Накалите железо – Накалить железо — studvesna73.ru

alexxlab | 10.03.2019 | 0 | Вопросы и ответы

Содержание

Железо — общая характеристика элемента, химические свойства железа и его соединений

Желе́зо — элемент побочной подгруппы восьмой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 26. Обозначается символом Fe (лат. Ferrum). Один из самых распространённых в земной коре металлов (второе место после алюминия). Металл средней активности, восстановитель.

Основные степени окисления — +2, +3

Простое вещество железо — ковкий металл серебристо-белого цвета с высокой химической реакционной способностью: железо быстро корродирует при высоких температурах или при высокой влажности на воздухе. В чистом кислороде железо горит, а в мелкодисперсном состоянии самовозгорается и на воздухе.

Химические свойства простого вещества — железа:

Ржавление и горение в кислороде

1)     На воздухе железо легко окисляется в присутствии влаги (ржавление):

4Fe + 3O2 + 6H2 O → 4Fe(OH)3

Накалённая железная проволока горит в кислороде, образуя окалину — оксид железа (II, III):

3Fe + 2O2 → Fe

3O4

3Fe+2O2→(Fe IIFe2III)O4   (160 °С)

2)     При высокой температуре (700–900°C) железо реагирует с парами воды:

3Fe + 4H2O  –→  Fe3O4 + 4H2­

 

3)     Железо реагирует с неметаллами при нагревании:

2Fe+3Cl2→2FeCl3   (200 °С)

2Fe + 3Br2  –→  2FeBr3

Fe + S  –→  FeS (600 °С)

Fe+2S → Fe+2(S2-1)   (700°С)

4)       В ряду напряжений стоит левее водорода, реагирует с разбавленными кислотами НСl и Н2SO4, при этом образуются соли железа(II) и выделяется водород:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2­ (реакции проводятся без доступа воздуха, иначе Fe+2 постепенно переводится кислородом в Fe+3 )

Fe + H2SO4(разб.) → FeSO4 + H2­

В концентрированных кислотах–окислителях железо растворяется только при нагревании, оно сразу переходит в катион Fе3+:

2Fe + 6H2

SO4(конц.)  –→  Fe2(SO4)3 + 3SO2­ + 6H2O

Fe + 6HNO3(конц.)  –→  Fe(NO3)3 + 3NO2­ + 3H2O

(на холоде концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют железо).

Железный гвоздь, погруженный в голубоватый раствор медного купороса, постепенно покрывается налетом красной металлической меди

5)     Железо вытесняет металлы, стоящие правее его в ряду напряжений из растворов их солей.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

6)

Амфотерность железа проявляется только в концентрированных щелочах при кипячении:

Fе + 2NaОН (50 %) + 2Н2O= Nа2[Fе(ОН)4]↓+ Н2

и образуется осадок тетрагидроксоферрата(II) натрия.

Техническое железо — сплавы железа с углеродом: чугун содержит 2,06-6,67 % С, сталь 0,02-2,06 % С, часто присутствуют другие естественные примеси (S, Р, Si) и вводимые искусственно специальные добавки (Мn, Ni, Сr), что придает сплавам железа технически полезные свойства — твердость, термическую и коррозионную стойкость, ковкость и др

.

                 Доменный процесс производства чугуна

Доменный процесс производства чугуна составляют следующие стадии:

а) подготовка (обжиг) сульфидных и карбонатных руд — перевод в оксидную руду:

FeS2→Fe2O3   (O2,800°С, -SO2)       FeCO3→Fe2O(O2,500-600°С, -CO2)

б)  сжигание кокса при горячем дутье:

С(кокс) + O2 (воздух) →СO2   (600—700°С)   СO2 + С(кокс) ⇌ 2СО   (700—1000    °С)

в) восстановление оксидной руды угарным газом СО последовательно:

Fe2O3→(CO) (FeIIFe2III)O4→(CO) FeO→(CO) Fe

г) науглероживание железа (до 6,67 % С) и расплавление чугуна:

)→(C(кокс) 900—1200°С)(ж)  (чугун, t пл 1145°С)

В чугуне всегда в виде зерен присутствуют цементит Fe2С и графит.

