Cu элемент: Медь — Википедия

alexxlab | 25.09.2018 | 0 | Разное

Содержание

Медь — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Внешний вид простого вещества
Пластичный металл золотисто-розового цвета
Свойства атома
Имя, символ, номер

Медь/Cuprum (Cu), 29

Атомная масса
(молярная масса)

63,546 а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s1

Радиус атома

128 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

117 пм

Радиус иона

(+2e) 72 (+1e) 96 пм

Электроотрицательность

1,90 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

+0,337 В/ +0,521 В

Степени окисления

3, 2, 1, 0

Энергия ионизации
(первый электрон)

745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

8,92 г/см³

Температура плавления

1356,55 (1 083,4 С)

Температура кипения

2840,15 K

Теплота плавления

13,01 кДж/моль

Теплота испарения

304,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,44[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

7,1 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

3,615 Å

Температура Дебая

315 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 401 Вт/(м·К)

Медь — элемент одиннадцатой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество

медь (CAS-номер: 7440-50-8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко применяется человеком.

[править] История и происхождение названия

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век).

Латинское название меди Cuprum (древн. Aes cuprium, Aes cyprium) произошло от названия острова Кипр, где уже в III тысячелетии до н. э. существовали медные рудники и производилась выплавка меди.

У Страбона медь именуется халкосом, от названия города Халкиды на Эвбее. От этого слова произошли многие древнегреческие названия медных и бронзовых предметов, кузнечного ремесла, кузнечных изделий и литья. Второе латинское название меди Aes (санскр, ayas, готское aiz, герм. erz, англ. ore) означает руда или рудник. Сторонники индогерманской теории происхождения европейских языков считают русское слово медь (польск. miedz, чешск. med) родственным древненемецкому smida (металл) и Schmied (кузнец, англ. Smith). От этого слова произошли и родственные названия — медаль, медальон (франц. medaille). Слова медь и медный встречаются в древнейших русских литературных памятниках. Алхимики именовали медь «венера» (Venus). В более древние времена встречается название «марс» (Mars).

[править] Нахождение в природе

Самородная медь

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн[2]. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Забайкальском крае, Джезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии. Другие самые богатые месторождения меди находятся в Чили (Эскондида и Кольяуси) и США (Моренси)

[3]. Одним из крупнейших в мире также является перспективное медно-порфировое месторождение Песчанка на Чукотке.

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,3 до 1,0 %.

[править] Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет.

Наряду с осмием, цезием и золотом, медь - один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов. Этот цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света. Тот же механизм отвечает за характерный цвет золота.

Медь образует кубическую гранецентрированную решётку, пространственная группа F

m3m, a = 0,36150 нм, Z = 4.

Медь обладает высокой тепло-[4] и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности среди металлов после серебра). Удельная электропроводность при 20 °C: 55,5-58 МСм/м[5]. Медь имеет относительно большой температурный коэффициент сопротивления: 0,4 %/°С и в широком диапазоне температур слабо зависит от температуры.

Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.

Природная медь состоит из двух стабильных изотопов — 63Cu 65Cu с распространённостью 69 и 31 атомных процентов соответственно. Известны более двух десятков нестабильных изотопов, самый долгоживущий из которых 67Cu с периодом полураспада 62 часа.

[править] Химические свойства

[править] Возможные степени окисления

В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu2O, CuCl, CuI и т. п.) или комплексах (например [Cu(NH3)2]+. Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B

11H11)23−, полученных в 1994 году.

[править] Простое вещество

Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем, не вступает в реакцию с водой, разбавленной соляной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия. Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Вступает в реакцию при нагревании с галогеноводородами.

На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II):

Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой:

С концентрированной горячей серной кислотой:

С безводной серной кислотой при 200 °C:

C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздуха:

Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

С разбавленной азотной кислотой:

С царской водкой:

С концентрированной горячей соляной кислотой:

C разбавленной хлороводородной кислотой в присутствии кислорода:

С газообразным хлороводородом при 500—600 °C:

С бромоводородом:

Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода:

Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов:

Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400—500 °C:

Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре:

При 300—400 °C реагирует с серой и селеном:

C оксидами неметаллов:

Медь реагирует с цианидом калия с образованием дицианокупрата(I) калия, щелочи и водорода:

С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия:

[править] Соединения меди(I)

Степени окисления +1 соответствует оксид Cu2O красно-оранжевого цвета. Соответствующий гидроксид CuOH (жёлтого цвета) быстро разлагается с образованием оксида. Гидроксид CuOH проявляет основные свойства.

Многие соединения меди +1 имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе Сu+ все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов.

Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко диспропорционируют:

В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2] устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I):

Свойства соединений меди (I) похожи на свойства соединений серебра (I). В частности, CuCl, CuBr и CuI нерастворимы. Также существует нестабильный сульфат меди(I)

[править] Соединения меди(II)

Степень окисления II — наиболее стабильная степень окисления меди. Ей соответствует чёрный оксид CuO и голубой гидроксид Cu(OH)2, который при стоянии легко отщепляет воду и при этом чернеет:

Гидроксид меди (II) носит преимущественно основный характер и только в концентрированной щелочи частично растворяется с образованием синего гидроксокомплекса. Наибольшее значение имеет реакция гидроксида меди (II) с водным раствором аммиака, про которой образуется так называемый реактив Швейцера (растворитель целлюлозы):

Соли меди(II) образуются при растворении меди в кислотах-окислителях (азотной, концентрированной серной). Большинство солей в этой степени окисления имеют синюю или зелёную окраску.

Соединения меди(II) обладают слабыми окислительными свойствами, что используется в анализе (например, использование реактива Фелинга).

Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди и медных сплавов при взаимодействии оксидной плёнки с углекислым газом воздуха в присутствии воды. Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO

4∙5H2O, используется как фунгицид.

Оксид меди (II) используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников.

[править] Соединения меди(III) и меди(IV)

Степени окисления III и IV являются малоустойчивыми степенями окисления и представлены только соединениями с кислородом, фтором или в виде комплексов.

[править] Аналитическая химия меди

Возбуждённые атомы меди окрашивают пламя в голубовато-зелёный цвет

Медь можно обнаружить в растворе по зелёно-голубой окраске пламени бунзеновской горелки, при внесении в него платиновой проволочки, смоченной исследуемым раствором.

  • Традиционно количественное определение меди в слабокислых растворах проводилось с помощью пропускания через него сероводорода, при этой сульфид меди выпадает в далее взвешиваемый осадок .
  • В растворах, при отсутствии мешающих ионов медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
  • Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими и спектральными методами.

[править] В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру, удельное сопротивление при 20 °C: 0,01724-0,0180 мкОм·м[5]), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов. Для этих целей металл должен быть очень чистый: примеси резко снижают электрическую проводимость. Например, присутствие в меди 0,02 % алюминия снижает её электрическую проводимость почти на 10 %[6].

[править] Теплообмен

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления, компьютерных кулерах, тепловых трубках.

[править] Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью, но одновременно пригодностью для механической обработки, медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водогазопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005[7], а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

[править] Сплавы

[править] Сплавы на основе меди

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, в которые помимо олова и цинка могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав так называемого пушечного металла, который в XVI—XVIII вв. действительно использовался для изготовления артиллерийских орудий, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. Большое количество латуни идёт на изготовление гильз артиллейрийских боеприпасов и оружейных гильз, благодаря технологичности и высокой пластичности.

Для деталей машин используют сплавы меди с цинком, оловом, алюминием, кремнием и др. (а не чистую медь) из-за их большей прочности: 30—40 кгс/мм² у сплавов и 25-29 кгс/мм² у технически чистой меди. Медные сплавы (кроме бериллиевой бронзы и некоторых алюминиевых бронз) не изменяют механических свойств при термической обработке, и их механические свойства и износостойкость определяются только химическим составом и его влиянием на структуру. Модуль упругости медных сплавов (900—12000 кгс/мм², ниже, чем у стали). Основное преимущество медных сплавов — низкий коэффициент трения (что делает особенно рациональным применением их в парах скольжения), сочетающийся для многих сплавов с высокой пластичностью и хорошей стойкостью против коррозии в ряде агрессивных сред (медно-никелевые сплавы и алюминиевые бронзы) и хорошей электропроводностью. Величина коэффициента трения практически одинакова у всех медных сплавов, тогда как механические свойства и износостойкость, а также поведение в условиях коррозии зависят от состава сплавов, а следовательно, от структуры. Прочность выше у двухфазных сплавов, а пластичность у однофазных. Медноникелевый сплав (мельхиор) используются для чеканки разменной монеты[8].

Медноникелевые сплавы, в том числе и так называемый «адмиралтейский» сплав, широко используются в судостроении (трубки конденсаторов отработавшего пара турбин, охлаждаемых забортной водой) и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за высокой коррозионной устойчивости.

Медь является важным компонентом твёрдых припоев — сплавов с температурой плавления 590—880 градусов Цельсия, обладающих хорошей адгезией к большинству металлов, и применяющихся для прочного соединения разнообразных металлических деталей, особенно, из разнородных металлов, от трубопроводной арматуры до жидкостных ракетных двигателей

[править] Сплавы, в которых медь значима

Дюраль (дюралюминий) определяют, как сплав алюминия и меди (меди в дюрали 4,4 %).

[править] Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото — очень мягкий металл и нестойко к механическим воздействиям.

[править] Соединения меди

Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов и батарей.

[править] Другие сферы применения

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за этого трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006[9].

Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать её применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.

Пары меди используются в качестве рабочего тела в лазерах на парах меди, на длинах волн генерации 511 и 578 нм.

На 2011 год стоимость меди составляет около $8900 за тонну[10].

[править] Биологическая роль

Продукты, богатые медью.

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина.

Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем молекулярный кислород белке гемоцианине. В крови всех головоногих и большинства брюхоногих моллюсков и членистоногих медь входит в состав гемоцианина в виде имидазольного комплекса иона меди, роль, аналогичная роли порфиринового комплекса железа в молекуле белка гемоглобина в крови позвоночных животных.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

При недостатке меди в хондро- и остеобластах снижается активность ферментных систем и замедляется белковый обмен, в результате замедляется и нарушается рост костных тканей[11].

[править] Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 2 мг/л (средняя величина за период из 14 суток), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от её избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта[12].

Существовали опасения, что Гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла[12]. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде.

[править] Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и её сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью[13] (агентство подчёркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выражено бактерицидное действие поверхностей из меди (и её сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA[14]. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/h2N1 (т. н. «свиной грипп»)[15].

[править] Органолептические свойства

Ионы меди придают излишку меди в воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2—10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приёма внутрь воды с излишним содержанием меди.

[править] Производство, добыча и запасы меди

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т, a в 2004 году — около 14 млн т[16][17]. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т, из них 687 млн т подтверждённые запасы[16], на долю России приходилось 3,2 % общих и 3,1 % подтверждённых мировых запасов[16]. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет.

Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 881,2 тыс. тонн, потребление — 591,4 тыс. тонн[18]. Основными производителями меди в России являлись:

К указанным производителям меди в России в 2009 году присоединился Холдинг «Металлоинвест», выкупивший права на разработку нового месторождения меди «Удоканское»[19]. Мировое производство меди в 2007 году составляло[20] 15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т Лидерами производства были:

  1.  Чили (5,560 млн т в 2007 г. и 5,600 млн т в 2008 г.),
  2.  США (1,170/1,310),
  3.  Перу (1,190/1,220),
  4.  КНР (0,946/1,000),

Таблица Менделеева online - Cu

Относительная электроотрицательность (по Полингу): 1,76
Температура плавления: 1356,55 K (1 083,4 °С)
Температура кипения: 2840,15 K
Теплопроводность: 0
Плотность: 8,92 г/см3
Открыт: известнен с очень древних времён
Цвет в твёрдом состоянии:
Тип: Переходный металл
Орбитали: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d105f146s26p66d67s2
Электронная формула: Cu - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Cu - [Ar] 4s1 3d10
Валентность: +1, +2, (+3)
Степени окисления: 0, +I, -II
Сверхпроводящее состояние при температуре: 0 К
Потенциалы ионизации:
Электропроводность в тв. фазе:
Ковалентный радиус:
Атомный объем:
Атомный радиус: 128 пм
Теплота распада:
Теплота парообразования:
Кристаллическая структура: кубическая гранецентрированая
Химические свойства элементов:медь, нахождение меди в природе, получение меди, физические и химические свойства меди

Ключевые слова: медь, нахождение меди в природе, получение меди, физические свойства меди, сплавы. меди, химические свойства меди.

Медь (Cuprum), Си — химический элемент побочной подгруппы первой группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева. Латинское название происходит от острова Кипр, где древние греки добывали медную руду. Порядковый номер 29, атомная масса  меди 63,54. Природная медь состоит из смеси 2-х стабильных изотопов  63Cu (69,1%) и 65Cu (30,9%). Путем бомбардировки никеля протонами или ядрами дейтерия  искусственно получают радиоактивные изотопы меди 6lCu и 64Си с периодами полураспада 3,3 и 12,8 часов соответственно. Эти изотопы обладают высокой удельной активностью и используются в качестве меченых атомов. В химическом отношении медь занимает промежуточное положение между элементами главной подгруппы VIII группы и щелочными элементами I группы периодической системы.

НАХОЖДЕНИЕ МЕДИ В ПРИРОДЕ

Содержание меди в земной коре составляет около 0,01%. Она встречается в свободном состоянии в виде самородков, достигающих значительных размеров (до нескольких тонн). Однако руды самородной меди сравнительно мало распространены, и в настоящее время из них добывается не более 5% меди от общей ее мировой добычи. Медь является халькофильным элементом. До 80% ее присутствует в земной коре в виде соединений с серой. Около 15% меди находится в виде карбонатов, силикатов, оксидов, являющихся продуктами выветривания первичных сульфидных медных руд.Медь образует до 240 минералов, однако лишь около 40 имеют промышленное значение .Различают сульфидные и окисленные руды меди. Промышленное значение имеют сульфидные руды, из которых наиболее широко используется медный колчедан (халькопирит) CuFeS2. В природе он встречается главным образом в смеси с железным колчеданом FeS2 и пустой породой, состоящей из оксидов  кремния, алюминия, кальция . Часто сульфидные руды содержат примеси благородных металлов (золота, серебра), цветных и редких металлов ( цинка, свинца, никеля, кобальта, молибдена ) и рассеянных элементов (германий).Содержание меди в руде обычно составляет 1—5%, но благодаря  технологии флотации, ее можно обогащать, получая концентрат, содержащий 20% меди и более . Наиболее крупные запасы медных руд в России сосредоточены главным образом на Урале, в Казахстане и Средней Азии, за рубежом — в Африке (Катанта, Замбия), Америке (Чили, США, Канада).

ПОЛУЧЕНИЕ МЕДИ

Руды и получаемые из них путем механического обогащения концентраты перерабатывают на медь пирометаллургическим и гидрометаллургическим методами . Первый из них применяется преимущественно для переработки сернистых руд. Вторым методом, получившим небольшое распространение, перерабатывают окисленные и смешанные бедные руды, содержащие около 1% меди.Пирометаллургический метод заключается в обжиге концентратов, плавке полученного огарка на штейн (сплав сульфидов меди и железа), продувке штейна в конвертере с получением черновой меди (содержащей около 5% примесей), рафинировании последних огневым процессом или электролизом для получения чистой меди. Гидрометаллургический метод получения меди заключается в извлечении ее из руд различными растворителями с последующим выделением металла из растворов электролизом или посредством вытеснения его железом в виде цементной меди. Иногда медь выделяют в виде оксида.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ

Техническая медь — металл красного, в изломе розового цвета, при просвечивании в тонких слоях — зеленовато-голубой.  Имеет гранецентрированную кубическую решетку, плотность 8,96 кг/м3 (20°С). Медь — вязкий, мягкий и ковкий металл, уступающий только серебру высокими теплопроводностью и электропроводностью. Эти качества, а также пластичность и сопротивление коррозии обусловили широкое применение меди в промышленности.

СПЛАВЫ МЕДИ

Небольшие примеси висмута (0,001%*) и свинца (0,01%) делают медь ломкой, а примесь серы вызывает хрупкость на холоду .С металлами медь образует различные сплавы. В двухкомпонентных медных сплавах с Zn, Sn, Al, Ni, Fe, Mn, Si, Be, Cr, Pb, P и др. легирующий элемент входит в твердый раствор замещения на основе Си, а также может образовывать электронные соединения, характеризующиеся определенной электронной концентрацией. В многокомпонентных сплавах часто присутствуют сложные металлические соединения точно неустановленного состава. Легирующие элементы вводят в медь для повышения прочности и твердости, улучшения антифрикционных свойств и стойкости против коррозии и для получения сплавов с заданными физическими свойствами. Медные сплавы делят на латуни, бронзы и медно-никелевые сплавы .

Латунями называют сплавы меди и цинка. Медь может растворять цинк в любом количестве. При добавлении к меди до 45—47% Zn увеличивается предел прочности сплава при растяжении; дальнейшее увеличение содержания цинка вызывает снижение предела прочности. Вязкость (пластичность) сплава возрастает при добавлении к меди до 30—32% Zn, а затем уменьшается, достигая очень малой величины при содержании 47—50% Zn.

Ковкая латунь (мунц-металл) содержит 60% Си и 40% Zn, томпак — 90—80% Си и 10—20% Zn. Состав специальных латуней: алюминиевая (66—68% Си, ~3% А1, ~30% Zn), марганцовисто-свинцовая (57—60% Си, 1,5—2,5% РЬ; 1,5—2,5% Мп, -38% Zn).

Бронзами называют сплавы меди с оловом. В присутствии олова улучшаются механические свойства меди, бронзы обладают хорошими литейными свойствами. Обычно содержание олова не превышает 10%. Алюминиевая бронза содержит 82—90% Си, 4—10% Al, 1—6% Fe + Si; кремнеоловянная бронза — 99,94% Си, по 0,03% Sn и Si.

Сплавы меди с никелем. Никель сильно повышает твердость меди. Сплав 50% Си и 50% Ni обладает наибольшей твердостью. Кроме высокой твердости, эти сплавы обладают пониженной электропроводностью, вследствие чего употребляются в электротехнике .

Хорошие механические свойства, высокая стойкость против коррозии во многих средах, ценные физические свойства в сочетании с простотой плавки, литья и обработки давлением обусловили широкое применение медных сплавов в многочисленных отраслях техники: в авиа-, авто-, судостроении, химической промышленности, станкостроении, электротехнике, приборостроении, в производстве паровой и водяной арматуры, посуды, художественных и других изделий.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕДИ

Медь — электроположительный металл. Медь вытесняется из своих солей более электроотрицательными элементами и не растворяется в кислотах, не являющихся окислителями. Медь растворяется в азотной кислоте с образованием (Си(NOз)2 и оксидов азота, в горячей конц. H2SO4 — с образованием CuSO4 и SO2. В нагретой разбавленной H2SO4 медь растворяется только при продувании через раствор воздуха.Химическая активность меди невелика, при температурах ниже 185°С с сухим воздухом и кислородом не реагирует. В присутствии влаги и СО2 на поверхности меди образуется зеленая пленка основного карбоната. При нагревании меди на воздухе идет поверхностное окисление; ниже 375°С образуется СиО, а в интервале 375—1100°С при неполном окислении меди — двухслойная окалина (СиО + СuО). Влажный хлор взаимодействует с медью уже при комнатной температуре, образуя хлорид меди(II), хорошо растворимый в воде. Медь реагирует и с другими галогенами. Особое сродство проявляет медь к сере: в парах серы она горит. С водородом, азотом, углеродом медь не реагирует даже при высоких температурах. Растворимость водорода в твердой меди незначительна и при 400°С составляет 0,06 г в 100 г меди. Присутствие водорода в меди резко ухудшает ее механические свойства (так называемая «водородная болезнь»). При пропускании аммиака над раскаленной медью образуется Cu2N. Уже при температуре каления медь подвергается воздействию оксидов азота: N2O и NO взаимодействуют с образованием СuО, a NO2 — с образованием СиО. Карбиды Cu2C2 и СuС2 могут быть получены действием ацетилена на аммиачные растворы солей меди. Оксид меди(I) Си2O красного цвета, незначительно растворяется в воде. При взаимодействии сильных щелочей с солями меди(I) выпадает желтый осадок, переходящий при нагревании в осадок красного цвета, по-видимому Сu2О. Гидроксид меди(I) обладает слабыми основными свойствами, он немного растворим в концентрированных растворах щелочей.

 

 

Медь

Медь

Атомный номер

29

Внешний вид простого вещества пластичный металл золотисто-розового цвета
Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса)

63,546 а. е. м. (г/моль)

Радиус атома

128 пм

Энергия ионизации
(первый электрон)

745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s1

Химические свойства
Ковалентный радиус

117 пм

Радиус иона

(+2e) 72 (+1e) 96 пм

Электроотрицательность
(по Полингу)

1,90

Электродный потенциал

+0,337 В/ +0,521 В

Степени окисления

2, 1

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность

8,96 г/см³

Молярная теплоёмкость

24,44[1] Дж/(K·моль)

Теплопроводность

401 Вт/(м·K)

Температура плавления

1356,6 K

Теплота плавления

13,01 кДж/моль

Температура кипения

2840 K

Теплота испарения

304,6 кДж/моль

Молярный объём

7,1 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

3,615 Å

Отношение c/a
Температура Дебая

315 K

Cu 29
63,546
3d104s1
Медь

Медь —элемент побочной подгруппы первой группы, четвертого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь (CAS-номер: 7440-50-8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной пленки). C давних пор широко применяется человеком. История и происхождение названия

Схема атома меди

Из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком. В древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. (см бронзовый век). Латинское название элемента происходит от названия острова Кипр (лат. Cuprum), на котором добывали медь.

Нахождение в природе

Самородная медь

Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит CuFeS2, также известный как медный колчедан, халькозин Cu2S и борнит Cu5FeS4. Вместе с ними встречаются и другие минералы меди: ковеллин CuS, куприт Cu2O, азурит Cu3(CO3)2(OH)2, малахит Cu2CO3(OH)2. Иногда медь встречается в самородном виде. Самый большой самородок был найден в Северной Америке, а его вес составлял 420 тонн [2]. Сульфиды меди образуются в основном в среднетемпературных гидротермальных жилах. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах — медистые песчаники и сланцы. Наиболее известные из месторождений такого типа — Удокан в Читинской области, Джезказган в Казахстане, меденосный пояс Центральной Африки и Мансфельд в Германии.

Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0,4 до 1,0 %.

Физические свойства

Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Медь обладает высокой тепло- и электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). Имеет два стабильных изотопа — 63Cu и 65Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Самый долгоживущий из них, 64Cu, имеет период полураспада 12,7 ч и два варианта распада с различными продуктами.

Существует ряд сплавов меди: латунь — сплав меди с цинком, бронза — сплав меди с оловом, мельхиор — сплав меди и никеля, и некоторые другие.

Химические свойства

На воздухе покрывается оксидной плёнкой.

Соединения

В соединениях медь бывает двух степеней окисления: менее стабильную степень Cu+ и намного более стабильную Cu2+, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5. Последняя встречается в солях купраборанового аниона Cu(B11H11)23-, полученных в 1994 году.

Карбонат меди(II) имеет зелёную окраску, что является причиной позеленения элементов зданий, памятников и изделий из меди. Сульфат меди(II) при гидратации даёт синие кристаллы медного купороса CuSO4∙5H2O, используется как фунгицид. Также существует нестабильный сульфат меди(I) Существует два стабильных оксида меди — оксид меди(I) Cu2O и оксид меди(II) CuO. Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди (YBa2Cu3O7-δ), который является основой для получения сверхпроводников. Хлорид меди(I) — бесцветные кристаллы (в массе белый порошок) плотностью 4,11 г/см³. В сухом состоянии устойчив. В присутствии влаги легко окисляется кислородом воздуха, приобретая сине-зелёную окраску. Может быть синтезирован восстановлением хлорида меди(II) сульфитом натрия в водном растворе.

Соединения меди(I)

Многие соединения меди(I) имеют белую окраску либо бесцветны. Это объясняется тем, что в ионе меди(I) все пять Зd-орбиталей заполнены парами электронов. Однако оксид Cu2O имеет красновато-коричневую окраску. Ионы меди(I) в водном растворе неустойчивы и легко подвергаются диспропорционированию:

2Cu+(водн.) → Cu2+(водн.) + Cu(тв.)

В то же время медь(I) встречается в форме соединений, которые не растворяются в воде, либо в составе комплексов. Например, дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2]- устойчив. Его можно получить, добавляя концентрированную соляную кислоту к хлориду меди(I):

CuCl(тв.) + Cl-(водн.) → [CuCl]- (водн.)

Хлорид меди(I) — белое нерастворимое твердое вещество. Как и другие галогениды меди(I), он имеет ковалентный характер и более устойчив, чем галогенид меди (II). Хлорид меди(I) можно получить при сильном нагревании хлорида меди(II):

CuCl2(тв.) → 2CuCl(тв.) + Cl2(г.)

Образует неустойчивый комплекс с CO

CuCl+CO → Cu(CO)Cl разлагающийся при нагревании

Другой способ его получения заключается в кипячении смеси хлорида меди(II) с медью в концентрированной соляной кислоте. В этом случае сначала образуется промежуточное соединение — комплексный дихлорокупрат(I)-ион [CuCl2]-. При выливании раствора, содержащего этот ион, в воду происходит осаждение хлорида меди(I). Хлорид меди(I) реагирует с концентрированным раствором аммиака, образуя комплекс диамминмеди(I) [Cu(NH3)2]+. Этот комплекс не имеет окраски в отсутствие кислорода, но в результате реакции с кислородом превращается в синее соединение.

Аналитическая химия меди

  • Традиционно количественное выделение меди из слабокислых растворов проводилось с помощью сероводорода.
  • В растворах, при отсутствии мешающих ионов медь может быть определена комплексонометрически или потенциометрически, ионометрически.
  • Микроколичества меди в растворах определяют кинетическими методами.

Применение

В электротехнике

Из-за низкого удельного сопротивления (уступает лишь серебру), медь широко применяется в электротехнике для изготовления силовых кабелей, проводов или других проводников, например, при печатном монтаже. Медные провода, в свою очередь, также используются в обмотках энергосберегающих электроприводов (быт: электродвигателях) и силовых трансформаторов.

Теплообмен

Другое полезное качество меди — высокая теплопроводность. Это позволяет применять её в различных теплоотводных устройствах, теплообменниках, к числу которых относятся и широко известные радиаторы охлаждения, кондиционирования и отопления.

Для производства труб

В связи с высокой механической прочностью, но одновременно пригодностью для механической обработки, медные бесшовные трубы круглого сечения получили широкое применение для транспортировки жидкостей и газов: во внутренних системах водоснабжения, отопления, газоснабжения, системах кондиционирования и холодильных агрегатах. В ряде стран трубы из меди являются основным материалом, применяемым для этих целей: во Франции, Великобритании и Австралии для газоснабжения зданий, в Великобритании, США, Швеции и Гонконге для водоснабжения, в Великобритании и Швеции для отопления.

В России производство водопроводных труб из меди нормируется национальным стандартом ГОСТ Р 52318-2005 [3], а применение в этом качестве федеральным Сводом Правил СП 40-108-2004. Кроме того, трубопроводы из меди и сплавов меди широко используются в судостроении и энергетике для транспортировки жидкостей и пара.

Наиболее распространённые сплавы — бронза и латунь

В разнообразных областях техники широко используются сплавы с использованием меди, самыми широко распространёнными из которых являются упоминавшиеся выше бронза и латунь. Оба сплава являются общими названиями для целого семейства материалов, куда помимо олова и цинка могут входить никель, висмут и другие металлы. Например, в состав так называемого пушечного металла, который в XVI—XVIII вв. действительно использовался для изготовления артиллерийских орудий, входят все три основных металла — медь, олово, цинк; рецептура менялась от времени и места изготовления орудия. В наше время находит применение в военном деле в кумулятивных боеприпасах благодаря высокой пластичности, большое количество латуни идёт на изготовление оружейных гильз. Медноникелевые сплавы используются для чеканки разменной монеты. Медноникелиевые сплавы, в том числе т. н. «адмиралтейский» сплав широко используются в судостроении и областях применения, связанных с возможностью агрессивного воздействия морской воды из-за образцовой коррозионной устойчивости.

Ювелирные сплавы

В ювелирном деле часто используются сплавы меди с золотом для увеличения прочности изделий к деформациям и истиранию, так как чистое золото очень мягкий металл и нестойко к этим механическим воздействиям.

Соединения меди

Оксиды меди используются для получения оксида иттрия бария меди YBa2Cu3O7-δ, который является основой для получения высокотемпературных сверхпроводников. Медь применяется для производства медно-окисных гальванических элементов, и батарей.

Другие сферы применения

Медь — самый широко употребляемый катализатор полимеризации ацетилена. Из-за этого трубопроводы из меди для транспортировки ацетилена можно применять только при содержании меди в сплаве материала труб не более 64 %.

Широко применяется медь в архитектуре. Кровли и фасады из тонкой листовой меди из-за автозатухания процесса коррозии медного листа служат безаварийно по 100—150 лет. В России использование медного листа для кровель и фасадов нормируется федеральным Сводом Правил СП 31-116-2006 [4].

Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать ее применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, водозапорной арматуры, перил, поручней кроватей, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.

Биологическая роль

Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. В токе крови медь переносится главным образом белком церулоплазмином. После усваивания меди кишечником она транспортируется к печени с помощью альбумина. Медь встречается в большом количестве ферментов, например, в цитохром-с-оксидазе, в содержащем медь и цинк ферменте супероксид дисмутазе, и в переносящем кислород белке гемоцианине. В крови большинства моллюсков и членистоногих медь используется вместо железа для транспорта кислорода.

Предполагается, что медь и цинк конкурируют друг с другом в процессе усваивания в пищеварительном тракте, поэтому избыток одного из этих элементов в пище может вызвать недостаток другого элемента. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0,9 мг в день.

Токсичность

Некоторые соединения меди могут быть токсичны при превышении ПДК в пище и воде. Содержание меди в питьевой воде не должно превышать 2 мг/л (средняя величина за период из 14 суток), однако недостаток меди в питьевой воде также нежелателен. Всемирная Организация Здравоохранения (ВОЗ) сформулировала в 1998 году это правило так: «Риски для здоровья человека от недостатка меди в организме многократно выше, чем риски от ее избытка».

В 2003 году в результате интенсивных исследований ВОЗ пересмотрела прежние оценки токсичности меди. Было признано, что медь не является причиной расстройств пищеварительного тракта [5].

Существовали опасения, что Гепатоцеребральная дистрофия (болезнь Вильсона — Коновалова) сопровождается накоплением меди в организме, так как она не выделяется печенью в желчь. Эта болезнь вызывает повреждение мозга и печени. Однако причинно-следственная связь между возникновением заболевания и приёмом меди внутрь подтверждения не нашла[5]. Установлена лишь повышенная чувствительность лиц, в отношении которых диагностировано это заболевание к повышенному содержанию меди в пище и воде. Общее число лиц, поражённых заболеванием, например, в США, составляет ок. 35 000 человек, то есть 0,01 % от общего числа водопользователей.[источник не указан 226 дней]

Бактерицидность

Бактерицидные свойства меди и ее сплавов были известны человеку давно. В 2008 году после длительных исследований Федеральное Агентство по Охране Окружающей Среды США (US EPA) официально присвоило меди и нескольким сплавам меди статус веществ с бактерицидной поверхностью[6] (агентство подчеркивает, что использование меди в качестве бактерицидного вещества может дополнять, но не должно заменять стандартную практику инфекционного контроля). Особенно выражено бактерицидное действие поверхностей из меди (и ее сплавов) проявляется в отношении метициллин-устойчивого штамма стафилококка золотистого, известного как «супермикроб» MRSA. Летом 2009 была установлена роль меди и сплавов меди в инактивировании вируса гриппа A/h2N1 (т. н. «свиной грипп»)

Органолептические свойства

Ионы меди придают излишку меди в воде отчётливый «металлический вкус». У разных людей порог органолептического определения меди в воде составляет приблизительно 2-10 мг/л. Естественная способность к такому определению повышенного содержания меди в воде является природным механизмом защиты от приема внутрь воды с излишним содержанием меди.

Производство, добыча и запасы меди

Мировая добыча меди в 2000 году составляла около 15 млн т., a в 2004 году — около 14 млн т.. Мировые запасы в 2000 году составляли, по оценке экспертов, 954 млн т., из них 687 млн т. подтверждённые запасы, на долю России приходилось 3,2 % общих и 3,1 % подтверждённых мировых запасов. Таким образом, при нынешних темпах потребления запасов меди хватит примерно на 60 лет.

Производство рафинированной меди в России в 2006 году составило 881,2 тыс. тонн, потребление — 591,4 тыс. тонн. Основными производителями меди в России являлись:

Мировое производство меди в 2007 году составляло15,4 млн т, а в 2008 году — 15,7 млн т. Лидерами производства были: Чили (5,560 млн т в 2007 г. и 5,600 млн т в 2008 г.), США (1,170/1,310), Перу (1,190/1,220), Китай (0,946/1,000), Австралия (0,870/0,850), Россия (0,740/0,750), Индонезия (0,797/0,650), Канада (0,589/0,590), Замбия (0,520/0,560), Казахстан (0,407/0,460), Польша (0,452/0,430), Мексика (0,347/0,270).

Разведанные мировые запасы меди на конец 2008 года составляют 1 млрд т, из них подтверждённые — 550 млн т. Причем, оценочно, считается что глобальные мировые запасы на суше составляют 3 млрд т, а глубоководные ресурсы оцениваются в 700 млн т.

Способы добычи

Этот металл встречается в природе в самородном виде чаще, чем золото, серебро и железо. Однажды нашли самородок, который весил 420 т. Наверняка медь была первым металлом, с которым познакомились древние люди. Первые свои орудия делали они из кремниевой и железной руды, из меди, и уже потом научились изготовлять их из бронзы и железа. Сплав меди с оловом (бронзу) получили впервые за 3000 лет до н. э. на Ближнем Востоке. Бронза привлекала людей прочностью и хорошей ковкостью, что делало ее пригодной для изготовления орудий труда и охоты, посуды, украшений. Все эти предметы находят в археологических раскопах. Первоначально медь добывали из малахитовой руды, а не из сульфидной, так как она не требует предварительного обжига. Для этого смесь руды и угля помещали в глиняный сосуд, сосуд ставили в небольшую яму, а смесь поджигали. Выделяющийся угарный газ восстанавливал малахит до свободной меди:

2CO + (CuOH)2CO2 (t°) → 3CO2 + 2Cu + H2O.

Добычу меди называют прабабушкой металлургии. Ее добыча и выплавка были налажены еще в Древнем Египте, во времена фараона Рамзеса II (1300—1200 гг. до н. э.). Древние египтяне нагнетали воздух в плавильные печи с помощью мехов, а древесный уголь получали из акации и финиковой пальмы. Они выплавили около 100 т чистой меди. На территории России и сопредельных стран медные рудники появились за два тысячелетия до н. э. Остатки их находят на Урале, в Закавказье, на Украине, в Сибири, на Алтае. В XIII—XIV вв. освоили промышленную выплавку меди. В Москве в XV в. был основан Пушечный двор, где отливали из бронзы орудия разных калибров. О нем напоминает теперешняя Пушечная улица в Москве. Сейчас известно более 170 минералов, содержащих медь, но из них только 14—15 имеют промышленное значение. Это — халькопирит (он же медный колчедан), малахит, встречается и самородная медь. В медных рудах часто в качестве примесей встречаются молибден, никель, свинец, кобальт, реже — золото, серебро. Обычно медные руды обогащаются на фабриках, прежде чем поступают на медеплавильные комбинаты. Богаты медью Казахстан, США, Чили, Канада, африканские страны — Заир, Замбия, Южно-Африканская республика. Очень крупное Удоканское месторождение медной руды сравнительно недавно обнаружено на севере Читинской области.

По объему мирового производства и потребления медь занимает третье место после железа и алюминия.

Медь, свойства атома, химические и физические свойства

Медь, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Cu 29  Медь

63,546(3)      1s2s2p3s3p6 3d10 4s1

 

Медь — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди

Изотопы и модификации меди

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства меди

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью

Получение меди

Применение меди

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула меди. Формула меди. Строение атома меди:

Медь (лат. Cuprum) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cu и атомным номером 29. Расположен в 11-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе первой группы), четвертом периоде периодической системы.

Медь – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к цветным металлам.

Как простое вещество медь при нормальных условиях представляет собой пластичный металл золотисто-розового цвета (либо розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). Наряду с осмием, цезием и золотом, медь – один из четырёх металлов, имеющих явную цветовую окраску, отличную от серой или серебристой у прочих металлов.

Молекула меди одноатомна.

Химическая формула меди Cu.

Электронная конфигурация атома меди 1s2s2p3s3p6 3d10 4s1. Потенциал ионизации атома меди равен 7,72 эВ (745,0 кДж/моль).

Строение атома меди. Атом меди состоит из положительно заряженного ядра (+29), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 29 электронов. При этом 28 электронов находятся на внутреннем уровне, а 1 электрон – на внешнем. Поскольку медь расположен в четвертом периоде, оболочек всего четыре. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома меди – на s-орбитали находится один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома меди состоит из 29 протонов и 35 нейтронов.

Радиус атома меди составляет 128 пм.

Атомная масса атома меди составляет 63,546(3) а. е. м.

Медь с давних пор широко используется человеком.

 

Изотопы и модификации меди:

 

Свойства меди (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Общие сведения 
НазваниеМедь/ Cuprum
СимволCu
Номер в таблице29
ТипМеталл
ОткрытИзвестен с глубокой древности
Внешний вид и пр.Пластичный металл красно-розового цвета
Содержание в земной коре0,0068 %
Содержание в океане3,0×10-7 %
Свойства атома 
Атомная масса (молярная масса)63,546(3) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация1s2s2p3s3p6 3d10 4s1
Радиус атома128 пм
Химические свойства 
Степени окисления+3, +2, +1, 0
Валентность+1, +2, (+3)
Ковалентный радиус117 пм
Радиус иона(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм
Электроотрицательность1,90 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)745,0 кДж/моль (7,72 эВ)
Электродный потенциал+0,337 В/ +0,521 В
Физические свойства
Плотность (при  нормальных условиях)8,92 г/см3
Температура плавления1084,62 °C (1357,77 K)
Температура кипения2562 °C (2835 K)
Уд. теплота плавления13,01 кДж/моль
Уд. теплота испарения304,6 кДж/моль
Молярная теплоёмкость24,44 Дж/(K·моль)
Молярный объём7,1 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)401 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе59х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость3 по шкале Мооса, 369 МПа по Виккерсу
Структура решёткикубическая гранецентрированная
Параметры решётки3,615 Å
Температура Дебая315 К

 

Физические свойства меди:

 

Химические свойства меди. Взаимодействие меди. Химические реакции с медью:

 

Получение меди:

 

Применение меди:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

карта сайта

медь атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле меди
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 459

МЕДЬ (Cu)

Свойства атома Меди

Название

Медь / Cuprum

Символ

Cu

Номер

29

Атомная масса (молярная масса)

63,546 (3)а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d10 4s1

Радиус атома

128 пм

Химические свойства Меди

Ковалентный радиус

117 пм

Радиус иона

(+2e) 73 (+1e) 77 (K=6) пм

Электроотрицательность

1,90 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

+0,337 В/ +0,521 В

Степени окисления

3, 2, 1, 0

Энергия ионизации (первый электрон)

 745,0 (7,72) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

8,92 г/см3

Температура плавления

1356,55 K (1 083,4 °С)

Температура кипения

2840,15 K

Уд. теплота плавления

13,01 кДж/моль

Уд. теплота испарения

304,6 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

24,44 Дж/(K·моль)

Молярный объём

7,1 см3/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая гранецентрированая

Параметры решётки

3,615 Å

Температура Дебая

315 K

Прочие характеристики Меди

Теплопроводность

(300 K) 401 Вт/(м·К)

Номер CAS

15158-11-9

Таблица Менделеева, химические элементы

Таблица Менделеева — общепринятое графическое выражение Периодического закона, открытого Д.И. Менделеевым в 1869 г. Первоначальный вариант таблицы был разработан Менделеевым в 1869—1871 годах. За время существования было предложено более сотни вариантов её изображения, однако наиболее общепринятый вариант представляет собой двумерную таблицу в которой каждый столбец (группа) определяет основные физико-химические свойства, а строки представляют собой периоды, в определённой мере подобные друг другу.

Мы постарались описать основные химические элементы Таблицы Менделеева, для подробной информации о них переходите по соответствующей ссылке в таблице. Обращаем ваше внимание, что целью нашего сайта Занимательная химия не является описание химических элементов с научной точки зрения, мы больше сконцентрировались на интересных фактах, которые будут интересны даже детям, не углубляясь в непонятные термины и цифры. Однако, для каждого элемента приводится краткое описание химических свойств в простой и доступной форме.

ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ
IIIIIIIVVVIVIIVIII
1
  H
водород
2
  He
гелий
3
  Li
литий
4
  Be
бериллий
5
  B
бор
6
  С
углерод
7
  N
азот
8
  O
кислород
9
  F
фтор
10
Ne
неон
11
  Na
натрий
12
  Mg
магний
13
  Al
алюминий
14
  Si
кремний
15
  P
фосфор
16
  S
сера
17
  Cl
хлор
18
Ar
аргон
19
  K
калий
20
  Ca
кальций
21
  Sc
скандий
22
  Ti
титан
23
  V
ванадий
24
  Cr
хром
25
  Mn
марганец
26
  Fe
железо
27
  Co
кобальт
28
  Ni
никель
29
  Cu
медь
30
  Zn
цинк
31
  Ga
галлий
32
  Ge
германий
33
  As
мышьяк
34
  Se
селен
35
  Br
бром
36
  Kr
криптон
37
  Rb
рубидий
38
  Sr
стронций
39
  Y
иттрий
40
  Zr
цирконий
41
  Nb
ниобий
42
  Mo
молибден
43
  Tc
технеций
44
  Ru
рутений
45
  Rh
родий
46
  Pd
палладий
47
  Ag
серебро
48
  Cd
кадмий
49
  In
индий
50
  Sn
олово
51
  Sb
сурьма
52
  Te
теллур
53
  I
иод
54
Xe
ксенон
55
  Cs
цезий
56
  Ba
барий
57
  La
лантан ×
72
  Hf
гафний
73
  Ta
тантал
74
  W
вольфрам
75
  Re
рений
76
  Os
осмий
77
  Ir
иридий
78
  Pt
платина
79
  Au
золото
80
  Hg
ртуть
81
  Tl
таллий
82
  Pb
свинец
83
  Bi
висмут
84
  Po
полоний
85
  At
астат
86
Rn
радон
87
  Fr
франций
88
  Ra
радий
89
  Ac
актиний ××
104
  Rf
резерфордий
105
  Db
дубний
106
  Sg
сиборгий
107
  Bh
борий
108
  Hs
хассий
109
  Mt
мейтнерий
110
  Ds
дармштадтий
111
  Rg
рентгений
112
  Сn
коперниций
113
 Nh
нихоний
114
Fl
флеровий
115
Mc
московий
116
Lv
ливерморий
117
 Tn
теннесин
118
Og
оганессон
57
  La
лантан
58
  Ce
церий
59
  Pr
празеодим
60
  Nd
неодим
61
  Pm
прометий
62
  Sm
самарий
63
  Eu
европий
64
  Gd
гадолиний
65
  Tb
тербий
66
  Dy
диспрозий
67
  Ho
гольмий
68
  Er
эрбий
69
  Tm
тулий
70
  Yb
иттербий
71
  Lu
лютеций
89
  Ac
актиний
90
  Th
торий
91
  Pa
протактиний
92
  U
уран
93
  Np
нептуний
94
  Pu
плутоний
95
  Am
америций
96
  Cm
кюрий
97
  Bk
берклий
98
  Cf
калифорний
99
  Es
эйнштейний
100
  Fm
фермий
101
  Md
менделевий
102
  No
нобелий
103
  Lr
лоуренсий

Таблица Менделеева и её значение

Открытие Периодического закона стало важнейшей вехой в развитии атомно-молекулярного учения. Благодаря ей сложилось современное понятие о химическом элементе, были уточнены представления о простых веществах и соединениях. Появление периодической системы и открытие периодического закона открыло новую, подлинно научную эру в истории химии и ряде смежных наук — взамен разрозненных сведений об элементах и соединениях была создана стройная таблица Менделеева, на основе которой стало возможным обобщать, делать выводы и предвидеть открытие новых химических элементов.

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

ZСимволNameНазвание
1HHydrogenВодород
2HeHeliumГелий
3LiLithiumЛитий
4BeBerylliumБериллий
5BBoronБор
6CCarbonУглерод
7NNitrogenАзот
8OOxygenКислород
9FFluorineФтор
10NeNeonНеон
11NaSodiumНатрий
12MgMagnesiumМагний
13AlAluminiumАлюминий
14SiSiliconКремний
15PPhosphorusФосфор
16SSulfurСера
17ClChlorineХлор
18ArArgonАргон
19KPotassiumКалий
20CaCalciumКальций
21ScScandiumСкандий
22TiTitaniumТитан
23VVanadiumВанадий
24CrChromiumХром
25MnManganeseМарганец
26FeIronЖелезо
27CoCobaltКобальт
28NiNickelНикель
29CuCopperМедь
30ZnZincЦинк
31GaGalliumГаллий
32GeGermaniumГерманий
33AsArsenicМышьяк
34SeSeleniumСелен
35BrBromineБром
36KrKryptonКриптон
37RbRubidiumРубидий
38SrStrontiumСтронций
39YYttriumИттрий
40ZrZirconiumЦирконий
41NbNiobiumНиобий
42MoMolybdenumМолибден
43TcTechnetiumТехнеций
44RuRutheniumРутений
45RhRhodiumРодий
46PdPalladiumПалладий
47AgSilverСеребро
48CdCadmiumКадмий
49InIndiumИндий
50SnTinОлово
51SbAntimonyСурьма
52TeTelluriumТеллур
53IIodineИод
54XeXenonКсенон
55CsCaesiumЦезий
56BaBariumБарий
57LaLanthanumЛантан
58CeCeriumЦерий
59PrPraseodymiumПразеодим
60NdNeodymiumНеодим
61PmPromethiumПрометий
62SmSamariumСамарий
63EuEuropiumЕвропий
64GdGadoliniumГадолиний
65TbTerbiumТербий
66DyDysprosiumДиспрозий
67HoHolmiumГольмий
68ErErbiumЭрбий
69TmThuliumТулий
70YbYtterbiumИттербий
71LuLutetiumЛютеций
72HfHafniumГафний
73TaTantalumТантал
74WTungstenВольфрам
75ReRheniumРений
76OsOsmiumОсмий
77IrIridiumИридий
78PtPlatinumПлатина
79AuGoldЗолото
80HgMercuryРтуть
81TlThalliumТаллий
82PbLeadСвинец
83BiBismuthВисмут
84PoPoloniumПолоний
85AtAstatineАстат
86RnRadonРадон
87FrFranciumФранций
88RaRadiumРадий
89AcActiniumАктиний
90ThThoriumТорий
91PaProtactiniumПротактиний
92UUraniumУран
93NpNeptuniumНептуний
94PuPlutoniumПлутоний
95AmAmericiumАмериций
96CmCuriumКюрий
97BkBerkeliumБерклий
98CfCaliforniumКалифорний
99EsEinsteiniumЭйнштейний
100FmFermiumФермий
101MdMendeleviumМенделевий
102NoNobeliumНобелий
103LrLawrenciumЛоуренсий
104RfRutherfordiumРезерфордий
105DbDubniumДубний
106SgSeaborgiumСиборгий
107BhBohriumБорий
108HsHassiumХассий
109MtMeitneriumМейтнерий
110DsDarmstadtiumДармштадтий
111RgRoentgeniumРентгений
112CnCoperniciumКоперниций
113NhNihoniumНихоний
114FlFleroviumФлеровий
115McMoscovium Московий
116LvLivermoriumЛиверморий
117TsTennessineТеннесин
118OgOganessonОганессон

Таблица Менделеева в хорошем качестве

Предлагаем вам скачать несколько вариантов таблицы Менделеева в хорошем качестве, которые можно распечатать на принтере большого формата, как в черно-белом так и в цветном вариантах.

Elementler ve Sembolleri |

ЮНИТЕ 4: МАДДЕНИН ЯПИСИ ВЕ ОЗЕЛЛИКЛЕРИ

A-ELEMENTLER VE SEMBOLLERİ:

1-элемент:

Aynı cins atomlardan oluşan, fiziksel ya da kimyasal yollarla kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamayan saf maddelere element denir.

Bir Elementi oluşturan bütün atomların büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklık aynıdır.Fakat bir elementin atomleıle le başka bir elementin atominalının büyüklükleri ve atomların arasındaki uzaklıkları farklıdır, Вы найдете следующее. Aynı elementten yapılan farklı maddeler de aynı cins atomlardan oluşurlar.

Elementi oluşturan atomların birbirine olan uzaklığı elementin katı, sivi ve gaz haline göre değişebilir.

Могу ли я узнать больше о том, что там можно найти.

2-Elementlerin Özellikleri:

1- En küçük yapı birimleri atomlardır.

2- Aynı cins atomlardan oluşurlar.

3- Kendinden daha basit ve farklı maddelere ayrılamazlar

4- Saf maddelerdir.

5- Sembollerle gösterilirler.

3-элементный Çeşitleri:

a) Atomik Yapıdaki Elementler:

Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada tek başlarına bulunurlar. Böyle atomlara sahip elementlere atomik yapılı elementler denir.Atomik yapılı elementlerin en küçük taneciği atomlardır.

Örnek: Демир, бакир, алюминьюм, чинко, куршун, алтын гиби elementler atomik

лет.

bMoleküler Yapıdaki Elementler:

Bazı elementleri oluşturan aynı cins atomlar doğada ikili (вейя даха фазла сайды атомдан ольшан кармашык япылы) груплар халинде булунурлар. Böyle atomlara sahip elementlere moleküler yapılı elementler denir.Moleküler yapılı elementlerin en küçük taneciği moleküllerdir.

Örnek: Hidrojen, oksijen, iyot, karbon, fosfor, kükürt, azot…

4-Elementlerin Sembolleri:

Günümüzde bilinen 118 element vardır. Bu elementlerin 92 tanesi doğada bulunurken geri kalanı da laboratuarlarda elde edilen yapay elementlerdir.

Elementler sembollerle gösterilir ve her elementin kendine özgü sembolü vardır.Элемент sembolü yazılırken;

• Sembol tek harfli ise büyük harfle yazılır.

• Sembol iki veya üç harfli ise ilk harf daima büyük, diğer harfler küçük yazılır. (Sembollerin iki veya üç harften oluşmasının nedeni, bazı elementlerin baş harflerinin aynı olmasıdır).

Elembler. Elementlerin bütün Dünya’da kullanılan sembolleri aynı olmasına rağmen isimleri dillere göre farklıdır.(Türkçe, Rusça, Çince, Japonca da element isimleri farklı olmasına rağmen sembolleri aynıdır).

Elementler ilk bulunduklarında bir kısmına elementlerin özelliklerini belirten bir isim (гидрогены латинседа уретры анламины гелен гидрогены, оксигене латинцеде асит япан анламина гелен оксигенум, фосфористая латинская шерсть эйминьшаймы бобышек) Es, Грегор Мендель – Менделевюм – Md, Резерфорд – Резерфордий – Rf, Andre Marie Curi – Küriyum – Cm), bir kısmına gezegen ve yıldızların isimleri (Нептун – Нептюнюм – Np, Плютон – Плютунюм) bir kısmına da çeşitli kıta, şehir ve ülke isimleri (Avrupa – Europyum – Eu, Amerika – Amerikyum – Am, California – Kaliforniyum – Cf, Fransa – Fransiyum – Fr) verilmiştir.

Elementlerin sembolleri belirlenirken, elementlerin Latince isimlerinin ilk veya ilk iki (üç) harfi kullanılmıştır.

Elementin Adı Sembolü Elementin Adı Sembolü
1- Hidrojen H

26- Демир Fe
2- Гелюм Он

28- Никель Ni
3- Литюм Li

29- Bakır Cu
4- Берилюм Be

30- Çinko Zn
5- Бор B

47- Gümüş Ag
6- Карбон C

50- Калай Sn
7- Азот N

53- İyot I
8- Оксиен O

79- Алтын Au
9- Flor F

80- Cıva Hg
10- Неон Ne

82- Куршун Pb
11- Содюм Na

12- Магнезюм Mg

24- Кром

Cr
13- Alüminyum Al

35- Brom Br
14- Силисюм Si

36- Криптон Kr
15- Фосфор P

54- Ксенон Xe
16- Kükürt S

56- Барюм Ba
17- Клор Cl

78- Platin Pt
18- Аргон Ar

86- Радон Rn
19- Потасюм K

88- Радюм Ra
20- Кальций Ca

92- Ураньюм U

90- Торюм

118- Унуноктюм Uuo

5-Sembol ve Formülün Kullanılması:

Elementler, atomik ve moleküler yapılı elementler olarak iki grupta incelenir.Atomik yapılı elementlerin en küçük yapı birimi atom, молекулярный элемент yapılı elementlerin de en küçük yapı birimi moleküldür.

Elembler Sembollerle Gösterilir. Элементная база данных о элементах атома ямы мы йога молекула япы мы олд anну анлашиламаз. Это очень важно, как элемент элементарного состава, так и видимость атома, и другие элементы.

Bileşiklerin en küçük yapı birimi moleküllerdir. Bileşiği oluşturan moleküllerde hangi atomdan ve kaç tane bulunduğunun belirtilmesi için bileşikler formüllerle gösterilir.

Sembolle gösterimde tek bir atom, formülle gösterimde en az iki atomun bulunması gerekir.

ÖRNEKLER:

1- Aşağıdaki elementlerden sembol ve formülle gösterilenleri belirleyin.

Elementin Adı Sembolü Formülü

Oksijen Elementi O O 2

Hidrojen Elementi H H 2

İyot Elementi I I 2

Демир Элементи Фе -

Kalsiyum Elementi Ca -

Элементин

Sembolü

Элементин

Sembolü

Türkçe Adı

Latince Adı

Türkçe Adı

Latince Adı

1- Hidrojen Гидрогены

H

26- Демир Ferrum

Fe

2- Гелюм Гелиос

Он

28- Никель Никколум

Ni

3- Литюм Литий

Li

29- Bakır Cuprum

Cu

4- Берилюм Берилий

Be

30- Çinko Цинк

Zn

5- Бор Борий

B

47- Gümüş Argentum

Ag

6- Карбон Carboneum

C

50- Калай Станнум

Sn

7- Азот Азот

N

53- İyot Иодий

I

8- Оксиен Кислород

O

79- Алтын Aurum

Au

9- Flor Fluorum

F

80- Cıva Hydrogyrum

Hg

10- Неон Неон

Ne

82- Куршун Пламбум

Pb

11- Содюм Натрий

Na

12- Магнезюм Магний

Mg

13- Alüminyum Алюминий

Al

14- Силисюм Силикон

Si

15- Фосфор Фосфор

P

16- Kükürt Сульфуриум

S

17- Клор Хлорист

Cl

18- Аргон Аргон

Ar

19- Потасюм Калиум

K

20- Кальций Кальций

Ca

Konu İle Ilgili Sunumlara Ulaşmak İçin Tıklayınız…

Bunu beğen:

Beğen Yükleniyor...

.

Химический элемент: медь (Cu)

Атомный номер: 29
Элемент по коду: Cu
Имя элемента: Медь
Атомный вес: 63.546
Номер группы: 11
Наименование группы: Чеканка металлическая
Номер периода: 4
Блок: D-блок
Конфигурация основного состояния: [Ar] 3d10 4s
Уровень основного состояния: 2S1 / 2
Стандартное состояние: Твердый
Длина облигации: 255.6
Атомный радиус Эмпирический: 135
Атомный радиус Рассчитано: 145
Ковалентный радиус Эмпирический: 138
Vander Waals Радиус: 140
Электрон Сродство: 118,4
Первая энергия ионизации: 745.5
Полинг Электроотрицательность: 1.90
Сандерсон Электроотрицательность: 1.98
Allred Rochow Электроотрицательность: 1.75
Mulliken Jaffe Электроотрицательность: 1,49
Плотность твердого тела: 8920
Молярный объем: 7.11
Скорость звука: 3570
Модуль Юнга: 130
Модуль жесткости: 48
Объемный модуль: 140
Коэффициент Пуассона: 0.34
Минеральная твердость: 3.0
по Бринеллю Твердость: 874
Твердость по Виккерсу: 369
Удельное электрическое сопротивление: 1.7
Отражательная способность: 90
Точка плавления: 1084.62
Точка кипения: 2927
Теплопроводность: 400
Коэффициент линейного расширения: 16.5
Энтальпия Слияния: 13.1
Энтальпия испарения: 300
Энтальпия Атмизации: 338
Наиболее распространенные номера окисления: 2
Цвет: Медь, металлик
Классификация: Металлик
Открыт: Известен с древних времен
Обнаружен в: не известен
Происхождение названия: От латинского слова cuprum, означающего остров Кипр
.

Elementler ve Sembolleri (Hepsi) | Не бу

Kimya dersinin ana unsuru elementlerdir. Aslına bakarsanız bütün bir kimya elementler ve bunlar arasındaki ilişkiler üzerine kuruludur. Kimya biliminin gelişmesiyle bilim adamları zamanla periyodik tabloyu oluşturmuşlardır. Bu tablo sayesinde elementleri inceleme imkanı buluyoruz. Elementler ve özellikleri iyi bilinirse temel kimyanın da çok önemli bir kısmı hallolmuş olur.

Bulez element element tablosu ile elementleri ve sembollerini sıralayacağız.Özellikle elementler içinde ilk 20 tanesi özellikle çok önemlidir. Bunların isimleriyle birlikte temel özellikleri de bilinirse çok faydalı olur.

Daha önce periyodik tablo yazısında periyodik tablonun genel özelliklerine değindik. Dilerseniz o yazıdan da faydalanabilirsiniz.

Elementler ve Sembolleri (Элементлер Таблосу)

Aşağıdaki elementler tablosunda atom numarası, sembol ve element ismini bir arada bulabilirsiniz.

Elementler tablosu
Atom Numarası сембол Элемент Исми
1 H Hidrojen
2 он Гелюм
3 Li Литюм
4 Be Берилюм
5 B Бор
6 C Карбон
7 N Азот
8 O Оксиен
9 F Flor
10 Ne Неон
11 Na Содюм
12 Mg Магнезюм
13 А1 Алюминий
14 Si Силисюм
15 P Фосфор
16 S Kükürt
17 кл хлор
18 Ar аргон
19 К потасюм
20 Ca Кальций
21 Sc Скандиум
22 Ti Титаньюм
23 В Ванадюм
24 Cr крон
25 млн Манган
26 Fe Демир
27 Co Кобальт
28 Ni Никель
29 Cu Bakır
30 Zn Джинко
31 га Галюм
32 Ge германия
33 как Арсеник
34 Se Селенюм
35 Br от
36 Kr Криптон
37 руб. рубидюм
38 Ср Стронций
39 Y Итрий
40 Zr Zirkon
41 Nb Ниобьюм
42 Мо Молибден
43 Tc Технетюм
44 Ру Рутенюм
45 Rh Родюм
46 Pd Палладюм
47 Ag Гюмюш
48 кд Kadmiyum
49 В Индия
50 Sn Калай
51 сб Антимон
52 Те Теллур
53 I иёт
54 Xe Ксенон
55 Cs Сезюм
56 Ва Барюм
57 La Лантан
58 Ce серум
59 Pr Празеодим
60 Nd Неодим
61 Пм Прометюм
62 см Самарум
63 евро Европюм
64 Gd Гадолинюм
65 ТБ Тербиюм
66 ди Диспросиюм
67 Ho Холмиюм
68 Er Эрбиюм
69 тм Тулюм
70 иб Иттербиюм
71 Лу Лютеум
72 Hf Hafniyum
73 Та Тантал
74 Вт Вольфрам
75 Re Ренюм
76 Os Осмиюм
77 Ir Иридюм
78 Pt Платин
79 Au Алтын
80 рт.ст. Civa
81 Tl Талюм
82 Pb Куршун
83 Bi Бизмут
84 Po полоний
85 на Астатин
86 рн радон
87 франков Франциюм
88 Ра Радюм
89 Ac Актинюм
90 тыс. Торюм
91 Па Протактинюм
92 U Уранюм
93 Np Нептюнюм
94 Pu Плутоний
95 утра Америкюм
96 см курий
97 Bk Беркелюм
98 Cf калифорния
99 Es Эйнштейниум
100 фм Фермиюм
101 Md Менделевюм
102 Нобелюм
103 Lr Лавренсиум
104 Rf Резерфордиям
105 дБ Дубний
106 г Сиборгиюм
107 Bh Богриум
108 Hs Hassiyum
109 т Мейтнериум
110 DS Дармштадтиум
111 ууу Унуннилюм
112 Uub Унунбиюм
113 Uut Унунтрюм
114 Uuq Унункуадюм
115 Uup Ununpentiyum
116 ух Унунхексиюм
117 Uus Унунсептиум
118 Uuo Унуноктюм

Elementlerin Sınıflandırılması Özet

Elementleri sınıflandırmak onların özelliklerini bilmek açısından çok önemlidir.Periyodik tabloda temel olarak üç наконечник элемент bulunur.

  1. Металлер
  2. Аметаллер
  3. Соевый газлар

Metaller : Periyodik tablonun solunda ve orta kısmında yer alırlar. Elementlerin çoğu metaldir. Тель ве левха галин гетирилебилен металлер дайаниклыдыр. Günlük hayattan bildiğimiz demir, altın, gümüş bir metaldir. Bunun dışında sodyum, potasyum, magnezyum gibi çok önemli metaller de vardır. Металлер Генель Оларак Парлак Ренклидир.Одну саккалында чива харич кати халде булунурлар. Металлер Электрон Верирлер.

Аметаллер : Сайя оларак аз олсалар да дуньяда чок булунурлар. Hidrojen, oksijen ve karbon gibi hayatın temeli olan elementler ametallere örnektir. Ametaller kırılgandırlar. Бу неденле тель ве левха галин гетирилмезлер. Renkleri mattır. Ода sıcaklığında çoğu gaz halinde bulunur. Elektron alma eğilimi gösterirler.

Soygazlar : Adindan da anlaşılacağı gibi oda şartlarında hepsi gaz fazında bulunan element gurubudur.8A grubunda yer alırlar. Bu da periyodik tablonun en sağında bulunan gruptur. В настоящее время у меня есть нормальная и теплая жизнь. Helyum, неон gibi elementler soygazlara örnektir.

Bütün elementleri ezberlemeye imkanımız olmaz ancak ilk 20 элементов bilinirse ve en azından элемент nedir bilirse çok faydasını görürüz.

,

Elementler Tablosu - Webders.net

Periyodik tablo elementleri sistematik bir şekilde görmemiz için düzenlenmiş tablodur. Burada ortak özellikleri ve elementlerin eğilimini görebiliriz. Периодическая табуляция атома атома атомной бомбы. Aşağıda hazırlanan elementler tablosu bütün elementleri alt alta sembolleriyle görmemize olanak sağlamaktadır. Elementler tablosu aynı zamanda periyodik tablo için kullanılan alternatif bir isimdir.

elementler tablosu

Tabloda elementlerin sembolleri ve at numaraları yer almaktadır.Ayrıca 118 elementin isimleri de tabloda bulunmaktadır. Скорее всего, табло гёрмек ве периодик таблонун özelliklerini anlamak için periyodik tablo konusuna bakmanızda yarar vardır.

Sembollerine göre elementler tablosu
Atom Numarası сембол Элемент Исми
1 H Hidrojen
2 он Гелюм
3 Li Литюм
4 Be Берилюм
5 B Бор
6 C карбон
7 N Азот
8 O Оксиен
9 F Flor
10 Ne Неон
11 Na Содюм
12 Mg магнезиюм
13 Al алюминий
14 Si Силисюм
15 P Фосфор
16 S Kükürt
17 кл Клор
18 Ar аргон
19 К потасюм
20 Ca Кальций
21 Sc Скандиум
22 Ti Титаньюм
23 В Ванадюм
24 Cr кром
25 Mn Манган
26 Fe Демир
27 Co Кобальт
28 Ni Никель
29 Cu Bakır
30 Zn Çinko
31 га Галюм
32 Ge германия
33 как Арсеник
34 Se Селенюм
35 Br от
36 Kr Криптон
37 руб. рубидюм
38 Sr Стронций
39 Y Итрий
40 Zr Zirkon
41 Nb Ниобьюм
42 Мо Молибден
43 Tc Технетюм
44 Ру Рутенюм
45 Rh Родюм
46 Pd Палладюм
47 Ag Гюмюш
48 кд Kadmiyum
49 В Индия
50 Sn Калай
51 сб Антимон
52 Те Теллур
53 I йёт
54 Xe Ксенон
55 Cs Сезюм
56 Ва Барюм
57 La Лантан
58 Ce Серум
59 Pr Praseodim
60 Nd Неодим
61 Пм Прометюм
62 см Самарум
63 ЕС Европюм
64 Gd Гадолинюм
65 ТБ Тербиюм
66 Dy Диспросиюм
67 Ho Холмиюм
68 Er Эрбиюм
69 тм Тулюм
70 Yb Иттербиюм
71 Лу Лютеум
72 Hf Hafniyum
73 Та Тантал
74 Вт Вольфрам
75 Re Ренюм
76 Os Осмиюм
77 Ir Иридюм
78 Pt Платин
79 Au Алтын
80 Hg Civa
81 Tl Талюм
82 Pb Куршун
83 Bi Бизмут
84 Po полоний
85 на Астатин
86 рн Радон
87 франков Франциюм
88 Ра Радюм
89 Ac Актинюм
90 тыс. Торюм
91 Па Протактинюм
92 U Уранюм
93 Np Нептюнюм
94 Pu Плутоний
95 утра Америкюм
96 см курий
97 Bk Беркелюм
98 Cf Калифорниум
99 Es Эйнштейниум
100 фм Фермиюм
101 Md Менделевюм
102 Нобелюм
103 Lr Лавренсиум
104 Rf Резерфордиям
105 дБ Дубний
106 Sg Сиборгиюм
107 Bh Богриум
108 Hs Hassiyum
109 т Мейтнериум
110 Ds Дармштадтиум
111 Ууу Унуннилюм
112 Uub Унунбиюм
113 Uut Унунтрюм
114 Uuq Унункуадюм
115 Uup Ununpentiyum
116 ух Унунхексиюм
117 Uus Унунсептиум
118 Uuo Унуноктюм

Yukarıdaki elementler tablosunda 118 element isimleri ve sembolleri ile birlikte atom numaraları da verilmiştir.Bu elementlerin bir kısmı doğal şartlarda bulunmayan laboratuar elementidir. Bazen bu elementlerin sayısı 120 olarak da verilebilir. Özellikle tablodaki son elementlerin isim ve sembol benzerliği dikkatinizi çekmiştir. Bu elementler yapay elementlerdir.

99 numaralı elemente Albert Einstein'ın anısına Einsteinium ismi verilmiştir. Yine 101, 104 ve 107. elementlerin büyük kimyacıların adıyla adlandırıldığını tablodan fark edebilirsiniz.


Etiketler: ,

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *