Вес углекислого газа: Правила расчёта газа по в баллоне по формулам согласно ГОСТу

alexxlab | 04.11.1978 | 0 | Разное

Содержание

Правила расчёта газа по в баллоне по формулам согласно ГОСТу

Этот вопрос очень часто волнует многих сметчиков. Это связано с тем, что многие поставщики указывают в накладных либо количество баллонов, либо м3, либо литры. Для расчета количества углекислого газа можно воспользоваться формулами, которые будут приведены ниже.

Согласно ГОСТ 8050-85, в котором речь идет о двуокиси углерода газообразном и жидком, это вещество применяется в качестве защитного газа при проведении работ по сварке. Если говорить о составе смеси, то она может обозначаться обозначается СО2; СО2+ Ar; Ar + О2 + СО2. Некоторые производители могут использовать еще маркировку смеси: MIX1, MIX2, MIX5.

Размеры баллонов и их параметры, предназначенные для ацетилена, можно найти в документах ГОСТ 949-73, в котором речь будет идти о баллонах стальных малого и среднего для газов на Рр≤ 19,7Мпа. Самыми часто встречающимися баллонами являются емкости объемом на 5, 10 и 40 л.

При создании рабочего давления углекислоты в баллоне до значения 14,7 Мпа (или 150 кгс/см2), коэффициент заполнения составит: 0,60 кг/л. Если давление 9,8 Мпа (или 100 кгс/см2), то коэффициент заполнения будет равен 0,29 кг/л. При давлении 12,25 Мпа (или 125 кгс/см2), этот коэффициент составит 0,47 кг/л.

При нормальных условиях объемный вес газообразной углекислоты составляет 1,98 кг/м3.

В качестве примера рассмотрим расчет веса углекислоты, находящегося в 40-литровом баллоне с рабочим значением давления в 14,7 Мпа (или 150 кгс/см2).

0,6 * 40л – 24 кг

Далее следует просчитать объем газообразной углекислоты:

24кг / 1,98 кг / м3 = 12,12м3

Можно сделать вывод,что 1 баллон равен 40л, или 24 кг, или 12,12 м3.

Полезная информация:

Особенности хранения углекислоты и ее транспортировка

Требования безопасности при работе с углекислотой

Оказание помощи при отравлении углекислотой

Углекислота удельный вес – Справочник химика 21

    ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА УГЛЕКИСЛОТЫ Удельный вес 
[c.18]

    Схема производства сухого льда методом прессования с циклом высокого давления. Снег, получаемый при дросселировании жидкой углекислоты до давления ниже давления тройной точки, превращается в блоки сухого льда в результате его сжатия (прессования). Удельная масса сухого льда зависит от давления и продолжительности сжатия, а также от формы блока и практически составляет 1,4—1,6 кг/дм . Прн получении сухого льда методом прессования в специальных сухоледных прессах давление сжатия снегообразной массы больше, чем в льдогенераторах. Углекислый газ и отсасываемые из пресса пары (нижний отсос) поступают к всасывающей стороне основного компрессора, Которым они сжимаются до давления конденсации. Схема сжижения [c.288]


    Расчет аэрационных установок по обезжелезиванию сводится к определению степени удаления свободной углекислоты, удельного расхода воздуха, удельного расхода воды, поверхности и объема загруженной в дегазатор насадки, продолжительности отстаивания [289, 290]. 
[c.481]

    Углекислый газ (СОд). Удельный вес углекислого газа или углекислоты по отношению к воздуху равен 1,529. Вес 1 л при 0° и 760 мм рт. столба равен 1,9767 г. Углекислый газ в значительной степени поглощается водой, а именно 1 л воды при 760 мм рт. столба растворяет СО2 в л  [c.73]

    Таким образом, при сопоставлении свойств холодильных агентов можно сделать вывод, что аммиак уступает углекислоте по величине объемной холодопроизводительности, но по ряду показателей удельной холодопроизводительности, давлению конденсации, теплоте парообразования и др.) превосходит почти все другие холодильные агенты. Вследствие этого, а также благодаря доступности получения и дешевизне, а современной холодильной технике в качестве холодильного агента наиболее широко применяется аммиак. [c.724]

    Избыток воздуха можно было бы вычислять по расходу воздуха и топлива в единицу времени, сопоставляя действительный удельный расход воздуха на 1 кг сжигаемого топлива с теоретическим удельным расходом этого воздуха, вытекающим из расчетно-теоретического соотношения, приводившегося, например, для некоторых топлив iB табл. 10 и 11. Для этой цели пришлось бы вести учет расхода как воздуха, так и топлива во время работы топки. Однако такой текущий учет организуется только в специальных топочных устройствах и в основном на газообразном или жидком топливах при помощи специальных расходомеров для воздуха, топливного газа и жидкого топлива. В установках наземных и особенно при сжигании твердого топлива проще воспользоваться анализом топочных газов, в составе которых должна регистрироваться концентрация углекислоты или остаточного кислорода. Основным методом анализа газов является химический анализ. Для этой цели применяются различные химически активные жидкости, способные быстро входить в химическое соединение с тем или иным газом или, как говорят, поглощать его. Так, водный раствор едкой щелочи (едкое кали или едкий натр) быстро и нацело поглощает углекислоту, а если в такой щелочи добавочно растворить пирогаллол (окисел бензола СеН Оз), то такой раствор будет быстро поглощать кислород. 

[c.213]


    К 206 г (2 мол.) этилового эфира N-метилкарбаминовой кислоты (стр. 587) и 600 мл диэтилового эфнра, находящимся в 5-литровой колбе, прибавляют одновременно 200 г льда и 650 г (9 мол.) 96%-ного азотистокислого натрия, растворенного в 1 л холодной воды (примечание 1). Колбу закрывают пробкой, в которую вставлены термометр, трубка для выхода выделяющихся окислов азота и делительная воронка, нижний конец которой доходит до дна колбы. Через воронку осторожно прибавляют в течение 1,5 часа 1,2 г (6,7 мол.) раствора холодной 35%-ной азотной кислоты, приготовленной смешением 600 г (426 мл) концентрированной азотной кислоты с 600 г льда. Колбу время от времени взбалтывают, придавая ее содержимому вращательное движение, но перемешивание производят главным образом выделяющиеся газы. Температура ие должна быть выше 15° в случае надобности к смеси прибавляют лед. Эфирный слой становится сначала розовым, а потом постепенно сине-зеленым. Как только окраска станет зеленой, эфирный слой отделяют (примечание 2) и дважды промывают сначала холодной водой, а потом холодным раствором поташа до тех пор, пока не прекратится выделение углекислоты. Pa iBop сушат твердым поташом и эфир отгоняют на водяной бане из 1-литровой колбы для вакуум-перегонки с дефлегматором (30 см длины). Как только отгонится большая часть эфира, прибор присоединяют к вакууму и слабо нагревают, так чтобы температура жидкости была не выше 45—50° (примечание 3), пока давление не упадет до 20 мм. Выход нитрозометилуретана, кипящего при 59—бР/Ю мм, составляет 200г (76% теоретич.). Удельный вес продукта 1,133 при 20°. 
[c.376]

    Разница в значениях измеренной Хп и расчетной Хр удельных электрических проводимостей Ах в обессоленном конденсате и питательной воде может объясняться присутствием угольной кислоты и органических веществ, а также вымыванием продуктов разложения ионитов. Как показывает опыт эксплуатации отечественных конденсатоочисток при непрерывной их работе и скорости фильтрации около 50 м/ч, предположение о загрязнении обессоленного конденсата продуктами разложения ионитов не обосновано. В то же время наличие углекислоты и органики в обессоленном конденсате вполне реально, 

[c.116]

    Кровь представляет собой вязкую непрозрачную жидкость красного цвета со слабощелочной реакцией (pH 7,36) и удельной плотностью 1,050—1,0б0. Основная функция этой ткани — транспортная постоянно циркулируя в артериях, венах и капиллярах тела, кровь разносит в органы и ткани кислород и питательные вещества и освобождает их от углекислоты и конечных продуктов распада. Кровь выполняет также важную функцию защиты организма от возбудителей инфекций и их токсинов благодаря лейкоцитам и антителам. Кроме того, кровь имеет свертывающую систему, биологическое значение которой состоит в защите организма от потери крови при повреждении сосуда. 

[c.186]

    Уменьшение Хп, измеряемой за деаэраторами, ио сравнению с удельной электрической проводимостью обессоленного конденсата дает основания полагать, что величина Ах=хц—Хр обусловлена наличием углекислоты, [c.118]

    Сопоставление результатов расчетов возможного содержания углекислоты в основных потоках, поступающих в конденсатор, с концентрацией углекислоты, определенной по удельной электрической проводимости собственно конденсата турбины, дает достаточно хорошую сходимость. Углекислота, поступающая с различными потоками в конденсат турбины, появляется главным образом вследствие процесса насыщения воды углекислым газом. При этом для водных растворов, находящихся в контакте с СО2, действительно равновесие 

[c.118]

    Сухой лед, или твердая углекислота (СО2), при атмосферном давлении сублимирует, т. е. переходит в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Благодаря этому свойству твердая углекислота получила название сухого льда. Удельная масса его зависит от способа получения и составляет 1,3— 1,6 кг/дм . При давлении 98 кПа температура сухого льда равна—78,9 °С, а [c.284]

    Как правило, чистые растворители характеризуются низкой электропроводностью. Так, например, удельное сопротивление наиболее чистой воды при 25° составляет приблизительно 20 млн. ом. Обычная же вода, перегнанная на воздухе, имеет удельное сопротивление, приблизительно равное 100 ООО ом, что объясняется поглощением углекислоты и других газов из воздуха. [c.45]

    Лидер [1121] очищал продажный амид муравьиной кислоты с целью измерений его диэлектрической постоянной. Препарат обрабатывали окисью кальция (5 г на 1л формамида) и перегоняли при давлении 1 мм без фракционирования. После этого средние фракции дважды перегоняли, обрабатывая их каждый раз известью. Полученный дистиллат трижды подвергали дробной кристаллизации без доступа углекислоты и воды. Температура замерзания составляла 2,3 — 2,4°, а удельная электропроводность была равна 4 х 10 ом . Электропроводность возрастала в течение 5 — б час. приблизительно до 1 X 10 ом . 

[c.436]


    Газ весь целиком может быть сожжен при высокой температуре порядка 900° с помощью окиси меди, содержащей в то же время некоторое количество и красной меди. Этан при этом весь сгорает, а закись азота разлагается на элементы, причем кислород окисляет медь и, таким образом, остаток после поглощения углекислоты будет представлять собой азот. Объем азота будет равен объему имевшейся ранее закиси азота. Можно определить содержание этана и закиси азота, если определить их удельный вес. [c.149]

    Под удельным весом газа понимают отношение веса газа к весу такого же объема воздуха. Так как вес определенного объема газа зависит от температуры и давления, то все определения удельного веса газа делаются по отношению к сухому воздуху при 0° и 760 мм рт. столба. Вес 1 л сухого воздуха, освобожденного от углекислоты, равен 1,2928 г при 0° и 760 мм рт. столба. [c.296]

    Более эффективное реагирование углекислоты в слое мелких частиц объясняется большей внешней удельной поверхностью частиц и большим участием в реагировании объема частиц. Опытами обнаружено, что вплоть до 1300° реагирование происходит во всем объеме частиц, еслп их размер не превышает 1 мм,. [c.196]

    Как видно из рис. 15-5, в области низких температур процесс протекает в кинетической области, с повышением температуры скорость реакции резко возрастает. При температурах 700—800°С рост скорости горения замедляется диффузионным торможением. В зоне достаточно высоких температур процесс переходит в диффузионную область окислительных реакций, где скорость горения практически не зависит от температуры, а определяется интенсивностью диффузионного подвода кислорода, достигающего предельного значения при данных условиях процесса. Чем больше скорость дутья, тем при более высокой температуре процесс переходит в диффузионную область. При этих температурах (1000—1100°С) начинает значительно ускоряться процесс восстановления углекислоты и с повышением температуры быстро прогрессирует, в результате чего удельная скорость горения начинает с ростом температуры увеличиваться. Предел увеличения из-за интенсификации восстановления углекислоты экспериментально еще не определен. [c.347]

    Производительность вентилятора рассчитывают, исходя из приведенных удельных расходов воздуха. Необходимый напор определяют, учитывая следующие его потери в насадке из колец Рашига —30 мм вод. ст. на 1 м высоты слоя при глубоком удалении углекислоты и 15 мм вод. ст. на 1 м высоты слоя при частичном удалении углекислоты в насадке деревянной хордовой — 10 мм на 1м высоты дегазатора в распределительной плите— 10 мм вод. ст. в различных местных сопротивлениях примерно 15 — 20 мм вод. ст. [c.972]

    Опыт показывает, что причиной повышения активности нельзя считать ни увеличение удельной активности, которая практически не изменяется, ни отравляющее действие воды и углекислоты, которое для этого отдельно и детально исследовалось. [c.47]

    Выбор влагопоглотителей определяется сравнительной доступностью реагента и желательностью получения максимально возможной удельной влагоемкости. Наилучший влагопоглотитель — зерненый хлористый кальций.. Негашеная известь значительно хуже хлористого кальция не только вследствие меньшей влагоем-кости, но и быстрой потери ее активности. Известь поглощает из воздуха не только влагу, но и углекислоту, в результате чего она покрывается слоем углекислого кальция, препятствующего дальнейшему поглощению влаги. Силикагель не обладает этим недостатком, но стоимость его гораздо выше. [c.74]

    Удельная электропроводимость Н-катионированной пробы питательной воды на отечественных блоках 300 МВт в настоящее время находится на уровне 0,17— 0,30 мкСм/см. При достигнутой на ряде электростанций (Троицкая, Конаковская ГРЭС) плотности тракта ПНД и налаженной работе деаэраторов содержание углекислоты в питательной воде всегда ниже, чем в обессоленном конденсате, и составляет не более 50 мкг/кг. Случаи превышения содержания углекислоты в питательной воде над ее концентрацией в обессоленном конденсате турбины следует рассматривать как нарушение режима эксплуатации блока. К ним следует отнести, например, сброс конденсата дробеочистки в деаэратор, подвод конденсата дренажных баков в деаэратор и т. п. [c.120]

    Расчеты показывают, что при принятых в настоящее время для питательной воды блоков СКД допустимом содержании натрия 5,0 мкг/кг и жесткости 0,2 мкг-экв/кг удельная электрическая проводимость ее, обусловленная этими соединениями, составляет 0,14 мкСм/см. Присутствие углекислоты в питательной воде в количестве до 70 мкг/кг обусловливает повышение ее удельной электрической проводимости до 0,3 мкСм/см. [c.120]

    Установка кондуктометра на питательной воде дает возможность контролировать качество среды по общему солесодержанню, а также работу деаэратора по обеспечению режима удаления угольной кислоты, устанавливая ее присутствие в питательной воде. Это необходимо для правильного ведения коррекционной обработки питательной воды. Практически в настоящее время ввиду отсутствия методики непосредственного определения содержания углекислоты при ее малых концентрациях способ оценки Ы O по удельной электрической проводимости является единственным. Нахождение углекислоты может проводиться по графикам я=/ (HGO ), рассчитанным для данного содержания основных ионов, от которых зависит солесодержание питательной воды. [c.124]

    Следует заметить, что, поскольку значения г,с, кн приняты для конечного продукта, уравнениями (38) — (40) можно пользоваться для любой схемы паровой или пароуглекислотной конверсии. Так, в случае производства водорода по схеме 1 уравнение (38) показывает зависимость удельного выхода технического водорода (после стадии метанирования) от состава газа, поступающего на конверсию, а для схемы VI это уравнение определяет выход газа заданного состава после отмывки от углекислоты. Уравнения (39) и (40) во всех случаях определяют суммарный удельный расход пара и углекислоты на всех стадиях процесса. Для процесса производства водорода по схеме I Л представляет собой разность между количествами пара, подаваемого на конверсию, и конденсируемого после стадий конвер- [c.256]

    Удельную теплоемкость твердой углекислоты [в кДж/(кг-К)1 в диапазоне температур от 57 °С до —110 °С определяют по уравнению с = 1,67 — 0,0118Х ХГ — 0,0000523 Г. [c.285]

    Газоанализаторы служат для определения содержания в дымовых газах углекислоты или кислорода. Измерительные приборы применяют также для измерения удельного веса или теплопроводности дымовых газов. Для регулирования горения в металлонагревательных печах ни один из этих приборов не полу- [c.209]

    При соприкосновении с поверхностью пузырьки углекислоты лопаются, а дрожжинки, имеющие удельный вес 1,1, т. е. больший, чем у сусла (1,025), опускаются вниз, пока снова не будут подняты углекислотой на поверхность. Непрерывное движение дрожжинок вверх и вниз способствует перемещению потоков жидкости в бродильном чане, создавая перемешивание или брожение жидкости. Выделяющаяся на поверхности жидкости углекислота из бродильных чанов по трубе 13 поступает на установку для получения жидкой или твердой углекислоты, используется для получения химических продуктов (например, мочевины) или выпускается в атмосферу. [c.330]

    Сжиженная углекислота представляет собой бесцветную, подвижную жидкость с удельным весом при 0° 0,947, при 15° 0,813 и при 30° 0,46. При нагревании жидкой углекислоты от О до 30° ее объем увеличивается почти в 1,5 раза. Эту особенность жидкой углекислоты необходимо учитывать при заполнении ею сосудов. При испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 509 л газа. Теплота испарения жидкой углекислоты составляет 47,7 ккал1кг. При быстром испарении часть жидкой углекислоты превращается в твердое состояние — снегообразную, мелкокристаллическую массу, удельный вес которой после прессования при —79° достигает 1,53. При повышении температуры твердая углекислота переходит в газ, не плавясь. [c.394]

    Удельный вес остальных компонентов, кроме газолина, входящих в состав горючего природного газа, колеблется от 0,55 для метана до 2,0 для бутана удельный вес газолина еще больше. Следовательно, чем выше удельный вес газа, тем большего содержания газолина в нем можно ожидать. Но это утверждение было бы совершенно справедливо, если бы в горючем газе не встречались углекислота и азот и если бы метан, этан, пропан и бутан входили в состав газа всегда в одной и той же пропорции. Ни того, ни другого на самом деле нет. В горючем газе могут встречаться СО и N3, а также и СН4, СдНв и т. д. в разных количествах. [c.181]

    Наибольший эффект от повышения телшератур наблюдается при газификации тоилива. Как показали опыты газификации на паро-воздушном дутье, подогрев дутья на 100°С приводит к повышению теплоты сгорания генераторного газа в среднем на 30—40 ккал нм . При газификации топлив с жидким шлакоудалением, когда температуры в слое достигают 1600— 1700°С,в связи с непрерывным отводом золы с поверхности реагирования улучшаются условия диффузии газовых реагентов в кислородной зоне. Это приводит к значительной интенспфикации ироцесса горения. Вследствие высоких температур в восстановительной зоне складываются особо благоприятные условия для восстановления углекислоты и водяного пара. Средняя удельная производительность таких газогенераторов достигает 1500 кг/мНас против 400—500 кг/м час для обычных газогенераторов. Кроме того, вследствие лучших условий протекания восстановительных реакций, теплота сгорания газа повышается на 300—400 ктл1нм прп одновременном повышении к. п. д. газификации до 89% [38]. [c.206]

    Величина АЯвэтс [3], характеризуюшая удельные энергозатраты на проведение процесса, представлена на рис. 1У.15 в виде графической зависимости от кУг. И для этой характеристики присуще слабое изменение в пределах рабочего струйного режима. Численные значения АРвэтс в процессе десорбции углекислоты из воды воздухом находятся в пределах 40- -50 мм вод. ст., а для решетки со щелевыми отверстиями — 25- 30 мм вод. ст. [c.199]

    Предполагается, что этот предел наступает при дальнейшем повы-и1ении температуры, когда процесс переходит в диффузионную область реакции восстановления углекислоты, в которой 1 = 24/32, а удельная скорость горения равна  [c.347]

    Наиболее активные из исследованных в [92, 93] препаратов имеют некоторый избыток Ni от стехиометрии, а менее активные, сильно отравляющиеся углекислотой образцы обогащены кислородом [93, 95]. Таким образом, различные локальные свойства поверхности катализатора приводят к тому, что при низких температурах окисление СО на них осуществляется по разным механизмам и, следовательно, с разной скоростью. Этим, по-видимому, можно объяснить невоспроизводимость данных по низкотемпературному окислению СО на N10, на которую указывали Парравано и Будар [56] и которую трудно связать с величиной удельной поверхности катализаторов, так как, по [78], при 100°С удельная каталитическая активность NiO с 5 = 150 м г примерно на порядок выше активности NiO с S = 10 м г ]96], но на порядок ниже активности NiO с удельной поверхностью 1,0 м г [97]. При комнатной температуре энергия активации реакции окисления СО на окиси никеля [93] равна 2 ккал/моль, что согласуется с [9], а порядок по окиси углерода равен порядку по кислороду и равняется 0,5 [56, 105]. При температурах выше 150° С, когда СО2 перестает оказывать отравляющее действие, энергия активации возрастает до 14 ккал/моль [6, 92]. При относительно высоких температурах сродство СО к поверхности увеличивается [93]. Благодаря этому часть СО образует с поверхностным кислородом поверхностные карбонатные комплексы так называемого гарнеров-ского типа [98—101], прочность которых зависит от подвижности кислорода поверхности. Поглощение СО катализатором (с образованием карбонатных комплексов) постепенно уменьшается во времени. Этот период формирования катализатора можно устранить предварительной обработкой катализатора окисью углерода [56, 102]. На образце NiO с относительно высокой подвижностью кислорода (черной окиси никеля, приготовленной прокалкой Ni Og при 400° С, с удельной поверхностью 45 м /г [104]) карбонатные комплексы, устойчивые при температуре 172° С, начинают распадаться при 275° С и полностью исчезают при температуре 388° С. [c.228]


Расход углекислого газа – Мир Сварки

Нередко при продаже сварочного полуавтомата менеджеры сталкиваются с вопросом о расходе углекислоты. Основываясь на опыте одного из наших менеджеров, мы ответим на этот вопрос. 

Для того, чтобы получить данные о расходе, возьмем в расчет следующую ситуацию: клиент варит проволокой 0,8мм, небольшие толщины и в небольшом объеме. 

В стандартный черный баллон емкостью 40 л заливают 25 кг жидкой углекислоты, которая обычно хранится при давлении 60 атмосфер. В результате испарения 1 кг жидкой углекислоты при нормальных условиях образуется примерно 509 л газа.

Жидкий диоксид углерода (углекислота) представляет собой бесцветную жидкость без запаха.

 Расход углекислого газа определяется по формуле

G =qt ,

где t— основное время сварки. Основное время — это время на непосредственное выполнение сварочной операции.

q — удельный расход СО2 в л/мин.

Удельный расход СО2 зависит от диаметра проволоки и силы сварочного тока и определяется по таблице.

Диаметр, мм

0,8

1,0

1,2

1,6

2

2

Сила сварочного тока, А

60—120

60—160

100—250

200—250

240—280

280—400

Удельный расход СО2, л/мин

8—9

8—9

9—12

14—15

15—18

18—20

 

 

 

 

 

 

 

После вычисления объема СО2 в литрах обычно переводят это значение в массу, учитывая, что при испарении 1 кг углекислоты образуется 509 л газа. Необходимо также указать требуемое количество баллонов СО2, зная, что в одном баллоне содержится 25 кг углекислоты.

Определяем время сварки Т, на которое хватит одного баллона при сварке проволокой 0,8 мм:

Т = 25 кг (кол-во углекислоты в баллоне)*509 л/9 л/мин (расход газа при сварке)=12725 л (литров газа получаемого из одного баллона)/ 9 л/мин = 1414 мин сварки ≈  24 часа сварки.

24 часа – это время непосредственной сварки, т. е. по сути, это то время которое сварщик держит включенной кнопку на горелке (пренебрегаем продувкой после сварки при отпускании кнопки).

 

 

 

Углекислота, испарители и нагреватели //GW №56, 2017//

Скачать статью (368 KB)

Углекислый газ при нормальных ус ловиях является бесцветным газом, не имеющим запаха, со слегка кисловатым вкусом. Углекислый газ (СО2) имеет много названий – диоксид углерода, двуокись углерода, угольный ангидрид, но под всеми этими названиями скрывается, как остро необходимый компонент в жизни человека и в промышленности, так и опасный газ, вызывающий удушье. Переизбыток углекислого газа в крови вызывает гиперкапнию (нарушение дыхания, характеризующееся увеличением рСО2 — парциального напряжения углекислого газа в крови), но недостаток углекислого газа тоже опасен и может вызвать гипокапнию (состояние, вызванное недостаточностью уровня СО2 в крови, отклонение от которого приводит к нарушению биохимического баланса в тканях. Проявляется гипокапния в лучшем случае в виде головокружения, а в худшем — заканчивается потерей сознания).

При концентрациях более 5% (92 г/м3)углекислый газ оказывает вредное влияние на здоровье человека. Он тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. Помещения, где производится сварка с использованием углекислоты, должны быть оборудованы приточно-вытяжной вентиляцией. Предельно допустимая концентрация углекислого газа в воздухе рабочей зоны 9,2 г/м3 (0,5%).

Рост концентрации углекислого газа в атмосфере за последние 59 лет имеет для климата угрожающие последствия. Из графика изменения концентрации углекислого в атмосфере видно, что на протяжении жизни одного поколения, за 59 лет, рост концентрации углекислоты составил около 100 ppm. Содержание СО2 растет все более высокими темпами. На сегодняшний день его значение составляет более 407 ppm.

Рисунок 1. Изменение концентрации углекислого газа в атмосфере в период с 1958 по апрель 2017 года

По словам генерального секретаря Всемирной Метеорологической организации Мишеля Жарро, повышение концентрации парниковых газов в атмосфере является прямым следствием человеческой деятельности – сжиганием ископаемого топлива и вырубки лесов. В итоге нарушается атмосферный баланс, происходит таяние ледников и ледовых щитов, уровень мирового океана поднимается, а к концу двадцать первого века средняя температура может вырасти на 4,6 градуса. Ученые уже давно называют так называемый парниковый эффект, открытый Жозефом Фурье еще в 1824 году, основной из причин глобального потепления. В атмосфере в результате деятельности человека ежегодно дополнительно накапливается 3,3 млрд. тонн углерода в виде углекислого газа.

Из диаграммы фазового равновесия углекислого газа (рисунок 2) видно, что в тройной точке при температуре минус 56,6 °С и давлении 5,1 атм. углекислый газ может одновременно находиться в газообразном, жидком и твердом со стоянии. При более высоких значениях температуры и давления углекислый газ может находиться или в твердом, или в жидком, или в газообразном состоянии. При температуре и давлении ниже этих показателей углекислый газ непосредственно, минуя жидкую фазу, переходит в газообразное состояние. При температуре, превышающей критическую температуру (плюс 31 °С), углекислый газ не может существовать в жидком виде, при каком бы давлении он не находился.

Рисунок 2. Диаграмма фазового равновесия углекислого газа

Получить сжиженный углекислый газ впервые удалось английскому физику-экспериментатору и химику Майклу Фарадею в 1823 году. При нормальных условиях (20 °С и 101,3 кПа) при испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 506 л углекислого газа.

Применений у углекислого газа множество. В пищевой промышленности углекислый газ используется при производстве и розливе напитков как консервант, для экстракции полезных веществ из растительного и лекарственного сырья, а также в качестве разрыхлителя. Твёрдая углекислота (сухой лёд) широко используется в пищевой промышленности в качестве хладагента, а в технике для бластинга. Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей. Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке как в чистом виде, так и в смеси с аргоном. Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии (в газобаллонной пневматике) и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании. Углекислота используется в качестве хладагента (R-744) и рабочего тела в теплоэнергетических установках (в холодильниках, кондиционерах, тепловых насосах, морозильниках, солнечных электрогенераторах и т.д.).

Источников получения углекислого газа так же много, как и сфер его применения. Природными источниками углекислого газа являются: дыхание растений и животных, вулканическая деятельность (в состав вулканических газов входит углекислый газ), гниение и горение органики. Искусственными источниками углекислого газа являются: автомобильный транспорт, промышленные выбросы, связанные с процессами сгорания.

В промышленности углекислый газ получают из печных (дымовых) газов, а также при разложении природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь полученных газов, промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая углекислоту. В современных установках получения углекислого газа вместо гидрокарбоната, чаще применяется водный раствор моноэтаноламина, который при определённых условиях способен абсорбировать СО2, содержащийся в дымовых газах, а при нагреве отдавать его, таким образом, отделяется готовый продукт от других веществ.

В пищевых процессах побочным продуктом является углекислота, образующаяся при спиртовом брожении. В агрегатах синтеза аммиака углекислота тоже побочный продукт. В пищевой промышленности применяют углекислоту различного происхождения, а также произведённую из дымовых газов, полученных в результате специального сжигания природного газа и других видов топлива. После предварительной очистки, сжатия и охлаждения, углекислый газ ожижают и закачивают в изотермические емкости или в баллоны. В изотермических емкостях углекислота хранится при температуре от минус 30 до минус 20 °С.

При отборе углекислого газа из баллонов и газификаторов с понижением давления с помощью регулятора необходимо учитывать адиабатическое охлаждение углекислоты. При высокой скорости потока углекислого газа через регулятор давления из-за недостаточного подвода теплоты из атмосферы углекислота начинает охлаждаться, лед «забивает» механизм регулятора давления. Отбор углекислоты прекращается. Для устранения этого эффекта необходимо принудительно подогревать углекислый газ перед входом в регулятор давления.

Для газификации жидкой углекислоты в промышленности используют специальное оборудование – испарители. Можно выделить следующие типы испарителей:

  • Атмосферный;
  • Испаритель с жидким теплоносителем;
  • Паровой;
  • Электропаровой;
  • Электрический с алюминиевым теплоносителем (сухого типа).

В производственной программе компании «Мониторинг Вентиль и Фитинг» (MV&F) производство атмосферных, паровых, электрических испарителей и нагревателей является одним из основных направлений деятельности. Применение атмосферных испарителей является наиболее экономичным решением, так как для газификации сжиженных газов не требуется затрачивать электрическую энергию, а в качестве источника тепла выступает энергия окружающей среды.Газификация сжиженных газов в атмосферных испарителях осуществляется за счет теплопритоков из окружающей среды благодаря развитой поверхности теплообмена труб из алюминиевого сплава с наружным и внутренним оребрением.

Испаритель, рассчитанный на большую производительность, будет иметь внушительные габаритные размеры. Эффективность атмосферного испарителя в холодное время года (осень-зима) снижается, так как в холодное время года приток тепла от окружающей среды меньше, чем в теплое время года и эффективность регенерации (удаление влаги, замерзшей на поверхности испарителя) резко снижается. Для газификации углекислоты эта особенность наиболее критична.

Попробуем разобраться в этой проблеме. Применительно к газификации жидкого азота (температура кипения – минус 196,15 °С), жидкого кислорода (температура кипения – минус 182,9 °С), жидкого аргона (температура кипения – минус 185,9 °С) мы видим значительную разницу между температурой окружающей среды и температурой кипения криогенной жидкости. Тепловой напор в летний период может достигать 230 °С, а в зимний – 140 °С (в зависимости от географического местоположения испарителя). Это значит, что теплового потока из окружающего воздуха вполне будет достаточно для газификации криогенной жидкости. При необходимости после атмосферного испарителя можно поставить электрический подогреватель газа, чтобы плавно и точно нагреть газ до требуемой температуры. В случае с углекислотой получается совсем другая картина. Углекислота может находиться в жидком состоянии при температуре окружающего воздуха, и для процесса газификации тепло из атмосферы взять не получится. В жаркую летнюю погоду атмосферные испарители будут справляться со своей работой. Для работы в холодное время года мы рекомендуем использовать электрические или паровые испарители в дополнение к атмосферному, или в качестве альтернативы атмосферному испарителю.

На рисунке 3 представлен электропаровой испаритель жидкой углекислоты с производительностью 1000 нм3/час производства MV&F.

Рисунок 3. Электропаровой испаритель углекислоты

Конструктивно данный электропаровой испаритель состоит из двух независимых змеевиков. Через один змеевик поступает водяной пар с температурой 160 °С для нагрева второго змеевика с жидкой углекислотой через алюминиевый теплоноситель. Испаритель оснащен так же резервными ТЭНами, всей необходимой защитной и запорной арматурой, а так же на выходе из парового змеевика предусмотрен конденсатоотводчик для отвода конденсата из системы подачи пара. Для регулирования подачи пара предусмотрен кран с электроприводом. Контроль температуры алюминиевого теплоносителя, температуры ТЭН, а так же температуры углекислого газа на выходе из испарителя осуществляется с помощью датчиков температуры, входящих в комплект поставки электропарового испарителя.

В электрических испарителях для преобразования жидкой фазы в газообразную используются специальные залитые алюминиевым сплавом ТЭНы и змеевики. Тепловая энергия от ТЭН передается через алюминиевый теплоноситель змеевику с жидкой средой. Испарители такого типа также называют сухими, так как в процессе работы для теплопередачи не используются жидкости-теплоносители, а значит вероятность утечки, замерзания и вскипания этой жидкости и необходимость контроля уровня и доливки отсутствует. Преимуществом электрических испарителей является хорошая управляемость, точность регулирования температуры и быстрый выход на рабочий режим.

Электрические испарители обладают более компактными габаритными размерами по сравнению с атмосферными при одной и той же производительности. Они удобны в эксплуатации и обслуживании, так у них нет оребренных труб, которые необходимо очищать от льда.

Для клиентов, которым требуется газифицировать или нагревать два и более потока криогенной жидкости, компанией MV&F был разработан компактный двухмодульный электрический испаритель на единой раме из нержавеющей стали. Данный модульный испаритель представлен на рисунке 4. Данное решение требует меньше времени на монтаж, экономит кабельную продукцию и транспортировать данный испаритель проще. При производственной необходимости заказчик может заказать испаритель с требуемым количеством модулей на различные криогенные жидкости. Данные модульные системы хороши тем, что при увеличении расходных характеристик, которые не были запланированы в первоначальном техническом задании, есть возможность установить параллельно один или несколько модулей в общий коллектор, тем самым увеличив пропускную способность электрического испарителя. Если в Вашем производственном процессе требуется нагреть газ или жидкость до требуемой температуры, то специалисты компании MV&F окажут Вам консультацию в подборе электрического теплообменного оборудования. Мы делаем испарители и нагреватели для продуктов разделения воздуха, природного газа, углекислого газа и других газов, и жидкостей как в общепромышленном, так и во взрывозащищенном исполнении в соответствии с ТР ТС 010, 012 и 032.

Рисунок 4. Двухмодульный электрический испаритель углекислоты и аргона

При давлении рабочей среды до 40 бар целесообразно использовать проточные нагреватели с непосредственном контактом среды и ТЭН. Проточные нагреватели имеют меньшую инерционность и позволяют более точно поддерживать температуру газа на выходе из нагревателя на уровне ±2 °С. Примеры проточных нагревателей производства MV&F во взрывозащищённом и общепромышленном исполнении представлены на рисунке 5.

Рисунок 5. Проточный электрический нагреватель: а – взрывозащищенного исполнения, б – общепромышленного исполнения

Для предприятий, которые занимаются высокотемпературными испытаниями производимых объектов требуется высокая температура испытательного газа. Именно для этих целей компанией MV&F разработан высокотемпературный нагреватель, с помощью которого можно нагреть испытательный газ от комнатной температуры до 600 °С и выше. Для исполнения нагревателей, которые работают при высоких температурах используется высококачественные жаростойкие сплавы. Один из высокотемпературных нагревателей, произведенных компанией MV&F для испытаний высокотемпературных уплотнений при температуре 500 °С, представлен на рисунке 6.

Рисунок 6. Высокотемпературный нагреватель воздуха

В задачах, где давление нагреваемой среды высокое, предпочтительно использовать нагреватели с промежуточным теплоносителем. Давление рабочей среды в данных нагревателях ограничено только параметрами самого змеевика. Компания MV&F производит данные нагреватели на среднее и высокое давление. Положительной особенностью данных нагревателей является то, что промежуточный алюминиевый теплоноситель одновременно является аккумулятором тепла и позволяет сглаживать температуру газа на выходе при переменном расходе.

Для экономии места на объекте и удобстве управления и мониторинга температуры газа у компании MV&F есть компактное решение, которое объединяет в себе электрический нагреватель (испаритель) и шкаф питания и управления на единой раме (см. рисунок 7).

Рисунок 7. Электрический нагреватель высокого давления со шкафом питания и управления на единой раме

По желанию заказчика электрические испарители и нагреватели могут комплектоваться шкафами или щитами питания и управления. Шкаф и щит обеспечивают плавное (тиристорное) управление мощностью нагревателя, а с помощью встроенного ПИД регулятора оператор может выставить требуемую температура газа, которая будет поддерживаться на всем протяжении технологического процесса. Пример шкафа и пример щита представлены на рисунке 8.

Рисунок 8. а – шкаф питания и управления, б – щит питания и управления для электрических нагревателей и испарителей

В промышленной теплотехнике есть множество интересных и сложных задач, поиском решений которых каждый день занимаются специалисты компании «Мониторинг Вентиль и Фитинг» (MV&F). Если Вам требуется эффективное и технологичное решение Вашей задачи, если нужна техническая помощь, то наши специалисты всегда готовы ее оказать. Мы помогаем как конечным потребителям, так и проектным и монтажным организациям.

Удельный вес углекислого газа – Яхт клуб Ост-Вест

Углекислота жидкая (СО2, двуокись углерода, диоксид углерода)

  • Углекислота жидкая – это, сжиженный углекислый газ под очень высоким давлением, которое обычно равно 70 атмосферам. Жидкость, как и газ, абсолютно бесцветна, имеет слегка кислый привкус.
  • Поставляется и хранится углекислота в:
  • 40-литровых герметичных баллонах, которые защищены от коррозийных разрушений – срок хранения 2 года.
  • В транспортной бочке ЦЖУ-18 – срок хранения 6 месяцев.
  • Изготавливается в соответствии с ГОСТ 8050-50 “Двуокись углерода”
  • Чтобы узнать цены и сроки поставки нажмите подробнее.
  • Углекислота (СО2, двуокись углерода, диоксид углерода) – вещество с химическое формулой СО2 и молекулярной массой 44,011 г/моль, которое может существовать в четырёх фазовых состояниях – газообразном, жидком, твёрдом и сверхкритическом.

    Газообразное состояние СО2 носит общеупотребительное название «углекислый газ». При атмосферном давлении это бесцветный газ без цвета и запаха, при температуре +20 ?С плотностью 1,839 кг/м? (в 1,52 раза тяжелее воздуха), хорошо растворяется в воде (0,88 объёма в 1 объёме воды), частично взаимодействуя в ней с образованием угольной кислоты. Входит в состав атмосферы в среднем 0,035% по объёму. При резком охлаждении за счёт расширения (детандирование) СО2 способен десублимироваться – переходить сразу в твёрдое состояние, минуя жидкую фазу.

    Газообразный диоксид углерода ранее нередко хранили в стационарных газгольдерах. В настоящее время такой способ хранения не применяется; углекислый газ в необходимом количестве получают непосредственно на месте – путём испарения жидкой углекислоты в газификаторе. Далее газ можно легко перекачать по любому газопроводу под давлением 2-6 атмосфер.

    Жидкое состояние СО2 носит техническое название «жидкая углекислота» или просто «углекислота». Это бесцветная жидкость без запаха, средней плотностью 771 кг/м3, которая существует только под давлением 3 482…519 кПа при температуре 0…-56,5 град.С («низкотемпературная углекислота»), либо под давлением 3 482…7 383 кПа при температуре 0…+31,0 град.С («углекислота высокого давления»). Углекислоту высокого давления получают чаще всего путём сжатия углекислого газа до давления конденсации, при одновременном охлаждении водой. Низкотемпературную углекислоту, являющейся основной формой диоксида углерода для промышленного потребления, чаще всего получают по циклу высокого давления путём трехступенчатого охлаждения и дросселирования в специальных установках.

    При небольшом и среднем потреблении углекислоты (высокого давления),т для её хранения и транспортировки используют разнообразные стальные баллоны (от баллончиков для бытовых сифонов до ёмкостей вместимостью 55 л). Самым распространенным является 40 л баллон с рабочим давление 15 000 кПа, вмещающим 24 кг углекислоты. За стальными баллонами не требуется дополнительный уход, углекислота сохраняется без потерь в течение длительного времени. Баллоны с углекислотой высокого давления окрашивают в чёрный цвет.

    При значительном потреблении, для хранения и транспортировки низкотемпературной жидкой углекислоты используют изотермические цистерны самой разнообразной вместимости, оснащённые служебными холодильными установками. Существуют накопительные (стационарные) вертикальные и горизонтальные цистерны вместимостью от 3 до 250 т, транспортируемые цистерны вместимостью от 3 до 18 т. Цистерны вертикального исполнения требуют строительства фундамента и используются преимущественно в условиях ограниченного пространства для размещения. Применение горизонтальных цистерн позволяет снизить затраты на фундаменты, особенно при наличии общей рамы с углекислотной станцией. Цистерны состоят из внутреннего сварного сосуда, изготовленного из низкотемпературной стали и имеющего пенополиуретановую или вакуумную теплоизоляцию; наружного кожуха из пластика, оцинкованной или нержавеющей стали; трубопроводов, арматуры и приборов контроля. Внутренняя и наружная поверхности сварного сосуда подвергаются специальной обработке, благодаря чему снижена до вероятность поверхностной коррозии металла. В дорогих импортных моделях наружный герметичный кожух выполнен из алюминия. Использование цистерн обеспечивает заправку и слив жидкой углекислоты; хранение и транспортировку без потерь продукта; визуальный контроль массы и рабочего давления при заправке, в процессе хранения и выдачи. Все типы цистерн оснащены многоуровневой системой безопасности. Предохранительные клапаны позволяют производить проверку и ремонт без остановки и опорожнения цистерны.

    При мгновенном снижении давления до атмосферного, происходящем при впрыске в специальную расширительную камеру (дросселировании), жидкий диоксид углерода мгновенно превращается в газ и тончайшую снегообразную массу, которую прессуют и получают диоксид углерода в твёрдом состоянии, который носит общеупотребительное название «сухой лёд». При атмосферном давлении это белая стекловидная масса плотностью 1 562 кг/м?, с температурой -78,5 ?С, которая на открытом воздухе сублимируется – постепенно испаряется, минуя жидкое состояние. Сухой лёд может быть также получен непосредственно на установках высокого давления, применяемых для получения низкотемпературной углекислоты, из газовых смесей, содержащих СО2 в количестве не менее 75-80%. Объёмная холодопроизводительность сухого льда почти в 3 раза больше, чем у водяного льда, и составляет 573,6 кДж/кг.

    Твёрдый диоксид углерода обычно выпускают в брикетах размером 200?100?20-70 мм, в гранулах диаметром 3, 6, 10, 12 и 16 мм, редко в виде тончайшего порошка («сухой снег»). Брикеты, гранулы и снег хранят не более 1-2 суток в стационарных заглублённых хранилищах шахтного типа, разбитых на небольшие отсеки; перевозят в специальных изотермических контейнерах с предохранительным клапаном. Используются контейнеры разных производителей вместимостью от 40 до 300 кг и более. Потери на сублимацию составляют, в зависимости от температуры окружающего воздуха 4-6% и более в сутки.

    При давлении свыше 7,39 кПа и температуре более 31,6 град.С диоксид углерода находится в так называемом сверхкритическом состоянии, при котором его плотность как у жидкости, а вязкость и поверхностное натяжение как у газа. Эта необычная физическая субстанция (флюид) является отличным неполярным растворителем. Сверхкритический CO2 способен полностью или выборочно экстрагировать любые неполярные составляющие с молекулярной массой менее 2 000 дальтон: терпеновые соединения, воски, пигменты, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты, алкалоиды, жирорастворимые витамины и фитостерины. Нерастворимыми веществами для сверхкритического CO2 являются целлюлоза, крахмал, органические и неорганические полимеры с высоким молекулярным весом, сахара, гликозидные вещества, протеины, металлы и соли многих металлов. Обладая подобными свойствами, сверхкритический диоксид углерода всё шире применяется в процессах экстракции, фракционирования и импрегнации органических и неорганических веществ. Он является также перспективным рабочим телом для современных тепловых машин.

    • Удельный вес. Удельный вес углекислоты зависит от давления, температуры и агрегатного состояния, в котором она находится.
    • Критическая температура углекислоты +31 град. Удельный вес углекислого газа при 0 град и давлении 760 мм рт.ст. равен 1, 9769 кг/м3.
    • Молекулярный вес углекислого газа 44,0. Относительный вес углекислого газа по сравнению с воздухом составляет 1,529.
    • Жидкая углекислота при температурах выше 0 град. значительно легче воды, и ее можно хранить только под давлением.
    • Удельный вес твердой углекислоты зависит от метода ее получения. Жидкая углекислота при замораживании превращается в сухой лед, представляющий прозрачное , стеклообразное твердое тело. В этом случае твердая углекислота имеет наибольшую плотность (при нормальном давлении в сосуде, охлаждаемом до минус 79 град., плотность равна 1,56). Промышленная твердая углекислота имеет белый цвет, по твердости близка к мелу,
    • ее удельный вес колеблется в зависимости от способа получения в пределах 1,3 – 1,6.
    • Уравнение состояния. Связь между объемом, температурой и давлением углекислого газа выражается уравнением
    • V= R T/p – A, где
    • V – объем, м3/кг;
    • R – газовая постоянная 848/44 = 19,273;
    • Т – температура, К град.;
    • р давление, кг/м2;
    • А – дополнительный член, характеризующий отклонение от уравнения состояния для идеального газа. Он выражается зависимостью А =( 0, 0825 + (1,225)10-7 р)/(Т/100)10/3.
    • Тройная точка углекислоты. Тройная точка характеризуется давлением 5,28 ата (кг/см2) и температурой минус 56,6 град.
    • Углекислота может находиться во всех трех состояниях (твердом, жидком и газообразном) только в тройной точке. При давлениях ниже 5,28 ата (кг/см2) (или при температуре ниже минус 56,6 град.) углекислота может находиться только в твердом и газообразном состояниях.
    • В парожидкостной области, т.е. выше тройной точки, справедливы следующие соотношения
    • i’ x + i” у = i,
    • x + у = 1, где,
    • x и у – доля вещества в жидком и парообразном виде;
    • i’ – энтальпия жидкости;
    • i” – энтальпия пара;
    • i – энтальпия смеси.
    • По этим величинам легко определить величины x и у. Соответственно для области ниже тройной точки будут действительны следующие уравнения:
    • i” у + i” z = i,
    • у + z = 1, где,
    • i” – энтальпия твердой углекислоты;
    • z – доля вещества в твердом состоянии.
    • В тройной точке для трех фаз имеются также только два уравнения
    • i’ x + i” у + i”’ z = i,
    • x + у + z = 1.
    • Зная значения i,’ i’,’ i”’ для тройной точки и используя приведенные уравнения можно определить энтальпию смеси для любой точки.
    • Теплоемкость. Теплоемкость углекислого газа при температуре 20 град. и 1 ата составляет
    • Ср = 0,202 и Сv = 0,156 ккал/кг*град. Показатель адиабаты k =1,30.
    • Теплоемкость жидкой углекислоты в диапазоне температур от -50 до +20 град. характеризуется следующими значениями, ккал/кг*град. :
    • Град.С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20
    • Ср, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68
    • Точка плавления. Плавление твердой углекислоты происходит при температурах и давлениях, соответствующих тройной точке (t = -56,6 град. и р = 5,28 ата) или находящихся выше ее.
    • Ниже тройной точки твердая углекислота сублимирует. Температура сублимации является функцией давления: при нормальном давлении она равна -78,5 град., в вакууме она может быть -100 град. и ниже.
    • Энтальпия. Энтальпию пара углекислоты в широком диапазоне температур и давлений определяют по уравнению Планка и Куприянова.
    • i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t – 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), где
    • I – ккал/кг, р – кг/см2, Т – град.К, t – град.С.
    • Энтальпию жидкой углекислоты в любой точке можно легко определить путем вычитания из энтальпии насыщенного пара величины скрытой теплоты парообразования. Точно так же , вычитая скрытую теплоту сублимации, можно определить энтальпию твердой углекислоты.
    • Теплопроводность. Теплопроводность углекислого газа при 0 град. составляет 0,012 ккал/м*час*град.С, а при температуре -78 град. она понижается до 0,008 ккал/м*час*град.С.
    • Данные о теплопроводности углекислоты в 10 4 ст. ккал/м*час*град.С при плюсовых температурах приведены в таблице.
    • Давление, кг/см2 10 град. 20 град. 30 град. 40 град.
    • Газообразная углекислота
    • 1 130 136 142 148
    • 20 – 147 152 157
    • 40 – 173 174 175
    • 60 – – 228 213
    • 80 – – – 325
    • Жидкая углекислота
    • 50 848 – – –
    • 60 870 753 – –
    • 70 888 776 – –
    • 80 906 795 670
      Теплопроводность твердой углекислоты может быть вычислена по формуле :
      236,5/Т1,216 ст., ккал/м*час*град.С.
      Коэффициент теплового расширения. Объемный коэффициент расширения а твердой углекислоты рассчитывают в зависимости от изменения удельного веса и температуры. Линейный коэффициент расширения определяют по выражению b = a/3. В диапазоне температур от -56 до -80 град. коэффициенты имеют следующие значения: а *10*5ст. = 185,5-117,0, b* 10* 5 cт. = 61,8-39,0.
    • Вязкость. Вязкость углекислоты 10 *6ст. в зависимости от давления и температуры (кг*сек/м2)
    • Давление, ата -15 град. 0 град. 20 град. 40 град .
    • 5 1,38 1,42 1,49 1,60
    • 30 12,04 1,63 1,61 1,72
    • 75 13,13 12,01 8,32 2,30
    • Диэлектрическая постоянная. Диэлектрическая постоянная жидкой углекислоты при 50 – 125 ати, находится в пределах 1,6016 – 1,6425.
    • Диэлектрическая постоянная углекислого газа при 15 град. и давлении 9,4 – 39 ати 1,009 – 1,060.
    • Влагосодержание углекислого газа. Содержание водяных паров во влажном углекислом газе определяют с помощью уравнения,
    • Х = 18/44 * p’/p – p’ = 0,41 p’/p – p’ кг/кг, где
    • p’ – парциальное давление водяных паров при 100%-м насыщении;
    • р – общее давление паро-газовой смеси.
    • Растворимость углекислоты в воде. Растворимость газов измеряется объемами газа, приведенными к нормальным условиям (0 град, С и 760 мм рт. ст.) на объем растворителя.
    • Растворимость углекислоты в воде при умеренных температурах и давлениях до 4 – 5 ати подчиняется закону Генри, который выражается уравнением
    • Р = Н Х, где
    • Р – парциальное давление газа над жидкостью;
    • Х – количество газа в молях;
    • Н – коэффициент Генри.
    • Жидкая углекислота как растворитель. Растворимость смазочного масла в жидкой углекислоте при температуре -20град. до +25 град. составляет 0,388 г в100 СО2,
    • и увеличивается до 0,718 г в 100 г СО2 при температуре +25 град. С.
    • Растворимость воды в жидкой углекислоте в диапазоне температур от -5,8 до +22,9 град. составляет не более 0,05% по весу.

    При применении сухого льда, при использовании сосудов с жидкой низкотемпературной углекислотой должно обеспечиваться соблюдение мер безопасности, предупреждающих обморожение рук и других участков тела работника.

    В сварочном производстве используется термин «углекислый газ» см. ГОСТ 2601. В «Правилах устройства и безопасной эксплуатации сосудов, работающих под давлением» принят термин «углекислота», а в ГОСТ 8050 – термин «двуокись углерода».

    Существует множество способов получения углекислого газа, основные из которых рассмотрены в статье Способы получения углекислого газа.

    Плотность двуокиси углерода зависит от давления, температуры и агрегатного состояния, в котором она находится. При атмосферном давлении и температуре -78,5°С углекислый газ, минуя жидкое состояние, превращается в белую снегообразную массу «сухой лед».

    Под давлением 528 кПа и при температуре -56,6°С углекислота может находиться во всех трех состояниях (так называемая тройная точка).

    Двуокись углерода термически устойчива, диссоциирует на окись углерода и кислород только при температуре выше 2000°С.

    Углекислый газ – это первый газ, который был описан как дискретное вещество. В семнадцатом веке, фламандский химик Ян Баптист ван Гельмонт (Jan Baptist van Helmont) заметил, что после сжигания угля в закрытом сосуде масса пепла была намного меньше массы сжигаемого угля. Он объяснял это тем, что уголь трансформируется в невидимую массу, которую он назвал «газ».

    Свойства углекислого газа были изучены намного позже в 1750г. шотландским физиком Джозефом Блэком (Joseph Black).

    Он обнаружил, что известняк (карбонат кальция CaCO3) при нагреве или взаимодействии с кислотами, выделяет газ, который он назвал «связанный воздух». Оказалось, что «связанный воздух» плотнее воздуха и не поддерживает горение.

    Пропуская «связанный воздух» т.е. углекислый газ CO2 через водный раствор извести Ca(OH)2 на дно осаждается карбонат кальция CaCO3. Джозеф Блэк использовал этот опыт для доказательства того, что углекислый газ выделяется в результате дыхания животных.

    Жидкая двуокись углерода бесцветная жидкость без запаха, плотность которой сильно изменяется с изменением температуры. Она существует при комнатной температуре лишь при давлении более 5,85 МПа. Плотность жидкой углекислоты 0,771 г/см 3 (20°С). При температуре ниже +11°С она тяжелее воды, а выше +11°С – легче.

    Удельная масса жидкой двуокиси углерода значительно изменяется с температурой, поэтому количество углекислоты определяют и продают по массе. Растворимость воды в жидкой двуокиси углерода в интервале температур 5,8-22,9°С не более 0,05%.

    Жидкая двуокись углерода превращается в газ при подводе к ней теплоты. При нормальных условиях (20°С и 101,3 кПа) при испарении 1 кг жидкой углекислоты образуется 509 л углекислого газа. При чрезмерно быстром отборе газа, понижении давления в баллоне и недостаточном подводе теплоты углекислота охлаждается, скорость ее испарения снижается и при достижении «тройной точки» она превращается в сухой лед, который забивает отверстие в понижающем редукторе, и дальнейший отбор газа прекращается. При нагреве сухой лед непосредственно превращается в углекислый газ, минуя жидкое состояние. Для испарения сухого льда необходимо подвести значительно больше теплоты, чем для испарения жидкой двуокиси углерода – поэтому если в баллоне образовался сухой лед, то испаряется он медленно.

    Впервые жидкую двуокись углерода получили в 1823 г. Гемфри Дэви (Humphry Davy) и Майкл Фарадей (Michael Faraday).

    Твердая двуокись углерода «сухой лед», по внешнему виду напоминает снег и лед. Содержание углекислого газа, получаемого из брикета сухого льда, высокое – 99,93-99,99%. Содержание влаги в пределах 0,06-0,13%. Сухой лед, находясь на открытом воздухе, интенсивно испаряется, поэтому для его хранения и транспортировки используют контейнеры. Получение углекислого газа из сухого льда производится в специальных испарителях. Твердая двуокись углерода (сухой лед), поставляемая по ГОСТ 12162.

    Двуокись углерода чаще всего применяют:

    • для создания защитной среды при сварке металлов;
    • в производстве газированных напитков;
    • охлаждение, замораживание и хранения пищевых продуктов;
    • для систем пожаротушения;
    • для чистки поверхностей сухим льдом.

    Плотность углекислого газа достаточно высока, что позволяет обеспечивать защиту реакционного пространства дуги от соприкосновения с газами воздуха и предупреждает азотирование металла шва при относительно небольших расходах углекислоты в струе. Углекислый газ является активным газом, в процессе сварки он взаимодействует с металлом шва и оказывает на металл сварочной ванны окисляющее, а также науглероживающее действие.

    Ранее препятствием для применения углекислоты в качестве защитной среды являлись поры в швах. Поры вызывались кипением затвердевающего металла сварочной ванны от выделения оксиси углерода (СО) вследствие недостаточной его раскисленности.

    При высоких температурах углекислый газ диссоциирует с образованием весьма активного свободного, одноатомного кислорода:

    Окисление металла шва выделяющимся при сварке из углекислого газа свободным кислородом нейтрализуется содержанием дополнительного количества легирующих элементов с большим сродством к кислороду, чаще всего кремнием и марганцем (сверх того количества, которое требуется для легирования металла шва) или вводимыми в зону сварки флюсами (сварка порошковой проволокой).

    Как двуокись, так и окись углерода практически не растворимы в твердом и расплавленном металле. Свободный активный кислород окисляет элементы, присутствующие в сварочной ванне, в зависимости от их сродства к кислороду и концентрации по уравнению:

    где Мэ – металл (марганец, алюминий или др.).

    Кроме того, и сам углекислый газ реагирует с этими элементами.

    В результате этих реакций при сварке в углекислоте наблюдается значительное выгорание алюминия, титана и циркония, и менее интенсивное – кремния, марганца, хрома, ванадия и др.

    Особенно энергично окисление примесей происходит при полуавтоматической сварке. Это связано с тем, что при сварке плавящимся электродом взаимодействие расплавленного металла с газом происходит при пребывании капли на конце электрода и в сварочной ванне, а при сварке неплавящимся электродом – только в ванне. Как известно, взаимодействие газа с металлом в дуговом промежутке происходит значительно интенсивнее вследствие высокой температуры и большей поверхности контактирования металла с газом.

    Ввиду химической активности углекислого газа по отношению к вольфраму сварку в этом газе ведут только плавящимся электродом.

    Двуокись углерода нетоксична и невзрывоопасна. При концентрациях более 5% (92 г/м 3 ) углекислый газ оказывает вредное влияние на здоровье человека, так как она тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается объемная доля кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья. Помещения, где производится сварка с использованием углекислоты, должны быть оборудованы общеобменной приточно-вытяжной вентиляцией. Предельно допустимая концентрация углекислого газа в воздухе рабочей зоны 9,2 г/м 3 (0,5%).

    Углекислый газ поставляется по ГОСТ 8050. Для получения качественных швов используют газообразную и сжиженную двуокись углерода высшего и первого сортов.

    Углекислоту транспортируют и хранят в стальных баллонах по ГОСТ 949 или цистернах большой емкости в жидком состоянии с последующей газификацией на заводе, с централизованным снабжением сварочных постов через рампы. В стандартный баллон с водяной емкостью 40 л заливается 25 кг жидкой углекислоты, которая при нормальном давлении занимает 67,5% объема баллона и дает при испарении 12,5 м 3 углекислого газа. В верхней части баллона вместе с газообразной углекислотой скапливается воздух. Вода, как более тяжелая, чем жидкая двуокись углерода, собирается в нижней части баллона.

    Для снижения влажности углекислого газа рекомендуется установить баллон вентилем вниз и после отстаивания в течение 10. 15 мин осторожно открыть вентиль и выпустить из баллона влагу. Перед сваркой необходимо из нормально установленного баллона выпустить небольшое количество газа, чтобы удалить попавший в баллон воздух. Часть влаги задерживается в углекислоте в виде водяных паров, ухудшая при сварке качество шва.

    При выпуске газа из баллона вследствие эффекта дросселирования и поглощения теплоты при испарении жидкой двуокиси углерода газ значительно охлаждается. При интенсивном отборе газа возможна закупорка редуктора замерзшей влагой, содержащейся в углекислоте, а также сухим льдом. Во избежание этого при отборе углекислого газа перед редуктором устанавливают подогреватель газа. Окончательное удаление влаги после редуктора производится специальным осушителем, наполненным стеклянной ватой и хлористым кальцием, силикогелием, медным купоросом или другими поглотителями влаги

    Баллон с двуокисью углерода окрашен в черный цвет, с надписью желтыми буквами «УГЛЕКИСЛОТА».

    “>

    Баллоны углекислотные 5л 10л 20л 40л 50л ГОСТ 949-73

    Баллоны углекислотные, малого и среднего объема, из углеродистой и легированной стали ГОСТ 949-73. (Баллон СО2)
    Баллон для углекислоты окрашивается эмалью черного цвета, надпись ” УГЛЕКИСЛОТА ” желтого цвета.
    Масса баллона под углекислоту указана без вентилей, колпаков, колец и башмаков.
    Ориентировочная масса: колпака металлического – 1,8 кг; кольца – 0,3 кг; башмака – 5,2 кг    

      


             

    Рабочее давление,
    МПа (кгс см2)
    Диаметр,
    мм
    Баллоны
    УГЛЕКИСЛОТНЫЕ 50 литров
    Баллоны
    УГЛЕКИСЛОТНЫЕ 40 литров
    Баллоны
     УГЛЕКИСЛОТНЫЕ 20 литров
    Сталь 45,ДСталь 30ХГСАСталь 45,ДСталь 30ХГСАСталь 45,Д
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    14,7 (150)219168571,3166062,5137058,5135051,574032,3
    19,6 (200)219175593,0166062,5143076,5135051,577042,0

     

     

                                         

    Рабочее давление, МПа (кгс см2)Диаметр, ммБаллоны 12 литров УГЛЕКИСЛОТНЫЕБаллоны 10 литров УГЛЕКИСЛОТНЫЕБаллоны 8 литров УГЛЕКИСЛОТНЫЕБаллоны 5 литров УГЛЕКИСЛОТНЫЕБаллоны 4
    литра УГЛЕКИСЛОТНЫЕ
    Баллоны 2
    литра УГЛЕКИСЛОТНЫЕ
    Сталь 45,ДСталь 45,ДСталь 45,ДСталь 45,ДСталь 45,ДСталь 45,Д
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина,
    мм
    Вес,
    кг
    Длина, мм / диаметр, ммВес, кг
    14,7 (150)140102017,686513,071012,44758,54007,3330/1083,7

     

     

     

           
                          Получить КП на БАЛЛОНЫ

    Баллоны малого объема могут поставляться с плоским дном.

    Освидетельствование углекислотных баллонов – каждые 5 лет.          
    Срок службы углекислотного баллона – 20 лет.
    Гарантийный срок эксплуатации – 24 месяца со дня ввода в эксплуатацию

    Объем углекислоты в 40 литровом баллоне составляет 10-12 м3, 20-24кг

    Хотите купить углекислотный баллон ?

    ЗВОНИТЕ:(8442) 780-530
    ПИШИТЕ[email protected]

    Остальное мы сделаем все сами. Доставим в транспортную компанию или привезем в Ваш город.

    Углекислый газ для карбокситерапии | MedExpertTechnology

    Почему для инвазивной карбокситерапии необходимо использовать медицинскую углекислоту?

    Приобретая оборудование для инвазивной карбокситерапии, главным вопросом остается – выбор углекислоты. От качества углекислоты зависит не только лечебный эффект, но и репутация медицинского учреждения!

    Многие специалисты при выборе оборудования по карбокситерапии часто задают следующие вопросы, касающиеся выбора углекислоты углекислоты:

    – на сколько хватает газа?
    – как правильно хранить полный баллон? Можно ли его ставить рядом с батареей или для этого нужно отдельное помещение?
    – можно ли вместо медицинской углекислоты использовать пищевую?
    – можно ли в баллон, который был ранее куплен у другого поставщика, закачать медицинскую углекислоту?
    – чем принципиально отличается углекислый газ различных производителей и некоторые другие вопросы.

    Мы постарались максимально полно рассказать об углекислом газе, его свойствах, описать принципиальные отличия пищевого и медицинского газа. Также вы узнаете, как правильно сделать расчет остатка газа, то есть на сколько вам хватит газа, на основе того, сколько его осталось в баллоне.

    Углекислота или двуокись углерода (углекислый газ) – бесцветный газ, при малых концентрациях в воздухе не имеет запаха, при больших концентрациях имеет характерный кисловатый запах газированной воды. Этот газ тяжелее воздуха приблизительно в 1,5 раза.

    Углекислый газ хорошо всем знаком и, как известно, в достаточных количествах он содержится не только в воздухе, но и в нашем организме: в день человеком вырабатывается около 1кг углекислого газа, который переносится от тканей к легким, как продукт метаболизма.

    Отличительной особенностью углекислого газа является отсутствие жидкой формы при увеличении давления — соединение сразу переходит в твердое состояние, известное как «сухой лед». Но при создании определенных искусственных условий двуокись углерода принимает форму жидкости, что широко используется для ее транспортировки и длительного хранения.

    Таким образом, углекислота существует в трех состояниях – твердом, жидком и газообразном.

    При температуре − 78,3°С углекислота кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». Сухой лёд при атмосферном давлении не плавится, а испаряется, не переходя в жидкое состояние, температура сублимации −78 °С. «Сухим льдом» удобно пользоваться, например, для замораживания скоропортящихся продуктов.

    Жидкий углекислый газ можно получить при повышении давления. Так, при температуре 20 °С и давлении свыше 6 МПа (~60 атм) газ сгущается в бесцветную жидкость. В спокойном электрическом разряде светится характерным бело-зелёным светом. При нагревании жидкой углекислоты от 0 до 30 °С ее объем увеличивается почти в 1,5 раза. Эту особенность жидкой углекислоты необходимо учитывать при заполнении ею сосудов.

    Невозможно увидеть жидкую углекислоту, выпуская ее из баллона в атмосферу, т.к. при атмосферном давлении (0,101325 МПа) жидкая фаза СО2 не существует. Сразу после выхода из баллона жидкая углекислота бурно испаряется вследствие понижения давления ниже давления насыщения при температуре окружающей среды.

    Итак, углекислый газ – бесцветный, без запаха, нетоксичный и не взрыво-пожароопасный. В обычных условиях углекислый газ имеет газообразное состояние, а при повышенном давлении или пониженной температуре, как мы отметили ранее, переходит в жидкость.

    При переходе жидкой углекислоты в газообразное состояние ее первоначальный объем увеличивается в 509 раз.

    В нашем случае, в баллоне объемом 5л, под давлением, содержится 3кг жидкой углекислоты, которая при открытии вентиля и подачи в аппарат, преобразуется в газообразное состояние. В пересчете на газообразное состояние 3 кг х 509 =1528 л газа содержится в баллоне.

    При работе с аппаратами для инвазивной карбокситерапии, пациенту вводятся дозы в миллилитрах. В одном литре содержится 1 000 миллилитров. Таким образом, 1528 л * 1 000мл = 1 528 000 мл. углекислоты в газообразном состоянии находится в баллоне.

    Вес баллона с газом составляет 11,2 кг. Пустой баллон весит 8,2 кг. Чтобы узнать, на сколько вам хватит газа, нужно взвесить баллон, от этой величины отнять вес пустого баллона. Полученное значение умножить на 509 и умножить на 1 000.

    Данная величина покажет – сколько миллилитров углекислого газа вы сможете ввести своим пациентам. Соответственно, если Вы полученную величину разделите на количество пациентов в день (среднее значение), и примерное количество газа, которое вы вводите пациентам, то результатом будет количество дней до окончания газа в баллоне.

    Давайте разберемся, где используется углекислый газ?

    Углекислый газ находится не только в теле человека, но и в окружающей атмосфере. Многие промышленные производства активно используют химическое вещество на различных стадиях технологических процессов. Его применяют в качестве: стабилизатора; катализатора; первичного или вторичного сырья.

    Интересный факт

    Двуокись кислорода способствует преобразованию винограда во вкусное терпкое домашнее вино. При брожении сахара, содержащегося в ягодах, выделяется углекислый газ. Он придает напитку игристость, позволяет ощутить лопающиеся пузырьки во рту. На упаковке продуктов питания двуокись углерода скрывается под кодом Е290. Как правило, она используется в качестве консерванта для длительного хранения. При выпечке вкусных кексов или пирогов многие хозяйки добавляют в тесто разрыхлитель. В процессе приготовления образуются пузырьки воздуха, делающие сдобу пышной, мягкой. Это и есть углекислый газ — результат химической реакции между гидрокарбонатом натрия и пищевой кислотой. Любители аквариумных рыбок используют бесцветный газ в качестве активатора роста водных растений, а производители автоматических углекислотных установок помещают его в огнетушители.

    Для проведения процедур инвазивной карбокситерапии рекомендуется применять не просто углекислый газ, а именно медицинскую углекислоту, стерильную, максимально высокой степени очистки – 99, 98%, разрешенную для применения в медицинских учреждениях.

    Такая углекислота
    – не вызывает раздражений, воспалительных процессов, аллергических реакций;
    – дает максимально выраженный лечебный эффект;
    – исключает репутационные риски.

    Учитывая, что пациенты становятся более требовательными к проведению процедур, они зачастую запрашивают необходимые документы.

    Приятно гордиться тем, что качество российской «Углекислоты медицинской» по ТУ выше, чем углекислый газ, применяемый в медицине в Европе и США. Каждый баллон с «Углекислотой медицинской» снабжается сертификатами соответствия и паспортами на газ и на баллон. Обратите внимание! В сертификате указано – медицинская углекислота.

    Наша компания выстраивает долгосрочные отношения с клиентами, и нам не безразлична судьба пациентов, которым проводятся процедуры инвазивной карбокситерапии.

    Мы рекомендуем своим клиентам только то, что действительно безопасно и дает выраженный лечебный эффект!

    Интересный факт!
    Ученые доказали, что значительная продолжительность жизни у людей, проживающих в высокогорье, непосредственно связана с большим содержанием углекислого газа в воздухе. Он повышает иммунитет, нормализует обменные процессы, укрепляет сердечно-сосудистую систему.

    Что такое «тонна» углекислого газа? | Новый оттенок зеленого | Шерри Листгартен

    Когда я впервые начал читать об изменении климата и всех выбросах углекислого газа, я задавался вопросом, что они подразумевают под «тонной» углекислого газа или «тонной», как это иногда произносится. Я знаю, что такое нормальная «тонна». Вес жучка VW всегда был моей точкой отсчета, хотя я предполагаю, что современная версия – это Mitsubishi Mirage. Это 2000 фунтов. Но цифры, о которых я читал, были настолько огромными, что не имели смысла.Например, проехав на автомобиле около 2500 миль, в воздух выбрасывается одна «тонна» углекислого газа. Вот мой мысленный образ этого вместе с вышеупомянутым Mitsubishi Mirage:


    Одна тонна чего-то (в данном случае автомобиля) в небе

    Невозможно проехать всего 2500 миль, верно? Мы выбрасываем около фунта CO2 на каждую пройденную милю. Фунт бензина всего за одну милю? Газ не такой уж и большой вес! Итак, что они подразумевают под «тонной углекислого газа»? Я подумал, что, поскольку это также иногда пишется «тонна», возможно, это была непонятная европейская метрическая единица объема.

    Удивительно, но на самом деле они означают тонну, как 2000 фунтов. Газа !!! Итак, да, наши автомобили выделяют около фунта углекислого газа на каждую пройденную милю! И это если вы получаете 25 миль на галлон.


    Этот автомобиль выбрасывает в небо около двух фунтов CO2 на каждую пройденную милю.

    Это заставляет задуматься, насколько тяжелый диоксид углерода? Вот тест. Если бы вы опустошили контейнер из-под молока и заправили его углекислым газом, сколько бы весил CO2? (Не контейнер, а только СО2.) Предположим, что все находится при стандартном давлении и комнатной температуре (70 F). Ваш выбор находится в порядке возрастания веса. (1)


    Ответ, к моему удивлению, – кусок картона 9×9, или около 7 граммов. Никогда бы не подумал, что галлон углекислого газа весит так много! Для сравнения: никель весит около 5 граммов, пенни – около 2,5, батарея AAA – около 12. (2)

    Так что вес углекислого газа, по крайней мере для меня, очень удивителен. Не все так светло! И FWIW, хотя углекислый газ тяжелее воздуха, он не намного тяжелее.Воздух весит примерно на две трети меньше. Итак – вес этих газов не интуитивно понятен, по крайней мере, для меня.

    Теперь посмотрим на объем. Если вы хотите перевести в кубические футы, вы можете получить около 7,5 галлона в одном кубическом футе. Это означает, что кубический фут газа CO2 весит немногим более 50 граммов или около 1,8 унции. Из 16 унций на фунт вы получите один фунт газа всего из 8,7 кубических футов. Итак, когда вы проезжаете милю, выделяемый углекислый газ заполняет пространство размером 2 x 2 x 2 дюйма, то есть меньше, чем внутренняя часть вашего холодильника, и весит около фунта.Если вы найдете крупный Eichler – одноэтажный дом площадью 2200 квадратных футов с 8-футовыми потолками – и залите его углекислым газом, вы получите свою тонну.

    Честно говоря, CO2 – это в основном кислород по весу, с 32/44 или около 73% кислорода. Кислород вытягивается из воздуха, когда мы сжигаем жидкие углеводороды (топливо). Таким образом, вес нетто, который мы добавляем к воздуху, составляет лишь около четверти веса выбросов. Но все же…


    Молекула углекислого газа с атомным весом

    Другой способ подумать о том, сколько весит углекислый газ, – это рассмотреть твердую форму, также называемую сухим льдом.Вы можете получить его в Diddam’s примерно за 15 долларов.


    Мешок с сухим льдом (твердый диоксид углерода)

    Блок сухого льда в мешке имеет размер 9 дюймов на 7 дюймов на 2 дюйма и весит около 7 фунтов. Вы можете использовать таблицу преобразования (3), чтобы проверить, что из этого количества сухого льда получается около 62 кубических футов газообразного диоксида углерода. Это означает, что он расширяется примерно в 850 раз, когда превращается из твердого тела в газ. Мне это кажется «правильным».


    Это показывает размер семифунтового блока сухого льда, также известного как твердый углекислый газ

    Но мне все еще трудно обернуть голову вокруг веса углекислого газа или воздуха, если на то пошло.Подумайте обо всем воздухе над нашими головами. Высота нашей атмосферы составляет около 300 миль, но большая ее часть находится в первых десяти милях (также называемых «тропосферой»). Таким образом, на каждого из нас давит около 10 миль воздуха, что в сумме составляет 14,7 фунтов на квадратный дюйм площади поверхности. У вас когда-нибудь были проблемы с подъемом по утрам? Может быть, это потому, что ваше тело просыпается от того факта, что на вас давит большой вес …

    Как мы можем сказать, что воздух на самом деле такой тяжелый, если мы не чувствуем его? Одним из индикаторов является давление воздуха.Вы, наверное, знаете, что когда вы поднимаетесь на большую высоту, давление воздуха падает. Причина того, что давление воздуха выше на более низких высотах, заключается в том, что весь воздух наверху давит на него. Шутки в сторону. Чем ниже высота, тем сильнее давление воздуха, поэтому давление воздуха выше. Учитывая это, вы могли подумать, что когда вы подниметесь выше на гору, вы идете с настоящей пружиной в шаге. Например, на Тахо на уровне озера (6000 футов) у вас всего 11,8 фунтов на квадратный дюйм вместо 14.7. (4) На вершине Шасты? Всего 8,6 фунтов на квадратный дюйм. На вершине Эвереста? Незначительные 4,4 фунта на квадратный дюйм. Но я не вижу, чтобы люди там прыгали, даже с кислородом.


    Эверест, фото любезно предоставлено Википедией

    Наука может быть странной. Когда это интуитивно понятно, помогает. В противном случае вам просто нужно подумать об этом, пока это не обретет смысл. Я все еще работаю над этой частью …

    Примечания и ссылки
    1. Если вам интересно, у меня есть (приблизительные) веса:


    Здесь вы можете найти некоторые забавные данные измерений.

    2. Галлон углекислого газа на самом деле весит примерно столько же, сколько человеческий глаз, но я подумал, что это может утомить некоторых из вас, поэтому вместо этого я использовал картон, хотя я мог бы также использовать семидолларовые купюры (каждая купюра – 1 грамм).

    3. Это полезная таблица преобразования из Liberty Gases:


    4. Здесь есть полезная таблица давления воздуха в зависимости от высоты.

    5. Если вам интересно, «тонна» – это «метрическая тонна», также сокращенно «Т», и составляет 1000 кг или около 2205 фунтов.

    Текущие климатические данные (октябрь 2019 г.)

    Чтобы оставаться ниже уровня потепления на 1,5 ° C, выбросы в 2030 г. должны быть на 55% ниже, чем в 2018 г. Это ежегодное снижение на 7%. Тем не менее, в 2018 году выбросы США, второго по величине эмитента в мире, выросли на 2,7% в прошлом году, что является самым большим увеличением за восемь лет.

    Глобальные воздействия, Воздействие США, метрика CO2, Климатическая информационная панель (обновляется ежегодно)

    Рекомендации по комментариям
    Я надеюсь, что ваш вклад станет важной частью этого блога.Чтобы обсуждение было продуктивным, пожалуйста, придерживайтесь этих правил, или ваш комментарий может быть модерирован:
    – Избегайте неуважительных, пренебрежительных, ехидных, гневных или ad hominem комментариев.
    – Основывайтесь на фактах и ​​обращайтесь к авторитетным источникам.
    – Продолжайте тему.
    – В целом, сохраняйте это место как гостеприимное место для всех читателей.

    Вы спросили: как углекислый газ попадает так высоко в атмосферу?

    Вы спросили: как углекислый газ попадает так высоко в атмосферу?

    21-27 сентября – Неделя климата в Нью-Йорке.Присоединяйтесь к нам для участия в серии онлайн-мероприятий и публикаций в блогах, посвященных климатическому кризису и указывающих на действия. На этой неделе мы посвящаем нашу серию «Вы задавали вопросы» ответам на вопросы читателей, связанные с изменением климата.

    Следующий вопрос был задан читателем, на него ответил климатолог Анхель Муньос.

    Вопрос:

    Как CO2 попадает высоко в атмосферу? При удельном весе около 1,5 он должен упасть на землю, так как остывает при подъеме.Авиакомпании сообщают нам, что на высоте 30 000 футов температура составляет -40 градусов. Так почему и как часть CO2 попадает в верхние слои атмосферы?

    А:

    Анхель Муньос – младший научный сотрудник Международного исследовательского института климата и общества и возглавляет латиноамериканский компонент Колумбийского всемирного проекта «Адаптация сельского хозяйства к климату сегодня на будущее» (ACToday). Он также является преданным знатоком вин и изображен здесь с виноградными лозами Карменер в Чили.

    Двуокись углерода – это газ. Плотность газа увеличивается с понижением температуры. Таким образом, поскольку температура снижается по мере того, как мы достигаем больших высот, газы становятся более плотными на больших высотах. Более плотные предметы имеют тенденцию тонуть под действием силы тяжести. (Фактически, сила тяжести, притягивающая молекулы газа к поверхности Земли, и поддерживает нашу атмосферу.) Различные газы также имеют разную молекулярную массу. CO2 тяжелее кислорода, поэтому можно ожидать, что каждая молекула CO2 опустится ниже слоя молекул кислорода.Обобщая эту идею на другие газы в воздухе, мы можем сделать вывод, что это приведет к идеально стратифицированной атмосфере с отдельными слоями каждого типа газа.

    Мы видим пример стратифицированной атмосферы внутри бутылки вина. Когда бутылка закрыта, воздух между поверхностью вина и дном пробки содержит как кислород, так и CO2. Поскольку CO2 тяжелее кислорода, гравитация заставляет молекулы CO2 образовывать «слой» под молекулами кислорода, помогая отделить вино от кислорода.Желательные свойства вина, такие как вкус и запах, начинают меняться, когда жидкость полностью подвергается воздействию кислорода. Без расслоения внутри запечатанной бутылки у нас не было бы этой подушки из CO2, которая защищает вино от кислорода, сокращая срок хранения нераспечатанного вина или даже превращая его со временем в уксус.

    Атмосфера Земли не похожа на воздух в запечатанной винной бутылке. Атмосферные газы хорошо перемешаны, не стратифицированы. Это связано с силой диффузии. Молекулы газа хотят двигаться, и они расширятся, чтобы заполнить объем, в котором они содержатся.Помещенные в плотно закрытый контейнер, такой как закупоренная винная бутылка, при постоянной температуре около 52-57 градусов по Фаренгейту, газы не имеют места или достаточного «возбуждения», чтобы расширяться и перемещаться. Они расслаиваются по слоям в зависимости от их молекулярного веса. Однако атмосфера Земли намного обширнее, чем бутылка вина. Углекислый газ не распадается примерно в 80 километрах от поверхности Земли, что дает возможность атмосферным газам занимать огромное пространство. Возбужденные теплом, излучаемым Солнцем в атмосферу, молекулы движутся быстро.Когда они сталкиваются друг с другом (например, при 63 градусах по Фаренгейту молекулы CO2 сталкиваются друг с другом примерно 7 миллиардов раз в секунду), молекулы газа перемешиваются, а не оседают слоями. В основном это диффузия, которая позволяет СО2 интегрироваться на высотах выше, чем предполагала бы только его молекулярная масса, хотя другие процессы, такие как сильные восходящие и нисходящие потоки воздуха, также участвуют.

    Рисунок ручной работы, объясняющий различные силы, действующие в винной бутылке и в атмосфере Земли.Изображение: Анхель Муньос

    Точно так же, когда бутылка с вином откупоривается в первый раз и переносится из погреба в более теплую комнату, захваченные газы становятся частью большей атмосферы. Молекулы газа смешиваются, и после того, как вакуумное уплотнение бутылки было сломано, замена пробки означает, что хорошо перемешанные молекулы останутся в бутылке после того, как вы замените пробку самостоятельно. Кислород теперь может достигать вина, в конечном итоге вызывая неприятный привкус вина. Любой, кто открыл бутылку вина, чтобы «дать ему подышать» перед употреблением, знает, что некоторое количество оксигенации может улучшить вкус вина, но в конечном итоге оксигенация разрушит эти желаемые качества.Так что не забудьте ответственно потреблять бутылку вина в течение нескольких дней для лучшего вкуса. И помните, что даже в самолете на высоте 30 000 футов молекулы газа в открытой бутылке вина будут смешиваться так же, как и в остальной атмосфере!

    Для получения подробной информации о том, как диоксид углерода способствует изменению климата, ознакомьтесь с этими сообщениями: Как именно диоксид углерода вызывает глобальное потепление? и если CO2 составляет всего 0,04% атмосферы, как это влияет на глобальное потепление?


    Двуокись углерода | Liberty Industrial Gases and Welding Supply, Inc.

    Свойства диоксида углерода

    Двуокись углерода, СО2, представляет собой негорючий сжиженный газ без вкуса, цвета и запаха. Углекислый газ является неотъемлемой частью основного жизненного цикла природы. Он выдыхается людьми и животными, а затем используется растениями, чтобы помочь им расти. Растения, в свою очередь, выделяют кислород, от которого зависит выживание людей.

    В отличие от атмосферных газов, разделение воздуха не является основным источником углекислого газа. Хотя иногда его получают при прямом сжигании топлива, наиболее экономичным способом производства диоксида углерода является его восстановление в качестве побочного продукта в производственных процессах других компаний или из природных скважин.Затем он очищается и сжижается для продажи.

    Двуокись углерода – бесцветный газ со слегка резким запахом и острым привкусом. Он не будет гореть, поддерживать горение или поддерживать жизнь. Он примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха. Обычно хранящийся в жидком виде диоксид углерода существует только в твердом или газообразном состоянии при комнатных условиях. Твердый снег CO2 превращается (сублимируется) непосредственно в газ, не проходя через жидкую фазу.

    Спецификация G-6.2 Ассоциации сжатого газа (CGA), класс H считается стандартом для промышленного углекислого газа.

    Двуокись углерода

    (единицы в ppm (об. / Об.), Если не указано иное)

    Предельные характеристики CGA G-11.1

    Тип II, класс C

    Типичный
    Минимум диоксида углерода,% (моль / моль) 99,8 99,9
    Вода (пар) 32 32
    Точка росы, ° F -60 -60
    Всего углеводородов (в виде метана) 50 50
    Кислород 30 30
    Окись углерода 10 10
    Сероводород 0.5 * 0,5
    Оксид азота 2,5 5
    Двуокись азота 2,5
    Диоксид серы 5 5
    Сульфид карбонила 0,05 дюйма 0,5
    нелетучие остатки, ppm (вес / вес) 10 10
    Запах Без посторонних ** запахов
    Неконденсирующийся (летучий) 50
    Инертс 1000
    Аммиак 25
    Иностранный вкус Не обнаружено

    Данные по конверсии диоксида углерода

    Двуокись углерода Вес Газ Жидкость цельный
    фунтов Тонны Килограммы Кубических футов Кубических метров галлонов литров Кубических футов
    фунтов Тонны кг SCF Нм3 Гал л Cu.Ft.
    1 фунт 1 0,0005 0,4536 8,741 0,2294 0,11806 0,4469 0,010246
    1 тонна 2000 1 907,2 17483 458,8 236,1 893,9 20,49
    1 килограмм 2,205 0,0011023 1 19253 0.5058 0,2603 0,986 0,226
    1 SCF газа 0,1144 0,05189 1 0,02628 0,013506 0,05113 0,0011726
    1 Нм3 газа 4,359 0,00218 1,9772 38,04 1 0,5146 1,948 0,04468
    1 галлон жидкости 8.47 0,004235 3,842 74,04 1,9431 1 3,785 0,08678
    1 л Жидкость 2,238 0,0011185 1.0151 19,562 0,5134 0,2642 1 0,02293
    1 Cu Ft Solid 97,56 0,0488 44,25 852,8 22,38 11.518 43,6 1

    SCF (стандартный кубический фут) и SM3 (стандартный кубический метр) газа, измеренные при 1 атмосфере и температуре 70ºF.
    Жидкость измерена при 0ºF и давлении насыщения.
    Нм3 (нормальный кубический метр) газа при 1 атмосфере и 0ºC.
    Все значения округляются до ближайших 4/5 значащих чисел.

    Самый большой источник ошибок: C против CO2 – ThinkProgress

    Вероятно, самый большой источник путаницы и ошибок в дискуссиях о климате касается «углерода» по сравнению с «диоксидом углерода».«Мне напомнили об этом на прошлой неделе, когда я увидел анализ, сделанный для основной экологической группы, который смешал эти два понятия и, следовательно, был во многом ошибочным (3,67). Параграф, который я обычно включаю в свои письма:

    Некоторые люди используют в качестве метрики углерод, а не диоксид углерода. Доля углерода в двуокиси углерода – это соотношение их весов. Атомный вес углерода составляет 12 атомных единиц массы, а вес углекислого газа – 44, потому что он включает два атома кислорода, каждый из которых весит 16.Итак, чтобы переключиться с одного на другой, используйте формулу: Одна тонна углерода равна 44/12 = 11/3 = 3,67 тонны углекислого газа . Таким образом, 11 тонн углекислого газа равняются 3 тоннам углерода, а цена 30 долларов за тонну углекислого газа равна цене 110 долларов за тонну углерода.

    Признаюсь, что в своих книгах я пытался постоянно использовать CO2 для ясности, но не смог реализовать эту стратегию в блоге. Теперь я понимаю, что это было ошибкой после получения электронного письма от давнего читателя, который не понимал, была ли цена, которую я указал в недавнем сообщении, долларами за тонну углерода или углекислого газа (хотя я сказал в пост это была «цена углерода»).

    Причина такой путаницы заключается в том, что ученые обычно используют углерод, потому что они изучают углеродный цикл, и правительства также обычно используют углерод, потому что это делают ученые. Но «углерод» не интуитивно понятен, тогда как углекислый газ – это то, что мы все выбрасываем, поэтому предприятия и общественность обычно сообщают цифры в единицах углекислого газа. «Point Carbon», например, сообщает цены на европейском рынке квот на выбросы CO2 (конечно, в евро).

    И действительно, центральным климатическим числом во всей этой области является концентрация в атмосфере углекислого газа .Средства массовой информации, как правило, оказываются посередине, иногда используют одно, а иногда другое, а иногда делают ошибку или не дают ясности.

    Итак, я постараюсь быть последовательным и буду использовать CO2. Там, где это уместно, я также включу одно преобразование в углерод, не забрасывая вас слишком большим количеством цифр. Так что, надеюсь, с этого момента, если я не буду пояснять, вы должны сделать предположение по умолчанию, я говорю о двуокиси углерода.

    Я бы порекомендовал всем блогам и журналистам четко изложить свою «политику в отношении углекислого газа» – и обязательно проверяйте, сообщая об исследованиях, статьях или деловых мероприятиях, знают ли они, говорят ли они об углекислом газе или двуокиси углерода.

    Каково массовое соотношение выделенного СО2 к сожженному топливу?

    Полный вопрос: В нескольких недавних статьях упоминалось количество углекислого газа (CO 2 ), выделяющегося при сжигании некоторого количества топлива. Казалось, что тонны CO 2 превышают вес топлива. Какое отношение выбросов CO 2 к сжигаемому топливу по весу?

    Сьюзан Трамбор, профессор и заведующая кафедрой науки о земных системах Калифорнийского университета в Ирвине, вычисляет ответ на этот вопрос.

    Это похоже на вопрос о переводе массы в моль. (Моль – это единица измерения количества вещества, состоящего из атомов, где один моль равен 6,02 x 10 23 единицам этого вещества; 6,02 x 10 23 – химическая константа, известная как величина Авогадро. номер)

    Рассматривая топливо, возьмем, к примеру, бензин. Одним из основных компонентов бензина является октан, который состоит из молекул, содержащих восемь атомов углерода и 18 атомов водорода.Вес одного моля молекул октана будет равен сумме весов восьми атомов углерода (по 12 грамм / моль каждый, исходя из массового числа углерода) плюс 18 атомов водорода (по 1 грамм / моль каждый). Итак, посчитав (8 x 12 + 1 x 18), мы видим, что октан весит 114 грамм / моль.

    Если вы сожжете весь октан до диоксида углерода, каждый из восьми атомов углерода станет частью молекулы CO 2 . Таким образом, у вас будет восемь молекул CO 2 на одну сожженную молекулу октана – или восемь моль CO 2 на моль сожженного октана.Вес CO 2 составляет 44 грамма на моль (1 x 12 граммов / моль для углерода и 2 x 16 граммов / моль для атомов кислорода). Таким образом, сжигание одного моля октана (114 граммов) приведет к образованию восьми молей CO 2 с весом 352 грамма (8 x 44).

    Таким образом, массовое соотношение CO 2 , произведенного на одну сожженную молекулу октана, составляет 352/114, или примерно 3 к 1.

    Фактические весовые соотношения, конечно, будут различаться, поскольку бензин не является чисто октановым. В целом, однако, когда вы сжигаете углеродное топливо, оно находится в «восстановленной» форме, то есть атомы углерода в молекулах присоединены в основном к атомам водорода.Когда они сгорают, углерод «окисляется» (буквально соединяется с кислородом), образуя CO 2 . Поскольку кислород намного тяжелее водорода, продукт тяжелее сгоревшего.

    Двуокись углерода – Keen Compressed Gas Co.

    Двуокись углерода – бесцветный газ со слегка резким запахом и острым привкусом. Он не будет гореть, поддерживать горение или поддерживать жизнь. Он примерно в 1,5 раза тяжелее воздуха. Обычно хранящийся в жидком виде диоксид углерода существует только в твердом или газообразном состоянии при комнатных условиях.Твердый снег CO2 превращается (сублимируется) непосредственно в газ, не проходя через жидкую фазу.

    Спецификация G-6.2 Ассоциации сжатого газа (CGA), класс H считается стандартом для промышленного углекислого газа.

    C сертификат соответствия

    Данные по конверсии диоксида углерода

    Двуокись углерода

    Масса

    Газ

    Жидкость

    Цельный

    фунтов

    тонн

    Килограммы

    Кубических футов

    Кубических метров

    галлонов

    литров

    Кубических футов

    фунтов

    тонн

    кг

    SCF

    Нм 3

    Гал

    л

    Cu.Ft.

    1 фунт

    1

    0,0005

    0,4536

    8,741

    0,2294

    0,11806

    0,4469

    0,010246

    1 тонна

    2000

    1

    907.2

    17483

    458,8

    236,1

    893,9

    20,49

    1 килограмм

    2.205

    0,0011023

    1

    19253

    0,5058

    0,2603

    0,986

    0.226

    1 куб. Фут. Газа

    0,1144

    0,05189

    1

    0,02628

    0,013506

    0,05113

    0,0011726

    1 Нм 3 Газ

    4,359

    0,00218

    1.9772

    38,04

    1

    0,5146

    1,948

    0,04468

    1 галлон жидкости

    8,47

    0,004235

    3.842

    74,04

    1.9431

    1

    3,785

    0.08678

    1 л Жидкость

    2,238

    0,0011185

    1.0151

    19,562

    0,5134

    0,2642

    1

    0,02293

    1 Cu Ft Solid

    97,56

    0,0488

    44.25

    852,8

    22,38

    11,518

    43,6

    1

    SCF (стандартный кубический фут) и SM3 (стандартный кубический метр) газа, измеренные при 1 атмосфере и температуре 70ºF.

    Жидкость измерена при 0ºF и давлении насыщения.

    Нм3 (нормальный кубический метр) газа при 1 атмосфере и 0ºC.

    Все значения округляются до ближайших 4/5 значащих чисел.

    Углекислый газ тяжелее воздуха?

    Двуокись углерода – это слаботоксичный и бесцветный газ без запаха, обладающий кислым и острым вкусом. CO2 – жизненно важный, но небольшой компонент воздуха. CO2 является жизненно важным аспектом жизни в том виде, в каком мы его знаем, главным образом потому, что он является жизненно важным компонентом процесса фотосинтеза, необходимого растениям для производства пищи.

    Средняя концентрация CO2 в атмосфере составляет около 404 частей на миллион. Следует также отметить, что содержание CO2 в атмосфере имеет тенденцию к регулярному падению и увеличению на 6 ppmv.Кроме того, концентрация CO2 в воздухе постоянно растет в течение примерно 7 десятилетий. В настоящее время текущее увеличение составляет 2,5 промилле каждый год. Однако у многих возникает большой вопрос: «Является ли углекислый газ тяжелее воздуха?»

    Углекислый газ тяжелее воздуха?

    Двуокись углерода с химической формулой CO2 обладает более высокой плотностью по сравнению с газами, содержащимися в воздухе. Воздух состоит из примерно 78% азота, который весит примерно 32 грамма на моль, а также 0.9% аргона, который весит около 39 г / моль. С другой стороны, диоксид углерода имеет два атома кислорода и атом углерода. Это вдобавок к молекулярной массе около 44 г / моль. Поэтому достаточно сказать, что углекислый газ тяжелее или имеет большую плотность, чем воздух.

    Какое отношение диоксида углерода к воздуху?

    Углекислый газ примерно в 1,5 раза превышает вес воздуха, что делает его тяжелее. Следовательно, если он попадет в атмосферу, это приведет к концентрации на малых высотах.Кроме того, CO2 превратится в лед при температуре -78,5 градусов по Цельсию. CO2 обычно доступен в баллонных газах высокого давления или в форме сухого льда. Они также используются в промышленности для производства резины, удобрений и пластмасс.

    Если углекислый газ весит больше воздуха, почему он не падает на землю?

    Если он находится в состоянии невозмущения, углекислый газ обычно падает на землю ниже по сравнению с кислородом. Однако оба они имеют разные экспоненциальные значения, это не означает, что половина объема – это кислород, а другая – CO2.Как и в случае с углекислым газом, азот весит больше, чем воздух, и пиковая концентрация газа может быть найдена на поверхности силоса, куда человек направится, если он должен войти в силос.

    Как образуется двуокись углерода?

    Двуокись углерода образуется в результате биологических процессов и горения. Некоторые из этих процессов включают пищеварение и ферментацию, а также разложение органических материалов. Типичный пример – выдыхаемый нами воздух, который содержит около 4% CO2, что в сотни раз превышает количество вдыхаемого CO2.

    Кроме того, значительные объемы CO2 образуются в печах для обжига извести, в которых сжигается известняк для получения оксида кальция, а также при производстве магния из доломита. Кроме того, множество других промышленных видов деятельности, обычно производящих большие количества диоксида углерода, включают производство водорода и производство аммиака из углеводородного сырья.

    Немного о двуокиси углерода

    Ученые считают, что повышенный уровень углекислого газа на Земле является основной причиной повышения температуры, штормов и подъема уровня моря.Вот несколько фактов о диоксиде углерода, о которых вам следует знать:

    1. Скорость его увеличения растет

    Вот уже несколько лет концентрация диоксида углерода увеличивается каждый год. . Еще в 1960-х годах уровень содержания Мауна-Лоу ежегодно увеличивался примерно на 0,8 промилле. К 1980-м и 90-м годам этот показатель вырос примерно до 1,5 промилле в год. В настоящее время он составляет около 2 частей на миллион каждый год.

    Следует также отметить, что существует достаточно доказательств того, что это ускорение является результатом увеличения выбросов.

    2. Имеются подробные научные данные об атмосферном углекислом газе, датируемые 800 000 лет назад.

    Чтобы полностью понять изменения CO2 до 1958 года, ученые используют ледяные керны. Исследования должны привести к бурению ледяного покрова в Гренландии и Антарктиде, которым тысячи лет. Известно, что этот старый лед содержит пузырьки воздуха, которые позволяют ученым расшифровать прошлые уровни CO2.

    3. Углекислый газ распределен неравномерно

    Спутниковые снимки показывают, что углекислый газ, содержащийся в воздухе, может быть немного неоднородным, наряду с высокой низкой концентрацией в одних местах и ​​высокой концентрацией в других.Распределение и контроль СО2 в атмосфере определяется крупными погодными системами, струйным течением, а также некоторыми другими атмосферными циркуляциями. Однако наблюдаемая неоднородность породила несколько вопросов относительно того, как CO2 переносится через атмосферу.

    Каковы виды использования углекислого газа?

    Углекислый газ, помимо того, что вызывает определенные проблемы для окружающей среды, также имеет прямое промышленное и непромышленное использование, которое может вас удивить. Мы дадим вам разбивку некоторых из этих вариантов использования:

    1.Пиво

    Карбонизация пива происходит за счет воздействия CO2. В пивоварении газ иногда называют раздаточным газом. CO2 используется, чтобы помочь переместить бочонок к крану, а также добавить в него пену.

    Однако вы можете изменить общий состав CO2 в вашем пиве, изменив давление и температуру, при которых вы храните CO2.

    2. Сухой лед

    Сухой лед – это просто углекислый газ в затвердевшем состоянии.Вот почему, если они есть в пакете; он не тает так легко, как обычный лед. Однако он может раствориться в воздухе в процессе сублимации, которая представляет собой прямое преобразование твердого вещества в газ без предварительного превращения в жидкость.

    3. Выращивание садов

    Исходя из вашей базовой биологии, вы согласитесь со мной, что растениям необходим углекислый газ, чтобы выжить. Это связано с тем, что CO2 является одним из элементов, необходимых для процесса фотосинтеза в дополнение к воде и солнечному свету.

    Садоводы часто увеличивают концентрацию CO2 в теплицах, чтобы получить более быстрые и полные цветы, растения, овощи и фрукты. Однако это сложная ситуация, поскольку ее слишком мало, а слишком много может оказаться контрпродуктивным. Вы также можете знать, что чувство усталости, которое вы испытываете в теплице, является результатом повышенного уровня CO2 в воздухе.

    4. Винная промышленность

    Это может стать сюрпризом для многих.Двуокись углерода – жизненно важный компонент винодельческого процесса. Однако, в отличие от того, что можно получить в пивоваренной промышленности, где он используется для газирования и переноса напитка, CO2 используется в вине в форме сухого льда.

    Сухой лед обычно используется для предотвращения ферментации собранного винограда путем охлаждения при сохранении того же содержания сахара в винограде. Причина, по которой для этого процесса не используется обычный лед, заключается в том, что, хотя он предохраняет его от брожения, он снижает содержание сахара в винограде.Это, конечно, не идеальная вещь для вина.

    Несколько интересных фактов о диоксиде углерода

    Интересно отметить содержание CO2 в дымовых газах и воздухе, достаточном для того, чтобы извлечение диоксида углерода стало коммерчески возможным. Процесс производства диоксида углерода в промышленных масштабах требует его очистки и извлечения с помощью газового потока, богатого диоксидом углерода, в очень большом объеме. Этот пар обычно создается как ответвление процесса химического производства в промышленных масштабах.

    Кроме того, диоксид углерода, полученный как из промышленных, так и из природных источников, обычно используется при добыче нефти из скважин путем переноса диоксида углерода в определенные подземные образования.

    Следует также отметить, что углекислый газ не поддерживает горение, поскольку воздух, содержащий 10% СО2, тушит открытое пламя. Кроме того, при вдыхании он может представлять угрозу для жизни. Такие типы концентраций могут быть созданы в камерах для разложения, силосах, колодцах, канализационных коллекторах и т. Д.Однако при входе в такие места необходимо проявлять большую сдержанность.

    Последняя строка

    Убедившись, что углекислый газ тяжелее воздуха, они должны быть обоими жизненно важными компонентами для жизни, какой мы ее знаем.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.