                              
  Производство стали

Передел чугуна в сталь проводится в специальных печах (конвертерных, мартеновских, электрических), отличающихся способом обогрева; температура процесса 1700-2000 °С. Продувание воздуха, обогащенного кислородом, приводит к выгоранию из чугуна избыточного углерода, а также серы, фосфора и кремния в виде оксидов. При этом оксиды либо улавливаются в виде отходящих газов (СО2, SО2), либо связываются в легко отделяемый шлак — смесь Са3(РO4)2 и СаSiO3. Для получения специальных сталей в печь вводят легирующие добавки других металлов.

    Получение чистого железа в промышленности — электролиз раствора солей железа, например:

FеСl2→ Fе↓ + Сl2↑ (90°С)  (электролиз)

(существуют и другие специальные методы, в том числе восстановление оксидов железа водородом).

Чистое железо применяется в производстве специальных сплавов, при изготовлении сердечников электромагнитов и трансформаторов, чугун — в производстве литья и стали, сталь — как конструкционный и инструментальный материалы, в том числе износо-, жаро- и коррозионно-стойкие.

       Оксид железа(II) FеО. Амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Черный, имеет ионное строение Fе2+ O2-. При нагревании вначале разлагается, затем образуется вновь. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, сплавляется со щелочами. Медленно окисляется во влажном воздухе. Восстанавливается водородом, коксом. Участвует в доменном процессе выплавки чугуна. Применяется как компонент керамики и минеральных красок. Уравнения важнейших реакций:

4FеО ⇌(FeIIFe2 III) + Fе (560—700 °С , 900—1000°С)

FеО + 2НС1 (разб.) = FеС12 + Н2O

FеО + 4НNO3 (конц.) = Fе(NO3)3 +NO2↑  + 2Н2O

FеО + 4NаОН =2Н2O + Nа4FеO3(красн.)  триоксоферрат(II) (400—500 °С)

FеО + Н22O + Fе (особо чистое)    (350°С)

FеО + С(кокс) = Fе + СО  (выше 1000 °С)

FеО + СО = Fе + СO

2    (900°С)

4FеО + 2Н2O(влага) + O2(воздух) →4FеО(ОН) (t)

6FеО + O2 = 2(FeIIFe2III )O4      (300—500°С)

Получение в лаборатории: термическое разложение соединений железа (II) без доступа воздуха:

Fе(ОН)2 = FеО + Н2O (150-200 °С)

FеСОз = FеО + СO2 (490-550 °С)

       Оксид дижелеза (III) – железа(II) (FeIIFe2III )O4 . Двойной оксид. Черный, имеет ионное строение Fe2+(Fе3+)2(O2-)4. Термически устойчив до высоких температур. Не реагирует с водой. Разлагается кислотами. Восстанавливается водородом, раскаленным железом. Участвует в доменном процессе производства чугуна. Применяется как компонент минеральных красок (железный сурик), керамики, цветного цемента. Продукт специального окисления поверхности стальных изделий (чернение, воронение). По составу отвечает коричневой ржавчине и темной окалине на железе. Применение брутто-формулы Fe

3O4 не рекомендуется. Уравнения важнейших реакций:

2(FeIIFe2 III )O4 = 6FеО + O2   (выше 1538 °С)

(FeIIFe2III )O4 + 8НС1 (разб.) = FеС12 + 2FеС13 + 4Н2O

(FeIIFe2III )O4 +10НNO3 (конц.) =3Fе(NO3)3 + NO2↑+ 5Н2O

(FeIIFe2III )O4 + O2 (воздух) = 6Fе2O3    (450-600°С)

(FeIIFe2III )O4 + 4Н2 = 4Н2O + 3Fе (особо чистое, 1000 °С)

(FeIIFe2III )O4 + СО =ЗFеО + СO2  (500—800°C)

(FeIIFe2 III )O4 + Fе  ⇌4FеО (900—1000 °С , 560—700 °С)

    Получение: сгорание железа (см.) на воздухе.

В природе — оксидная руда железа магнетит.

       Оксид железа(III) Fе2

О3. Амфотерный оксид с преобладанием основных свойств. Красно-коричневый, имеет ионное строение (Fе 3+)2(O2-)3. Термически устойчив до высоких температур. Не образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой, из раствора выпадает бурый аморфный гидрат Fе2O32О. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели (технические продукты называются ферритами). Применяется как сырье при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель звука и изображения на магнитных лентах, как полирующее средство для стали и стекла.

Уравнения важнейших реакций:

6Fе2O3 = 4(FeIIFe2III )O4 +O2            (1200—1300 °С)

2O3 + 6НС1 (разб.) →2FеС13 + ЗН2O (t)    (600°С,р)

2O3 + 2NaОН (конц.) →Н2O+ 2NаFеO2 (красн.)  диоксоферрат(III)

2О3 + МО=(МII2III)O4     (М=Сu, Мn, Fе, Ni, Zn)

2O3 + ЗН2 =ЗН2O+ 2Fе (особо чистое, 1050—1100 °С)

2O3 + Fе = ЗFеО    (900 °С)

3Fе2O3 + СО = 2(FeII2III)O4 + СO2  (400—600 °С)

     Получение в лаборатории — термическое разложение солей железа (III) на воздухе:

2(SO4)3 = Fе2O3 + 3SO3    (500-700 °С)

4{Fе(NO3)3 9 Н2O} = 2FеaO3 + 12NO2+ 3O2 + 36Н2O   (600-700 °С)

В природе — оксидные руды железа гематит2O3 и лимонит2O32O

Гидроксид железа (II) F

е(ОН)2. Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Белый (иногда с зеленоватым оттенком), связи Fе — ОН преимущественно ковалентные. Термически неустойчив. Легко окисляется на воздухе, особенно во влажном состоянии (темнеет). Нерастворим в воде. Реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. Типичный восстановитель. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется в изготовлении активной массы железоникелевых аккумуляторов.

Уравнения важнейших реакций:

Fе(OН)2 = FеО + Н2O  (150-200 °С, в атм.N2)

Fе(ОН)2 + 2НС1 (разб.) =FеС12 + 2Н2O

Fе(ОН)2 + 2NаОН (> 50%) = Nа2[Fе(ОН)4] ↓(сине-зеленый) (кипячение)

4Fе(ОН)2 (суспензия) + O2 (воздух) →4FеО(ОН)↓ + 2Н2O  (t)

2Fе(ОН)2 (суспензия)2O2 (разб.) = 2FеО(ОН)↓ + 2Н2O

Fе(ОН)2 + КNO3(конц.) = FеО(ОН)↓ + NO↑+ КОН   (60 °С)

   Получение: осаждение из раствора щелочами или гидратом аммиака в инертной атмосфере:

2+ + 2OH (разб.) = Fе(ОН)2

2+ + 2(NH3Н2O) = Fе(ОН)2+ 2NH4

     Метагидроксид железа FеО(ОН). Амфотерный гидроксид с преобладанием основных свойств. Светло-коричневый, связи Fе — О и Fе — ОН преимущественно ковалентные. При нагревании разлагается без плавления. Нерастворим в воде. Осаждается из раствора в виде бурого аморфного полигидрата Fе2O3  nН2O, который при выдерживании под разбавленным щелочным раствором или при высушивании переходит в FеО(ОН). Реагирует с кислотами, твердыми щелочами. Слабый окислитель и восстановитель. Спекается с Fе(ОН)2. Промежуточный продукт при ржавлении железа. Применяется как основа желтых минеральных красок и эмалей, поглотитель отходящих газов, катализатор в органическом синтезе.

Соединение состава Fе(ОН)3 не известно (не получено).

Уравнения важнейших реакций:

2O3.2O→(200-250 °С, —H2O) FеО(ОН)→( 560-700° С на воздухе , -h3O) →Fе2О3

FеО(ОН) + ЗНС1 (разб.) =FеС13 + 2Н2O

FeO(OH)→Fe2O3.nH2O -коллоид (NаОН (конц.))

FеО(ОН)→Nа3[Fе(ОН)6] белый , Nа5[Fе(OН)8желтоватый (75 °С, NаОН( т))

2FеО(ОН) + Fе(ОН)2=( FeIIFe2III )O4 + 2Н2O         (600—1000 °С)

2FеО(ОН) + ЗН2 = 4Н2O+ 2Fе (особо чистое, 500—600 °С)

2FеО(ОН) + ЗВr2 + 10КОН = 2К2FеO4 + 6Н2O + 6КВr

       Получение: осаждение из раствора солей железа(Ш) гидрата Fе2О32O и его частичное обезвоживание (см. выше).

В природе — оксидная руда железа лимонит2O32О и минерал гётит FеО(ОН).

Феррат калия К2FеО4. Оксосоль. Красно-фиолетовый, разлагается при сильном нагревании. Хорошо растворим в концентрированном растворе КОН, реагирует с кипящей водой, неустойчив в кислотной среде. Сильный окислитель.

Качественная реакция — образование красного осадка феррата бария. Применяется в синтезе ферритов — промышленно важных двойных оксидов железа (III) и других металлов.

Уравнения важнейших реакций:

2FеO4= 4КFеO2 + 3O2 + 2К2O         (700 °С)

2FеO4 + 6Н2O (гор.) =4FeО(ОН)↓ + 8КОН + 3O2

FеО42- + 2OН+(разб.) =4Fе3+ + 3O2↑+10Н2O

FеО42- + 2(NH3. Н2O)     →2FеО(ОН)↓ + N2↑+ 2Н2O+ 4OН

FеО42- + Ва2+ = ВаFеO4 (красн.)↓         (в конц. КОН)

   Получение: образуется при окислении соединений железа, например метагидроксида FеО(ОН), бромной водой, а также при действии сильных окислителей (при спекании) на железо

Fе + 2КОН + 2КNO3 = К2FеO4 + 3КNO2+ H2O (420 °С)

и электролизе в растворе:

электролиз

Fе + 2КОН (конц.) + 2Н2O→ЗН2↑ + К2FеO4 ( электролиз)

(феррат калия образуется на аноде).

      Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+

Обнаружение ионов Fе2+ и Fе3+в водном растворе проводят с помощью реактивов К3[Fе(СN)6] и К4[Fе(СN)6] соответственно; в обоих случаях выпадает синий продукт одинакового состава и строения, КFеIII[FеII (СN)6]. В лаборатории этот осадок называют берлинская лазурь, или турнбуллева синь:

2+ + К+ + [Fе(СN)6]3- = КFеIII[FеII (СN) 6]↓

3+ + К+ + [Fе(СN)6]4- = КFеIII[FеII (СN) 6]↓

Химические названия исходных реактивов и продукта реакций:

К3III[Fе(СN) 6]- гексацианоферрат (III) калия

К4III[Fе (СN) 6]- гексацианоферрат (II) калия

КFеIII[FеII (СN) 6]- гексацианоферрат (II) железа  (Ш) калия

Кроме того, хорошим реактивом на ионы Fе3+ является тиоцианат-ион NСS, железо (III) соединяется с ним, и появляется ярко-красная («кровавая») окраска:

3+ + 6NСS= [Fе(NСS)6]3-

Этим реактивом (например, в виде соли КNСS) можно обнаружить даже следы железа (III) в водопроводной воде, если она проходит через железные трубы, покрытые изнутри ржавчиной.

 


himege.ru

раскалить железо — с французского на русский

  • раскалить — лю, лишь; раскалённый; лён, лена, лено; св. кого что. 1. Нагреть до очень высокой температуры. Р. железо. Р. докрасна, добела. 2. Создать напряженную обстановку, привести к крайнему возбуждению. Р. обстановку, атмосферу в зале. Толпа была… …   Энциклопедический словарь

  • раскалить — лю/, ли/шь; раскалённый; лён, лена/, лено/; св. см. тж. раскалять, раскаляться кого что 1) Нагреть до очень высокой температуры. Раскали/ть железо. Раскал …   Словарь многих выражений

  • раскали́ть — лю, лишь; прич. страд. прош. раскалённый, лён, лена, лено; сов., перех. (несов. раскалять). Сильно нагреть огнем, жаром, зноем. Раскалить железо. Раскалить докрасна. Раскалить добела. □ Солнце все раскалило: не только к железным к деревянным… …   Малый академический словарь

