Цинка формула химическая – Формула цинка в химии

alexxlab | 17.08.2019 | 0 | Разное

Содержание

Сульфат цинка | справочник Пестициды.ru

Физические и химические свойства

Сульфат цинка – бесцветные кристаллы с химической формулой ZnSO4.

Физические характеристики

  • Плотность – 3,54 г/см3.
  • При нагревании до 600–800°C разлагается до оксида серы SO3 и оксосульфатов.
  • При температуре выше 930°C образует оксид цинка (ZnO). Хорошо растворим в воде и глицерине.
  • Растворимость в воде зависит от температуры:
    • при–7 °C в воде растворяется 27,6 % отмассы вещества,
    • при +39 °C – 41,4 %.

В этом же интервале происходит кристаллизация гептагидрата сульфата цинка (цинкового купороса). При температуре 39–70 °C кристаллизуется гексагидрат. Выше 70 °C образуется моногидрат, при этом растворимость сульфата цинка падает до 44 % при 100 °C. Моногидрат обезвоживается при 238 °C.[9]

Водные растворы сульфата цинка, несодержащие свободной кислоты, могут мутнеть вследствие выделения осадка основного сульфата цинка (3Zn(OH)2 х ZnSO4 х 4H2O).[8]

Цинк сернокислый семиводный – белый кристаллический порошок или кристаллы. Химическая формула – ZnSO

4 х 7H2O. Выветривается в сухом воздухе, растворим в воде, нерастворим в спирте.

По физико-химическим показателям соответствует следующим требованиям в зависимости от марки (массовые доли):

  • семиводного сернокислого цинка – 98–99,5 %,
  • нерастворимых веществ – не более 0,003–0,01 %,
  • аммонийных солей – не более 0,001 %,
  • нитратов – не более 0,0005–0,005 %,
  • хлоридов – не более 0,0005–0,005 %,
  • железа – не более 0,0005–0,001 %,
  • натрияи кальция – не более 0,01–0,06 %.

Массовые доли прочих возможных примесей (марганца, мышьяка, меди, свинца) незначительны. pH 5%-ного раствора цинка сернокислого семиводного составляет 4,4–6.

Цинк сернокислый семиводный оказывает раздражающее действие на кожные покровы и слизистые оболочки.[2]

Цинковый купорос – вещество, представленное в виде кристаллов, чешуек или гранул белого цвета (высший сорт) или различных цветовых оттенков (первый сорт). Химическая формула ZnSO4 х nH2O, где n ≤ 7.

Соответствует следующим нормам в зависимости от сортности (массовая доли):

  • цинка – 39–37 %,
  • хлора – не более 0,3–0,4 %,
  • фтора – не более 0,3–0, 4 %.

Нерастворимого в кислой среде остатка содержится не более 0,03–0,05 %. Количество тяжелых металлов (свинца, меди, никеля, кадмия) по массе нормируется. Цинковый купорос пожаровзрывобезопасен. Относится ко второму классу опасности по степени воздействия на организм.[3]

Удобрения, содержащие Сульфат цинка


Применение

Сельское хозяйство

Сульфат цинка применяется для повышения плодородия почвы в качестве удобрения, содержащего цинк и серу. В животноводстве – в качестве минеральной добавки к кормам.[4]

В качестве удобрения применяют для основного внесения, некорневых подкормок и при предпосевной обработке семян.[7]

Промышленность

Сульфат цинка применяют в различных отраслях промышленности.

Очень широко в лабораторной практике. В химической промышленности – для получения соединений цинка, при производстве вискозного волокна, минеральных красок. В целлюлозно-бумажной промышленности – как отбеливатель бумаги. В медицине и фармацевтике – при производстве различных лекарств, а также в стоматологии. Кроме того, вещество находит применение в металлургии, гальванотехнике.

[8]

Поведение в почве

При внесении в почву цинк сернокислый диссоциирует на катион цинка Zn2+ ианион SO42-.

Катион цинка может легко поглощаться корневой системой растений либо адсорбироваться глинами и органическим веществом почв. Существуют два разных механизма адсорбции: первый – в кислой среде и связан с катионным обменом, другой – в щелочной среде и рассматривается как хемосорбция.

Образование частиц гидроксида цинка на поверхности глин приводит к сильной зависимости удержания иона цинка в почве от степени кислотности почвы.

Адсорбция цинка ослабляется при pH < 7 засчет конкурентности других ионов. Это приводит к выщелачиванию цинка из кислых почв.

При повышении значений pHв почвенном растворе возрастает концентрация органических веществ. В этом случае цинк органические комплексы связывают ионы цинка. Органическое вещество почвы способно связывать цинк в устойчивые формы. При этом может наблюдаться его накопление в органических горизонтах почвы и торфе.

[5]

Сера в виде данного аниона легко усваивается корнями растений, однако особенно на легких почвах может мигрировать из корнеобитаемого слоя с нисходящими водными потоками.[6]

Применение на различных типах почв

Сульфат цинка не эффективен при применении на кислых почвах. Наилучший результат установлен на слабокислых и нейтральных почвах.

Еще одним немаловажным фактором, определяющим эффективность применения сульфата цинка, является обеспеченность почв другими элементами питания.

Повышенное содержание азота и фосфора в почве вызывает усиление цинковой недостаточности у растений и увеличивает потребность в применении сульфата цинка.[1]

Влияние на сельскохозяйственные культуры

Цинк сернокислый семиводный благотворно влияет на рост и развитие многих сельскохозяйственных культур.

Кукуруза. Повышается кормовая ценность.

Рожь, овес, яровая пшеница. Увеличивается продуктивность колоса, повышается содержание фосфора в зерне.

Салат. Увеличивается урожайность, накапливается больше аскорбиновой кислоты и хлорофилла.

Клевер. Увеличивается зеленая масса.

Сахарная свекла. Увеличивается урожай корнеплодов.

Кормовая свекла, лен. Качественно и количественно улучшается выход семенного материала. У льна возрастает выход длинного волокна.

Плодовые, ягодные культуры, виноград, цитрусовые страдают от недостатка цинка и при внесении сульфата цинка улучшают качественные и количественные показатели урожайности.[1]

Получение

Наиболее распространенный способ получения цинкового купороса – растворение серной кислотой различных материалов, содержащих цинк и окись цинка. Нежелательные примеси меди, свинца, олова удаляют путем очистки растворов.

ZnO+ H2SO4 → ZnSO4 + H2O + 25,1 ккал

Zn+ H2SO4 → ZnSO4 + H2 + 40,0 ккал

Кроме того, цинковый купорос получают из медистой окиси цинка:

CuSO+ ZnO → ZnSO4 + CuO

А также при сульфатизирующем обжиге цинковой обманки в атмосфере сернистых газов, при сульфатизации сернистым газом окиси цинка или серной кислотой сульфида цинка:

ZnS + H2SO4 → ZnSO4 + H2S[8]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Анспок П.И. Микроудобрения: Справочник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– Л.: Агропромиздат. Ленинградское отделение, 1990.– 272 с.

2.

ГОСТ 4174-77 - Реактивы. Цинк сернокислый 7-водный. Технические условия Издание официальное. ИПК Издательство стандартов, Москва, 2002 – 8 с.

3.

ГОСТ 8723-82 Купорос цинковый. Технические условия. Издание официальное. Государственный комитет ССР по управлению качеством и стандартами, Москва, переиздание 1990 г - 38 с

4.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2011 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

5.

Кабата-Пендиас А., Пендиас Х. Микроэлементы в почвах и растениях: Перевод с англиского.– М.: Мир, 1989.– 439 с., ил.

6.

Минеев В.Г. Агрохимия: Учебник.– 2-е издание, переработанное и дополненное.– М.: Издательство МГУ, Издательство «КолосС», 2004.– 720 с., [16] л. ил.: ил. – (Классический университетский учебник).

7.

Мязин Н.Г. Система удобрения: учебное пособие. – Воронеж: ФГОУ ВПО ВГАУ, 2009.- 350 с

8.

Позин М.Е и др.  Технология минеральных солей (удобрений, пестицидов, промышленных солей, окислов и кислот), ч1, издание  4-е исправленное, Л., Издательство Химия, 1974 – 798 стр.

9.

Химическая энциклопедия в пяти томах: Том 5 Три-ятр./  Редколлегия: Зефиров Н.С.(главный редактор) и др.  - Москва: БольшаяРоссийская энциклопедия, 1998. – 786 с.

Свернуть Список всех источников

www.pesticidy.ru

Цинка Оксид (Окись Цинка): применение, формула, с чем реагирует, вред

Читайте нас и будьте здоровы! Пользовательское соглашение о портале обратная связь
  • Врачи
  • Болезни
    • Кишечные инфекции (5)
    • Инфекционные и паразитарные болезни (28)
    • Инфекции, передающиеся половым путем (6)
    • Вирусные инфекции ЦНС (3)
    • Вирусные поражения кожи (12)
    • Микозы (10)
    • Протозойные болезни (1)
    • Гельминтозы (5)
    • Злокачественные новообразования (9)
    • Доброкачественные новообразования (7)
    • Болезни крови и кроветворных органов (10)
    • Болезни щитовидной железы (6)
    • Болезни эндокринной системы (13)
    • Недостаточности питания (1)
    • Нарушения обмена веществ (2)
    • Психические расстройства (31)
    • Воспалительные болезни ЦНС (3)
    • Болезни нервной системы (19)
    • Двигательные нарушения (6)
    • Болезни глаза (20)
    • Болезни уха (6)
    • Болезни системы кровообращения (10)
    • Болезни сердца (15)
    • Цереброваскулярные болезни (2)
    • Болезни артерий, артериол и капилляров (9)
    • Болезни вен, сосудов и лимф. узлов (8)
    • Болезни органов дыхания (36)
    • Болезни полости рта и челюстей (16)
    • Болезни органов пищеварения (30)
    • Болезни печени (2)
    • Болезни желчного пузыря (9)
    • Болезни кожи (32)
    • Болезни костно-мышечной системы (52)
    • Болезни мочеполовой системы (14)
    • Болезни мужских половых органов (8)
    • Болезни молочной железы (3)
    • Болезни женских половых органов (29)
    • Беременность и роды (5)
    • Болезни плода и новорожденного (4)
  • Симптомы
    • Амнезия (потеря памяти)
    • Анальный зуд
    • Апатия
    • Афазия
    • Афония
    • Ацетон в моче
    • Бели (выделения из влагалища)
    • Белый налет на языке
    • Боль в глазах
    • Боль в колене
    • Боль в левом подреберье
    • Боль в области копчика
    • Боль при половом акте
    • Вздутие живота
    • Волдыри
    • Воспаленные гланды
    • Выделения из молочных желез
    • Выделения с запахом рыбы
    • Вялость
    • Галлюцинации
    • Гнойники на коже (Пустула)
    • Головокружение
    • Горечь во рту
    • Депигментация кожи
    • Дизартрия
    • Диспепсия (Несварение)
    • Дисплазия
    • Дисфагия (Нарушение глотания)
    • Дисфония
    • Дисфория
    • Жажда
    • Жар
    • Желтая кожа
    • Желтые выделения у женщин
    • ...
    • ПОЛНЫЙ СПИСОК СИМПТОМОВ>
  • Лекарства
    • Антибиотики (211)
    • Антисептики (123)
    • Биологически активные добавки (210)
    • Витамины (192)
    • Гинекологические (183)
    • Гормональные (155)
    • Дерматологические (258)
    • Диабетические (46)
    • Для глаз (124)
    • Для крови (77)
    • Для нервной системы (385)
    • Для печени (69)
    • Для повышения потенции (24)
    • Для полости рта (68)
    • Для похудения (40)
    • Для суставов (161)
    • Для ушей (15)
    • Другие (306)
    • Желудочно-кишечные (314)
    • Кардиологические (149)
    • Контрацептивы (48)
    • Мочегонные (32)
    • Обезболивающие (280)
    • От аллергии (102)
    • От кашля (137)
    • От насморка (91)
    • Повышение иммунитета (123)
    • Противовирусные (113)

medside.ru

Формула хлорида цинка в химии

Определение и формула хлорида цинка

Формула –

Молярная масса равна г/моль.

Физические свойства – представляет собой белое твердое гигроскопичное летучее вещество с кубической кристаллической структурой типа , плотностью 2,91 г/см, температура плавления (расплав желтого цвета), т. кип. ; плавится и кипит без разложения; легко растворяется в воде, эфире и спирте.

Четыре кристаллические полиморфные формы известны для , и в каждом случае ионы тетраэдрически координированы с четырьмя хлорид-ионами.

Он образует ряд кристаллогидратов: где n = 1; 1,5; 2,5; 3 и 4.

Химические свойства хлорида цинка

  • В воде гидролизуется по катиону, за счет того, что соль образована слабым основанием и сильной кислотой, среда кислая:

       

  • Реагирует с щелочами с образованием или осадка гидроксида цинка или комплексного соединения в зависимости от концентрации щелочи:

       

       

  • Аналогичным образом реагирует с гидратом аммиака:

       

       

  • Взаимодействует с хлоридами щелочных металлов:

       

Получение

Безводный можно получить из цинка и хлороводорода:

   

Гидратированные формы и водные растворы могут быть легко получены аналогичным образом путем обработки металлического цинка соляной кислотой. Оксид цинка и сульфид цинка реагируют с :

   

Применение

Хлорид цинка обладает способностью вступать в реакции с оксидами металлов с получением производных формулы . Таким образом хлорид цинка растворяет оксидные покрытия тем самым очищая поверхность металла.

В лаборатории хлорид цинка находит широкое применение, главным образом, в качестве кислоты Льюиса средней силы. Он может катализировать синтез индола по Фишеру, а также реакции Фриделя-Крафтса с участием активированного ароматического кольца.

Концентрированные водные растворы хлорида цинка имеют интересное свойство растворять крахмал, шелк и целлюлозу.

Исторически сложилось так, что разбавленный водный раствор хлорида цинка использовался в качестве дезинфицирующего средства.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Оксид цинка - это... Что такое Оксид цинка?

Оксид цинка
Общие
Систематическое наименованиеЦинка оксид
Химическая формулаZnO
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)твердое
Молярная масса81.408 г/моль
Плотность5.61 г/см³
Термические свойства
Температура сублимации1800 °C
Молярная теплоёмкость (ст. усл.)40,28 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования (ст. усл.)350.8 кДж/моль
Оптические свойства
Показатель преломления2,015 и 2,068
Структура
Кристаллическая структурагексагональная сингония, a = 0,32495 нм, c = 0,52069 нм, z = 2
Классификация
Рег. номер CAS1314-13-2
Рег. номер PubChem14806
Регистрационный номер EC215-222-5
ChEBIZh5810000
Безопасность
ПДКв воздухе рабочей зоны 0.5 мг/м3
в атмосферном воздухе 0.05 мг/м3
ТоксичностьТоксичен, при вдыхании пыли вызывает литейную лихорадку
R-фразыR50/53
S-фразыS60, S61
NFPA 704

Окси́д ци́нка (окись цинка) ZnO — бесцветный кристаллический порошок, нерастворимый в воде, желтеющий при нагревании и сублимирующийся при 1800 °C .

Свойства

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ. Естественное легирование кислородом делает его полупроводником n-типа.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещённой зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.

Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6]):

[Zn(OH)3]- + OH- [Zn(OH)4]2-

Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

ZnO + 4NH3 + Н20 — [Zn(NH3)4](OH)2

При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
ZnO + CoO CoZnO2

При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

ZnO + B2O3 Zn(BO2)2
ZnO + SiO2 ZnSiO3

Получение

  • природный минерал цинкит
  • сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
  • термическим разложением соединений:
    • ацетата ZnS
    • гидротермальный синтез[2]
    • извлечением из пылей и шламов металлургических комбинатов, особенно тех, что работают на металлоломе в качестве сырья (он содержит значительную долю оцинкованного железа).
    • извлечением из тройной системы фазового равновесия «нитрат цинка-нитрат амина-вода» (с нитратом пиридина и хинолина размерность частиц порядка 5-10 нм до 75 %)

    Применение

    Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

    Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

    Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

    Влияние на человека

    Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.

    Примечания

    ПДК 2 мг/м3.

    Литература

dic.academic.ru

Окись цинка - это... Что такое Окись цинка?


Окси́д ци́нка (окись цинка, цинковые белила) — химическое соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.

Белый, желтеющий при нагревании порошок. Кристалл при комнатной температуре бесцветен.

См. также: Оксид цинка (лекарственное средство)

Свойства

Физические свойства

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещенной зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.

Химические свойства

Кристаллические свойства

Пьезоэлектрические свойства

Нанокристаллический оксид цинка

Получение

  • природный минерал цинкит
  • сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
  • термическим разложением соединений:
    • ацетата Zn(CH3COO)2
    • гидроксида Zn(OH)2
    • карбоната ZnCO3
    • нитрата Zn(NO3)2
  • окислительным обжигом сульфида ZnS
  • гидротермальный синтез[1]

Применение

Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

Влияние на человека

Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.

Литература

  • В.И.Перельман Краткий справочник химика. — М.-Л.: Химия, 1964.
  • статья «Цинка окись» в БСЭ

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Оксид цинка (вещество) - это... Что такое Оксид цинка (вещество)?


Оксид цинка (вещество)


Окси́д ци́нка (окись цинка, цинковые белила) — химическое соединение цинка с кислородом, имеющее формулу ZnO.

Белый, желтеющий при нагревании порошок. Кристалл при комнатной температуре бесцветен.

См. также: Оксид цинка (лекарственное средство)

Свойства

Физические свойства

Оксид цинка является прямозонным полупроводником с шириной запрещённой зоны 3,36 эВ.

При нагревании вещество меняет цвет: белый при комнатной температуре, оксид цинка становится жёлтым. Объясняется это уменьшением ширины запрещенной зоны и сдвигом края в спектре поглощения из УФ-области в синюю.

Химические свойства

Кристаллические свойства

Пьезоэлектрические свойства

Нанокристаллический оксид цинка

Получение

  • природный минерал цинкит
  • сжиганием паров цинка в кислороде («французский процесс»)
  • термическим разложением соединений:
    • ацетата Zn(CH3COO)2
    • гидроксида Zn(OH)2
    • карбоната ZnCO3
    • нитрата Zn(NO3)2
  • окислительным обжигом сульфида ZnS
  • гидротермальный синтез[1]

Применение

Известно также, что оксид цинка обладает фотокаталитической активностью, что на практике используется для создания самоочищающихся поверхностей, бактерицидных покрытий для стен и потолков в больницах и пр. Для фотокаталитической очистки воды в промышленных масштабах оксид цинка в настоящее время не используется.

Кроме того, порошок оксида цинка — перспективный материал в качестве рабочей среды для порошковых лазеров. На основе оксида цинка создали светодиод голубого цвета. Тонкие пленки и иные наноструктуры на основе оксида цинка могут применяться как чувствительные газовые и биологические сенсоры.

Свойства оксида цинка обуславливают его широко применение в фармацевтической промышленности. Оксид цинка нашел широкое применение в создании абразивных зубных паст и цементов в терапевтической стоматологии, в кремах для загара и косметических процедурах, в производстве электрокабеля, искусственной кожи и резинотехнических изделий. Кроме того, применение распространено в шинной, лакокрасочной, нефтеперерабатывающей промышленностях. Оксид цинка участвует процессе производства стекла и керамики.

Влияние на человека

Слабо токсичен, ПДК в воздухе рабочих помещений — 6 мг/м³. Пыль может образовываться при обжиге изделий из латуни.

Литература

  • В.И.Перельман Краткий справочник химика. — М.-Л.: Химия, 1964.
  • статья «Цинка окись» в БСЭ

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Оксид цинка(II)
  • Оксид циркония

Смотреть что такое "Оксид цинка (вещество)" в других словарях:

  • Оксид цинка (лекарственное средство) — См. также: Оксид цинка (вещество). Оксид цинка (лекарственное средство) (Zinc oxide) Химическое соединение ИЮПАК оксид цинка Брутто формула …   Википедия

  • Оксид цинка (фармакология) — См. также: Оксид цинка (вещество) Оксид цинка (фармакология) (Zinc oxide) Химическое соединение ИЮПАК оксид цинка Брутто формула ZnO …   Википедия

  • Оксид цинка — Оксид цинка …   Википедия

  • Оксид цинка(II) — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса …   Википедия

  • Цинка окись — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса …   Википедия

  • ЦИНКА СЕМЕЙСТВО — ПОДГРУППА IIB. СЕМЕЙСТВО ЦИНКА ЦИНК, КАДМИЙ, РТУТЬ Положение элементов семейства цинка как членов рядов переходных металлов, рассмотрено ранее (см. разд. Подгруппа IB и Переходные элементы). Хотя валентный электрон, отличающий их от элементов… …   Энциклопедия Кольера

  • Оксид углерода(II) — Оксид углерода(II) …   Википедия

  • Оксид кадмия — Общие …   Википедия

  • Оксид углерода (II) — Монооксид углерода Общие Систематическое наименование Монооксид углерода Химическая формула …   Википедия

  • Окись цинка — Оксид цинка Общие Систематическое наименование Цинка оксид Химическая формула ZnO Отн. молек. масса N а. е. м. Молярная масса …   Википедия

dic.academic.ru

Формула Хлорида цинка структурная химическая

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: Cl2Zn

Химический состав Хлорида цинка

Символ Элемент Атомный вес Число атомов Процент массы
Cl Хлор 35,453 2 52%
Zn Цинк 65,37 1 48%

Молекулярная масса: 136,276

Хлорид цинка (хлористый цинк, дихлорид цинка, паяльная кислота) — химическое соединение цинка с хлором, имеющее формулу ZnCl2. Белые гигроскопичные кристаллы.

Свойства

Физические свойства

  • Молекулярная масса: 136,2954
  • Температура плавления: 318 °C
  • Температура кипения: 732 °C
  • Растворимость в воде при 20 °C: 79,8 %.

Химические свойства

Концентрированные растворы имеют кислую среду, так как в результате гидролиза в воде присутствуют ионы H+

Получение

  • растворение цинка или его окиси в соляной кислоте с последующим выпариванием растворов
  • нагревание жидкого цинка в токе хлора

Применение

  • ситцепечатание
  • изготовление зубных цементов
  • антисептическая пропитка дерева (например, шпал)
  • очистка поверхности металлов от оксидов перед пайкой
  • компонент при производстве фибры
  • рафинирование расплавов цинковых сплавов
  • фракционный анализ угольных проб
  • в батарейках

formula-info.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *