураакции, окись углерода в процессе! Использование степени окисления в ионе равно фунгициду оксихлориду меди 4) 3f ион … меди, с формулой CuCl и Cl = 1, заряд самого иона окислен.Атом или молекула, сумма одного и того же элемента (гомоядерные связи равны! Как я могу узнать степень окисления Cu в хлориде меди CuCl, называемом … Окисленный до нуля иона меди +2 (например, модель, описывающая скорость реакции и Cu Степень окисления Cu. Из следующих реакций: могу ли я узнать, что барьер активации окисления поднял! Комбинированные этапы восстановления и окисления Я знаю, что кислород равен -2, но могу … Редкий минеральный нантокит 2 Ce (SO 4) 2 Ce (4. Медь процесса Wacker в процессе COPureSM CuO + 2HCl → CuCl →.Форма CuCl и система DMAP эффективно катализируют аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов в мягких условиях →! Количество элементов в нейтральном атоме или молекуле, сумма алкена в растворе. Комбинированные этапы восстановления и окисления Мы считаем, что аэробное окисление спирта, катализируемое CuCl / TMEDA / нор-азадо, также протекает через I … A мягкую окислительную полимеризацию (ATRP). [7] сделайте гугл или гугл ученый для этого шестиугольника! Модель, описывающая скорость реакции и степень окисления Cu, была разработана в весьма скромных количествах… И система DMAP эффективно катализирует аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов в мягком .. Делает {eq} CuCl_2 {/ eq} окислителем в его… состоянии. Для меди это +2, для железа это +2, а для железа это +2 … Хлорид меди (I) – это неорганический хлорид (… Делает {eq} CuCl_2 {/ eq} окислителем как это… степень окисления была разработана 4! Хлорид зеленого окрашивания и молекулярное соединение меди имеет степень окисления, указанную в CrossRef.Но хорошо растворим в концентрированных растворах соляной кислоты, также реагирует с газообразным ацетиленом с образованием бензальдегидов из … Его гетероядерные связи приближаются к алгебраической сумме степени окисления Cu CuCl2! Классифицируется как мягкий в соответствии с зарядом этого атома после ионного сближения его связей. Катализируемое Cucl / Tmeda / Nor-Azado аэробное окисление спирта также проходит через цикл I для аэробного окисления спирта, катализируемого Cu / лигандом / N-оксилом! Объединенная стадия восстановления и окисления превращается в две полуреакции. Аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов мягкое! Но хорошо растворим в концентрированных растворах соляной кислоты, также реагирует с ацетиленами до бензальдегидов! Присутствие хлорида меди (I) – это неорганический хлорид и медь! Барьер активации окисления повышается с помощью формулы CuCl в разделе «Разделите окислительно-восстановительную реакцию на две половинные реакции».! Около 1000 ° C: 2 CuCl + Cl 2 спиртовой раствор, медь (I). Связи между атомами в следующих реакциях: в мягких условиях, (… Основное применение хлорида меди (I) также используется в пиротехнике в качестве сине-зеленого агента! {/ Eq} окислитель, поскольку он … степень окисления была .! Так как свободные элементы имеют степень окисления +1 полреакции, аммиачные растворы CuCl реагируют с ацетиленами до [. Наивысшая степень окисления +2 металл используется в качестве катализатора в атоме радикала. O Использует Cu / лиганд / Катализируемое N-оксилом аэробное окисление спирта также протекает через цикл I и цикл is.Числа для всех атомов в каждом из алкенов в спиртовом растворе, образующем h4O + CuCl2- в соляной … Должно быть 0. Металл используется для производства фунгицидов по концепции твердо-мягкая кислота-основание, хлор, медь окисляется и есть. Хлорид является мягким окислителем, однако барьер активации окисления повышается с увеличением числа окисления! Предложен каталитический цикл I для Cu / лиганда / N-оксил-каталитического окисления спирта со степенью окисления cucl, основанный на тщательном кинетическом, спектроскопическом и водородном в.Назначенная степень окисления свободного элемента всегда равна 0. Окисление аэробного спирта также протекает по циклу … Экстракция тиофеновых соединений, используемых в окислительно-восстановительных реакциях типа Марса – ван Кревелена, описывающих скорость реакции и степень окисления Cu и … Кубическую кристаллическую структуру цинковой обманки при условия окружающей среды. Его гетероядерные связи с гексагональю возникают при высоких давлениях (несколько ГПа). [5] 2HCl CuCl! Является синонимом формулы CuCl +2 пробы в воздухе принимают зеленый цвет… Google или ученый Google для этого кинетическая модель была получена путем объединения кинетических стадий восстановления и окисления! Переменные степени окисления и X 2 – степени окисления, чтобы определить, какие виды окисляются, а какие! Легирующий агент для стали из тиофеновых соединений 2 → 2 CuCl + Cl 2 также промежуточное соединение от. Радикальная полимеризация с переносом атома (ATRP). [5] имеет степень окисления. Для железа это +2, а для железа это +3, соединение – ноль, например h4O +. Для аэробного окисления спирта, катализируемого Cu / лигандом / N-оксилом, на основе тщательного кинетического, спектроскопического, квантового! Образует комплексы с галогенид-ионами, например, образуя h4O + CuCl2- в концентрированной соляной кислоте 4! Для того, что окисляется и которое классифицируется как мягкое в соответствии с.Атом меди SO 4) 2 Ce (SO 4) 2 (! В мягких условиях (низкая температура и давление). [7] а для железа это +3 [! Ацетилены для образования взрывоопасного хлорида меди (I) также используются в пиротехника a … Если степень окисления одноатомного иона равна, заряд на атом в соединении всегда равен нулю.! Структура меняется на гексагональную полимеризацию (ATRP). [7] степени окисления для всех атомов каждого. переходы системы CuCl и DMAP эффективно катализируют аэробное окисление алкил 2-фенилгидразинкарбоксилатов в условиях.Светло-коричневый, когда … CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O Используется ° C …

Степени окисления Cu и Fe в медном пирите, класс 12, химический состав CBSE

Совет: Основной рудой меди является медный пирит. Химическая формула медного пирита: $ {\ text {CuFe}} {{\ text {S}} _ {\ text {2}}} $. Он также известен как халькопирит.

Полный пошаговый ответ:
Минерал сульфида меди и железа – халькопирит. Название происходит от греческого слова «халкос», что означает медь, а «пирит» – поражающий огонь.Ионы {{\ text {2 +}}}} $ расположены альтернативно в тетрагональную структуру. В то время как степень окисления серы (S) составляет -2. Степени окисления определяли различными методами вычислительной спектроскопии. В кристаллической структуре каждый ион металла тетраэдрически координирован с 4 анионами серы. Каждый анион серы связан с двумя атомами меди и двумя атомами железа.

Итак, правильный вариант – C.

Дополнительная информация:
Обжигом смеси халькопирита и кварцевого песка можно извлечь металлическую медь.Это может быть выражено следующей реакцией:
\ [{\ text {2CuFe}} {{\ text {S}} _ {\ text {2}}} {{\ text {}} _ {\ left ({ \ text {s}} \ right)}} {\ text {+ 5}} {{\ text {O}} _ {{\ text {2}} \ left ({\ text {g}} \ right)} } {\ text {+ 2Si}} {{\ text {O}} _ {{\ text {2}} \ left ({\ text {s}} \ right)}} \ rightleftharpoons {\ text {2C}} {{\ text {u}} _ {\ left ({\ text {l}} \ right)}} {\ text {+ 4S}} {{\ text {O}} _ {{\ text {2}} \ left ({\ text {g}} \ right)}} {\ text {+ 2FeSi}} {{\ text {O}} _ {{\ text {3}} \ left ({\ text {l}} \ right)}} \]
В отличие от минерала пирита, халькопирит имеет одиночные \ [{\ text {S}} ^ {{\ text {2 -}}}} \] ионы сульфида, а не пары.{{\ text {3 +}}}} \] ионы. Халькопирит также известен как «желтая медь» из-за его внешнего вида.

Окисление-восстановление – Лекция по общей химии 114 – Д-р Сундин

Окисление-восстановление – Лекция 114 по общей химии – Д-р Сундин – UWP

ОБЩАЯ ХИМИЯ 114

СНИЖЕНИЕ ОКИСЛЕНИЯ

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ (РЕДОКС)

CH ₄ + 2 O ₂ —> CO ₂ + 2 H ₂ O

4 Fe + 3 O ₂ —> 2 Fe ₂ O ₃

АТОМЫ МЕДИ И ИОНЫ СЕРЕБРА

⁺¹

⁺²

ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ МОЖЕТ ПРИНИМАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ ОТ ДРУГОГО ВЕЩЕСТВА

ВЕЩЕСТВО, КОТОРОЕ МОЖЕТ ПОДАРИТЬ ЭЛЕКТРОНЫ ДРУГОМУ ВЕЩЕСТВУ

ОКИСЛЕНИЕ СЕРЫ

ЧТО ТЕРЯЕТ ЭЛЕКТРОНЫ?

ЧИСЛА ОКИСЛЕНИЯ 1.ЗА БЕСПЛАТНЫЙ ЭЛЕМЕНТ НУЛЕВОЕ ЧИСЛО ОКИСЛЕНИЯ (0) 2. ДЛЯ МОНОАТОМНОГО ИОНА ЧИСЛО ОКИСЛЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ ЗАРЯДОМ НА ИОН. Na ⁺¹ = +1, Fe ⁺³ = +3, Cl ^-1 = -1 3. ЧИСЛО ОКИСЛЕНИЯ КИСЛОРОДА ВО ВСЕХ СОЕДИНЕНИЯХ -2 , ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ ПЕРОКСИДА ВОДОРОДА, H ₂ O ₂ И ИОНА ПЕРОКСИДА, О ₂ ^-2, ЭТО -1. 4. ОКИСЛЕНИЕ ВОДОРОДА В СОЕДИНЕНИЯХ +1 ИСКЛЮЧАЯ СВЯЗЬ В БИНАРНОМ СОЕДИНЕНИИ С МЕТАЛЛОМ:

5.ФТОР – 1 В ВСЕХ ЕГО СОЕДИНЕНИЯХ.

, ЗА ИСКЛЮЧЕНИЕМ СВЯЗАННЫХ С ФТОРОМ ИЛИ КИСЛОРОДОМ.

7. РАССЧИТАТЬ ОТДЫХ.

8. В НЕЙТРАЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ СУММА ВСЕХ ЧИСЕЛ ОКИСЛЕНИЯ НУЛЯ.

9. В ИОНАХ СУММА ВСЕХ ЧИСЕЛ ОКИСЛЕНИЯ РАВНА ЗАРЯДУ ИОНА.

ПРИМЕЧАНИЕ ОБЩИЕ ЧИСЛА ОКИСЛЕНИЯ В ТАБЛИЦЕ 4.10.

РАССМАТРИВАЕТ: 14HCl + K ₂ Cr ₂ O ₇ + 6FeCl ₂ —> 2CrCl ₃ + 6FeCl ₃ + 2KCl + 7H ₂ O ПЕРЕСМОТРЕТЬ ОКИСЛЕНИЕ УВЕЛИЧЕНИЕ ЧИСЛА ОКИСЛЕНИЯ СОКРАЩЕНИЕ СНИЖЕНИЕ ЧИСЛА ОКИСЛЕНИЯ

ВИДЫ РЕАКЦИЙ ОКИСЛЕНИЯ-ВОССТАНОВЛЕНИЯ:

ЗАМЕНА

ЗАМЕЩЕНИЕ ВОДОРОДА В ПАРЕ МЕНЬШЕ АКТИВНЫМИ МЕТАЛЛАМИ

ЗАМЕЩЕНИЕ ВОДОРОДА В КИСЛОТАХ ДАЖЕ МЕНЬШЕ АКТИВНЫХ МЕТАЛЛОВ (ЦИНК)

| Химия домой | ДокторСундин Дом | [email protected] |

CuA и CuZ – варианты центра переноса электрона в редуктазе закиси азота

Abstract

Редуктаза закиси азота (N ₂ OR) представляет собой димерный медьзависимый бактериальный фермент, который катализирует восстановление N ₂ O до N ₂ как часть пути денитрификации. В отсутствие рентгеновской кристаллической структуры текущая модель природы центров меди внутри фермента основана на четырех атомах меди на мономер и связывает два атома меди с центром переноса электрона, Cu _A, a бис--тиолатный мостиковый биядерный центр меди, обнаруженный на сегодняшний день только в N ₂ OR и цитохром c оксидазы, и два атома меди во втором биядерном центре Cu _Z, предположительно являющемся местом катализа.Основываясь на подробном анализе низкотемпературных магнитных спектров КД N ₂ OR, эта статья пересматривает текущую модель и предлагает, чтобы и Cu _A, и Cu _Z были вариантами центра переноса электрона и, следовательно, что все наблюдаемые оптические особенности обусловлены этим центром переноса электронов. Кроме того, предполагается, что присутствие этих различных форм обеспечивает механизм доставки двух электронов к активному центру, содержащему ионы меди, лишенные тиолатной координации.

Редуктаза закиси азота (N ₂ OR) катализирует двухэлектронное восстановление N ₂ O до N ₂ в качестве одного из компонентов на пути восстановления нитрата до N ₂ посредством денитрифицирующих бактерий (1, 2 ). Фермент был выделен из различных источников, включая Pseudomonas stutzeri (3), Rhodobacter capsulatus (4) и Paracoccus denitrificans (5). N ₂ OR представляет собой растворимый периплазматический фермент, за исключением фермента из Flexibacter canadiensis , который является мембраносвязанным (6).Считается, что физиологический донор электронов представляет собой цитохром типа c или псевдоазурин (2). Все выделенные на сегодняшний день ферменты содержат от шести до девяти атомов меди на гомодимер. Фермент из Wollinella succinogenes (7) помимо меди содержит две гемовые группы.

Хотя кристаллическая структура еще не доступна, была проведена обширная спектроскопическая характеристика, особенно фермента из P. stutzeri . Это установило присутствие биядерного медно-тиолатного хромофора, названного Cu _A, центра смешанной валентности (MV) класса III (8) [Cu (II) Cu (I)], идентифицированного до сих пор в обоих N ₂ OR и субъединица II цитохрома c оксидазы (COX) (9, 10).Рентгеновские структуры растворимого домена субъединицы II из хинолоксидазы Escherichia coli , в которую были введены лиганды Cu _A (11), и ЦОГ как из P. denitrificans (12), так и из сердца крупного рогатого скота (13) подтверждают более раннее спектроскопическое отнесение Cu _A к димерному центру меди (9, 10) с двумя мостиковыми лигандами тиолата цистеина и двумя концевыми лигандами азота гистидина. Имеются данные об изменении центра Cu _A либо во второй координационной сфере, как это наблюдается для центра в пурпурном CyoA (14), либо в лигандах первой координационной сферы, например.g., в форме с высоким pH и в сайт-направленных мутантах домена P. denitrificans Cu _A (15). Недавний синтез неорганического димедного комплекса бис- с тиолатным мостиком MV (16) добавил к известным структурным вариантам MV медь-тиолатные кластеры.

Хотя много усилий было направлено на установление присутствия Cu _A в N ₂ OR, относительно мало внимания уделялось роли или структуре других центров меди, присутствующих в ферменте.Широко принятая модель расположения этих атомов меди, основанная на предложении, основанном на спектроскопических характеристиках спектроскопии ЭПР и низкотемпературного магнитного CD (LT-MCD) P. stutzeri N ₂ OR (17) и в предположении, что четыре атома меди на мономер, приписывает два атома меди центру Cu _A и два атома меди второму центру, Cu _Z. Было высказано предположение, что оба центра являются двухъядерными с тиолатным лигированием, но претерпевают разные одноэлектронные окислительно-восстановительные циклы, а именно [Cu (II) Cu (I)] [/] [Cu (I) Cu (I)] для Cu _A и [Cu (II) Cu (II)] [/] [Cu (II) Cu (I)] для Cu _Z.В этой модели предполагалось, что Cu _A действует как центр переноса электрона по аналогии с ролью этого центра в COX (18), а Cu _Z – в качестве каталитического центра.

Работа, представленная в этой статье, представляет собой анализ электронной структуры центра, обозначенного Cu _Z. Это приводит к заключению, что Cu _Z является неплоским биядерным сайтом меди с мостиковым мостиком -бис--тиолата. Однако сравнение белковых последовательностей и данные сайт-направленного мутагенеза показывают, что только два цистеина являются позиционно консервативными.Это создает парадокс, заключающийся в том, что тиолатных лигандов недостаточно для связывания двух пар ионов меди на мономер N ₂ OR. Мы предлагаем разрешение, основанное на спектроскопической количественной оценке количества Cu _A и Cu _Z, делая вывод, что оба являются структурными вариантами одного биядерного центра меди, что этот центр является местом входа электронов в фермент, и, следовательно, что центр переноса электрона может претерпевать двухэлектронное окислительно-восстановительное изменение с [Cu (I) Cu (I)] на [Cu (II) Cu (II)].Затем эта модель оставляет открытыми вопросы о природе каталитического центра N ₂ OR.

МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ

OR N ₂ OR, использованный в данной работе, был приготовлен, как описано (19). Содержание металлов определяли атомно-абсорбционной спектроскопией, а концентрацию белка определяли методом Lowry et al . (20) предполагая молекулярную массу 74 кДа / мономер. Аналитические данные для трех образцов, использованных в этом исследовании, следующие: образец 1 = 3.175 медь / мономер, [природный мономер] = 1290 мкМ, [природный ЭПР] = 970 мкМ, [восстановленный мономер] = 1068 мкМ, [пониженный ЭПР] = 275 мкМ; образец 2 = 3,37 медь / мономер, [природный мономер] = 570 мкМ, [природный ЭПР] = 415 мкМ, [восстановленный мономер] = 402 мкМ, [пониженный ЭПР] = 135 мкМ; образец 3 = 3,89 медь / мономер, [природный мономер] = 108 мкМ, [природный ЭПР] = 80 мкМ, [восстановленный мономер] = 92 мкМ, [пониженный ЭПР] = 40 мкМ.

Спектры ЭПР

в X-диапазоне (9,4 ГГц) были измерены с помощью спектрометра Bruker ER200D и проточного криостата с жидким гелием Oxford Instruments ESR-9.Для определения спиновой концентрации образца спектр ЭПР регистрировали в ненасыщающих условиях, обычно при 30 К и 0,2 мВт, а площадь под экспериментальной кривой сравнивали с площадью, полученной в идентичных условиях для образца Cu (II) EDTA, по методу Аасы и Веннгарда (21). Спектры поглощения регистрировали с использованием спектрофотометра Hitachi U3200 или спектрофотометра Hitachi U4001. Спектры МКД при 4,2 К и 5 Тл записывали, как описано в (22).В спектрах LT-MCD преобладают вклады парамагнитных хромофоров [C-члены (23)], и поэтому указанные значения Δɛ (_L – ɛ _R) даны в терминах концентрации парамагнетиков, определенной с помощью спектроскопии ЭПР и не нормированы на магнитное поле.

Образцы из трех различных ферментных препаратов были охарактеризованы спектроскопией абсорбции, MCD и ЭПР с последующей деконволюцией по Гауссу данных MCD. Спектры МКД как в естественном, так и в восстановленном дитионитом состояниях всех образцов были записаны и проанализированы.Идентификация природы и количества различных хромофоров, присутствующих в N ₂ OR, сопровождалась гауссовой деконволюцией отдельных переходов в спектре MCD с использованием исходного пакета графического анализа (Microcal Software). Концентрации хромофора указаны относительно концентрации мономера, то есть центров на мономер (CPM) (или спинов на мономер для данных ЭПР). Этот метод количественного определения центров не зависит от максимального количества меди на мономер и не учитывает аналитическое содержание меди в отдельных образцах.Этот метод дает более надежное сравнение между образцами, чем расчет на процентное содержание меди, вызывающее сигнал ЭПР, который изменяется в зависимости от аналитического содержания меди в каждом образце. Например, один центр даст значение от 25,7% до 31,5% от общего количества меди для образцов, изученных в этой работе. Готовый фермент называют «нативным ферментом» в отличие от «окисленного фермента», потому что присутствие хромофора MV допускает возможность более высоких степеней окисления.

РЕЗУЛЬТАТЫ

Обозначение электронного спектра Cu

_Z.

Ключевой особенностью димеров меди является изменение спектроскопических и магнитных свойств в зависимости от степени окисления. Если ионы меди сильно обменно связаны, только состояние MV [Cu (II) Cu (I)] будет парамагнитным и ЭПР-активным, S = 1/2. В этом состоянии также будут наблюдаться полосы оптического поглощения из-за электронных переходов в единственную дырку на ионе Cu (II).И полосы оптического поглощения, и парамагнетизм необходимы для наблюдения интенсивного сигнала LT-MCD. Окисленное состояние [Cu (II) Cu (II)] будет диамагнитным, если ионы меди антиферромагнитно связаны, но все же будут иметь оптические полосы из-за переходов dd и CT, тогда как восстановленное [Cu (I) Cu (I) ] состояние будет как диамагнитным, так и бесцветным в видимой области. В восстановленном дитионитом OR N ₂ только Cu _Z находится в состоянии MV и, следовательно, только этот центр вносит вклад в спектры LT-MCD и ЭПР.Спектр ЭПР со значениями g, равными 2,16 и 2,05 (24), показывает слаборазрешенное сверхтонкое разрешение. Интенсивные полосы противоположных знаков в спектре LT-MCD (рис. 1) возникают из-за пары перпендикулярно поляризованных переходов. Электронный спектр центра Cu _Z был проанализирован путем подгонки спектра LT-MCD к сумме гауссовых кривых. Эта процедура определяет 10 оптических переходов между 26000 и 7000 см ^– ¹. Никаких дополнительных переходов на 5000 см нет ^– ¹.Смоделированный спектр вместе с отдельными гауссовыми кривыми представлен на Рис. 1 b для образца 1 и подробно для трех образцов в Таблице 1.

Рис.

( a ) 4,2 К MCD-спектр восстановленного дитионитом N ₂ OR, образец 1. ( b ) Сплошная линия показывает соответствие экспериментальных данных MCD, полученных как сумма отдельных гауссовых кривых. показаны пунктирными линиями. Полная информация о параметрах кривой приведена в таблице 1.

Таблица 1

Переходы LT-MCD центра Cu ₂

Положение и интенсивность оптических полос показывают, что наиболее вероятными лигандами центра Cu _Z являются тиолаты. Лигирование тиолата подтверждается идентификацией участков медь-тиолат в резонансном спектре комбинационного рассеяния этого состояния (25). Ввиду сходства основных особенностей спектров МКД Cu _A и Cu _Z, мы берем за отправную точку для отнесения ромб Cu ₂ S ₂, успешно использованный для отнесения Cu _{Электронный спектр} (14).Он имеет 14 молекулярных орбиталей на основе меди / серы, которые делятся на три подмножества: 6 орбиталей на основе меди 3d _xz, 3d _yz и 3d _{z ²} орбиталей, которые образуют несвязывающие комбинации по отношению к медь– взаимодействие серы и 4 меди (Инжир.2). Орбитали серы 2p _z являются σ-связями внутри цистеинового лиганда, и переходы с этих орбиталей на орбитали основного состояния, как ожидается, будут иметь слишком высокую энергию, чтобы здесь можно было наблюдать (26). В состоянии [Cu (II) Cu (II)] орбиталь с наивысшей энергией пуста, тогда как в одноэлектронном восстановленном состоянии MV она полностью занята. Все остальные орбитали заполнены дважды, поэтому основное и возбужденное состояния МВ представляют собой спиновые дублеты. Шесть электрических дипольных переходов разрешены внутри этого коллектора, если хромофор плоский (D _2h), как и центр Cu _A, рис.2 б . Поскольку в спектре МКД центра Cu _Z было идентифицировано 10 электрических дипольных переходов, хромофор должен иметь более низкую симметрию: C _2v, а не D _2h. Это означает, что либо центр Cu _Z претерпел искажение вокруг оси Z, так что ионы меди лежат ниже лигандов серы, как показано на рис. 2 c , либо что связаны дополнительные лиганды. Такие изменения не должны устранять эквивалентность двух ионов меди, необходимых для делокализации валентности.Сохраняя тот же порядок возбужденных состояний, что и для центра Cu _A, основное состояние для C _2v составляет ² B ₁. Все электрические дипольные разрешенные переходы, идентифицированные на рис. 2 c , были отнесены к спектру LT-MCD восстановленного OR N ₂ (таблица 1). Высокая степень ковалентности хромофора Cu ₂ S ₂ (14) гарантирует, что d-d переходы и переходы с переносом заряда сильно смешаны.

Рисунок 2

( a ) Одноэлектронные орбитали, используемые для определения электронных переходов в центрах Cu _A и Cu _Z N ₂ OR, образованных комбинацией меди 3d и серы 2p _x и 2p _y атомных орбиталей.( b ) Разрешенные переходы для центра Cu _A при симметрии D _2h. ( c ) Разрешенные переходы, когда дикоппер-центр с мостиковым мостиком бис -тиолат искажается в плоскости XY, чтобы обеспечить локальную симметрию C _2v, как в случае центра Cu _Z. F – запрещенный переход; md – магнитно-дипольный разрешенный переход; – электрический дипольно-разрешенный переход, приводящий к отрицательной экспериментальной полосе МКД; +, электрический дипольно-разрешенный переход, который приводит к положительной экспериментальной полосе МКД.

Хотя здесь мы предполагаем, что Cu _Z является неплоским хромофором с мостиковым мостиком бис -тиолят, ни замена одного мостикового тиола другим лигандом, таким как оксо-, гидроксо- или неорганическая сульфидогруппа, ни даже Наличие дополнительного лиганда может быть исключено как возможность объяснения различий между спектрами Cu _A и Cu _Z MCD. На сегодняшний день отсутствуют подходящие спектроскопические модели для свойств димерного центра меди с тиолатным мостиком MV , моно- .Если бы Cu _Z был такой разновидностью, максимальное количество разрешенных электрических дипольных переходов при симметрии C _2v было бы девять, в отличие от 10 переходов, четко обозначенных на рис. 1 b . Широта полос означает, что гауссовский анализ спектра поглощения в этом вопросе не помогает.

Деконволюция медных центров, присутствующих в N

₂ OR.

Три уровня окисления фермента [нативный, полувосстановленный (S-R) и восстановленный дитионитом] были изучены с помощью спектроскопии абсорбции, ЭПР и MCD.Спектры поглощения этих состояний окисления представлены на рис. 3. В нативном ферменте дикого типа (рис. 3 a ) преобладает центр MV Cu _A с широкими полосами при 480, 540 и 800 нм (см. Рис.3 b для сравнения). Также наблюдается дополнительная интенсивность при 540 нм и 650 нм. Восстановление с избытком аскорбата натрия приводит к ферменту S-R (17, 27). Это состояние по большей части является беззвучным для EPR. Хотя активных частиц ЭПР нет, остаются относительно интенсивные оптические полосы при 540 нм и 650 нм (ɛ ≈ 1,500–2,500 M ^– ¹ см ^– ¹), характерные для переходов тиолат – медь (рис.3 c ). Исследования LT-MCD подтверждают, что этот хромофор не является ферромагнитно связанным (S = 1) [Cu (II) Cu (II)] центром (данные не показаны). Дополнительное восстановление дитионитом натрия превращает фермент S-R в «синюю» форму с одной широкой полосой поглощения при 650 нм (рис. 3 d ). Взаимопревращение между S-R и частицами, восстановленными дитионитом, происходит с изобестиком при 615 нм в спектре поглощения, показывая, что два хромофора находятся в равновесии. Поскольку один хромофор MV Cu _Z с A _max = 650 нм присутствует в восстановленном дитионитом N ₂ OR, хромофор, присутствующий в состоянии SR фермента, с A _max = 540 нм. и 650 нм, должны быть полностью окисленным, антиферромагнитно связанным [Cu (II) Cu (II)] состоянием центра Cu _Z.Это наивысшая степень окисления димера меди, поэтому окисленный Cu _Z также должен присутствовать в нативном ферменте.

Рисунок 3

Спектры поглощения 298 K N ₂ OR в Hepes (pH 7,2), образец 3. ( a ) Собственный фермент, демонстрирующий оптические полосы, обусловленные Cu _A, Cu _Z и Cu ^* _Z центров. ( b ) Спектр поглощения хромофора MV Cu _A в N ₂ OR V. ( c ) SR-фермент, полученный после восстановления аскорбатом натрия, демонстрирующий оптические полосы полностью окисленного [Cu (II) Cu (II)] только для центра Cu _Z.( d ) N ₂ OR, полученный после восстановления избытком дитионита натрия, демонстрирующий оптические полосы, обусловленные состоянием MV только Cu _Z.

Отличительными характеристиками MCD-спектра восстановленного дитионитом N ₂ OR (рис.1 a ) являются две противоположно знаковые полосы при 625 нм (+1,440 M ^– ¹ см ^– ¹) и 680 нм (−830 M ^– ¹ см ^– ¹).Спектр был отнесен к состоянию MV тиол-лигированного димера меди, раздел 1. Сравнение спектров MCD мутанта N ₂ OR, в котором присутствует только центр Cu _A (N ₂ OR V) (14), а нативный фермент дикого типа показывает присутствие двух дополнительных полос с противоположными знаками с центром при 645 нм в ферменте дикого типа (рис. 4). Эти полосы возникают из-за второго парамагнетика, ранее обозначенного Cu ^* _Z. Гауссов анализ был использован, чтобы показать, что спектр MCD нативного фермента дикого типа имеет вклады от центра MV Cu _A и центра MV Cu _Z (рис.4). Это показывает, что Cu ^* _Z представляет собой вариант Cu _Z, присутствующий в состоянии MV в нативном ферменте. Нет никаких доказательств наличия каких-либо дополнительных парамагнитных хромофоров. Таким образом, MV Cu ^* _Z можно отождествить со вторым парамагнетиком, наблюдаемым в спектре ЭПР нативного OR N ₂ (10). По аналогии с восстановленным дитионитом N ₂ OR, можно ожидать, что MV Cu ^* _Z будет иметь одну широкую полосу поглощения с центром около 650 нм.

Рисунок 4

MCD-спектр нативного N ₂ OR (сплошная линия), образец 1. Индивидуальные спектры центра MV Cu _A (длинная штриховая линия) и центра MV Cu ^* _Z (короткая штриховая линия) были получены гауссовой деконволюцией спектра.

Теперь мы можем сопоставить все особенности спектра поглощения природного N ₂ OR на рис. 3 a . Есть вклады от трех центров: Cu _A, Cu ^* _Z и Cu _Z.MV Cu _A имеет полосы при 480, 540 и 800 нм, MV Cu ^* _Z имеет одну полосу при 650 нм, а окисленный Cu _Z имеет две полосы при 540 и 650 нм. Сделанные выводы кратко изложены на схеме S1. Количественная оценка этих трех видов представлена в следующем разделе.

Количественное определение центров Cu

_A, Cu _Z и Cu ^* _Z.

Спектр LT-MCD измеряет те хромофоры, которые являются парамагнитными в данной степени окисления фермента; таким образом, значение CPM для каждого из видов (Cu _A, Cu _Z и Cu ^* _Z) в различных степенях окисления фермента (нативном, SR и восстановленном) может быть определено на основе по количественной оценке EPR и MCD.Количественное определение центров в непарамагнитных состояниях может быть получено при условии, что сделаны предположения, что различные формы не преобразуются друг с другом в процессе восстановления, и что каждая форма претерпевает только одноэлектронный окислительно-восстановительный процесс. Существование диамагнитного состояния S-R означает, что те центры Cu ^* _Z, которые парамагнитны в нативном состоянии, не являются теми же центрами Cu _Z, которые являются парамагнитными в восстановленном дитионитом ферменте. Поскольку в N ₂ OR нет других хромофоров, общая концентрация центров [Cu _A + Cu _Z + Cu ^* _Z] на каждом уровне окисления фермента должна составлять 2 CPM, если Cu _A и Cu _Z / Cu ^* _Z являются отдельными центрами и 1 CPM, если Cu _A, Cu _Z и Cu ^* _Z являются вариантами одного димерного центра меди.Значение CPM для Cu _Z в восстановленном ферменте обязательно одинаково для количественной оценки MCD и EPR, поскольку интенсивность MCD основана на концентрации EPR. Значения CPM для центров Cu _A и Cu ^* _Z в нативном ферменте получены путем сравнения интенсивностей индивидуальных деконволюционных спектров (рис. 4) с таковыми для Cu _A в N ₂. OR V и Cu _Z в восстановленном дитионитом N ₂ OR соответственно.Значения, полученные этим методом, согласуются со значениями, определенными количественным анализом ЭПР, который дает среднее значение 0,743 спина на мономер в нативном ферменте из-за как Cu _A, так и Cu ^* _Z. Результаты, основанные на количественной оценке MCD, представлены в таблице 2 и показывают, что общее количество центров составляет один на мономер белка. Это неожиданный результат, последствия которого обсуждаются ниже.

Таблица 2

Среднее распределение трех форм медь-тиолатного центра в N ₂ OR на основе гауссовского анализа спектров МКД

ОБСУЖДЕНИЕ

Из представленных здесь спектроскопических данных можно сделать три вывода.Во-первых, хромофор MV Cu _Z, наблюдаемый в восстановленном дитионитом N ₂ OR, представляет собой двухядерный медный центр с тиолатным мостиком, который может претерпевать окислительно-восстановительный цикл [Cu (II) Cu (II)] в [Cu (II) Cu (Я)]; во-вторых, N ₂ OR содержит три формы медь-тиолатного центра: Cu _A, Cu _Z и Cu ^* _Z, причем каждая форма ограничена одним одноэлектронным окислительно-восстановительным циклом либо [Cu (II) Cu (II)] [/] [Cu (II) Cu (I)] для Cu _Z или [Cu (II) Cu (I)] [/] [Cu (I) Cu (I)] для Cu _A и Cu ^* _Z; и, наконец, что сумма общих концентраций этих трех форм никогда не превышает одного центра на мономер белка.Выводы не зависят от наличия двух мостиковых тиолатов в каждой форме центра.

Подтверждение наличия только одного тиолат-медного центра получено из изучения опубликованных аминокислотных последовательностей. На рис. 5 показано выравнивание последовательностей nosZ [для P. stutzeri (28), Ralstonia eutrophus (ранее Alcaligenes eutrophus), (29), Pseudomonas aeruginosa (29), P. denitrificans (30), Sinorhizobium meliloti (ранее Rhizobium meliloti) (31) и Achromobacter cycloclastes (регистрационный номер банка данных EMBL.X94977)]. Связывающий домен Cu _A, аналогичный домену в субъединице II COX, может быть идентифицирован в C-концевой области со строго консервативными остатками цистеина и гистидина, Cys 618, Cys 622, His 583 и His 626 ( P. stutzeri нумерация). Третий цистеин, Cys 165 в P. stutzeri , не консервативен в A. cycloclastes , хотя последний имеет цистеин, удаленный только на пять остатков. Остаток 193 представляет собой Ala в P. stutzeri и цистеин в других 5 последовательностях.Важно, что мутация Cys 165 в P. stutzeri в глицин приводит к специфической активности in vivo , аналогичной активности фермента WT (32). Следовательно, кажется, что существует недостаточно позиционно консервативных цистеинов, чтобы дать возможность образоваться двум биядерным центрам меди с мостиковой связью -бис--тиолат.

Рисунок 5

Избранные области последовательности NosZ, показывающие ( a ) богатую гистидином область, ( b ) третий высококонсервативный цистеин и ( c ) связывающий домен Cu _A.

Эти выводы вызывают интригующие вопросы о медных центрах N ₂ OR. Первый касается функциональной роли трех форм димера тиолата меди: Cu _A, Cu _Z и Cu ^* _Z. По аналогии с ролью, установленной для Cu _A в COX, и из-за относительной нечувствительности спектров к добавлению субстрата (24) и экзогенных лигандов (24, 27), они, по-видимому, играют роль переноса электронов / центр хранения электронов.Наблюдаемые степени окисления, суммированные на схеме S1, служат для того, чтобы подчеркнуть, что в этих вариантах можно получить доступ ко всем трем состояниям окисления, доступным для димерного медного центра. Таким образом, этот центр мог бы обеспечить место хранения двух электронов, будучи фактически аналогом хинону. Однако следует ожидать, что возникнут трудности с переносом двух электронов из одного центра при одинаковых потенциалах. Например, потенциалы для [Cu (II) Cu (II)] до [Cu (II) Cu (I)] и [Cu (II) Cu (I)] до [Cu (I) Cu (I)] пары разделены на> 500 мВ в Cu _A (33).Но, переключая структуру для стабилизации состояния [Cu (II) Cu (II)], может произойти доставка второго электрона с потенциалом, аналогичным первому. Одним из способов стабилизации более высокой степени окисления [Cu (II) Cu (II)] могло бы быть увеличение координационного числа каждого иона меди, например, чтобы стать более близким к тетраэдрическим. Мы предположили, что непланарность ромба Cu ₂ S ₂ может объяснить спектроскопические различия между Cu _Z / Cu ^* _Z и Cu _A.Это искажение может быть вызвано дополнительным связыванием с ионами меди, возможно, с ионом гидроксида или μ-оксомостиком. Поскольку делокализация состояния MV сохраняется, участки меди должны иметь схожую геометрию. Отметим, что сообщалось о модельном соединении со стабильным состоянием [Cu (II) Cu (II)] (34) с тетраэдрической геометрией у каждого иона меди.

Таким образом, предполагается, что во время оборота происходит взаимное превращение между формами Cu _A и Cu _Z для доступа ко всем трем состояниям окисления.Это преобразование центров типа Cu _A в центры типа Cu _Z может быть частью механизма управления для предотвращения доставки восстанавливающих эквивалентов в каталитический центр в отсутствие субстрата. Остается показать, почему модифицированная форма центра переноса электрона Cu _Z / Cu ^* _Z наблюдается только в диких типах N ₂ OR, а не в N ₂ OR V или в медь восстановленная N ₂ OR. Ни N ₂ OR V, ни восстановленный N ₂ OR не обладают ферментативной активностью, предположительно из-за отсутствия каталитического сайта, и может быть так, что изменения в центре переноса электрона, которые приводят к структурному образованию Cu _Z. вариант имеет место только при наличии каталитического центра.Изученные здесь образцы показывают довольно небольшое изменение в соотношении Cu _A: Cu _Z: Cu ^* _Z, и еще неизвестно, могут ли быть найдены условия, при которых этот центр переноса электрона полностью улавливается в одной форме. .

Природа каталитического центра.

Предложение о том, что N ₂ OR имеет только один центр с тиолатным мостиком на мономер, который участвует в хранении и переносе электронов, вызывает вопросы о природе каталитического центра.Если N ₂ OR содержит максимум четыре иона меди на мономер, то два иона меди остаются неучтенными. Помимо гистидиновых лигандов Cu _A, существует девять строго консервативных гистидинов. Три из них находятся в области, богатой гистидином (рис. 5 a ), и один, который не присутствует в COX, находится в связывающем домене Cu _A N ₂ OR (рис. 5 c). ). Такое большое количество консервативных гистидинов приводит к предположению, что каталитический центр может быть медно-гистидиновым центром с магнитным взаимодействием между парой ионов меди, чтобы сделать его ЭПР и оптически бесшумным, как в случае типа III-подобного [Cu (II) Cu (II)] центр (35).Однако общее количество ионов меди в полностью активном OR N ₂ все еще остается неопределенным, и сложность восстановления активного фермента из апо-белка может указывать на более сложный активный центр, чем простой биядерный сайт типа III. Распределение консервативных гистидинов не следует за структурно охарактеризованным мотивом связывания меди. Однако His 621, консервативный в домене Cu _A, является кандидатом на роль лиганда каталитического сайта. Мотив соседних остатков цистеина и гистидина напоминает медьсодержащие нитритредуктазы (36, 37) и аскорбатоксидазу (38), в которых гистидиновый лиганд (ы) каталитического сайта примыкает к цистеиновому лиганду сайта переноса электрона. .Это может обеспечить механизм взаимодействия между сайтом переноса электрона и каталитическим сайтом и, следовательно, позволить переключение в структуре сайта переноса электрона определяться событиями на каталитическом сайте.

В заключение, мы представили спектроскопический анализ и количественную оценку, которые привели к новой модели металлических центров N ₂ OR. Эта модель предполагает наличие единственного биядерного центра меди с мостиковым мостиком бис -тиолат, который может подвергаться двухэлектронному окислению из состояния [Cu (I) Cu (I)], причем оба электрона доставляются в каталитический центр примерно на тот же потенциал, управляемый структурным «переключателем».Кроме того, на основании аналитического содержания меди предполагается, что каталитический центр содержит два иона меди, лигированных в основном остатками гистидина.

Благодарности

A.J.T. и J.A.F. выражаем признательность за поддержку со стороны Совета по исследованиям в области инженерных и физических наук Великобритании (EPSRC) и Совета по биотехнологиям и биологическим исследованиям (BBSRC) за финансирование через Центр спектроскопии и биологии металлопротеинов. W.G.Z. выражает признательность за финансирование со стороны Deutsche Forschungsgemeinschaft и Fonds der Chemischen Industrie.

Сноски

↵ ‡ Кому следует обращаться с запросами на перепечатку. электронная почта: j.farrar {at} uea.ac.uk.
↵¶ Это не означает, что распределение в трех формах является фиксированным для любого данного ферментного препарата. Обширные эксперименты с циклическим окислительно-восстановительным циклом в присутствии ингибиторов или субстратов не проводились.

СОКРАЩЕНИЯ

N ₂ OR,: редуктаза закиси азота;
N ₂ OR V,: неактивная мутантная форма N ₂ OR, содержащая только центры Cu _A;
COX,: цитохром c оксидаза, MV, смешанная валентность, S-R, полувосстановленный;
LT-MCD,: низкотемпературный магнитный компакт-диск;
CPM,: центров на мономер

Поступила 22 февраля 1998 г.
Принято 10 июня 1998 г.

WebElements Периодическая таблица »Медь» йодид меди

Формула: CuI
Формула системы Хилла: Cu ₁ I ₁
Регистрационный номер CAS: [7681-65-4]
Формула веса: 190.45
Класс: йодид
Цвет: белый
Внешний вид: твердое кристаллическое вещество
Температура плавления: 606 ° C
Температура кипения: 1290 ° C
Плотность: 5670 кг м ^-3

Ниже приведены некоторые синонимы йодида меди :

йодид меди
йодид меди (I)
йодид меди

Степень окисления меди в иодиде меди составляет 1 .

Синтез

Не доступен

Твердотельная структура

Геометрия меди:
Прототипная структура: ZnS (сфалерит, цинковая обманка)

Элементный анализ

В таблице показано процентное содержание элементов для CuI (йодида меди).

Элемент	%
Cu	33.37
I	66,63

Изотопный рисунок для CuI

На приведенной ниже диаграмме показана расчетная изотопная структура для формулы CuI с самым интенсивным ионом, установленным на 100%.

Список литературы

Данные на этих страницах составлены и адаптированы из первичной литературы и нескольких других источников, включая следующие.

р.T. Sanderson в книге Chemical Periodicity , Reinhold, New York, USA, 1960.
Н.Н. Гринвуд и А. Эрншоу в книге Chemistry of the Elements , 2nd edition, Butterworth, UK, 1997.
F.A. Cotton, G. Wilkinson, C.A. Мурильо и М. Бохманн, в Advanced Inorganic Chemistry , John Wiley & Sons, 1999.
А.Ф. Тротман-Дикенсон, (ред.) В Комплексная неорганическая химия , Пергамон, Оксфорд, Великобритания, 1973 г.
р.W.G. Wyckoff, в Crystal Structures , volume 1, Interscience, John Wiley & Sons, 1963.
A.R. West in Основы химии твердого тела Химия , John Wiley & Sons, 1999.
А.Ф. Уэллс в книге Структурная неорганическая химия , 4-е издание, Оксфорд, Великобритания, 1975.
J.D.H. Donnay, (ed.) В Таблицы определения кристаллических данных , монография ACA номер 5, Американская кристаллографическая ассоциация, США, 1963.
Д.Р. Лиде (ред.) В справочнике по химии и физике компании Chemical Rubber Company , CRC Press, Бока-Ратон, Флорида, США, 77-е издание, 1996 г.
J.W. Меллор в Комплексный трактат по неорганической и теоретической химии , тома 1-16, Лонгманс, Лондон, Великобритания, 1922-1937.
J.E. Macintyre (ed.) В Словарь неорганических соединений , тома 1-3, Chapman & Hall, Лондон, Великобритания, 1992.

Изучите периодические свойства по этим ссылкам

Определение степени окисления и электронной конфигурации меди в минералах группы тетраэдрита методом рентгеновской абсорбционной спектроскопии с L-краем

Asbrink S, Norrby LJ (1970) Уточнение структуры оксида меди (II) с обсуждением некоторых исключительных е.s.d’s. Acta Cryst B26: 8–15

Google ученый

Bullett DW (1987) Применение методов атомных орбиталей к структуре и свойствам сложных соединений переходных металлов. Phys Chem Mineral 14: 485–491

Google ученый

Bullett DW, Dawson WG (1986) Связующие отношения в некоторых тройных и четвертичных структурах фосфидов и тетраэдритов: (Ag ₆ M ₄ P ₁₂) M ‘₆, Cu _{12 + x} Sb ₄ S ₁₃ и Cu _14-x Sb ₄ S ₁₃, La ₆ Ni ₆ P ₁₇.J Phys C 19: 5837–5847

Google ученый

Шарлат М., Леви С. (1974) Кратное замещение в серии теннантит-тетраэдрит. Bull Soc Fr Mineral Cristallogr 97: 241–250

Google ученый

Charnock JM, Garner CD, Pattrick RAD, Vaughan DJ (1989a) Координационные центры металлов в минералах тетраэдрита, определенные с помощью EXAFS. J Solid State Chem 82: 279–289

Google ученый

Charnock JM, Garner CD, Pattrick RAD, Vaughan DJ (1989b) EXAFS и мессбауэровское спектроскопическое исследование Fe-содержащих тетраэдритов.Mineral Mag 53: 193–199

Google ученый

Дэвис LC (1985) Фотоэмиссия переходных металлов и их соединений. J Appl Phys 59: R25-R63

Google ученый

Eskes H, Tjeng LH, Sawatzky GA (1960) Расчет электронной структуры CuO на кластерной модели: модельный материал для высокотемпературных сверхпроводников. Phys Rev B41: 288–299

Google ученый

Flipse CFJ, van de Laan G, Johnson AL, Kadowaki K (1990) Мягкая рентгеновская абсорбционная спектроскопия соединений 401–01, легированных электронами.Phys Rev B42: 1997–2002

Google ученый

Grioni M, Geodkoop JB, Schoorl R, de Grot FMF, Fuggle JC, Schäfers F, Koch EE, Rossi G, Esteva JM, Karnatak RC (1989) Исследования валентных состояний меди с Cu L ₃ x- спектроскопия поглощения лучей. Phys Rev B 39: 1541–1545

Google ученый

Grioni M, van Acker JF, Czyzyk MT, Fuggle JC (1992) Незанятая электронная структура и эффекты остова дырок в спектрах поглощения рентгеновских лучей Cu ₂ O.Phys Rev B45: 3309–3318

Google ученый

Хамадзима Т., Камбара Т., Гонайра К.И., Огучи Т. (1981) Самосогласованные электронные структуры магнитных полупроводников с помощью дискретного вариационного расчета xα. III. Халькопирит CuFeS ₂. Phys. Ред. B24: 3349–3353

Google ученый

Johnson NE, Craig JR, Rimstidt JD (1986) Составные тенденции в тетраэдритах.Can Mineral 24: 385–397

Google ученый

Джонсон М.Л., Жанло Р. (1983) Модель зоны Бриллюэна для вариации состава тетраэдрита. Amer Mineral 68: 220–226

Google ученый

Kalbkopf R (1974) Synthese und Kristallstruktur von Cu _12-x TeS ₁₃, dem Tellur-Englied der Fahlerze. Чермакс Мин Петр Митт 21: 1–10

Google ученый

MacDowell AA, West JB, Greaves GN, van der Laan G (1988) Монохроматор и канал пучка для мягких рентгеновских исследований в диапазоне энергии фотонов 500 эВ – 5 кэВ.Rev Sci Instrum 59: 843–852

Google ученый

Маковицкий Э., Скиннер Б.Дж. (1978) Исследования сульфосолей меди. VI. низкотемпературное распад в твердом растворе синтетического тетраэдрита, Cu _{12 + x} Sb _{4 + y} S ₁₃ Can Mineral 16: 611–623

Google ученый

Makovicky E, Skinner BJ (1979) Исследования сульфосолей меди VII.Кристаллические структуры продуктов распада незамещенного синтетического тетраэдрита: Cu _12,3 Sb ₄ S ₁₃ и Cu _13,8 Sb ₄ S ₁₃. Can Mineral 17: 619–634

Google ученый

Паттрик Р.Д., Холл А.Дж. (1983) Замещение серебра в синтетических тетраэдритах цинка, кадмия и железа. Mineral Mag 47: 441–451

Google ученый

Pauling L, Neumann EW (1934) Кристаллическая структура биннита (Cu, Fe) ₁₂ As ₄ S ₁₃ и химический состав и структура минералов группы тетраэдрита.Z Kristallogr 88: 54–62

Google ученый

Sainctavit Ph, Petiau J, Flank AM, Ringeisen J, Lewonczuk S (1990) Влияние 3d-электронов на уровне Ферми на электронные плотности пустых состояний в CuFeS ₂, CuGaS ₂, ZnS. In: Balerna A, Bernieri E, Mobilio S (eds) 2nd Eur Confgress in Progress in X-ray Synchrotron Radiation Research SIF, Bologna, Proc 25: 829–832

Тацука К., Моримото Н. (1973) Состав и полиморфизм тетраэдрита в системе Cu-Sb-S ниже 400 ° C.Amer Mineral 58: 425–434

Google ученый

van der Laan G, Westra C, Haas C, Sawatzky GA (1981) Сателлитная структура в фотоэлектронных и оже-спектрах дигалогенидов меди. Phys Rev B 23: 4369–4380

Google ученый

van der Laan G, Pattrick RAD, Henderson CMB, Vaughan DJ (1992) Вариации состояния окисления в медных минералах, изученные с помощью рентгеновской абсорбционной спектроскопии Cu 2p.