С какими кислотами реагирует медь – Глава 2. Химические свойства меди и ее соединений

alexxlab | 17.07.2019 | 0 | Вопросы и ответы

Глава 2. Химические свойства меди и ее соединений

§1. Химические свойства простого вещества (ст. ок. = 0).

а) Отношение к кислороду.

В отличие от своих соседей по подгруппе – серебра и золота, – медь непосредственно реагирует с кислородом. Медь проявляет к кислороду незначительную активность, но во влажном воздухе постепенно окисляется и покрывается пленкой зеленоватого цвета, состоящей из основных карбонатов меди:

В сухом воздухе окисление идет очень медленно, на поверхности меди образуется тончайший слой оксида меди:

Внешне медь при этом не меняется, так как оксид меди (I) как и сама медь, розового цвета. К тому же слой оксида настолько тонок, что пропускает свет, т.е. просвечивает. По-иному медь окисляется при нагревании, например, при 600-800 0C. В первые секунды окисление идет до оксида меди (I), которая с поверхности переходит в оксид меди (II) черного цвета. Образуется двухслойное окисное покрытие.

Qобразования (Cu2O) = 84935 кДж.

Рисунок 2. Строение оксидной пленки меди.

б) Взаимодействие с водой.

Металлы подгруппы меди стоят в конце электрохимического ряда напряжений, после иона водорода. Следовательно, эти металлы не могут вытеснять водород из воды. В то же время водород и другие металлы могут вытеснять металлы подгруппы меди из растворов их солей, например:

.

Эта реакция окислительно-восстановительная, так как происходит переход электронов:

Молекулярный водород вытесняет металлы подгруппы меди с большим трудом. Объясняется это тем, что связь между атомами водорода прочная и на ее разрыв затрачивается много энергии. Реакция же идет только с атомами водорода.

Медь при отсутствии кислорода с водой практически не взаимодействует. В присутствии кислорода медь медленно взаимодействует с водой и покрывается зеленой пленкой гидроксида меди и основного карбоната:

в) Взаимодействие с кислотами.

Находясь в ряду напряжений после водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислота на медь не действуют.

Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей:

Исключение составляет только иодоводородная кислота, которая вступает в реакцию с медью с выделением водорода и образованием очень устойчивого комплекса меди (I):

2Cu + 3HI → 2H[CuI2] +H2

Медь так же реагирует с кислотами – окислителями, например, с азотной:

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu + 8HNO3(разбав.) → 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

А так же с концентрированной холодной серной кислотой:

Cu + H2SO4(конц.) → CuO + SO2↑ + H2O

C горячей концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H2SO4(конц., горячая) → CuSO4 + SO

2↑ + 2H2O

C безводной серной кислотой при температуре 2000С образуется сульфат меди (I):

2Cu + 2H2SO4(безводн.) 200 °C→ Cu2SO4↓ + SO2↑ + 2H2O

г) Отношение к галогенам и некоторым другим неметаллам.

Qобразования (CuCl) = 134300 кДж

Qобразования (CuCl2) = 111700 кДж

Медь хорошо реагирует с галогенами, дает два вида галогенидов: CuX и CuX2.. При действии галогенов при комнатной температуре видимых изменений не происходит, но на поверхности вначале образуется слой адсорбированных молекул, а затем и тончайший слой галогенидов. При нагревании реакция с медью происходит очень бурно. Нагреем медную проволочку или фольги и опустим ее в горячем виде в банку с хлором – около меди появятся бурые пары, состоящие из хлорида меди (II) CuCl

2 с примесью хлорида меди (I) CuCl. Реакция происходит самопроизвольно за счет выделяющейся теплоты. Одновалентные галогениды меди получают при взаимодействии металлической меди с раствором галогенида двухвалентной меди, например:

При этом монохлорид выпадает из раствора в виде белого осадка на поверхности меди.

Медь так же достаточно легко ступает в реакции с серой и селеном при нагревании (300—400 °C):

2Cu +S→Cu2S

2Cu +Se→Cu2Se

А вот с водородом, углеродом и азотом медь не реагирует даже при высоких температурах.

д) Взаимодействие с оксидами неметаллов

Медь при нагревании может вытеснять из некоторых оксидов неметаллов (например, оксид серы (IV) и оксиды азота (II, IV)) простые вещества, образуя при этом термодинамически более устойчивый оксид меди (II):

4Cu+SO2 600-800°C →2CuO + Cu2S

4Cu+2NO2 500-600°C →4CuO + N2

2Cu+2NO 500-600°C →2CuO + N2

§2. Химические свойства одновалентной меди (ст.ок. = +1)

В водных растворах ион Cu+ очень неустойчив и диспропорционирует:

Cu+Cu0+Cu2+

Однако медь в степени окисления (+1) может стабилизироваться в соединениях с очень низкой растворимостью или за счет комплексообразовния [9].

а) Оксид меди (I) Cu2O

Амфотерный оксид. Кристаллическое вещество коричнево-красного цвета. В природе встречается в виде минерала куприта. Исскуственно может быть получен нагреванием раствора соли меди (II) с щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой [11]. Оксид меди(I) не реагирует с водой. Оксид меди(I) переводится в раствор концентрированной соляной кислотой с образованием хлоридного комплекса:

Cu2O+4HCl→2H[CuCl2]+ H2O

Так же растворим в концентрированном растворе аммиака и солей аммония:

Cu2O+2NH

4+→2[Cu(H2O)(NH3)]+

В разбавленной серной кислоте диспропорционирует на двухвалентную медь и металлическую медь:

Cu2O+H2SO4(разбав.) →CuSO4+Cu0↓+H2O

Также оксид меди(I) вступает в водных растворах в следующие реакции:

1. Медленно окисляется кислородом до гидроксида меди(II):

2Cu2O+4H2O+O2→4Cu(OH)2

2. Реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди(I):

Cu2O+2HГ→2CuГ↓ +H2O (Г=Cl, Br, J)

3.Восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например, гидросульфитом натрия в концентрированном растворе:

2Cu2O+2NaSO3→4Cu↓+Na2SO4+H2SO4

Оксид меди(I) восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

1. При нагревании до 1800 °C (разложение):

2Cu2O1800 °C →2Cu +O2

2. При нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминиеми прочими типичными восстановителями:

Cu2O + H2 >250°C→2Cu +H2O

Cu2O + CO 250-300°C→2Cu +CO2

3Cu2O + 2Al 1000°C→6Cu +Al2O3

Также, при высоких температурах оксид меди(I) реагирует:

1. C аммиаком (образуется нитрид меди(I))

3Cu2O + 2NH3250°C→2Cu3N + 3H2O

2. С оксидами щелочных металлов:

Cu2O+M2O-600-800°C →2МCuO (M= Li, Na, K)

При этом образуются купраты меди (I).