  • ДОБЕЛА — и ДОБЕЛА, нареч. 1. Чисто, до белизны. Отмыть д. 2. До белого каления. Раскалить железо д. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

  • ОКАЛЕВАТЬ — ОКАЛЕВАТЬ, окалеть (правее чем околевать), быть проникнуту сверх меры жаром, зноем или стужею; зачерстветь, заскорузнуть, загрубнуть от погодья, перегореть; | прозябнуть насквозь, остыть, оцепенеть; за(об)мереть; | пасть, издохнуть, умереть.… …   Толковый словарь Даля

  • Электричество — (Electricity) Понятие электричество, получение и применение электричества Информация о понятии электричество, получение и применение электричества Содержание — это понятие, выражающее свойства и явления, обусловленные структурой физических… …   Энциклопедия инвестора

  • раскалённый — ая, ое. 1. прич. страд. прош. от раскалить. 2. в знач. прил. Сильно нагревшийся от огня, жара, зноя. Раскаленная печь. □ Кибитка проехала ряд кузниц, в которых сверкало раскаленное железо и дружно стучали молоты. Н. Успенский, Тихая пристань.… …   Малый академический словарь

  • ПЕРЕВАРИТЬ — ПЕРЕВАРИТЬ, переварю, переваришь, совер. (к переваривать). 1. что. Снова, вторично сварит. Переварить засахарившееся варенье. || Снова, вторично раскалить на огне. Переварить железо. 2. что. Проварить больше нужного, должного, испортить, варя… …   Толковый словарь Ушакова

  • РАЗЖЕЧЬ — РАЗЖЕЧЬ, разожгу, разожжёшь, разожгут, прош. вр. разжёг, разожгла, совер. (к разжигать), что. 1. Заставить зажечься, сильнее гореть. Разжечь огонь. Разжечь дрова. 2. Сильно нагреть, раскалить. Песок жаром разожгло. Разжечь железо для ковки. 3.… …   Толковый словарь Ушакова

  • РАСКАЛЁННЫЙ — РАСКАЛЁННЫЙ, раскалённая, раскалённое; раскалён, раскалена, раскалено. 1. прич. страд. прош. вр. от раскалить. «На почве, зноем раскаленной.» Пушкин. 2. Сильно нагретый, очень горячий. Раскаленное железо (нагретое до свечения). Раскалённый песок …   Толковый словарь Ушакова

  • ПЕРЕКАЛИВАТЬ — или перекалять, перекалить проволоку, пережечь, прокалить, чтоб была гибче, мягче. Руду до плавки перекаляют. | Перекалить сталь, раскалить и закалить (в жидкости) снова, дав ей иной закал. | Нож перекален, оттого и лезвие крошится, чрез меру… …   Толковый словарь Даля

  • translate.academic.ru

    Как закалить металл в домашних условиях? | Дом и семья

    И действительно, убедившись на собственном опыте, могу подтвердить: часто лезвие топора современного производства то недокалено (заминается), то, наоборот, перекалено (выкрашивается). Досадно! Причем проверить качество закалки при покупке практически невозможно. Да, с определенной степенью точности можно узнать, как закален ваш ручной инструмент, проведя по режущей кромке напильником.

    • Если напильник очень сильно «липнет» к металлу, почти сто процентов вероятности — недокал, кромка будет слишком мягкой (и не будет держать заточку).
    • Если напильник будет «отскакивать» от поверхности, «гладить» ее, ваша рука не будет при нажатии встречать никакого сопротивления, — это, скорее всего, перекал. Кромка лезвия будет выкрашиваться, более того, инструмент при усилии на изгиб может сломаться.

    Согласитесь, пользоваться в работе было бы крайне неудобно как изделием из пластилина, так и из стекла — один мнётся, второе ломается. Проблема в том, что продавец не позволит вам «строгать» напильником еще не купленный инструмент. И не примет обратно «построганный».

    Для закалки металла потребуется костер, емкость с машинным маслом и емкость с водой
    Фото: pixabay.com

    Как же быть, если вы купили инструмент некачественной закалки? Выбрасывать? Продолжать пользоваться, сетуя на брак? Ни первое, ни второе!

    Вы можете закалить металл в дачных условиях.

    • Для этого потребуется костер с солидным количеством углей и две емкости. Одна — с машинным маслом (автол, дизельное, моторное, отработка), вторая — с колодезной водой. И подумайте, чем вы будете держать раскаленное железо. Идеальный вариант — кузнечные клещи. Их у вас нет? Придумайте же что-нибудь!

    Итак, будем считать, что вы готовы. Кладите инструмент в костер, на угли! Чем они белее, тем выше их температура. И контролируйте процесс. Цвет поверхности инструмента в месте закаливания должен быть ярко-малиновым, но ни в коем случае не белым! Если вы перегреете металл, он может просто «сгореть». Следите за тем, чтобы цвет распределялся равномерно, на закаливаемой кромке не должно быть темных участков.

    Если цвет будет недостаточно ярким — «синюшным», то вы «отпустите» сталь, она будет мягкой. Ни разу не замечали, что какие-нибудь «железяки» после костра становятся очень мягкими (слишком пластичными)? Кстати, так можно «размягчить» сталистую проволоку: сильно нагреть и дать ей медленно остыть. И не старайтесь добела накалить весь инструмент: вам же нужно закалить только режущую кромку! Сначала в огонь, потом в масло и в воду
    Фото: pixabay.com

    Что ж, представим себе, что закаливаемый инструмент «созрел». Ну, так хватаем его и окунаем в емкость с маслом, чуть «побулькивая» им! Секунды три-четыре, затем резко вынули, секунды две подождали и снова резко отпустили в масло и «побулькали» уже чуть дольше — секунд пять-шесть (до «синюшного» цвета). И тут же — в емкость с водой до полного остывания. Желательно «помешать» воду закаливаемым инструментом для более резкого охлаждения.

    • Будьте осторожны: масло на «железяке», когда вы ее вытащите в первый раз из масляной емкости, может вспыхнуть!

    Вот такой процесс. Если вы все сделаете правильно — качественная закалка металла вам гарантирована. Разумеется, таким способом нельзя превратить «сырец» из вторчермета в первосортную сталь. Но хотя бы закалка будет нормальной.

    Этому способу меня научил старый кузнец дядя Коля, и до сих пор я на качество своей закалки не жаловался. Слышал, кто-то использует вместо масла обыкновенный кипяток. Не знаю, попробуйте! Только учтите, что много раз повторять процедуру закалки одного и того же «объекта» вредно: металл «устает», теряет свойства, и потом — только переплавка…

    Улучшайте ваш инструмент, уважаемые читатели! И не забудьте присказку: острый топор — половина работы. Хорошей вам закалки!

    shkolazhizni.ru

    накалить железо докрасна - это... Что такое накалить железо докрасна?

    
    накалить железо докрасна
    v

    gener. nokaitēt dzelzi līdz sarkankvēlei

    Русско-латышский словарь. 2013.

    • накалить железо добела
    • накалывать

    Смотреть что такое "накалить железо докрасна" в других словарях:

    • Железо — (техн.) Ж. есть наиболее распространенный и наиболее употребительный из металлов. Ж. было известно еще египтянам во время постройки пирамид; у греков упоминается о нем в Илиаде Гомера, причем о нем говорится, как о трудно обрабатываемом металле,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Метеориты* — или аэролиты каменные или железные массы, которые падают на Землю из небесного пространства, причем обыкновенно наблюдаются особые световые и звуковые явления. Теперь нельзя уже сомневаться в том, что метеорные камни космического происхождения;… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Метеориты — или аэролиты каменные или железные массы, которые падают на Землю из небесного пространства, причем обыкновенно наблюдаются особые световые и звуковые явления. Теперь нельзя уже сомневаться в том, что метеорные камни космического происхождения;… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Метеориты — или аэролиты каменные или Железные массы, которые падаютна землю из небесного пространства, причем обыкновенно наблюдаютсяособые световые и звуковые явления. Теперь нельзя уже сомневаться в том,что метеорн. камни космического происхождения;… …   Энциклопедия Брокгауза и Ефрона

    • Сульфат* — (техн.) С. в технике называется безводная серно натриевая соль Na 2SO4; на заводах ее называют также огарком . Относительно свойств С. в дополнение тому, что сказано в ст. Натрий, можно указать следующее. С. кристаллизуется в ромбической системе; …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Сульфат — (техн.) С. в технике называется безводная серно натриевая соль Na2SO4; на заводах ее называют также огарком . Относительно свойств С. в дополнение тому, что сказано в ст. Натрий, можно указать следующее. С. кристаллизуется в ромбической системе;… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Окислы азота — С кислородом азот образует ряд соединений N2O5 азотный ангидрид [О над азотной кислоте см. Крепкая водка.], N2O4 или NO2 азотноватый ангидрид или двуокись азота, N2O3 азотистый ангидрид, NO окись азота, N2O закись азота. Определения Фавра,… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

    • Метанол — Метанол …   Википедия

    russian_latvian.academic.ru

    О проекте

    Проект «Декамерон» создан для людей, которые видят потенциал в себе, как в литераторе или просто любителе, в человеке, умеющем или желающем выразить свои мысли. Вы можете рассказывать интересные истории, быть услышанным и оцененным почтенными слушателями или таким же, как Вы. Можете рассказать историю, затрагивающую практически любой аспект человеческой души и человеческих взаимоотношений. Перелистывая дни «Декамерона», Вы можете найти интересную историю тематического дня, а так же рассказать свою. «Декамерон» - это период из десяти дней, каждый из которых имеет свою тематику, каждый из которых приходит в свое время, но Вы можете, авторизовавшись (т.е. указав свой псевдоним и пароль) или зарегистрировавшись, рассказать свою историю в любой из подходящих по тематике дней. Цензура на сайте практически отсутствует, исключая моменты откровенного хулиганства, а также несовпадения истории соответствующей тематике, в этом случае Ваша история просто переносится в соответствующий день «Декамерона».

    Пожалуйста, не копируйте истории с других источников - рассказывайте свои!

    По возможности, следуйте тематике дня:

    I. О том, что теплит нашу душу.

    II. О людях, подвергавшимся многоразличным испытаниям. и с которыми, в конце концов и сверх всякого ожидания, все хорошо закончилось

    III. О том, как люди благодаря своему хитроумию добивались того, о чем страстно мечтали или же вновь обретали утраченное.

    IV. О своей несчастной любви.

    V. О том, как влюбленным, после мытарств и злоключений, в конце концов улыбалось счастье.

    VI. О том, как люди, уязвленные чьей-либо шуткой, платили тем же, или быстрыми и находчивыми ответами предотвращали утрату, опасность и бесчестье.

    VII. О тех шутках, какие во имя любви или же ради своего спасения , вытворяли со своими догадливыми и не очень догадливыми мужьями жены.

    VIII. О том, какие шутки ежедневно проделывают друг над другом люди: женщина над мужчиной, или же мужчина над женщиной. А может мужчина над мужчиной или женщина над женщиной, почему бы и нет?

    IX. О чем угодно и о ком угодно.

    X. О тех людях, которые совершили нечто щедрое или великодушное в делах любви, либо в иных.

    www.dekamer.ru

    Раскаленное железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Раскаленное железо

    Cтраница 1

    Раскаленное железо и раскаленный уголь реагируют с кислородом водяного пара, выделяя водород или водородные соединения, в связи с чем возникает опасность образования гремучего газа.  [1]

    Раскаленное железо обладает способностью разлагать пропускаемый над ним водяной пар на водород и кислород.  [2]

    При температуре раскаленного железа ( спирали) происходит разложение карбоната кальция. Через 7 - 10 минут после начала опыта несколько крупинок мела снимают со спирали, бросают в воду и испытывают фенолфталеином.  [3]

    Кипящею водою угашается раскаленное железо. Но по известным опытам п неспоримым заключениям явствует, что вода, когда кипит, горячее быть не может. Следовательно, по тому же мнению, п теплотворной материи в себя больше отнюд не принимает.  [4]

    При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой.  [5]

    Процесс сводится к окислению раскаленного железа водяными парами.  [6]

    Кузнец бьет молотком по раскаленному железу.  [7]

    Чтобы получить FeCi2 над раскаленным железом пропускают хлороводород, а не хлор.  [8]

    Химизм этого процесса заключается в окислении раскаленного железа водяным паром при 650 - 700 С. При этом железо образует несколько продуктов, отвечающих различным степеням его окисления, а водяной пар, восстанавливаясь, разлагается с выделением водорода.  [9]

    Безводный РеС13 получают пропусканием хлора над раскаленным железом или действием хлора на ферросплавы. В последнем случае FeCI3 образуется наряду с хлоридом другого компонента сплава.  [10]

    Так, при непрерывном пропускании водяного пара над раскаленным железом избыток водяного пара оттесняет, увлекает прочь от получающейся окалины образующийся вместе с нею водород, и поэтому реакция идет до конца - до полного превращения железа в его окалину.  [11]

    Так, при непрерывном пропускании водяного пара над раскаленным железом избыток водяного пара оттесняет, увлекает прочь от получающейся окалины образующийся вместе с нею водород, поэтому реакция идет до конца - полного превращения железа в его окалину.  [12]

    Дихлорид железа может быть выделен при действии хлора на раскаленное железо, однако трудно предотвратить более глубокое хлорирование.  [13]

    Какой окисел железа получается при пропускании водяного пара над раскаленным железом. Как называется этот способ получения водорода.  [14]

    Сущность железо-парового способа получения водорода заключается в чередующемся воздействии на раскаленное железо водя-ногр пара и водяного газа.  [15]

    Страницы:      1    2    3

    www.ngpedia.ru

    Раскаленное железо - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

    Раскаленное железо

    Cтраница 1

    Раскаленное железо и раскаленный уголь реагируют с кислородом водяного пара, выделяя водород или водородные соединения, в связи с чем возникает опасность образования гремучего газа.  [1]

    Раскаленное железо обладает способностью разлагать пропускаемый над ним водяной пар на водород и кислород.  [2]

    При температуре раскаленного железа ( спирали) происходит разложение карбоната кальция. Через 7 - 10 минут после начала опыта несколько крупинок мела снимают со спирали, бросают в воду и испытывают фенолфталеином.  [3]

    Кипящею водою угашается раскаленное железо. Но по известным опытам п неспоримым заключениям явствует, что вода, когда кипит, горячее быть не может. Следовательно, по тому же мнению, п теплотворной материи в себя больше отнюд не принимает.  [4]

    При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой.  [5]

    Процесс сводится к окислению раскаленного железа водяными парами.  [6]

    Кузнец бьет молотком по раскаленному железу.  [7]

    Чтобы получить FeCi2 над раскаленным железом пропускают хлороводород, а не хлор.  [8]

    Химизм этого процесса заключается в окислении раскаленного железа водяным паром при 650 - 700 С. При этом железо образует несколько продуктов, отвечающих различным степеням его окисления, а водяной пар, восстанавливаясь, разлагается с выделением водорода.  [9]

    Безводный РеС13 получают пропусканием хлора над раскаленным железом или действием хлора на ферросплавы. В последнем случае FeCI3 образуется наряду с хлоридом другого компонента сплава.  [10]

    Так, при непрерывном пропускании водяного пара над раскаленным железом избыток водяного пара оттесняет, увлекает прочь от получающейся окалины образующийся вместе с нею водород, и поэтому реакция идет до конца - до полного превращения железа в его окалину.  [11]

    Так, при непрерывном пропускании водяного пара над раскаленным железом избыток водяного пара оттесняет, увлекает прочь от получающейся окалины образующийся вместе с нею водород, поэтому реакция идет до конца - полного превращения железа в его окалину.  [12]

    Дихлорид железа может быть выделен при действии хлора на раскаленное железо, однако трудно предотвратить более глубокое хлорирование.  [13]

    Какой окисел железа получается при пропускании водяного пара над раскаленным железом. Как называется этот способ получения водорода.  [14]

    Сущность железо-парового способа получения водорода заключается в чередующемся воздействии на раскаленное железо водя-ногр пара и водяного газа.  [15]

    Страницы:      1    2    3

    www.ngpedia.ru

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *