Вещество цинк – Что такое цинк? Формула, соединения цинка. Применение цинка

alexxlab | 14.12.2020 | 0 | Вопросы и ответы

Содержание

Цинк - это... Что такое Цинк?

Внешний вид простого вещества

Хрупкий металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Имя, символ, номер

Цинк / Zincum (Zn), 30

Атомная масса
(молярная масса)

65,39 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s2

Радиус атома

138 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

125 пм

Радиус иона

(+2e) 74 пм

Электроотрицательность

1,65 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-0,76 В

Степени окисления

=+2

Энергия ионизации
(первый электрон)

905,8(9,39) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

7,133 г/см³

Температура плавления

419,6 °C

Температура кипения

906,2 °C

Теплота плавления

7,28 кДж/моль

Теплота испарения

114,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,4[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

9,2 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

гексагональная

Параметры решётки

a=2,6648 c=4,9468 Å

Отношение c/a

1,856

Температура Дебая

234 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 116 Вт/(м·К)

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

История

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в.

Происхождение названия

Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II[2]. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы)[3].

Нахождение в природе

Известно 66 минералов цинка, в частности цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит. Наиболее распространенный минерал — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют обманкой (др.-греч. σφαλερός — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO

3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO2 · Н2O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3·10-3%, в основных извержённых породах его несколько больше (1,3·10-2%), чем в кислых (6·10-3%). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со свинцом. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является сероводород, меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5·10-4% цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Месторождения

Месторождения цинка известны в Австралии, Боливии[4]. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО "ГМК Дальполиметалл"[5][неавторитетный источник? 156 дней].

Получение

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на

dic.academic.ru

Цинк

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

История и происхождение названия

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1746 А. С. Маргграф разработал способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. В промышленном масштабе выплавка цинка началась в XVII в. Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллы металлического цинка похожи на иглы).

Получение

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий. Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) 93-94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

Физические свойства

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, пространственная группа P 63/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке 13,1×1028 м-3


Источник: Википедия

Другие заметки по химии

edu.glavsprav.ru

Цинк — Википедия

Внешний вид простого вещества

Хрупкий металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Название, символ, номер

Цинк / Zincum (Zn), 30

Атомная масса
(молярная масса)

65,38(2)[1] а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s2

Радиус атома

138 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

125 пм

Радиус иона

(+2e) 74 пм

Электроотрицательность

1,65 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-0,76 В

Степени окисления

0; +2

Энергия ионизации
(первый электрон)

 905,8(9,39) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

7,133 г/см³

Температура плавления

419,6 °C

Температура кипения

906,2 °C

Уд. теплота плавления

7,28 кДж/моль

Уд. теплота испарения

114,8 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,4[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём

9,2 см³/моль

Цинк — элемент побочной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 30. Обозначается символом Zn (лат. Zincum). Простое вещество цинк (CAS-номер: 7440-66-6) при нормальных условиях — хрупкий переходный металл голубовато-белого цвета (тускнеет на воздухе, покрываясь тонким слоем оксида цинка).

Сплав цинка с медью — латунь — был известен ещё в Древней Греции, Древнем Египте, Индии (VII в.), Китае (XI в.). Долгое время не удавалось выделить чистый цинк. В 1738 году в Англии Уильямом Чемпионом

[en] был запатентован дистилляционный способ получения цинка[3]. В промышленном масштабе выплавка цинка началась также в XVIII в.: в 1743 году в Бристоле вступил в строй первый цинковый завод, основанный Уильямом Чемпионом, где получение цинка проводилось дистилляционным способом[4][5]:15. В 1746 А. С. Маргграф в Германии разработал похожий на способ Чемпиона дистилляционный способ получения чистого цинка путём прокаливания смеси его окиси с углём без доступа воздуха в глиняных огнеупорных ретортах с последующей конденсацией паров цинка в холодильниках. Маргграф описал свой метод во всех деталях и этим заложил основы теории производства цинка. Поэтому его часто называют первооткрывателем цинка[4].

В 1805 году Чарльз Гобсон и Чарльз Сильвестр из Шеффилда запатентовали способ обработки цинка — прокатка при 100—150 градусах[5]:28. Первый в России цинк был получен на заводе «Алагир» 1 января 1905 года[5]:86. Первые заводы, где цинк получали электролитическим способом появились в 1915 году в Канаде и США[5]:82

.

Происхождение названия[править]

Слово «цинк» впервые встречается в трудах Парацельса, который назвал этот металл словом «zincum» или «zinken» в книге Liber Mineralium II[6]. Это слово, вероятно, восходит к нем. Zinke, означающее «зубец» (кристаллиты металлического цинка похожи на иглы)[7].

Нахождение в природе[править]

Известно 66 минералов цинка, в частности цинкит, сфалерит, виллемит, каламин, смитсонит, франклинит. Наиболее распространенный минерал — сфалерит, или цинковая обманка. Основной компонент минерала — сульфид цинка ZnS, а разнообразные примеси придают этому веществу всевозможные цвета. Из-за трудности определения этого минерала его называют обманкой (др.-греч. σφαλερός — обманчивый). Цинковую обманку считают первичным минералом, из которого образовались другие минералы элемента № 30: смитсонит ZnCO3, цинкит ZnO, каламин 2ZnO · SiO2 · Н2O. На Алтае нередко можно встретить полосатую «бурундучную» руду — смесь цинковой обманки и бурого шпата. Кусок такой руды издали действительно похож на затаившегося полосатого зверька.

Среднее содержание цинка в земной коре — 8,3·10-3%, в основных извержённых породах его несколько больше (1,3·10-2%), чем в кислых (6·10-3%). Цинк — энергичный водный мигрант, особенно характерна его миграция в термальных водах вместе со свинцом. Из этих вод осаждаются сульфиды цинка, имеющие важное промышленное значение. Цинк также энергично мигрирует в поверхностных и подземных водах, главным осадителем для него является сероводород, меньшую роль играет сорбция глинами и другие процессы.

