Перечислите способы защиты металлов от коррозии: Защита от коррозии. Способы защиты металлов.

alexxlab | 16.07.1984 | 0 | Разное

Содержание

Коррозия способы защиты металлов – Справочник химика 21

    Какие существуют способы защиты металлов от коррозии Кратко изложите сущность каждого из них. [c.277]

    КРАТКИЙ ОБЗОР СПОСОБОВ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ [c.16]

    Перечислите способы защиты металлов от коррозии. [c.152]

    В чем сущность электрохимической коррозии Охарактеризуйте способы защиты металлов от коррозии. [c.328]

    СПОСОБЫ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ В МОРСКОЙ ВОДЕ [c.403]

    В настоящее время хорошо разработаны и широко применяются различные способы защиты металлов от коррозии с учетом характера металла и условий его эксплуатации. Наиболее эффективны против коррозии почвенной, под действием агрессивных химических сред и морской воды электрохимические способы защиты (катодная и протекторная). В обоих способах защита от коррозии достигается тем, что защищаемая конструкция оказывается катодным участком электрохимической системы. 

[c.227]


    Катодная защита (разд. 19.8)-способ защиты металла от коррозии путем превращения его в катод электрохимического элемента. Роль анода должен выполнять более активный металл. [c.235]

    Этот способ защиты металлов называется протекторным, а присоединенный к металлу анодный электрод — протектором. Материалом для изготовления протектора для защиты изделий из железа и стали чаще всего служит цинк. Электрохимическая защита при помощи протекторов применяется при коррозии металлов, находящихся в растворах электролитов. Радиус действия протектора, т. е. расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электропроводность среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и защищаемого металла. [c.189]

    Какие химические способы защиты металлов от коррозии вам известны  

[c.112]

    Наука о коррозии изучает механизм и закономерности процессов взаимодействия металлов с окружающей средой, разрабатывает способы защиты металлов от коррозии в различных условиях. [c.10]

    Основной способ защиты металлов от коррозии заключается в их покрытии разнообразными материалами. В зависимости от вида защитного материала и от метода его нанесения на металл различают следующие типы покрытий металлов. [c.261]

    Наиболее распространенным способом защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность изолирующих пленок. [c.327]

    Одним из основных способов электрохимической защиты металлов от коррозии является катодная защита. Для этого поверхность защищаемой металлической конструкции искусственно делается катодом путем наложения отрицательного потенциала от какого либо постоянного источника тока. Объясните, на чем основан этои способ защиты металлов от коррозии. 

[c.148]

    Наиболее доступный способ защиты металлов от коррозии — неметаллические, в частности лакокрасочные, покрытия. В состав лакокрасочных покрытий часто вводят пигменты, служащие замедлителями (ингибиторами) коррозии. [c.473]

    Современная техника использует огромные количества металлов и сплавов. Поэтому разработка способов защиты металлов от коррозии является важной народнохозяйственной проблемой. Особое значение имеет борьба с коррозией металлов в химическом аппаратостроении, судостроении, в нефтяной промышленности, в металлургии, в ракетной технике. [c.325]

    Широко распространенным способом защиты металлов от коррозии является покрытие их слоем других металлов. Покрывающие металлы сами корродируют с малой скоростью, так как покрываются плотной оксидной пленкой. Покрывающий слой наносят различными методами кратковременным погружением в ванну с расплавленным металлом (горячее покрытие), электроосаждением из водных растворов электролитов (гальваническое покрытие), напылением (металлизация), обработкой порошками при повышенной температуре в специальном барабане (диффузионное покрытие), с помощью 

[c.143]


    Металлизация распылением по сравнению с окрашиванием является более трудоемким способом защиты металла от коррозии, но металлизационные покрытия экономичнее, чем лакокрасочные благодаря большей их долговечности увеличиваются межремонтные периоды и снижаются ежегодные затраты на ремонт сокращается продолжительность антикоррозионных работ [c.31]

    Одним из наиболее распространенных и перспективных способов защиты металла от коррозии является ингибирование агрессивной среды. С помощью ингибиторов коррозии зачастую удается значительно продлить срок службы оборудования, повысить его надежность. а в ряде случаев использовать углеродистые стали вместо легированных. [c.64]

    В научном отношении процессы при катодной защите от коррозии изучены более полно, чем при других способах защиты металлов. Коррозия металлов в водных растворах или грунтах является в принципе электрохимическим процессом, управляемым электрическим напряжением-потенциалом металла в растворе электролита. При снижении потенциала в соответствии с законами электрохимии движущая сила реакции должна уменьшаться, а следовательно, должна снижаться и скорость коррозии. Все эти взаимосвязи известны уже более ста лет и катодная защита в отдельных случаях осуществлялась на практике уже весьма давно, однако применение этого процесса в промышленных масштабах существенно задержалось. Способы катодной защиты в некоторых областях представлялись слишком чужеродными , а необходимость проведения электротехнических мероприятий вынуждала отказываться от их практического применения. Практика катодной защиты и на самом деле значительно сложнее ее теоретических основ. [c.17]

    При расчетах электрохимической коррозии и защиты металлов обычно производится замена реальных поверхностей рассматриваемых сооружений и коррозионных сред какими-либо упрощенными поверхностями (геометрическими моделями). Основные способы построения геометрических моделей коррозионных систем в практике инженерных расчетов основаны на выделении из рассматриваемых сложных систем более простых элементов или упрощения формы всей рассматриваемой области коррозионной среды. [c.28]

    В книге приведены результаты изучения роли микроорганизмов в коррозии металлов в морской воде. Приведены данные о скорости обрастания поверхности металлов, составе, численности и физиологических свойствах обрастающей микрофлоры представлен анализ влияния деятельности микроорганизмов на ход коррозии описаны способы защиты металлов в морской воде. [c.110]

    Способы защиты от коррозии. Проблема защиты металлов от коррозии возникла почти в самом начале их использования. Люди пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее и покрытием другими металлами и прежде всего легкоплавким оловом (лужением). В трудах древнегреческого историка Геродота (V в. до н. э.) уже имеется упоминание о применении олова для защиты железа от коррозии. 

[c.139]

    Одним из наиболее распространенных способов защиты металлов от коррозии является нанесение на их поверхность защитных пленок лака, краски, эмали, других металлов. Лакокрасочные покрытия наиболее доступны для широкого круга людей. Лаки и краски обладают низкой газо- и паропроницаемостью, водоотталкивающими свойствами и поэтому препятствуют доступу к поверхности металла воды, кислорода и содержащихся в атмосфере агрессивных компонентов. Покрытие поверхности металла лакокрасочным слоем не исключает коррозию, а служит для нее лишь преградой, а значит, лишь тормозит коррозию. Поэтому важное значение имеет качество покрытия — толщина слоя, сплошность (пористость), равномерность, проницаемость, способность набухать в воде, прочность сцепления (адгезия). Качество покрытия зависит от тщательности подготовки поверхности и способа нанесения защитного слоя. Окалина и ржавчина должны быть удалены с поверхности покрываемого металла. В противном случае они будут препятствовать хорошей адгезии покрытия с поверхностью металла. Низкое качество покрытия нередко связано с повышенной пористостью. Часто она возникает в процессе формирования защитного слоя в результате испарения растворителя и удаления продуктов отверждения и деструкции (при старении пленки). Поэтому обычно рекомендуют наносить не один толстый слой, а несколько тонких слоев покрытия. Во многих случаях увеличение толщины 

[c.140]

    Другой способ защиты металлов от коррозии заключается в создании на его поверхности тонкого слоя такого соединения металла, которое при данных условиях более устойчиво, чем сам металл [11]. Так, поверхность железа можно окислить концентрированной азотной кислотой или покрыть слоем химически стойкого фосфата фосфатирование) [12] медь можно защитить поверхностным окислением, алюминий и магний — электролитическим окислением, при котором на поверхности металлов образуется плотный слой окислов [И]. 

[c.35]


    Характеристика способа защиты металлов от коррозии ингибиторами в области их применения [c.7]

    Один из способов защиты металла от коррозии — покрытия смолами, красками, лаками и эмалями однако они недолговечны и для из восстановления нужен ремонт. [c.219]

    ЭМАЛИРОВАНИЕ – НАДЕЖНЫЙ СПОСОБ ЗАЩИТЫ МЕТАЛЛА ОТ КОРРОЗИИ [c.81]

    Защита от коррозионного разрушения химического оборудования, трубопроводов, металлоконструкций является весьма актуальной задачей. Среди множества способов защиты металла от коррозии в атмосферных, газовых условиях, в условиях воздействия агрессивных жидких сред, расплавов солей и металлов — эмалирование металла наиболее эффективно. Институтом разработаны покрытия для эмалирования и внедрены в производство химически устойчивые покрытия для защиты химического оборудования, арматуры, труб и др. изделий от коррозии, (табл. 1). 

[c.81]

    Все способы защиты металла от коррозии получают в настоящее время широкое распространение. [c.4]

    Содержащиеся в оборотной воде соли и другие примеси вызывают коррозию оборудования. Хлориды ускоряют коррозию вследствие увеличения кислотности воды и их разрущающего действия на пассивирующие пленки сульфаты агрессивно действуют на бетон. Диоксид углерода замедляет образование защитных пленок. Для защиты от коррозии в оборотных системах применяют различные ингибиторы. Процесс коррозии приостанавливают хромат и бихромат калия. Они же замедляют биологические обрастания. Для снижения коррозии воду обрабатывают также фосфатами, которые образуют пленку, изолирующую металл от воды. В отличие от хроматов фосфаты благоприятствуют развитию биологических обрастаний, поэтому эти химикаты иногда применяют совместно. Один из способов защиты металла от коррозии — защитные покрытия смолами, красками, лаками и эмалями, однако они недолговечны и восстановить их можно только во время ремонта. 

[c.86]

    Методы защиты металлов от коррозии. Ввиду больших потерь металла, происходящих в результате коррозии металлических изделий, издавна принимались те или иные мерьг для ослабления коррозии. Наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии заключаются в создании на поверхности изделия защитного покрытия, по возможности изолирующего металл от разрушающего действия окружающей среды, К таким [c.458]

    С. А. Балезиным и др., выяснены многие важные стороны этого явления. Наряду с другими способами защиты металлов ингибиторы коррозии широко используются при химических методах очистки черных металлов от окалины и ржавчины при химической очистке паровых котлов от накипи. Так как замедлители коррозии уменьшают скорость растворения в кислоте самого металла, но не уменьшают скорости растворения ржавчины или накипи, то применение их в этих случаях сильно ослабляет коррозию. Действие ингибиторов коррозии в этих случаях объясняется тем, что они хорошо адсорбируются на поверхности самого металла, но не его солей или окислов. [c.461]

    В конце ХУП1 в. и в первой половине XIX в. В. В. Петровым, Г. Деви, Т. Гротгусом, М. Фарадеем были проведены выдающиеся работы в области изучения электролиза и явлений в гальванических элементах. Русский академик Б. С. Якоби в 1836 г. осуществил практическое применение электролиза, разработал метод гальванопластики. Работы по дальнейшему изучению электродных процессов были продолжены немецким физико-химиком В. Нернстом и позже — советским ученым А. Н. Фрумкиным. Вместе со своими учениками А. Н. Фрумкин занимался изучением злектрокапилляр-ных и электрокинетических явлений. Его работы способствовали развитию теоретической и прикладной электрохимии. Выяснению причин электрохимической коррозии, ее механизма и разработке способов защиты металлов от разрушения посвящены работы советских ученых В. А. Кпстяковского, Г. В. Акимова, Н. Д. То-машова, Н. А. Изгарышева. [c.9]

    Открытие и широкое применение металлических материалов в конце каменного века иослужило основой для развития современной техники. К сожалению, большинство используемых металлов не всегда и не везде проявляет достаточную стойкость. В неблагоприятной окружающей среде почти все металлы более или менее быстро разрушаются от коррозии. Исследование процессов коррозии и способов защиты металлов от воздействия коррозии имеет важное экономическое значение. [c.17]

    Разработано несколько способов защиты металлов от атмосферной коррозии посредством ингибиторов. Ингибиторы наносят на поверхность металла из водных или органических растворов. Возможна адсорбция их на металле из парогазовых сред, а также упаковка в ингибитнрованную бумагу. [c.97]

    Большой ущерб народному хозяйству приносит коррозия оборудования. Существует многО способов защиты металла от коррозии. Одним из них является введение в агрессивную среду ингибиторов коррозии, которые образуя защитную пленку на поверхности, предотвращают коррозию. Вводимое количество ингибитора в агрессивную среду долкно полностью обеспечить предотвращение коррозии. За содержанием вводимого количества ингибитора в рабочую среду необходим контроль. [c.118]

    Методы защиты металлов от коррозии. Ввиду больших потерь металла, происходящих в результате коррозии металлических изделий, издавна принимались те или иные меры для ослабления коррозии. Наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии заключаются в создании на поверхности изделия защитного покрытия, по возможности изолирующе-г о металл от разрушающего действия окружающей среды. К таким способам относится, например, покрытие масляными красками, создающими на поверхности металла слой отвердевшего масла с красящим пигментом (окраска крыш, ведер и пр.). К ним же относятся и покрытия нитроцеллюлозными лаками, широко применяемые для окраски кузовов автомобилей, автобусов и пр. Здесь при высыхании растворителя на покрываемой поверхности остается пленка нитроцеллюлозы с красителями и различными наполнителями лакокрасочные покрытия). Аналогично действуют эмалевые покрытия, а также покрытия битумами или некоторыми пластическими материалами, изготовляемыми на основе каучука или других высокомолекулярных веществ. Все такие покрытия действуют, пока сохраняется герметичность покрывающего слоя. При н арушении же целостности его в обнаженных местах коррозия происходит независимо от состояния остальных участков. [c.453]

    Ввиду больших потерь, наносимых хозяйству разрушением металлических изделий от коррозии, уже издавна принимаются те нли иные. меры для ее ослабления. Наиболее распространенные способы защиты металлов от коррозии основываются на покрытии поверхности изделия слоем материала, изолирующего металл от разрушающего действия окружающей среды. К таким способам относятся, например, покрытие масляными красками, создающими на поверхности металла слой отвердевшего ( высохшего ) масла с красящим пигментом (окраска крыш), и покрытие нитроцеллюлозными красками и лаками (широко применяемое, например, для окраски автомобилей), оставляющими после испарения растворителя пленку нитроцеллюлозы. Аналогично действует эмалирование, а также покрытия битумами или некоторыми пластическими материалами, изготовляемыми на основе каучука или других высокомолекулярных венлеств. Все такие покрытия действуют до тех пор, пока сохраняется герметичность. покрывающего слоя. При нарушении же его целостности, в обнаженных местах коррозия протекает независимо от состояния остальных участков поверхности. [c.309]

    Существует много способов защиты металла от коррозии. Широко распространена защита металла покрытиями из другого более стойкого к разрушению благородного или полублагородного металла — лу кение, меднение, хромирование, кадмирование, никелирование,, алитирование (покрытие алюминием), серебрение, золочение, а также окисными пленками (оксидирование). [c.3]


Основные методы борьбы с коррозией

Все методы противокоррозионной защиты можно условно разделить на три группы по принципу их влияния на изменение хода коррозионного процесса:

  1. Изменение свойств металла.
  2. Изменение свойств среды.
  3. Изменение характера взаимодействия металла и среды на границе раздела.

К первой группе относятся следующие методы:

  • легирование металла,
  • термообработка,
  • поверхностная обработка (поверхностное легирование, ионная имплантация, аморфизация, и др.).

Ко второй группе относятся:

  • ингибирование среды,
  • обескислороживание водной среды,
  • осушение воздуха,
  • удаление агрессивных реагентов среды (соли, кислоты и т.п.).

К третьей группе относятся:

  • нанесение защитных покрытий изолирующих металл от агрессивной среды (лакокрасочные, металлические, оксидные, фосфатные, масла, смазки и т.п.),
  • катодная поляризация (катодная защита, нанесение анодных покрытий),
  • устранение анодной поляризации (защита от контактной коррозии, электродренаж, устранение блуждающих токов и пр.),
  • рациональное проектирование (устранение зазоров, правильный выбор металла для данной среды, устранение контактов разнородных металлов, устранение застойных зон и т.п.).

Основным средством защиты металлоконструкций от коррозии, а также основным средством декоративной отделки являются лакокрасочные покрытия.

Часто для эффективной защиты от коррозии используют комбинированные методы, сочетающие в себе несколько методов или способов защиты. Так-, для защиты подводной части судов целесообразно использовать лакокрасочные покрытия в сочетании с катод ной защитой. В этом случае повышается сохранность покрытия за счет исключения или уменьшения вспучивания пленки продуктами коррозии металла, и облегчается катодная поляризация корпуса вследствие увеличения поляризуемости окрашенного металла. Такие составы как холодное цинкование – так же объединяют в себе несколько типов защиты, которые увеличивают стойкость черных металлов к коррозии.

В случае защиты таких конструкций, как направляющие насадки гребных винтов, используются, как правило, четыре способа защиты: катодная защита, лакокрасочные покрытия, коррозионно-стойкие стали в зоне вращения винта, электрическое разъединение разнородных материалов.

Урок в 9 классе по теме ” Коррозия металлов и способы защиты металлических изделий” | План-конспект урока по химии (9 класс) по теме:

Тема: «Коррозия металлов и способы защиты от коррозии»

«Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело, оно истирается, если не употреблять – ржавеет»

Катон старший.

 Древнеримский философ

Этой теме предшествовали темы: «Сплавы», «Получение металлов», «Общие химические свойства металлов».

Тип урока: изучение и первичное закрепление новых знаний

Тип нового знания:  введение понятия – коррозия химическая и электрохимическая.

Технология: урок комбинированный:

  1. первая часть разработана в системе традиционного обучения с опорой на технологию, личностно-ориентированного деятельностного метода, есть элементы проблемного обучения.
  2. вторая часть урока: исследовательская с элементами проблемного изучения и опорой на групповую форму работы.

Цель:  Сформировать понятие о коррозии металлов, рассмотреть классификацию  и причины коррозионных процессов,  изучить способы защиты металлов от коррозии.

Задачи

Образовательные 

  1. Познакомить с  сущностью химической и электрохимической коррозии металлов;
  2. Закрепить представления об окислительно-восстановительных реакциях;
  3. Научить использовать приобретённые знания для объяснения явлений окружающей среды;
  4. Научить грамотному использованию металлических изделий.

Развивающее 

  1. Продолжить развивать умения проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности;
  2. Развивать умение проектирования химического эксперимента с учётом его наглядности и доказательства характера образующихся продуктов реакции;
  3. Развивать информационную компетентность учащихся, проявляющуюся в умении получать информацию из различных информационных источников, умениях синтеза и анализа собранной информации;
  4. Продолжение формирования химической грамотности;
  5. Развивать практические умения защиты металлов от коррозии.

Воспитательные 

  1. Продолжать прививать интерес к химии через межпредметные связи, связь жизни и науки, опережающее задание группам учащихся;
  2. Развивать самостоятельность в работе учащихся и умение работать в группах: сотрудничать;
  3. Вырабатывать познавательную активность.

Здоровьесберегающие 

  1. Создать благоприятный психологический климат на уроке;
  2.  Соблюдать требования СанПИНа к гигиене учебного кабинета.

Оборудование и материалы:

ТСО: Компьютеры,  ЖК телевизор TOMSON; ЦОР «Влияние кислорода воздуха на коррозию металлов», ЦОР «Влияние ингибитора на скорость коррозии»

Оборудование:  спиртовка, тигельные щипцы, спички, лотки, пробирки, гвозди, медная проволока, медная и серебряная монеты;

Реактивы: Сu, пробирки с заранее подготовленными (за 2 дня) образцами эксперимента по изучению условий коррозии –

пробирка №1 – раствор гидроксида натрия +ж.гвоздь

пробирка №2 – раствор хлорида натрия +ж.гвоздь.

пробирка №3 – раствор хлорида натрия +ж.гвоздь обвитый медной пров.

пробирка №4 раствор хлорида натрия +ж.гвоздь +цинк

пробирка №5- медная пластина + раствор хлорида натрия;

Образцы металлических изделий и сплавов, с разными способами защиты металла от коррозии.

Раздаточный материал: опорные конспекты, дидактический материал  на столах учащихся для самостоятельной и групповой работы.

Компьютерная презентация « Коррозия металлов»

Форма организации учебной деятельности: фронтальная, групповая, индивидуальная.

Продолжительность урока: 2 академических часа


План урока

Название этапа

Время

Приемы и методы

1

Этап организации урока

1 мин.

Беседа

2

Этап проверки знаний учащихся

7 мин.

Проверка знаний учащихся методом тестирования учеников и  взаимопроверка. Работа в парах.

Компьютерное тестирование.

Работа по индивидуальным карточкам

3

Постановка учебной задачи

2 мин.

Постановка проблемы. Информационный запрос (стадия вызова)

4

Этап изучения нового материала и постановки опытов

35мин.

Эвристическая беседа

Рассказ учителя сопровождается демонстрацией слайдов презентации, созданной в  Power Paint

Демонстрация опытов учащимися и их объяснение.

Лабораторная работа «Определение влияния условий окружающей среды на скорость коррозии»

Групповая работа.

Выполнение записей в опорном конспекте.

5

Этап психологической и физической разгрузки

10 мин.

Физкультминутка, прослушивание музыки, отдых

6

Этап изучения нового материала и постановки опытов

20 мин.

Выполнение  групповой исследовательской работы по поиску информации в разных источниках, анализ и синтез информации, выполнение компьютерного эксперимента с помощью ЦОР

7

Этап проверки понимания учащимися учебного материала, решение задач. Закрепление новых понятий.

15 мин.

Работа с опорными конспектами и учебником, дидактическим материалом.

Групповая работа

Индивидуальная работа

8

Домашнее задание.

2 мин.

Запись на доске и в дневниках. Комментарий учителя.

9

Подведение итогов.

5 мин.

Выделение главного на уроке. Выставление оценок.

Рефлексия.

3 мин.

Беседа.

Ход урока

  1. Организационный момент

Приветствие,  настрой на работу

  1. Проверка  знаний учащихся  
  1. Тестирование основной части учеников(Учащиеся отвечают на вопросы теста, меняются листочками и проверяют ответы друг друга, листы проверки сдают учителю).Тест прилагается  (Приложении № 1)

Ответы: Правильный ответ: 1 вариант 1-Б, 2-Б, 3-В, 4-В, 5-Б,

                                                2 вариант 1-А, 2–Г, 3–А, 4-А,5-Г

( 1 вариант – ББВВБ     2 вариант – АГААГ)   (Написано на доске)

Ключ оценивания: 5 «+» – «5»

                                 4 «+» – «4»

                                 3 «+» – «3»

                             1-2 «+» – «2»

  1. Компьютерное тестирование (2 ученика проходят  интерактивное  тестирование на компьютере)
  2. Индивидуальное задание по карточке.

 Напишите уравнение получения железа из красного железняка и расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса.

(Выполняет на развороте доски).

  1.  Постановка учебной задачи

 Учитель: Сегодня мы с Вами продолжаем говорить о металлах, их общих свойствах. Тема, которую мы будем рассматривать, волновала человечество издавна, как только оно начало применять металлические изделия.

На слайде представлены следующие изображения: доменная печь, Эйфелева башня, ржавое изделие, клинок, яхта, монета, эмалированная посуда, концерт рок-группы. Учащимся предлагается рассмотреть их и ответить на вопрос: «О каком явлении пойдет речь на занятии?». (Слайд № 1)

Ученики: Вероятно о явлениях получения и разрушения  металлов.

Учитель: Как часто вы встречаетесь с явлением разрушения металлов?

Ученики: Приводят примеры.  (Учитель демонстрирует слайды, с фотографиями изделий, подвергшихся коррозии) (Слайд №2-5)

 Учитель: А как называется это явление? (ржавление, коррозия)

Итак, мы сегодня изучаем процесс коррозии металлов. Зачитываю эпиграф урока и прошу дома поразмышлять над словами  философа, что лучше «истираться» – ведя активный образ жизни, или «ржаветь»  не работая?

Прежде, чем перейти к объяснению и просмотру презентации, предлагаю выполнить задание: на доске записаны вопросительные слова: что?, почему?, как?, какая?, для чего? Составьте, пожалуйста, вопросы к теме «Коррозия металлов и способы защиты от неё» используя данные вопросительные слова.
Фронтальный опрос учащихся с фиксированием лучших вопросов на доске.
Например:
– Что такое коррозия металлов?
– Почему возникает коррозия металлов?
– Как возникает коррозия металлов? (Как защитить металл от коррозии?)
– Какая бывает коррозия?
– Для чего надо изучать коррозию? или др.

Учитель: Скажите, пожалуйста, какова будет цель нашего урока?

Ученики: Получить ответы на поставленные вопросы.

 Мы должны выяснить:

  1. Что такое коррозия металлов?
  2. Какова роль коррозии в жизни человеческого общества и зачем ее изучать?
  3. Какие виды коррозии бывают?
  4. Как протекает этот процесс?
  5. Какие способы защиты от нее существуют?   (слайд № 6-7)
  1. Изучение нового материала

Учитель: Все явления в природе подчиняются строгим законам. Один из этих законов, в частности, гласит, что из двух состояний с большей вероятностью реализуется то, которое более устойчиво. Так многие соединения, в том числе, оксиды металлов, при нормальных термодинамических условиях устойчивее, чем металлы. Поэтому в земной коре большинство металлов содержатся не в чистом виде, а в форме химического соединения. Особенно часто встречаются соединения металлов с кислородом и серой.

Назовите важнейшие руды, используемые для получения железа.

Ученики:  Красный железняк – Fe2O3, бурый железняк  – 2Fe2O3*3h3O, магнитный железняк – Fe3O4.

Учитель:  Легко ли получить железо из этих руд? Перечислите способы получения металлов.

Ученики:        Конечно же, нет, железо получают пирометаллургическим способом. Пирометаллургический, гидрометаллургический, электрометаллургический.

Учитель:  Какой процесс протекает при этом с металлами? (вызывает для объяснений ученика, выполнявшего индивидуальное задание у доски)

Ученики:  Железо восстанавливается. (Слайд № 8 )

Учитель: Действительно приходится применять сложные и чрезвычайно энергоемкие металлургические процессы, чтобы извлечь металлы из химических соединений, и изготовить из них необходимые предметы.

Но большую долю результатов этого труда отнимает у людей злейший враг металлов – коррозия.  

(слайда № 9)

По данным Института физической химии РАН, каждая шестая домна в России работает впустую – весь выплавляемый металл превращается в ржавчину.  «Ржа ест железо» – гласит русская народная поговорка.

Ржавчина, которая появляется на поверхности стальных и чугунных изделий, – это яркий пример коррозии. Вы, конечно же, слышали это слово.

Ржавлением называют только коррозию железа и его сплавов. Другие металлы коррозируют, но не ржавеют. В повседневной жизни человек чаще всего сталкивается с коррозией железа.  (Демонстрация слайдов материалов со следами коррозии)  (Слайд № 10-11)

Слово коррозия происходит от латинского слова  corrodere, что означает разъедать. Так считали древние, а что мы подразумеваем под  процессом коррозии?

Предполагаемый ответ учеников: Коррозия – это разрушение металлических изделий.

Учитель:

Коррозия причиняет огромный ущерб, и мы повседневно замечаем следы ее опустошительного действия. Только потери стали из-за коррозии во всем мире оцениваются в сотни миллиардов долларов в год. Помимо этого коррозия причиняет огромный не поддающийся учету ущерб, связанный с выходом из строя коррозирующих деталей, машин, оборудования и сооружений. А загрязнения окружающей среды,  вызванные утечкой газа, нефти и других опасных веществ из трубопроводов из-за коррозии, что отрицательно воздействует на здоровье и жизнь людей.

В ноябре 2007 года в Керченском заливе во время сильного шторма затонуло 12 судов. Все они были насквозь проржавевшими. Один из них – танкер “Волгонефть-139” разломился пополам. В море вылилось 2000 т мазута. В результате погибло 35000 птиц, несколько десятков километров береговой линии оказались загрязненными. Предварительный ущерб равен 30 млрд. рублям. Самое страшное, что погибли люди. Причиной этого экологического бедствия явился не только шторм, но и человеческий фактор: такие суда нельзя допускать к эксплуатации! (Журнал “Огонек” №49, ноябрь, 2007)

Все осознают, что с коррозией надо бороться. А чтобы ее победить нужно, знать причины и механизмы ее протекания. Как вы думаете, почему металлы коррозируют? ( слайд № 12)

Ученики: Вероятно, металлы переходят в стабильное состояние, переходя в состав химических соединений, т.е. превращаются в ионы.

Учитель: Вы абсолютно правы, с химической точки зрения коррозией называют самопроизвольный процесс разрушения металлов и изделий из них под химическим воздействием окружающей среды, при  этом металлы окисляются и переходят в устойчивые формы существования. 

Учитель: А подвергается ли коррозии алюминий? И каково значение этого процесса?

Многие металлы, в том числе и довольно активные (например, алюминий) при коррозии покрываются плотной, хорошо скрепленной с металлами оксидной пленкой, которая не позволяет окислителям проникнуть в более глубокие слои и потому предохраняет металл от коррозии. При удалении этой пленки металл начинает взаимодействовать с влагой и кислородом воздуха.  Значит, этот процесс коррозии полезен.

4Al + 3O2 → 2 Al2O3 (слайд 14)

Учитель: Показывает детям старинные монеты. Что Вы заметили? (слайд  №  15-16)

Учитель: Во влажном воздухе поверхность меди покрывается зеленоватым налетом (патиной) в результате образования основных солей меди.  

2 Cu + O2+h3O+CO2=CuCO3*Cu(OH)2

Учитель: Возникает ли коррозия  без причины? Что может вызвать появление этого процесса?

Ученики Окружающая среда.

Учитель: Приведите примеры очень агрессивной окружающей среды, которая на ваш взгляд вызывает сильную коррозию.

Ученики: Морская вода, кислота, щелочь, растворы солей.

Учитель: А воздух влияет на коррозию и почему?

Ученики: Конечно, да. Так как в воздухе 21 % -– кислорода.

Учитель: Таким образом, получается, что окисление металлов может происходить под действием разных сред, различных окислителей, в разной степени, поэтому ее подразделяют на разные группы (Слайд  № 17) 

Сплошная коррозия распределяется равномерно по всей поверхности металла или сплава (например, процесс ржавления сплавов железа на воздухе или их взаимодействие с сильными кислотами) (слайд №  18).

При местной коррозии ее очаги распределяются неравномерно — в виде коррозионных пятен или точек, что особенно опасно для промышленной химической аппаратуры.

Учитель: Для выяснения условий возникновения коррозии ваши одноклассники проводили опыты, попросим продемонстрировать  и  рассказать о  результатах поставленных опытов.

Рассказ Бучневой Ксении.

Чтобы выяснить условия разрушения металлов – коррозии мы провели ряд химических экспериментов.

Опыт № 1. (Демонстрирует)  Я взяла медную проволоку и внесла ее в пламя спиртовки. Через некоторое время медь чернеет, покрывается оксидом меди (II), т.к. окисляется  кислородом, содержащимся в воздухе.

Коррозия меди происходит по уравнению:

2 Cu + O2 → 2 CuO (Слайд № 19)

Учитель: Продолжит рассказ Старинский Сергей. Он расскажет о наблюдениях, полученных при проведении опытов, поставленных заранее.

Старинский Сергей: Для выяснения условий возникновения  коррозии мы провели еще один эксперимент, вспомнив, что коррозия протекает очень сильно в воде. Нас, интересовало,  что является причиной коррозии: вода или кислород, растворенный в воде? Кислород содержится не только в воздухе, но и в воде, поскольку в ней растворим.

 Мы провели следующий эксперимент: В две пробирки мы положили железные гвозди. В одну пробирку налили кипяченую воду. Прокипятив ее, мы  практически удалили растворенный в ней кислород. Во  вторую пробирку налили водопроводной воды. Каждую пробирку закрыли   пробками, чтобы перекрыть доступ воздуха, т.е. кислорода. Результаты появились уже на следующий день. Быстрее корродирует гвоздь в некипяченой  воде, хотя пробирка и закрыта пробкой, и кислород не поступает в пробирку. Очевидно, коррозия вызывается кислородом, растворенным в воде. (Демонстрируют результаты опытов)

Учитель: Вспомните, рассказ учеников об исследованиях и сделайте вывод об условии возникновения коррозии.

Ученики: Первое условие возникновения коррозии  – это наличие окислителя в окружающей среде.

Учитель:  Внимательно рассмотрите приведенную ниже модель эксперимента и объясните ее результаты

Ученики рассматривают слайд с демонстрацией модели эксперимента  (ЦОР «Роль кислорода воздуха в коррозии металлов»)

Учитель: Почему вода поднялась  по трубке?

Ученики: Кислород в колбе прореагировал с железом, давление упало и поэтому вода поднимается по трубке.

Учитель: Железо под воздействием O2 , h3О  постепенно корродирует. Этот процесс является окислительно-восстановительным, где металл является восстановителем. Коррозия железа может быть описана упрощенным уравнением

4Fe + 3O2 + 6h3О = 4 Fe(OH) 3

Fe0-3е= Fe+3 восстановитель

O02+4 е=2O-2 окислитель

(Учитель записывает уравнения реакций на доске, а  1 ученик диктует учителю  запись электронного баланса уравнения).(Ученики записывают уравнение  в своих конспектах).

Учитель: В этих опытах мы выяснили роль кислорода воздуха в коррозии железа.

Запишем  вывод: Кислород является одним из агрессивных факторов коррозии.  При этом происходит химическая коррозия.

Давайте дадим определение понятию Химическая коррозия.

Обратитесь к записям, почему медь, железо коррозируют?

Ученики: Окисляются кислородом. Вступают в химическую реакцию

Учитель: Какой процесс лежит в основе этого типа коррозии?  

Ученики: Химическая реакция

Учитель: А теперь соедините все вместе, и получится понятие – химическая коррозия 

Химическая коррозия – это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия с веществами окружающей среды. (Слайд № 21)

Если на металлы действуют только сухие газы или жидкости, не являющиеся электролитами, то мы имеем дело с химической коррозией

(слайд № 22)

Учитель: Чаще всего металлы и изделия из них находятся в среде электролита,  здесь мы встречаемся со вторым видом  коррозии металлов – электрохимической.

Что является причиной окисления  металлов в случае электрохимической коррозии?

Это понятие похоже на предыдущее?

Значит, в этой коррозии есть, что-то от химической коррозии, что именно?

Что нового добавилось в этом сложном слове?

Ученики: Добавилось «Электро»

 Учитель: С чем у вас ассоциируется  слово «Электро»

Ученики: Электричество, электрон, электрический ток, электролит.

 Учитель: Что мы называем электрическим током?

Ученики: Электричество или электрический ток – это направленное движение электронов.

Учитель: Почему  же здесь возникает  электрический ток? Нам нужно в этом разобраться. ( слайд № 22-23)

Рассмотрим в качестве примера коррозию железа в растворе соляной кислоты в контакте с медью.

(демонстрация слайда № 22)

 При этом возникает гальванический элемент. Более активный металл – железо окисляется и переходит в раствор  в виде ионов Fe2+

Fe0 – 2 e →Fe2+

Железо и медь контактируют друг с другом, и электроны, выделяющиеся при окислении железа, перемещаются на медь, где их и получает ион водорода. Т.е возникает движение электронов, а это и есть электрический ток.

 Ионы же водорода двигаются к меди (катоду), где, принимая электроны,  восстанавливаются:

2H+ +2e → h30

Если электролит имеет нейтральную или щелочную среду, тогда на катоде протекает процесс восстановления  кислорода, растворенного в электролите:

O2+ 2 h3O +4e →4OH- в этом случае образовавшиеся ионы ОН- соединяются с перешедшими в раствор ионами железа

 Fe2++ 2OH- →Fe(OH)2↓

Fe(OH)2  в присутствии воды и кислорода превращается в Fe(OH)3, который частично отщепляет воду и образующееся вещество отвечает по составу бурой ржавчине  yFe2O3* xh3O

Учитель:  Дадим определение электрохимической коррозии.

Ученики: Электрохимическая коррозия – это разрушение металлов в результате их химического взаимодействия  с веществами окружающей среды, которое сопровождается возникновением электрического тока.  Или  это такая коррозия, в результате которой наряду с химическими процессами протекают  и электрические.

Учитель: ЭХК вызывают главным образом, загрязнения, примеси, содержащиеся в металле, неоднородность химического сотава и структуры, а также неоднородность его поверхности. Согласно теории ЭХК при соприкосновении Ме с электролитом на его поверхности возникают множество микрогальванических элементов. При этом анодом является более активный металл, а катодом –загрязнения, примеси, менее активный металл.

Рассказ ученика о Кутубской колонне

Объяснение этого факта можно найти  в Интернете http://www.bibliotekar.ru/znak/989-11.htm (Слайд № 23)

Учитель: Для закрепления знаний об условиях возникновения коррозии проведем лабораторный опыт  и проанализируем  его  результаты

На ваших столах в лотках стоят 5 стаканчиков. В каждый наливали растворы электролитов: в 1- ый  10%- ый раствор  NaOH, в остальные 15% – раствор  NaCl. В пробирки опускали по железному гвоздю, в 3 –ю  гвоздь в контакте с медной проволокой, в 4 –ю гвоздь в контакте с Zn, в 5-ю опустили кусок медной пластины.

Эти пробирки опустили одновременно в перевернутом виде в стаканчики.  Прошло 2 дня.  О том,  как происходила коррозия, вы можете судить по объему израсходованного кислорода, т.е. по поднятию уровня жидкости в пробирке и по характеру осадков.

Вы должны проследить за изменениями, произошедшими в стаканчиках, зафиксировать результаты наблюдения  в таблице опорного конспекта. От каждой группы  вывод по  результатам  анализа читает один ученик,  остальные записывают в конспект.

Лабораторный опыт

Определения влияния условий окружающей среды на скорость коррозии

Осадок

Затрата кислорода

Сравниваемые стаканчики

Вывод

1

Fe  в растворе  NaOH

______

 Очень мало

2-5

Скорость коррозии зависит от  характера металла

2

Fe  в растворе  NaCl

Много красно-бурого цвета

Много

2-3

Коррозия железа усиливается, когда оно соприкасается с медью.

3

Fe + Cu в растворе  NaCl

Очень много, красно-бурого цвета

Очень много

2-4

Железо практически не коррозирует, если оно в контакте с цинком, зато коррозии подвергся цинк

4

Fe  +Zn в растворе  NaCl

Много, белого цвета

Очень много

1-2

Скорость коррозии зависит от состава омывающей металл среды. Ионы хлора усиливают коррозию, а ионы OH- – ослабляют.

Усиливают коррозию, а ионы ОН  – ослабляют

5

Cu  в растворе  NaCl

Нет

Не расходовался

Учитель: Прошу сделать общий вывод по результатам анализа данных эксперимента. И запишем его в конспект.

Общий вывод по работе:

  1. Коррозия металла резко усиливается, если он соприкасается с каким-    либо другим, менее активным металлом.
  2.  Коррозия зависит от состава окружающей среды.
  3.  Коррозия зависит от характера металла

Учитель: А сейчас мы немного отдохнем и приступим к дальнейшей работе

Динамическая пауза (10 мин), физкультминутка.

Дети слушают музыку.

Часть 2

Учитель:  Итак, мы выяснили,  что такое коррозия, в чем ее сущность, каких видов она бывает, от чего зависит, знаем, что она приносит громадный ущерб человечеству.  Осталось познакомиться со способами  защиты от коррозии. Защита металлов от коррозии – очень важная задача.

Великий Гете сказал: «Просто знать – еще не все, знания нужно уметь использовать». Как защитить металлы от коррозии?

Каждая группа будет изучать свой способ защиты в течение 10 мин. используйте для поиска информации разные источники: учебник, приложение

№ 2, можно воспользоваться ресурсами Интернет.


Задание первой группе:

  1. Рассмотрите  образцы выданных вам металлических изделий, определите: какой основной способ защиты металла от коррозии  применялся в этих случаях. (Изделия, покрытые неметаллической защитной пленкой).
  2. Прочитайте в учебнике  и приложении описание этого способа, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога.
  3. Встречали ли вы этот способ защиты металлов у себя дома, в школе, на улице?
  4. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.

Задание второй группе:

  1. Рассмотрите  образцы выданных вам металлических изделий, определите: какой основной способ защиты металла от коррозии  применялся в этих случаях. (Изделия покрытые металлическими покрытиями)
  2. Прочитайте в учебнике  и приложении описание этого способа, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога.
  3. Встречали ли вы этот способ защиты металлов у себя дома, в школе, на улице?
  4. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.

Задание третьей группе:

  1. Рассмотрите  образцы выданных вам металлических изделий, определите: какой основной способ защиты металла от коррозии  применялся в этих случаях. (Изделия из нержавеющих сплавов)
  2. Прочитайте в учебнике  и приложении описание этого способа, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога.
  3. Встречали ли вы этот способ защиты металлов у себя дома, в школе, на улице?
  4. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.

Задание четвертой группе:

  1. Какие вещества называют ингибиторами?
  2. Проведите компьютерный эксперимент с помощью ЦОР «Защита железа от коррозии с помощью ингибитора».
  3. Прочитайте в учебнике  и приложении описание этого способа, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога
  4. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.

Задание пятой группе:

  1. Прочитайте в учебнике  и приложении описание протекторного  способа защиты металлов, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога.
  2. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.
  3. Предложите самый выгодный протектор для защиты кораблей.

Задание шестой группе:

  1. Прочитайте в учебнике  и  приложении описание катодного способа, определите его эффективность, с точки зрения экономиста и технолога.
  2. Приготовьте короткий рассказ об этом способе защиты для класса.

По истечению времени каждая группа рассказывает о своем способе защиты металлов.

(Учитель показывает постепенно по ходу защиты группой своей темы, слайды  №24-28)

В ходе рассказа ученики располагают карточки с изученным способом защиты металлов на доске, в зависимости от направления защиты

Все способы защиты металлов необходимо записать в конспект

Ученики:  Записывают в  опорный конспект

  1. Нанесение на поверхность  металлов защитных пленок: лака, краски, эмали,
  2. Покрытие их слоем других металлов.
  3. Использование нержавеющих сталей
  4. Создание контакта с более активным металлом – протектором
  5. Применение ингибиторов
  6. Катодная защита

Учитель: Еще раз посмотрим на слайд с изображениями изделий из металлов. Нужно найти соответствие между каждым изображением и способом защиты.

(слайд № 29) Фронтальная работа с классом.

  1. Этап проверки понимания учащимися учебного материала. Закрепление новых понятий 

Каждая группа работает совместно над заданиями и выбирает, кто будет отвечать на вопросы заданий.

Задания для первой группы

  1. Требуется скрепить железные детали. Какими заклепками следует пользоваться медными или цинковыми, чтобы замедлить коррозию железа? Ответ обоснуйте.
  2. Как называются вещества, замедляющие коррозию?
  3. Введение, каких элементов в сталь повышает ее коррозионную стойкость?

Задания для второй группы

  1. К стальному днищу машины была предложена протекторная защита. Какой металл для этого лучше применить: Zn, Cu или Ni?
  2. Почему многие изделия быстрее корродирует вблизи предприятий?
  3. Лист железа, покрытый цинком, и лист железа, покрытый оловом, процарапали до железа. Будет ли подвергаться коррозии железо в обоих случаях?

Задания для третьей группы

  1. В стихотворении Вадима Шефнера « Пустырь» есть такие строчки:

«Коррозия – рыжая крыса

Грызет металлический лом»

 Что это за рыжая крыса? Всегда ли результат коррозии имеет рыжий цвет?

  1. Как вы думаете, какие процессы могли привести к разрушению одно из «Семи чудес Света» Колосса Родосского, если он представлял собою гигантскую статую бога Солнца (Гелиоса), простоявшую всего 66 лет. Известно, что при создании его  отпечатанные бронзовые листы были укреплены на железном каркасе? Почему следует учитывать местоположение Колосса (он был установлен на острове Родос в Средиземном море).
  2. Почему интенсивнее коррозируют автомобили в зимнее время года в городских условиях?

 Задания для четвертой группы

  1. Почему сейчас коррозия протекает более интенсивно, чем раньше, например, в средневековье?
  2. Иногда зубные коронки, изготовленные из различных металлов (золота и стали) и близко расположенные друг к другу, доставляют их носителям неприятнейшие болевые ощущения. Почему?
  3.  В 20 годы ХХ в. по заказу одного миллионера была построена роскошная яхта “Зов моря”. Еще до выхода в открытое море яхта полностью вышла из строя. Днище яхты было обшито медно-никелевым сплавом, а рама руля, киль и другие детали изготовлены из стали.  Почему?

Задания для пятой  группы

  1.  Сантехника попросили поставить водопроводный кран, на стальную трубу. В наличии оказались хромированный и медный краны. Какой кран лучше выбрать? Аргументируйте ответ.
  2.  Человек поставил на зуб золотую коронку, по истечении некоторого времени возникла необходимость в еще одной коронке, но средств на коронку у него нет. Возможен ли вариант, чтобы поставить на зуб стальную коронку? Что Вы можете предложить в решении данной проблемы?
  3. Почему нежелательно носить металлические изделия на теле из разных металлов одновременно?

Задания для шестой  группы

  1. Что такое ингибитор? Какие вещества –  ингибиторы вы можете назвать?
  2. Прочитайте материал об исследовании, проведенном вашими одноклассниками. (Приложение № 4).
  3. Рассмотрите  график и таблицы  по ходу экспериментов.
  4. Сделайте вывод о влиянии различных ингибиторов на кислотную коррозию металлов?

Выслушиваем ответы на вопросы каждой группы

  1. Домашнее задание:  параграф 10,  упр. 2,4 Повторить конспект,  желающие могут составить кроссворд по теме «Коррозия металлов», написать сообщение о способах защиты металлов от коррозии.
  2. Подведение итогов и рефлексия. (Слайд 30 )

Посмотрите на ваши конспекты, заполненные  в ходе всего урока.

Ответили ли мы на вопросы, которые стояли перед нами в начале урока?

Довольны ли вы своей работой на уроке?

Как Вы считаете, Ваша группа работала активно  или пассивно?

Результатов легче добиваться одному или работая коллективом?

Прошу сдать листочки анализа работы в группе.

Кто лучше всех работал в Вашей группе?

 

Какую оценку Вы поставите лидеру группы?

Как вы оцениваете свою работу на уроке?

Вы будете искать дополнительный материал по теме?

 


Приложение № 1

Тест для проверки знаний 

Вопрос

Варианты ответов

1 вариант

11

В химических реакциях металлы Ме0 выполняют роль

А) окислителей;

Б) восстановителей;

В) окислителей и восстановителей .

22

Неактивные металлы с водой…

А) реагируют при нагревании;

Б) не реагируют;

В) реагируют при нормальных условиях

33

К активным металлам относятся

А) Cu, Ag, Hg, Pb;

Б) Ca, Вe, Na, Li;

В) Ca, Na, Li, Ba..

44

С кислородом воздуха легко взаимодействуют

А) железо, цинк, медь;

Б) золото, ртуть, платиновые металлы;

В) калий, кальций, франций.

55

Железо встречается в сплавах:

а) бронза;    б) серый чугун;    

 в) латунь;  г) все ответы верны

 2 вариант

1

С водой с образованием растворимого гидроксида взаимодействует:

а) К;   б)Zn;   в)Pb;  г)Ag.

2

.В электротехнике используют следующее физическое свойство меди и алюминия:

а) теплопроводность;   б) ковкость;  

в) пластичность;   г) электропроводность.

3

С раствором серной  кислотой не будет взаимодействовать:

а) Сu;   б)Fe;     в) Al;    г)Zn.

4

С хлороводородной кислотой взаимодействуют при н.у.

А) алюминий, кальций, железо;

Б) серебро, магний, медь;        

В) цинк, ртуть, никель.

5

Способы получения металлов:

а) гидрометаллургия;   б) пирометаллургия;

в).электрометаллургия; г)все ответы верны.

Приложение № 2

Ингибиторы

Науке известно более 5 тысяч ингибиторов коррозии. Например, при длительном хранении стальных изделий их заворачивают в бумагу, пропитанную ингибитором.

Известно, что коррозия особенно энергично протекает в кислотной среде. В промышленности нередко обрабатывают различные изделия из металлов кислотами.

Например, чтобы удалить с поверхности изделий железную окалину, образующуюся после прокатки железных листов, их с этой целью на некоторое время опускают в особые ванны с кислотой. К сожалению, при таком травлении металлов в раствор переходит и само железо.

Нельзя ли сделать так, чтобы кислота удаляла только ржавчину и практически не влияла на металл? Оказывается, можно. В технике давно широко применяют замедлители, или, так называемые, ингибиторы коррозии. Небольшая добавка этих веществ к кислотам (1% от общей массы) приводит к тому, что сами металлы в ней почти не растворяются, но удаляются оксиды металлов, как и под действием обыкновенной кислоты. Такими “ингибированными” кислотами очищают от ржавчины различные металлические изделия, удаляют накипь со стенок паровых котлов. Как правило, “укрощают” кислотную коррозию ингибиторы органического происхождения.

Группы учащихся класса выполнили 4 опыта:

первая группа учащихся выполняла опыт без ингибитора,

вторая – с ингибитором крахмалом,

у третьей группы учащихся ингибитором является анилин,

а у четвертой – формалин.

Инструкция первой группы

  1. Насыпьте в пробирку 1/2 фарфоровой ложечки железа.
  2. Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты, закройте пробкой с газоотводной трубкой.
  3. Подведите резиновую газоотводную трубку к отверстию мерного цилиндра, заполненного водой.
  4. В течение 18 минут, с интервалом в 2 мин., отмечайте объем выделившегося водорода.
  5. Постройте график, где на оси ординат отложите объем выделившегося h3 в мл, а на оси абсцисс – время в минутах.

Карта – инструкция № 2

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор – крахмал)

  1. Насыпьте в пробирку 1/2 фарфоровой ложечки железа.
  2. Насыпьте в пробирку 1/2 фарфоровой ложечки крахмала.
  3. Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты, закройте пробкой с газоотводной трубкой.
  4. Подведите резиновую газоотводную трубку к отверстию мерного цилиндра, заполненного водой.
  5. В течение 18 минут, с интервалом в 2 мин., отмечайте объем выделившегося водорода.
  6. Постройте график, где на оси ординат отложите объем выделившегося h3 в мл, а на оси абсцисс – время в минутах.

Карта – инструкция № 3

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор анилин)

  1. Насыпьте в пробирку 1/2 фарфоровой ложечки железа.
  2. Налейте в пробирку 1,5 мл анилина.
  3. Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты, закройте пробкой с газоотводной трубкой.
  4. Подведите резиновую газоотводную трубку к отверстию мерного цилиндра, заполненного водой.
  5. В течение 18 минут, с интервалом в 2 мин., отмечайте объем выделившегося водорода.
  6. Постройте график, где на оси ординат отложите объем выделившегося h3 в мл, а на оси абсцисс – время в минутах.

Карта – инструкция № 4

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор формалин)

  1. Насыпьте в пробирку 1/2 фарфоровой ложечки железа.
  2. Налейте в пробирку 1,5 мл формалина.
  3. Налейте в пробирку 3 мл соляной кислоты, закройте пробкой с газоотводной трубкой.
  4. Подведите резиновую газоотводную трубку к отверстию мерного цилиндра, заполненного водой.
  5. В течение 18 минут, с интервалом в 2 мин., отмечайте объем выделившегося водорода.
  6. Постройте график, где на оси ординат отложите объем выделившегося h3 в мл, а на оси абсцисс – время в минутах.

Результаты опытов в таблицах  

Взаимодействие железа с соляной кислотой без ингибитора                                Таблица 1

Время в мин.

2

4

6

8

10

12

14

16

18

Объем

Н2 в мл

15

22,5

28

34

37,5

41

44

47,5

49

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор – формалин)                  Таблица 2

Время в мин.

2

4

6

8

10

12

14

16

18

Объем

Н2 в мл

1

2

2,5

3

3,5

4

4,5

5

5,5

А=49мл/5,5мл=9

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор – анилин)                        Таблица 3

Время в мин.

2

4

6

8

10

12

14

16

18

Объем

Н2 в мл

3,5

4,5

5,5

6,5

7,5

8,5

9

9,5

10

А=49мл/10мл=4,9

Взаимодействие железа с соляной кислотой (ингибитор – крахмал)                       Таблица 4

Время в мин.

2

4

6

8

10

12

14

16

18

Объем

Н2 в мл

8

13

17

21

24

27

29

31

33

А=49мл/33мл=1,5

Задание

Внимательно изучите графики  и таблицы результатов исследований влияния различных ингибиторов на скорость коррозии железа в кислоте. Какой вывод вы можете сделать.


Приложение №3

Способы защиты металлов от коррозии

Справочный материал для работы групп.

Страницы Интернета         

http://www.krasko.ru

http://www.neon-san.ru/korozia.htm 

http://articles.excelion.ru/science/biology/58821304.html

Страницы книг и учебников

Металлические покрытия делят на две группы: коррозионностойкие и протекторные. Например, для покрытия сплавов на основе железа в первую группу входят никель, серебро, медь, свинец, хром. В электрохимическом ряду напряжений металлов они стоят правее железа. Во вторую группу входят цинк, кадмий, алюминий. По отношению к железу они более активны, т.е. в ряду напряжений находятся левее железа и поэтому сами будут окисляться, а железо останется целым, пока есть еще протектор.

Листовое железо, покрытое цинком, называют оцинкованным железом, а покрытое оловом – белой жестью. Первое в больших количествах идет на кровли домов, а из второго изготавливают консервные банки. И то и другое получают главным образом протягиванием листа железа через расплав соответствующего металла. Для большей стойкости водопроводные трубы и арматуру из стали и серого чугуна часто подвергают оцинковыванию также окунанием в расплав данного металла.

Металл, защищенный, таким способом будет, в целостности и сохранности пока поверхность пленки покрывающего металла будет оставаться без повреждений. В местах, где покрытия повреждаются, при наличии влаги происходит электрохимическая коррозия железа. Например: железо, покрытое пассивным металлом никелем. Железо по своей активности превосходит никель, поэтому и окисляется кислородом и переходит в виде ионов в окружающую среду, а на поверхность никеля поступают, электроны  атомов железа, которые и восстанавливают    окислитель окружающей среды – кислород.

Применение ингибиторов – один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в атмосферных, в морской воде, в охлаждающих жидкостях и солевых растворах, в окислительных условиях и т.д.). Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Название ингибитор происходит от лат. inhibere, что означает сдерживать, останавливать. Известно, что дамасские мастера для снятия окалины и ржавчины пользовались растворами серной кислоты с добавками пивных дрожжей, муки, крахмала. Эти примеси были одними из первых ингибиторов. Они не позволяли кислоте действовать на оружейный металл, в результате чего растворялись лишь окалина и ржавчина.

Протекторная защита. Металл, который необходимо защитить от коррозии покрывают более активным металлом. Тот металл, который заведомо будет разрушаться в паре, называется протектором. Примеры такой защиты – оцинкованное железо (железо – катод, цинк – анод),  контакт магния и железа (магний – протектор).

Железо часто покрывают другим металлом, например цинком или хромом, чтобы защитить от коррозии. Оцинкованное железо получают, покрывая его тонким слоем цинка. Цинк защищает железо от коррозии даже после нарушения целостности покрытия. В этом случае железо в процессе коррозии играет роль катода, потому что цинк окисляется легче железа:

Защита железных водопроводных труб.

Магниевый анод окружают смесью гипса, сульфата натрия и глины, чтобы обеспечить проводимость ионов. Труба играет роль катода в гальваническом элементе  (рис. 5. Защита железных водопроводных труб).

Электрозащита. Конструкция, находящаяся в среде электролита, соединяется с другим металлом (обычно куском железа, рельсом и т.п.), но через внешний источник тока. При этом защищаемую конструкцию подключают к катоду, а металл – к аноду источника тока. В этом случае электроны отнимаются от анода источником тока, анод (защищающий металл) разрушается, а на катоде происходит восстановление окислителя. Электрозащита имеет преимущество перед протекторной защитой: радиус действия первой около 2000 м, второй  50

Создание сплавов, устойчивых к коррозии. Если металл, например хром, создает плотную оксидную пленку, его добавляют в железо, и образуется сплав – нержавеющая сталь. Такие стали называются легированными. Большим достижением  металлургов в защите от коррозии стало создание коррозионно-стойкой стали. В результате снижения содержания углерода в нержавеющей стали до 0,1 % стало возможным изготовлять из нее листовой прокат. Типичная «нержавейка» содержит 18% хрома и 8% никеля. Первые тонны нержавеющей стали в нашей стране выплавили еще в 1924 г. в Златоусте. Сейчас создан широкий ассортимент сталей, устойчивых к коррозии. Это и сплавы на железохромоникелевой основе, и особо коррозионностойкие никелевые, легированные молибденом и вольфрамом. Эти сплавы производят и на нашем комбинате.

Многие сплавы, которые содержат незначительное количество добавок дорогих и редких металлов, приобретают замечательную устойчивость к коррозии и прекрасные механические свойства. Например, добавки родия или иридия к платине так сильно повышают ее твердость, что изделия из нее – лабораторная посуда, детали машин для получения стекловолокна – становятся практически вечными.

Тема 11. Коррозия металлов. | 9 класс

Часть I

1. Коррозия – это самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под действием окружающей среды.

2.

Типы коррозии


3.Условия протекания электрохимической коррозии:
1) Влага
2) Кислород  атмосферный

4. Вред, который наносит коррозия:
а) страдает экология;
б) теряется 25% всего произведенного железа;
в) портятся металлические изделия;
г) страдает здоровье людей.

5. Заполните таблицу «Защита металлов от коррозии».

Часть II

1. Запишите уравнение реакций, протекающих на воздухе с литием, лишённым вазелиновой защиты.

2. «По крыше выложили жесть» (В. В. Маяковский). Опишите процессы, происходящие с белой жестью при нарушении оловянной защиты.


Железо ржавеет.

3. Заполните таблицу «Свойства некоторых легированных сталей и их примесей».

4. Опишите, какие способы защиты металлов от коррозии используются у вас в ванной комнате и на кухне.
Эмаль, лаки, краски.

5. Напишите синквейн о коррозии металлов.
а) Коррозия
б) Вредный, портящий
в) Разрушает, мешает, портит
г) Вредный процесс, разлагает
д) Металлы

6. Перечислите наиболее часто используемые способы защиты от коррозии изделий, изображенных на рисунках.
а) Покрытие сплавом мельхиора.
б) Эмаль
в) Легирование стали ванадием.
г) Легирование хромом
д) Лужение оловом
е) Легирование титаном

7. Приведите примеры электрохимических процессов (электрохимической коррозии), приносящих людям пользу.
1) Гальванотехника – нанесение покрытия в виде металлов и сплавов.
2) Электрофорез, электродиализ, электроосмос.


Защитные покрытия: виды, функции, особенности

Уникальной разновидностью неметаллических защитных покрытий являются антифрикционные материалы. По внешнему виду они напоминают краски, однако вместо пигментов содержат частицы твердых смазочных веществ, которые равномерно распределены в смеси связующих компонентов и растворителей.

В противокоррозионной практике для изоляции металла от воздействия агрессивных сред используются специальные защитные покрытия. Все они подразделяются на металлические и неметаллические.

Металлические – анодные и катодные – покрытия наносятся на поверхности методами газотермического напыления, окунания, гальванизации, плакирования или диффузии.

К неметаллическим защитным покрытиям относятся лакокрасочные составы, полимерные пленки, силикатные эмали, резины, оксиды металлов, соединения фосфора, хрома и др.

Рассмотрим все виды покрытий подробнее.


Металлические защитные покрытия

В качестве анодных металлических покрытий выступают металлы, электрохимический потенциал которых меньше, чем у обрабатываемых материалов. У катодных он, наоборот, выше.

Анодные покрытия обеспечивают электрохимическую защиту металлических поверхностей и выполняют свои функции даже при нарушении целостности слоя.

Катодные покрытия препятствуют проникновению агрессивных сред к основному металлу благодаря образованию механического барьера. Они лучше защищают поверхности от негативных воздействий, но только в случае неповрежденности.

В зависимости от способа нанесения металлические покрытия подразделяются на следующие виды.


Гальванические покрытия

Гальванизация – это электрохимический метод нанесения металлического защитного покрытия для защиты поверхностей от коррозии и окисления, улучшения их прочности и износостойкости, придания эстетичного внешнего вида.

Гальванические покрытия применяются в авиа- и машиностроении, радиотехнике, электронике, строительстве.

В зависимости от назначения конкретных деталей на них наносятся защитные, защитно-декоративные и специальные гальванические покрытия.

Защитные служат для изоляции металлических деталей от воздействия агрессивных сред и предотвращения механических повреждений. Защитно-декоративные предназначены для придания деталям эстетичного внешнего вида и их защиты от разрушительных внешних воздействий.

Специальные гальванические покрытия улучшают характеристики обрабатываемых поверхностей, повышают их прочность, износостойкость, электроизоляционные свойства и т.д.

Разновидностями гальванических покрытий являются меднение, хромирование, цинкование, железнение, никелирование, латунирование, родирование, золочение, серебрение и пр.

Газотермическое напыление

Представляет собой перенос расплавленных частиц материала на обрабатываемую поверхность газового или плазменным потоком. Покрытия, образованные таким методом, отличаются термо- и износостойкостью, хорошими антикоррозионными, антифрикционными и противозадирными свойствами, электроизоляционной или электропроводной способностью. В качестве напыляемого материала выступают проволоки, шнуры, порошки из металлов, керамики и металлокерамики.

Выделяют следующие методы газотермическогого напыления:
  • Газопламенное напыление: самый простой и недорогой метод, применяемый для защиты крупных площадей поверхности от коррозии и восстановления геометрии деталей
  • Высокоскоростное газопламенное напыление: используется для образования плотных металлокерамических и металлических покрытий
  • Детонационное напыление: применяется для нанесения защитных покрытий, восстановления небольших поврежденных участков поверхности
  • Плазменное напыление: используется для создания тугоплавких керамических покрытий
  • Электродуговая металлизация: для нанесения антикоррозионных металлических покрытий на большие площади поверхности
  • Напыление с оплавлением: применяется тогда, когда риск деформации деталей отсутствует или он оправдан

Погружение в расплав

При использовании этого метода обрабатываемые детали окунаются в расплавленный металл (олово, цинк, алюминий, свинец). Перед погружением поверхности обрабатываются смесью хлорида аммония (52-56 %), глицерина (5-6 %) и хлорида покрываемого металла. Это позволяет защитить расплав от окисления, а также удалить оксидные и солевые пленки.

Данный метод нельзя назвать экономичным, так как наносимый металл расходуется в больших количествах. При этом толщина покрытия неравномерна, а наносить расплав в узкие зазоры и отверстия, например, на резьбу, не представляется возможным.


Термодиффузионное покрытие

Данное покрытие, материалом для которого выступает цинк, обеспечивает высокую электрохимическую защиту стали и черных металлов. Оно обладает высокой адгезией, стойкостью к коррозии, механическим нагрузкам и деформации.

Слой термодиффузионного покрытия имеет одинаковую толщину даже на деталях сложных форм и не отслаивается в процессе эксплуатации.


Плакирование

Метод представляет собой нанесение металла термомеханическим способом: путем пластичной деформации и сильного сжатия. Чаще всего таким образом создаются защитные, контактные или декоративные покрытия на деталях из стали, алюминия, меди и их сплавов.

Плакирование осуществляется в процессе горячей прокатки, прессования, экструзии, штамповки или сваривания взрывом.


Виды и особенности неметаллических покрытий

Неметаллические покрытия подразделяются на органические и неорганические. Они создают на обрабатываемых поверхностях тонкую, инертную по отношению к агрессивным веществам пленку, которая предохраняет детали от негативных воздействий окружающей среды.


Лакокрасочные защитные покрытия

В состав таких покрытий входят пленкообразующие вещества, наполнители, пигменты, пластификаторы, растворители и катализаторы. Варьирование состава позволяет получать материалы со специфическими свойствами (токопроводящие, декоративные, особопрочные, жаростойкие и т.п.). Они не только защищают изделия в различных условиях, но и придают им эстетичный внешний вид.

В группу лакокрасочных покрытий входят лаки, краски, грунтовки, олифы, шпаклевки.


Силикатные эмали

Применяются для изделий, работающих при высоких температурах в химически агрессивных средах.

Эмалевое защитное покрытие формируется с помощью порошка или пасты. Процесс проходит в несколько этапов. Сначала на изделие наносится грунтовая эмаль – она улучшает адгезию, уменьшает термические и механические напряжения.

Затем, после спекания первого слоя при температуре +880… + 920 °С, накладывается покровная эмаль, после чего изделие снова подвергается нагреванию до +840… +860 °С.

Если требуется нанести несколько слоев силикатной эмали, вышеописанные операции проводят поочередно несколько раз. Изделия из чугуна, к примеру, обрабатывают в 2-3 подхода.

Застывшая эмаль представляет собой тонкое, похожее на стекло, покрытие. Его основным недостатком является сравнительно низкая прочность – под воздействием ударных нагрузок эмаль может растрескиваться или скалываться.


Полимерные защитные покрытия

В число наиболее распространенных полимеров, применяющихся для защиты металлов от коррозии, входят полистирол, полиэтилен, полипропилен, полиизобутилен, фторопласты, эпоксидные смолы и др.

Полимерное покрытие осуществляется методами окунания, газотермического или вихревого напыления, обычной кистью. Остывая, оно образует на поверхности сплошную защитную пленку толщиной несколько миллиметров.

Разновидностью полимерных являются антифрикционные твердосмазочные покрытия. Внешне эти материалы похожи на краски, однако вместо пигментов они содержат высокодисперсные частицы твердых смазочных веществ, которые равномерно распределены в смеси связующих компонентов и растворителей.

Основу покрытий могут составлять дисульфид молибдена, графит, политетрафторэтилен (ПТФЭ) и прочие твердые смазки. В качестве связующих применяются акриловые, фенольные, полиамид-имидные, эпоксидные смолы, титанат, полиуретан и некоторые другие специальные компоненты.

Антифрикционные твердосмазочные покрытия, а также специальные растворители и очистители для предварительной подготовки поверхностей разрабатывает российская компания «Моденжи».

Материалы MODENGY применяются в средне- и тяжелонагруженных узлах трения скольжения (направляющих, зубчатых передачах, подшипниках и т.д.), на деталях двигателей внутреннего сгорания (юбках поршней, вкладышах валов, дроссельной заслонке), в резьбовом крепеже, трубопроводной арматуре, пластиковых и металлических элементах автомобилей (замках, петлях, пружинах, скобах, механизмах регулировки и т.д.), а также в других парах трения металл-металл, металл-резина, полимер-полимер, металл-полимер.

Покрытия MODENGY наносятся однократно на весь срок службы деталей. С их помощью создаются узлы трения, не требующие дальнейшего обслуживания и применения традиционных смазочных материалов.
Антифрикционные покрытия MODENGY отличаются:
  • Высокой несущей способностью
  • Работоспособностью в запыленной среде
  • Низким коэффициентом трения
  • Широким диапазоном рабочих температур
  • Высокой износостойкостью
  • Противозадирными и антикоррозионными свойствами
  • Стойкостью к воздействию кислот, щелочей, растворителей и других химикатов
  • Работоспособность в условиях радиации и вакуума

Покрытия ложатся тонким слоем, поэтому практически не меняют исходные размеры деталей, зато обеспечивают им необходимый комплекс триботехнических и защитных свойств.

Применение материалов MODENGY позволяет эффективно управлять трением, повышать ресурс и энергоэффективность оборудования.


Оксидные защитные пленки

Оксидирование – это окислительно-восстановительная реакция металлов, которая возникает благодаря их взаимодействию с кислородом, электролитом или специальными кислотно-щелочными составами. В результате этого процесса на металлических поверхностях образуется защитная пленка, которая увеличивает их твердость, снижает риск образования задиров, улучшает приработку деталей и повышает срок их службы.

Оксидирование используется для получения защитных и декоративных покрытий, а также для формирования диэлектрических слоев. Различают химические, анодные (электрохимические), термические, плазменные и лазерные методы этой обработки.


Резиновые защитные покрытия

Гуммирование, или создание защитных покрытий из резины или эбонита, помогает защитить трубопроводы, химические аппараты, резервуары для перевозки и хранения химических веществ от воздействия агрессивных сред.

Защитное покрытие может быть сформировано из мягкой или твердой резины. Консистенция контролируется добавками серы: мягкая содержит от 2 до 4 % этого вещества, твердая – от 30 до 50 %.

Покрытие наносится на предварительно очищенные и обезжиренные поверхности. Скопившийся после обработки воздух выдавливается валиком. В качестве заключительного этапа гуммирования проводится вулканизация изделий.

Резиновые покрытия являются хорошими диэлектриками, обладают стойкостью ко многим кислотам и щелочам (но не к сильным окислителям). Из существенных недостатков резиновых покрытий можно выделить их старение со временем.


Смазки и пасты

При длительном хранении и перевозке металлоизделий в качестве защитных покрытий могут использоваться специальные смазки и пасты – они препятствуют попаданию на поверхности влаги, пыли и различных газообразных веществ, наносятся кистью или методом распыления.

Консервационные материалы изготавливаются на основе минеральных масел (вазелинового, машинного) и воскообразных веществ (воска, парафина, мыла). Очень популярны смазки, в состав которых входит 5 % парафина и 95 % петролатума (смеси парафинов, масел и минеральных восков – церезинов).

Главный недостаток паст и смазок, применяющихся в качестве защитных покрытий, состоит в том, что целостность образовавшейся пленки легко нарушить. Именно поэтому лучшей альтернативой пластичных составов являются антифрикционные твердосмазочные покрытия.

способы защитить металл от ржавчины в быту, выбор покрытия

Интенсивное развитие производства стали, как правило, предполагает поиск новых средств и способов, которые позволяли бы предотвращать разрушение изделий из металла. Создание инновационных методик, связанных с защитой от коррозии, — это постоянный процесс. Изделия, сделанные практически из любого металла, могут терять свою работоспособность из-за воздействия химических и физических факторов извне. Последствия этого можно увидеть в виде ржавчины.

Разновидности коррозии

Перед тем как защитить металл от ржавчины, следует узнать о существующих видах. Способ обеспечения антикоррозийной защиты находится в прямой зависимости от условий применения деталей. Потому принято выделять следующие типы:

  • коррозия, которая связана с явлениями атмосферного характера;
  • разрушение структуры металла в воде из-за наличия в ней солей и бактерий;
  • деструктивные процессы, происходящие в грунте (почвенная коррозия).

Способы антикоррозионной защиты при этом должны подбираться в индивидуальном порядке, руководствуясь тем, в каких условиях будет эксплуатироваться изделие из металла.

Что касается типов поражения конструкций, то они могут быть следующими:

  • ржавчина находится на всей поверхности изделия отдельными участками или сплошным покрытием;
  • имеет вид пятен и проникает вглубь элемента;
  • разрушает молекулы металла, приводя к трещинам;
  • масштабное ржавление, при котором разрушается не только поверхность, но и более глубокие слои.

Типы разрушения бывают и комбинированными. В некоторых ситуациях их очень сложно определить на глаз, особенно при точечном ржавлении.

Принято выделять химическую коррозию. При контакте с нефтяными продуктами, спиртами и иными агрессивными веществам происходит особая реакция, которая сопровождается высокой температурой и выделениями газа.

При электрохимической коррозии поверхность металлического сплава соприкасается с водой (электролитом). При этом осуществляется диффузия материала. Электролит обуславливает появление электротока, а электроны металла замещаются и приходят в движение, в результате чего возникает ржавчина.

Обеспечение защиты от коррозии и выплавка стальных изделий — две взаимосвязанные вещи. Коррозия причиняет существенный ущерб постройкам хозяйственного или промышленного назначения. Кроме того, этот процесс может привести к катастрофе, если говорить, например, об опорах электропередач, мостах, заграждениях и т. д.

Защита от коррозии в промышленности и быту

Необходимо обеспечить металлу надежную защиту от коррозии. Все условия, когда требуется защита металлов от коррозии, кратко можно поделить на промышленные и бытовые.

В промышленности существует несколько вариантов антикоррозийной защиты:

  1. Пассивация. В процессе производства в сталь добавляются другие металлические сплавы (молибден, никель, ниобий). Эти материалы характеризуются отличными эксплуатационными свойствами и высокой стойкостью к агрессивным воздействиям. Эти разновидности стали принято называть легированными.
  2. Нанесение на поверхность стали каких-то других металлов. При этом на изделии образуется защитное покрытие. Зачастую для данной цели применяется алюминий, кобальт и хром.
  3. Применение специальных протекторов и анодов. При контакте детали с водой происходит разрушение протектора, который образует защитное покрытие. Такая методика часто используется в производстве деталей для морских буровых установок и судов.

Промышленные способы обеспечения антикоррозийной защиты очень разнообразны. К ним относится и покрытие специальной стекловолоконной эмалью, и химическая защита, и многие другие.

Антикоррозийная защита материала в домашних условиях подразумевает применение ЛКМ-покрытий и химических средств. Свойства защитного плана обеспечивают сочетанием разных элементов: смол на основе силикона, ингибиторов, полимеров, металлической стружки и пудры.

Следует отметить, что перед окрашиванием детали, ее нужно обработать специальным преобразователем коррозии или грунтовкой, иначе ее эксплуатационные свойства будут быстро уменьшаться.

Сегодня в продаже встречается несколько разновидностей преобразователей ржавчины:

  1. Средства-грунтовки. Характеризуются высокой адгезией с металлическими поверхностями, способствуют выравниванию покрытия перед покраской. Во многих грунтовках содержатся ингибиторы, тормозящие коррозийные процессы. Кроме того, заблаговременное нанесение слоя грунтовки позволяет сэкономить на окрашивании.
  2. Химические препараты. Преобразуют окись железа в более безопасные вещества, которым не страшна коррозия. Такие средства называются стабилизаторами.
  3. Составы, преобразующие ржавчину в обычные соли.
  4. Масла и смолы, уплотняющие и связывающие ржавчину, обеспечивая ее нейтрализацию.

Специалисты советуют подбирать краску и грунтовку какого-то одного производителя, чтобы их химический состав не имел особых отличий.

Краски для покрытия металлических изделий

Краски, предназначенные для обработки металлических поверхностей, бывают обычными и термостойкими. В большинстве случаев применяются три типа составов: эпоксидные, акриловые и алкидные. Есть и специальные краски антикоррозийного типа, которые обладают следующими достоинствами:

  • эффективно защищают покрытие от атмосферных воздействий и перепадов температур;
  • с легкостью наносятся валиком, кисточкой или распылителем;
  • многие из них являются быстросохнущими;
  • обладают широким выбором расцветок;
  • отличаются долговечностью.

Что касается самых недорогих и доступных средств, то тут следует обратить внимание на обыкновенную серебрянку. В составе этого покрытия есть алюминиевая пудра, образующая защитную пленку на обработанном им изделии.

Этапы работ по борьбе с коррозией в быту

Методы борьбы с коррозией металлов предполагают определенную последовательность. Следует перечислить основные этапы этой работы:

  1. Перед тем как наносить преобразователь или грунтовую смесь, поверхность необходимо полностью очистить от маслянистых пятен, следов коррозии и различного рода загрязнений. Для этих мер можно воспользоваться болгаркой или щетками с металлическим ворсом.
  2. После этого можно приступать к нанесению слоя грунтовки, которая затем должна впитаться и как следует просохнуть.
  3. Далее на поверхность наносится пара слоев. Перед тем как наносить второй слой, нужно дождаться полного высыхания первого. В процессе работы обязательно нужно пользоваться защитными очками, перчатками и специальным респиратором, так как все применяемые вещества и составы являются токсичными.

Антикоррозийная защита металлических сплавов — очень непростой процесс. В промышленности он начинается на стадии расплавления стали. Производители ЛКМ-покрытий занимаются совершенствованием своей продукции, увеличивая ее долговечность и стойкость.

1.11 Коррозия металлов и сплавов. Меры защиты от коррозии.

Коррозия – это процесс разрушения металлов и сплавов под действием окружающей среды.. Коррозионные разрушения могут быть местными, поверхностными, сплошными и ввиде коррозионных трещин. По процессу протекания различают два вида коррозии:

  1. Электрохимическая коррозия. Возникает на контактов двух металлов, которые находятся в электролите, и сопровождается появлением электрического тока. В РЭА не допускается прямой контакт меди и алюминия т.к. между ними возникает потенциал и начинается процесс коррозии.

  1. Химическая коррозия. Возникает при взаимодействии металлов с газами и жидкостями, которые не являются электролитами. Наиболее часто химическая коррозия протекает как окислительный процесс. Наиболее подвержены химической коррозии черные металлы. Очень активно коррозия протекает на шероховатых поверхностях, при наличии микротрещин и других повреждений. Резко усиливается процесс химической коррозии при повышении температуры и влажности окружающей среды.

Для защиты металлов и сплавов от коррозии используют следующие методы:

  1. Применение смазочных материалов (литол, салидол и т.д.)

  1. Конструкция детали должна быть по возможности простой без глубоких пазов и глухих отверстий, с хорошо обработанной поверхностью (шлифованные поверхности меньше подвержены коррозии).

  1. Нанесение защитных покрытий.

В производстве наиболее часто применяются следующие виды покрытий:

3.1 Металлические покрытия. Используют тонкий слой металла, устойчивого к коррозии в данных условиях. Конструкционные детали покрывают, в основном, цинком, никелем, хром ом. Контакты в РЭА покрывают серебром, золотом, припоем и т.д. Металлические покрытия наносят следующими способами:

а) метод погружения детали в расплавленный метал. Метод прост, но покрытие получается значительной толщины.

б) метод распыления. Можно наносить покрытия металлами с невысокой температурой плавления (олово, цинк)

в) вакуумные методы. Применяются в производстве деталей микроэлектроники

г) электролитический (гальванический) метод, который наиболее распространен. Покрытие получают выделением металла из растворов его солей под действием электрического тока.

3.2 Химическое покрытие. Основано на создании поверхностной, защитной неметаллической пленки, чаще всего – оксидной. Тонкую прочную оксидную пленку получают при окислении поверхности в условиях высоких температур.

    1. Неметаллические покрытия. Производятся лаками, красками, эмалями. Их недостаток – высокая хрупкость при старении и низкая нагревостойкость. Наиболее прочными являются покрытия антикоррозийными мастиками на основе различных смол.

При выборе типа покрытия для контактов РЭА необходимо учитывать его электропроводность и переходное сопротивление.

Борьба с коррозией ведется не только методом защиты металлических деталей, но и путем замены металлов на коррозионно-стойкие материалы (керамика, пластмассы и т.д.)

Контрольные вопросы:

  1. От чего зависит электропроводность различных материалов?

  2. Что оказывает влияние на электрофизические свойства материалов?

  3. Перечислите, какие свойства материалов относятся к механическим, электрическим, технологическим.

  4. Как рассчитывается температурный коэффициент линейного расширения?

  5. В каких единицах измеряется относительное удлинение?

  6. Чем отличается процесс кристаллизации сплавов, от процесса кристаллизации чистых металлов?

  7. Какой вид коррозии наиболее часто встречается? Перечислите способы защиты от коррозии.

5 способов предотвращения промышленной коррозии металлов

Коррозия металла обходится дорого, мировая цена составляет 2,5 триллиона долларов в год.

Вы знаете, что трата даже копейки на замену материалов может стоить тысячи в непрерывном режиме. Зачем тратить такие деньги, если есть другие профилактические меры?

Вам больше не придется беспокоиться о том, что ваши металлические принадлежности станут жертвами ржавчины и коррозии. Убежденный?

Прочтите, чтобы узнать о различных (и эффективных) способах предотвращения коррозии металла.Давай займемся этим!

Выберите коррозионно-стойкие металлы

Металлы, такие как алюминий, цинк и нержавеющая сталь, являются отличной альтернативой. Эти металлы обладают качествами, которые позволяют им тормозить процесс окисления.

Алюминий, например, защищен слоем оксида алюминия. Этот защитный слой предотвращает контакт влажного воздуха с металлом под ним.

Воздействие элементов в конечном итоге приведет к проникновению через слой, если о нем не позаботиться.Это ведет к нашей следующей теме.

Защитить от окружающей среды

Ржавчина – это контакт металла с воздухом и водой. Когда в воздухе присутствует влага, процесс ржавления ускоряется.

Поначалу хранение припасов на улице может показаться хорошей идеей. Но его удобство имеет свою цену. Отсутствие хранения материалов внутри контейнеров делает их подверженными коррозии металла.

Если ожидается дождь, поставьте палатки поверх материалов или накройте брезентом.Чем больше профилактических мер будет предпринято, тем меньше будет коррозии металла.

Предотвращение коррозии металла с помощью полимерного верхнего покрытия

Наш полимерный верхний слой представляет собой фторуглеродную термопластическую смолу, которая обеспечивает прочное уплотнение. При воздействии других окислительных факторов его стойкость находится на рекордно высоком уровне.

Металл, обработанный полимерным покрытием, устойчив к температуре до 535 градусов по Фаренгейту. Эта процедура идеально подходит, если вы ищете долговременное решение.

Количество денег, потраченных на полимерное финишное покрытие, дешевле по сравнению с заменой заржавевших материалов.Замена металла может стоить тысячи, а покрытие – несколько сотен.

Регулярно очищайте поверхность

Чтобы ржавчина не проникала в металл, рекомендуется регулярно чистить его. Это предотвращает скопление дождевой воды или грязи, которая может иметь абразивные свойства.

Перед обработкой металла краской его следует промыть обезжиривателем или отшлифовать до гладкости. При регулярном выполнении он сохраняет металл чистым и сводит к минимуму вероятность коррозии металла.

Анодная защита

Этот процесс обрабатывается так же, как и полимерное покрытие, за исключением того, что в качестве защитного средства используется другой металл, например олово.Олово, как и алюминий, не вызывает коррозии.

Анодная защита длится столько же, сколько и внешний металл. Олово можно наклеить на поверхность или превратить в покрытие.

Завершение

Когда металл подвергается коррозии, это может стоить сотни тысяч долларов. Вместо того, чтобы принять этот удар, лучше знать, какие меры предосторожности необходимо предпринять, чтобы сохранить им жизнь.

Если не знаете, куда обратиться, обращайтесь к нам, к специалистам! У нас есть широкий выбор покрытий и способов обработки, которые позволят вам получить то, что вам нужно.Есть все, от тефлоновых покрытий Dupont до смазок с сухой пленкой.

Готовы начать? Свяжитесь с нами сегодня!

3 способа предотвращения коррозии %% page %% | Поставщик плоского проката

Что такое коррозия?

Коррозия – это постепенное разрушение и истощение металла. Это естественный процесс, вызванный химической реакцией окружающей среды; наиболее распространенным является окисление.

Окисление (химическая реакция между железом и кислородом) приводит к ржавчине на поверхности металла.Но окисление – лишь один из примеров коррозии. Другие причины коррозии металла включают воздействие влаги, ветра и электрического тока.

ОК. Итак, теперь, когда мы рассмотрели основное определение коррозии, как нам предотвратить ее возникновение?

Есть много способов предотвратить коррозию, но в этом посте мы сосредоточимся на трех наиболее распространенных методах.

3 способа предотвращения коррозии

Воздействие на окружающую среду

Коррозия вызывается химическими реакциями между металлом и элементами окружающей среды.Изменяя окружающую среду, которой подвергается сталь, можно уменьшить износ металла.

Это может включать ограничение контакта материала с влажным воздухом, ветром или внешним воздухом.

Выбор подходящего металла

Тип коррозии – это только половина дела. Это также зависит от стали, которую вы выбираете для конкретного применения.

Алюминий, например, является коррозионно-стойким материалом. Это делает его идеальным для приложений, которые будут подвергаться воздействию элементов.

Коррозионная стойкость нержавеющей стали зависит от различных металлов, из которых она изготовлена. Наиболее часто используемые типы нержавеющей стали 304 и 316 устойчивы к коррозии.

Однако углеродистая сталь

состоит из железа и подвержена коррозии. Добавление защитного слоя, такого как цинковое покрытие или краска, помогает сделать его более устойчивым к коррозии.

Обработка поверхности

Покрытия

Покрытия включают окраску и гальванику. Они используются для защиты металлов от элементов окружающей среды.Они работают, создавая защитный слой из коррозионно-стойкого материала между сталью и разрушающей средой.

Анодирование

Алюминиевые сплавы часто анодируются. Анодирование делает материал более устойчивым к атмосферным воздействиям и коррозии и обычно используется для обработки металлов, где поверхность будет постоянно контактировать с элементами.

Оцинковка

Оцинкованный металл покрыт тонким слоем цинка для защиты от коррозии.Цинк окисляется на воздухе, образуя защитное покрытие на поверхности металла.

Чтобы получить дополнительные советы по предотвращению коррозии или подобрать металл, который лучше всего подходит для вашего применения, обратитесь к местному торговому представителю.

Как предотвратить коррозию – Cor Pro

Коррозия – это порча металлов из-за химической реакции с окружающей средой. Коррозия возникает из-за окисления металлов из-за воздействия катализаторов, таких как воздух и вода.Когда металлы реагируют на коррозионные катализаторы, возникает коррозия, и они медленно разрушают металлы до полной деградации.

Металлы могут подвергаться коррозии в различных формах. Каждый тип коррозии зависит от степени воздействия катализатора на металл, а также от типа металла, подверженного коррозии.

Ржавчина – это наиболее распространенная форма коррозии, причем степень ее разрушения одинакова для всех секций оборудования. Другие типы коррозии включают гальваническую коррозию, щелевую коррозию, точечную коррозию, межкристаллитную коррозию, избирательное выщелачивание, эрозию и коррозию под напряжением.

Коррозия – это естественный процесс, но надлежащее управление коррозией может замедлить его с помощью экспертов в отрасли. Надлежащие методы защиты от коррозии требуют современного оборудования, обширных знаний в области управления и предотвращения коррозии, а также обученного персонала, готового работать с любой формой коррозионного воздействия.

Являясь лидером в области антикоррозионной защиты на побережье Мексиканского залива в течение почти 30 лет, Cor-Pro Systems не будет предоставлять нашим клиентам только лучшие услуги по защите от коррозии.

Типы методов предотвращения коррозии

Есть разные способы предотвращения коррозии металлов. Эти методы различаются в зависимости от различных переменных, таких как тип металла, окружающая среда, тип коррозионного агента и другие, чтобы гарантировать эффективную защиту от коррозии, которая может длиться долгое время.

Среди наиболее распространенных методов защиты от коррозии:

  • Ингибиторы коррозии. Ингибиторы коррозии – это химические вещества, добавляемые к оборудованию для формирования тонкого слоя защиты от катализаторов коррозии.Эти добавки добавляются даже во время работы защищаемой машины. Хотя ингибиторы смешиваются с жидкостью во время нанесения, последняя не влияет на качество добавок. Хранилища жидкостей – одни из самых распространенных клиентов, которые получают ингибиторы коррозии.
  • Покрытия. Покрытие – самый простой способ защитить ваше оборудование. Такие материалы для покрытия, как эпоксидная смола, уретан и цинк, могут добавить дополнительный слой защиты вашим объектам при правильном нанесении и отверждении.Покрытия зависят от материала, который необходимо защитить, и типа используемого химического соединения.
  • Абразивоструйная очистка. При абразивно-струйной очистке используется высокоскоростная машина, которая перемещает среду к поверхности материала. Таким образом, вы можете контролировать ущерб, нанесенный коррозией, и подготовить его к нанесению антикоррозионных материалов. Обычно абразивоструйная очистка проводится непосредственно перед нанесением на поверхность оборудования других антикоррозионных материалов.
Преимущества защиты стали от коррозии

Cor-Pro Systems обеспечивает качественную защиту стали от коррозии в Хьюстоне, штат Техас, и других районах побережья Мексиканского залива.Ниже перечислены преимущества получения высококачественной защиты стали от коррозии с помощью Cor-Pro Systems:

  • Качественная защита от коррозии может продлить срок службы вашего оборудования до 250% .
  • Защита от коррозии позволяет снизить затраты на ремонт из-за коррозионного повреждения.
  • Защищенное оборудование может избежать перебоев в обслуживании и сбоев в работе .
  • Защита от коррозии может спасти жизни от травм, нанесенных изношенным оборудованием и объектами.
  • Предотвращая травмы и повреждения от корродированного оборудования, компании могут избежать юридических и экологических обязательств .

Обладая многолетним опытом работы с некоторыми из самых жестких методов борьбы с коррозией от широкого круга клиентов, Cor-Pro Systems предоставит специализированные услуги по борьбе с коррозией стали, которые специально сформулированы в зависимости от потребностей клиента.

Velocity: часть приверженности Cor-Pro «Золотому стандарту Cor-Pro»
Благодаря непревзойденному отсутствию сбоев в защите от коррозии

Cor-Pro Systems и своевременной доставке, мы можем заверить вас, что вы не получите ничего, кроме «Золотого стандарта Cor-Pro», наивысшего сертификата в отрасли защиты от коррозии.

С нашей службой Velocity Service вы получите готовые проекты защиты от коррозии в считанные часы, а не дни. Кроме того, наш высококвалифицированный персонал позаботится о том, чтобы вы были в курсе наших проектов по мере их реализации.

О Cor-Pro Systems

С 1987 года Cor-Pro Systems Inc. обеспечивает первоклассную защиту от коррозии в Хьюстоне и других районах побережья Мексиканского залива. Наша цель – повысить осведомленность о коррозии и о том, как она влияет на всю отрасль, а также обеспечить удовлетворительную защиту от коррозии с помощью наших качественных методов, основанных на многолетних обширных исследованиях и разработках.

Помимо нашей беспрецедентной репутации в предоставлении защиты от коррозии нашим клиентам, мы также стараемся поддерживать длительные отношения с нашими партнерами в отраслях, чтобы гарантировать, что они никогда не столкнутся с инцидентами, связанными с коррозией, в будущем.

Высококачественные методы борьбы с коррозией с помощью Cor-Pro Systems, Inc.

Если у вас есть вопросы о том, как предотвратить коррозию, или вы хотите получить индивидуальное предложение для ваших нужд по защите от коррозии, позвоните по телефону 713-896-1091 или отправьте электронное письмо по адресу quotes @ cor-pro.com .

Важность предотвращения коррозии и как полиуретан может помочь

По данным Всемирной организации по коррозии, ежегодные затраты на коррозию во всем мире составляют прибл. 2,2 трлн долларов. Сегодня обычно считается, что коррозия и загрязнение являются взаимосвязанными вредными процессами, поскольку многие загрязнители ускоряют коррозию, а побочные продукты коррозии, такие как ржавчина, могут загрязнять водоемы.

Давайте обсудим, что такое коррозия, почему выбор правильного покрытия важен в производственном процессе и как полиуретан может помочь вам решить эту проблему.

Что такое коррозия и ее влияние на производство?

Коррозия возникает, когда материал реагирует на окружающую среду. Для начала коррозии необходимы три вещи: защищенный металл, корродированный металл и среда, которая проводит ток между двумя металлами.

Самая распространенная форма коррозии – ржавчина или оксид железа. Например, если у вас есть стальная труба и оцинкованные фитинги, сталь может подвергнуться коррозии, а оцинкованные детали – нет.Когда сталь режется, порезы ржавеют на , а не на остальной стали.

Производителям необходимо понимать, какие элементы увеличивают вероятность возникновения коррозии. Вода, особенно соленая, быстро разъедает сталь. Производители, работающие вблизи соленой воды или использующие соленую воду в производстве, должны уделять пристальное внимание своим металлическим системам, поскольку коррозия, кажется, возникает в мгновение ока.

Производители в промышленных районах должны обращать внимание на дым и дым в регионе.Они могут содержать кислоты, щелочи и другие коррозионные химические вещества. Этого нельзя было ожидать, но коррозия может произойти быстро, если атмосферные условия и условия окружающей среды включают чрезмерное выделение дыма от других производителей.

Также важно учитывать любые системы, закопанные в землю. Почва может быстро разъедать такие металлы, как трубы и другие стальные системы. Почвы могут проводить электричество, которое может сильно разъедать металл.

Понимание, распознавание и предотвращение коррозии важно для промышленных предприятий, особенно когда они используют металлы.Промышленным предприятиям необходимо принимать меры для сведения к минимуму коррозии своих систем.

Без защиты от коррозии предприятия, скорее всего, будут бороться с последствиями коррозии. Предотвращение коррозии – дело не бесплатное, но менее затратное, чем ремонт или замена поврежденных систем, когда уже слишком поздно.

Без профилактических мер сооружения могут иметь повреждение или полную потерю конструкций. У них также могут быть повышенные затраты на техническое обслуживание из-за постоянного тушения пожаров. Предприятия могут потерять прибыль, если коррозия вызывает долгосрочные проблемы, такие как утечки или пожары.

Из-за этого важно рассмотреть более активный подход к коррозии.

Почему покрытия так важны?

Металл должен иметь соответствующее покрытие для предотвращения коррозии. Без покрытий мелкие детали могут повредить более крупные. Рассмотрим клапаны, насосы, переключатели, ремни и механическое оборудование. Если какая-либо часть подвергнется коррозии, большая система может быть повреждена.

Уретановые покрытия

отличаются высокой надежностью , поэтому производители регулярно выбирают их.Они предлагают доступный способ предотвратить появление царапин и ссадин. Некоторые покрытия ударопрочные. Многие также защищают от вреда окружающей среде от ультрафиолетовых лучей и экстремальных погодных условий.

Покрытие металлов может снизить затраты. Без покрытий затраты могут возрасти до 25%, так как они требуют регулярного ремонта и обслуживания. С покрытиями требуется меньше обслуживания.

Добавление покрытий в системы также может снизить количество несчастных случаев на рабочем месте. Примерно 250 миллиардов долларов расходуется на несчастные случаи на производстве, большая часть которых вызвана повреждением оборудования.При правильном управлении коррозией количество несчастных случаев на производстве сокращается.

Когда на оборудование наносится покрытие, вероятность его повреждения из-за коррозии снижается. Когда оборудование подвергается коррозии, необходимо время, чтобы это исправить.

Как мы все знаем в бизнесе, время – деньги. Когда техника нуждается в ремонте, она не работает для бизнеса. Вместо этого производство останавливается, а выручка снижается из-за этого неожиданного простоя.

Как полиуретан помогает предотвратить коррозию?

По заявлению производителей уретана, полиуретан обычно используется в качестве защитного покрытия для промышленных металлов.Он известен своими сильными адгезионными качествами, устойчивыми к воздействию влаги и ударов. Полиуретановые покрытия также показали свою стойкость ко многим химическим веществам.

Полиуретановые покрытия отличаются от других покрытий, например, от эпоксидной. Полиуретановые покрытия эластичны и устойчивы к растрескиванию, в отличие от эпоксидных покрытий. Эпоксидная смола устойчива к износу, движению и ударам. Эпоксидные и другие покрытия не выдерживают низких температур, но полиуретан работает при большинстве температур, даже экстремальных.

Эпоксидно-акриловые покрытия ограничены в возможностях.Но полиуретановые покрытия можно настроить в соответствии с потребностями различных систем. Они могут удовлетворить потребности в гибкости и привязке большинства металлических систем.

Полиуретан выпускается в широком диапазоне вариантов для потребителей и производителей. Некоторые из них являются жесткими и эластомерными для промышленного использования, а другие выпускаются в виде пены или красок для коммерческого использования. Жесткие полиуретановые покрытия твердые и плотные, устойчивые к воздействию химикатов и коррозии. Эластомерные покрытия обладают эластичностью, обеспечивая гибкость и ударопрочность.

Эти покрытия часто используются в системах, которых люди не ожидают, например, в муниципальных системах водоснабжения. Последние разработки включают в себя противомикробное обогащение систем водоснабжения, чтобы добавить дополнительный уровень защиты от бактерий из сточных вод.

Как наносятся полиуретановые покрытия? Покрытия

можно наносить несколькими различными методами. У каждого метода есть свои плюсы и минусы.

Один из наименее дорогих методов – нанесение защитных покрытий.Покрытие наносится на поверхность металла с помощью нагрева. Это создает тонкую пленку. Остальные наносятся как краска с помощью пульверизатора. Их легко нанести, но часто приходится наносить повторно, если покрытие отслаивается.

Полиуретановые покрытия можно наносить быстро, с минимальными перебоями в производстве. Они также быстро затвердевают, но обычно нуждаются в катализаторах. Некоторые отверждаются влагой, что идеально подходит для производства во влажных местах. Большинство полиуретановых покрытий, используемых в производстве, должны наноситься лицензированными специалистами.

В некоторых отраслях:

Полиуретаны используются в производственном процессе. Например, они наносятся непосредственно на детали в автомобильной промышленности прямо на заводе.

Многие жесткие полиуретаны, наносимые непосредственно на металл, также напрямую наносятся на строительные панели, архитектурную отделку и стальные резервуары для хранения, когда они собираются на месте. Гибкость полиуретана делает его таким востребованным продуктом для производителей в различных отраслях промышленности.

Как видите, полиуретан имеет множество применений, и одно из них – покрытие для предотвращения коррозии металла в процессе производства. Это действительно универсальный и износостойкий материал, который поможет вам сэкономить деньги за счет предотвращения дорогостоящих последствий коррозии.

17,5: Коррозия и ее предотвращение

Цели обучения

  • Чтобы понять процесс коррозии.

Коррозия – это гальванический процесс, при котором металлы разрушаются в результате окисления – обычно, но не всегда, до их оксидов.Например, на воздухе железная ржавчина, потускнение серебра, а также медь и латунь приобретают голубовато-зеленую поверхность, называемую патиной. Из различных металлов, подверженных коррозии, железо является наиболее важным с коммерческой точки зрения. По оценкам, только в Соединенных Штатах ежегодно тратится 100 миллиардов долларов на замену железосодержащих объектов, разрушенных коррозией. Следовательно, разработка методов защиты металлических поверхностей от коррозии является очень активной областью промышленных исследований. В этом разделе мы описываем некоторые химические и электрохимические процессы, вызывающие коррозию.Мы также исследуем химическую основу некоторых распространенных методов предотвращения коррозии и обработки корродированных металлов.

Коррозия – это РЕДОКС-процесс.

В условиях окружающей среды окисление большинства металлов является термодинамически самопроизвольным, за исключением золота и платины. Поэтому на самом деле несколько удивительно, что какие-либо металлы вообще полезны во влажной, богатой кислородом атмосфере Земли. Однако некоторые металлы устойчивы к коррозии по кинетическим причинам.Например, алюминий в банках для безалкогольных напитков и в самолетах защищен тонким слоем оксида металла, который образуется на поверхности металла и действует как непроницаемый барьер, предотвращающий дальнейшее разрушение. Алюминиевые банки также имеют тонкий пластиковый слой для предотвращения реакции оксида с кислотой в безалкогольном напитке. Хром, магний и никель также образуют защитные оксидные пленки. Нержавеющие стали отличаются высокой устойчивостью к коррозии, поскольку они обычно содержат значительную долю хрома, никеля или того и другого.

В отличие от этих металлов, когда железо корродирует, оно образует красно-коричневый гидратированный оксид металла (\ (\ ce {Fe2O3 \ cdot xh3O} \)), широко известный как ржавчина, который не обеспечивает плотной защитной пленки (рис. \ (\ PageIndex {1} \)). Вместо этого ржавчина постоянно отслаивается, обнажая поверхность свежего металла, уязвимую для реакции с кислородом и водой. Поскольку для образования ржавчины требуются кислород и вода, железный гвоздь, погруженный в деоксигенированную воду, не ржавеет даже в течение нескольких недель.Точно так же гвоздь, погруженный в органический растворитель, такой как керосин или минеральное масло, не будет ржаветь из-за отсутствия воды, даже если растворитель насыщен кислородом.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \): Ржавчина, результат коррозии металлического железа. Железо окисляется до Fe 2 + (водн.) На анодном участке на поверхности железа, который часто является примесью или дефектом решетки. Кислород восстанавливается до воды в другом месте на поверхности железа, которое действует как катод.Электроны передаются от анода к катоду через электропроводящий металл. Вода является растворителем для Fe 2 + , который образуется изначально и действует как солевой мостик. Ржавчина (Fe 2 O 3 • xH 2 O) образуется в результате последующего окисления Fe 2 + кислородом воздуха. (CC BY-NC-SA; анонимно)

В процессе коррозии металлическое железо действует как анод в гальваническом элементе и окисляется до Fe 2 + ; кислород восстанавливается на катоде до воды.o_ {cell} \) для процесса коррозии (уравнение \ (\ ref {Eq3} \)) указывают на то, что существует сильная движущая сила для окисления железа O 2 в стандартных условиях (1 MH + ) . В нейтральных условиях движущая сила несколько меньше, но все же заметна (E = 1,25 В при pH 7,0). Обычно реакция атмосферного CO 2 с водой с образованием H + и HCO 3 обеспечивает достаточно низкий pH для увеличения скорости реакции, как и кислотный дождь.Производители автомобилей тратят много времени и денег на разработку красок, которые плотно прилегают к металлической поверхности автомобиля и предотвращают контакт насыщенной кислородом воды, кислоты и соли с основным металлом. К сожалению, даже самая лучшая краска подвержена царапинам или вмятинам, а электрохимическая природа процесса коррозии означает, что две относительно удаленные друг от друга царапины могут работать вместе как анод и катод, что приводит к внезапному механическому отказу (Рисунок \ (\ PageIndex { 2} \)).

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \): Небольшие царапины на защитном лакокрасочном покрытии могут привести к быстрой коррозии железа. Отверстия в защитном покрытии позволяют восстанавливать кислород на поверхности при большем контакте с воздухом (катод), в то время как металлическое железо окисляется до Fe 2 + (водн.) На менее незащищенном участке (анод). Ржавчина образуется, когда Fe 2 + (водный) диффундирует в место, где он может реагировать с атмосферным кислородом, который часто находится далеко от анода.Электрохимическое взаимодействие между катодным и анодным участками может вызвать образование большой ямы под окрашенной поверхностью, что в конечном итоге приведет к внезапному отказу с небольшим видимым предупреждением о том, что произошла коррозия.

Профилактическая защита

Одним из наиболее распространенных методов предотвращения коррозии железа является нанесение защитного покрытия из другого металла, который труднее окисляется. Например, смесители и некоторые внешние детали автомобилей часто покрываются тонким слоем хрома с помощью электролитического процесса.Однако с увеличением использования полимерных материалов в автомобилях использование хромированной стали в последние годы сократилось. Точно так же «жестяные банки», в которых хранятся супы и другие продукты, на самом деле состоят из стального контейнера, покрытого тонким слоем олова. Хотя ни хром, ни олово по своей природе не устойчивы к коррозии, они оба образуют защитные оксидные покрытия, которые затрудняют доступ кислорода и воды к лежащей в основе стали (сплаву железа).

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \): Гальваническая коррозия.Если железо контактирует с более устойчивым к коррозии металлом, таким как олово, медь или свинец, другой металл может действовать как большой катод, что значительно увеличивает скорость восстановления кислорода. Поскольку восстановление кислорода связано с окислением железа, это может привести к резкому увеличению скорости окисления железа на аноде. Гальваническая коррозия может возникнуть, когда два разнородных металла соединены напрямую, что позволяет электронам переноситься от одного к другому.{2 +}} \) (E ° = -0,14 В) и Fe 2 + (E ° = -0,45 В) в таблице P2 показывают, что \ (\ ce {Fe} \) окисляется легче, чем \ (\ ce {Sn} \). В результате более стойкий к коррозии металл (в данном случае олово) ускоряет коррозию железа, действуя как катод и обеспечивая большую площадь поверхности для восстановления кислорода (Рисунок \ (\ PageIndex {3} \)) . Этот процесс наблюдается в некоторых старых домах, где медные и железные трубы были напрямую соединены друг с другом. Менее легко окисляемая медь действует как катод, заставляя железо быстро растворяться возле соединения и иногда приводя к катастрофическому отказу водопровода.{2 +} _ {(aq)} + 2H_2O _ {(l)}} _ {\ text {total}} \ label {Eq7} \]

Более химически активный металл вступает в реакцию с кислородом и в конечном итоге растворяется, «жертвуя собой» ради защиты железного предмета. Катодная защита – это принцип, лежащий в основе оцинкованной стали, которая представляет собой сталь, защищенную тонким слоем цинка. Оцинкованная сталь используется в различных предметах, от гвоздей до мусорных баков.

Кристаллическая поверхность горячеоцинкованной стальной поверхности. Это служило как профилактической защитой (защищая нижележащую сталь от кислорода в воздухе), так и катодной защитой (после воздействия цинк окисляется раньше, чем нижележащая сталь).

В аналогичной стратегии расходуемых электродов с использованием магния, например, используются для защиты подземных резервуаров или трубопроводов (Рисунок \ (\ PageIndex {4} \)). Замена расходуемых электродов более рентабельна, чем замена железных предметов, которые они защищают.

Рисунок \ (\ PageIndex {4} \): Использование жертвенного электрода для защиты от коррозии. Присоединение магниевого стержня к подземному стальному трубопроводу защищает трубопровод от коррозии. Поскольку магний (E ° = −2.37 В) окисляется гораздо легче, чем железо (E ° = -0,45 В), стержень из магния действует как анод в гальваническом элементе. Таким образом, трубопровод вынужден действовать как катод, на котором восстанавливается кислород. Грунт между анодом и катодом действует как солевой мостик, замыкающий электрическую цепь и поддерживающий электрическую нейтральность. Когда Mg окисляется до Mg 2 + на аноде, анионы в почве, такие как нитрат, диффундируют к аноду, чтобы нейтрализовать положительный заряд. Одновременно катионы в почве, такие как H + или NH 4 + , диффундируют по направлению к катоду, где они пополняют запас протонов, которые потребляются при восстановлении кислорода.\ circ _ {\ textrm {total}} = \ textrm {1,68 V}
\ end {align *} \]

Со временем железные винты растворятся, и лодка развалится.

  1. B Возможные способы предотвращения коррозии в порядке уменьшения стоимости и неудобств: разобрать лодку и восстановить ее с помощью бронзовых винтов; вынуть лодку из воды и хранить в сухом месте; или прикрепление недорогого металлического цинка к карданному валу в качестве расходуемого электрода и его замену один или два раза в год.Поскольку цинк является более активным металлом, чем железо, он будет действовать как расходуемый анод в электрохимической ячейке и растворяться (уравнение \ (\ ref {Eq7} \)).
Цинковый расходный анод (закругленный объект, привинченный к нижней стороне корпуса), используемый для предотвращения коррозии винта в лодке за счет катодной защиты. Изображение Реми Каупп используется с разрешения.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Предположим, что водопроводные трубы, ведущие в ваш дом, сделаны из свинца, а остальная сантехника в вашем доме – из железа.Чтобы исключить возможность отравления свинцом, вы вызываете сантехника для замены свинцовых труб. Он называет вам очень низкую цену, если он сможет использовать имеющиеся у него запасы медных труб для выполнения этой работы.

  1. Вы принимаете его предложение?
  2. Чем еще должен заниматься сантехник у вас дома?
Ответьте на

Нет, если только вы не планируете продать дом в ближайшее время, потому что соединения труб \ (\ ce {Cu / Fe} \) приведут к быстрой коррозии.

Ответ б

Любые существующие соединения \ (\ ce {Pb / Fe} \) должны быть тщательно проверены на предмет коррозии железных труб из-за соединения \ (\ ce {Pb – Fe} \); менее активный \ (\ ce {Pb} \) будет служить катодом для восстановления \ (\ ce {O2} \), способствуя окислению более активного \ (\ ce {Fe} \) поблизости.

Сводка

Коррозия – это гальванический процесс, который можно предотвратить с помощью катодной защиты.Разрушение металлов в результате окисления – это гальванический процесс, называемый коррозией. Защитные покрытия состоят из второго металла, который окисляется труднее, чем защищаемый металл. В качестве альтернативы, на металлическую поверхность можно нанести более легко окисляемый металл, тем самым обеспечивая катодную защиту поверхности. Тонкий слой цинка защищает оцинкованную сталь. Жертвенные электроды также могут быть прикреплены к объекту для его защиты.

Как металлические покрытия защищают металлы от коррозии

На протяжении веков металлы широко использовались в нашей повседневной жизни.От алюминия и меди в электропроводке до золота и серебра в ювелирных изделиях, изделиях из серебра и электронике – металлы используются для самых разных целей. Одним из наиболее широко используемых сегодня металлов является железо, а точнее, его более популярная легированная сталь. Сталь стала одним из самых универсальных продуктов, используемых в бытовой технике, автомобильных панелях, знаках, зданиях и мостах. Однако, как и другие металлы, сталь подвержена коррозии.

Чтобы понять, как металлические покрытия защищают металлы, важно знать, что такое коррозия и как она возникает.Коррозия – это естественная электрохимическая реакция, которая переводит очищенный металл в более химически стабильное состояние. Для возникновения коррозии должны присутствовать три компонента:

  1. Анод (в данном случае железо, содержащееся в стали)
  2. Катод (кислород)
  3. Раствор электролита (например, влага в воздухе)

Во время процесса коррозии железо в стали подвергается реакции окисления из-за присутствия кислорода с образованием гидратированного оксида железа (III), широко известного как ржавчина.В отличие от умеренной коррозии алюминия, которая полезна, поскольку оксид обеспечивает защитный слой, предотвращающий дальнейшую коррозию, ржавчина является хрупкой и легко отслаивается, подвергая большую часть металла воздействию атмосферы и приводя к дальнейшей коррозии и разрушению. Эта непрерывная коррозия в конечном итоге приводит к потере толщины материала, снижению прочности материала, перфорации и сокращению срока службы.

Металлические покрытия могут быть нанесены на сталь для обеспечения слоя защиты, что позволяет использовать сталь в различных сложных условиях.Металлические покрытия обеспечивают два основных типа защиты: барьерную защиту и, в определенных случаях, гальваническую защиту.

Барьерная защита

Когда металлическое покрытие, такое как цинк, наносится на сталь, оно сохнет и затвердевает, образуя непроницаемый барьер, предотвращающий проникновение влаги. Это удаляет один из основных компонентов, необходимых для возникновения коррозии. Без электролита (влага / вода) не может происходить окисление и, следовательно, не может образовываться ржавчина.

Другой важный аспект барьерной защиты называется защитой от коррозии.Как упоминалось ранее, некоторые металлы, такие как алюминий, реагируют с кислородом с образованием на его поверхности защитной оксидной пленки. Эта оксидная пленка эластична и плотно прилегает к поверхности алюминия, предотвращая проникновение влаги и дальнейшую коррозию. Это делает алюминий идеальным материалом для листового металла. (Дополнительные сведения см. В разделе «Коррозионные свойства алюминия и его сплавов».)

Цинк, который чаще всего используется для покрытия конструкционной стали, вступает в реакцию с кислородом и влагой в атмосфере с образованием продуктов коррозии, которые создают защитный слой, защищающий нижележащую сталь.Свежеоткрытый цинк реагирует с кислородом с образованием оксида цинка и с водой с образованием гидроксида цинка. Когда гидроксид цинка реагирует с диоксидом углерода в атмосфере, в результате получается карбонат цинка. Эти продукты коррозионной пленки, как и пленка, которая образуется на алюминии, устойчивы к проникновению воды и плотно прилегают к поверхности стали, поэтому она не отслаивается, как коррозия, образующаяся на железе.

Цинк, однако, является химически активным металлом и со временем медленно корродирует и разрушается.Скорость разложения цинка по-прежнему в несколько раз меньше, чем у стали, и поэтому значительно продлевается срок службы стали, которую он призван защищать.

Гальваническая защита

Второй метод, с помощью которого металлические покрытия защищают сталь, заключается в обеспечении гальванической защиты лежащей под ним стали, позволяя металлическому покрытию корродировать преимущественно по сравнению со сталью, таким образом действуя как расходуемое покрытие. Например, если оголенная сталь обнажается из-за пореза, царапины или серьезного повреждения покрытия, окружающее покрытие сначала подвергнется коррозии, поэтому принесет себя в жертву до того, как сталь начнет коррозировать.

Гальваническая защита (также известная как гальваническая катодная защита) возникает потому, что цинк по своей природе более электроотрицателен, чем железо / сталь в гальванической серии. (Для ознакомления с дополнительными сведениями см. Статью Введение в серию гальванических устройств: гальваническая совместимость и коррозия.) Когда наносится цинковое покрытие, оно действует как протекторный анод, а нижележащая сталь становится катодом; поэтому цинк всегда будет склонен к коррозии первым. Эта гальваническая коррозия будет продолжаться до полного израсходования анодного материала (цинкового покрытия).

Гальваническая защита важна, потому что покрытия, особенно в строительстве, могут поцарапаться и повредиться. (Откройте для себя преимущества этого метода защиты в гальванизации и его эффективности в предотвращении коррозии.) Именно по этой причине цинковые металлические покрытия предпочтительнее алюминиевых при защите стальных элементов. В то время как цинк и алюминий близки по гальваническому ряду, защитная оксидная пленка, образованная алюминием, настолько непроницаема, что не подвержена коррозии и, следовательно, не обеспечивает гальванической защиты поврежденной стали.С другой стороны, цинк, хотя и является эффективным барьером, не является таким защитным, как алюминий, поэтому он предпочтительно подвержен коррозии и защищает поврежденную или оголенную сталь.

Заключение

Сочетание барьерной и гальванической защиты, обеспечиваемой металлическими покрытиями, обеспечивает форму защиты от коррозии, не имеющую аналогов с точки зрения применения, стоимости и универсальности. Они являются эффективным способом защиты других металлов, таких как сталь (которая технически является металлическим сплавом), от разрушения из-за коррозии.Эта защита позволяет использовать уязвимые металлы в ряде сложных приложений, которые в противном случае были бы сочтены непригодными.

13 советов, которые действительно работают

Все мы слышали о «ржавчине», оранжево-коричневых хлопьевидных остатках, которые образуют более железа или любую металлическую поверхность, состоящую из железа в качестве компонента. Это происходит при контакте металла с водой, и воздухом. Ржавчина на самом деле является формой коррозии, которая имеет тенденцию быть особенно разрушительной и неприглядной.Поэтому особенно важно знать правильные методы борьбы с ржавчиной на металле.

По сути, если вам интересно, что такое ржавчина ? Это оксид железа , который образуется в результате окисления железа в металле.

Прежде всего, вам необходимо убедиться, что ваши металлические предметы не заразятся ржавчиной . На рынке есть несколько протоколов, которые помогут вам добавить защитную карьеру к металлу. Однако, если вы не знали, как защитить свой металл, они, возможно, уже начали ржаветь .

В этой статье мы перечислим различные способы убедиться, что ржавчина не разрушает ваши металлические предметы.

Во-первых, давайте рассмотрим способы на , как остановить ржавчину до того, как она начнется.

1. Используйте нержавеющую сталь

Нержавеющая сталь в последнее время стала довольно популярной среди металлоконструкций. Основная причина этого в том, что он был составлен для предотвращения ржавчины. По сути, это , устойчивый к ржавчине .В состав сплава входит железо, которое подвержено ржавчине. Однако в нем содержится более высокий процент хрома, который является высокореактивным.

Этот хром, присутствующий в нержавеющей стали, довольно быстро окисляется, создавая защитный слой оксида хрома на поверхности металла. В конечном итоге это предотвращает попадание кислорода воздуха в железо внутри нержавеющей стали и, следовательно, предотвращает появление ржавого металла .

2. Используйте технику воронения

Проще говоря, воронение – это пассивация стали, при которой она частично защищена от ржавчины.Защитное покрытие можно увидеть как черно-синее покрытие, отсюда и название. Техника воронения в основном используется оружейниками, производителями оружия или владельцами оружия для улучшения его косметического вида.

Мало того, он обеспечивает определенную степень устойчивости к ржавчине или аналогичным условиям окружающей среды коррозия . Итак, если вам интересно, , как предотвратить ржавчину , воронение поможет сделать это наилучшим образом.

3. Катодная защита

Если вам интересно, , как предотвратить ржавчину на металле , этот конкретный процесс является одним из лучших вариантов.Процесс катодной защиты включал в себя контроль коррозии металлических поверхностей.

Катодная защита достигается за счет использования металла в качестве катода в электрохимической ячейке. Этот простой, но эффективный метод помогает защитить топливные трубопроводы, воду из стали , воду, резервуары для хранения воды, водонагреватели, корпуса лодок и так далее.

4. Как избежать царапин и трещин

Если вы хотите узнать, , как остановить ржавчину на металле , вам нужно сначала позаботиться о трещинах и царапинах.Сломанная металлическая поверхность подвергается воздействию воды на более глубоких уровнях, чем обычно. Это приводит к накоплению влаги глубоко в металле.

Чтобы избежать резких трещин или царапин, вы можете использовать холоднокатаную сталь по сравнению с горячекатаной, потому что это позволяет создать более гладкую поверхность без текстуры, которая задерживает или удерживает воду.

5. Контроль влажности

Правильный способ предотвратить появление ржавчины на металле – это держать его подальше от влаги. Однако это может быть не во всех случаях.Если у вас есть металлические предметы, которые достаточно малы для хранения, убедитесь, что они хранятся в герметичных контейнерах.

С другой стороны, большие металлические предметы в доме можно защитить от ржавчины с помощью соответствующих кондиционеров, которые помогают удерживать влагу.

6. Следите за тем, чтобы металл был чистым и сухим.

Когда начинается процесс коррозии ржавчины , его трудно контролировать. Итак, лучший шаг – убедиться, что он не подвергается воздействию комбинации кислорода и влаги.Всегда ищите поставщика, который обеспечит надлежащую упаковку и транспортировку вашего имущества, чтобы избежать попадания влаги.

Кроме того, всегда содержите металлический предмет в чистоте и сухости, используя сухие салфетки или кондиционирующие вещества, которые увеличивают его долговечность с помощью средства защиты от ржавчины .

7. Регулярное техническое обслуживание

Прежде чем приступить к техническому обслуживанию металла, важно знать, что вызывает ржавчину на металле .

К элементам, которые могут привести к образованию ржавчины, относятся:

  • Влага (вода)
  • Кислород
  • Соль

Таким образом, поиск методов защиты металла от этих разрушительных воздействий может помочь начать процесс обслуживания.

8. Правильно спроектируйте

Прежде чем покупать какой-либо металл, убедитесь, что вы проверили, был ли он разработан с учетом методов защиты от ржавчины . Убедитесь, что вы воздерживаетесь от использования углеродистой стали , , которая, как известно, легко ржавеет.

Итак, если вы ищете нержавеющий металл для вашего автомобиля , который хранится под за пределами , убедитесь, что вы учли его предварительный дизайн. С самого начала проверьте компоненты с покрытием на прочность и защиту от влаги.

9. Правильное хранение для предотвращения ржавчины

Еще одним фактором, который гарантирует, что ваш металл не заржавеет, является правильное хранение. В то время как металлические предметы, предназначенные для использования вне помещений, нельзя хранить в течение длительного времени, другие можно поместить в герметичные контейнеры.

Кроме того, вы можете проверить компании, которые выбирают оптимальные складские помещения, прежде чем отправлять продукцию ее законным потребителям. Нет смысла покрывать металлическую поверхность антикоррозийными средствами, если влага уже просочилась глубоко в металл, вызывая ржавчину.

Четыре лучших способа предотвратить ухудшение ржавчины

10. Используйте погодостойкую сталь

Если вы не можете позволить себе нержавеющую сталь , вы можете использовать погодоустойчивую сталь, чтобы предотвратить дальнейшее ржавление. Атмосферостойкая сталь имеет химический состав, который демонстрирует высокую устойчивость к атмосферной коррозии, вызываемой кислородом. По сравнению с низкоуглеродистой сталью этот вариант из стали будет ржаветь, но не до самых глубин.

Проще говоря, обычная сталь имеет тенденцию к образованию ржавчины, состоящей из крошечных пор на поверхности.Эти крошечные поры позволяют ржавчине проникать глубже в металл, поэтому процесс не останавливает процесс . Однако у погодостойкой стали инфицирован только внешний слой, так как он минимально пористый и не проникает глубже в металл.

11. Используйте оцинкованный металл

Если вы только что увидели начало ржавчины на вашем металле, вы можете получить им покрытие из цинка . Это покрытие называется оцинкованным металлом. Это цинковое покрытие помогает предотвращать коррозию и ржавление намного дольше, чем краска.

Оцинкованная сталь прослужит 50 лет. Тем не менее, коричневая гниль в конечном итоге должна наступить. По меньшей мере, ни один металл не может быть на 100% свободным от ржавчины в течение длительного времени. В конце концов, ржавчина настигает время. Тем не менее, оцинкованный металл дает вам 50 и более лет нержавеющего металла.

12. Нанесите защитные покрытия от ржавчины

Пытаясь предотвратить образование ржавчины, вы можете попробовать несколько защитных покрытий, таких как масляное покрытие, сухое покрытие, окраска, порошковое покрытие, пенка и многое другое.

  • Масляное покрытие работает на основе того, что масло и вода не смешиваются, и, следовательно, оно образует защитный слой над металлом. Это покрытие проникает глубоко в воду оксида металла и помогает стабилизировать его.
  • На рынке доступно несколько продуктов, которые можно использовать для сухого покрытия для предотвращения ржавчины. Процесс нанесения сухого покрытия помогает создать барьер над металлическими частями, не оставляя следов. Он используется для эффективного хранения, транспортировки и многого другого, не разрушаясь от ржавчины.
  • Окраска металла также замедляет процесс ржавления, предотвращая попадание влаги внутрь металла.
  • Порошковое покрытие – это процесс нанесения слоя винила, акрила, эпоксидной смолы или подобных материалов. Эти вещества помогают предотвратить просачивание влаги в металл и, следовательно, предотвратить ржавление.
  • Fozz – это процедура нанесения сбалансированной смеси фосфорной кислоты с другими химическими веществами, наполнителями и смачивающими веществами.Этот процесс помогает растворить существующую ржавчину, предотвращая дальнейшее разрушение. По сути, Fozz – это грунтовка, которая кондиционирует металл для нанесения на него краски.

13. Нанесите ингибиторы ржавчины

В случае, если ваш металлический предмет был заражен ржавчиной, использование ингибиторов ржавчины может помочь предотвратить дальнейшее разрушение. Эти ингибиторы помогают замедлить процесс окисления металлов после воздействия воды и кислорода.

Тем не менее, помните о , чтобы стереть имеющуюся ржавчину наждачной бумагой перед нанесением ингибиторов ржавчины, чтобы гарантировать, что металл не разлагается дальше.

Часто задаваемые вопросы для предотвращения ржавчины 1. Имеется ли какое-либо покрытие для предотвращения ржавчины?

Да, ржавление можно предотвратить с помощью цинка для цинкования металлов. Это достигается путем горячего цинкования или методом гальваники.

2. Помогает ли WD-40 предотвратить ржавчину?

Да, WD-40 может помочь предотвратить ржавчину.
Вы можете распылить WD-40 на металлические части, чтобы избавиться от нежелательной грязи или мусора.Это также помогает уменьшить трение или любой износ, который может привести к коррозии или ржавчине.

3. Помогает ли окраска предотвратить ржавление металлов?

Покраска или покрытие помогает предотвратить воздействие молекул воды на металлическую поверхность.
Этот процесс помогает противодействовать взаимодействию кислорода с металлом и гарантирует отсутствие ржавчины с течением времени.

4. Какой вариант масла может предотвратить ржавление?

Льняное масло идеально подходит для очистки и нанесения антикоррозийного покрытия на металлическую поверхность.Нанесение тонкого слоя этого масла на ржавые пятна минимум на 10 минут гарантирует, что металл не испортится дальше.

5. Следует ли закрашивать уже заржавевший металл?

Перед тем, как закрасить ржавый металл, убедитесь, что вы удалили рыхлую ржавчину и отслаивающуюся краску.
Потрите заржавевшие участки металла мягкой проволочной щеткой или наждачной бумагой.
Наконец, перед нанесением краски нанесите на нее слой грунтовки, чтобы эффект сохранялся в течение года.

Yubi Steel Industry

Yubi Steel Industry – один из мелких поставщиков высококачественного металла из Китая. Мы – ваш эксперт по труднодоступной специальной стали и обеспечиваем качественное обслуживание клиентов и продукцию с 2010 года.

Мы поставляем широкий спектр металлов для различных областей применения. В нашем ассортименте: нержавеющая сталь , легированная сталь , оцинкованная сталь , инструментальная сталь , алюминий , латунь , бронза и медь .

Наша горячекатаная и холоднокатаная сталь доступна в широком диапазоне форм, включая пруток, трубы, листы и пластины. Мы можем спроектировать и изготовить металл в точном соответствии с вашими требованиями.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *