Вес углекислого газа – ()

alexxlab | 03.08.2020 | 0 | Вопросы и ответы

Удельный вес углекислого газа - Справочник химика 21

    Подсчитать мощность мотора, работающего на компрессоре, который сжимает 10 м углекислого газа в I час до 70 ата. Температура Oj перед сжатием —15° С, я давление 23,5 ага х для СО2 1,28 удельный объем СО2 0,0167 м /кг- к. п. д. передачи 0,75 и запас мощности мотора 15%- [c.151]

    При вытеснении нефти оторочкой углекислого газа нефтеотдача может быть на 50—100% больше, чем при обычном заводнении, если удельный расход углекислого газа составлял не менее [c.119]


    С, удельным объемом твердой фазы 0,661 дм кг и жидкой фазы 0,849 дм /кг. В критической точке давление равно 7,528 МПа, температура 31,04 °С, удельный объем 2,14 дм кг. При 0°С и 101,325 кПа удельный объем углекислого газа составляет 506 дм кг, а относительная плотность по воздуху 1,529. [c.156]

    Разноречивы мнения о роли твердых частиц в механизме перемешивания газа. Одни [6, 22 считают, что порции газа чисто механически захватываются частицами, движущимися навстречу основному потоку газа, другие [23, 24] указывают на преимущественно адсорбционный характер переноса газа пористыми частицами. Такие выводы сделаны но результатам экспериментов с непористыми материалами. Вероятно, в зависимости от гидродинамического режима (пузырчатый и агрегатный) удельный вес того и другого механизма различен, а в общем рассмотрении оба они имеют место. Так же, как и для твердых частиц, при описании перемешивания газа применяют диффузионную модель, когда степень перемешивания характеризуется через коэффициент осевой эффективной диффузии Величину этого коэффициента определяют опытами с трассирующим газом. При этих опытах на какой-то высоте над газораспределительной решеткой по оси аппарата вводят газ-трассер, например, гелий или углекислый газ. По высоте и радиусу слоя ниже и выше точки ввода трассера отбирают и анализируют пробы газовой смеси. Характер распределения концентраций трассера по разным сечениям иллюстрируют [25] кривые рис. 22. 

[c.35]

    Удельная теплоемкость [в ккал кг-град)]-, топочных газов —0,24, сырого бикарбоната — 0,44, соды — 0,26, углекислого газа — 0,21, мазута — 0,16, пара — 0,47. [c.534]

    Обычная дистиллированная вода обладает электропроводимостью порядка 2-10 ом -см , что объясняется присутствием в ней растворенного аммиака, углекислого газа, органических веществ и других примесей. Поэтому удельная электропроводимость входящая в уравнения (4) и 

[c.53]

    Варгафтик для графического обобщения теплопроводности углекислого газа [Л. 4-12] использовал координатную систему (X—Яо)=/(7), где А, — теплопроводность при р и Хо — теплопроводность при той же и давлении, равном 1 кГ/см у — удельный вес. В указанной координатной системе получается единая зависимость в виде кривой, выходящей из начала координат. Экспериментальные точки, полученные при различных температурах и давлениях, ложатся около этой кривой в пределах точности опытов. [c.169]

    На фиг. 29 представлен график зависимости износа образцов от изменения скорости скольжения в пределах от 0,005 до 12 м/сек при постоянной удельной нагрузке 50 кг/см , при испытании в газовых средах — кислороде (кривая 1), аргоне (кривая 2), углекислом газе (кривая износа валов и образцов в среде аргона (кривая 5) и воздуха (кривая 5). [c.51]

    Условия работы исследуемых сопряженных деталей — плиты и опорного кольца (малые скорости относительного перемещения деталей, вызванного изменением их температуры, большие удельные давления 1000—1200 кг см , очень высокая пластичность металлов, из которых изготовлены детали, среда — углекислый газ) способствуют возникновению и развитию процесса схватывания металлов. 
[c.159]
    Для устранения процесса схватывания первого рода в деталях машин, изготовленных из мягких сталей, работающих в условиях сухого трения при больших удельных нагрузках, малых скоростях относительного перемещения, в среде углекислого газа, можно рекомендовать следующие простые и технологичные мероприятия  [c.166]

    Сопоставление результатов расчетов возможного содержания углекислоты в основных потоках, поступающих в конденсатор, с концентрацией углекислоты, определенной по удельной электрической проводимости собственно конденсата турбины, дает достаточно хорошую сходимость. Углекислота, поступающая с различными потоками в конденсат турбины, появляется главным образом вследствие процесса насыщения воды углекислым газом. При этом для водных растворов, находящихся в контакте с СО2, действительно равновесие 

[c.118]

    Непредельные углеводороды, % (азот), % НаЗ (серово- дород), % СО, (углекислый газ), % О, (кислород), % (низшая теплота сгорания), ккал/м Удельный вес газа, кг/м  [c.11]

    Схема производства сухого льда методом прессования с циклом высокого давления. Снег, получаемый при дросселировании жидкой углекислоты до давления ниже давления тройной точки, превращается в блоки сухого льда в результате его сжатия (прессования). Удельная масса сухого льда зависит от давления и продолжительности сжатия, а также от формы блока и практически составляет 1,4—1,6 кг/дм . Прн получении сухого льда методом прессования в специальных сухоледных прессах давление сжатия снегообразной массы больше, чем в льдогенераторах. Углекислый газ и отсасываемые из пресса пары (нижний отсос) поступают к всасывающей стороне основного компрессора, Которым они сжимаются до давления конденсации. Схема сжижения [c.288]

    Сг, Рг, К, Тг - соответственно удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, температура углекислого газа. [c.9]

    Выгруженный из шаровой мельницы порошок поступает на прессование, которое проводится при 140—170 С, удельном давлении 15—20 МПа и выдержке 1,5—2 мин на 1 мм толщины заготовки. В процессе прессования происходит размягчение и сплавление частиц полистирола в сплошную массу. Кроме того, газообразователь начинает разлагаться с образованием пузырьков газа — азота в случае динитрила азобисизомасляной кислоты (см. стр. 42) и аммиака, углекислого газа и воды в случае карбоната аммония, равномерно распределяющихся по всей массе запрессованной заготовки. 

[c.99]

    Если уголь обработать химически активными кислородсодержащими газами (водяной пар, углекислый газ, дымовые газы или воздух) при высокой температуре, то смолистые вещества окислятся и разрушатся, закрытые поры откроются, что приведет к увеличению сорбционной способности угля. Однако сильное окисление способствует выгоранию микропор, уменьшая этим удельную поверхность и сорбционные свойства угля. Практически выход активного угля составляет 30—40% от веса сухого угля-сырца. [c.162]

    Углекислый газ (СОд). Удельный вес углекислого газа или углекислоты по отношению к воздуху равен 1,529. Вес 1 л при 0° и 760 мм рт. столба равен 1,9767 г. Углекислый газ в значительной степени поглощается водой, а именно 1 л воды при 760 мм рт. столба растворяет СО2 в л  

[c.73]

    На анионите, видимо, весьма ограниченно происходит только молекулярная сорбция. Попадание гуминовой кислоты в фильтрат вызывает снижение его pH, Удельное сопротивление фильтрата ири полном отсутствии минеральных веществ и углекислого газа определяется в рассмотренном случае наличием гуминовых кислот. [c.112]

    При обработке катализатора кислородом наблюдается выделение углекислого газа, удельная радиоактивность которого близка по величина радиоактивности окиси этилена. Это указывает иа адсорбцию окиси эт шена поверхностью серебра. [c.70]

    В табл. 24 приведены результаты радиометрии продуктов окисления смеси ацетальдегида, этилена и кислорода. Зная исходную удельную радиоактивность меченого компонента и определив величину удельной радиоактивности продуктов, легко подсчитать долю участия этилена и ацетальдегида в генерации СО и СО 2. Как углекислый газ, так и окись углерода в смесях данного состава образуются примерно на /4 из ацетальдегида и на из углеводорода, минуя альдегид. Во время окисления смеси удельные радиоактивности ацетальдегида и этилена остаются постоянными. Следовательно, 

[c.73]

    Пометив ацетальдегид радиоактивным изотопом С , можно по распределению радиоактивности выяснить происхождение различных продуктов реакции (см. табл. 26, опыт 2). Окпсь углерода образуется в равной степени как из альдегида, так и из окиси этилена. Углекислый газ получается на 80% из альдегида и только на 20% из окиси этилена. На поверхности контакта альдегида сорбируется больше, чем окиси этилена, — это показывает удельная радиоактивность углекислого газа, полученного после обработки кислородом катализатора при 430 . Отношение скоростей образования СО и СО 2 из чистого альдегида 3,4 в присутствии окиси этилена 1,3. [c.77]

    Во время окислительной реакции из пропилена образуется немеченый ацетальдегид, который разбавляет введенный в систему ацетальдегид, содержащий С вследствие этого удельная радиоактивность ацетальдегида уменьшается. Кривая изменения удельной радиоактивности углекислого газа проходит через максимум и не пересекает кривую удельной радиоактивности ацетальдегида. Это [c.79]

    Кривая а (см. рис. 120) характеризует температуру стенки контрольного участка под слоем нагара при работе ГТД без испарительного охлаждения. За период с 5-й по 10-ю мин At=22° . Перевод двигателя для работы на том же топливе Т-1пп, но с подачей СО2 в поток воздуха не отразился на тепловой напряженности двигателя, но масса нагара в форкамере несколько уменьшилась и нагарное число находилось в пределах 98,0— 90,6. Углекислый газ как инертная среда незначительно влияет на режим горения, поэтому с увеличением массового расхода СО2 перепад температур на стенке снижается с At=22° до At(y 0°С при максимальном расходе СО2 (в этом случае СО2 подавали не через форсунки, а через трубопровод диаметром 3 мм при р= =35 кгс/см ). Теплоизоляционное число нагара находилось в пределах 86,5—45,4, а удельная теплоизоляционность изменялась от 0,880 до 0,503. [c.283]

    Таким образом, чем больше вес литра газа, тем при меньшем давлении нефть будет переходить в раствор в сжатом газе. Нефть легко растворяется в удельно тяжелом углекислом газе, а также в метано, если к нему добавлено некоторое количество пентана. В раствор Б сжатом газе может перейти вся нефть, за исключением асфальтенов, не растворимых в легких углеводородах, к которым по свойствам приближается смесь сжатых газов. Обратное растворение нефти в газе рассматривается как причина поремеш,ения или миграции нефти в области с меньшим давлением, в которых и происходит разделение смеси на газ и жидкую нефть. 

[c.75]

    Ингибитор ИКСГ-1 используют для защиты оборудования газоконденсатных скважин от коррозии, вызываемой совместным действием углекислого газа, уксусной, муравьиной кислоты в смеси водного и углеводородного конденсатов. Удельный расход применяемого на месторождениях Ставропольгазпрома ингибитора ИКСГ-1 составляет в среднем 175 г на 1(Ю0 м газа, а на месторождениях Кубаньгазпрома -40 г на ЮОО газа. На Майкопском месторождении ингибитор ИКСГ-1 применяют с расходом 60 г на 1000 м газа, а на Опошнянском и Та-дячском месторождениях — 20 г на 1000 газа. [c.170]

    Автором была проведена целая серия лабораторных испытаний (по принятой методике) по определению влияния различных сред, в которых происходит трение сопряженных поверхностей, на образование и развитие процессов схватывания первого и второго рода при переменных скоростях относительного скольжения в пределах от 0,005 до 150 ж/се/с и удельных нагрузках в пределах от 1 до 300 кг/см . Испытания проводились в жидких средах — маслах МС-20, АМГ-10, гипоидном (ГОСТ 4003-53), вазелиновом, вазелином с добавкой 0,5% олеиновой кислоты, спирте и глицерине в условиях граничной смазки и в газовых средах — аргоне, углекислом газе и кислороде в условиях сухого трения на образцах, изготовленных из стали марок 45,У8, серого чугуна и бронзы Бр.АЖМц в паре с валами, изготовленными из стали марок 10,45 и У8. В результате проведенных испытаний установлено, что газовые и жидкие среды могут по-разному влиять на развитие процессов схватывания первого и второго рода. Одни газовые и жидкие среды тормозят развитие процессов схватывания, сужают 

[c.50]

    Однако исследуемые детали — плита и опорное кольцо работают в условиях, несколько отличающихся от условий работы ранее исследованных деталей и лабораторных испытаний. В процессе изучения закономерностей развития процесса схватывания в конкретных условиях (удельные нагрузки 1000—1200 кг см температура 250° С возвратно-поступательное взаимное перемещение поверхностей трения в среде углекислого газа и т. п.) и разработки обоснованных, рациональных методов борьбы со схватыванием возникла необходимость пробедения специальных лабораторных исследований. 

[c.148]

    Так как удельные нагрузки в исследуемых деталях в 10—12 раз превышают максимальные нагрузки в проведенных лабораторных исследованиях, возникла необходимость проведения дополнительных лабораторных исследований. Поэтому были проведены испытания образцов в среде углекислого газа при удельных нормальных нагрузках 1300 кг1см . [c.154]     Объем камеры был выбран из такого расчета, чтобы ио условиям предельных концентраций кислорода и углекислого газа можно бьшо экспонировать 40 животных в аэрозольном облаке в течение 20 мип. после прекращения подачи аэрозоля. Аппарат бьш снабжен системой подачи воздуха от аспиратора с замером его объемной скорости. Объемная скорость припудительпой подачи аэрозоля составляла 4 л/мип., что обеспечивало 5-10-кратпый запас по отношению к суммарному дыхательному объему 40 мышей массой 15 г при удельном дыхательном объеме легких У=1,2 мл/г/мип. [c.253]

    Большие кусочки серы удаляют декантацией. или фильтрованием через стеклянную вату, а малые — фильтрованием через асбестовую прокладку тигля Гуча. Избыток сероводорода удаляют кипячением фильтрата до иочезяовения реакции на сероводород. Если необходимо, раствор снова фильтруют. Иодистоводородную кислоту перегоняют из перегонной колбы емкостью 250 мл, в которую помещают кусочки фарфора (кипятильники). Собирают дестиллат, кипящий при 125—127°. Выход постоянно кипящей кислоты составляет приблизительно ПО—120 мл, или 90%, при расчете на количество взятого иода. 57-процентная иодисто водородная кислота имеет удельный вес около 1,7. Если исходят из чистого иода и сероводорода, то приготовленная кислота не будет содержать никаких примесей, за исключением небольшого количества растворенного иода, получившегося в результате окисления иодистоводородной кислоты кислородом воздуха. Бесцветную иодистоводородную кислоту получают перегонкой в атмосфере водорода или углекислого газа. [c.153]

    С. Во время ферментации среда интенсивно перемешивается и продувается газовой смесью. Процесс контролируется по изменению парциального давления кислорода и углекислого газа. Ферментация хорошо идет по непрерывной схеме культивирования, при этом не существует опасности загрязнения посторонней микрофлорой, так как Hydrogenomonas имеет большую скорость роста, а среда выращивания непригодна для гетеротрофных микроорганизмов. Удельная скорость роста а следова- [c.121]

    К формамиду добавляют несколько кусочков бромтимола синего и точно нейтрализуют присутствующие кислоты едким натром. Нейтральную жидкость нагревают до 80 — 90° при пониженном давлении, после чего откачивают аммиак и воду и амид снова нейтрализуют. Эту операцию повторяют четыре или пять раз до тех пор, пока жидкость не станет нейтральной. В перегонную колбу, содержащую формамид, добавляют муравьинокислый натрий, после чего формамид перегоняют и отбирают фракцию, КИПЯЩУЮ в пределах между 80 и 90°. Дистиллат нейтрализуют и перегоняют так, как это описано выше, собирая последнюю четвертую или пятую часть его (температура плавления полученного описанным способом дистиллата составляла 2,2°, а удельная электропроводность была равна 5 х 10 ом ). Затем дистиллат подвергают дробной кристаллизации в атмосфере, не содержащей паров воды и углекислого газа (после этого удельная электропроводность составляла 1 — 2 х 10 ом ). Жидкость, полученную после кристаллизации, снова нейтрализуют, перегоняют и вновь подвергают дробной кристаллизации. [c.435]

    На рис. 36 приведена зависимость удельной радио-активности акролеина и двуокиси углерода от времепп контакта на катализаторе, содержащем 0,1% Си на карборунде. Удельные радиоактивности акролеина и двуокиси углерода возрастают по мере увеличения времени контакта. Значение удельной радиоактивности двуокиси углерода больше соответствующего значения удельной радиоактивности акролеина, но меньше удельной радиоактивности пропилена (а иронплепа равна 340 имп]мин- мг). Если бы углекислый газ и акролеин образовались из пропилена независимо, то удельная радиоактивность СОг равнялась бы пропилена. Промежуточное значение [c.81]

    После окисления смесп пропилена, меченного и акролеина с кислородом и азотом через катализатор, содержащий 1 % Си на Si , был нронущен очищенный от СО2 воздух нри 400°. Удельная радиоактивность углекислого газа, образующегося вследствие выжигания органической пленки, была равна 35 имп1мин-мг, что сравнимо с удельной радиоактивностью акролеина, полученного из пропилена. [c.83]

    Над катализатором (0,1% Си на Si ) сначала была пропущена смесь (неактивного) акролепна с азотом при 400°, затем при той же температуре и том же времени контакта (2 сек.) смесь меченого пропилена с кислородом и азотом. Удельная радиоактивность углекислого газа составляла 70 имп/мин- мг. Следовательно, органическая пленка, образовавшаяся на поверхности катализатора при адсорбции акролеина, принимала участие в процессе образования углекислого газа, так как в противном случае его активность была бы равна удельной активности исходного пропилена, т. е. 320 имп/мин-м8. [c.83]


chem21.info

Физические свойства углекислоты Углекислота (СО2 двуокись углерода диоксид углерода)

Физические свойства углекислоты

Углекислота (СО2, двуокись углерода, диоксид углерода) – вещество с химическое формулой СО2 и молекулярной массой 44,011 г/моль, которое может существовать в четырёх фазовых состояниях – газообразном, жидком, твёрдом и сверхкритическом.

Газообразное состояние СО2 носит общеупотребительное название «углекислый газ». При атмосферном давлении это бесцветный газ без цвета и запаха, при температуре +20 ?С плотностью 1,839 кг/м? (в 1,52 раза тяжелее воздуха), хорошо растворяется в воде (0,88 объёма в 1 объёме воды), частично взаимодействуя в ней с образованием угольной кислоты. Входит в состав атмосферы в среднем 0,035% по объёму. При резком охлаждении за счёт расширения (детандирование) СО2 способен десублимироваться – переходить сразу в твёрдое состояние, минуя жидкую фазу.

Газообразный диоксид углерода ранее нередко хранили в стационарных газгольдерах. В настоящее время такой способ хранения не применяется; углекислый газ в необходимом количестве получают непосредственно на месте – путём испарения жидкой углекислоты в газификаторе. Далее газ можно легко перекачать по любому газопроводу под давлением 2-6 атмосфер.

Жидкое состояние СО2 носит техническое название «жидкая углекислота» или просто «углекислота». Это бесцветная жидкость без запаха, средней плотностью 771 кг/м3, которая существует только под давлением 3 482…519 кПа при температуре 0…-56,5 град.С («низкотемпературная углекислота»), либо под давлением 3 482…7 383 кПа при температуре 0…+31,0 град.С («углекислота высокого давления»). Углекислоту высокого давления получают чаще всего путём сжатия углекислого газа до давления конденсации, при одновременном охлаждении водой. Низкотемпературную углекислоту, являющейся основной формой диоксида углерода для промышленного потребления, чаще всего получают по циклу высокого давления путём трехступенчатого охлаждения и дросселирования в специальных установках.

При небольшом и среднем потреблении углекислоты (высокого давления),т для её хранения и транспортировки используют разнообразные стальные баллоны (от баллончиков для бытовых сифонов до ёмкостей вместимостью 55 л). Самым распространенным является 40 л баллон с рабочим давление 15 000 кПа, вмещающим 24 кг углекислоты. За стальными баллонами не требуется дополнительный уход, углекислота сохраняется без потерь в течение длительного времени. Баллоны с углекислотой высокого давления окрашивают в чёрный цвет.

При значительном потреблении, для хранения и транспортировки низкотемпературной жидкой углекислоты используют изотермические цистерны самой разнообразной вместимости, оснащённые служебными холодильными установками. Существуют накопительные (стационарные) вертикальные и горизонтальные цистерны вместимостью от 3 до 250 т, транспортируемые цистерны вместимостью от 3 до 18 т. Цистерны вертикального исполнения требуют строительства фундамента и используются преимущественно в условиях ограниченного пространства для размещения. Применение горизонтальных цистерн позволяет снизить затраты на фундаменты, особенно при наличии общей рамы с углекислотной станцией. Цистерны состоят из внутреннего сварного сосуда, изготовленного из низкотемпературной стали и имеющего пенополиуретановую или вакуумную теплоизоляцию; наружного кожуха из пластика, оцинкованной или нержавеющей стали; трубопроводов, арматуры и приборов контроля. Внутренняя и наружная поверхности сварного сосуда подвергаются специальной обработке, благодаря чему снижена до вероятность поверхностной коррозии металла. В дорогих импортных моделях наружный герметичный кожух выполнен из алюминия. Использование цистерн обеспечивает заправку и слив жидкой углекислоты; хранение и транспортировку без потерь продукта; визуальный контроль массы и рабочего давления при заправке, в процессе хранения и выдачи. Все типы цистерн оснащены многоуровневой системой безопасности. Предохранительные клапаны позволяют производить проверку и ремонт без остановки и опорожнения цистерны.

При мгновенном снижении давления до атмосферного, происходящем при впрыске в специальную расширительную камеру (дросселировании), жидкий диоксид углерода мгновенно превращается в газ и тончайшую снегообразную массу, которую прессуют и получают диоксид углерода в твёрдом состоянии, который носит общеупотребительное название «сухой лёд». При атмосферном давлении это белая стекловидная масса плотностью 1 562 кг/м?, с температурой -78,5 ?С, которая на открытом воздухе сублимируется – постепенно испаряется, минуя жидкое состояние. Сухой лёд может быть также получен непосредственно на установках высокого давления, применяемых для получения низкотемпературной углекислоты, из газовых смесей, содержащих СО2 в количестве не менее 75-80%. Объёмная холодопроизводительность сухого льда почти в 3 раза больше, чем у водяного льда, и составляет 573,6 кДж/кг.

Твёрдый диоксид углерода обычно выпускают в брикетах размером 200?100?20-70 мм, в гранулах диаметром 3, 6, 10, 12 и 16 мм, редко в виде тончайшего порошка («сухой снег»). Брикеты, гранулы и снег хранят не более 1-2 суток в стационарных заглублённых хранилищах шахтного типа, разбитых на небольшие отсеки; перевозят в специальных изотермических контейнерах с предохранительным клапаном. Используются контейнеры разных производителей вместимостью от 40 до 300 кг и более. Потери на сублимацию составляют, в зависимости от температуры окружающего воздуха 4-6% и более в сутки.

При давлении свыше 7,39 кПа и температуре более 31,6 град.С диоксид углерода находится в так называемом сверхкритическом состоянии, при котором его плотность как у жидкости, а вязкость и поверхностное натяжение как у газа. Эта необычная физическая субстанция (флюид) является отличным неполярным растворителем. Сверхкритический CO2 способен полностью или выборочно экстрагировать любые неполярные составляющие с молекулярной массой менее 2 000 дальтон: терпеновые соединения, воски, пигменты, высокомолекулярные насыщенные и ненасыщенные жирные кислоты, алкалоиды, жирорастворимые витамины и фитостерины. Нерастворимыми веществами для сверхкритического CO2 являются целлюлоза, крахмал, органические и неорганические полимеры с высоким молекулярным весом, сахара, гликозидные вещества, протеины, металлы и соли многих металлов. Обладая подобными свойствами, сверхкритический диоксид углерода всё шире применяется в процессах экстракции, фракционирования и импрегнации органических и неорганических веществ. Он является также перспективным рабочим телом для современных тепловых машин.

Удельный вес. Удельный вес углекислоты зависит от давления, температуры и агрегатного состояния, в котором она находится.

Критическая температура углекислоты +31 град. Удельный вес углекислого газа при 0 град и давлении 760 мм рт.ст. равен 1, 9769 кг/м3.

Молекулярный вес углекислого газа 44,0. Относительный вес углекислого газа по сравнению с воздухом составляет 1,529.

Жидкая углекислота при температурах выше 0 град. значительно легче воды, и ее можно хранить только под давлением.

Удельный вес твердой углекислоты зависит от метода ее получения. Жидкая углекислота при замораживании превращается в сухой лед, представляющий прозрачное , стеклообразное твердое тело. В этом случае твердая углекислота имеет наибольшую плотность (при нормальном давлении в сосуде, охлаждаемом до минус 79 град., плотность равна 1,56). Промышленная твердая углекислота имеет белый цвет, по твердости близка к мелу,

ее удельный вес колеблется в зависимости от способа получения в пределах 1,3 - 1,6.

Уравнение состояния. Связь между объемом, температурой и давлением углекислого газа выражается уравнением

V= R T/p - A, где

V - объем, м3/кг;

R - газовая постоянная 848/44 = 19,273;

Т - температура, К град.;

р давление, кг/м2;

А - дополнительный член, характеризующий отклонение от уравнения состояния для идеального газа. Он выражается зависимостью А =( 0, 0825 + (1,225)10-7 р)/(Т/100)10/3.

Тройная точка углекислоты. Тройная точка характеризуется давлением 5,28 ата (кг/см2) и температурой минус 56,6 град.

Углекислота может находиться во всех трех состояниях (твердом, жидком и газообразном) только в тройной точке. При давлениях ниже 5,28 ата (кг/см2) (или при температуре ниже минус 56,6 град.) углекислота может находиться только в твердом и газообразном состояниях.

В парожидкостной области, т.е. выше тройной точки, справедливы следующие соотношения

i' x + i'' у = i,

x + у = 1, где,

x и у - доля вещества в жидком и парообразном виде;

i' - энтальпия жидкости;

i'' - энтальпия пара;

i - энтальпия смеси.

По этим величинам легко определить величины x и у. Соответственно для области ниже тройной точки будут действительны следующие уравнения:

i'' у + i'' z = i,

у + z = 1, где,

i'' - энтальпия твердой углекислоты;

z - доля вещества в твердом состоянии.

