Таблица температур плавления металлов: Таблица температуры плавления металлов и сплавов в градусах

alexxlab | 04.03.2023 | 0 | Разное

Температура плавления | Мир сварки

Содержание

• Температура плавления
  • Металлы
  • Пластмассы
  • Жидкости
  • Газы
• Литература

 Температура плавления

Температура плавления – температура, при которой твёрдое кристаллическое тело совершает переход в жидкое состояние. При температуре плавления вещество может находиться как в жидком, так и в твёрдом состоянии. При подведении дополнительного тепла вещество перейдёт в жидкое состояние, а температура не будет меняться, пока всё вещество в рассматриваемой системе не расплавится.

Таблица — Температура плавления материалов

Материал	Температура плавления, °С
Металлы
Актиний	990-1090
Алюминий	658,7
Алюминия оксид	2050
Америций	995
Барий	725
Бериллий	1285
Бериллия оксид	2585
Берклий	986
Ванадий	1710
Ванадия оксид	2000
Висмут	271,3
Висмута оксид	860
Вольфрам	3416
Вольфрама оксид	2636
Гадолиний	1312
Галлий	29,8
Гафний	2150
Гафния бориды	3000–3200
Германий	958
Гольмий	1461
Диспрозий	1407
Европий	958
Железо	1530
Железа оксид	1560
Золото	1063
Индий	156,2
Иридий	2410
Иттербий	824
Иттрий	1500
Кадмий	320,8
Кадмия оксид	1420
Калий	63,7
Кальций	851,6
Кальция оксид	2570
Кобальт	1490
Кобальта оксид	900
Кюрий	1340
Лантан	920
Латунь	900
Литий	186
Лития оксид	1700
Лютеций	1652
Магний	651
Магния оксид	2800
Марганец	1245
Марганца оксид	1650
Медь	1083
Меди оксид	1235
Молибден	2625
Молибдена оксид	795
Натрий	97,8
Нептуний	640
Неодим	1024
Никель	1452
Никеля оксид	1655
Ниобий	2468
Ниобия оксид	1520
Олово	231,9
Олова оксид	1627
Осмий	3000
Палладий	1550
Платина	1773,5
Плутоний	640
Полоний	254
Празеодим	935
Прометий	1035
Протактиний	1500
Радий	700
Рений	3180
Родий	1966
Ртуть	-38,9
Рубидий	38,9
Рутений	2400
Самарий	1072
Свинец	327,3
Свинца оксид	888
Серебро	960,8
Скандий	1539
Сплав Вуда	65,5
Сталь	1300-1400
Стронций	770
Сурьма	630,5
Сурьмы оксид	656
Талий	304
Тантал	2950
Тантала карбиды	3500–3900
Тербий	1356
Технеций	2200
Титан	1800
Титана оксид	1800
Торий	1696
Тулий	1545
Уран	1132
Хром	1890
Хрома оксид	1900
Цезий	28,7
Церий	795
Цинк	420
Цинка оксид	1800
Цирконий	1852
Циркония бориды	3000–3200
Циркония карбиды	3500–3900
Чугун	1100-1200
Эрбий	1497
Пластмассы
Винипласт	—
Капролон	220-226
Капрон	210-218
Лавсан	264
Полиамид-6	220
Полиамид-6. 6	260
Полиамид-6.10	213-220
Поливинилиденхлорид	185-200
Полигексаметиленадипинамид	225-265
Полигексаметиленсебацинамид	213-220
Полиизобутилен	125
Поликапролактам (капролон)	220-226
Поликапролактам (капрон)	210-218
Поликарбонат	180
Полипропилен	170
Полистирол	—
Политетрафторэтилен (фторопласт-4)	327
Полиуретан (линейный)	184
Полиформальдегид	175
Полиэтилен (ВП)	125
Полиэтилен (НП)	107
Полиэтилентерефталат (лавсан)	264
Фторопласт-4	327
Жидкости
Ацетон	-94,3
Бензол	5,5
Бром	-7,2
Лед (вода)	0
Сероуглерод	-112
Спирт метиловый	-97,8
Спирт этиловый	-114
Толуол	-95,1
Эфир этиловый	-116,3
Газы
Азот	-209,8
Азота оксид	-163,7
Аммиак	-77,7
Аргон	-189,2
Водород	-259,2
Воздух	-213
Гелий	-269,7
Кислород	-218,8
Криптон	-157
Ксенон	-111,9
Неон	-248,6
Озон	-251,5
Радон	-71
Серы диоксид	-72,7
Углерода диоксид	-56,6
Углерода оксид	-207
Фтор	-219,6
Хлор	-100,9
Этан	-183,6
Этилен	-169,4

 Литература

1. Материаловедение / Ю. Т. Чумаченко, Г.В. Чумаченко. – Ростов н/Д: Феникс, 2005. – 320 с.
2. Сварка плавлением титана и его сплавов / Ф.Е. Третьяков. М., Машиностроение, 1968, 142 с.
3. Металлургия и технология сварки титана и его сплавов / Под ред. С.М. Гуревича. К., Наукова думка, 1979. 300 с.
4. Применение титана в народном хозяйстве / С.Г. Глазунов, С.Ф. Важенин, Г.Д. Зюков-Батырев, Я.Л. Ратнер. Л., Технiка, 1975, 200 с.
5. Справочник по элементарной физике / Н.Н. Кошкин, М.Г. Ширкевич. М., Наука. 1976. 256 с.
6. Справочник сварщика / И. Н. Бондин. М.: Машгиз. 1959. 268 с.
7. Популярная библиотека химических элементов. Серебро – нильсборий / М.: Наука. 1983. – 572 с.
8. Высокочастотная сварка пластмасс / Под ред. А.Н. Шамова. – Л.: Машиностроение, 1990. – 80 с.
9. Сварка пластмасс / Е.Б. Тростянская, Г.В. Комаров. М.: Машиностроение. 1966. – 251 с.
10. Альфа и омега. Краткий справочник / Таллин: Принтэст, 1991 – 448 с.
11. Справочник по сварке цветных металлов / С. М. Гуревич. Киев.: Наукова думка. 1990. 512 с.

при какой температуре плавится припой ПОС 60

Соединение пайкой — распространенные метод сборки электронных элементов на платах. Применение припоям находится в трубопроводных системах, бытовых и промышленных электрических сетях. За счет прочного соединения гарантируется идеальный контакт или герметичность стыков. В процессе задействован припой — один или несколько металлов с относительно низкой температурой плавления. Рассмотрим виды и технические характеристики данных металлов, в частности олово.

Содержание

1. При какой температуре плавится олово
2. Виды олова для пайки
3. Изготовление припоев
4. Марки
5. Сплавы на основе олова
6. Температура плавления припоев
7. Свойства
8. Химические
9. Металлическое олово
10. Олово II
11. Олово IV
12. Физические
13. Серое и белое олово
14. Изотопы
15. Оптические
16. Кристаллографические
17. История и происхождение названия
18. Нахождение в природе
19. Месторождения
20. Распространенность в природе
21. Формы нахождения
22. Твердая фаза минералы
23. Собственно минеральные формы
24. Коллоидная форма
25. Формы нахождения олова в жидкой фазе
26. Промышленные типы месторождений олова
27. Промышленное получение
28. Эффекты от воздействия соединений олова
29. На здоровье человека
30. На окружающую среду
31. Сферы применения олова

При какой температуре плавится олово

Олово входит в группу легких металлов по таблице Менделеева. Имеет хорошую ковкость, при размещении заготовки с подобным покрытием в условиях улицы на поверхности сформируется защитная оксидная пленка.

Температура плавления чистого олова для пайки составляет 231 градус Цельсия.

Чаще всего в промышленности и быту применяется не чистый металл, а сплав с другими, подобными ему по температуре плавки и свойствам.

Виды олова для пайки

Для группы припоев существует аббревиатура ПОС — припои оловянно свинцовые. Различие марок — в пропорциональном содержании металлов, наличии дополнительных элементов для повышения качества материала прутков.

По порогу плавления виды олова различают на низкотемпературные припои и высокотемпературные. В зависимости от температуры рабочей среды, применение находят обе группы материалов.

Изготовление припоев

В процессе производства припоев кроме Sn задействованы:

• медь;
• свинец;
• серебро;
• сурьма.

В зависимости от процентного соотношения металлов в готовых марках припоев, варьируется мягкость сплава. Также меняется:

• температура плавления;
• прочность соединения;
• практическая применяемость.

Низкотемпературные припои находят свое применение в радиотехнике и электронике. Это связано с технологической особенностью при сборке и ремонте плат. Некоторые элементы при значительном перегреве могут выйти из строя. Поэтому соединение платы и компонента обязательно производится низкотемпературным сплавом.

Несколько примеров:

1. ПОС 60 задействуют для лужения, его температура плавления — 270 градусов.
2. Температура плавления в 238 градусов обозначена для ПОС 40. Сплав находит применение в радиотехнике.

Разберем марки чистого металла и получаемых на его основе сплавов.

Марки

Промышленность выпускает следующие разновидности чистого металла:

1. О1, О1пч. Готовый продукт представлен проволокой, прутками различного диаметра и чешуей. Содержание примесей — менее 0.01%.
2. ОВЧ-000 выходит с конвейера в прутках. Олово высококачественное — до 99.99%.
3. О2 — в готовом металле наблюдается до 0.435% примесей.
4. В виде чушек сплав О3 после производства содержит 98.49% чистого Sn.
5. Наибольшее содержание примесей наблюдается в О4. Полезного металл здесь около 96.5%.

Из чистого продукта промышленность выпускает сплавы, отличие — физические характеристики, в том числе температура плавления, прочность, количество примесей.

На заметку. Температура плавления свинца достаточно низкая и за счет этого олово легко образует сплав с ним. Наиболее популярные и известные обывателю соединения свинца и олова: ПОС 30, ПОС 60 и подобные припои, производимые промышленностью.

Сплавы на основе олова

Включение в сплав того или иного металла напрямую зависит от сферы применения готового продукта. Выделяются две группы:

1. Низкотемпературные. Сюда входят комбинации олова со свинцом, кадмием, цинком, сурьмой. Температура плавления таких сплавов олова — до 300 градусов.

Это мягкий материал, который чаще задействуется в креплениях узлов без динамических нагрузок на отрыв и растяжение.

2. Высокотемпературные сплавы олова становятся подвижными после 300, до 600 градусов. Чаще всего это сплавы с долей серебра, меди, цинка. Тугоплавкий материал прочнее и требует более сложной технологии для качественного применения на практике.

На заметку. Для сравнения, чтобы паять мягкими сплавами в бытовых целях достаточно паяльника в 40-80 Вт. Для твердых сплавов потребуется горелка или фен с порогом нагрева 600-700 градусов.

Температура плавления припоев

Важный показатель — температура плавления олова и сплавов для пайки. Таблица поможет производить подбор прутков для проведения работ, требующих определенного порога нагрева. Например, микросхемы и платы майнингового оборудования прослужат значительно дольше, если в производстве применяется подходящий припой.

Температура плавления припоя указывается в диапазоне:

1. Солидус — плавятся легкосплавные составляющие;
2. Ликвидус — тугоплавкие добавки.

Маркировка	t плавления, градусы Цельсия
ПОС90	183	220
ПОС63		238
ПОС40		238
ПОС30		238
ПОС50	222
ПОС18	243	277
АВИА-2	250
ПОС25	260
ПОССу-4-6	244	270
А	300	320
ПОМ3	230	250
П200А	220	225
ПОСК50-18	142	145
Сплав Розе	94

Свойства

Олово — элемент периодической системы с хорошо изученными свойствами. Для правильного применения важно знать все особенности металла.

Химические

Как представитель группы легких металлов, олово имеет:

• t кипения — 2630 градусов;
• плотность кубометра — 7300 кг.

Материал очень теплоемкий, что позволяет активно передавать тепловую энергию.

Металлическое олово

Нахождение в среде с комнатной температурой делает металл невосприимчивым к воздействию с водой или воздухом. Процессы окисления значительно активизируются при повышении температуры до 150 градусов и выше.

Металл не стойкий к кислотам, реагирует или растворяется, в зависимости от кислоты. Это важно помнить при использовании материала в контакте с агрессивными средами.

Олово II

Полезная статья: Холодная сварка для металла

При нахождении на воздухе активно происходят окислительные процессы. Оксид олова, благодаря хорошей восстановительной способности, задействуется как сырье или исходный продукт для получения иных соединений олова.

Олово IV

Вещество получается за счет процесса окисления в среде кислорода.

Олово с валентностью 4 является основателем большого сегмента оловоорганических производных. Одно из применений — пестициды.

Физические

Отличительные черты олова:

• наличие металлического блеска, непрозрачность;
• серо-белый оттенок;
• характерная ковкость;
• высокая проводимость электричества и теплопроводность.

Серое и белое олово

Две разновидности отличаются физическими свойствами: первое диамагнетик. второе парамагнетик.

Кристаллическая модификация, за счет которой и происходит деление на белое и серое олово, может меняться. При охлаждении белого происходит преобразование кристаллической решетки с изменение в серую форму металла.

Соприкосновение двух видов олова ускоряет изменение кристаллов — белое быстрее преобразуется в серое. Явление получило название «оловяной чумы». Из-за активного изменения кристаллической структуры, происходит разрушение металла. Это является причиной разрушения предметов из данного материала, а так же ряда исторических событий.

В трудах историков можно найти упоминания об утраченных оловянных пуговицах на кителях военных в армии Наполеона. Суровая российская зима запустила «оловяную чуму» и оловянный элемент одежды превращался в пыль.

Изотопы

Олово имеет самое большое число стабильных изотопов. Отдельные изотопы применяются в спектроскопии, для гаммо-резонансного анализа.

Оптические

Олово умеренно анизотропично. Не является флуоресцентным веществом и не плеохроирует.

Полезная статья: Разряды сварщиков

Кристаллографические

Олову присущи:

• тетрагональная сингония;
• в пространственной группировке — I 41/amd
• в точечной — 4/mmm.

История и происхождение названия

Первые упоминания о данном металле датируются 4 тысячелетием до нашей эры. В переводе с латиницы станнум — прочный. Название за металлом закрепилось с 4 века н.э. в применении к сплаву металла со свинцом.

Нахождение в природе

В природе металл представлен в форме руды. В зависимости от месторождения, содержание материала может колебаться в большую и меньшую сторону.

Месторождения

Мировое значение имеют районы добычи олова в Китае и юго-восточной части Азии. Разведанные запасы имеются в Южной Америке, Австралии. Для РФ места залегания оловосодержащих руд — Хабаровский край, Чукотка, Приморье.

Распространенность в природе

Металл распространен в природе за счет своих химических свойств — кислотных и основных. Незначительное содержание наблюдается в незагрязненных водах, концентрация растет в подземных водоемах. Разница и увеличение массовой доли наблюдается в воде, находящейся рядом с месторождениями.

Полезная статья: Сварочная дуга

Формы нахождения

Несмотря на то, что в породе или минеральных соединениях олово имеет рассеянную форму, встречается минеральный формат промышленной концентрации. Данная форма нахождения перспективна для добычи и переработки.

Твердая фаза минералы

Один из наглядных примеров — в виде кристаллов касситерита.

Присутствие в минералах-концентраторах сопровождается сопутствием железа, магнетитов, турмалинов. Исследованиями доказана высокая процентная составляющая олова в гранатах — до 5.8% от общего объема минерала.

Собственно минеральные формы

Сюда относятся самородный формат и сплавы, соединения из нескольких металлов со схожими свойствами. При довольно низкой концентрации Sn, подобные образования весьма распространены. С оловом присутствуют: железо, медь, кадмий, титан и другие металлы, в том числе драгоценные.

Коллоидная форма

Данная форма является результатом естественного процесса выпадения в осадок олова при нахождении в гидротермальных растворах. Коллоидные соединения важны в геохимических процессах олова, но находятся в стадии активного изучения ведущими химиками планеты.

Формы нахождения олова в жидкой фазе

Область, которая пока еще в меньшей степени изучена. Научное сообщество разделило формы жидкого формата на классы соединений:

1. Ионных.
2. Комплексных.
3. Коллоидных.

Так как касситерит является основным «хранилищем» оловянного сырья на месторождениях, все изучения жидкой фазы металла связаны с нахождением форм данного минерала и различии их химических реакций.

Промышленные типы месторождений олова

Ученые поделили месторождения на формации:

• оловоносных и редкометальных гранитов;
• оловоносных пегматитов;
• полевошпат-кварц-касситеритовая;
• кварц-касситеритовая;
• касситерит-силикато-сульфидная;
• касситерит-сульфидная.

Принцип отнесения к формации — геохимические свойства и особенности металла.

Полезная статья: Осциллятор для инвертора

Промышленное получение

Активно применяемые технологии в производстве металла:

1. Восстановительная плавка. В технологическом процессе задействуются отражательные печи. Температура плавления относительно низкая, олово производится в специальном шахтном оборудовании по методу плавки.
2. Рафинирование. Делится на термический процесс (нагрев) и электролитический — связанный с химическим взаимодействием руды и реагентов.

Металл легко расплавить, что уменьшает энергетические затраты на производство.

Эффекты от воздействия соединений олова

Металл в чистом виде не токсичен и может быть использован в пищевой промышленности. Основную опасность представляют соединения с оловом в виде пара, пыли. Поэтому при работе с припоями и большом количестве паек следует позаботиться о защите органов дыхания.

На здоровье человека

При обычном питании ежесуточно в организм поступает до 3.5 мг металла. Тело также содержит небольшой объем Sn, с наибольшей локализацией материала в кишечнике.

Опасность паров или пыли металла заключается в формировании станноза — болезненное поражение легочной ткани. Соединение олова с водородом — сильное отравляющее вещество.

Доза, при которой человек будет испытывать отравление — 2 г единоразового попадания металла в организм.

На окружающую среду

Сопутствующие металлы и дополнительные вредные элементы при хранении и работе в пределах 600 градусов Цельсия не выделяются в атмосферу. ПДК не превышается и соответствует стандарту ГОСТ 12.1.005-76, для атмосферы величина составляет 0,05 мг на кубометр воздуха.

Полезная статья: Сварочный трансформатор

Сферы применения олова

Температура плавления разных соединений олова с иными металлами позволяет задействовать материал в следующих целях:

1. Антикоррозионное покрытие черного металла (лужение).
   
2. Пайка в радиотехнике, электронике, трубопроводах, элементах охлаждения и отопления.
   
3. Спектроскопия.
4. Совместно с титаном для производства сплавов.
5. Имитация позолоты в форме дисульфида.
6. Олово как фольга (станиоль) задействовано в производстве защитных покрытий.

На заметку: Металл является основой изготовления ответственных деталей, например в измерительных приборах.

За счет четкой реакции на температуру изготавливались плавящиеся предохранители, предотвращающие разрушение электрических и электронных систем.

Низкая температура плавления сделала олово востребованным металлом в различных направлениях промышленности. Благодаря различным сплавам с другими металлами были созданы качественные припои, активно применяемые во всех современных отраслях производства.

Да

79.8%

Нет

20.2%

Проголосовало: 203

Задавайте свои вопросы в комментариях, мы поможем Вам найти верный ответ.

Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления среди металлов. период…

Вольфрам имеет самую высокую температуру плавления любого металла в период… | Pearson+ Channels

Recent Channels

• General Chemistry

Chemistry

• General Chemistry
• Organic Chemistry
• Analytical Chemistry
• GOB Chemistry
• Biochemistry

Biology

• General Biology
• Microbiology
• Anatomy & Physiology
• Genetics
• Cell Biology

Math

• College Algebra
• Trigonometry
• Precalculus

Physics

• Physics

Business

• Microeconomics
• Macroeconomics
• Финансовый учет

Социальные науки

• Психология

Начните печатать, затем используйте стрелки вверх и вниз, чтобы выбрать вариант из списка.

1. 13. Жидкости, твердые тела и межмолекулярные взаимодействия
2. Атомные, ионные и молекулярные твердые тела

Задача

Соответствующее решение

1 м

У нас есть вопрос5, который мы здесь рассказываем,

Включи видео:

платина имеет температуру плавления 1000 768 градусов Цельсия при длине связи 277,5 метров PICO в металлической платине? Что произойдет с длиной связи, если платину подвергнуть сильному давлению? Мы ожидаем, что под высоким давлением чистые вещества будут сближаться, поэтому длина связи уменьшится, и это наш окончательный ответ. Спасибо за просмотр. Пока. 9Примеры и задачи Общая химия

Chad’s Prep

66views

Types of Solids

DonoChem

172views

Atomic, Ionic and Molecular Solids Concept 9

5 Jules0005

190views

Металлические, ионные, ковалентные и молекулярные твердые тела с примерами!

от Dr. V

387views

Типы твердых тел – молекулярные, ковалентные сети, ионные и металлические

by Mrs. Cash – Chemistry Help and Tutorial Videos

99views

# Курс Crashm3 90:30

от CrashCourse

87просмотров

Ионные твердые тела, молекулярные твердые тела, металлические твердые тела, сетевые ковалентные твердые тела и атомарные твердые тела

от The Organic Chemistry Tutor

113Views

Атомные, ионные и молекулярные твердые тела Пример 1

от Жюля Бруно

147Views

Февраль -точка металла железного и неворнового металла (полная таблица)

07000 февраля. 24, 2023 / Шейн / 4 минуты чтения

Принцип работы гибки ш…

Пожалуйста, включите JavaScript

Принцип работы гибки листового металла

Какова температура плавления металла?

Какова самая высокая и самая низкая температура плавления металла?

Важной проблемой, о которой следует помнить при обработке металлических материалов, является температура плавления.

Во-первых, давайте посмотрим, что такое температура плавления.

Температура плавления вещества – это температура, при которой твердая и жидкая фазы чистого вещества уравновешиваются при определенном давлении.

То есть при давлении и температуре плавления химический потенциал чистого вещества равен химическому потенциалу жидкости.

Для чисто материальной твердой системы (наносистемы) с большой дисперсией нельзя игнорировать поверхностную часть, и ее химический потенциал является не только функцией температуры и давления, но также связан с размером твердых частиц, который принадлежит термодинамический процесс фазового перехода первого рода.

Проще говоря, только определенная температура плавления может изменить форму металла, таким образом, ковка различных изделий.

Таким образом, мы должны сначала понять температуру плавления различных металлов перед обработкой.

Давайте погрузимся в температуру плавления различных черных и цветных металлов.

	No.	Metal	Melting Point (℃)	Remark
Ferrous Metal	1	Iron	1535	Температура плавления стали 1400—1500℃, чугуна 1200℃.
	2	Chromium	1890	Pure Metal
	3	Manganese	1244	Pure Metal
Nonferrous Metal	1	Aluminum	660	Pure Metal
	2	Магний	651	Чистый металл
	3	Калий	63	Чистый металл	19 289206	Sodium	98	Pure Metal
	5	Calcium	815	Pure Metal
	6	Strontium	769	Pure Metal
	7	Barium	1285	Pure Metal
	8	Copper	1083	Pure Metal
	9	Lead	328	Pure Metal
	10	Zinc	419	Pure Metal
	11	Tin	232	Pure Metal
	12	Cobalt	1495	Pure Metal
	13	Nickel	1453	Pure Metal
	14	Antimony	630	Pure Metal
	15	Mercury	-39	Pure Metal
	16	Cadmium	321	Pure Metal
	17	Bismuth	271	Pure Metal
	18	Gold	1062	Pure Metal
	19	Silver	961	Pure Metal
	20	Platinum	1774	Pure Metal
	21	Ruthenium	231	Pure Metal
	22	Palladium	1555	Pure Metal
	23	Osmium	3054	Pure Metal
	24	Iridium	2454	Pure Metal
	25	Bererlilium	1284	Pure MELLAT
	26 9067
	26 9067		0206	180	Pure Metal
	27	Rubidium	39	Pure Metal
	28	Cesium	29	Pure Metal
	29	Titanium	1675	Pure Metal
	30	Цирконий	1852	Pure Metal
	31	HAFNIUM	2230	PURE		2230	Pure Metal. 0206
	32	Vanadium	1890	Pure Metal
	33	Niobium	2468	Pure Metal
	34	Tantalum	2996	Pure Metal
	35	Tungsten	3410	Pure Metal
	36	Molybdenum	2617	Pure Metal
	37	PURE
	37	Pure
	37
	37
	0206	Gallium	30	Pure Metal
	38	Indium	157	Pure Metal
	39	Thallium	304	Pure Metal
	40	Germanium	937	Pure Metal
	41	Rhenium	3180	Pure Metal
	42	Lanthanum	921	Pure Metal
	43	Cerium	799	Pure Metal
	44	Praseodymium	931	Pure Metal
	45	Neodymium	1021	Pure Metal
	46	SAMARIUM	1072	PURE METAL
	47	Europium	822	Pure Metal. 0199
	48	Gadolinium	1313	Pure Metal
	49	Terbium	1356	Pure Metal
	50	Dysprosium	1412	Pure Metal
	51	Holmium	1474	Pure Metal
	52	Erbium	1529	Pure Metal
	53	Thulium	1545	Pure Metal
54	Ytterbium	819	Pure Metal
55	Lutecium	1633	Pure Metal
56	Scandium	1541	Pure Metal
57	Yttrium	1522	Pure Metal
58	Thorium	1750	Чистый металл

В периодической таблице элементов есть два неметаллических материала: кремний и бор, температура плавления которых составляет 1420°C и 2300°C соответственно.