Оксид меди (I) заметно реагирует с щелочами [9]:

Cu2O+2NaOH(конц.) +H2O↔2Na[Cu(OH)2]

б) Гидроксид меди (I) CuOH

Гидроксид меди(I) образует жёлтое вещество, не растворяется в воде.

Легко разлагается при нагревании или кипячении:

2CuOHCu2O + H2O

в) Галогениды CuF, CuСl, CuBr и CuJ

Все эти соединения – белые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде, но хорошо растворимые в избытке NH3, цианидных ионов, тиосульфатных ионов и иных сильных комплексообразователей. Иод образует только соединениеCu+1J. В газообразном состоянии образуются циклы типа (CuГ)3 [10]. Обратимо растворимы в соответствующих галогенводородных кислотах:

CuГ + HГ ↔ H[CuГ2] (Г=Cl, Br, J)

Хлорид и бромид меди (I) неустойчивы во влажном воздухе и постепенно превращаются в основные соли меди (II):

4CuГ +2H2O +O2 →4Cu(OH)Г (Г=Cl, Br)

г) Прочие соединения меди (I)

1. Ацетат меди (I) (СН3СООСu) — соединение меди, имеет вид бесцветных кристаллов. В воде медленно гидролизуется до Сu2О, на воздухе окисляется до ацетата двухвалентной меди; Получают СН3СООСu восстановлением (СН3СОО)2Сu водородом или медью, сублимацией (СН3СОО)2Сu в вакууме или взаимодействием (NH3OH)SO4 с (СН3СОО)2Сu в р-ре в присутствии Н3СООNH3. Вещество токсично.

2. Ацетиленид меди(I) — красно-коричневые, иногда черные кристаллы. В сухом виде кристаллы детонируют при ударе или нагреве. Устойчивы во влажном состоянии. При детонации в отсутствие кислорода не образуется газообразных веществ. Под действием кислот разлагается. Образуется в виде осадка при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди(I):

С2H2 +2[Cu(NH3)2](OH) →Cu2C2↓ +2H2O+2NH3

Данная реакция используется для качественного обнаружения ацетилена.

3. Нитрид меди — неорганическое соединение с формулой Cu3N, тёмно-зелёные кристаллы.

Разлагается при нагревании:

2Cu3N300°C→6Cu +N2

Бурно реагирует с кислотами:

2Cu3N +6HCl300°C→3Cu↓ +3CuCl2 +2NH3

§3. Химические свойства двухвалентной меди (ст.ок. = +2)

Наиболее устойчивая степень окисления у меди и самая характерная для нее.

а) Оксид меди (II) CuO

CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита (мелаконита) чёрного цвета. Оксид меди(II) реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди(II) и воды:

CuO + 2HNO3Cu(NO3)2 +H2O

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты меди (II):

CuO+2KOHt°K2CuO2 +H2O

При нагревании до 1100 °C разлагается [9]:

4CuO-t°→2Cu2O + O2

б) Гидроксид меди (II) Cu(OH)2

Гидроксид меди(II) – голубое аморфное или кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О:

Cu(OH)2CuO + H2O

Является амфотерным гидроксидом. Реагирует с кислотами с образованием воды и соответствующей соли меди:

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Гидроксид меди(II) со слабыми кислотами образует основные соли [11]. Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:

Cu(OH)2+4NH4OH→[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.

в) Соли меди (II)

Простые соли меди (II) известны для большинства анионов, кроме цианида и иодида, которые при взаимодействии с катионом Cu2+ образуют ковалентные соединения меди (I), нерастворимые в воде.

Соли меди (+2), в основном, растворимы в воде. Голубой цвет их растворов связан с образованием иона [Cu(H2O)4]2+. Они часто кристаллизуются в виде гидратов. Так, из водного раствора хлорида меди (II) ниже 150С кристаллизуется тетрагидрат, при 15-260С – тригидрат, свыше 260С – дигидрат. В водных растворах соли меди (II) в небольшой степени подвержены гидролизу, и из них часто осаждаются основные соли [9].

1. Пентагидрат сульфата меди (II) (медный купорос)

Наибольшее практическое значение имеет CuSO4*5H2O, называемый медным купоросом. Сухая соль имеет голубую окраску, однако при несильном нагревании (2000С) она теряет кристаллизационную воду. Безводная соль белого цвета. При дальнейшем нагревании до 7000С она превращается в оксид меди, теряя триоксид серы:

CuSO4­–t°CuO+SO3

Готовят медный купорос растворением меди в концентрированной серной кислоте. Эта реакция описана в разделе «Химические свойства простого вещества». Медный купорос применяют при электролитическом получении меди, в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений, для получения других соединений меди [9].

2. Дигидрат хлорида меди (II).

Это темно-зеленые кристаллы, легкорастворимые в воде. Концентрированные растворы хлорида меди имеют зеленый цвет, а разбавленные – голубой. Это объясняется образованием хлоридного комплекса зеленого цвета:

Cu2++4Cl→[CuCl4]2-

И его дальнейшим разрушением и образованием голубого аквакомплекса.

3. Тригидрат нитрата меди (II).

Кристаллическое вещество синего цвета. Получается при растворении меди в азотной кислоте. При нагревании кристаллы сначала теряют воду, затем разлагаются с выделением кислорода и диоксида азота, переходя в оксид меди (II):

2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2↑+O2

4. Карбонат гидроксомеди (II).

Карбонаты меди малоустойчивы и в практике почти не применяются. Некоторое значение для получения меди имеет лишь основной карбонат меди Cu2(OH)2CO3, который встречается в природе в виде минерала малахита. При нагревании легко разлагается с выделением воды, оксида углерода (IV) и оксида меди (II):

Cu2(OH)2CO3→2CuO+H2O↑+CO2

§4. Химические свойства трехвалентной меди (ст.ок. = +3)

Эта степень окисления является наименее стабильной для меди, и поэтому соединения меди (III) являются скорее исключениями, чем «правилами». Тем не менее, некоторые соединения трехвалентной меди существуют.

а) Оксид меди (III) Cu2O3

Это кристаллическое вещество, темно-гранатового цвета. Не растворяется в воде.