В тройной точке для трех фаз имеются также только два уравнения

i' x + i'' у + i''' z = i,

x + у + z = 1.

Зная значения i,' i',' i''' для тройной точки и используя приведенные уравнения можно определить энтальпию смеси для любой точки.

Теплоемкость. Теплоемкость углекислого газа при температуре 20 град. и 1 ата составляет

Ср = 0,202 и Сv = 0,156 ккал/кг*град. Показатель адиабаты k =1,30.

Теплоемкость жидкой углекислоты в диапазоне температур от -50 до +20 град. характеризуется следующими значениями, ккал/кг*град. :

Град.С -50 -40 -30 -20 -10 0 10 20

Ср, 0,47 0,49 0,515 0,514 0,517 0,6 0,64 0,68

Точка плавления. Плавление твердой углекислоты происходит при температурах и давлениях, соответствующих тройной точке (t = -56,6 град. и р = 5,28 ата) или находящихся выше ее.

Ниже тройной точки твердая углекислота сублимирует. Температура сублимации является функцией давления: при нормальном давлении она равна -78,5 град., в вакууме она может быть -100 град. и ниже.

Энтальпия. Энтальпию пара углекислоты в широком диапазоне температур и давлений определяют по уравнению Планка и Куприянова.

i = 169,34 + (0,1955 + 0,000115t)t - 8,3724 p(1 + 0,007424p)/0,01T(10/3), где

I – ккал/кг, р – кг/см2, Т – град.К, t – град.С.

Энтальпию жидкой углекислоты в любой точке можно легко определить путем вычитания из энтальпии насыщенного пара величины скрытой теплоты парообразования. Точно так же , вычитая скрытую теплоту сублимации, можно определить энтальпию твердой углекислоты.

Теплопроводность. Теплопроводность углекислого газа при 0 град. составляет 0,012 ккал/м*час*град.С, а при температуре -78 град. она понижается до 0,008 ккал/м*час*град.С.

Данные о теплопроводности углекислоты в 10 4 ст. ккал/м*час*град.С при плюсовых температурах приведены в таблице.

Давление, кг/см2 10 град. 20 град. 30 град. 40 град.

Газообразная углекислота

1 130 136 142 148

20 - 147 152 157

40 - 173 174 175

60 - - 228 213

80 - - - 325

Жидкая углекислота

50 848 - - -

60 870 753 - -

70 888 776 - -

80 906 795 670

Теплопроводность твердой углекислоты может быть вычислена по формуле :

236,5/Т1,216 ст., ккал/м*час*град.С.

Коэффициент теплового расширения. Объемный коэффициент расширения а твердой углекислоты рассчитывают в зависимости от изменения удельного веса и температуры. Линейный коэффициент расширения определяют по выражению b = a/3. В диапазоне температур от -56 до -80 град. коэффициенты имеют следующие значения: а *10*5ст. = 185,5-117,0, b* 10* 5 cт. = 61,8-39,0.

Вязкость. Вязкость углекислоты 10 *6ст. в зависимости от давления и температуры (кг*сек/м2)

Давление, ата -15 град. 0 град. 20 град. 40 град .

5 1,38 1,42 1,49 1,60

30 12,04 1,63 1,61 1,72

75 13,13 12,01 8,32 2,30

Диэлектрическая постоянная. Диэлектрическая постоянная жидкой углекислоты при 50 – 125 ати, находится в пределах 1,6016 – 1,6425.

Диэлектрическая постоянная углекислого газа при 15 град. и давлении 9,4 - 39 ати 1,009 – 1,060.

Влагосодержание углекислого газа. Содержание водяных паров во влажном углекислом газе определяют с помощью уравнения,

Х = 18/44 * p’/p – p’ = 0,41 p’/p – p’ кг/кг, где

p’ – парциальное давление водяных паров при 100%-м насыщении;

р – общее давление паро-газовой смеси.

Растворимость углекислоты в воде. Растворимость газов измеряется объемами газа, приведенными к нормальным условиям (0 град, С и 760 мм рт. ст.) на объем растворителя.

Растворимость углекислоты в воде при умеренных температурах и давлениях до 4 – 5 ати подчиняется закону Генри, который выражается уравнением

Р = Н Х, где

Р - парциальное давление газа над жидкостью;

Х - количество газа в молях;

Н – коэффициент Генри.

Жидкая углекислота как растворитель. Растворимость смазочного масла в жидкой углекислоте при температуре -20град. до +25 град. составляет 0,388 г в100 СО2,

и увеличивается до 0,718 г в 100 г СО2 при температуре +25 град. С.

Растворимость воды в жидкой углекислоте в диапазоне температур от -5,8 до +22,9 град. составляет не более 0,05% по весу.

Техника безопасности

По степени воздействия на организм человека газообразный диоксид углерода относится к 4-му классу опасности по ГОСТу 12.1.007-76 «Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности». Предельно допустимая концентрация в воздухе рабочей зоны не установлена, при оценке этой концентрации следует ориентироваться на нормативы для угольных и озокеритовых шахт, установленные в пределах 0,5%.

При применении сухого льда, при использовании сосудов с жидкой низкотемпературной углекислотой должно обеспечиваться соблюдение мер безопасности, предупреждающих обморожение рук и других участков тела работника.

textarchive.ru

Молекулярный вес, определение углекислого газа


    Определение молекулярной массы углекислого газа. Для [c.49]

    РАБОТА 2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ МАССЫ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА [c.38]

    Зная вес углекислого газа в определенном объеме при нормальных условиях, можно найти его плотность по водороду или воздуху и подсчитать его молекулярный вес. [c.63]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА  [c.35]

    Определение молекулярного веса углекислого газа. [c.69]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа им наполняют плоскодонную колбу с узким горлом емкостью 250 мл. Колбу предварительно моют, высушивают и подбирают пробку, плотно входящую в нее. Колбу с пробкой взвешивают на технохимических весах (с точностью до 0,01 г). Затем в колбу до дна вставляют газоотводную трубку и заполняют колбу углекислым газом из аппарата Киппа или из баллона. Для очистки и высушивания газа его пропускают последовательно через склянки с водой и серной кислотой. Колбу закрывают пробкой, взвешивают, снова пропускают в нее углекислый газ и еще раз взвешивают. По достижении постоянного веса (расхождение не более чем на 0,01 г) записывают этот вес и определяют объем колбы, заполнив ее водой и измерив затем объем воды мерным цилиндром. Отмечают температуру и давление воздуха и вычисляют мо- [c.70]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа собрать прибор по рис. 50. [c.63]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа взять сухую плоскодонную колбу емкостью 500 мл с хорошо пригнанной резиновой пробкой. При помоши резинового кольца или карандаша по стеклу сделать отметку на горлышке колбы в том месте, где кончается пробка. Взвесить с точностью до 0,01 г колбу с пробкой. При заполнении колбы углекислым газом газоотводную трубку аппарата Киппа или баллона с углекислым газом опустить до дна колбы. Когда колба заполнится углекислым газом (как это определить ), медленно вынуть газоотводную трубку, закрыть отверстие колбы пробкой и взвесить. Заполнение колбы углекислым газом производить несколько раз, до тех пор пока не будет получен постоянный вес. Определить объем колбы, наполнив ее водой до метки. Отметить температуру и давление. Вычислить молекулярный вес углекислого газа. [c.36]

    Определение молекулярного веса углекислого газа Получение карбонатов и бикарбонатов и их взаимные [c.228]

    Определение молекулярного веса хлора. Сущность метода та же, что и при определении молекулярного веса углекислого газа. Некоторое отличие заключается в том, что хлор собирают не в колбе, а в газовой пипетке. Газовая пипетка (рис. 17) представляет собой стеклянный баллон объемом 150—200 мл, снабженный двумя кранами для впуска и выпуска газа. К пипетке прикрепляется проволока с петлей на конце, которая позволяет подвешивать пипетку к крючку серьги весов при взвешивании. [c.33]

    Определение молекулярного веса углекислого газа................34 [c.3]

    ИЗ крови выделяются газы, которые проходят через осушительную трубку и вносятся в колонку потоком газа-носителя. Такая система позволяет за 5—6 мин разделить и определить кислород, азот и углекислый газ. Для разделения газов используют две последовательно включенные колонки, одна из которых заполнена силикагелем 950 (28/200 мейл), а другая — молекулярным ситом 13-Х (см. раздел Б, II, в, 2). Воспроизводимость метода более 1%, а результаты, полученные при определении углекислого газа и кислорода, совпадают с результатами, полученными по методу Ван-Слайка, с точностью 1% (по Объему). Когда мы писали настоящую книгу, еще не был известен состав гемолизирующего агента, и поэтому методика извлечения газов не включена в экспериментальную часть данной главы. [c.144]

    Определение молекулярного веса углекислого газа. На техно-химических весах взвесить сухую колбу с воздухом, заключенным в ней, и с пробкой (вес вг). Пробка должна быть вдвинута в горло колбы до метки (резиновое кольцо). Опустить в колбу стеклянную трубочку, подводящую углекислый газ из аппарата Киппа через промывные склянки (с раствором соды и с концентрированной серной кислотой). Открыть кран аппарата Киппа и медленно пропускать углекислый газ в течение 7—8 мин. Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить (вг). Вновь пропускать углекислый газ 3—4 мин., а затем взвесить (вз). Если два последних веса равны или отличаются друг от друга не более чем на 0,01 г, то наполнение колбы следует считать законченным. В противном случае повторить наполнение и добиться постоянного веса колбы. Отметить температуру по комнатному термометру и давление — по барометру. [c.27]

    Знания газовых законов учащихся молопределения молекулярного веса некоторых газов. Удобнее взять углекислый газ или кислород. Работу можно организовать так. [c.55]

    Опыт. Определение молекулярного веса углекислого газа. Определение молекулярного веса углекислого газа производится в том же приборе, что и определение химического эквивалента металлов. [c.42]

    Определение молекулярного веса углекислого газа. На техно-химических весах взвесить сухую колбу с воздухом, закрытую пробкой (вес 65). Пробка должна быть вдвинута в горло колбы до метки (резиновое кольцо). Опустить в колбу стеклянную трубочку, подводящую углекислый газ из аппарата Киппа (см. рис. 19). Для промывки и осушки газ пропускают через промывные [c.30]

    Количественное определение азота. Для определения количества азота органическое вещество окисляют в атмосфере углекислого газа над раскаленной окисью меди. Содержащийся в веществе азот выделяется в виде молекулярного, газообразного азота. Его собирают в специальном приборе — азотометре, позволяющем непосредственно отсчитывать объем газа. [c.9]

    В качестве газов-носителей могут применяться водород, азот и углекислый газ. Найдено, что средняя ошибка при определениях молекулярного веса составляет около 4%. [c.270]

    Линия № 2 служит для определения в реакционной смеси кислорода и углекислого газа. Газ-носитель (водород) после очистки разделяется на три потока. Первый поток проходит через сравнительную ячейку катарометра 9, пробоотборник 66, предварительную колонку с углем СКТ, 4-ходовой кран 76, основную колонку с углем СКТ, 4-ходовой кран 7в, предварительную Г и основную Д колонки с молекулярными ситами 6А, 4-ходовой кран 7г, рабочую ячейку катарометра 9 и реометр 12. Второй поток после регулятора скорости проходит через 4-ходовой кран 76. Третий поток проходит через 4-ходовые краны 7в и 7г. [c.475]

    Выбор истинного числа делался на основании закона Авогадро. Так как в молекуле любого углеродного соединения не может содержаться меньше одного атома углерода, наименьшая доля этого элемента в молекулярном весе и должна соответствовать его атомному весу. Нужно было, следовательно, определить молекулярные веса различных летучих углеродных соединений, вычислить по их процентному составу в каждом случае долю углерода и выбрать из всех полученных чисел наименьшее. Такие определения давали число 12. Поэтому атомный вес углерода и следовало принять равным двенадцати. В качестве примера приведены расчетные данные для метана, эфира, спирта и углекислого газа  [c.21]

    Для определения количественного состава органических соединений пользуются особыми методами анализа, например сжигают вещество в специальном приборе и по массе выделившегося углекислого газа вычисляют содержание углевода, а по массе воды — содержание водорода в сожженном веществе. Затем по количественному составу и молекулярному весу определяют молекулярную формулу органического соединения Некоторые органические соединения содержат кислород, азот, серу, галогены и др. [c.286]

    При определенных термодинамических условиях углекислый газ может смешиваться с нефтью и вообще с углеводородными жидкостями в неограниченных пропорциях. При полном смешивании обеспечивается. максимальный коэффициент нефтеотдачи. Экспериментальные исследования показывают, что величина давления смешивания, т. е. давления, при превышении которого происходит полное взаимное растворение нефти и СО2, зависит от типа нефти. Обобщенной характеристикой нефти при этом служит ее молекулярная масса. Условия смешиваемости нефти с углекислотой определяются по графику зависимости давления с>1ешивания от температуры и молекулярной массы (рис. 94). Значения давления смешивания составляют для условий Ромашкинского месторождения (молекулярная масса 238, пластовая температура 40 °С) [c.159]

    Однако, как свидетельствует Зимаков [212], перекисных группировок на поверхности серебряных катализаторов образуется меньше, чем окисных. Последние более прочны, и на них этилен окисляется при более высоких температурах до СО2 и Н2О. Соотношением вероятностей числа соударений этилена с перекис-ныщ и окисными группировками и определяется в основном выход окиси этилена. Таким 0бра130м, реакция окисления этилена молекулярным кислородом на серебре в принципе может быть избирательной лишь до определенных пределов. В случае простой газовой смеси этилен + кислород, которая пропускается над чистым серебром, выход окиси этилена является минимальным и во всяком случае не превышает 50%. Это, так сказать, нижний предел избирательности. Последняя может быть повышена уменьшением числа соударений этилена с окисными группировками, т. е. путем блокировки окисных группировок на катализаторе различными примесями, отравляющими вредные участки поверхности. Такими примесями являются, в частности, хлористый водород и углекислый газ. Но они блокируют окисные участки лишь в узких температурных интервалах, поэтому работа с ними требует особой четкости. Кроме того, отравленные таким способом катализаторы быстро теряют свою искусственно повышенную избирательность. [c.348]

    Аргоновый детектор Ловелокка проявляет одинаковую чувствительность ко всем веществам с молекулярным весом выше 100, поскольку чувствительность и линейность его реакции являются, главным образом, функциями напряжения на электродах. С газом-носителем аргоном этот детектор нечувствителен к тем веществам, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв. Так, СН4, О2, N2, СО и вода почти не поддаются определению, за исключением того случая, когда кислородсодержащие молекулы дают отрицательный сигнал, соответствующий понижению фонового тока за счет захвата электронов. Нечувствительность детекторов ионизационного типа к воздуху и углекислому газу с успехом используется при анализе запахов, загрязнений воздуха и т. д. без применения обычных практически нежелательных операций концентрирования. [c.327]

    Нельзя считать безнадежными и попытки использования атомной абсорбции для анализа газов по резонансным линиям, лежашим в вакуумной области спектра. В литературе описаны аналитические методики для определения концентрации водяного пара в воздухе [3], а также в азоте, кислороде и углекислом газе [3] по поглош,ению линии водорода Ь 1216 А) молекулярной полосой НгО с максимумом около 1220 А. Поэтому имеются все необходимые предпосылки для разработки [c.337]

    В вышеприведенных примерах соединений с водою мы видели постепенное усиление связи между водою и телом, с которым она образует однородное вещество. Есть затем разряд таких соединений с водою, в которых вода удерживается с весьма большою силою, выделяется только разве при очень большом жаре, а иногда и вовсе не выделяется ни при каком жаре, без полного разложения состава. В таких веществах обыкновенно вовсе незаметно никаких признаков содержания воды. Из безводного вещества и воды обр 1зуется совершенно новое вещество, в котором иногда вовсе незаметно некоторых начальных свойств составных начал. В большинстве случаев, при таком соединении с водою, отделяется значительное количество тепла. Иногда это отделение столь велико, что при соединении происходит накаливание, выделяется свет. Немудрено, вследствие этого, что при таком соединении образуются прочные тела. Для разрушения их нужно прибавить много теплоты, нужно произвести большую работу, чтобы разъединить те части, из которых они образовались. Все такие соединения суть определенные и, обыкновенно, совершенно резко определенные. Такие определенные соединения с водою называются гидратами. Вода, в них находящаяся, носит нередко название конституциоивой воды, т.-е. воды, вошедшей в строение или состав взятого вещества. Этим хотят выразить, что в других случаях частицы воды как бы находятся отделенными от частиц того тела, с которым вода соединена (молекулярные соединения), напр., в кристаллогидратах. Можно привести многие примеры образования определенных и прочных гидратов. Наиболее известным в практике примером таких гидратов может служить гидрат извести, или так называемая гашеная известь. Известь получается чрез выжигание известкового камня, причем из него выделяется углекислый газ и остается белая каменистая масса, плотная и сплошная, довольно вязкая. В этом виде известь обыкновенно продается и носит название кипелки или негашеной извести. Если такую известь облить водою, то тотчас, или спустя некоторое время, замечается весьма большое повышен)1е температуры. Вся масса разгорячается, избыточная часть воды испаряется, каменистая масса, поглощая воду, рассыпается в порошок и, если воды взято достаточное количество, а известь [c.83]


chem21.info

Углекислый газ определение мол. веса

    Работа 5. Определение веса, литра углекислого газа [c.189]

    Сущность метода. Анализируемый известняк обрабатывают кислотой и определяют вес выделяющегося углекислого газа. Определение может быть проведено двумя методами 1) путем улавливания СО2 щелочами (прямой метод) и 2) путем определения веса СОа по уменьшению веса реагирующих веществ (косвенный метод). [c.205]


    Взвешиваемая углемедная соль должна быть суха, иначе кроме окнси меди и углекислого гааа при разложении получится еще вода. В малахите она содержится в его составе, а потому должна быть принята во внимание. Воду, происходящую при разложении, можно всю собрать, поглощая серною кислотою или хлористым кальцием, как будет описано далее. А для сушения соли следует ее или нагревать при температуре около 1СЮ° до постоянного веса, или оставить под колоколом воздушного насоса над серною кислотою, что будет также описано далее. Так как вода встречается почти всюду и многими телами поглощается из влаги воздуха, то возможность ее присутствия никогда не следует упускать из вида при определении веса. [c.359]

    Сущность метода заключается в сжигании навески топлива со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-иона в виде сернокислого бария и определении веса последнего. [c.107]

    Далее Блэк показал, что если оксид кальция оставить на воздухе, то он медленно превращается в карбонат кальция. Исходя из этого, Блэк заключил (правильно ), что в атмосфере присутствует небольшое количество углекислого газа. Это было первое четкое указание на то, что воздух не простое вещество и, следовательно, вопреки представлениям древних греков он не является элементом в определении Бойля, а представляет собой смесь по крайней мере двух различных веществ обычного воздуха и углекислого газа. Изучая влияние нагревания на примере карбоната кальция, Блэк установил, как меняется вес вещества при нагревании. Он также определил, какое количество карбоната кальция нейтрализует заданное количество кислоты. Таким образом, Блэк изучал химические реакции, используя метод количественного измерения. Этот метод был развит и усовершенствован Лавуазье. [c.40]

    Кавендиш первым установил вес определенных объемов различных газов и в результате сумел установить плотность каждого из них. Он обнаружил, что водород необычайно легок и что его плотность составляет лишь 1/14 плотности воздуха. (И в настоящее время это самый легкий из известных нам газов.) Как выяснилось, водород обладает еще одним необычным свойством в отличие от углекислого газа и собственно воздуха он легко воспламеняется, и Кавендиш не исключал вероятности того, что он получил сам флогистон. [c.41]

    Методика количественного определения углекислоты карбонатов основана на измерении количества углекислого газа, выделяющегося при воздействии на иавеску топлива соляной кислоты. В настоящее время применяются два метода определения углекислоты карбонатов (ГОСТ 2962-45) — нормальный, состоящий в непосредственном улавливании в специальных поглотительных приборах и взвешивании выделяющейся углекислоты, и ускоренный, при котором количество выделившейся углекислоты определяется по потере веса. [c.95]

    В настоящей работе сущность указанного метода заключалась в следующем. К торзионным весам на тонкой нити из нихрома подвешивалась чашка с точной навеской воздушно-сухого анионита, находящаяся в термошкафу с регулируемой температурой. Изменение веса анионита регистрировали через определенные интервалы времени. После достижения постоянного веса исследуемого образца при данной температуре последнюю повышали и снова проводили кинетические измерения. В указанной последовательности опыт вели до достижения температуры 270° включительно. Параллельно с измерением веса определяли количества воды и углекислого газа, выделившиеся при нагревании анионита в каждом изучавшемся интервале температур. Для этого абсолютно одинаковую навеску смолы помещали в стеклянную трубку, находящуюся в термошкафу, через которую медленно пропускали воздух, предварительно освобожденный от влаги и углекислоты в поглотительных склянках с ангидроном и аскаритом и нагретый в металлическом змеевике, имевшем температуру термошкафа. Воздух, проходя через трубку с навеской смолы, увлекал воду и углекислый газ, выделяющиеся анионитом при нагревании, которые затем поглощались в находящихся вне шкафа специальных склянках с ангидроном и аскаритом соответственно. По привесу этих склянок (взвешивание с точностью до 0,0001 г) определяли количества выделившихся воды и углекислого газа. [c.174]

    Определение молекулярного веса углекислого газа. [c.69]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа им наполняют плоскодонную колбу с узким горлом емкостью 250 мл. Колбу предварительно моют, высушивают и подбирают пробку, плотно входящую в нее. Колбу с пробкой взвешивают на технохимических весах (с точностью до 0,01 г). Затем в колбу до дна вставляют газоотводную трубку и заполняют колбу углекислым газом из аппарата Киппа или из баллона. Для очистки и высушивания газа его пропускают последовательно через склянки с водой и серной кислотой. Колбу закрывают пробкой, взвешивают, снова пропускают в нее углекислый газ и еще раз взвешивают. По достижении постоянного веса (расхождение не более чем на 0,01 г) записывают этот вес и определяют объем колбы, заполнив ее водой и измерив затем объем воды мерным цилиндром. Отмечают температуру и давление воздуха и вычисляют мо- [c.70]

    Определение молекулярного веса углекислого газа Получение карбонатов и бикарбонатов и их взаимные [c.228]

    Настоящий стандарт устанавливает метод определения компонентного состава сухого газа, содержащего углеводороды С1 — С4 и не более 5 вес. % углеводородов суммы С5, а также неуглеводородные компоненты водород, кислород, азот, углекислый газ, окись углерода, сероводород в любых соотношениях. [c.76]

    В качестве газов-носителей могут применяться водород, азот и углекислый газ. Найдено, что средняя ошибка при определениях молекулярного веса составляет около 4%. [c.270]

    ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА  [c.35]

    Зная вес углекислого газа в определенном объеме при нормальных условиях, можно найти его плотность по водороду или воздуху и подсчитать его молекулярный вес. [c.63]

    Для определения молекулярного веса углекислого газа собрать прибор по рис. 50. [c.63]

    Фотометрическое определение морфина в коробочках и других органах мака (по Вегнеру). Экстракция. 5 г размолотого и доведенного при температуре 75° до постоянного веса растительного материала хорошо смачивают в небольшой ступке 5 мл раствора углекислого натрия (7,5 г безводного карбоната натрия в 100 мл воды) и оставляют слегка прижатым на 1 час для набухания. После такой предварительной обработки переводят пробу в экстрактивную гильзу, закрывают ее пробкой из ваты и с помощью хлористого метилена подвергают 8—10-часовой экстракции в экстракторе на водяной бане. Ввиду низкой точки кипения хлористого метилена (42°) нужно хорошо охладить содержимое, не допуская сильного кипения водяной бани. После экстракции экстракт оставляют в закрытой колбе до следующего дня. [c.99]

    Выход углекислого газа в процентах от веса расщепленного жира может быть определен по формуле [c.113]

    Для этого определения нужно прокалить белую магнезию до постоянного веса и высчитать происшедшую от этого потерю в весе, которая называется потерей от прокаливания. При прокаливании из белой магнезии улетучиваются гидратная вода и углекислый газ. [c.66]

    Волюмометрия газов, под которой следует понимать определение веса твердого или жидкого вещества путем выделения газа и измерения его объема, широко используется в аналитической химии. Определение углекислого кальция (известняка) [c.100]

    Некоторые данные термогравиметрического анализа представляют также интерес для количественного анализа. Так, термогравиметриче-скими измерениями было установлено, что температура полного обезвоживания гидроокиси алюминия различна в зависимости от того, какой реактив применялся для осаждения. Гидроокись алюминия, полученная осаждением гидроокисью аммония, полностью обезвоживается только при температуре более 1000°, в то время как применение для осаждения углекислого или сернистого аммония снижает температуру обезвоживания приблизительно до 420 . Этим же методом было найдено, что превращение магнийаммоннйфссфата в пирофосфат магния достигается уже при температуре около 500 Оксихинолинаты многих металлов имеют после высушивания вполне определенный состав, и их можно применять для весового определения ряда элементов. Однако это ке относится к ок-сихинолинату титана, который при повышении температуры не дает горизонтальной площадки на кривой термолиза его вес медленно уменьшается при повышении температуры вплоть до полного превращения в двуокись титана .  [c.89]

    Подготовка к сплавлению. Определение кремневой кислоты, окислов железа, титана, алюминия, кальция и магния, а также сульфата, ведут из одной общей навески. Для этого отвешивают на часовом стекле 1,0000 г размельченной высушенной пробы. Затем взвешивают на технических весах 6 г безводной соды или углекислого калия-нат-рия (смесь К2СО3 и Na Oj). Небольшое количество взвешенной соды насыпают в платиновый тигель так, чтобы его дно было покрыто тонким слоем соды. Навеску силиката ссыпают теперь с часового стекла в тигель, сметая кисточкой отдельные крупинки силиката, оставшиеся на стекле. Для удаления последних следов порошка стекло споласкивают содой соду насыпают небольшими порциями на стекло, а затем сметают кисточкой в тигель. [c.462]

