Тантал строение атома – Тантал, свойства атома, химические и физические свойства

alexxlab | 05.06.2020 | 0 | Разное

Тантал, свойства атома, химические и физические свойства

Тантал, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Ta 73  Тантал

180,94788(2)     1s2s2p3s3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2

 

Тантал — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 73. Расположен в 5-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе пятой группы), шестом периоде периодической системы.

 

Общие сведения

Свойства атома

Химические свойства

Физические свойства

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

 

Общие сведения

 
НазваниеТантал/ Tantalum
СимволTa
Номер в таблице73
ТипМеталл
ОткрытА. Г. Экеберг, Швеция, 1802 г.
Внешний вид и пр.Тяжёлый твёрдый металл серого цвета
Содержание в земной коре0,00017 %
Содержание в океане2,0×10-10 %

Свойства атома

 
Атомная масса (молярная масса)180,94788(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация1s2s2p3s3p6 3d10 4s4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d3 6s2
Радиус атома149 пм

Химические свойства

 
Степени окисления+5
Валентность(+3), (+4), +5
Ковалентный радиус134 пм
Радиус иона(+5e) 68 пм
Электроотрицательность1,3 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон)760,1 кДж/моль (7,88 эВ)
Электродный потенциал0

Физические свойства

Плотность (при  нормальных условиях)16,65 г/см3
Температура плавления3017 °C (3290 K)
Температура кипения5458 °C (5731 K)
Уд. теплота плавления24,7 кДж/моль
Уд. теплота испарения758 кДж/моль
Молярная теплоёмкость25,39 Дж/(K·моль)
Молярный объём10,9 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K)57,5 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе7,7х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость6,5 по шкале Мооса, 873 МПа по Виккерсу
Структура решёткикубическая объёмноцентрированная
Параметры решётки3,310 Å
Температура Дебая225

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

карта сайта

тантал атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле тантала тантал
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 82

comments powered by HyperComments

xn--80aaafltebbc3auk2aepkhr3ewjpa.xn--p1ai

Тантал электронное строение - Справочник химика 21

    Тантал и ниобий, подобно ванадию, относятся к V группе периодической системы. Однако, в отличие от ванадия, ниобий и особенно тантал значительно труднее восстанавливаются до низших степеней валентности. Поэтому практически приходится иметь дело с их пятивалентными соединениями, как наиболее устойчивыми, что следует из строения электронных оболочек атомов ниобий — 2, 8, 18, 12, 1 тантал—2, 8, 18, 32, 11, 2. [c.133]

    Атомы ванадия, ниобия и тантала имеют характерное для переходных элементов строение их валентные электроны расположены в двух внешних слоях, в периферийном слое— два электрона (у ниобия — один). С предпоследнего слоя в определенных условиях эти элементы отдают еще до трех электронов (ниобий — до четырех). Валентность ванадия, ниобия и тантала в соединениях бывает II, III, IV и V. Валентность V в обычных условиях наиболее стабильна. Электронные формулы элементов подгруппы ванадия  

[c.3]


    Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

    По своему электронному строению (табл. 9) торий и протактиний, обладающие недостроенными уровнями 5 и 6, напоминают гафний и тантал. Можно было бы думать, что трансурановые эле- [c.95]

    Атомы ванадия, ниобия и тантала имеют характерное для переходных элементов строение валентные электроны их атомов расположены в двух внешних слоях в периферийном слое — два электрона. С предпоследнего слоя, содержащего 11 электронов, в определенных условиях атомы могут отдавать еще до трех электронов. Положительная валентность ванадия, ниобия и тантала в соединениях бывает 2, 3, 4 и 5. Наиболее стабильна в обычных условиях валентность 5. Электронные конфигурации атомов элементов подгруппы ванадия представлены в табл. 52. [c.231]

    Строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала может быть выражено следующими формулами  

[c.264]

    В V периоде элемент IV группы — цирконий — непосредственно следует за элементом П1 группы —. иттрием, а в VI пер1Иоде между элементом III группы — лантаном — и элементом IV группы — гафнием — вклиии-вается длииный ряд лантанидов. У лантанидов происходит достройка электродами третьего снаружи электронного слоя. С возрастанием за1ряда атомного ядра у них электронные оболочки все более стягиваются к ядру, и радиус атома уменьшается (табл. 13). Из-за этого, и у элементов, следующих за лантанидами, атомные радиусы оказываются относительно малым и близкими к атомным радиусам соответствующих элементов V периода. Сходство строения атомов здесь дополняется близостью. их радиусов. Поэтому и по химическим свойствам элементы цирконий и гаф,ний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам и т. д. оказываются попарно чрезвычайно сходными. [c.152]

    Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним Q периодической системе (подгрупп железа, титан,1 и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере /величения различий в электронно.м строении взаимодействую- [c.541]

    Рассмотрим возможные причины сходства элементов. Сходство элемента с его соседями сверху и снизу есть внутригрупповое сходство элементов-аналогов оно обусловлено прежде всего близким строением самых внешних электронных оболочек. Наибольшее сходство и изоморфизм проявляют тяжелые аналоги с близким строением внешних электронных оболочек, например калий и рубидий, серебро и золото, кальций и стронций, цинк и кадмий, скандий и иттрий, иттрий и гадолиний-лютеций, цирконий и гафний, ниобий и тантал, железо и никель, кобальт и никель и т. д. Значительные же различия свойств элементов-аналогов в высших валентных состояниях, когда все электроны уходят с внешней оболочки, большей частью обусловлено несходством строения внешних оболочек ионов (литий и натрий, бериллий и магний, бор и алюминий, углерод и кремний и т. д.). 

[c.158]

    Заполнение 4/ -оболочки оказывает весьма существенное влияние на строение электронных оболочек, атомные радиусы и физико-химические свойства металлов, следующих за лантаноидами (гафний, тантал, рений, вольфрам и т. д.), т. е. лантаноидное сжатие проявляется и за лантаноидами. Действительно, оно приводит, например, к тому, что металлический и ионный радиусы, возрастающие от титана к цирконию, от ванадия к ниобию и от хрома к молибдену, почти не изменяются при переходе к гафнию, танталу, вольфраму. Точно так же почти не увеличиваются металлические радиусы и ионные радиусы, отвечающие высшим валентным состояниям, при переходе от элементов ряда технеций—палладий к их аналогам рению—платине соответственно. Именно лантаноидное сжатие, происходящее в результате заполнения 4/ -оболочки, приводит к сближению свойств 5d- и 4с -переходных металлов, резко отличающихся по свойствам от более легких Зй-переходных металлов. Оно проявляется и на теплотах образования ионных соединений этих металлов и других химических характеристиках (см. главу II). Лантаноидное сжатие, а также заполнение 5й -оболочки, заканчивающееся у платины—золота, приводит к дополнительному сжатию внешних оболочек у последующих элементов ряда золото—радон, что отражается на возрастании ионизационных потенциалов последующих элементов. Вследствие этого потенциалы ионизации франция, радия, актиния оказываются соответственно выше потенциалов ионизации цезия, бария и лантана (см. рис. 6). В результате этого первые более тяжелые элементы оказываются менее электроположительными, чем последние. Сжатие внешних оболочек вследствие заполнения внутренних Af - и 5й -оболочек приводит к повышению энергии связи внешних электронов актиноидов по сравнению с их аналогами — лантаноидами. На это указывают данные, правда, пока довольно ограниченные по их потенциалам ионизации и имеющиеся уже более подробные сведения об их атомных радиусах (см. главу III). 

[c.51]

    Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе (подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается [c.438]

    Сходное электронное строение, близость атомных и ионных радиусов, обусловленная лантаноидным сжатием, приводит к большому химическому сходству ниобия и тантала (рис. 3.79), а частности к существованию многочисленных изоморфных соединений. [c.499]

    Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

    Металлохимия элементов V В-г р у п п ы. Ванадий, ниобий и тантал в любых комбинациях образуют друг с другом непрерывные твердые растворы, что отмечается также в системах, образованных этими металлами с изоструктурными (ОЦК) полиморфными модификациями других переходных металлов, не сильно отличающихся по электронному строению. Так, ванадий образует непрерывные твердые растворы с Титаном, металлами подгруппы хрома, 6-марганцем, а-железом ниобий образует непрерывные растворы в твердом состоянии с / -модификациями всех металлов подгруппы титана, молибденом, вольфрамом и -) ураном тантал ведет себя в этом отношении аналогично ниобию. В тех случаях, когда сочетание металлохимических факторов не благоприятствует полной взаимной растворимости, при взаимодействии с (i-металлами образуются ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. [c.431]

    Существенный вклад внесла аналитическая химия в решение такой важной проблемы современной науки, как синтез и изучение свойств трансурановых элементов. Предсказание химических свойств тра

www.chem21.info

ТАНТАЛ (Ta)

Свойства атома Тантала

Название

Тантал / Tantalum

Символ

Ta

Номер

73

Атомная масса (молярная масса)

180,94788 (2) а. е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Xe] 4f14 5d3 6s2

Радиус атома

149 пм

Химические свойства Тантала

Ковалентный радиус

134 пм

Радиус иона

(+5e) 68 пм

Электроотрицательность

1,5 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

5

Энергия ионизации (первый электрон)

 760,1 (7,88) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

16,65 г/см3

Температура плавления

3290 K (3017 °C, 5463 °F)

Температура кипения

5731 K (5458 °C, 9856 °F)

Уд. теплота плавления

24,7 кДж/моль

Уд. теплота испарения

758 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

25,39[3] Дж/(K·моль)

Молярный объём

10,9 см3/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

кубическая

объёмноцентрированая

Параметры решётки

3,310 Å

Температура Дебая

225,00 K

Прочие характеристики Тантала

Теплопроводность

(300 K) 57,5 Вт/(м·К)

Номер CAS

7440-25-7

infotables.ru

Тантал строение - Справочник химика 21

    Элементы подгруппы ванадия ванадий, ниобий и тантал. Строение атомов и свойства элементов. [c.250]

    На рис. 1, б показано расположение фазовых областей на изотермическом сечении при 820°. При температурах ниже точки полиморфного превращения циркония (862°) на изотермических сечениях появляется новая фаза а. Как показали исследования, растворимость молибдена и тантала в azr при температурах 820° очень мала ( 0,б вес.% Мо + Та), поэтому практически циркониевый угол системы занят двухфазной областью a+ zr. В области больших добавок молибдена и тантала строение изотермического сечения при 820° остается таким же, как и при более высоких температурах 1500— 1000°. [c.224]


    Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним Q периодической системе (подгрупп железа, титан,1 и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере /величения различий в электронно.м строении взаимодействую- [c.541]

    Ванадий, ниобий и тантал между собой и с металлами, близко расположенными к ним в периодической системе (подгрупп железа, титана и хрома), образуют металлические твердые растворы. По мере увеличения различий в электронном строении взаимодействующих металлов возможность образования твердых растворов уменьшается [c.438]

    Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

    Рассмотренные теоретические соотношения представляют интерес не только мри изучении строения двойного электрического слоя на типичных полупроводниках. Большая группа металлических электродов, таких, как алюминий, тантал, ниобий, титан и др., в водных растворах покрывается толстым слоем фазовых окислов, обладающих полупроводниковыми свойствами. Поэтому изучение строения границы полупроводник — раствор может оказаться полезным при исследовании строения двойного слоя на таких электродах. [c.142]

    Сходное электронное строение, близость атомных и ионных радиусов, обусловленная лантаноидным сжатием, приводит к большому химическому сходству ниобия и тантала (рис. 3.79), а частности к существованию многочисленных изоморфных соединений. [c.499]

    ГЛАВА XVI ВАНАДИЙ, НИОБИЙ, ТАНТАЛ 1. Строение атомов и их физические константы [c.303]

    Строение иона [ЭР ] - для ниобия и тантала однотипно [ (ЭР) = 1,96 А] и отвечает показанному на рис. IX-67. Для обоих элементов известны также комплексы [c.486]

    Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

    Строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала может быть выражено следующими формулами  [c.264]

    Атомы ванадия, ниобия и тантала имеют характерное для переходных элементов строение их валентные электроны расположены в двух внешних слоях, в периферийном слое— два электрона (у ниобия — один). С предпоследнего слоя в определенных условиях эти элементы отдают еще до трех электронов (ниобий — до четырех). Валентность ванадия, ниобия и тантала в соединениях бывает II, III, IV и V. Валентность V в обычных условиях наиболее стабильна. Электронные формулы элементов подгруппы ванадия  [c.3]

    Сульфиды ванадия, ниобия и тантала. Сопоставление формул и структур сульфидов ванадия, ниобия и тантала с формулами н строением оксидов этих металлов является еще одной иллюстрацией общих положений, отмеченных в начале главы. Например, в системе Nb—S охарактеризовано по крайней мере 9 кристаллических фаз, п ни одна из ннх не имеет [c.521]

    Металлохимия элементов V В-г р у п п ы. Ванадий, ниобий и тантал в любых комбинациях образуют друг с другом непрерывные твердые растворы, что отмечается также в системах, образованных этими металлами с изоструктурными (ОЦК) полиморфными модификациями других переходных металлов, не сильно отличающихся по электронному строению. Так, ванадий образует непрерывные твердые растворы с Титаном, металлами подгруппы хрома, 6-марганцем, а-железом ниобий образует непрерывные растворы в твердом состоянии с / -модификациями всех металлов подгруппы титана, молибденом, вольфрамом и -) ураном тантал ведет себя в этом отношении аналогично ниобию. В тех случаях, когда сочетание металлохимических факторов не благоприятствует полной взаимной растворимости, при взаимодействии с (i-металлами образуются ограниченные твердые растворы с широкими областями гомогенности. [c.431]

    Сходное электронное строение, близость атомных и иоииы.х. радиусов, обусловленная лантаноидным сжатием, приводит к большому сходству Н1юбия и тантала (рис, 3,104), в частио- [c.517]

    На основании этих экспериментальных данных заключают исследованные образцы представляют собой одно и то же твердое вещество, а именно такое-то соединение переменного состава. Нетрудно заметить, что подобное заключение имеет только мнимую связь с экспериментом. На самом же деле оно предопределено представлением о соединениях переменного состава. Действительно, ведь мы заранее предполагаем, что все образцы однотипного состава и строения, обладающие близкими свойствами, являются образцами одного и того же вещества, например карбида тантала, оксидов железа, титана и т. д. Так, если мы можем выразить состав ряда образцов оксида титана формулой ТЮ1,д 2,о и рентгеновское исследование обнаруживает одинаковость их структуры, то даже без исследования свойств данных образцов мы не допускаем сомнений в том, что име м дело с образцами двуокиси титана. Между тем эксперимент в действительности говорит о другом каждый образец исследуемого вещества имеет свой индивидуальный состав, несовпадающее строение и собственные свойства. В вышеуказанных опытах мы устанавливаем отнюдь не идентичность состава, строения и свойств, а сходство, подобие исследуемых образцов. Образцы какого-нибудь вещества представляют обой одно и то же индивидуальное химическое соединение только при их полной идентичности. Следовательно, рассматриваемые образцы вовсе не являются образцами одного и того же твердого соединения. Нетрудно заметить, что каждое твердое вещество, которое до настоящего времени считают соединением переменного состава, в действительности

www.chem21.info

Электронные формулы атомов химических элементов (109)

№ эл-таХимический
знак
Название
элемента
Электронная формула
1Hводород1s 1
2Heгелий1s 2
II период
3Liлитий1s 22s 1
4Beбериллий1s 22s 2
5Bбор1s 22s 22p 1
6Cуглерод1s 22s 22p 2
7Nазот1s 22s 22p 3
8Oкислород1s 22s 22p 4
9Fфтор1s 22s 22p 5
10Neнеон1s 22s 22p 6
III период
11Naнатрий1s 22s 22p 63s 1
12Mgмагний1s 22s 22p 63s 2
13Alалюминий1s 22s 22p 63s 23p1
14Siкремний1s 22s 22p 63s 23p2
15Pфосфор1s 22s 22p 63s 23p3
16Sсера1s 22s 22p 63s 23p4
17Clхлор1s 22s 22p 63s 23p5
18Arаргон1s 22s 22p 63s 23p6
IV период
19Kкалий1s 22s 22p 63s 23p64s 1
20Caкальций1s 22s 22p 63s 23p64s 2
21Scскандий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d1
22Tiтитан1s 22s 22p 63s 23p64s 23d2
23Vванадий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d3
24Crхром1s 22s 22p 63s 23p64s 13d5
25Mnмарганец1s 22s 22p 63s 23p64s 23d5
26Feжелезо1s 22s 22p 63s 23p64s 23d6
27Coкобальт1s 22s 22p 63s 23p64s 23d7
28Niникель1s 22s 22p 63s 23p64s 23d8
29Cuмедь1s 22s 22p 63s 23p64s 13d10
30Znцинк1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10
31Gaгаллий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p1
32Geгерманий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p2
33Asмышьяк1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3
34Seселен1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p4
35Brбром1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p5
36Krкриптон1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p6
V период
37Rbрубидий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s1
38Srстронций1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2
39Yиттрий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d1
40Zrцирконий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d2
41Nbниобий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d4
42Moмолибден1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d5
43Tcтехнеций1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d5
44Ruрутений1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d7
45Rhродий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d8
46Pdпалладий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s04d10
47Agсеребро1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d10
48Cdкадмий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10
49Inиндий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p1
50Snолово1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p2
51Sbсурьма1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3
52Teтеллур1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p4
53Iйод1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p5
54Xeксенон1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p6
VI период
55Csцезий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s1
56Baбарий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s2
57Laлантан1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s25d1
58Ceцерий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f2
59Prпразеодим1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f3
60Ndнеодим1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f4
61Pmпрометий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f5
62Smсамарий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f6
63Euевропий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f7
64Gdгадолиний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f75d1
65Tbтербий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f9
66Dyдиспрозий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f10
67Hoгольмий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f11
68Erэрбий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f12
68Tmтулий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f13
70Ybиттербий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f14
71Luлютеций1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d1
72Hfгафний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d2
73Taтантал1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d3
74Wвольфрам1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d4
75Reрений1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d5
76Osосмий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d6
77Irиридий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d7
78Ptплатина1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d9
79Auзолото1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s14f145d10
80Hgртуть1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d10
81Tlталлий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p1
82Pbсвинец1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p2
83Biвисмут1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p3
84Poполоний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p4
85Atастат1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p5
86Rnрадон1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s14d105p66s24f145d106p6
VII период
87Frфранций1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s1
88Raрадий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s2
89Acактиний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d1
90Thторий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s26d25f0
91Paпротактиний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f26d1
92Uуран1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f36d1
93Npнептуний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f46d1
94Puплутоний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f56d1
95Amамериций1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f7
96Cmкюрий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f76d1
97Bkберклий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f86d1
98Cfкалифорний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f10
99Esэйнштейний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f11
100Fmфермий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f12
101Mdменделеевий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f13
102Noнобелий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f14
103Lrлоуренсий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d1
104Rfрезерфордий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d2
105Dbдубний1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d3
106Sgсиборгий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d4
107Bhборий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d5
108Hsхассий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d6
109Mtмейтнерий1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d7
Обозначения элементов:
s-элементыp-элементыd-элементыf-элементы

5-ege.ru

Тантал валентность - Справочник химика 21

    Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

    Атомы ванадия, ниобия и тантала имеют характерное для переходных элементов строение их валентные электроны расположены в двух внешних слоях, в периферийном слое— два электрона (у ниобия — один). С предпоследнего слоя в определенных условиях эти элементы отдают еще до трех электронов (ниобий — до четырех). Валентность ванадия, ниобия и тантала в соединениях бывает II, III, IV и V. Валентность V в обычных условиях наиболее стабильна. Электронные формулы элементов подгруппы ванадия  [c.3]


    Общая характеристика элементов подгруппы ванадия. Атомы V, КЪ и Та характеризуются валентной электронной конфигурацией (п—1)с1 пх . При этом у атомов тантала валентным орбиталям предшествует заполненная п—2)/ -оболочка. Как и у элементов подгруппы титана, -орбитали сильно дефектны. Наличие пяти валентных электронов способствует проявлению характеристической степени окисления +5. Их энергетическая неравноценность обусловливает появление переменных низших степеней окисления +2, +3, +4. [c.299]

    Кроме бериллия, электролизом расплавленных солей можно получать и другие тугоплавкие металлы (скандий, иттрий, титан, цирконий, гафний, торий, ванадий, ниобий, тантал, хром, молибден, вольфрам и рений). Все они являются элементами переходных групп периодической системы, для которых характерно образование катионов нескольких валентностей. [c.530]

    Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М (см. сл. главу). [c.544]

    С пятью валентными электронами в возбужденном состоянии атомам элементов УВ-группы свойственно максимальное окислительное число -Н5. Известны также переменные окислительные числа +2, -ЬЗ, +4. Однако низшие степени окисления для этих металлов мало характерны, особенно для ниобия и тантала. [c.90]

    Какое валентное состояние наиболее характерно для тантала  [c.220]

    Но атомы металлов третьего переходного ряда, от Ьи до Н , не настолько больше атомов соответствующих металлов второго переходного ряда, как можно было бы ожидать. Причина этого заключается в том, что после Ьа вклиниваются металлы первого внутреннего переходного ряда-лантаноиды. Переход от Ьа к Ьи сопровождается постепенным уменьшением размера атомов по причине возрастания ядерного заряда-этот эффект носит название лантаноидного сжатия. Поэтому атом гафния оказывается не столь большим, как следовало бы ожидать, если бы он располагался в периодической таблице непосредственно за Ьа. Заряд ядра у 2г на 18 единиц больше, чем у Т1, а у НГ он на 32 единицы больше, чем у 2г. Вследствие указанного обстоятельства металлы второго и третьего переходных рядов имеют не только одинаковые валентные электронные конфигурации в одинаковых группах, но также почти одинаковые размеры атомов. Поэтому металлы второго и третьего переходных рядов обладают большим сходством свойств между собой, чем с металлами первого переходного ряда. Титан напоминает 2г и НГ в меньшей мере, чем Zr и НГ напоминают друг друга. Ванадий отличается от МЬ и Та, но сами названия тантал и ниобий указывают, как трудно отделить их один от другого. Тантал и ниобий были открыты в 1801 и 1802 гг., но почти полвека многие химики считали, что имеют дело с одним и тем же элементом. Трудность выделения тантала послужила поводом назвать его именем мифического древнегреческого героя Тантала, обреченного на вечный бесцельный труд. В свою очередь ниобий получил свое название по имени Ниобы, дочери Тантала. [c.438]

    Рассматривая в целом соединения ванадия и его аналогов с электроотрицательными элементами, можно отметить ряд особенностей. Во-иервых, большое многообразие соединений различного состава, что свидетельствует о широких валентных возможностях ванадия, ниобия и тантала как типичных представителей (-металлов. Во-вторых, во многих случаях, даже у некоторых галогенидов, отмечается наличие фаз переменного состава. Это свидетельствует о малом ионном вкладе в химическую связь, что обусловлено сравнительно высокими электроотрицательностями самих металлов и недостаточно выраженной окислительной активностью халькогенов и тяжелых галогенов. Наиболее ярко последняя особенность проявляется при взаимодействии ниобия и тантала с теллуром — одним из наименее [c.308]

    Согласно этой теории, катализ происходит только при структурном и энергетическом соответствии катализируемых молекул данному катализатору. Теорией Баландина было предсказано, что реакции каталитического гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана могут идти только на переходных металлах, имеющих гранецентрированную кубическую структуру или гексагональную структуру и притом атомные радиусы строго определенных размеров. При этих условиях шестичленные циклы образуют на октаэдрических гранях кристаллов металла шесть связей М— — С — С, валентный угол которых близок тетраэдрическому углу. Данным условиям удовлетворяют палладий, платина, иридий, родий, осмий и все они являются активными катализаторами гидрирования бензола и дегидрирования циклогексана. В то же время металлы, обладающие объемноцентрированной структурой, например тантал, вольфрам, даже при почти таких же размерах их атомных радиусов, как у платиновых металлов, а также металлы, имеющие такую же кристаллическую структуру, как платина, но иные размеры атомных радиусов, в частности серебро, золото, или не относящиеся к переходным элементам — медь, цинк,—все эти металлы не проявляют каталитической активности в вышеуказанных реакциях. Таким образом, структура поверхностных соединений бензола и циклогексана с платиновыми металлами была описана и доказана. Мало того, было, в сущности, установлено, что в условиях катализа подобные соединения легко и притом в точности воспроизводятся. Иначе катализ был бы невозможен. [c.59]

    Атомы ванадия, ниобия и тантала имеют мало общего с атомами элементов 5А подгруппы и не бывают в отрицательно валентном состоянии. Сходство сравниваемых подгрупп элементов (5В и 5А) проявляется лишь в соединениях высшей валентности. [c.304]

    К -элементам пятой группы относятся ванадий, ниобий и тантал. На внешнем квантовом слое у атомов ванадия и тантала находится по два -электрона, а у атома ниобия вследствие провала — один -электрон. Остальные валентные электроны находятся на -подуровне предпоследнего квантового слоя  [c.96]

    Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

    Ванадий, ниобий и тантал составляют VB-подгруппу периодической системы, К этой подгруппе относится также элемент № 105, искусственно полученный в 1967 г., для которого предложено название нильсборий. Электронная конфигурация двух последних уровней атомов этих элементов выражается формулой (п—l)d ns-, а для ниобия 4d 5s (п — номер периода). Валентными электронами являются ( — )d и ns, но только в возбужденном состоянии атомов (кроме ниобия). Таким образом, проявляемая этими элементами в соединениях максимальная валентность равна пяти. Ванадий и ниобий являются моноизотопными элементами, а природный тантал состоит почти целиком из изото- [c.275]

    Элементы ванадий, ниобий, тантал способны давать соединения, в которых проявляют положительную валентность 2, 3, 4 и 5. Наиболее устойчивы и хара

www.chem21.info

Тантал электронная структура - Справочник химика 21

    Элементы подгруппы ванадия. Ванадий V и его электронные аналоги — ниобий ЫЬ, тантал Та и недавно синтезированный 105-й элемент нильсборий N5 являются элементами побочной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура их атомов выражается формулой. .. п — где п — номер внешнего слоя, совпадающий с номером [c.285]
    В ряде работ [156] в качестве компонентов каталитического комплекса использовались соединения переходных металлов — аналогов по электронной структуре титана и ванадия гафния, актиния, тантала и тория. Аналогами алюминия являются галлий и таллий. Аналоги титана, ванадия и алюминия должны быть более реакционноспособными, так как энергетические уровни их валентных электронов выше, больше размеры атома и, следовательно, выше их склонность к поляризации. [c.189]

    Известные аналитические и технологические трудности разделения элементов-аналогов (цирконий и гафний, ниобий и тантал, молибден и вольфрам), металлов платиновой группы и группы редких земель также могут быть объяснены общностью свойств в связи со сходством электронных структур и тождественностью или близостью радиусов их ионов или атомов. [c.18]

    УВ подгруппа включает ванадий V, ниобий МЬ, тантал Та. Электронные структуры их атомов представлены в табл. 21. [c.245]

    В табл. 24 приведена электронная структура атомов ванадия, ниобия и тантала. [c.136]

    Элементы подгруппы ванадия — тяжелые парамагнитные металлы (плотность 5, 6 —16,69 г см ), светло-серого (ванадий) и серебристо-белого (ниобий и тантал) цвета с кубической объемно-центрированной кристаллической структурой т. пл. 1710— 2997°, т. кип. 3450—5425°, твердость 6 по шкале Мооса. Они обладают ограниченным количеством изотопов. Для этих металлов в чистом состоянии характерны превосходные механические свойства, при загрязнении же кислородом, азотом, углеродом, бором, водородом и др. онп теряют пластичность и становятся твердыми и хрупкими. Благодаря сходной электронной структуре и близким значениям атомных и ионных Ме радиусов и атомных объемов ниобий и тантал проявляют большое сходство в химическом поведении и образуют многочисленные изоморфные соединения. [c.138]

    Электронная структура атол а тантала и пона Та", для 5d-II б.ч-орбиталей  [c.198]

    Подгруппа ванадия (V, N5, Та). Ванадий, ниобий и тантал имеют только одну устойчивую кристаллическую фазу с ОЦК структурой. Свойства жидких ванадия, ниобия и тантала мало изучены. Приведенные в табл. 17 данные показывают, что эти жидкости по своему строению и свойствам, видимо, во многом подобны простым жидкостям подгруппы титана. При плавлении концентрация электронов проводимости почти не меняется, потому что электропроводность остается почти такой же, как в твердой фазе. Концентрация обобществленных электронов Б жидкой фазе должна быть несколько выше, чем у металлов подгруппы титана, так как атомы имеют пять валентных электронов. Соответственно сказанному ранее, температуры плавления и кипения, а также энтропии испарения металлов подгруппы ванадия больше чем у металлов подгруппы титана. Энтропии плавления имеют величины, обычно наблюдаемые при плавлении кристаллов с ОЦК структурой. [c.192]

    Свойства ниобия, тантала и их соединений. Ниобий и тантал — элементы V группы Периодической системы Д. И. Менделеева, очень сходные между собой по химическим свойствам, что объясняется близкими радиусами атомов (соответственно 0,145 и 0,147 нм), равными радиусами ионов (0,069 нм для N5 + и Та +). Существуют и некоторые различия свойств элементов ниобий химически более активен, сравнительно легче восстанавливается в водных растворах и др. Это объясняется структурой электронных оболочек атомов. Электронная конфигурация [c.147]

    В результате электронно-лучевой плавки получают слитки с грубозернистой структурой, что в некоторых случаях ухудшает механические свойства металла. Но, например, свойства ниобия и тантала мало чувствительны к размеру зерна, а их пластичность после электронно-лучевой плавки резко возрастает вследствие глубокой очистки от примесей внедрения и металлических примесей. [c.329]

    Ванадий. Тантал. Ванадий V и тантал Та—металлы V группы. Они так же, как и металлические элементы предыдущей группы, отличаются от элементов главной подгруппы своеобразием структуры двух внешних электронных слоев, что видно из сопоставления, например ванадия и мышьяка, находящихся,в одном периоде i,  [c.365]

    По причинам практического порядка очень важно, чтобы излучение источника происходило за счет нерасщепленного мессбауэровского перехода с шириной линии, по возможности близкой к естественному значению, так как при наличии сверхтонких структур и в источнике, и в поглотителе получаются очень сложные спектры. Возможность получения нерасщепленного излучения источника ограничивается двумя обстоятельствами, одно из которых ядерного, а второе электронного происхождения. В том случае, когда требуется избежать мультиплетности перехода, кристаллическая решетка не должна приводить к появлению градиента магнитного или электрического поля в области мессбауэровского ядра. Градиента магнитного поля можно избежать, применяя диамагнитные вещества (или парамагнитные с малым временем спиновой релаксации). Во избежание градиента электрического поля мессбауэровские ядра должны находиться в узлах решетки с кубической или близкой к ней точечной симметрией. Первое из этих требований выполнить несложно однако для многих элементов, например для тантала, значительно труднее подобрать подходящее соединение с решеткой, в которой имеются положения с кубической симметрией. В соединениях многих мессбауэровских элементов положения, в которых находятся центральные атомы, имеют низкую точечную симметрию, в результате чего у ядер возникает градиент электрического поля. [c.263]

    Перестройка электронной структуры у первых элементов ряда приводит к существенному отличию изложенного выше представления от актинидной теории. Поведение всех элементов ряда может быть описано свойствами не одного элемента-пред-шественника, а нескольких первых членов Ас, ТЬ, Ра и и. С этой точки зрения группа элементов от ТЬ до могла бы быть названа актинидно-уранидной. Существенно, что аналогии ак-тинидно-уранидного ряда, хотя и неполные, распространяются на ряды переходных Зй-, 4й- и 5й-элементов, в том числе на гафний, тантал и вольфрам. [c.16]

    Атомы этих элементов имеют по 1—2 электрона на последнем электронном уровне и 2.6.3 или 2.6.4 электрона на предпоследнем электронном уровне. Орбитали Ы у ванадия, Ы у ниобия и Ы у тантала заполнены электронами неполностью. В химических реакциях атомы ванадия, ниобия и тантала могут участвовать 2, 3, 4 и 5 э.лектронами, образуя соединения, в которых эти элементы двух-, трех-, четырех- и пятивалентны. Помимо соединений, в которых ниобий и тантал выступают как двух-, трех-, четырех-и пятивалентные, известны окиси КЬзО и ТагО — единственные соединения одновалентных ниобия и тантала. Наиболее устойчивы соединения элементов подгруппы ванадия, в которых они пяти-ва.тентны, поскольку при отдаче 5

www.chem21.info

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о