Получается окислением гидроксида меди(II) пероксодисульфатом калия в щелочной среде при отрицательных температурах:

2Cu(OH)2 +K2S2O8+2KOH —-20°C→Cu2O3↓+2K2SO4+3H2O

Это вещество разлагается при температуре 4000С:

Cu2O3t°→2CuO+O2

Окисид меди (III) – сильный окислитель. При взаимодействии с хлороводородом хлор восстанавливается до свободного хлора [10]:

Cu2O3+6HClt°→2CuCl2+Cl2↑+3H2O

б) Купраты меди (Ш)

Это черные или синие вещества, в воде не устойчивы, диамагнитны, анион – ленты квадратов (dsp2). Образуются при взаимодействии гидроксида меди(II) и гипохлорита щелочного металла в щелочной среде [10]:

2Cu(OH)2 + МClO + 2NaOH→2МCuO3 +NaCl +3H2O (M=NaCs)

в) Калия гексафторкупрат(III)

Зеленое вещество, парамагнитно. Октаэдрическое строение sp3d2. Комплекс фторида меди CuF3, который в свободном состоянии разлагается при -600С. Образуется нагреванием смеси хлоридов калия и меди в атмосфере фтора:

3KCl + CuCl + 3F2 → K3[CuF6] + 2Cl2

Разлагает воду с образованием свободного фтора.

§5. Соединения меди в степени окисления (+4)

Пока науке известно лишь одно вещество, где медь в степени окисления +4, это гексафторкупрат(IV) цезия – Cs2Cu+4F6 – оранжевое кристаллическое вещество, стабильное в стеклянных ампулах при 00С. Бурно реагирует с водой. Получается фторированием при высоком давлении и температуре смеси хлоридов цезия и меди [10]:

CuCl2 +2CsCl +3F2 t° р→ Cs2CuF6 +2Cl2

studfiles.net

Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами

Образование Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами

Количество просмотров публикации Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами – 1340

 Наименование параметра  Значение
Тема статьи:Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами
Рубрика (тематическая категория)Образование


а) Поместите в пробирку немного стружек меди и прилейте 1-2 мл H2SO4 (2н). Отметьте отсутствие изменений. Прилейте в пробирку несколько капель пероксида водорода (H2O2) и слегка встряхните содержимое пробирки. Отметьте изменение окраски раствора и объясните происходящее явление. Напишите уравнение реакции.

Cu + H2SO4разб. ¹

Cu + H2SO4разб. + H2O2 ® CuSO4 + H2O

б) Поместите в две пробирки немного медных стружек (опыт проводите под тягой). В первую пробирку налейте немного концентрированной серной кислоты и нагрейте. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Во вторую пробирку прилейте немного концентрированной азотной кислоты HNO3. Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.

Cu + H2SO4конц. ® CuSO4 + SO2 + H2O

Cu + HNO3конц. ® Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu + HNO3разб. ® Cu(NO3)2 + NO + H2O

Опыт 2. Получение и свойства гидроксида меди(II)

Налейте в пробирку 5-6 капель раствора соли меди(II) и добавьте такой же объём щелочи NaOH (2н). Напишите уравнение реакции, отметив цвет осадка. Разделите осадок на три пробирки. В первую пробирку прилейте 1-2 мл раствора H2SO4 (2н), а во вторую – 1-2 мл раствора NaOH (2н). Что наблюдаете? Проявляет ли гидроксид меди в этих условиях кислотные свойства? Напишите уравнения реакций. Третью пробирку с гидроксидом меди(II) нагрейте на водяной бане. Что наблюдаете? Сделайте вывод о термической устойчивости гидроксида меди(II). Напишите уравнение реакции.

CuSO4 + NaOH ® Cu(OH)2 + Na2SO4

Cu(OH)2 + H2SO4 ® CuSO4 + H2O

Cu(OH)2 + NaOH ¹

Cu(OH)2 CuO + H2O

Опыт 3. Окислительные свойства иона меди(II)

Налейте в пробирку примерно 1 мл раствора сульфата меди(II) и добавьте немного раствора KI. Наблюдайте изменение в окраске раствора и выпадение белого осадка CuI. Добавьте несколько капель крахмала. Почему крахмал окрасился в синий цвет? Напишите уравнение реакции.

CuSO4 + KI ® CuI + + I2 K2SO4

Опыт 4. Получение аммиаката меди. Качественная реакция на ион Cu2+

Налейте в пробирку 2-3 капли раствора сульфата меди(II) и прилейте такое же количество раствора NH4OH (2н). Составьте уравнение реакции и отметьте цвет осадка сульфата гидроксомеди(II). По каплям добавляйте в пробирку концентрированный раствор NH4OH (25%). Наблюдайте за растворением осадка и изменением окраски раствора вследствие образования ионов [Cu(NH3)4]2+. Составьте уравнение реакции.

CuSO4 + NH4OH ® (CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4

(CuOH)2SO4 + (NH4)2SO4 + NH4OH ® [Cu(NH3)4]SO4 + H2O



Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами – понятие и виды. Классификация и особенности категории “Опыт 1. Взаимодействие меди с кислотами” 2015, 2017-2018.

referatwork.ru

Взаимодействие меди с кислотами – Справочник химика 21

    Диоксид азота химически активен в его атмосфере горят уголь, с ра, фосфор. В лаборатории NOj получают взаимодействием меди с концентрированной азотной кислотой  [c.364]

    Написать уравнения взаимодействия азотной кислоты с цинком, ртутью, магнием, медью, серой, углем, иодом. От чего зависит состав продуктов восстановления азотной кислоты  [c.230]

    Написать уравнения реакций взаимодействия меди с разбавленной (1 2) и концентрированной азотной кислотой. Почему медь не растворяется в соляной кислоте  [c.239]


    При выполнении этой работы вы познакомитесь с химической реакцией взаимодействия азотной кислоты НЫОз с медью (Си). Такая реакция называется коррозией. Этот термин используется для любых реакций, во время которых происходит разрушение какого-либо вещества. Многие металлы корродируют под воздействием кислот. Осторожно Кожа тоже разрушается под действием кислот. [c.109]

    Си, Ag, Au пе вытесняют водород из растворов кислот. Исключение представляет взаимодействие меди с очень концентрированной НС1, 1ак как в результате комплексообразования потенциал медного электрода значительно сдвигается в сторону отрицательных значений  [c.584]

    Для решения задачи напишем уравнения реакций взаимодействия меди с концентрированной серной и разбавленной азотной кислотами  [c.172]

    Опыт 6. Образование аквокомплексов меди (II). Объясните появление окраски раствора, образующегося при взаимодействии меди с разбавленной азотной кислотой или оксида меди (II) с разбавленной азотной, серной или соляной кислотой. [c.166]

    При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделилось 37 мл газа (н. у.). Какая масса меди растворилась при этом  [c.169]

    Опыт 2. В три пробирки налить по 2—3 мл разбавленной азотной кислоты. Осторожно опустить в первую пробирку пластинку меди, во вторую — железа, в третью — магния. Если реакция идет слабо, слегка нагреть пробирки, соблюдая осторожность (тяга ). Отметить наблюдения. Написать уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой  [c.110]

    Тормозящее действие тиомочевины на взаимодействие азотной кислоты с медью (опыт проводите в вытяжном шкафу). В две пробирки налейте по 5 мл раствора азотной кислоты (1 1) ив одну из них добавьте несколько кристаллов тиомочевины. В каждый раствор опустите стружку меди. Одинаково ли взаимодействует медь с азотной кислотой в этих случаях  [c.74]

    Взаимодействие серной кислоты с металлами. 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами. В три пробирки внесите кусочки меди, железа и цинка. В каждую пробирку добавьте по 2 мл разбавленной (1 3) серной кислоты. Если реакция протекает медленно, содержимое пробирки подогрейте. Почему медь не реагирует с разбавленной серной кислотой Ответ мотивируйте, сравнив значения стандартных электродных потенциалов, взятых ДЛЯ опыта металлов и водорода. [c.134]

    Сернистый газ для проведения опыта получите путем взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой при нагревании, воспользовавшись для этого прибором, изображенным на рис. 21. [c.201]

    Оксид серы (IV), необходимый для проведения синтеза, получите при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. [c.276]

    Опыт 2. Взаимодействие меди с разбавленными и концентрированными кислотами [c.199]

    Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами — хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ) и азотной (плотность 1,4 г/см ) без нагревания и при нагревании осторожно ). С какими кислотами взаимодействует медь  [c.199]

    Запись данных опыта. При написании уравнения реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считать, что азотная кислота восстанавливается до NO. Почему медь не взаимодействует с хлороводородной кислотой и с разбавленной серной кислотой  [c.199]

    Написать уравнения реакций взаимодействия меди с концентрированными кислотами, считая, что концентрированная азотная кислота восстанавливается медью до диоксида азота, а серная — до диоксида серы. [c.199]

    С концентрированной азотной кислотой взаимодействует медь  [c.154]

    Проверьте действие N02 (и N02) и карбамида на скорость взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. [c.314]

    Опыт 322. Взаимодействие меди, алюминия, магния с азотной кислотой [c.176]

    Следует иметь в виду, что металлы, обычно не выделяющие водород из кислот, в известных условиях (образуя труднорастворимые соединения или комплексы) все же могут вступать во взаимодействие с кислотами. Например, медь, не выделяющая водород из большинства кислот, реагирует с НаЗ, выделяя водород и образуя труднорастворимую соль — сульфид меди  [c.176]

    Написать уравнения реакций взаимодействия меди, цинка, бора и серы с разбавленной азотной кислотой. [c.140]

    С разбавленными соляной и серной кислотами медь, серебро и золото не взаимодействуют. Азотная кислота растворяет медь и серебро  [c.334]

    В ряду напряжений марганец стоит между Mg и Zn. Порошок его при нагревании разлагает воду. С разбавленными кислотами марганец реагирует весьма энергично, вытесняя водород и образуя катионы Мп” Технеций и рений располагаются в ряду напряжений правее меди и с НС1 не взаимодействуют. Азотная кислота легко растворяет их, окисляя по схеме  [c.296]

    Напишите реакции взаимодействия меди с кислородом, кислотами, галогенами. [c.137]

    Проведение опыта. В колбу Вюрца поместить немного медных стружек. Закрыть колбу пробкой с капельной воронкой, в которую налита азотная кислота. Отводную трубку колбы соединить с Г-образной трубкой и опустить конец последней в цилиндр. Прилить несколько миллилитров азотной кислоты из воронки в колбу. Медь энергично взаимодействует с кислотой и выделяется большое количество бурого газа—двуокиси азота. Когда цилиндр заполнится газом, вынуть из него отводную трубку. Опустить в цилиндр горящую лучинку. Лучинка продолжает гореть в атмосфере N02, так как двуокись азота легко разлагается при нагревании с образованием кислорода, поддерживающего горение древесины. [c.66]

    Опыт 3. Взаимодействие меди с кислотами( демонстрационный, проводить в вытяжном шкафу ) [c.30]

    Взаимодействие меди с азотной кислотой во второй и третьей пробирках протекает по уравнению [c.46]

    Напишите уравнение, взаимодействия серной кислоты с медью и схему перехода электронов. Какую функцию вьшолняет серная кислота в этой реакции, кроме окислительной  [c.130]

    Оксиды меди в воде нерастворимы и с водой не взаимодействуют. Си О и СиО взаимодействуют с кислотами с образованием соответствующих солей меди (I) и меди (II). Оксид меди СизОз действует на кислоты окисляющим образом. [c.320]

    На полноту выделения меди оказывает вредное влияние присутствие в растворе даже незначительных следов азотистой кислоты. Это объясняется тем, что при взаимодействии меди с азотистой кислотой образуется окись азота N0, которая быстро окисляется кислородом воздуха до двуокиси. Последняя образует с водой азотную и азотистую кислоты, а НЫОз снова окисляет осажденную медь. Чтобы з далить азотистую кислоту, нужно перед электролизом тщательно прокипятить раствор. [c.206]

    Взаимодействие меди с кислотами. К небольшим количествам порошкообразной меди или стружек в шести пробирках прилейте разбавленные и концентрированные кислоты НС1, h3SO4 и HNO3. Пробирки, в которых на холоде реакция не проходит, слегка подогрейте. [c.269]

    Труднорастворимые соли меди (II). 1. Сульфид. В пробирку с 1—2 мл раствора сульфата или хлорида меди прилейте сероводородной воды. Наблюдайте выпадение черного осадка. Испытайте его взаимодействие с кислотами-окислителями HNO3, h3SO4 (конц.) при нагревании. [c.270]

    Напишите уравнение реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Можно предположить, что реакция катализируется одним из следующих продуктов НЫ02, N0-2, N02 или N0. [c.313]

    Изучите реакцию растворения меди в серной кислоте. Как будет влиять введение в раствор сульфит-ионов ЗОз Влияет ли карбамид на скорость реакции В литературе найдите сведения о веществах, взаимодействующих с N62, N0, N0 2, а также с 802 и 80з2- и образующих с ними прочные соединения (комплексы). Вводя эти вещества в реакционную систему, определите, какой из продуктов ускоряет реакцию взаимодействия меди с кислотой. [c.314]

    Подготовка. Прибор наполнить оксидом азота (IV). Последний можно получить путем, реакции взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой или термическим разложением нитрата свинца. После заполнения отверстия в П-образной трубке закрыть сначала пробкой, а затем запаять. В таком виде прибор хранить для демонстраций. Далее (приготовить два стакана один с горячей водой (с температурой, близкой к кипению), второй стакан (батарейный) с мелкими кусочками лвда или со снегом. [c.47]

    М 0ЖН0 установить связь N e/iпродуктов взаимодействия металлов с кислотой и положением металлов в ряду активности (наипяжений). В табл. 5 в качестве примера приведены реакции взаимодействия кислот с цинком (один из активных металлов) и медью. Приве-деь иые в табл, 5 уравнения реакции взаимодействия меди с концентрированной HjSOi, а также с разбавленной и концентрированной HNO,-, имеются в школьном учебнике. [c.93]

    Смесь порошков магния, железа, меди и цинка массой 2,09 г обработали раствором NaOH. При этом выделилось 0,224 л водорода. Такая же масса смеси, взаимодействуя с кислотой, вытесняет 0,672 л водорода, а масса непрореагировавщего остатка составляет 0,640 г. Определите состав смеси по массе. Ответ. [c.237]


chem21.info

Химические свойства кислот

H2SO4 – серная (сульфаты)

HCl – соляная (Хлориды)

HNO3 – азотная (нитраты)

H3PO4 – фосфорная (Фосфаты)

H2SO3 -сернистая (сульфиты)

H2S -сероводород (сульфиды)

H2CO3 – угольная (карбонаты)

H2SiO3 – кремниевая (силикаты)

 

1. Кислоты реагируют

  • с металлами, стоящими в ряду активностм левее водорода с выделением водорода (кроме азотной и концентрированной серной)
  • с основными оксидами с образованием соли и воды
  • с основаниями с образованием соли и воды
  • с солями, образованными более слабыми кислотами с выпадением осадка или выделением газа

2. Азотная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а образуются различные соединения азота (NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2) в зависимости от концентрации кислоты и активности металла.

3. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Au, Pt, Al, Fe, при этом водород не выделяется, а выделяются различные соединения серы (H2S, S, SO2) в зависимости от активности металла.

4. Вытеснительный ряд кислот (по убыванию):

H2SO4 –> HCl и HNO3 –> H3PO4 –> H2SO3 –> H2S –> H2CO3 –> H2SiO3

5. Кислоты (кроме нерастворимой в воде кремниевой кислоты) изменяют окраску индикаторов: фиолетовый лакмус в кислотах краснеет, оранжевый метилоранж становится розовым.

 

Давайте порассуждаем вместе

1. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует

1) медь

2) оксид меди (II)

3) оксид серы (IV)

4) оксид кремния (IV)

 

Ответ: №2, т.к. кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

2. Какая из кислот реагирует и с гидроксидом бария и с хлоридом бария?

1) азотная

2) серная

3) соляная

4) угольная

 

Ответ: №2, т.к. выпадает нарастворимый в кислотах осадок сульфата бария

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

3. Какая из перечисленных кислот реагирует с гидроксидом натрия, но не изменяет окраску лакмуса?

1) серная

2) соляная

3) угольная

4) кремниевая

 

Ответ №4, т.к. кремниевая кислота не растворяется в воде и не изменяет окраску лакмуса

4. Какая из кислот реагирует с серебром даже в разбавленном растворе?

1) азотная

2) серная

3) фосфорная

4) соляная

 

Ответ: №1, т.к. азотная кислота сильный окислитель и реагирует даже с металлами, стоящими после водорода, выделяя NO

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

5. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с соляной кислотой с образованием белого осадка?

1) MgCO3

2) Zn

3) AgNO3

4) Cu

 

Ответ: №3, т.к. AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 выпадает белый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.

6. Какое из веществ не реагирует с азотной кислотой, но реагирует с серной кислотой с образованием белого осадка?

1) CaCO3

2) BaCl2

3) Ag

4) Cu(NO3)2

 

Ответ: №2, т.к. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl выпадает белый осадок сульфата бария

7. Для серной кислоты справедливо высказывание:

1) плотность серной кислоты примерна равна 1 г/мл

2) серная кислота – легкоподвижная жидкость

3) растворение кислоты в воде – экзотермическая реакция

4) серная кислота не действует на цинк и медь

 

Ответ: №3, т.к. при растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла.

dx-dy.ru

5.3. Свойства меди и продуктов ее коррозии

Медь представляет собой тяжелый металл красного цвета, обладающий очень высокой тягучестью и ковкостью. Атомная масса меди 63,54; плотность 8,9 г/см2, температура плавления 1083°С. С различными элементами медь легко образует сплавы. В ряду напряжений металлов медь стоит правее водорода, нормальный электродный потенциал близок к потенциалу благородных металлов , поэтому химическая активность меди невелика. В нейтральной воде на поверхности меди образуется защитная пленка, которая приостанавливает дальнейшее окисление. При отсутствии кислорода и других окислителей медь не растворяется при комнатной температуре в серной кислоте при концентрации до 80%, в горячей серной кислоте медь растворяется при концентрации выше 80%. В азотной кислоте медь растворяется. В растворах соляной кислоты без доступа воздуха медь медленно окисляется, в присутствии воздуха медь реагирует с соляной кислотой очень быстро. Наличие в воздухе паров очень летучей СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ вызывает активную коррозию меди. Медь реагирует с растворами аммиака, хлористого аммония. Медь очень устойчива по отношению к щелочам. В растворах, щелочей на ее поверхности образуются пленки гидратированных оксидов меди, плохо растворимых в щелочах и защищающих металл от дальнейшего действия щелочи. Высока стойкость меди в различных органических растворителях. Химические свойства медных сплавов практически такие же, как у меди. Химическая активность основных составляющих продуктов коррозии на меди и медных сплавах следующая: закись меди куприт, красно-коричневого цвета, не растворяется ни в холодной, ни в горячей воде; при продолжительном кипячении медленно переходит в черную окись меди. В щелочах плохо растворяется, реагирует с кислотами. В холодной разбавленной серной кислоте разлагается с образованием металлической меди в виде мелкодисперсных частиц красно-коричневого цвета, в горячих растворах серной кислоты медленно переходит в раствор в виде средних и кислых сернокислых солей. В муравьиной кислоте растворяется плохо. Растворяется в растворах аммиака, углекислого аммония и трилона Б с образованием прочных комплексных соединений. Окись меди нерастворима ни в холодной, ни в горячей воде. Не реагирует с щелочами. Реагирует с кислотами. В растворах аммиака, углекислого аммония и в щелочном растворе сегнетовой соли практически не растворяется. Основная углекислая медь, малахит зеленого цвета, при 200°С разлагается на воду и черную окись меди. В холодной воде нерастворима, в горячей воде при кипячении разлагается с образованием окиси. В щелочах частично растворяется, частично переходит в синий гидрат окиси, быстро разлагающийся на воду и окись меди. В кислотах растворяется с бурным выделением углекислого газа. Легко растворяется в растворах углекислого аммония, аммиака и щелочном растворе сегнетовой соли.

Основная углекислая медь, азурит, синего цвета. Реакции те же, что и у малахита.

Основная сернокислая медь, синего цвета. Не растворяется ни в холодной, ни в горячей воде. Легко растворяется в кислотах, в растворах углекислого аммония и аммиака. В щелочи переходит в нерастворимый синий гидрат окиси, который разлагается с образованием окиси меди. Растворяется в щелочном растворе сегнетовой СОЛИ.

Хлористая медь бесцветная. Гигроскопична, в химическом отношении неустойчива. В холодной воде практически не растворяется. При нагревании медленно гидролизуется, образуя гидрат закиси, который затем разлагается на закись меди и воду. Растворяется в растворах углекислого аммония и аммиака. Хорошо растворяется В СОЛЯНОЙ кислоте и медленно – в муравьиной. В серной кислоте растворяется частично. В горячих растворах щелочей частично растворяется, остаток переходит в окись меди.

Основная хлорная медь, зеленого цвета» негигроскопична, нерастворима в холодной воде. При кипячении медленно разлагается с образованием черной закиси меди. Легко растворяется в кислотах, в растворах аммиака, углекислого аммония, в щелочном растворе сегнетовой соли. В щелочах частично растворяется, частично переходит в синий гидрат окиси, а затем в черную окись меди.

Первоисточник: 

РЕСТАВРАЦИЯ МЕТАЛЛА. Методические рекомендации. ВНИИР. сост. М.С.Шемаханская М., 1989

art-con.ru

Серная кислота и медь, взаимодействие

    При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью выделяется газ  [c.68]

    С разбавленной серной кислотой медь не взаимодействует, но реагирует с концентрированной серной кислотой, однако водород при этом не выделяется  [c.24]

    Налейте в пробирку 6 капель концентрированной серной кислоты и внесите немного цинковой пыли, осторожно нагрейте содержимое пробирки (отверстием в сторону от работающих, т. к. возможен выброс реакционной смеси). Какой газ выделяется Подтвердите ваш вывод с помощью полоски фильтровальной бумаги, смоченной раствором сульфата меди(П) (сульфид меди СиЗ — черного цвета). Чем объяснить различие газообразных продуктов восстановления серной кислоты при взаимодействии с медью и цинком  [c.52]


    При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделилось 37 мл газа (н. у.). Какая масса меди растворилась при этом  [c.169]

    В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси нелеза илн меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах. При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этнх металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе нн) .е, чем на цин ке, а лимитирующей стадией (см. 61) реакции [c.556]

    Взаимодействие серной кислоты с металлами. 1. Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами. В три пробирки внесите кусочки меди, железа и цинка. В каждую пробирку добавьте по 2 мл разбавленной (1 3) серной кислоты. Если реакция протекает медленно, содержимое пробирки подогрейте. Почему медь не реагирует с разбавленной серной кислотой Ответ мотивируйте, сравнив значения стандартных электродных потенциалов, взятых ДЛЯ опыта металлов и водорода. [c.134]

    Как правило, при растворении поглощается или выделяется тепло и происходит изменение объема раствора. Объясняется это тем, что при растворении вещества происходит два процесса разрущение структуры растворяемого вещества и взаимодействие частиц растворителя с частицами растворенного вещества. Оба эти процесса сопровождаются различными изменениями энергии. Для разрушения структуры растворяемого вещества требуется затрата энергии, тогда как при взаимодействии частиц растворителя с частицами растворенного вещества происходит выделение энергии. В зависимости от соотнощения этих тепловых эффектов процесс растворения вещества может быть эндотермическим или экзотермическим. Тепловые эффекты при растворении различных веществ различны. Так, гри растворении серной кислоты в воде выделяется значительное количество теплоты, аналогичное явление наблюдается при растворении в воде безводной сернокислой меди (экзотермические реакции). При растворении в воде азотнокислого калия или азотнокислого аммония температура раствора резко понижается (эндотермические процессы), а при растворении в воде хлористого натрия температура раствора практически не меняется. [c.150]

    Сернистый газ для проведения опыта получите путем взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой при нагревании, воспользовавшись для этого прибором, изображенным на рис. 21. [c.201]

    Однако по условию задачи водорода недостаточно, чтобы окись меди прореагировала полностью. Образовавшуюся смесь меди и окиси меди обрабатывают разбавленным раствором серной кислоты. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с медью, но реагирует с окисью меди с образованием сульфата меди и воды  [c.427]

    Медь и серебро взаимодействуют с азотной и концентрированной серной кислотами с образованием солей Си (II) и Ag (I). Золото с этими кислотами не взаимодействует, но реагирует с горячей концентрированной селеновой кислотой  [c.414]

    Запись данных опыта. При написании уравнения реакции взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой, считать, что азотная кислота восстанавливается до NO. Почему медь не взаимодействует с хлороводородной кислотой и с разбавленной серной кислотой  [c.199]

    С разбавленными соляной и серной кислотами медь, серебро и золото не взаимодействуют. Азотная кислота растворяет медь и серебро  [c.334]

    Получение раствора медного купороса. Для получения медного купороса обожженный материал растворяют при нагревании в слабой серкой кислоте. При этом серная кислота легко взаимодействует с окисью меди с образованием сернокислой меди по уравнению [c.167]

    Оксид серы (IV), необходимый для проведения синтеза, получите при взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой. [c.276]

    Опыт 1, Взаимодействие цинка с серной кислотой в отсутствии и при наличии меди. [c.77]

    Осадок оксида меди (I) пе[>еносят в три пробирки. В одну пробирку добавляют (под тягой ) концентрированную серную кислоту и осторожно нагревают. Наблюдают изменение окраски раствора. Чем оно обусловлено Какой газ выделя( тся прн взаимодействии uaO с концентрированной H0SO4  [c.231]

    При получении в лаборатории водорода взаимодействием технического цинка с разбавленной серной кислотой основными газообразными примесями будут арсин, сероводород и диоксид серы. Предложите способы очистки водорода от этих примесей. Почему активность цинка в этой реакции увеличивается, если предварительно на нем осадить немного меди  [c.125]

    В пять пробирок налейте по 1—2 мл 2 н. раствора серной кислоты и поместите в одну из них кусочек магния, в другую — цинка, в третью— алюминия, в четвертую — железа и в пятую — меди. В течение двух-трех минут наблюдайте, с какими металлами разбавленная серная кислота взаимодействует на холоду. Пробирки, в которых реакция не протекает или протекает слабо, слегка подогрейте. [c.229]

    Имеется следующий набор веществ гидроксид калия, алюминий, серная кислота, вода, диоксид углерода, оксид меди (И), сероводород. Руководствуясь справочником, установите, какие соли можно получить при взаимодействии веществ из данного набора. [c.10]

    Включения инородного металла очень малы. Такие включения практически не изменяют величину потенциала основного металла в данном растворе. В этом сл чае ускорение коррозии может наблюдаться, если перенапряжение окислительной полуреакции на металле включения меньше, чем на основном металле. В качестве примера можно указать на коррозию цинка, содержащего небольшие примеси железа или меди, в соляной или в разбавленной серной кислотах (рис. 38.6). При содержании в цинке сотых долей процента какого-либо из этих металлов скорость взаимодействия его с указанными кислотами в сотни раз выше, чем в случае цинка, подвергшегося специальной очистке. Это объясняется тем, что перенапряжение выделения водорода на меди и на железе ниже, чем на цинке, а лимитирующей стадией реакции [c.688]

    Рассчитать концентрацию серной кислоты, если при полном растворении меди в 78,4 г горячего раствора этой кислоты выделяется газ, взаимодействие которого с избытком H,S дает 19,2 г серы. Вычислить массу растворившейся меди. [c.125]

    Руководствуясь справочной и учебной литературой, укажите все возможные продукты взаимодействия технической. меди с горячей концентрированной серной кислотой. [c.120]

    Основания состоят из металла и кислорода. Соли получаются путем взаимодействия кислот с основаниями (т. е. ангидридов кислот с основными оксидами). Например, оксид меди и серная кислота (т. е. серный ангидрид) образуют сульфат меди известь и угольная кислота образуют карбонат извести. Присутствие воды в кислотах и основаниях А. Лавуазье считал случайным обстоятельством, не влияющим на их химические функции. Растворение металлов в кислотах он объяснял тем, что металл (например, цинк) вытесняет водород из воды, превращаясь в оксид, который с кислотой дает соль (сульфат цинка). [c.96]

    Напишите уравнение, взаимодействия серной кислоты с медью и схему перехода электронов. Какую функцию вьшолняет серная кислота в этой реакции, кроме окислительной  [c.130]

    НИИ серы с более низкой степенью окисления S(ZnS, uS), S(FeS2), S° (элементарная сера) б) при восстановлении соединений S(VI), например концентрированной серной кислоты, медью и некоторыми другими восстановителями и в) при обменном взаимодействии соединений. S(IV) — сульфитов и гидросульфитов — с более сильными кислотами. [c.165]

    Действие серной кислоты. При взаимодействии серной кислоты с катионами свинца и закисных ртути и меди образуются белые осадки сульфатов. Из других сульфатов наименее растворимым является Ag2S04. [c.361]

    В сухом воздухе медь не подвергается коррозии, так как на ее поверхности образуется прочная защитная пленка окислов, предохраняющая ее от дальнейшего окисления. В присутствии влаги и углекислого газа мед1> покрывается зеленоватым налетом основного карбоната меди Сп2(ОН)оСОз При нагревании медь взаимодействует с кислородом воздуха, образуя окиси. Разбавленная соляная и серная кислоты не действуют на медь. В концен трированной серной кислоте медь растворяется при пагревании. Азотная кислота растворяет медь па холоду. Растворение меди в азотной кислоте, а также с концентрированной серой объясняется окислительными свойствами этих кислот. [c.248]

    Содержание общей серы в сыром бензоле, а также в нафталине по ГОСТ 6263—69 определяется сжиганием навески продукта в токе воздуха. Полученный диоксид серы окисляют пероксидом водорода до триоксида, а образовавшуюся серную кислоту определяют объемным методом [43, с. 281]. Сероуглерод в отечественной промышленности определяют по ГОСТ 2706.4—74. Методика основана на взаимодействии сероуглерода, содержащегося в бензоле, с днэтиламином и ацетатом меди с образованием растворимого в толуоле желто-коричневого или светло-желтого диэтилдитиокарбамината меди. Далее измеряется оптическая плотность раствора, а содержание сероуглерода находят по градуировочному графику. Чувствительность метода 0,00002%. [c.140]

    Изучите реакцию растворения меди в серной кислоте. Как будет влиять введение в раствор сульфит-ионов ЗОз Влияет ли карбамид на скорость реакции В литературе найдите сведения о веществах, взаимодействующих с N62, N0, N0 2, а также с 802 и 80з2- и образующих с ними прочные соединения (комплексы). Вводя эти вещества в реакционную систему, определите, какой из продуктов ускоряет реакцию взаимодействия меди с кислотой. [c.314]

    Метод основан на взаимодействии бромидного комплекса индия с родамином 6Ж. Образующееся соединение экстрагируют бензолом из 15 н. серной кислоты и определяют концентрацию индия по интенснвно-сти флуоресценции экстракта. Мешающие ионы железа (III), меди (II), олова (IV), сурь.мы (III), таллия (III), золота (III), ртути (II) удаляют при экстракции индия бутилацетатом с последующей реэкстракцнеи хлористоводородной кислотой. Возможен ускоренный вариант отделения мешающих элементов с применением двукратного осаждения аммиаком и цементации на металлическом железе. [c.388]

    Газ, полученный при взаимодействии концентри рованной серной кислоты (91,4%) с медью, пропущен через раствор хлористого бария, насыщенного аммиа ком. Образовалось 151,9 г осадка. Сколько граммов 91,47о -ного серной кислоты и меди было взято  [c.464]

    В электрохимическом ряду напряженийт медь, серебро и золото стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (благородные металлы). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями свободные металлы не реагируют, но Си и Ag взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя н раствор в виде Си (И) и Ag(I). Золото переводится в кислый раствор с помощью царской водки в виде иона [АиС14], а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой  [c.226]


chem21.info

Что реагирует на золото и каковы его свойства?

В этой статье:

Что реагирует на золото? Золото можно считать инертным, оно не реагирует на факторы внешней среды и не подвержено окислению. Например, взаимодействия металла с воздухом и водой никаким образом не меняют характеристики элемента.

Основные свойства

Химические свойства золота и другие характеристики металла говорят о том, что элемент не взаимодействует со следующими реагентами:

  • кислотами;
  • щелочами.

Взаимодействовать с этими элементами золото не может, исключением по его химическим свойствам можно считать соединение ртути и золота, которое химики называют амальгамой.

Реакция с кислотой или щелочью не идет даже при нагревании: повышение температуры никоим образом не сказывается на состоянии элемента. Это и отличает золото и платину от других металлов, которые не имеют статуса «благородных».

Крупное россыпное золото

Если погрузить в кислоту или щелочь не чистое золото, а сплав из лигатуры, то реакция может возникнуть, она будет идти медленнее. Произойдет это потому, что в состав сплава входят и другие элементы, кроме золота.

С чем взаимодействует золото? Оно реагирует со следующими веществами:

  • ртутью;
  • царской водкой;
  • жидким бромом;
  • водным раствором цианидов;
  • йодистым калием.

Амальгама — это твердое или жидкое соединение ртути и других металлов, в том числе с медью и серебром. А вот железо в реакцию со ртутью не вступает, по этой причине ее можно перевозить в свинцовых цистернах.

Растворяется в царской водке, формула которой включает в себя азотную и соляную кислоты, но только в концентрированном виде. Реакция проходит быстрее, если раствор нагревают до определенной температуры. Если изучить исторические документы, то можно обнаружить интересное изображение: лев, который глотает диск солнца — таким образом алхимики изображали подобную реакцию.

Золото растворяется в царской водке

Если смешать бром или цианиды с водой, то можно получить раствор, в котором растворится золото. Металл вступит в реакцию с веществами, но только при условии, что для реакции будет достаточно кислорода (без последнего она не начнется). Если раствор нагреть, то реакция пойдет быстрее.

Подобная реакция начнется и в том случае, если погрузить золото в раствор йода или йодистого калия.

Характерной особенностью металла можно считать и то, что реагировать на кислоты он начинает только при повышении температуры. Например, реакция золота с селеновой кислотой начинается только при повышении температуры раствора. А также кислота должна иметь высокую концентрацию.

Еще к одной характерной особенности элемента можно отнести его способность к восстановлению до чистого металла. Так, в случае амальгамы ее просто стоит нагреть до 800 градусов.

Если оценивать условия, далекие от лабораторных, то стоит отметить, что вступать в реакцию с безопасными реагентами золото не может. Но большинство украшений изготавливают не из чистого металла, а из сплава. Разбавляют лигатуру серебром, медью, никелем или другими элементами. По этой причине драгоценности стоит беречь и избегать их контакта с химическими веществами и водой.

У золота есть еще ряд качеств, которые относят не к химическим, а физическим, таковыми можно считать:

  1. Плотность составляет 19,32 г/см3.
  2. Твердость по шкале Мооса — максимум три балла.
  3. Тяжелый металл.
  4. Ковкое и пластичное.
  5. Имеет желтый цвет.

Плотность — одна из основных характеристик элемента, она считается показательной. При поиске металла он оседает на шлюзах, а легкие кусочки породы вымываются потоком воды. В силу своей плотности металл обладает весьма приличным весом. Плотность металла можно сравнить только с двумя элементами из периодической таблицы Менделеева — вольфрамом и ураном.

Оценивая плотность металла по 10-балльной шкале, ему дают всего три. Поэтому золото легко поддается воздействию и меняет форму. Слиток из чистого металла при желании можно разрезать ножом, а монету, выполненную из золота без примеси других элементов, можно повредить, попытавшись ее надкусить.

Золото — тяжелый металл, если заполнить полстакана золотым песком, то он будет весить около 1 кг, приблизительно таким же весом обладает и свинец.

Ковкость и пластичность золота — качества, востребованные не только в ювелирной промышленности. Без труда можно разбить кусок металла в тонкий лист. Такое золото называют сусальным, его используют в качестве покрытия для куполов церквей, защищая тем самым от агрессивных факторов внешней среды.

Желтый цвет — цвет Солнца, признак богатства и благополучия, по этой причине золото ассоциируется с достатком, а украшения из этого металла призваны подчеркнуть статус владельца и его материальное состояние.

Золото — элемент 11 группы периодической таблицы Менделеева, обозначается символом Au, Aurum — это латинское название. В периодической системе металл имеет 79-й номер.

Дополнительная информация

Еще Дмитрий Менделеев не решил, под каким номером в его таблице будет расположено золото и каким символом оно будет обозначаться. Но металл уже пользовался популярностью среди монархов и знатных особ. Его цвет и характеристики удивляли ученых того времени и по этой причине элемент наделяли магическими свойствами.

Алхимики считали, что золото поможет:

  • вылечить заболевания сердца;
  • устранить проблемы с суставами;
  • снять воспаление;
  • улучшить психическое состояние человека;
  • мозгу функционировать быстрее и лучше;
  • быть человеку выносливым и сильным.

Но некоторые астрологи склонны считать, что золото подходит не всем, кому-то оно поможет справиться с проблемами здоровья, а для кого-то станет нежелательным подарком.

Современные астрологи утверждают, что золото стоит носить следующим знакам зодиака:

  1. Стрельцам.
  2. Львам.
  3. Овнам.
  4. Скорпионам.
  5. Рыбам.
  6. Ракам.

Первые три знака зодиака относят к огненным. А значит, к ним благосклонно Солнце и его энергия. По этой причине людям, рожденным под этими знаками зодиака, носить украшения из благородного металла можно постоянно.

Три следующих знака зодиака могут носить драгоценности из золота часто, но не постоянно. Можно снимать изделия на ночь.

Остальным знакам зодиака носить золото необходимо ограниченно, поскольку металл может нанести их организму вред. Но, надевая украшения, не стоит забывать и о том, что контакт с золотом может привести к аллергической реакции.

Это аллергия, если при ношении драгоценностей появились:

  • зуд и жжение кожных покровов;
  • головные боли;
  • недомогание и плохое самочувствие.

Стоит отказаться от контакта с золотом, поскольку встречается индивидуальная непереносимость металла, которая проявляется только при непосредственном контакте с элементом Au.

Несмотря на то что золото известно человечеству очень давно, его уникальные свойства изучены и активно используются в разных отраслях промышленности, изучение этого металла и его свойств не прекращается до сих пор. Некоторые ученые утверждают, что элемент попал на Землю из космоса и поэтому он нечувствителен к кислотам и щелочам, не окисляется при контакте с водой и воздухом. Может быть, ученые правы и золото действительно имеет космическое происхождение, но, так или иначе, потенциал металла полностью еще не раскрыт, а на Земле его осталось не так уж много.

hochuzoloto.com

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *