Таблица плавления металлов в градусах цельсия: ᐉ Температуры плавления металлов разных групп

Таблица плавления металлов в градусах цельсия: ᐉ Температуры плавления металлов разных групп — как происходит процесс плавления

alexxlab | 21.05.1983 | 0 | Разное

Содержание

От чего зависит температура плавления металла в градусах?

Металлы и многие другие материалы могут находиться в твердом или жидком состоянии. При воздействии определенной температуры кристаллическая решетка металла преобразуется, что приводит к повышению пластичности и снижению твердости. За счет подобной формы получают различные сплавы и литые изделия. Однако не всегда низкая температура плавления является положительным качеством материала. В некоторых случаях изготавливаемое изделие должно выдерживать нагрев при эксплуатации. Рассмотрим то, какой может быть температура плавления металла в градусах и от чего зависит подобный показатель.

Твердое и жидкое состояние металла

Многие знакомы с металлами и сплавами по их твердому состоянию. Они встречаются практически во всех сферах деятельности. Только в металлургии и в производственных цехах металл встречается в жидком состоянии. Это связано с тем, что для преобразования кристаллической решетки приходится проводить нагрев сырья до рекордных температур.

Твердое состояние характеризуется следующими качествами:

Структура держит свою форму. Сталь известна тем, что может выдерживать серьезную нагрузку в течение длительного периода.
Каждому материалу свойственны свои показатели прочности и твердости, вязкости.
Постоянный химический состав. Поверхность стали или других сплавов может реагировать на воздействие химических веществ, окисляться или покрываться коррозий, но вот химический состав остается неизменным.
Возможность обработки резанием. При повышении пластичности не образуется стружка на момент механической обработки, что существенно усложняет процесс.

В жидком или вязком состоянии металл приобретает совсем другие свойства:

Высокая пластичность позволяет выполнять литье по форме, ковку или проводить другую обработку, связанную с пластической деформацией заготовок.
Есть возможность изменить химический состав путем добавления легирующих элементов. За счет подвижной кристаллической решетки можно проводить насыщение структуры стали хромом, никелем, титаном и многими другими веществами.

Термическая обработка проводится также при температуре, которая приводит к перестроению кристаллической решетки. Однако при закалке металл сохраняет свою форму, то есть структура остается твердой.

Существуют сплавы, которые можно разогреть до жидкого состояния и в домашних условиях. Примером можно назвать олово, применяемое при изготовлении припоя. Температура плавления олова находится в пределах 250 градусов Цельсия. Этот показатель нагрева можно достигнуть при применении обычного паяльника.

От чего может зависеть температура плавления

Для различных материалов температура, при которой происходит полное перестроение структуры до текучего состояния, разная. Если рассматривать сталь и различные сплавы, то отметим следующие зависимости:

В чистом виде металлы встречаются довольно редко. Во многом показатель температуры кипения зависит от химического состава. Примером назовем олово, в которое могут добавлять цинки, серебро и другие элементы. Примеси могут делать материал более или менее устойчивым к нагреву.

Существуют сплавы, которые из-за своего химического состава могут переходить в жидкое состояние при температуре выше 150 градусов Цельсия. Кроме этого, встречаются сплавы, структура которых может выдерживать нагрев до 3 000 градусов Цельсия и более. С учетом того, что при перестроении кристаллической решетки изменяются все физико-механические качества, а условия эксплуатации могут характеризоваться температурой нагрева, можно сказать: точка плавления металла — важное физическое свойство вещества. Примером можно назвать изготовление деталей для авиационного оборудования.

Термическая обработка, как правило, практически не изменяет устойчивость структуры к нагреву. Единственным способом повышения устойчивости к нагреву

можно назвать изменение химического состава, для чего и проводится легирование стали.

Важность рассматриваемого показателя

Температура плавления материалов учитывается практически во всех сферах их применения. Примером можно назвать то, что на момент рождения авиации не могли использовать обычный алюминий, так как он быстро нагревался из-за трения и терял свои линейные размеры. Появление дюралюминия существенно изменило мир авиации. После его открытия все дирижабли и самолеты стали изготавливать при обширном применении этого сплава.

Нагреву подвергаются и многие другие ответственные детали различных механизмов. Примером назовем ведущие валы различных механизмов, звездочки и шестерни, которые из-за непосредственного контакта также теряют свою твердость, что приводит к повышенному износу.

Существует довольно большое количество справочников, в которых указывается температура плавления для всех металлов и иных сплавов. При рассмотрении этого показателя следует учитывать химический состав. Даже незначительное изменение концентрации одного из элементов приведет к повышению или понижению температуры перестроения кристаллической решетки.

таблица по возрастанию в градусах, самая высокая температура плавления

Таблица температур плавления

Узнать какая нужна температура для плавления металлов, поможет таблица по возрастанию температурных показателей.

Элемент или соединение	Необходимый температурный режим
Литий	+18°С
Калий	+63,6°С
Индий	+156,6°С
Олово	+232°С
Таллий	+304°С
Кадмий	+321°С
Свинец	+327°С
Цинк	+420°С

Таблица плавления среднеплавких металлов и сплавов.

Элемент либо сплав	Температурный режим
Магний	+650°С
Алюминий	+660°С
Барий	+727°С
Серебро	+960°С
Золото	+1063°С
Марганец	+1246°С
Медь	+1083°С
Никель	+1455°С
Кобальт	+1495°С
Железо	+1539°С
Дюрали	+650°С
Латуни	+950…1050°С
Чугун	+1100…1300°С
Углеродистые стали	+1300…1500°С
Нихром	+1400°С

Таблица плавления тугоплавких металлов и сплавов.

Наименование элемента	Температурный режим
Титан	+1680°С
Платина	+1769,3°С
Хром	+1907°С
Цирконий	+1855°С
Ванадий	+1910°С
Иридий	+2447°С
Молибден	+2623°С
Тантал	+3017°С
Вольфрам	+3420°С

Классификация металлов по температуре плавления

Разные металлы могут переходить в жидкое состояние при разной температуре. Вследствие этого выделяют определённую классификацию. Их делят следующим образом:

Легкоплавкие — те элементы, которые могут становиться жидкими уже при температуре ниже 600 градусов. К ним относят цинк, олово, свинец и пр. Их можно расплавить даже в домашних условиях — просто нужно разогреть при помощи плиты или паяльника. Такие виды нашли применение в технике и электронике. Они используются для соединения элементов из металла и движения электрического тока. Олово плавится при 232 градусах, а цинк — при 419 градусах.
Среднеплавкие — элементы, которые начинают расплавляться при температуре от шестисот до тысячи шестисот градусов. Эти элементы используют по большей части для строительных элементов и металлоконструкций, то есть при создании арматур, плит и строительных блоков. В эту группу входят: железо, медь, алюминий. Температура плавления алюминия сравнительно низка и составляет 660 градусов. А вот железо начинает переходить в жидкое состояние лишь при температуре 1539 градусов. Это один из самых распространенных металлов, используемых в промышленности, особенно в автомобильной. Однако железо подвержено коррозии, то есть ржавчине, поэтому ему требуется специальная поверхностная обработка. Его необходимо покрывать краской или олифой, и не допускать попадание влаги.
Тугоплавкие — это такие материалы, которые расплавляются и становятся жидкими при температуре выше 1600 градусов. В эту группу относят вольфрам, титан, платину, хром и т. п. Они используются в ядерной промышленности и для некоторых машинных деталей. Они могут применяться для расплавки других металлов, изготовления высоковольтных проводов или проволоки. Платину можно расплавить при 1769 градусах, а вольфрам — при 3420 °C.

Читать также: Устройство для размагничивания инструмента

Единственный элемент, который при обычных условиях находится в жидком состоянии — это ртуть. Температура его плавления составляет минус 39 градусов и его пары являются ядовитыми, поэтому его используют только в лабораториях и закрытых ёмкостях.

Почти все металлы при нормальных условиях представляют собой твердые вещества. Но при определенных температурах они могут изменять свое агрегатное состояние и становиться жидкими. Давайте узнаем, какая температура плавления металла самая высокая? Какая самая низкая?

Что такое температура плавления

Каждый металл имеет неповторимые свойства, и в этот список входит температура плавления. При плавке металл уходит из одного состояния в другое, а именно из твёрдого превращается в жидкое. Чтобы сплавить металл, нужно приблизить к нему тепло и нагреть до необходимой температуры – этот процесс и называется температурой плавления. В момент, когда температура доходит до нужной отметки, он ещё может пребывать в твёрдом состоянии. Если продолжать воздействие – металл или сплав начнет плавиться.

Интересное: Контроль неразрушающий соединения сварные методы ультразвуковые

Плавление и кипение – это не одно и то же. Точкой перехода вещества из твердого состояния в жидкое, зачастую называют температуру плавления металла. В расплавленном состоянии у молекул нет определенного расположения, но притяжение сдерживает их рядом, в жидком виде кристаллическое тело оставляет объем, но форма теряется.

При кипении объем теряется, молекулы между собой очень слабо взаимодействуют, движутся хаотично в разных направлениях, совершают отрыв от поверхности. Температура кипения – это процесс, при котором давление металлического пара приравнивается к давлению внешней среды.

Для того, чтобы упростить разницу между критическими точками нагрева мы подготовили для вас простую таблицу:

Свойство	Температура плавки	Температура кипения
Физическое состояние	Сплав переходит в расплав, разрушается кристаллическая структура, проходит зернистость	Переходит в состояние газа, некоторые молекулы могут улетать за пределы расплава
Фазовый переход	Равновесие между твердым состоянием и жидким	Равновесие давления между парами металла и воздухом
Влияние внешнего давления	Нет изменений	Изменения есть, температура уменьшается при разряжении

При какой температуре плавится

Металлические элементы, какими бы они ни были — плавятся почти один в один. Этот процесс происходит при нагреве. Оно может быть, как внешнее, так и внутреннее. Первое проходит в печи, а для второго используют резистивный нагрев, пропуская электричество либо индукционный нагрев. Воздействие выходит практически схожее. При нагреве, увеличивается амплитуда колебаний молекул. Образуются структурные дефекты решётки, которые сопровождаются обрывом межатомных связей. Под процессом разрушения решётки и скоплением подобных дефектов и подразумевается плавление.

У разных веществ разные температуры плавления. Теоретически, металлы делят на:

Легкоплавкие – достаточно температуры до 600 градусов Цельсия, для получения жидкого вещества.
Среднеплавкие – необходима температура от 600 до 1600 ⁰С.
Тугоплавкие – это металлы, для плавления которых требуется температура выше 1600 ⁰С.

Плавление железа

Температура плавления железа достаточно высока. Для технически чистого элемента требуется температура +1539 °C. В этом веществе имеется примесь — сера, а извлечь ее допустимо лишь в жидком виде.

Интересное: Описание прямой и обратной полярности при сварке

Без примесей чистый материал можно получить при электролизе солей металла.

Плавление чугуна

Чугун – это лучший металл для плавки. Высокий показатель жидкотекучести и низкий показатель усадки дают возможность эффективнее пользоваться им при литье. Далее рассмотрим показатели температуры кипения чугуна в градусах Цельсия:

Серый — температурный режим может достигать отметки 1260 градусов. При заливке в формы температура может подниматься до 1400.
Белый — температура достигает отметки 1350 градусов. В формы заливается при показателе 1450.

Важно! Показатели плавления такого металла, как чугун – на 400 градусов ниже, по сравнению со сталью. Это значительно снижает затраты энергии при обработке.

Плавление стали

Плавления стали при температуре 1400 °C
Сталь — это сплав железа с примесью углерода. Её главная польза — прочность, поскольку это вещество способно на протяжении длительного времени сохранять свой объем и форму. Связано это с тем, что частицы находятся в положении равновесия. Таким образом силы притяжения и отталкивания между частицами равны.

Справка! Сталь плавится при 1400 °C.

Плавление алюминия и меди

Температура плавления алюминия равна 660 градусам, это означает то, что расплавить его можно в домашних условиях.

Чистой меди – 1083 градусов, а для медных сплавов составляет от 930 до 1140 градусов.

Прочность металлов

Помимо способности перехода из твердого в жидкое состояние, одним из важных свойств материала является его прочность — возможность твердого тела сопротивлению разрушению и необратимым изменениям формы. Основным показателем прочности считается сопротивление возникающее при разрыве заготовки, предварительно отожженной. Понятие прочности не применимо к ртути, поскольку она находится в жидком состоянии. Обозначение прочности принято в МПа — Мега Паскалях.

Существуют следующие группы прочности металлов:

Непрочные. Их сопротивление не превышает 50МПа. К ним относят олово, свинец, мягкощелочные металлы
Прочные, 50−500МПа. Медь, алюминий, железо, титан. Материалы этой группы являются основой многих конструкционных сплавов.
Высокопрочные, свыше 500МПа. Например, молибден и вольфрам.

Таблица прочности металлов

Металл	Сопротивление, МПа
Медь	200−250
Серебро	150
Олово	27
Золото	120
Свинец	18
Цинк	120−140
Магний	120−200
Железо	200−300
Алюминий	120
Титан	580

Наиболее распространенные в быту сплавы

Как видно из таблицы, точки плавления элементов сильно разнятся даже у часто встречающихся в быту материалов.

Так, минимальная температура плавления у ртути -38,9 °C, поэтому в условиях комнатной температуры она уже в жидком состоянии. Именно этим объясняется то, что бытовые термометры имеют нижнюю отметку в -39 градусов Цельсия: ниже этого показателя ртуть переходит в твердое состояние.

Припои, наиболее распространенные в бытовом применении, имеют в своем составе значительный процент содержания олова, имеющего точку плавления 231.9 °C, поэтому большая часть припоев плавится при рабочей температуре паяльника 250−400°C.

Помимо этого, существуют легкоплавкие припои с более низкой границей расплава, до 30 °C и применяются тогда, когда опасен перегрев спаиваемых материалов. Для этих целей существуют припои с висмутом, и плавка данных материалов лежит в интервале от 29,7 — 120 °C.

Расплавление высокоуглеродистых материалов в зависимости от легирующих компонентов лежит в границах от 1100 до 1500 °C.

Точки плавления металлов и их сплавов находятся в очень широком температурном диапазоне, от очень низких температур (ртуть) до границы в несколько тысяч градусов. Знание этих показателей, а так же других физических свойств очень важно для людей, которые работают в металлургической сфере. Например, знание того, при какой температуре плавится золото и другие металлы пригодятся ювелирам, литейщикам и плавильщикам.

Металлы плавятся, как правило, при очень высокой температуре, которая может достигать более 3 тыс. градусов. Хотя некоторые из них можно расплавить в домашних условиях, например, свинец или олово. А вот ртуть плавят при температуре минус 39 градусов. В домашних условиях этого добиться не удастся. Температура плавления — это один из важных показателей производства не только самого металла, но и его сплавов. Выплавляя сырье, специалисты учитывают и другие физические и химические свойства руды и металла.

Читать также: Гидроцилиндр из домкрата своими руками

От чего зависит температура плавления

Для разных веществ температура, при которой полностью перестраивается структура до жидкого состояния – разная. Если взять во внимание металлы и сплавы, то стоит подметить такие моменты:

В чистом виде не часто можно встретить металлы. Температура напрямую зависит от его состава. В качестве примера укажем олово, к которому могут добавлять другие вещества (например, серебро). Примеси позволяют делать материал более либо менее устойчивым к нагреву.
Бывают сплавы, которые благодаря своему химическому составу могут переходить в жидкое состояние при температуре свыше ста пятидесяти градусов. Также бывают сплавы, которые могут «держаться» при нагреве до трех тысяч градусов и выше. С учетом того, что при изменении кристаллической решетки меняются физические и механические качества, а условия эксплуатации могут определяться температурой нагрева. Стоит отметить, что точка плавления металла — важное свойство вещества. Пример этому – авиационное оборудование.

Интересное: Особенности контроля сварных соединений

Термообработка, в большинстве случаев, почти не изменяет устойчивость к нагреву. Единственно верным способом увеличения устойчивости к нагреванию можно назвать внесение изменений в химический состав, для этого и проводят легирование стали.

Железо и его свойства

Железо — это химический элемент, который в таблице Менделеева находится под номером 26. Это один из самых распространенных элементов во всей Солнечной системе. Согласно материалам исследований, в составе ядра Земли находится примерно 79−85% этого вещества. В земной коре его тоже присутствует большое количество, но оно уступает алюминию.

В чистом виде металл имеет белый цвет с чуть серебристым оттенком. Он пластичен, но имеющиеся в нем примеси могут определять его физические свойства. Реагирует на магнит.

Железо присутствует в воде. В речных водах его концентрация равна примерно 2 мг/л металла. В морской воде его содержание может быть ниже в сто или даже тысячу раз.

Оксид железа — это основная форма, добыча которой осуществляется и которая находится в природе. Оксидное железо может располагаться в самой верхней части земной коры и быть составляющей осадочных образований.

Элемент, находящийся на двадцать шестом месте в таблице Менделеева, может иметь несколько степеней окисления. Именно они определяют его геохимическую особенность нахождения в определенной среде. В ядре Земли металл присутствует в нейтральной форме.

У какого металла самая высокая температура плавления

Вольфрам – самый тугоплавкий металл, 3422 °C (6170 °F).
Твердый, тугоплавкий, достаточно тяжелый материал светло-серого цвета, который имеет металлический блеск. Механической обработке поддается с трудом. При комнатной температуре достаточно хрупок и ломается. Ломкость металла связана с загрязнением примесями углерода и кислорода.

Примечание! Технически, чистый металл при температуре выше четырехсот градусов по Цельсию становится очень пластичным. Демонстрирует химическую инертность, неохотно вступает в реакции с другими элементами. В природе встречается в виде таких сложных минералов, как: гюбнерит, шеелит, ферберит и вольфрамит.

Вольфрам можно получить из руды, благодаря сложным химическим переработкам, в качестве порошка. Используя прессование и спекание, из него создают детали обычной формы и бруски.

Вольфрам — крайне стойкий элемент к любым температурным воздействиям. По этой причине размягчить вольфрам не могли более сотни лет. Не существовало такой печи, которая смогла бы нагреться до нескольких тысяч градусов по Цельсию. Ученым удалось доказать, что это самый тугоплавкий металл. Хотя бытует мнение, что сиборгий, по некоторым теоретическим данным, имеет большую тугоплавкость, но это лишь предположение, поскольку он является радиоактивным элементом и у него небольшой срок существования.

таблица по возрастанию в градусах, самая высокая температура плавления

Таблица температур плавления

Элемент или соединение	Необходимый температурный режим
Литий	+18°С
Калий	+63,6°С
Индий	+156,6°С
Олово	+232°С
Таллий	+304°С
Кадмий	+321°С
Свинец	+327°С
Цинк	+420°С

Таблица плавления среднеплавких металлов и сплавов.

Элемент либо сплав	Температурный режим
Магний	+650°С
Алюминий	+660°С
Барий	+727°С
Серебро	+960°С
Золото	+1063°С
Марганец	+1246°С
Медь	+1083°С
Никель	+1455°С
Кобальт	+1495°С
Железо	+1539°С
Дюрали	+650°С
Латуни	+950…1050°С
Чугун	+1100…1300°С
Углеродистые стали	+1300…1500°С
Нихром	+1400°С

Таблица плавления тугоплавких металлов и сплавов.

Наименование элемента	Температурный режим
Титан	+1680°С
Платина	+1769,3°С
Хром	+1907°С
Цирконий	+1855°С
Ванадий	+1910°С
Иридий	+2447°С
Молибден	+2623°С
Тантал	+3017°С
Вольфрам	+3420°С

Франций (27°C)

Элемент, занимающий 89-ю ячейку периодической таблицы — франций (Francium) — очень похож на цезий. Франций плавится при 27°C, но до этого неимоверно активный щелочной металл ещё требуется сберечь.

Мало того, что франций бурно реагирует буквально со всем подряд — он ещё и очень радиоактивен! Буквально через полчаса от килограмма франция останется — хорошо если горстка — разнообразных сильно излучающих продуктов деления.

Впрочем, в таких количествах его никто никогда и не видел. Неудивительно, что в природе этот элемент один из самых редко встречающихся. Да и практического применения ему так и не нашлось.

Что такое температура плавления

Интересное: Описание и типы сварных соединений

Для того, чтобы упростить разницу между критическими точками нагрева мы подготовили для вас простую таблицу:

Свойство	Температура плавки	Температура кипения
Физическое состояние	Сплав переходит в расплав, разрушается кристаллическая структура, проходит зернистость	Переходит в состояние газа, некоторые молекулы могут улетать за пределы расплава
Фазовый переход	Равновесие между твердым состоянием и жидким	Равновесие давления между парами металла и воздухом
Влияние внешнего давления	Нет изменений	Изменения есть, температура уменьшается при разряжении

Рубидий (39,31°C)

37-й элемент таблицы — рубидий (Rubidium) плавится всего при 39,31°C. Кусочек рубидия может растаять на блюдце как сливочное масло. Это лёгкий металл, его плотность лишь немного превышает плотность воды. Но реагирует с водой рубидий не менее бурно, чем его близкие родственники калий и натрий.

Рубидий удивителен своими химическими свойствами. Сам по себе щелочной металл очень легко вступает в разнообразные химические реакции. Но при этом соли рубидия и его сплавы с другими металлами являются хорошими катализаторами реакций. То есть, значительно ускоряют процесс, при этом совершенно не расходуясь сами по себе. Это делает рубидий ценным материалом для химической промышленности и радиоэлектроники.

При какой температуре плавится

У разных веществ разные температуры плавления. Теоретически, металлы делят на:

Легкоплавкие – достаточно температуры до 600 градусов Цельсия, для получения жидкого вещества.
Среднеплавкие – необходима температура от 600 до 1600 ⁰С.
Тугоплавкие – это металлы, для плавления которых требуется температура выше 1600 ⁰С.

Интересное: Основные виды сварки металлов

Плавление железа

Без примесей чистый материал можно получить при электролизе солей металла.

Плавление чугуна

Серый — температурный режим может достигать отметки 1260 градусов. При заливке в формы температура может подниматься до 1400.
Белый — температура достигает отметки 1350 градусов. В формы заливается при показателе 1450.

Важно! Показатели плавления такого металла, как чугун – на 400 градусов ниже, по сравнению со сталью. Это значительно снижает затраты энергии при обработке.

Плавление стали

Справка! Сталь плавится при 1400 °C.

Плавление алюминия и меди

Чистой меди – 1083 градусов, а для медных сплавов составляет от 930 до 1140 градусов.

Сферы применения

Галлий по сей день не нашел применения в промышленности. Виной всему широкое использование алюминия, который обладает схожими свойствами в твердом виде. Несмотря на это, галлий выглядит перспективным материалом, поскольку обладает отменными полупроводниковыми качествами. Такой металл потенциально может быть использован для производства элементов транзисторов, высокотемпературных выпрямителей тока, солнечных батарей. Галлий выглядит прекрасным решением для изготовления покрытий оптических зеркал, которые будут обладать высочайшей отражательной способностью.
Главным препятствием на пути к применению галлия в промышленных масштабах остается высокая стоимость его синтеза из руд и минералов. Цена за тонну такого металла на мировом рынке составляет более 1,2 миллиона долларов.

На сегодняшний день галлий нашел эффективное применение лишь в сфере медицины. Металл в жидкой форме применяется в целях замедления потери костной массы у людей, что страдают от онкологических недугов. Его используют для быстрой остановки кровотечений при наличии крайне глубоких ран на теле пострадавших. В последнем случае закупорка сосудов галлием не приводит к образованию тромбов.

От чего зависит температура плавления

В чистом виде не часто можно встретить металлы. Температура напрямую зависит от его состава. В качестве примера укажем олово, к которому могут добавлять другие вещества (например, серебро). Примеси позволяют делать материал более либо менее устойчивым к нагреву.
Бывают сплавы, которые благодаря своему химическому составу могут переходить в жидкое состояние при температуре свыше ста пятидесяти градусов. Также бывают сплавы, которые могут «держаться» при нагреве до трех тысяч градусов и выше. С учетом того, что при изменении кристаллической решетки меняются физические и механические качества, а условия эксплуатации могут определяться температурой нагрева. Стоит отметить, что точка плавления металла — важное свойство вещества. Пример этому – авиационное оборудование.

Интересное: Особенности контроля сварных соединений

Олово (231°C)

Химический элемент, занимающий в периодической таблице юбилейное, пятидесятое место известен человечеству с древнейших времён. Первые капли олова (латинское наименование Stannum) первобытные люди заметили в своих кострах ещё за 4 тысячи лет до нашей эры. Немудрено — ведь олово плавится при температуре всего при 231°C. При этом дерево ещё только-только начинает обугливаться и робко гореть.

После застывания «слёзы», которыми плакал в огне красивый тяжёлый камень кассидерит, сохраняли форму, в которой им довелось застыть. Так появились первые металлические предметы кухонного быта.

Когда же удалось вытопить из зелёного малахита рыжую медь, оказалось, что смесь меди с оловом гораздо прочнее любого из металлов по отдельности. Тут-то цивилизация и начала бурно развиваться. Оружие, доспехи, посуда, инструменты — всё делали из прочной и красивой бронзы.

У какого металла самая высокая температура плавления

Примечание! Технически, чистый металл при температуре выше 400 °C становится очень пластичным. Демонстрирует химическую инертность, неохотно вступает в реакции с другими элементами. В природе встречается в виде таких сложных минералов, как: гюбнерит, шеелит, ферберит и вольфрамит.

Краткий экскурс в историю

Как называется металл, который плавится в руке? Как уже было отмечено выше, такой материал известен под определением галлий. Его теоретическое существование предсказал в далеком 1870 году отечественный ученый, автор таблицы химических элементов – Дмитрий Менделеев. Основой к возникновению такого предположения стало изучение им свойств многочисленных металлов. На то время ни одному теоретику не могло прийти в голову, что металл, который плавится в руках, существует в реальности.
Возможность синтеза чрезвычайно легкоплавкого материала, появление которого предсказывал Менделеев, доказал французский ученый Эмиль Лекок де Буабодран. В 1875 году ему удалось выделить галлий из цинковой руды. Во время опытов с материалом ученый получил металл, который плавится в руках.

Известно, что Эмиль Буабодран испытывал значительные трудности с выделением нового элемента из цинковой руды. В ходе первых опытов ему удалось добыть всего лишь 0,1 грамма галлия. Однако даже этого оказалось достаточно, чтобы подтвердить удивительное свойство материала.

Жидкие металлы на основе галлия

Сплавы на основе легкоплавких металлов, а их в мировой промышленности используется около тридцати, имеют температуру плавления меньше 70° С. Большинство из них химически активны и токсичны. Сплавы на основе галлия, в которые в разных пропорциях входят индий, олово и цинк, плавятся при низких температурах, меньше 40° С, и не являются ни токсичными, ни химически активными. В промышленности их используется всего восемь, но вариаций может быть значительно больше, в зависимости от процентного соотношения компонентов.

	Состав сплава, %				Температура плавления, °С
	галлий	индий	олово	цинк	Температура плавления, °С
1	95	5	25
2	92	8	20
3	82	12	6	17
4	76	24	16
5	67	29	4	13
6	67	20,5	12,5	10,6
7	62	25	13	4,85
8	61	25	13	1	3

Эти сплавы жидкими металлами и являются. Они не токсичны, но специалисты рекомендуют при работе с ними соблюдать меры предосторожности и работать в резиновых или хлопчатобумажных перчатках.

Температура плавления платины 950 пробы в градусах (таблица)

Платина – это редкоземельный металл белого цвета. Он образует группу металлов, в которую включен рутений, родий, палладий, осмий и иридий.

Название металла произошло от испанского слова «platina», что переводится как «мелкое серебро». Температура плавления платины, а также тяжелый вес, ковкость, твердость и устойчивость к агрессивным средам сделали её незаменимой во многих сферах жизнедеятельности человека.

Характеристики

Его главное достоинство – это тугоплавкость и твердость, при этом он способен кристаллизоваться в кубические решётки. Предварительно нагретую платину можно прокатывать и сваривать. Данный элемент способен поглощать некоторые газы.

Главные характеристики:

Плотность – 21,45 г/дм3.
Серовато-белый цвет.
Радиус атома – 0,138 нм.
Температура плавления платины более -1769С.
Удельная теплоёмкость – 25,9 Дж.
Температура кипения – 4590С.

Платина в природе

Платину иногда находят в виде самородков (частотой 75-92%), чаще всего в реках. Но также она является примесью никелевых и медных руд. В то время, когда Колумб открыл Америку, аборигены изготавливали из этого металла артефакты. Об этом написали в XVI веке. В 1748 году опубликовали официальную информацию о неизвестном металле, обнаруженном в Колумбии, именно после этого его стали изучать ученые. Они выяснили, при какой температуре плавится этот элемент, и узнали другие его свойства.

Где добывают?

Основную долю платины добывают в ЮАР ≈ 80%, а остальное количество в РФ – 8%, Зимбабве, США, Ките, Канаде и других странах. За год в мире добывают около 200 т. платины.

Крупные предприятия РФ и ЮАР сейчас тесно сотрудничают в разработках залежей платины, они создают совместные компании, занимающиеся добычей и переработкой видов платиновой группы. Эти организации обмениваются опытом и совместно разрабатывают новые технологии добычи сырья и инновационные методы обработки МПГ.

Основные поставщики в РФ – это ГМК «Норильский никель», а главное месторождение – Зареченск.

Платиновые сплавы, которые сегодня используют в промышленности:

Сплав	Диапазон температуры плавления	Пластичность	Удельный вес	Прочность
Pt850/ Ir	1800-1820°C	15%	21,5	160 HV
Pt900/ Ir	1780-1800°C	20%	21,5	110 HV
Pt950/ Ir	1780-1790°C	30%	21,45	80 HV
Pt850/ Co50/ Pd100				150 HV
Pt 900/ Co30/ Pd70	1730°C – 1740°C	22%	20,4	120 HV
Pt850
Pt900		22%	19,1
Pt950
Pt850/ Pd	1730-1750°C			76 HV
Pt900/ Pd	1740-1755°C	22%	19,8	72 HV
Pt950/ Pd	1755-1765°C	22%	19,8	68 HV
Pt950/ Co	1780-1765°C	20%	20,8	135 HV
Pt960/ Cu	1725-1745°C	29%	20,0	108 HV
Pt950/ Co/ Cu	1750-1760°C	22%	20,1	120 HV
Pt950/ 15In/ 30Ga	1550-1625°C	26%	20,22	200 HV
Pt950/ W
Pt950/ Ru	1780-1795°C	34%	20,7

Добавление в состав платины других металлов позволяет повысить некоторые её свойства, что необходимо для расширения области применения материала. При этом легирующие компоненты добавляют в платину в диапазоне 1850–1901 градус Цельсия.

Самыми распространенными способами обработки таких сплавов являются: литье, штамповка, а также ручная обработка. Предусмотрены и другие, менее известные способы обработки: гальванопластика и порошковая металлургия.

Где используют?

Благодаря своим уникальным характеристикам платина сегодня используется в следующих отраслях:

Ювелирная промышленность

Из этого металла изготавливают различные украшения, он отлично сочетается со многим камнями (бриллианты, самоцветы и т. д.). Платина позволяет надежно защитить драгоценные камни, поэтому они не изнашиваются и длительно сохраняют свой изящный облик. Кроме того, этот элемент не отражает свет на камень, поэтому у него всегда глубокий и насыщенный цвет. Наиболее подходящим вариантом будет ограненный алмаз.

Из этого благородного металла делают также серьги, кольца, браслеты и т. д.

Все украшения из платины 950 пробы отличаются долгим сроком эксплуатации. Износоустойчивость – это не единственное достоинство этого материала, так как у него изумительный и очень привлекательный цвет.

Цвет данного металла не темнеет и не тускнеет даже через десятки лет, поэтому он существенно отличается от золота, которое со временем тускнеет и становится желтым.

Благодаря своему уникальному составу платина является гипоаллергенным металлом, и поэтому украшения из неё могут носить люди с очень чувствительной кожей.

Такие украшения можно найти в числе семейных реликвий, потому что они способны пережить не одно поколение.

Медицина

Платина востребована в медицине, к примеру, из неё производят медицинские инструменты, которые не окисляются, а стерилизуются в процессе прокаливания, что часто требуется в экстремальных полевых условиях. Из нее изготавливают электроды кардиостимуляторов, а также она нашла применение в зубопротезировании и слухопротезировании.

К тому же наночастицам элемента удается проникать в клетки организма человека, при этом они оказывают противовоспалительное и регенерирующее действие, а также они позволяют улучшить питание клеток полезными микроэлементами. Поэтому соединения платины сегодня являются компонентами многих лекарств, которые предназначены для больных раком.

Автомобилестроение

Благодаря прекрасным каталитическим свойствам металла, из него сегодня изготавливают каталитические нейтрализаторы для систем выхлопа отработанных газов автотранспорта, которые позволяют полностью дожигать выхлопные газы и в итоге от них остается двуокись углерода и водяной пар.

Электротехника

Стабильные электрические и термоэлектрические свойства металла, а также антикоррозионная стойкость делают его практически незаменимым материалом для электротехники и радиоэлектроники.

Этот металл необходим для производства высокоточных приборов. Из нее изготавливают трудно плавящиеся катоды, антикатодные рентгеновские трубки, а также проволоку для термометров сопротивления, которые позволяют точно измерять температуру в большом диапазоне.

Платиной покрывают контакты и сопротивления, потому что у неё большая температура плавления. Из сплава Pt и Co делают мощные магниты. Этот материал необходим для жидкокристаллических дисплеев, жестких дисков и других деталей компьютерной техники.

Нефтехимическая промышленность

В нефтехимической промышленности сегодня востребована платиновая сетка, с помощью которой производят серную кислоту. Из этого металла делают емкости реакторов и посуду.

Катализаторы из этого элемента позволяют получать:

высокооктановый бензин;
ароматические углеводороды;
технический водород.

Стекольная промышленность

Из этого металла делают фильтры, которые необходимы для протяжки стекольных сплавов. В таких тиглях плавится оптическое стекло в случае, если необходимо выдержать требуемую рецептуру. Кроме того, этот металл используют в зеркалах лазеров.

Банковская сфера

Из платины и её сплавов чеканят монеты. Первые монеты чеканили в России в 1828 г. Сегодня такие монеты принято считать инвестиционными.

Кроме того, из этого благородного металла льют слитки, которые используют для капиталовложений.

Востребованность среди банкиров, ученых, ювелиров и техников в платине с каждым днем увеличивается, и поэтому растет стоимость металла, что делает его очень привлекательным для инвесторов. Дальнейшее изучение металла еще больше расширит область его применения.

Температура плавления | Материаловедение

Все металлы, как тела кристаллического строения переходят при определенной температуре из твердого состояния в жидкое и наоборот. Температура, при которой металл переходит из твердого состояния в жидкое, называется температурой плавления. Сплавы в отличие от простых металлов плавятся обычно не при постоянной температуре, а в некотором интервале температур. Температура плавления является важным физическим свойством металлов. Знание температуры плавления металлов и сплавов необходимо в металлургии, в литейном производстве, при горячей обработке металлов давлением при сварке, пайке и других процессах, сопровождающихся нагреванием металлических материалов. В зависимости от температуры плавления различают тугоплавкие и легкоплавкие металлы.
Металлы, имеющие высокую температуру плавления, называются тугоплавкие и легкоплавкие металлы.
Обычно к тугоплавким относят металлы, температура плавления которых выше, чем у железа (т.е. выше 1539°С).Самый тугоплавкий металл – вольфрам. Его температура плавления 3800 °С. Высокую температуру плавления имеют также тантал (2960°С), ниобий (2468°С), молибден (2610°С), ванадий (1919°С) и др. Из тугоплавких металлов и сплавов изготавливают детали, работающие при высоких температурах. Особенно возросла, роль тугоплавких металлов в связи с развитием новых отраслей техники-электроники, ядерной энергетики, ракетной и космической техники. Тугоплавкие металлы применяют также как легирующие добавки к сталям.
Металлы, имеющие низкую температуру плавления, называются Среди металлов самую низкую температуру плавления имеет ртуть (- 38,87°С). К легкоплавким металлам, применяемым в технике, относят олово, свинец, цинк. Легкоплавкие металлические материалы находят большое применение в технике. Так, например, расплавленный свинец применяется в качестве закалочной среды для стали. Свинец и олово широко применяются при пайке, входят в состав легкоплавких подшипниковых сплавов – баббитов и т. д.
В системе МКГСС единицей измерения температуры является 1°С (градус Цельсия), а в системе СИ 1К (Кельвин). Любая температура по шкале Цельсия t° связана с температурой по шкале Кельвина Т соотношением
T = t° + 273,16°С.
Так, например, температура плавления меди составляет 1083°С, или 1083° + 273,16°С = 1356,16 К.

Температура плавления латуни: таблица для легированных сплавов

Температура плавления латуни: верхний и нижний предел + таблица температур для различных марок латуни по ГОСТу + 3 типа классификации латуни + 5 важных свойств металла + разбор влияния легирующих добавок + применение латуни по 6 типам проката + методика плавки латуни в домашних условиях.температура плавления латуни

Говоря о популярности сплавов цветных металлов, латунь по праву занимает лидирующие позиции уже не первый год. История производства материала уходит корнями в древний Рим, но патент и первые промышленные потуги датируются только в конце 1800 годов.

В сегодняшней статье мы расскажем какова температура плавления латуни, можно ли производить сплав дома, и каков он из себя вообще.

Что такое латунь?

Медь и цинк – оговоренные 2 химических элемента в чистом виде мало чем похожи, но в совокупности они образовывают один из популярнейших сплавов в мире – латунь. В базовом веществе доля меди порядка 70%, а 28%+ — это цинк. Остальные 2% — разнообразные примеси, коими может выступать свинец, кремний и даже олово.

Интересные факты о латуни:

римляне именовали латунь орихалком «златомедью» из-за характерного золотистого оттенка;
западные страны предпочитают гильзы оружия делать из высококачественной латуни – это снижает количество механических повреждений ствола в процессе эксплуатации;
зипповские зажигалки состоят из гальванизированной латуни;
на Руси латунь была незаменимым материалом в производстве самоваров;
латунь не обошла стороной и страны Африки. Местные аборигены делают из нее ритуальные маски;
корпусы магнитов и компасов практично делать из латуни, ибо данный сплав не имеет магнитных свойств;
Л68 и Л62 – две марки декоративной латуни, используемые новичками в ювелирном деле с целью обучения механической обработки золотых предметов.

Существует особый рецепт латуни из сплава никеля с медью, где в качестве легирующей добавки используется 2.4% алюминия. Оговоренный материал крайне популярен у изготовителей бижутерии, ибо отличить его от золота 583-й пробы крайне сложно. Не редко данное свойство сплава используется с целью махинации, потому, приобретать украшения лучше всего в сертифицированных местах, где за качество товара имеются ответственные лица и выдается сопутствующая документация.

6 шагов, как отличить медь от латуни в домашних условиях

1) Классификация латуни + ее достоинства/недостатки

Латунь – это яркий и практичный материал, нашедший себя в решении многих бытовых и промышленных вопросах. Желтоватый оттенок, и простота полировки поверхности металла, в совокупности со слабым окислением на внешней среде, делает сплав объективно лучшим для решения ряда задач, связанных со строительством транспортных систем и в изготовлении некоторых деталей аппаратуры. Детальнее о плюсах и минусах латуни расскажет таблица ниже.

Преимущества латуни	Недостатки материала
Небольшой вес латуни делает материал незаменимым в авиационном и ракетном строительстве.	Теплопроводимость – это обоюдоострый меч. Из-за низкого показателя у латуни имеется ряд ограничений по использованию для систем, требующих высоких показателей теплоотдачи.
Декоративность сплава. Вариативность в цветовой гамме дает возможность творить из материала качественные и презентабельные элементы декора интерьера и не только.	Латунь не отличается высокой прочностью. Та же бронза может дать ей фору.
Низкая теплопроводимость, что важно в строительных конструкциях, где сохранение тепла ставится на первое место.	Падение значения коррозийной стойкости по мере повышения температуры окружающей среды.

На практике, вариативность долевого вхождения компонентов в сплав латуни куда выше. К примеру, если в сплаве имеется 50% цинка, то получаемый материал считается низкокачественным, а его технология производства базируется на вторичных отходах. Детальнее о классификации латуни расскажет таблица ниже.

Тип классификации	Составляющие	Описание
Компетентность	Двухкомпонентные	В составе сплава находится только 2 компонента. Доля прочих примесей допустима, но только в пределах, которые не затронут физические/химические свойства полученного материала. Свойства определяются по фазовому составу – α –фаза или β-фаза. Детальнее по ним ниже.
Компетентность	Многокомпонентные	Помимо двух базовых компонентов – медь + цинк, в состав включены вспомогательные примеси, при чем, добавляться могут даже неметаллы.
Обработка	Деформируемые	Разновидности сплавов латуни, которые можно деформировать механическим воздействием в холодном состоянии вещества. Форма выпуска материала – листовой и прутковый.
Обработка	Литейные	Сплавы латуни, которые можно деформировать только с использованием высоких температур + давления из вне. Сплав используется для производства деталей, требуемых высоких показателей прочности. К примеру, те же подшипники.
Вхождение цинка	Томпак	Высококачественный сплав латуни с долевым содержанием цинка на уровне 6%-21%. Отличительные характеристики материала – антифрикционные и антикоррозийные свойства, что дает возможность его использования в изготовлении биметаллического сплава латунь-сталь.
	Желтая	Долевое содержание цинка находится в пределах 22%-35%. Материал все еще крайне пластичен.
	Техническая	Здесь уже доля цинка достигает показателя в 50%. Сплав используется для массового производства частей аппаратуры и фитингов.

Анализируя данные выше легко заменить закономерность смены свойств сплава по мере увеличения/уменьшения дозировки цинка и прочих легирующих добавок. В химическом плане, латунь – это смесь цинка, меди и α-раствора. Структура материала обычно состоит из 2 фаз — α- или α+β’. В первом случае получаем медную ГЦК структуру, а во втором – CuZn раствор, концентрация которого 1.5, а форма ячеек максимально простая.

Важно: большая эластичность латуни наблюдается в α -фазе, но повышенная прочность – это β’-фаза.

Следовательно, при покупке материала с ориентацией на дальнейшую переплавку, обращайте внимание на маркировку. Среднее значение по прочности и пластичности достигается благодаря 30% цинка в сплаве.

2) Свойства латуни + области ее применения и маркировка

Предоставить четкую сборку у химических свойств материала проблематично, ибо параметры меняются в зависимости от долевого содержания цинка и легирующих добавок. У каждого нового сплава собственные особенности, которые делают материал в своем роде уникальным. Максимум – это предоставление обобщенных характеристик для эталонных % цинка/меди в сплаве латуни (30% на 70%).

Свойства латуни:

плотность варьируется в пределах 8 400 – 8 800 килограмм на метр кубический;
обладает немагнетичностью при отсутствии внешнего магнитного поля, то бишь не ферромагнетик;
при нормальном температурном режиме, удельная теплоемкость латуни составляет 0.4 килоджоуля на килограмм в -1 на кельвин в -1 степени;
тепловая проводимость латуни растет по мере увеличения доли чистой меди внутри сплава. Нижний предел составляет 0.3 кал. на сантиметр* секунду на Цельсии, а верхняя граница – 0.6;
легко поддается полировке.

Классическая плавильная сварка для латуни не подходит. Оптимальным считается вариант использования контактной сварки. Свойства выше подаются для двухкомпонентной латуни. Для многокомпонентных сплавов работают другие правила. Ниже предоставлены роли основных легирующих компонентов внутри сплавов латуни.

Вещество	Как влияет?
Олово	Значительно увеличивает сопротивление коррозии в соленой воде. Благодаря такому свойству, латунь с большим долевым содержанием олова часто называют «морской» – про области применения материала.
Марганец	Еще один металл, способный положительно отобразится на антикоррозийных свойствах латуни. Дополнительное преимущество – увеличение прочности получаемого сплава, пусть оно и не является сильно значительным (в 1.5-2 раза от базового значения двухкомпонентной латуни).
Никель	Увеличение прочности и противостояния коррозии в различных агрессивных средах.
Кремний	Используется для создания сплавов латуни с антифрикционными свойствами, что позволяет заменять более дорогие материалы, к примеру, бронзу. Параллельно уменьшается показатель прочности материала, что дает возможность проще сваривать детали из получаемого сплава латуни.
Свинец	Работает в две стороны. Из минусов – снижение механических свойств латуни. Из плюсов – упрощение в обработке резаками, из-за чего сплав часто называют автоматным.
Алюминий	Понижение летучих свойств цинка благодаря возникновению на поверхности материала плёнки из оксида алюминия.

Свинцовый легирующий сплав латуни является самым распространённым из всех рассматриваемых. В отношении маркировки, латунь обозначают буквой «Л». После нее идет в шаблоне процентное содержание меди и легирующих компонентов.

Двухкомпонентные латуни используются для производства деталей автомобильных средств, приборов в химической/теплохимической промышленности, при штамповке изделий (гаек, болтов, конденсаторов труб толстостенных патрубков и тому подобного).

Многокомпонентных разновидностей латуни куда больше. Вы и сами можете об этом судить из масштабности таблицы выше. К основным областям применения материала относят – производство деталей в судостроительстве, разработка конденсаторов в теплохимической аппаратуре, различные мелкие детали часов, полиграфических сборок и прочих мелких изделий.

В отдельную категорию по ГОСТам выделяют латуни литейного типа. Базовые свойства материала – коррозийная стойкость, качественные антифрикционные показатели, жидкотекучесть и незначительная склонность к ликвидации. В отношении области применения – это детали арматуры литого типа и другие мелочи с необходимостью в противостоянии к коррозии.

Последняя категория латунных сплавов – это ювелирка. Здесь поставки сырья происходят только в гранулах желтого или золотистого цвета, для дальнейшей обработки высокими температурами и переплавки в «ювелирные изделия» низкого качества. Почитателям бижутерии будет чем поживиться.

Применение по типу проката

Тип проката	Вид	Описание + применение
Прут		Прямоугольное длинномерное изделие из сплава, служащее промежуточной заготовкой для производства других деталей. Сечение прутков может быть любое – овальное, квадратное, прямоугольное или даже треугольное.
Плитка		Полуфабрикат из сплава латуни плоского типа, сечение которого по высоте не больше 3 сантиметров. Изготовление латунной плитки происходит посредством проката + литья. Основная область применения материала – декорирование отделки зданий.
Проволока		Профиль вытянутого типа с небольшим диаметром по сечению. Имеет широкую область применения – авиастроение, судостроение, приборостроение, как основа для сварки и даже в обувной промышленности.
Труба		Трубопроводные изделия из высококачественной латуни 0 дорогое удовольствие, но спрос на товар в быту среди богатеньких потребителей все же имеется. Базовые физические свойства латунных труб –пластичность и повышенное противостояние к коррозии.
Круг		По сути, — это те же прутки, но только с большим диаметром в сечении, имеющий только круглую плоскость на срезе. Область применения – автомобильное и судовое строение, основа для механизмов высокоточных приборов и станочные детали.
Лист		Подобие плитки, но с меньшим значением толщины. Материал обладает высокими показателями стойкости к коррозии, прочности и противостояние кислотам/морской воде. Области применения – электроэнергетика, автомобилестроение, полиграфия и прочие направления промышленности/быта.

Латунь присуща везде, пусть и не в большом количестве (в отличие от той же стали). Если хотите больше узнать о классификациях, типизациях и маркировках латунных сплавов, советуем изучить ГОСТ 1019-47. Далее нами будут рассмотрены тепловые характеристики латуни и ее наиболее распространенных сплавов.

Латунь: температура плавления + плавка материала в домашних условиях

Единственный способ добычи латуни – плавка. В зависимости от химического состава сплава, определяется температурный режим, при котором достигается точка плавкости материала. Параметры текучести, плавкости и теплопроводимости будут описаны далее.

1) Какова температура плавления латуни: точное значение + таблицы

Латунь – сплав на основе меди. Тепловая проводимость в процессе нагрева постепенно увеличивается. При комнатной температуре, максимальный показатель наблюдается у марки латуни Л96. При 27 градусах Цельсия, теплопроводимость металла составляет 245 Вт/(м*град.).

Таблица выше предоставляет исчерпывающую информацию теплопроводимости в отношении популярных марок латуни. Первый столбец отвечает за маркировку, второй – температурное значение в Кельвинах, а третий – показатель теплопроводимости в Вт/(м*град.).

Высокая вариативность наблюдается и в отношении показателя плавления металлического сплава. По ГОСТам, температура плавления латуни изменяется в пределах 865-1055 градусов Цельсия. Столь значительный разброс обусловлен обилием легирующих добавок в многокомпонентных марках материала.

По краевым значениям выделим несколько марок:

ЛМц58-2 – марганцовистая латунь имеет минимальный показатель по температуре плавления в 865 градусов;
Л96 – томпак волоченый считается самым тугоплавким и всех марок латуни по ГОСТам. Его температура плавления составляет пиковые 1055 градусов Цельсия.

К другим легкоплавким латуням относят 59, Л62, ЛАН59-3-2, ЛКС65-1,5-3 и прочие, а к тугоплавким — Л90, ЛА85-0,5 и томпак оловянистый ЛТО90-1.

2) Как плавить латунь в домашних условиях?

В отличие от олова и свинца, который можно успешно расплавить в металлической емкости на обычной горелке или печке, для работы с латунью потребуется использование специализированного оборудования, а точнее печи для плавки.

Особенности технологии и виды наплавки металла

А) Какие инструменты понадобятся?

Первостепенный инструмент к покупке – специализированная индукционная печь. Для плавки латуни будет достаточно пикового значения в 1 300 градусов Цельсия. Использование более мощного оборудования нежелательно, ибо может привести к выгоранию цинка в составе сплава. Детальная модель устройства описана на рисунке ниже.

Печь либо покупается, либо делается собственноручно. Если выбрали второй вариант, то горн собираем из огнеупорного кирпича и глины. Стягиваем это все металлом и сверху организовываем огнеупорную крышку. Внутри – электроспираль прикрепленная по периметру конструкции на керамические трубки, а тигель (куда производится закладка металла) из графита или шамотного кирпича. Спираль печи можно делать также собственноручно. Расчёт идет на 20 000 Ватт, потому, в качестве сырья используется нихромовая нить с высоким запасом термоустойчивости.

Дополнительное оборудование для плавки латуни дома:

Часть инструментов приобретается, а часть находится дома. Если в процессе плавки используется новый тигель, его предварительно требуется закалить. Для этого нагреваем печь до температуры в 100 градусов и помещаем туда плавильную емкость. Оставляем так на 18-25 минут, а после даем остыть естественным путем.

Б) Подготовка + процесс плавки латуни

В качестве исходных материалов используется медь + цинк, либо лом – второй вариант в приоритете. При потребности производства многокомпонентного сплава, потребуется позаботиться о легирующих добавках – олово, свинец, марганец, алюминий и прочие металлы.

Как подготовить вторсырье к плавке:

чистка от мусора с поверхности, что актуально для вторичного сырья;
промыть металл с мылом под водой- удаляем масляные пятна и прочие места с загрязнениями;
при наличии на поверхности лома латуни лака, его снимают специальным химическим составом. Например – разбавитель лака. Делать это рекомендуется в помещении с хорошей вентиляцией.

Подготовки требует и помещение для плавки латуни – минимальное количество легковоспламеняющихся объектов + качественная вентиляционная система. Идеальный вариант – вынести печь на улицу под навес и расположить вдали от хозпостроек. Беспрепятственный доступ кислорода позволяет эффективнее производить плавку металла, и снижает риск получения ожогов.

Алгоритм плавки латуни:

Нагрев форм внутри печки до 100 градусов по Цельсию. То, что нужно закалить и ложку с ёмкостью для плавки мы уже оговаривали. Для форм процедура требуется с целью удаления влаги, которая может спровоцировать разбрызгивание расплавленной латуни.
Укладываем латунь в тигель.
Доводим температуру внутри печи до половины от точки плавления – 440-500 градусов Цельсия.
Ставим тигель внутрь печи и увеличиваем температурный режим до предельного в 900-980 градусов. Для каждого из типов латуни обязан соблюдаться собственный режим плавления, потому, узнать о легирующих добавках лома необходимо заранее. Можно повысить температуру за пределы точки плавления, но это несет опасность окисления сплава, что способно испортить сырье.
После расплавления латуни, с поверхности ложкой снимаем слой окисления. Мешать сплав запрещено. Действуйте аккуратно + избегайте пузырьков воздуха, которые могут повлиять на итоговое качество латуни в форме.
Готовый сплав вытаскиваем из печи (щипцами за тигель) и заливаем в форму. Повторяем алгоритм необходимое количество раз.

При плавке латуни не рекомендуется использовать тигель из-под других цветных металлов – это снизит качество итогового сплава латуни + повлияет на ее физические/химические свойства.

Описание процесса производства латуни в домашних условиях:

В) Техника безопасности при плавке латуни в домашних условиях

Расплавление латуни или создание сплава с нуля – трудоемкий и опасный процесс, которым не советуется заниматься личностям без опыта в металлургийной промышленности. Новичкам советуется начинать путь освоения ниши с небольших порций плавления, постепенно увеличивая объемы до требуемых.

Требования по технике безопасности:

рабочее место с вентиляцией. Можно на улице под навесом;
вблизи печи не должны находиться легковоспламеняющиеся предметы, газовые баллоны или взрывоопасные жидкости;
рядом с рабочим местом обязан находится огнетушитель и ведро с водой. Второе потребуется для снижения болевых ощущений во время получения ожогов от расплавленной латуни;
уплотнённая одежда из хлопчатобумажной ткани, а обувь из натуральной кожи с большим параметром уплотнения;
для легких – респиратор, для глаз – защитные очки;
в месте работы должны отсутствовать провода и прочие мелочи, за которые человек может зацепиться ногами;
избегайте брызг при заливке латуни в формы.

То, что в месте производства обязана располагаться аптечка – не обсуждается. Хоть температура плавления латуни в промышленном масштабе считается маленькой, одной тысячи градусов вполне хватит, чтобы изничтожить огнем все и вся в радиусе 10-30 метров. Соблюдайте технику безопасности, и плавка цветных металлов станет для вас не рисковым делом, а рядовым явлением с качественным результатом. Удачи!

Температура плавления всех металлов таблица

Сталь — это сплав железа, к которому примешивают углерод. Её главная польза в строительстве — прочность, ведь это вещество длительное время сохраняет объем и форму. Все дело в том, что частицы тела находятся в положении равновесия. В этом случае сила притяжения и сила отталкивания между частицами являются равными. Частицы находятся в чётко обозначенном порядке.

Есть четыре вида этого материала: обычная, легированная, низколегированная, высоколегированная сталь. Они отличаются количеством добавок в своём составе. В обычной содержится малое количество, а дальше возрастает. Используют следующие добавки:

Температуры плавления стали

При определённых условиях твёрдые тела плавятся, то есть переходят в жидкое состояние. Каждое вещество делает это при определённой температуре.

Плавление — это процесс перехода вещества из твёрдого состояния в жидкое.
Температура плавления — это температура, при которой твёрдое кристаллическое вещество плавится, переходит в жидкое состояние. Обозначается t.

Физики используют определённую таблицу плавления и кристаллизации, которая приведена ниже:

Вещество	t,°C	Вещество	t,°C	Вещество	t,°C
Алюминий	660	Медь	1087	Спирт	— 115
Водень	— 256	Нафталин	80	Чугун	1200
Вольфрам	3387	Олово	232	Сталь	1400
Железо	1535	Парафин	55	Титан	1660
Золото	1065	Ртуть	— 39	Цинк	420

На основании таблицы можно смело сказать, что температура плавления стали равна 1400 °C.

Нержавеющая сталь

Нержавеющая сталь — это один из многих железных сплавов, которые содержатся в стали. Она содержит в себе Хром от 15 до 30%, который делает её ржаво-устойчивой, создавая защитный слой оксида на поверхности, и углерод. Самые популярные марки такой стали зарубежные. Это 300-я и 400-я серии. Они отличаются своей прочностью, устойчивостью к неблагоприятным условиям и пластичностью. 200-я серия менее качественная, но более дешёвая. Это и является выгодным для производителя фактором. Впервые её состав заметил в 1913 году Гарри Бреарли, который проводил над сталью много разных экспериментов.

На данный момент нержавейку разделяют на три группы:

Жаропрочная — при высоких температурах имеет высокую механическую прочность и устойчивость. Детали, которые из неё изготавливаются применяют в сферах фармацевтики, ракетной отрасли, текстильной промышленности.
Ржаво-стойкая — имеет большую стойкость к процессам ржавления. Её используют в бытовых и медицинских приборах, а также в машиностроении для изготовления деталей.
Жаростойкая — является устойчивой при коррозии в высоких температурах, подходит для использования на химических заводах.

Температура плавления нержавеющей стали колеблется в зависимости от её марки и количества сплавов приблизительно от 1300 °C до 1400 °C.

Чугун и сталь

Чугун — это сплав углерода и железа, он содержит примеси марганца, кремния, серы и фосфора. Выдерживает невысокие напряжения и нагрузки. Один из его многочисленных плюсов — это невысокая стоимость для потребителей. Чугун бывает четырех видов:

Белый — имеет высокую прочность и плохую способность к обработке ножом. Виды сплава по увеличению количества углерода в составе: доэвтектический, эвтектический, заэвтектический. Его назвали белым из-за того, что в разломе он имеет белый цвет. А также белый чугун обладает особым строением металлической массы и большой изностойкостью. Полезен в изготовлении механических деталей, которые будут работать в среде с отсутствием смазки. Его используют для изготовления приведённых ниже видов чугуна.
Серый чугун — содержит углерод, кремний, марганец, фосфор и немного серы. Его можно легко получить, и он имеет плохие механические свойства. Используется для изготовления деталей, которые не подвергаются воздействию ударных нагрузок. В изломе есть серый цвет, чем он темнее, тем материал мягче. Свойства серого чугуна зависят от температуры среды, в которой он находится, и количества разных примесей.
Ковкий чугун — получают из белого в результате томления (длительного нагрева и выдержки). В состав вещества входят: углерод, кремний, марганец, фосфор, небольшое количество серы. Является более прочным и пластичным, легче поддаётся обработке.
Высокопрочный чугун — это самый прочный из всех видов чугунов. Содержит в себе углерод, марганец, серу, фосфор, кремний. Имеет большую ударную вязкость. Из такого важного металла делают поршни, коленчатые валы и трубы.

Температуры плавления стали и чугуна отличаются, как утверждает таблица, приведённая выше. Сталь имеет более высокую прочность и устойчивость к высоким температурам, чем чугун, температуры отличаются на целых 200 градусов. У чугуна это число колеблется приблизительно от 1100 до 1200 градусов в зависимости от содержащихся в нем примесей.

Температура плавления (обычно совпадает с температурой кристаллизации) — температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние и наоборот. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет изменяться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится. При отведении лишнего тепла (охлаждении) вещество будет переходить в твёрдое состояние (застывать), и, пока оно не застынет полностью, его температура не изменится.

Температура плавления/отвердевания и температура кипения/конденсации считаются важными физическими свойствами вещества. Температура отвердевания совпадает с температурой плавления только для чистого вещества. На этом свойстве основаны специальные калибраторы термометров для высоких температур. Так как температура застывания чистого вещества, например олова, стабильна, достаточно расплавить и ждать, пока расплав не начнёт кристаллизоваться. В это время, при условии хорошей теплоизоляции, температура застывающего слитка не изменяется и в точности совпадает с эталонной температурой, указанной в справочниках.

Смеси веществ не имеют температуры плавления/отвердевания вовсе и совершают переход в некотором диапазоне температур (температура появления жидкой фазы называется точкой солидуса, температура полного плавления — точкой ликвидуса). Поскольку точно измерить температуру плавления такого рода веществ нельзя, применяют специальные методы (ГОСТ 20287 и ASTM D 97). Но некоторые смеси (эвтектического состава) обладают определённой температурой плавления, как чистые вещества.

Аморфные (некристаллические) вещества, как правило, не обладают чёткой температурой плавления. С ростом температуры вязкость таких веществ снижается, и материал становится более жидким.

Поскольку при плавлении объём тела изменяется незначительно, давление мало влияет на температуру плавления. Зависимость температуры фазового перехода (в том числе и плавления, и кипения) от давления для однокомпонентной системы даётся уравнением Клапейрона-Клаузиуса. Температуру плавления при нормальном атмосферном давлении (101 325 Па, или 760 мм ртутного столба) называют точкой плавления.

Предсказание температуры плавления (критерий Линдемана) [ править | править код ]

Попытка предсказать точку плавления кристаллических материалов была предпринята в 1910 году Фредериком Линдеманом ( англ.<2>>

где r s <displaystyle r_> — средний радиус элементарной ячейки, θ <displaystyle heta > — температура Дебая, а параметр x m <displaystyle x_> для большинства материалов меняется в интервале 0,15-0,3.

Температура плавления – Расчет

Формула Линдемана выполняла функцию теоретического обоснования плавления в течение почти ста лет, но развития не имела из-за низкой точности.

В 1999г. И.В. Гаврилиным было получено новое выражение для расчёта температуры плавления:

где Т_пл – температура плавления; DH_пл – скрытая теплота плавления; N – скрытая теплота плавления; k – константа Больцмана.

Впервые получено исключительно компактное выражение (1) для расчёта температуры плавления металлов, связывающее эту температуру с известными физическими константами: скрытой теплотой плавления, числом Авогадро и константой Больцмана.

Точность расчетов по (1) можно оценить по данным таблицы.

Температура плавления некоторых металлов. Расчет по (1)

Me		Al		V		Mn		Fe		Ni		Cu		Zn		Sn	Mo
DH_пл

2,55,513,54,44,183,121,71,78,7Т_пл, К876185711791428140610515835292945Т_пл, К933219015171811172813576925052890

По этим данным, точность расчетов Т_пл меняется от 2 до 30%, что в расчетах такого рода вполне приемлемо.

Формула (1) выведена как одно из следствий новой теории плавления и кристаллизации, опубликованной в 2000г.[1].

[1]- Гаврилин И.В. Плавление и кристаллизация металлов и сплавов. Изд. ВлГУ. Владимир. 2000. 256 с.

Каждый металл или сплав обладает уникальными свойствами, в число которых входит температура плавления. При этом объект переходит из одного состояния в другое, в конкретном случае становится из твёрдого жидким. Чтобы его расплавить, необходимо подвести к нему тепло и нагревать до достижения нужной температуры. В момент, когда достигается нужная точка температуры данного сплава, он ещё может остаться в твёрдом состоянии. При продолжении воздействия начинает плавиться.

Наиболее низкая температура плавления у ртути – она плавится даже при -39 °C, самая высокая у вольфрама – 3422 °C. Для сплавов (стали и других) определить точную цифру крайне сложно. Все зависит от соотношения компонентов в них. У сплавов она записывается как числовой промежуток.

Как происходит процесс

Элементы, какими бы они ни были: золото, железо, чугун, сталь или любой другой – плавятся примерно одинаково. Это происходит при внешнем или внутреннем нагревании. Внешнее нагревание осуществляется в термической печи. Для внутреннего применяют резистивный нагрев, пропуская электрический ток или индукционный нагрев в электромагнитном поле высокой частоты . Воздействие при этом примерно одинаковое.

Когда происходит нагревание , усиливается амплитуда тепловых колебаний молекул. Появляются структурные дефекты решётки , сопровождаемые разрывом межатомных связей. Период разрушения решётки и скопления дефектов и называется плавлением.

В зависимости от градуса, при котором плавятся металлы, они разделяются на:

легкоплавкие – до 600 °C: свинец, цинк, олово;
среднеплавкие – от 600 °C до 1600 °C: золото, медь, алюминий, чугун, железо и большая часть всех элементов и соединений;
тугоплавкие – от 1600 °C: хром, вольфрам, молибден, титан.

В зависимости от того, каков максимальный градус, подбирается и плавильный аппарат. Он должен быть тем прочнее, чем сильнее будет нагревание.

Вторая важная величина – градус кипения. Это параметр, при достижении которого начинается кипение жидкостей. Как правило, она в два раза выше градуса плавления. Эти величины прямо пропорциональны между собой и обычно их приводят при нормальном давлении.

Если давление увеличивается, величина плавления тоже увеличивается. Если давление уменьшается, то и она уменьшается.

Таблица характеристик

Металлы и сплавы – непременная основа для ковки , литейного производства, ювелирной продукции и многих других сфер производства. Чтобы не делал мастер (ювелирные украшения из золота , ограды из чугуна, ножи из стали или браслеты из меди) , для правильной работы ему необходимо знать температуры, при которых плавится тот или иной элемент.

Чтобы узнать этот параметр, нужно обратиться к таблице. В таблице также можно найти и градус кипения.

Среди наиболее часто применяемых в быту элементов показатели температуры плавления такие:

алюминий – 660 °C;
температура плавления меди – 1083 °C;
температура плавления золота – 1063 °C;
серебро – 960 °C;
олово – 232 °C. Олово часто используют при пайке, так как температура работающего паяльника составляет как раз 250–400 градусов;
свинец – 327 °C;
температура плавления железо – 1539 °C;
температура плавления стали (сплав железа и углерода) – от 1300 °C до 1500 °C. Она колеблется в зависимости от насыщенности стали компонентами;
температура плавления чугуна (также сплав железа и углерода) – от 1100 °C до 1300 °C;
ртуть – -38,9 °C.

Как понятно из этой части таблицы, самый легкоплавкий металл – ртуть, которая при плюсовых температурах уже находится в жидком состоянии.

Градус кипения всех этих элементов почти вдвое, а иногда и ещё выше градуса плавления. Например, у золота он 2660 °C, у алюминия – 2519 °C , у железа – 2900 °C, у меди – 2580 °C, у ртути – 356,73 °C.

У сплавов типа стали, чугуна и прочих металлов расчёт примерно такой же и зависит от соотношения компонентов в сплаве.

Максимальная температура кипения у металлов – у рения – 5596 °C . Наибольшая температура кипения – у наиболее тугоплавящихся материалов.

Бывают таблицы, в которых также указана плотность металлов . Самым лёгким металлом является литий, самым тяжёлым – осмий. У осмия плотность выше, чем у урана и плутония, если рассматривать её при комнатной температуре. К лёгким металлам относятся: магний, алюминий, титан. К тяжёлым относится большинство распространённых металлов: железо, медь, цинк, олово и многие другие. Последняя группа – очень тяжёлые металлы, к ним относятся: вольфрам, золото, свинец и другие.

Ещё один показатель, встречающийся в таблицах – это теплопроводность металлов . Хуже всего тепло проводит нептуний, а лучший по теплопроводности металл – серебро. Золото, сталь, железо, чугун и прочие элементы находится посередине между этими двумя крайностями. Чёткие характеристики для каждого можно найти в нужной таблице.

Температура плавления, наряду с плотностью, относится к физическим характеристикам металлов . Температура плавления металла – температура, при которой металл переходит из твердого состояния, в котором находится в нормальном состоянии (кроме ртути), в жидкое состояние при нагревании. При плавлении объем металла практически не изменяется, поэтому на температуру плавления нормальное атмосферное давление не влияет .

Температура плавления металлов находится в диапазоне от -39 градусов Цельсия до +3410 градусов . Для большинства металлов температура плавления высокая, однако, некоторые металлы можно расплавить в домашних условиях при нагревании на обычной горелке (олово, свинец).

Классификация металлов по температуре плавления

Легкоплавкие металлы , температура плавления которых колеблется до 600 градусов Цельсия, например цинк, олово, висмут .
Среднеплавкие металлы , которые плавятся при температуре от 600 до 1600 градусов Цельсия: такие как алюминий, медь, олово, железо .
Тугоплавкие металлы , температура плавления которых достигает более 1600 градусов Цельсия – вольфрам, титан, хром и др.
– единственный металл, находящийся при обычных условиях (нормальное атмосферное давление, средняя температура окружающей среды) в жидком состоянии. Температура плавления ртути составляет порядка -39 градусов по Цельсию.

Таблица температур плавления металлов и сплавов

650

1000

Металл
Алюминий	660,4
Вольфрам	3420
Дюралюмин
Железо	1539
Золото	1063
Иридий	2447
Калий	63,6
Кремний	1415
Латунь
Легкоплавкий сплав	60,5
Магний	650
Медь	1084,5
Натрий	97,8
Никель	1455
Олово	231,9
Платина	1769,3
Ртуть	–38,9
Свинец	327,4
Серебро	961,9
Сталь	1300-1500
Цинк	419,5
Чугун	1100-1300

При плавлении металла для изготовления металлических изделий-отливок от температуры плавления зависит выбор оборудования, материала для формовки металла и др. Следует также помнить, что при легировании металла другими элементами температура плавления чаще всего снижается .

Не стоит путать понятия “температура плавления металла” и “температура кипения металла” – для многих металлов эти характеристики существенно отличаются: так, серебро плавится при температуре 961 градус по Цельсию, а закипает только при достижении нагрева до 2180 градусов.

Температура плавления металла – это минимальная температура, при которой он переходит из твердого состояния в жидкое. При плавлении его объем практически не изменяется. Металлы классифицируют по температуре плавления в зависимости от степени нагревания.

Легкоплавкие металлы

Легкоплавкие металлы имеют температуру плавления ниже 600°C. Это цинк, олово, висмут. Такие металлы можно расплавить в домашних условиях , разогрев их на плите, или с помощью паяльника. Легкоплавкие металлы используются в электронике и технике для соединения металлических элементов и проводов для движения электрического тока. Температура плавления олова составляет 232 градуса, а цинка – 419.

Среднеплавкие металлы

Среднеплавкие металлы начинают переходить из твердого в жидкое состояние при температуре от 600°C до 1600°C. Они используются для изготовления плит, арматур, блоков и других металлических конструкций, пригодных для строительства. К этой группе металлов относятся железо, медь, алюминий, они также входят в состав многих сплавов. Медь добавляют в сплавы драгоценных металлов, таких как золото, серебро, платина. Золото 750 пробы на 25% состоит из лигатурных металлов, в том числе и меди, которая придает ему красноватый оттенок. Температура плавления этого материала равна 1084 °C. А алюминий начинает плавиться при относительно низкой температуре, составляющей 660 градусов Цельсия. Это легкий пластичный и недорогой металл, который не окисляется и не ржавеет, поэтому широко используется при изготовлении посуды. Температура плавления железа равна 1539 градусов. Это один из самых популярных и доступных металлов, его применение распространено в строительстве и автомобильной промышленности. Но ввиду того, что железо подвергается коррозии, его нужно дополнительно обрабатывать и покрывать защитным слоем краски, олифы или не допускать попадания влаги.

Тугоплавкие металлы

Температура тугоплавких металлов выше 1600°C. Это вольфрам, титан, платина, хром и другие. Их используют в качестве источников света, машинных деталей, смазочных материалов, а также в ядерной промышленности. Из них изготавливают проволоки, высоковольтные провода и используют для расплавки других металлов с более низкой температурой плавления. Платина начинает переходить из твердого в жидкое состояние при температуре 1769 градусов, а вольфрам – при температуре 3420°C.

Ртуть – единственный металл, находящийся в жидком состоянии при обычных условиях, а именно, нормальном атмосферном давлении и средней температуре окружающей среды. Температура плавления ртути составляет минус 39°C. Этот металл и его пары являются ядовитыми, поэтому он используется только в закрытых емкостях или в лабораториях. Распространенное применение ртути – градусник для измерения температуры тела.

Точки плавления металлов по сравнению с неметаллами

Точка плавления элемента – это момент, когда он превращается из твердой формы в жидкость. Металлы, которые являются физически гибкими элементами, способными проводить тепло и электричество, имеют тенденцию быть твердыми при комнатной температуре из-за их относительно высоких температур плавления. Неметаллы, которые являются физически слабыми и плохо проводящими тепло и электричество, могут быть твердыми, жидкими или газообразными, в зависимости от элемента. Температуры плавления металлов и неметаллов сильно различаются, но металлы имеют тенденцию плавиться при более высоких температурах.

Паттерны точки плавления

Как только вы включите точки плавления всех элементов в периодической таблице, появляется закономерность. Когда вы перемещаетесь слева направо по периоду (горизонтальный ряд), температура плавления элементов начинает расти, затем они достигают пика в группе 14 (вертикальный столбец с углеродом наверху) и, наконец, они уменьшаются. по мере приближения к правой стороне. По мере того, как вы перемещаетесь по таблице сверху вниз, картина подъема и падения становится меньше, а это означает, что элементы в более низкие периоды имеют более похожие точки плавления.

Типы связывания, повышающие температуру плавления

Существует два типа связывания, которые приводят к более высоким температурам плавления: ковалентное и металлическое. Ковалентные связи – это когда электронные пары поровну разделены между атомами, и они притягивают атомы еще ближе друг к другу, если задействовано несколько пар электронов. В металлических связях участвуют электроны, которые делокализованы: они плавают между многими атомами, а не только двумя, а положительно заряженные ядра прочно связаны с окружающим «морем» электронов.

Что понижает точку плавления

Поскольку сильные связи между атомами дают элементам более высокие температуры плавления, также верно и то, что более низкие температуры плавления являются результатом более слабых связей или отсутствия связей между атомами. Ртуть, металл с самой низкой температурой плавления – -38,9 градуса по Цельсию или -37,9 градуса по Фаренгейту – не может образовывать никаких связей, поскольку он имеет нулевое сродство к электрону. Многие неметаллы, такие как кислород и хлор, очень электроотрицательны: они имеют высокое сродство к электронам и эффективно отрывают их от другого атома, поэтому связь легко разрывается.В результате эти неметаллы имеют отрицательную температуру плавления.

Тугоплавкие металлы

Хотя многие металлы имеют высокие температуры плавления, существует избранная группа из нескольких элементов, которые имеют исключительно высокие температуры плавления и являются физически прочными. Это тугоплавкие металлы или металлы с температурой плавления не менее 2000 градусов по Цельсию или 3632 градусов по Фаренгейту. Благодаря своей термостойкости они используются в разнообразном оборудовании, от микроэлектроники до ракет.Например, металлы вольфрам и молибден рассматриваются в качестве строительного материала на электростанциях из-за их исключительно высоких температур плавления, которые обеспечивают огромную термостойкость.

ТОЧКА ПЛАВЛЕНИЯ УГЛЕРОДА И НЕРЖАВЕЮЩЕЙ СТАЛИ! – Общие технические знания

Точка плавления – это температура, при которой вещество переходит из твердого состояния в жидкое.

Температуры плавления некоторых металлов и сплавов:

Металл	Точка плавления
Металл	(^o C)	(^o F)
Адмиралтейство Латунь	900–940	1650–1720
Алюминий	660	1220
Алюминиевый сплав	463–671	865–1240
Алюминий бронза	1027–1038	1881–1900
Сурьма	630	1170
Бэббит	249	480
Бериллий	1285	2345
Бериллий Медь	865–955	1587–1750
висмут	271.4	520,5
Латунь, красный	1000	1832
Латунь, желтый	930	1710
Кадмий	321	610
Хром	1860	3380
Кобальт	1495	2723
Медь	1084	1983
Мельхиор	1170–1240	2140–2260
Золото, чистое 24 карата	1063	1945
Хастеллой C	1320–1350	2410–2460
Инконель	1390–1425	2540–2600
Инколой	1390–1425	2540–2600
Иридий	2450	4440
Кованое железо	1482–1593	2700–2900
Чугун, серое литье	1127–1204	2060–2200
Чугун, ковкий	1149	2100
Свинец	327.5	621
Магний	650	1200
Магниевый сплав	349–649	660–1200
Марганец	1244	2271
Марганцевая бронза	865–890	1590–1630
Меркурий	-38,86	-37,95
Молибден	2620	4750
Монель	1300–1350	2370–2460
Никель	1453	2647
Ниобий (колумбий)	2470	4473
Осмий	3025	5477
Палладий	1555	2831
фосфор	44	111
Платина	1770	3220
Плутоний	640	1180
Калий	63.3	146
Красная латунь	990–1025	1810–1880
Рений	3186	5767
Родий	1965	3569
Рутений	2482	4500
Селен	217	423
Кремний	1411	2572
Серебро, Монета	879	1615
Серебро, чистое	961	1761
Серебро, Стерлинг	893	1640
Натрий	97.83	208
Сталь углеродистая	1425-1540	2600–2800
Сталь, нержавеющая	1510	2750
Тантал	2980	5400
торий	1750	3180
Олово	232	449,4
Титан	1670	3040
Вольфрам	3400	6150
Уран	1132	2070
Ванадий	1900	3450
Желтая латунь	905–932	1660–1710
цинк	419.5	787
цирконий	1854	3369

Цвета для отпуска стали:

Диапазон температур плавления нержавеющих сталей:

Нержавеющие стали являются сплавами и поэтому не плавятся и не замерзают при фиксированной температуре, как металлические элементы, а в диапазоне температур, зависящем от химического состава стали.
Добавки сплава также снижают (понижают) интервал плавления.Чистое железо (Fe) имеет фиксированную температуру плавления 1535 ° C, хрома (Cr) 1890 ° C и никеля (Ni) 1453 ° C по сравнению с диапазоном 1400-1450 ° C для нержавеющей стали типа 304.

Диапазон плавления	Марки стали
1325-1400	1.4547 (254SMO) ¹
1370-1480	440A, 1.4125 (440C)
1375-1400	1.4401 (316), 1.4404) 316L
1385-1445	1.4462 (2205) ¹
1400-1420	1.4310 (301)
1400-1425	1.4886 (330), 1.4541 (321), 1.4550 (347)
1400-1440	1.4542 (17-4PH)
1400-1450	1,4372 (201), 1,4301 (304), 1,4307 (304L), 1,4303 (305), 1,4833 (309), 1,4845 (310)
1425-1510	430, 446
1450-1510	420
1480-1530	409, 410, 416,

Максимальные рабочие температуры воздуха для нержавеющих сталей:

+ Аустенитная нержавеющая сталь марок

Как в таблице ниже:

+ Ферритная, дуплексная и мартенситная нержавеющая сталь типов

На практике ферритные типы могут быть ограничены более низкими температурами, поскольку они имеют более низкую прочность при повышенных температурах, чем аустенитные типы.

Дуплексные нержавеющие стали

также могут быть склонны к охрупчиванию, поэтому, хотя их содержание хрома позволяет предположить, что они могут быть полезными сталями для эксплуатации при повышенных температурах. В соответствии с европейским стандартом EN 10028-7 для сосудов высокого давления максимальная температура для этой группы сталей ограничена 250 ° C.

Мартенситные типы здесь не рассматриваются: эти стали обычно выбираются из-за их твердости и прочности, которая будет снижаться при превышении температуры отпускной термообработки, что ограничивает их пригодность для эксплуатации при повышенных температурах.


304	870	925
309	980	1095
310	1035	1150
316	870	925
321	870	925
410	815	705
416	760	675
420	735	620
430	870	815
2111HTR	1150	1150

Сводка максимальных рабочих температур:

Марка		Основные легирующие элементы (%)		Макс.Темп. Обслуживания. (Дегир С)	Источник
AISI	EN	Cr	Прочие	.	.
Ферритные типы		.	.	.	.
405	1.4002	12	0,2 Al	815	ASM
.	1.4724	12	1,0 Al	850	EN 10095
430	1.4016	17	.	870	ASM
.	1.4742	17	1,0 Al	1000	EN 10095
.	.	.	.	.	.
446	1.4749	26	0,15-0,20 С, 0,2 Н	1100	EN 10095
Аустенитные типы		.	.	.	.
304	1,4301	18	8 Ni	870	ASM
321	1.4541	18	9 Ni	870	ASM
.	1.4878	18	9 Ni	850	EN 10095
316	1,4401	17	11 Ni, 2 Mo	870	ASM
309	1.4833	22	12 Ni	1000	EN 10095
310	1.4845	25	20 Ni	1050	EN 10095
.	1.4835	20	10 Ni, 1,5 Si, 0,15 N, 0,04 Ce	1150	EN 10095
330	1.4886	18	34 Ni, 1,0 Si	1100	EN 10095

Справочный документ:

+ https: // www.engineeringtoolbox.com/melting-temperature-metals-d_860.html

+ https://www.bssa.org.uk/topics.php?article=103

Нравится:

Нравится Загрузка …

Связанные

6 элементов, находящихся в жидком состоянии при комнатной температуре

Есть два элемента, которые являются жидкими при температуре, технически обозначенной как «комнатная температура» или 298 K (25 ° C), и в общей сложности шесть элементов, которые могут быть жидкими при фактических комнатных температурах и давлениях.Есть восемь жидких элементов, если вы включите недавно открытые синтетические элементы.

Ключевые выводы: Liquid Elements

Только два элемента в таблице Менделеева являются элементами при комнатной температуре. Это ртуть (металл) и бром (галоген).
Четыре других элемента представляют собой жидкости, температура которых немного выше комнатной. Это франций, цезий, галлий и рубидий (все металлы).
Причина, по которой эти элементы являются жидкостями, связана с тем, насколько сильно их электроны связаны с ядром атома.По сути, атомы не разделяют свои электроны с соседними атомами, поэтому их легко разделить от твердых тел на жидкости.

Элементы, находящиеся в жидком состоянии при 25 ° C

Комнатная температура – это свободно определяемый термин, который может означать от 20 ° C до 29 ° C. Для науки это обычно 20 ° C или 25 ° C. При такой температуре и обычном давлении только два элемента являются жидкостями:

Бром (символ Br и атомный номер 35) представляет собой красновато-коричневую жидкость с температурой плавления 265.9 К. Ртуть (символ Hg и атомный номер 80) – это токсичный блестящий серебристый металл с температурой плавления 234,32 К.

Элементы, которые становятся жидкими при 25 ° C-40 ° C

Когда температура немного выше, есть еще несколько элементов, обнаруженных в виде жидкостей при нормальном давлении:

Все эти четыре элемента плавятся при температуре немного выше комнатной.

Франций (символ Fr и атомный номер 87), радиоактивный и химически активный металл, плавится около 300 К.Франций – самый электроположительный из всех элементов. Хотя его температура плавления известна, существует так мало этого элемента, что вы вряд ли когда-нибудь увидите изображение этого элемента в жидкой форме.

Цезий (символ Cs и атомный номер 55), мягкий металл, который бурно реагирует с водой, плавится при 301,59 K. Низкая температура плавления и мягкость франция и цезия являются следствием размера их атомов. Фактически, атомы цезия больше, чем у любого другого элемента.

Галлий (символ Ga и атомный номер 31), сероватый металл, плавится при 303,3 К. Галлий может плавиться под воздействием температуры тела, как в руке в перчатке. Этот элемент малотоксичен, поэтому доступен в Интернете и может безопасно использоваться для научных экспериментов. Он не только тает в руке, но и может быть заменен ртутью в эксперименте с «бьющимся сердцем» и может быть использован для изготовления ложек, которые исчезают при перемешивании горячих жидкостей.

Рубидий (символ Rb и атомный номер 37) – мягкий серебристо-белый химически активный металл с температурой плавления 312.46 К. Рубидий самовоспламеняется с образованием оксида рубидия. Как и цезий, рубидий бурно реагирует с водой.

Прогнозируемые жидкие элементы

Элементы коперниций и флеровий являются искусственными радиоактивными элементами. Было сделано недостаточно атомов любого элемента, чтобы ученые могли точно знать их точки плавления, но прогнозы показывают, что оба этих элемента образуют жидкости при температуре ниже комнатной. Прогнозируемая температура плавления коперниция составляет около 283 К (50 ° F), в то время как прогнозируемая температура плавления флеровия составляет 200 К (-100 ° F).Оба элемента кипятят значительно выше комнатной температуры.

Прочие жидкие элементы

Это состояние вещества элемента можно предсказать на основе его фазовой диаграммы. Температура – легко контролируемый фактор, но манипулирование давлением – еще один способ вызвать фазовый переход. Когда давление регулируется, другие чистые элементы могут быть обнаружены при комнатной температуре. Примером может служить галогенный элемент хлор.

Источники

Грей, Теодор (2009). Элементы: визуальное исследование каждого известного атома во Вселенной . Нью-Йорк: Уоркман Паблишинг. ISBN 1-57912-814-9.
Лиде, Д. Р., изд. (2005). CRC Справочник по химии и физике (86-е изд.). Бока-Ратон (Флорида): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
Mewes, J.-M .; Smits, O.R .; Kresse, G .; Швердтфегер, П. (2019). «Копернициум – релятивистская благородная жидкость». Angewandte Chemie International Edition . DOI: 10.1002 / anie.2016
Мьюес, Ян-Майкл; Швердтфегер, Питер (2021). «Исключительно релятивистские: периодические тенденции в точках плавления и кипения группы 12». Angewandte Chemie. DOI: 10.1002 / anie.202100486
Вист, Роберт (1984). CRC, Справочник по химии и физике . Бока-Ратон, Флорида: Издательство компании Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.

Точка плавления | Химия для неосновных

Цели обучения

Определите точку плавления.
Опишите процесс движения частиц при плавлении.
Опишите силы, влияющие на температуру плавления материала.

Примеры

Вы когда-нибудь катались на коньках?

Зимой многие люди считают снег и лед прекрасными. Им нравится кататься на лыжах или коньках. Другие не считают это время года таким веселым. Когда тает снег, дороги становятся очень неряшливыми и грязными. Эти люди с нетерпением ждут весны, когда уже не будет снега и льда, а погода станет теплее.

Точка плавления

Твердые тела похожи на жидкости в том, что оба являются конденсированными состояниями с частицами, которые расположены гораздо ближе друг к другу, чем частицы газа. Однако, в то время как жидкости жидкие, твердые тела – нет. Частицы большинства твердых веществ плотно упакованы и упорядочены. Движение отдельных атомов, ионов или молекул в твердом теле ограничено колебательным движением вокруг фиксированной точки. Твердые тела почти полностью несжимаемы и являются наиболее плотными из трех состояний материи.

Когда твердое тело нагревается, его частицы вибрируют быстрее, поскольку твердое тело поглощает кинетическую энергию. В конце концов, организация частиц внутри твердой структуры начинает разрушаться, и твердое тело начинает плавиться. Точка плавления – это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость. В точке плавления разрушающие колебания частиц твердого тела преодолевают силы притяжения, действующие внутри твердого тела. Как и в случае с температурами кипения, температура плавления твердого вещества зависит от силы этих сил притяжения.Хлорид натрия (NaCl) – это ионное соединение, состоящее из множества сильных ионных связей. Хлорид натрия плавится при 801 ° C. Лед (твердый H ₂ O) представляет собой молекулярное соединение, молекулы которого удерживаются вместе водородными связями. Хотя водородные связи являются самыми сильными из межмолекулярных сил, прочность водородных связей намного меньше, чем у ионных. Температура плавления льда 0 ° C.

Температура плавления твердого вещества такая же, как точка замерзания жидкости.При этой температуре твердое и жидкое состояния вещества находятся в равновесии. Для воды это равновесие происходит при 0 ° C.

Мы склонны думать о твердых телах как о материалах, которые тверды при комнатной температуре. Однако все материалы имеют ту или иную температуру плавления. Газы становятся твердыми при очень низких температурах, а жидкости также становятся твердыми, если температура достаточно низкая. В приведенной ниже таблице приведены температуры плавления некоторых распространенных материалов.

Точки плавления обычных материалов
Материал	Температура плавления (° C)
водород	-259
кислород	– 219
диэтиловый эфир	-116
этанол	-114
вода	0
чистое серебро	961
чистое золото	1063
утюг	1538

Ключевые выносы

Резюме

Точка плавления – это температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость.
Межмолекулярные силы оказывают сильное влияние на температуру плавления.

Упражнения

Практика

Вопросы

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы ответить на следующие вопросы

http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter__2%3a_Introduction_to_organic_structure_and_bonding_II/Section_2.4%3a_Solubility%2c_9_melting_points

С какой степенью точности можно измерить температуру плавления?
Как мы можем использовать данные о температуре плавления, чтобы идентифицировать соединение?
Как мы можем использовать точки плавления для оценки чистоты соединения?

Упражнения

Обзор

Вопросы

Определите точку плавления.
Что происходит, когда материал плавится?
Ожидаете ли вы, что этан (C ₂ H ₆) будет иметь более высокую или более низкую температуру плавления, чем вода? Поясните свой ответ.

Глоссарий

несжимаемый: Невозможно сжать.
точка плавления: Температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость.
колебательное движение: Возвратно-поступательное движение.

Галлий кипит при 4044 градусах по Фаренгейту, но также плавится в ваших руках.

Галлий – это редкий серебристо-белый элемент, который может стать одним из самых крутых трюков в периодической таблице Менделеева. При комнатной температуре галлий представляет собой блестящее металлическое твердое вещество, напоминающее чистый алюминий. Но подержите его в руках несколько минут, и этот твердый кусок металла начнет плавиться.

Ага, температура плавления галлия составляет всего 29,8 ° C (85,6 градуса по Фаренгейту), а это значит, что он тает в зеркальной лужице в вашей горячей маленькой руке.В жидкой форме галлий очень похож на ртуть, но галлий не токсичен, как ртуть, поэтому с ним безопаснее обращаться (хотя он может испачкать кожу).

Но галлий – это гораздо больше, чем просто корм для видео на YouTube, которые тают в ваших руках. Это также ключевой ингредиент в светодиодных лампах и полупроводниковом материале для мощных микрочипов в вашем смартфоне. Единственное, что мешает галлию захватить мир электроники, – это то, что он очень редкий и очень дорогой по сравнению с кремнием.

Менделеев предсказал существование галлия

Чистый галлий в своей блестящей элементарной форме не существует в природе. Его необходимо извлекать из минералов, таких как боксит, с помощью многоступенчатого химического процесса. По данным Геологической службы США, содержание галлия в земной коре составляет жалкие 19 частей на миллион (для сравнения, кремния – 282000 частей на миллион). Первым, кто выделил и признал галлий как новый элемент, был французский химик Поль-Эмиль Лекок де Буабодран в 1875 году.Он назвал его галлием в честь латинского названия Франции – «Галлия».

Но за четыре года до открытия Буабодрана знаменитый русский химик Дмитрий Менделеев предсказал существование галлия. Менделеев, известный как «отец периодической таблицы», увидел, что в таблице после алюминия есть пробел, поэтому он предположил, что недостающий элемент, который он назвал «эка-алюминий», будет обладать многими свойствами алюминия, но с другая атомная структура.

Менделеев был прав, но он не мог предсказать, как необычные свойства галлия – где-то между металлом и неметаллом – сделают его идеальным для современной электроники.

Элемент с кризисом идентичности

Вот еще один интересный и несколько странный факт о галлии: несмотря на то, что он плавится при температуре всего 85,6 градусов F (29,8 градусов C), он не кипит, пока не станет палящим 3,999 градусов F (2204 градуса C). . Это приносит галлию награду за сохранение самой длинной жидкой фазы любого элемента. Но почему так происходит?

«Галлий сбивает с толку», – говорит Дэниел Миндиола, профессор химии из Пенсильванского университета, с которым мы связались через Американское химическое общество.«Он плавится при низкой температуре, которая соответствует легкому элементу, но кипит при очень высокой температуре, которая соответствует очень тяжелому элементу. Галлий не знает, хочет ли он быть металлом или неметаллом. ”

Двойная личность Галлия проистекает из того места, где он находится в периодической таблице между двумя группами, называемыми «металлоидами» и «металлами постпереходного периода». Галлий стоит на втором месте после алюминия, но его атомы гораздо более «независимы», чем его блестящая фольга (понимаете?), А алюминий более «электроположителен», – говорит Миндиола, что характерно для настоящих металлов.

Как и кремний, галлий является хорошим проводником электричества, но не лучшим. Это то, что делает оба этих металлоида главными кандидатами на роль полупроводников, где поток электричества необходимо контролировать.

«Галлий на самом деле является идеальным полупроводниковым материалом, даже лучше, чем кремний», – говорит Миндиола. «Проблема в том, что это редко, поэтому стоит дорого».

При современных производственных процессах пластина из арсенида галлия, самого популярного полупроводникового материала на основе галлия, примерно в 1000 раз дороже кремниевой пластины.

В ваших гаджетах есть галлий

Хотя галлий намного дороже кремния, он стал популярным полупроводниковым материалом в смартфонах последних поколений. Смартфоны взаимодействуют с сотовыми сетями передачи данных с помощью радиочастотных (RF) чипов, а радиочастотные чипы, изготовленные из арсенида галлия, выделяют меньше тепла, чем кремний, и могут работать в более высоких частотных диапазонах, что является требованием для сетей 5G. Чуть более 70 процентов всего галлия, потребляемого в США.По данным USGS, S. используется для изготовления радиочастотных чипов и других типов интегральных схем.

Но одно из самых крутых применений галлия – это светодиоды, которые сейчас используются во всем: от компьютерных дисплеев до светофоров и фар роскошных автомобилей. Светодиоды настолько популярны, потому что они суперэффективны, преобразуют электричество непосредственно в свет. Первые светодиоды видимого света были изобретены в начале 1960-х годов, когда исследователи из General Electric обнаружили уникальные свойства диодов, изготовленных из различных сплавов галлия (комбинации галлия, мышьяка, азота, фосфора и других элементов).

В диоде электроны проходят через два слоя полупроводникового материала, один с положительным зарядом, а другой с отрицательным. Когда свободные электроны с отрицательной стороны заполняют «дыры» на положительной стороне, они испускают фотон света в качестве побочного продукта. Ученые обнаружили, что разные сплавы галлия излучают фотоны с разными частотами видимого света. Арсенид галлия и фосфид галлия излучают красный, оранжевый и желтый свет, а нитрид галлия дает синий свет.

«Просто подайте ток на светодиод, и он загорится, как рождественская елка», – говорит Миндиола.

Светодиоды не только излучают свет при подключении к электричеству, но и этот процесс можно обратить вспять. Специальные диоды внутри солнечных элементов также сделаны из полупроводников на основе галлия. Они принимают падающий свет и разделяют его на свободные электроны и «дыры», генерируя напряжение, которое можно сохранить в батарее в виде электричества.

Другие изящные способы применения галлия

«Медицина также начинает использовать галлий для обнаружения и лечения определенных видов рака», – говорит Миндиола.«Галлий-67 притягивается к клеткам, которые размножаются быстрее, чем обычно, что и происходит в опухоли».

Галлий-67 – это радиоактивный изотоп галлия, излучающий нетоксичные гамма-лучи. Радиологи могут сканировать все тело пациента на предмет опухолей или воспалений от инфекции, вводя галлий-67 в кровоток. Поскольку галлий-67 связывается с скоплениями быстрорастущих клеток, эти потенциальные проблемные точки будут обнаружены на ПЭТ-сканировании или любом другом сканировании, чувствительном к гамма-лучам. Нитрат галлия также показал эффективность в уменьшении и уничтожении определенных типов опухолей, а не только в их обнаружении.

Аэрокосмическая промышленность десятилетиями страдает от галлия. Все высококачественные солнечные панели, которыми питаются спутники и космические корабли дальнего действия, сделаны из арсенида галлия, в том числе критически важные солнечные панели на марсоходах Mars Exploration Rover. При максимальной производительности солнечные элементы на основе галлия на марсоходах могли производить 900 ватт-часов энергии за марсианские сутки.

Периодическая таблица элементов

Название	Вес	Номер	Точка кипения	Точка плавления
Водород	1.00794	1	20,28 Кельвина	13,81 Кельвина
Гелий	4,0026	2	4,216 Кельвина	0,95 Кельвина
Литий	6,941	3	1615 Кельвин	453,7 Кельвин
Бериллий	9.01218	4	3243 Кельвин	1560 Кельвин
Бор	10.811	5	4275 Кельвин	2365 Кельвин
Углерод	12.011	6	5100 Кельвин	3825 Кельвин
Азот	14,0067	7	77,344 Кельвин	63,15 Кельвин
Кислород	15,9994	8	90,188 Кельвин	54,8 Кельвин
Фтор	18.9984	9	85 Кельвин	53,55 Кельвин
Неон	20,1797	10	27,1 Кельвина	24,55 Кельвина
Натрий	22,98977	11	1156 Кельвин	371 Кельвин
Магний	24,305	12	1380 Кельвин	922 Кельвин
Алюминий	26.98154	13	2740 Кельвин	933,5 Кельвин
Кремний	28.0855	14	2630 Кельвин	1683 Кельвин
Фосфор	30,97376	15	553 Кельвин	317,3 Кельвин
Сера	32,066	16	717,82 Кельвин	392,2 Кельвин
Хлор	35.4527	17	239,18 Кельвин	172,17 Кельвин
Аргон	39,948	18	87,45 Кельвин	83,95 Кельвин
Калий	39.0983	19	1033 Кельвин	336,8 Кельвин
Кальций	40.078	20	1757 Кельвин	1112 Кельвин
Скандий	44.9559	21	3109 Кельвин	1814 Кельвин
Титан	47,88	22	3560 Кельвин	1945 Кельвин
Ванадий	50.9415	23	3650 Кельвин	2163 Кельвин
Хром	51,996	24	2945 Кельвин	2130 Кельвин
Марганец	54.938	25	2335 Кельвин	1518 Кельвин
Железо	55,847	26	3023 Кельвин	1808 Кельвин
Кобальт	58.9332	27	3143 Кельвин	1768 Кельвин
Никель	58,6934	28	3005 Кельвин	1726 Кельвин
Медь	63.546	29	2840 Кельвин	1356,6 Кельвин
Цинк	65,39	30	1180 Кельвин	692,73 Кельвин
Галлий	69,723	31	2478 Кельвин	302,92 Кельвин
Германий	72,61	32	3107 Кельвин	1211,5 Кельвин
Мышьяк	74.9216	33	876 Кельвин	1090 Кельвин
Селен	78,96	34	958 Кельвин	494 Кельвин
Бром	79,904	35	331,85 Кельвин	265,95 Кельвин
Криптон	83,8	36	120,85 Кельвин	116 Кельвин
Рубидий	85.4678	37	961 Кельвин	312,63 Кельвин
Стронций	87,62	38	1655 Кельвин	1042 Кельвин
Иттрий	88.9059	39	3611 Кельвин	1795 Кельвин
Цирконий	91,224	40	4682 Кельвин	2128 Кельвин
Ниобий	92.9064	41	5015 Кельвин	2742 Кельвин
Молибден	95,94	42	4912 Кельвин	2896 Кельвин
Технеций	98	43	4538 Кельвин	2477 Кельвин
Рутений	101,07	44	4425 Кельвин	2610 Кельвин
Родий	102.9055	45	3970 Кельвин	2236 Кельвин
Палладий	106,42	46	3240 Кельвин	1825 Кельвин
Серебро	107,868	47	2436 Кельвин	1235,08 Кельвин
Кадмий	112,41	48	1040 Кельвин	594,26 Кельвин
Индий	114.82	49	2350 Кельвин	429,78 Кельвин
Олово	118,71	50	2876 Кельвин	505,12 Кельвин
Сурьма	121,757	51	1860 Кельвин	903,91 Кельвин
Теллур	127,6	52	1261 Кельвин	722,72 Кельвин
Йод	126.9045	53	457,5 Кельвин	386,7 Кельвин
Ксенон	131,29	54	165,1 Кельвин	161,39 Кельвин
Цезий	132,9054	55	944 Кельвин	301,54 Кельвин
Барий	137,33	56	2078 Кельвин	1002 Кельвин
Лантан	138.9055	57	3737 Кельвин	1191 Кельвин
Церий	140,12	58	3715 Кельвин	1071 Кельвин
Празеодим	140.9077	59	3785 Кельвин	1204 Кельвин
Неодим	144,24	60	3347 Кельвин	1294 Кельвин
Прометий	145	61	3273 Кельвин	1315 Кельвин
Самарий	150.36	62	2067 Кельвин	1347 Кельвин
Европий	151,965	63	1800 Кельвин	1095 Кельвин
Гадолиний	157,25	64	3545 Кельвин	1585 Кельвин
Тербий	158,9253	65	3500 Кельвин	1629 Кельвин
Диспрозий	162.5	66	2840 Кельвин	1685 Кельвин
Гольмий	164.9303	67	2968 Кельвин	1747 Кельвин
Эрбий	167,26	68	3140 Кельвин	1802 Кельвин
Тулий	168.9342	69	2223 Кельвин	1818 Кельвин
Иттербий	173.04	70	1469 Кельвин	1092 Кельвин
Лютеций	174,967	71	3668 Кельвин	1936 Кельвин
Гафний	178,49	72	4875 Кельвин	2504 Кельвин
Тантал	180.9479	73	5730 Кельвин	3293 Кельвин
Вольфрам	183.85	74	5825 Кельвин	3695 Кельвин
Рений	186.207	75	5870 Кельвин	3455 Кельвин
Осмий	190,2	76	5300 Кельвин	3300 Кельвин
Иридий	192,22	77	4700 Кельвин	2720 Кельвин
Платина	195.08	78	4100 Кельвин	2042,1 Кельвин
Золото	196.9665	79	3130 Кельвин	1337,58 Кельвин
Меркурий	200,59	80	629,88 Кельвин	234,31 Кельвин
Таллий	204,383	81	1746 Кельвин	577 Кельвин
Свинец	207.2	82	2023 Кельвин	600,65 Кельвин
Висмут	208,9804	83	1837 Кельвин	544,59 Кельвин
Астатин	210	85	610 Кельвин	575 Кельвин
Радон	222	86	211,4 Кельвина	202 Кельвина
Франций	223	87	950 Кельвинов	300 Кельвинов
Радий	226.0254	88	1413 Кельвин	973 Кельвин
Торий	232.0381	90	5060 Кельвин	2028 Кельвин
Протактиний	231,0359	91	4300 Кельвин	1845 Кельвин
Уран	238,029	92	4407 Кельвин	1408 Кельвин
Нептуний	237.0482	93	4175 Кельвин	912 Кельвин
Плутоний	244	94	3505 Кельвин	913 Кельвин
Америций	243	95	2880 Кельвин	1449 Кельвин

Физические свойства

Корпускуляризм

Корпускуляризм – это теория, предложенная Декартом, согласно которой вся материя состоит из крошечных частиц.

Рене Декарт

Рене Декарт был известным математиком и философом 16 века, который выдвинул гипотезу корпускулярной теории об атоме

Блеск

Блеск – это термин, обозначающий отражающую поверхность, которая отражает свет, дающий блестящий вид.

Полупроводники

Полупроводники – это термин для описания металлоидов, которые могут проводить ток, когда электрическая энергия подается из-за движения электронов, но измерения проводимости не такие высокие, как у металлов, из-за меньшего количества электронов, переносящих заряд или менее упорядоченная структура.

Ионное соединение

Ионное соединение – это связь, которая образуется между металлами и неметаллами с образованием большой ионной решетки

Ядерный синтез

Ядерный синтез – это процесс, который происходит на солнце. Атомы водорода под воздействием большого количества тепла и давления вынуждены вместе образовывать более крупный атом гелия

Принцип неопределенности

Принцип неопределенности Гейзенберга используется для описания взаимосвязи между импульсом и положением электрона.Где, если известно точное положение электрона, импульс будет неопределенным.

Гейзенберг

Вернер Гейзенберг был немецким физиком, пионером в области квантовой механики. Он разработал принцип неопределенности, связанный с импульсом и положением электрона.

Лепестки

Лепестки относятся к форме электронных волн и области наибольшей вероятности того, где этот электрон как частица будет обнаружен.

Принцип исключения Паули

Исключение Паули относится к теории, согласно которой каждый электрон может иметь только уникальный набор из 4 квантовых чисел, и никакие два электрона не могут иметь одинаковые квантовые числа

Квантовые числа

Квантовые числа – это используемый термин описать присвоение чисел электронам как математическую функцию для описания их импульса и энергии.

Модель Бора

Модель Бора рассматривает электроны как частицы, вращающиеся вокруг ядра.

Квантовая механика

Термин квантовая механика относится к уровням энергии и теоретической области физики и химии, где математика используется для объяснения поведения субатомных частиц.

Впадина

Впадина – это самая низкая точка на поперечной волне.

Пик

Пик – это самая высокая точка на поперечной волне.

Режимы вибрации

Режимы вибрации – это термин, используемый для описания постоянного движения в молекуле. Обычно это колебания, вращения и переводы.

Эрвин Шредингер

Эрвин Шредингер был австрийским физиком, который использовал математические модели для улучшения модели Бора электрона и создал уравнение для предсказания вероятности нахождения электрона в заданном положении.

Щелочной металл

Щелочные металлы, входящие в группу 1 периодической таблицы (формально известную как группа IA), настолько реактивны, что обычно встречаются в природе в сочетании с другими элементами.Щелочные металлы – это блестящие, мягкие, высокореактивные металлы при стандартной температуре и давлении.

Щелочноземельные металлы

Щелочноземельные металлы – вторая по активности группа элементов в периодической таблице. Они находятся в группе 2 периодической таблицы (формально известной как группа IIA).

Неизвестные элементы

Неизвестные элементы (или трансактиниды) – самые тяжелые элементы периодической таблицы Менделеева. Это мейтнерий (Mt, атомный номер 109), дармштадций (Ds, атомный номер 110), рентгений (Rg, атомный номер 111), нихоний (Nh, атомный номер 113), московий (Mc, атомный номер 115), ливерморий (Lv. , атомный номер 116) и теннессин (Ts, атомный номер 117).

Постпереходный металл

Постпереходные металлы – это металлы, находящиеся между переходными металлами (слева) и металлоидами (справа). Они включают алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In), таллий (Tl), олово (Sn), свинец (Pb) и висмут (Bi).

Оганессон

Оганессон (Ог) – радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 118 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 18.Имеет символ Ог.

Теннессин

Теннессин (Ts) – это радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 117 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в 17-й группе. Обозначается символом Ts.

Livermorium

Livermorium (Lv) – это радиоактивный элемент, имеющий атомный номер 116 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 16.Имеет символ Ур.

Московий

Московий (Mc) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 115 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 15. Имеет символ Mc.

Флеровий

Флеровий (Fl) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 114 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 14. Обозначается символом Fl.

Nihonium

Nihonium (Nh) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Он находится в группе 13. Обозначается символом Nh.

Copernicium

Copernicium (Cr) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 112 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 11. Он имеет обозначение Rg.

Roentgenium

Roentgenium (Rg) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 111 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 11. Он имеет обозначение Rg.

Дармштадций

Дармштадций (Ds) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 110 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в 10-й группе.Он имеет обозначение Ds

Meitnerium

Meitnerium (Mt) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 109 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 9. Он имеет обозначение Mt.

Калий

Калий (Hs) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 108 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за мизерных количеств. произведен из него. Это переходный металл группы 8.Имеет символ Hs.

Bohrium

Bohrium (Bh) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 107 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в Группе 7. Он имеет символ Bh.

Сиборгий

Сиборгий (Sg) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 106 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл группы 6.Имеет символ Sg.

Дубний

Дубний (Db) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 105 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в Группе 5. Он имеет обозначение Db.

Резерфордий

Резерфордий (Rf) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 104 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это переходный металл в группе 4.Обозначается символом Rf.

Лоуренсий

Лоуренсий (Lr) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 103 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Lr.

Nobelium

Нобелий (№) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 102 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах. Это актиноидный металл с символом №

Менделевий

Менделевий (Md) – это радиоактивный металл, имеющий атомный номер 101 в периодической таблице, его внешний вид полностью не известен из-за того, что он производится в незначительных количествах.Это актиноидный металл с символом Md.

Фермий

Фермий (Fm) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 100 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Fm.

Эйнштейний

Эйнштейний (Es) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 99 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Es.

Калифорний

Калифорний (Cf) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 98 в периодической таблице.Это актиноидный металл с обозначением Cf.

Берклий

Берклий (Bk) – радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 97 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Bk.

Кюрий

Кюрий (Cm) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 96 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Cm.

Америций

Америций (Am) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 95 в периодической таблице.Это актиноидный металл с символом Am.

Плутоний

Плутоний (Pu) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 94 в периодической таблице. Это актиноидный металл с обозначением Pu.

Нептуний

Нептуний (Np) – радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 93 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Np.

Протактиний

Протактиний (Па) – это блестящий радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 91 в периодической таблице.Это актиноидный металл с символом Pa.

Торий

Торий (Th) – это радиоактивный металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 90 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Th.

Актиний

Актиний (Ac) – это радиоактивный металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 89 в периодической таблице. Это актиноидный металл с символом Ас.

Радий

Радий (Ra) – это металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 88 в периодической таблице.Это щелочноземельный металл с символом Ra, расположенный во 2-й группе периодической таблицы.

Франций

Франций (Fr) считается металлом серого цвета с атомным номером 87 в периодической таблице. Это щелочной металл с символом Fr, расположенный в группе 1 периодической таблицы.

Радон

Радон (Rn) – неметалл, не имеющий цвета и запаха, радиоактивный газ, имеющий атомный номер 86 в периодической таблице в Группе 18. Он имеет символ Rn.

Астатин

Астатин (At) – это радиоактивный неметалл, имеющий атомный номер 85 в периодической таблице в Группе 17. Он имеет символ At.

Полоний

Полоний (Po) – это серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 84 в периодической таблице в группе 16. Он имеет символ Po.

Висмут

Висмут (Bi) – это твердый металл серо-стального цвета, имеющий атомный номер 83 в периодической таблице в Группе 15. Он имеет символ Bi.

Свинец

Свинец (Pb) – это мягкий серый металл, имеющий атомный номер 82 в периодической таблице Группы 14.Обозначается символом Pb.

Таллий

Таллий (Tl) – это мягкий серый металл, имеющий атомный номер 81 в периодической таблице в группе 13. Он имеет символ Tl.

Меркурий

Ртуть (Hg) – жидкий металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 80 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 12. Он имеет обозначение Hg.

Золото

Золото (Au) – это металл мягкого золотого цвета, имеющий атомный номер 79 в периодической таблице. Это переходный металл группы 11.Имеет символ Au.

Платина

Платина (Pt) – тяжелый белый металл, имеющий атомный номер 78 в периодической таблице. Это переходный металл группы 10. Он имеет обозначение Pt.

Иридий

Иридий (Ir) – тяжелый белый металл, имеющий атомный номер 77 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 9. Он имеет обозначение Ir.

Осмий

Осмий (Os) – твердый мелкий черный порошок или сине-белый металл, имеющий атомный номер 76 в периодической таблице.Это переходный металл группы 8. Он обозначен символом Os.

Рений

Рений (Re) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 75 в периодической таблице. Это переходный металл группы 7. Он имеет символ Re.

Вольфрам

Вольфрам (W) – металл серого стального цвета, имеющий атомный номер 74 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 6. Он имеет обозначение W.

Тантал

Тантал (Ta) – металл серого цвета, имеющий атомный номер 73 в периодической таблице.Это переходный металл группы 5. Он имеет символ Ta.

Гафний

Гафний (Hf) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 72 в периодической таблице. Это переходный металл в группе 4. Он имеет обозначение Hf.

Лютеций

Лютеций (Lu) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 71 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет символ Лу.

Иттербий

Иттербий (Yb) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 70 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Yb.

Тулий

Тулий (Tm) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 69 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Tm.

Эрбий

Эрбий (Er) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 68 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет символ Er.

Гольмий

Гольмий (Ho) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 67 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Хо.

Диспрозий

Диспрозий (Dy) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 66 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Dy.

Тербий

Тербий (Tb) – металл серебристо-серого цвета, имеющий атомный номер 65 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Tb.

Гадолиний

Гадолиний (Gd) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 64 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Он имеет символ Б-г.

Европий

Европий (Eu) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 63 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Eu.

Самарий

Самарий (Sm) – металл серебристого цвета, имеющий атомный номер 62 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет символ Sm.

Прометий

Прометий (Pm) – редкий металл, имеющий атомный номер 61 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Pm.

Неодим

Неодим (Nd) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 60 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Обозначается символом Nd.

Празеодим

Празеодим (Pr) – металл серебристо-белого цвета, имеющий атомный номер 59 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Имеет обозначение Pr.

Церий

Церий (Ce) – металл серого цвета, имеющий атомный номер 58 в периодической таблице.Это металл лантаноид. Имеет символ Ce.

Лантан

Лантан (La) – мягкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 57 в периодической таблице. Это металл лантаноид. Он имеет обозначение La.

Барий

Барий (Ba) – это мягкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 56 в периодической таблице. Это щелочноземельный металл, который находится во 2-й группе периодической таблицы. у него есть символ Ва.

Цезий

Цезий (Cs) – это металл мягкого серого цвета, имеющий атомный номер 55 в периодической таблице.Это щелочной металл, который находится в группе 1 периодической таблицы. он имеет символ Cs.

Ксенон

Ксенон (Хе) существует в виде бесцветного газа без запаха и химически инертен. Он имеет атомный номер 54 в периодической таблице Менделеева и относится к 18-й группе «Благородные газы». Это неметалл с символом Xe.

Йод

Йод (I) – неметаллическое твердое вещество пурпурно-серого цвета. Он имеет атомный номер 53 в периодической таблице. Он расположен в 17-й группе «Галогены». Имеет символ I.

Теллур

Теллур (Те) – это серебристо-белый полуметалл, имеющий атомный номер 52 в периодической таблице. Он находится в 16-й группе таблицы Менделеева. Имеет символ Те.

Сурьма

Сурьма (Sb) – твердый хрупкий серебристо-белый полуметалл, имеющий атомный номер 51 в периодической таблице. Он находится в 15-й группе таблицы Менделеева. Имеет символ Sb.

Олово

Олово (Sn) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 50 в периодической таблице.Он находится в 14-й группе периодической таблицы. Имеет символ Sn.

Индий

Индий (In) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 49 в периодической таблице. Он находится в 13-й группе периодической таблицы. Имеет символ In.

Кадмий

Кадмий (Cd) – это бело-голубой металл, имеющий атомный номер 48 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в группе 12 периодической таблицы. Обозначается символом Cd.

Серебро

Серебро (Ag) – это металлическое серебро, имеющее атомный номер 47 в периодической таблице.Это переходный металл, расположенный в 11-й группе периодической таблицы. Имеет символ Ag.

Палладий

Палладий (Pd) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 46 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 10-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Pd.

Родий

Родий (Rh) – хрупкий серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 45 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 9-й группе периодической таблицы.Имеет символ Rh.

Рутений

Рутений (Ru) – хрупкий серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 44 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 8-й группе периодической таблицы. Имеет символ Ru.

Технеций

Технеций (Tc) – это серебристо-серый металл, имеющий атомный номер 43 в периодической таблице. Это переходный металл, расположенный в 7-й группе периодической таблицы. Обозначается символом Tc.

Молибден

Молибден (Мо) – это серебристо-белый металл, имеющий атомный номер 42 в периодической таблице.