Твердость это в химии: ХиМиК.ru - ТВЕРДОСТЬ

Твердость это в химии: ХиМиК.ru – ТВЕРДОСТЬ – Химическая энциклопедия

alexxlab | 23.04.2023 | 0 | Разное

Содержание

ХиМиК.ru – ТВЕРДОСТЬ – Химическая энциклопедия

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

ТВЕРДОСТЬ, способность материала сопротивляться плас-тич. деформации или разрушению при местном силовом воздействии; одно из осн. механических свойств материалов. Зависит от структуры материала и др. его мех. характеристик, гл. обр. модуля упругости при деформации и предела прочности при разрушении, количеств. связь с к-рыми устанавливается теорией упругости.

Экспериментально твердость определяют статич. и динамич. методами. Статич. методом твердость определяют вдавливанием в пов-сть материала к.-л. твердого предмета -инден-тора, деформацией к-рого можно пренебречь, или царапанием пов-сти образца.

Твердость оценивается т. наз. числом твердости, характеризующим сопротивление материала деформации. Размерность чисел определяется принципом измерения.

Наиб. распространение получили методы измерения твердости по Бринеллю, Виккерсу и Роквеллу. При определении по Бри-неллю в испытуемую пов-сть металла вдавливают закаленный шарик диаметром d 2,5, 5 или 10 мм при заданной нагрузке P от 625 H до 30 кН. Число твердости по Бринеллю (в МПа)-НВ- отношение нагрузки к площади пов-сти отпечатка. Для получения сопоставимых данных относительно твердые материалы (НВ > 1300) испытывают при отношении P/d² = 30, материалы средней твердости (НВ 300-1300)-при P/d² = 10, мягкие (НВ < 300)-при P/d² = 2,5. Испытания проводят на стационарных или переносных твердомерах при плавном приложении нагрузки и постоянстве выдержки ее в течение определенного времени (обычно 30 с). При определении твердости по Виккерсу в пов-сть материала вдавливают алмазный индентор в виде наконечника, имеющего форму правильной четырехгранной пирамиды с двугранным углом при вершине в 136°.

Вдавливающая нагрузка выбирается от 50 до 1000 H в зависимости от твердости и толщины образца или изделия. Число твердости по Виккерсу-HV-определяется так же, как при измерении по Бринеллю.

При определении твердости материалов (гл. обр. металлов) по Роквеллу в пов-сть вдавливают алмазный индентор в виде конуса с углом при вершине 120° (шкалы А и С)-для сверхтвердых и твердых материалов или в виде стального шарика диаметром 1,588 мм или ¹/₁₆ дюйма (шкала В)-для материалов с низкой твердостью; числа твердости-соотв. HRA и HRB. За единицу твердости принята величина, соответствующая осевому перемещению конуса на 0,002 мм при нагрузке 100 Н. Испытание проводят твердомерами, снабженными числовым индикатором.

При определении твердости резин, каучуков и др. эластичных материалов в их пов-сть вдавливают конусную иглу с затупленной вершиной-метод Шора. Глубину погружения измеряют во время действия нагрузки и характеризуют величиной деформации пружины, подпирающей индентор. В случае резины твердость, равная 0, соответствует полной глубине погружения иглы, твердость, равная 100,-силе выталкивания иглы из резины (8,06 H и более).

К статич. методам относят метод склерометрии – царапания пов-сти нек-рых металлов, сплавов, пластмасс и лакокрасочных материалов индентором в виде алмазной пирамиды, конуса, шара или карандашами разл. твердости. Твердость оценивают по нагрузке, необходимой для создания царапины, по ширине царапины, образующейся при данной нагрузке, или по усилию, необходимому для царапания. Для определения относительной твердости минералов используют шкалу Мооса (см. Минерал).

Динами ч. методы основаны на нанесении отпечатка шариком при ударной нагрузке, когда твердость определяется как сопротивление материала пластич. деформированию при ударе или по отскоку от материала свободно падающего бойка или маятника с бойком. В последнем случае твердость определяется как сопротивление материала упругой и упру-гопластич. деформации. Иногда используют метод определения твердости по затуханию колебаний маятника при его контакте с испытуемым материалом, по сопротивлению абразивному изнашиванию, резанию, шлифованию и др.

