Никель повышает прочность и коррозионную стойкость в различных средах.

Свинец ухудшает механические свойства, но улучшает обрабатываемость резанием. Им легируют (1-2 %) латуни, которые подвергаются механической обработке на станках-автоматах. Поэтому эти латуни называют автоматными.

Кремний ухудшает твердость, прочность. При совместном легировании кремнием и свинцом повышаются антифрикционные свойства латуни и она может служить заменителем более дорогих, например оловянных бронз, применяющихся в подшипниках скольжения.

Применение специальных латуней:

Деформируемые латуни:

ЛАЖ60-1-1 – Трубы, прутки

ЛЖМц59-1-1 – Полосы, прутки, трубы, проволока

ЛС59-1 – То же

Литейные латуни:

ЛЦ40С – Арматура, втулки, сепараторы шариковых и роликовых подшипников и др.

ЛЦ40Мц3Ж –

ЛЦ30А3 – Коррозионно-стойкие детали

tdsm.ru

Латунь – это… Что такое Латунь?

Латунь — это двойной или многокомпонентный сплав на основе меди, где основным легирующим элементом является цинк, иногда с добавлением олова, никеля, свинца, марганца, железа и других элементов.

История и происхождение названия

Несмотря на то, что цинк был открыт только в XVI веке, латунь была известна уже древним римлянам^[1]. Они получали её, сплавляя медь с галмеем^[2], то есть с цинковой рудой. Путём сплавления меди с металлическим цинком, латунь впервые была получена в Англии в 1781 году. В XIX веке в Западной Европе и России латунь использовали в качестве поддельного золота.

Во времена Августа в Риме латунь называлась «аурихалк», из которой чеканились сестерции и дупондии. Аурихалк получил название от цвета сплава, похожего на цвет золота.

Физические свойства

• Плотность — 8300—8700 кг/м³
• Удельная теплоёмкость при 20 °C — 0,377 кДж·кг⁻¹·K⁻¹
• Удельное электрическое сопротивление — (0,07-0,08)·10⁻⁶ Ом·м
• Температура плавления латуни в зависимости от состава достигает 880—950 °C. С увеличением содержания цинка температура плавления понижается. Латунь достаточно хорошо сваривается (однако нельзя сваривать латунь сваркой плавлением — можно, например, контактной сваркой) и прокатывается. Хотя поверхность латуни, если не покрыта лаком, чернеет на воздухе, но в массе она лучше сопротивляется действию атмосферы, чем медь. Имеет жёлтый цвет и отлично полируется.
• Висмут и свинец имеют вредное влияние на латунь, так как уменьшают способность к деформации в горячем состоянии. Тем не менее легирование свинцом применяют для получения сыпучей стружки что облегчает ее удаление при обработке резанием.
  [3]

Медь с цинком образуют кроме основного α-раствора ряд фаз электронного типа β, γ, ε. Наиболее часто структура латуней состоит из α- или α+β’- фаз: α-фаза — твёрдый раствор цинка в меди с кристаллической решёткой меди ГЦК, а β’-фаза — упорядоченный твёрдый раствор на базе химического соединения CuZn с электронной концентрацией 3/2 и примитивной элементарной ячейкой.

При высоких температурах β-фаза имеет неупорядоченное расположение ([ОЦК]) атомов и широкую область гомогенности. В этом состоянии β-фаза пластична. При температуре ниже 454—468 °C расположение атомов меди и цинка в этой фазе становится упорядоченным, и она обозначается β’. Фаза β’ в отличие от β-фазы является более твёрдой и хрупкой; γ-фаза представляет собой электронное соединение Cu₅Zn₈.

Однофазные латуни характеризуются высокой пластичностью; β’-фаза очень хрупкая и твёрдая, поэтому двухфазные латуни имеют более высокую прочность и меньшую пластичность, чем однофазные.

Влияние содержания цинка в меди на механические свойства отожжённых латуней:

При содержании цинка до 30 % возрастают одновременно и прочность, и пластичность. Затем пластичность уменьшается, вначале за счёт усложнения α — твёрдого раствора, а затем происходит резкое её понижение в связи с появлением в структуре хрупкой β’-фазы. Прочность увеличивается до содержания цинка около 45 % , а затем уменьшается так же резко, как и пластичность.

Большинство латуней хорошо обрабатывается давлением. Особенно пластичны однофазные латуни. Они деформируются при низких и при высоких температурах. Однако в интервале 300—700 °C существует зона хрупкости, поэтому при таких температурах латуни не деформируют.

Двухфазные латуни пластичны при нагреве выше температуры β’-превращения, особенно выше 700 °C, когда их структура становится однофазной (β-фаза). Для повышения механических свойств и химической стойкости латуней в них часто вводят легирующие элементы: алюминий (Al), никель (Ni), марганец (Mn), кремний (Si) и т. д.

Порядок маркировки

Принята следующая маркировка. Латунный сплав обозначают буквой «Л», после чего следуют буквы основных элементов, образующих сплав. В марках деформируемых латуней первые две цифры после буквы «Л» указывают среднее содержание меди в процентах. Например, Л70 — латунь, содержащая 70 % Cu. В случае легированных деформируемых латуней указывают ещё буквы и цифры, обозначающие название и количество легирующего элемента, ЛАЖ60-1-1 означает латунь с 60 % Cu, легированную алюминием (А) в количестве 1 % и железом в количестве 1 %. Содержание Zn определяется по разности от 100 %. В литейных латунях среднее содержание компонентов сплава в процентах ставится сразу после буквы, обозначающей его название. Например, латунь ЛЦ40Мц1,5 содержит 40 % цинка (Ц) и 1,5 % марганца (Мц).

Применение

Деформируемые латуни

Томпак (фр. tombac, от малайск. tambaga — медь) — латунь с содержанием меди 90—97 %. Обладает высокой пластичностью, антикоррозионным и антифрикционными свойствами, хорошо сваривается со сталью, его применяют для изготовления биметалла сталь-латунь. Благодаря золотистому цвету, томпак используют для изготовления художественных изделий, знаков отличия и фурнитуры.

Литейные латуни

Коррозионно стойкие,
обычно с хорошими антифрикционными свойствами
хорошие механические, технологические свойства
хорошая жидкотекучесть
малая склонность к ликвации

Ювелирные сплавы

Примечания

Литература

Ссылки

dic.academic.ru

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

himi4ka.ru

Латунь в таблице менделеева обозначение – Telegraph

Латунь – это сплав меди с… Состав латуни

=== Скачать файл ===

Латунь по ГОСТ: классификация, свойства, химсоставы

Латунь – состав, марки, характеристики сплава

Латунь — это металлический сплав на основе меди Cu и цинка Zn , в который могут добавляться никель, свинец, олово, алюминий, марганец. В зависимости от состава сплав приобретает различные свойства и цвета. Несмотря на открытие цинка, являющегося главным компонентом латуни, лишь в XVI веке, она была известна человеку и до нашей эры. Например, римляне сплавляли медь с галмеем цинковой рудой и делали из сплава различные украшения и тонкостенную посуду. Производство сплава распространилось и на среднюю Азию, откуда изделия попадали на Русь, где так же оценили прочность и блеск материала. И только после открытия цинка в году стало возможным появление латуни в привычном для современного человека виде. Произошло это 13 июля года , когда Джеймс Эмерсон зарегистрировал соответствующий патент, поэтому говорят, что латунь была открыта 2 раза. Классической формулой латуни является соотношение меди и цинка как 1: Именно такое соотношение упоминается ещё на рубеже XIX и XX веков в энциклопедическом словаре Брокгауза и Ефрона. Чем больше цинка добавляется, тем ниже стоимость итогового материала, так как цинк сам по себе дешевле меди. Она отлично поддаётся обработке давлением, имеет высокие механические свойства, неплохую устойчивость к коррозии. Однако, например, бронза выигрывает у латуни в прочности и коррозийной устойчивости. А также она неустойчива в морской воде, углекислых растворах и в органических кислотах. Неприятным свойством сплава является его потемнение на открытом воздухе, для предотвращения этого латунные изделия покрывают лаком. Латунные детали не теряют пластичность при понижении температуры, что делает их хорошим конструкционным материалом. Латунь и медь очень схожи внешне, и непрофессионалу будет сложно разграничить их. Первая имеет повышенную твёрдость и износоустойчивость, но является менее тугоплавкой. При этом латунный сплав значительно удобнее в обработке за счёт высокой ковкости и вязкости. Он превосходит медь и по коррозийной стойкости, причём более высокая температура повышает скорость образования коррозии, источником которой могут стать высокая влажность, повышенное содержание аммиака и сернистого газа в воздухе. Для её предупреждения латунные изделия подлежат обжигу при низких температурах после обработки. Томпак пластичен, не ржавеет и обладает низкой силой трения. Томпак хорошо сваривается со сталью и имеет золотистый оттенок. Литейная латунь предназначена для создания изделий путём литья. Такой сплав не подвержен ржавчине, не подвержен деформации посредством трения с другими материалами, хорошо сопротивляется силовому внешнему воздействию высокие механические свойства , не имеет склонности к распаду. А также, благодаря жидкому состоянию, металл удобен в обработке, что позволяет залить его в любую форму. Автоматная латунь — сплав, обязательным элементом которого является свинец, позволяющий получать короткую стружку при обработке изделия в автоматизированном режиме, что снижает износ разделяющего механизма, повышая скорость работы. Легирующий элемент — такой элемент, который добавляется в металл, для изменения его структуры и химического состава. Сплав является одним из самых наиболее используемых в мире, его даже называют вечным металлом , так как он практически не подвергается износу. Использование многокомпонентных латуней значительно шире. Они используются при создании труб, кораблей, летательных аппаратов, часов, пружин и т. Из томпака изготавливают всевозможные знаки различия и художественные изделия. Различного рода арматура, сепараторы, подшипники , изделия, устойчивые к ржавчине изготавливают из литейной латуни. Применение автоматной латуни проявляется в создании крепёжных изделий гаек, болтов, винтов, саморезов и т. Латунь, свойством которой является неподвластность магнитному притяжению, используется для создания компасов. За счёт высокой теплоёмкости ещё в царской России из латуни делали самовары, которые и по сей день изготавливаются из этого материала. Изготавливаются из неё и предметы церковного обихода. Несмотря на низкую себестоимость, сплав используется для создания престижных вещей , например, популярных зажигалок Zippo, корпуса которых производятся из латуни с дальнейшим напылением на них иных металлов различного цвета. Применение латунный сплав нашёл и в ювелирном деле. Ювелиры выделяют жёлтую среднее содержание цинка , золотистую низкое содержание цинка , и зелёную латунь высокое содержание цинка. Этот факт известен и мошенникам, которые подделывают золото. Для очистки подобных украшений используется щавелевая кислота. Главная Украшения Металлы Латунь: Знаки Камни По знаку зодиака Украшения Металлы. Основные свойства алюминиевой руды для применения в промышленности. Проба что это золото или серебро. Значение пробы в золоте или серебре. Все о свойствах камней и минералов О сайте Карта сайта Реклама на сайте document. Копирование материалов сайта возможно без предварительного согласования в случае установки активной индексируемой ссылки на наш сайт. По вопросам сотрудничества обращайтесь по email:

Новости закон право

Volvo c70 технические характеристики

Хендай 55 тест драйв

Свод правил градостроительство городских и сельских поселений

Самый большой клад в истории человечества

Книга история вселенной

На какой недели нельзя делать аборт

Расписание электричек звездная

Метро академическая на карте москвы улицы

Оау ско школа интернат 3 4 вида

Как сэкономить газ дома

Трансивер своими руками схема

Понятие ценность и необходимость правопорядка

Результаты оценки условий труда рабочего места

План работы старшей медсестрына неделю

Значение карты рыцарь мечей

Прекрасная дорога текст

Сколько стоит поезд минск витебск

Года в результате можно

План на месяц пример

telegra.ph

Как отличить металл от неметалла? — журнал “Рутвет”

Оглавление:

1. Как отличить металл от неметалла?
2. Металлические сплавы
3. Как отличить шлак от металла?
4. Как отличить чугун от металла?

Каждое простое вещество по его физическим свойствам делится на металлы и неметаллы. Как отличить металлы от неметаллов? Некоторые из них легко определяются визуально: водород — неметалл, а железо — металл. Но, для того чтобы избежать возможной ошибки в классификации, большинство элементов лучше определять по признакам.

• Все металлы, если они находятся в обычном температурном режиме, представляют собой твердые вещества. Исключение из этого правила — ртуть. Для всех металлов характерен металлический блеск, они хорошие тепло-и электро-проводники. Почти все металлы обладают пластичностью, если на них оказывается физическое воздействие.

• Неметаллы характеризуются гораздо большими различиями по сравнению с металлами. Так, они могут быть жидкими (бром), твёрдыми (сера), или газообразными (водород). Также они плохие тепло- и электро- проводники.
• Металлы и неметаллы имеют разное строение. Неметаллы характеризуются большим количеством свободных атомов на внешнем уровне по сравнению с металлами. Последним характерно немолекулярное строение — кристаллическая решетка.
• Неметаллы обладают большим окислительно-восстановительным потенциалом и электроотрицательностью.
• Как отличить металл от неметалла, не изучая их физических и химических свойств? Для этого можно воспользоваться таблицей Менделеева: следует мысленно провести линию от бора до астата. Левая часть нижней таблицы показывает металлы. Также их можно найти в побочных подгруппах, расположенных в верхней части лесенки. Оставшиеся части главных подгрупп содержат неметаллы.

• Кроме того, многие таблицы делают цветными. Красным цветом в таких таблицах обозначены неметаллы, а зеленым и черным — металлы.
• Не стоит забывать также и о существовании амфотерных элементов, которые в разных химических реакциях проявляют свойства металлов или неметаллов. В таблице Менделеева они выделены штриховкой. Их называют полуметаллами. Такие вещества обладают металлическим блеском и являются слабыми электро-проводниками.

Кроме того, в промышленности существуют также металлические сплавы, которые были получены в результате сплавления металла с неметаллами или другими металлами, например, чугун, сталь, бронза, латунь.

Сплавы можно получать из двух или нескольких компонентов. Однако не все компоненты обладают хорошим взаимодействием между собой, поэтому не всегда можно получить желаемый сплав. Так, например, железо и свинец, свинец и цинк не сплавляются между собой, поскольку в жидком состоянии они не образуют раствор.

Обязательным условием для получения сплавов является образование жидкого однородного раствора. Полученные сплавы обладают свойствами, отличными от свойств компонентов, из которых они были образованы.

Чистые металлы в промышленности используются крайне редко, поскольку они не всегда обладают требуемыми свойствами и экономичностью.

Существует еще один способ, как можно отличить металлы от неметаллов: магнит. Однако следует отметить, что магнит является ограниченным средством в определении металлов, поскольку свойствами притягивания к нему обладают только недрагоценные металлы. Так, например, к магниту притянутся чугун, сталь, железо, а вот алюминий, серебро, медь — не притянутся. Этим же способом вы не сможете и проверить золото в домашних условиях на подлинность.

Видео о том, как отличить металлы

Как отличить шлак от металла?

Шлаки — это побочные продукты, которые получаются в результате следующих процессов:

• Плавка цветных и черных металлов.
• Сжигание твердого топлива.
• Электротермическая возгонка фосфора.

Металлургические шлаки — расплавы, которые покрывают жидкий металл при металлургическом процессе. После застывания шлаки представляют собой камневидные или стекловидные вещества.

Минеральный и химический состав шлаков зависит от таких факторов:

• Состав пустой рудной породы.
• Топливо.
• Вид выплавляемого металла.
• Особенности металлургических процессов.
• Условия сжигания топлива.
• Условия охлаждения шлаков.

Шлак по своим физическим свойствам характеризуется:

• Температурой плавления.
• Температурным интервалом затвердевания.
• Теплоёмкостью.
• Вязкостью.
• Способностью растворять сульфиды, оксиды и др.
• Определённой плотностью.
• Определённой газопроницаемостью.

Оптимальной температурой плавления шлаков является 1100-1200 °C. Если сталь плавится при температуре 1400-1500 °C, то шлак должен иметь небольшую вязкость, высокую подвижность и текучесть — эти условия обеспечивают в сварочных работах правильное формирование сварного шва. Очень большую роль играет то, как затвердевает расплавленный шлак. Шлаки не обладают строго определённым режимом температурного плавления. Если температура повышается, шлак становится менее вязким, а если понижается — то вязкость возрастает.

Часто возникает вопрос, как отличить шлак от металла. Основными отличиями являются:

• Металл обладает большей жидкостью и подвижностью.
• При расплавлении можно увидеть, как металл кипит, чего нельзя сказать о шлаках.
• Шлаки обладают большей тягучестью и имеют более тёмный цвет по сравнению с металлом.
• Шлаки всегда имеют меньший вес по сравнению с металлами.

Как отличить чугун от металла?

Чугун — это металл, образовавшийся в результате сплава железа и углерода. Этот материал имеет хорошие литейные качества и отличается дешевизной. Как правило, чугун используется в машиностроительной промышленности. Кроме того, чугун — основное сырьё для выплавки стали. Для производства этого материала используется железная руда, флюсы и топливо.

Часто в металлических конструкциях или деталях можно обнаружить трещину, разлом или скол. В таком случае возникает необходимость в ремонтных сварочных работах. Для того чтобы правильно провести такой ремонт, необходимо знать, с какими именно металлами вы имеете дело — сталь это или чугун. Как отличить чугун от металла?

Перед тем как приступить к изучению поверхности, которая нуждается в ремонте, следует подготовить:

• Дрель.
• Шлифовальную машину.
• Мелкий напильник или надфиль.

Вдео о том, как различать металлы

Порядок определения

1. В первую очередь необходимо найти на поверхности детали такое место, которое не бросается в глаза и несколько раз пройтись по нему мелким напильником или надфилем. В результате этого на поверхности металла (или чугуна) образуются мелкие опилки. Их следует взять и растереть между пальцами. Если вы имеете дело с чугуном, то пальцы окрасятся в характерный черный графитовый цвет. Для большей наглядности можно взять немного опилок и поместить их между двумя листами бумаги белого цвета и слегка потереть листы друг о друга. Если вы имеете дело со сталью, то бумага останется чистой.
2. Также можно определить, сталь перед вами или чугун при помощи шлифовальной машины. Для этого следует заранее подготовить две детали, состав которых вам точно известен, из стали и чугуна. Теперь нужно включить шлифмашину и пустить с них поочерёдно искры. Сравнив форму и цвет образовавшихся искорок, требуется проделать то же самое и с деталью, состав которой необходимо определить. Вывод можно сделать, опираясь на наибольшую аналогию с образцами.
3. Искры, которые возникают в процессе шлифования стали, будут лететь по касательной вдоль окружности шлифовального круга. Если в металле содержится углерод, то есть вы имеете дело с чугуном, то, частицы, раскалившиеся в процессе шлифования, отлетая в воздух и соприкасаясь с ним, будут окисляться – таким образом, углерод переходит в углекислоту. Следует также обратить внимание, что при контакте шлифовального круга с чугунной поверхностью всегда образуется очень много довольно коротких по длине искорок. Кроме того, искры, образующиеся при шлифовании чугуна, имеют яркий соломенный цвет.

4. Для определения следующим способом нужно взять дрель и вставить в неё сверло с маленьким диаметром. Следует найти на детали незаметное место, включить дрель и немного засверлить. Поскольку в сверлении деталей из чугуна есть значительные отличия от сверления стальных деталей, то рекомендуется взять две детали из стали и чугуна и попробовать их посверлить. В процессе сверления чугуна практически не образуются стружки. А если они и образовались, то будут иметь очень маленькие размеры, а при растирании их между пальцами чугунные стружки легко превращаются в труху. Стружки же из стали отличаются завитой формой и напоминают проволоку. Кроме того, стальную стружку довольно сложно сломать пальцами.
5. Таким же способом можно использовать и токарный станок — чугунные стружки будут иметь вид грубой пыли.

А Вы умеете отличать металл от неметалла? Расскажите, как Вы это делаете в комментариях.

www.rutvet.ru

Таблица Менделеева

Периодическая таблица Менделеева

Таблица Менделеева, (или периодическая система химических элементов) – это таблица, которая квалифицирует химические элементы по различным свойствам, зависящим от заряда атомного ядра. Эта система выражает, в виде таблицы, периодический закон химических элементов, который в 1869 году открыл Русский ученый химик Д.И. Менделеев. Самый первый вариант таблицы, был разработан Менделеевым в 1869-1871 годах, он определял зависимость свойств химических элементов, от атомной массы (в то время это называлось атомным весом). Было предложено несколько сотен различных вариантов изображения свойств химических элементов, от аналитических кривых графиков, и до различных геометрических фигур. Но ученые, в конце концов, сошлись во мнении, что самым удобным вариантом будет изображение в виде двухмерной таблицы, в которой каждый столбик будет указывать на физико-химические свойства того или иного элемента, а периоды элементов приближенных друг к другу, будут определять строки таблицы.

Открытие, сделанное Русским химиком Менделеевым, сыграло (безусловно) наиболее важную роль в развитии науки, а именно в развитии атомно-молекулярного учения. Это открытие позволило получить наиболее понятные, и простые в изучении, представления о простых и сложных химических соединениях. Только благодаря таблице мы имеем те понятия об элементах, которыми пользуемся в современном мире. В ХХ веке проявилась прогнозирующая роль периодической системы при оценке химических свойств, трансурановых элементов, показанная еще создателем таблицы.

Разработанная в ХIХ веке, периодическая таблица Менделеева в интересах науки химии, дала готовую систематизацию типов атомов, для развития ФИЗИКИ в ХХ веке (физика атома и ядра атома). В начале ХХ века, ученые физики, путем исследований установили, что порядковый номер, (он же атомный), есть и мера электрического заряда атомного ядра этого элемента. А номер периода (т.е. горизонтального ряда), определяет число электронных оболочек атома. Так же выяснилось, что номер вертикального ряда таблицы определяет квантовую структуру внешней оболочки элемента, (этим самым, элементы одного ряда, обязаны сходством химических свойств).

Открытие Русского ученого, ознаменовало собой, новую эру в истории мировой науки, это открытие позволило не только совершить огромный скачек в химии, но так же было бесценно для ряда других направлений науки. Таблица Менделеева дала стройную систему сведений об элементах, на основе её, появилась возможность делать научные выводы, и даже предвидеть некоторые открытия.

Одна из особенностей периодической таблицы Менделеева, состоит в том, что группа (колонка в таблице), имеет более существенные выражения периодической тенденции, чем для периодов или блоков. В наше время, теория квантовой механики и атомной структуры объясняет групповую сущность элементов тем, что они имеют одинаковые электронные конфигурации валентных оболочек, и как следствие, элементы которые находятся в пределах одой колонки, располагают очень схожими, (одинаковыми), особенностями электронной конфигурации, со схожими химическими особенностями. Так же наблюдается явная тенденция стабильного изменения свойств по мере возрастания атомной массы. Надо заметить, что в некоторых областях периодической таблицы, (к примеру, в блоках D и F), сходства горизонтальные, более заметны, чем вертикальные.

Таблица Менделеева содержит группы, которым присваиваются порядковые номера от 1 до 18 (с лева, на право), согласно международной системе именования групп. В былое время, для идентификации групп, использовались римские цифры. В Америке существовала практика ставить после римской цифры, литер «А» при расположении группы в блоках S и P, или литер «В» – для групп находящихся в блоке D. Идентификаторы, применявшиеся в то время, это то же самое, что и последняя цифра современных указателей в наше время (на пример наименование IVB, соответствует элементам 4 группы в наше время, а IVA – это 14 группа элементов). В Европейских странах того времени, использовалась похожая система, но тут, литера «А» относилась к группам до 10, а литера «В» – после 10 включительно. Но группы 8,9,10 имели идентификатор VIII, как одна тройная группа. Эти названия групп закончили свое существование после того как в 1988 году вступила в силу, новая система нотации ИЮПАК, которой пользуются и сейчас.

Многие группы получили несистематические названия травиального характера, (к примеру – «щелочноземельные металлы», или «галогены», и другие подобные названия). Таких названий не получили группы с 3 по 14, из за того что они в меньшей степени схожи между собой и имеют меньшее соответствие вертикальным закономерностям, их обычно, называют либо по номеру, либо по названию первого элемента группы (титановая, кобальтовая и тому подобно).

Химические элементы относящиеся к одной группе таблицы Менделеева проявляют определенные тенденции по электроотрицательности, атомному радиусу и энергии ионизации. В одной группе, по направлению сверху вниз, радиус атома возрастает, по мере заполнения энергетических уровней, удаляются, от ядра, валентные электроны элемента, при этом снижается энергия ионизации и ослабевают связи в атоме, что упрощает изъятие электронов. Снижается, так же, электроотрицательность , это следствие того, что возрастает расстояние между ядром и валентными электронами. Но из этих закономерностей так же есть исключения, на пример электроотрицательность возрастает, вместо того чтобы убывать, в группе 11, в направлении сверху вниз. В таблице Менделеева есть строка, которая называется «Период».

Среди групп, есть и такие у которых более значимыми являются горизонтальные направления (в отличии от других, у которых большее значение имеют вертикальные направления), к таким группам относится блок F, в котором лантаноиды и актиноиды формируют две важные горизонтальные последовательности.

Элементы показывают определенные закономерности в отношении атомного радиуса, электроотрицательности, энергии ионизации, и в энергии сродства к электрону. Из-за того, что у каждого следующего элемента количество заряженных частиц возрастает, а электроны притягиваются к ядру, атомный радиус уменьшается в направлении слева направо, вместе с этим увеличивается энергия ионизации, при возрастании связи в атоме – возрастает сложность изъятия электрона. Металлам, расположенным в левой части таблицы, характерен меньший показатель энергии сродства к электрону, и соответственно, в правой части показатель энергии сродства к электрону, у не металлов, этот показатель больше, (не считая благородных газов).

Разные области периодической таблицы Менделеева, в зависимости от того на какой оболочке атома, находится последний электрон, и в виду значимости электронной оболочки, принято описывать как блоки.

В S-блок, входит две первые группы элементов, (щелочные и щелочноземельные металлы, водород и гелий).

В P-блок, входят шест последних групп, с 13 по 18 (согласно ИЮПАК, или по системе принятой в Америке – с IIIA до VIIIA), этот блок так же включает в себя все металлоиды.

Блок – D, группы с 3 по 12 (ИЮПАК, или с IIIB до IIB по-американски), в этот блок включены все переходные металлы.

Блок – F, обычно выносится за пределы периодической таблицы, и включает в себя лантаноиды и актиноиды.

tablica-mendeleeva.ru

Золото в таблице Менделеева как химический элемент, его электронная формула

Содержание статьи:

На сегодняшний день это полезное ископаемое представляет огромную ценность в странах всего мира. Любая современная девушка мечтает о том, чтобы ей подарили украшение, которое сделано из золота. Свою популярность, ценность и спрос этот материал получил еще сотни лет назад. В древние времена это был материал для производства посуды, ювелирных изделий, одежды и прочих предметов потребления. Мы будем рассматривать золото как металл, а также, как один из многих элементов в химической таблице Менделеева.

Золото (Аурум) является 79 элементом таблицы Менделеева.

На сегодня, приобретение предмета или украшения, изготовленного из этого благородного металла, не составляет большого труда. Многие продавцы и распространители обладают огромным ассортиментом, поэтому всегда есть выбор.

В данной статье любой желающий сможет узнать обозначение золота в природе, в промышленности, а также в таблице Менделеева.

Исторические данные

Не все могут об это знать, но первый металл, который был обнаружен человеком – это именно золотой самородок. Этот драгоценный материал был известен человечеству еще в период неолита. Задолго до нашей эры, эти самородки использовались во многих древних государствах, а именно:

• Китае;
• Древнем Египте;
• Индии;
• Риме.

Упоминания о драгметалле можно встретить во многих литературных произведениях, таких как «Одиссея» и даже в Священном Писании. В древности, люди, которые занимались искусством алхимии, называли это вещество «царем всех металлов». Для верующих этот материал считался символов солнечной силы.

Золото, как ценное вещество и химический элемент, стало добываться в больших количествах в тех местах, где располагались первые цивилизации. Одним из таких мест является древняя Северная Африка. Данное вещество находят в качестве самородков, которые имеют разные размеры. Их очень часто находят отдельно от каких-либо других элементов. Так, как в древние времена не было специальной техники и вспомогательных приборов, и инструментов, добыча проводилась по-простому – руками. На то, чтобы накопить несколько грамм чистого золота, могло уйти двое, а то и трое суток. Это очень кропотливая работа.

Золото, как всемирно известный хим элемент, напрямую связано с многими историческими событиями, а также географическими открытиями. Как только открывалась новая территория, на ней практически сразу обнаруживали залежи драгоценных частиц, если они присутствовали в той местности.

Золото в природе

В природе этот элемент химической таблицы можно встретить довольно часто. Ученые установили, что около 5% всей литосферы состоит из этого материала. Высокая стоимость в основном аргументируется тем, что металл очень трудно добывать, даже при наличии спецтехники. Многие магматические породы содержат в своем составе золотые частицы. Но в таких породах оно представлено рассеянной пылью.

Золотое месторождение.

В следствии температурных перепадов, а многих также химических процессов, это вещество в определенных количествах образуется в составе земной коры. В этом случае формула золота немного отличается о той, которая присутствует в камнях, найденных на поверхности. Самородки, которые чаще всего добываются копателями, присутствуют в железных или минеральных рудах. Редко можно видеть соединение с некоторыми минералами, такими, как:

• Висмут;
• Сурьма;
• Селен.

Золото, как природный элемент, можно обнаружить в биосферной структуре.

Его можно найти в составе многих комплексов и соединений, которые содержат в себе множество бактерий и живых организмов. Небольшое количество драгметалла можно увидеть лаже в литре обыкновенной проточной воды.

Если обратиться к истории, то станет известно, что бывали случаи, когда под грунтом находили огромные залежи.

Страны добывающие золото.

На сегодняшний момент около 40 государств мира широко занимаются добычей и обработкой этого элемента. Большинством всех мировых запасов обладают страны СНГ, Южно-Африканская Республика, а также Канада.

Физические свойства

Если рассмотреть по подробнее, то можно узнать, что формула золота обладает отличными свойствами пластики и гибкости. Этот материал считается самым мягким металлом во всем мире. Именно поэтому его так легко повредить или испортить. Также он с необычайной легкостью поддается влиянию механических воздействий.

Если вещество имеет высокий уровень качества, то не составит труда сделать из него длинную проволоку или ровные пластины. Основным преимуществом элемента является его устойчивость по отношению к различным химическим реакциям и процессам. Также он является очень хорошим проводником, который без трудностей сможет транспортировать через себя электрический ток или определенное количество теплоты.

Если материал полностью чистый и в нем не содержатся какие-нибудь примеси, то его можно узнать по характерной ярко-желтой расцветке. Но абсолютно чистый материал очень редко можно увидеть. Даже те слитки, которые находятся в банках, в качестве экономических запасов или инвестиций, имеют определенное количеств примесей. Чаще всего в природе можно встретить самородки, в которых находится серебро, медь, никель и другие элементы. Для того, чтобы быстро определять наличие посторонних примесей создана электронная формула для анализа состава золота.

Этот материал очень просто полировать. Из-за того, что оно хорошо отражает свет и обладает привлекательным блеском, он очень широко применяется в сфере ювелирной промышленности. Тонкий пласт этого драгоценного элемента может пропустить через себя лучи солнца. Удивительная особенность в том, что во время прохождения лучей, уровень температуры не повышается, а наоборот, падает. Именно поэтому золото используют для того, чтобы сделать качественную тонировку окон.

Химические свойства

Как говорит история, такой элемент, как золото было известно людям еще задолго до того, как оно было установлено в таблице Менделеева. Но даже в таблице этот элемент имеет большое значение. На протяжении многих столетий разные химики в разное время проводили над этим материалом свои эксперименты. Было выяснено, что сера, а также кислород негативно влияют на большинство основных металлов. Но ученые установили, что на золото эти вещества никаким образом не воздействуют. Небольшому влиянию подвергаются только те атомы, которые находятся на поверхности.

Если знать содержание ископаемого, то можно определить все его свойства и характеристики. Если с одними химическими элементами реакция не происходит, то с некоторыми происходит воздействие даже при комнатной температуре. Минеральные кислоты не имеют никакого влияния на золото. Именно по такому принципу определяют, является ли металл настоящим. Также существует свой определенный процесс, который помогает определить, подлинным и является то или иное ювелирное изделие. Для этого предмет необходимо полностью поместить в азотную кислоту.

Если украшение настоящее, то даже при взаимодействии с кислотой, цвет не поменяется. Но если вместо золота находится совершенно другой металл, то может произойти химическая реакция.

golden-inform.ru