    В случае необходимости экспериментального определения щелочей пользуются следующим методом. Навеску золы около 1 г, очень тщательно измельченную в порошок, неощутимый наощупь, помещают в платиновый тигель, смачивают ее несколькими каплями воды и затем прибавляют 0,5 мл крепкой h3SO4 (уд. вес ],84) и 10--15 мл плавиковой кислоты. Тигель по.мещают на водяную баню и оставляют стоять сначала с закрытой крышкой, при частом помешивании платиновым шпателем через некоторое время крышку открывают и выпаривают до прекращения выделения паров плавиковой кислоты. Затем ставят тигель на песчаную баню и нагревают до появления интенсивных паров серной кислоты для уверенности в полном удалении плавиковой кислоты. Массе, несколько влажной от серной кислоты, дают охладиться, смывают ее в стакан, разбавляют 300-ьЮО мл горячей воды и кипятят до перехода всей соли в раствор. К фильтрату, слабо подкисленному соляной кислотой, прибавляют небольшой избыток кипящего раствора ВаСЬ для осаждения серной кислоты, а затем, не отфильтровывая осадка, аммиака и углекислого аммония для осаждения полуторных окислов и избытка хлористого бария и кальция. Затем осадок отфильтровывают, тщательно промывая его горячей водой с прибавлением раствора углекислого аммония сначала декантацией, а затем на фильтре. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли слабым прокаливанием, приливают каплю соляной кислоты, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют баритовой воды до сильно-щелочной реакции, кипятят и [c.266]

    Тетрахлорметан, четыреххлористын углерод ССЦ, негорючая бесцветная летучая жидкость. Мол. вес 153,82 плотн. 1595 кг/ж т. пл. —22,6° С т. кип 76,7° С плоти, пара по воздуху 5,3 теплота сгорания 242 ккал/кг. Пары I4 оказывают значительное флегматизирующее (ингибирующее) действие иа горение многих органических веществ. Минимальная огнегасительная концентрация его (определенная по спирту) равна 10,5% объемн. сравнить азот 31,5 /о объемн., углекислый газ 23% объемн.). При термическом распаде в присутствии паров воды может образоваться фосген. В связи с этим I4 ие применяется в качестве огнегасительного средства. [c.245]

    Ввиду быстрого окисления метилового спирта в организме, количественное определение метилового спирта в перегоне внутренностей обыкновенно не может иметь места (см. стр. 80). Количественное определение в различных жидкостях (напитках, одеколонах и пр.) при достаточных количествах его, в отсутствии винного спирта, может быть, произведено по удельному весу дестиллата. Для этого дестиллат предварительно очищают от летучих кислот взбалтыванием со свежеосажденным углекислым кальцием от Э5би/ ных масел Спри исследовании одеколонов, настоек и прочих ароматны.х жидкостей) —извлечением последних при взбалтывании дестиллата (разбавленного равным объемом воды) с петролейным эфиром . [c.81]

    Определение СО2. Углекислый газ, обра--зующийся при брожении, определяют по разности массы колбы при постановке опыта и после его окончания. Конец броже-.ния устанавливают по прекращению газообразования. Брожение обычно продолжается 2—3 даш. Не- смотря на то что колбу взвешивают только на технических весах, уч т углекислого газа получается достаточно точный, так как его в процессе брожения выделяется -много (на долю СО2 приходится почти 50% сброженного сахара)  [c.89]

    Этот процесс при температурах выше 840° сопровождается образованием неравновесной микроэвтек-тической жидкой фазы на границе раздела карбонат—титанат натрия, что также способствует образованию соединения, богатого натрием. В связи с этим суммарное количество двуокиси титана, связанной в тпта-наты, в начальный период несколько больше теоретически необходимого (на рис. 2 диагональ, проходящая через начало координат), но во всех случаях не превышает 3—5%. Таким образом, с определенной степенью точности можно предположить, что убыль в весе за счет выделяющегося углекислого газа в температурном [c.250]

    Порошкообразную надперекись натрия мы растирали на холоду с определенным количеством льда. Полученный таким образом твердый продукт, по своему химическому составу отвечаюш,ий эмпирической формуле КазОа ЗНаО, обрабатывался при 0° С углекислым газом при периодическом встряхивании реактора и эвакуации освобождаюш,ейся в реакции воды. Концентрация углекислого газа в газовоздушной смеси в начале процесса была около 1% по объему. По мере образования нового продукта и уменьшения гидрата перекиси натрия концентрация углекислого газа увеличивалась и к концу опыта доводилась до 100%. Опыт прекращался по достижении постоянного веса продуктов реакции. Полученный продукт промывался предварительно охлажденными спиртом и эфиром, а затем освобождался от адсорбированных иаров эфира путем их испарения в вакууме. Для сравнения мы получили пероксодикарбонат натрия из перекиси натрия по известной методике Вольфенштейна. Результаты представлены в табл. 2. [c.134]

    Количественное определение углерода и водорода. Количества углерода и водорода в соединении определяют одновременно. Для этого органическое вещество сжигают в токе кислорода над окисью меди СиО или двуокисью свинца РЬОг при температуре около 600°С. Продукты сгорания — углекислый газ и воду — улавливают поглотителями воду — безводным хлористым кальцием СаСЬ или ангидроном (перхлоратом магния) Mg( 104)2, а углекислый газ — едким кали или. натронной известью. Зная увеличение веса этих поглотителей, вычисляют количество углерода и водорода в исходном соединении. [c.9]

    Аргоновый детектор Ловелокка проявляет одинаковую чувствительность ко всем веществам с молекулярным весом выше 100, поскольку чувствительность и линейность его реакции являются, главным образом, функциями напряжения на электродах. С газом-носителем аргоном этот детектор нечувствителен к тем веществам, потенциал ионизации которых выше 11,6 эв. Так, СН4, О2, N2, СО и вода почти не поддаются определению, за исключением того случая, когда кислородсодержащие молекулы дают отрицательный сигнал, соответствующий понижению фонового тока за счет захвата электронов. Нечувствительность детекторов ионизационного типа к воздуху и углекислому газу с успехом используется при анализе запахов, загрязнений воздуха и т. д. без применения обычных практически нежелательных операций концентрирования. [c.327]

    Вещество, используемое в качестве первичного стандарта, должно отвечать целому ряду очень строгих требований. Прежде всего оно должно поддаваться очистке, так чтобы можно было получить соединение определенного известного состава. Оно должно быть устойчиво к воздействию атмосферы, особенно к действию ки vГIopoдa, воды и углекислого газа. Стандартное вещество не должно быть гигроскопичным, а вещества, содержащие кристаллизационную воду, по возможности не должны выветриваться если два последних требования не выполняются, высушивание и взвешивание осложняются. Это вещество должно иметь достаточно большой эквивалентный вес, чтобы ошибки взвешивания были малы по сравнению с другими ошибками при стандартизации. В качестве первичных стандартов для стандартизации раствора КМ.ПО4 можно использовать оксалат натрия Ыа >С204 или окись мышьяка (П1) Аз40б. Оба эти соединения являются твердыми веществами, легко получаются с [c.228]

    Определение алкалоидов в растительном материале. Растение высушивают при 50°, измельчают, добавляют двойное (по весу) количество углекислого натрия и экстрагируют алкалоиды хлороформом в аппарате Сокслета 8—10 час. Затем хлороформный экстракт в делительной воронке встряхивают 5 раз с 5 мл серной кислоты каждый раз. После этого к кислотному раствору добавляют концентрированный аммиак и вновь встряхивают с серной кислотой, как и в первый раз. В кислот-HOiM растворе алкалоиды разделяют хроматографией на бумаге (круговой или нисходящей). Хроматографическую бу.магу предварительно обрабатывают фосфатным буфером с pH 7 или 40 М щавелевой кислотой. В каче- [c.117]

    Для определения неодима и празеодима нужен прибор большой дисперсии [65]. Изготовление эталонов для определения редкоземельных элементов возможно по следующей схеме. Вначале готовят синтетичеокие эталоны из порошков окислов редкоземельных элементов на основе из углекислого кальция (внутренний стандарт — окись скандия, вводимая в угольный порошок в количестве 0,5% эталоны смешивают с угольным порошком в соотношении 1 1 по весу) [65]. Далее из сплавов, содержащих необходимый интервал редкозе.мельных элементов, выделяется их сумма и многократно анализируется по синтетическим пер- [c.171]


chem21.info

Определение молекулярной массы углекислого газа

В при­веденном ниже описании опыт не может дать очень точных коли­чественных результатов, но покажет учащимся метод определения молекулярной массы по плотности газа. Для нахождения моле­кулярной массы сначала определяют его плотность по воздуху (dg) или по водороду (d„). Найденные величины умножают соот­ветственно на 29 {т = 2Ы^) или на 2,016 (т = 2,0164)-

Для опыта нужен прибор (Киппа, Сен-Клер-Девиля и т. п.) для получения углекислого газа (т. I, стр. 263). Газ осущают сер­ной кислотой или хлоридом кальция (т. I, стр. 270).

Взвешивание газа производится на химико-технических ве­сах в колбе на 500 мл (чем больше колба, тем лучше, но размер ее зависит от размеров весов). К колбе подбирают хорошую рези­новую пробку.

Порядок работы: 1) взвесить колбу с воздухом; 2) напол­нить колбу углекислым газом; 3) взвесить колбу с углекислым газом; 4) измерить объем колбы; 5) вычислить массу углекислого газа; 6) вычислить плотность углекислого газа по воздуху или по водороду; 7) вычислить молекулярную массу углекислого газа.

Выполнение. Взвесить колбу с пробкой. Записать результат. Опустить до дна колбы трубку от прибора для получе­ния углекислого газа и пропускать осушенный газ 4 мин (по часам или считать про себя до 300). Не прекращая тока газа, вынуть трубку из колбы (не очень быстро) и сейчас же закрыть колбу пробкой. Взвесить колбу с углекислым газом и записать ре­зультат.

Повторить пропускание газа в течение 2—3 мин. Еще раз взвесить колбу. Если масса окажется прежней, продолжать работу, если же больше — повторять пропускание газа и взвешивание до получения постоянной массы, которую записать и использовать при вычислениях.

Измерить температуру воздуха в помещении (показание термо­метра) и давление (по барометру) и записать результаты.

Измерить объем колбы. Для этого наполнить колбу водой до уровня слегка вставленной пробки и вылить воду в измеритель­ный цилиндр (мензурку) или выливать из него воду в колбу, давая каждый раз стечь со стенок всей жидкости. Чтобы вода хорошо стекала, цилиндр (мензурка) должен быть хорошо вымыт.

Можно также наполнить колбу водой до уровня вставленной пробки, закрыть пробкой, взвесить, по разности в массе колбы с водой и с воздухом (вместе с пробкой) найти массу воды и, при­няв (приблизительно, без поправки на температуру) массу 1 мл воды равной 1 г, считать объем колбы (в миллилитрах) численно равным массе находящейся в ней воды (в граммах).

Первое взвешивание дает массу колбы (с пробкой) вместе с мас­сой наполняющего ее прн данных условиях воздуха. Для даль­нейшего надо знать массу колбы без воздуха (только массу стекла и пробки). Так как масса I мл сухого воздуха при нормальных условиях равна 0,0012935 г, нужно рассчитать, какой объем занял бы при этих условиях воздух (равно как и любой другой газ), заключенный в колбе (приведение объема газа к нормальным условиям). Это можно вычислить по известному уравнению, объеди­няющему газовые законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака.

По найденному значению и массе 1 мл воздуха (при н. у.) легко найти массу воздуха, заключенного в колбе, и по разности вычислить массу стекла колбы (с пробкой). Соответственно по разности в массах колбы с углекислым газом (с пробкой) и стекла колбы вычисляется масса углекислого газа. Для экспериментального определения молекулярной массы газа данным способо.м можно использовать также кислород, собранный предварительно в большой газометр.

class.in.ua

Определение молярной массы углекислого газа

Определение молярной массы углекислого газа

Цель работы: 1. Научиться пользоваться аппаратом Киппа для получения газов.

2.Освоить метод нахождения молярной массы газообразного вещества весовым методом.

Оборудование и реактивы: Аппарат Киппа, две промывные склянки, колба на 250 мл, химические весы, мерный цилиндр 250 ¸ 300 мл, мрамор, раствор соляной кислоты с концентрацией 10 %, концентрированная серная кислота.

 

 

Ход опыта.

 

1)  Собирают прибор для определения молярной массы газа весовым методом (Рис. 4.2).

Прибор состоит из аппарата Киппа (1), в котором получают диоксид углерода действием 10 %-ной соляной кислоты на кусочки мрамора.

Так как для работы необходим сухой чистый газ, то получаемый в аппарате Киппа пропускают через промывные склянки. В склянке (2) наполненной водой, углекислый газ освобождается от примеси . В склянке (3), наполненной концентрированной серной кислотой, поглощаются пары воды.

2)  Сухую колбу емкостью 250 мл (4) плотно закрывают каучуковой пробкой (отмечают нижний край пробки стеклографом) и взвешивают на технохимических весах с точностью до 0,01 г.

3)  Открыв пробку, опускают газоотводную трубку (до дна!) от аппарата Киппа и в течение 5 мин пропускают с такой скоростью, чтобы можно было считать отдельные пузырьки в промывных склянках.

4)  Проверить полноту наполнения колбы углекислым газом. (Как это сделать?)

 

21

5)  Закрыть колбу пробкой до метки и взвесить.

6)  Определить объем в условиях опыта. Для этого заполнить колбу водой до метки, вылить воду в мерный цилиндр, записать объем.

7)  Отметить показания барометра и термометра.

8)  Записать результаты эксперимента:

1. Масса колбы с пробкой и воздухом............... г.

2. Масса колбы с пробкой и ....................... г.

3. Объем колбы.................................................... л

4. Абсолютная температура опыта (273+T)........ К

5. Атмосферное давление.................................... мм. рт. ст.

6. Объем воздуха, приведенного к нормальным условиям л

7. Масса воздуха в объеме колбы....................... г

8. Масса в объеме колбы............................ г

9. Плотность по воздуху............................

10.Молярная масса ..................................... г/моль

Внимание! При расчете массы в объеме колбы следует учесть массу воздуха, вытесненного из колбы. Ее нужно прибавить к разности масс с и колбы с воздухом.

Проведя необходимые расчеты, необходимо вычислить относительную погрешность опыта:

Проанализировать причины ошибки.

3. Приложение

Табл.3.1. Давление насыщенного водяного пара при разных температурах

Температура,

Т0 , С

Давление, Р,

Мм рт. ст.

Температура,

Т0, С

Давление, Р,

Мм рт. Ст.

10

9,21

20

17,54

11

9,84

21

18,65

12

10,52

22

19,83

13

11,23

23

21,07

14

11,99

24

22,38

15

12,79

25

23,76

16

13,63

26

25,21

17

14,53

27

26,74

18

15,48

28

28,35

19

16,48

29

30,04

po-teme.com.ua

Какова масса 50 моль углекислого газа: подробное решение

В данной статье приводится решение типичной задачи из школьного курса химии, которую можно сформулировать следующим образом: "Имеются 50 моль углекислого газа. Какова масса его?". Рассмотрим подробнее этот вопрос и приведем решение с развернутыми выкладками.

Углекислый газ

Прежде чем переходить к ответу на вопрос о том, какова масса углекислого газа в 50 моль, познакомимся с этим соединением.

Как следует из названия, это вещество представляет собой газ при стандартных внешних условиях (давление воздуха - 101325 Па и температура - 0 oC). Его химическая формула CO2, поэтому его часто называют диоксидом углерода. Он не имеет цвета и запаха.

Углекислый газ в атмосфере Земли присутствует в концентрации около 0,04 объемных процентов. Без него жизнь бы на нашей планете была невозможна, поскольку все зеленые растения используют его в процессе фотосинтеза, результатом которого является кислород.

Человечество применяет углекислый газ во многих областях: при изготовлении охлаждающих напитков, поскольку он хорошо растворяется в воде; в качестве создания нейтральной среды, которая защищает поверхность предметов от окисления кислородом; в качестве жидкого охлаждающего агента.

Используют этот газ в химической промышленности при добыче экстрактов растений, также он является рабочем веществом некоторых лазеров.

Что необходимо знать для решения задачи?

Познакомившись с химическим соединением ближе, вернемся к задаче: "Какова масса углекислого газа в 50 моль?"

Необходимо понимать, что "моль" - это единица измерения количества молекул рассматриваемого соединения. 1 моль любого вещества содержит 6,022*1023 частиц, это значение называется числом Авогадро. Таким образом, зная, сколько весит 1 моль CO2, мы сможем ответить на вопрос о том, какова масса углекислого газа в 50 моль.

Молярную массу любого атома можно найти в Периодической таблице химических элементов. Из нее выпишем нужные цифры:

  • M(C) = 12,0107 г/моль;
  • M(O) = 15,999 г/моль.

Какова масса углекислого газа в 50 моль: решение

Теперь перейдем непосредственно к решению задачи. Молекула CO2 содержит 1 атом углерода и 2 атома кислорода. Это означает, что в 1 моле молекул CO2 будет находиться 1 моль атомов C и в два раза больше атомов O. Подставляя выписанные из таблицы Д. И. Менделеева цифры, получаем: M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12,0107 + 2 * 15,999 = 44,0087 г/моль.

Таким образом, 1 моль молекул диоксида углерода имеет массу 44,0087 грамма. Какова масса углекислого газа в 50 моль? Конечно же, в 50 раз больше полученного значения. Она равна: m = 50 * M(CO2) = 50 * 44,0087 = 2200,435 грамм, или 2,2 килограмма.

При отмеченных стандартных условиях плотность этого газа составляет ρ = 1,977 кг/м3. Это означает, что 50 моль CO2 займут объем: V = m/ρ = 2,2/1,977 = 1,11 м3.

fb.ru

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о