А Б В Г Д Е Ж З И К Л М Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э Ю Я

Свойства металлов: химические, физические, технологические

Один комментарий

Содержание:

Химические свойства

Физические свойства

Механические свойства

Технологические свойства

Интересные факты

Видео

Не секрет, что все вещества в природе делятся на три состояния: твердые, жидкие и газообразные. А твердые вещества в свою очередь делятся на металлы и неметаллы, разделение это нашло свое отображение и в таблице химических элементов великого химика Д. И. Менделеева. Наша сегодняшняя статья о металлах, занимающих важное место, как в химии, так и во многих других сферах нашей жизни.

К слову лом цветных и черных металлов всегда высоко ценился на рынке вторичной переработке. Последнее время цена на него постоянно растет. Узнайте актуальные цены, по которым можно сдать металлолом: https://citylom.ru

Химические свойства

Все мы, так или иначе, но сталкиваемся с химией в нашей повседневной жизни. Например, во время приготовления еды, растворение поваренной соли в воде является простейшей химической реакцией. Вступают в разнообразные химические реакции и металлы, а их способность реагировать с другими веществами это и есть их химические свойства.

Среди основных химических свойств или качеств металлов можно выделить их окисляемость и коррозийную стойкость. Реагируя с кислородом, металлы образуют пленку, то есть проявляют окисляемость.

Аналогичным образом происходит и коррозия металлов – их медленное разрушение по причине химического или электрохимического взаимодействия.

Способность металлов противостоять коррозии называется их коррозийной стойкостью.

Физические свойства

Среди основных общих физических свойств металлов можно выделить:

Плавление.
Плотность.
Теплопроводность.
Тепловое расширение.
Электропроводность.

Важным физическим параметром металла является его плотность или удельный вес. Что это такое? Плотность металла – это количество вещества, которое содержится в единице объема материала. Чем меньше плотность, тем металл более легкий. Легкими металлами являются: алюминий, магний, титан, олово. К тяжелым относятся такие металлы как хром, марганец, железо, кобальт, олово, вольфрам и т. д. (в целом их имеется более 40 видов).

Способность металла переходить из твердого состояния в жидкое, именуется плавлением. Разные металлы имеют разные температуры плавления.

Скорость, с которой в металле проводится тепло при нагревании, называется теплопроводностью металла.

И по сравнению с другими материалами все металлы отличаются высокой теплопроводностью, говоря по-простому, они быстро нагреваются.

Помимо теплопроводности все металлы проводят электрический ток, правда, некоторые делают это лучше, а некоторые хуже (это зависит от строения кристаллической решетки того или иного металла). Способность металла проводить электрический ток называется электропроводностью. Металлы, обладающие отличной электропроводностью, это золото, алюминий и железо, именно поэтому их часто используют в электротехнической промышленности и приборостроении.

Механические свойства

Основными механическими свойствами металлов является их твердость, упругость, прочность, вязкость и пластичность.

При соприкосновении двух металлов могут образоваться микро вмятины, но более твердый металл способен сильнее противостоять ударам. Такая сопротивляемость поверхности металла ударам извне и есть его твердость.

Чем же твердость металла отличается от его прочности. Прочность, это способность металла противостоять разрушению под действием каких-либо других внешних сил.

Под упругостью металла понимается его способность возвращать первоначальную форму и размер, после того как нагрузка, вызвавшая деформацию металла устранена.

Способность металла менять форму под внешним воздействием называется пластичностью.

Технологические свойства

Технологические свойства металлов и сплавов важны в первую очередь при их производстве, так как от них зависит способность подвергаться различным видам обработки с целью создания разнообразных изделий.

Среди основных технологических свойств можно выделить:

Ковкость.
Текучесть.
Свариваемость.

Прокаливаемость.
Обработку резанием.

Под ковкостью понимается способность металла менять форму в нагретом и холодном состояниях. Ковкость метала, была открыта еще в глубокой древности, так кузнецы, занимающиеся обработкой металлических изделий, превращением их в мечи или орала (в зависимости от потребности) на протяжении многих веков и исторических эпох были одной из самых уважаемых и востребованных профессий.

Способность двух металлических сплавов при нагревании соединяться друг с другом называют свариваемостью.

Текучесть металла тоже очень важна, она определяет способность расплавленного метала растекаться по заготовленной форме.

Свойство металла закаливаться называется прокаливаемостью.

Интересные факты

Самым твердым металлом на Земле является хром. Этот голубовато-белый метал был открыт в 1766 году под Екатеринбургом.

И наоборот, самыми мягкими металлами являются алюминий, серебро и медь. Благодаря своей мягкости они нашли широкое применение в разных областях, например, в электроаппаратостроении.
Золото – которое на протяжении веков было самим драгоценным металлом имеет и еще одно любопытное свойство – это самый пластичный металл на Земле, обладающий к тому же отличной тягучестью и ковкостью. Также золото не окисляется при нормальной температуре (для этого его нужно нагреть до 100С), обладает высокой теплопроводностью и влагоустойчивостью. Наверняка все эти физические характеристики делают настоящее золото таким ценным.
Ртуть – уникальный металл, прежде всего тем, что он единственный из металлов, имеющий жидкую форму. Причем в природных условиях ртути в твердом виде не существует, так как ее температура плавления -38С, то есть в твердом состоянии она может существовать в местах, где просто таки очень холодно. А при комнатной температуре 18С ртуть начинает испаряться.
Вольфрам интересен тем, что это самый тугоплавкий металл в мире, чтобы он начал плавиться нужна температура 3420С. Именно по этой причине в электрических лампочках нити накаливания, принимающие основной тепловой удар, изготовлены из вольфрама.

Видео

И в завершение образовательное видео по теме нашей статьи.

Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка

При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту [email protected] или в Фейсбук, с уважением автор.

Страница про автора

Схожі записи:

Химическая твердость | Справочник по элементам в KnowledgeDoor

Химическая твердость | Справочник по элементам на сайте KnowledgeDoor

Элемент

Химическая твердость

Нажмите, чтобы увидеть цитаты

2,77 эВ

3,80 эВ

4,5 эВ

2,9 эВ

4,5 эВ

3,74 эВ

4,01 эВ

4,22 эВ

4,66 эВ

4,0 эВ

5,00 эВ

1,71 эВ

4,68 эВ

3,06 эВ

3,6 эВ

3,25 эВ

7,01 эВ

2,9 эВ

3,4 эВ

3,46 эВ

3,0 эВ

6,43 эВ

2,8 эВ

3,69эВ

3,8 эВ

3,81 эВ

2,6 эВ

3,53 эВ

2,39 эВ

3,90 эВ

3,72 эВ

5,54 эВ

3,1 эВ

3,25 эВ

3,0 эВ

7,23 эВ

3,8 эВ

6,08 эВ

3,89 эВ

4,88 эВ

3,5 эВ

1,92 эВ

3,87 эВ

3,16 эВ

1,85 эВ

3,0 эВ

3,20 эВ

3,87 эВ

3,38 эВ

3,14 эВ

2,30 эВ

3,7 эВ

4,14 эВ

3,79 эВ

3,52 эВ

2,9 эВ

3,05 эВ

3,37 эВ

3,58 эВ

3,1 эВ

3,19 эВ

4,94 эВ

3,21 эВ

Справочник (нажмите на следующее значение выше, чтобы увидеть полную информацию о цитировании для этой записи)

Pearson, Ralph G. » к неорганической химии». Неорганическая химия, том 27, № 4, 1988, стр 734–740. doi:10.1021/ ic00277a030

Ключевые понятия

Соли кальция и магния, растворенные в воде, вызывают жесткость воды.
Жесткость воды можно измерить с помощью титрования этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА).
Справа показана ионизированная форма ЭДТА.
ЭДТА, растворенный в воде, образует бесцветный раствор.
При рН 10 ионы кальция и магния образуют бесцветные водорастворимые комплексы с ЭДТА:
ион кальция в комплексе с ЭДТА: CaEDTA ^2-
ион магния в комплексе с ЭДТА: MgEDTA ^2-
Для титрования требуется индикатор, известный как индикатор ионов металлов.
=””> Эриохромшварц-Т (Эрио Т) – подходящий индикатор.
Eriochromshwartz-T имеет цвет винно-красный в жесткой воде, но становится небесно-голубым в присутствии свободных ионов ЭДТА в растворе.
Конечной точкой титрования является момент, когда все ионы Ca ²⁺ и Mg ²⁺ образуют комплексы с ЭДТА.
Перед конечной точкой Ca ²⁺ и Mg ²⁺ в избытке, свободной ЭДТА в растворе нет.
Сразу после конечной точки наблюдается избыток ЭДТА.
Очень важно, чтобы при приготовлении всех растворов и промывании конической колбы использовалась деионизированная вода (вода, из которой были удалены ионы). Ионы
Ca ²⁺ и Mg ²⁺ НЕ ДОЛЖНЫ присутствовать в воде, используемой для приготовления растворов, или при ополаскивании.

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Экспериментальное определение Ca

²⁺ и Mg ²⁺ в жесткой воде Существует 3 этапа определения концентрации ионов кальция и магния в жесткой воде методом комплексонометрического титрования с ЭДТА:

Приготовьте стандартный раствор ЭДТА.
Используйте стандартный раствор ЭДТА для титрования жесткой воды.
Выполните расчеты для определения концентрации ионов кальция и магния в жесткой воде.

Приготовление стандартного раствора ЭДТА

Доступен ЭДТА с чистотой аналитического реагента, поэтому его можно использовать в качестве первичного стандарта.

Для приготовления стандартного раствора ЭДТА:

Высушите немного ЭДТА при 80 ^o C для удаления влаги.
EDTA, приготовленный таким образом, будет иметь формулу Na ₂ H ₂ C ₁₀ H ₁₂ O ₈ N ₂ .2H ₂ O
Молярная масса этого ЭДТА = (2 х 22,99) + (2 х 1,008) + (10 х 12,01) + (12 х 1,008) + (8 х 16,00) + (2 х 14,01) + 2(2 х 1,008 + 16,00) )
Молярная масса ЭДТА = 45,98 + 2,016 + 120,1 + 12,096 + 128 + 28,02 + 36,032 = 372,244 г моль ^-1
Аккуратно отвесьте необходимое количество ЭДТА на часовом стекле.
Например, для приготовления 250 мл 0,010 моль L ^-1 раствора ЭДТА:
(i) Определите необходимое количество молей ЭДТА:
концентрация раствора ЭДТА = 0,010 моль л ^-1
объем раствора ЭДТА = 250,0 мл = 250,0 x 10 ^-3 = 0,2500 л
моль ЭДТА = концентрация (моль л ^-1 ) x объем (л) = 0,010 x 0,2500 = 2,500 x 10 ^-3 моль

(ii) Рассчитайте массу ЭДТА, необходимую для получения 250,0 мл 0,010 моль L ^-1 раствор
молярная масса ЭДТА = 372,244 г моль ^-1
масса Требуемая ЭДТА = моли x молярная масса = 2,500 x 10 ^-3 x 372,244 = 0,9306 г
Осторожно перенесите ЭДТА в мерную колбу.
Поместите чистую сухую стеклянную воронку в горлышко мерной колбы.
С помощью чистого, сухого шпателя перенесите немного ЭДТА из часового стекла в воронку.
Используйте небольшое количество воды из промывной бутылки, наполненной деионизированной водой, чтобы вымыть ЭДТА из воронки и добавить в колбу.
Продолжайте этот процесс до тех пор, пока на часовом стекле не останется ЭДТА.
Используйте промывочную бутыль, чтобы промыть шпатель над воронкой, чтобы перенести остатки ЭДТА в колбу.
Используйте бутыль для промывки, чтобы смыть остатки ЭДТА со часового стекла и смыть их с воронки.
Используйте бутыль для промывки, чтобы окончательно промыть саму воронку, чтобы убедиться, что весь оставшийся ЭДТА смыт в колбу.
Наполните мерную колбу до метки деионизированной водой.
Деионизированную воду можно наливать в колбу с помощью воронки до тех пор, пока объем раствора в колбе не станет немного ниже метки на колбе.
С помощью пастеровской пипетки добавляйте по каплям деионизированную воду до тех пор, пока нижняя часть мениска не окажется точно на отметке на колбе, если смотреть на уровне глаз.

Использование стандартного раствора ЭДТА для титрования жесткой воды

Заполните бюретку на 50 мл стандартным раствором ЭДТА.
Сначала промойте чистую сухую бюретку небольшим количеством раствора ЭДТА.
Убедитесь, что кран на бюретке закрыт!
Наполните бюретку раствором ЭДТА до отметки 0,00 мл.
Поместите химический стакан под бюретку и медленно и осторожно пропускайте раствор ЭДТА через бюретку, пока дно мениска не окажется точно на отметке 0,00 мл на бюретке, если смотреть на уровне глаз.
Убедитесь в отсутствии пузырьков воздуха в растворе в бюретке и в отсутствии «воздушного кармана» на кончике бюретки.
Извлеките химический стакан и утилизируйте его содержимое надлежащим образом.
Промойте пипетку на 10,0 мл небольшим количеством образца жесткой воды, затем пипеткой перелейте 10,0 мл жесткой воды в чистую коническую колбу.
Используйте чистую коническую колбу, промытую деионизированной водой.
Добавьте 5 мл буфера на основе аммиака с pH 10 с помощью пипетки ¹ .
Добавьте 2 капли индикатора, такого как Eriochromschwartz-T, который придаст винно-красный цвет в аммиачной воде.
Пропустите немного ЭДТА через бюретку в колбу, пока индикатор не станет небесно-голубым.
Продолжайте вращать коническую колбу во время титрования, чтобы перемешать содержимое.
Отметьте приблизительную конечную точку титрования.
При необходимости снова наполните бюретку и повторите титрование.
Используйте приведенное выше грубое титрование в качестве ориентира относительно конечной точки.
Быстро пропустите ЭДТА через бюретку примерно на 10 мл до ожидаемой конечной точки.
Медленно добавляйте ЭДТА по 1 мл за раз, пока не начнете видеть признаки изменения цвета в растворе, то есть пятно синий появляется перед исчезновением. В этот момент конечная точка близка.
Медленно по каплям добавляйте ЭДТА до первого стойкого изменения цвета (то есть раствор становится синим и остается синим).
Запишите этот объем ЭДТА.
Используйте этот объем ЭДТА в качестве ориентира при повторении титрования.
Повторяйте титрование до тех пор, пока не получите 3 результата (объемы ЭДТА), которые согласуются с 0,05 мл (эти результаты считаются согласованными).

Расчеты

Сбалансированное химическое уравнение реакции между ионами кальция и магния и ЭДТА:
CA ²⁺ + H ₂ EDTA ^2- → CAEDTA ^2- + 2H ⁺
MG ² + H ₂ EDTA ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^{6 2-} → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^{2 ^{2 2 . 2Н ⁺}}}}}}}

Итак, если мы допустим M ²⁺ – сумма ионов Ca ²⁺ и Mg ²⁺ в растворе, тогда:

M ²⁺ + H ₂ ЭДТА ^2- → МЭДТА ^2- + 2H ⁺

Обратите внимание, что 1 моль М ²⁺ реагирует с 1 молем Н ₂ ЭДТА ^2- .
В точке эквивалентности титрования:

моль M ²⁺ = (моль Ca ²⁺ + моль Mg ²⁺ )
= моли H ₂ ЭДТА ^2-

Моль ЭДТА необходимо рассчитать, используя результаты титрования:

Титрование №	Объем EDTA в Burette		Объем EDTA (ML)
Титрование №	Начальный объем (ML)	Окончательный объем (ML)	Объем EDTA (ML)
Грубая Титу )	В _(и)	V _f	V _(rough) = V _f – V _i

Titration 1	V _(i)	V _f	V ₍₁₎ = V _f – V _i
Titration 2	V _(i)	V _f	V ₍₂₎ = V _f – В _и
Titration 3	V _(i)	V _f	V ₍₃₎ = V _f – V _i

average titre =	(V ₍₁₎ + V ₍₂₎ + V ₍₃₎ ) ÷ 3 =		V _(ср)

моль ЭДТА = концентрация (моль л ^-1 ) x объем (л)

концентрация ЭДТА = концентрация стандартного раствора ЭДТА = c(ЭДТА)
объем ЭДТА = средний титр ÷ 1000 = V _(av) x 10 ^-3 в литрах
моль EDTA = c(EDTA) x V _(av) x 10 ^-3 моль

Моль ионов кальция и магния в пробе жесткой воды (в конической колбе):
Из сбалансированного химического уравнения
моль M ²⁺ = моль ЭДТА, использованный при титровании
моль M ²⁺ = c(EDTA) x V _{(ср. )} x 10 ^-3 моль
Концентрация М ²⁺ в жесткой воде:
концентрация M ²⁺ = моли M ²⁺ ÷ объем пробы воды (л)
моль M ²⁺ = c(EDTA) x V _(ср) x 10 ^-3 моль
объем жесткой воды = V _(w) мл = V _w x 10 ^-3 л
концентрация M ²⁺ = моли ÷ объем (л)
= c(EDTA) x V _(av) x 10 ^-3 ÷ V _(w) x 10 ^-3 моль л ^-1
Концентрация воды в ионах кальция и магния
= c(EDTA) x V _(av) x 10 ^-3 ÷ V _(w) x 10 ^-3 моль л ^-1

Рабочий пример

Студенту дали 1 л воды и попросили определить концентрацию растворенных в воде ионов кальция и магния.
Используя 0,010 моль л ^-1 стандартного раствора ЭДТА, студент оттитровал пробы воды объемом 100,0 мл, используя в качестве индикатора Эриохромшварц-Т.

Результаты титрования студента показаны ниже:

Titration No.	volume EDTA (mL)
1	10.14
2	10.10
3	10.12

Определите общую концентрацию ионов кальция и магния в пробе воды.

Рассчитайте количество молей ЭДТА, необходимое для образования комплекса с ионами Ca ²⁺ и Mg ²⁺ в воде.
концентрация ЭДТА = 0,010 моль л ^-1
объем раствора ЭДТА = средний титр = (10,14 + 10,10 + 10,12) ÷ 3 = 10,12 мл = 10,12 x 10 ^-3 л
моль ЭДТА = концентрация (моль л ^-1 ) x объем (л) = 0,010 x 10,12 x 10 ^-3 = 1,012 x 10 ^-4 моль
Напишите уравнение реакции между ЭДТА и Ca ²⁺ и Mg ²⁺ :
CA ²⁺ + H ₂ EDTA ^2- → CAEDTA ^2- + 2H ⁺
MG ²⁺ + H ₂ EDTA ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 + ^2- → Mgleta ^{2 . 2H ⁺
Пусть М ²⁺ = Са ²⁺ + Mg ²⁺ , тогда

M ²⁺ + H ₂ ЭДТА ^2- → МЕДТА ^2- + 2H ⁺}}}}}
Рассчитайте количество молей M ²⁺ (= Ca ²⁺ + Mg ²⁺ ), присутствующего в пробе воды объемом 100,0 мл.
Из сбалансированного химического уравнения: 1 моль М ²⁺ реагирует с 1 молем ЭДТА.
Так 1,012 x 10 ^-4 молей ЭДТА реагируют с 1,012 x 10 ^-4 молей М ²⁺
Рассчитайте концентрацию M ²⁺ (= Ca ²⁺ + Mg ²⁺ ) в воде
концентрация (M ²⁺ ) = моли M ²⁺ ÷ объем (л)
моль M ²⁺ = 1,012 x 10 ^-4 моль
объем = 100,0 мл = 100,0 x 10 ^-3 л Концентрация
(М ²⁺ ) = 1,012 х 10 ^-4 ÷ 100,0 х 10 ^-3 = 1,012 х 10 ^-3 моль л ^-1
Суммарная концентрация растворенных ионов кальция и ионов магния в воде составляет 1,012 x 10 ^-3 моль л ^-1

Добавить комментарий Отменить ответ
Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *
Комментарий *
Имя *

Email *

Сайт

TOP HEADLINES