Цинк — важный биогенный элемент, в живых организмах содержится в среднем 5·10-4% цинка. Но есть и исключения — так называемые организмы-концентраторы (например, некоторые фиалки).

Месторождения[править]

Месторождения цинка известны в Иране, Австралии, Боливии, Казахстане[8]. В России крупнейшим производителем свинцово-цинковых концентратов является ОАО «ГМК Дальполиметалл»[9][неавторитетный источник? 2156 дней].

Цинк в природе как самородный металл не встречается.

Цинк добывают из полиметаллических руд, содержащих 1—4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50—60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; образующийся при этом сернистый газ SO2 расходуется на производство серной кислоты. Чистый цинк из оксида ZnO получают двумя способами. По пирометаллургическому (дистилляционному) способу, существующему издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для придания зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °C: ZnO + С = Zn + CO. Образующиеся при этом пары металла конденсируют и разливают в изложницы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты из карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе ценный кадмий. Дистилляционный цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяющаяся иногда более сложная и дорогая очистка ректификацией дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожжённые концентраты обрабатывают серной кислотой; получаемый сульфатный раствор очищают от примесей (осаждением их цинковой пылью) и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк осаждается на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка — 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (при учете переработки отходов) — 93—94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; иногда также In, Ga, Ge, Tl.

Физические свойства[править]

В чистом виде — довольно пластичный серебристо-белый металл. Обладает гексагональной решеткой с параметрами а = 0,26649 нм, с = 0,49431 нм, пространственная группа P 63/mmc, Z = 2. При комнатной температуре хрупок, при сгибании пластинки слышен треск от трения кристаллитов (обычно сильнее, чем «крик олова»). При 100—150 °C цинк пластичен. Примеси, даже незначительные, резко увеличивают хрупкость цинка. Собственная концентрация носителей заряда в цинке — 13,1·1028 м−3.

Химические свойства[править]

Типичный пример металла, образующего амфотерные соединения. Амфотерными являются соединения цинка ZnO и Zn(OH)2. Стандартный электродный потенциал −0,76 В, в ряду стандартных потенциалов расположен до железа.

На воздухе цинк покрывается тонкой пленкой оксида ZnO. При сильном нагревании сгорает с образованием амфотерного белого оксида ZnO:

Оксид цинка реагирует как с растворами кислот:

так и щелочами:

Цинк обычной чистоты активно реагирует с растворами кислот:

и растворами щелочей:

образуя гидроксоцинкаты. С растворами кислот и щелочей очень чистый цинк не реагирует. Взаимодействие начинается при добавлении нескольких капель раствора сульфата меди CuSO4.

При нагревании цинк реагирует с галогенами с образованием галогенидов ZnHal2. С фосфором цинк образует фосфиды Zn3P2 и ZnP2. С серой и её аналогами — селеном и теллуром — различные халькогениды, ZnS, ZnSe, ZnSe2 и ZnTe.

С водородом, азотом, углеродом, кремнием и бором цинк непосредственно не реагирует. Нитрид Zn3N2 получают реакцией цинка с аммиаком при 550—600 °C.

В водных растворах ионы цинка Zn2+ образуют аквакомплексы [Zn(H2O)4]2+ и [Zn(H2O)6]2+.

Чистый металлический цинк используется для восстановления благородных металлов, добываемых подземным выщелачиванием (золото, серебро). Кроме того, цинк используется для извлечения серебра, золота (и других металлов) из чернового свинца в виде интерметаллидов цинка с серебром и золотом (так называемой «серебристой пены»), обрабатываемых затем обычными методами аффинажа.

Применяется для защиты стали от коррозии (оцинковка поверхностей, не подверженных механическим воздействиям, или металлизация — для мостов, емкостей, металлоконструкций).

Цинк используется в качестве материала для отрицательного электрода в химических источниках тока, то есть в батарейках и аккумуляторах, например: марганцево-цинковый элемент, серебряно-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,85 В, 150 Вт·ч/кг, 650 Вт·ч/дм³, малое сопротивление и колоссальные разрядные токи), ртутно-цинковый элемент (ЭДС 1,35 В, 135 Вт·ч/кг, 550—650 Вт·ч/дм³), диоксисульфатно-ртутный элемент, иодатно-цинковый элемент, медно-окисный гальванический элемент (ЭДС 0,7—1,6 Вольт, 84—127 Вт·ч/кг, 410—570 Вт·ч/дм³), хром-цинковый элемент, цинк-хлоросеребряный элемент, никель-цинковый аккумулятор (ЭДС 1,82 Вольт, 95—118 Вт·ч/кг, 230—295 Вт·ч/дм³), свинцово-цинковый элемент, цинк-хлорный аккумулятор, цинк-бромный аккумулятор и др.

Очень важна роль цинка в цинк-воздушных аккумуляторах, которые отличаются весьма высокой удельной энергоёмкостью. Они перспективны для пуска двигателей (свинцовый аккумулятор — 55 Вт·ч/кг, цинк-воздух — 220—300 Вт·ч/кг) и для электромобилей (пробег до 900 км).

Пластины цинка широко используется в полиграфии, в частности, для печати иллюстраций в многотиражных изданиях. Для этого с XIX века применяется цинкография — изготовление клише на цинковой пластине при помощи вытравливания кислотой рисунка в ней. Примеси, за исключением небольшого количества свинца, ухудшают процесс травления. Перед травлением цинковую пластину подвергают отжигу и прокатывают в нагретом состоянии[5]:30-31.

Цинк вводится в состав многих твёрдых припоев для снижения их температуры плавления.

Окись цинка широко используется в медицине как антисептическое и противовоспалительное средство. Также окись цинка используется для производства краски — цинковых белил.

Цинк — важный компонент латуни. Сплавы цинка с алюминием и магнием (ЦАМ, ZAMAK) благодаря сравнительно высоким механическим и очень высоким литейным качествам очень широко используются в машиностроении для точного литья. В частности, в оружейном деле из сплава ZAMAK (-3, −5) иногда отливают затворы пистолетов, особенно рассчитанных на использование слабых или травматических патронов. Также из цинковых сплавов отливают всевозможную техническую фурнитуру, вроде автомобильных ручек, корпусы карбюраторов, масштабные модели и всевозможные миниатюры, а также любые другие изделия, требующие точного литья при приемлемой прочности.

Хлорид цинка — важный флюс для пайки металлов и компонент при производстве фибры.

Сульфид цинка используется при изготовлении люминофоров краткого послесвечения и других люминесцирующих составов, обычно это смеси ZnS и CdS, активированные ионами других металлов. Люминофоры на базе сульфидов цинка и кадмия также применяются в электронной промышленности для изготовления светящихся гибких панелей и экранов в качестве электролюминофоров и составов с коротким временем высвечивания.

Теллурид, селенид, фосфид, сульфид цинка — широко применяемые полупроводники. Сульфид цинка — составная часть многих люминофоров. Фосфид цинка используется в качестве отравы для грызунов.

Селенид цинка используется для изготовления оптических стёкол с очень низким коэффициентом поглощения в среднем инфракрасном диапазоне, например, в углекислотных лазерах.

На разные применения цинка приходится:

  • цинкование — 45—60 %
  • медицина (оксид цинка как антисептик) — 10 %
  • производство сплавов — 10 %
  • производство резиновых шин — 10 %
  • масляные краски — 10 %

Мировое производство[править]

Производство цинка в мире за 2009 год составило 11,277 млн т, что на 3,2 % меньше, чем в 2008 г.[10]

Список стран по производству цинка в 2006 году (на основе «Геологического обзора Соединенных Штатов»)[11]:

Список стран по производству цинка
Место Страна Производительность (тонн)
Весь мир10,000,000
1 Китай2,600,000[12]
2 Австралия1,380,000
3 Перу1,201,794
4 США727,000
5 Канада710,000
6 Мексика480,000[12]
7Ирландия425,700
8 Индия420,800
9 Казахстан400,000[12]
10 Швеция192,400
11 Россия190,000[12]
12 Бразилия176,000[12]
13 Боливия175,000[12]
14 Польша135,600
15 Иран130,000[12]
16 Марокко73,000[12]
17 Намибия68,000[12]
18 Северная Корея67,000[12]
19 Турция50,000[12]
20 Вьетнам48,000[12]
21 Таиланд45,000[12]
22 Гондурас37,646
23 Финляндия35,700
24 ЮАР34,444
25 Чили31,725
26 Аргентина30,300[12]
27 Болгария17,300[12]
28 Румыния9,600[12]
29 Япония7,169
30 Алжир5,000[12]
31 Саудовская Аравия1,500[12]
32 Грузия400[12]
33 Босния и Герцеговина300[12]
34 Мьянма100[12]

Биологическая роль[править]

В организме взрослого человека содержится в среднем около 2г цинка, который концентрируется преимущественно в мышцах, печени и поджелудочной железе. Более 400 ферментов содержат цинк. Среди них ферменты, катализирующие гидролиз пептидов, белков и сложных эфиров, образование альдегидов, полимеризацию ДНК и РНК. Ионы Zn2+ в составе ферментов вызывают поляризацию молекул воды и органических веществ, содействуя их депротонированию по реакции:

Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+

Наиболее изучен фермент карбоангидраза — белок, содержащий цинк и состоящий примерно из 260 аминокислотных остатков. Этот фермент содержится в эритроцитах крови и способствует превращению углекислого газа, образующегося в тканях в процессе их жизнедеятельности, в гидрокарбонат-ионы и угольную кислоту, которая кровью переносится в легкие, где выводится из организма в виде углекислого газа. В отсутствие фермента превращение СО2 в анион HCO3- протекает с очень низкой скоростью. В молекуле карбоангидразы атом цинка связан с тремя имидазольными группами остатков аминокислоты гистидина и молекулой воды, которая легко депротонируется, превращаясь в координированный гидроксид. Атом углерода молекулы углекислого газа, на котором находится частичный положительный заряд, вступает во взаимодействие с атомом кислорода гидроксильной группы. Таким образом, координированная молекула СО2 превращается в гидрокарбонат-анион, который покидает активный центр фермента, замещаясь на молекулу воды. Фермент ускоряет эту реакцию гидролиза в 10 миллионов раз.

Цинк:

Содержание в продуктах питания[править]

Рекомендуемая дневная норма цинка в рационе — 11 мг для мужчин и 8 мг для женщин[14]. Среди продуктов, употребляемых в пищу человеком, наибольшее содержание цинка — в устрицах, тыквенных и подсолнечных семечках, кунжуте, мясе, сыре, овсяной крупе, бобовых, шоколаде.

Содержание цинка в продуктах на 100 г[15] :

  • Орехи и семечки: тыквенные семечки — 10 мг, кунжут — 7 мг, семена подсолнечника — 5,3 мг, миндаль — 3 мг, грецкие орехи — 3 мг.
  • Мясо: говяжья печень — 4 мг, говядина — 3—8,4 мг, баранина — 2—6 мг, курица — 0,8—3,5 мг, свинина — 0,8—3,5 мг.
  • Бобовые: чечевица — 4,78 мг, арахис — 4 мг, горох — 1,2 мг, соевые бобы — 3 мг.
  • Молочные продукты: твёрдый сыр — 3—4 мг, мороженое, йогурт — 0,7—0,8 мг, молоко — 0,4 мг.
  • Злаки и хлеб: овёс — 3,97, пшеница — 3,46 мг, рожь — 2,65 мг, рис — 1 мг, хлеб — 0,7—1,5 мг, печенье — 0,5—1 мг, мука пшеничная — 0,8 мг.
  • Рыба и морепродукты: устрицы — 16—40 мг, анчоусы — 1,72 мг, осьминог — 1,68 мг, карп — 1,48 мг, икра — 1 мг, сельдь — 0,99 мг.
  • Овощи и фрукты: зелёный горошек — 1,24 мг, ростки бамбука — 1,10 мг, кукуруза (варёная, консервированная) — 0,5—0,6 мг, финики — 0,44 мг, малина — 0,42 мг, брокколи — 0,41 мг, свёкла — 0,35 мг, картофель — 0,29 мг, чёрная смородина — 0,27 мг, инжир, бананы — 0,15 мг, апельсины — 0,07 мг, грейпфрут — 0,07 мг, лимоны — 0,06 мг, яблоки — 0,04 мг.
  • Сладости: какао-порошок (неподслащенный) — 6,81 мг, шоколад — 2,3 мг, шоколадные конфеты — 1—2 мг, мёд — 0,22 мг.

Также цинк может присутствовать в минеральной воде.

Основные проявления дефицита цинка[править]

Недостаток цинка в организме приводит к ряду расстройств. Среди них — раздражительность, утомляемость, потеря памяти, депрессивные состояния, снижение остроты зрения, уменьшение массы тела, накопление в организме некоторых элементов (железа, меди, кадмия, свинца), снижение уровня инсулина, аллергические заболевания, анемия и другие[16].

Для оценки содержания цинка в организме определяют его содержание в волосах, сыворотке и цельной крови.

При длительном поступлении в организм в больших количествах все соли цинка, особенно сульфаты и хлориды, могут вызывать отравление из-за токсичности ионов Zn2+. 1 грамма сульфата цинка ZnSO4 достаточно, чтобы вызвать тяжелое отравление. В быту хлориды, сульфаты и оксид цинка могут образовываться при хранении пищевых продуктов в цинковой и оцинкованной посуде.

Отравление ZnSO4 приводит к малокровию, задержке роста, бесплодию.

Отравление оксидом цинка происходит при вдыхании его паров. Оно проявляется в появлении сладковатого вкуса во рту, снижении или полной потере аппетита, сильной жажде. Появляется усталость, чувство разбитости, стеснение и давящая боль в груди, сонливость, сухой кашель.

  1. Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. —,. —. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
  2. Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Большая Российская энциклопедия, 1999. — Т. 5. — С. 378.
  3. Pollard A., Heron C. Archaeological Chemistry. — Royal Society of Chemistry, 2008. — С. 204.
  4. 4,04,1 Gray L. Zinc. — Marshall Cavendish, 2006. — С. 9.
  5. 5,05,15,25,35,4 Казаков Б.И. Металл из Атлантиды. (О цинке). — М.: Металлургия, 1984. — 128 с.
  6. Hoover, Herbert Clark (2003), Georgius Agricola de Re Metallica, Kessinger Publishing, с. 409, ISBN 0766131971 
  7. Gerhartz, Wolfgang (1996), Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (5th ed.), VHC, с. 509, ISBN 3527201009 
  8. ↑ Крупнейшие мономинеральные месторождения (рудные районы, бассейны)
  9. ↑ Дальполиметалл — Wiki — Dalas
  10. ↑ Мир сократил производство и потребление цинка, а Китай — увеличил
  11. ↑ Minerals Yearbook 2006
  12. 12,0012,0112,0212,0312,0412,0512,0612,0712,0812,0912,1012,1112,1212,1312,1412,1512,1612,1712,1812,1912,20 Ориентировочные данные
  13. 13,013,113,2 А. В. Скальный. Цинк и здоровье человека. — РИК ГОУ ОГУ, 2003.
  14. ↑ Connie W. Bales; Christine Seel Ritchie . Handbook of Clinical Nutrition and Aging. http://books.google.com.ua/books?id=jtsBbP2087wC&pg=PA151&redir_esc=y#v=onepage&q&f=false
  15. ↑ Show Nutrients List
  16. ↑ Сайт «Центра биотической медицины»
  Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

wp.wiki-wiki.ru

Цинк залог здоровья - Содержание цинка в продуктах

Этот микроэлемент — один из центральных, который крайне востребован человеческим организмом — он залог здоровья.

  • Последние изыскания обнаружили, что этот металл функционирует как антиоксидант, нужный для затягивания ран на коже и выработки протеина.
  • Металл крайне востребован для энергичности мужских гормонов, деятельности простаты, созревания и готовности органов репродукции.
  • Этот полезный металл содействует росту организма, оберегает печень от влияния неблагоприятных факторов и токсичных элементов, и гарантирует деятельность органов чувств.
  • Цинк содействует делению клеток при формировании эмбриона, затягиванию повреждений и злокачественных новообразований.
  • Этот металл сочетает в себе и хорошее и плохое, что определено его способностью воздействовать на деление злокачественных клеток, содействующих росту злокачественных новообразований.

Цинк — важный микроэлемент

Он — активный участник обменных течений внутри организма, пребывая в совокупности различных ферментов, определенных гормонов и витаминных наборов.

  1. Профилактика диабета – это способность микроэлемента создавать образования с инсулином, нормализующим обмен углеводов в организме;
  2. Востребован для вырабатывания костных тканей. Посредством этого действия у взрослых и детей восстанавливаются ткани скелета, предупреждается формирование пористых образований;
  3. Противодействует проявлению припадков эпилепсии. Этот элемент является субстанцией таурина, дефицит которого и ведет к зарождению болезни;
  4. Помогает усваивать витамина A – лекарства с цинком назначают для терапии большого ряда заболеваний: язвы желудка, малокровия, при опухолевых процессах в предстательной железе, заболеваниях кожи. Благодаря цинку, происходит высвобождение витамина A из печени, что и помогает покрыть недостаток металла.
  5. Гарантирует быстрое затягивание повреждений – применяются мази или пилюли, имеющие в составе цинк, а можно — просто использовать продукты с данным микроэлементом;
  6. Воздействует на интеллект человека – имеется определенная взаимосвязь между способностями людей и наличием полезного металла в их организмах;
Редис содержит цинк

Предупредить болезни поможет цинк

  • Профилактика ревматизма и артритов – рацион, изобилующий пищевыми продуктами, заключающими в себе этот полезный металл, оказывает содействие в замедлении
  • формирования этих болезней, а в отдельных эпизодах содействует их излечению.
    Помогает улучшить вид волос – восстанавливает и улучшает их структуру, предупреждает выпадение.
  • Недавно стали выпускать лечебные средства с цинком, которые часто применяют против сезонных простуд.Эти лечебные средства располагают способностью соединяться с вирусами, возбуждающими простуду и отбирать возможность их размножения, вследствие этого, признаки недуга пропадают.

Всякому человеку необходимо иметь минимум информации о пищевых продуктах, имеющих в наличии цинк, обладать необходимыми знаниями о сохранении этого полезного элемента при готовке пищи и вовремя определить приметы недостачи.

Допустимые дозы цинка

В организме человека циркулирует около 2 грамм данного микроэлемента, который используется для обеспечения здоровых процессов в деятельности органов и систем.

Чтобы поддерживать необходимый уровень цинка, нужно регулярно употреблять пищу с высоким содержанием этого элемента.

Необходимо получать лечебные средства, при имеющемся дефиците.
Детям, в соответствии с возрастом: от 2 мг до 11 мг;
Женщинам, от 14 до 18 лет – 9 мг; от 19 лет и старше – 8 мг;
Мужчинам, от 14 лет и старше – 11 мг;

При увеличенных нагрузках и сильном потоотделении надобность в данном полезном элементе существенно повышается.

Кроме того, алкогольные напитки, также угрожают снижением запасов этого вещества.

Причины возникновения нехватки цинка

К недостаче этого вещества могут привести:

  • Заболевания печени;
  • Расстройство деятельности щитовидной железы;
  • Недостачей данного микроэлемента в воде;
  • Посредственным всасыванием цинка;
Зеленый лук содержит цинк

Кроме того,

  1. Нехватка цинка может быть спровоцирована злоупотреблением жмыха, отрубей, в которых заключается фитин, вещество связывающее цинк и препятствующее усваиванию микроэлемента.
  2. Излишняя потребность человека в микроэлементе обусловлена рядом недугов: рак бронхов, воспалительными процессами или раком предстательной железы.
  3. Прием молока, а также кальция, значительно затрудняет всасывание цинка, а спиртосодержащая продукция и кофе интенсивно удаляют этот элемент из организма.

[art_yt id=»b9bdgHOqWKM» wvideo=»1280″ hvideo=»720″ position=»center» urlvideo=»undefined» namevideo=’Чего вам не хватает. Цинк.’ desc=’Пропал аппетит, ногти «украсились» белыми пятнышками и полосками, а в уголке рта появилась «заеда»? Все эти симптомы могут быть следствием дефицита цинка. Восполнить его помогут мясо, тыквенные семечки и красная фасоль.’ durationmin=»15″ durationsec=»39″ showinfo=»true» upld=»2015-11-30″]

Проявления дефицита цинка

От нехватки полезного микроэлемента происходит немало анормальных коррекций. Эти явные признаки необходимо распознавать, с тем, чтобы самому определить нехватку цинка. Далее надо своевременно ликвидировать зарождающийся процесс, уравновешивая свой рацион.

  • Дефицит проявляется поражением кожи, приостановкой роста волос, ногтей;
  • Приводит к расстройству деятельности ЖКТ, нарушению освоения полезных элементов, длительному заживлению повреждений, плохой памяти, формированию диабета, отклонения в формировании и развитии плода при беременности.
  • Недостаток этого минерала может спровоцировать целый ряд психических и неврологических нарушений: шизофрению, психозы, неприятие еды, деменцию и снижение внимания.
Цветная капуста содержит цинк

Терапия дефицита цинка осуществляется посредством определенных диет и получения лечебных препаратов (витамины + минеральные вещества).

Недостаток этого полезного элемента значительно серьёзнее излишка, поскольку несет в себе существенную угрозу для человека.

Признаки избытка цинка

Излишку этого вещества, свойственны следующие признаки:

  • Периодические пароксизмы вялости и тошноты;
  • Расстройство освоения железа, меди и марганца;

Причины передозировки

Первопричиной излишка этого минерального вещества является бесконтрольное употребление лекарственных средств и БАДов с этим микроэлементом.

Содержание цинка в продуктах

Источники:

Зеленые листовые овощи, цветная капуста, брокколи, редис, шпинат, зеленый лук, чечевица, фасоль, горох, черника, авокадо, свинина, баранина, рис, овсяные хлопья, плавленый сыр, шоколад.
Продукты с содержанием микроэлемента, непременно должны присутствовать в меню каждого человека.

Полезный микроэлемент можно причислить к препаратам, сберегающим молодость, так влияние его происходит на уровне клетки.

Брокколи содержит цинк

Люди, следующие основам здорового питания, должны обладать сведениями о пищевых продуктах с содержанием цинка и непременно ввести в рацион для каждодневного употребления.

Из всего полученного объема микроэлемента, усваивается лишь небольшая его часть. Поэтому надо каждый день использовать продукты с высоким содержанием этого микроэлемента.

Про цинк как элемент:
Цинк Материал из Википедии

silavitamina.ru

Цинк — Циклопедия

Цинк

Химический элемент

Хрупкий металл голубовато-белого цвета
Символ, номерZn, 30
Атомная масса65,38 а.е.м.
Электронная конфигурация[Ar] 3d10 4s2
Электроотрицательность1,65 по шкале Поллинга
Плотность7,13 г/см3
Температура плавления419,6 °C
Температура кипения906,2 °C
Структура кристаллической решеткигексагональная
Теплопроводность(300 K) 116 Вт/(м·К)
Химия 45. Элемент цинк — Академия занимательных наук Цинк 30.11.2015 // Жить здорово!

Цинк — элемент № 30 таблицы Менделеева, переходный металл 2 группы.

Хотя человечество очень давно использовало латунь — сплав меди с цинком, выделение цинка как отдельного элемента произошло сравнительно поздно. Древние римляне получали латунь, нагревая каламин с древесным углем и медью.

[править] Происхождение названия

Считается, что название цинка дал Парацельс, наверное, как производную от слова нем. Zinke — зубчатый. По другой версии слово цинк могло быть производным от персидского سنگ (Сенг), что означает «камень».

Простое вещество. Сплавы цинка (латунь) были известны с глубокой древности (2400—2000 до н. э.). Получение цинка описал Страбон (I в. до н. э.). Промышленное производство цинка в Европе началось в 1743, в Китае на 400 лет раньше. Чистый цинк получен только в XVI в. Пластический ковкий голубовато-серый металл плотностью 7,13 г/см3. tплав 419,88 °С; tкип 907 °С. Реагирует с кислотами, щелочами, аммиаком и солями аммония, в присутствии паров воды — с хлором и бромом, при нагревании — с кислородом.

[править] Распространение

Содержание цинка в земной коре — 8,3·10−3 масс%. Цинк в природе как самородный металл не встречается. Его добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Из многочисленных минералов цинка наибольшее значение имеют сфалерит ZnS (67 %), содержащий примесь Cd, Ir, Ga и Ge, вюртцит ZnS (63 %), в зоне окисления — смитсонит ZnCO3 (52 %) и каламин Zn[Si2O7](OH)2 (53,7 %). Главные промышленные минералы свинцово-цинковых руд — галенит и сфалерит.

В природе встречается пять изотопов цинка, среди которых чаще всего встречается 64Zn (48,63 % от общего числа).[1] Период полураспада этого изотопа настолько велик, что его радиоактивностью можно пренебречь.[2] Аналогично, обычно не считается радиоактивным 70Zn (0,6 %) с периодом полураспада 1,3·1016 лет. В природе встречаются также 66Zn (28 %), 67Zn (4 %) и 68Zn (19 %).

Зарегистрирован ряд радиоактивных изотопов. 65Zn с периодом полураспада 243,66 дней живет дольше из них. За ним следует 72Zn с периодом полураспада 46,5 часов. Существует 10 ядерных изомеров цинка. Среди них наибольший период полураспада имеет 69mZn — 13,76 часов.[1] Верхний индекс m обозначает, что этот изотоп метастабилен. Ядро метастабильного изотопа находится в возбужденном состоянии, из которого возвращается в основное состояние, излучая фотон, гамма-квант. Изотоп 61Zn имеет три возбужденных состояния, а изотоп 73Zn — два.[3] Изотопы 65Zn, 71Zn, 77Zn и 78Zn имеют одно возбужденное состояние.[1]

Обычно радиоизотопы цинка с массовым числом, меньшим чем 66, распадаются с захватом электрона. Продуктом распада в таком случае один из изотопов меди:[1]

Для изотопов с массовым числом, больше чем 66, привычным каналом распада является бета-распад (β —), при котором образуются изотопы галлия:[1]

Цинк слишком тяжелый, чтобы образовываться внутри звезд, поэтому основным механизмом его нуклеосинтеза является R-процесс, происходящий при взрыве сверхновых звезд.

В мире ежегодно производится 10 млн тонн цинка. Это четвертый по объему использования металл после железа, алюминия и меди. В основном сырьем служат серные руды, в которых сфалерит смешан с сульфидами других металлов.

Цинк в природе как самородный металл не встречается. Его добывают из полиметаллических руд, содержащих 1-4 % Zn в виде сульфида, а также Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Руды обогащают селективной флотацией, получая цинковые концентраты (50-60 % Zn) и одновременно свинцовые, медные, а иногда также пиритные концентраты. Цинковые концентраты обжигают в печах в кипящем слое, переводя сульфид цинка в оксид ZnO; при этом образуется сернистый газ SO2, затрачиваемый на производство серной кислоты. От ZnO к Zn идут двумя путями. Пирометаллургическим (дистилляционным) способом, который существует издавна, обожженный концентрат подвергают спеканию для увеличения зернистости и газопроницаемости, а затем восстанавливают углем или коксом при 1200—1300 °С: ZnO + С = Zn + CO. Образовавшуюся при этом пару металла конденсируют и разливают в формы. Сначала восстановление проводили только в ретортах из обожженной глины, обслуживаемых вручную, позднее стали применять вертикальные механизированные реторты с карборунда, затем — шахтные и дуговые электропечи; из свинцово-цинковых концентратов цинк получают в шахтных печах с дутьем. Производительность постепенно повышалась, но цинк содержал до 3 % примесей, в том числе и ценный кадмий. Дистилляционно цинк очищают ликвацией (то есть отстаиванием жидкого металла от железа и части свинца при 500 °C), достигая чистоты 98,7 %. Применяют иногда более сложную и дорогую очистку — ректификацию, она дает металл чистотой 99,995 % и позволяет извлекать из цинка кадмий.

Основной способ получения цинка — электролитический (гидрометаллургический). Обожженные концентраты обрабатывают серной кислотой; полученный сульфатный раствор очищают от примесей осаждением их цинковой пылью и подвергают электролизу в ваннах, плотно выложенных внутри свинцом или винипластом. Цинк оседает на алюминиевых катодах, с которых его ежесуточно удаляют (сдирают) и плавят в индукционных печах. Обычно чистота электролитного цинка 99,95 %, полнота извлечения его из концентрата (с учетом переработки отходов) 93-94 %. Из отходов производства получают цинковый купорос, Pb, Cu, Cd, Au, Ag, иногда также In, Ga, Ge, Tl.

[править] Химические свойства

Цинк является малоактивным металлом, проявляет амфотерные свойства. Из-за наличия на своей поверхности оксидной или карбонатного пленки, он практически не подвергается воздействию коррозии (благодаря этому свойству некоторые металлические изделии покрывают тонким слоем цинка). На воздухе цинк окисляется при нагревании выше 225 °C:

  • [math]\mathrm {2Zn + O_2 \xrightarrow {\gt 225 ^ oC} 2ZnO}[/math]

Разогретый цинк активно взаимодействия с водяным паром:

  • [math]\mathrm {Zn + H_2O \xrightarrow {600-800 ^ oC} ZnO + H_2}[/math]

Обычно цинк вступает во взаимодействие только за значительного нагрева. Исключение составляют реакции с агрессивными окислителями, например, с галогенами:

  • [math]\mathrm {Zn + F_2 \xrightarrow {60 ^ oC} ZnF_2}[/math]

Без нагрева реагирует с большим количеством кислот. Реакция вытеснения водорода широко используется в лабораторной практике для синтеза технического H2 (в аппарате Кипа):

  • [math]\mathrm {Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}[/math]
  • [math]\mathrm {Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2}[/math]
  • [math]\mathrm {Zn + 4HNO_3 (conc.) \xrightarrow {t} Zn (NO_3) _2 + 2NO_2 + 2H_2O}[/math]

При высоких температурах взаимодействует с неметаллами и их оксидами (кислотными оксидами):

  • [math]\mathrm {Zn + S \xrightarrow {\gt 130 ^ oC} ZnS}[/math]
  • [math]\mathrm {3Zn + 2P \xrightarrow {400-650 ^ oC} Zn_3P_2}[/math]
  • [math]\mathrm {Zn + CO_2 \xrightarrow {800-950 ^ oC} ZnO + CO}[/math]

Проявляя амфотерные свойства, цинк реагирует с также с щелочами. В конечных соединениях он выступает в качестве комплексообразователя, координируя вокруг себя четыре лиганды:

  • [math]\mathrm {4Zn + 7NaOH + NaNO_3 (conc.) + 6H_2O \xrightarrow {boiling} 4Na_2 [Zn (OH) _4] + NH_3}[/math]
  • [math]\mathrm {Zn + 4NaCN + 2H_2O \xrightarrow {boiling} Na_2 [Zn (CN) _4] + 2NaOH + H_2}[/math]

В виде порошка цинк способен восстанавливать или даже вытеснять из солей менее активные металлы:

  • [math]\mathrm {Zn + SnCl_4 \xrightarrow {t} ZnCl_2 + SnCl_2}[/math]
  • [math]\mathrm {Zn + CdSO_4 \xrightarrow {t} ZnSO_4 + Cd}[/math]

Цинк используется как антикоррозионный материал, им покрывают изделия из стали и железа (цинкования), а также как конструкционный материал для цинкографии анодов, используемых в электролизерах и в гальванических элементах.

Используется также в латуни как сплав цинка с медью.

[править] Биологическая роль

Цинк влияет на активность тропных гормонов гипофиза, участвует в реализации биологических функций инсулина, нормализуя жировой обмен. Цинк участвует в кроветворении, а также необходим для нормального функционирования гипофиза, поджелудочной железы, семенных пузырьков.

Соединения цинка используют в медицине в качестве лекарственных средств. Однако избыток цинка в организме может привести к общей интоксикации и мутации ДНК.

  1. 1,01,11,21,31,4 NNDC contributors (2008), Alejandro A. Sonzogni (Database Manager), ред., Chart of Nuclides, Upton (NY): National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory
  2. ↑ NASA Contributors (PDF), Five-Year Wilkinson Microwave Anisotropy Probe (WMAP) Observations: Data Processing, Sky Maps, and Basic Results
  3. ↑ Audi, Georges (2003), «The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties», Nuclear Physics A (Atomic Mass Data Center) 729: 3-128, doi: 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001
  • Глоссарий терминов по химии // Й.Опейда, О.Швайка. Ин-т физико-органической химии и углехимии им. Л. М. Литвиненко НАН Украины, Донецкий национальный университет — Донецк: «Вебер», 2008. — 758 с. ISBN 978-966-335-206-0
  • Малая горная энциклопедия. В 3-х т. / Под ред. В. С. Белецкого. — Донецк: Донбасс, 2004. — ISBN 966-7804-14-3.
  • Р. Рипан, И. Чертяну. Неорганическая химия: Химия металлов: В 2 т. — М.: Изд. «Мир», 1971. — Т. 1. — 561 с.
  • Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., Испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидин. — М.: Химия, 2000. 480 с .: ил. — ISBN 5-7245-1163-0

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

 

cyclowiki.org

Цинк (минеральное вещество) | belousowa.ru

Среди незаменимых для человека микроэлементов следует упомянуть о Цинке. Это минеральное вещество весьма распространено в природе, например, присутствует в некоторых минералах (цинковый шпат, цинкит и др.), в клетках растений и животных. Есть он и в теле человека (около 2-3 г): в костях, мышцах, железах внутренней секреции, а также в крови, печени, почках и сетчатке глаз.

Функции

Цинк входит в состав многих важнейших соединений человеческого организма - ферментов, гормонов и др. Через них он оказывает влияние на его работу: обмен веществ, кислотно-щелочной баланс и т.д.
Это кратко.
Ну а если рассмотреть его функции более подробно, то следует знать, что цинк:

  • улучшает работу мышц - их выносливость, силу и скорость работы;
  • необходим при интенсивном росте организма, поскольку участвует в синтезе белков и стимулирует выработку гормонов роста;
  • имеет важное значение для развития и функционирования мужской половой системы, т.к. помогает вырабатывать мужской половой гормон тестостерон;
  • стимулирует регенерацию тканей, особенно кожи, волос и ногтей, т.е. улучшает заживление ран, лечит угревую сыпь, укрепляет и способствует росту волос и ногтей;
  • участвует в процессах кроветворения и поддерживает постоянство состава крови;
  • повышает иммунитет;
  • оказывает положительное действие на работу головного мозга;
  • участвует в работе глаз.

Суточная потребность

И 10-15 мг в день этого элемента вполне достаточно для взрослого человека, чтобы организм нормально работал. У детей эта потребность растет от 2 мг при рождении до 11 мг к подростковому возрасту. А наиболее велика она у беременных и кормящих женщин (до 20 мг) и спортсменов (20-30 мг).

Также суточная потребность в цинке возрастает при повышенном его выведении из-за диареи, приема мочегонных препаратов, и при нарушении его усвоения из-за алкоголя, гормональных средств, избытка солей тяжелых и радиоактивных металлов (свинца, меди...).

Дефицит

Если же эта потребность не удовлетворяется, а также если поступающий цинк не полностью усваивается, то возникает состояние его недостатка.

При этом ухудшается работа органов чувств: уменьшается вкусовая чувствительность и вследствие этого теряется аппетит, снижается зрение (в т.ч. возникает куриная слепота), ухудшается обоняние. Повреждения кожи заживают медленнее, сильнее выпадают волосы, ногти становятся ломкими и на них появляются белые пятна. Снижается иммунитет, и из-за этого человек чаще болеет. Со стороны нервной системы отмечаются утомляемость, плохое настроение, ослабление внимания и памяти. Неблагоприятные последствия могут быть и со стороны половой системы, например, снижение потенции у мужчин и гипертрофия простаты. При дефиците микроэлемента у детей замедляется их рост, умственное развитие, половое созревание.

Избыток

Но и излишек цинка также может быть вреден. Хотя при избыточном поступлении его с пищей негативных симптомов обычно не бывает. А вот при злоупотреблении препаратами с ним это вполне возможно.

Следует знать, что вполне безопасна доза цинка до 150 мг в день. Но при ее превышении или при длительном хранении и приготовлении пищи в оцинкованной посуде появляются тошнота, рвота и диарея, учащается сердцебиение, могут возникнуть боли в пояснице и при мочеиспускании, а также могут развиться заболевания почек и поджелудочной железы.

Источники

Чтобы обеспечить себя достаточным количеством этого минерального вещества, лучше употреблять морепродукты, мясные продукты, злаковые и бобовые растения. Содержится оно и в других продуктах растительного и животного происхождения. Но при приготовлении пищи часть его теряется. Поэтому в следующей таблице можно почерпнуть более подробные сведения о содержании цинка не только в сырых, но и в вареных и жареных продуктах.

Таблица. Содержание цинка в 100 г продуктов.

КатегорииКоличество цинка, мгПродукты
очень высокое содержаниеболее 10 мгУстрицы, вареные угри, телячья печень (в т.ч. жареная), зародыши пшеницы и пшеничные отруби, сушеные арбузные семечки, шоколад, черника
высокое содержание5 - 9,9 мгГовядина (в т.ч. тушеная), баранина, жареная баранья печень, вареное куриное сердце, грибы, дрожжи, какао-порошок, кунжутное семя и продукты из него, семечки подсолнечника и тыквы, овсяные хлопья
умеренное содержание2 - 4,9 мгКрабы, анчоусы в масле, свинина и некоторые другие виды мяса, вареные говяжьи язык и почки, сухие белые грибы, пшеничная мука грубого помола, орехи (арахис, кедровые, грецкие орехи, миндаль, кешью, кокосовые орехи), попкорн, зеленый горошек и сухой горох, кукуруза, соя, сухая чечевица, капуста кольраби
низкое содержание1 - 1,9 мгСардина, яйца, белые грибы, вареная фасоль, вареная чечевица, вареный горох, фисташки, хрен, крапива, картофель
очень низкое содержаниеменее 1 мгКонсервированный лосось, тунец в масле, жареные куриные грудки, коровье молоко, вареные грибы, вермишель, вареные овсянка и рис, вареные шпинат, кукуруза, морковь, брокколи и цветная капуста, курага, чернослив, зеленый лук, авокадо, редис

Цинк находится в тесной взаимосвязи с другими соединениями в организме. Некоторые из них улучшают его усвояемость (витамин B6, фтор, белок, цитраты, пиколиновая кислота), другие же - ухудшают (избыток клетчатки, щавелевая кислота, танин, железо, селен). Но все параметры учесть очень сложно. Поэтому просто нужно стараться питаться разнообразно. Тогда с тем или иным продуктом цинк все же попадет в организм и усвоится им.

belousowa.ru

Цинк - Минеральные вещества - Vitaminov.net

Цинк действует подобно уличному регулировщику, направляя и наблюдая за эффективным течением процессов в организме, поддержанием ферментных систем и клеток. Необходим для синтеза белка. Управляет сокращаемостью мышц. Помогает в образовании инсулина. Важен для поддержания постоянства крови и кислотно-щелочного баланса в организме.

Оказывает нормализующий эффект на простату и важен для развития всех органов размножения. Новые исследования свидетельствуют о важной роли цинка в функциях мозга и в лечении шизофрении. Существуют серьезные доказательства его значимости для синтеза ДНК.

Согласно Национального Исследовательского Совета РНП для взрослых составляет 15 мг (немного больше для беременных и кормящих женщин). Обильное потоотделение может вызвать потерю до 3 мг цинка в день.

Большая часть цинка теряется при пищевой обработке или вообще не содержится в нужном количестве в продуктах, которые выращенных на почвах, бедных питательными веществами.

Польза.
Ускоряет заживление внутренних и наружных ран.
Избавляет от белых пятен на ногтях.
Помогает устранить потерю вкуса.
Помогает при лечении бесплодия.
Помогает избежать проблем с предстательной железой.
Способствует росту и умственной активности.
Содействует уменьшению отложений холестерина.

Заболевания, вызываемые дефицитом цинка: Возможна гипертрофия простаты (нераковое увеличение предстательной железы), атеросклероз.

Лучшие натуральные источники: Бифштекс, отбивная из мяса молодого барашка, свиное филе, завязь пшеницы, пивные дрожжи, тыквенные семечки, яйца, нежирное сухое молоко, горчица.

Лучше всего принимать хелатный цинк. Цинк можно встретить в сочетании с витамином С, магнием и витаминами группы В.

Токсичность: Фактически не токсичен за исключением передозировки и случаев, когда употребленные продукты хранились в оцинкованной посуде. Не рекомендуется употреблять дозы более 150 мг.

Совет. Если вы принимаете большие дозы витамина В6, вам нужно больше цинка. Это также верно для алкоголиков и диабетиков. Мужчинам с проблемами простаты, и без них, можно посоветовать поддерживать высокий уровень цинка. Наблюдается успех в случаях импотенции — при применении программы приема добавок с витамином В6 и цинком.

Пожилым людям, обеспокоенным старением, могут помочь добавки цинка и марганца. Если вы волнуетесь из-за нерегулярных менструаций, то прежде чем перейти к гормональному лечению для установления регулярности, попробуйте принимать добавки цинка.

Помните, что если вы добавили цинк в свой рацион, то вы увеличиваете потребность в витамине А. Цинк лучше всего действует с витамином А, кальцием и фосфором.


www.vitaminov.net

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *